Magnio hidroksidas (formulė Mg(OH)2) yra cheminė medžiaga neorganinis junginys, magnio hidroksidas ( šarminių žemių metalas). Priklauso netirpių bazių grupei.

Magnio hidroksido fizinės savybės

1. B normaliomis sąlygomis Magnio hidroksidas yra bespalviai (skaidrūs) kristalai su šešiakampe gardele.
2. Trijų šimtų penkiasdešimties laipsnių temperatūroje skyla į magnio oksidą (MgO) ir vandenį (H2O).
3. Sugeria anglies dioksidą (CO2) ir vandenį (H2O) iš oro, sudarydamas pagrindinį
4. Praktiškai netirpsta vandenyje ir labai gerai tirpsta
5. Tai vidutinio stiprumo pagrindas.
6. Gamtoje pasitaiko ypatingo mineralo – brucito – pavidalu.

Kaip paruošiamas magnio hidroksidas?

1. Šią medžiagą galima gauti magnio druskoms reaguojant su įvairiais šarmais, pvz.:

MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 magnio hidroksidas) + 2NaCl (natrio chloridas)

Mg(NO3)2 (magnio nitratas) + 2KOH (kalio bazė) = Mg(OH)2 (magnio bazė, nuosėdos) + 2KNO3 (kalio nitratas)

2. Taip pat tai cheminis junginys gali būti gaunamas magnio chlorido (MgCl2) tirpalui reaguojant su degintu dolomitu (CaO*MgO):

MgCl2 (magnio chloridas) + CaO*MgO (degintas dolomitas) + 2H2O (vanduo) = 2Mg(OH)2 (magnio bazė, nuosėdos) + CaCl2 (kalcio chloridas)

3. Magnio bazę taip pat galima gauti vandens garams reaguojant su metaliniu magniu:

Mg (magnio metalas) + 2H2O (vandens garai) = Mg(OH)2 (nuosėdos) + H2 (vandenilis, dujų pavidalu)

Magnio hidroksido cheminės savybės:

1. Ši medžiaga skyla 350 laipsnių temperatūroje į magnio oksidą ir vandenį. Taip atrodo reakcija:

Mg(OH)2 (magnio bazė) = MgO (magnio oksidas) + 2H2O (vanduo)

2. Sąveikauja su rūgštimis. Taip susidaro druska ir vanduo. Pavyzdžiai:

Mg(OH)2 (bazė) + 2HCl = MgCl2 (magnio chloridas) + 2H2O (vanduo)

Mg(OH)2 (bazė) + H2SO4 ( sieros rūgštis) = MgSO4 (magnio sulfatas) + 2H2O (vanduo)

3. Bendrauja su rūgščių oksidai. Reakcijos metu susidaro druska ir vanduo:

Mg(OH)2 (bazė) + SO3 (sieros oksidas) = ​​MgSO4 (magnio sulfatas) + H2O (vanduo)

4. Magnio hidroksidas taip pat sąveikauja su koncentruotais karštais šarmų tirpalais. Tokiu atveju susidaro hidroksomagnezatai. Pavyzdžiai:

Mg(OH)2 + 2NaOH (natrio bazė) = Na2(Mg(OH)4)

Mg(OH)2 + S(OH)2 (sieros bazė) = Sr(Mg(OH)4)

Taikymas:

Kaip maisto priedas, skirtas sieros dioksidui (SO2) surišti. Registruotas E528 ženklu;
- kaip fokulantis nuotekų valymui;
- kaip priedas prie įvairių plovikliai ir kaip dantų pastų komponentas;
- cukraus rafinavimui ir magniui (MgO);

Šio panaudojimas cheminė medžiaga medicinos pramonėje.

Magnio hidroksidas medicinoje

Tai vidurius laisvinantis ir antacidinis preparatas, galintis neutralizuoti druskos (hidrochlorido, HCl) rūgštį skrandyje ir sumažinti aktyvumą. skrandžio sulčių. Šiuo atveju magnio hidroksido poveikis nėra lydimas rūgščių turinčio hormono pokyčių ir antrinės druskos rūgšties hipersekrecijos. Ši medžiaga taip pat padeda padidinti peristaltiką kitose žarnyno dalyse. Vidurius laisvinantis poveikis pasireiškia maždaug po 2-6 valandų.

Vartojimo indikacijos: lėtinis gastritas su padidėjusia ir normalia sekrecija, opaligė dvylikapirštės žarnos ir skrandžio, diskomfortas ar skausmas epigastriume, rėmuo po rūkymo ar kavos ar alkoholio vartojimo, vidurių užkietėjimas.

Kontraindikacijos vartoti: padidėjęs jautrumas magnio hidrokside.

Verta paminėti, kad pacientams, kurių inkstų funkcija sutrikusi, po magnio bazės vartojimo gali išsivystyti hipermagnezemija (ty magnio perteklius organizme).

Magnio hidroksidas algeldratas taip pat naudojamas medicinoje – priemonė, kuri vartojama esant skrandžio opai, ūminiam duodenitui, hiperacidiniam gastritui, gastralgijai, lėtiniam pankreatitui, rėmeniui, hiperfosfatemijai, puvimo ar rūgimo dipepsijai gydyti. Šis vaistas bus kontraindikuotinas pacientams, kuriems yra padidėjęs jautrumas, Alzheimerio liga, nėščia ar maitinanti krūtimi.

Vyatkos valstybinis humanitarinis universitetas

Chemijos katedra

Kontrolės sintezė

Mg ( NE 3 ) 2 – MgO – MgCl 2

Darbo tikslas: Ištirti Mg(NO 3) 2 - MgO - MgCl 2 sintezės grandinę ir ją įgyvendinti praktikoje. Apsvarstykite fizines ir chemines savybes dalyvaujančių medžiagų cheminės reakcijos vykstant MgCl 2 sintezei iš Mg(NO 3) 2, jų cheminės savybės, ir metodai kokybiniai ir kiekybinė analizė magnio junginiai.

1). Cheminė sintezė magnio oksidas ( MgO ) iš magnio nitrato Mg ( NE 3 ) 2

Mg ( NE 3 ) 2 → MgO

Mg ( NE 3 ) 2:

1. Natūraliai atsiranda Ne dideli kiekiai nitromagnezito (hidrato) arba magnio nitrato pavidalu.

2. Magnio nitratas normaliomis sąlygomis yra kristalinis hidratas, kurio sudėtis yra Mg(NO 3) 2 · nH 2 O, kur n yra 2, 6, 9, n priklauso nuo magnio nitrato išskyrimo būdo ir temperatūros sąlygų.

3. Junginys Mg(NO3)2 · 2H 2 O yra bespalviai kristalai, kurių tankis yra 2,025 g/cm3, lydosi 129,5 °C temperatūroje, tirpsta vandenyje, alkoholyje ir koncentruotoje azoto rūgštyje.

4. Mg(NO3)2 · 6H 2 O – bespalviai prizminiai monoklininiai kristalai, kurių tankis 1,464 g/cm3; jie tirpsta 95°C temperatūroje, verda 143°C temperatūroje, taip pat tirpsta vandenyje, alkoholyje ir koncentruotoje azoto rūgštyje.

5. Mg(NO3)2 · 9H 2 O bespalviai kristalai, kurių tankis 1,356 g/cm3 lydosi 74°C temperatūroje, tankis 1,302 g/cm3

6. Bevandenės druskos tirpumas vandenyje (100 g) 20°C temperatūroje yra 73,3 g (42,3%), kylant temperatūrai tirpumas didėja ir 80°C temperatūroje yra 110,1 g (52,4%).

7. Taip pat buvo išskirtas nestabilus kristalinis hidratas, kurio sudėtis yra Mg(NO 3) 2 · 4H 2 O tirpsta 52 °C temperatūroje.

8. Lengvai praranda kristalizacijos vandenį pagal šią schemą:

Suyra aukštesnėje nei 380° temperatūroje.

9. Nevisiškai skaidant kristalinius hidratus, gaunami produktai skirtinga kompozicija 2Mg(NO 3) 2 MgO, Mg(NO 3) 2 Mg(OH) 2, Mg(NO 3) 2 3Mg(OH) 2 8H 2 O, Mg(NO 3) 2 2Mg(OH) 2 4H 2 O, ir tt

10. Tirpsta bevandeniame skystame amoniake ir absoliučiame alkoholyje, sudarydamas įvairios sudėties aduktus:

Mg(NO 3) 2 + nNH 3 = Mg(NO 3) 2 · nNH 3 (n = 1, 2, 4, 6)

Mg(NO3)2 + 6CH3OH = Mg(NO3)2 · 6CH3OH

Mg(NO 3) 2 + 6C 2 H 5 OH = Mg(NO 3) 2 · 6C 2 H 5 OH.

11. Vandeninis Mg(NO 3) 2 tirpalas dėl katijono hidrolizės turi rūgštinį tirpalą: Mg(NO 3) 2 + H 2 O ↔MgOHNO 3 + 2HNO 3

MgOHNO 3 + H 2 O ↔ Mg(OH) 2 ↓+ HNO 3

12. Sąveikaujant su šarmų tirpalais, nusėda baltos magnio hidroksido Mg(OH) 2 nuosėdos.

Mg(NO 3) 2 + 2NaOH = Mg(OH) 2 ↓+ 2Na NO 3.

13. Netirpsta vandenilio fluorido, fosforo, anglies, silicio rūgščių tirpaluose, chemiškai sąveikaujant su jomis susidaro vandenyje netirpios druskos:

Mg(NO 3) 2 + 2HF = MgF 2 ↓+ 2HNO 3 ;

3Mg(NO 3) 2 + 2H 3 PO 4 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓+ 6HNO 3 ;

Mg(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O = MgCO 3 ↓+2HNO 3;

Mg(NO 3) 2 + H 2 SiO 3 = MgSiO 3 ↓+2HNO 3

Sunkus (visi krituliai baltas). praskiestas

fizika – cheminis apibūdinimas MgO

1. Balti arba deginti magnezija - MgO balti birūs milteliai (oktaedriniai kristalai) lydosi 2800°C temperatūroje, verda t = 3600°C;

2. Elektrinėje orkaitėje sublimuojasi 1600 - 1800°C temperatūroje, o paskui vėl nusėda kristalų pavidalu kubinė forma Su kristalinė gardelė panašus į NaCl, kurio tarpjoninis atstumas 2,11 A, tankis 3,58 g/cm3 ir kietumas 4 pagal Moso skalę.;

3. Tankis 3,67 g/cm3, Kietumas pagal Moso skalę yra 6.

4. MgO yra prastas šilumos ir elektros laidininkas, sunkiai tirpsta vandenyje, bet lengvai tirpsta metilo alkoholis, praskiestos rūgštys, išlydytas kriolitas Na 3;

5. Kaitinamas MgO labai lėtai reaguoja su vandeniu:

MgO + H 2 OMg(OH) 2 ↓ ,

(balti milteliai)

6. Gerai tirpsta rūgštyse ir metilo alkoholyje:

MgO + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O,

MgO + 2CH 3 OH = (CH 3 O) 2 Mg + H 2 O.

Magnio metilatas

7. Veiksmo metu ore anglies dvideginio ir drėgmė lengvai pereina į bazinį magnio karbonatą:

2MgO + CO 2 + H 2 O = (MgOH) 2 CO 3.

8. Kada aukšta temperatūra sumažintas kalio, kalcio, silicio, kalio karbido ir kt.:

MgO + 2K = K 2 O + Mg,

MgO + Ca = CaO + Mg,

2MgO + K 4 C = 2K 2 O + Mg + C.

Fizinės ir cheminės savybės MgCl2

1. Bevandenė druska MgCl 2 kristalizuojasi bespalvių, labai higroskopiškų šešiakampių sluoksninės struktūros ir kartaus skonio kristalų pavidalu;

2. Bevandenio MgCl 2 kristalų tankis 2.32 g/cm3, lydosi 715°C temperatūroje, verda 1412°C temperatūroje;

3. MgCl 2 gerai tirpsta vandenyje (54,5 g 100 g vandens) ir acetone;

4. Atsiskyrus nuo tirpalo, priklausomai nuo temperatūros, įprastomis sąlygomis stabilus heksahidratas MgCl 2 ·6H 2 O kristalizuojasi arba, greitai išgaruojant, susidaro produktas, turintis mažesnį vandens molekulių skaičių (1, 2, 4). ; Taip pat žinomi magnio chlorido kristaliniai hidratai su 8 ir 12 vandens molekulių;

5. MgCl 2 ·6H 2 O egzistuoja temperatūros intervale nuo -3,4 iki 116,7°. Jis sudaro monoklininius kristalus, plintančius ore, kurių tankis yra 1,56 g/cm3 ;

6. Vanduo negali būti visiškai pašalintas iš magnio chlorido nesuskaidžius druskos, nes kaitinant jis skyla. vandenilio chloridas ir susidaro bazinis chloridas(oksochloridas) įvairios sudėties

2MgCl 2 + H 2 O = Mg 2 OCI 2 + 2HC1.

7. Vandeninis MgCl 2 tirpalas turi šiek tiek rūgštinę reakciją:

MgСl 2 + H 2 O ↔MgOHCl+ 2HCl

Mg 2+ + H 2 O ↔ MgOH + + H + (hidrolizė pirmajame etape)

MgOHCl+ H 2 O ↔ Mg(OH) 2 ↓+ HCl

MgOH + + H 2 O ↔ Mg(OH) 2 ↓+ H + (antrojo etapo hidrolizė)

8. Jei į koncentruotą MgCl 2 tirpalą įpilama labai deginto magnio oksido, gauta tešla po kelių valandų sukietėja į vientisą masę, susidaro vadinamoji. magnezijos cementas(Sorel cementas), o oksidas susijungia su chloridu ir sudaro pagrindinius chloridus MgCl 2 5Mg(OH) 2 8H 2 O, MgCl 2 3Mg(OH) 2 8H 2 O, MgCl 2 2Mg(OH) 2 4H 2 O ir kt. .

9. Kai vandens garai veikia įkaitintą bevandenį magnio chloridą, gali susidaryti bazinis magnio chloridas arba magnio oksidas:

MgCl 2 + H 2 O Mg(OH)Cl + 2HCl,

MgCl 2 + H 2 OMgO + 2HCl.

10. Tirpsta alkoholiuose, sudarydamas aduktus:

MgCl 2 + 6C 2 H 5 OH = MgCl 2 6 C 2 H 5 OH,

11. Kaitinant kristaliniai hidratai netenka vandens pagal šią schemą:

MgCl 2 12 H 2 OMgCl 2 8H 2 OMgCl 2 6H 2 OMgCl 2 4H 2 OMgCl 2 2H 2 OMgCl 2 H 2 OMgO + 2HCl.

Fizinės ir cheminės savybės HCl

1. Vandenilio chloridas yra bespalvės aštraus kvapo ir skonio dujos.

2. Dujų tankis deguonies atžvilgiu yra 1,1471, o tai atitinka 36,71 molekulinę masę, o pagal HC1 formulę apskaičiuota molekulinė masė yra 36,47. Vadinasi, vandenilio chloridas įprastoje temperatūroje susideda iš paprastų HC1 molekulių. Jis gali būti gana lengvai paverčiamas skysta būsena. Netgi esant šalia suskystinimo temperatūros, dujų tankis vis dar yra artimas normaliam.

3. Vandenilio chloridą godžiai sugeria vanduo dideliais kiekiais ir stipriai išskiria šilumą. At atmosferos slėgis 1 aps. vanduo kambario temperatūroje gali ištirpinti apie 450 tūrių. vandenilio chloridas.

4. Stipriai aušinant, priklausomai nuo tirpalo sudėties, iš tirpalų kristalizuojasi įvairūs hidratai: HC1·3H2O (temp. -24,9°), HC1·2H2O (temp. -17,6°) ir HC1·H 2 O (tirp. -15,3°). Tiesa, iš tirpalo, prisotinto 0° temperatūroje vandenilio chloridu, esant 1 slėgiui bankomatas, Gali išsiskirti tik trihidratas (kuriame yra 40,3 % HC1). Likę hidratai išsiskiria iš vandenilio chlorido prisotintų tirpalų esant didesniam nei atmosferos slėgiui. Tirpalas, prisotintas vandenilio chlorido esant atmosferos slėgiui, turi 45,4 masės % HC1 esant 0° temperatūrai ir 42,7 masės % 15° temperatūroje. Jei toks tirpalas kaitinamas, pirmiausia išsiskiria vandenilio chloridas, o tada mišinys distiliuojamas maždaug 110° temperatūroje. nuolatiniai darbuotojai kurių vandenilio chlorido kiekis yra 20,24%. Tokios pat sudėties mišinį galima gauti, jei pradėsime nuo praskiestesnių tirpalų. Tačiau pastovioje temperatūroje verdančio mišinio sudėtis priklauso nuo slėgio, kuriuo distiliuojama.

5. Vandeniniai vandenilio chlorido tirpalai paprastai vadinami druskos rūgštis. Vandenilio chlorido kiekis jame dažniausiai nustatomas naudojant hidrometrą.

Vandenilio chlorido rūgšties tankis 1,060 1,124 1,16 1,19

15° temperatūroje yra 12,2 24,8 31,5 37,2 % HC1

6. Be vandens, vandenilio chloridas taip pat gerai tirpsta alkoholyje, eteryje ir daugelyje kitų skysčių. Priešingai, skystas vandenilio chloridas gali būti alkoholio, eterio ir daugelio kitų medžiagų tirpiklis.

7. Skystas vandenilio chloridas apskritai neveikia daugumos metalų, nereaguoja su oksidais, sulfidais ir karbonatais. Dujinis vandenilio chloridas karštoje temperatūroje išskirdamas vandenilį reaguoja su metalais, net su metalais, kurių vandeninė chlorido rūgštis neturi jokios įtakos be oro prieigos, pavyzdžiui, variu ir sidabru. (Vandeninis HCl tirpalas sąveikauja tik su SEP serijos metalais prieš vandenilį)

Сu + 2HCl = CuCl 2 + H 2

CuCl 2 + 2HCl = H2,

2Ag + 4HCl = 2H + H2

8. Vandenilio chloridas reaguoja su fluoru jau esant normaliai temperatūrai ir susidaro liepsna su atmosferos deguonimi tik esant katalizatoriams:

2HCl + F2 = Cl2 + 2HF,

4HCl + O 2 2H 2 O + 2Cl 2 .

9. Vandeniniame tirpale HCl yra visiškai disocijuota į jonus, todėl druskos rūgštis priskiriama stiprioms rūgštims.

HCl↔H + + Cl -

10. Druskos rūgštis sąveikauja su baziniais oksidais:

2HCl + MgO = MgCl 2 + H 2 O

Jis taip pat gali parodyti redukuojančias savybes, kai sąveikauja su stipriais oksidatoriais:

4HCl + MnO 2 = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

Fizinės ir cheminės savybės NE 2

1. Rudos dujos. Virš 135°C – monomeras, kambario temperatūroje – raudonai rudas NO 2 ir jo dimero (azoto tetroksido) N 2 O 4 mišinys. IN skysta būsena Dimeris yra bespalvis ir baltas kietoje būsenoje. Gerai tirpsta šaltas vanduo(sotus tirpalas – ryškiai žalias), visiškai su juo reaguoja. Reaguoja su šarmais:

2NaOH + 2NO2 = NaNO2 + NaNO3 + H2O.

3NO 2 + H 2 O (karštas) = ​​2HNO 3 + NO,

2NO 2 + H 2 O (šaltas) = ​​HNO 3 + HNO 2.

2. Labai stiprus oksidatorius. Sukelia metalų koroziją.

3. Tankis 2,0527 g/l.

4. Azoto tetroksido lydymosi temperatūra -11,2°C, tirpumas vandenyje 0°C temperatūroje yra 1,491g.

6. Temperatūros diapazone virš 135 °C ir iki 620 °C temperatūros azoto oksidas (IV) skyla, sudarydamas deguonį ir azoto oksidą (II):

7. Ištirpęs vandenyje, esant atmosferos deguoniui, oksiduojasi iki azoto rūgštis:

Fizinės ir cheminės vandens savybės:

1. Švarus vanduo Jis bekvapis, beskonis ir bespalvis, bet storu sluoksniu melsvos spalvos. Pakankamai atvėsęs sušąla į ledą. Temperatūra, kuriai esant normaliam slėgiui susidaro ledas ir vanduo (760 mmHg Art.) stabili sistema, laikoma nulinis taškas Celsijaus termometro skalė. 100° temperatūra nustatoma pagal vandens virimo temperatūrą esant normaliam slėgiui.

2. Vandens virimo temperatūra labai priklauso nuo slėgio, todėl esant 760 mmHg Šv jis lygus 100° didėjant slėgiui, didėja vandens virimo temperatūra. Kai slėgis padidėja 1 mm. Hg Art. virimo temperatūra padidėja 0,3-0,4°.

3. Fizinės konstantos vanduo:

Vandens užšalimo temperatūra (trigubas pusiausvyros taškas) -0° (n.s.);

Virimo temperatūra -100° (n.s.);

Ledo tankis esant 0° yra 0,9168 g/cm3 ;

Vandens tankis 4° temperatūroje yra 1 g/cm3 Kai temperatūra pakyla arba nukrenta, vandens tankis mažėja.

4. Maždaug 1000° temperatūroje vanduo termiškai skyla į paprastas medžiagas:

2H 2 O 2H 2 + O 2,

ir veikiant radioaktyvioji spinduliuotė Esant aukštai temperatūrai, vanduo suyra pagal šią schemą:

H 2 O®H 0, H 2, O 0, O 2, OH 0, H 2 O 2, HO 2 0.

O 2 fizikinės ir cheminės savybės

1. Deguonis yra bespalvės ir bekvapės dujos įprastomis sąlygomis storais sluoksniais yra mėlynos spalvos.

2. Skysto deguonies tankis 1,429 g/cm3 .

3. Lydymosi temperatūra -218,8°C.

4. Virimo temperatūra -183,0 °C.

5. Stiprus oksidatorius, ypač atominis deguonis (išleidimo metu).

Kvitas MgO :

Analitinėse svarstyklėse paimkite heksahidrato kristalinio magnio nitrato hidrato (Mg(NO 3) 2 · 6H 2 O), sveriantis 13,5 g, ir sudėti į porcelianinį tiglį. Tiglis dedamas į mufelinę krosnį, įkaitintą iki 400–450°C. Kaitinama tol, kol nustos išsiskirti rudasis azoto oksidas (IV).

2Mg(NO 3) 2 2MgO + 4NO 2 +O 2

Teorinė masė yra 2,11 g.

Kvitas MgCl 2 .

Į gautą magnio oksidą įpilkite 9,37 ml druskos rūgšties (r = 1,174 g/ml), kol jis visiškai ištirps. Gautas tirpalas garinamas tol, kol ant paviršiaus atsiranda kristalų pluta. Tolesnis kaitinimas atliekamas atsargiai, vengiant mišinio perkaitimo aukštesnėje nei 200 °C temperatūroje. Jei magnio chloridas perkaitinamas virš šios temperatūros, jis gali iš dalies suirti, susidarant magnio oksochloridui (Mg 2 OCI 2).

MgO + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O

2MgCl 2 + H 2 O = Mg 2 OCI 2 + 2HCl

(magnio chloridas praranda visą vandenį esant 505° C temperatūrai irdamas 200° C temperatūroje. egzistuoja jo kristalinis hidratas MgCl 2 × H 2 O)

Kokybinė analizė magnio jonai ( Mg 2+ ).

1. Hidroksidai KOH ir NaOH su Mg 2+ katijonu sudaro baltas amorfines magnio hidroksido Mg(OH) 2 nuosėdas, tirpstančias rūgštyse ir amonio druskose.

Patirtis.Į pirmąjį mėgintuvėlį paimkite 4 lašus magnio druskos tirpalo, įlašinkite 4 lašus prisotintas tirpalas amonio chloridas NH 4 C1.

Į antrą mėgintuvėlį paimkite 4 lašus magnio druskos tirpalo ir įlašinkite 4 lašus vandens (kad tirpalų koncentracija būtų vienoda).

Tada į abu mėgintuvėlius įpilkite nusodintuvo – amonio hidroksido NH 4 OH. Pirmajame mėgintuvėlyje nuosėdos nenusėda, nes susidaro kompleksinis junginys.

2.Natrio vandenilio fosfatas Na 2 HPO 4 suteikia su katijonu Mg 2+ esant amonio hidroksidui ir chloridui NH 4 OH ir NH 4 C1 baltos kristalinės magnio amonio fosfato MgNH 4 PO 4 nuosėdos:

MgSO 4 + Na 2 HPO 4 + NH 4 OH ® MgNH 4 PO 4 ¯ + Na 2 SO 4 + H 2 O

Mg 2+ + HPO 2- + NH 4 OH® MgNH 4 PO 4 ¯ + H a O

Kad nesusidarytų palamorfinės magnio hidroksido Mg(OH) 2 nuosėdos, pridedama amonio chlorido.

Patirtis. Paimkite 3-4 lašus magnio druskos tirpalo ir sumaišykite su 4-6 lašais 2 N. druskos rūgšties tirpalas ir 3-5 lašai natrio vandenilio fosfato tirpalo Na 2 HPO 4. Po to į tirpalą po vieną lašą įlašinkite 2 N. amoniako tirpalu, po kiekvieno lašo maišant tirpalą. Pirma, amoniakas neutralizuoja pridėtą rūgštį, susidaro amonio chloridas NH 4 C1, kuris neleidžia susidaryti magnio hidroksidui Mg(OH) 2. Pasibaigus reakcijai, nusėda būdingos kristalinės magnio amonio fosfato MgNH 4 PO 4 nuosėdos.

1. Reakcija vykdoma amoniako aplinkoje, kai pH 8.

2. NH 4 + katijonų perteklius trukdo MgNH 4 PO 4 nusodinimui.

3. Nevartokite druskos rūgšties pertekliaus.

3.Magnezonas aš(napa-nitrobenzenazoresorcinolis) arba magnezonas II(para-nitrobenzolazo-a-naftolis) šarminėje terpėje suteikia raudoną arba raudonai violetinę spalvą. Ši reakcija pagrįsta magnio hidroksido savybe adsorbuoti tam tikrus dažus.

Patirtis. Ant porcelianinės lėkštelės (stiklinės stiklinės) užlašinkite 1–2 lašus tirpalo, kuriame bus tiriamas Mg 2+ katijonas, ir įlašinkite 1–2 lašus šarminio reagento tirpalo. Atsiranda mėlynos spalvos arba mėlynos nuosėdos. Jei tirpalas stipriai rūgštus, atsiranda geltona spalva. IN šiuo atvejuĮ tirpalą reikia įlašinti kelis lašus šarmo.

Eksperimento atlikimo sąlygos.

1. Reakcija turi būti vykdoma šarminėje aplinkoje, kai pH > 10.

2. Reakciją apsunkina amonio druskos.

Magnio jonų kiekybinė analizė ( Mg 2+ ).

Iš gauto magnio chlorido paruoškite 100 ml 0,1 N. tirpalo (0,0476 g MgCl 2 ištirpinti 100 ml vandens). Atskirai paruoškite 250 ml 0,1 N. natrio etilendiaminotetraacetato (Trilon B) tirpalas (4,65 g 250 ml vandens) ir 0,1 N. magnio sulfato tirpalas (1,23 g MgSO 4 × 7H 2 O 100 ml vandens). Nustatykite magnio sulfato Trilon B titrą. Norėdami tai padaryti, paimkite magnio sulfato alikvotinę dalį (25 ml), įpilkite 50 ml vandens, 25 ml amoniako buferinio mišinio (100 ml 20% amonio chlorido tirpalo ir 100 ml 20% amoniako tirpalo, įpilkite vandens). iki vieno litro), 20-30 mg sauso juodojo chromogeno indikatoriaus mišinio su natrio chloridu ir titruojama iš biuretės paruoštu Trilon B tirpalu, kol raudona spalva pasidaro mėlyna. Tai daroma 3 kartus, naudojant vidutinę vertę, normali Trilono B koncentracija apskaičiuojama pagal formulę C h1 *V 1 =C h2 *V 2.

Nustačius magnio sulfato Trilono B titrą, nustatykite paruošto magnio chlorido tirpalo koncentraciją. Naudojant aukščiau pateiktą formulę, apskaičiuojama normali magnio chlorido koncentracija. Ir naudojant formulę m x = C n * V (p) * M e (100 ml vandens), apskaičiuojama tikroji magnio chlorido masė sintezės metu gautame junginyje. MgCl2 procentas randamas naudojant formulę h=m x /0,0476.

Kokybinė chloro jonų analizė C l - .

1. Sidabro nitratas AgNO 3 susidaro su C1 anijonu – baltos sūrio spalvos sidabro chlorido nuosėdos, netirpios vandenyje ir rūgštyse. Nuosėdos ištirpsta amoniake ir susidaro kompleksinė sidabro druska C1. Veikiamas azoto rūgšties kompleksinis jonas sunaikinamas ir sidabro chloridas vėl nusėda. Reakcijos vyksta tokia seka:

Cl - + Ag + ®AgCl¯

AgCl + 2NH 4 OH ®Cl + 2H 2 O

Cl + .2H + ® AgCl¯+ 2NH4+

Patirtis.Įlašinkite 1-2 lašus sidabro nitrato tirpalo į 2-3 lašus magnio chlorido tirpalo kūginiame mėgintuvėlyje. Nuosėdos atskiriamos centrifuguojant. Į nuosėdas įpilkite amoniako tirpalo, kol visiškai ištirps. Gautame tirpale atidarykite C1 chlorido joną, įlašindami 3–5 lašus 2 N. azoto rūgšties tirpalas.

2. Mangano oksidas MnO 2, švino oksidas PbO 2 ir kitos oksiduojančios medžiagos, sąveikaudamos su C1 anijonu, oksiduoja jį iki laisvo chloro, kurį lengva aptikti pagal kvapą. kalio jodido ir krakmolo pastos tirpale pamirkyto popieriaus mėlynumas:

2Cl - + MnO 2 + 4H + ®Cl 2 + Mn 2+ + 2H 2 O,

Сl 2 + 2I - ®I 2 + 2Сl - .

MgO2

MgO

Magnio oksidas (sudegusi magnezija) MgO- bespalviai kristalai, lyd.p. 2827 0 C, ∆Н arr 0 = - 601,5 kJ/mol.

Magnio oksido savybės (reaktyvumas, adsorbcijos savybės, šilumos laidumas, tankis ir kt.) priklauso nuo temperatūros, kurioje jis gaminamas. Kylant temperatūrai, jo reaktyvumas mažėja.

Žinomas elektroterminis magnio gamybos būdas

MgO + C = Mg + CO

Virš 2000 0 C šios reakcijos pusiausvyra pasislenka į dešinę.

Chloro fluoridai pasižymi išskirtinumu reaktyvumas. Pavyzdžiui, poromis ClF 3 stiklo vata yra savaime užsideganti. Tokios medžiagos, kurios savaime yra itin stabilios, su juo sąveikauja beveik taip pat energingai, kaip pvz MgO,CaO,Al 2O 3 ir tt

Normaliomis sąlygomis magnio paviršius yra apsaugotas patvaria magnio oksido plėvele. Tik kaitinant ore iki 600 0 C ši plėvelė sunaikinama ir metalas dega akinančiai balta liepsna, susidarius MgO Ir Mg 3N 2. Magnio nitridas Mg 3N 2 virš 700 0 C ima skaidytis į elementus kaitinant ore, dega iki MgO, ir su vandeniu Mg 3N 2 suyra į Mg (Oi) 2 Ir NH3.

MgO gautas šaudant MgCO3, bazinis magnio karbonatas, taip pat kalcinavimas Mg (Oi) 2 ir tt

Reakcijos būdu boras gali būti išskirtas iš jo oksido

B 2O3+3Mg = 3MgO+2B

Apdorojus reakcijos produktus druskos rūgštis(ištrinti MgO) elementinis boras lieka tamsiai rudų miltelių pavidalu.

Reakcijos metu galima gauti laisvo silicio

SiO2+2Mg = 2MgO+Si

Magnio reakcija su silicio oksidu prasideda, kai užsidegamas smulkiai sumaltų medžiagų mišinys. Jei yra magnio perteklius, gali atsirasti reakcija

SiO 2 + 4Mg = Mg 2 Si + 2MgO

Žinoma reakcija

H 2 O + MgCl 2 = 2HCl + MgO

Lengvos magnio rūšys (taip pat apima Mg (Oi) 2 ir bazinis karbonatas) naudojami naftos produktams valyti ir medicinoje. Magneziniam cementui ir jo pagrindu pagamintoms statybinėms medžiagoms ruošti naudojamas mažiau lengvų magnezijos rūšių, pavyzdžiui, šarminis magnezitas, kaip vulkanizuojanti medžiaga gumos pramonėje, o sunkiųjų magnezijos rūšių ugniai atsparių medžiagų gamyboje.

MgO2

Šviežiai nusodintų medžiagų sąveika Mg (Oi) 2 su 30 proc. H 2 O 2 0 0 C temperatūroje buvo gautas magnio peroksidas MgO2.

Magnio oksidas (degintas magnezija, periklazė) – cheminis junginys, kurio formulė, balti kristalai, netirpus vandenyje, atsparus ugniai ir sprogimui.
Pagrindinė forma yra mineralinė periklazė.

Fizinės savybės

Lengvi, biri, balti pudra, lengvai sugerianti vandenį. Jo naudojimas meninėje gimnastikoje pagrįstas šia savybe, tepama ant sportininko delno, pudra apsaugo jį nuo pavojaus nukristi nuo gimnastikos aparato. Lydymosi temperatūra - 2825 °C Virimo temperatūra - 3600 °C Tankis = 3,58 g/cm3.

Cheminės savybės

Lengvai reaguoja su praskiestomis rūgštimis ir vandeniu, sudarydamas druskas ir Mg(OH) 2:

Kvitas

Magnio oksidas gaunamas skrudinant mineralus magnezitą ir dolomitą.

Taikymas

Pramonėje naudojamas ugniai atsparių medžiagų, cemento gamyboje, naftos produktų valymui, kaip užpildas gumos gamyboje. Itin lengvas magnio oksidas naudojamas kaip labai smulkus abrazyvas paviršiams valyti, ypač elektronikos pramonėje.

Tai absoliutus reflektorius – medžiaga, turinti atspindžio koeficientą lygus vienam plačioje spektro juostoje. Gali būti naudojamas kaip prieinamas baltos spalvos standartas.

Magnio peroksidas- dvejetainis neorganinis magnio ir deguonies junginys, kurio formulė MgO 2. Balti milteliai.

Kvitas

Vandenilio peroksido poveikis magnio hidroksidui:

Cheminės savybės

• Lėtai suyra su vandeniu

Taikymas

Farmakologijoje naudojamas vaistas „magnio peroksidas“ (Magnesii peroxydum), milteliai, kurių sudėtyje yra 85% magnio oksido ir 15% magnio peroksido. Vartojama esant dispepsijai (virškinimo sutrikimams), fermentacijai skrandyje ir žarnyne, viduriuojant.

Paieškos rezultatai: