Kai kuriais atvejais jonų judėjimas elektrolituose gali būti labai aiškiai parodytas.
Filtrinio popieriaus gabalėlį prisotiname elektrolito (natrio sulfato) ir fenolftaleino tirpalu ir dedame ant stiklinės plokštelės (107 pav.). Ant popieriaus uždėkite paprastą baltą siūlą, sudrėkintą kaustinės sodos (NaOH) tirpalu. Popierius po siūlu taps tamsiai raudonas dėl NaOH hidroksilo jonų (OH) sąveikos su fenolftaleinu. Tada su galvaniniu elementu prijungtus vielos elektrodus prispaudžiame prie lakšto kraštų ir įjungiame srovę. Hidroksilo jonai iš kaustinės sodos pradės judėti link anodo, paversdami popierinę raudoną spalvą. Pagal tamsiai raudonos briaunos judėjimo greitį galima spręsti apie vidutinį jonų judėjimo greitį veikiant elektrinis laukas elektrolito viduje. Patirtis rodo, kad šis greitis yra proporcingas lauko stipriui elektrolito viduje. Tam tikram laukui šis greitis skirtas skirtingi jonai kiek kitaip. Tačiau apskritai jis yra mažas ir dažniausiai naudojamiems laukams matuojamas šimtosiomis ir net tūkstantosiomis centimetro dalimis per sekundę.
Ryžiai. 107. Eksperimentas, rodantis jonų judėjimą. Filtravimo popieriaus gabalas mirkomas elektrolito ir fenolftaleino tirpale, - siūlas, suvilgytas elektrolito tirpalu
68.1. Šaltinio polių ženklui nustatyti naudojami „stulpų ieškikliai“, kurie yra nedidelė stiklinė ampulė, į kurią įkišti du laidai (108 pav.). Ampulė
užpildytas tirpalu stalo druskos pridėjus fenolftaleino, kuris veikiamas šarmo parausta. Kuriame ašigalyje atsiras raudona spalva?
Ryžiai. 108. Už pratimą 68.1
Elektrolitų tirpalai. Elektrinės disociacijos teorija.
Elektrolitai– medžiagos, kurios tirpale arba lydaloje visiškai arba iš dalies susideda iš jonų. Šios medžiagos gali vesti elektros srovė.
Arino teorija:1) Ištirpusios vandenyje, elektrolitų molekulės skyla į katijonus ir anijonus, todėl pasikeičia Gibso energija. . 2) Disociacijos procesas yra grįžtamasis, t.y. Tirpale yra pusiausvyra. O praskiedus galima visiška disociacija. . 3) Katijonų suma lygi anijonų sumai. 4) Sprendimai elgiasi kaip idealios dujos(taikoma tik sprendimams silpni elektrolitai).
Už kiekybines charakteristikas elektrolitų, buvo įvestas disociacijos laipsnis: - disocijuotų molekulių skaičius; - bendras skaičius molekulės tirpale; Remiantis disociacijos laipsniu, skiriamas stiprus (=1, disociacija baigta) ir silpna (elektrolitai).
Silpnų elektrolitų charakteristika yra disociacijos konstanta:
Ryšys tarp ir apibūdina Osfaldo praskiedimo dėsnį: . Elektrolitų tirpalai labai skiriasi nuo idealūs sprendimai tai, kad dalelės didėja dėl disociacijos.
Izotoninis koeficientas– tikrojo dalelių skaičiaus tirpale santykis su tuo, kuris būtų buvęs be disociacijos. Ryšys tarp ir: K – bendras jonų, susidariusių disociuojant 1 elektrolito molekulei, skaičius.
Stiprūs elektrolitai.
ü Tirpaluose jie visiškai disocijuoja į jonus;
ü Tarp jonų vyksta elektrostatinė sąveika – kiekvieną joną supa atvirkštinio krūvio jonai, vadinamoji joninė atmosfera.
Dėl sprendimų stiprūs elektrolitai naudokite veiklą, o ne susikaupimą.
Veiklos faktorius() yra skirtumo tarp elektrolitų tirpalų savybių ir idealių tirpalų savybių matas.
Stipriems elektrolitams būtina atsižvelgti į elektrostatinės sąveikos jėgas tarp jonų, nes jonų judėjimo greitis mažėja dėl dviejų efektų: 1) Katofetinis– jonų slopinimas judėjimo metu dėl joninės atmosferos. 2) Atsipalaidavimas– senosios joninės atmosferos sunaikinimas ir naujos susidarymas.
Jonų judėjimo mechanizmas. Absoliutus greitis jonų.
Norėdami įjungti elektrinį lauką, jonai juda atsitiktinai, o kai laukas veikia, vyrauja viena iš krypčių, o judėjimas yra nuo A iki K. Didėjant judėjimo greičiui, didėja terpės varža, ji yra didesnis, tuo didesnis terpės klampumas ir jonų spindulys absoliutus jonų judėjimo greitis esant elektrinio lauko stipriui = 1 voltas/m2 koncentracija, jonų skaičius tirpale didėja.
Jonų judėjimas vyksta dėl: 1) nevienodo jonų pasiskirstymo abiejose membranos pusėse; 2) selektyvus membranos pralaidumas jonams. Ramybės būsenoje membrana yra nevienodai pralaidi skirtingiems jonams.
Elektrolitų tirpalų gebėjimas pravesti elektros srovę priklauso nuo elektrolito ir tirpiklio pobūdžio, koncentracijos ir temperatūros. Elektrolito tirpale solvatuoti jonai yra atsitiktiniu šiluminiu judėjimu. Kai veikia elektrinis laukas, vyksta tvarkingas jonų judėjimas priešingai įkrautų elektrodų link. migracija (perdavimas). Jonų judėjimas vyksta veikiant jėgai, kuri suteikia jiems pagreitį, tačiau kartu didėjant jų judėjimo greičiui, didėja terpės pasipriešinimas. Dėl to jonų judėjimo greitis po trumpo laiko tampa pastovus.
Važiavimo greičių palyginimas įvairių tipų jonai susidaro esant tam pačiam lauko potencialo gradientui, lygiam 1 V/m. Jonų judėjimo greitis tokiomis sąlygomis vadinamas absoliutus jonų greitis (elektrinis mobilumas arba absoliutus mobilumas) (u)(jis matuojamas)
Hidratuoto jono judėjimą galima prilyginti mikroskopinio rutulio judėjimui klampioje terpėje. Šis faktas leidžia įvertinti absoliutų jonų greitį i tipo Stokso formulė:
kur yra joną veikianti jėga; vidutinio klampumo koeficientas; efektyvusis dalelės spindulys, kuris priklauso nuo jono dydžio ir jo hidratacijos.
Iš (32.41) lygties išplaukia, kad kuo didesnis efektyvusis jono spindulys, tuo mažesnis jo judėjimo greitis. Pavyzdžiui, jonų dydžiai šarminiai metalai serijų padidėjimas
tuo tarpu gebėjimas hidratuoti mažėja ta pačia seka (jonas yra labiau hidratuotas nei kiti jonai). Dėl to efektyvieji spinduliai mažėja, o absoliutieji greičiai didėja judant iš į:
Kartu su absoliučiu jonų greičiu dažnai vartojama jonų judrumo sąvoka. Absoliutaus jonų greičio ir Faradėjaus konstantos F sandauga paskambino jonų judrumas (molinis elektros laidumas). Pastovus Faradėjus lygus C/mol.
Tai vieno molio elektronų krūvis, t.y. elektros kiekis elektrolizės metu, kuris turi būti sunaudotas, norint pakeisti 1 molio medžiagos oksidacijos būseną vienete. Jonų mobilumo vienetas 
, kur Cm yra (Siemens) elektros laidumo matavimo vienetas, varžos matavimo vieneto (Ohm) atvirkštinė vertė, t.y. .
Daugkartinio krūvio jonų judrumas yra susijęs su krūvio vienetu, t. y. kalbame, pavyzdžiui, apie katijonų ir tik anijonų mobilumą.
Nešiokite numerius
Kiekvienas jonų tipas neša tam tikrą elektros energijos kiekį, priklausantį nuo jonų krūvio ir koncentracijos, taip pat nuo jų judėjimo elektriniame lauke greičio. Elektros energijos kiekio, perduodamo tam tikro tipo jonais, santykis su bendras skaičius elektros energija, kurią perduoda visi tirpale esantys jonai, vadinama skaičiumi jonų transportavimas:
Pagal šį apibrėžimą visų tipų jonų transportavimo skaičių suma tirpale yra lygi vienetui.
Simetriškam elektrolitui K.A., disocijuoja į dviejų tipų jonus Ir , katijonų ir anijonų perduodamos elektros energijos kiekis bus atitinkamai:
Kur elementarus krūvis; katijono ir anijono krūvis; molinė koncentracija katijonai ir anijonai absoliutūs jonų greičiai. Katijonų ir anijonų perdavimo skaičių santykis yra lygus jų absoliučių greičių arba judrumo santykiui:
ir nuo to laiko
Iš lygčių aišku, kad tam tikro tipo jonų perdavimo skaičius priklauso nuo abiejų tipų jonų absoliutaus greičio ir judrumo, t.y. skirtingų elektrolitų tirpaluose to paties jono perdavimo skaičiai yra skirtingi.
Jonų hidratacijos laipsnį, jų absoliutinį greitį ir transportavimo skaičių įtakoja tirpalo koncentracija ir temperatūra. Koncentracijai padidėjus iki maždaug 0,1 mol/L, daugumos elektrolitų jonų pernešimo skaičiai šiek tiek pasikeičia; didesnės koncentracijos srityje šis pokytis labiau pastebimas. Didėjant temperatūrai, silpnai hidratuotų jonų hidratacijos apvalkalų dydžiai mažėja ne taip smarkiai nei stipriai hidratuotų jonų (o kartais net padidėja). Dėl to katijonų ir anijonų absoliutaus mobilumo reikšmės tampa artimesnės, o jų perdavimo skaičiai linkę 0,5.
Dielektrinė konstanta – tai reikšmė, parodanti, kiek kartų dviejų krūvių sąveikos jėga tiriamoje terpėje yra mažesnė nei vakuume.
Jono krūvis z – jono krūvio, išreikšto kulonais, ir elektrono Cl krūvio santykis; jono krūvis, atitinkamai, kulonais, lygus produktui ez.
Be to, visais atvejais, kai tai nėra konkrečiai nurodyta, paprastumo dėlei kalbėsime apie elektrolitų aktyvumo koeficientą ir aktyvumą, suprantant, kad mes kalbame apie apie vidutinį aktyvumo koeficientą ir vidutinis aktyvumas. Toliau taip pat nepaisomas skirtumas tarp trijų aktyvumo išraiškos metodų (aktyvumo koeficientas), o tai yra gana priimtina praskiestiems tirpalams.
Taip pat vartojami šie apibrėžimai: joninės atmosferos spindulys (storis), Debye spindulys.
Siemens elektros laidumo vieneto, kaip ir visų kitų vienetų, kilusių iš tikrinių vardų, žymėjimas rašomas su didžioji raidė(cm). Šio žymėjimo nereikėtų painioti su ilgio matavimo vienetu - centimetru (cm).
Kryptingo jono judėjimo greitis, t.y. jono kelias tirpale veikiant elektriniam laukui elektrodo kryptimi per laiko vienetą, priklauso nuo joną veikiančios jėgos, t.y. elektrinio lauko stiprumas:
V = ir E
Kur V- jonų greitis, m/s; E- lauko stiprumas, V/m; Ir - proporcingumo koeficientas, vadinamas elektriniu jono judrumu arba tiesiog jono judumu, m 2 / (V s).
ION MOBILITY apibūdina jo gebėjimą įveikti terpės pasipriešinimą kryptingai judant elektriniame lauke. Panagrinėkime pagrindinius veiksnius, turinčius įtakos jonų judrumui vandeniniuose tirpaluose, esant elektriniam laukui.
Jonų krūvis ir spindulys, y. jo prigimtis: nei didesnis mokestis ir kuo mažesnis jono spindulys, tuo labiau hidratuotas jonas, tuo mažesnis jono judrumas tirpale.
Tirpiklio prigimtis jo leistinumas ir klampumą. Kuo poliariškesnis tirpiklis, tuo didesni dydžiai hidratuotas jonas ir jo mobilumas yra mažesnis. Tirpiklio klampumas lemia terpės atsparumą judančiam jonui: kuo didesnis klampumas, tuo mažesnis jono judrumas.
Tirpalo temperatūra. Kylant temperatūrai, mažėja tirpiklio klampumas ir jonų solvatacijos apvalkalų storis, mažėja ir tarpjoninė sąveika. Visa tai lemia jonų mobilumo padidėjimą.
Tirpalo jonų stiprumas. Kuo didesnė tirpalo joninė jėga, tuo stipresnė tarpjoninė elektrostatinė sąveika ir jos sukuriamas slopinamasis poveikis.
Jonų koncentracija. Kuo didesnė jonų koncentracija tirpale, tuo stipresnė elektrostatinė jonų sąveika, dėl kurios sumažėja jų mobilumas. Jonų koncentracija priklauso nuo elektrolito stiprumo ir jo kiekio tirpale. Skiedžiant stiprių elektrolitų tirpalus, atitinkamų jonų judrumas didėja, nes mažėja jų koncentracija, taigi ir tarpjoninė sąveika tirpale. Silpnų elektrolitų tirpaluose (dažniausiai a< 0,03) подвижность ионов практически не зависит от разбавления, так как концентрация ионов в этих растворах всегда невелика.
Kadangi jonų judrumas priklauso nuo daugelio veiksnių, o pirmiausia nuo jų koncentracijos tirpale, jonų savybėms apibūdinti naudojamos didžiausio elektrinio jonų judrumo tam tikrame tirpiklyje vertės tam tikroje temperatūroje.
Riboti jonų mobilumą ( ir°, m 2 /( IN c)) vadinamas vidutinis greitis jo įgyto nukreipto judėjimo V be galo praskiestas tirpalas vienodame 1 V/m elektriniame lauke.
7. Elektros laidumas
Kiekybinė tirpalų gebėjimo praleisti srovę charakteristika yra elektrinis laidumas.
Elektros laidumas yra fizikinis dydis, kuris yra laidininko elektrinės varžos atvirkštinė vertė: ω = 1 / R.
Elektros laidumo SI vienetas yra siemensas (Sm), 1 Sm - 1 .
Vienalyčio laidininko elektrinė varža yra tiesiogiai proporcinga jo ilgiui l ir atvirkščiai proporcinga jo skerspjūvio plotui:
kur p - varža, apibūdinantis laidininko prigimtį ir išreikštas Ohm m.
Specifinis elektros laidumas charakterizuoja laidžios terpės – elektrolito tirpalo – savybes.
Elektros laidumas elektrolito tirpalo kiekis yra lygus elektros kiekiui, kurį jame esantys jonai perduoda per 1 m 2 ploto tirpalo skerspjūvį vienodame 1 V/m intensyvumo elektriniame lauke 1 sekundę.
Savitasis elektros laidumas priklauso nuo daugelio veiksnių, pirmiausia nuo elektrolito pobūdžio, jo koncentracijos ir temperatūros. Analizė leidžia padaryti tokias išvadas:
Savitasis elektros laidumas yra didžiausias sprendiniams stiprios rūgštys ir šiek tiek mažiau sprendimams stiprių priežasčių, o tai paaiškinama visiška šių elektrolitų disociacija ir dideliu H 3 0+ ir OH - jonų judrumu.
Mažiausios vertės visame koncentracijos diapazone yra silpnų elektrolitų tirpalų (CH3COOH) savitasis elektrinis laidumas dėl mažos jonų koncentracijos jų tirpaluose (a « 1).
Savitasis elektrinis laidumas didėja didėjant koncentracijai iki tam tikrų didžiausių verčių, o tai atitinka jonų skaičiaus padidėjimą tirpalo tūrio vienete. Pasiekęs maksimumą, elektros laidumas pradeda mažėti, nepaisant elektrolitų koncentracijos padidėjimo. Panašus priklausomybės pobūdis stipriuose elektrolituose yra susijęs su jonų judrumo sumažėjimu dėl interjoninės sąveikos, didėjančios tirpalo koncentracijai, o silpnuose elektrolituose – su elektrolitinės disociacijos laipsnio sumažėjimu. ir todėl sumažėjus jonų skaičiui.
Kai elektrolito koncentracija sumažėja iki labai žemų verčių (at c -> 0) elektrolitų tirpalų savitasis elektrinis laidumas linkęs į gryno vandens savitąjį elektros laidumą (10" 6 -1()- 5 S/m).
Temperatūros padidėjimas padidina elektrinį laidumą, nes didėja jonų judrumas ir silpno elektrolito elektrolitinės disociacijos laipsnis.
Jonų laidumas(mobilumas) – gaunamas absoliučius jonų v + ir v _ greičius padauginus iš Faradėjaus skaičiaus: katijonui + = v + *F ir anijonui: - = v - *F.
Problemų sprendimo pavyzdžiai
1 pavyzdys.
Apskaičiuokite atitinkamo galvaninio elemento emf, redokso reakcijos pusiausvyros konstantą ir nustatykite labiausiai tikėtiną savaiminio reakcijos atsiradimo kryptį:
Cd 0 (TV) + Ag + (p) Cd 2+ (p) + Ag 0 (TV),
jei jonų koncentracijos lygios:
C A g + = 10 4 mol/l; C C d 2+ = 10 3 mol/l.
Sprendimas:
Apskaičiuokime atitinkamų elektrodų elektrodų potencialus pagal Nernsto formulę:
E 1 = E 0 1 + log C C d 2+ ;
Standartinis kadmio elektrodo potencialas yra – 0,40 V.
E 1 = 0,40 + log 10 3 = 0,49 V;
Dėl sidabro standartinis potencialas lygus +0,80 V, tada:
E 2 = E 0 2 + log C A g +
E 2 = 0,80 + log 10 4 =+ 0,56 V.
Kadangi E 1 E 2, reakcija vyks iš kairės į dešinę, t.y.
Сd 0 (tv) + 2Аg + (p) Сd 2+ (p) + 2Аg 0 (tv)
Užrašykime galvaninio elemento grandinę:
Сd 0 Сd 2+ Аg + Аg 0 +,
Cd 0 2e Cd 2+ anode vyksta oksidacijos procesas;
Ag + + e Ag 0 prie katodo vyksta redukcijos procesas.
Tokio elemento emf bus lygus:
EMF = E 2 E 1
EMF = 0,56 (0,49) = 1,05 V.
Norėdami apskaičiuoti pusiausvyros konstantą, prisiminkite ryšį tarp standartinės EML ir standartinės Gibso energijos: G = nFE.
Kita vertus, G yra susietas su pusiausvyros konstanta K pagal lygtį G = 2,3 RT log K. Esant 25 °C (298 K), paskutinė lygtis pakeitus R reikšmes (8,31 J/ mol K) ir F į jį (96485 C/ekv.) paverčiama tokia forma (E = E 2 E 1):
log K = ;
2 (0,8 – (– 0,4)) 2 1,2
log K = = = 35,6.
Vadinasi, K = 10 35,6.
Iš to išplaukia, kad reakcija tarp kadmio ir sidabro jonų praktiškai vyksta reakcijos produktų link.
2 pavyzdys.
2,5 A srovė, 30 minučių eidama per elektrolito tirpalą, iš tirpalo išskiria 2,77 g metalo. Raskite lygiavertę metalo masę.
Sprendimas:
Pagal Faradėjaus dėsnį:
m = (EI)/F.
Tada E = (m F)/ I;
E = (2,77 96485)/(2,5 30 60) = 59,4 g/mol.
3 pavyzdys.
Sprendimas:
Kuris iš metalų: kadmis, varis, platina, molibdenas, gyvsidabris, suporuotas su nikeliu galvaniniame elemente, bus anodas? Nubraižykite galvaninio elemento schemą.
Užrašykime šių metalų standartinių elektrodų potencialų vertes:
E Cd Cd +2 = 0,40 V; E Mo Mo +2 = 0,20 V;
E Cu Cu +2 = + 0,34 V; E Pt Pt +2 = + 1,20 V;
E Ni Ni +2 = 0,25 V.
Elektrodas, prie kurio reakcijos metu vyksta oksidacijos procesas, vadinamas anodu. Todėl E ANODAS E KATODAS. Palyginus metalų elektrodų potencialų reikšmes su reikšme E Ni Ni ++, gauname E Cd Cd +2 E Ni Ni +2. Todėl anodas suporuotas su nikeliu galvaninis elementas
bus kadmio.
Galvaninio elemento grandinė parašyta taip:
Cd Cd 2+ Ni 2+ Ni.
4 pavyzdys.
Sprendimas:
Susisiekus su kuriuo iš metalų: platina, nikeliu, geležimi, chromu - cinko korozija įvyks greičiau ir kodėl? Korozija yra savaiminis procesas, todėl jai G = nFE daugiau vertės
EMF, tuo didesnė korozijos tikimybė.
E = E Pt Pt +2 E Zn Zn +2 = 1,2 (0,76) = 1,98 V;
E = E Ni Ni +2 E Zn Zn +2 = 0,25 (0,76) = 0,51 B;
E = E Fe Fe +2 E Zn Zn +2 = 0,44 (0,76) = 0,32 B;
E = E Cr Cr +3 E Zn Zn +2 = 0,74 (0,76) = 0,02 B.
Todėl sąlytyje su platina cinko korozija atsiranda greičiau.
5 pavyzdys.
Sprendimas:
Kokia medžiaga išsiskiria katode ir anode vykstant druskų mišinio vandeninio tirpalo elektrolizei: CuSO 4 ; NaNO3; K2SO4. Visų druskų koncentracijos tirpale yra vienodos.
Jeigu sistemoje, kurioje atliekama elektrolizė, yra įvairių oksiduojančių medžiagų, tai prie katodo redukuojasi aktyviausi iš jų, t.y. elektrocheminės sistemos oksiduota forma, kurią atitinka didžiausias elektrodo potencialas.
Cu 2+ + 2e - = Cu: E Cu Cu +2 = + 0,34 V
2H + + e - = H 2: E N H+ = 0,0 V
K + + e - = K: E K K+ = 2,92 V
Na + + e - = Na: E Na Na + = 2,71 V Kadangi E Cu Cu +2 turi didžiausia vertė
elektrodo potencialą, tada katode išsiskirs varis. Panašiai, jei sistemoje yra keli reduktoriai, aktyviausi iš jų bus oksiduojami prie anodo, t.y. redukuota tos elektrocheminės sistemos forma, kuriai būdinga mažiausia elektrodo potencialo vertė. Su elektrolize vandeniniai tirpalai
nitratai ir sulfatai inertinėje elektrolizėje, susidaro hidroksido jonų oksidacija, kai susidaro deguonis:
4 OH – = O 2 + 2H 2 O + 4e - E 0 = 0,40 V.
6 pavyzdys.
Sprendimas:
Kas atsitiks, jei į vario sulfato CuSO 4 tirpalą įdėsite geležies gabalėlį?
Užrašykime elektrodų pusines reakcijas:
Cu 0 Cu 2+ + 2e - E Cu Cu +2 = + 0,34 V;
Fe 0 Fe 2+ + 2e - E Fe Fe+2 = - 0,44 V;
Iš tiesų, neigiama standartinio elektrodo potencialo vertė FeFe 2+ reiškia, kad geležis turi būti oksiduojama vandenilio katijonais stipriau nei varis:
Fe + 2H + Fe 2+ + H2.
E Cu Cu +2 = + 0,34 V rodo, kad vandenilis lengviau oksiduojasi:
Cu 2+ + H 2 Cu 0 + 2H + .
Susumavus reakcijas gauname: Fe + Cu 2+ Fe 2+ + Cu 0. Vadinasi, pilna reakcija Geležies oksidacija vyksta spontaniškai nurodyta kryptimi, t.y. Ant geležies paviršiaus nusėda vario metalo sluoksnis.
7 pavyzdys
Apskaičiuokite elektrocheminį kadmio ekvivalentą.
Sprendimas:
Metalo elektrocheminis ekvivalentas apskaičiuojamas pagal šią formulę:
E = ,
kur M- molinė masė elementas; n – valentingumas; F – Faradėjaus skaičius.
112,41 g/mol
E = = 5,83 * 10 – 4 g/C = 0,583 mg/C.
2 * 96485 C/mol
8 pavyzdys
Apskaičiuokite anijono C1 perdavimo skaičių be galo praskiestame NaС1 tirpale 25 °C temperatūroje, jei žinomi katijono ir anijono judrumai šiame tirpale: Na + = 50,1 cm 2 / Ohm * mol; Cl - = 76,35 cm 2 / Ohm * mol.
Sprendimas:
Elektrolizės metu per kiekvieną elektrodą praeina vienodas elektros energijos kiekis, tačiau kiekvienas jonų tipas perneša nevienodą elektros kiekį dėl jonų greičių skirtumo.
Transporto skaičiai (t) gali būti išreikšti absoliutaus jono greičio ir abiejų jonų absoliučių greičių sumos santykiu arba atitinkamai per jonų elektrinio laidumo santykį, pavyzdžiui:
t - = --- = ---
v + + v _ + + _
Mes pakeičiame žinomus duomenis į formulę:
76,35 cm 2 /Om*mol
t - = = 0,60
76,35 cm 2 /Ohm*mol + 50,1 cm 2 /Ohm* mol
