Predčasni izpit iz kemije Kima analiza. Splošno formulo ime snovi

Za dokončanje naloge uporabite številne kemične elemente. Odgovor je zaporedje številk, pod katerimi so kemični elementi v ta serija. 1) O; 2) Li; 3) B; 4) C; 5) Mg. Ugotovite, kateri atomi elementov, navedenih v seriji, vsebujejo en nesparjen elektron v osnovnem stanju. V polje za odgovor vpišite številke izbranih elementov.

Predčasni enotni državni izpit iz kemije 2017. Naloga 2

Za dokončanje naloge uporabite številne kemične elemente. Odgovor je zaporedje številk, pod katerimi so označeni kemijski elementi v danem nizu. 1) O; 2) Li; 3) B; 4) C; 5) Mg. Izmed kemijskih elementov, navedenih v nizu, izberite tri elemente nekovine. Izbrane elemente razporedite po naraščajočih oksidacijskih lastnostih. V polje za odgovor vpišite številke izbranih elementov v zahtevanem zaporedju.

Predčasni enotni državni izpit iz kemije 2017. Naloga 3

Za dokončanje naloge uporabite številne kemične elemente. Odgovor je zaporedje številk, pod katerimi so označeni kemijski elementi v danem nizu. 1) O; 2) Li; 3) B; 4) C; 5) Mg. Izmed elementov, navedenih v seriji, izberite dva elementa, ki imata v kombinaciji s kisikom oksidacijsko stanje +2. V polje za odgovor vpišite številke izbranih elementov.

Predčasni enotni državni izpit iz kemije 2017. Naloga 4

Iz predlaganega seznama snovi izberi dve snovi, v katerih je prisotna ionska kemijska vez. 1) NaBr; 2) NaNO2; 3) H3AsO4; 4) HClO4; 5) SCI6; V polje za odgovor vpišite številke izbranih snovi.

Predčasni enotni državni izpit iz kemije 2017. Naloga 5

Vzpostavite ujemanje med formulo snovi in ​​razredom/skupino, v katero ta snov spada: za vsako mesto, označeno s črko, izberite ustrezno mesto, označeno s številko.

FORMULA RAZREDA/SKUPINE SNOVI

A) P 2 O 3 1) kisline

B) BeO 2) kislinski oksidi

B) HMnO 4 3) bazični oksidi

4) amfoterni oksidi

Izbrane številke zapišite v tabelo pod pripadajoče črke.

Predčasni enotni državni izpit iz kemije 2017. Naloga 6

Iz predlaganega seznama snovi izberite dve snovi, z vsako od katerih aluminij medsebojno deluje. 1) žveplova kislina (raztopina); 2) bakrov (II) hidroksid; 3) magnezijev klorid; 4) kalijev hidroksid (raztopina); 5) barijev sulfat (kr.). V polje za odgovor vpišite številke izbranih snovi.

Predčasni enotni državni izpit iz kemije 2017. Naloga 7

Iz predlaganega seznama snovi izberite dva oksida, ki reagirata z vodo. 1) SrO; 2) Ag2O; 3) CO; 4) SO2; 5) MnO2. V polje za odgovor vpišite številke izbranih snovi.

Predčasni enotni državni izpit iz kemije 2017. Naloga 8

V epruveto z raztopino soli X smo dodali raztopino snovi Y. Kot rezultat reakcije smo opazili nastanek bele oborine. Iz predlaganega seznama snovi izberite snovi X in Y, ki lahko sodelujeta v opisani reakciji. 1) vodikov klorid; 2) amoniak; 3) kalijev bromid; 4) ogljikov monoksid (IV); 5) cinkov nitrat. Zapišite izbrane številke za X oziroma Y v polje za odgovor.

Predčasni enotni državni izpit iz kemije 2017. Naloga 9

V dani transformacijski shemi Hg (→X) HgCl2 (→Y) Hg(OH)2 sta snovi X in Y: 1) AgCl; 2) Fe(OH)3; 3) Cl2; 4) HCl; 5) NaOH. Zapišite izbrane številke za X oziroma Y v polje za odgovor.

Predčasni enotni državni izpit iz kemije 2017. Naloga 10

Vzpostavite ujemanje med reakcijsko enačbo in redukcijsko snovjo v tej reakciji: za vsak položaj, označen s črko, izberite ustrezen položaj, označen s številko.

REAKCIJSKA ENAČBA REDUCIRANO SREDSTVO

A) H 2 + 2Na = 2NaH 1) H 2

B) N 2 H 4 + H 2 = 2NH 3 2) N 2

B) N 2 O + H 2 = N 2 + H 2 O 3) N 2 O

D) N 2 H 4 + 2N 2 O = 3N 2 + 2H 2 O 4) N 2 H 4

5) Na

Predčasni enotni državni izpit iz kemije 2017. Naloga 11

Vzpostavite ujemanje med formulo snovi in ​​reagenti, z vsakim od katerih lahko ta snov sodeluje: za vsak položaj, označen s črko, izberite ustrezen položaj, označen s številko.

FORMULA SNOVI REAGENTI

A) CuCl 2 1) KOH, Mg, Sr(OH) 2

B) Zn(OH) 2 2) HBr, NaOH, HNO 3 (p-p)

B) Al(NO 3) 3 3) BaI 2, PbCl 2, C

D) Ag 4) HCOOH, LiOH, FeCO 3

5) S, Cl 2, HNO 3

Predčasni enotni državni izpit iz kemije 2017. Naloga 12

Vzpostavite ujemanje med splošno formulo homologne serije in imenom snovi, ki pripada tej seriji: za vsak položaj, označen s črko, izberite ustrezen položaj, označen s številko.

SPLOŠNA FORMULA IME SNOVI

A) C n H 2 n +2 O 1) etandiol-1,2

B) C n H 2 n O 2 2) etanol

B) C n H 2 n +2 O 2 3) ocetna kislina

4) formikaldehid

Predčasni enotni državni izpit iz kemije 2017. Naloga 13

Iz ponujenega seznama izberite dve snovi, ki sta izomera cikloheksana. 1) 3-metilpentan; 2) 1,2,3-trimetilciklopropan; 3) heksen-1; 4) benzen; 5) cikloheksen; V polje za odgovor vpišite številke izbranih snovi.

Predčasni enotni državni izpit iz kemije 2017. Naloga 14

Iz predlaganega seznama snovi izberite dve snovi, od katerih vsaka reagira z raztopino kalijevega permanganata. 1) etilbenzen; 2) ciklopentan; 3) 2-metilbutan; 4) benzen; 5) etilenbenzen; V polje za odgovor vpišite številke izbranih snovi.

Predčasni enotni državni izpit iz kemije 2017. Naloga 15

Iz predlaganega seznama snovi izberite dve snovi, s katerimi medsebojno deluje fenol. 1) bromovodikova kislina; 2) kalijev hidroksid; 3) cink; 4) brom; 5) kalijev nitrat. V polje za odgovor vpišite številke izbranih snovi.

Predčasni enotni državni izpit iz kemije 2017. Naloga 16

Iz predlaganega seznama snovi izberite dve snovi, ki se hidrolizirata. 1) glukoza; 2) saharoza; 3) deoksiriboza; 4) fruktoza; 5) celuloza. V polje za odgovor vpišite številke izbranih snovi.

Predčasni enotni državni izpit iz kemije 2017. Naloga 17

Določena je naslednja shema transformacij snovi: 1,2-dikloropropan → X → 2-kloropropan → Y → izopropil acetat. Ugotovi, katere od navedenih snovi sta snovi X in Y. 1) propanol-2; 2) propanal; 3) propilen; 4) 2-bromopropan; 5) propin. V polje za odgovor vpišite številke izbranih snovi za X oziroma Y.

Nacionalno preverjanje znanja iz kemije je eden od predmetov, ki jih lahko maturant samostojno izbere. Ta predmet je potreben za tiste študente, ki nameravajo nadaljevati študij na področju medicine, kemije in kemijska tehnologija, gradbeništvo, biotehnologija, živilska industrija in podobne industrije.

Bolje je, da se na to temo začnete pripravljati vnaprej, saj se nabijate v tem primeru Ne bo mogoče oditi. Poleg tega morate vnaprej razjasniti morebitne spremembe in datume izpita, da boste lahko pravilno porazdelili svoja prizadevanja med pripravo. Da bi vam to nalogo čim bolj olajšali, bomo analizirali značilnosti enotnega državnega izpita kemije leta 2017.

Demo različica Enotnega državnega izpita-2017

Datumi enotnega državnega izpita iz kemije

Izpit iz kemije lahko opravljate v naslednjih terminih:

• Zgodnje obdobje. Zgodnji datum za izpit bo 16.03.2017, 3.05.2017 pa je razglašen kot rezervni.
• Glavni oder. Glavni termin za izpit je 2.6.2017.
• Rezervni datum. 19.06.2017 je bil izbran kot rezervni dan.

Enotni državni izpit lahko pred glavnim rokom opravlja več kategorij oseb, ki vključujejo:

• učenci večerne šole;
• študenti, ki so vpoklicani na služenje v vrstah;
• šolarji, ki odhajajo na tekmovanje, tekmovanje ali olimpijado zveznega ali mednarodnega pomena,
• enajstošolci, ki odidejo v tujino zaradi spremembe kraja bivanja ali zaradi študija na tuji univerzi;
• študenti, ki so jim na glavni dan za opravljanje enotnega državnega izpita predpisani preventivni, zdravstveni ali rehabilitacijski postopki;
• diplomanti prejšnjih let;
• šolarji, ki so študirali v tujini.

Naj vas spomnimo, da je prijavo za predčasno opravljanje izpita treba napisati in oddati do 1. marca 2017.

Statistični podatki

Vadite izvajanje enotnega državnega izpita kaže, da kemija med maturanti ni posebej priljubljena. Ta izpit ni lahek, zato ga opravlja le en študent od desetih. Težavnost potrjuje tudi odstotek dijakov, ki ta predmet opravijo z oceno nezadostno – v različna leta ta številka se giblje od 6,1 do 11 % skupna masašolarji, ki opravljajo izpite iz kemije.

Kar zadeva povprečne ocene na izpitu, v zadnjem času gibljejo se od 67,8 (2013) do 56,3 (2015) točke. Na eni strani je opaziti trend padanja ta indikator, po drugi strani pa bomo študente pohiteli pomiriti. Ti rezultati ustrezajo šolski ravni "B", zato se kemije ne smete preveč bati.

Kaj lahko uporabite na Enotnem državnem izpitu iz kemije?

Pri izpitu iz kemije lahko študentje uporabljajo periodni sistem, tabela s podatki o topnosti soli, kislin in baz ter referenčni materiali s podatki o elektrokemične serije kovinske napetosti. Vse potrebne materiale bodo šolarji prejeli skupaj z vstopnico. Neprogramabilni kalkulator je omenjen tudi na Enotnem državnem izpitu iz kemije.

Vsi drugi predmeti, kot so pametni telefoni, tablice, predvajalniki, referenčne knjige in računalniki, ki jih je mogoče programirati, so prepovedani in so podlaga za odstranitev učenca iz učilnice. Če morate na postajo prve pomoči ali stranišče, je vredno obvestiti opazovalca, ki vas bo pospremil na pravo mesto. Prepovedane so tudi druge dejavnosti (na primer pogovor s sosedi ali menjava lokacij opravljanja izpita).

Struktura izpitne pole

Vstopnica za kemijo je sestavljena iz 34 nalog, razdeljenih na 2 dela:

• prvi del obsega 29 nalog s kratkimi odgovori;
• drugi del je sestavljen iz 5 nalog, katerih rešitev bo zahtevala podroben odgovor.

Pri reševanju kemijskih nalog morajo dijaki opraviti predvidenih 210 minut.

Spremembe v KIM-2017 v kemiji

Nacionalni izpit iz kemije je doživel veliko sprememb, ki se odražajo v optimizaciji strukture vozovnic. Nov CMM je namenjen povečanju objektivnosti pri ocenjevanju znanja in praktičnih spretnosti študentov. Vredno je biti pozoren na naslednje točke:

1. V strukturi prvega dela izpitnega lista so bile izločene naloge, ki vključujejo izbiro ene možnosti izmed predlaganih odgovorov. Nove naloge omogočajo izbiro več pravilnih odgovorov izmed predlaganih (na primer 2 od 5 ali 3 od 6), od učencev zahtevajo, da znajo vzpostaviti korespondenco med posameznimi položaji iz več sklopov in tudi izvesti izračune. Poleg tega so bile naloge združene v ločene tematskih blokov, od katerih vsaka vsebuje naloge, povezane z osnovno stopnjo zahtevnosti in višjo. V ločenih blokih so naloge razvrščene v naraščajočo kompleksnost, to pomeni, da se od enega do drugega povečuje število dejanj, ki jih je treba izvesti za pridobitev odgovora. Po izjavi predstavnikov FIPI bo s temi spremembami vstopnica usklajena s programom šolski tečaj kemije in bo študentom pomagal učinkoviteje pokazati poznavanje terminologije in vzorcev kemijskih procesov.
2. Znižano v 2017 skupno število naloge - zdaj jih ne bo 40, ampak le 34. Naloge, ki vključujejo podobne vrste dejavnosti, so bile odstranjene iz vozovnice: na primer, namenjene ugotavljanju znanja o soli, kislinah in bazah ter njihovih kemijske lastnosti. Te spremembe so razložene z dejstvom, da nova vstopnica je praktično usmerjen, torej celo osnovne naloge od študentov zahteva sistematično uporabo pridobljenega znanja.
3. Naloge osnovna raven(števili 9 in 17) preverjanje znanja genetske povezave organsko in anorganske narave. Zdaj niso ocenjeni na 1, ampak na 2 točki.
4. Spremenjeno primarni rezultat, ki se podeljuje za delo - zdaj ne 64, ampak 60 točk.

Sistem ocenjevanja

Točke za enotni državni izpit se dodelijo na podlagi največ sto. Do leta 2017 niso bili preneseni na sistem ocenjevanja, ki ga poznajo šolarji, vendar je to mogoče storiti neodvisno.

• Če študent doseže od 0 do 35 točk, se njegova raven znanja oceni kot nezadovoljiva in ustreza oceni "2";
• Ocene v razponu od 36 do 55 so pokazatelj zadovoljive ravni znanja in ustrezajo oceni »3«;
• Če dosežete od 56 do 72 točk, lahko računate na oceno "4";
• Pri ocenah 73 in več se ocena šteje za odlično, to je »5«.

Končni rezultat si lahko ogledate na Portal enotnega državnega izpita, pri čemer se identificirate s podatki o potnem listu. Naj spomnimo tudi na to najmanjši rezultat, ki ga morate doseči za enotni državni izpit iz kemije - 36. Prav tako je treba povedati, da bodo po zadnjih novicah točke za enotni državni izpit iz kemije vplivale na oceno v potrdilu. Vsekakor izkoristite to priložnost in popravite oceno na izkaznici, s katero niste zadovoljni.

Ugotovite, kateri atomi elementov, navedenih v seriji, vsebujejo en nesparjen elektron v osnovnem stanju.
V polje za odgovor vpišite številke izbranih elementov.
odgovor:

Odgovor: 23
Pojasnilo:
Zapišimo elektronska formula za vsakega od navedenih kemijskih elementov in upodabljajo elektronsko-grafično formulo zadnje elektronske ravni:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

Iz niza navedenih kemijskih elementov izberite tri kovinske elemente. Izbrane elemente razporedite po naraščajoči redukcijskih lastnostih.

V polje za odgovor vpišite številke izbranih elementov v zahtevanem zaporedju.

Odgovor: 352
Pojasnilo:
V glavnih podskupinah periodnega sistema se kovine nahajajo pod diagonalo bor-astat, pa tudi v stranske podskupine. Tako so med kovinami s tega seznama Na, Al in Mg.
Kovina in zato obnovitvene lastnosti elementi se povečajo, ko se premikate v levo vzdolž obdobja in navzdol po podskupini.
torej kovinske lastnosti zgoraj naštetih kovin se poveča v vrsti Al, Mg, Na

Izmed elementov, navedenih v seriji, izberite dva elementa, ki imata v kombinaciji s kisikom oksidacijsko stopnjo +4.

V polje za odgovor vpišite številke izbranih elementov.

Odgovor: 14
Pojasnilo:
Glavna oksidacijska stanja elementov s predstavljenega seznama v kompleksnih snoveh:
Žveplo - "-2", "+4" in "+6"
Natrij Na – "+1" (enojno)
Aluminij Al – "+3" (enojni)
Silicij Si – “-4”, “+4”
Magnezij Mg – “+2” (enojno)

Iz predlaganega seznama snovi izberite dve snovi, ki vsebujeta ion kemična vez.

Odgovor: 12

Pojasnilo:

V veliki večini primerov lahko prisotnost ionske vrste vezi v spojini določimo z dejstvom, da njene strukturne enote hkrati vključujejo atome tipične kovine in atome nekovine.

Na podlagi tega kriterija se v spojinah KCl in KNO 3 pojavi ionski tip vezi.

Poleg zgoraj omenjene lastnosti lahko govorimo o prisotnosti ionske vezi v spojini, če ta vsebuje strukturna enota vsebuje amonijev kation (NH 4 + ) ali njegovi organski analogi - alkilamonijevi kationi RNH 3 + , dialkilamonij R 2NH2+ , trialkilamonij R 3NH+ in tetraalkilamonij R 4N+ , kjer je R nekaj ogljikovodikov radikal. Na primer, ionski tip vezi se pojavi v spojini (CH 3 ) 4 NCl med kationom (CH 3 ) 4 + in kloridni ion Cl − .

Vzpostavite ujemanje med formulo snovi in ​​razredom/skupino, v katero ta snov spada: za vsako mesto, označeno s črko, izberite ustrezno mesto, označeno s številko.

Odgovor: 241

Pojasnilo:

N 2 O 3 je nekovinski oksid. Vsi nekovinski oksidi razen N 2 O, NO, SiO in CO so kisli.

Al 2 O 3 je kovinski oksid v oksidacijskem stanju +3. Kovinski oksidi v oksidacijskem stanju +3, +4 ter BeO, ZnO, SnO in PbO so amfoterni.

HClO 4 je tipičen predstavnik kislin, saj pri disociaciji v vodni raztopini iz kationov nastanejo le kationi H +:

HClO 4 = H + + ClO 4 —

Iz predlaganega seznama snovi izberite dve snovi, z vsako medsebojno deluje cink.

1) dušikova kislina (raztopina)

2) železov(II) hidroksid

3) magnezijev sulfat (raztopina)

4) natrijev hidroksid (raztopina)

5) aluminijev klorid (raztopina)

V polje za odgovor vpišite številke izbranih snovi.

Odgovor: 14

Pojasnilo:

1) Dušikova kislina je močan oksidant in reagira z vsemi kovinami razen s platino in zlatom.

2) železov hidroksid (ll) – netopna baza. Z netopni hidroksidi kovine sploh ne reagirajo, samo tri kovine reagirajo s topnimi (alkalijami) - Be, Zn, Al.

3) Magnezijev sulfat – več soli aktivna kovina, kot cink, zato reakcija ne poteka.

4) Natrijev hidroksid - alkalija (topni kovinski hidroksid). Samo Be, Zn, Al delujejo s kovinskimi alkalijami.

5) AlCl 3 – sol kovine, ki je bolj aktivna od cinka, tj. reakcija je nemogoča.

Iz predlaganega seznama snovi izberite dva oksida, ki reagirata z vodo.

V polje za odgovor vpišite številke izbranih snovi.

Odgovor: 14

Pojasnilo:

Od oksidov z vodo reagirajo le oksidi alkalijskih in zemeljskoalkalijskih kovin ter vsi kislinski oksidi razen SiO 2.

Tako sta primerni možnosti odgovora 1 in 4:

BaO + H 2 O = Ba(OH) 2

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

1) vodikov bromid

3) natrijev nitrat

4) žveplov oksid (IV)

5) aluminijev klorid

Izbrane številke zapišite v tabelo pod pripadajoče črke.

Odgovor: 52

Pojasnilo:

Edini soli med temi snovmi sta natrijev nitrat in aluminijev klorid. Vsi nitrati so tako kot natrijeve soli topni, zato natrijev nitrat načeloma ne more tvoriti oborine z nobenim od reagentov. Zato je lahko sol X samo aluminijev klorid.

Pogosta napaka med tistimi, ki opravljajo enotni državni izpit iz kemije, je nerazumevanje, da v vodni raztopini amoniak tvori šibko bazo - amonijev hidroksid zaradi reakcije, ki se pojavi:

NH3 + H2O<=>NH4OH

V zvezi s tem daje vodna raztopina amoniaka oborino, ko se zmeša z raztopinami kovinskih soli, ki tvorijo netopne hidrokside:

3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 = Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl

V dani transformacijski shemi

Cu X > CuCl 2 Y > CuI

snovi X in Y sta:

Odgovor: 35

Pojasnilo:

Baker je kovina, ki se nahaja v seriji dejavnosti desno od vodika, tj. ne reagira s kislinami (razen H 2 SO 4 (konc.) in HNO 3). Tako je tvorba bakrovega (ll) klorida v našem primeru mogoča samo z reakcijo s klorom:

Cu + Cl 2 = CuCl 2

Jodidni ioni (I -) ne morejo soobstajati v isti raztopini z dvovalentnimi bakrovimi ioni, ker jih oksidirajo:

Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2

Vzpostavite ujemanje med reakcijsko enačbo in oksidantom v tej reakciji: za vsak položaj, označen s črko, izberite ustrezen položaj, označen s številko.

Izbrane številke zapišite v tabelo pod pripadajoče črke.

Odgovor: 1433
Pojasnilo:
Oksidacijsko sredstvo v reakciji je snov, ki vsebuje element, ki znižuje njeno oksidacijsko stopnjo

Vzpostavite ujemanje med formulo snovi in ​​reagenti, z vsakim od katerih lahko ta snov sodeluje: za vsak položaj, označen s črko, izberite ustrezen položaj, označen s številko.

Izbrane številke zapišite v tabelo pod pripadajoče črke.

Odgovor: 1215

Pojasnilo:

A) Cu(NO 3) 2 + NaOH in Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – podobne interakcije. Sol reagira s kovinskim hidroksidom, če so izhodne snovi topne in produkti vsebujejo oborino, plin ali rahlo disociirajočo snov. Za prvo in drugo reakcijo sta izpolnjeni obe zahtevi:

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Mg - sol reagira s kovino, če je prosta kovina bolj aktivna od tiste, ki je vključena v sol. Magnezij v seriji aktivnosti se nahaja levo od bakra, kar kaže na njegovo večjo aktivnost, zato reakcija poteka:

Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu

B) Al(OH) 3 – kovinski hidroksid v oksidacijskem stanju +3. Kovinske hidrokside v oksidacijskem stanju +3, +4 ter hidroksida Be(OH) 2 in Zn(OH) 2 kot izjemi uvrščamo med amfoterne.

po definiciji amfoterni hidroksidi imenujemo tiste, ki reagirajo z alkalijami in skoraj vsemi topnimi kislinami. Iz tega razloga lahko takoj sklepamo, da je možnost odgovora 2 ustrezna:

Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O

Al(OH) 3 + LiOH (raztopina) = Li ali Al(OH) 3 + LiOH (raztopina) =to=> LiAlO 2 + 2H 2 O

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

C) ZnCl 2 + NaOH in ZnCl 2 + Ba(OH) 2 – interakcija tipa »sol + kovinski hidroksid«. Pojasnilo je podano v odstavku A.

ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2

Upoštevati je treba, da s presežkom NaOH in Ba(OH) 2:

ZnCl 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2

D) Br 2, O 2 sta močna oksidanta. Edine kovine, ki ne reagirajo, so srebro, platina in zlato:

Cu + Br 2 t° > CuBr 2

2Cu + O2 t° >2CuO

HNO 3 je kislina z močnim oksidativne lastnosti, ker ne oksidira z vodikovimi kationi, temveč z elementom, ki tvori kislino - dušik N +5. Reagira z vsemi kovinami razen s platino in zlatom:

4HNO 3(konc.) + Cu = Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 2H 2 O

8HNO 3(razd.) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

Vzpostavite ujemanje med splošno formulo homologne serije in ime snovi, ki pripada tej seriji: za vsako mesto, označeno s črko, izberite ustrezno mesto, označeno s številko.

Izbrane številke zapišite v tabelo pod pripadajoče črke.

Odgovor: 231

Pojasnilo:

Iz predlaganega seznama snovi izberite dve snovi, ki sta izomera ciklopentana.

1) 2-metilbutan

2) 1,2-dimetilciklopropan

3) penten-2

4) heksen-2

5) ciklopenten

V polje za odgovor vpišite številke izbranih snovi.

Odgovor: 23
Pojasnilo:
Ciklopentan ima molekulsko formulo C5H10. Zapišimo strukturne in molekulske formule snovi, navedenih v pogoju

Iz predlaganega seznama snovi izberite dve snovi, od katerih vsaka reagira z raztopino kalijevega permanganata.

1) metilbenzen

2) cikloheksan

3) metilpropan

V polje za odgovor vpišite številke izbranih snovi.

Odgovor: 15

Pojasnilo:

Od ogljikovodikov, ki reagirajo z vodno raztopino kalijevega permanganata, so tisti, ki vsebujejo C=C ali C≡C vezi v svoji strukturni formuli, kot tudi homologi benzena (razen benzena samega).
Za ta način sta primerna metilbenzen in stiren.

Iz predlaganega seznama snovi izberite dve snovi, s katerimi medsebojno deluje fenol.

1) klorovodikova kislina

2) natrijev hidroksid

4) dušikova kislina

5) natrijev sulfat

V polje za odgovor vpišite številke izbranih snovi.

Odgovor: 24

Pojasnilo:

Fenol je šibek kisle lastnosti, izrazitejša kot pri alkoholih. Zaradi tega fenoli za razliko od alkoholov reagirajo z alkalijami:

C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O

V svoji molekuli vsebuje fenol hidroksilno skupino neposredno vezan na benzenski obroč. Hidroksi skupina je orientacijsko sredstvo prve vrste, kar pomeni, da olajša substitucijske reakcije v orto in para položaju:

Iz predlaganega seznama snovi izberite dve snovi, ki se hidrolizirata.

1) glukoza

2) saharoza

3) fruktoza

5) škrob

V polje za odgovor vpišite številke izbranih snovi.

Odgovor: 25

Pojasnilo:

Vse naštete snovi so ogljikovi hidrati. Od ogljikovih hidratov monosaharidi niso podvrženi hidrolizi. Glukoza, fruktoza in riboza so monosaharidi, saharoza je disaharid, škrob pa polisaharid. Zato sta saharoza in škrob iz zgornjega seznama podvržena hidrolizi.

Določena je naslednja shema transformacij snovi:

1,2-dibromoetan → X → bromoetan → Y → etil format

Ugotovite, kateri od navedenih snovi sta snovi X in Y.

2) etanal

4) kloroetan

5) acetilen

Pod ustrezne črke v tabeli zapiši številke izbranih snovi.

Odgovor: 31

Pojasnilo:

Ujemaj ime začetni material in produkt, ki pretežno nastane, ko ta snov reagira z bromom: za vsako mesto, označeno s črko, izberite ustrezno mesto, označeno s številko.

Izbrane številke zapišite v tabelo pod pripadajoče črke.

Odgovor: 2134

Pojasnilo:

Substitucija na sekundarnem ogljikovem atomu se zgodi v v večji meri kot s primarnim. Tako je glavni produkt bromiranja propana 2-bromopropan, ne 1-bromopropan:

Cikloheksan je cikloalkan z velikostjo obroča več kot 4 atome ogljika. Cikloalkani z velikostjo obroča več kot 4 atomi ogljika pri interakciji s halogeni vstopijo v substitucijsko reakcijo z ohranitvijo cikla:

Ciklopropan in ciklobutan - cikloalkani z najmanjšo velikostjo obroča so prednostno podvrženi adicijskim reakcijam, ki jih spremlja zlom obroča:

Zamenjava vodikovih atomov pri terciarnem ogljikovem atomu se pojavi v večji meri kot pri sekundarnih in primarnih. Tako bromiranje izobutana poteka predvsem na naslednji način:

Vzpostavite ujemanje med reakcijsko shemo in organsko snovjo, ki je produkt te reakcije: za vsako mesto, označeno s črko, izberite ustrezno mesto, označeno s številko.

Izbrane številke zapišite v tabelo pod pripadajoče črke.

Odgovor: 6134

Pojasnilo:

Segrevanje aldehidov s sveže oborjenim bakrovim hidroksidom vodi do oksidacije aldehidne skupine v karboksilno skupino:

Aldehidi in ketoni se reducirajo z vodikom v prisotnosti niklja, platine ali paladija v alkohole:

Primarni in sekundarni alkoholi se z vročim CuO oksidirajo v aldehide oziroma ketone:

Ko koncentrirana žveplova kislina med segrevanjem deluje na etanol, nastaneta dva različne izdelke. Pri segrevanju na temperaturo pod 140 °C pride predvsem do intermolekularne dehidracije s tvorbo dietil etra, pri segrevanju nad 140 °C pa do intramolekularne dehidracije, ki povzroči nastanek etilena:

Iz predlaganega seznama snovi izberite dve snovi, reakcijo toplotna razgradnja ki je redoks.

1) aluminijev nitrat

2) kalijev bikarbonat

3) aluminijev hidroksid

4) amonijev karbonat

5) amonijev nitrat

V polje za odgovor vpišite številke izbranih snovi.

Odgovor: 15

Pojasnilo:

Redoks reakcije so tiste reakcije, pri katerih eden ali več kemičnih elementov spremeni svoje oksidacijsko stanje.

Reakcije razgradnje absolutno vseh nitratov so redoks reakcije. Kovinski nitrati od Mg do vključno Cu razpadejo na kovinski oksid, dušikov dioksid in molekularni kisik:

Vsi kovinski hidrokarbonati že pri rahlem segrevanju (60 o C) razpadejo na kovinski karbonat, ogljikov dioksid in vodo. V tem primeru ne pride do spremembe oksidacijskih stanj:

Netopni oksidi pri segrevanju razpadejo. Reakcija ni redoks, ker Noben kemični element zaradi tega ne spremeni svojega oksidacijskega stanja:

Amonijev karbonat pri segrevanju razpade na ogljikov dioksid, vodo in amoniak. Reakcija ni redoks:

Amonijev nitrat razpade na dušikov oksid (I) in vodo. Reakcija se nanaša na OVR:

Iz predlaganega seznama izberite dva zunanja vpliva, ki povzročita povečanje hitrosti reakcije dušika z vodikom.

1) znižanje temperature

2) povečanje tlaka v sistemu

5) uporaba inhibitorja

V polje za odgovor vpišite številke izbranih zunanjih vplivov.

Odgovor: 24

Pojasnilo:

1) znižanje temperature:

Hitrost katere koli reakcije se zmanjšuje z nižanjem temperature

2) povečanje tlaka v sistemu:

Povečanje tlaka poveča hitrost vsake reakcije, v kateri sodeluje vsaj ena plinasta snov.

3) zmanjšanje koncentracije vodika

Zmanjšanje koncentracije vedno zmanjša hitrost reakcije

4) povečanje koncentracije dušika

Povečanje koncentracije reagentov vedno poveča hitrost reakcije

5) uporaba inhibitorja

Inhibitorji so snovi, ki upočasnjujejo hitrost reakcije.

Vzpostavite ujemanje med formulo snovi in ​​produkti elektrolize vodna raztopina te snovi na inertne elektrode: za vsak položaj, označen s črko, izberite ustrezen položaj, označen s številko.

Izbrane številke zapišite v tabelo pod pripadajoče črke.

Odgovor: 5251

Pojasnilo:

A) NaBr → Na + + Br -

Kationi Na+ in molekule vode tekmujejo med seboj za katodo.

2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —

2Cl - -2e → Cl 2

B) Mg(NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 —

Kationi Mg 2+ in molekule vode tekmujejo med seboj za katodo.

Kationi alkalijske kovine, prav tako se magnezij in aluminij ne moreta reducirati v vodni raztopini zaradi visoka aktivnost. Zaradi tega se molekule vode reducirajo v skladu z enačbo:

2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —

Anioni NO3 in molekule vode tekmujejo med seboj za anodo.

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

Odgovor 2 (vodik in kisik) je torej ustrezen.

B) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -

Kationi alkalijskih kovin, pa tudi magnezij in aluminij, se zaradi visoke aktivnosti ne morejo reducirati v vodni raztopini. Zaradi tega se molekule vode reducirajo v skladu z enačbo:

2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —

Cl anioni in molekule vode tekmujejo med seboj za anodo.

Anioni, sestavljeni iz enega kemični element(razen F -) zmagati v konkurenci vodnih molekul za oksidacijo na anodi:

2Cl - -2e → Cl 2

Zato je ustrezna možnost odgovora 5 (vodik in halogen).

D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

Kovinski kationi desno od vodika v nizu aktivnosti se zlahka reducirajo v pogojih vodne raztopine:

Cu 2+ + 2e → Cu 0

Kisli ostanki, ki vsebujejo element, ki tvori kislino najvišja stopnja oksidacijo, izgubijo konkurenco z molekulami vode za oksidacijo na anodi:

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

Tako je ustrezna možnost odgovora 1 (kisik in kovina).

Vzpostavite ujemanje med imenom soli in medijem vodne raztopine te soli: za vsako mesto, označeno s črko, izberite ustrezno mesto, označeno s številko.

Izbrane številke zapišite v tabelo pod pripadajoče črke.

Odgovor: 3312

Pojasnilo:

A) železov (III) sulfat - Fe 2 (SO 4) 3

ki ga tvori šibka "baza" Fe(OH) 3 in močna kislina H2SO4. Zaključek - okolje je kislo

B) kromov (III) klorid - CrCl 3

ki ga tvorita šibka "baza" Cr(OH) 3 in močna kislina HCl. Zaključek - okolje je kislo

B) natrijev sulfat - Na 2 SO 4

Nastane iz močne baze NaOH in močne kisline H 2 SO 4. Zaključek - okolje je nevtralno

D) natrijev sulfid - Na 2 S

Tvori ga močna baza NaOH in šibka kislina H2S. Zaključek - okolje je alkalno.

Vzpostavite ujemanje med načinom vplivanja na ravnotežni sistem

CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q

in smer premika kemijsko ravnovesje kot posledica tega vpliva: za vsako mesto, označeno s črko, izberite ustrezno mesto, označeno s številko.

Izbrane številke zapišite v tabelo pod pripadajoče črke.

Odgovor: 3113

Pojasnilo:

Premik ravnotežja pod zunanjim vplivom na sistem se zgodi tako, da je učinek le-tega čim manjši zunanji vpliv(Le Chatelierjevo načelo).

A) Povečanje koncentracije CO povzroči premik ravnotežja proti reakciji naprej, ker povzroči zmanjšanje količine CO.

B) Zvišanje temperature bo premaknilo ravnotežje proti endotermni reakciji. Ker je prednja reakcija eksotermna (+Q), se bo ravnotežje premaknilo proti obratni reakciji.

C) Zmanjšanje tlaka bo premaknilo ravnotežje v smeri reakcije, ki ima za posledico povečanje količine plinov. Kot rezultat povratne reakcije, več plinov, kot posledica neposrednega. Tako se bo ravnotežje premaknilo proti nasprotni reakciji.

D) Povečanje koncentracije klora povzroči premik ravnotežja v smeri neposredne reakcije, saj posledično zmanjša količino klora.

Vzpostavite ujemanje med dvema snovema in reagentom, ki ga lahko uporabite za razlikovanje teh snovi: za vsako mesto, označeno s črko, izberite ustrezno mesto, označeno s številko.

Izbrane številke zapišite v tabelo pod pripadajoče črke.

Odgovor: 3454

Pojasnilo:

Dve snovi je mogoče razlikovati s pomočjo tretje le, če ti dve snovi z njo delujeta drugače, in kar je najpomembneje, te razlike so navzven razločljive.

A) Raztopini FeSO 4 in FeCl 2 lahko ločimo z raztopino barijevega nitrata. V primeru FeSO 4 nastane bela oborina barijevega sulfata:

FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2

V primeru FeCl 2 ni vidnih znakov interakcije, saj do reakcije ne pride.

B) Raztopini Na 3 PO 4 in Na 2 SO 4 lahko ločimo z raztopino MgCl 2. Raztopina Na 2 SO 4 ne reagira, pri Na 3 PO 4 pa se izloči bela oborina magnezijevega fosfata:

2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

C) Raztopini KOH in Ca(OH) 2 lahko ločimo z raztopino Na 2 CO 3. KOH ne reagira z Na 2 CO 3, ampak Ca(OH) 2 daje belo oborino kalcijevega karbonata z Na 2 CO 3:

Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH

D) Raztopini KOH in KCl lahko ločimo z raztopino MgCl 2. KCl ne reagira z MgCl 2 in mešanje raztopin KOH in MgCl 2 povzroči nastanek bele oborine magnezijevega hidroksida:

MgCl 2 + 2KOH = Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl

Vzpostavite ujemanje med snovjo in njenim področjem uporabe: za vsak položaj, označen s črko, izberite ustrezen položaj, označen s številko.

Izbrane številke zapišite v tabelo pod pripadajoče črke.

Odgovor: 2331
Pojasnilo:
Amoniak - uporablja se pri proizvodnji dušikovih gnojil. Zlasti amoniak je surovina za proizvodnjo dušikova kislina, iz katerega se nato pridobivajo gnojila - natrijev, kalijev in amonijev nitrat (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
Kot topili se uporabljata ogljikov tetraklorid in aceton.
Za proizvodnjo se uporablja etilen spojine z visoko molekulsko maso(polimeri), in sicer polietilen.

Predčasni enotni državni izpit iz kemije 2017. Naloga 31

Plin, dobljen pri žganju srebrovega (I) nitrata, smo zmešali z drugim plinom, dobljenim pri razgradnji kalijevega klorata. Nastalo mešanico plinov je absorbirala voda in nastala je kislina. Magnezijev fosfid smo obdelali s klorovodikovo kislino in sprostil se je plin. Ta plin smo previdno spustili skozi vročo koncentrirano raztopino nastale kisline. Napišite enačbe za pet opisanih reakcij. V odgovoru navedite vsoto koeficientov v vseh enačbah.

Predčasni enotni državni izpit iz kemije 2017. Naloga 33

Kalijev bikarbonat z maso 45 g smo žgali do konstantne teže. Ostanek smo raztopili v presežku žveplove kisline. Nastali plin spustimo skozi 200 g 5,6 % raztopine kalijevega hidroksida. Določite sestavo in maso nastale soli, njen masni delež (%) v raztopini. Pri reševanju zapišite reakcijske enačbe, ki so navedene v predstavitvi problema in zagotovite vse potrebne izračune (navedite merske enote zahtevanih fizikalnih količin). V odgovoru zapišite vsoto molske mase (g/mol) nastale soli, njene mase (g) in masni delež(%, zaokrožite na najbližje celo število) v končni rešitvi. Zanemarjamo topnost plinov v vodi.

Predčasni enotni državni izpit iz kemije 2017. Naloga 34

Pri zgorevanju 12,24 g organske snovi neciklične strukture smo dobili 20,16 l (n.s.) ogljikovega dioksida in 12,96 g vode. Znano je, da 1 mol te organske snovi doda le 1 mol vode in ta snov ne reagira z raztopino amoniaka srebrovega oksida. Na podlagi podatkov pogojev problema: 1) naredite potrebne izračune za določitev molekulske formule organske snovi. 2) sestavite molekulsko formulo organske snovi. 3) sestavite strukturno formulo organske snovi, ki nedvoumno odraža vrstni red vezi atomov v njeni molekuli. 4) napišite enačbo za reakcijo hidratacije organske snovi. Zapišite v svoj odgovor molska masa(g/mol) prvotne organske snovi.