Të përditësuar me studimin kimia organike Shpesh përdoren detyra për të përfunduar zinxhirët e transformimeve. Ato përdoren në klasën e 9-të në fazën e parë të studimit të substancave organike, në klasën e 10-të gjatë studimit të materialit faktik në këtë lëndë dhe në klasën e 11-të në fazën përfundimtare trajnimi. Kjo pyetje përfshihet në detyrat e pjesës së tretë të materialit të provimit në kimi në formën dhe në materialet e Provimit të Unifikuar të Shtetit. Detyrat për kryerjen e transformimeve përdoren gjerësisht në mësimet e përgjithshme

Synimi.

· Ndihmojini nxënësit të zhvillohen më shumë nivel të lartë vështirësia e trajnimit për çështjen e marrëdhënieve gjenetike midis përbërjeve organike;

· Krijoni kushte për sistemimin dhe thellimin e njohurive të nxënësve për marrëdhëniet e substancave organike sipas skemës: përbërje – strukturë – vetitë e substancave.

Shkarko:

Pamja paraprake:

Për të përdorur pamjet paraprake të prezantimeve, krijoni një llogari Google dhe identifikohuni në të: https://accounts.google.com

Titrat e rrëshqitjes:

Teoria dhe praktika e zgjidhjes së problemeve të një niveli të lartë kompleksiteti në procesin e mësimdhënies së kimisë (bazuar në temën "Lidhja gjenetike komponimet organike") Plotësuar nga: Vidershpan I.P., mësues i kimisë MBOU "Shkolla e mesme Klyuchevskaya Nr. 1", 2015 MBOU "Klyuchevskaya Secondary shkolla e mesme Nr. 1" rrethi Klyuchevsky, Territori Altai

Gjatë studimit të kimisë organike, shpesh përdoren detyra për kryerjen e zinxhirëve të transformimeve. Ato përdoren në klasën e 9-të në fazën e parë të studimit të substancave organike, në klasën e 10-të gjatë studimit të materialit faktik në këtë kurs, në klasën e 11-të në fazën përfundimtare të trajnimit. Kjo pyetje përfshihet në detyrat e pjesës së tretë të materialit të provimit në kimi në formën dhe sipas materialeve të Provimit të Bashkuar të Shtetit. Detyrat për kryerjen e transformimeve përdoren gjerësisht në mësimet e përgjithshme.

Synimi. Promovoni studentët të zhvillojnë një nivel më të lartë kompleksiteti trajnimi i përgjithshëm për çështjen e marrëdhënieve gjenetike ndërmjet përbërjeve organike; krijojnë kushte për sistemimin dhe thellimin e njohurive të nxënësve për marrëdhëniet e substancave organike sipas skemës: përbërje – strukturë – vetitë e substancave Detyrat. zhvillohet tek nxënësit të menduarit logjik(duke vendosur një lidhje gjenetike midis klasa të ndryshme hidrokarburet dhe derivatet e hidrokarbureve, duke paraqitur hipoteza për vetitë kimike të substancave organike të panjohura); zhvillojë aftësinë e nxënësve për të bërë krahasime (duke përdorur shembullin e krahasimit të vetive kimike të përbërjeve organike); zhvillojnë kompetencën informative dhe njohëse të nxënësve.

Çfarë do të thotë termi "lidhje gjenetike"? Një lidhje gjenetike është një lidhje midis substancave klasa të ndryshme komponimet, bazuar në shndërrimet e tyre të ndërsjella dhe që pasqyrojnë origjinën e tyre. Marrëdhëniet gjenetike mund të pasqyrohen në seritë gjenetike. Seria gjenetike përbëhet nga substanca që pasqyrojnë shndërrimin e substancave të një klase përbërjesh në substanca të klasave të tjera që përmbajnë të njëjtin numër atomesh karboni. CH 4 → CH 3 NO 2 → CH 3 NH 2 → CH 3 NH 3 Cl → CH 3 NH 2 → N 2

Për të përfunduar me sukses detyrat që tregojnë lidhjet gjenetike midis klasave të substancave organike, njohuritë për nomenklaturën dhe klasifikimin e substancave zhvillohen në mësimet e kimisë, të studiuara. vetitë kimike komponimet dhe metodat e përgatitjes së tyre. Kjo qasje mund të gjurmohet në të gjitha fazat e studimit të kësaj çështjeje, vetëm çdo herë material teorik thellohet dhe zgjerohet.

Nomenklatura dhe klasifikimi Në çështjen e studimit të nomenklaturës dhe klasifikimit të substancave organike, mund të krijoni një hartë të formulave të përbërjeve dhe ta përdorni për bisedë, punë në grupe, në çifte dhe individualisht. Kjo do t'i lejojë studentët të përmirësojnë shpejt njohuritë e tyre. Duke pasur formula përpara, ata mund të lundrojnë shpejt dhe me efikasitet në detyrën, arsyetojnë, t'u përgjigjen pyetjeve të parashtruara, duke marrë njohuri të reja. Përdorimi i kësaj harte të formulave të përbërjeve në mësimet e kimisë ndikoi në cilësinë e njohurive të marra për çështjen e nomenklaturës dhe klasifikimit të substancave organike.

Harta e formulave komponimet kimike(harta e formulës është shtypur me shkurtim) 1) H – COOH acid metanoik, acid formik 2) CH 3 – COOH acid etanoik, acid acetik 3) C 17 H 35 – COOH acid stearik 4) CH 3 – CH 2 – OH alkool etilik, etanol C 2 H 5 OH 5) CH 3 – OH alkool metil, metanol 6) H – COH metanal, aldehid formik, formaldehid 7) CH 3 – COH; etanal, acetaldehidi, acetaldehid 8) CH 3 – COONa ; acetat natriumi 9) CH 3 - O - CH 3 dimetil eter 10) CH 3 – COOCH 3 metil acetat, metil eter acid acetik. 1 1) CH 3 – COOC 2 H 5 acetat etilik, acid etilik acetik 1 2) HCOOCH 3 format metil, acid metil formik.

Studimi i vetive kimike dhe metodave të përftimit të përbërjeve organike. Kur studioni këto pyetje në klasë, mund të përdorni diagramet e referencës. Diagramet mbështetëse lejojnë formë e shkurtër japin një sasi të madhe informacioni. Nxënësit kënaqen duke i përdorur ato. Këto diagrame i ndihmojnë ata të organizojnë njohuritë dhe të zhvillojnë logjikën e të menduarit të secilit. Në këtë mënyrë nxënësit përgatiten të kryejnë ushtrime transformimi. Nxënësit plotësojnë diagramet skicë kur studiojnë çdo temë hap pas hapi. Referenca e përsëritur në diagramin skicë ju lejon të vendosni një themel të fortë në njohuritë e fituara.

C 6 H 12 O 6 → C 2 H 5 OH → CH 3 – CHO → CH 3 – COOH → Cl - CH 2 – COOH → H 2 N – CH 2 – COOH Për fiksim material edukativ dhe rivitalizimi aktivitete edukative Rekomandohet t'i kushtohet vëmendje e veçantë zgjidhjes së problemeve si p.sh transformimet e ndërsjella substancat (zinxhirët e transformimeve).

Suksesi në kryerjen e detyrave do të varet nga numri i transformimeve të kryera 1) CaC 2 → X 1 → X 2 → nitrobenzen [H] X 3 + HCl X 4 2) C 2 H 6 + Cl 2, hN X 1 → X 2 → CH 2 = CH - CH = CH 2 + H 2 (1.4 shtim) → X 3 + Cl 2 X 4 3) CH 4 1500 C X 1 +2 H 2 X 2 + Br 2, hv X 3 → etilbenzen + KMnO 4+ H 2 SO 4 X 4 4) Hidroliza e niseshtës X 1 → C 2 H 5 OH → X 2 → X 3 C veprojnë. Benzen 5) 1-kloropropan + Na X 1 -4 H 2 X 2 → klorobenzen → X 3 + nH 2 CO X 4 6) 1-klorobutan + NaOH, H 2 O X 1 → buten-1 + HCl X 2 konk. alkool X 3 KMnO 4, H 2 O X 4 7) etilen + Br 2 (ad) X 1 + KOH, alkool X 2 + H 2 O, Hg X 3 → X 4 → mitil acetat 8) acetat etil → acetat natriumi NaOH ( shkrirje X 1 1500 C X 2 400 C X 3 C 2 H 5 Cl, AlCl 3 X 4 9) 1-bromopropan → heksan → benzen CH 3 Cl X 1 KMnO 4, H 2 SO 4 X 2 CH 3 OH, H X3) butanol- 2 HCl X 1 KOH, C 2 H 5 OH X 2 KMnO 4, H 2 SO 4 X 3 CH 3 OH, H X 4 → acetat kaliumi. 11) C 6 H 6 → C 6 H 5 – CH(CH 3) 2 KMnO4 X 1 HNO3 (1 mol.) X 2 Fe+HCl X 3 NaOH (ext) X 4 12) CH 3 - CH 2 – CHO Ag2 O X 1 +Cl2, hv X 2 NaOH X 3 CH3OH, H X 4 polimerizimi X 5 13) CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 2 OH H2SO4, t X 1 HBr X 2 NH3 X 3 14) cikloheksen t,Kat X 1 →C 6 H 5 NO 2 +H2,t X 2 HCl X 3 AgNO3 X 4 15) CaC 2 H2O X 1 H2O, HgSO4 X 2 C4(OH)2, t X 3 CH3 OH, H2 SO4 X 4 16) CH 3 – CH 2 –CH (CH 3) – CH 3 Br2, dritë. X 1 kon. alkool X 2 HBr X 1 Na X 3 → CO 2 17) CH 4 1000C X 1 C akt, t X 2 CH3 Cl, AlCl3 X 3 KMnO4, t X 4 18) metan → X 1 → benzen CH3Cl, AlCl3 X2 acid benzoik CH3OH,H X 3 19) CH 4 → CH 3 NO 2 → CH 3 NH 2 → CH 3 NH 3 Cl → CH 3 NH 2 → N 2 20) C 6 H 5 CH 3 KMnO4, H2SONO4, t X1 (1 mol) X 2 Fe+HCl ex. X 3 NaOH ex. X 4

Më shpesh, thelbi i detyrës është zgjidhje konsistente detyrat e mëposhtme: ndërtimi (zgjatja ose shkurtimi) i skeletit të karbonit; futja e grupeve funksionale në alifatike dhe komponimet aromatike; zëvendësimi i një grupi funksional me një tjetër; heqja e grupeve funksionale; ndryshimi i natyrës së grupeve funksionale. Sekuenca e veprimeve mund të jetë e ndryshme, në varësi të strukturës dhe natyrës së përbërjeve fillestare dhe rezultuese.

Kujtesë: Paraqisni faktet dhe marrëdhëniet e tyre në në formë vizuale. Shkruani, me sa më shumë detaje të jetë e mundur, thelbin e detyrës në formën e një diagrami. Shikojeni problemin sa më gjerësisht të jetë e mundur, merrni parasysh edhe zgjidhjet që duken të paimagjinueshme. Në fund, ato mund të rezultojnë të sakta dhe t'ju çojnë drejt vendimi i duhur. Përdorni prova dhe gabime. Nëse ka një grup opsionesh të kufizuara, provoni të gjitha.

Me ndihmën e çfarë reaksionesh mund të kryhen shndërrime sipas skemës: CH 3 COO Na → CH 3 – CH 3 → CH 2 = CH 2 → CH 2 Br – CH 2 Br → CH ≡ CH → KOOC – Tretësirë ​​COOK. 1. Për të përftuar etanin nga acetati i natriumit do të përdorim sintezën Kolbe: el-z 2CH 3 COO Na + 2H 2 O → CH 3 – CH 3 +H 2 +2 NaHCO 3 2. Për të kthyer etanin në eten, do të realizohet reaksioni i dehidrogjenimit: t,Ni CH 3 – CH 3 → CH 2 =CH 2 + H 2 3. Për të përftuar një dihaloalkan nga një alken, përdorim reaksionin e brominimit: CH 2 =CH 2 +Br 2 → CH 2. Br – CH 2 Br 4. Për marrjen e etilenit nga dibromoetani është i nevojshëm kryerja e reaksionit të dehidrohalogjenizimit, për këtë qëllim përdoret tretësira alkoolike e KOH: CH 2 Br – CH 2 Br +2 KOH alkool. zgjidhje → CH ≡ CH +2 KV r +2H 2 O Detyra 1

5. Etina çngjyr një tretësirë ​​ujore të KMnO 4: 3 CH ≡ CH +8 KMnO 4 →3 KOOC – COOK + + 8 MnO 2 +2 KOH +2 H 2 O Futja e katër atomeve të oksigjenit në molekulë korrespondon me humbjen prej 8 ē, pra, para MnO 2 c vendosim koeficientin 8. M argan e ndryshon gjendjen e oksidimit nga +7 në + 4, që i përgjigjet përvetësimit të 3 ē, pra vendosim koeficientin 3 para substancës organike. Kushtojini vëmendje ekuacioneve të reaksionit 1 dhe 5: Sinteza e Kolbe dhe oksidimi i alkineve tretësirë ​​ujore permanganat kaliumi. Në një mjedis acid, joni i permanganatit reduktohet në Mn 2+ dhe etina oksidohet në acid oksalik: 5 CH ≡ CH +8 KMnO 4 +12 H 2 SO 4 → 5 HOOC – COOH +8 MnSO 4 +4 K 2 SO 4 +12 H 2 O

Përcaktimi i gjendjes së oksidimit të karbonit në alkane -4 -3 -3 CH 4 CH 3 -CH 3 CH 3 -CH 2 -CH 3 -3 -2 -3 CH 3 -CH-CH 3 | CH 3 -3 -1 -3 CH 3 0 | CH 3 -C-CH 3 | CH 3

Përcaktimi i shkallës së oksidimit të karbonit në alkoolet -2 -3 -1 0 CH 3 -OH CH 3 -CH 2 -OH CH 3 -CH-CH 3 | OH -1 -1 -3 0 0 -3 CH 2 - CH 2 CH 3 – CH - CH – CH 3 | | | | OH OH OH OH

K2Cr2O7 Agjentët oksidues KMnO 4 Mn 2+ MnO 2 MnO 4 2+ Cr 3+ Cr 3

Proceset e oksidimit të një alkeni varen nga struktura e tij dhe mjedisi i reaksionit Kur oksidohen alkenet në një tretësirë ​​të përqendruar të permanganatit të kaliumit KMnO4 në një mjedis acid (oksidim i fortë), lidhjet σ dhe π thyhen me formimin. acidet karboksilike, ketonet dhe monoksidi i karbonit (IV). Ky reagim përdoret për të përcaktuar pozicionin lidhje e dyfishtë.

Nëse në një molekulë alkeni atomi i karbonit në lidhjen dyfishe përmban dy zëvendësues karboni (për shembull, në molekulën e 2-metilbuten-2), atëherë gjatë oksidimit të tij formohet një keton: CH 3 -C=CH -C H 3 | CH 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 = MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O + + CH 3 – C – CH 3 || O + CH 3 -COOH -3 0 -1 +2 +3 + 7 +2 0 +2 C - 2ē→C -1 +3 C - 4ē→C +7 +2 Mn +5ē→Mn 6 3 0 5 6 procesi i oksidimit 0 - 1 C, C – procesi i reduktimit të agjentëve reduktues +7 Mn - agjent oksidues 5 5 5 6 6 3 9 9

Metodat për rregullimin e koeficientëve në ORR me pjesëmarrjen e substancave organike. C 6 H 5 CH 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4  C 6 H 5 COOH + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O Koeficientët i zgjedhim duke përdorur metodën bilanc elektronik: C -3 – 6e - → C +3 6 │5 Mn +7 + 5e - → Mn +2 5│6 5C 6 H 5 CH 3 + 6K MnO 4 - + 9 H 2 SO 4  5C 6 H 5 COOH + + 6 MnSO 4 + 3 K 2 SO 4 + 14 H 2 O

Koeficientët mund të zgjidhen gjithashtu duke përdorur metodën e bilancit elektron-jon (metoda e gjysmë-reaksionit). C 6 H 5 CH 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → C 6 H 5 COOH + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O C 6 H 5 CH 3 +2 H 2 O – 6e - → C 6 H 5 COOH+6H + │ 5 agjent reduktues MnO 4 - +8H + + 5e - → Mn 2+ +4 H 2 O │ 6 agjent oksidues 5C 6 H 5 CH 3 + 10 H 2 O +6 MnO 4 - + 48H + → 5C 6 H 5 COOH + 30H + + + 6 Mn +2 + 24 H 2 O 6 K + 18 H + 6SO 4 2- 14H 2 O 9SO 4 2- 6 K + + 3SO 4 2- 5C 6 H 5 CH 3 + 6K MnO 4 - +9 H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 COOH +6 MnSO 4 + + 3 K 2 SO 4 + 14 H 2 O

Shkruani ekuacionin për reaksionin midis propilenit dhe permanganatit të kaliumit në një mjedis neutral. Shkruani ekuacionin për reagimin midis buten-2 dhe permanganatit të kaliumit në një mjedis acid. Krahasoni qëndrimin ndaj agjentëve oksidues të të gjithë alkooleve izomere të përbërjes C 4 H 10 O. Për butanol-1 dhe butanol-2, shkruani ekuacionet e reaksionit me një tretësirë ​​të dikromatit të kaliumit në një mjedis acid. Shkruani ekuacionin për reaksionin ndërmjet alkool etilik një zgjidhje e dikromatit të kaliumit në një mjedis acid. Shkruani ekuacionin për reaksionin ndërmjet etilbenzenit dhe permanganatit të kaliumit në një mjedis acid. Shkruani ekuacionin për reaksionin midis stirenit dhe permanganatit të kaliumit në një mjedis neutral. Shkruani ekuacionin për reaksionin e reduktimit të 1,3-dimetilnitrobenzenit me sulfid amoniumi në një mjedis neutral (reaksioni i Zininës). Problemet për zgjidhje të pavarur.

Përfundim Njohuritë e nxënësve në pyetjet për marrëdhëniet e substancave organike sipas skemës: përbërje - strukturë- vetitë e hartimit të ekuacioneve të reaksionit redoks në kiminë organike Çertifikimi përfundimtar i të diplomuarve në formën dhe bazuar në materialet e Provimit të Unifikuar të Shtetit në 2012: 6 studentë përfunduan me sukses detyrat e pjesëve A dhe B, dhe në detyrën C 3 dy persona morën nga 5 secili , katër personat e mbetur 3 – 4 pikë nga pesë maksimumi i mundshëm. në vitin 2013: 4 studentë përfunduan me sukses detyrat e pjesëve A dhe B materiali i provimit, dhe në detyrën C 3, tre persona kanë marrë nga 5 pikë, një person ka marrë 4 pikë në vitin 2014. Një person ka marrë provimin dhe ka përballuar plotësisht këto tema në detyrat e pjesëve A, B dhe C 3 të materialit provues.

1. O.S Gabrielyan, I.G. Ostroumov. Manual metodik. klasa e 10-të. Bustard, 2001 2. O.S Gabrielyan, I.G. Manual metodik. klasa e 11-të. Bustard, 2004 3 I.G. Norenko. Këshilla pedagogjike. Përvoja e formimit hapësirë ​​arsimore shkollat. Çështja 6. Manual edukativo-metodologjik. Volgograd. Mësues2008 4. L.I. Salyakhova. Këshilla pedagogjike. Teknologjia e përgatitjes dhe zhvillimet praktike. Manual edukativo-metodologjik. Globi. 2006 5. cnit. ssau. ru › Titulli › kim 2/ u 9. htm 6. http:// otvet . postë. ru / pyetje /52521459 7. L.R. Kochuleva. Manual metodik për kiminë organike. Përgatitja për Provimin e Unifikuar të Shtetit. Orenburg 2011 8. N.E Kuznetsova, A.N Levkin Libri i problemave në kimi: − M.: Ventana-Graf, 2011. – 144 f. letërsi

Pamja paraprake:

MBOU "Shkolla e mesme Klyuchevskaya nr. 1"
Rrethi Klyuchevsky, Territori Altai

Teoria dhe praktika e zgjidhjes së problemeve të një niveli të lartë kompleksiteti në procesin e mësimdhënies së kimisë

(bazuar në temën “Marrëdhënia gjenetike e përbërjeve organike”)

Plotësuar nga: Vidershpan Irina Petrovna

Mësues i kimisë

MBOU "Shkolla e mesme Klyuchevskaya Nr. 1"

Me. Çelësat 2015

1. Hyrje (relevanca, rëndësia, rëndësia e çështjes në shqyrtim, qëllimi, objektivat).
2. Pjesa kryesore

1. Lidhja gjenetike………………………………………………………………..3
2. Puna për studimin e nomenklaturës dhe klasifikimin e substancave organike………………………………………………………………………………………..5
3. Puna për studimin e vetive kimike të organeve

komponimet dhe metodat e përgatitjes së tyre………………………………5

1. Organizimi i punësmbi deshifrimin e zinxhirëve të transformimeve…….6
2. Sekuenca e veprimeve gjatë ekzekutimit të zinxhirëve………..7
3. Shënim…………………………………………………………………………………
4. Metodat për rregullimin e koeficientëve në ORR me pjesëmarrjen e substancave organike…………………………………………………………………………

1. Përfundimi……………………………………………………………………………………………………………
2. Literatura……………………………………………………………………………………………………………………………………
3. Aplikimet……………………………………………………15

1. Hyrje

Rëndësia: Gjatë studimit të kimisë organike, shpesh përdoren detyra për kryerjen e zinxhirëve të transformimeve. Ato përdoren në klasën e 9-të në fazën e parë të studimit të substancave organike, në klasën e 10-të gjatë studimit të materialit faktik në këtë kurs dhe në klasën e 11-të në fazën përfundimtare të trajnimit. Kjo pyetje përfshihet në detyrat e pjesës së tretë të materialit të provimit në kimi në formën dhe në materialet e Provimit të Unifikuar të Shtetit. Detyrat për kryerjen e transformimeve përdoren gjerësisht në mësimet e përgjithshme.

Rëndësia: Prandaj, kryerja e detyrave me lidhje gjenetike mund të krijojë situatë problematike tek studentët. Ata janë në kërkim, duke ofruar mënyra të ndryshme. Fëmijët kanë krijimtarinë për këtë çështje, pasi ato ofrojnë zinxhirët e tyre të transformimeve, duke treguar njohuri për materialin faktik dhe logjikën e të menduarit të tyre.

Synimi.

• Nxitja e formimit të niveleve më të larta tek studentët

vështirësitë në trajnimin për çështjen e lidhjeve gjenetike ndërmjet

Komponimet organike;

• krijojnë kushte për sistemimin dhe thellimin e njohurive të studentëve për marrëdhëniet e substancave organike sipas skemës: përbërja - struktura - vetitë e substancave

Detyrat.

• të zhvillojë të menduarit logjik te nxënësit (duke vendosur një lidhje gjenetike midis klasave të ndryshme të hidrokarbureve, duke paraqitur hipoteza për vetitë kimike të substancave organike të panjohura);
• zhvillojë aftësinë e nxënësve për të bërë krahasime (duke përdorur shembullin e krahasimit të vetive kimike të përbërjeve organike);
• zhvillojnë kompetencën informative dhe njohëse të nxënësve

2. Pjesa kryesore

2.1 Lidhja gjenetike

Bota materiale në të cilën jetojmë dhe ku jemi pjesë e vogël është një dhe në të njëjtën kohë pafundësisht e larmishme. Uniteti dhe diversiteti kimikatet e kësaj bote manifestohet më qartë në lidhjen gjenetike të substancave, e cila pasqyrohet në të ashtuquajturat seri gjenetike.

Çfarë do të thotë koncepti?"lidhje gjenetike"?

Lidhja gjenetikeështë lidhja midis substancave të klasave të ndryshme të përbërjeve, bazuar në shndërrimet e tyre të ndërsjella dhe duke pasqyruar origjinën e tyre. Lidhja gjenetike mund të pasqyrohet nëseri gjenetike.Seria gjenetike përbëhet nga substanca që reflektojnëshndërrimi i substancave të një klase përbërjesh në substanca të klasave të tjera që përmbajnë të njëjtin numër atomesh karboni.

Lidhjet gjenetike midis substancave duhet të kuptohen si marrëdhënie gjenetike e substancave bazuar në strukturën dhe vetitë e tyre, duke treguar unitetin dhe ndërlidhjen e të gjitha përbërjeve organike.
Lidhjet gjenetike pasqyrojnë dialektikën e natyrës, tregojnë se si ndodhi procesi i ndërlikimit, zhvillimi i substancave, përbërja, struktura e tyre dhe shfaqja e formacioneve të afta për origjinën e jetës.
Në aspektin praktik, lidhjet gjenetike tregojnë se nga cilat substanca dhe në çfarë mënyrash mund të merren substancat e nevojshme. Çdo tranzicion është njëkohësisht një shprehje e vetive kimike të një substance dhe mënyrat e mundshme përdorimin praktik të tij. 1

Për të përfunduar me sukses detyrat që tregojnë lidhjet gjenetike midis klasave të substancave organike, njohuritë për nomenklaturën dhe klasifikimin e substancave zhvillohen në mësimet e kimisë, studiohen vetitë kimike të përbërjeve dhe metodat e përgatitjes së tyre. Kjo qasje mund të ndiqet në të gjitha fazat e studimit të kësaj çështjeje, vetëm sa herë thellohet dhe zgjerohet materiali teorik.

2.2 Puna për studimin e nomenklaturës dhe klasifikimit të substancave organike

Në çështjen e studimit të nomenklaturës dhe klasifikimit të substancave organike, unë krijova dhe testova një hartë të formulave të përbërjeve (shih Shtojcën 1). Përdoret për bisedë ballore, për punë në grup, në çift dhe individualisht. Kjo ju lejon të korrigjoni shumë shpejt njohuritë e studentëve. Duke pasur formula përpara, ata mund të lundrojnë shpejt dhe me efikasitet në detyrën, arsyetojnë, t'u përgjigjen pyetjeve të parashtruara, duke marrë njohuri të reja. Përdorimi i kësaj harte të formulave të përbërjeve në mësimet e kimisë ndikoi në cilësinë e njohurive të marra për çështjen e nomenklaturës dhe klasifikimit të substancave organike.

2.3 Puna për studimin e vetive kimike të përbërjeve organike dhe metodat e përgatitjes së tyre.

Faza tjetër është studimi i vetive kimike të përbërjeve organike dhe metodave për përgatitjen e tyre. Kur studioj këto çështje në klasë, unë përdor diagrame referimi (shih Shtojcën 2).

Studimi i strukturës, vetive kimike dhe metodave të prodhimit të hidrokarbureve grupe të ndryshme tregon se të gjitha janë të lidhura gjenetikisht me njëra-tjetrën, d.m.th. transformimi i disa hidrokarbureve në të tjera është i mundur.

Diagramet mbështetëse ju lejojnë të jepni një sasi të madhe informacioni në një formë koncize. Nxënësit kënaqen duke i përdorur ato. Këto diagrame i ndihmojnë ata të organizojnë njohuritë dhe të zhvillojnë logjikën e të menduarit të secilit. Në këtë mënyrë nxënësit përgatiten të kryejnë ushtrime transformimi.

Nxënësit plotësojnë diagramet skicë kur studiojnë çdo temë hap pas hapi. Referenca e përsëritur në diagramin e skicës ju lejon të vendosni një themel të fortë në njohuritë e fituara.

2.4 Organizimi i punësmbi dekodimin e zinxhirëve të transformimeve

Për të konsoliduar materialin arsimor dhe për të intensifikuar aktivitetet edukative, rekomandohet t'i kushtohet vëmendje e veçantë zgjidhjes së problemeve të tipit që lidhen me transformimet e ndërsjella të substancave (zinxhirët e transformimeve).

Ushtrimet për të deshifruar zinxhirët e transformimit ndihmojnë për të kuptuar më mirë marrëdhëniet gjenetike midis përbërjeve organike. Për shembull, pasi të keni studiuar temën "Hidrokarburet", duhet t'i kushtoni vëmendje zgjidhjes së këtij lloji të veçantë problemi (shih.shembull ).

Detyra 1. Emërtoni produktet e ndërmjetme në skemën e mëposhtme të transformimit: H 2 SO 4 (konc.), t HBr Na Cr 2 O 3, Al 2 O 3

Etil eter → X → Y → Z → butadien-1,3
Zgjidhje. Në këtë zinxhir transformimesh, duke përfshirë 4 reaksione, nga alkooli etilik C 2 H 5 OH duhet të merret butadien-1,3

CH 2 =CH–CH=CH2.

1. Kur nxehen alkoolet me acid sulfurik të koncentruar
   H 2 SO 4 ndodh (agjent që heq ujin).dehidratim Me

formimi i alkenit. Eliminimi i ujit nga alkooli etilik çon në formimin e etilenit: H 2 SO 4 (konc), t

CH 3 - CH 2 -OH → CH 2 = CH 2 + H 2 O

Kështu, substanca X, e formuar kur dehidratim alkool etilik dhe i aftë për të reaguar me HBr është etilen CH 2 = CH 2.

1. Etileni është përfaqësues i alkeneve. Duke qenë një përbërës i pangopur, ai është i aftë të hyjë në reaksione shtesë. Si rezultathidrobrominimi etilen:

CH 2 =CH 2 + HBr → CH 3 - CH 2 -Br

formohet bromoetani CH 3 –CH 2 –Br (substanca Y):

1. Kur bromoetani nxehet në prani të metalit të natriumit(Reagimi Wurtz ), n-butani (substanca Z) formohet:

2CH 3 - CH 2 -Br + 2Na → CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 3 + 2NaBr

1. Dehidrogjenimi n-butani në prani të një katalizatori është një nga metodat për prodhimin e butadien-1,3 CH 2 =CH–CH=CH2 2

Suksesi në përfundimin e detyrave do të varet nga numri i transformimeve të kryera. Fletët për nxënësit përmbajnë detyra individuale(përkatësisht për çdo klasë dhe sipas nivelit të materialit të studiuar). Zhvilluar dhe testuar fletushkë për nxënësit e klasave 10 (shih Shtojcën 3), për klasat 11 (shih Shtojcën 4), për përgatitjen për provime në formën dhe bazuar në materialet e Provimit të Unifikuar të Shtetit (shih Shtojcën 5, 6).

Për të krijuar një “situatë suksesi” për nxënësin në klasë, qasje individuale. Janë zgjedhur mjaft detyra që të mos ketë përsëritje. Prandaj, secili ka mënyrat e veta për zgjidhjen e problemeve, por një qëllim është arritur, një transformim është arritur, duke treguar lidhje gjenetike ndërmjet klasave individuale të përbërjeve organike.

2.5 Sekuenca e veprimeve gjatë ekzekutimit të zinxhirëve.

Një nga llojet më të zakonshme të detyrave në kiminë organike janë ato në të cilat kërkohet të kryhen transformime sipas skemës së propozuar. Për më tepër, në disa raste është e nevojshme të tregohen reagentët dhe kushtet specifike për reaksionet që çojnë në substancat që përbëjnë zinxhirin e transformimeve. Në të tjerat, përkundrazi, është e nevojshme të përcaktohet se cilat substanca formohen gjatë veprimit reagentët e specifikuar te lidhjet origjinale.

Zakonisht në raste të ngjashme nuk ka nevojë të tregohen detajet e shkëlqyera teknike të sintezës, përqendrimi i saktë i reagentëve, tretësit specifik,

metodat e pastrimit dhe izolimit etj. megjithatë, është e nevojshme të tregohet kushte të përafërta kryerja e reaksioneve.

Më shpesh, thelbi i detyrës qëndron në zgjidhjen vijuese të detyrave të mëposhtme:

• ndërtimi (zgjatimi ose shkurtimi) i skeletit të karbonit;

2 cnit.ssau.ru › Titulli › chem2/u9.htm

• futja e grupeve funksionale në përbërje alifatike dhe aromatike;
• zëvendësimi i një grupi funksional me një tjetër;
• heqja e grupeve funksionale;
• ndryshimi i natyrës së grupeve funksionale.

Sekuenca e veprimeve mund të jetë e ndryshme, në varësi të strukturës dhe natyrës së përbërjeve fillestare dhe rezultuese.

2.6 Memo

Paraqisni qartë faktet dhe marrëdhëniet e tyre. Shkruani, me sa më shumë detaje të jetë e mundur, thelbin e detyrës në formën e një diagrami.

Shikojeni problemin sa më gjerë të jetë e mundur, merrni parasysh edhe zgjidhjet që duken të pamendueshme. Në fund, ato mund të rezultojnë të sakta dhe t'ju çojnë në vendimin e duhur.

Përdorni prova dhe gabime. Nëse ka një grup opsionesh të kufizuara, provoni të gjitha.

Detyra 2. CH 4 → CH 3 Br → C 2 H 6 → C 2 H 5 Cl → C 2 H 5 OH →

→ CH 3 COH → CH 3 COOH → CH 3 COOC 2 H 5

Zgjidhje.

1. Për të futur një atom halogjen në një molekulë hidrokarbure, mund të përdorni reaksionin radikal të klorimit:

CH 4 + Br 2 → CH 3 Br + HBr

2. Një nga opsionet që çon nga një derivat halogjen në hidrokarbure të ngopur Me një numër i madh atomet e karbonit, reagimi me metal natriumi (reaksioni Wurtz):

2CH 3 Br + 2Na → H 3 C – CH 3 + 2NaBr

Drita

1. C 2 H 6 + Cl 2 → CH 3 CH 2 Cl + HCl

4. Për të kthyer një derivat halogjen në një alkool, është e nevojshme të zëvendësohet atomi i halogjenit në molekulë me grup hidroksil, e cila mund të bëhet duke kryer një reaksion zëvendësimi nukleofilik (hidrolizë në një mjedis alkalik): H 2 O

C 2 H 5 Cl + KOH → C 2 H 5 OH + KCl

5. Për të kthyer alkoolin në aldehid, është e nevojshme të rritet gjendja e oksidimit të atomit të karbonit në grupi funksional, d.m.th. vepron si një agjent oksidues i butë (jo shkatërrues):

C 2 H 5 OH + CuO → CH 3 – CHO + Cu + H 2 O

6. Oksidimi i mëtejshëm do të çojë në shndërrimin e grupit aldehid në një grup karboksil: t

CH 3 – CHO +2Cu(OH) 2 → CH 3 – COOH + Cu 2 O+2H 2 O

7. Reaksionet e acideve karboksilike me alkoolet çojnë në formimin esteret: H+

CH 3 – COOH + HO – CH 2 – CH 3 → CH 3 – COO – CH 2 – CH 3 + H 2 O

Detyra 3. Cilat reagime mund të përdoren për të kryer transformime sipas skemës së mëposhtme: CH 3 COONa → CH 3 – CH 3 → CH 2 =CH 2 → CH 2 Br – CH 2 Br →

→ CH≡CH→KOOC – GATUAJ

Zgjidhje.

1. Për të marrë etanin nga acetati i natriumit, do të përdorim sintezën Kolbe:

El-z

2CH 3 COONa + 2H 2 O → CH 3 – CH 3 + H 2 + 2NaHCO 3

2. Për të kthyer etanin në eten, ne kryejmë reaksionin e dehidrogjenimit:

t,Ni

CH 3 – CH 3 → CH 2 = CH 2 + H 2

3. Për të marrë një dihaloalkan nga një alken, ne përdorim reaksionin

Brominimi:

CH 2 =CH 2 +Br 2 → CH 2 Br – CH 2 Br

4. Për të përftuar etin nga dibromoetani, është e nevojshme të kryhet reaksioni

Dehidrohalogjenimi, për këtë qëllim përdoret një tretësirë ​​alkoolike e KOH:

CH 2 Br– CH 2 Br +2 alkool KOH. tretësirë ​​→ CH≡CH +2 KBr +2H 2 O

5. Etina çngjyros një tretësirë ​​ujore të KMnO 4 :

3CH≡CH +8KMnO 4 →3KOOC – COOK +8MnO 2 +2KOH +2H 2 O

Futja e katër atomeve të oksigjenit në molekulë korrespondon me humbjen e 8 elektroneve, pra para MnO 2 Koeficientin e vendosim në 8. Mn e ndryshon gjendjen e oksidimit nga +7 në +4, që i përgjigjet përvetësimit të 3 elektroneve, pra para substancës organike e vendosim koeficientin 3.

Ju lutemi paguani vëmendje ndaj ekuacioneve të reaksionit 1 dhe 5: Sinteza e Kolbe dhe oksidimi i alkineve me një tretësirë ​​ujore të permanganatit të kaliumit.

Shënim : Në një mjedis acid, joni i permanganatit reduktohet në Mn 2+ , dhe etina oksidohet në acid oksalik:

5CH≡CH +8KMnO 4 +12H 2 SO 4 →5HOOC – COOH +8MnSO 4 +4K 2 SO 4 +12H 2 O 2.7 Metodat për rregullimin e koeficientëve në OVR me pjesëmarrjesubstancave organike.

Për të caktuar koeficientët, zakonisht përdoret metoda e bilancit elektronik, e cila kërkon njohuri për gjendjen e oksidimit të atomit të karbonit, i cili mund të marrë vlera nga -4 në +4 dhe varet nga elektronegativitetet relative të atomeve në mjedisin e tij të menjëhershëm.

Shkalla e oksidimit të atomeve të karbonit përcaktohet nga numri çifte elektronike, zhvendosur drejt atomit të karbonit nëse elektronegativiteti i tij është më i lartë se ai i atomit fqinj, ose zhvendoset nga atomi i karbonit nëse elektronegativiteti i tij është më i ulët.

Për shembull, gjendja e oksidimit të atomit të karbonit në radikalin metil të molekulës së toluenit është "-3", sepse dendësia e elektroneve zhvendoset nga tre atome hidrogjeni në atomin e karbonit më elektronegativ përgjatë tre lidhjeve σ. Në grupin karboksil të molekulës së acidit benzoik, gjendja e oksidimit të atomit të karbonit është "+ 3", sepse zhvendosjet e densitetit të elektroneve

nga një atom karboni në atomet e oksigjenit nëpërmjet dy lidhjeve σ dhe një lidhjeje π (tre lidhje gjithsej):

5 +6 KMnO 4 +9 H 2 SO 4 →5 + 3 K 2 SO 4 +6 MnSO 4 + 14H 2 O

C +3

H→C -3 ←H OH

acidi toluen benzoik

Ne zgjedhim shanset duke përdorur metodën e bilancit elektronik:

C -3 – 6e - → C +3 5

Mn +7 + 5е - →Mn +2 6

Koeficientët mund të zgjidhen gjithashtu duke përdorur metodën e bilancit elektron-jon (metoda e gjysmë-reaksionit).

Tolueni C 6 H 5 CH 3 oksidohet në acid benzoik C 6 N 5 COOH, jon permanganat MnO 4 - reduktohet në kation mangani Mn+2 .

C 6 H 5 CH 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → C 6 H 5 COOH + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O

C 6 H 5 CH 3 + 2H 2 O– 6e - → C 6 H 5 COOH + 6H + 5

MnO 4 - +8Н + + 5е - →Mn 2+ +4 H 2 O 6

5C 6 H 5 CH 3 + 10H 2 O +6MnO 4 - + 48H + →5C 6 H 5 COOH+ 30H + + 6Mn +2 + 24H 2 O

6 K + 18H + 6SO 4 2- 14H 2 O

9SO 4 2- 6 K + + 3SO 4 2-

5C 6 H 5 CH 3 +6KMnO 4 - +9 H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 COOH + 6MnSO 4 +3K 2 SO 4 + 14H 2 O

Në shumicën e rasteve, reaksionet redoks

komponimet organike shoqërohen me eliminimin ose shtimin e atomeve të hidrogjenit dhe oksigjenit.

Gjatë oksidimit: futja e një atomi oksigjeni në një molekulë të një përbërjeje organike është e barabartë me humbjen e dy elektroneve dhe heqja e një atomi hidrogjeni është e barabartë me humbjen e një elektroni. Gjatë reduktimit: heqja e një atomi oksigjeni - përvetësimi i dy elektroneve, shtimi i një atomi hidrogjeni - përvetësimi i një elektroni.

Ky parim është baza për metodën e rregullimit të koeficientëve, e cila nuk kërkon përcaktimin e shkallës së oksidimit të karbonit. Le të përcaktojmë numrin e atomeve të hidrogjenit të humbura nga tolueni dhe numrin e atomeve të oksigjenit të futura në molekulë. Dy atome hidrogjeni humbasin (-2e¯), dy atome oksigjeni futen (-4e¯). Janë dhënë gjithsej 6e¯.

Le të shqyrtojmë aplikacionin në mënyra të ndryshme renditja e koeficientëve duke përdorur shembullin e reaksionit ndërmjet n-metilkumenit dhe permanganatit të kaliumit në një mjedis acid.

1. Oksidimi i çdo zëvendësuesi alkil në derivatet e benzenit ndodh te grupet karboksil:

CH 3 – CH – CH 3 COOH

KMnO 4 + H 2 SO 4 → + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O + CO 2

CH 3 COOH

Dy atomet e karbonit të radikalit izopropil oksidohen në dioksid karboni.

2. Le të hartojmë një diagramë të bilancit elektronik pa përcaktuar gjendjet e oksidimit të atomeve të karbonit. Le të përcaktojmë numrin e atomeve të hidrogjenit të humbur nga n-metilkumeni dhe numrin e atomeve të oksigjenit të futura në molekulë. Tetë atome hidrogjeni humbasin (-8e¯), futen katër atome oksigjeni (-8e¯). Për më tepër, katër atome oksigjeni u përfshinë në dioksid karboni (-8e¯). Janë dhënë gjithsej 24e¯. Mangani me një gjendje oksidimi +7 reduktohet në +2, atëherë diagrami elektronik i bilancit mund të shkruhet:

CH 3 – CH – CH 3 COOH

– 24e¯ → – 24e¯ 5

CH 3 COOH 120

Mn +7 +5 e¯ → Mn +2 +5 e¯ 24

3. Le të hartojmë një diagram elektronik të bilancit, duke përcaktuar gjendjet e oksidimit

atomet e karbonit. Gjendja e oksidimit të atomeve të karbonit në radikalët metil CH 3 është e barabartë me "+3", në grupin e metinës CH - "+1", në grupet karboksil - "-3".Vini re se vetëm atomet e karbonit α (të lidhura drejtpërdrejt me unazën e benzenit) oksidohen në grupe karboksil, atomet e mbetura të karbonit oksidohen në dioksid karboni.

С -1 – 4е - →С +3

C -3 – 6e - →C +3 - 24e - 5

2 С -3 – 14е - →2С +4

Mn +7 + 5e - →Mn +2 + 5e - 24

CH 3 – CH – CH 3 COOH

5 +24KMnO 4 +36H 2 SO 4 →5 +12K 2 SO 4 +24MnSO 4 +56 H 2 O + 10CO 2

CH 3 COOH

4. Le të zgjedhim koeficientët duke përdorur metodën e bilancit elektron-jon.

Në këtë rast nuk ka nevojë të përshkruhet formulat strukturore substanca organike, pra formulat n-metilkumen dhe tere Ne shkruajmë acidin ftalik në formë molekulare:

C 10 H 14 +8H 2 O – 24e - → C 8 H 6 O 4 +2CO 2 +24H + 5

MnO 4 - +8Н + + 5е - →Mn 2+ +4H 2 O 24

5C 9 H 18 + 40H 2 O + 24MnO - 4 + 192H + →5C 7 H 6 O 2 +10CO 2 + 120H + +24Mn 2 + + 96H 2 O

5C 9 H 18 +24MnO - 4 +72H + →5C 7 H 6 O 2 +10CO 2 +24Mn 2 + +56H 2 O

24K + 36SO 4 2- 24SO 4 2-

24K + + 12SO 4 2-

5C 10 H 14 +24KMnO 4 + 36H 2 SO 4 →5C 7 H 6 O 2 +10 CO2 +12 mijë2 SO4 + 24MnSO4 + 56 H2 O

Unë ofroj fletëpalosje për studentët (shih Shtojcën 7).

Në përgatitje për certifikimit përfundimtar V Formulari i Provimit të Unifikuar të Shtetit Përdor ushtrime nga libri i problemave të kimisë, klasa 10 N.E. Kuznetsova, A.N. Levkin dhe ofroni ushtrime për studentët (shih Shtojcën 8, 9,10)

13

3. Përfundim

Kjo qasje për të studiuar këtë çështje dha rezultat pozitiv gjatë certifikimit përfundimtar të maturantëve në formën dhe në materialet e Provimit të Unifikuar të Shtetit në 2012: 6 studentë përfunduan me sukses temat e përshkruara më sipër në detyrat e pjesëve A dhe B të materialit të provimit, dhe në detyrën C.3 dy persona morën 5, katër personat e mbetur morën 3 – 4 pikë nga pesë maksimumi i mundshëm. Në vitin 2014, një person mori provimin dhe u përball plotësisht me këto tema në detyrat e pjesëve A, B dhe C.3 materiali i provimit.

LITERATURA

1. O.S Gabrielyan, I.G. Ostroumov. Manual metodik. klasa e 10-të.

Bustard, 2001

2. O.S Gabrielyan, I.G. Ostroumov. Manual metodik. klasa e 11-të.

Bustard, 2004

3 I.G. Norenko. Këshilla pedagogjike. Përvoja e formimit

hapësirën arsimore të shkollës. Çështja 6. Edukative dhe metodologjike

kompensim. Volgograd. Mësues 2008

4. L.I. Salyakhova. Këshilla pedagogjike. Teknologjia e përgatitjes dhe

zhvillimet praktike. Manual edukativo-metodologjik. Globi. 2006

5. cnit.ssau.ru › Titulli › chem2/u9.htm

6. http://otvet.mail.ru/question/52521459

7. L.R.Kochuleva. Manual metodik për kiminë organike. Përgatitja

në Provimin e Unifikuar të Shtetit. Orenburg 2011

8. N.E Kuznetsova, A.N Levkin Libri i problemeve në kimi: Klasa e 10-të: − M.: Ventana-.

Count, f.2011. – 144

14

Shtojca 1

HARTA E FORMULAVE TË PËRBËRJEVE KIMIKE

(harta e formulës është shtypur në shkurt)

1) CH3 – COOH; 2) CH2 = CH2 ; 3) CH3 – CH2 – OH; 4) CH CH; 5) CH3 – COH;

6) CH3 – COONa; 7) CH3 – CH3 ; 8) CH2 = CH – CH = CH2 ; 9) CH3 – O CH3 ; 10) CH3 OH; 11) CH C–CH3 ; 12) CH3 – KATANI3 ; 13) CH3 – COOC2 H5 ;

14) HCOOCH3 ; 15) HCOOH; 16) CH3 – CH2 Cl; 17) CH3 – CH2 – CH2 – CH3 ;

18) CH3 – CH2 – COOH; 19) CH3 – CH2 – COH; 21) C2 H5 OH;

21) CH3 – CH2 Cl; 20) C6 H6 ; 22) C6 H5 CH3 ; 23) C6 H5 COH; 24) C6 H5 COOH;

25) CH2 CH – COOH; 26) (CH3 - COO)2 Mg; 27) CH3 – JO2 ; 28) CH3 – N.H.2 ;

29) CH3 – NH – CH3 ; 30) C2 H5 – JO2 ; 31) CH3 – NH – C2 H5 ; 32) CH2 = CHCl

Shtojca 2

DIAGRAMI I MBËSHTETJES

VETITË KIMIKE TË HIDROKARBONEVE të Ngopura (ALKANET)

15

Shtojca 3

KLASA e 10-të.

1) CH2 = CH – CH3 → X→ CH3 – CHOH – CH3

2. Metani→ acetilen→ benzenit→ klorobenzen→ fenol.

3) C2 H6 → X→ C2 H5 Oh

4) Etileni→ kloroetani→ butan→ 2-klorobutan→ butanol - 2.

5) Etani→ etenit→ etanol→ bromoetani→ butan.

6) C6 H6 → X→ C6 H5 Oh

7) Acetilen→ benzenit→ bromobenzen→ fenol→ acid pikrik.

8) C2 H2 → X→ CH3 COOH

9) C2 H5 Oh+CuO,tX1 +Ag2 O,tX2 +CH3OH,H2SO4X3

10) CH2 = CH – CH3 → X→ CH3 COCH3

11) C2 H2 H2O, HgX1 +H2, Ni, PtX2 +H2SO4, t≤ 140 CX3

12) C2 H5 Oh→ X→ CH3 COOH

13) CH3 COONa+H2SO4X1 +C2 H5 OH, H2 SO4X2 +H2O, NaOHX3

14) CH3 COOC2 H5 → X→ C2 H4

15) CH2 Br–CH2 – CH3 + NaOHX1 +CuOX2 +Ag2 O, tX3

16) C2 H5 Cl+ NaOHX1 CuOX2

17) CaC2 +H2OX1 +H2O, HgX2

18) Acetat natriumi→ metani→ klormetani→ metanol→ dimetil eter.

19) C2 H6 +Br2X1 + NaOHX2

20) Etileni→ etanol→ etanali→ acid etanoik→ acetat natriumi.

21) C2 H4 +Cl2X1 + NaOHX2

22) niseshte→ etanol→ etilenit→ 1, 2 - dikloroetani→ etilen glikol.

23) Metanol→ X→ acid metani.

16

Shtojca 4

NJË SEKMA TË PËRDORUR PËR ZBATIMIN E TRANSFORMIMEVE NË KIMINË ORGANIKE

KLASA E 11-të.

1) CaC2 → X1 → X2 → nitrobenzen[H]X3 +HClX4

2) C2 H6 +Cl2, hNX1 → X2 → CH2 =CH-CH=CH2 +H2 (1.4 lidhje)→ X3 +Cl2X4

3) CH4 1500 CX1 +2 H2X2 +Br2, hvX3 → etilbenzen+KMnO4+H2SO4X4

4) niseshtehidrolizaX1 → C2 H5 OH → X2 → X3 C akt.Benzeni

5) 1-kloropropan+ NaX1 -4H2X2 → klorobenzen → X3 +nH2COX4

6) 1-klorobutan+NaOH,H2OX1 → buten-1+HClX2 konk. alkoolitX3 KMnO4, H2OX4

7) ztilen+Br2(ad)X1 +KOH, alkoolX2 +H2O, HgX3 → X4 → mitil acetat

8) acetat etilik → acetat natriumiNaOH (fusionX1 1500CX2400CX3 C2H5Cl,AlCl3X4

9) 1-bromopropan → heksan → benzenCH3ClX1 KMnO4, H2SO4X2 CH3OH, HX3

10) butanol-2HClX1 KOH,C2H5OHX2 KMnO4, H2SO4X3 CH3OH,HX4 → acetat kaliumi.

11) C6 H6 → C6 H5 –CH(CH3 ) 2 KMnO4X1 HNO3 (1 mol.)X2 Fe+HClX3 NaOH (g)X4

12) CH3 -CH2 – ÇOAg2OX1 +Cl2, hvX2 NaOHX3 CH3OH, HX4 polimerizimiX5

13) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 OhH2SO4, tX1 HBrX2 NH3X3

14) cikloheksent,KatX1 → C6 H5 NR2 +H2,tX2 HClX3 AgNO3X4

15) CaC2 H2OX1 H2O, HgSO4X2 C4(OH)2, tX3 CH3OH, H2SO4X4

16) CH3 – CH2 – CH (CH3 ) – CH3 Br2, dritë.X1 kon. alkoolitX2 HBrX1 NaX3 → CO2

17) CH4 1000CX1 Akti, tX2 CH3Cl, AlCl3X3 KMnO4, tX4

18) metani → X1 → benzenCH3Cl,AlCl3X2 → acid benzoikCH3OH,HX3

19) CH4 → CH3 NR2 → CH3 N.H.2 → CH3 N.H.3 Cl → CH3 N.H.2 → N2

20) C6 H5 CH3 KMnO4, H2SO4, tX1 HNO3 (1 mol)X2 Fe+HClex.X3 NaOH ex.X4

17

Shtojca 5

NJË SETIM DIAGRAME TË PËRDORUR PËR PËRGATITJE PËR PLOTËSIMIN E NJË DETYRË ME3 PJESA E PROVIMIT NË FORMË DHE SIPAS MATERIALEVE TË PËRDORIMIT

1) Etin → benzenCH3Cl, AlCl3X1 Cl2, UVX2 CONaq.X3 HCOOH, HX4

2) 1,3-dibromobutanZnX1 → 2-,bromobutanNaX2 → 1,2 dimetilbenzenKMnO4,H2SO4,tX3

3) C2 H5 Cl→C3 H8 t,NiX1 KMnO4,H2OX2 teprica e HBrX3 KOH (alkool)X4

4) CH3 OhHBrX1 NH3X2 HBrX3 KOHX2 → N2

5) C2 H5 OhHBrX1 KOH (alkool) ,tX2 C6 H6, HX3 Br2, dritëX4 KOH (alkool) ,tX5

6) C2 H5 OhHCOOH, HX1 KOH, t, H2OX2 → HCOOHH2SO4 (konc)X3 H2, t, maceX4

7) celulozë → glukozë → etanolCH3COOH,t,HX1 → CH3 COONaelektrolizaX2

8) CH3 CHCl2 → CH3 CHOH2, mace.X1 NH3, 300X2 CO2 + H2OX3 tX4

9) C3 H7 OhAl2O3, 400X1 KMnO4,H2OX2 HBr(g)X3 KOH (alkool)X4 C akt, tX5

10) C2 H5 OhAl2O3, 400X1 KMnO4, H2OX2 HBr(g)X3 KOH (alkool)X4 → C2 H4 O

11) CH4 → HCHOH2, mace.X1 NaX2 HClX1 KMnO4, H2SO4X3

12) CH4 → etilen → vinil acetilenkasolle H2, maceX1 → acid etanoikNH3X2

13) CaC2 H2OX1 KMnO4H2 C2 O4 konk. H2SO4X2 → HCOOKkonk. H3PO4X3

14) H2 C2 O4 → CO → CH3 OH → CH3 KATARINI3 NaOH + H2O, tX → CH4

18

Shtojca 6

1. C6 N12 RRETH6 → C2 N5 OH→CH3 –CHO→CH3 – COOH→Cl-CH2 –COOH→

→ N2 N–CH2 – COOH

Br2 , KOH i lehtë, alkool HBr Na

2.CH3 – CH2 – CH(CH3 ) – CH3 → X1 → X2 → X1 → X3 → CO2

Cu (OH)2 +Kl2 , hν NaOHsp. CH3 OH, H+ polimerizimi

3.CH3 – CH2 - Djali X1 X2 X3 X4 X5

H2 SO4 , 200 °C kat., t° OH HCl KMnO4 , H2 O

4. Etanol X1 X2 Ag2 C2 X2 X3

H2 O, CON., t° 1200 °C cat. Izb. Br2

5. Propil acetat X1 CH4 X2 vinyl acetilen X3

Elektrolizë +Cl2 , dritë + NaOH, H2 O H2 SO4 (konc.), t

6.CH3 COOH X1 ME2 N6 X2 X3 X4

C, 400 °С Cl2 , mace. CO2 +H2 OBr2 +H2 O

7.C2 H2 X1 X2 C6 H5 OK X3 X4

19

Shtojca 7

Probleme për zgjidhje të pavarur.

• Shkruani ekuacionin për reaksionin midis propilenit dhe permanganatit të kaliumit në një mjedis neutral.
• Shkruani ekuacionin për reagimin midis buten-2 dhe permanganatit të kaliumit në një mjedis acid.
• Krahasoni qëndrimin ndaj agjentëve oksidues të të gjitha alkooleve izomere të përbërjes C4 N10 O. Për butanol-1 dhe butanol-2, shkruani ekuacionet e reaksionit me një tretësirë ​​të dikromatit të kaliumit në një mjedis acid.
• Shkruani ekuacionin për reaksionin midis alkoolit etilik dhe një tretësire të dikromatit të kaliumit në një mjedis acid.
• Shkruani ekuacionin për reaksionin ndërmjet etilbenzenit dhe permanganatit të kaliumit në një mjedis acid.
• Shkruani ekuacionin për reaksionin midis stirenit dhe permanganatit të kaliumit në një mjedis neutral.
• Shkruani ekuacionin për reduktimin e 1,3-dimetilnitrobenzenit me sulfid amoniumi në një mjedis neutral (reaksioni i Zininës).
• Gjatë oksidimit të glukozës ujë me brom formohet acidi glukonik, dhe pas oksidimit përqendrohet acid nitrik– glucarova. Shkruani ekuacionet për reaksionet përkatëse.

20

Shtojca 8

Shtojca 9

21

Shtojca 10

Shtojca 11

22|

Manuali i propozuar paraqet një sistem detyrash me nivele kompleksiteti të shtuara dhe të larta, të ngjashme me detyrat e testeve matëse të kontrollit. Materialet e Provimit të Unifikuar të Shtetit në kimi. Vëmendje e veçantë fokusohet në analizimin e detyrave që shkaktuan vështirësitë më të mëdha. Për trajnim dhe vetëpërgatitje për Provimin e Bashkuar të Shtetit ofrohen detyra nivele të ndryshme vështirësi në seksionet kryesore të kursit të kimisë.
Manuali u drejtohet nxënësve të shkollave të mesme, mësuesve dhe prindërve. Ai do t'i ndihmojë nxënësit e shkollave të testojnë njohuritë dhe aftësitë e tyre në këtë lëndë, dhe mësuesit - të vlerësojnë shkallën në të cilën janë arritur kërkesat. standardet arsimore studentë individualë dhe të sigurojë përgatitjen e tyre të synuar për provim.

Shembuj.
Kur reduktohet oksidi i zinkut monoksidi i karbonit u formua metali. Metali reagoi me një zgjidhje të koncentruar të hidroksidit të kaliumit për të formuar një kripë komplekse. Sulfidi i tepërt i hidrogjenit kaloi përmes tretësirës së kripës dhe u formua një precipitat. Kur ky precipitat nxehej me acid nitrik të koncentruar, lirohet një gaz kafe. Shkruani ekuacionet e katër reagimet e përshkruara.

Një përzierje e oksidit nitrik (IV) dhe oksigjenit kaloi përmes një tretësire të hidroksidit të kaliumit. Kripa që rezulton është tharë dhe kalcinuar. Mbetja e marrë pas kalcinimit të kripës tretet në ujë dhe përzihet me një tretësirë ​​jodidi kaliumi dhe acidi sulfurik. Substanca e thjeshtë e formuar gjatë këtij reaksioni reagoi me aluminin. Shkruani ekuacionet për katër reaksionet e përshkruara.

PËRMBAJTJA
HYRJE
PJESA 1. SISTEMI I DETYRIMEVE TË NIVELIT TË AVANTUAR DHE TË LARTË TË KOMPLESKITETIT PËR SEKSIONET/TEMAT E RËNDËSISHME TË LËNDËS SË KIMISË
Seksioni 1. Reaksionet redoks, modelet e shfaqjes së tyre. Elektroliza e tretësirave dhe kripërave të shkrira
1.1. Material për përsëritjen dhe sistematizimin e njohurive
1.2. Detyrat me komente dhe zgjidhje
1.3. Detyrat për punë e pavarur
Seksioni 2. Klasifikimi substancave inorganike. Vetitë kimike karakteristike të substancave inorganike klasa të ndryshme. Ndërlidhja e substancave inorganike
2.1. Material për përsëritjen dhe sistematizimin e njohurive
2.2. Detyrat me komente dhe zgjidhje
2.3. Detyrat për punë të pavarur
Seksioni 3. Klasifikimi i substancave organike. Vetitë karakteristike substanca organike të klasave të ndryshme. Marrëdhënia ndërmjet substancave organike
3.1. Material për përsëritjen dhe sistematizimin e njohurive
3.2. Detyrat me komente dhe zgjidhje
3.3. Detyrat për punë të pavarur
Seksioni 4. Problemet e llogaritjes
PJESA 2. OPSIONET E TRAJNIMIT, PËRFSHIRË DETYRAT E AVANCUARA DHE TË NIVELIT TË LARTË TË KOMPLESKITETIT
Opsioni 1
Opsioni 2
Opsioni 3
Opsioni 4
Opsioni 5
PJESA 3. PËRGJIGJE PËR DETYRA PËR PUNË TË PAVARUR DHE DETYRA PËR OPSIONET E TRAJNIMIT.

Shkarkim falas e-libër në një format të përshtatshëm, shikoni dhe lexoni:
Shkarkoni librin Kimi, Zgjidhja e detyrave të një niveli kompleksiteti të rritur dhe të lartë, Si të merrni rezultatin maksimal në Provimin e Unifikuar të Shtetit, Kaverina A.A., Molchanova G.N., Sviridenkova N.V., Stakhanova S.V., 2015 - fileskachat.com, shkarkim i shpejtë dhe falas .

Shkarkoni pdf
Ju mund ta blini këtë libër më poshtë çmimi më i mirë me zbritje me shpërndarje në të gjithë Rusinë.

Kimia. Testet e lëndëve për t'u përgatitur për Provimin e Unifikuar të Shtetit. Detyra të një niveli të lartë kompleksiteti (C1-C5). Ed. Doronkina V.N.

botimi i 3-të. - R.n / D: 2012. - 234 f. R. n/d: 2011. - 128 f.

Manuali i propozuar është përpiluar në përputhje me kërkesat e specifikimit të ri të Provimit të Unifikuar të Shtetit dhe synon të përgatitet për të unifikuar provimin e shtetit në kimi. Libri përfshin detyra të një niveli të lartë kompleksiteti (C1-C5). Çdo seksion përmban të nevojshme informacion teorik, shembuj të çmontuar (demonstrues) të përfundimit të detyrave, të cilat ju lejojnë të zotëroni metodologjinë për përfundimin e detyrave në Pjesën C, dhe grupet e detyrave të trajnimit sipas temës. Libri u drejtohet nxënësve të klasave 10-11 institucionet arsimore të cilët po përgatiten për Provimin e Bashkuar të Shtetit dhe planifikojnë të marrin rezultat i lartë në provim, si dhe mësues e metodologë që organizojnë procesin e përgatitjes për provimin e kimisë. Manuali është pjesë e kompleksit edukativo-metodologjik “Kimi. Përgatitja për Provimin e Unifikuar të Shtetit”, i cili përfshin manuale të tilla si “Kimia. Përgatitja për Provimin e Unifikuar të Shtetit 2013”, “Kimi. Klasat 10-11. Teste tematike për përgatitjen për Provimin e Unifikuar të Shtetit. Themelore dhe nivele të ngritura

"etj. Formati: (2012 pdf

, botimi i 3-të, rev. dhe shtesë, 234 fq.) Madhësia:

2.9 MB 14 Shikoni, shkarkoni:

.12.2018, lidhjet u hoqën me kërkesë të shtëpisë botuese Legion (shih shënimin)
PËRMBAJTJA
Pyetja C1. Reaksionet redoks. Korrozioni i metaleve dhe metodat e mbrojtjes ndaj tij 4
Bërja e pyetjes C1 12
Pyetja C2. Reaksionet që konfirmojnë lidhjen midis klasave të ndryshme të substancave inorganike 17
Bërja e pyetjes C2 28
Pyetje SZ. Reaksionet që konfirmojnë lidhjen midis hidrokarbureve dhe përbërjeve organike që përmbajnë oksigjen 54
Bërja e pyetjes SZ 55
Pyetja C4. Llogaritjet: masa (vëllimi, sasia e substancës) e produkteve të reaksionit, nëse njëra nga substancat jepet me tepricë (ka papastërti), nëse njëra nga substancat jepet në formën e një tretësire me një fraksioni masiv tretësirë ​​68
Bërja e pyetjes C4 73
Pyetja C5. Gjetja e formulës molekulare të një lënde 83
Bërja e pyetjes C5 85
Përgjigjet 97
Aplikimi. Ndërlidhja e klasave të ndryshme të substancave inorganike. Detyra shtesë 207
Detyrat 209
Zgjidhja e problemeve 218
Letërsia 234

HYRJE
Ky libër synon t'ju përgatisë për kryerjen e detyrave të një niveli të lartë kompleksiteti në përgjithësi, kiminë inorganike dhe organike (detyrat e pjesës C).
Për secilën nga pyetjet C1 - C5, numër i madh detyra (më shumë se 500 gjithsej), të cilat do t'i lejojnë të diplomuarit të testojnë njohuritë e tyre, të përmirësojnë aftësitë ekzistuese dhe, nëse është e nevojshme, të mësojnë materiale faktike të përfshira në detyrat e testimit pjesë C.
Përmbajtja e manualit pasqyron veçoritë Opsionet e Provimit të Unifikuar të Shtetit, ofruar në vitet e fundit, dhe përputhet me specifikimet aktuale. Pyetjet dhe përgjigjet korrespondojnë me formulimin e testeve të Provimit të Unifikuar të Shtetit.
Detyrat e pjesës C kanë shkallë të ndryshme vështirësie. Rezultati maksimal Një detyrë e përfunduar saktë do të shënojë nga 3 deri në 5 pikë (në varësi të shkallës së vështirësisë së detyrës). Testimi i detyrave në këtë pjesë kryhet në bazë të krahasimit të përgjigjes së maturantit me një analizë element për element të përgjigjes së mostrës së dhënë, çdo element i plotësuar saktë vlerësohet me 1 pikë. Për shembull, në detyrën SZ është e nevojshme të hartohen 5 ekuacione reaksionesh ndërmjet substancave organike, duke përshkruar transformimin vijues të substancave, dhe ju mund të bëni vetëm 2 (supozoni ekuacionin e dytë dhe të pestë). Sigurohuni që t'i shkruani ato në formularin e përgjigjes, do të merrni 2 pikë për detyrën SZ dhe do të përmirësoni ndjeshëm rezultatin tuaj në provim.
Shpresojmë që ky libër t'ju ndihmojë të kaloni me sukses Provimin e Unifikuar të Shtetit.

Kimia. Teste tematike për përgatitjen për Provimin e Unifikuar të Shtetit. Detyra të një niveli të lartë kompleksiteti (C1-C5). Ed. Doronkina V.N.

botimi i 3-të. - R.n / D: 2012. - 234 f. R. n/d: 2011. - 128 f.

Manuali i propozuar është përpiluar në përputhje me kërkesat e specifikimit të ri të Provimit të Unifikuar të Shtetit dhe ka për qëllim përgatitjen për provimin e unifikuar të shtetit në kimi. Libri përfshin detyra të një niveli të lartë kompleksiteti (C1-C5). Çdo seksion përmban informacionin e nevojshëm teorik, shembuj të analizuar (demonstrues) të përfundimit të detyrave, të cilat ju lejojnë të zotëroni metodologjinë për përfundimin e detyrave në Pjesën C, dhe grupet e detyrave të trajnimit sipas temës. Libri u drejtohet nxënësve të klasave 10-11 të institucioneve të arsimit të përgjithshëm që përgatiten për Provimin e Bashkuar të Shtetit dhe planifikojnë të marrin një rezultat të lartë në provim, si dhe mësuesve dhe metodologëve që organizojnë procesin e përgatitjes për provimin e kimisë. . Manuali është pjesë e kompleksit edukativo-metodologjik “Kimi. Përgatitja për Provimin e Unifikuar të Shtetit”, i cili përfshin manuale të tilla si “Kimia.

"etj. Formati: (2012 pdf

, botimi i 3-të, rev. dhe shtesë, 234 fq.) Madhësia:

2.9 MB 14 Shikoni, shkarkoni:

.12.2018, lidhjet u hoqën me kërkesë të shtëpisë botuese Legion (shih shënimin)
PËRMBAJTJA
Pyetja C1. Reaksionet redoks. Korrozioni i metaleve dhe metodat e mbrojtjes ndaj tij 4
Bërja e pyetjes C1 12
Pyetja C2. Reaksionet që konfirmojnë lidhjen midis klasave të ndryshme të substancave inorganike 17
Bërja e pyetjes C2 28
Pyetje SZ. Reaksionet që konfirmojnë lidhjen midis hidrokarbureve dhe përbërjeve organike që përmbajnë oksigjen 54
Bërja e pyetjes SZ 55
Përgatitja për Provimin e Unifikuar të Shtetit 2013”, “Kimi. Klasat 10-11. Teste tematike për përgatitjen për Provimin e Unifikuar të Shtetit. Nivelet bazë dhe të avancuara”, etj.
Bërja e pyetjes C4 73
Pyetja C5. Gjetja e formulës molekulare të një lënde 83
Bërja e pyetjes C5 85
Përgjigjet 97
Pyetja C4. Llogaritjet: masat (vëllimi, sasia e substancës) të produkteve të reaksionit, nëse njëra nga substancat jepet me tepricë (ka papastërti), nëse njëra nga substancat jepet në formën e një tretësire me një pjesë të caktuar të masës së substancës së tretur. 68
Detyrat 209
Zgjidhja e problemeve 218
Letërsia 234

HYRJE
Ky libër synon t'ju përgatisë për kryerjen e detyrave të një niveli të lartë kompleksiteti në përgjithësi, kiminë inorganike dhe organike (detyrat e pjesës C).
Aplikimi. Ndërlidhja e klasave të ndryshme të substancave inorganike.
Detyra shtesë 207
Për secilën nga pyetjet C1 - C5, jepen një numër i madh detyrash (në total më shumë se 500), të cilat do t'i lejojnë të diplomuarit të testojnë njohuritë e tyre, të përmirësojnë aftësitë ekzistuese dhe, nëse është e nevojshme, të mësojnë materialin faktik të përfshirë në test. detyrat e pjesës C.
Shpresojmë që ky libër t'ju ndihmojë të kaloni me sukses Provimin e Unifikuar të Shtetit.

Abstrakt për librin "Kimi. Provim i Unifikuar Shtetëror. Detyra të një niveli të lartë kompleksiteti (pyetjet 36-40)"