Doymuş buharı doymamış buhara dönüştürün. Doymuş buhar ile doymamış buhar arasındaki fark nedir?

Bir sıvının buharını içeren bir boşlukta bu sıvının daha fazla buharlaşması meydana gelebilirse, bu boşlukta bulunan buhara doymamış buhar denir.

Doymamış buharın hacmini değiştirerek basıncının da değiştiğini fark edeceğiz: hacim azaldıkça basınç artar ve hacim arttıkça basınç azalır.

B tüpünün, içinde yer alacak kadar yükseğe kaldırılmasına izin verin. Olumsuz doymuş buhar. Bu buharın basıncı H – h'ye eşittir, burada H – Atmosfer basıncı. Bundan sonra tüpü indirirseniz içindeki cıva seviyesi azalacaktır: h 1< h, а это показывает, что давление пара возрастает (H – h 1 >H-H). Buhar doyana kadar buhar basıncı artacaktır. Cıvanın üzerinde sıvı görünecektir. Buhar doyduğu andan itibaren basıncı sabit ve H – h 2'ye eşit olacaktır. Bu, belirli bir sıcaklıkta en yüksek buhar basıncı olacaktır.

Buhar, belirli bir sıcaklıkta doyma durumunda en büyük basıncı üretir.

Grafiksel olarak doymamış buharın sıcaklığını değiştirmeden hacmini azaltarak sıvıya geçişi ABCD eğrisi ile temsil edilir. Bu eğrinin AB kısmı doymamış buhara, B noktası doyma durumuna, BC çizgisi buharın yoğunlaşmasına ve CD'nin sıvıya karşılık gelir. ABCD eğrisine buhar-sıvı izotermi denir.

Doymamış buhar, yalnızca hacmini azaltarak değil aynı zamanda sıcaklığını düşürerek de doygunluk durumuna getirilebilir. Yani, B tüpünün dış kısmına eter dökerseniz, buharlaşan eter onu soğutacak ve bunun sonucunda doymamış buhar doygunluk durumuna girecek ve kısmen sıvıya dönüşecektir.

Buharın bu özelliği, sıcak bir odaya getirilen soğuk nesnelerin buğulanmasını, sis, çiy vb. oluşumunu açıklar. Böylece buharın doymamış bir durumdan doymuş bir duruma geçişi iki şekilde elde edilir: 1) sıcaklığın düşürülmesi ve 2) basıncın arttırılması (hacmin azaltılması).

Doymuş durumdan doymamış duruma ters geçiş şu şekilde elde edilir: 1) sıcaklığı değiştirmeden basıncı azaltarak (hacmi artırarak) ve 2) buharın sıcaklığını artırarak.

Doymuş buhar içeren bir tüpü dikkatlice ısıtırsanız, cıvanın üzerindeki sıvı yavaş yavaş buharlaşacak ve daha fazla ısıtıldığında cıvanın üzerinde doymamış buhar oluşacaktır.

Mühendislikte doymuş buharın aşırı ısıtılmasıyla üretilen doymamış buhara aşırı ısıtılmış buhar denir. İş için buharlı motorlarŞu anda, 150 ila 600 ° C sıcaklığa sahip, yalnızca aşırı ısıtılmış buhar kullanılmaktadır.

Yazının başlığındaki soruyu cevaplamadan önce buharın ne olduğunu öğrenelim. Bu kelimeyi duyduğunda çoğu insanın aklına gelen görüntüler: Kaynayan bir su ısıtıcısı veya tava, bir buhar odası, sıcak içecek ve daha birçok benzer resim. Öyle ya da böyle, fikirlerimizde yüzeyinin üzerinde yükselen bir sıvı ve gaz halindeki bir madde vardır. Buhar örneğini vermeniz istense hemen aklınıza su buharı, alkol, eter, benzin, aseton gelir.

Gaz halleri için başka bir kelime daha var - gaz. Burada genellikle oksijen, hidrojen, nitrojen ve diğer gazları, ilgili sıvılarla ilişkilendirmeden hatırlıyoruz. Üstelik sıvı halde bulundukları da iyi bilinmektedir. İlk bakışta farklar, buharın doğal sıvılara karşılık gelmesi ve gazların özel olarak sıvılaştırılması gerektiğidir. Ancak bu tamamen doğru değil. Üstelik buhar kelimesinden ortaya çıkan görüntüler buhar değildir. Daha kesin bir cevap vermek için buharın nasıl ortaya çıktığına bakalım.

Buharın gazdan farkı nedir?

Bir maddenin fiziksel durumu sıcaklıkla belirlenir. daha doğrusu orana göre Moleküllerinin etkileşime girdiği enerji ile termal kaotik hareketlerinin enerjisi arasında. Yaklaşık olarak, etkileşim enerjisinin önemli ölçüde daha büyük olması durumunda şunu varsayabiliriz: katı hal, eğer termal hareketin enerjisi önemli ölçüde daha büyükse - gaz halinde, eğer enerjiler karşılaştırılabilirse - sıvı.

Bir molekülün sıvıdan ayrılıp buhar oluşumuna katılması için termal enerji miktarının etkileşim enerjisinden daha büyük olması gerektiği ortaya çıktı. Bu nasıl olabilir? ortalama sürat Moleküllerin termal hareketi sıcaklığa bağlı olarak belirli bir değere eşittir. Ancak moleküllerin bireysel hızları farklıdır: Çoğunun ortalama değere yakın hızları vardır, ancak bazılarının hızları ortalamanın üzerinde, bazılarının ise daha düşüktür.

Daha hızlı moleküller olabilir Termal enerji etkileşim enerjisinden daha büyüktür; bu, bir sıvının yüzeyine çıktıklarında ondan ayrılarak buhar oluşturabilecekleri anlamına gelir. Bu buharlaştırma yöntemine denir buharlaşma. Hızların aynı dağılımı nedeniyle, zıt süreç de mevcuttur - yoğunlaşma: moleküller buhardan sıvıya geçer. Bu arada, genellikle buhar kelimesini duyduğunuzda ortaya çıkan görüntüler buhar değil, tam tersi bir sürecin sonucu olan yoğunlaşmadır. Buhar görülemez.

Buhar belirli koşullar altında sıvı hale gelebilir ancak bunun gerçekleşmesi için sıcaklığının belirli bir değeri aşmaması gerekir. Bu değer denir Kritik sıcaklık. Buhar ve gaz, bulundukları sıcaklıkta farklılık gösteren gaz halleridir. Sıcaklık kritik sıcaklığı aşmazsa buhar, aşarsa gaz olur. Sıcaklığı sabit tutup hacmi azaltırsanız buhar sıvılaşır ancak gaz sıvılaşmaz.

Doymuş ve doymamış buhar nedir

"Doymuş" kelimesinin kendisi belirli bilgiler taşır; geniş bir alanı doyurmak zordur. Bu, doymuş buhar elde etmek için ihtiyacınız olduğu anlamına gelir. sıvının bulunduğu alanı sınırlandırın. Belirli bir madde için sıcaklığın kritik sıcaklıktan düşük olması gerekir. Artık buharlaşan moleküller sıvının bulunduğu boşlukta kalır. İlk başta moleküler geçişlerin çoğu sıvıdan meydana gelecek ve buhar yoğunluğu artacaktır. Bu da neden olacak daha büyük sayı moleküllerin sıvıya ters geçişleri, bu da yoğunlaşma işleminin hızını artıracaktır.

Sonunda bir fazdan diğerine geçen ortalama molekül sayısının eşit olacağı bir durum oluşturulur. Bu duruma denir dinamik denge. Bu durum, buharlaşma ve yoğunlaşma oranlarının büyüklüğünde ve yönünde aynı değişiklik ile karakterize edilir. Bu durum doymuş buhara karşılık gelir. Dinamik denge durumuna ulaşılamazsa bu doymamış buhara karşılık gelir.

Bir nesneyi incelemeye her zaman en basit modeliyle başlarlar. Moleküler kinetik teoride bu ideal bir gazdır. Buradaki temel basitleştirme, moleküllerin kendi hacimlerinin ve etkileşim enerjilerinin ihmal edilmesidir. Böyle bir modelin doymamış buharı oldukça tatmin edici bir şekilde tanımladığı ortaya çıktı. Üstelik ne kadar az doygun olursa kullanımı da o kadar meşru olur. Ideal gaz- gazdır; buhar veya sıvı olamaz. Sonuç olarak doymuş buhar için böyle bir model yeterli değildir.

Doymuş ve doymamış buhar arasındaki temel farklar

1. Doymuş, nesnenin en büyüğüne sahip olduğu anlamına gelir olası değerler bazı parametreler. Bir çift için bu yoğunluk ve basınç. Doymamış buhar için bu parametreler daha küçük değerler. Buhar doygunluktan ne kadar uzaksa bu değerler o kadar küçüktür. Bir açıklama: referans sıcaklığı sabit olmalıdır.
2. Doymamış buhar için: Boyle-Mariotte yasası: Gazın sıcaklığı ve kütlesi sabitse, hacimdeki bir artış veya azalış basınçta aynı miktarda azalmaya veya artışa neden olur, basınç ve hacim ters orantılıdır orantılı bağımlılık. Maksimum yoğunluk ve basınçtan Sabit sıcaklık Doymuş buharın hacminden bağımsız oldukları sonucu çıkar; doymuş buhar için basınç ve hacmin birbirine bağlı olmadığı ortaya çıkar.
3. Doymamış buhar için yoğunluk sıcaklığa bağlı değildir ve hacim korunursa yoğunluk değeri değişmez. Doymuş buhar için hacim korunurken sıcaklık değişirse yoğunluk değişir. Bağımlılık bu durumda dümdüz. Sıcaklık artarsa ​​yoğunluk da artar, sıcaklık azalırsa yoğunluk da değişir.
4. Hacim sabitse doymamış buhar Charles yasasına göre davranır: sıcaklık arttıkça basınç da aynı faktör kadar artar. Bu bağımlılığa doğrusal denir. Doymuş buhar için sıcaklık arttıkça basınç doymamış buhara göre daha hızlı artar. Bağımlılık üsteldir.

Özetlemek gerekirse, karşılaştırılan nesnelerin özelliklerinde önemli farklılıklar olduğunu söyleyebiliriz. Temel fark, doymuş durumdaki buharın sıvısından ayrı düşünülemeyeceğidir. Bu, çoğu gaz kanununun uygulanamadığı iki parçalı bir sistemdir.

Video eğitimi 2: Buhar basıncının sıcaklığa bağımlılığı. Çiy noktası

Ders: Doymuş ve doymamış çiftler

Katılar, moleküllerinin daha kararlı konumu nedeniyle sıvılardan farklıdır. Sıvıların çekici kuvvetleri vardır ancak bunlar her zaman yeterli değildir. Sıvı bir maddenin molekülüne, yapısal birimlerin serbest kalmasına izin veren kinetik enerji verilirse, sıvının yüzeyini terk edip yukarıda bulunan gaza doğru uçabilirler. Bazı moleküller enerjileri yetersiz hale gelerek sıvıya geri dönerler.

Moleküllerin sıvıyı terk etmesine ne ad verilir? buharlaşma. Buharlaşmanın ters işlemine denir yoğunlaşma.

İki tür buhar oluşumu vardır: buharlaşma ve kaynama.

Buharlaşma

Buharlaşma işlemi, sıvı moleküllerin üst katmanları herhangi bir sıcaklıkta terk edebilmesi ile karakterize edilir. Molekül yüzeyden ayrıldığı anda sıvının sıcaklığı düşer. Bunun nedeni, yapısal bir birimi yırtmak için enerjiye ihtiyaç duyulması ve enerji tüketildiğinde sıcaklığın düşmesidir.

İnsan vücudunun ter üretmesinin nedeni budur. Buharlaşması sonucunda vücut ısısı düşer. Her birimiz bir nehir, deniz veya başka bir su kütlesinden ayrılırken bir ürperti hissettik - bu buharlaşmanın bir sonucu olarak ortaya çıkar.

Buharlaşma hızı bağlıdır:

1. Boyuttan Serbest yüzey sıvılar. Aynı hacimde bir kupa ve bir tabak alırsanız, alan daha geniş olduğundan plakadan buharlaşma daha hızlı gerçekleşir.

2. Sıvı türünden. Örneğin su alkolden daha hızlı buharlaşır. Daha kolay yapısal birim maddeler ne kadar hızlı buharlaşırsa o kadar hızlı buharlaşır.

3. Sıvı sıcaklığından. Sıcaklık ne kadar yüksek olursa süreç o kadar hızlı ilerler.

4. Baskıdan çevre . Basınç yüksekse sıvının yüzeyden ayrılmasına izin vermez, dolayısıyla buharlaşma daha yavaş ilerler.

5. Sıvı kapalı bir alanda ise buharlaşması daha zordur.. Bu nedenle hız, sıvı yüzeyinin üzerindeki su buharı miktarına bağlıdır.

Çiftler: doymuş ve doymamış

İki gemi aldığınızı hayal edin. Bunlardan biri bir kapakla kapatıldı. Her iki kapta da hem buharlaşma hem de yoğuşma meydana gelir.

Kapalı olmayan bir kapta buharlaşan moleküllerin sayısı geri dönenlerden daha fazladır. Bu tür buhara doymamış denir. Kapalı bir kapta sıvıyı terk eden moleküllerin sayısı geri dönen moleküllerin sayısına eşittir. Bu tür buhara doymuş denir.

Kaynamak

Sıvının bu geçiş süreci gaz hali hacmin tamamından ve belirli bir sıcaklıkta oluşur. Her sıvının kendine ait kaynama noktası vardır. Örneğin suyun normal basınçta kaynama noktası 100 derecedir. Basınç ne kadar düşük olursa kaynama noktası da o kadar düşük olur. Böylece, yüksek dağ Suyu daha düşük sıcaklıkta kaynatabilirsiniz.

Etin bu tür suda pişirilmesinin neredeyse imkansız olduğunu unutmayın - daha yüksek bir sıcaklık gerektirir.

Kaynama sırasında sıvının içerdiği gaz kabarcıkları hacmini terk eder. Kabarcık olmadığı için suyu tekrar kaynatmak daha zordur. Kaynama, kabarcıklardaki basınç sıvınınkinden daha az olduğunda başlar - patlamaya başlarlar.

Sıvılar buharlaşma eğilimindedir. Masanın üzerine bir damla su, eter ve cıva düşürürsek (bunu evde yapmayın!), damlaların nasıl yavaş yavaş kaybolduğunu, buharlaştığını gözlemleyebiliriz. Bazı sıvılar daha hızlı buharlaşırken bazıları daha yavaş buharlaşır. Sıvının buharlaşması işlemine buharlaşma da denir. Buharı sıvıya dönüştürmenin tersi işlem ise yoğunlaşmadır.

Bu iki süreç şunu gösteriyor: faz geçişi - maddelerin bir toplanma durumundan diğerine geçiş süreci:

• buharlaşma (sıvı durumdan gaz durumuna geçiş);
• yoğunlaşma (gaz halinden sıvıya geçiş);
• desüblimasyon (sıvı fazı atlayarak gaz halindeki durumdan katı duruma geçiş);
• süblimasyon olarak da bilinen süblimasyon (sıvıyı atlayarak katı durumdan gaz durumuna geçiş).

Bu arada, doğadaki desüblimasyon sürecini gözlemlemek için şimdi doğru mevsim: ağaçlarda ve nesnelerde don ve kırağı, pencerelerdeki buz desenleri - bunun sonucu.

Doymuş ve doymamış buhar nasıl oluşur?

Ama hadi buharlaşmaya dönelim. Örneğin açık bir kaba sıvı - su dökmeye ve ona bir manometre bağlamaya devam edeceğiz. Gözle görülemeyen kapta buharlaşma meydana gelir. Tüm sıvı moleküller sürekli hareket halindedir. Bazıları o kadar hızlı hareket ediyor ki kinetik enerji sıvı molekülleri birbirine bağlayandan daha güçlü olduğu ortaya çıktı.

Sıvıyı terk eden bu moleküller uzayda düzensiz bir şekilde hareket etmeye devam ediyor, büyük çoğunluğu onun içinde dağılıyor - bu şekilde doymamış buhar. Bunların sadece küçük bir kısmı sıvıya geri döner.

Kabı kapatırsak buhar moleküllerinin sayısı giderek artacaktır. Ve giderek daha fazlası sıvıya dönecek. Bu buhar basıncını artıracaktır. Bu, kaba bağlı bir basınç göstergesi tarafından kaydedilecektir.

Bir süre sonra sıvıdan uçan ve ona geri dönen moleküllerin sayısı eşit olacaktır. Buhar basıncının değişmesi duracaktır. Sonuç olarak buhar doygunluğu Sıvı-buhar sisteminin termodinamik dengesi kurulacaktır. Yani buharlaşma ve yoğunlaşma eşit olacaktır.

Doymuş buharın özellikleri

Bunları açıkça göstermek için başka bir deney kullanıyoruz. Hayal etmek için hayal gücünüzün tüm gücünü kullanın. Öyleyse, iki dirsekten - iletişim tüplerinden oluşan bir cıva manometresini alalım. Her ikisi de cıva ile doldurulmuştur, bir ucu açık, diğer ucu kapalıdır ve cıvanın üzerinde hala belli miktarda eter ve doymuş buharı bulunmaktadır. Mühürsüz dizinizi indirip kaldırırsanız mühürlü olandaki cıva seviyesi de düşecek ve yükselecektir.

Bu durumda doymuş eter buharının miktarı (hacmi) de değişecektir. Manometrenin her iki ayağındaki cıva sütunlarının seviyelerindeki fark, eterin doymuş buhar basıncını gösterir. Her zaman değişmeden kalacaktır.

Bu, doymuş buharın özelliğini ima eder - basıncı, kapladığı hacme bağlı değildir. Basınç doymuş buharlar farklı sıvılar (örneğin su ve eter) aynı sıcaklıkta farklıdır.

Ancak doymuş buharın sıcaklığı önemlidir. Sıcaklık ne kadar yüksek olursa basınç da o kadar yüksek olur. Doymuş buharın basıncı artan sıcaklıkla doymamış buhara göre daha hızlı artar. Doymamış buharın sıcaklığı ve basıncı doğrusal olarak ilişkilidir.

İlginç bir deney daha yapılabilir. Sıvı buharı olmayan boş bir şişe alın, kapatın ve manometreyi bağlayın. Yavaş yavaş damla damla sıvıyı şişeye ekleyin. Sıvı girip buharlaştıkça, belirli bir sıcaklıkta belirli bir sıvı için en yüksek olan doymuş buhar basıncı oluşur.

Sıcaklık ve doymuş buhar hakkında daha fazla bilgi

Buharın sıcaklığı aynı zamanda yoğunlaşma oranını da etkiler. Tıpkı bir sıvının sıcaklığının buharlaşma hızını, yani birim zamanda sıvının yüzeyinden çıkan molekül sayısını belirlemesi gibi.

Doymuş buhar için sıcaklığı sıvının sıcaklığına eşittir. Doymuş buharın sıcaklığı ne kadar yüksek olursa, basıncı ve yoğunluğu da o kadar yüksek olur, sıvının yoğunluğu da o kadar düşük olur. Bir madde için kritik sıcaklığa ulaşıldığında sıvının ve buharın yoğunluğu aynıdır. Buhar sıcaklığı maddenin kritik sıcaklığından yüksekse, fiziksel farklılıklar sıvı ve doymuş buhar arasındaki değerler silinir.

Diğer gazlarla karışımda doymuş buhar basıncının belirlenmesi

Doymuş buhar basıncının sabit sıcaklıkta sabit olduğundan bahsetmiştik. Basıncı "ideal" koşullar altında belirledik: bir kap veya şişe yalnızca bir maddenin sıvısını ve buharını içerdiğinde. Ayrıca bir maddenin moleküllerinin diğer gazlarla karışım halinde uzayda dağıldığı bir deneyi de ele alalım.

Bunu yapmak için iki açık cam silindir alın ve her ikisine de eter içeren kapalı kapları yerleştirin. Her zamanki gibi basınç göstergelerini bağlayalım. Bir kabı eterle açıyoruz, ardından manometre basınçtaki artışı kaydediyor. Bu basınç ile kapalı bir eter kabı bulunan bir silindirdeki basınç arasındaki fark, doymuş eter buharının basıncını bulmamızı sağlar.

Basınç ve kaynama hakkında

Buharlaşma sadece sıvının yüzeyinden değil aynı zamanda hacminden de mümkündür - buna kaynama denir. Sıvının sıcaklığı arttıkça buhar kabarcıkları oluşur. Doymuş buhar basıncı kabarcıklardaki gaz basıncından büyük veya ona eşit olduğunda, sıvı kabarcıklar halinde buharlaşır. Ve genişleyip yüzeye çıkıyorlar.

Sıvılar kaynama noktasında farklı sıcaklıklar. Normal şartlarda su 100 0 C sıcaklıkta kaynar. Ancak atmosfer basıncındaki değişiklikle kaynama noktası da değişir. Yani havanın çok seyrek olduğu ve atmosfer basıncının daha düşük olduğu dağlarda, dağlara doğru yükseldikçe suyun kaynama noktası düşer.

Bu arada, hava geçirmez şekilde kapatılmış bir kapta kaynatmak kesinlikle imkansızdır.

Buhar basıncı ile buharlaşma arasındaki ilişkinin bir başka örneği, havadaki su buharı içeriğinin aşağıdaki özelliği ile gösterilmektedir: bağıl nem hava. Su buharının kısmi basıncının doymuş buhar basıncına oranıdır ve aşağıdaki formülle belirlenir: φ = r/r o * %100.

Hava sıcaklığı düştükçe içindeki su buharı konsantrasyonu artar, yani. daha doymuş hale gelirler. Bu sıcaklığa çiğ noktası denir.

Özetleyelim

Basit örnekler kullanarak buharlaşma sürecinin özünü ve bunun sonucunda oluşan doymamış ve doymuş buharı analiz ettik. Tüm bu olayları çevrenizde her gün gözlemleyebilirsiniz: örneğin yağmurdan sonra sokaklarda kuruyan su birikintilerini veya banyodaki buhardan buğulanan bir aynayı görün. Hatta banyoda önce buhar oluşumunun ardından ayna üzerinde biriken nemin yoğunlaşarak tekrar suya dönüştüğünü bile gözlemleyebilirsiniz.

Bu bilgiyi hayatınızı daha konforlu hale getirmek için de kullanabilirsiniz. Örneğin, kışın birçok dairenin havası çok kurudur ve bu da sağlık üzerinde kötü bir etkiye sahiptir. Daha nemli hale getirmek için modern bir nemlendirici cihaz kullanabilirsiniz. Veya eski yöntemle odaya bir kap su koyun: yavaş yavaş buharlaşan su, buharlarıyla havayı doyurur.

web sitesi, materyalin tamamını veya bir kısmını kopyalarken kaynağa bir bağlantı gereklidir.

Sıvısıyla dengede olmayan buhara doymamış denir.

Farklı sıvılar için buharla dinamik denge şu durumlarda oluşur: çeşitli yoğunluklarçift. Bunun nedeni moleküller arası etkileşim kuvvetlerindeki farklılıktır. Cıva gibi moleküller arası çekim kuvvetlerinin güçlü olduğu sıvılarda, yalnızca sayısı önemsiz olan "en hızlı" moleküller sıvının dışına uçabilir. Bu nedenle, zaten düşük buhar yoğunluğuna sahip olan bu tür sıvılar için bir denge durumu ortaya çıkar. Moleküller arasındaki çekim kuvveti düşük olan uçucu sıvılarda (örneğin eter), aynı sıcaklıkta birçok molekül sıvının dışına uçabilir. Bu yüzden Denge durumu yalnızca önemli bir buhar yoğunluğunda meydana gelir.

Doymuş buhar, belirli bir sıcaklıkta maksimum yoğunluğa ve basınca sahiptir.

§ 6.3. Gerçek gazın izotermleri

Gaz ve sıvının karşılıklı dönüşümünün mümkün olduğu koşulların daha ayrıntılı bir şekilde aydınlatılması için, sıvının buharlaşmasının basit gözlemleri yeterli değildir. Basınçtaki değişiklikleri dikkatle izlemeniz gerekir gerçek gaz farklı sıcaklıklarda hacmine bağlı olarak.

Pistonun altındaki silindirde karbondioksit olsun (Şekil 6.3). Gaz üzerinde çalışırken yavaş yavaş sıkıştıracağız, bunun sonucunda gazın iç enerjisi artmalı. İşlemi sabit sıcaklıkta gerçekleştirmek istiyorsak T, o zaman silindir ile çevre arasında iyi bir ısı alışverişi sağlamanız gerekir. Bunu yapmak için, silindiri sabit sıcaklıkta bir sıvı (termostat) içeren büyük bir kaba yerleştirebilir ve gazı o kadar yavaş sıkıştırabilirsiniz ki, ısının gazdan çevredeki gövdelere aktarılması için zaman olur.

Bu deneyi gerçekleştirerek, başlangıçta hacmin yeterince büyük olduğunu fark edebilirsiniz ( V > V 2 , şek. 6.3), basınç karbon dioksit hacim azaldıkça Boyle-Mariotte yasasına göre artar ve daha sonra basınç arttıkça bu yasadan küçük sapmalar gözlenir. Basınç ve gaz hacmi arasındaki bu ilişki Şekil 6.3 eğrisinde grafiksel olarak gösterilmektedir. AB.

Değerden başlayarak hacimde daha fazla azalma ile V 2 , pistonun altındaki silindirdeki basınç değişmeyi bırakır. Silindirin içine özel bir pencereden bakarsanız, silindirin hacminin bir kısmının şeffaf bir sıvı tarafından kaplandığını göreceksiniz. Bu, gazın (buharın) doymuş buhara dönüştüğü, bir kısmının da sıvıya yani yoğuşmaya dönüştüğü anlamına gelir.

Silindirin içeriğini sıkıştırmaya devam ettikçe silindirdeki sıvı miktarının arttığını ve doymuş buharın kapladığı alanın azaldığını fark edeceğiz. Manometrenin gösterdiği basınç, pistonun altındaki alanın tamamı sıvıyla dolana kadar sabit kalır. Bu süreç Şekil 6.3'te bölümle gösterilmektedir. Güneş grafik Sanatları.

Daha sonra değerden başlayarak hacimde hafif bir azalma ile V3, basınç çok keskin bir şekilde artar (bölüm CD grafik Sanatları; şek. 6.3). Bu, sıvıların zayıf sıkıştırılabilirliğiyle açıklanmaktadır.

Ele alınan işlem sabit bir T sıcaklığında gerçekleştiğinden, grafik ABCD (bkz. Şekil 6.3), gaz basıncının bağımlılığını gösterir R hacimden V, gerçek bir gazın izotermi denir. Komplo AB (V > V 2 ) doymamış buhara karşılık gelir, alan Güneş (V 3 < V < V 2 ) - sıvının ve doymuş buharının denge durumu ve bölümü CD (V < V 3 ) - Bir maddenin sıvı hali.

Deneyler, diğer maddelerin izotermlerinin, sıcaklıkları çok yüksek olmadığı sürece aynı forma sahip olduğunu göstermektedir.