Dans la nature, les substances se trouvent sous trois états : solide, liquide et gazeux. Par exemple, l’eau peut être à l’état solide (glace), liquide (eau) et gazeux (vapeur d’eau). Dans le thermomètre que vous connaissez, le mercure est un liquide. Il y a des vapeurs au-dessus de la surface du mercure et, à une température de -39 °C, le mercure se transforme en solide.

DANS divers états les substances ont différentes propriétés. La plupart des corps qui nous entourent sont constitués de solides. Ce sont des maisons, des voitures, des outils, etc. La forme d'un corps solide peut être modifiée, mais cela demande des efforts. Par exemple, pour plier un ongle, vous devez appliquer beaucoup de force.

Dans des conditions normales, il est difficile de comprimer ou d’étirer un corps solide.

Donner des solides la forme désirée et le volume dans les usines et les usines où ils sont traités machines spéciales: tournage, rabotage, meulage.

Un solide a sa propre forme et son propre volume.

Contrairement à solides les liquides changent facilement de forme. Ils prennent la forme du vaisseau dans lequel ils se trouvent.

Par exemple, le lait qui remplit une bouteille a la forme d’une bouteille. Versé dans un verre, il prend la forme d'un verre (Fig. 13). Mais en changeant de forme, le liquide conserve son volume.

Dans des conditions normales, seules les petites gouttelettes de liquide ont leur propre forme : celle d'une boule. Il s'agit par exemple de gouttes de pluie ou de gouttes dans lesquelles se brise un jet de liquide.

La production d'objets à partir de verre fondu repose sur la propriété d'un liquide de changer facilement de forme (Fig. 14).

Les liquides changent facilement de forme mais conservent leur volume.

L'air que nous respirons est une substance gazeuse, ou gaz. Puisque la plupart des gaz sont incolores et transparents, ils sont invisibles.

La présence d’air peut être ressentie lorsque l’on se tient devant la fenêtre ouverte d’un train en marche. Sa présence dans l'espace environnant peut être ressentie s'il y a un courant d'air dans la pièce et peut également être prouvée par des expériences simples.

Si vous retournez un verre et essayez de le plonger dans l’eau, l’eau n’entrera pas dans le verre car il est rempli d’air. Abaissons maintenant dans l’eau un entonnoir relié par un tuyau en caoutchouc à un tube en verre (Fig. 15). L'air de l'entonnoir commencera à s'échapper par ce tube.

Ces exemples et expériences, ainsi que bien d’autres, confirment qu’il y a de l’air dans l’espace environnant.

Les gaz, contrairement aux liquides, changent facilement de volume. Quand on serre balle de tennis, puis on change le volume d'air remplissant la balle. Un gaz placé dans un récipient fermé occupe la totalité du récipient. Vous ne pouvez pas remplir une demi-bouteille de gaz comme vous le feriez avec un liquide.

Les gaz n'ont pas de forme propre ni de volume constant. Ils prennent la forme du récipient et remplissent entièrement le volume qui leur est mis à disposition.

1. Quels sont les trois états de la matière connaissez-vous ? 2. Énumérez les propriétés des solides. 3. Nommez les propriétés des liquides. 4. Quelles propriétés ont les gaz ?

Substances gazeuses.

Conférence n°12

Sujet:"Médicaments agissant sur le système nerveux central."

1. Anesthésie.

2. Alcool éthylique.

3. Les somnifères

4. Médicaments antiépileptiques.

5. Médicaments antiparkinsoniens

6. Analgésiques.

Médicaments affectant le système nerveux central

Agents anesthésiques.

Ceux-ci incluent des substances qui provoquent une anesthésie chirurgicale. La narcose est une dépression réversible des fonctions du système nerveux central, qui s'accompagne d'une perte de conscience, d'une perte de sensibilité, d'une diminution de l'excitabilité réflexe et du tonus musculaire.

Les anesthésiques inhibent la transmission influx nerveux au niveau des synapses du système nerveux central. Les synapses du SNC ont une sensibilité inégale aux médicaments. Ceci explique la présence d'étapes dans l'action de l'anesthésie.

Étapes de l'anesthésie :

1. stade d'analgésie (étourdissant)

2. étape d'excitation

3. étape de l'anesthésie chirurgicale

Niveau 1 – anesthésie superficielle

Anesthésie légère de niveau 2

Anesthésie profonde de niveau 3

Anesthésie ultra-profonde de niveau 4

4. stade d'éveil ou agonal.

Selon la voie d'administration, ils font la distinction entre les stupéfiants inhalés et non inhalés.

Médicaments inhalés.

Entrez par voies respiratoires.

Ceux-ci incluent :

1. Liquides volatils - éther pour l'anesthésie, fluorothan (halothane), chloroéthyle, enflurane, isoflurane, sévoflurane.

2. substances gazeuses– protoxyde d’azote, cyclopropane, éthylène.

Il s’agit d’une anesthésie facile à administrer.

Liquides volatils.

Éther pour l'anesthésie– liquide incolore, transparent, volatil, explosif. Très actif. Irrite la membrane muqueuse des voies respiratoires supérieures, déprime la respiration.

Étapes de l'anesthésie.

Étape 1 – étourdissement (analgésie). Les synapses de la formation réticulaire sont inhibées. Signe principal – confusion, diminution de la sensibilité à la douleur, altération réflexes conditionnés, inconditionnellement préservé, la respiration, le pouls et la pression artérielle sont presque inchangés. A ce stade, des opérations de courte durée peuvent être réalisées (ouverture d'un abcès, phlegmon, etc.).

Étape 2 – excitation. Les synapses du cortex cérébral sont inhibées. L'effet inhibiteur du cortex sur les centres sous-corticaux est activé et les processus d'excitation prédominent (le sous-cortex est désinhibé). « Révolte du sous-cortex ». La conscience est perdue, l'excitation motrice et vocale (chanter, jurer), le tonus musculaire augmente (les patients sont ligotés). réflexes inconditionnés– toux, vomissements. La respiration et le pouls sont augmentés, la pression artérielle est augmentée.

Complications: arrêt réflexe de la respiration, arrêt secondaire de la respiration : spasme de la glotte, rétraction de la langue, aspiration des vomissures. Cette étape de l'éther est très prononcée. Il est impossible d'opérer à ce stade.

Étape 3 – anesthésie chirurgicale. Inhibition des synapses moelle épinière. Les réflexes inconditionnés sont inhibés et le tonus musculaire diminue.

L'opération commence au niveau 2 et s'effectue au niveau 3. Les pupilles seront légèrement dilatées, presque insensibles à la lumière, au ton muscles squelettiques fortement réduit, la pression artérielle diminue, le pouls est plus rapide, la respiration est moindre, rare et profonde.

Si le dosage d'une substance narcotique est incorrect, un surdosage peut survenir. Et puis une anesthésie ultra-profonde de niveau 4 se développe. Les synapses des centres de la moelle oblongue - respiratoire et vasomotrice - sont inhibées. Les pupilles sont larges et ne réagissent pas à la lumière, la respiration est superficielle, le pouls est rapide et la tension artérielle est basse.

Lorsque la respiration s'arrête, le cœur peut encore battre pendant un certain temps. La réanimation commence, car il y a une forte dépression de la respiration et de la circulation sanguine. L’anesthésie doit donc être maintenue au stade 3, niveau 3, et non amenée au niveau 4. Sinon, le stade agonal se développe. Avec le dosage correct de substances narcotiques et l'arrêt de leur administration, il se développe Étape 4 – éveil. La restauration des fonctions s'effectue dans l'ordre inverse.

Avec l'anesthésie à l'éther, le réveil se produit dans les 20 à 40 minutes. Le réveil est remplacé par un long sommeil post-anesthésie.

Pendant l'anesthésie, la température corporelle du patient diminue et le métabolisme est inhibé. La production de chaleur est réduite . Les complications pouvant survenir après une anesthésie à l'éther comprennent : pneumonie, bronchite (éther, irrite les voies respiratoires), dégénérescence des organes parenchymateux (foie, reins), arrêt respiratoire réflexe, arythmies cardiaques, lésions du système de conduction du cœur.

Ftorotan – (halothane) – liquide incolore, transparent et volatil. Ininflammable. Plus fort que l'éther. N'irrite pas les muqueuses. La phase d’éveil est plus courte, le réveil est plus rapide et le sommeil est plus court. Effet secondaire – dilate les vaisseaux sanguins, réduit la tension artérielle, provoque une bradycardie (on administre de l'atropine pour la prévenir).

Chloroéthyle– plus fort que l’éther, provoque une anesthésie facilement contrôlée. Vient vite et part vite. Défaut– une petite étendue d'action narcotique. A un effet toxique sur le cœur et le foie. Utilisé pour Anesthésie de Rausch(anesthésie courte pour ouverture de phlegmons, abcès). Largement utilisé pour l'anesthésie locale, appliqué sur la peau. Bouillonne à la température du corps. Refroidit les tissus, réduit la sensibilité à la douleur. Appliquer pour le soulagement superficiel de la douleur lors d'opérations chirurgicales, de myosite, de névralgie, d'entorse ligamentaire et musculaire. Ne pas trop refroidir les mouchoirs, car il peut y avoir une nécrose.

Substances gazeuses.

Protoxyde d'azote- du gaz hilarant.

Disponible en cylindres sous pression. Utilisé en mélange avec O 2. Une substance narcotique faible. Combinez avec d'autres substances stupéfiantes– l'éther, substances pour l'anesthésie intraveineuse.

L'anesthésie se produit rapidement, sans étape d'excitation. Se réveille rapidement. Anesthésie superficielle. Effets secondaires Non. Appliquer pour les blessures, l'infarctus du myocarde, le transport de patients, les interventions chirurgicales.

Cyclopropane– du gaz. 6 fois plus puissant que le protoxyde d’azote. Actif. L'anesthésie est facilement gérable.

La phase d'excitation est courte et faiblement exprimée. Réveillez-vous immédiatement. Il n'y a presque aucune conséquence. Complications– les arythmies cardiaques. Explosif.

H2O - eau, Métal liquide - mercure ! L'état liquide est généralement considéré comme intermédiaire entre un solide et un gaz : un gaz ne conserve ni volume ni forme, mais un solide conserve les deux.

La forme des corps liquides peut être déterminée en tout ou en partie par le fait que leur surface se comporte comme une membrane élastique. Ainsi, l’eau peut s’accumuler en gouttes. Mais un liquide est capable de s'écouler même sous sa surface stationnaire, ce qui signifie aussi que sa forme n'est pas conservée ( pièces internes corps liquide).

Les molécules liquides n'ont pas de position définie, mais en même temps elles n'ont pas une totale liberté de mouvement. Il existe entre eux une attirance suffisamment forte pour les maintenir ensemble. à courte portée.

Une substance à l'état liquide existe dans une certaine plage de température en dessous de laquelle elle se transforme en état solide(la cristallisation ou la transformation en solide se produit état amorphe- verre), plus haut - en gazeux (une évaporation se produit). Les limites de cet intervalle dépendent de la pression.

En règle générale, une substance à l’état liquide ne présente qu’une seule modification. (Les exceptions les plus importantes sont les liquides quantiques et cristaux liquides.) Par conséquent, dans la plupart des cas, le liquide n'est pas seulement un état d'agrégation, mais aussi une phase thermodynamique ( phase liquide) .

Tous les liquides sont généralement divisés en liquides purs et en mélanges. Certains mélanges liquides ont grande valeur pour la vie : le sang, eau de mer etc. Les liquides peuvent agir comme solvants.
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Propriétés physiques des liquides
Fluidité

La principale propriété des liquides est la fluidité. Si vous appliquez sur une section de liquide en équilibre force externe, alors un flux de particules liquides apparaît dans la direction dans laquelle cette force est appliquée : le liquide s'écoule. Ainsi, sous l'influence de forces extérieures déséquilibrées, le liquide ne conserve pas sa forme et la disposition relative des pièces, et prend donc la forme du récipient dans lequel il se trouve.

Contrairement aux solides plastiques, un liquide n’a pas de limite d’écoulement : il suffit d’appliquer une force externe arbitrairement faible pour que le liquide s’écoule.
Conservation des volumes

L'un des propriétés caractéristiques le liquide est ce qu'il contient certain volume(à constante conditions extérieures) . Les liquides sont extrêmement difficiles à comprimer mécaniquement car, contrairement aux gaz, il y a très peu d’espace libre entre les molécules. La pression exercée sur un liquide enfermé dans un récipient se transmet sans modification en chaque point du volume de ce liquide (la loi de Pascal est également valable pour les gaz). Cette caractéristique, associée à une très faible compressibilité, est utilisée dans les machines hydrauliques.

Les liquides augmentent généralement de volume (se dilatent) lorsqu'ils sont chauffés et diminuent de volume (se contractent) lorsqu'ils sont refroidis. Il existe cependant des exceptions, par exemple lorsque l'eau se contracte lorsqu'elle est chauffée, à pression normale et à des températures comprises entre 0 °C et 4 °C environ.
Viscosité

De plus, les liquides (comme les gaz) sont caractérisés par leur viscosité. Elle est définie comme la capacité de résister au mouvement d’une pièce par rapport à une autre, c’est-à-dire comme un frottement interne.

Lorsque des couches adjacentes de liquide se déplacent les unes par rapport aux autres, des collisions de molécules se produisent inévitablement en plus de celles provoquées par le mouvement thermique. Des forces apparaissent qui empêchent un mouvement ordonné. En même temps énergie cinétique le mouvement ordonné se transforme en énergie thermique - l'énergie du mouvement chaotique des molécules.

Le liquide dans le récipient, mis en mouvement et laissé à lui-même, s'arrêtera progressivement, mais sa température augmentera.

Type de cours : combiné

Cible

— formation d'une image holistique du monde et prise de conscience de la place d'une personne dans celui-ci, basée sur l'unité des connaissances rationnelles et scientifiques et la compréhension émotionnelle et des valeurs de l'enfant expérience personnelle communication avec les gens et la nature;

Problème:

Qu'est-ce qu'un corps, une substance, une particule ?

Tâches :

Distinguer les corps, les substances et les particules,

Réaliser des expériences à l'aide d'équipements de laboratoire

Résultats du sujet

j'apprendrai

Caractériser les notions de « corps », « substance », « particule » ;

Distinguer les corps et les substances et les classer.

Universel activités d'apprentissage(UUD)

Réglementaire : utiliser adéquatement la parole pour planifier et réguler ses activités ; transformer problème pratique en cognitif.

Cognitif: poser et formuler des problèmes, surveiller et évaluer le processus et le résultat des activités (expérience) ; transfert d'informations.

Communicatif: coût déclaration monologue, argumentez votre position.

Résultats personnels

Motivation pour les activités d'apprentissage

Concepts et définitions de base

Corps, substances, particules. Naturel et corps artificiels. Substances solides, liquides, gazeuses

Vérifier la préparation à apprendre du nouveau matériel

Rappelez-vous dans quels groupes tous les objets qui nous entourent peuvent être divisés.

Regardez le diagramme. En quels deux groupes les corps peuvent-ils être divisés ? Donnez des exemples de corps de chaque groupe.

Apprendre du nouveau matériel

N'importe quel article, n'importe quel créature vivante peut être appelé un corps. Une pierre, un morceau de sucre, un arbre, un oiseau, un fil, ce sont des corps. Il est impossible de répertorier tous les corps ; ils sont innombrables. Le soleil, les planètes et la lune sont aussi des corps. On les appelle corps célestes

SUBSTANCES

Les corps sont constitués de substances. Un morceau de sucre est un corps et le sucre lui-même est une substance. Le fil d’aluminium est le corps, l’aluminium est la substance.

Il existe des corps qui ne sont pas formés par une, mais par plusieurs ou plusieurs substances. Très composition complexe avoir des corps vivants. Par exemple, les plantes contiennent de l’eau, du sucre, de l’amidon et d’autres substances. Le corps des animaux et des humains est constitué de nombreuses substances différentes.

Ainsi, les substances sont la matière dont sont faits les corps.

Distinguer solide, liquide Et substances gazeuses. Le sucre et l'aluminium sont des exemples de solides. L'eau est une substance liquide. L'air est constitué de plusieurs substances gazeuses (gaz).

CorpsEtsubstances

Corps. Substances

Expérience. Depuisquoiconsistersubstances

TroisÉtatsubstances

PARTICULES

Expérience. Prenons un corps formé d'une seule substance - un morceau de sucre. Placez-le dans un verre d'eau et remuez. Au début, le sucre est bien visible, mais devient progressivement invisible. Goûtons le liquide. Elle est douce. Cela signifie que le sucre n'a pas disparu, il est resté dans le verre. Pourquoi ne le voit-on pas ? Faites une supposition.

Un morceau de sucre s'est décomposé en petits morceaux visible à l'oeil les particules qui le composent (dissoutes), et ces particules mélangées à des particules d'eau.

Conclusion: l'expérience prouve que les substances, et donc les corps, sont constitués de particules.

Toute substance est constituée de particules spéciales, qui diffèrent par leur taille et leur forme des particules d'autres substances.

Les scientifiques ont découvert qu'il existe des espaces entre les particules. Dans les solides, ces espaces sont très petits, dans les liquides ils sont plus grands, dans les gaz ils sont encore plus grands. Dans toute substance, toutes les particules sont constamment en mouvement.

Compréhension et compréhension des connaissances acquises

Présentation "Corps, substances, molécules"

CorpsEtsubstancesautournous

1. Vérifiez avec votre manuel si les affirmations ci-dessous sont vraies.

N'importe quel objet, n'importe quelle créature vivante peut être appelé un corps.

Les substances sont ce dont les corps sont faits.

2. Sélectionnez d'abord les corps dans la liste, puis les substances. Testez-vous sur les pages d'autotest.

Fer à cheval, verre, fer, brique, sucre, pastèque, sel, amidon, pierre.

3.À l’aide d’un modèle, montrez le processus de dissolution d’un morceau de sucre dans l’eau.

4. À l’aide de modèles, décrivez la disposition des particules dans des substances solides, liquides et gazeuses.

Application indépendante des connaissances

Comment s’appellent les corps ? Donnez des exemples.

Que sont les substances ? Donnez des exemples. 3. De quoi sont constituées les substances ? Comment le prouver ? 4. Que pouvez-vous nous dire sur les particules ?

Devoirs. Écrivez dans le dictionnaire : corps, substance, particule.

Sources d'informations:

Manuel A. A. Pleshakov, cahier d'exercices Le monde qui nous entoure, 3e année Moscou

"Lumières" 2014

Hébergement de présentations le monde qui nous entoure

Aujourd’hui, on en connaît plus de 3 millions. diverses substances. Et ce chiffre augmente chaque année, car les chimistes de synthèse et autres scientifiques mènent constamment des expériences pour obtenir de nouveaux composés possédant des propriétés utiles.

Certaines substances sont des habitants naturels qui forment naturellement. L'autre moitié est artificielle et synthétique. Cependant, aussi bien dans le premier que dans le deuxième cas, une part importante est constituée de substances gazeuses, dont nous examinerons des exemples et des caractéristiques dans cet article.

États globaux des substances

Depuis le XVIIe siècle, il est généralement admis que tous les composés connus sont capables d'exister dans trois états d'agrégation : substances solides, liquides et gazeuses. Cependant, des recherches minutieuses dernières décennies dans le domaine de l'astronomie, de la physique, de la chimie, de la biologie spatiale et d'autres sciences, ils ont prouvé qu'il existe une autre forme. C'est du plasma.

Qu'est-ce qu'elle est ? C'est partiellement ou complètement. Et il s'avère qu'il existe une écrasante majorité de telles substances dans l'Univers. Ainsi, c’est à l’état plasma que l’on retrouve :

• matière interstellaire ;
• matière cosmique ;
• couches supérieures de l'atmosphère;
• nébuleuses;
• composition de nombreuses planètes ;
• étoiles.

C’est pourquoi on dit aujourd’hui qu’il existe des solides, des liquides, des gaz et du plasma. À propos, chaque gaz peut être artificiellement transféré dans cet état s'il est soumis à une ionisation, c'est-à-dire forcé de se transformer en ions.

Substances gazeuses : exemples

Il existe de nombreux exemples de substances considérées. Après tout, les gaz sont connus depuis le XVIIe siècle, lorsque Van Helmont, un spécialiste des sciences naturelles, a découvert pour la première fois dioxyde de carbone et a commencé à explorer ses propriétés. À propos, il a également donné le nom à ce groupe de composés, car, à son avis, les gaz sont quelque chose de désordonné, de chaotique, associé aux esprits et à quelque chose d'invisible, mais tangible. Ce nom a pris racine en Russie.

Il est possible de classer toutes les substances gazeuses, il sera alors plus facile de donner des exemples. Après tout, il est difficile de couvrir toute la diversité.

Selon leur composition, on les distingue :

• simple,
• molécules complexes.

Le premier groupe comprend ceux constitués d’atomes identiques en n’importe quelle quantité. Exemple : oxygène - O 2, ozone - O 3, hydrogène - H 2, chlore - CL 2, fluor - F 2, azote - N 2 et autres.

• sulfure d'hydrogène - H 2 S;
• chlorure d'hydrogène - HCL ;
• méthane - CH 4;
• dioxyde de soufre - SO 2;
• gaz brun - NO 2 ;
• fréon - CF 2 CL 2;
• ammoniac - NH 3 et autres.

Classification par nature des substances

Vous pouvez également classer les types de substances gazeuses selon leur appartenance au monde organique et inorganique. C'est-à-dire par la nature des atomes qui le composent. Les gaz organiques sont :

• les cinq premiers représentants (méthane, éthane, propane, butane, pentane). Formule générale C n H 2n+2 ;
• éthylène - C 2 H 4;
• acétylène ou éthylène - C 2 H 2;
• méthylamine - CH 3 NH 2 et autres.

Une autre classification applicable aux composés en question est la division en fonction des particules qu’ils contiennent. Toutes les substances gazeuses ne sont pas constituées d’atomes. Des exemples de structures dans lesquelles des ions, des molécules, des photons, des électrons, des particules browniennes et du plasma sont présents font également référence à des composés dans cet état d'agrégation.

Propriétés des gaz

Les caractéristiques des substances dans l’état considéré diffèrent de celles des composés solides ou liquides. Le fait est que les propriétés des substances gazeuses sont particulières. Leurs particules sont facilement et rapidement mobiles, la substance dans son ensemble est isotrope, c'est-à-dire que les propriétés ne sont pas déterminées par la direction de mouvement des structures incluses dans la composition.

Nous pouvons identifier les plus importants propriétés physiques substances gazeuses, ce qui les distinguera de toutes les autres formes d'existence de la matière.

1. Ce sont des liens qui ne peuvent être vus, contrôlés ou ressentis par les gens ordinaires. de manière humaine. Pour comprendre les propriétés et identifier un gaz particulier, ils s'appuient sur quatre paramètres qui les décrivent tous : la pression, la température, la quantité de substance (mol), le volume.
2. Contrairement aux liquides, les gaz sont capables d'occuper tout l'espace sans laisser de trace, limités uniquement par la taille du récipient ou de la pièce.
3. Tous les gaz se mélangent facilement les uns aux autres et ces composés n'ont pas d'interface.
4. Il existe des représentants plus légers et plus lourds, donc sous l'influence de la gravité et du temps, il est possible de constater leur séparation.
5. La diffusion est l'un des les propriétés les plus importantes ces connexions. La capacité de pénétrer d’autres substances et de les saturer de l’intérieur, tout en effectuant des mouvements complètement désordonnés au sein de sa structure.
6. De vrais gaz courant électrique ne peut pas conduire, mais si nous parlons de substances raréfiées et ionisées, alors la conductivité augmente fortement.
7. La capacité thermique et la conductivité thermique des gaz sont faibles et varient selon les espèces.
8. La viscosité augmente avec l'augmentation de la pression et de la température.
9. Il existe deux options pour la transition interphase : l'évaporation - un liquide se transforme en vapeur, la sublimation - une substance solide, contournant la substance liquide, devient gazeuse.

Une particularité des vapeurs des vrais gaz est que les premières, dans certaines conditions, sont capables de se transformer en phase liquide ou solide, alors que les secondes ne le sont pas. Il convient également de noter que les composés en question sont capables de résister à la déformation et d'être fluides.

De telles propriétés des substances gazeuses leur permettent d'être largement utilisées dans les domaines les plus divers domaines la science et la technologie, l'industrie et économie nationale. En plus caractéristiques spécifiques sont strictement individuels pour chaque représentant. Nous avons considéré uniquement les caractéristiques communes à toutes les structures réelles.

Compressibilité

À différentes températures, et également sous l'influence de la pression, les gaz sont capables de se comprimer, augmentant leur concentration et réduisant leur volume occupé. À des températures élevées, ils se dilatent, à basse température, ils se contractent.

Les changements se produisent également sous pression. La densité des substances gazeuses augmente et, lorsqu'elle atteint point critique, qui est différent pour chaque représentant, une transition vers un autre état d'agrégation peut se produire.

Les principaux scientifiques qui ont contribué au développement de l'étude des gaz

Il existe de nombreuses personnes de ce type, car l'étude des gaz est un processus à forte intensité de main-d'œuvre et historiquement long. Concentrons-nous sur le plus personnalités célèbres qui a réussi à faire le plus découvertes significatives.

1. fait une découverte en 1811. Peu importe le type de gaz, l’essentiel est que dans les mêmes conditions, un volume en contienne une quantité égale en termes de nombre de molécules. Il existe une valeur calculée nommée d'après le nom du scientifique. Il est égal à 6,03 * 10 23 molécules pour 1 mole de n'importe quel gaz.
2. Fermi - a créé la théorie d'un gaz quantique idéal.
3. Gay-Lussac, Boyle-Marriott - les noms des scientifiques qui ont créé le principal équations cinétiques pour les calculs.
4. Robert Boyle.
5. John Dalton.
6. Jacques Charles et bien d'autres scientifiques.

Structure des substances gazeuses

Le plus caractéristique principale dans la construction du réseau cristallin des substances considérées, c'est que dans ses nœuds se trouvent soit des atomes, soit des molécules faiblement connectées les unes aux autres liaisons covalentes. Les forces d'interaction de Van der Waals sont également présentes lorsque nous parlons de sur les ions, les électrons et autres systèmes quantiques.

Par conséquent, les principaux types de structure des réseaux à gaz sont :

• atomique;
• moléculaire.

Les connexions à l'intérieur se rompent facilement, ces connexions n'ont donc pas une forme constante, mais remplissent tout le volume spatial. Cela explique également le manque de conductivité électrique et la mauvaise conductivité thermique. Mais les gaz ont une bonne isolation thermique car, grâce à la diffusion, ils sont capables de pénétrer dans les solides et d'occuper des espaces libres à l'intérieur de ceux-ci. Dans le même temps, l'air ne passe pas, la chaleur est retenue. C'est la base de l'utilisation combinée de gaz et de solides à des fins de construction.

Substances simples parmi les gaz

Nous avons déjà discuté ci-dessus quels gaz appartiennent à cette catégorie en termes de structure et de structure. Ce sont ceux qui sont constitués d’atomes identiques. De nombreux exemples peuvent être donnés, car une part importante des non-métaux de tous tableau périodique dans des conditions normales, il existe précisément dans cet état d’agrégation. Par exemple:

• phosphore blanc - un de cet élément;
• azote;
• oxygène;
• fluor;
• chlore;
• hélium;
• néon;
• argon;
• krypton;
• xénon.

Les molécules de ces gaz peuvent être soit monoatomiques ( gaz nobles), et polyatomique (ozone - O 3). Le type de liaison est covalent non polaire, dans la plupart des cas il est assez faible, mais pas dans tous. Réseau cristallin type moléculaire, ce qui permet à ces substances de passer facilement d'un état d'agrégation à un autre. Par exemple, l'iode dans des conditions normales se présente sous la forme de cristaux violet foncé avec un éclat métallique. Cependant, lorsqu'ils sont chauffés, ils se subliment en nuages ​​de gaz violet vif - I 2.

À propos, toute substance, y compris les métaux, peut exister à l'état gazeux sous certaines conditions.

Composés gazeux complexes

Ces gaz sont bien entendu majoritaires. Diverses combinaisons les atomes dans les molécules, unis par des liaisons covalentes et des interactions de van der Waals, permettent la formation de centaines de représentants différents de l'état d'agrégation considéré.

Exemples à savoir substances complexes parmi les gaz, il peut y avoir tous les composés constitués de deux ou plusieurs différents éléments. Cela peut inclure :

• propane;
• butane;
• acétylène;
• ammoniac;
• silane;
• la phosphine;
• méthane;
• le sulfure de carbone;
• dioxyde de soufre;
• gaz brun;
• fréon;
• éthylène et autres.

Réseau cristallin de type moléculaire. De nombreux représentants se dissolvent facilement dans l'eau, formant acides correspondants. La plupart ces connexions sont une partie importante synthèses chimiques réalisés dans l'industrie.

Méthane et ses homologues

Parfois notion générale« gaz » désigne une ressource minérale naturelle, qui est un ensemble de produits gazeux principalement nature biologique. Il contient des substances telles que :

• méthane;
• éthane;
• propane;
• butane;
• éthylène;
• acétylène;
• pentane et quelques autres.

Dans l'industrie, ils sont très importants, car c'est le mélange propane-butane qui est gaz domestique, sur lequel les gens cuisent des aliments, qui sont utilisés comme source d'énergie et de chaleur.

Beaucoup d'entre eux sont utilisés pour la synthèse d'alcools, d'aldéhydes, d'acides et autres. matière organique. Consommation annuelle gaz naturel s'élève à des milliards de mètres cubes, ce qui est tout à fait justifié.

Oxygène et dioxyde de carbone

Quelles substances gazeuses peuvent être qualifiées de plus répandues et connues même des élèves de première niveleuse ? La réponse est évidente : l’oxygène et le dioxyde de carbone. Après tout, c'est ce qu'ils sont participants directséchange gazeux qui se produit chez toutes les créatures vivantes de la planète.

On sait que c’est grâce à l’oxygène que la vie est possible, puisque seuls certains types de bactéries anaérobies peuvent exister sans lui. Et le dioxyde de carbone est produit requis"nutrition" pour toutes les plantes qui l'absorbent afin de réaliser le processus de photosynthèse.

D'un point de vue chimique, l'oxygène et le dioxyde de carbone sont tous deux substances importantes pour réaliser des synthèses de composés. Le premier est un oxydant fort, le second est le plus souvent un agent réducteur.

Halogènes

Il s'agit d'un groupe de composés dans lesquels les atomes sont des particules d'une substance gazeuse, reliées par paires les unes aux autres en raison de la covalence liaison non polaire. Cependant, tous les halogènes ne sont pas des gaz. Le brome est un liquide dans des conditions ordinaires et l'iode est un solide facilement sublimable. Le fluor et le chlore sont des substances toxiques et dangereuses pour la santé des êtres vivants, qui sont de puissants oxydants et sont très largement utilisées dans les synthèses.