A quoi sert l’arsenic ? L'arsenic et son rôle dans l'organisme

Arsenic (le nom vient du mot souris, utilisé pour appâter les souris) - le trente-troisième élément tableau périodique. Fait référence aux semi-métaux. Lorsqu'il est combiné avec un acide, il ne forme pas de sels, étant une substance acidifiante. Peut former des modifications allotropiques. L'arsenic possède trois structures de réseau cristallin actuellement connues. L'arsenic jaune présente les propriétés d'un non-métal typique, l'arsenic amorphe est noir et l'arsenic métallique le plus stable est gris. Dans la nature, on le trouve le plus souvent sous forme de composés, moins souvent à l'état libre. Les plus courants sont les composés de l'arsenic avec des métaux (arséniures), tels que l'arsenic, le fer (arsénopyrite, pyrite toxique), le nickel (kupfernickel, ainsi nommé en raison de sa similitude avec le minerai de cuivre). L'arsenic est un élément peu actif, insoluble dans l'eau, et ses composés sont classés parmi les substances légèrement solubles. L'oxydation de l'arsenic se produit lors du chauffage ; à température ambiante, cette réaction se déroule très lentement.

Tous les composés d'arsenic sont des toxines très puissantes qui ont impact négatif non seulement sur tractus gastro-intestinal, mais aussi sur le système nerveux. L'histoire connaît de nombreux cas sensationnels d'intoxication à l'arsenic et à ses dérivés. Les composés d'arsenic étaient utilisés comme poison non seulement dans la France médiévale, mais ils étaient également connus dans Rome antique, Grèce. La popularité de l'arsenic en tant que poison puissant s'explique par le fait qu'il est presque impossible de le détecter dans les aliments, car il n'a ni odeur ni goût. Lorsqu'il est chauffé, il se transforme en oxyde d'arsenic. Le diagnostic d'une intoxication à l'arsenic est assez difficile, car elle présente des symptômes similaires à ceux diverses maladies. Le plus souvent, l’empoisonnement à l’arsenic est confondu avec le choléra.

Où l’arsenic est-il utilisé ?

Malgré leur toxicité, les dérivés de l'arsenic ne sont pas utilisés uniquement pour appâter les souris et les rats. L’arsenic pur ayant une conductivité électrique élevée, il est utilisé comme dopant conférant une conductivité aux semi-conducteurs tels que le germanium et le silicium. type requis. Dans la métallurgie des non ferreux, l'arsenic est utilisé comme additif, ce qui confère aux alliages résistance, dureté et résistance à la corrosion dans un environnement gazeux. Dans la fabrication du verre, il est ajouté à petites quantités pour éclaircir le verre, il fait en outre partie du fameux « verre de Vienne ». Nickelin est utilisé pour colorer le verre vert. Dans l’industrie du tannage, les composés de sulfate d’arsenic sont utilisés lors du traitement des peaux pour éliminer les poils. L'arsenic fait partie des vernis et des peintures. Dans l'industrie du bois, l'arsenic est utilisé comme antiseptique. En pyrotechnie, le « feu grec » est fabriqué à partir de composés de sulfure d’arsenic et utilisé dans la fabrication d’allumettes. Certains composés de l'arsenic sont utilisés comme agents de guerre chimique. Les propriétés toxiques de l’arsenic sont utilisées dans la pratique dentaire pour tuer la pulpe dentaire. En médecine, les préparations d'arsenic sont utilisées comme médicament qui augmente le tonus général du corps, pour stimuler une augmentation du nombre de globules rouges. L'arsenic a un effet inhibiteur sur la formation des leucocytes, c'est pourquoi il est utilisé dans le traitement de certaines formes de leucémie. Connu quantité énorme préparations médicales à base d'arsenic, mais en dernièrement ils sont progressivement remplacés par des médicaments moins toxiques.

Malgré sa toxicité, l’arsenic est l’un des éléments les plus essentiels. Lorsque vous travaillez avec ses connexions, vous devez respecter les règles de sécurité, ce qui permettra d'éviter des conséquences indésirables.

Régule le métabolisme phosphore-calcium, tout comme l'arsenic régule le métabolisme du phosphore.

On sait que certaines formes d’allergies peuvent être causées par une carence en arsenic dans l’organisme.

L'arsenic est utilisé contre l'anémie et pour augmenter l'appétit. Lorsque le corps humain ou les animaux domestiques (chiens, oiseaux, porcs, vaches) sont empoisonnés par de fortes doses de sélénium, l'arsenic peut être un bon antidote. Dans des expériences menées sur des souris, il a été possible de réduire l'incidence du cancer grâce à des doses d'arsenic spécialement sélectionnées.

Mais si la concentration d’arsenic dans les aliments ou dans le sol dépasse la limite et s’approche des niveaux toxiques, le nombre de décès causés par le cancer du larynx, des yeux ou la leucémie augmentera.

Le corps humain, notamment dans les cheveux et les ongles, contient 15 à 20 mg d'arsenic.

Nous n'avons pas spécifiquement la possibilité de nous occuper de ce microélément, car on le retrouve dans tous les produits d'origine végétale et animale, à l'exception du sucre raffiné. De plus, la quantité d'arsenic habituellement présente dans les plantes est largement suffisante pour l'homme. La seule chose dont vous devez être averti est de ne pas trop manger, car avec une nourriture abondante, vous pouvez obtenir une quantité indésirable de poison. Cela s'applique principalement aux fruits de mer comme les homards, les crevettes, le krill, les homards, etc.

La source la plus riche d'arsenic dans les aliments peut être considérée comme les crustacés comestibles et certains types de poissons marins.

Sources d'arsenic

Les composés d'arsenic pénètrent dans le corps humain par la boisson et eau minérale, vins et jus de raisin, fruits de mer, médicaments, pesticides et herbicides. L'arsenic se dépose principalement dans le système réticuloendothélial. On pense que le taux optimal d’apport d’arsenic dans le corps est de 50 à 100 mcg/jour. Une carence de cet élément dans l'organisme peut se développer avec un apport insuffisant (1 mcg/jour ou moins), et le seuil de toxicité est de 20 mg.

Des quantités importantes d'arsenic sont contenues dans l'huile de poisson et les poissons de mer (jusqu'à 10 mg/kg), ainsi que dans les vins (jusqu'à 1 mg/l ou plus). Dans l'eau potable, la teneur en arsenic est inférieure à 10 µg/l, mais dans certaines régions du monde (Inde, Bangladesh, Taiwan, Mexique) la teneur de cet élément atteint plus de 1 mg/l, ce qui est à l'origine de une intoxication chronique massive à l'arsenic et provoque la maladie dite des « pieds noirs ».

Environ 80 % de l’arsenic est absorbé dans le tractus gastro-intestinal, 10 % pénètre par les poumons et environ 1 % par la peau. 24 heures après l'admission, 30 % de l'arsenic est excrété par l'organisme dans les urines et environ 4 % dans les selles. L'arsenic s'accumule dans les poumons, le foie, la peau et intestin grêle. Au total, le corps humain contient environ 15 mg d'arsenic. L’arsenic est classé comme élément immunotoxique essentiel sous certaines conditions. On sait que l'arsenic interagit avec les groupes thiols des protéines, la cystéine, le glutathion et l'acide lipoïque. L'arsenic a un effet sur processus oxydatifs dans les mitochondries et participe à de nombreux autres processus biochimiques importants.

Intoxication à l'arsenic. Arsenic dans le corps humain

L'arsenic et tous ses composés sont toxiques. En cas d'intoxication aiguë à l'arsenic, des vomissements, des douleurs abdominales, de la diarrhée et une dépression centrale sont observés. système nerveux. Les symptômes d'une intoxication à l'arsenic sont similaires à ceux du choléra longue durée a permis d'utiliser avec succès des composés d'arsenic (le plus souvent du trioxyde d'arsenic) comme poison mortel.

Dans les zones où il y a un excès d'arsenic dans le sol et l'eau, il s'accumule dans la glande thyroïde chez l'homme et provoque un goitre endémique.

Les symptômes d'une intoxication à l'arsenic comprennent un goût métallique dans la bouche, des vomissements, douleur intense dans l'estomac. Plus tard, convulsions, paralysie, mort. L'antidote le plus connu et le plus largement disponible contre l'intoxication à l'arsenic est le lait, ou plutôt la principale protéine du lait, la caséine, qui forme avec l'arsenic un composé insoluble qui n'est pas absorbé dans le sang.

L'empoisonnement à l'arsenic se produit lors de la consommation d'aliments et d'eau empoisonnés, par l'inhalation de composés d'arsenic sous forme de poussière dans conditions de production, l'utilisation de certains médicaments. Les organes cibles de l’excès d’arsenic dans l’organisme sont la moelle osseuse, le tractus gastro-intestinal, la peau, les poumons et les reins. Il existe suffisamment de preuves de cancérogénicité non composés organiques arsenic.

Haut niveau la mortalité par cancer du poumon a été enregistrée parmi les travailleurs impliqués dans la production de pesticides, l'extraction de l'or et la fusion d'alliages d'arsenic avec d'autres métaux, ainsi que de métaux non ferreux et en particulier de cuivre. Par conséquent utilisation à long terme de l'eau contaminée à l'arsenic ou médicaments, le développement d'un cancer de la peau de bas grade (cancer de Bowen) est souvent observé. Il est probable que l’hémangioendothéliome du foie soit également une tumeur arsène-dépendante. En cas d'intoxication aiguë à l'arsenic, un lavage gastrique est effectué et en cas de lésions rénales, une hémodialyse est réalisée. En cas d'intoxication aiguë et chronique à l'arsenic, l'unithiol et le dimercoptopropane sulfonate (DMPS) sont utilisés comme antidotes. Vous devez également utiliser les propriétés antagonistes du sélénium, du soufre, du phosphore, du zinc et introduire en outre des préparations de vitamines A, C, E et d'acides aminés.

L'arsenic est souvent utilisé en dentisterie pour le traitement des caries : les dentistes affirment que la carie dentaire est la maladie la plus courante à notre époque. Il est difficile de trouver une personne qui n’a pas au moins une dent obturée. La maladie commence par la destruction des sels calcaires de l'émail des dents, puis les microbes pathogènes commencent leur sale boulot. Pénétrant à travers l'armure affaiblie de la dent, ils attaquent ses parties plus molles. partie intérieure. Une « cavité carieuse » se forme, et si vous avez la chance de consulter un dentiste à ce stade, vous pouvez vous en sortir relativement facilement : la cavité carieuse sera nettoyée et remplie de matériau d'obturation, et la dent restera vivante. Mais si vous ne consultez pas un médecin à temps, la cavité carieuse atteint la pulpe, un tissu contenant des nerfs, des vaisseaux sanguins et lymphatiques. Son inflammation commence, puis le médecin, pour éviter le pire, décide de tuer le nerf. L'ordre est donné : « arsenic ! », et un grain de pâte de la taille d'une tête d'épingle est déposé sur la pulpe exposée par l'instrument. L'acide arsénique qui compose cette pâte se diffuse rapidement dans la pulpe (la douleur ressentie n'est rien d'autre que le « dernier cri » de la pulpe mourante), et après 24...48 heures, c'est fini - la dent est mort. Le médecin peut désormais retirer la pulpe sans douleur, remplir la chambre pulpaire et les canaux radiculaires avec une pâte antiseptique et sceller le « trou ».

Arsenicum ou arsenic - c'est le nom latin de l'arsenic dans tableaux chimiques. En russe, le mot arsenic est apparu après que l'oxyde de cette substance ait été utilisé dans la lutte contre les souris et les rats. L'arsenic a l'apparence de très petites coquilles avec un éclat métallique ou une formation dense de petits grains. L'un de ses composés inorganiques, l'anhydride d'arsenic, est largement utilisé dans la pratique médicale, notamment dentaire.

Comment et pourquoi un dentiste utilise-t-il l’arsenic ?

Cette substance est utilisée par les médecins pour obtenir un effet analgésique. Un médicament contenant de l'arsenic tue le nerf d'une dent malade. Bien sûr, il existe d'autres moyens pour obtenir le même effet, mais cette méthode continue d'être utilisée car elle est efficace et a fait ses preuves depuis des décennies.

Sous la couche d’émail dentaire et de dentine (le tissu dur de la dent), qui constitue sa base, se trouve la pulpe. Il est constitué de nombreuses terminaisons nerveuses et vaisseaux sanguins. Dans les pulpites aiguës, une inflammation et un gonflement se produisent, qui compriment terminaisons nerveuses, c'est de là que vient une douleur intense.

Note! L'émail des dents est le tissu biologique le plus résistant ; les forets sont donc fabriqués à partir de diamant.

L'arsenic apporte :

• effet nécrotique sur toutes les terminaisons nerveuses de la dent ;
• nécrose pulpaire;
• arrêt de l'approvisionnement en sang;
• cessation des impulsions des terminaisons nerveuses.

La pâte d'arsenic contient un anesthésique, le processus d'exposition à l'arsenic est donc indolore.

La composition de la pâte peut varier selon le fabricant. La composition approximative du médicament est la suivante :

• l'anhydride d'arsenic;
• novocaïne, lidocaïne ou autre anesthésique ;
• un antiseptique tel que le camphre ;
• le tanin, une substance visqueuse qui prolonge l'action de l'arsenic.

Si une douleur intense est préoccupante, un anesthésique supplémentaire peut être appliqué sur la pâte.

Le médecin perce la dent, la nettoie et introduit le médicament dans la cavité dentaire. Ensuite, il est fermé par une obturation temporaire que le patient porte selon les instructions du médecin. Cela peut aller de 1 à 5 jours.

Note! Pénétration de l'arsenic de la cavité dentaire vers cavité buccale doit être exclu car cela peut conduire à une ostéomyélite.

Lors de l'action de l'arsenic, les nerfs à l'intérieur de la dent peuvent influencer l'apparition de douleur douloureuse, cela peut durer plusieurs heures ; le bromure est pris pour soulager la douleur. Après le temps imparti, le médecin retirera l'obturation temporaire, retirera l'arsenic, le nerf détruit et scellera la cavité dentaire préparée.

Effet de l'arsenic

Dans les tissus où l'anhydride d'arsenic agit, une perturbation de la respiration cellulaire normale peut survenir. Même une petite quantité du médicament affecte la dilatation des vaisseaux sanguins et peut entraîner des hémorragies. La plupart des composants se décomposent dans les fibres nerveuses. Ces changements sont directement proportionnels au dosage de la substance et à la durée de son effet. Le médicament contenant de l'arsenic est utilisé lorsqu'il est nécessaire d'enlever les nerfs et la pulpe.

Note! Il est absolument interdit de boire de l'alcool après avoir ajouté de la pâte d'arsenic, car ses effets sont renforcés et le risque d'intoxication devient très probable.

Indications et contre-indications

La substance est largement utilisée par les cliniques publiques comme moyen efficace et le plus abordable de nécrose du nerf dentaire. Le médicament est également utilisé pour :

• incapacité d'effectuer un autre type d'anesthésie ;
• la nécessité de tuer le nerf en urgence ;
• allergies à d'autres analgésiques;
• inefficacité des autres analgésiques;
• disponibilité d'indications individuelles;
• en dentisterie pédiatrique uniquement avec des racines formées.

La pâte d'arsenic n'est pas utilisée dans les cas suivants :

• enfance jusqu'à un an et demi;
• réaction allergique au médicament;
• grossesse;
• maladies des organes urinaires;
• menaces de glaucome;
• allaitement maternel;
• incapacité à nettoyer complètement le canal ;
• courbure du canal dentaire;
• violation de l'intégrité des racines des dents.

Note! Des traces de certains métaux dans l’organisme, dont l’arsenic, peuvent jouer un rôle dans la pathogenèse du glaucome.

Si une dent fait mal avec de l'arsenic

Si mal aux dents dure plus d'une journée, vous devez immédiatement contacter votre dentiste. Une réaction similaire peut survenir dans les cas suivants :

• allergies à l'arsenic ou à d'autres composants ;
• le médecin a mis de l'arsenic sur la pulpe fermée ;
• inflammation ou nécrose des tissus autour de la dent ;
• faible concentration de la substance;
• présence de parodontite;
• violations dans la technologie d'application des substances;
• une sensibilité élevée, dans laquelle la douleur peut s'atténuer après quelques jours.

Si la douleur est intense, surtout la nuit, il vaut mieux demander de l'aide. Lorsque le tissu autour de la dent devient enflammé ou nécrose à cause de l'arsenic, des conditions très dangereuses peuvent survenir et affecter le périoste ou les os de la mâchoire.

Note! Le premier jour après avoir ajouté de l'arsenic, vous pouvez prendre un comprimé de n'importe quel analgésique contre la douleur.

Si l'arsenic tombait

Il existe des situations où, pendant un repas, un remplissage temporaire est détruit et de l'arsenic tombe. Immédiatement après cela, vous devez vous rincer la bouche avec une solution de soude additionnée d'iode, afin de neutraliser toute pâte anesthésique restante. Ensuite, la cavité dentaire doit être fermée avec un coton et consulter un dentiste.

Dans d'autres situations, l'arsenic peut être accidentellement ingéré, mais le dosage du médicament est tel qu'il n'entraînera pas de conséquences négatives sous forme d'intoxication. Pour ne pas vous inquiéter de cela, vous pouvez boire du lait ou prendre charbon actif. Un remplissage d’arsenic peut tomber si les recommandations du médecin ne sont pas suivies, notamment :

1. Ne mangez pas pendant deux heures après avoir consulté le médecin.
2. Si un goût aigre apparaît sur la garniture, rincez avec une solution de soude.
3. Essayez de ne pas mâcher le côté de la dent affectée ni de manger des aliments mous.
4. Assurez-vous de consulter un médecin dans le délai imparti pour éliminer l'arsenic, le remplissage temporaire et poursuivre le traitement.

Note! Si le temps passé par l'arsenic dans la cavité dentaire est dépassé, une nécrose des tissus autour de la dent peut se développer chez les patients atteints de maladies du système digestif et hypersensibilité le médicament peut provoquer une intoxication.

Vidéo - Spécialiste de l'arsenic dans les dents

Se débarrasser de l'arsenic par soi-même

Vous pouvez vous débarrasser de la pâte vous-même, mais ce n'est pas conseillé. Cela ne devrait être fait que dans cas extrêmes lorsque de l'aide est nécessaire, mais que pour une raison quelconque, elle ne peut pas être reçue en temps opportun.

Si vous devez retirer une obturation temporaire, cela peut être fait à l’aide d’une aiguille de seringue ou de tout autre outil. L'arsenic est éliminé avec son aide; l'aiguille doit d'abord être traitée avec de l'alcool. Après cela, rincez-vous la bouche plusieurs fois par jour avec une solution de soude additionnée de quelques gouttes d'iode. Assurez-vous de couvrir la dent exposée avec un morceau de coton et contactez un dentiste dès que possible.

Conséquences du dépassement de la dose d'arsenic

Si la dose a été dépassée par le médecin ou si le patient l'a trop prolongée et ne s'est pas présenté à temps pour éliminer l'arsenic, il est alors possible conséquences négatives, les plus courants d'entre eux :

• gonflement de la pulpe ;
• assombrissement du tissu dentaire dur;
• parodontite;
• ostéonécrose;
• ivresse générale.

Compte tenu de toutes les conséquences, les préparations à base d'arsenic ne sont pas utilisées chez les femmes enceintes et allaitantes, et l'arsenic n'est pratiquement pas utilisé pour le traitement des dents des enfants.

Note! Dans le cas du traitement des enfants, il est difficile de calculer la dose requise de pâte d'arsenic ; de plus, l'enfant peut choisir indépendamment le remplissage et avaler l'arsenic.

Comparaison des pâtes avec et sans arsenic

Pâtes à l'arsenic	Particularités
	Teneur en anhydride d'arsenic : 30 %. Utilisé lorsque le processus carieux se propage à travers un tissu dentaire fin, lorsque la pulpe est infectée. Le délai maximum pour laisser la pâte dans la dent est de 3 jours.
	Le délai maximum pour laisser la pâte dans la dent est de 7 jours. Consiste en plus de substance active de lidocaïne, camphre, éphédrine, chlorophénol. Son utilisation n'est pas recommandée aux sportifs ; il peut donner lieu à une réaction positive lors du contrôle antidopage.
Pâtes à base de formaldéhyde	De telles pâtes, contrairement aux pâtes à l'arsenic, peuvent momifier la pulpe, mais sont toujours considérées comme moins efficaces.
	Contient du paraformaldéhyde, de la lidocaïne et de la créosote. Durée de validité de 2 à 7 jours
	Contient du paraforme, du chlorophénol, du menthol, du camphre, la lidocaïne s'utilise sur les dents de lait, permet de ne pas retirer la pulpe
	Contient de la lidocaïne, du paraformaldéhyde et du phénol. Appliquer de 7 à 10 jours

À la clinique dentaire, le médecin utilisera un anesthésique selon les indications individuelles et n'administrera pas d'arsenic sans votre consentement.

Arme principale des empoisonneurs ou stimulant sexuel ?

Arsenic se référer à conditionnellement essentiel, immunotoxique pour le corps humainéléments.

L'arsenic est connu depuis l'Antiquité à la fois comme médicament et comme poison. Les poisons de Locusta étaient célèbres à Rome ; à Venise, par exemple, des empoisonneurs spécialisés étaient détenus à la cour. Et le composant principal de presque tous les poisons était l'arsenic. Il existe une hypothèse selon laquelle Napoléon a été empoisonné avec des composés d'arsenic sur l'île de Sainte-Hélène .

Symptômes d'une intoxication à l'arsenic– goût métallique dans la bouche, vomissements, douleurs abdominales sévères, plus tard – convulsions, paralysie, mort.

Il est désormais établi que A petite dose, l'arsenic est nécessaire au corps humain: il évite la perte de phosphore . Tout comme la vitamine D régule le métabolisme phosphore-calcium, l’arsenic régule le métabolisme du phosphore.
Mais si la concentration d’arsenic dans les aliments ou dans le sol dépasse le seuil et s’approche des niveaux toxiques, le nombre de décès causés par le cancer du larynx, des yeux ou la leucémie augmentera.

Besoin quotidien du corps humain– 12 à 15 µg. Une carence de cet élément dans l’organisme peut se développer lorsqu’il est insuffisamment apporté (1 mcg/jour ou moins).

Au total, le corps humain contient environ 15 mg d'arsenic.

Les composés d'arsenic pénètrent dans le corps humain avec l'eau potable et minérale, les vins et jus de raisin, les fruits de mer, les médicaments, les pesticides et les herbicides.

Environ 80 % de l’arsenic est absorbé dans le tractus gastro-intestinal, 10 % pénètre par les poumons et environ 1 % par la peau.

Plus de 90 % des composés inorganiques de l’arsenic sont solubles et bien absorbés. L'arsenic inorganique se déplace ensuite vers le foie, où il est méthylé. L'arsenic s'accumule dans les poumons, le foie, la peau et l'intestin grêle. L'arsenic se dépose principalement dans le système réticuloendothélial, probablement en raison de la connexion de l'arsénite avec les groupes SH de protéines, qui sont relativement plus abondants dans ces tissus.
24 heures après la prise, 30 % de l'arsenic est excrété par l'organisme dans les urines et environ 4 % dans les selles. Des quantités mineures sont éliminées par la sueur, la perte de cheveux, la peau lâche et la bile.

Rôle biologique dans le corps humain. On sait que l'arsenic interagit avec les groupes thiols des protéines, la cystéine, le glutathion et l'acide lipoïque. L'arsenic est peut-être impliqué dans certains réactions enzymatiques. En tant qu'activateur enzymatique, l'arsenic agit probablement comme substitut du phosphate. En tant qu'inhibiteur, l'arsenic réagit apparemment avec les groupes sulfhydryle des enzymes.

L'arsenic affecte les processus oxydatifs dans les mitochondries, participe au métabolisme des acides nucléiques, c'est-à-dire a relation directeà la synthèse des protéines, et est nécessaire à la synthèse de l'hémoglobine, bien qu'il n'en fasse pas partie.

On sait que dans le corps des mammifères, l'arsenic est contenu sous des formes réduites As, NaAs 3+, qui sont considérées comme des stimulateurs potentiels de la formation de métallothionéine avec CdCl 2.

On croyait que « des microdoses d'arsenic, introduites avec prudence dans un organisme en croissance, favorisent la croissance des os humains et animaux en longueur et en épaisseur, en dans certains cas la croissance osseuse peut être induite par des microdoses d'arsenic même après croissance globale" Cependant, ces données n'ont pas été confirmées scientifiquement.

Actuellement l'effet des microdoses de médicaments contenant de l'arsenic comme agents anticancéreux est à l'étude .

Synergistes et antagonistes de l'arsenic. L'arsenic peut s'accumuler intensément dans l'organisme en cas de carence en sélénium et contribuer ainsi à une carence en sélénium.
Les antagonistes de l'arsenic sont le soufre, le phosphore, le sélénium, les vitamines C, E et les acides aminés.
L'arsenic inhibe l'absorption par l'organisme du zinc, du sélénium, de l'acide ascorbique, des vitamines A et E et des acides aminés.

Signes de carence en arsenic: chez l'homme – dermatite, anémie ; chez les animaux - diminution de la croissance et reproduction anormale, caractérisées par une mortalité périnatale élevée.
Autres symptômes connus : diminution des concentrations sériques de triglycérides.

Organes cibles avec une teneur excessive en arsenic dans le corps est la moelle osseuse, le tractus gastro-intestinal, la peau, les poumons et les reins. L'arsenic et tous ses composés sont toxiques à un degré ou à un autre. .

L'arsenic appartient à ce qu'on appelle "poison thiol" . Le mécanisme de sa toxicité est associé à une violation du métabolisme du soufre, du sélénium et du phosphore. La toxicité de l'arsenic dépend propriétés chimiques et diminue dans l'ordre suivant : arsine AsH3 > inorganique As 3+ > organique As 3+ > inorganique As 5+ > composés d'arsonium AsH 4+ > arsenic élémentaire.

Existe quantité suffisante preuve cancérogénicité des composés inorganiques de l'arsenic. Des taux de mortalité élevés par cancer du poumon ont été enregistrés parmi les travailleurs impliqués dans la production de pesticides, l'extraction de l'or et la fusion d'alliages d'arsenic avec d'autres métaux, ainsi que de métaux non ferreux et en particulier de cuivre. À la suite d'une consommation prolongée d'eau ou de médicaments contaminés par l'arsenic, on observe souvent le développement d'un cancer de la peau de bas grade (cancer de Bowen). Il est probable que l’hémangioendothéliome du foie soit également une tumeur arsène-dépendante.

Un léger excès d’arsenic dans l’alimentation provoque une fertilité anormale chez les animaux., qui se caractérise par des augmentation de l'activité sexuelle et de la fertilité.

Le gaz artificiel a reçu une large publicité catastrophe environnementale dans le sud de l'Inde - en raison de l'augmentation des prélèvements d'eau des aquifères, l'arsenic a commencé à pénétrer eau potable. Cela a provoqué des toxicités et des cancers chez des dizaines de milliers de personnes.

Causes de l'excès d'arsenic: apport excessif (contact constant avec l'arsenic, contamination environnement, tabagisme, abus de vin de raisin, administration à long terme de préparations de salvarsan), dérégulation du métabolisme de l'arsenic ; accumulation accrue d'arsenic dans le corps en cas de carence en sélénium.

Les principales manifestations de l'excès d'arsenic: irritabilité, maux de tête, dysfonctionnement hépatique, développement d'une hépatose graisseuse ; réactions allergiques cutanées, eczéma, dermatite, démangeaisons, ulcères, dépigmentation cutanée, hyperkératose palmoplantaire ; conjonctivite; dommages au système respiratoire (fibrose, allergies, rupture de la cloison nasale, tumeurs) ; lésions vasculaires (principalement les membres inférieurs - endoangéite), néphropathie, risque accru de développer des tumeurs de la peau, du foie et des poumons.

En cas d'intoxication aiguë à l'arsenic on observe des douleurs abdominales, des vomissements, de la diarrhée, une dépression du système nerveux central ; développer : hémolyse intravasculaire, rénale aiguë, insuffisance hépatique, choc cardiogénique. La similitude des symptômes de l'intoxication à l'arsenic avec les symptômes du choléra a permis pendant longtemps d'utiliser avec succès des composés d'arsenic (le plus souvent du trioxyde d'arsenic) comme poison mortel.

Dans les zones où il y a un excès d'arsenic dans le sol et l'eau, il s'accumule dans la glande thyroïde chez l'homme et provoque un goitre endémique.

L'arsenic à petites doses est cancérigène. Cependant, pendant longtemps (jusqu’au milieu des années 1950), il a été utilisé comme médicament « améliorant le sang ». Une telle utilisation a conduit dans la plupart des cas au développement d’un cancer.

L'arsenic est nécessaire: pour les processus inflammatoires causés par des dommages protozoaires et microbiens, pour certaines formes d'allergies, pour l'anémie, pour augmenter l'appétit.
En cas d'empoisonnement d'humains ou d'animaux domestiques (chiens, oiseaux, porcs, vaches) avec de fortes doses de sélénium, l'arsenic constitue un antidote. Dans des expériences menées sur des souris, il a été possible de réduire l'incidence du cancer grâce à des doses d'arsenic spécialement sélectionnées.

Il y a moins de 10 µg/l d'arsenic dans l'eau, cependant, dans certaines régions du monde (Inde, Bangladesh, Taiwan, Mexique) la teneur de cet élément atteint plus de 1 mg/l, ce qui est à l'origine de maladies chroniques massives. empoisonnement à l’arsenic et provoque la maladie dite du « pied noir ». Arsenic -élément chimique groupes azotés (groupe 15 du tableau périodique). Il s'agit d'une substance grise fragile avec un éclat métallique (α-arsenic) avec une forme rhomboédrique. réseau cristallin

. Chauffé à 600°C, As se sublime. Lorsque la vapeur est refroidie, une nouvelle modification apparaît : l'arsenic jaune. Au-dessus de 270°C, toutes les formes d’As se transforment en arsenic noir.

Histoire de la découverte Ce qu'était l'arsenic était connu bien avant qu'il ne soit reconnu comme un élément chimique. Au 4ème siècle. Colombie-Britannique e. Aristote a mentionné une substance appelée sandarac, qui est maintenant considérée comme du réalgar, ou sulfure d'arsenic. Et au 1er siècle après JC. e. les écrivains Pline l'Ancien et Pedanius Dioscorides ont décrit l'orpiment - le colorant As 2 S 3. Au 11ème siècle n. e. Il existait trois variétés d'« arsenic » : blanc (As 4 O 6), jaune (As 2 S 3) et rouge (As 4 S 4). L'élément lui-même a probablement été isolé pour la première fois au XIIIe siècle par Albert le Grand, qui a noté l'apparition d'une substance métallique lorsque l'arsenicum, autre nom d'As 2 S 3, était chauffé avec du savon. Mais il n’y a aucune certitude que ce naturaliste ait obtenu de l’arsenic pur. La première preuve authentique d’isolement pur remonte à 1649. Le pharmacien allemand Johann Schroeder préparait l'arsenic en chauffant son oxyde en présence de charbon. Plus tard, Nicolas Lemery, médecin et chimiste français, observa la formation de cet élément chimique en chauffant un mélange de son oxyde, de savon et de potasse. À début XVIII

siècle, l’arsenic était déjà connu comme un semi-métal unique.

Prévalence DANS la croûte terrestre la concentration en arsenic est faible et s'élève à 1,5 ppm. On le trouve dans le sol et les minéraux et peut être rejeté dans l'air, l'eau et le sol par le vent etérosion hydrique

Bien que l'As soit un poison mortel, il constitue un élément important de l'alimentation de certains animaux et, éventuellement, de l'homme, bien que la dose requise ne dépasse pas 0,01 mg/jour.

L'arsenic est extrêmement difficile à transformer en un état soluble dans l'eau ou volatil. Le fait qu’elle soit assez mobile signifie que de grandes concentrations de la substance ne peuvent pas apparaître en un seul endroit. D'un côté, c'est une bonne chose, mais d'un autre côté, la facilité avec laquelle cela se propage est la raison pour laquelle la pollution à l'arsenic devient de plus en plus importante. plus gros problème. En raison de l'activité humaine, principalement par l'exploitation minière et la fusion, l'élément chimique normalement immobile migre et peut désormais se trouver dans des endroits autres que sa concentration naturelle.

La quantité d'arsenic présente dans la croûte terrestre est d'environ 5 g par tonne. Dans l’espace, sa concentration est estimée à 4 atomes par million d’atomes de silicium. Cet élément est répandu. Une petite quantité est présente à l’état natif. En règle générale, des formations d'arsenic d'une pureté de 90 à 98 % se trouvent avec des métaux tels que l'antimoine et l'argent. Cependant, la majeure partie est incluse dans plus de 150 minéraux différents – sulfures, arséniures, sulfoarséniures et arsénites. L'arsénopyrite FeAsS est l'un des minéraux contenant de l'As les plus courants. D'autres composés d'arsenic courants sont les minéraux realgar As 4 S 4, orpiment As 2 S 3, lellingite FeAs 2 et énargite Cu 3 AsS 4. L'oxyde d'arsenic est également courant. La majeure partie de cette substance est un sous-produit de la fusion des minerais de cuivre, de plomb, de cobalt et d’or.

Dans la nature il n'y en a qu'un isotope stable arsenic - 75 As. Parmi les artificiels isotopes radioactifs 76 As est libéré avec une demi-vie de 26,4 heures. Les arsenic-72, -74 et -76 sont utilisés dans les diagnostics médicaux.

Production et application industrielles

L'arsenic métallique est obtenu en chauffant l'arsénopyrite à 650-700 °C sans accès à l'air. Si l'arsénopyrite et autres minerais métalliques chauffé avec de l'oxygène, As s'y combine facilement pour former As 4 O 6 facilement sublimé, également appelé « arsenic blanc ». La vapeur d'oxyde est collectée et condensée, puis purifiée par sublimation répétée. La majeure partie de l'As est produite par sa réduction avec le carbone de l'arsenic blanc ainsi obtenu.

La consommation mondiale d'arsenic métallique est relativement faible : quelques centaines de tonnes seulement par an. La majeure partie de ce qui est consommé vient de Suède. Il est utilisé en métallurgie en raison de ses propriétés métalloïdes. Environ 1 % d’arsenic est utilisé dans la production de grenaille de plomb car il améliore la rondeur de la goutte fondue. Les propriétés des alliages de roulements à base de plomb sont améliorées à la fois thermiquement et caractéristiques mécaniques, alors qu'ils contiennent environ 3% d'arsenic. La présence de petites quantités de cet élément chimique dans les alliages de plomb les durcit pour une utilisation dans piles et armure de câble. Les petites impuretés d'arsenic augmentent la résistance à la corrosion et propriétés thermiques cuivre et laiton. Sous sa forme pure, l’élément chimique As est utilisé pour le revêtement du bronze et en pyrotechnie. L'arsenic hautement purifié trouve des applications dans la technologie des semi-conducteurs, où il est utilisé avec le silicium et le germanium, ainsi que sous forme d'arséniure de gallium (GaAs) dans les diodes, les lasers et les transistors.

Comme connexions

Étant donné que la valence de l'arsenic est de 3 et 5 et qu'il a une gamme d'états d'oxydation de -3 à +5, l'élément peut former différents types relations. Ses formes commerciales les plus importantes sont As 4 O 6 et As 2 O 5 . L'oxyde d'arsenic, communément appelé arsenic blanc, est un sous-produit du grillage de minerais de cuivre, de plomb et de certains autres métaux, ainsi que de minerais d'arsénopyrite et de sulfure. C'est la matière première de la plupart des autres composés. Il est également utilisé dans les pesticides, comme agent décolorant dans la production de verre et comme conservateur pour le cuir. Le pentoxyde d'arsenic se forme lorsque l'arsenic blanc est exposé à un agent oxydant (tel que l'acide nitrique). C'est l'ingrédient principal des insecticides, des herbicides et des adhésifs métalliques.

Arsine (AsH 3), incolore gaz toxique, composé d'arsenic et d'hydrogène, est un autre substance connue. La substance, également appelée hydrogène arsenic, est obtenue par hydrolyse d’arséniures métalliques et réduction des métaux des composés d’arsenic dans des solutions acides. Il a été utilisé comme dopant dans les semi-conducteurs et comme agent de guerre chimique. DANS agriculture grande valeur contiennent de l'acide arsénique (H 3 AsO 4), de l'arséniate de plomb (PbHAsO 4) et de l'arséniate de calcium [Ca 3 (AsO 4) 2], qui sont utilisés pour la stérilisation des sols et la lutte antiparasitaire.

L'arsenic est un élément chimique qui forme de nombreux composés organiques. Le cacodyne (CH 3) 2 As−As(CH 3) 2, par exemple, est utilisé dans la préparation de l'acide cacodylique déshydratant (agent de séchage) largement utilisé. Les composés organiques complexes de l'élément sont utilisés dans le traitement de certaines maladies, par exemple la dysenterie amibienne causée par des micro-organismes.

Propriétés physiques

Qu’est-ce que l’arsenic en termes de propriétés physiques ? Dans son état le plus stable, c'est un fragile solide acier grisà faible température et conductivité électrique. Bien que certaines formes d’As ressemblent à du métal, le classer comme non-métal constitue une caractérisation plus précise de l’arsenic. Il existe d'autres formes d'arsenic, mais elles sont peu étudiées, notamment la forme métastable jaune, constituée de molécules As 4, comme phosphore blanc R4. L'arsenic se sublime à une température de 613 °C, et sous forme de vapeur il existe sous forme de molécules As 4, qui ne se dissocient qu'à une température d'environ 800 °C. La dissociation complète en molécules As 2 se produit à 1 700 °C.

Structure atomique et capacité à former des liaisons

La formule électronique de l'arsenic - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 - ressemble à l'azote et au phosphore dans la mesure où il y a cinq électrons dans la coque externe, mais elle en diffère par le fait qu'elle a 18 électrons dans l'avant-dernière. coquille au lieu de deux ou huit. Addendum 10 charges positives dans le noyau lors du remplissage des cinq orbitales 3D provoque souvent une diminution globale du nuage électronique et une augmentation de l'électronégativité des éléments. L'arsenic dans le tableau périodique peut être comparé à d'autres groupes qui démontrent clairement cette tendance. Par exemple, il est généralement admis que le zinc est plus électronégatif que le magnésium et le gallium que l'aluminium. Cependant, dans les groupes suivants, cette différence diminue et beaucoup ne sont pas d'accord sur le fait que le germanium est plus électronégatif que le silicium, malgré l'abondance de preuves chimiques. Une transition similaire de la couche de 8 à 18 éléments du phosphore à l'arsenic pourrait augmenter l'électronégativité, mais cela reste controversé.

La similitude de l'enveloppe externe de As et P suggère qu'ils peuvent en former 3 par atome en présence d'un atome non lié supplémentaire. paire d'électrons. L'état d'oxydation doit donc être +3 ou -3, selon l'électronégativité mutuelle relative. La structure de l'arsenic suggère également la possibilité d'utiliser l'orbitale d externe pour étendre l'octet, ce qui permet à l'élément de former 5 liaisons. Cela n'est réalisé que lors d'une réaction avec le fluor. Disponibilité d'une paire d'électrons libres pour la formation composés complexes(par don d'électrons) dans l'atome As se manifeste beaucoup moins que dans le phosphore et l'azote.

L'arsenic est stable dans l'air sec, mais se transforme en oxyde noir dans l'air humide. Ses vapeurs brûlent facilement, formant As 2 O 3. Qu’est-ce que l’arsenic libre ? Il n'est pratiquement pas affecté par l'eau, les alcalis et les acides non oxydants, mais est oxydé acide nitrique indiquer +5. Les halogènes et le soufre réagissent avec l'arsenic et de nombreux métaux forment des arséniures.

Chimie analytique

La substance arsenic peut être détectée qualitativement sous forme d'orpiment jaune, qui précipite sous l'influence d'une solution à 25 %. acide chlorhydrique. Les traces d'As sont généralement déterminées en le convertissant en arsine, qui peut être détectée à l'aide du test de Marsh. L'arsine se décompose thermiquement pour former un miroir noir d'arsenic à l'intérieur d'un tube étroit. Selon la méthode Gutzeit, un échantillon imprégné d'arsine s'assombrit en raison du dégagement de mercure.

Caractéristiques toxicologiques de l'arsenic

La toxicité de l'élément et de ses dérivés varie considérablement, depuis l'arsine extrêmement toxique et ses dérivés organiques jusqu'au simple As, qui est relativement inerte. Ce qu'est l'arsenic est démontré par l'utilisation de ses composés organiques comme agents de guerre chimique (lewisite), vésicant et défoliant (Agent Blue à base d'un mélange aqueux de 5 % d'acide cacodylique et 26 % de son sel de sodium).

En général, les dérivés de cet élément chimique irritent la peau et provoquent des dermatites. Une protection contre l'inhalation de poussières contenant de l'arsenic est également recommandée, mais la plupart l'empoisonnement se produit lorsqu'il est ingéré. La concentration maximale admissible d'As dans la poussière au cours d'une journée de travail de huit heures est de 0,5 mg/m 3 . Pour l'arsine, la dose est réduite à 0,05 ppm. Outre l'utilisation de composés de cet élément chimique comme herbicides et pesticides, l'utilisation de l'arsenic en pharmacologie a permis d'obtenir le salvarsan, le premier médicament efficace contre la syphilis.

Effets sur la santé

L'arsenic est l'un des éléments les plus toxiques. Composés inorganiques donné substance chimique trouvé naturellement en petites quantités. Les gens peuvent être exposés à l’arsenic par la nourriture, l’eau et l’air. L'exposition peut également se produire par contact cutané avec du sol ou de l'eau contaminés.

Les personnes qui travaillent avec ce produit, vivent dans des maisons construites à partir de bois traité avec ce produit et sur des terres agricoles où des pesticides ont été utilisés dans le passé sont également susceptibles d'être exposées.

L'arsenic inorganique peut avoir divers effets sur la santé humaine, tels qu'une irritation de l'estomac et des intestins, une diminution de la production de globules rouges et blancs, des modifications cutanées et une irritation des poumons. On suppose que l’absorption montant important Cette substance peut augmenter vos risques de développer un cancer, notamment un cancer de la peau, des poumons, du foie et du système lymphatique.

Des concentrations très élevées d'arsenic inorganique provoquent l'infertilité et des fausses couches chez les femmes, des dermatites, une diminution de la résistance du corps aux infections, des problèmes cardiaques et des lésions cérébrales. De plus, cet élément chimique peut endommager l’ADN.

La dose mortelle d'arsenic blanc est de 100 mg.

Composés organiques de l'élément pas de cancer, pas de dommages code génétique ne provoquent pas, mais des doses élevées peuvent nuire à la santé humaine, par exemple provoquer troubles nerveux ou des douleurs à l'estomac.

Propriétés comme

Les principales propriétés chimiques et physiques de l'arsenic sont les suivantes :

• Le numéro atomique est 33.
• Poids atomique - 74,9216.
• Le point de fusion de la forme grise est de 814 °C à une pression de 36 atmosphères.
• La densité de la forme grise est de 5,73 g/cm 3 à 14 °C.
• La densité de la forme jaune est de 2,03 g/cm 3 à 18 °C.
• La formule électronique de l'arsenic est 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3.
• États d'oxydation - -3, +3, +5.
• La valence de l'arsenic est de 3,5.