વર્તમાન તાકાત વ્યાખ્યા શું છે. ઇલેક્ટ્રિકલ સર્કિટમાં વર્તમાન કેવી રીતે માપવા

ઓક્સાઇડ.

આ જટિલ પદાર્થો છે જેમાં બે તત્વોનો સમાવેશ થાય છે, જેમાંથી એક ઓક્સિજન છે. ઉદાહરણ તરીકે:

CuO - કોપર(II) ઓક્સાઇડ

AI 2 O 3 - એલ્યુમિનિયમ ઓક્સાઇડ

SO 3 - સલ્ફર ઓક્સાઇડ (VI)

ઓક્સાઇડ 4 જૂથોમાં વિભાજિત (વર્ગીકૃત) છે:

Na 2 O– સોડિયમ ઓક્સાઇડ

CaO - કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ

Fe 2 O 3 – આયર્ન (III) ઓક્સાઇડ

2). એસિડિક- આ ઓક્સાઇડ છે બિન-ધાતુઓ. અને ક્યારેક ધાતુઓ જો ધાતુની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ > 4 હોય. ઉદાહરણ તરીકે:

CO 2 - કાર્બન મોનોક્સાઇડ (IV)

P 2 O 5 – ફોસ્ફરસ (V) ઓક્સાઇડ

SO 3 - સલ્ફર ઓક્સાઇડ (VI)

3). એમ્ફોટેરિક- આ એવા ઓક્સાઇડ્સ છે કે જેમાં મૂળભૂત અને એસિડિક ઓક્સાઇડ બંનેના ગુણધર્મો હોય છે. તમારે પાંચ સૌથી સામાન્ય એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડ જાણવાની જરૂર છે:

BeO-બેરિલિયમ ઓક્સાઇડ

ZnO-ઝીંક ઓક્સાઇડ

AI 2 O 3 - એલ્યુમિનિયમ ઓક્સાઇડ

Cr 2 O 3 – ક્રોમિયમ (III) ઓક્સાઇડ

Fe 2 O 3 – આયર્ન (III) ઓક્સાઇડ

4). બિન-મીઠું બનાવતું (ઉદાસીન)- આ ઓક્સાઇડ્સ છે જે મૂળભૂત અથવા એસિડિક ઓક્સાઇડના ગુણધર્મોને પ્રદર્શિત કરતા નથી. યાદ રાખવા માટે ત્રણ ઓક્સાઇડ છે:

CO - કાર્બન મોનોક્સાઇડ (II) કાર્બન મોનોક્સાઇડ

NO – નાઈટ્રિક ઓક્સાઇડ (II)

N 2 O - નાઈટ્રિક ઑકસાઈડ (I) લાફિંગ ગેસ, નાઈટ્રસ ઑક્સાઈડ

ઓક્સાઇડ બનાવવા માટેની પદ્ધતિઓ.

1). કમ્બશન, એટલે કે. સરળ પદાર્થના ઓક્સિજન સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા:

4Na + O 2 = 2Na 2 O

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2). કમ્બશન, એટલે કે. જટિલ પદાર્થના ઓક્સિજન સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા (સમાવેશ થાય છે બે તત્વો) આમ રચાય છે બે ઓક્સાઇડ.

2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

3). વિઘટન ત્રણનબળા એસિડ. અન્યનું વિઘટન થતું નથી. આ કિસ્સામાં, એસિડ ઓક્સાઇડ અને પાણી રચાય છે.

H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 = H 2 O + SO 2

H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2

4). વિઘટન અદ્રાવ્યમેદાન મૂળભૂત ઓક્સાઇડ અને પાણી રચાય છે.

Mg(OH) 2 = MgO + H 2 O

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

5). વિઘટન અદ્રાવ્યક્ષાર મૂળભૂત ઓક્સાઇડ અને એસિડિક ઓક્સાઇડ રચાય છે.

CaCO 3 = CaO + CO 2

MgSO 3 = MgO + SO 2

રાસાયણિક ગુણધર્મો.

આઈ. મૂળભૂત ઓક્સાઇડ.

આલ્કલી

Na 2 O + H 2 O = 2NaOH

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2

СuO + H 2 O = પ્રતિક્રિયા થતી નથી, કારણ કે કોપર ધરાવતો સંભવિત આધાર - અદ્રાવ્ય

2). એસિડ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા, મીઠું અને પાણીની રચનામાં પરિણમે છે. (બેઝ ઓક્સાઇડ અને એસિડ હંમેશા પ્રતિક્રિયા આપે છે)

K 2 O + 2HCI = 2KCl + H 2 O

CaO + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + H 2 O

3). એસિડિક ઓક્સાઇડ સાથેની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા, પરિણામે મીઠાની રચના થાય છે.

Li 2 O + CO 2 = Li 2 CO 3

3MgO + P 2 O 5 = Mg 3 (PO 4) 2

4). હાઇડ્રોજન સાથેની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા મેટલ અને પાણી ઉત્પન્ન કરે છે.

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O

II.એસિડિક ઓક્સાઇડ.

1). પાણી સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા રચવી જોઈએ એસિડ(માત્રSiO 2 પાણી સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરતું નથી)

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3

P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4

2). દ્રાવ્ય પાયા (આલ્કલીસ) સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા. આનાથી મીઠું અને પાણી ઉત્પન્ન થાય છે.

SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O

N 2 O 5 + 2KOH = 2KNO 3 + H 2 O

3). મૂળભૂત ઓક્સાઇડ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા. આ કિસ્સામાં, માત્ર મીઠું રચાય છે.

N 2 O 5 + K 2 O = 2KNO 3

Al 2 O 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3

મૂળભૂત કસરતો.

1). પ્રતિક્રિયા સમીકરણ પૂર્ણ કરો. તેનો પ્રકાર નક્કી કરો.

K 2 O + P 2 O 5 =

ઉકેલ.

પરિણામે શું બને છે તે લખવા માટે, તે નક્કી કરવું જરૂરી છે કે કયા પદાર્થોએ પ્રતિક્રિયા આપી છે - અહીં તે પોટેશિયમ ઓક્સાઇડ (મૂળભૂત) અને ફોસ્ફરસ ઓક્સાઇડ (એસિડિક) ગુણધર્મો અનુસાર છે - પરિણામ SALT હોવું જોઈએ (જુઓ મિલકત નંબર 3. ) અને મીઠામાં અણુ ધાતુઓ (અમારા કિસ્સામાં પોટેશિયમ) અને એસિડિક અવશેષો છે જેમાં ફોસ્ફરસ (એટલે ​​​​કે PO 4 -3 - ફોસ્ફેટ) નો સમાવેશ થાય છે.

3K 2 O + P 2 O 5 = 2K 3 RO 4

પ્રતિક્રિયાનો પ્રકાર - સંયોજન (કારણ કે બે પદાર્થો પ્રતિક્રિયા આપે છે, પરંતુ એક રચાય છે)

2). પરિવર્તન (સાંકળ) હાથ ધરે છે.

Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaO

ઉકેલ

આ કવાયત પૂર્ણ કરવા માટે, તમારે યાદ રાખવું જોઈએ કે દરેક તીર એક સમીકરણ છે (એક રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા). ચાલો દરેક તીરને નંબર કરીએ. તેથી, 4 સમીકરણો લખવા જરૂરી છે. તીરની ડાબી બાજુએ લખાયેલ પદાર્થ (પ્રારંભિક પદાર્થ) પ્રતિક્રિયા આપે છે, અને જમણી બાજુએ લખાયેલ પદાર્થ પ્રતિક્રિયા (પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદન) ના પરિણામે રચાય છે. ચાલો રેકોર્ડિંગનો પ્રથમ ભાગ સમજીએ:

Ca + …..→ CaO આપણે નોંધીએ છીએ કે એક સરળ પદાર્થ પ્રતિક્રિયા આપે છે અને ઓક્સાઇડ બને છે. ઓક્સાઇડ (નં. 1) ઉત્પન્ન કરવાની પદ્ધતિઓ જાણીને, અમે નિષ્કર્ષ પર આવીએ છીએ કે આ પ્રતિક્રિયામાં -ઓક્સિજન (O 2) ઉમેરવું જરૂરી છે.

2Ca + O 2 → 2CaO

ચાલો પરિવર્તન નંબર 2 તરફ આગળ વધીએ

CaO → Ca(OH) 2

CaO + ……→ Ca(OH) 2

અમે નિષ્કર્ષ પર આવીએ છીએ કે અહીં મિલકત લાગુ કરવી જરૂરી છે મૂળભૂત ઓક્સાઇડ- પાણી સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા, કારણ કે માત્ર આ કિસ્સામાં ઓક્સાઇડમાંથી આધાર બને છે.

CaO + H 2 O → Ca(OH) 2

ચાલો ટ્રાન્સફોર્મેશન નંબર 3 તરફ આગળ વધીએ

Ca(OH) 2 → CaCO 3

Ca(OH) 2 + ….. = CaCO 3 + …….

અમે અહીં એવા નિષ્કર્ષ પર આવ્યા છીએ અમે વાત કરી રહ્યા છીએકાર્બન ડાયોક્સાઇડ CO 2 વિશે કારણ કે જ્યારે આલ્કલીસ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે ત્યારે જ તે મીઠું બનાવે છે (એસિડ ઓક્સાઇડની મિલકત નંબર 2 જુઓ)

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

ચાલો ટ્રાન્સફોર્મેશન નંબર 4 તરફ આગળ વધીએ

CaCO 3 → CaO

CaCO 3 = ….. CaO + ……

અમે નિષ્કર્ષ પર આવીએ છીએ કે વધુ CO 2 અહીં રચાય છે, કારણ કે CaCO 3 અદ્રાવ્ય મીઠુંઅને તે આવા પદાર્થોના વિઘટન દરમિયાન છે કે ઓક્સાઇડ્સ રચાય છે.

CaCO 3 = CaO + CO 2

3). CO 2 નીચેનામાંથી કયા પદાર્થ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે? પ્રતિક્રિયાના સમીકરણો લખો.

એ). હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડબી). સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ B). પોટેશિયમ ઓક્સાઇડ ડી). પાણી

ડી). હાઇડ્રોજન ઇ). સલ્ફર(IV) ઓક્સાઇડ.

અમે નક્કી કરીએ છીએ કે CO 2 એ એસિડિક ઓક્સાઇડ છે. અને એસિડિક ઓક્સાઇડ પાણી, આલ્કલીસ અને મૂળભૂત ઓક્સાઇડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે... તેથી, આપેલ યાદીમાંથી આપણે B, C, D જવાબો પસંદ કરીએ છીએ અને તેની સાથે આપણે પ્રતિક્રિયાના સમીકરણો લખીએ છીએ:

1). CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

2). CO 2 + K 2 O = K 2 CO 3

જો તમને શાળામાં રસાયણશાસ્ત્રમાં રસ ન હતો, તો તમે તરત જ યાદ રાખવાની શક્યતા નથી કે ઑક્સાઈડ્સ શું છે અને તેમની ભૂમિકા શું છે. પર્યાવરણ. તે વાસ્તવમાં એકદમ સામાન્ય પ્રકારનું સંયોજન છે અને તે પાણી, રસ્ટ, કાર્બન ડાયોક્સાઇડ અને રેતીના સ્વરૂપમાં પર્યાવરણમાં સૌથી વધુ જોવા મળે છે. ઓક્સાઇડમાં ખનિજોનો પણ સમાવેશ થાય છે - પ્રકાર ખડકો, સ્ફટિકીય માળખું ધરાવે છે.

વ્યાખ્યા

ઓક્સાઇડ છે રાસાયણિક સંયોજનો, જેનું સૂત્ર ઓછામાં ઓછું એક ઓક્સિજન અણુ અને અન્ય અણુ ધરાવે છે રાસાયણિક તત્વો. મેટલ ઓક્સાઇડમાં સામાન્ય રીતે -2 ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં ઓક્સિજન આયનોનો સમાવેશ થાય છે. નોંધપાત્ર ભાગ પૃથ્વીનો પોપડોઘન ઓક્સાઇડનો સમાવેશ થાય છે જે હવા અથવા પાણીમાંથી ઓક્સિજન સાથે તત્વોના ઓક્સિડેશન દરમિયાન ઉદ્ભવે છે. જ્યારે હાઇડ્રોકાર્બન બાળવામાં આવે છે, ત્યારે કાર્બનના બે મુખ્ય ઓક્સાઇડ ઉત્પન્ન થાય છે: કાર્બન મોનોક્સાઇડ (કાર્બન મોનોક્સાઇડ, CO) અને કાર્બન ડાયોક્સાઇડ (કાર્બન ડાયોક્સાઇડ, CO2).

ઓક્સાઇડ વર્ગીકરણ

બધા ઓક્સાઇડ સામાન્ય રીતે બે મોટા જૂથોમાં વિભાજિત થાય છે:

• મીઠું બનાવતા ઓક્સાઇડ;
• બિન-મીઠું બનાવતા ઓક્સાઇડ.

મીઠું બનાવતા ઓક્સાઇડ - રસાયણો, જે, ઓક્સિજન ઉપરાંત, ધાતુઓ અને બિન-ધાતુઓના તત્વો ધરાવે છે, જે પાણીના સંપર્ક પર એસિડ બનાવે છે, અને જ્યારે પાયા - ક્ષાર સાથે જોડાય છે.

ક્ષાર બનાવતા ઓક્સાઇડ બદલામાં વિભાજિત થાય છે:

• મૂળભૂત ઓક્સાઇડ જેમાં, ઓક્સિડેશન પર, બીજું તત્વ (1, 2 અને કેટલીકવાર 3-વેલેન્ટ મેટલ) એક કેશન બને છે (Li 2 O, Na 2 O, K 2 O, CuO, Ag 2 O, MgO, CaO, SrO, BaO, HgO , MnО, CrO, NiO, Fr 2 O, Cs 2 O, Rb 2 O, FeO);
• એસિડ ઓક્સાઇડ, જેમાં, મીઠાની રચના દરમિયાન, બીજું તત્વ નકારાત્મક રીતે ચાર્જ થયેલ ઓક્સિજન અણુ (CO 2, SO 2, SO 3, SiO 2, P 2 O 5, CrO 3, Mn 2 O 7, NO 2) સાથે જોડાયેલું હોય છે. , Cl 2 O 5, Cl 2 O 3);
• એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડ જેમાં બીજું તત્વ (3 અને 4 વેલેંટ ધાતુઓ અથવા અપવાદો જેમ કે ઝીંક ઓક્સાઇડ, બેરિલિયમ ઓક્સાઇડ, ટીન ઓક્સાઇડ અને લીડ ઓક્સાઇડ) કાં તો કેશન બની શકે છે અથવા એનિઓન (ZnO, Cr 2 O 3, Al 2 O 3) સાથે જોડાઈ શકે છે. , SnO, SnO 2, PbO, PbO 2, TiO 2, MnO 2, Fe 2 O 3, BeO).

બિન-મીઠું-રચના ઓક્સાઇડ્સ ન તો એસિડિક કે મૂળભૂત કે ન તો પ્રદર્શિત કરે છે એમ્ફોટેરિક ગુણધર્મોઅને, નામ સૂચવે છે તેમ, ક્ષાર બનાવતા નથી (CO, NO, NO 2, (FeFe 2)O 4).

ઓક્સાઇડના ગુણધર્મો

1. ઓક્સાઇડમાં ઓક્સિજન પરમાણુ ઉચ્ચ રાસાયણિક પ્રવૃત્તિ ધરાવે છે. હકીકત એ છે કે ઓક્સિજન અણુ હંમેશા નકારાત્મક રીતે ચાર્જ થાય છે, તે સ્થિર બને છે રાસાયણિક બોન્ડલગભગ તમામ તત્વો સાથે, જે ઓક્સાઇડની વિશાળ વિવિધતામાં પરિણમે છે.
2. ઉમદા ધાતુઓ, જેમ કે સોના અને પ્લેટિનમનું મૂલ્ય છે કારણ કે તે ઓક્સિડાઇઝ થતા નથી કુદરતી રીતે. ધાતુઓનું કાટ ઓક્સિજન સાથે હાઇડ્રોલિસિસ અથવા ઓક્સિડેશનના પરિણામે થાય છે. પાણી અને ઓક્સિજનનું મિશ્રણ માત્ર પ્રતિક્રિયા દરને વેગ આપે છે.
3. પાણી અને ઓક્સિજન (અથવા માત્ર હવા) ની હાજરીમાં, કેટલાક તત્વોની ઓક્સિડેશન પ્રતિક્રિયા, ઉદાહરણ તરીકે, સોડિયમ, ઝડપથી થાય છે અને મનુષ્યો માટે જોખમી બની શકે છે.
4. ઓક્સાઇડ સપાટી પર રક્ષણાત્મક ઓક્સાઇડ ફિલ્મ બનાવે છે. એક ઉદાહરણ એલ્યુમિનિયમ ફોઇલ છે, જે, એલ્યુમિનિયમ ઓક્સાઇડની પાતળી ફિલ્મના કોટિંગને કારણે, વધુ ધીમેથી કાટ પડે છે.
5. મોટાભાગની ધાતુઓના ઓક્સાઇડમાં પોલિમર માળખું હોય છે, તેથી તેઓ દ્રાવક દ્વારા નાશ પામતા નથી.
6. એસિડ અને પાયાની ક્રિયા હેઠળ ઓક્સાઇડ ઓગળી જાય છે. ઓક્સાઇડ કે જે એસિડ અને બેઝ બંને સાથે પ્રતિક્રિયા કરી શકે છે તેને એમ્ફોટેરિક કહેવામાં આવે છે. ધાતુઓ સામાન્ય રીતે મૂળભૂત ઓક્સાઇડ બનાવે છે, નોનમેટલ્સ એસિડિક ઓક્સાઇડ બનાવે છે અને એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડ આમાંથી બને છે આલ્કલી ધાતુઓ(મેટોલોઇડ્સ).
7. મેટલ ઓક્સાઇડની માત્રા ચોક્કસના સંપર્કમાં આવવાથી ઘટી શકે છે કાર્બનિક સંયોજનો. આ રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓ ઘણા મહત્વપૂર્ણ રાસાયણિક પરિવર્તનો ધરાવે છે, જેમ કે P450 એન્ઝાઇમ દ્વારા દવાઓનું બિનઝેરીકરણ અને ઇથિલિન ઓક્સાઇડનું ઉત્પાદન, જેનો ઉપયોગ પછી એન્ટિફ્રીઝ બનાવવા માટે થાય છે.

રસાયણશાસ્ત્રમાં રસ ધરાવતા લોકોને પણ નીચેના લેખોમાં રસ પડશે.

એસિડિક ઓક્સાઇડ તદ્દન છે મોટું જૂથ જટિલ પદાર્થો, જે આલ્કલીસ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. આ કિસ્સામાં, ક્ષાર રચાય છે. પરંતુ તેઓ એસિડ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરતા નથી.

એસિડિક ઓક્સાઇડ મુખ્યત્વે બિનધાતુઓ દ્વારા રચાય છે. ઉદાહરણ તરીકે, આ જૂથમાં સલ્ફર, ફોસ્ફરસ અને ક્લોરિનનો સમાવેશ થાય છે. વધુમાં, સમાન ગુણધર્મોવાળા પદાર્થો કહેવાતામાંથી રચના કરી શકાય છે સંક્રમણ તત્વોપાંચ થી સાતની સંયોજકતા સાથે.

પાણી સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરતી વખતે એસિડિક ઓક્સાઇડ એસિડ બનાવી શકે છે. દરેકમાં અનુરૂપ ઓક્સાઇડ હોય છે. ઉદાહરણ તરીકે, સલ્ફર ઓક્સાઇડ સલ્ફેટ અને સલ્ફાઇટ એસિડ બનાવે છે, અને ફોસ્ફરસ ઓક્સાઇડ ઓર્થો- અને મેટાફોસ્ફેટ એસિડ બનાવે છે.

એસિડિક ઓક્સાઇડ અને તેમની તૈયારી માટેની પદ્ધતિઓ

સાથે ઘણી મૂળભૂત પદ્ધતિઓ છે

સૌથી સામાન્ય પદ્ધતિ ઓક્સિજન સાથે બિન-ધાતુના અણુઓનું ઓક્સિડેશન છે. ઉદાહરણ તરીકે, જ્યારે ફોસ્ફરસ ઓક્સિજન સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, ત્યારે ફોસ્ફરસ ઓક્સાઇડ મેળવવામાં આવે છે. અલબત્ત, આ પદ્ધતિ હંમેશા શક્ય નથી.

અન્ય એકદમ સામાન્ય પ્રતિક્રિયા ઓક્સિજન સલ્ફાઇડ્સનું કહેવાતા રોસ્ટિંગ છે. વધુમાં, એસિડ સાથે ચોક્કસ ક્ષાર પર પ્રતિક્રિયા કરીને ઓક્સાઇડ પણ મેળવવામાં આવે છે.

કેટલીકવાર પ્રયોગશાળાઓ થોડી અલગ તકનીકનો ઉપયોગ કરે છે. તરફથી પ્રતિક્રિયા દરમિયાન અનુરૂપ એસિડપાણી દૂર કરવામાં આવે છે - નિર્જલીકરણની પ્રક્રિયા થાય છે. માર્ગ દ્વારા, તેથી જ એસિડ ઓક્સાઇડને બીજા નામથી પણ ઓળખવામાં આવે છે - એસિડ એનહાઇડ્રાઇડ્સ.

રાસાયણિક ગુણધર્મોએસિડ ઓક્સાઇડ

પહેલેથી જ ઉલ્લેખ કર્યો છે તેમ, એનહાઇડ્રાઇડ મૂળભૂત ઓક્સાઇડ અથવા આલ્કલી સાથે પ્રતિક્રિયા કરી શકે છે. આ પ્રતિક્રિયાના પરિણામે, અનુરૂપ એસિડનું મીઠું રચાય છે, અને જ્યારે આધાર સાથે પ્રતિક્રિયા થાય છે, ત્યારે પાણી પણ રચાય છે. તે આ પ્રક્રિયા છે જે મુખ્ય લાક્ષણિકતા ધરાવે છે એસિડ ગુણધર્મોઓક્સાઇડ વધુમાં, એનહાઇડ્રાઇડ્સ એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપતા નથી.

આ પદાર્થોની બીજી મિલકત એમ્ફોટેરિક પાયા અને ઓક્સાઇડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરવાની ક્ષમતા છે. આ પ્રક્રિયાના પરિણામે, ક્ષાર પણ રચાય છે.

વધુમાં, કેટલાક એનહાઇડ્રાઇડ્સ પાણી સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. આ પ્રક્રિયાના પરિણામે, અનુરૂપ એસિડની રચના જોવા મળે છે. તે આ રીતે છે પ્રયોગશાળા શરતોમેળવો, ઉદાહરણ તરીકે, સલ્ફ્યુરિક એસિડ.

સૌથી સામાન્ય એનહાઇડ્રાઇડ્સ: સંક્ષિપ્ત વર્ણન

સૌથી સામાન્ય અને જાણીતું એસિડ ઓક્સાઇડ કાર્બન ડાયોક્સાઇડ છે. આ પદાર્થ અંદર છે સામાન્ય પરિસ્થિતિઓરંગહીન, ગંધહીન ગેસ છે, પરંતુ નબળા ખાટા સ્વાદ સાથે.

માર્ગ દ્વારા, જ્યારે વાતાવરણીય દબાણકાર્બન ડાયોક્સાઇડ કાં તો ગેસ તરીકે અથવા ઘન તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે, કાર્બન એનહાઇડ્રાઇડને પ્રવાહીમાં ફેરવવા માટે, દબાણ વધારવું આવશ્યક છે. તે આ મિલકત છે જેનો ઉપયોગ પદાર્થને સંગ્રહિત કરવા માટે થાય છે.

કાર્બન ડાયોક્સાઇડતે ગ્રીનહાઉસ વાયુઓના જૂથને અનુસરે છે, કારણ કે તે પૃથ્વી દ્વારા ઉત્સર્જિત ઉત્સર્જનને સક્રિયપણે શોષી લે છે, વાતાવરણમાં ગરમી જાળવી રાખે છે. જો કે, આ પદાર્થ સજીવોના જીવન માટે ખૂબ જ મહત્વપૂર્ણ છે. કાર્બન ડાયોક્સાઇડ આપણા ગ્રહના વાતાવરણમાં જોવા મળે છે. વધુમાં, તેનો ઉપયોગ છોડ દ્વારા પ્રકાશસંશ્લેષણ પ્રક્રિયાઓમાં થાય છે.

સલ્ફ્યુરિક એનહાઇડ્રાઇડ, અથવા સલ્ફર ટ્રાઇઓક્સાઇડ, પદાર્થોના આ જૂથના અન્ય પ્રતિનિધિ છે. સામાન્ય પરિસ્થિતિઓમાં, તે એક અપ્રિય, ગૂંગળામણની ગંધ સાથે રંગહીન, ખૂબ જ અસ્થિર પ્રવાહી છે. માં આ ઓક્સાઇડ ખૂબ જ મહત્વપૂર્ણ છે રાસાયણિક ઉદ્યોગ, કારણ કે સલ્ફ્યુરિક એસિડનો મોટો જથ્થો તેમાંથી ઉત્પન્ન થાય છે.

સિલિકોન ઓક્સાઇડ અન્ય સુંદર છે જાણીતો પદાર્થ, જેમાં સારી સ્થિતિમાંસ્ફટિકોનું પ્રતિનિધિત્વ કરે છે. માર્ગ દ્વારા, રેતીમાં બરાબર આ સંયોજનનો સમાવેશ થાય છે. જ્યારે ગરમ થાય છે, ત્યારે તે ઓગળી શકે છે અને સખત થઈ શકે છે. આ ગુણધર્મનો ઉપયોગ કાચના ઉત્પાદનમાં થાય છે. વધુમાં, પદાર્થ વ્યવહારીક રીતે વહન કરતું નથી વિદ્યુત પ્રવાહ, તેથી હું તેનો ઉપયોગ ડાઇલેક્ટ્રિક તરીકે કરું છું.

TO એસિડ ઓક્સાઇડસમાવેશ થાય છે:

• બધા બિન-ધાતુના ઓક્સાઇડ, સિવાય કે મીઠું ન બનાવતા (NO, SiO, CO, N 2 O);
• ધાતુના ઓક્સાઇડ જેમાં ધાતુની વેલેન્સી ખૂબ ઊંચી હોય છે (V અથવા તેથી વધુ).

એસિડિક ઓક્સાઇડના ઉદાહરણો છે P 2 O 5 , SiO 2 , B 2 O 3 , TeO 3 , I 2 O 5 , V 2 O 5 , CrO 3 , Mn 2 O 7 . હું ફરી એકવાર નિર્દેશ કરવા માંગુ છું કે મેટલ ઓક્સાઇડને પણ એસિડિક તરીકે વર્ગીકૃત કરી શકાય છે. એક જાણીતી શાળા કહેવત: "મેટલ ઓક્સાઇડ મૂળભૂત છે, બિન-ધાતુ ઓક્સાઇડ એસિડિક છે!" - આ, માફ કરશો, સંપૂર્ણ બકવાસ છે.

TO મૂળભૂત ઓક્સાઇડમેટલ ઓક્સાઇડનો સમાવેશ થાય છે જેના માટે બે શરતો એકસાથે પૂરી થાય છે:

• સંયોજનમાં ધાતુની સંયોજકતા ખૂબ ઊંચી નથી (ઓછામાં ઓછું IV કરતાં વધુ નથી);
• પદાર્થ એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડ નથી.

મૂળભૂત ઓક્સાઇડના લાક્ષણિક ઉદાહરણો Na 2 O, CaO, BaO અને આલ્કલીના અન્ય ઓક્સાઇડ છે અને આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓ, FeO, CrO, CuO, Ag 2 O, NiO, વગેરે.

• એસિડિક (અને તેમાંના મોટા ભાગના છે);
• બિન-મીઠું-રચના (અનુરૂપ 4 સૂત્રો ખાલી યાદ રાખવા જોઈએ).

• મૂળભૂત (જો મેટલની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ ખૂબ ઊંચી નથી);
• એસિડિક (જો ધાતુની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ +5 અથવા તેથી વધુ હોય);
• એમ્ફોટેરિક (તમારે ઘણા સૂત્રો યાદ રાખવા જોઈએ, પરંતુ સમજો કે પ્રથમ ભાગમાં આપેલી સૂચિ સંપૂર્ણ નથી).

અને હવે તમે "ઓક્સાઇડનું વર્ગીકરણ" વિષયને કેટલી સારી રીતે સમજી શક્યા છો તે ચકાસવા માટે થોડી કસોટી કરો. જો પરીક્ષણનું પરિણામ 3 પોઈન્ટ્સથી ઓછું હોય, તો હું ભલામણ કરું છું કે તમે ફરીથી લેખને કાળજીપૂર્વક વાંચો.

c) બિન-મીઠું બનાવતા ઓક્સાઇડમાં, એક પણ ધાતુ ધરાવતું નથી;

d) માં નોનમેટલની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડ-2 થી -4 સુધી બદલાય છે. સજ્જનો, નમસ્તે દરેકને!આજે આપણે આ વિશે વાત કરીશું

મૂળભૂત ખ્યાલ સામાન્ય રીતે ભૌતિકશાસ્ત્ર અને ખાસ કરીને ઇલેક્ટ્રોનિક્સ વર્તમાન તાકાત . તમારામાંના દરેકે કદાચ આ શબ્દ એક કરતા વધુ વાર સાંભળ્યો હશે. આજે આપણે તેને થોડી સારી રીતે સમજવાનો પ્રયત્ન કરીશું.

આજે આપણે મુખ્યત્વે તેના વિશે વાત કરીશું ડીસી. એટલે કે, એવી કોઈ વસ્તુ વિશે કે જેની તીવ્રતા હંમેશા તાકાત અને દિશામાં સતત હોય છે. પ્રિય સજ્જનો, બોર આ બાબતમાં ખોદવાનું શરૂ કરી શકે છે - "બધા સમય" નો અર્થ શું છે? એવો કોઈ શબ્દ નથી. આના માટે આપણે જવાબ આપી શકીએ છીએ કે વર્તમાન મૂલ્ય સમગ્ર સમય દરમિયાન બદલવું જોઈએ નહીં અવલોકનોતેથી, વર્તમાન. વર્તમાન તાકાત. આ શું છે? બધું એકદમ સરળ છે.

વર્તમાન એ ચાર્જ થયેલા કણોની દિશાત્મક હિલચાલ છે. મહેરબાની કરીને નોંધ કરો, સજ્જનો, તે, નિર્દેશિત. અવ્યવસ્થિત - થર્મલ - હલનચલન, જેમાંથી ધાતુના ઇલેક્ટ્રોન અથવા પ્રવાહી/ગેસમાં આયનો આગળ અને પાછળ ધસી આવે છે, તે અમને થોડું રસ નથી. પરંતુ જો તમે આ અવ્યવસ્થિત ચળવળને એક દિશામાં તમામ કણોની હિલચાલને સુપરિમ્પોઝ કરો છો, તો આ એક સંપૂર્ણપણે અલગ કેલિકો છે.

કયા પ્રકારના ચાર્જ કણો હોઈ શકે છે? સામાન્ય રીતે, તે શું છે તે મહત્વનું નથી, તે કોઈ વાંધો નથી. હકારાત્મક આયનોનકારાત્મક આયનો , ઇલેક્ટ્રોન - વાંધો નથી. જો આપણી પાસે આ આદરણીય સાથીઓની દિશા નિર્દેશિત હિલચાલ હોય, તો તેનો અર્થ એ છે કે ત્યાં ઇલેક્ટ્રિક પ્રવાહ છે.દેખીતી રીતે, વર્તમાનની કેટલીક દિશા હોય છે. માટે

પ્રવાહની દિશા

આંદોલન સ્વીકારવાનું સ્વીકાર્યું

ચાલો મચ્છર સાથેના વાદળની કલ્પના કરીએ. હા, હું જાણું છું, અધમ જીવો, અને વાદળ સામાન્ય રીતે અમુક પ્રકારની ભયાનકતા હોય છે. પરંતુ તેમ છતાં, અણગમાને દબાવીને, અમે તેમની કલ્પના કરવાનો પ્રયાસ કરીશું. તેથી, આ વાદળમાં, દરેક બીભત્સ મચ્છર જાતે જ ઉડે છે. આ એક અવ્યવસ્થિત આંદોલન છે. હવે ચાલો બચત પવનની કલ્પના કરીએ. તે એક સાથે મચ્છરોના આ આખા ટોળાને એક દિશામાં લઈ જાય છે, આશા છે કે આપણાથી દૂર છે. આ એક નિર્દેશિત ચળવળ છે. મચ્છરને ઈલેક્ટ્રોનથી અને પવનને કેટલાક રહસ્યમય સાથે બદલીને ચાલક બળસામાન્ય રીતે, આપણે ઇલેક્ટ્રિક પ્રવાહ સાથે અમુક પ્રકારની સામ્યતા મેળવીએ છીએ.

મોટેભાગે, ઇલેક્ટ્રોનની હિલચાલને કારણે વર્તમાન હોય છે. હા, મિત્રો, આખી જીંદગી આપણે નબળા નાના ઈલેક્ટ્રોનિક્સથી ઘેરાયેલા રહીએ છીએ, દિશા-નિર્દેશક રીતે આગળ વધવા માટે મજબૂર થઈએ છીએ. તેઓ પાવર લાઇન્સ સાથે ચાલે છે, અમારા તમામ સોકેટ્સમાં, અમારા તમામ સ્માર્ટ ઉપકરણો - કમ્પ્યુટર્સ, લેપટોપ, સ્માર્ટફોન્સમાં અને અમારી સુવિધા માટે પાપા કાર્લોની જેમ જ કામ કરે છે. સખત જીવનઅને તેને આનંદથી ભરો.

મચ્છર મચ્છર છે, તે બધું સરસ છે, પરંતુ તે ઔપચારિક વ્યાખ્યાઓનો સમય છે.

તેથી, સજ્જનો, વર્તમાન તાકાત એ ચાર્જ Δq નો ગુણોત્તર છે, જે ∆t સમય દરમિયાન વાહક S ના ચોક્કસ ક્રોસ-સેક્શન દ્વારા સ્થાનાંતરિત થાય છે. વર્તમાન તાકાત માપવામાં આવે છે, જેમ કે ઘણા પહેલાથી જ જાણે છે, એમ્પીયરમાં. તેથી - જો 1 કૂલમ્બ 1 સેકન્ડમાં આ વાહકમાંથી પસાર થાય તો વાહકમાં પ્રવાહ 1 એમ્પીયર જેટલો છે.

"મહાન!" - પ્રિય વાચક ઉદ્ગાર કરશે. અને મારે આ સૂત્ર સાથે શું કરવું જોઈએ?!! સારું, ઠીક છે, મારી પાસે મારા iPhone પર સ્ટોપવોચ છે, હું તેનો સમય કાઢીશ. ચાર્જ વિશે શું? શું મારે વાયરમાં ઈલેક્ટ્રોનની સંખ્યા ગણવી જોઈએ અને પછી એક ઈલેક્ટ્રોનના ચાર્જથી ગુણાકાર કરવો જોઈએ, સદભાગ્યે વર્તમાન નક્કી કરવા માટે આ જાણીતો જથ્થો છે?!

શાંત, સજ્જનો! બધું જ થશે. ઉતાવળ કરશો નહીં. હમણાં માટે, ફક્ત યાદ રાખો કે ત્યાં કોઈ પ્રકારનું સૂત્ર હતું. પછી તે તારણ આપે છે કે તેની મદદથી તમે ચાર્જિંગ કેપેસિટર્સ અને વધુ જેવી કેટલીક સરસ વસ્તુઓની ગણતરી કરી શકો છો.

ઠીક છે, હમણાં માટે... હમણાં માટે, તમે એમીટર લઈ શકો છો, લાઇટ બલ્બ વડે સર્કિટમાં વર્તમાનને માપી શકો છો અને કંડક્ટરના ક્રોસ-સેક્શનમાંથી દર સેકન્ડે કેટલો ચાર્જ વહે છે તે શોધી શકો છો. q = I t = I 1c = I.

હા, દર સેકન્ડે એક ચાર્જ કંડક્ટરના ક્રોસ સેક્શનમાંથી વહે છે, તાકાત સમાનતેમાં વર્તમાન. તમે હવે આ મૂલ્યને ઇલેક્ટ્રોનના ચાર્જ દ્વારા ગુણાકાર કરી શકો છો (જેઓ ભૂલી ગયા છે, હું તમને યાદ કરાવું છું કે તે સમાન છે) અને સર્કિટમાં કેટલા ઇલેક્ટ્રોન ચાલી રહ્યા છે તે શોધી કાઢો. પ્રશ્નો ઉભા થઈ શકે છે - શા માટે? લેખકનો જવાબ માત્ર મનોરંજન માટે છે. વ્યવહારિક લાભતમે તેનો મહત્તમ ઉપયોગ કરી શકશો તેવી શક્યતા નથી. જો તમે ફક્ત તમારા શિક્ષકને ખુશ કરો. આ સમસ્યા સંપૂર્ણપણે શૈક્ષણિક છે.

પ્રશ્ન ઊભો થઈ શકે છે - એમીટર વર્તમાન કેવી રીતે માપે છે? શું તે ઇલેક્ટ્રોન ગણે છે? અલબત્ત નહીં, સજ્જનો. અહીં અમારી પાસે છે પરોક્ષમાપ તેઓ પર આધારિત છે ચુંબકીય ક્રિયાજૂના જમાનાના એનાલોગ ડાયલ એમીટરમાં વર્તમાન અથવા ઓહ્મના નિયમ પર - જાણીતા પ્રતિકાર દ્વારા વહેતા પ્રવાહને વોલ્ટેજમાં રૂપાંતરિત કરીને અને તેની અનુગામી પ્રક્રિયા - તમામ આધુનિક મલ્ટિમીટરમાં. પરંતુ તેના પર થોડી વાર પછી વધુ.

હવે હું આ ગણતરી આપીશ. તે એકદમ સરળ છે અને માનવતાવાદીઓ દ્વારા પણ પચવું જોઈએ. જો તમને મટન પ્રત્યે વ્યક્તિગત અસહિષ્ણુતા હોય, તો સારું, તમે ફક્ત પરિણામ જોઈ શકો છો.

ચાલો આપણો ચાર્જ યાદ રાખીએ ∆qજે સમય દરમિયાન પસાર થાય છે ∆tકંડક્ટર ક્રોસ સેક્શન દ્વારા ∆ એસજેના વિશે આપણે થોડી ઉંચી વાત કરી છે. સાચા ગણિતશાસ્ત્રીઓની જેમ, આપણે તેને આક્રોશના મુદ્દા સુધી જટિલ બનાવીશું, જેથી મગજને તાણ્યા પછી જ તે સ્પષ્ટ થશે કે આપણે ઓળખ લખી છે.

સજ્જનો, પ્રામાણિકપણે, કોઈ છેતરપિંડી નહીં. ઇ - ઇલેક્ટ્રોન ચાર્જ, n - ઇલેક્ટ્રોન સાંદ્રતા, એટલે કે, એકમાં ટુકડાઓની સંખ્યા ઘન મીટર, વિ - ઇલેક્ટ્રોન ચળવળની ગતિ. તે સ્પષ્ટ છે કે v∙∆t∙∆S - આ આવશ્યકપણે તે વોલ્યુમ છે કે જેના દ્વારા ઇલેક્ટ્રોન મુસાફરી કરશે. અમે એકાગ્રતાને વોલ્યુમ દ્વારા ગુણાકાર કરીએ છીએ - અમને ટુકડાઓ મળે છે, ઇલેક્ટ્રોનના કેટલા ટુકડા પસાર થયા છે. અમે એક ઇલેક્ટ્રોનના ચાર્જ દ્વારા ટુકડાઓને ગુણાકાર કરીએ છીએ - અમને ક્રોસ સેક્શનમાંથી પસાર થતા કુલ ચાર્જ મળે છે. મેં તમને કહ્યું કે બધું ન્યાયી છે!

ચાલો વર્તમાન ઘનતાનો ખ્યાલ રજૂ કરીએ. બોર્સ કે જેમણે આ વિશે પહેલેથી જ કંઈક વાંચ્યું છે તેઓ હવે બૂમ પાડશે - હા, આ વેક્ટર જથ્થો! હું દલીલ કરતો નથી, સજ્જનો, તે વેક્ટર છે. પરંતુ પહેલેથી જ મુશ્કેલ જીવનને સરળ બનાવવા માટે, અમે ધારીશું કે વર્તમાન ઘનતા વેક્ટરની દિશા વાહકની ધરી સાથે એકરુપ છે, જે મોટાભાગના કિસ્સાઓમાં થાય છે. તેથી, વેક્ટર તરત જ સ્કેલર બની જાય છે. આશરે કહીએ તો, વર્તમાન ઘનતા એ છે કે એક દીઠ કેટલા એમ્પીયર છે ચોરસ મીટરવાહક ક્રોસ વિભાગો. દેખીતી રીતે, આ કરવા માટે, તમારે વિસ્તાર દ્વારા વર્તમાનને વિભાજીત કરવાની જરૂર છે. અમારી પાસે છે

હવે, હું આશા રાખું છું, તે સ્પષ્ટ છે કે આપણે ફોર્મ્યુલાને આ રીતે કેમ બદલ્યું? સામગ્રી એક ટોળું પર નીચે કાપી!

અમને મુખ્ય વસ્તુ યાદ છે - અમે ઝડપ શોધી રહ્યા છીએ. ચાલો તેને વ્યક્ત કરીએ:

બધું સારું હશે, પરંતુ આપણે હજી સુધી એકાગ્રતા જાણતા નથી. ચાલો રસાયણશાસ્ત્ર યાદ કરીએ. આવી ફોર્મ્યુલા હતી

જ્યાં ρ=8900 kg/m 3- તાંબાની ઘનતા, N A =6·10 23એવોગાડ્રોનો નંબર M=0.0635 kg/mol- દાઢ સમૂહ.

સજ્જનો, હું આશા રાખું છું કે આ સૂત્ર ક્યાંથી આવ્યું છે તે સમજાવવાની જરૂર રહેશે નહીં. સાચું કહું તો હું રસાયણશાસ્ત્રમાં બહુ સારો નથી. જો કે મેં રસાયણશાસ્ત્રના ઊંડાણપૂર્વક અભ્યાસ સાથે 11 વર્ષ સુધી શાળામાં અભ્યાસ કર્યો, તેમ છતાં, 8મા ધોરણમાં મેં ભૌતિકશાસ્ત્ર અને ગણિતના વર્ગમાં પ્રવેશ કર્યો, ભૌતિકશાસ્ત્રમાં રસ પડ્યો, ખાસ કરીને તે ભાગ જે વીજળી વિશે વાત કરે છે, અને, કોઈ કહી શકે છે, રસાયણશાસ્ત્ર છોડી દીધું. ખરેખર, તેઓએ અમને તેના વિશે ઊંડાણપૂર્વક પૂછ્યું ન હતું; અમે ભૌતિકશાસ્ત્રી હતા. જો કે, જો અચાનક જરૂરિયાત ઊભી થાય, તો હું હજી પણ આ રાસાયણિક જંગલમાં પ્રવેશવા અને તમને કહેવા માટે તૈયાર છું કે શું છે.

આમ, વર્તમાન સાથેના વાહકમાં ઈલેક્ટ્રોનની હિલચાલની ઝડપ બરાબર છે

ચાલો ચોક્કસ સંખ્યાઓને બદલીએ. નિશ્ચિતતા માટે, ચાલો વર્તમાન ઘનતા 5 A/mm 2 સેટ કરીએ.

અમારી પાસે પહેલાથી જ અન્ય તમામ નંબરો છે. પ્રશ્ન ઊભો થઈ શકે છે - શા માટે બરાબર 5 A/mm 2.

તે સરળ છે, સજ્જનો. આ પહેલીવાર નથી જ્યારે લોકો ઈલેક્ટ્રોનિક્સમાં સામેલ થયા હોય. કેટલાક અનુભવ આ ક્ષેત્રમાં સંચિત કરવામાં આવ્યા છે, અથવા, વૈજ્ઞાનિક દ્રષ્ટિએ, પ્રયોગમૂલક ડેટા. તેથી, આ પ્રયોગમૂલક ડેટા કહે છે કે અનુમતિપાત્ર વર્તમાન ઘનતા તાંબાના વાયરોસામાન્ય રીતે રકમ 5-10 A/mm 2. મુ ઉચ્ચ ઘનતાવર્તમાન, કંડક્ટરનું અસ્વીકાર્ય ઓવરહિટીંગ શક્ય છે. જો કે, પ્રિન્ટેડ સર્કિટ બોર્ડ પરના ટ્રેક માટે આ મૂલ્ય ઘણું વધારે છે અને તેની માત્રા 20 A/mm 2 અથવા તેનાથી પણ વધુ છે. જો કે, આ એક સંપૂર્ણપણે અલગ વાતચીત માટેનો વિષય છે. ચાલો આપણા કાર્ય પર પાછા આવીએ, એટલે કે, કંડક્ટરમાં ઇલેક્ટ્રોનની ઝડપની ગણતરી કરવી. નંબરોને બદલીને, અમને તે મળે છે

સજ્જનો, ગણતરી અચૂક બતાવે છે કે વર્તમાન વહન કરનાર વાહકમાં ઇલેક્ટ્રોન માત્ર 0.37 મિલીમીટર પ્રતિ સેકન્ડની ઝડપે આગળ વધે છે! ખૂબ ધીમું. જો કે, તે યાદ રાખવું જોઈએ કે આ થર્મલ ચળવળ નથી, પરંતુ દિશાત્મક છે. થર્મલ હિલચાલ 100 કિમી/સેકન્ડના ક્રમમાં ઘણી વધારે છે. વાજબી પ્રશ્ન - જ્યારે હું સ્વીચ ચાલુ કરું ત્યારે તરત જ લાઇટ કેમ ઝબકી જાય છે? યાદ રાખો કે મેં અમુક પ્રકારના બળજબરી વિશે શું કહ્યું હતું? તે તેના વિશે છે! પરંતુ આગામી લેખમાં આ વિશે વધુ. તમને બધાને ખૂબ ખૂબ શુભકામનાઓ, અને ફરી મળીશું!

અમારી સાથે જોડાઓ