ડમી માટે રસાયણશાસ્ત્ર સમૂહના સંરક્ષણનો કાયદો. "પદાર્થોના સમૂહના સંરક્ષણનો કાયદો" પાઠનો પદ્ધતિસરનો વિકાસ

પાઠ હેતુઓ:

1. પ્રાયોગિક રીતે સાબિત કરો અને પદાર્થોના સમૂહના સંરક્ષણનો કાયદો ઘડવો.
2. રાસાયણિક સૂત્રોનો ઉપયોગ કરીને રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાના શરતી રેકોર્ડિંગ તરીકે રાસાયણિક સમીકરણનો ખ્યાલ આપો.

પાઠનો પ્રકાર: સંયુક્ત

સાધન: ભીંગડા, બીકર, મોર્ટાર અને પેસ્ટલ, પોર્સેલેઇન કપ, આલ્કોહોલ લેમ્પ, મેચ, મેગ્નેટ.

રીએજન્ટ્સ: પેરાફિન, CuSO ઉકેલો 4 , NaOH, HCl, phenolphthalein, આયર્ન અને સલ્ફર પાવડર.

પાઠની પ્રગતિ.

આઈ. સંસ્થાકીય તબક્કો.

II. એક ધ્યેય સુયોજિત.પાઠનો વિષય અને હેતુ જણાવો.

III. હોમવર્ક તપાસી રહ્યું છે.

પ્રશ્નોની સમીક્ષા કરો:

1. ભૌતિક ઘટનાઓ રાસાયણિક ઘટનાઓથી કેવી રીતે અલગ પડે છે?

2. એપ્લિકેશનના ક્ષેત્રો શું છે? ભૌતિક ઘટનાતમે જાણો છો?

3. શું થયું છે તે નક્કી કરવા માટે કયા ચિહ્નોનો ઉપયોગ કરી શકાય છે? રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા?

4. એક્સો- અને એન્ડોથર્મિક પ્રતિક્રિયાઓ શું છે? તેમની ઘટના માટે કઈ શરતો જરૂરી છે?

5. વિદ્યાર્થીઓ ઘરેલુ પ્રયોગના પરિણામોની જાણ કરે છે (§26 પછી નંબર 1,2)

વ્યાયામ. એક મેચ શોધો

વિકલ્પ 1 - રાસાયણિક ઘટના, વિકલ્પ 2 - ભૌતિક:

1. ગલન પેરાફિન
2. રોટિંગ છોડના અવશેષો
3. મેટલ ફોર્જિંગ
4. બર્નિંગ દારૂ
5. ફળોનો રસ ખાવો
6. પાણીમાં ખાંડ ઓગાળીને
7. એનેલીંગ દરમિયાન કોપર વાયરનું કાળું થવું
8. ઠંડું પાણી
9. દૂધ souring
10. હિમ રચના

IV. જ્ઞાનનો પરિચય.

1. પદાર્થોના સમૂહના સંરક્ષણનો કાયદો.

સમસ્યારૂપ પ્રશ્ન:શું પ્રતિક્રિયા પેદાશોના સમૂહની તુલનામાં રિએક્ટન્ટ્સનો સમૂહ બદલાશે?

નિદર્શન પ્રયોગો:

શિક્ષક સ્કેલ પર બે ચશ્મા મૂકે છે:

એ) તાજા અવક્ષેપિત Cu(OH) સાથે એક 2 , HCl ઉકેલ સાથે અન્ય; તેનું વજન કરે છે, સોલ્યુશનને એક ગ્લાસમાં રેડે છે, તેની બાજુમાં બીજું મૂકે છે, અને લોકો નોંધે છે કે ભીંગડાનું સંતુલન ખલેલ પહોંચ્યું નથી, જોકે પ્રતિક્રિયા પસાર થઈ ગઈ છે, જેમ કે અવક્ષેપના વિસર્જન દ્વારા પુરાવા મળે છે;

b) નિષ્ક્રિયકરણ પ્રતિક્રિયા એ જ રીતે હાથ ધરવામાં આવે છે - બીજા ગ્લાસમાંથી વધારાનું એસિડ ફિનોલ્ફથાલિન રંગીન આલ્કલીમાં ઉમેરવામાં આવે છે.

વિડિઓ પ્રયોગ:હીટિંગ કોપર.

પ્રયોગનું વર્ણન:શંક્વાકાર ફ્લાસ્કમાં 2 ગ્રામ છીણેલું કોપર મૂકો. ફ્લાસ્કને ચુસ્તપણે રોકો અને તેનું વજન કરો. ફ્લાસ્કના સમૂહને યાદ રાખો. ધીમેધીમે ફ્લાસ્કને 5 મિનિટ માટે ગરમ કરો અને થતા ફેરફારોનું અવલોકન કરો. ગરમ કરવાનું બંધ કરો અને જ્યારે ફ્લાસ્ક ઠંડુ થઈ જાય, ત્યારે તેનું વજન કરો. ગરમ કરતા પહેલા ફ્લાસ્કના સમૂહને ગરમ કર્યા પછી ફ્લાસ્કના સમૂહ સાથે સરખાવો.

નિષ્કર્ષ: ગરમ કર્યા પછી ફ્લાસ્કનો સમૂહ બદલાયો નથી.

ફોર્મ્યુલેશન સમૂહના સંરક્ષણનો કાયદો:પ્રતિક્રિયા આપતા પદાર્થોનો સમૂહ રચાયેલા પદાર્થોના સમૂહ જેટલો છે(વિદ્યાર્થીઓ તેમની નોટબુકમાં શબ્દો લખે છે).

સામૂહિક સંરક્ષણનો કાયદો સૈદ્ધાંતિક રીતે 1748 માં શોધાયો હતો અને 1756 માં રશિયન વૈજ્ઞાનિક એમ.વી. દ્વારા પ્રાયોગિક રીતે પુષ્ટિ મળી હતી. લોમોનોસોવ.

1789 માં ફ્રેન્ચ વૈજ્ઞાનિક એન્ટોઈન લેવોઇસિયરે આખરે વૈજ્ઞાનિક વિશ્વને આ કાયદાની સાર્વત્રિકતાની ખાતરી આપી. Lomonosov અને Lavoisier બંનેએ તેમના પ્રયોગોમાં ખૂબ જ ચોક્કસ ભીંગડાનો ઉપયોગ કર્યો. તેઓ સીલબંધ વાસણોમાં ધાતુઓ (સીસું, ટીન અને પારો) ગરમ કરે છે અને પ્રારંભિક સામગ્રી અને પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનોનું વજન કરે છે.

2. રાસાયણિક સમીકરણો.

નિદર્શન પ્રયોગ:આયર્ન અને સલ્ફરનું મિશ્રણ ગરમ કરવું.

પ્રયોગનું વર્ણન:મોર્ટારમાં, 3.5 ગ્રામ Fe અને 2 ગ્રામ Sનું મિશ્રણ તૈયાર કરો. આ મિશ્રણને પોર્સેલેઇન કપમાં સ્થાનાંતરિત કરો અને તેને બર્નરની જ્યોત પર મજબૂત રીતે ગરમ કરો, જે ફેરફારો થાય છે તેનું નિરીક્ષણ કરો. પરિણામી પદાર્થ પર ચુંબક લાગુ કરો.

પરિણામી પદાર્થ - આયર્ન (II) સલ્ફાઇડ - મૂળ મિશ્રણથી અલગ છે. તેમાં ન તો આયર્ન કે સલ્ફર દૃષ્ટિની રીતે શોધી શકાય છે. ચુંબકનો ઉપયોગ કરીને તેમને અલગ કરવું પણ અશક્ય છે. રાસાયણિક ફેરફાર થયો છે.

રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓમાં ભાગ લેતી પ્રારંભિક સામગ્રી કહેવામાં આવે છેરીએજન્ટ

રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાના પરિણામે રચાયેલા નવા પદાર્થો કહેવામાં આવે છેઉત્પાદનો

ચાલો ડાયાગ્રામના રૂપમાં ચાલુ પ્રતિક્રિયા લખીએ:

આયર્ન + સલ્ફર → આયર્ન(II) સલ્ફાઇડ

રાસાયણિક સમીકરણરાસાયણિક સૂત્રોનો ઉપયોગ કરીને રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાનું પરંપરાગત સંકેત છે.

ચાલો રાસાયણિક સમીકરણના રૂપમાં ચાલુ પ્રતિક્રિયા લખીએ:

Fe + S → FeS

રાસાયણિક સમીકરણો કંપોઝ કરવાના નિયમો

(સ્ક્રીન પર પ્રસ્તુતિ).

1. સમીકરણની ડાબી બાજુએ, પ્રતિક્રિયા આપતા પદાર્થોના સૂત્રો લખો (રીએજન્ટ્સ). પછી તીર મૂકો.

a) N 2 + H 2 →

B) Al(OH) 3 →

B) Mg + HCl →

ડી) CaO + HNO 3 →

2. જમણી બાજુએ (તીર પછી) પ્રતિક્રિયા (ઉત્પાદનો) ના પરિણામે બનેલા પદાર્થોના સૂત્રો લખો. બધા સૂત્રો ઓક્સિડેશનની ડિગ્રી અનુસાર સંકલિત કરવામાં આવે છે.

a) N 2 + H 2 → NH 3

B) Al(OH) 3 → Al 2 O 3 + H 2 O

B) Mg + HCl → MgCl 2 + H 2

ડી) CaO + HNO 3 → Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O

3. પ્રતિક્રિયા સમીકરણ પદાર્થોના સમૂહના સંરક્ષણના કાયદાના આધારે દોરવામાં આવે છે, એટલે કે ડાબી અને જમણી બાજુએ સમાન સંખ્યામાં અણુઓ હોવા જોઈએ. આ પદાર્થોના સૂત્રોની સામે ગુણાંક મૂકીને પ્રાપ્ત થાય છે.

રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા સમીકરણમાં ગુણાંક ગોઠવવા માટેનું અલ્ગોરિધમ.

2. કયા તત્વમાં અણુઓની બદલાતી સંખ્યા છે તે નક્કી કરો, N.O.C શોધો.

3. સ્પ્લિટ N.O.C. સૂચકાંકો માટે - ગુણાંક મેળવો. સૂત્રોની આગળ ગુણાંક મૂકો.

5. O અણુઓ અથવા અન્ય કોઈપણ બિન-ધાતુ (સિવાય કે O ઘણા પદાર્થોનો ભાગ હોય) સાથે પ્રારંભ કરવું વધુ સારું છે.

A) N 2 + 3H 2 → 2NH 3 b) 2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 + 3H 2 O

B) Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 g) CaO + 2HNO 3 → Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O

વી. હોમવર્ક.§ 27 (પ્રતિક્રિયાઓના પ્રકારો સુધી); §27 પછી નંબર 1

VI. પાઠ સારાંશ. વિદ્યાર્થીઓ પાઠ વિશે તારણો ઘડે છે.

પાઠ 11 માં "" કોર્સમાંથી " ડમી માટે રસાયણશાસ્ત્ર» અમે શોધીશું કે કોના દ્વારા અને ક્યારે પદાર્થોના જથ્થાના સંરક્ષણનો કાયદો શોધાયો હતો; ચાલો રાસાયણિક સમીકરણોથી પરિચિત થઈએ અને તેમાં ગુણાંક કેવી રીતે યોગ્ય રીતે મૂકવા તે શીખીએ.

અત્યાર સુધી, રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ પર વિચાર કરતી વખતે, અમે તેમના પર ધ્યાન આપ્યું ઉચ્ચ ગુણવત્તાબાજુ, એટલે કે, કેવી રીતે અને કઈ સ્થિતિમાં પ્રારંભિક પદાર્થોને પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનોમાં રૂપાંતરિત કરવામાં આવે છે. પરંતુ રાસાયણિક ઘટનાની બીજી બાજુ છે - માત્રાત્મક.

શું રાસાયણિક પ્રતિક્રિયામાં પ્રવેશતા પદાર્થોનો સમૂહ બદલાય છે? આ પ્રશ્નના જવાબની શોધમાં, 17મી સદીમાં ઇંગ્લિશ વૈજ્ઞાનિક આર. બોયલ. સીલબંધ જહાજોમાં સીસાના કેલ્સિનેશન પર ઘણા પ્રયોગો કર્યા. પ્રયોગો પૂર્ણ કર્યા પછી, તેણે વાસણો ખોલ્યા અને પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનોનું વજન કર્યું. પરિણામે, બોયલ નિષ્કર્ષ પર આવ્યા કે પ્રતિક્રિયા પછી પદાર્થનો સમૂહ વધુ માસસ્ત્રોત મેટલ. તેણે ધાતુમાં કેટલાક "જ્વલંત પદાર્થો" ના ઉમેરા દ્વારા આ સમજાવ્યું.

1748 માં રશિયન વૈજ્ઞાનિક એમ.વી. લોમોનોસોવ દ્વારા ધાતુઓના કેલ્સિનેશન પર આર. બોયલના પ્રયોગો પુનરાવર્તિત કરવામાં આવ્યા હતા. તેમણે ખાસ ફ્લાસ્ક (રિટોર્ટ) (ફિગ. 56) માં આયર્નને કેલસીન કર્યું હતું, જે હર્મેટિકલી સીલ હતું. બોયલથી વિપરીત, તેણે પ્રતિક્રિયા પછી સીલબંધ જવાબ છોડી દીધો. પ્રતિક્રિયા પછી જવાબનું વજન કરવું એ દર્શાવે છે કે તેનો સમૂહ બદલાયો નથી. આ દર્શાવે છે કે ધાતુ અને હવામાં રહેલા પદાર્થ વચ્ચે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા થઈ હોવા છતાં, સમૂહનો સરવાળો પ્રારંભિક સામગ્રીપ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનના સમૂહની સમાન.

એમ.વી. લોમોનોસોવ નિષ્કર્ષ પર આવ્યા: " પ્રકૃતિમાં થતા તમામ ફેરફારો એ એવી અવસ્થાનો સાર છે કે એક શરીરમાંથી જેટલી વસ્તુ છીનવી લેવામાં આવે છે, તેટલું બીજામાં ઉમેરાય છે, તેથી જો થોડી વસ્તુ ક્યાંક ખોવાઈ જાય છે, તો તે બીજી જગ્યાએ વધે છે.».

1789 માં, ફ્રેન્ચ રસાયણશાસ્ત્રી એ. લેવોઇસિયરે સાબિત કર્યું કે ધાતુઓનું કેલ્સિનેશન એ એક સાથે તેમની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાની પ્રક્રિયા છે. ઘટકોહવા - ઓક્સિજન. M.V. Lomonosov અને A. Lavoisier ના કાર્યો પર આધારિત, તે ઘડવામાં આવ્યું હતું રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓમાં પદાર્થોના સમૂહના સંરક્ષણનો કાયદો.

રાસાયણિક પ્રતિક્રિયામાં દાખલ થયેલા પદાર્થોનો સમૂહ પ્રતિક્રિયાના પરિણામે બનેલા પદાર્થોના સમૂહ જેટલો હોય છે.

રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓમાં, પરમાણુ નિશાન વિના અદૃશ્ય થતા નથી અને કંઈપણ બહાર દેખાતા નથી. તેમની સંખ્યા યથાવત છે. અને ત્યારથી તેઓ પાસે છે સતત સમૂહ , પછી તેમના દ્વારા રચાયેલા પદાર્થોનો સમૂહ પણ સ્થિર રહે છે.

પદાર્થોના સમૂહના સંરક્ષણના કાયદાને પ્રાયોગિક રીતે ચકાસી શકાય છે. આ કરવા માટે, આકૃતિ 57, a, b માં બતાવેલ ઉપકરણનો ઉપયોગ કરો. તેનો મુખ્ય ભાગ બે પગની ટેસ્ટ ટ્યુબ છે. એક કોણીમાં ચૂનોનું પાણી અને બીજામાં સોલ્યુશન રેડવું. કોપર સલ્ફેટ. ચાલો ઉપકરણને ભીંગડા પર સંતુલિત કરીએ, અને પછી બંને ઉકેલોને એક કોણીમાં મિશ્રિત કરીએ. તે જ સમયે, આપણે જોશું કે નવા પદાર્થનો વાદળી અવક્ષેપ થાય છે. અવક્ષેપની રચના એ પુષ્ટિ કરે છે કે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા આવી છે. ઉપકરણનો સમૂહ સમાન રહે છે. આનો અર્થ એ છે કે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાના પરિણામે, પદાર્થોનો સમૂહ બદલાતો નથી.

માટે કાયદો મહત્વપૂર્ણ છે સાચી સમજપ્રકૃતિમાં જે થાય છે તે બધું: કંઈપણ નિશાન વિના અદૃશ્ય થઈ શકતું નથી અને કંઈપણમાંથી આવતું નથી.

રાસાયણિક સૂત્રની ભાષાનો ઉપયોગ કરીને રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓનું નિરૂપણ કરી શકાય છે. રાસાયણિક તત્વો રાસાયણિક પ્રતીકો દ્વારા નિયુક્ત કરવામાં આવે છે, પદાર્થોની રચના રાસાયણિક સૂત્રોનો ઉપયોગ કરીને લખવામાં આવે છે, રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ દ્વારા વ્યક્ત કરવામાં આવે છે. રાસાયણિક સમીકરણો, એટલે કે, જેમ શબ્દો અક્ષરોમાંથી બને છે તેમ વાક્યો પણ શબ્દોમાંથી બને છે.

રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા સમીકરણ (રાસાયણિક સમીકરણ)- આ રાસાયણિક સૂત્રોનો ઉપયોગ કરીને પ્રતિક્રિયાનું શરતી રેકોર્ડિંગ છેઅને ચિહ્નો “+” અને “=”.

રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓમાં પદાર્થોના સમૂહના સંરક્ષણનો નિયમ પણ સંકલન કરતી વખતે અવલોકન કરવો આવશ્યક છે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા સમીકરણો. માં તરીકે ગાણિતિક સમીકરણો, રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણોમાં ડાબી બાજુ (જ્યાં પ્રારંભિક પદાર્થોના સૂત્રો લખવામાં આવે છે) અને જમણી બાજુ (જ્યાં પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનોના સૂત્રો લખવામાં આવે છે) હોય છે. ઉદાહરણ તરીકે (ફિગ. 58):

રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણો લખતી વખતે, “+” (વત્તા) ચિહ્ન ડાબી બાજુના પદાર્થોના સૂત્રોને જોડે છે અને જમણા ભાગોસમીકરણો પ્રતિક્રિયા પહેલાંના પદાર્થોનો સમૂહ રચાયેલા પદાર્થોના સમૂહ સમાન હોવાથી, “=” (સમાન) ચિહ્નનો ઉપયોગ થાય છે, જે સમીકરણની ડાબી અને જમણી બાજુઓને જોડે છે. સમીકરણની ડાબી અને જમણી બાજુએ અણુઓની સંખ્યાને સમાન કરવા માટે, પદાર્થોના સૂત્રોની સામે સંખ્યાઓનો ઉપયોગ કરવામાં આવે છે. આ નંબરો કહેવામાં આવે છે રાસાયણિક સમીકરણોના ગુણાંકઅને પરમાણુઓ અથવા સૂત્ર એકમોની સંખ્યા બતાવો. કારણ કે કોઈપણ પદાર્થના 1 મોલનો સમાવેશ થાય છે સમાન નંબર માળખાકીય એકમો(6.02*10 23), પછી ગુણાંક દરેક પદાર્થની રાસાયણિક માત્રા પણ દર્શાવે છે:

રાસાયણિક સમીકરણો લખતી વખતે, તેઓ પણ ઉપયોગ કરે છે ખાસ ચિહ્નો, ઉદાહરણ તરીકે, “↓” ચિહ્ન, જે દર્શાવે છે કે પદાર્થ અવક્ષેપ બનાવે છે.

પદાર્થોના સમૂહના સંરક્ષણનો કાયદો. રાસાયણિક સમીકરણો

રસાયણશાસ્ત્ર શિક્ષક, MAOU "માધ્યમિક શાળા નંબર 12", કુંગુર પર્મ પ્રદેશફોતેવા વી.એ.

ટેસ્ટ

વિકલ્પ 2

1 વિકલ્પ

ભૌતિક માટે?

એ) ઉકળતા પાણી

એ) પાણી થીજી જવું

બી) વિદ્યુત પ્રવાહ દ્વારા પાણીનું વિઘટન

બી) સલ્ફરનું દહન

બી) રસ આથો

સી) સરકો સાથે quenching સોડા

ડી) ધાતુઓનું ગલન

ડી) ગલન પેરાફિન

ડી) ખોરાક બર્નિંગ

ડી) મીઠાના દ્રાવણનું બાષ્પીભવન

ઇ) પાણી નિસ્યંદન

ઇ) ખોરાક બર્નિંગ

જી) ફિલ્ટરિંગ

જી) સરકો સાથે ઓલવવાનો સોડા

એચ) ચા બનાવવી

એચ) પાંદડા પીળા પડવા

પરીક્ષા

વિકલ્પ 2

1 વિકલ્પ

નીચેનામાંથી કઈ ઘટના છે ભૌતિક માટે?

નીચેનામાંથી કઈ ઘટના છે રાસાયણિક (રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ)?

એ) ઉકળતા પાણી

બી) સલ્ફરનું દહન

બી) રસ આથો

ડી) ગલન પેરાફિન

ડી) ખોરાક બર્નિંગ

ડી) મીઠાના દ્રાવણનું બાષ્પીભવન

જી) ફિલ્ટરિંગ

જી) સરકો સાથે ઓલવવાનો સોડા

એચ) ચા બનાવવી

એચ) પાંદડા પીળા પડવા

ચાલો યાદ કરીએ !!!

• રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા શું છે?
• તમે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓના કયા સંકેતો જાણો છો?
• તમને શું લાગે છે કે પદાર્થોનું શું થાય છે? માત્રાત્મક ફેરફારો, ઉદાહરણ તરીકે શું થાય છે સમૂહ પદાર્થો?
• અભિપ્રાયો શું હશે?
• અભિપ્રાયો વહેંચાયેલા છે. તમારામાંથી કોણ સાચું છે?

પાઠનો વિષય શું હશે?

(રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ દરમિયાન પદાર્થોના સમૂહનું શું થાય છે?)

• આપણે કેવી રીતે શોધી શકીએ?
• (પ્રયોગ હાથ ધરો, પાઠ્યપુસ્તકમાં વાંચો).

અનુભવ:

વી બંધ સિસ્ટમપ્રતિક્રિયામાં પ્રવેશતા પદાર્થોનું વજન કરવામાં આવે છે: બેરિયમ ક્લોરાઇડ (BaCl 2) અને મેગ્નેશિયમ સલ્ફેટ (MgSO 4) - m1, તેમજ પ્રતિક્રિયાના પરિણામે બનેલા પદાર્થો: બેરિયમ સલ્ફેટ (BaSO 4) અને મેગ્નેશિયમ ક્લોરાઇડ (MgCl2) - m2.

• તમે કઈ ઘટનાનું અવલોકન કર્યું? તમને એવું કેમ લાગે છે?
• પ્રતિક્રિયા પહેલાં અને પછી પદાર્થોના સમૂહનું શું થયું?
• પદાર્થનો સૌથી નાનો કણ કયો છે?
• અણુઓ કયા કણોથી બનેલા છે? વ્યાખ્યા યાદ રાખો એટોમ.
• તે શું બતાવે છે રાસાયણિક સૂત્ર?
• તેની ગણતરી કેવી રીતે થાય છે દાઢ સમૂહ, પદાર્થનો સમૂહ?
• તેથી શા માટે પરંતુ m1=m2?
• તમે તરત જ જવાબ આપી શકો છો આ પ્રશ્ન? શા માટે? તમારે શું જાણવાની જરૂર છે?

(કદાચ રાસાયણિક સૂત્રો જાણો - પ્રતિક્રિયા પહેલાં અને પછી પદાર્થોની રચના અને જુઓ કે તે કેવી રીતે બદલાય છે શું અણુ રચનાપ્રતિક્રિયા પહેલાં અને પછી પદાર્થો?)

• શું પ્રશ્ન ઊભો થાય છે?

(શું પ્રતિક્રિયા પહેલા અને પછી પદાર્થોની અણુ રચના બદલાય છે?)

• અમારા પાઠનો હેતુ શું છે?

(ગુણવત્તા અને માત્રાત્મક રચનારાસાયણિક માં અણુઓ પ્રતિક્રિયાઓ?)

સમસ્યાનું નિરાકરણ

ચાલો આ પ્રતિક્રિયા રશિયનમાં અને પછી રાસાયણિક ભાષામાં લખીએ:

બેરિયમ ક્લોરાઇડ + મેગ્નેશિયમ સલ્ફેટ બેરિયમ સલ્ફેટ + મેગ્નેશિયમ ક્લોરાઇડ

• 1 અણુ બા 1 અણુ એમજી 1 અણુ બા 1 અણુ એમજી
• 2 અણુ Cl 1 અણુ એસ 1 અણુ એસ 2 અણુ Cl
• 4 અણુ ઓ 4 અણુ ઓ

પ્રતિક્રિયા પહેલાં પ્રતિક્રિયા પછી

શું નિષ્કર્ષ દોરી શકાય છે?

( અણુઓ અને તેમની રચના પ્રતિક્રિયા પહેલાં અને પછી બદલાયા નથી )

• પ્રતિક્રિયા પહેલાં અને પછી વજનના પદાર્થોના પરિણામો પુષ્ટિ કરે છે કાયદો સમૂહનું સંરક્ષણ પદાર્થો વિદ્યાર્થીઓને નિર્ણયનો સામનો કરવો પડે સમસ્યારૂપ કાર્ય: શા માટે m1=m2?પદાર્થોની રચના વિશે અગાઉ પ્રાપ્ત કરેલ જ્ઞાનને અપડેટ કરવા બદલ આભાર, વિદ્યાર્થીઓ પ્રમાણમાં સરળતાથી નીચેના નિષ્કર્ષ પર: m1 = m2, કારણ કે અણુ અને તેમની સંખ્યા પરિણામે રાસાયણિક પરિવર્તન બદલો નહિ, પરંતુ માત્ર નવા પદાર્થો બનાવવા માટે અલગ રીતે ભેગા કરો.

ચાલો ગણતરીઓ સાથે અમારા નિષ્કર્ષને તપાસીએ:

BaCl 2 + MgSO 4 Ba SO 4 + Mg Cl 2

પ્રતિક્રિયા પહેલાં - m1પ્રતિક્રિયા પછી - m2

ગણતરીઓ શું બતાવે છે?

તમે શું સાબિત કર્યું છે?

(m1= m2 ) શા માટે?

સંરક્ષણ કાયદો

પદાર્થનો સમૂહ

"પ્રકૃતિમાં થતા તમામ ફેરફારો એવી સ્થિતિના હોય છે કે જે પણ એક શરીરમાંથી દૂર કરવામાં આવે છે, તે જ રકમ બીજામાં ઉમેરવામાં આવે છે. તેથી, જો પદાર્થ ક્યાંક ઘટશે, તો તે બીજી જગ્યાએ વધશે ..."

ચાલો યાદ કરીએ

રાસાયણિક સૂત્ર - રાસાયણિક પ્રતીકો અને સૂચકાંકોનો ઉપયોગ કરીને પદાર્થની રચનાનું પરંપરાગત રેકોર્ડિંગ.

અનુક્રમણિકા પદાર્થના સૂત્ર એકમમાં અણુઓની સંખ્યા દર્શાવે છે.

ગુણાંક એકબીજા સાથે જોડાયેલા ન હોય તેવા કણોની સંખ્યા દર્શાવે છે

રાસાયણિક સૂત્ર

ગુણાંક

અનુક્રમણિકા

5એચ 2 વિશે

આ કાયદાના આધારે સમીકરણો બનાવવામાં આવે છે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ

ઉપયોગ કરીને રાસાયણિક સૂત્રો, ગુણાંક અને

ગાણિતિક ચિહ્નો.

પ્રતિક્રિયા સમીકરણ

એક્સ એ + ખાતે IN = સાથે એબી

A, B, એબી - રાસાયણિકસૂત્રો

x, y, s - મતભેદ

ફોસ્ફરસ + ઓક્સિજન = ફોસ્ફરસ(વી) ઓક્સાઇડ

1.P+O 2 પી 2 +5 ઓ 5 -2

2 . ચાલો ઓક્સિજનથી શરૂઆત કરીએ.

3. ઓ - ડાબી બાજુએ 2 અણુઓ ઓ- જમણી બાજુએ 5 અણુઓ

4. NOC = 10

5. 10: 2 = 5 પી+ 5 ઓ 2 પી 2 ઓ 5

6. 10: 5 = 2 P+5O 2 2 પી 2 ઓ 5

7. બી ડાબી બાજુફોસ્ફરસ સૂત્ર પહેલાં સમીકરણો મૂકવા આવશ્યક છે

ગુણાંક - 4

4 પી+ 5 ઓ 2 = 2 પી 2 ઓ 5

કસરતો કરો:

1. રાસાયણિક પ્રતિક્રિયામાં ગુણાંક ગોઠવો

Al+O 2 અલ 2 ઓ 3

2. રાસાયણિક સૂત્રોનો ઉપયોગ કરીને રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા લખો અને ગુણાંક ગોઠવો

આયર્ન(III) હાઇડ્રોક્સાઇડ + નાઈટ્રિક એસિડઆયર્ન (III) નાઈટ્રેટ + પાણી

સ્વતંત્ર કાર્ય.

સ્તર 1:

ભૂલો શોધો અને ઠીક કરો:

Al + 3HCl ═ AlCl 3 + 3એચ 2

સ્તર 2:

રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા રેખાકૃતિમાં ગુણાંક ગોઠવો:

FeSO 4 + KOH → Fe(OH) 2 +કે 2 SO 4

સ્તર 3:

રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા માટે સમીકરણ લખો અને ગુણાંક ગોઠવો:

ફોસ્ફરસ (V) ઓક્સાઇડ + સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ → સોડિયમ ફોસ્ફેટ + પાણી

જવાબો

સ્તર 1:

2 Al+ 6 HCl═ 2 AlCl 3 + 3 એચ 2

સ્તર 2:

FeSO 4 + 2 KOH ═ Fe(OH) 2 +કે 2 SO 4

સ્તર 3:

પી 2 ઓ 5 + 6 NaOH ═ 2 ના 3 પી.ઓ. 4 + 3 એચ 2 ઓ

બોયલની જેમ, રશિયન વૈજ્ઞાનિકે સીલબંધ રિટૉર્ટ્સમાં પ્રયોગ કર્યો. પરંતુ, બોયલથી વિપરીત, લોમોનોસોવે જહાજોને કેલ્સિનેશન પહેલાં અને પછી ખોલ્યા વિના તેનું વજન કર્યું. m1=m2

બે કલાક ગરમ કર્યા પછી, રીટોર્ટની સીલબંધ ટીપ ખોલવામાં આવી, અને બહારની હવા ઘોંઘાટથી તેમાં વિસ્ફોટ થઈ.

અમારા અવલોકન મુજબ, આ ઓપરેશનના પરિણામે વજનમાં 8 દાણા વધ્યા...” m1 m2

તમારી જાતને પરીક્ષણ કરો

1).એમ.વી. લોમોનોસોવે આમાં પદાર્થોના સમૂહના સંરક્ષણના કાયદાની શોધ કરી:

A.1789 બી.1756 બી.1673

2) પદાર્થોના સમૂહના સંરક્ષણના કાયદાનો સાચો ક્રમ સ્થાપિત કરો:

એ - પદાર્થોનો સમૂહ

બી - પદાર્થોનો સમૂહ

બી- તેના પરિણામે

જી-પ્રતિક્રિયા,

ડી-પરિણામ

ઇ- સમાન

3). રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા માટે પરંપરાગત સંકેત છે: A. રાસાયણિક સૂત્ર B. ગુણાંક

B. રાસાયણિક સમીકરણ D. અનુક્રમણિકા

પ્રતિબિંબ

પાઠમાં તમારા કાર્ય સાથે મેળ ખાતી અભિવ્યક્તિ પસંદ કરો:

1. ધૈર્ય અને કાર્ય બધું જ નીચા કરી દેશે.

2. શીખવું મુશ્કેલ - લડવા માટે સરળ.

3. ખરાબ સૈનિક તે છે જે જનરલ બનવાનું સ્વપ્ન જોતો નથી.

4. એકમાત્ર રસ્તોજ્ઞાન તરફ દોરી જવું એ પ્રવૃત્તિ છે.

5. કોઈપણ જ્ઞાનનું મૂલ્ય ત્યારે જ હોય ​​છે જ્યારે તે આપણને વધુ ઊર્જાવાન બનાવે.

હોમવર્ક

pp.96-98 § 27, ex.1(b), 2(d),3(b)

ચાલો યાદ કરીએ !!!

• કઈ ઘટનાને રાસાયણિક કહેવામાં આવે છે?
• રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા થવા માટે કઈ પરિસ્થિતિઓ જરૂરી છે?
• કયા સંકેતો દ્વારા આપણે નક્કી કરી શકીએ કે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા આવી છે?
• આપણે પદાર્થની રચના કેવી રીતે દર્શાવી?
• શું તમે પ્રતિક્રિયા સૂચવી શકો છો? અમારા પાઠનો વિષય અને હેતુ શું છે?

સમૂહના સંરક્ષણનો કાયદો ગણતરી માટેનો આધાર છે શારીરિક પ્રક્રિયાઓતમામ ક્ષેત્રોમાં માનવ પ્રવૃત્તિ. તેની માન્યતા ભૌતિકશાસ્ત્રીઓ, રસાયણશાસ્ત્રીઓ અથવા અન્ય વિજ્ઞાનના પ્રતિનિધિઓ દ્વારા વિવાદિત નથી. આ કાયદો, કડક એકાઉન્ટન્ટની જેમ, ખાતરી કરે છે કે પદાર્થનો ચોક્કસ સમૂહ અન્ય પદાર્થો સાથે તેની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા પહેલાં અને પછી જાળવવામાં આવે છે. આ કાયદો શોધવાનું સન્માન રશિયન વૈજ્ઞાનિક એમ.વી. લોમોનોસોવનું છે.

પદાર્થોની રચના વિશે પ્રારંભિક વિચારો

દ્રવ્યની રચના ઘણી સદીઓ સુધી કોઈપણ વ્યક્તિ માટે રહસ્ય બની રહી. વિવિધ પૂર્વધારણાઓવૈજ્ઞાનિકોના મનને ઉત્સાહિત કર્યા અને ઋષિઓને લાંબી અને અર્થહીન ચર્ચાઓમાં ભાગ લેવા માટે પ્રોત્સાહિત કર્યા. એકે દલીલ કરી કે દરેક વસ્તુમાં આગ હોય છે, બીજાએ સંપૂર્ણપણે અલગ દૃષ્ટિકોણનો બચાવ કર્યો. પ્રાચીન ગ્રીક ઋષિ ડેમોક્રિટસનો સિદ્ધાંત કે તમામ પદાર્થો નાના, આંખ માટે અદ્રશ્ય હોય છે, સિદ્ધાંતોના સમૂહમાં ચમકતા હતા અને અયોગ્ય રીતે ભૂલી ગયા હતા. નાના કણોપદાર્થો ડેમોક્રિટસ તેમને "અણુ" કહે છે, જેનો અર્થ થાય છે "અવિભાજ્ય." કમનસીબે, 23 સદીઓ સુધી, તેમની ધારણા ભૂલી ગઈ હતી.

રસાયણ

મૂળભૂત રીતે, મધ્ય યુગના વૈજ્ઞાનિક ડેટા પૂર્વગ્રહો અને વિવિધ અનુમાન પર આધારિત હતા. રસાયણ ઉદભવ્યું અને વ્યાપકપણે ફેલાયું, જે સાધારણ વ્યવહારુ જ્ઞાનનું શરીર હતું, જે અત્યંત વિચિત્ર સિદ્ધાંતો સાથે નજીકથી સ્વાદ ધરાવે છે. ઉદાહરણ તરીકે, તે સમયના પ્રખ્યાત દિમાગોએ સીસાને સોનામાં ફેરવવાનો અને અજાણ્યાને શોધવાનો પ્રયાસ કર્યો ફિલોસોફરનો પથ્થર, તમામ રોગોથી ઉપચાર. શોધ પ્રક્રિયા દરમિયાન, ધીમે ધીમે સંચિત વૈજ્ઞાનિક અનુભવઘણી ન સમજાય તેવી પ્રતિક્રિયાઓનો સમાવેશ કરે છે રાસાયણિક તત્વો. ઉદાહરણ તરીકે, એવું જાણવા મળ્યું છે કે ઘણા પદાર્થો, જેને પાછળથી સરળ કહેવામાં આવે છે, ક્ષીણ થતા નથી. આમ પુનર્જન્મ થયો પ્રાચીન સિદ્ધાંતપદાર્થના અવિભાજ્ય કણો વિશે. માહિતીના આ ભંડારને સુસંગત અને તાર્કિક સિદ્ધાંતમાં ફેરવવા માટે ખૂબ જ મન લાગ્યું.

લોમોનોસોવ સિદ્ધાંત

સચોટ માત્રાત્મક પદ્ધતિરસાયણશાસ્ત્ર સંશોધન રશિયન વૈજ્ઞાનિક એમ.વી. લોમોનોસોવનું ઋણી છે. તેમની તેજસ્વી ક્ષમતાઓ અને સખત મહેનત માટે, તેમને રસાયણશાસ્ત્રના પ્રોફેસરનું બિરુદ મળ્યું અને સભ્ય બન્યા. રશિયન એકેડેમીવિજ્ઞાન તેમના હેઠળ દેશની પ્રથમ આધુનિક રાસાયણિક પ્રયોગશાળા, જેમાં પદાર્થોના સમૂહના સંરક્ષણનો પ્રખ્યાત કાયદો શોધાયો હતો.

રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓના પ્રવાહનો અભ્યાસ કરવાની પ્રક્રિયામાં, લોમોનોસોવે પ્રારંભિકનું વજન કર્યું રસાયણોઅને ઉત્પાદનો કે જે પ્રતિક્રિયા પછી દેખાયા. તે જ સમયે, તેણે પદાર્થના સમૂહના સંરક્ષણનો કાયદો શોધ્યો અને ઘડ્યો. 17મી સદીમાં, સમૂહની વિભાવના ઘણીવાર "વજન" શબ્દ સાથે ભેળસેળ થતી હતી. તેથી, પદાર્થોના સમૂહને ઘણીવાર "ભીંગડા" કહેવામાં આવતું હતું. લોમોનોસોવે નિર્ધારિત કર્યું કે પદાર્થની રચના સીધી કણો પર આધારિત છે જેમાંથી તે બનાવવામાં આવે છે. જો તેમાં સમાન પ્રકારના કણો હોય, તો વૈજ્ઞાનિકે આવા પદાર્થને સરળ કહ્યો. કોર્પસ્કલ્સની વિજાતીય રચના સાથે, તે બહાર આવ્યું છે સંયોજન. આ સૈદ્ધાંતિક ડેટાએ લોમોનોસોવને સમૂહના સંરક્ષણનો કાયદો ઘડવાની મંજૂરી આપી.

કાયદાની વ્યાખ્યા

અસંખ્ય પ્રયોગો પછી, એમ.વી. લોમોનોસોવે એક કાયદો સ્થાપિત કર્યો, જેનો સાર નીચે પ્રમાણે ઉકાળ્યો: પ્રતિક્રિયા આપતા પદાર્થોનું વજન, વજન જેટલુંપ્રતિક્રિયાના પરિણામે પદાર્થો.

રશિયન વિજ્ઞાનમાં, આ પોસ્ટ્યુલેટને "લોમોનોસોવનો લો ઓફ કન્ઝર્વેશન ઓફ માસ ઓફ સબસ્ટન્સ" કહેવામાં આવે છે.

આ કાયદો 1748 માં ઘડવામાં આવ્યો હતો, અને સીલબંધ જહાજોમાં ફાયરિંગ ધાતુઓની પ્રતિક્રિયા સાથેના સૌથી સચોટ પ્રયોગો 1756 માં હાથ ધરવામાં આવ્યા હતા.

લેવોઇસિયરના પ્રયોગો

યુરોપિયન વિજ્ઞાને મહાન લોકોના કાર્યોના વર્ણનના પ્રકાશન પછી સમૂહના સંરક્ષણના કાયદાની શોધ કરી ફ્રેન્ચ રસાયણશાસ્ત્રીએન્ટોઇન લેવોઇસિયર.

આ વૈજ્ઞાનિકે હિંમતભેર સૈદ્ધાંતિક ખ્યાલો લાગુ કર્યા અને ભૌતિક પદ્ધતિઓતે સમય, જેણે તેને વિકાસ કરવાની મંજૂરી આપી રાસાયણિક નામકરણઅને તે સમયે જાણીતા તમામ રાસાયણિક પદાર્થોનું રજિસ્ટર બનાવો.

તેમના પ્રયોગો દ્વારા, લેવોઇસિયરે સાબિત કર્યું કે કોઈપણ રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાની પ્રક્રિયામાં સંયોજનમાં પ્રવેશતા પદાર્થોના સમૂહના સંરક્ષણનો નિયમ અવલોકન કરવામાં આવે છે. વધુમાં, તેમણે જટિલ પદાર્થોના ભાગ રૂપે પ્રતિક્રિયામાં ભાગ લેતા દરેક તત્વોના સમૂહ સુધી સંરક્ષણના કાયદાના વિસ્તરણને વિસ્તૃત કર્યું.

આમ, પદાર્થોના જથ્થાના સંરક્ષણનો કાયદો કોણે શોધ્યો તે પ્રશ્નનો જવાબ બે રીતે આપી શકાય છે. એમ.વી. લોમોનોસોવ એવા પ્રયોગો હાથ ધરનારા સૌપ્રથમ હતા જેણે સંરક્ષણ કાયદાને સ્પષ્ટપણે દર્શાવ્યું હતું અને તેને સૈદ્ધાંતિક ધોરણે મૂક્યું હતું. A. Lavoisier 1789 માં, રશિયન વૈજ્ઞાનિકથી સ્વતંત્ર રીતે, સ્વતંત્ર રીતે સમૂહના સંરક્ષણના કાયદાની શોધ કરી અને તેના સિદ્ધાંતને રાસાયણિક પ્રતિક્રિયામાં ભાગ લેતા તમામ તત્વો સુધી વિસ્તૃત કર્યો.

સમૂહ અને ઊર્જા

1905 માં, મહાન એ. આઈન્સ્ટાઈને પદાર્થના સમૂહ અને તેની ઊર્જા વચ્ચેનું જોડાણ દર્શાવ્યું હતું. તે સૂત્ર દ્વારા વ્યક્ત કરવામાં આવ્યું હતું:

આઈન્સ્ટાઈનનું સમીકરણ સમૂહ અને ઊર્જાના સંરક્ષણના કાયદાની પુષ્ટિ કરે છે. આ થિયરી જણાવે છે કે તમામ ઊર્જામાં દળ હોય છે અને આ ઊર્જામાં ફેરફાર થવાથી શરીરના સમૂહમાં ફેરફાર થાય છે. કોઈપણ શરીરની સંભવિત ઉર્જા ખૂબ ઊંચી હોય છે, અને તે ફક્ત વિશિષ્ટ પરિસ્થિતિઓમાં જ મુક્ત થઈ શકે છે.

સમૂહના સંરક્ષણનો કાયદો સૂક્ષ્મ અને મેક્રોકોઝમના કોઈપણ શરીર માટે માન્ય છે. કોઈપણ રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા પદાર્થની આંતરિક ઊર્જાના પરિવર્તનમાં ભાગ લે છે. તેથી, રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓમાં ભાગ લેતા પદાર્થોના સમૂહની ગણતરી કરતી વખતે, આપેલ પ્રતિક્રિયામાં ઊર્જાના પ્રકાશન અથવા શોષણને કારણે સમૂહમાં વધારો અથવા ઘટાડો ધ્યાનમાં લેવો જરૂરી છે. હકીકતમાં, મેક્રોકોઝમમાં આ અસર એટલી નજીવી છે કે આવા ફેરફારોને અવગણી શકાય છે.

કાર્ય “પિરામિડ” Au MoMn CuCs Ag Mg Cr Md Al C Mt FFe ZSMV નીચે પાંચ માળનો પિરામિડ છે, “ મકાન પત્થરો» જે રાસાયણિક તત્વો છે. તેના પાયાથી તેની ટોચ સુધીનો રસ્તો શોધો જેથી તેમાં માત્ર સ્થિર સંયોજકતા ધરાવતા તત્વો હોય. પદાર્થોના સમૂહના સંરક્ષણનો કાયદો M.V. લોમોનોસોવ

પદાર્થોના સમૂહના સંરક્ષણનો કાયદો 2 H 2 O 2H 2 + O 2 4H + 2O m1m1 m2m2 m3m3 m 1 = m 2 + m 3 Lavoisier (1789) Lomonosov Lomonosov (1756) અમે HR સમીકરણો લખીએ છીએ અમે HR નો ઉપયોગ કરીને સમસ્યાઓ હલ કરીએ છીએ. સમીકરણો = = 36

મિખાઇલ વાસિલીવિચ લોમોનોસોવ (1711 – 1765) 1. રશિયામાં 1711 માં જન્મેલા 2. રશિયન વૈજ્ઞાનિક - પ્રકૃતિવાદી 3. રશિયામાં પ્રથમ મોસ્કો યુનિવર્સિટીના સ્થાપક 4. પદાર્થોની રચના વિશે અણુ-પરમાણુ વિચારો વિકસાવ્યા 5. સંરક્ષણના કાયદાની શોધ કરી પદાર્થોના સમૂહનું

પદાર્થોના જથ્થાના સંરક્ષણના કાયદાની રચના પ્રતિક્રિયાના પરિણામે બનેલા પદાર્થોનો સમૂહ પદાર્થોના સમૂહના સંરક્ષણનો કાયદો M.V. લોમોનોસોવા એમ.વી. લોમોનોસોવ કાયદાનું પરિણામ વ્યવહારુ અમલીકરણદરેક તત્વના પરમાણુઓની સંખ્યા પ્રતિક્રિયા પહેલા અને પછી સમાન હોવી જોઈએ જે પ્રતિક્રિયામાં દાખલ થાય છે.

રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણો બનાવવા માટેનું અલ્ગોરિધમ 1. ડાબી બાજુએ પ્રતિક્રિયા આપતા પદાર્થોના સૂત્રો લખેલા છે: KOH + CuCl જમણી બાજુએ (તીર પછી) પદાર્થોના સૂત્રો છે જે પ્રતિક્રિયાના પરિણામે પ્રાપ્ત થાય છે. : KOH + CuCl 2 Cu(OH) 2 + KCl . 3. પછી, ગુણાંકનો ઉપયોગ કરીને, સમીકરણની જમણી અને ડાબી બાજુએ સમાન રાસાયણિક તત્વોના અણુઓની સંખ્યા સમાન થાય છે: 2KOH + CuCl 2 = Cu(OH) 2 + 2KCl.

ગુણાંક ગોઠવવાના મૂળભૂત નિયમો ગુણાંકની ગોઠવણી એ તત્વથી શરૂ થાય છે કે જેના પરમાણુ પ્રતિક્રિયામાં વધુ ભાગ લે છે. પ્રતિક્રિયા પહેલા અને પછી ઓક્સિજન અણુઓની સંખ્યા મોટાભાગના કિસ્સાઓમાં સમાન હોવી જોઈએ. જો જટિલ પદાર્થો પ્રતિક્રિયા (વિનિમય) માં સામેલ હોય, તો ગુણાંકની ગોઠવણી મેટલ અણુઓ અથવા એસિડ અવશેષોથી શરૂ થાય છે.

H 2 O H 2 + O 2 રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા સમીકરણમાં ગુણાંકની ગોઠવણી 4 4: : 1 22 ગુણાંક

રાસાયણિક સમીકરણ શું દર્શાવે છે? પ્રતિક્રિયાના પરિણામે કયા પદાર્થો રચાય છે. રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાના પરિણામે રચાયેલી પ્રતિક્રિયાઓ અને પદાર્થોનો સમૂહ. રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાના પરિણામે રચાયેલા પ્રતિક્રિયાશીલ પદાર્થો અને પદાર્થોના સમૂહનો ગુણોત્તર.

પાઠ સારાંશ: આજે અમે વર્ગમાં શું પુનરાવર્તન કર્યું જે તમે જાણો છો? આપણે કયા મૂળભૂત ખ્યાલો યાદ રાખ્યા? આજે તમે કઈ નવી વસ્તુઓ શીખ્યા, તમે વર્ગમાં શું શીખ્યા? આજના પાઠમાં આપણે કઈ નવી વિભાવનાઓ વિશે શીખ્યા? તમને શું લાગે છે કે તમે જે શીખ્યા છો તેના પર તમારી નિપુણતાનું સ્તર શું છે? શૈક્ષણિક સામગ્રી? કયા પ્રશ્નો સૌથી વધુ મુશ્કેલીનું કારણ બને છે?

કાર્યો 1. ફ્લાસ્કનો સમૂહ જેમાં સલ્ફર બાળવામાં આવ્યું હતું તે પ્રતિક્રિયા પછી બદલાયું નથી. પ્રતિક્રિયા કયા ફ્લાસ્કમાં (ખુલ્લી અથવા બંધ) કરવામાં આવી હતી? 2. પેરાફિન મીણબત્તીના સ્ટબને ભીંગડા પર સંતુલિત કરો, પછી તેને પ્રકાશિત કરો. અમુક સમય પછી સ્કેલની સ્થિતિ કેવી રીતે બદલાઈ શકે? 3. જ્યારે 65 ગ્રામ વજનવાળા જસતની સલ્ફર સાથે પ્રતિક્રિયા થઈ, ત્યારે 97 ગ્રામ વજનવાળા ઝિંક સલ્ફાઈડની રચના થઈ? 4. 9 ગ્રામ એલ્યુમિનિયમ અને 127 ગ્રામ આયોડિન પ્રતિક્રિયામાં પ્રવેશ્યું. આ કિસ્સામાં એલ્યુમિનિયમ આયોડાઇડ (Al I 3) નું કયું દળ બને છે?

પાણીનું સૂત્ર H 2 O કેલ્શિયમ એ ધાતુ છે ફોસ્ફરસ એક ધાતુ છે જેમાં જટિલ પદાર્થનો સમાવેશ થાય છે. વિવિધ પદાર્થોહાઇડ્રોજનની વેલેન્સી I ઓગળતી ખાંડ છે - રાસાયણિક ઘટનામીણબત્તી સળગાવવી એ રાસાયણિક રીતે વિભાજ્ય પદાર્થ છે. દરિયાનું પાણી – શુદ્ધ પદાર્થતેલ શુદ્ધ પદાર્થ છે એક જટિલ પદાર્થમાં વિવિધ રસાયણો હોય છે. તત્વો બરફ એ શરીર છે હા ના મીઠું એ UHR સ્ટાર્ટ ફિનિશ સાથે એક જટિલ પદાર્થ છે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણો દોરવા