DI DALAM total 478 deputi terpilih menjadi anggota Duma Pertama. Menurut afiliasi politiknya, mereka terbagi sebagai berikut: Kadet - 176 orang, Oktobris - 16, non-partai - 105, buruh tani - 97, Sosial Demokrat (Menshevik) - 18, dan sisanya -
Mereka adalah anggota partai-partai dan asosiasi-asosiasi marjinal nasional, yang sebagian besarnya bersekutu dengan sayap liberal. Duma Pertama ternyata adalah Duma Kadet. Itu dipimpin oleh profesor Universitas Moskow S.A. Muromtsev, terpilih dengan suara mayoritas.
Istana Tauride yang lama ditetapkan sebagai tempat pertemuan Duma. Pada sore hari tanggal 27 April, setelah kebaktian doa singkat, dia mulai bekerja dan langsung menunjukkan suasana hatinya yang ekstrim. Saat ini, kantor S.Yu. Witte jatuh dan punggawa terkenal I.L. Goremykin, yang meyakinkan tsar untuk mengundang mantan gubernur Grodno dan kemudian Saratov P.A. Stolypin.
Pemerintahan baru mewarisi warisan yang sulit. Kantor S.Yu. Witte, yang tetap berkuasa selama enam bulan, tidak mempersiapkan pembukaan Duma segala rancangan undang-undang yang seharusnya menjadi bahan pertimbangan perwakilan rakyat, percaya bahwa Duma sendiri seharusnya terlibat dalam pembuatan undang-undang. Dan dia sibuk. Secara harfiah sejak jam-jam pertama, kubah Istana Tauride mulai mengumumkan seruan dan deklarasi yang bersifat radikal: mendeklarasikan amnesti umum, membentuk kementerian yang bertanggung jawab, memperkenalkan jenderal hak pilih, mengalokasikan tanah untuk petani, dll. Surat kabar liberal, menerbitkan laporan harian yang rinci dan simpatik tentang pekerjaan tersebut badan legislatif, sering disebut pertemuan di Istana Tauride sebagai “Duma Kemarahan Rakyat.”
Semua ini terjadi dalam suasana teror yang tiada henti dari kaum revolusioner. Menurut data yang tidak lengkap, pada bulan Januari 1906 terjadi 80 pembunuhan, pada bulan Februari - 64, pada bulan Maret - 50, pada bulan April - 56, pada bulan Mei - 122, pada bulan Juni - 127. Ratusan orang menjadi korban tindakan “kebebasan” yang tanpa ampun. pejuang” dan tidak satu pun dari mereka yang dikutuk tidak hanya oleh kaum kiri, tetapi juga oleh Kadet.
Duma Pertama berlangsung kurang lebih dua bulan dan mencurahkan sebagian besar waktunya untuk membahas masalah yang paling mendesak kehidupan sosial- pertanian. Diskusi berpusat pada dua proyek. Yang pertama disumbangkan oleh para taruna. Hal ini memberikan alokasi tambahan tanah kepada petani dengan mengorbankan tanah negara, biara, tanah tertentu, serta melalui pemindahtanganan sebagian tanah milik pribadi untuk mendapatkan uang tebusan “dengan penilaian yang adil (tetapi bukan pasar).”
Rancangan kedua diajukan oleh faksi Trudovik (“kelompok buruh” yang menyatukan kaum tani dan intelektual populis di Duma). Hal ini bahkan lebih radikal dan menyebabkan pemindahtanganan tanah pemilik tanah yang melebihi “norma perburuhan”, penciptaan “keadaan rakyat”. dana tanah"dan penerapan penggunaan lahan yang setara.
Indikator statistik menunjukkan bahwa jika masuk Rusia Eropa menyita semua tanah pemilik tanah dan “membaginya secara merata” di antara penduduk petani skenario kasus terbaik sebuah keluarga petani akan menerima “tambahan” tanah sebesar satu atau dua desiatine. Keputusan ini tidak menyelesaikan apapun secara mendasar. Penting untuk tidak hanya mengambil sebagian dan memberikannya kepada yang lain; perlu diubah tidak terlalu sering -
ukuran kepemilikan tanah, serta kualitas penggunaan tanah, yang dibedakan dari penampilannya yang kuno dan efisiensi yang sangat rendah, yang memungkinkan petani hidup pada tingkat kecukupan yang minimal. Untuk melakukan modernisasi radikal, yang diperlukan bukan untuk merampas tanah, namun untuk menciptakan individu pemilik tanah yang kuat yang mampu dan mau melakukan produksi pertanian modern, yang terus-menerus menargetkan pasar.
Inilah tujuan yang ditetapkan oleh Stolypin reforma agraria, yang mulai terungkap pada akhir tahun 1906. Hal yang sama yang diusulkan di Duma Negara Pertama oleh Kadet dan Trudovik, yang diasosiasikan dengan Sosial Demokrat (Menshevik), bersifat hasutan politik, yang ditujukan hanya pada mendiskreditkan pihak berwenang dan mendapatkan popularitas di kalangan kaum tani.
Pemerintah bereaksi keras terhadap arah kegiatan Duma Negara dan pada tanggal 20 Juni mengeluarkan pernyataan yang berbicara tentang tidak dapat diganggu gugatnya undang-undang tersebut. milik pribadi ke tanah. Namun, hal ini tidak menghentikan mayoritas Duma, yang bermaksud menyampaikan pernyataan yang menjanjikan “redistribusi tanah secara adil” kepada masyarakat. Sebagai tanggapan, pada tanggal 9 Juli 1906, Duma Negara Pertama dibubarkan dan pemilihan umum baru diumumkan.
Keesokan harinya, sekelompok Kadet dan Trudovik berkumpul di kota Vyborg, di mana mereka menerbitkan apa yang disebut “Seruan Vyborg”, di mana, sebagai tanda protes “menentang pembubaran perwakilan rakyat,” penduduknya adalah dipanggil untuk menolak secara pasif: tidak membayar pajak, menghindari wajib militer, dan pemerintah asing didesak untuk tidak memberikan pinjaman kepada Rusia. Tindakan ini tidak berhasil.
Pemilihan Duma Negara Kedua berlangsung pada awal tahun 1907, dan sidangnya dibuka pada tanggal 20 Februari 1907. Sebanyak 518 wakil terpilih: 98 Kadet, 104 Trudovik, 68 Sosial Demokrat, 37 Sosialis Revolusioner, 50 non-partai anggota. , Octobrists - 44. Sisa suara diterima oleh sayap kanan (nasionalis), perwakilan partai nasional-daerah, Cossack dan beberapa asosiasi politik kecil.
Komposisi Duma Kedua mencerminkan polarisasi kekuatan dalam masyarakat, dan meskipun terdapat sekelompok besar sayap kanan di komposisi wakil, mayoritas berada di pihak kiri, karena Kadet sering diidentikkan dengan mereka. Pertanyaan agraria kembali menjadi fokus, namun kini ada program pemerintah untuk reorganisasi kepemilikan lahan dan penggunaan lahan, yang menjadi sasaran serangan sengit.
Dengan cepat menjadi jelas bagi pihak berwenang bahwa mereka tidak dapat mengharapkan kerja konstruktif dari Duma yang baru. Selain itu, informasi mulai berdatangan bahwa kaum kiri, bersembunyi di balik kekebalan parlementer mereka, terlibat dalam kegiatan anti-pemerintah secara terbuka di luar tembok Istana Tauride. Duma menolak mencabut kekuasaan parlemen dari faksi Sosial Demokrat. Pada malam tanggal 3 Juni 1907, polisi menangkap dan kemudian mengadili sekelompok sosialis Duma. Beberapa jam kemudian
Ada pesan tentang pembubaran kantor perwakilan, dan undang-undang pemilu baru diterbitkan.
Peraturan pemilu yang baru mengubah proporsi keterwakilan kelompok terpisah populasi. Preferensi diberikan kepada elemen sosial terkaya dan paling bertanggung jawab. Jika, menurut undang-undang lama, petani memilih 42% pemilih, pemilik tanah - 31%, warga kota dan pekerja - 27%, kini rasionya telah berubah. Petani menerima 22,5%, pemilik tanah - 50,5%, penduduk kota dan pekerja - 27%, tetapi penduduk kota dibagi menjadi dua kuria, yang memberikan suara secara terpisah. Keterwakilan daerah pinggiran dikurangi: Polandia dari 29 menjadi 12 deputi, Kaukasus dari 29 menjadi 10.
|
|
Asam dipanggil zat kompleks, molekulnya meliputi atom hidrogen yang dapat diganti atau ditukar dengan atom logam dan residu asam.
Berdasarkan ada tidaknya oksigen dalam molekulnya, asam dibedakan menjadi asam yang mengandung oksigen(H2SO4 asam sulfat, H2SO3 asam sulfat, HNO3 asam nitrat, asam H 3 PO 4 fosfat, asam karbonat H 2 CO 3, asam silikat H 2 SiO 3) dan bebas oksigen(asam fluorida HF, asam klorida HCl ( asam klorida), asam hidrobromat HBr, asam hidroiodik HI, asam hidrosulfida H 2 S).
Tergantung pada jumlah atom hidrogen dalam molekul asam, asam bersifat monobasa (dengan 1 atom H), dibasa (dengan 2 atom H) dan tribasa (dengan 3 atom H). Misalnya asam nitrat HNO 3 bersifat monobasa, karena molekulnya mengandung satu atom hidrogen, asam sulfat H 2 SO 4 – dibasic, dll.
Sangat sedikit senyawa anorganik yang mengandung empat atom hidrogen yang dapat digantikan oleh logam.
Bagian molekul asam tanpa hidrogen disebut residu asam.
Residu asam dapat terdiri dari satu atom (-Cl, -Br, -I) - ini adalah residu asam sederhana, atau dapat terdiri dari sekelompok atom (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - ini adalah residu kompleks.
Dalam larutan berair, selama reaksi pertukaran dan substitusi, residu asam tidak hancur:
H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl
Kata anhidrida berarti anhidrat, yaitu asam tanpa air. Misalnya,
H 2 JADI 4 – H 2 O → JADI 3. Asam anoksik tidak memiliki anhidrida.
Asam mendapatkan namanya dari nama unsur pembentuk asam (zat pembentuk asam) dengan penambahan akhiran “naya” dan lebih jarang “vaya”: H 2 SO 4 – sulfat; H 2 SO 3 – batubara; H 2 SiO 3 – silikon, dll.
Unsur tersebut dapat membentuk beberapa asam oksigen. Dalam hal ini, akhiran yang ditunjukkan pada nama asam adalah ketika unsur tersebut dipamerkan valensi yang lebih tinggi(dalam molekul asam konten yang bagus atom oksigen). Jika suatu unsur menunjukkan valensi yang lebih rendah, akhiran nama asamnya akan “kosong”: HNO 3 - nitrat, HNO 2 - nitrogen.
Asam dapat diperoleh dengan melarutkan anhidrida dalam air. Jika anhidrida tidak larut dalam air, asam dapat diperoleh dengan aksi asam kuat lainnya pada garam dari asam yang diperlukan. Metode ini khas untuk oksigen dan asam bebas oksigen. Asam bebas oksigen juga diperoleh dengan sintesis langsung dari hidrogen dan non-logam, diikuti dengan melarutkan senyawa yang dihasilkan dalam air:
H 2 + Cl 2 → 2 HCl;
H 2 + S → H 2 S.
Solusi yang didapat zat berbentuk gas HCl dan H 2 S adalah asam.
Dalam kondisi normal, asam ada dalam cairan dan keadaan padat.
Sifat kimia asam
Larutan asam bekerja pada indikator. Semua asam (kecuali silikat) sangat larut dalam air. Zat khusus - indikator memungkinkan Anda menentukan keberadaan asam.
Indikator adalah zat struktur yang kompleks. Mereka mengubah warnanya tergantung pada interaksi mereka dengan orang lain bahan kimia. Dalam larutan netral mereka mempunyai satu warna, dalam larutan basa mereka mempunyai warna lain. Ketika berinteraksi dengan asam, mereka berubah warna: indikator metil jingga berubah menjadi merah, dan indikator lakmus juga berubah menjadi merah.
Berinteraksi dengan pangkalan dengan pembentukan air dan garam, yang mengandung residu asam yang tidak berubah (reaksi netralisasi):
H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.
Berinteraksi dengan oksida basa dengan terbentuknya air dan garam (reaksi netralisasi). Garam mengandung residu asam dari asam yang digunakan dalam reaksi netralisasi:
H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.
Berinteraksi dengan logam.
Agar asam dapat berinteraksi dengan logam, kondisi tertentu harus dipenuhi:
1. logam harus cukup aktif terhadap asam (dalam rangkaian aktivitas logam harus ditempatkan sebelum hidrogen). Semakin jauh ke kiri suatu logam dalam rangkaian aktivitasnya, semakin kuat interaksinya dengan asam;
2. asam harus cukup kuat (yaitu mampu mendonorkan ion hidrogen H+).
Saat bocor reaksi kimia asam dengan logam, garam terbentuk dan hidrogen dilepaskan (kecuali interaksi logam dengan asam nitrat dan asam sulfat pekat):
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ;
Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.
Masih ada pertanyaan? Ingin tahu lebih banyak tentang asam?
Untuk mendapatkan bantuan dari tutor, daftarlah.
Pelajaran pertama gratis!
situs web, ketika menyalin materi secara keseluruhan atau sebagian, diperlukan tautan ke sumber aslinya.
| Rumus asam | Nama asam | Nama garam | Oksida yang sesuai |
| HCl | Solyanaya | Klorida | ---- |
| HAI | Hidroiodik | iodida | ---- |
| HBr | Hidrobromik | bromida | ---- |
| HF | Berpendar | Fluorida | ---- |
| HNO3 | Nitrogen | Nitrat | N2O5 |
| H2SO4 | belerang | sulfat | JADI 3 |
| H2SO3 | Berapi | Sulfit | JADI 2 |
| H2S | Hidrogen sulfida | Sulfida | ---- |
| H2CO3 | Batu bara | Karbonat | CO2 |
| H2SiO3 | Silikon | Silikat | SiO2 |
| HNO2 | Nitrogen | Nitrit | N2O3 |
| H3PO4 | Fosfor | Fosfat | P2O5 |
| H3PO3 | Fosfor | Fosfit | P2O3 |
| H2CrO4 | krom | Kromat | CrO3 |
| H2Cr2O7 | Dua krom | Bikromat | CrO3 |
| HMnO4 | mangan | Permanganat | Mn2O7 |
| HClO4 | Klorin | Perklorat | Cl2O7 |
Asam dapat diperoleh di laboratorium:
1) saat melarutkan oksida asam dalam air:
N 2 O 5 + H 2 O → 2HNO 3;
CrO 3 + H 2 O → H 2 CrO 4 ;
2) ketika garam berinteraksi dengan asam kuat:
Na 2 SiO 3 + 2HCl → H 2 SiO 3 ¯ + 2NaCl;
Pb(NO 3) 2 + 2HCl → PbCl 2 ¯ + 2HNO 3.
Asam berinteraksi dengan logam, basa, basa dan oksida amfoter, hidroksida amfoter dan garam:
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ;
Cu + 4HNO 3 (pekat) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O;
H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 ¯ + 2H 2 O;
2HBr + MgO → MgBr 2 + H 2 O;
6HI+Al 2 O 3 → 2AlBr 3 + 3H 2 O;
H 2 SO 4 + Zn(OH) 2 → ZnSO 4 + 2H 2 O;
AgNO 3 + HCl → AgCl¯ + HNO 3 .
Biasanya, asam hanya bereaksi dengan logam-logam tersebut seri elektrokimia tegangan naik menjadi hidrogen, dan hidrogen bebas dilepaskan. Asam tersebut tidak berinteraksi dengan logam dengan aktivitas rendah (tegangan muncul setelah hidrogen dalam rangkaian elektrokimia). Asam, yang merupakan zat pengoksidasi kuat (nitrat, sulfat pekat), bereaksi dengan semua logam, kecuali logam mulia (emas, platina), tetapi dalam hal ini bukan hidrogen yang dilepaskan, melainkan air dan oksida, misalnya Misalnya, SO 2 atau NO 2.
Garam adalah produk penggantian hidrogen dalam asam dengan logam.
Semua garam dibagi menjadi:
rata-rata– NaCl, K 2 CO 3, KMnO 4, Ca 3 (PO 4) 2, dst.;
kecut– NaHCO 3, KH 2 PO 4;
utama - CuOHCl, Fe(OH) 2 NO 3.
Garam sedang adalah produk penggantian lengkap ion hidrogen dalam molekul asam dengan atom logam.
garam asam mengandung atom hidrogen yang dapat berpartisipasi dalam reaksi pertukaran kimia. Dalam garam asam, terjadi penggantian atom hidrogen yang tidak lengkap dengan atom logam.
Garam basa adalah produk penggantian tidak lengkap gugus hidrokso dari basa logam polivalen dengan residu asam. Garam basa selalu mengandung gugus hidrokso.
Garam sedang diperoleh melalui interaksi:
1) asam dan basa:
NaOH + HCl → NaCl + H 2 O;
2) oksida asam dan basa:
H 2 SO 4 + CaO → CaSO 4 + H 2 O;
3) oksida asam dan alasan:
JADI 2 + 2KOH → K 2 JADI 3 + H 2 O;
4) oksida asam dan basa:
MgO + CO 2 → MgCO 3 ;
5) logam dengan asam:
Fe + 6HNO 3 (pekat) → Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O;
6) dua garam:
AgNO 3 + KCl → AgCl¯ + KNO 3 ;
7) garam dan asam:
Na 2 SiO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 SiO 3 ¯;
8) garam dan basa:
CuSO 4 + 2CsOH → Cu(OH) 2 ¯ + Cs 2 SO 4.
Garam asam diperoleh:
1) saat menetralkan asam polibasa dengan alkali dalam asam berlebih:
H 3 PO 4 + NaOH → NaH 2 PO 4 + H 2 O;
2) selama interaksi garam sedang dengan asam:
CaCO 3 + H 2 CO 3 → Ca(HCO 3) 2;
3) selama hidrolisis garam yang terbentuk asam lemah:
Na 2 S + H 2 O → NaHS + NaOH.
Garam utama diperoleh:
1) selama reaksi antara basa logam polivalen dan asam yang melebihi basa:
Cu(OH) 2 + HCl → CuOHCl + H 2 O;
2) selama interaksi garam sedang dengan basa:
uCl 2 + KOH → CuOHCl + KCl;
3) selama hidrolisis garam sedang terbentuk alasan yang lemah:
AlCl 3 +H 2 O → AlOHCl 2 + HCl.
Garam dapat berinteraksi dengan asam, basa, garam lain, dan air (reaksi hidrolisis):
2H 3 PO 4 + 3Ca(NO 3) 2 → Ca 3 (PO 4) 2 ¯ + 6HNO 3 ;
FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ¯ + 3NaCl;
Na 2 S + NiCl 2 → NiS¯ + 2NaCl.
Bagaimanapun, reaksi pertukaran ion berlangsung sampai selesai hanya jika terbentuk senyawa yang sedikit larut, berbentuk gas atau berdisosiasi lemah.
Selain itu, garam dapat berinteraksi dengan logam, asalkan logam tersebut lebih aktif (lebih negatif potensial elektroda) dibandingkan logam yang terkandung dalam garam:
Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.
Garam juga dicirikan oleh reaksi dekomposisi:
BaCO 3 → BaO + CO 2;
2KClO 3 → 2KCl + 3O 2.
PEROLEHAN DAN SIFAT
BASA, ASAM DAN GARAM
Percobaan 1. Pembuatan basa.
1.1. Interaksi logam dengan air.
Tuangkan air suling ke dalam alat kristalisasi atau cangkir porselen (sekitar 1/2 wadah). Dapatkan dari guru Anda sepotong logam natrium, yang sebelumnya dikeringkan dengan kertas saring. Masukkan sepotong natrium ke dalam alat kristalisasi dengan air. Setelah reaksi selesai, tambahkan beberapa tetes fenolftalein. Catat fenomena yang diamati dan buat persamaan reaksinya. Beri nama senyawa yang dihasilkan dan tuliskan rumus strukturnya.
1.2. Interaksi oksida logam dengan air.
Tuang air suling ke dalam tabung reaksi (1/3 tabung reaksi) dan masukkan segumpal CaO ke dalamnya, aduk rata, tambahkan 1 - 2 tetes fenolftalein. Perhatikan fenomena yang diamati, tuliskan persamaan reaksinya. Namakan senyawa yang dihasilkan dan berikan rumus strukturnya.
Asam- elektrolit, setelah disosiasi dari ion positif hanya ion H+ yang terbentuk:
HNO 3 ↔ H + + NO 3 - ;
CH 3 COOH↔ H + +CH 3 COO — .
Semua asam diklasifikasikan menjadi anorganik dan organik (karboksilat), yang juga memiliki klasifikasi (internal) sendiri.
Dalam kondisi normal, terdapat sejumlah besar asam anorganik keadaan cair, ada pula yang dalam keadaan padat (H 3 PO 4, H 3 BO 3).
Asam organik dengan hingga 3 atom karbon adalah cairan yang sangat mobile, tidak berwarna dengan bau menyengat yang khas; asam dengan 4-9 atom karbon adalah cairan berminyak dengan bau yang tidak sedap, dan asam dengan sejumlah besar atom karbon adalah padatan yang tidak larut dalam air.
Rumus kimia asam
Mari kita perhatikan rumus kimia asam menggunakan contoh beberapa perwakilan (baik anorganik maupun organik): asam klorida - HCl, asam sulfat - H 2 SO 4, asam fosfat - H 3 PO 4, asam asetat- CH 3 COOH dan asam benzoat - C 6 H 5 COOH. Rumus kimianya menunjukkan kualitas dan komposisi kuantitatif molekul (berapa banyak dan atom mana yang termasuk dalam senyawa tertentu) Dengan menggunakan rumus kimia Anda dapat menghitungnya berat molekul asam (Ar(H) = 1 sma, Ar(Cl) = 35,5 sma, Ar(P) = 31 sma, Ar(O) = 16 sma.mu., Ar(S) = 32 sma, Ar(C) = 12 pagi):
Tuan(HCl) = Ar(H) + Ar(Cl);
Tuan(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5.
Tuan(H 2 JADI 4) = 2×Ar(H) + Ar(S) + 4×Ar(O);
Tuan(H 2 JADI 4) = 2×1 + 32 + 4×16 = 2 + 32 + 64 = 98.
Tuan(H 3 PO 4) = 3×Ar(H) + Ar(P) + 4×Ar(O);
Tuan(H 3 PO 4) = 3×1 + 31 + 4×16 = 3 + 31 + 64 = 98.
Mr(CH 3 COOH) = 3×Ar(C) + 4×Ar(H) + 2×Ar(O);
Tuan(CH 3 COOH) = 3×12 + 4×1 + 2×16 = 36 + 4 + 32 = 72.
Mr(C 6 H 5 COOH) = 7×Ar(C) + 6×Ar(H) + 2×Ar(O);
Tuan(C 6 H 5 COOH) = 7 × 12 + 6 × 1 + 2 × 16 = 84 + 6 + 32 = 122.
Rumus struktur (grafik) asam
Rumus struktur (grafik) suatu zat lebih visual. Ini menunjukkan bagaimana atom terhubung satu sama lain dalam suatu molekul. Mari kita tunjukkan rumus struktur masing-masing senyawa di atas:
Beras. 1. Rumus struktur asam klorida.
Beras. 2. Rumus struktur asam sulfat.
Beras. 3. Rumus struktur asam fosfat.
Beras. 4. Rumus struktur asam asetat.
Beras. 5. Rumus struktur asam benzoat.
Rumus ionik
Semua asam anorganik adalah elektrolit, mis. mampu berdisosiasi dalam larutan air menjadi ion:
HCl ↔ H + + Cl - ;
H 2 JADI 4 ↔ 2H + + JADI 4 2- ;
H 3 PO 4 ↔ 3H ++ PO 4 3- .
Contoh pemecahan masalah
CONTOH 1
| Latihan | Pada pembakaran sempurna 6 gram bahan organik 8,8 g karbon monoksida (IV) dan 3,6 g air terbentuk. Tentukan rumus molekul zat yang terbakar jika diketahui massa molarnya 180 g/mol. |
| Larutan | Mari kita menggambar diagram reaksi pembakaran senyawa organik menyatakan jumlah atom karbon, hidrogen dan oksigen masing-masing sebagai “x”, “y” dan “z”: C x H y O z + O z →CO 2 + H 2 O. Mari kita tentukan massa unsur-unsur penyusun zat ini. Nilai massa atom relatif diambil dari tabel periodik DI. Mendeleev, dibulatkan ke bilangan bulat: Ar(C) = 12 sma, Ar(H) = 1 sma, Ar(O) = 16 sma. m(C) = n(C)×M(C) = n(CO 2)×M(C) = ×M(C); m(H) = n(H)×M(H) = 2×n(H 2 O)×M(H) = ×M(H); Mari kita hitung massa molar karbon dioksida dan air. Seperti diketahui, massa molar suatu molekul sama dengan jumlah massa atom relatif atom-atom penyusun molekul tersebut (M = Mr): M(CO 2) = Ar(C) + 2×Ar(O) = 12+ 2×16 = 12 + 32 = 44 g/mol; M(H 2 O) = 2×Ar(H) + Ar(O) = 2×1+ 16 = 2 + 16 = 18 g/mol. m(C) = ×12 = 2,4 gram; m(T) = 2 × 3,6 / 18 × 1 = 0,4 g. m(O) = m(C x H y O z) - m(C) - m(H) = 6 - 2,4 - 0,4 = 3,2 g. Mari kita definisikan rumus kimia koneksi: x:y:z = m(C)/Ar(C) : m(H)/Ar(H) : m(O)/Ar(O); x:y:z= 2,4/12:0,4/1:3,2/16; x:y:z= 0,2: 0,4: 0,2 = 1: 2: 1. Cara rumus paling sederhana senyawa CH 2 O massa molar 30 gram/mol. Untuk mencari rumus sebenarnya suatu senyawa organik, kita mencari perbandingan massa molar sebenarnya dan massa molar yang dihasilkan: M zat / M(CH 2 O) = 180/30 = 6. Artinya indeks atom karbon, hidrogen dan oksigen harus 6 kali lebih tinggi, yaitu. rumus zatnya adalah C 6 H 12 O 6. Ini adalah glukosa atau fruktosa. |
| Menjawab | C6H12O6 |
CONTOH 2
| Latihan | Turunkan rumus paling sederhana suatu senyawa yang fraksi massa fosfornya 43,66% dan fraksi massa oksigennya 56,34%. |
| Larutan | Fraksi massa unsur X dalam suatu molekul dengan komposisi HX dihitung dengan rumus berikut:
ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Mari kita nyatakan jumlah atom fosfor dalam molekul dengan “x”, dan jumlah atom oksigen dengan “y” Mari kita cari kerabat yang sesuai massa atom unsur fosfor dan oksigen (nilai massa atom relatif diambil dari Tabel Periodik D.I. Mendeleev, dibulatkan menjadi bilangan bulat). Ar(P) = 31; Ar(O) = 16. Kami membagi persentase kandungan unsur menjadi massa atom relatif yang sesuai. Dengan demikian kita akan mencari hubungan antara jumlah atom dalam molekul senyawa: x:y = ω(P)/Ar(P) : ω (O)/Ar(O); x:y = 43,66/31: 56,34/16; x:y: = 1,4: 3,5 = 1: 2,5 = 2: 5. Artinya rumus paling sederhana untuk menggabungkan fosfor dan oksigen adalah P 2 O 5 . Ini adalah fosfor(V) oksida. |
| Menjawab | P2O5 |
