Molinio tūrio matavimo vienetas. Kurmis

P1V1 = P2V2 arba, kas yra tas pats, PV = const (Boyle-Mariotte dėsnis). At pastovus slėgis Tūrio ir temperatūros santykis išlieka pastovus: V/T=const (Gėjaus-Lusako dėsnis). Jei fiksuojame garsumą, tai P/T=const (Charles'o dėsnis). Sujungus šiuos tris dėsnius gaunamas universalus dėsnis, kuriame teigiama, kad PV/T=konst. Ši lygtis buvo įsteigta prancūzų fizikas B. Clapeyronas 1834 m.

Konstantos reikšmę lemia tik medžiagos kiekis dujų. DI. Mendelejevas išvedė vieno molio lygtį 1874 m. Taigi tai universaliosios konstantos reikšmė: R=8,314 J/(mol∙K). Taigi PV=RT. Savavališko kiekio atveju dujųνPV = νRT. Pačios medžiagos kiekį galima rasti nuo masės iki molinės masės: ν=m/M.

Molinė masė skaitine prasme lygi santykinei molekulinei masei. Pastarąjį galima rasti iš periodinės lentelės, kaip taisyklė, nurodyta elemento langelyje. Molekulinė masė yra lygi ją sudarančių elementų molekulinių masių sumai. Skirtingų valentų atomų atveju reikalingas indeksas. Įjungta adresu mer, M(N2O)=14∙2+16=28+16=44 g/mol.

Normalios sąlygos dujoms adresu Paprastai manoma, kad P0 = 1 atm = 101,325 kPa, temperatūra T0 = 273,15 K = 0 °C. Dabar galite rasti vieno molio tūrį dujų adresu normalus sąlygas: Vm=RT/P0=8,314∙273,15/101,325=22,413 l/mol. Tai lentelės vertė yra molinis tūris.

Normaliomis sąlygomis sąlygas kiekis, palyginti su tūriu dujų iki molinio tūrio: ν=V/Vm. Už savavališką sąlygas reikia tiesiogiai naudoti Mendelejevo-Clapeyrono lygtį: ν=PV/RT.

Taigi, norėdami rasti tūrį dujų adresu normalus sąlygas, jums reikia šios medžiagos kiekio (molių skaičiaus). dujų padauginkite iš molinio tūrio, lygaus 22,4 l/mol. Atvirkštinis veikimas galite rasti medžiagos kiekį iš nurodyto tūrio.

Norint rasti vieno molio medžiagos tūrį kietoje arba skysta būsena, suraskite jo molinę masę ir padalinkite iš tankio. Vieno molio bet kokių dujų įprastomis sąlygomis tūris yra 22,4 litro. Jei sąlygos pasikeičia, apskaičiuokite vieno molio tūrį naudodami Clapeyrono-Mendelejevo lygtį.

Jums reikės

• Mendelejevo periodinė lentelė, medžiagų tankio lentelė, manometras ir termometras.

Instrukcijos

Vieno molio arba kietosios medžiagos tūrio nustatymas
Apibrėžkite cheminė formulė kietas arba skystas, kuris tiriamas. Tada, naudojant periodinė lentelė Raskite Mendelejevą atominės masės elementai, įtraukti į formulę. Jei vienas yra įtrauktas į formulę daugiau nei vieną kartą, padauginkite jo atominę masę iš šio skaičiaus. Sudėkite atomines mases ir gaukite molekulinę masę, iš kurios ji susideda kietas arba skystas. Jis skaitine prasme bus lygus molinei masei, išmatuotai gramais vienam moliui.

Naudodami medžiagų tankių lentelę raskite šią tiriamos kūno medžiagos ar skysčio vertę. Po to molinę masę padalinkite iš medžiagos tankio, išmatuoto g/cm³ V=M/ρ. Rezultatas yra vieno molio tūris cm³. Jei medžiaga liks nežinoma, vieno molio tūrio nustatyti bus neįmanoma.

Rūgščių pavadinimai susidaro iš rusiško rūgšties centrinio atomo pavadinimo pridedant priesagų ir galūnių. Jei rūgšties centrinio atomo oksidacijos būsena atitinka periodinės sistemos grupės numerį, tada pavadinimas formuojamas naudojant paprasčiausią būdvardį iš elemento pavadinimo: H 2 SO 4 - sieros rūgštis, HMnO 4 – permangano rūgštis. Jei rūgštį formuojantys elementai turi du oksidacijos būsenos, tada tarpinė oksidacijos būsena žymima priesaga –ist-: H 2 SO 3 – sieros rūgštis, HNO 2 – azoto rūgštis. Daugelį oksidacijos būsenų turinčių halogeninių rūgščių pavadinimams naudojamos įvairios priesagos: tipinių pavyzdžių– HClO 4 – chloras n rūgštis, HClO 3 – chloras novat rūgštis, HClO 2 – chloras ist rūgštis, HClO – chloras novatistas arinė rūgštis (rūgštis be deguonies HCl vadinama druskos rūgštimi – dažniausiai druskos rūgštimi). Rūgštys gali skirtis vandens molekulių, kurios hidratuoja oksidą, skaičiumi. Rūgščių, kurių sudėtyje yra didžiausias skaičius vandenilio atomai vadinami ortorūgštimis: H 4 SiO 4 – ortosilicio rūgštis, H 3 PO 4 – ortofosforo rūgštis. Rūgštys, kuriose yra 1 arba 2 vandenilio atomai, vadinamos metarūgštimis: H 2 SiO 3 – metasilicio rūgštis, HPO 3 – metafosforo rūgštis. Rūgštys, turinčios du centrinius atomus, vadinamos di rūgštys: H 2 S 2 O 7 – disulfo rūgštis, H 4 P 2 O 7 – difosforo rūgštis.

Sudėtinių junginių pavadinimai formuojami taip pat kaip druskų pavadinimai, tačiau kompleksiniam katijonui arba anijonui suteikiamas sisteminis pavadinimas, tai yra, skaitomas iš dešinės į kairę: K 3 - kalio heksafluoroferatas(III), SO 4 - tetraamino vario(II) sulfatas.

Oksidų pavadinimai sudaromos naudojant žodį „oksidas“ ir centrinio oksido atomo rusiško pavadinimo giminingąją raidę, nurodant, jei reikia, elemento oksidacijos būseną: Al 2 O 3 - aliuminio oksidas, Fe 2 O 3 - geležis (III) oksidas.

Bazių pavadinimai susidaro naudojant žodį „hidroksidas“ ir genityvinis atvejis Rusiškas centrinio hidroksido atomo pavadinimas, nurodantis, jei reikia, elemento oksidacijos būseną: Al(OH) 3 – aliuminio hidroksidas, Fe(OH) 3 – geležies(III) hidroksidas.

Junginių su vandeniliu pavadinimai susidaro priklausomai nuo šių junginių rūgščių-šarmų savybių. Dujiniams rūgščių su vandeniliu junginiams naudojami tokie pavadinimai: H 2 S – sulfanas (vandenilio sulfidas), H 2 Se – selanas (vandenilio selenidas), HI – vandenilio jodidas; jų tirpalai vandenyje vadinami atitinkamai vandenilio sulfido, hidroseleno ir jodo vandenilio rūgštimis. Kai kuriems junginiams su vandeniliu naudojami specialūs pavadinimai: NH 3 - amoniakas, N 2 H 4 - hidrazinas, PH 3 - fosfinas. Junginiai su vandeniliu, kurių oksidacijos laipsnis yra –1, vadinami hidridais: NaH yra natrio hidridas, CaH2 yra kalcio hidridas.

Druskų pavadinimai susidaro iš Lotyniškas pavadinimas centrinis rūgštinės liekanos atomas, pridedant priešdėlių ir priesagų. Dvejetainių (dviejų elementų) druskų pavadinimai sudaromi naudojant priesagą - eid: NaCl – natrio chloridas, Na 2 S – natrio sulfidas. Jei deguonies turinčios rūgštinės liekanos centrinis atomas turi dvi teigiamas oksidacijos būsenas, tada aukščiausias laipsnis oksidacija nurodoma priesaga – adresu: Na 2 SO 4 – sulf adresu natrio, KNO 3 – nitr adresu kalio, o žemiausia oksidacijos būsena yra priesaga - tai: Na 2 SO 3 – sulf tai natrio, KNO 2 – nitr tai kalio Deguonies turinčioms halogenų druskoms pavadinti naudojami priešdėliai ir priesagos: KClO 4 – juosta chloro adresu kalio, Mg(ClO 3) 2 – chloro adresu magnio, KClO 2 – chloro tai kalis, KClO – hipo chloro tai kalio

Kovalentinis prisotinimassryšįjai– pasireiškia tuo, kad s- ir p-elementų junginiuose nėra nesuporuotų elektronų, tai yra, visi nesuporuoti atomų elektronai sudaro ryšį elektronų poros(išimtys apima NO, NO 2, ClO 2 ir ClO 3).

Vienišos elektronų poros (LEP) yra elektronai, kurie užima atominės orbitalės poromis. NEP buvimas lemia anijonų arba molekulių gebėjimą sudaryti donoro-akceptoriaus ryšius kaip elektronų porų donorus.

Nesuporuoti elektronai yra atomo elektronai, kurių vienas yra orbitoje. S ir p elementų atveju nesuporuotų elektronų skaičius lemia, kiek jungiamųjų elektronų porų tam tikras atomas gali sudaryti su kitais atomais per mainų mechanizmą. Valentinės jungties metodas daro prielaidą, kad nesuporuotų elektronų skaičių galima padidinti vienišomis elektronų poromis, jei valentinių elektronų lygyje yra laisvų orbitalių. Daugumoje s ir p elementų junginių nėra nesuporuotų elektronų, nes visi nesuporuoti atomų elektronai sudaro ryšius. Tačiau egzistuoja molekulės su nesuporuotais elektronais, pavyzdžiui, NO, NO 2, jos turi padidintą reaktyvumą ir dėl nesuporuotų elektronų linkusios formuoti dimerus, tokius kaip N 2 O 4.

Normali koncentracija – tai apgamų skaičius ekvivalentai 1 litre tirpalo.

Įprastos sąlygos - temperatūra 273K (0 o C), slėgis 101,3 kPa (1 atm).

Cheminių jungčių susidarymo mainų ir donorų-akceptorių mechanizmai. Išsilavinimas kovalentiniai ryšiai tarp atomų gali vykti dviem būdais. Jei jungiamoji elektronų pora susidaro dėl abiejų nesuporuotų elektronų surišti atomai, tada toks jungiamosios elektronų poros formavimo būdas vadinamas mainų mechanizmu – atomai keičiasi elektronais, o jungiamieji elektronai priklauso abiem surištiems atomams. Jei jungiamoji elektronų pora susidaro dėl vieno atomo vienišos elektronų poros ir kito atomo laisvos orbitos, tai toks jungiančiosios elektronų poros susidarymas yra donoro-akceptoriaus mechanizmas (žr. valentinio ryšio metodas).

grįžtamosios joninės reakcijos – tai reakcijos, kurių metu susidaro produktai, galintys sudaryti pradines medžiagas (jei turėsime omenyje parašytą lygtį, tai apie grįžtamąsias reakcijas galime pasakyti, kad jos gali vykti viena ar kita formavimosi kryptimi silpni elektrolitai arba blogai tirpūs junginiai). Grįžtamosioms joninėms reakcijoms dažnai būdinga nepilna konversija; kadangi grįžtamosios joninės reakcijos metu susidaro molekulės arba jonai, sukeliantys poslinkį link pradinių reakcijos produktų, tai yra tarsi „sulėtina“ reakciją. Grįžtamosios joninės reakcijos apibūdinamos naudojant ženklą ⇄, o negrįžtamos – → ženklą. Grįžtamosios joninės reakcijos pavyzdys yra reakcija H 2 S + Fe 2+ ⇄ FeS + 2H +, o negrįžtamos – S 2- + Fe 2+ → FeS.

Oksiduojančios medžiagos – medžiagos, kuriose vykstant redokso reakcijoms mažėja kai kurių elementų oksidacijos būsenos.

Redokso dvilypumas – medžiagų gebėjimas veikti redokso reakcijos kaip oksidatorius arba reduktorius, priklausomai nuo partnerio (pavyzdžiui, H 2 O 2, NaNO 2).

Redokso reakcijos(OVR) – Tai cheminės reakcijos, kurių metu keičiasi reaguojančių medžiagų elementų oksidacijos būsenos.

Oksidacijos-redukcijos potencialas - reikšmė, apibūdinanti oksiduojančiojo agento ir redukcijos agento, sudarančio atitinkamą pusinę reakciją, redokso gebėjimą (stiprumą). Taigi, Cl 2 /Cl - poros redokso potencialas, lygus 1,36 V, apibūdina molekulinį chlorą kaip oksidatorių ir chlorido joną kaip reduktorius.

oksidai - elementų junginiai su deguonimi, kuriuose deguonies oksidacijos būsena yra –2.

Orientacinės sąveikos– polinių molekulių tarpmolekulinės sąveikos.

Osmosas - tirpiklio molekulių pernešimo ant pusiau laidžios (tik tirpikliui pralaidžios) membranos reiškinys mažesnės tirpiklio koncentracijos link.

Osmosinis slėgis - fizikinė ir cheminė tirpalų savybė dėl membranų gebėjimo praleisti tik tirpiklio molekules. Osmosinis slėgis iš mažiau koncentruoto tirpalo išlygina tirpiklio molekulių įsiskverbimo į abi membranos puses greitį. Osmosinis slėgis tirpalas yra lygus slėgiui dujų, kuriose molekulių koncentracija yra tokia pati kaip dalelių koncentracija tirpale.

Arenijaus bazės – medžiagos, kurios elektrolitinės disociacijos metu atskiria hidroksido jonus.

Bronstedo bazės - junginiai (S 2-, HS tipo molekulės arba jonai), galintys prijungti vandenilio jonus.

Pagrindai pagal Lewisą (Lewiso bazės) – junginiai (molekulės arba jonai) su vienišomis elektronų poromis, galinčiomis sudaryti donoro-akceptoriaus ryšius. Labiausiai paplitusi Lewis bazė yra vandens molekulės, kurios pasižymi stipriomis donorinėmis savybėmis.

Мв = К· Мr (1)

Čia: K yra proporcingumo koeficientas, lygus 1 g/mol.

Tiesą sakant, anglies izotopui 12 6 C Ar = 12, ir molinė masė atomų (pagal sąvokos „molis“ apibrėžimą) yra 12 g/mol. Vadinasi, skaitinės dviejų masių reikšmės sutampa, o tai reiškia, kad K = 1. Iš to išplaukia, kad medžiagos molinė masė, išreikšta gramais vienam moliui, yra tokia pati skaitinė reikšmė, kuri yra tokia pati kaip jo santykinė molekulė(atominis) svorio. Taigi, molinė masė atominis vandenilis lygus 1,008 g/mol, molekulinio vandenilio – 2,016 g/mol, molekulinio deguonies – 31,999 g/mol.

Pagal Avogadro dėsnį, toks pat bet kokių dujų molekulių skaičius tomis pačiomis sąlygomis užima tą patį tūrį. Kita vertus, 1 molis bet kurios medžiagos turi (pagal apibrėžimą) tas pats numeris dalelės. Iš to išplaukia, kad esant tam tikrai temperatūrai ir slėgiui, 1 molis bet kurios dujinės būsenos medžiagos užima tą patį tūrį.

Medžiagos tūrio ir jos kiekio santykis vadinamas moliniu medžiagos tūriu. Normaliomis sąlygomis (101,325 kPa; 273 K) bet kurių dujų molinis tūris yra lygus 22,4l/mol(tiksliau, Vn = 22,4 l/mol). Šis teiginys galioja tokioms dujoms, kai kitų rūšių jų molekulių sąveikos tarpusavyje, išskyrus jų elastingą susidūrimą, galima nepaisyti. Tokios dujos vadinamos idealiomis. Neidealių dujų, vadinamų tikrosiomis dujomis, moliniai tūriai skiriasi ir šiek tiek skiriasi nuo tikslią vertę. Tačiau daugeliu atvejų skirtumas atsispindi tik ketvirtajame ir vėlesniuose reikšminguose skaičiuose.

Dujų tūrio matavimai paprastai atliekami kitomis sąlygomis nei įprasta. Norėdami padidinti dujų tūrį iki normalių sąlygų, galite naudoti lygtį, kuri sujungia dujų įstatymai Boyle – Mariotte ir Gėjus – Lussac:

pV / T = p 0 V 0 / T 0

Čia: V – dujų tūris esant slėgiui p ir temperatūrai T;

V 0 – dujų tūris esant normaliam slėgiui p 0 (101,325 kPa) ir temperatūrai T 0 (273,15 K).

Dujų molines mases taip pat galima apskaičiuoti naudojant būsenos lygtį idealios dujos– Clapeyrono – Mendelejevo lygtis:

pV = m B RT / M B ,

Kur: p – dujų slėgis, Pa;

V – jo tūris, m3;

M B - medžiagos masė, g;

M B – jo molinė masė, g/mol;

T - absoliuti temperatūra, TO;

R yra universali dujų konstanta, lygi 8,314 J / (mol K).

Jei dujų tūris ir slėgis išreiškiami kitais matavimo vienetais, tai dujų konstantos reikšmė Clapeyrono-Mendelejevo lygtyje įgis kitokią reikšmę. Jį galima apskaičiuoti naudojant formulę, gautą pagal suvienodintą dujų būsenos dėsnį vienam moliui medžiagos normaliomis sąlygomis vienam moliui dujų:

R = (p 0 V 0 / T 0)

1 pavyzdys. Išreikšti moliais: a) 6,0210 21 CO 2 molekulės; b) 1,2010 24 deguonies atomai; c) 2,0010 23 vandens molekulės. Kokia šių medžiagų molinė masė?

Sprendimas. Molis – tai medžiagos kiekis, kuriame yra tam tikros rūšies dalelių, lygų Avogadro konstantai. Vadinasi, a) 6.0210 21 t.y. 0,01 mol; b) 1,2010 24, t.y. 2 mol; c) 2,0010 23, t.y. 1/3 mol. Medžiagos molio masė išreiškiama kg/mol arba g/mol. Medžiagos molinė masė gramais yra skaitinė lygi jos santykinei molekulinei (atominei) masei, išreikštai atominiai vienetai masė (amu)

Nes molekulinės masės CO 2 ir H 2 O ir deguonies atominė masė yra atitinkamai 44; 18 ir 16 amu, tada jų molinės masės lygios: a) 44 g/mol; b) 18g/mol; c) 16 g/mol.

2 pavyzdys. Apskaičiuokite absoliuti masė Sieros rūgšties molekulės gramais.

Sprendimas. Bet kurios medžiagos mole (žr. 1 pavyzdį) yra Avogadro konstanta N A struktūriniai padaliniai(mūsų molekulių pavyzdyje). H 2 SO 4 molinė masė yra 98,0 g/mol. Todėl vienos molekulės masė yra 98/(6,02 10 23) = 1,63 10 -22 g.

Molinis tūris- medžiagos vieno molio tūris, vertė, gauta padalijus molinę masę iš tankio. Apibūdinamas molekulių pakavimo tankis.

Reikšmė N A = 6,022… × 10 23 vadinamas Avogadro numeriu italų chemiko Amedeo Avogadro vardu. Tai yra universali konstanta smulkios dalelės bet kokia medžiaga.

Būtent šis molekulių skaičius turi 1 molį deguonies O2, tiek pat atomų yra 1 molyje geležies (Fe), molekulių 1 molyje vandens H2O ir kt.

Pagal Avogadro dėsnį, 1 molis idealių dujų at normaliomis sąlygomis turi tą patį tūrį V m= 22.413 996(39) l. Įprastomis sąlygomis dauguma dujų yra artimos idealioms, todėl visos foninė informacija O molinis tūris cheminiai elementai reiškia jų kondensuotas fazes, jei nenurodyta kitaip

Norėdami sužinoti bet kurio sudėtį dujinių medžiagų būtina mokėti dirbti su tokiomis sąvokomis kaip medžiagos molinis tūris, molinė masė ir tankis. Šiame straipsnyje apžvelgsime, kas yra molinis tūris ir kaip jį apskaičiuoti?

Medžiagos kiekis

Kiekybiniai skaičiavimai atliekami siekiant iš tikrųjų atlikti tam tikrą procesą arba išsiaiškinti sudėtį ir struktūrą tam tikra medžiaga. Šiuos skaičiavimus atlikti nepatogu absoliučios vertės atomų ar molekulių masė, nes jie labai maži. Daugeliu atvejų santykinės atominės masės taip pat negali būti naudojamos, nes jos nesusijusios su visuotinai pripažintais medžiagos masės ar tūrio matais. Todėl buvo įvesta medžiagos kiekio sąvoka, kuri yra žymima Graikiškas laiškas v (nuogas) arba n. Medžiagos kiekis yra proporcingas medžiagoje esančių struktūrinių vienetų (molekulių, atominių dalelių) skaičiui.

Medžiagos kiekio vienetas yra molis.

Molis – tai medžiagos kiekis, kuriame yra tiek pat struktūrinių vienetų, kiek atomų yra 12 g anglies izotopo.

1 atomo masė yra 12 a. e.m., todėl atomų skaičius 12 g anglies izotopų yra lygus:

Na = 12g/12*1,66057*10 iki galios-24g=6,0221*10 iki 23 galios

Fizinis dydis Na vadinamas Avogadro konstanta. Viename molyje bet kurios medžiagos yra 6,02 * 10 iki 23 dalelių.

Ryžiai. 1. Avogadro dėsnis.

Molinis dujų tūris

Molinis dujų tūris yra medžiagos tūrio ir tos medžiagos kiekio santykis. Ši vertė apskaičiuojama dalijant medžiagos molinę masę iš jos tankio pagal šią formulę:

kur Vm – molinis tūris, M – molinė masė, o p – medžiagos tankis.

Ryžiai. 2. Molinio tūrio formulė.

IN tarptautinė sistema Dujinių medžiagų molinis tūris matuojamas kubinių metrų vienam moliui (m 3 /mol)

Dujinių medžiagų molinis tūris skiriasi nuo skystos ir kietos būsenos medžiagų tuo, kad dujinis elementas, kurio kiekis yra 1 molis, visada užima tą patį tūrį (jei tenkinami tie patys parametrai).

Dujų tūris priklauso nuo temperatūros ir slėgio, todėl skaičiuodami turėtumėte atsižvelgti į dujų tūrį įprastomis sąlygomis. Normaliomis sąlygomis laikoma 0 laipsnių temperatūra ir 101,325 kPa slėgis. 1 molio dujų molinis tūris normaliomis sąlygomis visada yra vienodas ir lygus 22,41 dm 3 /mol. Šis tūris vadinamas idealių dujų moliniu tūriu. Tai yra, 1 molyje bet kokių dujų (deguonies, vandenilio, oro) tūris yra 22,41 dm 3 /m.

Ryžiai. 3. Molinis dujų tūris normaliomis sąlygomis.

Lentelė "Molinis dujų tūris"

Šioje lentelėje parodytas kai kurių dujų tūris:

Molinis dujų tūris lygus santykiui dujų tūrio iki šių dujų medžiagos kiekio, t.y.

V m = V(X) / n(X),

kur V m yra dujų molinis tūris - pastovus bet kokioms dujoms tam tikromis sąlygomis;

V(X) – dujų tūris X;

n(X) – dujų medžiagos X kiekis.

Dujų molinis tūris normaliomis sąlygomis (normalus slėgis p n = 101 325 Pa ≈ 101,3 kPa ir temperatūra T n = 273,15 K ≈ 273 K) yra V m = 22,4 l/mol.

Idealūs dujų įstatymai

Skaičiuojant su dujomis, dažnai reikia pakeisti šias sąlygas į įprastas arba atvirkščiai. Šiuo atveju patogu naudoti formulę, pateiktą iš Boyle-Mariotte ir Gay-Lussac kombinuoto dujų įstatymo:

pV / T = p n V n / T n

kur p yra slėgis; V - tūris; T - temperatūra pagal Kelvino skalę; Rodyklė „n“ rodo normaliomis sąlygomis.

Tūrio dalis

Dujų mišinių sudėtis dažnai išreiškiama naudojant tūrio dalį – tam tikro komponento tūrio santykį su visu sistemos tūriu, t.y.

φ(X) = V(X) / V

kur φ(X) - tūrio dalis komponentas X;

V(X) - komponento X tūris;

V yra sistemos tūris.

Tūrio dalis yra bematis dydis, jis išreiškiamas vieneto dalimis arba procentais.

1 pavyzdys. Kokį tūrį užims 51 g sveriantis amoniakas esant 20°C temperatūrai ir 250 kPa slėgiui?

2 pavyzdys. Nustatykite tūrį, kurį normaliomis sąlygomis užims dujų mišinys, kurio masė yra 1,4 g vandenilio ir 5,6 g azoto.

Tūrinių santykių dėsnis

Kaip išspręsti problemą naudojant „Tūrinių santykių dėsnį“?

Tūrio santykio dėsnis: Reakcijoje dalyvaujančių dujų tūriai yra susiję vienas su kitu kaip maži sveikieji skaičiai, lygūs reakcijos lygties koeficientams.

Reakcijų lygčių koeficientai rodo reaguojančių ir susidariusių dujinių medžiagų tūrių skaičius.

Pavyzdys. Apskaičiuokite oro tūrį, reikalingą sudeginti 112 litrų acetileno.

1. Sudarome reakcijos lygtį:

2. Remdamiesi tūrinių santykių dėsniu, apskaičiuojame deguonies tūrį:

112 / 2 = X / 5, iš kur X = 112 5 / 2 = 280 l

3. Nustatykite oro tūrį:

V(oras) = ​​V(O 2) / φ(O 2)

V(oras) = ​​280 / 0,2 = 1400 l.