Jau žinote, kad iškvepiant iš plaučių išsiskiria anglies dioksidas. Bet ką jūs žinote apie šią medžiagą? Tikriausiai šiek tiek. Šiandien atsakysiu į visus klausimus anglies dvideginio.
Apibrėžimas
Ši medžiaga yra normaliomis sąlygomis yra bespalvės dujos. Daugelyje šaltinių jis gali būti vadinamas skirtingai: anglies monoksidas (IV), anglies anhidridas, anglies dioksidas ir anglies dioksidas.
Savybės
Anglies dioksidas (formulė CO 2) yra bespalvės dujos, rūgštaus kvapo ir skonio, tirpios vandenyje. Tinkamai atvėsus, susidaro į sniegą panaši masė, vadinama sausu ledu (nuotrauka žemiau), kuri sublimuojasi esant -78 o C temperatūrai.
Tai vienas iš bet kokios organinės medžiagos skilimo ar degimo produktų. Jis tirpsta vandenyje tik 15 o C temperatūroje ir tik tada, kai vandens ir anglies dioksido santykis yra 1:1. Anglies dioksido tankis gali skirtis, bet standartinėmis sąlygomis lygus 1,976 kg/m3. Taip yra, jei jis yra dujinės formos, o kitose būsenose (skystas / dujinis) tankio vertės taip pat skirsis. Ši medžiaga yra rūgštus oksidas, pridėjus ją į vandenį, susidaro anglies rūgštis. Jei anglies dioksidą sujungiate su bet kokiu šarmu, vėliau vykstant reakcijai susidaro karbonatai ir bikarbonatai. Šis oksidas negali palaikyti degimo, išskyrus kai kurias išimtis. Tai aktyvieji metalai, o tokio tipo reakcijoje jie paima iš jo deguonį.
Kvitas
Anglies dioksidas ir kai kurios kitos dujos dideli kiekiai išsiskiria, kai gaminamas alkoholis arba skaidosi natūralūs karbonatai. Tada susidariusios dujos plaunamos ištirpintu kalio karbonatu. Po to jie absorbuoja anglies dioksidą, šios reakcijos produktas yra bikarbonatas, kurio tirpalą kaitinant gaunamas norimas oksidas.
Tačiau dabar jį sėkmingai pakeičia vandenyje ištirpintas etanolaminas, kuris sugeria išmetamosiose dujose esantį anglies monoksidą ir kaitinant jį išskiria. Šios dujos taip pat yra tų reakcijų, kurių metu susidaro grynas azotas, deguonis ir argonas, šalutinis produktas. Laboratorijoje, karbonatams ir bikarbonatams reaguojant su rūgštimis, susidaro šiek tiek anglies dioksido. Taip pat susidaro reaguojant soda ir citrinos sultims arba tam pačiam natrio bikarbonatui ir actui (nuotr.).
Taikymas
Maisto pramonė neapsieina be anglies dioksido naudojimo, kur jis žinomas kaip konservantas ir raugiklis, kodas E290. Visuose gesintuvuose jis yra skysto pavidalo.
Taip pat keturvalentinis anglies oksidas, išsiskiriantis fermentacijos metu, yra geras akvariumo augalų pašaras. Jo taip pat yra gerai žinomoje sodoje, kurią daugelis žmonių dažnai perka bakalėjos parduotuvėje. Vielos suvirinimas vyksta anglies dioksido aplinkoje, bet jei temperatūra šis procesas yra labai didelis, jį lydi anglies dioksido disociacija, kurios metu išsiskiria deguonis, kuris oksiduoja metalą. Tada suvirinti negalima be deoksiduojančių medžiagų (mangano ar silicio). Anglies dioksidas naudojamas dviračių ratams pripūsti, jo yra ir skardinėse. pneumatiniai ginklai(šis jo tipas vadinamas dujų balionu). Be to, šis kietas oksidas, vadinamas sausuoju ledu, reikalingas kaip šaldymo agentas prekyboje, moksliniai tyrimai ir taisant kai kuriuos įrenginius.
Taip anglies dioksidas yra naudingas žmonėms. Ir ne tik pramonėje, jis taip pat vaidina svarbų vaidmenį biologinis vaidmuo: be jo negali vykti dujų mainai, kraujagyslių tonuso reguliavimas, fotosintezė ir daugelis kitų natūralių procesų. Tačiau jo perteklius ar trūkumas ore kurį laiką gali turėti neigiamos įtakos fizinę būklę visi gyvi organizmai.
Kaip žinote, mes visi kilę iš vaikystės. Ir vienas iš mielų pirmųjų gyvenimo metų prisiminimų, kurį dažnai nešiojamės visą gyvenimą, yra saldžios sodos skonis iš buteliuko. Tam, kad vaikai ir suaugusieji galėtų mėgautis mėgstamais gazuotais gėrimais, būtina anglies dioksidas balionuose, kuri per paprastas manipuliacijas pripildo butelio turinį magiškais burbulais. Ir nėra didesnio malonumo, kaip sproginėti burbuliukai nosyje, burnoje, skrandyje... Augame, bręstame. Pradedame teikti pirmenybę kitiems gazuotiems ir negazuotiems gėrimams, kurie taip pat „smūgiuoja“ į nosį ir galvą. Tačiau senstant atsakymas į klausimą mums dažnai lieka paslaptimi:
Kaip balionuose esantis anglies dioksidas patenka į butelį?
Anglies dioksidas yra bespalvės, šiek tiek rūgštaus skonio, netoksiškos dujos, kurios turi daug pavadinimų, tokių kaip: anglies dioksidas, anglies dioksidas, anglies dioksidas, CO2 ir kt. Šios dujos nepalaiko kvėpavimo ir didelės koncentracijos sukelia uždusimą, tačiau turi gyvybiškai svarbią reikšmę gyvų ląstelių metabolizmo procese. Jis gaunamas kaip šalutinis produktas gaminant alkoholį, amoniaką ar deginant kurą. Dujų tankis normaliomis sąlygomis yra 1,98 g/l. Todėl anglies dioksidas transportuojamas balionuose esant maždaug 70 atmosferų slėgiui, siekiant didesnio pajėgumo. Naudojamas dujoms suspausti speciali įranga. Gaminant gazuotą vandenį, rūgštis iš cilindro įpilama į gėrimo butelius, prieš pat uždengiant. O jei į atmosferą išleisite anglies dvideginį, dalis jo virs sausu ledu. Tačiau maisto pramonė nėra vienintelė sritis, kurioje naudojamas anglies dioksidas.
Kur dar balionuose naudojamas anglies dioksidas?
Šiuolaikinė statyba yra visiškai pagrįsta metalinėmis konstrukcijomis. Norint gauti tvirtą metalinį rėmą, būtina suvirinti. Anglies dioksidas yra rūgšties oksidas, kuris reaguoja su vandeniu ir sudaro anglies rūgštį. Reaguoja su šarmais, išskirdamas bikarbonatus ir karbonatus. Ši rūgšties savybė yra jos naudojimo suvirinimo procese pagrindas: anglies dioksidas balionuose virsta apsauginis sluoksnis, kuris užtikrina suvirinimo tvirtumą. Gesintuvai, skirti gesinti elektros instaliacijas, taip pat užpildyti anglies dioksidu.
O jei nuspręsite įsigyti dujų balioną, prisiminkite, kad yra keliami jo transportavimo ir naudojimo reikalavimai specialius reikalavimus. Darbas su anglies dioksidu gali būti pavojingas, pavyzdžiui, patekęs ant rankų, gali nusideginti.
Kur galiu nusipirkti dujų balioną?
Balionų, skirtų dujoms laikyti ir transportuoti, pirkimas iš nežinomų pardavėjų, negalinčių pagrįsti savo teisių dokumentais, negarantuoja saugaus jų naudojimo! Saugiai pirkti dujų balioną iš patikimų gamintojų galite rasti čia. Mūsų balionai, skirti transportuoti anglies dvideginį, yra pramoninio 50 litrų tūrio. ir mažos skardinės sifonui. Jų saugų veikimą užtikrina gamyba, atsižvelgiant į visus GOST reikalavimus.
Chemijos mokslininkai sukūrė alternatyvų anglies dioksido panaudojimo būdą. Mokslininkai sukūrė nauja medžiaga katalizatorius ir dizainas, gaminantis skystąjį kurą iš anglies dioksido, labai prisidedančio prie išmetamųjų teršalų šiltnamio efektą sukeliančių dujų.
Rezultatai rodo, kad esamos technologijos gali konvertuoti anglies dioksidą (CO2) ir taip nepadidinti emisijų į atmosferą.
Anglies dioksido kuras
Siūlomas katalizatorius suteikia naują anglies dioksido panaudojimą anglies dioksidui (CO 2 ) paversti anglies monoksidu (CO). Tai pirmas žingsnis link CO 2 pavertimo kitiems cheminių medžiagųįskaitant degalus. Chemikai jau sukūrė metodus, kaip CO ir deguonį paversti įvairiu skystuoju kuru ir kitais energetiniais produktais.
Tada anglies monoksidas gali būti toliau perdirbamas į norimą medžiagą.
Ir jei vandenilis ir CO gaminami naudojant saulės ar kitą pagamintą energiją, tada nauja sritis Anglies dioksido panaudojimas gali būti neutralus. Dėl skilimo reakcijos pakankamai aukštoje temperatūroje anglies dioksidas (CO 2) susidaro į anglies monoksidą (II) (CO) ir deguonį (O 2).
2CO 2 → 2CO + O 2
Derinama transformacija
Mokslininkai žino, kad derinimo katalizatoriai turi įtakos norimai CO proporcijai galutiniame produkte. 
Dauguma technologų ir dizainerių pastangų yra skirti gaminti katalizatorius CO gamybai, atsižvelgiant į įvairi chemija aktyvus paviršius. Šią medžiagą galima pagaminti ant laidžių pagrindo elektrodų nusodinant mažytes polistireno rutuliukus, o tada elektrochemiškai sidabruojant paviršių. Šiuo metodu pramoniniu būdu pagamintose sukuriama korio formos šešiakampė ląstelių struktūra.
Pasirodo, kintantis šio poringo katalizatoriaus storis sukelia dvejopą efektą: akyta katalizatoriaus struktūra tris kartus stipriai skatina CO gamybą iš CO 2, o taip pat slopina alternatyvią H 2 (vandenilio) gamybos reakciją. dešimteriopai. Naudojant šį bendrą efektą, CO gamybą galima lengvai pakeisti. Tyrimo rezultatai suteikia esminių įžvalgų, kurios gali būti pritaikytos kuriant kitas katalizatorių medžiagas energijai gaminti iš anglies dioksido CO 2 .
Tai tik vienas žingsnis paverčiant anglies dioksidą tinkamomis energijos formomis, o pradinės demonstracijos mažose laboratorinėmis sąlygomis. Taigi chemikams dar liko daug darbo praktinis požiūris kai naudojant anglies dioksidą iš anglies dioksido gaminamas kuras transportui.
Bet kadangi atrankinis požiūris ir šios pradinės transformacijos veiksmingumas turi viršutinė riba bendras energijos gamybos iš CO 2 efektyvumas, in techniškai Darbe pateikiami pagrindiniai pagrindiniai anglies dvideginio neutralumo technologijos pakeitimo principai esamų sistemų iškastinis kuras.
Būtina mokėti išnaudoti viską nuo esamos degalinių infrastruktūros, pristatymo transporto priemonių ir sandėliavimo pajėgumų.
Anglies dioksido naudojimas kaip gamtoje
Galiausiai anglies dioksidą paverčia augalai. Šiuos įrenginius galima tiesiogiai prijungti prie elektrinių išmetamo iškastinio kuro srauto.
Kuriant galutinę technologiją galima, pavyzdžiui, panaudoti CO 2 kuro gamybai, o ne anglies dioksidui išleisti į atmosferą.
Jei tai būtų sukurta, tai galėtų reikšti uždarą antropogeninį anglies ciklą, naudojant pagamintą elektrą ir išmetamas šiltnamio efektą sukeliančias dujas paverčiant kuru. 
Iš esmės tai tiesa: švarus procesas padarytų tą patį, ką prieš milijonus metų žemėje darė augalai ir melsvadumbliai, gamindami iškastinį kurą.
Visų pirma: anglies dioksido paėmimas iš oro ir pavertimas sudėtingesnėmis molekulėmis. Bet tokiu atveju procesas neturi trukti tūkstančius metų, procesas turi būti labai greitai atkartotas laboratorijoje ar gamykloje. Tai tas pats, kas natūrali fotosintezė, bet daug greičiau.
(IV), anglies dioksidas arba anglies dioksidas. Jis taip pat vadinamas anglies anhidridu. Tai visiškai bespalvės, bekvapės rūgštaus skonio dujos. Anglies dioksidas yra sunkesnis už orą ir blogai tirpsta vandenyje. Esant žemesnei nei -78 laipsnių temperatūrai, jis kristalizuojasi ir tampa panašus į sniegą.
Iš dujinė būsenaši medžiaga virsta kieta medžiaga, nes negali egzistuoti skysta būsena atmosferos slėgio sąlygomis. Anglies dioksido tankis normaliomis sąlygomis yra 1,97 kg/m3 – 1,5 karto didesnis anglies dioksidas kietu pavidalu, vadinamas „sausuoju ledu“. Į skystą būseną, kurioje galima laikyti ilgą laiką, jis persijungia, kai padidėja slėgis. Pažvelkime atidžiau į šią medžiagą ir jos savybes cheminė struktūra.
Anglies dioksidas, kurio formulė yra CO2, susideda iš anglies ir deguonies ir gaunamas degimo arba skilimo metu organinės medžiagos. Anglies monoksidas randamas ore ir požeminiuose mineraliniuose šaltiniuose. Iškvėpdami žmonės ir gyvūnai taip pat išskiria anglies dvideginį. Augalai be šviesos jį išskiria ir intensyviai įsisavina fotosintezės metu. Dėl visų gyvų būtybių ląstelių medžiagų apykaitos proceso anglies monoksidas yra vienas iš pagrindinių komponentų supančią gamtą.
Šios dujos nėra toksiškos, tačiau susikaupus didelėms koncentracijoms, gali prasidėti uždusimas (hiperkapnija), o esant jo trūkumui išsivysto priešinga būklė – hipokapnija. Anglies dioksidas perduoda ir atspindi infraraudonuosius spindulius. Būtent tai daro tiesioginį poveikį globalinis atšilimas. Taip yra dėl to, kad jo kiekis atmosferoje nuolat didėja, o tai sukelia šiltnamio efektą.
Gaminamas anglies dioksidas pramoniniu būdu iš dūmų ar krosnies dujų, arba skylant dolomitui ir kalkakmenio karbonatams. Šių dujų mišinys kruopščiai nuplaunamas specialiu tirpalu, susidedančiu iš kalio karbonato. Tada jis virsta bikarbonatu ir kaitinant suyra, todėl išsiskiria anglies dioksidas. Anglies dioksidas (H2CO3) susidaro iš anglies dioksido, ištirpusio vandenyje, bet šiuolaikinėmis sąlygomis Jie taip pat gauna tai kitais, progresyvesniais metodais. Išvalius anglies dioksidą, jis suspaudžiamas, atšaldomas ir pumpuojamas į cilindrus.
Pramonėje ši medžiaga plačiai ir visuotinai naudojama. Maisto gamintojai jį naudoja kaip raugiklį (pavyzdžiui, tešlai gaminti) arba kaip konservantą (E290). Anglies dioksido pagalba gaminami įvairūs tonizuojantys gėrimai ir gazuoti gėrimai, kuriuos taip mėgsta ne tik vaikai, bet ir suaugusieji. Anglies dioksidas naudojamas kepimo soda, alaus, cukraus ir putojančių vynų gamyboje.
Anglies dioksidas taip pat naudojamas efektyvių gesintuvų gamyboje. Anglies dioksidas susidaro naudojant aktyvi terpė reikalingas esant aukštai temperatūrai suvirinimo lankas anglies dioksidas skyla į deguonį ir anglies monoksido. Deguonis sąveikauja su skystu metalu ir jį oksiduoja. Skardinėse esantis anglies dioksidas naudojamas pneumatiniuose ginkluose ir pistoletuose.
Lėktuvų modeliuotojai šią medžiagą naudoja kaip kurą savo modeliams. Naudodami anglies dioksidą galite žymiai padidinti šiltnamyje auginamų augalų derlių. Jis taip pat plačiai naudojamas pramonėje, kurioje maisto produktai išsaugomi daug geriau. Jis naudojamas kaip šaltnešis šaldytuvuose, šaldikliuose, elektros generatoriai ir kitos šiluminės elektrinės.
Anglies dioksidas yra bespalvės dujos su vos juntamu kvapu, netoksiškos, sunkesnės už orą. Anglies dioksidas yra plačiai paplitęs gamtoje. Jis ištirpsta vandenyje, sudarydamas anglies rūgštį H 2 CO 3, suteikdamas rūgštų skonį. Ore yra apie 0,03% anglies dioksido. Tankis 1,524 karto didesnis tankis oro ir lygus 0,001976 g/cm 3 (at nulinė temperatūra ir slėgis 101,3 kPa). Jonizacijos potencialas 14,3V. Cheminė formulė– CO 2 .
Suvirinimo gamyboje vartojamas terminas "anglies dioksidas" cm. „Slėginių indų projektavimo ir saugaus eksploatavimo taisyklėse“ terminas "anglies dioksidas", ir terminu "anglies dioksidas".
Anglies dioksido gamybos būdų yra daug, pagrindiniai iš jų aptariami straipsnyje.
Anglies dioksido tankis priklauso nuo slėgio, temperatūros ir agregacijos būsenos, kurioje jis randamas. At atmosferos slėgis o esant -78,5°C temperatūrai anglies dioksidas, apeidamas skystą būseną, virsta balta sniegą primenančia mase "sausas ledas".
Esant 528 kPa slėgiui ir -56,6 ° C temperatūrai, anglies dioksidas gali būti visų trijų būsenų (vadinamasis trigubas taškas).
Anglies dioksidas yra termiškai stabilus, tik esant aukštesnei nei 2000°C temperatūrai disocijuoja į anglies monoksidą.
Anglies dioksidas yra pirmosios dujos, kurios apibūdintos kaip atskira medžiaga. XVII amžiuje flamandų chemikas Janas Baptistas van Helmontas (Janas Baptistas van Helmontas) pastebėjo, kad deginus anglį uždarame inde pelenų masė buvo daug mažesnė už sudegusių anglių masę. Jis tai paaiškino sakydamas, kad anglis buvo paversta nematoma mase, kurią jis pavadino „dujomis“.
Anglies dioksido savybės buvo ištirtos daug vėliau, 1750 m. škotų fizikas Juozapas Juodasis (Juozapas Juodasis).
Jis atrado, kad kalkakmenis (kalcio karbonatas CaCO 3), kai kaitinama arba reaguoja su rūgštimis, išskiria dujas, kurias jis pavadino „surištu oru“. Paaiškėjo, kad „pririštas oras“ tankesnis už orą ir nepalaiko degimo.
CaCO 3 + 2HCl = CO 2 + CaCl 2 + H 2 O
Praleisdamas „pririštą orą“, t.y. anglies dioksido CO 2 per vandeninis tirpalas kalkių Ca(OH) 2, kalcio karbonato CaCO 3 nusėda apačioje. Josephas Blackas panaudojo šį eksperimentą, norėdamas įrodyti, kad anglies dioksidas išsiskiria per gyvūnų kvėpavimą.
CaO + H 2 O = Ca(OH) 2
Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O
Skystas anglies dioksidas yra bespalvis, bekvapis skystis, kurio tankis labai kinta priklausomai nuo temperatūros. Kambario temperatūroje jis egzistuoja tik esant didesniam nei 5,85 MPa slėgiui. Skysto anglies dioksido tankis yra 0,771 g/cm 3 (20°C). Žemesnėje nei +11°C temperatūroje jis yra sunkesnis už vandenį, o virš +11°C – lengvesnis.
Savitasis svoris skystas anglies dioksidas labai kinta priklausomai nuo temperatūros, todėl anglies dvideginio kiekis nustatomas ir parduodamas pagal svorį. Vandens tirpumas skystame anglies dvideginyje 5,8-22,9°C temperatūros intervale yra ne didesnis kaip 0,05%.
Skystas anglies dioksidas virsta dujomis, kai į jį tiekiama šiluma. Normaliomis sąlygomis (20°C ir 101,3 kPa) Išgaravus 1 kg skysto anglies dioksido susidaro 509 litrai anglies dioksido. Kai per daug greitas pasirinkimas dujos, sumažėjęs slėgis balione ir nepakankamas šilumos tiekimas, anglies dioksidas atšaldomas, jo garavimo greitis mažėja ir pasiekus “ trigubas taškas„Jis virsta sausu ledu, kuris užkemša skylę reduktoriuje, ir toliau nutrūksta dujų ištraukimas. Kaitinamas, sausas ledas tiesiogiai virsta anglies dioksidu, aplenkdamas skystą būseną. Norint išgarinti sausą ledą, reikia tiekti žymiai daugiau šilumos nei išgarinti skystą anglies dioksidą – todėl, jei cilindre susidarė sausas ledas, jis išgaruoja lėtai.
Skystas anglies dioksidas pirmą kartą buvo pagamintas 1823 m. Hamfris Deivis(Humphry Davy) ir Michaelas Faradėjus(Michael Faraday).
Kietojo anglies dioksido „sausasis ledas“, pasak išvaizda primena sniegą ir ledą. Anglies dioksido kiekis, gaunamas iš sauso ledo briketų, yra didelis - 99,93-99,99%. Drėgmės kiekis yra 0,06–0,13%. Sausas ledas veikiant lauke, intensyviai garuoja, todėl jo laikymui ir transportavimui naudojami konteineriai. Anglies dioksidas gaminamas iš sauso ledo specialiuose garintuvuose. Kietas anglies dioksidas (sausas ledas), tiekiamas pagal GOST 12162.
Dažniausiai naudojamas anglies dioksidas:
- sukurti metalams apsauginę aplinką;
- gazuotų gėrimų gamyboje;
- šaldymas, šaldymas ir sandėliavimas maisto produktai;
- gaisro gesinimo sistemoms;
- paviršių valymui sausu ledu.
Anglies dioksido tankis yra gana didelis, o tai leidžia apsaugoti lanko reakcijos erdvę nuo sąlyčio su oro dujomis ir neleidžia azotuoti esant santykinai mažam anglies dioksido suvartojimui čiurkšlėje. Anglies dioksidas suvirinimo proceso metu sąveikauja su suvirinimo metalu ir turi oksidacinį bei angliavandenių poveikį suvirinimo baseino metalui.
Anksčiau buvo kliūčių naudoti anglies dioksidą kaip apsauginę terpę siūlėse. Poros susidarė dėl suvirinimo baseino kietėjančio metalo užvirimo dėl anglies monoksido (CO) išsiskyrimo dėl nepakankamos jo deoksidacijos.
Esant aukštai temperatūrai, anglies dioksidas disocijuoja, sudarydamas labai aktyvų laisvą monoatominį deguonį:
Suvirinimo metu iš laisvo anglies dioksido išsiskiriančio suvirinimo metalo oksidaciją neutralizuoja turinys papildomas kiekis legiravimo elementai, turintys didelį afinitetą deguoniui, dažniausiai silicis ir manganas (viršijantis kiekį, reikalingą suvirintam metalui legiruoti) arba srautai, įvesti į suvirinimo zoną (suvirinimas).
Tiek anglies dioksidas, tiek anglies monoksidas praktiškai netirpsta kietame ir išlydytame metale. Laisva aktyvioji medžiaga oksiduoja suvirinimo baseine esančius elementus, priklausomai nuo jų deguonies afiniteto ir koncentracijos pagal lygtį:
Aš + O = MeO
kur Me yra metalas (manganas, aliuminis ir kt.).
Be to, pats anglies dioksidas reaguoja su šiais elementais.
Dėl šių reakcijų, suvirinant anglies dioksidu, pastebimas didelis aliuminio, titano ir cirkonio perdegimas, o ne toks intensyvus silicio, mangano, chromo, vanadžio ir kt.
Priemaišų oksidacija ypač intensyviai vyksta esant . Taip yra dėl to, kad suvirinant sunaudojamuoju elektrodu, išlydyto metalo sąveika su dujomis atsiranda, kai elektrodo gale ir suvirinimo baseine lieka lašas, o suvirinant nenaudojamu elektrodu, tai vyksta tik baseine. Kaip žinoma, dujų sąveika su metalu lanko tarpelyje vyksta daug intensyviau dėl aukšta temperatūra ir didesnis metalo ir dujų kontaktinis paviršius.
Dėl anglies dioksido cheminio aktyvumo volframo atžvilgiu suvirinimas šiose dujose atliekamas tik sunaudojamu elektrodu.
Anglies dioksidas yra netoksiškas ir nesprogus. Kai koncentracija didesnė nei 5 % (92 g/m3), anglies dioksidas turi žalingas poveikisžmonių sveikatai, nes yra sunkesnis už orą ir gali kauptis prastai vėdinamose vietose prie grindų. Tuo pačiu metu jis mažėja tūrio dalis deguonies ore, kuris gali sukelti deguonies trūkumą ir uždusimą. Patalpose, kuriose atliekamas suvirinimas naudojant anglies dioksidą, turi būti įrengta bendra tiekimo ir ištraukiamoji ventiliacija. Didžiausia leistina anglies dvideginio koncentracija darbo zonos ore – 9,2 g/m 3 (0,5%).
Anglies dioksidą tiekia . Norint gauti aukštos kokybės siūles, naudojamas aukščiausios ir pirmos klasės dujinis ir suskystintas anglies dioksidas.
Anglies dioksidas transportuojamas ir laikomas plieniniuose balionuose arba didelės talpos talpyklose skystas, po to gamykloje vyksta dujofikavimas, centralizuotai tiekiant į suvirinimo stotis per rampas. Į standartinį 40 litrų vandens talpos pripildoma 25 kg skysto anglies dioksido, kuris esant normaliam slėgiui užima 67,5 % baliono tūrio ir išgaruodamas išskiria 12,5 m 3 anglies dioksido. Viršutinėje cilindro dalyje kaupiasi oras kartu su anglies dioksido dujomis. Vanduo, sunkesnis už skystą anglies dioksidą, kaupiasi cilindro apačioje.
Norint sumažinti anglies dvideginio drėgmę, rekomenduojama balioną montuoti nuleidus vožtuvą ir, nusistovėjus 10...15 minučių, atsargiai atidaryti vožtuvą ir išleisti drėgmę iš baliono. Prieš suvirinant, būtina išleisti mažas kiekis dujas, kad pašalintumėte balione įstrigusį orą. Dalis drėgmės sulaikoma anglies dvideginyje vandens garų pavidalu, todėl pablogėja siūlės suvirinimas.
Kai iš baliono išsiskiria dujos, dėl droselio efekto ir šilumos sugerties išgarinant skystą anglies dioksidą, dujos gerokai atvėsta. Intensyviai ištraukiant dujas, reduktorius gali užsikimšti anglies dvideginyje esančios sušalusios drėgmės, taip pat sauso ledo. Norint to išvengti, išgaunant anglies dioksidą, prieš reduktorių įrengiamas dujinis šildytuvas. Galutinis drėgmės pašalinimas po pavarų dėžės atliekamas specialiu sausikliu, užpildytu stiklo vata ir kalcio chloridu, silicio dioksido heliu, vario sulfatas arba kiti drėgmės sugėrikliai
Anglies dioksido balionas nudažytas juodai, geltonomis raidėmis parašyta „ANGLIES RŪGŠTIS“..
