Хүхрийн хүчилтэй металлын харилцан үйлчлэл. Редокс урвал үүсгэх үндсэн дүрмүүд

Cl2+H20 -> HCL+O2
2. Устөрөгчтэй хлорын харилцан үйлчлэл (тэг) нь 11.2 литр устөрөгчийн хлорид үүсгэсэн. Урвалд орсон бодисын масс ба моль тоог тооцоол
3. Харгалзах урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү.
C -> CO2 -> Na2CO3 -> CO2 -> CaCO3
4. Уусмалын массын хувийг тооцоол ширээний давс(NaCl), хэрэв 200 г уусмалд 16 г давс байгаа бол.
5. Харгалзах урвалын тэгшитгэлийг бич.
P->P2O5->H3PO4->Ca(PO4)2->Ca(OH)2
6. 5 м3 метан CH4-ийг бүрэн шатаахад ямар хэмжээний хүчилтөрөгч (n.o.) шаардлагатай вэ?
7. Харгалзах урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү.
Fe->Fe2O3->FeCl3->Fe(OH)3->Fe(SO4)3
8. Хлор нь устөрөгчтэй харилцан үйлчлэхэд 8.96 литр устөрөгчийн хлорид үүсдэг бөгөөд урвалд орсон бодисын масс ба хэмжээг (моль) тооцоол.
9. Арга ашиглан коэффициентүүдийг ол цахим баланс, тэгшитгэлд исэлдүүлэгч ба ангижруулагчийг заана уу.
MnO2+HCl->Cl2+MnCl2+H2O
10. Тооцоолох массын фракцуудхөнгөн цагааны гидроксидын найрлагад орсон элементүүдийн (%).
11. Са 16 г хүчилтөрөгчтэй харилцан үйлчлэхэд үүссэн бодисын масс ба молийн тоог тооцоол.
12. Цахим болон график томъёоэлемент No 28. Элемент ба түүний холболтын шинж чанарыг тодорхойлно уу
13. Кальци 32 г хүчилтөрөгчтэй урвалд ороход 100 г кальцийн исэл үүснэ. Урвалын бүтээгдэхүүний гарцыг тооцоол.
14. Химийн урвалын үндсэн төрлүүдийг тодорхойлсон тэгшитгэлүүдийг бич
15. 64 г хүчилтөрөгч эзэлдэг эзэлхүүнийг тэг үед тооцоол.

2. Урвалыг тайлбарлана уу:

CO₂+C<>Бүх судлагдсан ангиллын шалгуурын хувьд 2CO-Q. Химийн тэнцвэрт байдлыг баруун тийш шилжүүлэх нөхцөлийг авч үзье.

3. ORR схемд электрон балансын аргыг ашиглан коэффициентүүдийг цэгцэлж, исэлдүүлэгч бодис, ангижруулагчийг зааж өгнө.

Zn+H₂So₄(conc)>ZnSo₄+H₂S+H₂O.

2 моль хүхрийн хүчил, 5 моль калийн гидроксид агуулсан уусмалыг асгаж гаргаж авсан калийн сульфатын хэмжээг тодорхойлно.

бууруулах бодис.

a) Cu + Cl2 = CuCl2

б) CuCl2 + 2KOH = Cu (OH)2 + 2KCl

в) Cu SO4 + Fe = FeSO4 + Cu

d) CuO + H2 = Cu + H2O

e) CuO + 2HCl = CuCl + H2O

2) Исэлдүүлэгч бодис ба ангижруулагчийг зааж, ямар төрлийн исэлдүүлэгч болохыг тодорхойлно. бууруулах урвалууд:

a) 2Al + 6HCl = 2AlCl + 3H2

б) 2К ClO3 = 2KCl + O2

в) 2FeO3 + CO = 2Fe3O4 + CO2

d) NH4NO3 = N2O + 2H2O

д) 3S + 6 KOH = 2K2S + KSO3 + 3H2O

исэлдэлт (бодисуудын жишээн дээр, түүний шинж чанар);
2) Дараах бодисууд өгөгдсөн: F2, NaF, HF Эдгээр бодисуудын нэрсийг бичиж, электрон нягтралын шилжилтийн чиглэлийг (электрон сөрөг нөлөөллийг) тодорхойлно уу. Эдгээр бодисын электрон томъёог бичнэ үү.
3) Сумны дээр химийн элементийн атомуудын өгсөн буюу хүлээн авсан электронуудын тоог заана. Тохиолдол бүрд гэдгийг заана уу химийн элементисэлдүүлэгч буюу бууруулагч, S(0)=S(+4),O (-1) = O (-2), Cr(+6)=Cr(+3),N(+2)=N(+5) ) ,Mn(+7)=Mn(+4).
4) Эдгээр диаграммыг урвалын тэгшитгэл болгон хувиргаж, электрон балансын диаграммыг зурж, коэффициентийг цэгцэлж, исэлдүүлэгч бодис ба бууруулагчийг зааж өгнө үү.
NH3 + O2 = NO + H2O
K + HNO3 = KNO3 + H2

Туршилт

Даалгавар 10. 27 0 С ба P = 101.3 кПа-д 1.105 г жинтэй хий. 0.8 литр эзэлхүүнтэй. Түүний хамаатан садан юу вэ молекул жин?

Өгөгдсөн:

м(хий)=1.105г=кг

t=27 0 C, T=300K

Р=101.3 кПа=101.3 ·10 3 Па

V=0.8 л=0.8 л ·10 -3м 3

Олоорой: ноён(газ)-?

Шийдэл.

Клайперон-Менделеевийн тэгшитгэлийн дагуу PV=n RT, энд n нь хийн молийн тоо; P - хийн даралт (жишээлбэл, атм), V - хийн эзэлхүүн (литрээр); T - хийн температур (K); R – хийн тогтмол (8.34 Ж/моль К).

хоорондын харилцаа холбоо термодинамик температур Т(Келвин масштаб) ба температур тОлон улсын практик масштабын дагуу (Цельсийн хуваарь): T = (t+273), дараа нь T = 300K. Хийн химийн хэмжээ нь хийн массыг молийн масстай харьцуулсан харьцаатай тэнцүү байна: n=m/M, энэ илэрхийллийг Клайперон-Менделеевийн тэгшитгэлд орлуулж, илэрхийлнэ. молийн масс, бидэнд байна:

M= = =34г/моль

Дараа нь хийн харьцангуй молекул масс 34 байна.

Хариулт: Хийн харьцангуй молекул масс 34 байна.

Даалгавар 35.Ямар хэмжээний агаар хэрэгтэй вэ бүрэн шаталт 25 кг метил этилийн эфир CH 3 OS 2 N 5, хэрэв t = -4 0 C, P = 1.2 × 10 5 Па?

Шийдэл.

Урвалын тэгшитгэлийг бичье: CH 3 OS 2 H 5 + 4.5O2 = 3CO 2 + 4H 2 O

Эфирийн химийн хэмжээг олцгооё.

n(CH 3 OS 2 H 5) = m((CH 3 OS 2 H 5)/M(CH 3 OS 2 H 5) = 25000/60 = 4166.67 моль. Урвалыг ашиглан хүчилтөрөгчийн химийн хэмжээг олно. Шатаахад ийм хэмжээний эфир шаардлагатай:

1 моль эфирийг шатаахад 4.5 моль хүчилтөрөгч зарцуулагдана.

дараа нь шаталтын үед 4166.67 моль эфир – х моль хүчилтөрөгч.

Тиймээс x=1875 моль. Хүчилтөрөгчийн эзэлхүүнийг олъё: V(O 2) = Vm n(O 2), энд Vm нь молийн хэмжээ, хэвийн нөхцөлд 22.4 л/моль, өөрөөр хэлбэл V(O 2) = 42000 л байна.

Үүнийг харгалзан үзвэл эзлэхүүний хэсэгагаар дахь хүчилтөрөгч 21%, тэгвэл

V(агаар) = V(O2)/0.21 = 42000/0.21 = 200000 л

t = -4 0 C, P = 1.2 × 10 5 Па үед энэ агаарын эзэлхүүн нь хийн нэгдсэн хуулийн томъёоны дагуу тэнцүү байна.

(P 1 V 1)/T 1 = (P 2 V 2)/T 2, иймээс

V 2 = (P 1 V 1 T 2)/(T 1 P 2) = (101.3 10 3 200000 269) / (273 1.2 × 10 5) = 166360 л буюу 166.36 м 3

269 ​​ба 273 нь Кельвин дэх температур бөгөөд -4 0 С ба 0 0 С байна.

Хариулт: 166.36 м 3

Даалгавар 85.Устөрөгч нь түүний нэгдлүүдэд ямар исэлдэлтийн төлөвийг харуулж чадах вэ? Устөрөгчийн хий нь исэлдүүлэгч, ангижруулагчийн үүрэг гүйцэтгэдэг урвалын жишээг өг. Устөрөгчийн галын аюулыг тайлбарла. Устөрөгчийн элементийн исэлдэлтийн төлөв ба холбогдох нэгдлүүдийн жишээ.

Хариулт:Устөрөгч нь эхний үеийн элемент бөгөөд эхний А бүлэг бөгөөд электрон томъёо нь 1s 1 байна. Дараах исэлдэлтийн төлөвийг авч болно: +1 (H 2 O, H 2 S. NH 3 гэх мэт), 0 (H 2), -1 (металл гидрид: NaH, CaH 2).

Устөрөгчийн исэлдэлтийн төлөвийг +1 харуулдаг нэгдлүүдтэй холбоотой урвалууд нь жишээлбэл, устөрөгчийн исэлдүүлэх шинж чанартай устай холбоотой исэлдүүлэх урвалууд юм.

2H +1 2 O + 2Li = 2LiOH + H 0 2

2H +1 + 2e = H 0 2 | исэлдүүлэгч

Li 0 -1е= Li + |2 ангижруулагч

2H 2 O + 2Na = 2NaOH + H 2

Эсвэл устөрөгчийн өмнө ECHR-д агуулагдах хүчлүүдийн металуудтай хийсэн урвалууд.

2H 2 S + 2K = K 2 S + H 2 V

Устөрөгч нь бууруулагч бодис юм:

H 2 0 +Ca 0 =Ca +2 H -1 2

Ca 0 -2e=Ca 0 ангижруулагч

H 2 0 +2e= 2H -1 исэлдүүлэгч бодис

IN сүүлийн хэдэн арван жилУстөрөгчийг эрчим хүчний тээвэрлэгч болгон ашиглах янз бүрийн боломжуудыг ихэвчлэн хэлэлцдэг.

Олон нөхцөл байдал устөрөгчийг бүх нийтийн эрчим хүчний тээвэрлэгч гэж үздэг.

1. Устөрөгчийг үйлдвэрлэхийн тулд усыг ашиглаж болох бөгөөд түүний нөөц нь өнөөдөр асар их юм.

2. Устөрөгчийн шаталтын бүтээгдэхүүн нь бензин, дизель түлшнээс хамаагүй илүү байгаль орчинд ээлтэй.

3. Устөрөгчийг одоо байгаа хөдөлгүүрүүдэд бага зэргийн дизайн өөрчлөлттэй ашиглаж болно.

4. Устөрөгч нь өндөр агууламжтай байдаг тодорхой дулааншаталт; өргөн температурт устөрөгч-агаарын хольцын сайн шатах чадвар; 14 хүртэлх шахалтын харьцаатай ажиллах боломжийг олгодог тогшихын эсрэг өндөр эсэргүүцэл; өндөр хурдболон шаталтын бүрэн байдал.

Практик хэрэглээустөрөгч нь үндсэндээ ажлын шингэний тэсрэх аюул нэмэгдсэнтэй холбоотой хэд хэдэн томоохон бэрхшээлтэй тулгардаг. Устөрөгчийн технологийн аюулгүй байдлын асуудал нь устөрөгчийн шаталт, түүний криоген төлөв байдал, зэврэлтэнд тэсвэртэй байдал, материалын бат бэх шинж чанар буурахтай холбоотой байдаг. бага температур, өндөр урсах, нэвтрэх чадвар. Энэ бүхэн нь устөрөгчтэй ажиллахдаа аюулгүй байдлын шаардлагыг сайтар дагаж мөрдөхийг шаарддаг. Олон тооны лавлагаа мэдээллийн дагуу устөрөгчийн хольцын тэсрэх шинж чанарыг дараахь өгөгдлөөр тодорхойлдог: гал асаах талбай эзэлхүүний 4.12-75%, гал асаах хамгийн бага энерги - 0.02 мЖ, өөрөө гал асаах температур - 783 К, хэвийн хурддөл тархах - 2.7 м/с, чухал диаметр - 0.6-10-3 м, хамгийн бага тэсрэх хүчилтөрөгчийн агууламж - эзлэхүүний 5%.

Устөрөгчтэй харьцахдаа хамгийн бага аюулыг хангахын тулд үүнийг дагаж мөрдөх шаардлагатай дараах нөхцөлүүд:

1. Химийн бүтээгдэхүүн болох устөрөгчийн шинж чанарыг ажилтнуудад өргөнөөр таниулах.

2. Устөрөгчтэй янз бүрийн технологийн үйл ажиллагаа явуулахдаа аюулгүй байдлыг хангах арга хэрэгсэл, арга хэрэгслийн найдвартай байдлыг байнга сайжруулах.

3. Устөрөгчийн алдагдлыг илтгэх найдвартай хэрэгслийг бий болгох.

Шингэн устөрөгчөөр дүүргэсэн сав, дамжуулах хоолойд агаар (хүчилтөрөгч) орох нь туйлын хүлээн зөвшөөрөгдөхгүй. Агаар нь хөлдөж, устөрөгчийн шингэний түвшингээс дээш ханан дээр тогтдог эсвэл савны ёроолд живдэг. Хүчилтөрөгч эсвэл хатуу агаарын талстыг хагалах нь гал асаах эсвэл дэлбэрэлтийн эх үүсвэр болдог. ийм учраас устөрөгчөөр дүүргэхийн өмнө шугам, савыг үлээхэд ашигладаг азот нь 0.5-1% -иас ихгүй хүчилтөрөгч агуулсан байх ёстой.

Асгарсан шингэн устөрөгч нь аюултай, учир нь... хурдан ууршиж, шатамхай болон тэсрэх хольц үүсгэдэг.

Устөрөгчийн дөл нь өдрийн гэрэлд бараг харагдахгүй. Үүнтэй холбогдуулан үүнийг илрүүлэхийн тулд мэдрэгч ашиглах шаардлагатай байна. Хамгийн түгээмэл оптик мэдрэгч нь хэт ягаан туяаг илрүүлдэг хэт улаан туяаны цацраг. Энэ зорилгоор үлээлгэх будгийг мөн амжилттай ашиглаж байна. Эдгээр будаг нь харьцангуй бага температурт (ойролцоогоор 470К) шарж, хавдаж, идэмхий хий ялгаруулдаг.

Шингэн устөрөгчтэй ажиллахдаа аюулгүй байдлын арга хэмжээ нь хяналтгүй алдагдах боломжийг үгүйсгэхээс гадна алдагдсан хийг хурдан нүүлгэн шилжүүлэх боломжийг олгоно.

Ил задгай газар, шингэн устөрөгчийн агуулахын байгууламжийн хувьд дараахь арга хэмжээг авахыг зөвлөж байна.

1. Шингэн устөрөгчтэй ажиллах талбайд технологийн тоног төхөөрөмжийн асгарсан хэсгүүдээс шингэн бүтээгдэхүүнийг угаахын тулд усан шүршүүр, галын хоолой эсвэл тусгай савтай байх шаардлагатай.

2. Шингэн бүтээгдэхүүн хадгалах сав, савыг 1-2 жилийн зайтай хатуу ордоос (хүчилтөрөгч, азот г.м.) үе үе гэсгээх замаар цэвэрлэнэ.

3. Технологийн тоног төхөөрөмжийг гоожиж байгаа эсэхийг сайтар шалгах шаардлагатай. Хадгалалтаас устөрөгч алдагдах шинж тэмдэг нь тоног төхөөрөмжийн эд анги дээр хүйтэн жавар үүсэх явдал юм.

4. Хадгалах савны дэргэд хамгаалалтын ханыг барьж болохгүй. Хийн сайн эргэлтийг хангахын тулд савыг агаарт нэвтрэх боломжтой байхаар суурилуулсан байх ёстой илүүталууд

5. Бүс болзошгүй аюулсавны эргэн тойронд аюулгүй байдлын зааврын дагуу тэмдэглэгдсэн байх ёстой.

Нэмж дурдахад, битүүмжилсэн хөндийд органик фосфорын хорт бодисыг удаан хугацаагаар хадгалах үед бусад задралын бүтээгдэхүүнтэй хамт фтор устөрөгч нь мэдэгдэхүйц хэмжээгээр ялгардаг. Бүтээгдэхүүний биеийн төмөртэй харилцан үйлчлэх үед устөрөгч эрчимтэй үүсдэг - химийн хувьд маш идэвхтэй бодис. Хоёр атомт молекулУстөрөгч нь бүх элементүүдтэй нэгдэл үүсгэдэг (эрхэм хийнээс бусад), металлд сайн уусдаг бөгөөд харьцангуй амархан нэвтэрдэг. Устөрөгч нь фтортой шууд нийлдэг (- 252 ° C температурт ч гэсэн).

Молекул устөрөгчийн эдгээр шинж чанарыг харгалзан үзвэл химийн зэвсгийн биед эсвэл хортой бодис бүхий битүүмжилсэн саванд устөрөгч хуримтлагдах процесс тодорхой даралтанд явагддаг бөгөөд үүний дараа энэ элемент нь металлын биед тархаж эхэлдэг. сав. Тодорхой даралттай үед процесс тогтворжиж, дараа нь зөвхөн ялгарсан фторын устөрөгчийн хэмжээ эсвэл гаднах агаарын температурыг өөрчлөх замаар өөрчлөгдөж болно. Металд шингэсэн устөрөгч нь металын уян хатан чанар, бат бөх чанараа алддаг. Энэ нөлөөг устөрөгчийн хэврэгшил гэж нэрлэдэг. Энэ нь устөрөгчийн хуримтлалын үр дүнд ан цав үүсэх шалтгаан болдог янз бүрийн согогууд болор бүтэцметалл

Бетон агуулахын доторх сав, сумнаас ялгарах устөрөгч нь таазны ойролцоо хуримтлагдах бөгөөд үүнээс гадна агаарт хүчилтөрөгчтэй холилдоход маш аюултай тэсэрч дэлбэрэх хий үүсгэдэг тул гал, дэлбэрэлтийн аюулын эх үүсвэр болдог.

Цацраг идэвхт хог хаягдлыг хадгалахад ийм асуудал гардаг. Ус хадгалах байгууламж руу ороход түүний нөлөөн дор задардаг ионжуулагч цацраг. Усны радиолиз нь устөрөгчийг үүсгэдэг бөгөөд энэ нь эзэлхүүний 4 хувиас дээш концентрацитай үед "тэсрэх" хольц үүсгэдэг. Хадгалах байгууламж дахь устөрөгчийн концентраци нь конвектив шинж чанараас шалтгаалан гадаа агаарын температуртай пропорциональ байдаг бөгөөд энэ нь халуун цаг агаарт цацраг идэвхт хог хаягдлын агуулахыг албадан агааржуулалт хийх шаардлагатай болдог.

Даалгавар 60.Атомын аль орбиталууд эхлээд электроноор дүүрдэг вэ? 3dэсвэл 4сек, 5секэсвэл 4х? Яагаад? Зохиох цахим томъёобүхий элемент серийн дугаар 21.

Хариулт.Электрон нь хамгийн бага энергитэй n + ℓ (Клечковскийн дүрэм) нийлбэр багатай энергийн дэд түвшинг эзэлдэг гэдгийг анхаарах хэрэгтэй. Бөглөх дараалал эрчим хүчний түвшинболон дэд түвшин нь дараах байдалтай байна.

1s→2s→ 2р→ 3s→ 3р→ 4s→ 3d→ 4р→ 5s→ 4d→ 5р→ 6s→ 5d 1 →4f→ 5d→ 6р→ 7s →6d 1 →5f→ 6d→ 7r.

Манай тохиолдолд

D 4s 5s 4р

Утга n 3 4 5 4

Утга л 2 0 0 1

нийлбэр ( n +л ) 5 4 5 5

Бөглөх дараалал (Клечковскийн дүрэмд үндэслэсэн):

1-4 секунд, дараа нь 3D; 1-4 r дараа нь - 5 секунд. 4p эхний бөглөсөн байна, хэдий ч тэнцүү хэмжээний (n +л ), n=4, ба 5s n=5, хамт байх тул ижил утгатайэнэ дүнгээс дэд түвшний хамт бага утгагол квант тоо n.

Cu +2 +2e Cu 0 |3 исэлдүүлэгч бодис

2N -3 -6е N 2 0 |1 ангижруулагч

3CuO +2 NH 3 = 3Cu + N 2 + 3H 2 O

Даалгавар 135. 1 литр метанолын уур CH 3 OH шатаахад 32,3 кЖ дулаан ялгарна. Метанол үүсэх энтальпийг тооцоол. Нөхцөл байдал нь стандарт юм.

V(CH 3 OH) = 1л

DНр = -32.3 кЖ

Олно уу: DH 0 (CH 3 OH) -?

Шийдэл. 1 моль (22.4 л) метанолын шаталтын дулааныг олъё. 1 литр шатаах үед 32.3 кЖ ялгарсан, дараа нь 22.4 моль метанолын шаталтаар - x кЖ, x = 723.52 кЖ / моль, өөрөөр хэлбэл DH 0 hor (CH 3 OH) = - 723.52 кЖ / моль.

Урвалын тэгшитгэлийг бичье: CH 3 OH + 1.5 O 2 = CO 2 + 2H 2 O

Метанол үүсэх энтальпийг тооцоолохын тулд бид үр дүнг ашигладаг

Гессийн хуулиас: ΔH (H.R.) = ΣΔH 0 (үргэлжлэл) - ΣΔH 0 (гадагш.).

Бид хавсралтад өгөгдсөн метанолын шаталтын энтальпи ба процессын бүх оролцогчдын (метанолоос бусад) үүсэх энтальпийг ашигладаг.

Гессийн хуулийн 1-р үр дүнд DН 0 р-i урвалын дулааны эффектийг дараах байдлаар бичиж болно.

DH 0 r-i = DH 0 (CO 2) + 2DH 0 (H 2 O) - DH 0 (CH 3 OH). (1)

DH 0 (CO 2), DH 0 (H 2 O), DH 0 (CH 3 OH) - бодис үүсэх энтальпууд. Асуудлын нөхцлийн дагуу метанол үүсэх энтальпийг тооцоолох шаардлагатай. Гессийн хуулийн 2-р үр дүнд ижил урвалын дулааны эффект нь этилацетатын шаталтын энтальпитэй тэнцүү байна.

DH 0 r-i = DH 0 hor (CH 3 OH). (2)

Бид DH 0 уулсын утгыг олсон (CH 3 OH). (1) ба (2) тэгшитгэлийг нэгтгэн бид дараахь зүйлийг бичиж болно.

DH 0 hor (CH 3 OH) = DH 0 (CO 2) + 2DH 0 (H 2 O) - DH 0 (CH 3 OH).

Дараа нь этил ацетат DH 0 (CH 3 OH) үүсэх энтальпийг дараах байдлаар тооцоолж болно.

DH 0 (CH 3 OH) = DH 0 (CO 2) + 2DH 0 (H 2 O) -DH 0 hor (CH 3 OH) = (–393.5) + 2×(–241.8) – (- 723.52) = - 153.57 кЖ/моль.

Олж авсан утга нь 1 моль метанол үүсэхэд 153.57 кЖ дулаан ялгардаг гэсэн үг юм. DH<0 ).

Доорх урвалын тэгшитгэлийн диаграммыг авч үзье. Тэдний мэдэгдэхүйц ялгаа нь юу вэ? Эдгээр урвалд элементүүдийн исэлдэлтийн төлөв өөрчлөгдсөн үү?

Эхний тэгшитгэлд элементүүдийн исэлдэлтийн төлөв өөрчлөгдөөгүй, харин хоёр дахь нь зэс, төмрийн хувьд өөрчлөгдсөн..

Хоёр дахь урвал нь исэлдэлтийн урвал юм.

Урвалд орох бодис ба урвалын бүтээгдэхүүнийг бүрдүүлдэг элементүүдийн исэлдэлтийн төлөв өөрчлөгдөхөд хүргэдэг урвалыг исэлдэлт-буцах урвал (ORR) гэж нэрлэдэг.

РЕДОКС РЕАКЦИЙН ТЭГШИГЧИЛГЭЭНИЙ ЭВХИЙЛЭЛ.

Редокс урвалыг үүсгэх хоёр арга байдаг - электрон балансын арга ба хагас урвалын арга. Энд бид цахим балансын аргыг авч үзэх болно.
Энэ аргын хувьд эхлэл бодис болон урвалын бүтээгдэхүүн дэх атомын исэлдэлтийн төлөвийг харьцуулж, бид дараах дүрмийг баримтална. бууруулагчийн өгсөн электронуудын тоо нь исэлдүүлэгчийн авсан электронуудын тоотой тэнцүү байх ёстой.
Тэгшитгэл үүсгэхийн тулд та урвалд орох бодис ба урвалын бүтээгдэхүүний томъёог мэдэх хэрэгтэй. Энэ аргыг жишээгээр авч үзье.

Редокс урвалын онолын үндсэн зарчим

1. Исэлдэлт дуудсан атом, молекул, ионоор электроноо алдах үйл явц.

Жишээ нь :

Al – 3e - = Al 3+

Fe 2+ - e - = Fe 3+

H 2 – 2e - = 2H +

2Cl - - 2e - = Cl 2

Исэлдэлтийн үед исэлдэлтийн төлөв нэмэгддэг.

2. Сэргээхдуудсан атом, молекул эсвэл ионоор электрон олж авах үйл явц.

Жишээ нь:

S + 2е - = S 2-

ХАМТ l 2 + 2е- = 2Сl -

Fe 3+ + e - = Fe 2+

Бууруулах явцад исэлдэлтийн байдал буурдаг.

3. Электрон өгдөг атом, молекул эсвэл ионуудыг нэрлэдэг сэргээн засварлагчид . Урвалын үедтэд исэлдүүлдэг.

Электрон авдаг атом, молекул эсвэл ионыг нэрлэдэг исэлдүүлэгч бодисууд . Урвалын үедтэд сэргэж байна.

Атом, молекул, ионууд нь тодорхой бодисын нэг хэсэг байдаг тул эдгээр бодисуудыг зохих ёсоор нь нэрлэдэг сэргээн засварлагчидэсвэл исэлдүүлэгч бодисууд.

4. Редокс урвалууд нь исэлдэлт ба бууралт гэсэн хоёр эсрэг үйл явцын нэгдлийг илэрхийлдэг.

Бууруулах бодисын өгсөн электронуудын тоо нь исэлдүүлэгчийн авсан электронуудын тоотой тэнцүү байна..

ДАСГАЛ

Симулятор No1 Исэлдэх-багарах урвал

Симулятор No2 Цахим балансын арга

Симулятор №3 “Исэлдүүлэх-багарах урвал” туршилт.

ДААЛГАВАР ДААЛГАВАР

№1. Химийн элементийн атомуудын исэлдэлтийн төлөвийг тэдгээрийн нэгдлүүдийн томъёог ашиглан тодорхойлно: H 2 S, O 2, NH 3, HNO 3, Fe, K 2 Cr 2 O 7.

№2. Дараах шилжилтийн үед хүхрийн исэлдэлтийн төлөвт юу тохиолдохыг тодорхойл.

A) H 2 S → SO 2 → SO 3

Б ) SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3

Хоёр дахь генетикийн хэлхээг дуусгасны дараа ямар дүгнэлт хийж болох вэ?

Химийн элементийн атомын исэлдэлтийн төлөвийн өөрчлөлтөөс хамааран химийн урвалыг ямар бүлэгт ангилж болох вэ?

№3. Электрон балансын аргыг ашиглан CHR дахь коэффициентүүдийг цэгцлэх, исэлдүүлэх (бууруулах), исэлдүүлэх бодис (бууруулах бодис) үйл явцыг зааж өгөх; урвалыг бүрэн ба ион хэлбэрээр бичнэ үү.

A) Zn + HCl = H 2 + ZnCl 2

B) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

№4. Өгөгдсөн урвалын тэгшитгэлийн диаграммууд:
СuS + HNO 3 (шингэрүүлсэн ) = Cu(NO 3) 2 + S + NO + H 2 O

K + H 2 O = KOH + H 2
Цахим тэнцвэрийн аргыг ашиглан урвалын коэффициентийг цэгцлээрэй.
Бодис - исэлдүүлэгч бодис ба бодис - бууруулагч бодисыг заана уу.

1 . C + HNO 3 = CO 2 + NO + H 2 O

2. H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

3. V 2 O 5 + Ca = CaO + V

4. Mn 2 O 3 + Si = SiO 2 + Mn

5. TiCl 4 + Mg = MgCl 2 + Ti

6. P 2 O 5 + C = P + CO

7. KClO 3 + S = KCl + SO 2

8. H 2 S + HNO 3 = S + NO 2 + H 2 O

9. KNO 2 + KClO 3 = KCl + KNO 3

10. NaI + NaIO 3 + H 2 SO 4 = I 2 + Na 2 SO 4 + H 2 O

11. Na 2 S 2 O 3 + Br 2 + NaOH = Na Br + Na 2 SO 4 + H 2 O

12. Mn(NO 3) 2 + NaBiO 3 + HNO 3 = HMnO 4 + Bi(NO 3) 3 + NaNO 3 + H 2 O

13. Cr 2 O 3 + Br 2 + NaOH = Na 2 CrO 4 + NaBr + H 2 O

14. HCl + KMnO 4 = MnCl 2 + Cl 2 + KCl + H 2 O

15. KBr + KMnO 4 + H 2 SO 4 = Br 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

16. Cu + H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + H 2 O

17. Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 S + H 2 O

18. K + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + S + H 2 O

19. Ag + HNO 3 = AgNO 3 + NO 2 + H 2 O

20. Cu + HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + NO + H 2 O

21. Ca + HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + N 2 O + H 2 O

22. Zn + HNO 3 = Zn(NO 3) 2 + N 2 + H 2 O

23. Mg + HNO 3 = Mg(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O

24. Na 2 SO 3 + KMnO 4 + KOH = Na 2 SO 4 + K 2 MnO 4 + H 2 O

25. K 2 S + KMnO 4 + H 2 SO 4 = S + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

26. Zn + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

27. SnSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 = Sn(SO 4) 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

28. NaI + KMnO 4 + KOH = I 2 + K 2 MnO 4 + NaOH

29. S + KClO 3 + H 2 O = Cl 2 + K 2 SO 4 + H 2 SO 4

30. Na 2 SO 3 + KIO 3 + H 2 SO 4 = I 2 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

31. HNO 3 = NO 2 + O 2 + H 2 O

32. Cu(NO 3) 2 = CuO + NO 2 + O 2

33. NH 4 NO 3 = N 2 O + H 2 O

34. KNO 3 = KNO 2 + O 2

35. KClO 3 = KCl + O 2

36. KClO = KCl + O 2

37. HNO 2 = HNO 3 + NO + H 2 O

38. K 2 MnO 4 + CO 2 = KMnO 4 + MnO 2 + K 2 CO 3

39. KClO 3 = KClO 4 + KCl

40. Cl 2 + KOH = KCl + KClO 3 + H 2 O

41. KClO = KCl + KClO 3

42. S + KOH = K 2 S + K 2 SO 3 + H 2 O

43. Na 2 SO 3 = Na 2 S + Na 2 SO 4

44. H 2 C 2 O 4 + KMnO 4 = CO 2 + K 2 CO 3 + MnO 2 + H 2 O

45. CH 3 OH+K 2 Cr 2 O 7 +H 2 SO 4 = HCOOH+Cr 2 (SO 4) 3 +K 2 SO 4 +H 2 O

46. ​​C 12 H 22 O 11 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = CO 2 + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

47. CH 2 O + KMnO 4 + H 2 SO 4 = HCOOH + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

48. Mn 3 O 4 + Al = Al 2 O 3 + Mn

49. Fe 3 O 4 + H 2 = FeO + H 2 O

50. NaN 3 = Na + N 2

51. Na 2 S 4 O 6 +KMnO 4 +HNO 3 =Na 2 SO 4 +H 2 SO 4 +Mn(NO 3) 2 +KNO 3 +H 2 O

52. Mn 3 O 4 + KClO 3 + K 2 CO 3 = K 2 MnO 4 + KCl + CO 2

53. 2 S 3 + HNO 3 = H 3 AsO 4 + SO 2 + NO 2 + H 2 O

54. KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

55. Cu 2 S + O 2 + CaCO 3 = CuO + CaSO 3 + CO 2

56. FeCl 2 + KMnO 4 + HCl = FeCl 3 + Cl 2 + MnCl 2 + KCl + H 2 O

57. Pb(NO 3) 2 = PbO + NO 2 + O 2

58. KNO 2 + KI + H 2 SO 4 = I 2 + NO + K 2 SO 4 + H 2 O

59. KMnO 4 + NO + H 2 SO 4 = MnSO 4 + NO 2 + K 2 SO 4 + H 2 O

60. CuO + NH 3 = Cu + N 2 + H 2 O

61. Cl 2 + Br 2 + KOH = KCl + KBrO 3 + H 2 O

62. NH 3 + KMnO 4 + KOH = KCl + K 2 MnO 4 + H 2 O

63. Ti 2 (SO 4) 3 + KClO 3 + H 2 O = TiOSO 4 + KCl + H 2 SO 4

64. Fe(NO 3) 2 + MnO 2 + HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + Mn(NO 3) 2 + H 2 O

65. KCNS+K 2 Cr 2 O 7 +H 2 SO 4 =Cr 2 (SO 4) 3 +SO 2 +CO 2 +NO 2 +K 2 SO 4 +H 2 O

66. CuFeS 2 + HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + Fe(NO 3) 3 + H 2 SO 4 + NO + H 2 O

67. H 2 O 2 + HI = I 2 + H 2 O

68. H 2 O 2 + HIO 3 = I 2 + O 2 + H 2 O

69. H 2 O 2 + KMnO 4 + HNO 3 = Mn(NO 3) 2 + O 2 + KNO 3 + H 2 O

70. H 2 O 2 + CrCl 3 + KOH = K 2 CrO 4 + KCl + H 2 O

71. H 2 O 2 + H 2 S = H 2 SO 4 + H 2 O

Даалгаврын сонголтууд

101. Урвал No1, 26, 51,

102. Урвал No2, 27, 52,

103. Урвал No3, 28, 53,

104. Урвал No 4, 29, 54,

105. Урвал No5, 30, 55,

106. Урвал No6, 31, 56,

107. Урвал No7, 32, 57,

108. Урвал No8, 33, 58,

109. Урвал No9, 34, 59,

110. Урвал No10, 35, 60,

111. Урвал No11, 36, 61,

112. Урвал No12, 37, 62,

113. Урвал No13, 38, 63,

114. Урвал No14, 39, 64,

115. Урвал No15, 40, 65,

116. Урвал No16, 41, 66,

117. Урвал No17, 42, 67,

118. Урвал No18, 43, 68,

119. Урвал No19, 44, 69,

120. Урвал No20, 45, 70,

121. Урвал No21, 46, 71,

122. Урвал No22, 47, 62,

123. Урвал No23, 48, 64,

124. Урвал No24, 49, 66,

125. Урвал No25, 50, 38.

6. ДУЛААН ХИМИЙН ТООЦОО

(асуудлын дугаар 126 – 150).

Уран зохиол:

Та даалгавраа дуусгахын тулд өгөгдлийг ашиглаж болно хүснэгт 1програмууд.

Даалгаврын сонголтууд

126. Пентан үүсэх энтальпи гэж юу вэ? C 5 H 12, хэрэв 24 г пентаныг шатаахад 1176,7 кЖ дулаан ялгарсан уу?

127. 92 г этилийн спиртийг шатаахад хичнээн хэмжээний дулаан ялгардаг вэ C 2 H 5 OH?

128. 156 г бензол үүсэхэд үзүүлэх дулааны эффектийг тооцоол C 6 H 6, хэрэв түүний шаталтын энтальпи DN уулс = - 3267.5 кЖ/моль?

129. 1 литр ацетилен шатаах үед C 2 H 2 58.2 кЖ дулаан ялгардаг. Ацетиленийн шаталтын энтальпийг тооцоол.

130. 20 г толуол үүсэх дулааны эффектийг тооцоол C 7 H 8, хэрэв түүний шаталтын энтальпи DN уулс = - 3912.3 кЖ/моль?

131. Гексан үүсэх энтальпи гэж юу вэ? C 6 H 14, хэрэв 43 г гексан шатахад 2097.4 кЖ дулаан ялгарвал?

132. 11 г этил ацетатыг шатаахад хичнээн хэмжээний дулаан ялгардаг вэ CH 3 SOOS 2 H 5?

133. 1 моль циклопентан үүсэх дулааны эффектийг тооцоол. C 5 H 10, хэрэв түүний шаталтын энтальпи DN уулс = - 3290 кЖ/моль?

134. 267 г антрацен шатаах үед C 14 N 10 10601.2 кЖ дулаан ялгардаг. Антрацен үүсэх энтальпийг тооцоол.

135. 1 литр метанолын уурыг шатаах үед CH 3 OH 32.3 кЖ дулаан ялгарсан. Метанол үүсэх энтальпийг тооцоол. Нөхцөл байдал нь стандарт юм.

136. 1 м 3 пропан үүсэх дулааны эффектийг тооцоол C 3 H 8

137. Пентан үүсэх энтальпи гэж юу вэ? C 5 H 12, хэрэв 12 г пентаныг шатаахад 588,35 кЖ дулаан ялгарвал?

138. 84 г этиленийг шатаахад хичнээн хэмжээний дулаан ялгарах вэ C 2 H 4?

139. 156 г этан үүсэх дулааны эффектийг тооцоол C 2 H 6

140. 10 литр метан шатаахад хичнээн хэмжээний дулаан ялгарах вэ CH 4? Нөхцөл байдал хэвийн байна.

141. Бутаныг 10 литр шатаах үед C 4 H 10 1191 кЖ дулаан ялгарсан. Бутан үүсэх энтальпийг тооцоол. Нөхцөл байдал нь стандарт юм.

142. 100 литр пропан үүсэх дулааны эффектийг тооцоол. C 3 H 8, хэрэв түүний шаталтын энтальпи DN уулс = - 2223.2 кЖ/моль?

143. Бутаныг 1 литр шатаах үед C 4 H 10 119.1 кЖ дулаан ялгарсан. Бутан үүсэх энтальпийг тооцоол. Нөхцөл байдал хэвийн байна.

144. 200 литр пропанол үүсэх дулааны эффектийг тооцоол. C 3 H 7 OH, хэрэв түүний шаталтын энтальпи DN уулс = - 2010.4 кЖ/моль?

145. 1 кг нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (II) шатаахад хичнээн хэмжээний дулаан ялгарах вэ? CO?

146. 15 г этан үүсэх дулааны эффектийг тооцоол C 2 H 6, хэрэв түүний шаталтын энтальпи DN уулс = - 1560 кЖ/моль?

147. 30,8 г бифенилийг шатаахад C 12 H 10 124.98 кЖ дулаан ялгардаг. Бифенил үүсэх энтальпийг тооцоол.

148. 1 м 3 ацетилен шатаахад хичнээн хэмжээний дулаан ялгардаг вэ C 2 H 2? Нөхцөл байдал хэвийн байна.

149. 184 гр этилийн спиртийг шатаах үед C 2 H 5 OH 4482.7 кЖ дулаан ялгардаг. Этилийн спирт үүсэх энтальпийг тооцоол.

150. 100 кг нүүрс шатаахад хичнээн хэмжээний дулаан ялгарах вэ ХАМТ?

7. ТЕРМОДИНАМИК АШИГЛАСАН ТООЦОО

STATUS функцууд

(даалгаврын дугаар 151 – 175).

Уран зохиол:

1. Глинка Н.Л. "Ерөнхий хими". - Л.: Хими, 1986, ch. 6, х.158-162, 182-191.

2. Кожевникова Н.Ю., Коробейникова Е.Г., Кутуев Р.Х., Малинин В.Р., Решетов А.П. "Ерөнхий хими". Сургалтын гарын авлага. - Л.: SPbVPTSh, 1991, сэдэв 6, х.40-53.

3. Глинка Н.Л. "Ерөнхий химийн асуудал ба дасгалууд." - Л.: Хими, 1987, 5-р бүлэг, х. 73-88, Хавсралт No5.

4. Коробейникова Е.Г., Кожевникова Н.Ю. "Ерөнхий химийн бодлого, дасгалын цуглуулга" 2-р хэсэг. Химийн урвалын энерги. Химийн кинетик. - Л.: SPbVPTSh, 1991, p.2-14.

Даалгаврын сонголтууд

151. 10 0 С-т фтортой хүчилтөрөгчөөр исэлдэх боломжийг тооцоогоор нотол.

0.5O 2 + F 2 = ОФ 2.

152. 30 0 С-т хийн фазад дараах урвал явагдах боломжийг тодорхойл. H 2 + C 2 H 2 = C 2 H 4.

153. Стандарт нөхцөлд, 200 0 С-т байгааг тооцоогоор батал

урвал 0.5N 2 + O 2 = NO 2боломжгүй.

154. Ацетилен тримержих урвал ямар температурт эхлэхийг тооцоол.

3C 2 H 2 (g) = C 6 H 6 (g).

155. Дараах урвал ямар температурт явагдах боломжтой вэ?

H 2 S + 0.5O 2 = SO 2 + H 2 O (г)?

156. Дараах урвал 100 0 С-ийн температурт аяндаа үүсэх боломжийг (эсвэл боломжгүй) тогтооно.

C 2 H 4 = H 2 + C 2 H 2 .

C 2 H 4 = H 2 + C 2 H 2 ?

158. Урвалын дагуу төмрийн исэлдэлт ямар температурт эхлэх вэ?

Fe + 0.5O 2 = FeO?

159. Дараах урвал ямар температурт явагдаж болохыг тооцоол.

2CH 4 = C 2 H 2 + 3H 2.

160. Нүүрстэй кальцийн исэл ангижрах урвал ямар температурт эхлэхийг тодорхойлно уу.

CaO + 3C = CaC 2 + CO.

161. Хэрэв урвал тэгшитгэлийн дагуу явбал -20 0 С-т нүүрстөрөгчийн дисульфид ба хүчилтөрөгчийн хоорондох галын аюулыг тодорхойл.

CS 2 + 3O 2 = CO 2 + 2SO 2.

162. 200 0 С-т дараах урвал явагдах боломжтой юу?

CO + 0.5O 2 = CO 2?

163. Хүчилтөрөгч дэх устөрөгчийн шаталтын урвал ямар температурт эсрэг чиглэлд явагдахыг тооцоол.

164. Ямар температурт урвал явагдах вэ?

Al + 0.75O 2 =0.5Al 2 O 3боломжгүй юу?

CO 2 + H 2 = CH 4 + H 2 O (л).

167. Дараах урвал ямар температурт явагдах боломжтой вэ?

C 2 H 4 + H 2 O (l) = C 2 H 5 OH?

168. Ус ямар температурт устөрөгч болон хүчилтөрөгч болж задрах вэ?

4HCl + O 2 = 2H 2 O (g) + 2Cl 2?

170. 40 0С-т дараах урвал явагдах боломжийг тодорхойл.

2C + 0.5O 2 + 3H 2 = C 2 H 5 OH.

171. Системд ямар температурт тэнцвэр үүснэ вэ?

CO + 2H 2 = CH 3 OH?

172. 50 0 С-т аяндаа урвал явагдах боломжийг тодорхойл.

C + CO 2 = 2CO.

173. 400 0 С-т аяндаа урвал явагдах боломжтой юу?

H2 + Cl2 = 2HCl.

175. 100 0 С температурт дараах урвал явагдах боломжтой юу?

CH 4 = C + 2H 2?

8. ХИМИЙН КИНЕТИК

(асуудлын дугаар 176 – 200).

Уран зохиол:

Даалгаврын сонголтууд

176. Температур 30 0-аар нэмэгдэхэд урвалын хурд 15,6 дахин нэмэгдвэл урвалын хурдны температурын коэффициент хэд вэ?

177. Систем дэх устөрөгчийн концентрацийг хэд дахин нэмэгдүүлэх вэ?

N2 + 3H2 = 2NH3Тэгэхээр урвалын хурд 100 дахин нэмэгдэх үү?

178. Систем дэх нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн концентрацийг хэд дахин нэмэгдүүлэх вэ? 2CO = CO 2 + CТэгэхээр урагшлах урвалын хурд 4 дахин нэмэгдэх үү?

179. үүсэлтийн хурдыг бий болгохын тулд даралтыг хэдэн удаа нэмэгдүүлэх шаардлагатай ҮГҮЙурвалаар 2NO + O 2 = 2NO 2 1000 дахин нэмэгдсэн үү?

180. Нүүрсний шаталтын урвалын хурдны тэгшитгэлийг бичнэ үү ( ХАМТ) хүчилтөрөгч дэх ба урвалын хурд хэд дахин нэмэгдэхийг тодорхойлно уу:

a) хүчилтөрөгчийн концентраци 3 дахин нэмэгдсэн;

б) хүчилтөрөгчийг агаараар солих үед.

181. Хэрэв урвалын хурдны температурын коэффициент 2.5 бол түүний дотор явагдах урвалын хурд 30 дахин нэмэгдэхийн тулд системийн температурыг хэдэн градусаар нэмэгдүүлэх вэ?

182. Систем дэх шууд болон урвуу урвалын хурд хэдэн удаа өөрчлөгдөх вэ?

2SO2 + O2 = 2SO3, хэрэв хийн хольцын хэмжээ 4 дахин нэмэгдвэл?

183. Урвалын хурдны температурын коэффициент 2. Температур 40 0-оор нэмэгдэхэд урвалын хурд хэрхэн өөрчлөгдөх вэ?

184. Хүхэр ба түүний давхар ислийн исэлдэлт дараах тэгшитгэлийн дагуу явагдана.

A) S (cr) + O 2 = SO 2б) 2SO2 + O2 = 2SO3.

Хэрэв систем бүрийн эзэлхүүнийг 4 дахин бууруулвал эдгээр урвалын хурд хэрхэн өөрчлөгдөх вэ?

185. Хийн үе шатанд явагдах урвалын хурд хэдэн удаа өөрчлөгдөхийг тооцоол. N2 + 3H2 = 2NH3, Хэрэв

a) системийн даралтыг 2 дахин бууруулах;

б) устөрөгчийн концентрацийг 3 дахин нэмэгдүүлэх үү?

186. Хэрэв урвалын хурдны температурын коэффициент 2 бол температур 30 0-аар буурахад хийн фазын урвалын хурд хэрхэн өөрчлөгдөх вэ.

187. Шууд урвалын хурд хэдэн удаа өөрчлөгдөх вэ?

CO + Cl 2 = COCl 2, Хэрэв

төвлөрөл CO 0.03-аас 0.12 моль/л хүртэл нэмэгдэж, концентраци Cl2 0.06-аас 0.02 моль/л хүртэл буурах уу?

189. Урвалын хурдны температурын коэффициент 3. Температур 140-аас 170 0 хүртэл нэмэгдэхэд хийн фаз дахь урвалын хурд хэрхэн өөрчлөгдөх вэ?

190. урвал тэгшитгэлийн дагуу явагдана CO (g) + S (тв) = COS (тв)

а) төвлөрлийг бууруулах CO 5 удаа;

б) системийн эзлэхүүнийг 3 дахин багасгах уу?

191. Температур 150-аас 180 0 хүртэл нэмэгдэхэд хийн фазын урвалын хурд хэдэн удаа өөрчлөгдөх вэ? Урвалын хурдны температурын коэффициент 2 байна.

192. Урвал дараах тэгшитгэлийн дагуу явагдана. NH 3 + CO 2 + H 2 O = NH 4 HCO 3. Хэрэв урагшлах урвалын хурд хэрхэн өөрчлөгдөх вэ

a) системийн эзлэхүүнийг 3 дахин нэмэгдүүлэх;

б) аммиак ба усны уурын концентрацийг 2 дахин бууруулах уу?

193. Хэрэв урвалын хурдны температурын коэффициент 3 бол температур 40 0-оор буурахад хийн фаз дахь урвалын хурд хэрхэн өөрчлөгдөх вэ?

194. Урагшлах урвалын хурд хэрхэн өөрчлөгдөх вэ?

2CH 4 + O 2 + 2H 2 O (г) = 2CO 2 + 6H 2, Хэрэв

а) метан ба хүчилтөрөгчийн концентрацийг 3 дахин бууруулах;

б) системийн эзлэхүүнийг 2 дахин багасгах уу?

195. Урвалын хурдны температурын коэффициент 2. Температур 30 0-оор нэмэгдэхэд урвалын хурд хэрхэн өөрчлөгдөх вэ?

196. урвал тэгшитгэлийн дагуу явагдана 2CH 4 + O 2 = 4H 2 + 2CO.

Хэрэв урвуу урвалын хурд хэрхэн өөрчлөгдөх вэ

a) системийн эзлэхүүнийг 4 дахин багасгах;

б) устөрөгчийн концентрацийг 2 дахин нэмэгдүүлэх үү?

197. Хэрэв урвалын хурдны температурын коэффициент 2 бол температур 30-аас 70 0 С хүртэл нэмэгдэхэд хийн фаз дахь урвалын хурд хэдэн удаа өөрчлөгдөх вэ?

198. Урвал нь тэгшитгэлийн дагуу явагдана. Cl 2 O (г) + H 2 O (г) = 2HClO (l).

Эхлэх бодисын концентраци нь = 0.35 моль/л ба

=1.3 моль/л. Хэрэв бодисын концентрацийг 0.4 моль/л ба 0.9 моль/л болгон өөрчилвөл урагшлах урвалын хурд хэрхэн өөрчлөгдөх вэ?

199. Температурыг 130-аас 90 0 С хүртэл бууруулбал хийн фаз дахь урвалын хурд хэдэн удаа өөрчлөгдөхийг тооцоолно уу. Урвалын хурдны температурын коэффициент 2.

200. Тэгшитгэлийн дагуу хийн фаз дахь урвуу урвалын хурд хэрхэн өөрчлөгдөх вэ? 2N 2 O 5 = 4NO 2 + O 2, Хэрэв

а) төвлөрлийг бууруулах ҮГҮЙ 2 2 удаа;

б) систем дэх даралтыг 3 дахин бууруулах уу?

ХИМИЙН ТЭНЦВЭР

(201-225-р даалгавар).

Уран зохиол:

1. Глинка Н.Л. "Ерөнхий хими". - Л.: Хими, 1986, ch. 6, pp.163-181.

2. Кожевникова Н.Ю., Коробейникова Е.Г., Кутуев Р.Х., Малинин В.Р., Решетов А.П. "Ерөнхий хими". Сургалтын гарын авлага. - Л.: LVPTSH, 1991, сэдэв 7, х.54-65.

3. Глинка Н.Л. "Ерөнхий химийн асуудал ба дасгалууд." - Л.: Хими, 1987, 5-р бүлэг, х. 89-105.

4. Коробейникова Е.Г., Кожевникова Н.Ю. "Ерөнхий химийн бодлого, дасгалын цуглуулга" 2-р хэсэг. Химийн урвалын энерги. Химийн кинетик. - Л.: LVPTSH, 1991, хуудас 15-31.

Даалгаврын сонголтууд

201. Урвалын хурд хэрхэн өөрчлөгдөх вэ?

2 NO (г) + O 2 (г) « 2NO 2 (г)

Хэрэв бид урвалын савны эзэлхүүнийг дөрөв дахин нэмэгдүүлбэл?

202. Системийн тэнцвэрт байдал ямар чиглэлд шилжих вэ?

H 2 (g) + 2 S (tv) « 2 H 2 S (g) Q = 21.0 кЖ,

б) устөрөгчийн концентрацийг нэмэгдүүлэх үү?

203. Системүүдийн тэнцвэрт байдал ямар чиглэлд шилжих вэ?

A) CO (g) + Cl 2 (г) « COCl 2 (г) ,

б) H 2(g) + I 2(g) « 2HI (г),

Хэрэв тогтмол температурт хийн хольцын эзэлхүүнийг нэмэгдүүлэх замаар даралтыг бууруулна уу?

204. Системийн тэнцвэрт байдал ямар чиглэлд шилжих вэ?

2 CO (g) « CO 2 (g) + C (tv) Q= 171 кЖ,

хэрэв а) системийн температурыг бууруулах,

б) систем дэх даралтыг бууруулах уу?

205. Урвалын хурд хэдэн удаа өөрчлөгдөх вэ?

2 A + B « A 2 В,

хэрэв бодисын концентраци А 2 дахин нэмэгдэж, бодисын концентраци IN 2 дахин бууруулах уу?

206. Системийн тэнцвэрт байдал ямар чиглэлд шилжих вэ?

2 SO 3(g) « 2 SO 2(g) + O 2(g) Q= - 192 кЖ,

хэрэв а) системийн температурыг нэмэгдүүлэх;

б) төвлөрлийг бууруулах SO 2?

207. Бодисын концентрацийг хэд дахин нэмэгдүүлэх вэ? Б 2системд

2 A 2(g) + B 2(g) « 2 A 2 V (g), ингэснээр бодисын концентраци буурах үед А 2 4 дахин урагшлах урвалын хурд өөрчлөгдөөгүй байна уу?

208. Системийн тэнцвэрт байдал ямар чиглэлд шилжих вэ?

COCl 2(г) « CO (г) + Cl 2(г),

хэрэв а) систем дэх даралтыг нэмэгдүүлэх;

б) төвлөрлийг нэмэгдүүлэх COCl 2?

209. Урвалын хурд хэрхэн өөрчлөгдөх вэ?

2 NO (g) + O 2 (g) « 2 NO 2 (g) ,

хэрэв а) систем дэх даралтыг 3 дахин нэмэгдүүлэх;

б) системийн эзлэхүүнийг 3 дахин багасгах;

в) төвлөрлийг нэмэгдүүлэх ҮГҮЙ 3 удаа?

210. Системийн тэнцвэрт байдал ямар чиглэлд шилжих вэ?

CO (g) + Cl 2 (г) « COCl 2 (г) ,

хэрэв а) системийн эзлэхүүнийг нэмэгдүүлэх,

б) төвлөрлийг нэмэгдүүлэх CO?

211. Системийн тэнцвэрт байдал ямар чиглэлд шилжих вэ?

2 N 2 O 5 (г) « 4 NO 2 (г) + 5 O 2 (г),

хэрэв а) концентрацийг нэмэгдүүлэх О 2,

б) системийг өргөжүүлэх үү?

212. Урвалын химийн тэнцвэрийн тогтмолын тэгшитгэлийг гарга. MgO (tv) + CO 2 (г) « MgCO 3 (tv) Q > 0.

Та ямар арга замаар шилжиж болох вэ химийн тэнцвэрт байдалзүүн талд энэ хариу үйлдэл?

213. Урагш ба урвуу урвалын хурд хэрхэн өөрчлөгдөх, системийн тэнцвэр аль чиглэлд шилжих вэ? A (g) + 2 B (g) « AB 2 (g), хэрэв та бүх бодисын даралтыг 3 дахин нэмэгдүүлбэл?

214. Системийн тэнцвэрт байдалд:

N 2(g) + 3 H 2(g) « 2 NH 3(g) Q= 92.4 кЖ

тэнцвэр аль чиглэлд шилжихийг тодорхойлох

а) температур нэмэгдэх тусам

б) урвалын савны эзэлхүүн буурах үед?

215. Системийн тэнцвэрт байдал ямар чиглэлд шилжих вэ?

CO 2 (г) + H 2 O (г) « H 2 CO 3 (tv) + Q,

a) системийг өргөжүүлэх,

б) төвлөрөл нэмэгдэж байна нүүрстөрөгчийн давхар исэл?

216. Систем дэх урагшлах болон урвуу урвалын хурд хэрхэн өөрчлөгдөх вэ?

2 SO 2(г) + О 2(г) « SO 3(г) ,

Хэрэв бид реакторын хэмжээг 2 дахин багасгах уу? Энэ нь системийн тэнцвэрт байдалд нөлөөлөх үү?

217. Урвалж буй бодисын концентрацийн ямар өөрчлөлт нь урвалын тэнцвэрийг баруун тийш шилжүүлж болохыг заана уу?

CO 2 (г) + C (тв) « 2 CO (г).

218. Ямар нөхцөлд урвалын тэнцвэрт байдал вэ?

4 Fe (tv) + 3 O 2 (g) « 2 Fe 2 O 3 (тв),

оксидын задрал руу шилжих үү?

219. Урвуу урвалхийн үе шатанд тохиолддог ба урагшлах урвалын тэгшитгэлд стехиометрийн коэффициентүүдийн нийлбэр нь урвуу урвалын тэгшитгэлээс их байна. Даралтын өөрчлөлт нь системийн тэнцвэрт байдалд хэрхэн нөлөөлөх вэ? Тайлбарлах.

220. ямар нөхцөлийг дэмжих вэ илүү их ургац INурвалаар: 2 A (g) + B 2 (g) « 2B (g) , Q=100 кЖ.

221. Урвалын үр дүнд метанол гарна.

CO (g) + 2 H 2 (g) « CH 3 OH (l) Q= 127.8 кЖ.

Тэнцвэрт байдал хэрхэн өөрчлөгдөх вэ

а) температур,

б) даралт?

222. Систем дэх хлорын гарцад хэрхэн нөлөөлөх вэ?

4 HCl (г) + O 2 (г) « 2 Cl 2 (г) + 2 H 2 O (л), Q= 202.4 кЖ,

a) систем дэх температурын өсөлт;

б) хольцын нийт хэмжээг багасгах;

в) хүчилтөрөгчийн концентраци буурах;

г) реакторын нийт эзэлхүүнийг нэмэгдүүлэх;

д) катализаторыг нэвтрүүлэх үү?

223. Систем дэх тэнцвэрт байдал ямар чиглэлд шилжих вэ?

1) 2 CO (г) + O 2 (г) « 2 CO 2 (г) , Q= 566 кЖ,

2) = - 180 кЖ,

хэрэв а) температурыг бууруулах;

б) цусны даралтыг нэмэгдүүлэх үү?

224. Систем дэх тэнцвэрт байдал ямар чиглэлд шилжих вэ?

1) 2 CO (г) + O 2 (г) « 2 CO 2 (г) , Q= 566 кЖ,

2) N 2(g) + O 2(g) « 2 NO (g) , Q= - 180 кЖ,

хэрэв а) температурыг нэмэгдүүлэх;

б) даралтыг бууруулах уу?

225. Дараах урвалын үед тэнцвэрт байдалд хэрхэн нөлөөлөх вэ?

CaCO 3 (тв) « CaO (тв) + CO 2 (г), Q= - 179 кЖ,

а) даралт ихсэх;

б) температурын өсөлт?