BÖLÜM II. İNORGANİK KİMYA
9. Metalik olmayan elementler ve bağlantıları. Ametaller
9.2. Halojenler
9.2.2. Hidrojen klorür. Klorür asit
Hidrojen klorür (hidrojen klorür)
Hidrojen klorür molekülü kovalent, doğrusal ve polardır; A - iletişim. Elektronegatif Klor atomu eklem elektron bulutunu kendi yönünde değiştirir:
Katı hidrojen klorürün moleküler kristal kafesleri. Klorun oksidasyon durumu en düşüktür (-1).
Hidrojen klorürün fiziksel özellikleri
NS l - hoş olmayan keskin bir kokuya sahip, havadan ağır, suda oldukça çözünür, renksiz bir gaz. Nemli havadaki su buharının asit damlacıkları oluşturması nedeniyle havada duman çıkarmaktadır. Bir hacim suda 500 hacme kadar NS çözülür ben , bu durumda maksimum klorür asidi oluşur kütle kesri hidrojen klorür 38- %40. Klorlu su oldukça zehirli bir maddedir ve solunum yollarını tahriş eder.
Hidrojen klorürün ekstraksiyonu
Laboratuvarda, konsantre sülfürik asidin etkisiyle klorlu su üretilir. katı sodyum klorür (ısıtıldığında):
Fazla miktarda sülfürik asit kullanılırsa asit tuzu- sodyum hidrojen sülfat:
Endüstride klorlu su, klor atmosferinde hidrojenin yakılmasıyla üretilir:
Klorür asit
Sulu çözelti Hidrojen klorüre klorik asit denir. İnsan vücudunda, mide mukozasının hücreleri tarafından klorür asidi salgılanır ve proteinlerin pepsin tarafından sindirimine katkıda bulunur (enzimin çalışması için gerekli asidik bir ortam yaratır).
Renksiz, uçucu bir sıvıdır. Konsantre klorik asit havada "duman" çıkarır çünkü çözeltiden hidrojen klorür molekülleri salınır. Klorür asit güçlü, monobazik bir asittir. Seyreltik çözeltilerde ayrışma derecesi% 90'ı aşıyor:
Kimyasal özellikler
1. Klorür asit sergiliyor genel özellikler asitler: vitiscuval serisinde bulunan metallerle hidrojene reaksiyona girer, bazik ve amfoterik oksitler, gerekçeleri ile ve amfoterik hidroksitler, tuzlarla:
Bir asit, zengin asit bazlarıyla etkileşime girdiğinde bazik tuzların oluşumu mümkündür:
Beyaz peynirli bir çökelti beliriyor AgCl. Bu niteliksel reaksiyon klorür iyonu C'ye ben... . Argentum klorür, diğer çözünmeyen tuzlardan farklı olarak AgBr, Agl (sırasıyla sarı ve sarı renkli), fazla miktarda çözünür NH3:
Perklorik asit(formül HClO4) monobazik susuz bir asittir. İçerisinde klor (Cl) bulunur en yüksek derece oksidasyon, bu nedenle en güçlü oksitleyici ajandır. Patlayıcı.
Perklorik asidin özellikleri
1. Renksiz, uçucu bir sıvıdır, havada kuvvetli bir şekilde duman çıkarır ve buharı monomeriktir. İstikrarsız ve çok gerici. Bu asit otodehidrasyon ile karakterize edilir:
3HClO4 = H3O+ (katyon) + ClO- (anyon) + Cl2O7 (klor oksit)
2. Bu madde, CH2Cl2 (metilen klorür), CHCl3 (kloroform) ve diğerleri gibi klor ve organoflorin solventlerde oldukça çözünür. Diğer solventlerle karışabilir, sergilenir onarıcı özellikler Dikkatsizce kullanılırsa patlamaya veya yangına neden olabilir.
3. Suyla (H2O) her oranda iyice karışır. Birkaç hidrat oluşturur. Bu asidin konsantre çözeltileri hafif yağlı bir kıvama sahiptir. Bu asidin sulu çözeltileri iyi bir stabiliteye ve düşük oksitleme özelliğine sahiptir. Suyla birlikte ele aldığımız madde, 203 derece sıcaklıkta kaynayan ve yüzde 72 oranında HClO4 içeren azeotropik bir karışım oluşturuyor.
4. Perklorik asit (formül HClO4) bu nedenle ortamında bazlar gibi davranan bazı asidik bileşiklerdir.
5. Azaltılmış basınç koşulları altında düşük ısı perklorik asit ve fosforik anhidrit karışımı yağlı, renksiz bir sıvı - perklorik anhidrit oluşturur:
2HClO4 (perklorik asit) + P4O10 (fosforik anhidrit) = Cl2O7 (perklorik anhidrit) + H2P4O11
Elde etme yöntemleri
1. Bu maddenin sulu çözeltileri iki şekilde elde edilebilir. Birincisi klorun elektrokimyasal oksidasyonudur veya hidroklorik asit konsantre hidroklorik asitte ve ikincisi - sodyum veya potasyum perkloratların inorganik güçlü asitlerle değişiminde ayrışmasında.
2. Susuz perklorik asit de iki şekilde elde edilebilir. Birincisi, potasyum (K) veya sodyum (Na) perkloratların konsantre formda sülfürik asit ile etkileşimi, ikincisi ise oleumun sulu bir perklorik asit çözeltisi ile etkileşimidir:
KClO4 (perklorik asitin sulu çözeltisi) + H2SO4 = KHSO4 (potasyum hidrojen sülfat) + HClO4 (perklorik asit)
Perklorik asit uygulaması
Konsantre çözeltiler perkloratların (bu asidin tuzları) elde edilmesinde ve analitik kimyada yaygın olarak kullanılmaktadır;
Perklorik asit, cevherlerin ayrıştırılmasında, katalizör olarak ve minerallerin analizinde kullanılır;
Oluşturulmasında bu asidin bir tuzu olan potasyum perklorat (formül: KClO4), kurutucu olarak ise magnezyum perklorat (anhidron, Mg(ClO4)2) kullanılır.
İş güvenliği
Susuz perklorik asit, standart koşullar altında hızla ayrıştığı ve daha sonra kendiliğinden patlayabildiği için uzun süre depolanamaz veya taşınamaz.
Diğer inorganik klorlu asitler:
1. (formül: HCl) havada duman çıkaran monobazik, kostik bir sıvıdır. Elektrokaplamada (toplama, dekapaj) ve hidrometalurjide, kalaylama ve lehimleme sırasında metallerin temizlenmesinde, manganez, çinko, demir ve diğer metallerin klorürlerinin üretilmesinde kullanılır. İÇİNDE gıda endüstrisi bu madde şu şekilde kayıtlıdır: gıda katkı maddeleri E507.
2. Hipokloröz asit (formül: HClO) - çok monobazik zayıf asit. Yalnızca çözümlerde bulunabilir. Sıhhi amaçlarla kullanıldığı gibi kumaş ve kağıt hamurunun ağartılmasında da kullanılır.
3. klorlu asit(HClO2) - monobazik asit orta kuvvet. Serbest formda stabil değildir, genellikle seyreltik sulu çözeltide hızla ayrışır. Bu asidin anhidriti hala bilinmemektedir.
4. Hipokloröz asit (HClO3) - monobazik kuvvetli asit. Sulu çözeltilerde ayrıştığı ve yüzde 30'un altındaki konsantrasyonlarda bulunduğu için serbest formda elde edilmez. Düşük sıcaklıklarda oldukça kararlıdır.
klorlu asit
klorlu asit- HClO 2, orta kuvvette bir monobazik asit. Karşılık gelen tuzlar kloritlerdir.
Özellikler
Serbest formundaki klorlu asit HClO2, seyreltik bir sulu çözeltide bile hızla ayrışır;
Ayrıca tepki için:
Klorlu asit tuzlarına kloritler denir, genellikle renksizdirler ve suda oldukça çözünürler. Hipokloritlerden farklı olarak kloritler belirgin bir şekilde belirgindir. oksitleyici özellikler sadece asidik bir ortamda. Tuzlardan en yaygın olanı, kumaşların ve kağıt hamurunun ağartılmasında kullanılan sodyum klorit NaClO2'dir. Sodyum klorit reaksiyonla elde edilir:
Susuz NaClO2 darbe ve ısıyla patlar; ile temas halinde tutuşur organik maddeler, kauçuk, kağıt vb.
"Klorlu asit" makalesi hakkında bir inceleme yazın
Edebiyat
- Akhmetov N. S. “Genel ve inorganik kimya" M.: Yüksek Lisans, 2001
- Karapetyants M. Kh., Drakin S. I. “Genel ve inorganik kimya” M.: Kimya 1994
Bağlantılar
| Bu inorganik maddelerle ilgili bir taslak makaledir. Projeye katkıda bulunarak katkıda bulunabilirsiniz. |
Kloroz asidi karakterize eden alıntı
- Nasıl? Tüm ağırlığınızla talihsiz Mortier'in üzerine tek bir tümenle çöktünüz ve bu Mortier sizin ellerinizin arasında mı kaldı? Zafer nerede?"Ancak ciddi konuşursak," diye yanıtladı Prens Andrey, "Bunun Ulm'dan biraz daha iyi olduğunu övünmeden söyleyebiliriz...
- Neden bize bir tane, en azından bir tane mareşal götürmediniz?
– Çünkü her şey beklendiği gibi ve geçit törenindeki kadar düzenli yapılmıyor. Size söylediğim gibi sabah saat yedide arka tarafa ulaşmayı bekliyorduk ama akşam beşte ulaşamadık.
- Sabah saat yedide neden gelmedin? Bilibin gülümseyerek "Sabah yedide gelmeliydin" dedi, "Sabah yedide gelmeliydin."
– Neden Bonaparte'ı diplomatik yollarla Cenova'dan ayrılmasının kendisi için daha iyi olduğuna ikna etmediniz? – Prens Andrey de aynı tonda söyledi.
"Biliyorum," diye sözünü kesti Bilibin, "şöminenin önündeki kanepede otururken polis almanın çok kolay olduğunu düşünüyorsun." Bu doğru ama yine de neden almadın? Ve sadece Savaş Bakanının değil, Ağustos İmparatoru ve Kral Franz'ın da zaferinizden pek memnun olmamasına şaşırmayın; ve ben, Rus büyükelçiliğinin talihsiz sekreteri, Franz'ıma bir sevinç işareti olarak bir taler vermeye ve Liebchen'iyle [sevgilisi] Prater'e gitmesine izin vermeye hiç gerek duymuyorum... Doğru, yok Prater burada.
Doğrudan Prens Andrei'ye baktı ve aniden toplanan deriyi alnından çekti.
Bolkonsky, "Şimdi sana nedenini sorma sırası bende canım," dedi. “Size anlamadığımı itiraf etmeliyim, belki burada benim zayıf aklımı aşan diplomatik incelikler vardır, ama anlamıyorum: Mack bütün bir orduyu kaybediyor, Arşidük Ferdinand ve Arşidük Charles herhangi bir tehlike belirtisi göstermiyor. hayat ve hata üstüne hata yapmak, sonunda Kutuzov tek başına gerçek bir zafer kazanır, Fransızların çekiciliğini [cazibesini] yok eder ve Savaş Bakanı ayrıntıları bilmekle bile ilgilenmez.
"İşte bu yüzden canım." Voyez vous, mon cher: [Görüyorsun canım:] Yaşasın! Çar için, Rus için, inanç için! Tout ca est bel et bon, [tüm bunlar iyi ve güzel] ama Avusturya sarayı olarak biz sizin zaferlerinizi ne önemsiyoruz? Bize Arşidük Charles veya Ferdinand'ın zaferiyle ilgili iyi haberlerinizi getirin - un archiduc vaut l "autre, [bir Arşidük diğerine değerdir], bildiğiniz gibi - Bonaparte'ın itfaiye teşkilatından oluşan bir bölük karşısında bile, bu başka bir konu, gök gürültüsü yapacağız Aksi takdirde bu, sanki bilerek, bizimle dalga geçmekten başka bir işe yaramaz, Arşidük Charles hiçbir şey yapmaz, Arşidük Ferdinand utanç içindedir, Viyana'yı terk edersiniz, artık savunmazsınız, comme si vous nous disiez: [sanki bize söylemişsiniz gibi. :] Tanrı bizimle ve Tanrı da bizimle, başkentinizle birlikte, hepimizin sevdiği bir general, Shmit: Onu kurşunun altına sokun ve bizi zaferden dolayı tebrik edin!... Bunun imkansız olduğunu kabul edin. C'est comme un fait express, Comme un fait expres getirdiğiniz haberinden daha rahatsız edici bir şey düşünmek. (Sanki bilerek, sanki bilerek.) Üstelik peki, eğer kesinlikle parlak bir zafer kazansaydınız, Arşidük Charles kazansa bile, ne değişirdi? genel ilerleme işletme? Artık Viyana'nın Fransız birlikleri tarafından işgal edilmesi için çok geç.
Hidrojenin salınmasıyla metal oksitlerle etkileşime girer ve.
Konsantre hidroklorik asit %37 HCl içerir ve yoğunluğu 1,19 g/cm3'tür. Hidrojen klorür gazının açığa çıkması nedeniyle havada keskin bir koku ve "duman" oluşur. Teknik asit vardır sarı esas olarak demir tuzlarının karışımından kaynaklanır.
1. Keşif tarihi
Hidroklorik asidi ilk kez kimin ve ne zaman aldığını söylemek zor. Zaten 15. yüzyılın sonunda olduğu biliniyor. simyacı Vasily Valentin ve 16. yüzyılda. Andreas Libavius, mucizevi bir hayati iksir arayışındayken, sofra tuzunu simya aletlerinde galon ve vitriol ile kalsine etti ve "ekşi alkol" olarak tanımlanan bir ürün elde etti. Bu artık bildiğimiz, çok kirli olan hidroklorik asitti.
İlk araştırmacılar için bu, hayal güçlerini hayrete düşüren özelliklere sahip tamamen yeni bir maddeydi. Kokladıklarında boğuldular ve öksürdüler, havada "ekşi alkol" dumanları vardı. Tadına varıldığında dili ve damağı yakıyor, metalleri aşındırıyor ve dokuları tahrip ediyordu.
1658'de Alman kimyager I.R. Glauber (1604-1670) bulundu yeni yol"Hidroklorik alkol" adını verdiği hidroklorik asit elde ediliyor. Bu yöntem halen laboratuvarlarda yaygın olarak kullanılmaktadır. O ısıttı sofra tuzu konsantre sülfürik asit ile karıştırıldı ve çıkan "duman" su tarafından emildi.
1772 yılında İngiliz kimyager Joseph Priestley (1733-1804), sülfürik asidin sofra tuzu üzerindeki etkisinin, cıva üzerinde toplanabilecek renksiz bir gaz açığa çıkardığını ve bu gazın suda çözünme kabiliyetinin son derece yüksek olduğunu buldu. Bu gazın sulu çözeltisine "hidroklorik asit" (acidum muriaticum) adı verildi ve Priestley, gazın kendisine "saf gaz halindeki hidroklorik asit" adını verdi.
1774 yılında İsveçli kimyager K.V. Scheele (1742-1786), hidroklorik asidin (“hidroklorik alkol” olarak da adlandırdığı) manganez (IV) oksit üzerindeki etkisini inceleyerek, soğukta hidroklorik asitte çözündüğünü buldu. ısıtıldığında çok keskin bir kokuya ve yok etme kabiliyetine sahip sarı-yeşil bir gazın salındığı koyu kahverengi çözelti bitkisel boyalar ve altın hariç tüm metallere etki eder. O dönemde baskın olan flojiston teorisinin bir takipçisi olan Scheele, bu reaksiyonun anlamının, manganez (IV) oksidin hidroklorik asit ile etkisi altında, hidroklorik asidin bir maddeye dönüşmesi nedeniyle flojistonun onu terk etmesi olduğuna inanıyordu. sarı-yeşil gaz. Bu nedenle gazın kendisini "hidroklorik asitle flojistondan arındırılmış" olarak adlandırdı.
2. Tipik reaksiyonlar
3. Kimyasal özellikler
Kaynaklar
- F. A. Derkach "Kimya" L. 1968
| Temel klor içeren inorganik asitler | |
|---|---|
| Klorür asit (HCl) ? Hipoklorik asit (HClO) ? |
Güçlü oksitleyici ajan
Çok çeşitli kimyasal reaktifler arasında asitler yer alır özel yer. Kullanımlarının önemi şunlara bağlıdır: fiziksel ve kimyasal özellikler. Oksidasyon derecesine bağlı olarak, normal bir eczaneden reçetesiz satın alınabilen askorbik, aminoasetik ve sitrik asit gibi zararsız ve hidroflorik, sülfürik veya perklorik gibi tehlikeli olarak ikiye ayrılırlar. Bu asitler, ilklerinden farklı olarak, biri Moskova perakende kimyasal reaktifler mağazası "Prime Chemicals Group" olan özel eczanelerde veya mağazalarda satılmaktadır.
Konsept
Perklorik asit, en güçlü, tehlikeli ve yaygın kimyasallardan biri olan monobazik susuz bir asittir. Madde klor içerir büyük ölçüde oksidasyon, bu da onu en güçlü oksitleyici ajan yapar. Asit tuzları aynı zamanda oksitleyici madde olarak da kullanılır. Perklorik asit, yapısında renksiz uçucu bir sıvıdır; higroskopik. Kimyasal reaktif, havayla temas ettiğinde suyu emer ve duman çıkarmaya başlar (monohidrat oluşturur), yavaş yavaş kararır ve kendiliğinden patlar. Sulu bir perklorik asit çözeltisi, yağlı bir kıvama sahiptir ve daha düşük oksitleme kabiliyetine sahiptir ve oldukça yanıcıdır.
Perklorik asidin özellikleri:
Havayla temas ettiğinde yoğun şekilde sigara içiyor;
- dengesiz;
- organoflorin ve klorin solventleri, etanolde oldukça çözünür;
- suyla her oranda karışabilirlik;
- altın, platin grubu metaller, gümüş vb.'yi çözebilen; brom ile etkileşime girmez;
- Alkol, kağıt ve odun kömürü ile temas ettiğinde patlama meydana gelir.
Fiş
Bu reaktifin sulu bir çözeltisi, özel laboratuvar cam malzemeleri kullanılarak hidroklorik asit veya perklorik asit içinde yüksek konsantrasyonda bulunan klorun elektrokimyasal oksidasyonu ile elde edilir. Susuz bir kimyasal reaktif, potasyum veya sodyum perkloratın konsantre bir sülfürik asit çözeltisi ile reaksiyona sokulmasıyla elde edilir. Madde ilk kez 19. yüzyılın başında bu yöntemle elde edildi. Bugün de aynı şekilde elde edilmektedir.
Başvuru
Bu asidin ana uygulama alanları: 
- analitik kimya(perklorat üretimi);
- madencilik endüstrisi (cevherlerin ayrışması ve minerallerin incelenmesi için katalizör);
- kimya endüstrisi(üretim sırasında patlayıcılar ve nem gidericiler).
Önlemler ve çalıştırma kuralları
Diğer agresif kimyasallarda olduğu gibi perklorik asitle çalışırken en katı önlemlere uyulmalıdır. Maddeyle doğrudan teması önlemek için tüm araştırma, deney veya diğer çalışma biçimleri şu şekilde gerçekleştirilmelidir:
- solunum maskeleri ve gaz maskesi (korunmak için) solunum yolu);
- güvenlik gözlükleri;
- nitril eldivenler;
- özel giysiler (önlük, galoşlar) ve diğer kauçuk ürünler.
Taşıma ve depolama sırasında aşağıdaki önerilere uyulmalıdır: Susuz asidin raf ömrü kısadır, bu nedenle kararsız olduğundan ve normal koşullar altında hızla ayrıştığı için uzun süre saklanamaz. Bu kendiliğinden bir patlamaya yol açabilir. Reaksiyona girebileceği diğer asit ve metallerden uzakta saklayın. Depolama odasında herhangi bir ısı kaynağı olmamalıdır. Güneş ışığından korunmalıdır.
Vücut için tehlike
Birçok asidin vücut üzerinde olumlu etkisi vardır. Metabolik süreçlere katılırlar ve eksiklikleri bu asit için söylenemeyecek kadar ciddi rahatsızlıklara neden olabilir. En ufak bir temasta bile kimyasal yanıklara neden olur, cilt ve mukoza zarlarını etkiler.
Kalite garantisi ile kimyasal reaktifler nereden satın alınır?
Kimyasal reaktiflerin olmasına rağmen - ana unsur laboratuvar uygulamalarında şunu unutmamak gerekir: laboratuvar ekipmanları ve kalitesi araştırma sonuçlarını da belirleyen cam, porselen, kuvars ve diğer malzemelerden yapılmış laboratuar cam malzemelerinin yanı sıra. Geniş spektrum laboratuvar ekipmanları Prime Chemicals Group çevrimiçi mağazasında sunulmaktadır: manyetik karıştırıcılardan ve filtre kağıdından en modern elektronik laboratuvar terazilerine kadar uygun bir fiyata.
Avrupa kalitesinde yüksek kaliteli ürünler - güvenilir sonuçların garantisi!
