Klorlu asit formülü. Perklorik asit yapısal kimyasal formülü

Yapısal formül

Doğru, ampirik veya brüt formül: C4H4O

Perklorik asidin kimyasal bileşimi

Molekül ağırlığı: 100.457

Perklorik asit HClO 4- monobazik asit, en güçlülerden biri (sulu çözeltide, pK = ~ -10), susuz - son derece güçlü bir oksitleyici madde, çünkü içinde klor var en yüksek derece oksidasyon +7.

Özellikler

Fiziksel özellikler

Havada kuvvetli bir şekilde duman çıkaran ve buharı monomerik olan renksiz uçucu bir sıvı. Susuz perklorik asit çok reaktif ve kararsızdır. Sıvı HClO 4 kısmen dimerleştirilmiştir ve denge oto dehidrasyonu ile karakterize edilir: 3HClO 4 ↔ H 3 O + + ClO 4 - + Cl 2 O 7

Kimyasal özellikler

Patlayıcı. Perklorik asit ve tuzları (perkloratlar) oksitleyici ajan olarak kullanılır. En güçlü asitlerden biri olan perklorik asit, altın ve platin metallerini çözer ve gümüşle reaksiyona girerek perklorik asit oluşturur:
3HClO4 + 2Ag = 2AgClO4 + HClO3 + H2O
Metal olmayanlar ve aktif metaller Perklorik asidi hidrojen klorüre indirgeyin
8As + 5HClO4 + 12H2O = 8H3 AsO4 + 5HCl (bu reaksiyon metalurjide cevher saflaştırması için kullanılır)
İyot perklorat, laboratuvarda susuz perklorik asit içindeki bir iyot çözeltisinin ozonla işlenmesiyle elde edilir:
ben 2 + 6HClO4 + O3 = 2I(ClO4)3 + 3H20
Son derece güçlü ve kararsız olan perklorik asit ayrışır:
4HClO4 = 4ClO2 + 3O2 + 2H2O
Perklorik asit, CF3COOH, CHCl3, CH2Cl2 vb. gibi flor ve organoklor çözücülerde oldukça çözünür. onarıcı özellikler, yangına ve patlamaya neden olabilir. Perklorik asit suyla herhangi bir oranda karışır ve bir dizi hidrat HClO 4 × nH20 (burada n = 0,25...4) oluşturur. HClO 4 H 2 O monohidratın erime noktası +50 o C'dir. Susuz asitten farklı olarak konsantre perklorik asit çözeltileri yağlı bir kıvama sahiptir. Perklorik asitin sulu çözeltileri stabildir ve düşük oksitleme özelliğine sahiptir. Perklorik asit su ile azeotropik bir karışım oluşturur, 203 °C'de kaynar ve %72 perklorik asit içerir. Klorlu hidrokarbonlardaki perklorik asit çözeltileri süper asitlerdir (süper asitler). Perklorik asit en güçlülerden biridir. inorganik asitler, asidik bileşikler bile kendi ortamında bazlar gibi davranır, bir proton ekler ve asil perklorat katyonları oluşturur: P(OH) 4 + ClO 4 -, NO 2 + ClO 4 -.
Şu tarihte: düşük ısı perklorik asit ve fosforik anhidrit karışımının indirgenmiş basıncında, renksiz yağlı bir sıvı damıtılarak çıkarılır - klorik anhidrit:
2HClO 4 + P 4 O 10 → Cl 2 O 7 + H 2 P 4 O 11
perklorik asit perkloratlar olarak adlandırılır.

Fiş

• Perklorik asitin sulu çözeltileri, konsantre perklorik asit içinde çözünmüş hidroklorik asit veya klorun elektrokimyasal oksidasyonu ve ayrıca sodyum veya potasyum perkloratların güçlü inorganik asitlerle değişimli ayrışması yoluyla elde edilir.
• Susuz perklorik asit, sodyum veya potasyum perkloratların konsantre sülfürik asit ile etkileşimi ve ayrıca perklorik asidin oleum ile sulu çözeltileri ile oluşturulur: KClO 4 + H 2 SO 4 → KHSO 4 + HClO 4

Başvuru

• Perklorik asidin konsantre sulu çözeltileri analitik kimyada ve ayrıca perkloratların hazırlanmasında yaygın olarak kullanılmaktadır.
• Perklorik asit, kompleks cevherlerin ayrıştırılmasında, minerallerin analizinde ve ayrıca katalizör olarak kullanılır.
• Perklorik asit tuzları: Potasyum perklorat suda az çözünür, üretimde kullanılır patlayıcılar, magnezyum perklorat (anhidron) - kurutucu.

Perklorik asit (formül HClO4) monobazik susuz bir asittir. En yüksek oksidasyon derecesinde klor (Cl) içerir, bu nedenle en güçlü oksitleyici ajandır. Patlayıcı.

Perklorik asidin özellikleri

1. Renksiz, uçucu bir sıvıdır, havada kuvvetli bir şekilde duman çıkarır ve buharı monomeriktir. İstikrarsız ve çok gerici. Bu asit otodehidrasyon ile karakterize edilir:

3HClO4 = H3O+ (katyon) + ClO- (anyon) + Cl2O7 (klor oksit)

2. Bu madde, CH2Cl2 (metilen klorür), CHCl3 (kloroform) ve diğerleri gibi klor ve organoflorin solventlerde oldukça çözünür. Ayrıca diğer solventlerle karışabilir, onarıcı özellikler gösterir ve dikkatsizce kullanıldığında patlamaya veya yangına yol açabilir.

3. Suyla (H2O) her oranda iyice karışır. Birkaç hidrat oluşturur. Bu asidin konsantre çözeltileri hafif yağlı bir kıvama sahiptir. Bu asidin sulu çözeltileri iyi bir stabiliteye ve düşük oksitleme özelliğine sahiptir. Suyla birlikte ele aldığımız madde, 203 derece sıcaklıkta kaynayan ve yüzde 72 oranında HClO4 içeren azeotropik bir karışım oluşturuyor.

4. Perklorik asit (formül HClO4) bu nedenle ortamında bazlar gibi davranan bazı asidik bileşiklerdir.

5. Düşük basınç koşulları altında, perklorik asit ve fosforik anhidrit karışımının düşük ısıtılmasıyla yağlı, renksiz bir sıvı oluşur - perklorik anhidrit:

2HClO4 (perklorik asit) + P4O10 (fosforik anhidrit) = Cl2O7 (perklorik anhidrit) + H2P4O11

Elde etme yöntemleri

1. Bu maddenin sulu çözeltileri iki şekilde elde edilebilir. Birincisi klorun elektrokimyasal oksidasyonudur veya hidroklorik asit konsantre hidroklorik asitte ve ikincisi - sodyum veya potasyum perkloratların inorganik güçlü asitlerle değişiminde ayrışmasında.

2. Susuz perklorik asit de iki şekilde elde edilebilir. Birincisi, potasyum (K) veya sodyum (Na) perkloratların konsantre formda sülfürik asit ile etkileşimi, ikincisi ise oleumun sulu bir perklorik asit çözeltisi ile etkileşimidir:

KClO4 (perklorik asitin sulu çözeltisi) + H2SO4 = KHSO4 (potasyum hidrojen sülfat) + HClO4 (perklorik asit)

Perklorik asit uygulaması

Konsantre çözeltiler perkloratların (bu asidin tuzları) elde edilmesinde ve analitik kimyada yaygın olarak kullanılmaktadır;

Perklorik asit, cevherlerin ayrıştırılmasında, katalizör olarak ve minerallerin analizinde kullanılır;

Oluşturulmasında bu asidin bir tuzu olan potasyum perklorat (formül: KClO4), kurutucu olarak ise magnezyum perklorat (anhidron, Mg(ClO4)2) kullanılır.

İş güvenliği

Susuz perklorik asit, standart koşullar altında hızla ayrıştığı ve daha sonra kendiliğinden patlayabildiği için uzun süre depolanamaz veya taşınamaz.

Diğer inorganik klorlu asitler:

1. (formül: HCl) havada duman çıkaran monobazik, kostik bir sıvıdır. Elektrokaplamada (toplama, dekapaj) ve hidrometalurjide, kalaylama ve lehimleme sırasında metallerin temizlenmesinde, manganez, çinko, demir ve diğer metallerin klorürlerinin üretilmesinde kullanılır. İÇİNDE gıda endüstrisi bu madde şu şekilde kayıtlıdır: gıda katkı maddeleri E507.

2. Hipokloröz asit (formül: HClO) - çok monobazik zayıf asit. Yalnızca çözümlerde bulunabilir. Sıhhi amaçlarla kullanıldığı gibi kumaş ve kağıt hamurunun ağartılmasında da kullanılır.

3. klorlu asit(HClO2) - monobazik asit orta kuvvet. Serbest olduğunda kararsızdır, seyreltilir sulu çözelti genellikle hızla ayrışır. Bu asidin anhidriti hala bilinmemektedir.

4. Hipokloröz asit (HClO3) - monobazik kuvvetli asit. Sulu çözeltilerde ayrıştığı ve yüzde 30'un altındaki konsantrasyonlarda bulunduğu için serbest formda elde edilmez. Düşük sıcaklıklarda oldukça kararlıdır.

Güçlü oksitleyici ajan

Çok çeşitli kimyasal reaktifler arasında asitler yer alır özel yer. Kullanımlarının önemi şunlara bağlıdır: fiziksel ve kimyasal özellikler. Oksidasyon derecesine bağlı olarak, normal bir eczaneden reçetesiz satın alınabilen askorbik, aminoasetik ve sitrik asit gibi zararsız ve hidroflorik, sülfürik veya perklorik gibi tehlikeli olarak ikiye ayrılırlar. Bu asitler, ilklerinden farklı olarak, biri Moskova perakende kimyasal reaktifler mağazası "Prime Chemicals Group" olan özel eczanelerde veya mağazalarda satılmaktadır.

Konsept

Perklorik asit, en güçlü, tehlikeli ve yaygın kimyasallardan biri olan monobazik susuz bir asittir. Madde klor içerir büyük ölçüde oksidasyon, bu da onu en güçlü oksitleyici ajan yapar. Asit tuzları aynı zamanda oksitleyici madde olarak da kullanılır. Perklorik asit, yapısında renksiz uçucu bir sıvıdır; higroskopik. Kimyasal reaktif, havayla temas ettiğinde suyu emer ve duman çıkarmaya başlar (monohidrat oluşturur), yavaş yavaş kararır ve kendiliğinden patlar. Sulu bir perklorik asit çözeltisi, yağlı bir kıvama sahiptir ve daha düşük oksitleme kabiliyetine sahiptir ve oldukça yanıcıdır.

Perklorik asidin özellikleri:

Havayla temas ettiğinde yoğun şekilde sigara içiyor;
- dengesiz;
- organoflorin ve klorin solventleri, etanolde oldukça çözünür;
- suyla her oranda karışabilirlik;
- altın, platin grubu metaller, gümüş vb.'yi çözebilen; brom ile etkileşime girmez;
- Alkol, kağıt ve odun kömürü ile temas ettiğinde patlama meydana gelir.

Fiş

Bu reaktifin sulu bir çözeltisi, özel laboratuvar cam malzemeleri kullanılarak hidroklorik asit veya perklorik asit içinde yüksek konsantrasyonda bulunan klorun elektrokimyasal oksidasyonu ile elde edilir. Susuz bir kimyasal reaktif, potasyum veya sodyum perkloratın konsantre bir sülfürik asit çözeltisi ile reaksiyona sokulmasıyla elde edilir. Madde ilk kez 19. yüzyılın başında bu yöntemle elde edildi. Bugün de aynı şekilde elde edilmektedir.

Başvuru

Bu asidin ana uygulama alanları:
- analitik kimya(perklorat üretimi);
- madencilik endüstrisi (cevherlerin ayrışması ve minerallerin incelenmesi için katalizör);
- kimya endüstrisi(patlayıcı ve kurutucu üretiminde).

Önlemler ve çalıştırma kuralları

Diğer agresif kimyasallarda olduğu gibi perklorik asitle çalışırken en katı önlemlere uyulmalıdır. Maddeyle doğrudan teması önlemek için tüm araştırma, deney veya diğer çalışma biçimleri şu şekilde gerçekleştirilmelidir:
- solunum maskeleri ve gaz maskesi (korunmak için) solunum yolu);
- güvenlik gözlükleri;
- nitril eldivenler;
- özel giysiler (önlük, galoşlar) ve diğer kauçuk ürünler.

Taşıma ve depolama sırasında aşağıdaki önerilere uyulmalıdır: Susuz asidin raf ömrü kısadır, bu nedenle kararsız olduğundan ve normal koşullar altında hızla ayrıştığı için uzun süre saklanamaz. Bu kendiliğinden bir patlamaya yol açabilir. Reaksiyona girebileceği diğer asit ve metallerden uzakta saklayın. Depolama odasında herhangi bir ısı kaynağı olmamalıdır. Güneş ışığından korunmalıdır.

Vücut için tehlike

Birçok asidin vücut üzerinde olumlu etkisi vardır. Metabolik süreçlere katılırlar ve eksiklikleri bu asit için söylenemeyecek kadar ciddi rahatsızlıklara neden olabilir. En ufak bir temasta bile kimyasal yanıklara neden olur, cilt ve mukoza zarlarını etkiler.

Kalite garantisi ile kimyasal reaktifler nereden satın alınır?

Kimyasal reaktiflerin olmasına rağmen - ana unsur laboratuvar uygulamalarında şunu unutmamak gerekir: laboratuvar ekipmanları ve kalitesi araştırma sonuçlarını da belirleyen cam, porselen, kuvars ve diğer malzemelerden yapılmış laboratuar cam malzemelerinin yanı sıra. Geniş spektrum laboratuvar ekipmanları Prime Chemicals Group çevrimiçi mağazasında sunulmaktadır: manyetik karıştırıcılardan ve filtre kağıdından en modern elektronik laboratuvar terazilerine kadar uygun bir fiyata.

Avrupa kalitesinde yüksek kaliteli ürünler - güvenilir sonuçların garantisi!

BÖLÜM II. İNORGANİK KİMYA

9. Metalik olmayan elementler ve bileşikleri. Ametaller

9.2. Halojenler

9.2.2. Hidrojen klorür. Klorür asit

Hidrojen klorür (hidrojen klorür)

Hidrojen klorür molekülü kovalent, doğrusal ve polardır; A - iletişim. Elektronegatif Klor atomu eklem elektron bulutunu kendi yönünde değiştirir:

Katı hidrojen klorürün moleküler kristal kafesleri. Klorun oksidasyon durumu en düşüktür (-1).

Hidrojen klorürün fiziksel özellikleri

NS l - hoş olmayan keskin bir kokuya sahip, havadan ağır, suda oldukça çözünür, renksiz bir gaz. Nemli havadaki su buharının asit damlacıkları oluşturması nedeniyle havada duman çıkarmaktadır. Bir hacim suda 500 hacme kadar NS çözülür ben , bu yaratır klorür asit maksimum ile kütle kesri hidrojen klorür 38- %40. Klorlu su oldukça zehirli bir maddedir ve solunum yollarını tahriş eder.

Hidrojen klorürün ekstraksiyonu

Laboratuvarda, konsantre sülfürik asidin etkisiyle klorlu su üretilir. katı sodyum klorür (ısıtıldığında):

Fazla miktarda sülfürik asit kullanılırsa asit tuzu- sodyum hidrojen sülfat:

Endüstride klorlu su, klor atmosferinde hidrojenin yakılmasıyla üretilir:

Klorür asit

Hidrojen klorürün sulu çözeltisine klorür asidi denir. İnsan vücudunda, mide mukozasının hücreleri tarafından klorür asidi salgılanır ve proteinlerin pepsin tarafından sindirimine katkıda bulunur (enzimin çalışması için gerekli asidik bir ortam yaratır).

Renksiz, uçucu bir sıvıdır. Konsantre klorik asit havada "duman" çıkarır çünkü çözeltiden hidrojen klorür molekülleri salınır. Klorür asit güçlü, monobazik bir asittir. Seyreltik çözeltilerde ayrışma derecesi% 90'ı aşıyor:

Kimyasal özellikler

1. Klorür asit sergiliyor genel özellikler asitler: vitiscuval serisinde bulunan metallerle hidrojene reaksiyona girer, bazik ve amfoterik oksitler, gerekçeleri ile ve amfoterik hidroksitler, tuzlarla:

Bir asit, zengin asit bazlarıyla etkileşime girdiğinde bazik tuzların oluşumu mümkündür:

Beyaz peynirli bir çökelti beliriyor AgCl. Bu niteliksel reaksiyon klorür iyonu C'ye ben... . Argentum klorür, diğer çözünmeyen tuzlardan farklı olarak AgBr, Agl (sırasıyla sarı ve sarı), aşırı derecede çözünür NH3:

klorlu asit

klorlu asit- HClO 2, orta kuvvette bir monobazik asit. Karşılık gelen tuzlar kloritlerdir.

Özellikler

Serbest formundaki klorlu asit HClO2, seyreltik bir sulu çözeltide bile hızla ayrışır;

$\backslash mathsf(4HClO\_2\; \backslash rightarrow\; HCl\; +\; HClO\_3\; +\; 2ClO\_2\; +\; H\_2O)$ $\backslash mathsf(Ba(ClO\_2)\_2\; +\; H\_2SO\_4\; \backslash rightarrow\; BaSO\_4\backslash downarrow\; +\; 2HClO\_2)$

Ayrıca tepki için:

$\backslash mathsf(2ClO\_2\; +\; H\_2O\_2\; +\; 2NaOH\backslash rightarrow\; 2NaClO\_2\; +\; O\_2\; +\; 2H\_2O)$

Klorlu asit tuzlarına kloritler denir, genellikle renksizdirler ve suda oldukça çözünürler. Hipokloritlerden farklı olarak kloritler belirgin bir şekilde belirgindir. oksitleyici özellikler sadece asidik bir ortamda. Tuzlardan en yaygın olanı, kumaşların ve kağıt hamurunun ağartılmasında kullanılan sodyum klorit NaClO2'dir. Sodyum klorit reaksiyonla elde edilir:

$\backslash mathsf(2ClO\_2\; +\; PbO\; +\; 2NaOH\; \backslash rightarrow\; PbO\_2\backslash downarrow\; +\; 2NaClO\_2\; +\; H\_2O)$

Susuz NaClO2 darbe ve ısıyla patlar; ile temas halinde tutuşur organik maddeler, kauçuk, kağıt vb.

"Klorlu asit" makalesi hakkında bir inceleme yazın

Edebiyat

• Akhmetov N. S. “Genel ve inorganik kimya" M.: Yüksek Lisans, 2001
• Karapetyants M. Kh., Drakin S. I. “Genel ve inorganik kimya” M.: Kimya 1994

Bağlantılar

Kloroz asidi karakterize eden alıntı