Çözelti formülü kimyasının kütle kesri. Çözümler: konsantrasyon, kütle fraksiyonu

Sunum önizlemelerini kullanmak için bir Google hesabı oluşturun ve bu hesaba giriş yapın: https://accounts.google.com

Slayt başlıkları:

MBOU "Khovu-Aksynskaya ikincil ortaokul» ÇÖZÜMLER. Bir çözeltideki çözünmüş bir maddenin kütle fraksiyonunun hesaplanması 8. sınıf dersi Öğretmen: Khuurak A.Kh.

Eğer soğuktan geliyorsan, dök güçlü çay, Sakkarozu bir bardakta kaşıkla iyice karıştırın.

Sorun Büyükanne torunları için kahvaltıda çay hazırladı, birinden bir bardağa iki çay kaşığı şeker, ikincisinden ise iki parça rafine şeker koymasını istedi. Çayın hangi bardakta daha tatlı olduğunu tatmadan belirleyin?

Sorular “Tatlı çay” ifadesinden kimyasal açıdan ne anlıyorsunuz? Neden problemdeki soruyu hemen cevaplayamıyorsunuz? Hangi bilgi veya becerilerden yoksunsunuz?

Konu: Çözümler. Bir çözeltideki çözünen maddenin kütle fraksiyonunun hesaplanması.

Amaç: Çözümler hakkında bilgi oluşumu, çözünen maddenin kütle oranı

Ders planı: Bu konu hakkında zaten bildiklerimizi hatırlıyor musunuz? Bir çözümün çözünen içeriğini nasıl bulacağınızı öğrenin? Bir sorunu çözmek için niceliksel veriler mi buldunuz? Önerilen problemi çözün. Edinilen bilgiyi diğer sorunları çözmek için uygulayın.

Dersin başında ortaya atılan problem neyle ilgili? Kimyasal açıdan şekerli çay nedir? Herhangi bir çözüm nelerden oluşur? Çözücü nedir ve içindeki çözünen nedir?

Çözeltiler, aralarında fiziksel ve kimyasal etkileşimlerin meydana geldiği, çözücü molekülleri ve çözünen parçacıklardan oluşan homojen sistemlerdir.

İlave edilen su + bitkisel yağ+ nehir kumu + sofra tuzu (NaCl) + potasyum oksit (K 2 O) Çözünme hayır hayır evet evet Kimyasal reaksiyon hayır hayır hayır evet K 2 O + H 2 O 2KOH Ne oluştu? Olumsuz homojen sistem(emülsiyon) heterojen sistem (süspansiyon) homojen sistem (çözelti) homojen sistem (çözelti)

Herhangi bir sıvının küçük damlacıklarının su molekülleri arasında eşit şekilde dağıldığı süspansiyonlara emülsiyon denir. İçinde bulunduğu süspansiyonlar ince parçacıklar sağlam Su molekülleri arasında eşit olarak dağılmış olanlara süspansiyon denir.

Maddelerin sudaki çözünürlüğü Yüksek derecede çözünür olan maddeler (100 g H2O'da 1 g'dan fazla madde vardır) çözünmez (100 g H20'da 0,01 g'dan az madde vardır) az çözünür (100 g'da) BAZI TUZLARIN 20 °C'DE 100 g SU İÇİNDEKİ ÇÖZÜNÜRLÜĞÜ Yüksek çözünürlüğe sahip Bakır sülfat Potasyum nitrat Sodyum iyodür CuS0 4 KN0 3 Nal 22,2 31,6 179,10 Pratik olarak çözünmez Gümüş bromür Gümüş klorür Gümüş iyodür AgBr AgCl Agl 0,0037 0,00009 0,000003 Az çözünür Gümüş sülfat Kalsiyum sülfat İyodür kurşun Ag 2 S0 4 CaS0 4 Pbl 2 0,79 0,20 0,07 Kalsiyum karbonat CaCO 3 Kalsiyum hidroksit Ca (OH) 2 Kalsiyum klorür CaCl 2

Bir maddenin homojen sistemler oluşturma yeteneği - diğer maddelerle (çözücüler) çözeltiler şunlara bağlıdır: Çözünen maddenin doğasına Sıcaklığa

Doymuş doymamış çözeltiler, belirli bir sıcaklıkta belirli bir maddenin artık çözünemediği çözeltilerdir; bunlar, belirli bir sıcaklıkta belirli bir maddenin hala çözülebildiği çözeltilerdir. Çözünürlük katsayısı, bir maddenin (g) çözünebilen kütlesidir. bir litre solventte (l) Örneğin, NANO 3'ün çözünürlüğü 10 0 C'de 80,5 g/l'dir. Bu, belirli bir sıcaklıkta 80,5 g sodyum nitratın bir litre suda çözünebileceği anlamına gelir.

Bir çözümdeki çözünen içeriği ve sorunu çözmek için niceliksel verileri nasıl bulacağınızı öğrenin. “Çay hangi bardakta daha tatlıdır?”

cümlelere devam et Çözüm aşağıdakilerden oluşur... Çözücü olabilir... Belirli bir konsantrasyonda bir çözelti hazırlamak için bilmeniz gerekir...

ÇÖZELTİLER Seyreltik Konsantre Belirli bir hacimde çözelti az miktarda çözünen içeriyorsa Belirli bir hacimde çözelti çok fazla çözünen içeriyorsa

Bir çözeltideki bir maddenin içeriğini nasıl ifade edersiniz? Bir çözeltideki bir maddenin içeriği genellikle kütle kesirleri ile ifade edilir.

Bir çözünenin kütle oranı nedir? Çözünen maddenin kütlesinin çözeltinin kütlesine oranına denir. kütle kesriçözünmüş madde (w - omega): w r.v - çözünmüş maddenin kütle oranı (%); m in-va – maddenin veya tuzun kütlesi (g); m çözelti – çözeltinin kütlesi (g)

Fizminutka

Problemin çözümü 20 gram tuz, 513 gram damıtılmış su içerisinde çözüldü. Hesaplamak kütle kesri Ortaya çıkan çözeltide çözünmüş madde var mı? Verilen: Çözüm: m(H 2 O) = 513 g 1. Çözeltinin kütlesini hesaplayın: m (tuz) = 20 g w- ? 2. Aşağıdaki formülü kullanarak kütle fraksiyonunu hesaplayın:

Öğrendim... Biliyorum... Yapabilirim... Sorun yarattım... Buna ihtiyacım olacak...

Ders için TEŞEKKÜRLER!

Önizleme:

Teknolojik ders haritası

Ders konusu: “Çözümler. Bir çözelti içindeki çözünmüş bir maddenin kütle oranının hesaplanması" (1 saat)

Sınıf: 8a

Öğretmen: Khuurak Ayana Khemchikeevna

Ders türü: yeni bilgi keşfetme dersi

Dersin amacı:

Görevler:

1.Bilgi sisteminde:Çözeltiler ve çözünmüş maddelerin kütle fraksiyonu hakkında bilgi geliştirmek.

2. Özel beceri sisteminde:

a) “Çözelti”, “Çözünen”, “Çözücü” kavramlarını açıklar;

b) Bir çözeltinin kütlesini, çözelti içindeki çözünmüş maddenin kütle fraksiyonunu, çözünmüş maddenin kütlesini hesaplayabilme.

3. Genel özel beceriler sistemi için:

a) ders kitabının metniyle çalışmak;

b) sorunu çözmek için bir algoritma hazırlamak;

c) üretebilmek gerekli hesaplamalarÇözünmüş maddenin kütle fraksiyonunu bulmak için.

4. Genel eğitim becerileri sistemi hakkında:

a) analiz edebilmek, karşılaştırabilmek, genelleyebilmek ve sonuç çıkarabilmek

Eğitim oturumunun planlanan sonuçları:

Konu: beceri“Çözelti” kavramını tanımlamak, bir çözeltideki bir maddenin kütle fraksiyonunu hesaplamak için formül bilgisi, bir çözeltideki bir maddenin kütle fraksiyonunu, bir çözeltinin kütlesini, çözünmüş bir maddenin kütlesini hesaplama yeteneği .

Meta konu:

düzenleyici: kişinin faaliyetlerini planlama ve düzenleme yeteneği, bir hedefe ulaşmanın yollarını bağımsız olarak planlama, öz kontrol ve öz saygının temellerine hakim olma;

iletişimsel:almaya isteklilik gerekli bilgiler, diyalogda ve konuşmada bakış açınızı savunun, bir hipotez, kanıt ortaya koyun, ortaklarınızla verimli bir şekilde etkileşim kurun, sözlü ve yazılı dile hakim olun;

eğitici: kavramları tanımlama, analojiler kurma, mantıksal akıl yürütme ve sonuç çıkarma, bilgi arama, güvenilirliğini analiz etme ve değerlendirme becerisi.

Kişisel: kabul sosyal rolöğrenci, güdülerin gelişimi eğitim faaliyetleri ve öğrenmenin kişisel anlamının, sosyal ve kişilerarası ilişkilerin oluşumu.

Kullanılan teknoloji:BİT, işbirlikçi öğrenme teknolojisi.

Bilgi teknolojisi kaynakları:G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. Kimya: 8. sınıf ders kitabı eğitim kuruluşları/. G.E. Rudzitis, F.G. Feldman - 3. baskı - M: "Aydınlanma", 2015. - 207 s., Periyodik tablo D.I. Mendeleev'in kimyasal elementleri, bilgisayar, multimedya projektörü, sunum.

Ders adımları:

1. Yeni materyal öğrenmek ve bir problemi çözmek.
2. Beden eğitimi dakikası.
3. Birincil konsolidasyon.
4. Ev ödevi.
5. Refleks.

Ders ilerlemesi:

1. Motivasyon verici ve bilgilendirici. Sorunun beyanı.

Öğrencilerin derste bulunması ve hazır bulunuşluğu.

- Selamlama, olumlu bir duygusal ruh hali yaratma.

Merhaba, lütfen oturun. Derse şu sözlerle başlamak istiyorum:Eğer soğuktan geliyorsan,
Güçlü çay dökmek
İyi sakaroz
Bir bardakta kaşıkla karıştırın.

Şimdi aşağıdaki sorunu çözmenizi öneririm:

Büyükanne torunları için kahvaltıda çay hazırladı, birinden bir bardağa 2 çay kaşığı şeker, ikincisinden ise 2 parça rafine şeker koymasını istedi. Çayın hangi bardakta daha tatlı olduğunu tatmadan belirleyin? (Görevi okumaya bir slayt gösterisi eşlik eder, slayt 3).

Çiftler halinde çalışacaksınız.

Çocuklar: çiftler halinde çalışın.

- Gözlerinde şaşkınlık görüyorum, bunu nasıl yapacağını bilmiyor musun? Öncelikle şekerli çaya kimyasal açıdan bakın.

Çiftler halinde tartışın ve soruların cevaplarını yazın:

– Kimya açısından “tatlı çay” tabirinden ne anlıyorsunuz?

– Neden problemdeki soruyu hemen cevaplayamıyorsunuz?

– Hangi bilgi veya becerilerden yoksunsunuz?

Cevaplarınıza göre dersin konusunu oluşturun.

(Çocuklar çiftler halinde çalışır, soruları cevaplar, ardından bireysel çiftlerin cevapları üzerinde toplu bir tartışma yapılır, öğretmen cevaplar hakkında yorum yapar ve dersin konusuna yönlendirilir)

Yani dersimizin konusu “Çözümler. Bir çözeltideki çözünmüş bir maddenin kütle oranının hesaplanması.”

Bugünün tarihini ve dersin konusunu yazın.

Sınıfta bilmeniz gerekenler nelerdir?

Dersimizin amacı nedir?

Hedef: çözümler hakkında bilgi oluşumu, çözünmüş maddenin kütle fraksiyonu.

1. Bir problemi çözmeyi ve ders hedefine ulaşmayı planlamak.

Şimdi dersin amacına ulaşmak için eylemlerimizin bir dizisini oluşturalım (öğrencilerle ortak bir görüşmede formüle edilmiş, ardından 4. slaytta vurgulanmıştır):

Ders planı:

1. Bu konu hakkında zaten bildiklerimizi hatırlayın.

2. Bir çözeltinin çözünen içeriğini nasıl bulacağınızı öğrenin.

3. Sorunu çözmek için niceliksel verileri bulun.

4. Önerilen sorunu çözün.

5. Edinilen bilgiyi diğer problemleri çözmek için uygulayın.

1. Öğrencilerin bilgilerinin güncellenmesi.

Şimdi işin aşamalarını tartışıyoruz, karar veriyoruz sorunlu durumlar. Ders kitabıyla çalışıyoruz. Ders kitaplarınızın 110. sayfasının 33. paragrafını açın.

1. Bu konu hakkında zaten bildiklerimizi hatırlayalım.

Soruları cevaplayalım:

Dersin başında ortaya atılan problem neyle ilgili? (şekerli çay hakkında)

Peki kimya açısından şekerli çay nedir? (çözüm)

Herhangi bir çözüm nelerden oluşur? (çözünen ve çözücüden)

Çözücü nedir ve içindeki çözünen nedir? (çözücü – su, çözünen – şeker)

Bunu not defterlerimize yazalım.

Slayt 1 Çözümler, aralarında fiziksel ve kimyasal etkileşimlerin meydana geldiği, solvent molekülleri ve çözünen parçacıklardan oluşan homojen sistemlerdir.

Slayt 2. Ne tür çözümler var?

Slayt 3. Maddelerin çözünürlüğü.

1. Yeni materyal öğrenmek ve bir problemi çözmek. İşin 2. ve 3. aşamalarını tartışıyoruz. Ders kitabıyla çalışıyoruz, açık sayfa 114, paragraf 34.

Bir çözümün çözünen içeriğini ve sorunu çözmek için niceliksel verileri nasıl bulacağınızı öğrenin(Ders kitabı s. 127-130, sunumun 6 slaytı) ve sorunu çöz. (Ders kitabıyla çiftler halinde çalışın: formülün türetilmesi, problemin çözümü).

Peki “Çay hangi bardakta daha tatlıdır?” sorusuna cevap verebildiniz mi?

Kim bunu deneysel olarak test etmek ister? (Her iki bardakta da çayın tadı alınır).

Şimdi cümlelere devam edin (slayt 9):

1. Çözüm şunlardan oluşur:

2. Çözücü olabilir….

3. Belirli bir konsantrasyonun çözümünü hazırlamak için bilmeniz gerekenler....

Bunu not defterlerinize yazın.

Şimdi cevapla sonraki soru? Bir çözeltideki bir maddenin içeriğini nasıl ifade edersiniz? (kütle kesirleri)

Tahtadaki bir çözünen maddenin kütle fraksiyonunu hesaplamak için bir formül yazın.

Çay neden tek bardakta daha tatlıdır? (çözünen maddenin kütlesine bağlıdır).

1. Beden eğitimi dakikası. (slayt).

1. Birincil konsolidasyon.

Sorunları çözelim. karar vermek bu görev, sorunun koşullarını yazmamız gerekiyor.

Ev ödevi.

Refleks.

Kütle fraksiyonu - biri önemli parametreler Bu sadece kimyada değil, hesaplamalar için de aktif olarak kullanılmaktadır. Şurup ve salamuraların hazırlanması, belirli bir ürün için bölgeye gübre uygulamasının hesaplanması, ilaçların hazırlanması ve uygulanması. Tüm bu hesaplamalar kütle fraksiyonu gerektirir. Bunu bulmanın formülü aşağıda verilecektir.

Kimyada şu şekilde hesaplanır:

• bir karışımın bir bileşeni için çözelti;
• bileşik kısım için ( kimyasal element);
• Saf maddelerdeki safsızlıklar için.

Bir çözelti aynı zamanda bir karışımdır, yalnızca homojendir.

Kütle fraksiyonu bir karışımın (maddenin) bir bileşeninin kütlesinin tüm kütlesine oranıdır. İfade edildi sıradan sayılar veya yüzde olarak.

Bulmanın formülü:

𝑤 = (m (bileşenler) · m (karışımlar, bileşenler)) / %100 .

Bir kimyasal elementin kütle oranı bir maddede ilişki vardır atom kütlesi Bir kimyasal elementin o bileşikteki atom sayısıyla çarpılmasının maddenin moleküler ağırlığına oranı.

Örneğin, belirlemek için w Bir moleküldeki oksijen (oksijen) karbondioksitÖnce CO2'yi bulalım moleküler ağırlık tüm bağlantı. 44'tür. Molekülde 2 oksijen atomu bulunur. Araç w oksijen şu şekilde hesaplanır:

w(O) = (Ar(O)2) / Bay(CO2)) x %100,

w(O) = ((16 2) / 44) x %100 = %72,73.

Kimyada da benzer şekilde belirlenir, örneğin, w kristalin hidrattaki su - su ile bileşiklerin bir kompleksi. Doğada bu formda Minerallerde birçok madde bulunur.

Örneğin, formül bakır sülfat CuSO4 5H2O. Belirlemek için w Bu kristalin hidrattaki suyu sırasıyla bilinen formülde değiştirmeniz gerekir, Bay su (payda) ve toplam M kristalin hidrat (paydada). Bay su - 18 ve toplam kristalin hidrat - 250.

w(H2O) = ((18 5) / 250) %100 = %36

Karışımlarda ve çözeltilerde bir maddenin kütle fraksiyonunu bulma

Kütle fraksiyonu kimyasal bileşik bir karışım veya çözeltide aynı formülle belirlenir, yalnızca pay çözeltideki (karışım) maddenin kütlesi olacaktır ve payda tüm çözeltinin (karışım) kütlesi olacaktır:

𝑤 = (m (in-va) · m (çözelti)) / %100 .

lütfen aklınızda bulundurun kütle konsantrasyonunun bir maddenin kütlesinin kütlesine oranı olduğu bütün çözüm ve sadece bir çözücü değil.

Örneğin, 10 g çözünmüş sofra tuzu 200 gr su içinde. Ortaya çıkan çözeltideki tuz konsantrasyonunun yüzdesini bulmanız gerekir.

İhtiyacımız olan tuz konsantrasyonunu belirlemek için Mçözüm. Bu şu anlama gelir:

m (çözelti) = m (tuz) + m (su) = 10 + 200 = 210 (g).

Çözeltideki tuzun kütle fraksiyonunu bulun:

𝑤 = (10 210) / %100 = %4,76

Böylece çözeltideki sofra tuzu konsantrasyonu% 4,76 olacaktır.

Görev koşulları sağlanmıyorsa M ve çözeltinin hacmi, o zaman kütleye dönüştürülmelidir. Bu genellikle yoğunluğu bulma formülü aracılığıyla yapılır:

burada m maddenin kütlesidir (çözelti, karışım) ve V hacmidir.

Bu konsantrasyon en sık kullanılır. Çözeltiler ve karışımlardaki maddelerin yüzdesi hakkında yazdıklarında (ayrı bir talimat yoksa) kastedilen budur.

Sorunlar genellikle bir maddedeki yabancı maddelerin konsantrasyonunu veya minerallerindeki bir maddeyi verir. Saf bir bileşiğin konsantrasyonunun (kütle fraksiyonu), safsızlık fraksiyonunun %100'den çıkarılmasıyla belirleneceğini lütfen unutmayın.

Örneğin demirin bir mineralden elde edildiği söyleniyorsa ve safsızlık yüzdesi %80 ise o zaman saf demir mineralde 100 - 80 = %20.

Buna göre bir mineralin sadece %20 oranında demir içerdiği yazılırsa bu durumda tüm kimyasal reaksiyonlar ve kimyasal üretime katılacak olan da bu %20'dir.

Örneğin, tepki vermek hidroklorik asit%5 çinko içeren 200 gr doğal mineral aldı. Alınan çinko kütlesini belirlemek için aynı formülü kullanıyoruz:

𝑤 = (m (in-va) m (çözelti)) / %100,

bilinmeyeni bulduğumuz yer Mçözüm:

m (Zn) = (w %100) / m (min.)

m (Zn) = (5 100) / 200 = 10 (g)

Yani reaksiyon için alınan mineralin 200 gramında %5 çinko bulunmaktadır.

Görev. 150 g ağırlığındaki bir bakır cevheri numunesi, kütle oranı %15 olan tek değerlikli bakır sülfür ve safsızlıklar içerir. Numunedeki bakır sülfürün kütlesini hesaplayın.

Çözüm Görevler iki şekilde mümkündür. Birincisi, bilinen bir konsantrasyondan yabancı maddelerin kütlesini bulmak ve bunu toplamdan çıkarmaktır. M cevher örneği. İkinci yol, saf sülfürün kütle fraksiyonunu bulmak ve bunu kütlesini hesaplamak için kullanmaktır. Her iki şekilde de çözelim.

• Yöntem I

İlk önce bulacağız M cevher numunesindeki yabancı maddeler. Bunun için zaten kullanacağız bilinen formül:

𝑤 = (m (safsızlıklar) m (numune)) / %100,

m(safsızlık) = (w m (numune)) %100, (A)

m(safsızlık) = (15 150) / %100 = 22,5 (g).

Şimdi farkı kullanarak numunedeki sülfit miktarını buluyoruz:

150 - 22,5 = 127,5 gr

• II yöntemi

İlk önce buluyoruz w bağlantılar:

100 — 15 = 85%

Ve şimdi bunu kullanarak, ilk yöntemdeki (formül A) formülün aynısını kullanarak şunu buluruz: M bakır sülfür:

m(Cu2S) = (w m (numune)) / %100,

m(Cu2S) = (85 150) / %100 = 127,5 (g).

Cevap: numunedeki tek değerlikli bakır sülfürün kütlesi 127,5 g'dır.

Video

Videodan kullanarak doğru hesaplamaları nasıl yapacağınızı öğreneceksiniz. kimyasal formüller ve kütle kesrinin nasıl bulunacağı.

Sorunuza cevap alamadınız mı? Yazarlara bir konu önerin.

1. Boşlukları doldurun.

a) Çözüm = çözünen+ çözücü;

b) m (çözüm) = m (çözünen)+ m (çözücü).

2. Aşağıdaki kelimeleri kullanarak bir tanım yazın:

kütle kesri, madde, kütle, çözelti, kütleye, oran, çözeltideki, madde, çözünmüş.

Cevap: Bir çözeltideki bir maddenin kütle oranı, çözünen maddenin kütlesinin çözeltinin kütlesine oranıdır.

3. Büyüklüklerin gösterimini kullanarak formüller oluşturun.

4. 80 g çözeltinin 20 g tuz içerdiği biliniyorsa çözünmüş maddenin kütle oranı nedir?

5. Kütle oranı %20 olan 300 g çözeltiyi hazırlamak için gerekli olacak tuz ve su kütlelerini belirleyin.

6. 60 g %10'luk tuz çözeltisini hazırlamak için gereken suyun kütlesini hesaplayın.

7. Eczanede vücudun dehidrasyonu için kullanılan Regidron tozu satılmaktadır. Bir paket toz, 3,5 g sodyum klorür, 2,5 g potasyum klorür, 2,9 g sodyum sitrat ve 10 g glikoz içerir. Paketin içeriği 1 litre suda eritilir. Ortaya çıkan çözeltideki Regidron tozunun tüm bileşenlerinin kütle fraksiyonlarını belirleyin.

8. 500 g %20 glikoz çözeltisine 300 g su ilave edildi. Yeni çözeltideki glikozun kütle fraksiyonunu hesaplayın.

9. 400 g %5'lik sofra tuzu çözeltisine 50 g tuz ekleyin. Yeni çözeltideki sodyum klorürün kütle fraksiyonunu hesaplayın.

10. İki tuz çözeltisi boşaltıldı: 100 g %20 ve 450 g %10. Yeni çözeltideki tuzun kütle fraksiyonunu hesaplayın.

En yaygın kavramlardan biridir modern kimya. Makalede çözümlerin özelliklerini, türlerini ve uygulamalarını tanımlayacağız. Bazı hesaplama örneklerini not edelim farklı türler konsantrasyonlar.

Çözümlerin özellikleri

Çözüm, homojen bir sistemdir. değişken kompozisyon. Çözümün iki bileşeninden biri her zaman bir araç görevi görür. Diğer maddelerin yapısal parçalarının çözüleceği yer burasıdır. İçinde çözünmüş maddenin moleküllerinin bulunduğu çözücü denir.

İkisi karışırsa gaz halindeki maddeler, bu durumda hiçbir solvent açığa çıkmaz. Her biri için özel durum her zaman özel hesaplamalar yapılır.

Homojen sistemlerin elde edilmesi

Homojen çözeltiler elde etmek için çözünmüş maddelerin parçalanıncaya kadar ezilmesi gerekir. yapısal birimler. Ancak bu durumda sistemler doğru olacaktır. Ortama dağıtılacak küçük damlacıklar ve kum taneleri halinde ezildiğinde emülsiyonlar ve süspansiyonlar elde edilir.

Çözümlerin uygulanması

Bu arada, inşaatta kum, çimento ve su karışımına da çözelti denir, ancak kimyasal açıdan bu bir süspansiyondur. Çözümlerin pratik önemi çeşitli nedenlerle açıklanabilir.

Sıvı çözeltilerdeki kimyasal reaksiyonlar çözücünün büyük kısmında meydana gelir. Bu, sistemde herhangi bir ek eyleme gerek kalmadan reaksiyona girmelerini sağlar. Katı parçacıklar içeren bir karışımda reaksiyonun tam olarak gerçekleştirilmesi mümkün değildir. Süreci hızlandırmak için parçacıkların belirli noktalara temas etmesi gerekecek. Reaksiyon hızını arttırmak için kristaller bir havanda öğütülür ve ardından preslenir. Ancak sürecin bütünlüğüne ulaşmak hemen mümkün değildir.

Çözümde süreç farklı ilerliyor. Moleküller serbestçe hareket eder ve çarpıştıklarında kimyasal dönüşümler. Böyle bir etkileşimde açığa çıkmaya başlayan enerji, çözücü tarafından biriktirilir ve sistem pratikte ısınmaz.

Fiziksel özellikler ve çözeltilerin konsantrasyonu

Maddeler, çözünmüş maddenin ve bunların hazırlanması için alınan çözücünün niceliksel oranını belirlemenizi sağlar. Bu arada metal alaşımları da çözümlerdir, ancak belirli fiziksel parametrelerle karakterize edilen katı olanlardır.

Çözeltiler, çözünmüş bileşenin etki gücünü değiştirme yeteneğine sahiptir. Bu da onların talep görmesini sağlıyor tarım, ilaç. Örneğin orta konsantrasyonda sıyrık ve yaraların tedavisinde kullanılır. Ancak pratik önemi Aynı zamanda düşük bir konsantrasyona sahiptir. Bu nedenle, maddenin% 2-3'lük bir kütle fraksiyonu, çözeltiye mide lavajı için talep edilen soluk pembe bir renk verir.

Potasyum permanganatın koyu mor kristalleri güçlü olduklarından tıbbi amaçlar için kullanılmaz. oksitleyici özellikler. Genel olarak rengin yoğunluğu, konsantrasyonunun ne olduğuyla doğrudan ilişkilidir. Maddenin kütle oranı, bitmiş çözeltinin toksisitesini düzenlemenizi sağlar.

Kütle fraksiyonu

Bu konsantrasyon nasıl hesaplanır? Bir maddenin kütle oranı, maddenin kütlesinin yüzde olarak alınan çözeltinin kütlesine oranı ile karakterize edilir. Organoleptik özellikleri yalnızca çözülecek olandan değil aynı zamanda niceliksel bir göstergeden de etkilenir. Örneğin, zayıf bir sofra tuzu çözeltisinin neredeyse hiçbir karakteristik tadı yoktur, ancak yüksek konsantrasyonlarda kendisini değişen derecelerde gösterir.

Pratikte konsantrasyon nasıl belirlenir? Bir çözeltideki bir maddenin kütle oranı dikkate alınır. okul kursu Olumsuz organik kimya. Bunu belirlemeye yönelik görevler dahildir test görevleri 9. sınıf mezunları için.

Konsantrasyonu kullanan bir göreve örnek verelim.

Sofra tuzunun kütle oranı %25. Çözeltinin kütlesi 250 gramdır. İçerdiği suyun kütlesini belirleyin. Hesaplamalar yapmak için önce maddenin kütlesini bulmanız gerekir. Orana göre çözeltideki maddelerin 62,5 gram olduğunu buluyoruz. Suyun kütlesini belirlemek için maddenin kütlesini 250 gramdan çıkarmanız gerekir, sonuçta 187,5 gram olur.

Konsantrasyon türleri

Konsantrasyon nedir? Çözeltideki kütle fraksiyonları yüzde yüzden fazla olamaz. Kimyada "konsantrasyon" terimi çözünmüş maddenin belirli bir içeriğini ifade eder. Birkaç seçenek vardır: molar, kütle konsantrasyonu.

Örneğin 80 gram su ve 20 gram sofra tuzundan bir çözelti hazırlayıp çözeltideki maddenin kütle fraksiyonlarını belirlemeniz gerekiyorsa öncelikle çözeltinin kütlesini belirlemeniz gerekir. Yüz gram olacak. Maddenin yüzdesi yüzde 20'dir.

Kütle fraksiyonunun neyi temsil ettiğini analiz ettik. Molar konsantrasyon, madde miktarının alınan çözelti hacmine oranını ifade eder. Belirli bir molar konsantrasyona sahip bir çözelti hazırlamak için önce maddenin kütlesini belirleyin. Daha sonra gerekli miktar tartılır ve bir litre solvent içerisinde çözülür.

Molar konsantrasyonun hesaplanması

Yani konsantrasyonu 0,15 mol/l olan 2 litre çözelti hazırlamak için önce çözeltinin içerdiği tuzun kütlesini hesaplayın. Bunu yapmak için 0,15 mol'ü 2 litreye bölmeniz gerekiyor, 0,075 mol elde ediyoruz. Şimdi kütleyi hesaplıyoruz: 0,075 mol'ü 58,5 g/mol ile çarpın. Sonuç - 4,39 gr.

Analitik kimyanın sorunları

Uygulamalı olarak kimyasal sorun analizi gözden geçirin. Yardımı ile karışımın bileşimi belirlenir, teşhis testleri yapılır ve kayalar. Bunun için kalitenin belirlenmesi ve niceliksel bileşimçözüm.

En sık karşılaşılan görevler arasında inorganik kimya, bir maddenin konsantrasyonunun belirlenmesini vurgulayalım. verilen değer başka bir maddeden. Deneylerin yardımıyla bilinen bir çözüme yavaş yavaş ekleme yapmak mümkündür. molar konsantrasyon, istenen çözüm. Bu süreç titrasyon denir.

Çözünürlük ve çözücüler

En yaygın çözücü sudur. Bazlar, asitler, tuzlar, bazıları organik bileşikler. Sulu çözeltiler doğadaki en yaygın sistemlerdir. Su biyolojik bir çözücü görevi görür. Birçok ortamın akışının temeli olarak kabul edilir: kan, sitozoller, hücreler arası sıvılar. Su ortamlarında birçok hayvan ve bitki türü yaşar.

Çözünürlük seçilen bir çözücüdeki bir özelliktir. Bu, dikkate alınması gereken karmaşık bir olgudur belirli nüanslar ve çözücünün yapısal özellikleri.

O kadar iyi organik madde Alkoller not edilebilir. Hidroksi asit gruplarını içerirler ve bu nedenle yüksek çözünürlüğe sahiptirler.

Çözüm

Herhangi bir sıvı çözücü olarak kabul edilebilir. İnsanların sık sık farklı nesnelerin karşılıklı çözünürlüğünden bahsetmesinin nedeni budur. sıvı maddeler. Örneğin organik maddeler arasında esterlerin sudaki çözünürlüğünden bahsedebiliriz.

İnorganik ve organik kimyada kullanılan çeşitli konsantrasyon türleri, kalitatif ve niceliksel tespitler maddeler. Çözüm teorisine talep var analitik kimya, eczacılık ve modern tıp.

Talimatlar

Kütle fraksiyonu, çözünen maddenin kütlesinin kütleye oranıdır çözüm. Ayrıca ölçülebilir veya bunun için elde edilen sonucun %100 ile veya kütle kesirleri ile çarpılması gerekir (bu durumda birimi yoktur).
Herhangi bir çözelti (su en yaygın çözücüdür) ve bir çözünen maddeden oluşur. Örneğin, herhangi bir tuz çözeltisinde çözücü su olacak ve tuzun kendisi de çözünen madde görevi görecektir.
Hesaplamalar için en az iki parametreyi bilmeniz gerekir - suyun kütlesi ve tuzun kütlesi. Bu kütleyi hesaplamayı mümkün kılacaktır paylaşmak w (omega) olan maddeler.

Örnek 1: Kütle çözüm hidroksit (KOH) 150 g, çözünmüş maddenin kütlesi (KOH) 20 g kütlesini bulun. paylaşmak(KOH) elde edilen çözeltide.
m(KOH) = 20 gr
m(KOH) = 100 g
w (KOH) - ?Kütle kütlesinin belirlenebildiği mevcut paylaşmak maddeler.
w (KOH) = m (KOH) / m ( çözüm(KOH) x %100 Şimdi kütleyi hesaplayın paylaşmak Potasyum hidroksit (KOH) çözünen maddesi:
ağırlık (KOH) = 20 g / 120 g x %100 = %16,6

Örnek 2. Suyun kütlesi 100 gr, tuzun kütlesi 20 gr. Kütleyi bulun. paylaşmakçözeltideki klorür.
m (NaCl) = 20 g
m (su) = 100 g
w (NaCl) - ?Kütleyi belirleyebileceğiniz bir formül var paylaşmak maddeler.
w (NaCl) = m (NaCl) / m ( çözüm NaCl) x %100 Bu formülü kullanmadan önce kütleyi bulun. çözümçözünmüş maddenin kütlesi ve su kütlesinden oluşur. Bu nedenle: m ( çözüm NaCl) = m (çözünmüş NaCl maddeleri) + m (su) Belirli değerleri değiştirin
M( çözüm NaCl) = 100 g + 20 g = 120 g Şimdi kütleyi hesaplayın paylaşmakçözünen:
w (NaCl) = 20 g / 120 g x %100 = %16,7

Faydalı tavsiyeler

Hesaplarken, çözünen maddenin kütlesi ve çözünen maddenin kütle oranı gibi kavramları karıştırmayın.

Bir maddenin kütle oranı, içeriğini daha çok gösterir. karmaşık yapıörneğin bir alaşım veya karışımda. Eğer biliniyorsa toplam kütle karışım veya alaşım, daha sonra kurucu maddelerin kütle kesirlerini bilerek bunların kütlelerini bulabilirsiniz. Bir maddenin kütle kesrini, onun kütlesini ve tüm karışımın kütlesini bilerek bulabilirsiniz. Bu değer kesir veya yüzde olarak ifade edilebilir.

İhtiyacın olacak

• ölçekler;
• kimyasal elementlerin periyodik tablosu;
• hesap makinesi.

Talimatlar

Karışımdaki maddenin kütle fraksiyonunu, karışımın kütleleri ve maddenin kendisi aracılığıyla belirleyin. Bunu yapmak için karışımı oluşturan kütleleri belirlemek için bir ölçek kullanın veya. Sonra onları katlayın. Ortaya çıkan kütleyi %100 olarak alın. Bir karışımdaki bir maddenin kütle oranını bulmak için kütlesini m, karışımın kütlesine M bölün ve sonucu %100 ile çarpın (ω%=(m/M)∙%100). Örneğin 20 gr sofra tuzu 140 gr suda çözülür. Tuzun kütle kesrini bulmak için bu iki maddenin kütlelerini toplayın M = 140 + 20 = 160 g. Daha sonra maddenin kütle kesrini ω% = (20/160)∙%100 = %12,5 bulun.