Asitlerin ve bunlara karşılık gelen tuzların adları için formüller. Asitlerin kimyasal özellikleri

Ayarı sonlandır

İsimlerde en sık kullanılan önekler

Referans değerlerinin enterpolasyonu

Bazen referans tablolarında belirtilmeyen bir yoğunluk veya konsantrasyon değerinin elde edilmesi gerekebilir. Gerekli parametre enterpolasyonla bulunabilir.

Örnek

HCl çözeltisini hazırlamak için laboratuvarda bulunan ve yoğunluğu hidrometre ile belirlenen asidi aldık. 1,082 g/cm3'e eşit olduğu ortaya çıktı.

Referans tablosundan yoğunluğu 1.080 olan asidin kütle kesri%16,74 ve %1,085 - 17,45 arası. Mevcut bir çözeltideki asidin kütle fraksiyonunu bulmak için enterpolasyon formülünü kullanırız:

%,

indeks nerede 1 daha seyreltik bir çözeltiyi ifade eder ve 2 - daha konsantre olmak için.

Önsöz……………………………..………….……….…......3

1. Titrimetrik analiz yöntemlerinin temel kavramları......7

2. Titrasyon yöntemleri ve yöntemleri…………………………..……...9

3. Hesaplama molar kütle eşdeğerleri…………………16

4. İfade yolları niceliksel bileşimçözümler

titrimetride……………………………………………………..21

4.1. Çözüm tipik görevler ifade yolları hakkında

çözeltilerin kantitatif bileşimi……………….……25

4.1.1. Çözelti konsantrasyonunun hesaplanması kitleler tarafından biliniyor ve çözelti hacmi………………………………………..26

4.1.1.1. Bağımsız çözüme yönelik sorunlar...29

4.1.2. Bir konsantrasyonun diğerine dönüşümü…………30

4.1.2.1. Bağımsız çözüme yönelik sorunlar...34

5. Çözüm hazırlama yöntemleri…………………………...36

5.1. Çözüm hazırlamak için tipik problemleri çözme

çeşitli şekillerde……………………………………..39

5.2. Bağımsız çözüme yönelik sorunlar………………….48

6. Titrimetrik analiz sonuçlarının hesaplanması………......51

6.1. Doğrudan ve ikame sonuçlarının hesaplanması

titrasyon…………………………………………………………...51

6.2. Geri titrasyon sonuçlarının hesaplanması……………...56

7. Nötralizasyon yöntemi (asit-baz titrasyonu)……59

7.1. Tipik problemlerin çözümüne örnekler……………………..68

7.1.1. Doğrudan ve ikame titrasyonu……………68

7.1.1.1. Bağımsız çözüme yönelik sorunlar...73

7.1.2. Geri titrasyon………………………………..76

7.1.2.1. Bağımsız çözüme yönelik sorunlar...77

8. Oksidasyon-indirgeme yöntemi (redoksimetri)………...80

8.1. Bağımsız çözüme yönelik sorunlar………………….89

8.1.1. Redoks reaksiyonları……..89

8.1.2. Titrasyon sonuçlarının hesaplanması…………………...90

8.1.2.1. İkame titrasyonu……………...90

8.1.2.2. İleri ve geri titrasyon…………..92

9. Kompleksleştirme yöntemi; kompleksometri........94

9.1. Tipik problemlerin çözümüne örnekler……………………...102

9.2. Bağımsız çözüme yönelik sorunlar………………...104

10. Biriktirme yöntemi………………………………………..106

10.1. Tipik problemlerin çözümüne örnekler…………………….110

10.2. Bağımsız çözüme yönelik sorunlar……………….114

11. Bireysel görevler titrimetriye göre

analiz yöntemleri……………………………………………………………117

11.1. Bireysel bir görevi tamamlamak için plan yapın………...117

11.2. Bireysel görevler için seçenekler………………….123

Sorunlara cevaplar………..……………………………………………………124

Semboller…………………………………………………….…127

Ek……………………………………………………...128

EĞİTİM SÜRÜMÜ

ANALİTİK KİMYA

Asitler laboratuvarda elde edilebilir:

1) asit oksitleri suda çözerken:

N205 + H20 → 2HNO3;

CrO3 + H20 → H2CrO4;

2) tuzlar güçlü asitlerle etkileşime girdiğinde:

Na 2 SiO 3 + 2HCl → H 2 SiO 3 ¯ + 2NaCl;

Pb(NO 3) 2 + 2HCl → PbCl 2 ¯ + 2HNO 3.

Asitler etkileşime girer metaller, bazlar, bazik ve amfoterik oksitler, amfoterik hidroksitler ve tuzlar:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;

Cu + 4HNO3 (konsantre) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H20;

H2S04 + Ca(OH)2 → CaS04¯ + 2H20;

2HBr + MgO → MgBr2 + H20;

6HI ​​+ Al203 → 2AlBr3 + 3H20;

H2S04 + Zn(OH)2 → ZnS04 + 2H20;

AgNO3 + HCl → AgCl¯ + HNO3 .

Tipik olarak asitler yalnızca metallerle reaksiyona girer. elektrokimyasal serisi gerilimler hidrojene yükselir ve serbest hidrojen açığa çıkar. Bu tür asitler düşük aktif metallerle etkileşime girmez (elektrokimyasal seride voltajlar hidrojenden sonra gelir). Güçlü oksitleyici maddeler olan asitler (nitrik, konsantre sülfürik), asil olanlar (altın, platin) hariç tüm metallerle reaksiyona girer, ancak bu durumda açığa çıkan hidrojen değil, su ve bir oksittir. örneğin SO 2 veya NO 2.

Tuz, bir asitteki hidrojenin bir metalle değiştirilmesinin ürünüdür.

Tüm tuzlar ikiye ayrılır:

ortalama– NaCl, K2C03, KMnO4, Ca3(PO4)2, vb.;

ekşi– NaHC03, KH2PO4;

ana - CuOHCl, Fe(OH)2NO3.

Orta tuz, bir asit molekülündeki hidrojen iyonlarının metal atomlarıyla tamamen değiştirilmesinin ürünüdür.

Asit tuzları kimyasal değişim reaksiyonlarına katılabilecek hidrojen atomları içerir. Asidik tuzlarda hidrojen atomlarının metal atomlarıyla eksik yer değiştirmesi meydana geldi.

Bazik tuzlar, çok değerlikli metal bazların hidrokso gruplarının asidik kalıntılarla eksik değiştirilmesinin ürünüdür. Bazik tuzlar her zaman bir hidrokso grubu içerir.

Orta tuzlar etkileşimle elde edilir:

1) asitler ve bazlar:

NaOH + HC1 → NaCl + H20;

2) asit ve bazik oksit:

H2S04 + CaO → CaS04 ¯ + H20;

3) asit oksit ve nedenleri:

S02 + 2KOH → K2S03 + H20;

4) asidik ve bazik oksitler:

MgO + C02 → MgCO3;

5) asitli metal:

Fe + 6HNO3 (konsantre) → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H20;

6) iki tuz:

AgNO3 + KCl → AgCl¯ + KNO3;

7) tuzlar ve asitler:

Na2Si03 + 2HCl → 2NaCl + H2Si03 ¯;

8) tuzlar ve alkaliler:

CuS04 + 2CsOH → Cu(OH) 2 ¯ + Cs2S04.

Asit tuzları elde edilir:

1) polibazik asitleri aşırı asitte alkali ile nötralize ederken:

H3P04 + NaOH → NaH2P04 + H20;

2) orta tuzların asitlerle etkileşimi sırasında:

CaC03 + H2C03 → Ca(HCO3)2;

3) oluşan tuzların hidrolizi sırasında zayıf asit:

Na2S + H20 → NaHS + NaOH.

Ana tuzlar elde edilir:

1) çok değerlikli bir metal baz ile bazın fazla olduğu bir asit arasındaki reaksiyon sırasında:

Cu(OH)2 + HC1 → CuOHCl + H20;

2) orta tuzların alkalilerle etkileşimi sırasında:

СuCl2 + KOH → CuOHCl + KCl;

3) oluşan orta tuzların hidrolizi sırasında zayıf zeminler:

AlCl3 +H20 → AlOHCl2 + HCl.

Tuzlar asitler, alkaliler, diğer tuzlar ve su ile etkileşime girebilir (hidroliz reaksiyonu):

2H3PO4 + 3Ca(NO3)2 → Ca3(PO4)2¯ + 6HNO3;

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ¯ + 3NaCl;

Na 2 S + NiCl 2 → NiS¯ + 2NaCl.

Her durumda, iyon değişim reaksiyonu ancak az çözünen, gaz halinde veya zayıf ayrışan bir bileşik oluştuğunda tamamlanmaya başlar.

Ek olarak, metalin daha aktif olması (daha negatif olması) şartıyla tuzlar metallerle etkileşime girebilir. Elektrot potansiyeli) tuzun içerdiği metalden:

Fe + CuS04 → FeS04 + Cu.

Tuzlar ayrıca ayrışma reaksiyonlarıyla da karakterize edilir:

BaCO3 → BaO + C02;

2KClO3 → 2KCl + 3O2.

Laboratuvar işi №1

ELDE ETME VE ÖZELLİKLER

BAZLAR, ASİTLER VE TUZLAR

Deney 1. Alkalilerin hazırlanması.

1.1. Metalin su ile etkileşimi.

Damıtılmış suyu bir kristalleştiriciye veya porselen bardağa (kabın yaklaşık 1/2'sine) dökün. Öğretmeninizden önceden filtre kağıdıyla kurutulmuş bir parça sodyum metali alın. Suyla birlikte kristalleştiriciye bir parça sodyum bırakın. Reaksiyon tamamlandıktan sonra birkaç damla fenolftalein ekleyin. Gözlemlenen olayları not edin ve reaksiyon için bir denklem oluşturun. Ortaya çıkan bileşiği adlandırın ve yapısal formülünü yazın.

1.2. Metal oksidin su ile etkileşimi.

Bir test tüpüne (test tüpünün 1/3'ü) damıtılmış su dökün ve içine bir parça CaO koyun, iyice karıştırın, 1-2 damla fenolftalein ekleyin. Gözlenen olayları not edin, reaksiyon denklemini yazın. Ortaya çıkan bileşiği adlandırın ve yapısal formülünü verin.

Kısaca hatırlatayım spesifik örnekler tuzların doğru şekilde nasıl çağrılacağı.

örnek 1. K2S04 tuzu, bir sülfürik asit kalıntısı (S04) ve K metalinden oluşur. Sülfürik asit tuzlarına sülfatlar denir. K2S04 - potasyum sülfat.

Örnek 2. FeCl3 - tuz, demir ve bir hidroklorik asit kalıntısı (Cl) içerir. Tuzun adı: demir (III) klorür. Lütfen dikkat: içinde bu durumda sadece metali adlandırmamalıyız, aynı zamanda değerliliğini de belirtmeliyiz (III). Önceki örnekte sodyumun değerliği sabit olduğundan bu gerekli değildi.

Önemli: Tuzun adı, yalnızca metalin değişken değerliliğe sahip olması durumunda metalin değerliliğini belirtmelidir!

Örnek 3. Ba(ClO)2 - tuz, baryum ve geri kalan hipokloröz asit (ClO) içerir. Tuz adı: baryum hipoklorit. Ba metalinin tüm bileşiklerindeki değeri ikidir; belirtilmesine gerek yoktur.

Örnek 4. (NH4)2Cr207. NH 4 grubuna amonyum denir, bu grubun değerliği sabittir. Tuzun adı: amonyum dikromat (dikromat).

Yukarıdaki örneklerde sadece sözde karşılaştık. orta veya normal tuzlar. Asit, bazik, çift ve kompleks tuzlar, tuzlar organik asitler burada tartışılmayacaktır.

Sadece tuzların isimlendirilmesiyle değil, aynı zamanda hazırlanma yöntemleri ve kimyasal özellikleriyle de ilgileniyorsanız, kimya referans kitabının ilgili bölümlerine bakmanızı tavsiye ederim: "

Asitler arandı karmaşık maddeler molekülleri, metal atomları ve bir asit kalıntısı ile değiştirilebilen veya değiştirilebilen hidrojen atomlarını içerir.

Moleküldeki oksijenin varlığına veya yokluğuna göre asitler oksijen içerenlere ayrılır.(H2SO4 sülfürik asit, H2SO3 sülfürlü asit, HNO3 Nitrik asit, H3PO4 fosforik asit, H2C03 karbonik asit, H2SiO3 silisik asit) ve oksijensiz(HF hidroflorik asit, HCl hidroklorik asit ( hidroklorik asit), HBr hidrobromik asit, HI hidroiyodik asit, H2S hidrosülfid asit).

Asit molekülündeki hidrojen atomu sayısına bağlı olarak asitler monobazik (1 H atomlu), dibazik (2 H atomlu) ve tribaziktir (3 H atomlu). Örneğin nitrik asit HNO 3 monobaziktir, çünkü molekülü bir hidrojen atomu içerir, sülfürik asit H 2 SO 4 – dibazik vb.

Dört hidrojen atomu içeren ve bir metalle değiştirilebilecek çok az inorganik bileşik vardır.

Bir asit molekülünün hidrojen içermeyen kısmına asit kalıntısı denir.

Asidik kalıntılar bir atomdan (-Cl, -Br, -I) oluşabilir - bunlar basit asit kalıntılarıdır veya bir grup atomdan (-S03, -P04, -Si03) oluşabilir - bunlar karmaşık kalıntılardır.

İÇİNDE sulu çözeltiler Değişim ve ikame reaksiyonları sırasında asidik kalıntılar yok edilmez:

H2S04 + CuCl2 → CuS04 + 2 HCl

anhidrit kelimesi susuz yani susuz asit anlamına gelir. Örneğin,

H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3. Anoksik asitlerin anhidritleri yoktur.

Asitler, adlarını “naya” ve daha az sıklıkla “vaya” sonlarının eklenmesiyle asit oluşturan elementin (asit oluşturucu madde) adından alırlar: H2SO4 - sülfürik; H2S03 – kömür; H 2 SiO 3 – silikon vb.

Element birkaç oksijen asidi oluşturabilir. Bu durumda, asitlerin adında belirtilen sonlar, elementin sergilediği zaman olacaktır. daha yüksek değerlik(bir asit molekülünde harika içerik oksijen atomları). Element daha düşük bir değerlik sergiliyorsa, asit adındaki son “boş” olacaktır: HNO 3 - nitrik, HNO 2 - azotlu.

Asitler, anhidritlerin suda çözülmesiyle elde edilebilir. Anhidritlerin suda çözünmemesi durumunda asit, daha güçlü bir asidin gerekli asidin tuzu üzerindeki etkisi ile elde edilebilir. Bu yöntem hem oksijen hem de oksijensiz asitler için tipiktir. Oksijensiz asitler ayrıca hidrojen ve metal olmayan bir maddeden doğrudan sentez yoluyla ve ardından elde edilen bileşiğin su içinde çözülmesiyle de elde edilir:

H2 + Cl2 → 2 HC1;

H 2 + S → H 2 S.

Elde edilen çözümler gaz halindeki maddeler HCl ve H2S asitlerdir.

Normal koşullar altında asitler hem sıvı hem de katı halde bulunur.

Kimyasal özellikler asitler

Asit çözeltileri göstergelere etki eder. Tüm asitler (silisik hariç) suda oldukça çözünür. Özel maddeler - göstergeler asit varlığını belirlemenizi sağlar.

Göstergeler maddelerdir karmaşık yapı. Farklı maddelerle etkileşimlerine bağlı olarak renklerini değiştirirler. kimyasallar. Nötr çözeltilerde tek renk, baz çözeltilerinde ise başka renk bulunur. Bir asitle etkileşime girdiğinde renklerini değiştirirler: metil turuncu gösterge kırmızıya döner ve turnusol göstergesi de kırmızıya döner.

Bazlarla etkileşime gir değişmemiş bir asit kalıntısı içeren su ve tuz oluşumu ile (nötralizasyon reaksiyonu):

H2S04 + Ca(OH)2 → CaS04 + 2 H20.

Baz oksitlerle etkileşime girer su ve tuz oluşumu ile (nötralizasyon reaksiyonu). Tuz, nötrleştirme reaksiyonunda kullanılan asidin asit kalıntısını içerir:

H3PO4 + Fe203 → 2 FePO4 + 3 H20.

Metallerle etkileşime geçin. Asitlerin metallerle etkileşime girebilmesi için belirli koşulların karşılanması gerekir:

1. metal asitlere göre yeterince aktif olmalıdır (metallerin aktivite serisinde hidrojenden önce yer almalıdır). Bir metal aktivite serisinde ne kadar solda yer alırsa asitlerle o kadar yoğun etkileşime girer;

2. asit yeterince güçlü olmalıdır (yani H + hidrojen iyonlarını verebilmelidir).

Asidin metallerle kimyasal reaksiyonları meydana geldiğinde, tuz oluşur ve hidrojen açığa çıkar (metallerin nitrik ve konsantre sülfürik asitlerle etkileşimi hariç):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

Hala sorularınız mı var? Asitler hakkında daha fazla bilgi edinmek ister misiniz?
Bir öğretmenden yardım almak için kaydolun.
İlk ders ücretsiz!

web sitesi, materyalin tamamını veya bir kısmını kopyalarken kaynağa bir bağlantı gereklidir.

Bunlar, hidrojen iyonları oluşturmak üzere çözeltilerde ayrışan maddelerdir.

Asitler, kuvvetlerine, bazikliklerine ve asitte oksijen bulunup bulunmadığına göre sınıflandırılır.

Gücüne göreasitler güçlü ve zayıf olarak ikiye ayrılır. En önemli güçlü asitler- nitrojen HNO3, sülfürik H2SO4 ve hidroklorik HC1.

Oksijenin varlığına göre oksijen içeren asitleri ayırt edin ( HNO3, H3PO4 vb.) ve oksijensiz asitler ( HCl, H2S, HCN, vb.).

Temelliğe göre, yani Bir asit molekülündeki, metal atomları ile değiştirilebilen ve tuz oluşturabilen hidrojen atomlarının sayısına göre, asitler monobazik (örneğin, HNO 3, HCl), dibazik (H 2 S, H 2 SO 4), tribazik (H 3 PO 4), vb.

Oksijensiz asitlerin isimleri, metal olmayanların adından -hidrojen ekinin eklenmesiyle türetilmiştir: HC1 - hidroklorik asit, H2S e - hidroselenik asit, HCN - hidrosiyanik asit.

Oksijen içeren asitlerin isimleri de ilgili elementin Rusça adından "asit" kelimesinin eklenmesiyle oluşturulmuştur. Bu durumda elementin en yüksek oksidasyon durumunda olduğu asidin adı “naya” veya “ova” ile biter, örneğin; H2SO4 - sülfürik asit, HClO4 - perklorik asit, H3AsO4 - arsenik asit. Asit oluşturucu elementin oksidasyon derecesinde bir azalma ile uçlar aşağıdaki sırayla değişir: “oval” ( HClO3 - perklorik asit), “katı” ( HClO2 - klorlu asit), “oval” ( H O Cl - hipokloröz asit). Bir element yalnızca iki oksidasyon durumundayken asit oluşturuyorsa, o zaman elementin en düşük oksidasyon durumuna karşılık gelen asidin adı "iste" sonunu alır ( HNO3 - Nitrik asit, HNO2 - azotlu asit).

Masa - En önemli asitler ve bunların tuzları

Asitlerin elde edilmesi

1. Oksijensiz asitler, metal olmayanların hidrojen ile doğrudan birleştirilmesiyle elde edilebilir:

H2 + Cl2 → 2HCl,

H 2 + S H 2 S.

2. Oksijen içeren asitler genellikle asit oksitlerin suyla doğrudan birleştirilmesiyle elde edilebilir:

S03 + H20 = H2S04,

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3,

P 2 Ö 5 + H 2 Ö = 2 HPO 3.

3. Hem oksijensiz hem de oksijen içeren asitler, tuzlar ve diğer asitler arasındaki değişim reaksiyonları ile elde edilebilir:

BaBr2 + H2S04 = BaS04 + 2HBr,

CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS,

CaCO3 + 2HBr = CaBr2 + C02 + H20.

4. Bazı durumlarda asit üretmek için redoks reaksiyonları kullanılabilir:

H 2 O 2 + SO 2 = H 2 SO 4,

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO.

Asitlerin kimyasal özellikleri

1. Asitlerin en karakteristik kimyasal özelliği, bazlarla (bazik ve amfoterik oksitlerin yanı sıra) reaksiyona girerek tuz oluşturma yetenekleridir, örneğin:

H2S04 + 2NaOH = Na2S04 + 2H20,

2HNO3 + FeO = Fe(NO3)2 + H2O,

2 HC1 + ZnO = ZnCl2 + H20.

2. Hidrojen salınımı ile hidrojene kadar voltaj serisindeki bazı metallerle etkileşime girme yeteneği:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2.

3. Tuzlarla, az çözünebilen bir tuz veya uçucu madde oluştuğunda:

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaS04 ↓ + 2HCl,

2HCl + Na2C03 = 2NaCl + H20 + C02,

2KHCO3 + H2SO4 = K2SO4 +2SO2+ 2H20.

Polibazik asitlerin adım adım ayrıştığını ve her adımda ayrışma kolaylığının azaldığını unutmayın; bu nedenle, polibazik asitler için orta tuzlar yerine genellikle asidik tuzlar oluşur (reaksiyona giren asidin fazla olması durumunda):

Na 2 S + H 3 PO 4 = Na 2 HPO 4 + H 2 S,

NaOH + H3P04 = NaH2P04 + H20.

4. Asit-baz etkileşiminin özel bir durumu, asitlerin göstergelerle reaksiyonu olup, renk değişikliğine yol açar ve bu, çözeltilerdeki asitlerin niteliksel tespiti için uzun süredir kullanılmaktadır. Yani turnusol asidik ortamda rengini kırmızıya çevirir.

5. Isıtıldığında, oksijen içeren asitler oksit ve suya ayrışır (tercihen su giderici bir maddenin varlığında). P2O5):

H 2 SO 4 = H 2 O + SO 3,

H2Si03 = H20 + Si02.

M.V. Andryukhova, L.N. Borodina