Analitik kimya üzerine göstergeler referans kitabı. Analitik Kimya El Kitabı

Lurie Yu.Yu.
İsim: Kılavuzu analitik kimya
Yayıncı: Moskova: "Kimya"
Sayfa sayısı: 448 (1989)
ISBN: 5-7245-0000-0
Yayınlanma yılı: 1971 (4. baskı) ve 1989 (6. baskı)

Örnek sayfalar

Altıncı Baskıya Önsöz Ön Notlar
Tablo 1. Göreceli atom kütleleri
Tablo 2. Radyoaktif elementler
Tablo 5. İyonik yarıçaplar
Tablo 4. Göreceli kütleler Moleküllerin atomları ve atom grupları
Tablo 5. Analitik ve stokiyometrik çarpanlar (faktörler)
Tablo 6. İnorganik ve bazılarının çözünürlüğü organik bileşikler suda
Tablo 6a. Diğer bazı bileşiklerin çözünürlüğü
Tablo 7. Bazılarının çözünürlüğü inorganik bileşikler 18-25 °C'de organik çözücülerde
Tablo 8. Az çözünen en önemli maddelerin çözünürlük çarpımları.
Tablo 9. Çeşitli iyonların aktivite katsayıları
Tablo 10. Çeşitli iyonların aktivite katsayıları yüksek değerlerçözeltinin iyon gücü
Tablo 11. Non-olmayanların belirlenmesi için en önemli organik reaktifler organik madde
A.B alfabetik sıra reaktifler
B. Tanımlı elemanların alfabetik sırası
Tablo 12. Organik maddelerin belirlenmesinde en önemli organik reaktifler
Tablo 13. Organik maddelerin belirlenmesinde kullanılan bazı inorganik reaktifler
Tablo 14. Züccaciye Kalibrasyonu
Tablo 15. Titrimetrik belirleme sonuçlarının hesaplanması
A. Asit-baz titrasyonları
B. Oksidasyon – indirgeme yöntemleri
B. Çöktürme ve kompleksleştirme yöntemleri
D. EDTA titrasyon yöntemleri
Tablo 16. Çözelti konsantrasyonlarının bir ifadesinden diğerine geçiş formülleri
Masa. 17. Çözeltilerin yoğunlukları ve konsantrasyonları
A. Çözeltilerin yoğunlukları ve konsantrasyonları nitrik asitler S
B. Sülfürik asit çözeltilerinin yoğunlukları ve konsantrasyonları
B. Hidroklorik asit çözeltilerinin yoğunlukları ve konsantrasyonları
D. Fosforik asit çözeltilerinin yoğunlukları ve konsantrasyonları
D. Çözeltilerin yoğunlukları ve konsantrasyonları perklorik asit
E. Çözeltilerin yoğunlukları ve konsantrasyonları asetik asit
G. Potasyum hidroksit çözeltilerinin yoğunlukları ve konsantrasyonları
3. Sodyum hidroksit çözeltilerinin yoğunlukları ve konsantrasyonları
I, Amonyak çözeltilerinin yoğunlukları ve konsantrasyonları
K. Sodyum karbonat çözeltilerinin yoğunlukları ve konsantrasyonları
L. Bazı ticari reaktiflerin yoğunlukları ve çözeltilerinin konsantrasyonları
Tablo 18. 0 ila 100 C arasındaki sıcaklıklarda suyun iyon ürünü
Tablo 19. En önemli asit-baz göstergeleri
Tablo 20. Çözeltilerin farklı iyon kuvvetlerinde en önemli göstergeler için tuz düzeltmeleri
Tablo 21. Bazı karışık göstergeler
Tablo 22. Evrensel göstergeler
Tablo 23. En önemli floresan göstergeler
Tablo 24. Bazı kemilüminesan göstergeler
Tablo 25. En önemli adsorpsiyon göstergeleri
Tablo 26. Kompleksometride en yaygın göstergeler (metal göstergeler)
Tablo 27. Maskeleme reaktifleri
Tablo 28. Hidrojen indeksinin (pH) hidrojen iyonunun aktivitesine dönüştürülmesi ve bunun tersi
Tablo 29. Tampon çözümleri
A. pH = 1,10-3,50 olan tampon çözeltiler
B. pH = 1,10-4,96 olan tampon çözeltileri
B. pH = 2,20-3,80 olan tampon çözeltileri
D. pH = 4,00-6,20 olan tampon çözeltileri
D. pH = 4,95-6,69 olan tampon çözeltileri
E. pH = 4,80-8,00 olan tampon çözeltileri
G. pH = 7,71-9,23 olan tampon çözeltileri
3. pH = 9,23-11,02 olan tampon çözeltiler
I. pH = 8,53-12,90 olan tampon çözeltileri
Tablo 30. Asetat tampon çözeltileri
Tablo 31. Üniversal tampon karışımı
Tablo 32. Tek tek maddelerin tampon çözeltileri
Tablo 33. Standart oksidasyon potansiyelleri(E0) 25°C'deki standart bir hidrojen elektrotunun potansiyeline göre
Tablo 34. Metal hidroksit çökelmesinin pH'ı
Tablo 35. İyonizasyon sabitleri esansiyel asitler ve nedenleri
Tablo 36. Karmaşık iyonların stabilite sabitleri
A. İnorganik ligandlı kompleksler
B. Organik ligandlı kompleksler
Tablo 37. Bazı iyonların 25°C'deki hareketliliği ve sonsuz seyreltme
Tablo 38. En önemli redoks göstergeleri
A. Çözeltinin pH'ına ve iyonik gücüne biraz bağlı olan göstergeler
B. Çözeltinin pH'ındaki ve iyonik gücündeki değişikliklere duyarlı göstergeler
Tablo 39. Cıva damlayan elektrot üzerindeki polarografik yarım dalgaların potansiyel değerleri
Tablo 40. Belirli maddelerin amperometrik titrasyonu için koşullar
Tablo 41. Çeşitli elektrotlarda hidrojen ve oksijenin aşırı voltajı
Tablo 42. Ayrışma potansiyelleri 1 n. bazı bileşiklerin çözümleri
Tablo 43. Spektral dalga boyları ve karşılık gelen renkler
Tablo 44. Atomik absorpsiyon spektrometresi ile metallerin belirlenmesi
Tablo 45. Bazı elemanların belirlenmesi için fotometrik yöntemler
Tablo 46. Elementlerin belirlenmesi için alev fotometrik yöntemi
Tablo 47. Bazı çözücülerin özellikleri
Tablo 48. Organik çözücülerle ekstraksiyon
A. Ekstraksiyon çeşitli unsurlar ditizonatlar olarak
B. Dietilditiokarbamatlar formunda çeşitli elementlerin ekstraksiyonu
B. Çeşitli elementlerin fincanferronatlar olarak ekstraksiyonu
D. Hidroksikuinolat formunda çeşitli elementlerin ekstraksiyonu
D. Hidroklorik, hidrobromik, hidroiyodik ve nitrik asitlerin çeşitli elementlerinin eşit hacimde dietil eter ile ekstraksiyonu
Tablo 49. Bazı organik maddelerin organik çözücüler ve su arasındaki dağılım sabitleri
Tablo 50. Organik bileşiklerin ayrılması
A. Bireysel bileşiklerin, belirli reaktiflerin etkisi ile ilişkilerine göre sınıflandırılması
B. Grup bileşimi
B. Çeşitli organik bileşiklerin ana gruplarına ait
D. Gruplardaki konumlarının tahmin edilmesi zor olan yaygın bileşikler
D. Karışımların ayrılması
Tablo 51. Kurutma için kullanılan maddeler
A. Gazların kurutulması
B. Kurutma sıvıları
Tablo 52. Higrostatların hazırlanması
Tablo 53. Elek ölçeği
Tablo 54. Analiz sonuçlarının matematiksel işlenmesi
A. Q-testi değerlerine bağlı olarak toplam sayı tamamlanmış tanımlar (n) ve kabul edilenlerden güven olasılığı(alfa)
B. Güven sınırlarını hesaplamak için Öğrenci katsayılarının değerleri
Uygulamalar. Bazı tabloların kullanımına örnekler
Tablo 5
Tablo 15
Tablo 17
Tablo 19
Konu dizini

UDC 545 (083)

Referans kitabı, çeşitli kimyasal analizlerin sonuçlarını hesaplamak için kullanılan temel tabloları içerir.

Kitap, kimyasal analitik laboratuvarlarda çalışanlar için tasarlanmıştır ve yüksek ve ortaöğretim uzman eğitim kurumlarının öğrencileri için analitik kimya dersi alırken bir rehber görevi görebilir.

2Вr − −2ē →Br 2 , E 0 1 = −1,065V;

PbO 2 + 4H + +2ē → Pb 2+ + 2H 2 O, E 0 2 = 1,449V.

EMF = E 0 tamam – E 0 geri yükleme = 1,449 – (−1,065) = 2,514V.

Oksitleyici madde her zaman daha yüksek elektrot potansiyeline sahip bir sistemdir. Burada E 0 2, E 0 1'den önemli ölçüde daha büyük olduğundan, etkileşime giren maddelerin hemen hemen her konsantrasyonunda, bromür iyonu bir indirgeyici madde olarak görev yapacak ve kurşun (IV) oksit, bir oksitleyici madde olarak görev yapacaktır. Reaksiyon soldan sağa doğru ilerleyecektir çünkü Reaksiyonun EMF'si sıfırdan büyüktür.

Laboratuvar çalışması No. 7 Yükseltgenme-indirgeme reaksiyonları

Deney 1. Çevrenin potasyum permanganatın indirgenmesinin doğası üzerindeki etkisi.

İşin yapılmasını sağlamak.Üç test tüpüne 4 damla potasyum permanganat çözeltisi (KMnO 4) ekleyin. 1. test tüpüne 2 damla 2 N sülfürik asit çözeltisi (H 2 SO 4), 2. test tüpüne 2 damla damıtılmış su, 3. test tüpüne 2 damla 2 N alkali çözeltisi (NaOH) ekleyin. Mikrospatulanın ucundaki her test tüpüne birkaç kristal sodyum sülfit (Na2S03) ekleyin ve tuz tamamen eriyene kadar çözeltileri iyice karıştırın. Tüm test tüplerindeki çözeltilerin rengindeki değişikliğe dikkat edin. Test tüplerinde aşağıdaki reaksiyonlar gerçekleşir:

1. KMnO4 + Na2S03 +H2S04 → MnS04 + Na2S04 + K2S04 +H20;

2. KMnO4 + Na2S03 + H20 → MnO2 + Na2S04 + KOH;

3. KMnO4 + Na2S03 + NaOH → K2MnO4 + Na2MnO4 + Na2S04 + H20.

Deney verilerinin kaydedilmesi. Asidik, nötr ve alkali ortamlarda potasyum permanganatın sodyum sülfit ile indirgenmesi için reaksiyon denklemlerini yazın. Katsayılar elektron-iyon dengesi yöntemi kullanılarak seçilir. Çeşitli oksidasyon durumlarındaki manganez bileşiklerinin karakteristik renklere sahip olduğu dikkate alınmalıdır: Mn2+ - hafif pembe renktedir ve düşük konsantrasyonlarda pratik olarak renksizdir, MnO2 (manganez dioksit) ve manganez hidroksit, zayıf çözünen maddelerdir. kahverengi renk, MnO 4 2− (manganat iyonu) – yeşil renk.

Potasyum permanganat pH'lı çözeltilerde hangi derecede oksidasyona uğrar?< 7, рН = 7, рН >7? ME = M (KMnO 4) / nē (1 mol oksitleyici madde tarafından kabul edilen elektron sayısı) olduğunu bilerek, bu durumların her birinde KMnO 4 eşdeğerinin molar kütlesini hesaplayın.

Deney 2. Ara oksidasyon durumlarında p-elementlerinin atomlarının oksidasyon ve indirgeme özellikleri.

a) Redoks reaksiyonlarında kükürt bileşikleri (+IV).

İşin yapılmasını sağlamak. Potasyum dikromat (K2Cr2O7) çözeltisi içeren 1. test tüpüne, sodyum sülfür (Na2S) çözeltisi içeren 2. test tüpüne 1 damla 2 N sülfürik asit çözeltisi ekleyin ve ucuna bir spatula birkaç kristal sodyum sülfit (Na2S03). 1. test tüpündeki çözeltinin rengi nasıl değişti? 2. test tüpündeki çözelti neden bulanıklaştı? K 2 Cr 2 O 7 kimyasal reaksiyonlarda oksitleyici veya indirgeyici bir madde olabilir mi? Na2S? Na 2 SO 3 oksitleyici veya indirgeyici özellikler sergiliyor mu?

Gerçekleştirilen reaksiyonların denklemlerini yazınız. Yarı reaksiyon yöntemini kullanarak katsayıları seçin.

Deney 3. Molekül içi redoks reaksiyonları.

A) Amonyum dikromatın ayrışması.

İşin yapılmasını sağlamak. Porselen bir kaba birkaç mikro spatula kristalli amonyum dikromat ((NH4)2Cr207) yerleştirin. Slaytın üst kısmına bir parça magnezyum bant yerleştirin ve yakın. Birkaç saniye sonra tuzun hızlı ayrışmasını gözlemleyin: (NH 4) 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O.

Yeşil topaklar Cr203 - krom (III) oksittir. Hangi elementin atomları oksitleyici ajanlardı? Restoratörler mi? Oksidasyon durumları nasıl değişti?

Deney 4. Kalay (II) bileşiklerinin yükseltgenme ve indirgenme özellikleri. Çalışmanın yapılması. Test tüpüne 3 damla demir(III) klorür çözeltisi (FeCl3) ve 3 damla potasyum hekzasiyanoferrat (III) çözeltisi (K3) ekleyin. Çözeltinin rengine dikkat edin ve bir çökelti oluşana kadar damla damla kalay (II) klorür çözeltisini (SnCl2) ekleyin. Çözeltinin yoğun mavi renkte renklenmesi, K3 ile mavi bir çökelti oluşturan Fe2+ iyonlarının ortaya çıkmasından kaynaklanmaktadır. Kalay (II) klorür, kalay (IV) klorüre dönüştürülür.

FeCl3 + SnCl2 → FeCl2 + SnCl4 (elektronik denge yöntemini kullanarak eşitleyin); 3FeCl2 + 2K3 → Fe32 + 6KCl.

Bu reaksiyonda Sn 2+ iyonu oksitleyici mi yoksa indirgeyici mi?

Başka bir test tüpüne bir parça çinko ve 5 damla kalay(II) klorür çözeltisi ekleyin ve çinko yüzeyinde parlak kalay kristallerinin oluşumunu gözlemleyin. Kalay (II) klorürün çinko ile etkileşimi için reaksiyon denklemini yazın, elektronik denge yöntemini kullanarak katsayıları seçin.

Bu reaksiyonda Sn 2+ iyonu oksitleyici mi yoksa indirgeyici mi?

4. baskı, revize edildi. ve ek - M.: Kimya, 1971. - 456 s. Referans kitabı, çeşitli kimyasal analizlerin sonuçlarını hesaplamak için kullanılan ana tabloların yanı sıra analitik kimyagerlerin çalışması için gerekli hemen hemen tüm bilgileri içerir. Tablolar: Elementlerin atomik ağırlıkları. .
Radyoaktif elementler.
İyonik yarıçaplar.
Atom ve iyonların iyonlaşma potansiyelleri.
Dış elektronik katmanların yapıları, iyon potansiyelleri ve katyonların analitik grupları.
Atom ağırlıkları, moleküler ağırlıklar, atom gruplarının ağırlıkları ve logaritmaları.
Analitik ve stokiyometrik çarpanlar (faktörler).
İnorganik ve bazı organik bileşiklerin sudaki çözünürlüğü.
Bazı inorganik bileşiklerin organik çözücülerde 18-25°C'de çözünürlüğü.
Az çözünen en önemli maddelerin çözünürlük ürünleri.
Çeşitli iyonların aktivite katsayıları.
Çözeltinin iyonik kuvvetinin yüksek değerlerinde çeşitli iyonların aktivite katsayıları.
Cam eşyaların kalibrasyonu.
Hacimsel analitik tespitlerin sonuçlarının hesaplanması.
Komplekson III ile titrasyon için maskeleme reaktifleri.
Gaz ve gazometrik analiz sonuçlarının hesaplanması.
Çözelti konsantrasyonlarının bir ifadesinin diğerine geçişi için formüller.
Çözeltilerin yoğunlukları ve konsantrasyonları.
En önemli asit-baz göstergeleri.
0 ila 100°C arasındaki sıcaklıklarda suyun iyonik ürünü.
Çözeltilerin pH'ının kolorimetrik belirlenmesi.
Göstergelerin iyonizasyon sabitleri.
Bazı karışık göstergeler.
Evrensel göstergeler.
En önemli floresan göstergeler.
Bazı kemilüminesan göstergeler.
En önemli adsorpsiyon göstergeleri.
Kompleksometride en yaygın göstergeler.
PH değerinin hidrojen iyonlarının aktivitesine dönüştürülmesi veya bunun tersi.
Tampon çözeltilerinin hazırlanması.
Asetik asetat tampon çözeltileri.
Üniversal tampon karışımı.
Tek tek maddelerden tampon çözeltiler.
Elektrot potansiyellerinin belirlenmesi.
PH'ın elektrometrik belirlenmesi.
Metal hidroksitlerin çökelmesinin pH'ı.
En önemli asit ve bazların iyonlaşma sabitleri.
Karmaşık iyonların kararsızlık sabitleri.
Bazı iyonların 25°C'de hareketliliği ve sonsuz seyreltme.
Normal bir hidrojen elektrotunun 25°C'deki potansiyeline göre normal oksidasyon potansiyelleri.
En önemli redoks göstergeleri.
Spektrumun dalga boyları ve bunlara karşılık gelen renkler.
Çeşitli iyonların belirlenmesi için fotometrik yöntemler.
Bazı çözücülerin özellikleri.
Organik çözücülerle ekstraksiyonlar.
Organik bileşiklerin ayrılması.
Kurutma için kullanılan maddeler.
Higrostatların hazırlanması.
En önemli organik reaktifler.
Elek ölçeği.
Cıva damla elektrotu üzerindeki polarografik yarım dalga potansiyellerinin değeri.
Belirli maddelerin amperometrik titrasyonu için koşullar.
İki polarize gösterge elektrotuyla amperometrik titrasyon koşulları.
Çeşitli elektrotlarda hidrojen ve oksijenin aşırı voltajı.
Ayrışma potansiyelleri 1 n. Bazı bileşiklerin çözümleri.
Alev fotometrisi.
İngiliz ve ABD ölçülerinin metrikle karşılaştırılması.
Beş basamaklı logaritma mantislerinin basitleştirilmiş tablosu.