Missions. 1. Obtenez de l'éthylène de alcool éthylique.
2. Effectuer des réactions caractéristiques de l'éthylène en tant que représentant des hydrocarbures insaturés.
Équipement. Un dispositif pour produire de l'éthylène, un support avec des tubes à essai, des tubes en verre avec une extrémité allongée, un éclat, une assiette ou une tasse en porcelaine, une tasse de sable, un support de laboratoire, un brûleur, des allumettes, un bécher, un fil de cuivre enroulé, qui doit être inséré dans le tube de sortie de gaz.
Substances. l'éthanol, acide sulfurique(conc.), une solution d'eau bromée et une solution rose de permanganate de potassium acidifié, du sable de rivière lavé et calciné.
Faire le travail
1. Production d'éthylène. Assemblez le dispositif de production d'éthylène (Fig. 22.6) et vérifiez l'étanchéité.
Pour obtenir de l'éthylène, placez 1,5 ml d'alcool éthylique dans un tube à essai, puis versez délicatement 4 ml d'acide sulfurique concentré et ajoutez un peu de sable calciné au mélange. Fermez le tube à essai avec un bouchon avec un tube de sortie de gaz et fixez l'appareil sur un support.
2. Versez 2 ml de solutions d'eau bromée et de permanganate de potassium dans deux tubes à essai. Chauffer le mélange à ébullition dans un appareil de production d'éthylène et, sans cesser de chauffer, mais sans surchauffer, abaisser d'abord l'extrémité du tube de sortie de gaz dans
tube à essai avec eau bromée, puis dans un tube à essai avec une solution de permanganate de potassium.
Qu'observez-vous ? Composez des équations pour les réactions chimiques : a) production d'éthylène à partir d'alcool éthylique ; b) interaction de l'éthylène avec l'eau bromée.
Dirigez l’extrémité du tube de sortie de gaz de l’appareil vers le haut et enflammez l’éthylène libéré avec une torche. Notez la nature de la flamme. Placez une assiette ou un bol en porcelaine dans la flamme d'éthylène pendant quelques secondes. Qu'observez-vous ?
Soufflez de l'air à travers un tube de verre dont l'extrémité s'étend jusqu'au milieu de la flamme d'éthylène. Comment change la luminosité de la flamme ? Pourquoi? Écrivez une équation pour la réaction de combustion de l’éthylène.
Production d'éthylène.
L'acide sulfurique concentré a la propriété de retirer l'eau d'autres substances. Cette propriété est utilisée pour produire de l'éthylène.
L'eau se condense partiellement sur les parois du tube à essai et retourne dans la solution. L'éthylène s'échappe par un tube gazeux. Propriétés de l'éthylène.
Cours de chimie en 10e année
Travaux pratiques № 2.
"Préparation de l'éthylène et expériences avec celui-ci."
Cible: consolider les connaissances des étudiants sur le thème « Alcanes. Alcènes », enseignent comment produire de l'éthylène et mener des expériences avec celui-ci ; améliorer la capacité de recevoir substances gazeuses dans les appareils les plus simples, en respectant les règles de sécurité.
Résultats d'apprentissage prévus : être capable de mener des expériences sur la production d'éthylène et d'étudier ses propriétés, de respecter les règles de sécurité lors du travail avec des substances, des équipements et des ustensiles chimiques et de rédiger un rapport de travaux pratiques.
Équipement: sur les tables des élèves : un support de laboratoire avec pied, une lampe à alcool, des allumettes, des éprouvettes dans un support, un tube de sortie de gaz, du sable.
Réactifs : eau bromée, solution de permanganate de potassium, alcool éthylique, acide sulfurique concentré.
Type de cours : laboratoire-pratique.
Structure de la leçon.
je . Répétition du matériel appris.
1. Briefing de sécurité contre signature.
Puis ensemble nous analysons point par point l'avancée des travaux pratiques, en arrêtant
en détail sur l'extrême prudence lors de la réalisation des travaux pratiques.
2. Les étudiants commencent à rédiger des travaux pratiques dans des cahiers pour
travaux pratiques : notez le numéro, le sujet, le but, le matériel.
3. Ensuite, ils font des travaux pratiques. Un tube à essai délivré avec un prêt à l'emploi
un mélange d'alcool éthylique (2 à 3 ml), d'acide sulfurique concentré
(6 - 9 ml) et du sable calciné, fermer avec un tube de sortie de gaz, renforcer
dans un support de laboratoire et commencez à le chauffer soigneusement, en commençant par l'échauffement
l'ensemble du tube à essai.
a) C 2 H 5 OH → H 2 C = CH 2 + H 2 O
alcool éthylique éthylène
L'extrémité du tube de sortie de gaz est descendue dans un tube à essai dans lequel 2-3 ml sont versés
eau bromée. Après un certain temps, le gaz libéré se décolore
eau bromée. Cela signifie qu'une réaction chimique s'est produite et s'est formée
substance nouvelle :
b) H 2 C = CH 2 + Br 2 → CH 2 Br – CH 2 Br
éthylène 1,2 – dibromoéthane
4. Une fois que l'eau bromée est devenue incolore, versez 2-3 ml dans un autre tube à essai.
solution diluée de permanganate de potassium acidifiée à l'acide sulfurique,
et faites également passer le gaz résultant à travers lui. Après un certain temps
la couleur disparaît, la solution devient transparente, ce qui signifie aussi ici
une réaction chimique s'est produite et une nouvelle substance s'est formée :
H 2 C = CH 2 + [O] + H 2 O → CH 2 – CH 2
éthylène ׀ ׀
éthylène glycol
5. Une fois les expériences terminées, retirez le tube de sortie de gaz du tube à essai et
Mettez le feu au gaz libéré, il brûle avec une flamme lumineuse. L'éthylène, comme tout le monde
les hydrocarbures brûlent pour former dioxyde de carbone et de l'eau :
C 2 H 4 +3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O
6. Une fois le travail terminé, nettoyez le bureau et commencez
concevoir l'œuvre dans un cahier : décrire l'ensemble de l'avancement des travaux, esquisser
Figure 19 à la page 56, pendant que vous travaillez, écrivez les équations des
réactions, à la fin du travail tirer une conclusion, tout en répondant à toutes les questions pour
conclusions indépendantes ; à la fin du cours, les cahiers sont soumis pour vérification.
II . Devoirs.
répéter les § 9 à 10.
Naturellement - direction mathématique /
Objectif : identifier le niveau de connaissances pratiques des étudiants.
Connaître la méthode de production d'éthylène en laboratoire, les règles de sécurité pendant le travail
Avec substances organiques et acides concentrés;
Être capable de produire pratiquement de l'éthylène, prouver son insaturation
propriétés réactions caractéristiques, faire des équations
données sur les réactions chimiques ;
Développer la capacité à travailler en GPS/groupes permanents/,
observer, comparer, généraliser, tirer des conclusions. Type de cours : cours en atelier
Forme de formation : GPS - lors de l'exécution, individuel - lors de la documentation des résultats du travail.
Méthodes d'enseignement : visuelles et pratiques, partiellement exploratoires, travail indépendantétudiants.
Supports pédagogiques : manuel « Chimie-11 » /EMN/, tableau interactif,
des histoires vidéo, algorithme de schéma pour les travaux pratiques, un ensemble de réactifs et de verrerie chimique.
Progression de la leçon :
Je Motivation / remarques introductives enseignants/
Les chimistes sont des gens qui explorent le monde de leurs propres mains et, pour le dire de manière plus scientifique, la principale méthode de leur travail est expérimentale. Il en existe de nombreux disponibles et expériences intéressantes, qui conviennent aux chimistes débutants. Lorsque vous les exécutez, vous devez vous rappeler que même le plus simple expérience chimique nécessite une attitude très sérieuse : elle doit être mise en scène avec compétence, correctement et nécessairement réalisée dans le respect de toutes les règles.
Vous, diplômés de l'école, étudiez dans un cours de sciences naturelles - direction mathématique. Après avoir obtenu votre diplôme, l'un de vous reliera certainement directement sa vie à la chimie, et sinon, vous entrerez indirectement en contact avec elle, en travaillant dans l'industrie, la médecine et d'autres domaines. Connaissances chimiques seront certainement utiles, car ils sont l'attribut d'une personne instruite et compréhensive - personne développée, et en effectuant une expérience chimique dans les cours de chimie, vous acquerrez des connaissances aussi importantes vie future des qualités telles que l'attention, l'observation, la précision et la responsabilité.
II Rapporter le sujet, le but et les objectifs de la leçon.
III Consigner dans un cahier de travaux pratiques les thèmes, objectifs, réactifs et équipements nécessaires au fonctionnement.
IV Préparation aux travaux pratiques, mise à jour des connaissances des étudiants :
Regardez des reportages vidéo /« Production d'éthylène, interaction avec une solution de permanganate de potassium, interaction avec de l'eau bromée, combustion »/
Conversation sur les caractéristiques et l'avancement des travaux pratiques :
a) nommer la principale méthode de laboratoire pour produire de l'éthylène ;
b) quel est le rôle du sable calciné ou des morceaux de porcelaine lors de la réalisation de relations publiques ;
c) lister la séquence d'assemblage du dispositif de production et de collecte d'éthylène / le schéma du dispositif est présenté sur tableau blanc interactif/;
Conversation sur les règles de sécurité :
a) lors de la collecte de l'éthylène gazeux ;
b) lors de la vérification des fuites du dispositif de collecte d'éthylène ;
c) lors du chauffage de substances ;
d) lorsque vous travaillez avec de l'acide sulfurique concentré ;
V. Élaboration d'un schéma - un algorithme pour effectuer des travaux pratiques
/ compilé par l'enseignant avec les élèves et projeté sur le tableau interactif - Annexe A /
VI. Exécution des travaux pratiques / forme de travail - Poste d'État, dans chaque poste d'État il y a un consultant qui enregistre dans la fiche de contrôle le coefficient de participation de chaque membre du groupe lors de l'exécution des travaux pratiques - Annexe B/
VII. Résumé de la leçon /enseignant-annexe B/
Réflexion / œuvres créativesétudiants/
Mélanger l'acide et l'éthanol
Ensuite, nous avons assemblé l'appareil.
S'il est scellé,
L'éthylène s'avérera excellent. /UN. Khamzina/
"Permanganate de potassium" décoloré
J'ai réussi à avoir de l'eau bromée,
Parce qu'il est infini
C2H4 - éthylène gazeux / K. Faizulina/
Nous avons mis le feu à l'éthylène, la torche est devenue brillante,
H2O et CO2 sont le résultat de cet incendie. / O. Kirsch /
VIII. Devoirs. /Réaliser une LO sur le thème « Hydrocarbures insaturés" ; « Expérience à domicile en chimie » M. Education, 1999, pp. 90-91/
Expérience n°1 « Obtention de l'éthylène et étude de ses propriétés »
Nettoyez le sable de rivière et l'argile des impuretés, calcinez et séchez. Remplissez un tiers du tube à essai avec ce mélange et ajoutez trois millilitres d'eau de Cologne. Fermez le tube à essai avec un bouchon avec un tube de sortie de gaz et faites chauffer. Faites passer le gaz libéré dans une solution de permanganate de potassium, puis y mettez le feu. Comment prouver que le gaz dégagé est de l’éthylène ? Comment expliquer la chimie de la production et l’interaction de l’éthylène avec le permanganate de potassium ?
Expérience n°2. L'utilisation de l'éthylène pour la maturation des fruits.
Si possible, placez deux tomates non mûres dans deux bocaux en verre. mêmes tailles. Couvrir les bocaux avec des morceaux de carton en graissant les bords inférieurs. Passez l'éthylène dans un pot, contrôlez dans le second. Laissez les deux pots pendant deux jours, puis comparez les résultats de l'expérience dans les deux pots. Qu’est-ce qui est observé ? La même expérience peut être faite avec fruits non mûrs poires et melons.
Annexe A
Schéma - algorithme d'exécution du PR n°2
"Préparation de l'éthylène et étude de ses propriétés"
Annexe B
Liste de contrôle du consultant lors de l'exécution du PR n°2
« Préparation de l'éthylène et expérimentations avec celui-ci »
groupe n°1
Khamzina A.
Annexe B
Fiche de contrôle de l'enseignant lors de la réalisation du PR n°2
« Préparation de l'éthylène et expérimentations avec celui-ci »
Travaux pratiques n°1
Obtention de l'éthylène et étude de ses propriétés
Répétez les précautions de sécurité lors de l'exécution des travaux pratiques !(signer le carnet de sécurité)
Objectif du travail : Apprenez à produire de l'éthylène en laboratoire et à réaliser des réactions de haute qualité sur des hydrocarbures insaturés de la série de l'éthylène.
Avancement des travaux :
1. Versez 2 à 3 ml d'alcool éthylique dans un tube à essai et ajoutez délicatement 6 à 9 ml d'acide sulfurique concentré. Ajoutez ensuite un peu de sable calciné (du sable ou des petits morceaux de pierre ponce sont ajoutés pour éviter que le liquide ne tremble à l'ébullition). Fermez le tube à essai avec un bouchon avec un tube de sortie de gaz, fixez-le sur un support et chauffez soigneusement le contenu du tube à essai (Fig. 7, p. 44). Qu'observez-vous ?
2. Versez 2 à 3 ml d'eau bromée dans un autre tube à essai, abaissez le tube de sortie de gaz jusqu'au fond de ce tube à essai et faites passer le gaz libéré à travers l'eau bromée. Qu'observez-vous ?
3. Versez 2-3 ml d'une solution diluée de permanganate de potassium dans le troisième tube à essai et faites-y passer du gaz. Qu'observez-vous ?
4. En sortant le tube de sortie de gaz de la solution et en le tournant avec le trou vers le haut, enflammez le gaz libéré. Avec quel type de flamme l’éthylène brûle-t-il ? Pourquoi?
5. Éteignez la lampe à alcool - le dégagement de gaz s'arrêtera progressivement.
Enregistrement des travaux terminés :
Notez les équations des réactions chimiques effectuées.
Conclusion:
Lorsque l’éthylène réagit avec l’eau bromée, la solution rouge-brun d’eau bromée se décolore. Cette réaction est qualitéà une double liaison.
Pendant l'oxydation de l'éthylène solution aqueuse Le permanganate de potassium produit de l'éthylène glycol. On remarque que la couleur violette de la solution disparaît. La réaction est qualitéà une double liaison.
Contrairement au méthane, l’éthylène brûle avec une flamme lumineuse, en raison de sa forte teneur en carbone.
Exercice:
Un mélange d'éthane et d'éthylène d'un volume de 0,8 l (n.s.) a décoloré 200 g d'eau bromée avec fraction massique 1,6%. Déterminez la fraction volumique de chaque gaz dans le mélange.
Le but des travaux est d'obtenir de l'éthylène et de mener des expériences caractérisant ses propriétés. Matériel et réactifs : lampe à alcool, allumettes, support de laboratoire, bouchon avec tube de sortie de gaz, support avec éprouvettes, papier filtre ; éthanol, sable de rivière, H 2 SO 4 (conc.), eau bromée, solution de permanganate de potassium.
Procédure 1. Versez 2 ml d'alcool éthylique dans un tube à essai, ajoutez délicatement 5 ml d'acide sulfurique concentré. Ajoutez ensuite un peu de sable de rivière pour éviter que le liquide ne bout. Fermez le tube à essai avec un bouchon avec un tube de sortie de gaz, fixez-le dans un support. C 2 H 5 OH sable Regarder l'expérience vidéo
Procédure 3. Pour obtenir de l'éthylène, chauffez le mélange dans un tube à essai jusqu'à ébullition. En poursuivant le chauffage, abaissez l'extrémité du tube de sortie de gaz dans un tube à essai contenant une solution de permanganate de potassium (en dessous du niveau de la solution). Faire passer l'éthylène libéré à travers la solution de permanganate de potassium jusqu'à ce que la solution soit complètement décolorée. Tirer une conclusion sur la réactivité de l’éthylène. Dessin d'installation
Procédure 4. Abaissez l'extrémité du tube de sortie de gaz dans un tube à essai contenant de l'eau bromée (en dessous du niveau de la solution). Passer l'éthylène libéré dans de l'eau bromée jusqu'à ce qu'il soit complètement décoloré. Tirez une conclusion sur la nature insaturée de l’éthylène. Tirer une conclusion sur la réactivité de l’éthylène. Schéma d'installation 4.
