છછુંદર- એક સૌથી મહત્વપૂર્ણ ખ્યાલોરસાયણશાસ્ત્રમાં, આ અણુઓ અને અણુઓના માઇક્રોવર્લ્ડમાંથી ગ્રામ અને કિલોગ્રામના સામાન્ય મેક્રોવર્લ્ડમાં સંક્રમણ માટેની એક પ્રકારની કડી છે.

રસાયણશાસ્ત્રમાં આપણે ઘણીવાર ગણતરી કરવી પડે છે મોટી માત્રામાંઅણુઓ અને પરમાણુઓ. ઝડપી અને કાર્યક્ષમ ગણતરી માટે, વજન કરવાની પદ્ધતિનો ઉપયોગ કરવાનો રિવાજ છે. પરંતુ તમારે વજન જાણવાની જરૂર છે વ્યક્તિગત અણુઓઅને પરમાણુઓ. પરમાણુ સમૂહ શોધવા માટે, તમારે સંયોજનમાં સમાવિષ્ટ તમામ અણુઓના સમૂહને ઉમેરવાની જરૂર છે.

ચાલો પાણીના અણુ H 2 O લઈએ, જેમાં એક ઓક્સિજન અણુ અને બે હાઇડ્રોજન અણુ હોય છે. થી સામયિક કોષ્ટકમેન્ડેલીવ આપણે જાણીએ છીએ કે એક હાઇડ્રોજન અણુનું વજન 1.0079 amu છે. ; એક ઓક્સિજન અણુ - 15.999 amu. હવે, પાણીના પરમાણુ સમૂહની ગણતરી કરવા માટે, આપણે પાણીના પરમાણુના ઘટકોના અણુ સમૂહને ઉમેરવાની જરૂર છે:

H 2 O = 2 1.0079 + 1 15.999 = 18.015 amu

ઉદાહરણ તરીકે, એમોનિયમ સલ્ફેટ માટે પરમાણુ વજનસમાન હશે:

Al 2 (SO 4) 3 = 2 26.982 + 3 32.066 + 12 15.999 = 315.168 amu.

ચાલો પર પાછા ફરીએ રોજિંદા જીવન, જેમાં આપણે જોડી, દસ, ડઝન, સો જેવા ખ્યાલોનો ઉપયોગ કરવા માટે ટેવાયેલા છીએ. આ બધા માપના અનન્ય એકમો છે. ચોક્કસ વસ્તુઓ: જૂતાની જોડી, એક ડઝન ઇંડા, સો પેપર ક્લિપ્સ. રસાયણશાસ્ત્રમાં માપનનું એક સમાન એકમ છે MOL.

આધુનિક વિજ્ઞાને ઉચ્ચ ચોકસાઈ સાથે સંખ્યા નક્કી કરી છે માળખાકીય એકમો(અણુઓ, અણુઓ, આયનો...) પદાર્થના 1 મોલમાં સમાયેલ છે 6.022 10 23 - એવોગાડ્રોનો સતત, અથવા એવોગાડ્રોનો નંબર.

પિયર વિશે ઉપરોક્ત તમામ સૂક્ષ્મ વિશ્વનો સંદર્ભ આપે છે. હવે આપણે છછુંદરના ખ્યાલને રોજિંદા મેક્રોકોઝમ સાથે જોડવાની જરૂર છે.

સમગ્ર સૂક્ષ્મતા એ છે કે કાર્બન આઇસોટોપ 12 C ના 12 ગ્રામમાં 6.022·10 23 કાર્બન અણુઓ અથવા બરાબર 1 મોલ હોય છે. આમ, અન્ય કોઈપણ તત્વ માટે, છછુંદર સમાન ગ્રામની સંખ્યા દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે અણુ સમૂહતત્વ માટે રાસાયણિક સંયોજનોએક છછુંદર સંયોજનના પરમાણુ વજનના સમાન ગ્રામની સંખ્યામાં વ્યક્ત થાય છે.

થોડા સમય પહેલા અમને જાણવા મળ્યું કે પાણીનું પરમાણુ વજન 18.015 amu છે. છછુંદર વિશે મેળવેલ જ્ઞાનને ધ્યાનમાં લેતા, આપણે કહી શકીએ કે 1 મોલ પાણીનું દળ = 18.015 ગ્રામ (કારણ કે સંયોજનનો છછુંદર તેના પરમાણુ વજનના ગ્રામની સંખ્યા સમાન છે). બીજા શબ્દોમાં કહીએ તો, આપણે કહી શકીએ કે 18.015 ગ્રામ પાણીમાં H 2 O ના 6.022 10 23 પરમાણુઓ અથવા પાણીનો 1 મોલ = ઓક્સિજનનો 1 મોલ + હાઇડ્રોજનના 2 મોલ હોય છે.

ઉપરોક્ત ઉદાહરણ પરથી, છછુંદર દ્વારા માઇક્રોકોઝમ અને મેક્રોકોઝમ વચ્ચેનું જોડાણ સ્પષ્ટ છે:

• n - પદાર્થની માત્રા, મોલ;
• એન - કણોની સંખ્યા;
• N A - એવોગાડ્રો નંબર, મોલ -1

અહીં થોડા છે વ્યવહારુ ઉદાહરણોછછુંદર ઉપયોગ કરે છે:

કાર્ય #1: H 2 O ના 16.5 મોલમાં કેટલા પાણીના અણુઓ છે?

ઉકેલ: 16.5 6.022 10 23 = 9.93 10 24 અણુઓ.

કાર્ય #2: H 2 O ના 100 ગ્રામમાં કેટલા મોલ્સ છે?

ઉકેલ:(100 ગ્રામ/1)·(1 મોલ/18.015 ગ્રામ) = 5.56 મોલ.

કાર્ય #3: 5 ગ્રામ કાર્બન ડાયોક્સાઇડમાં કેટલા પરમાણુઓ હોય છે?

ઉકેલ:

1. CO 2 નું પરમાણુ વજન નક્કી કરો: CO 2 = 1 12.011 + 2 15.999 = 44.01 g/mol
2. પરમાણુઓની સંખ્યા શોધો: (5g/1)·(1mol/44.01g)·(6.022·10 23/1mol) = 6.84·10 22 CO 2 અણુ

અણુ સમૂહ એકમ. એવોગાડ્રોનો નંબર

પદાર્થ પરમાણુઓનો સમાવેશ કરે છે. પરમાણુ દ્વારા આપણે અર્થ કરીશું સૌથી નાનો કણઆ પદાર્થની, સાચવણી રાસાયણિક ગુણધર્મોઆ પદાર્થની.

વાચક: અણુઓના દળને કયા એકમોમાં માપવામાં આવે છે?

લેખક: પરમાણુના દળને દળના કોઈપણ એકમોમાં માપી શકાય છે, ઉદાહરણ તરીકે ટનમાં, પરંતુ કારણ કે અણુઓનો સમૂહ ખૂબ જ નાનો છે: ~10–23 ગ્રામ, પછી સગવડ માટેએક વિશેષ એકમ રજૂ કર્યું - અણુ સમૂહ એકમ(a.e.m.)

અણુ સમૂહ એકમકાર્બન અણુ 6 C 12 ના મા સમૂહ સમાન મૂલ્ય કહેવાય છે.

નોટેશન 6 C 12 નો અર્થ છે: 12 amu નું દળ ધરાવતો કાર્બન અણુ. અને પરમાણુ ચાર્જ - 6 પ્રાથમિક શુલ્ક. એ જ રીતે, 92 U 235 એ યુરેનિયમનો અણુ છે જેનું દળ 235 amu છે. અને ન્યુક્લિયસનો ચાર્જ 92 પ્રાથમિક ચાર્જ છે, 8 O 16 એ 16 amuના સમૂહ સાથેનો ઓક્સિજન અણુ છે અને ન્યુક્લિયસનો ચાર્જ 8 પ્રાથમિક ચાર્જ છે, વગેરે.

વાચક: શા માટે તે દળના અણુ એકમ તરીકે પસંદ કરવામાં આવ્યું હતું? (નહીં અથવા ) અણુના સમૂહનો ભાગ અને ખાસ કરીને કાર્બન, અને ઓક્સિજન અથવા પ્લુટોનિયમ નહીં?

તે પ્રાયોગિક રીતે સ્થાપિત કરવામાં આવ્યું છે કે 1 g » 6.02×10 23 amu.

1 g નું દળ 1 amu કરતા કેટલી વાર વધારે છે તે દર્શાવતી સંખ્યા કહેવાય છે એવોગાડ્રોનો નંબર: એન A = 6.02×10 23.

અહીંથી

એન A × (1 અમુ) = 1 ગ્રામ (5.1)

ઇલેક્ટ્રોનના દળ અને પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોનના દળમાં તફાવતની અવગણના કરીને, આપણે કહી શકીએ કે એવોગાડ્રોની સંખ્યા અંદાજે દર્શાવે છે કે કેટલા પ્રોટોન (અથવા, જે લગભગ સમાન વસ્તુ છે, હાઇડ્રોજન પરમાણુ) નો સમૂહ બનાવવા માટે લેવામાં આવે છે. 1 ગ્રામ (ફિગ. 5.1).

છછુંદર

પરમાણુનો સમૂહ, જેમાં વ્યક્ત થાય છે અણુ એકમોમાસ કહેવાય છે સંબંધિત પરમાણુ વજન .

નિયુક્ત એમ આર(આર- સંબંધી - સંબંધીમાંથી), ઉદાહરણ તરીકે:

12 a.u.m = 235 a.m.u.

પદાર્થનો એક ભાગ કે જેમાં આપેલ પદાર્થના પરમાણુમાં જેટલા અણુ સમૂહના એકમો હોય છે તેટલી જ સંખ્યામાં આપેલ પદાર્થના ગ્રામની સંખ્યા હોય તેને કહેવાય છે. પ્રાર્થના(1 મોલ).

ઉદાહરણ તરીકે: 1) હાઇડ્રોજન H2 નું સાપેક્ષ પરમાણુ વજન: તેથી, હાઇડ્રોજનના 1 મોલનું દળ 2 ગ્રામ છે;

2) સંબંધિત પરમાણુ વજન કાર્બન ડાયોક્સાઇડ CO 2:

12 amu + 2×16 a.m.u. = 44 amu

તેથી, CO 2 ના 1 છછુંદરનું દળ 44 ગ્રામ છે.

નિવેદન.કોઈપણ પદાર્થના એક મોલમાં સમાન સંખ્યામાં પરમાણુઓ હોય છે: એન A = 6.02×10 23 pcs.

પુરાવો. પદાર્થના સાપેક્ષ પરમાણુ સમૂહને દો એમ આર(a.m.) = એમ આર× (1 amu). પછી, વ્યાખ્યા મુજબ, આપેલ પદાર્થના 1 છછુંદરનું દળ હોય છે એમ આર(g) = એમ આર×(1 ગ્રામ). દો એનપછી એક છછુંદરમાં પરમાણુઓની સંખ્યા છે

એન×(એક પરમાણુનું દળ) = (એક મોલનું દળ),

છછુંદર એ માપનનું SI આધાર એકમ છે.

ટિપ્પણી. છછુંદરને અલગ રીતે વ્યાખ્યાયિત કરી શકાય છે: 1 છછુંદર છે એન A = = 6.02×10 આ પદાર્થના 23 અણુઓ. પછી તે સમજવું સરળ છે કે 1 મોલનું દળ બરાબર છે એમ આર(જી). ખરેખર, એક પરમાણુ સમૂહ ધરાવે છે એમ આર(a.u.m.), એટલે કે

(એક અણુનું દળ) = એમ આર× (1 amu),

(એક છછુંદરનું દળ) = એન A × (એક અણુનું દળ) =

= એનએ × એમ આર× (1 amu) = .

1 મોલના સમૂહને કહેવામાં આવે છે દાઢ સમૂહઆ પદાર્થની.

વાચક: જો તમે માસ લો ટીઅમુક પદાર્થ દાઢ સમૂહજે m બરાબર છે, તો તે કેટલા મોલ્સ હશે?

ચાલો યાદ કરીએ:

વાચક: m ને કયા SI એકમોમાં માપવું જોઈએ?

, [m] = kg/mol.

ઉદાહરણ તરીકે, હાઇડ્રોજનનો દાઢ સમૂહ

મોલ્સમાં પદાર્થની માત્રા અને એવોગાડ્રોની સંખ્યાને જાણીને, આ પદાર્થમાં કેટલા પરમાણુઓ છે તેની ગણતરી કરવી ખૂબ જ સરળ છે. માત્ર એવોગાડ્રોની સંખ્યાને પદાર્થની માત્રાથી ગુણાકાર કરો.

N=N A *ν

અને જો તમે ક્લિનિકમાં પરીક્ષણો લેવા માટે આવો છો, કહો કે, બ્લડ સુગર, એવોગાડ્રોની સંખ્યા જાણીને, તમે તમારા લોહીમાં ખાંડના પરમાણુઓની સંખ્યા સરળતાથી ગણી શકો છો. સારું, ઉદાહરણ તરીકે, વિશ્લેષણ 5 મોલ બતાવ્યું. ચાલો આ પરિણામને એવોગાડ્રોની સંખ્યા વડે ગુણાકાર કરીએ અને 3,010,000,000,000,000,000,000,000 ટુકડાઓ મેળવીએ. આ આંકડો જોતા, તે સ્પષ્ટ થઈ જાય છે કે શા માટે તેઓએ પરમાણુઓને ટુકડાઓમાં માપવાનું બંધ કર્યું અને તેમને મોલ્સમાં માપવાનું શરૂ કર્યું.

મોલર માસ (M).

જો પદાર્થનું પ્રમાણ અજાણ્યું હોય, તો તે પદાર્થના દળને તેના દાઢ દળ દ્વારા વિભાજીત કરીને શોધી શકાય છે.

N=N A * m / M .

અહીં માત્ર એક જ પ્રશ્ન ઉદ્દભવી શકે છે: "મોલર માસ શું છે?" ના, આ ચિત્રકારનો સમૂહ નથી, જેમ તે લાગે છે !!! મોલર માસપદાર્થના એક છછુંદરનો સમૂહ છે. અહીં બધું સરળ છે, જો એક છછુંદરમાં N A કણો હોય (તે. સંખ્યા જેટલીએવોગાડ્રો), પછી, આવા એક કણના દળનો ગુણાકાર મી 0એવોગાડ્રોની સંખ્યા દ્વારા, આપણને દાળનો સમૂહ મળે છે.

M=m 0 *N A .

મોલર માસપદાર્થના એક છછુંદરનો સમૂહ છે.

અને જો તે જાણીતું હોય તો તે સારું છે, પરંતુ જો તે ન હોય તો શું? આપણે એક પરમાણુ m 0 ના દળની ગણતરી કરવી પડશે. પરંતુ આ પણ કોઈ સમસ્યા નથી. તમારે ફક્ત તે જાણવાની જરૂર છે રાસાયણિક સૂત્રઅને સામયિક કોષ્ટક હાથમાં છે.

સાપેક્ષ પરમાણુ વજન (શ્રી).

જો પદાર્થમાં પરમાણુઓની સંખ્યા ખૂબ મોટી હોય, તો એક અણુ m0 નું દળ, તેનાથી વિપરીત, ખૂબ નાનું છે. તેથી, ગણતરીની સુવિધા માટે, અમે રજૂ કર્યું સંબંધિત પરમાણુ સમૂહ (M r). આ એક પરમાણુ અથવા પદાર્થના અણુના દળ અને કાર્બન અણુના દળના 1/12 નો ગુણોત્તર છે. પરંતુ આ તમને ડરવા ન દો, અણુઓ માટે તે સામયિક કોષ્ટકમાં સૂચવવામાં આવે છે, અને પરમાણુઓ માટે તે પરમાણુમાં સમાવિષ્ટ તમામ અણુઓના સંબંધિત પરમાણુ સમૂહના સરવાળા તરીકે ગણવામાં આવે છે. સાપેક્ષ પરમાણુ વજન માપવામાં આવે છે અણુ સમૂહ એકમો (a.u.m), કિલોગ્રામની દ્રષ્ટિએ 1 અમુ = 1.67 10 -27 કિગ્રા.આ જાણીને, આપણે સાપેક્ષ પરમાણુ સમૂહને 1.67 10 -27 વડે ગુણાકાર કરીને એક પરમાણુના દળને સરળતાથી નક્કી કરી શકીએ છીએ.

m 0 = M r *1.67*10 -27 .

સંબંધિત પરમાણુ વજન- એક પરમાણુ અથવા પદાર્થના અણુના દળનો ગુણોત્તર કાર્બન અણુના દળના 1/12 સાથે.

દાઢ અને પરમાણુ સમૂહ વચ્ચેનો સંબંધ.

ચાલો દાળ સમૂહ શોધવા માટેનું સૂત્ર યાદ કરીએ:

M=m 0 *N A .

કારણ કે m 0 = M r * 1.67 10 -27,આપણે દાળ સમૂહને આ રીતે વ્યક્ત કરી શકીએ છીએ:

M=Mઆર *N A *1.67 10 -27 .

હવે જો આપણે એવોગાડ્રોની સંખ્યા N A ને 1.67 10 -27 વડે ગુણાકાર કરીએ, તો આપણને 10 -3 મળે છે, એટલે કે, પદાર્થના દાળના દળને શોધવા માટે, તે માત્ર તેના પરમાણુ દળને 10 -3 વડે ગુણાકાર કરવા પૂરતું છે.

M=Mઆર *10 -3

પરંતુ પરમાણુઓની સંખ્યાની ગણતરી કરીને આ બધું કરવા માટે ઉતાવળ કરશો નહીં. જો આપણે પદાર્થ m નું દળ જાણીએ, તો તેને m 0 ના પરમાણુના દળ વડે ભાગીએ તો આપણને આ પદાર્થમાં પરમાણુઓની સંખ્યા મળે છે.

N=m/m 0

અલબત્ત, પરમાણુઓની ગણતરી કરવી એ એક કૃતજ્ઞ કાર્ય છે, તેઓ માત્ર નાના જ નથી, તેઓ સતત ગતિશીલ પણ છે. જો તમે ખોવાઈ જાઓ, તો તમારે ફરીથી ગણતરી કરવી પડશે. પરંતુ વિજ્ઞાનમાં, સૈન્યની જેમ, આવો શબ્દ "જરૂરી" છે, અને તેથી અણુઓ અને પરમાણુઓની પણ ગણતરી કરવામાં આવી હતી ...

દરેક શાળાના બાળક કે જે રસાયણશાસ્ત્રનો અભ્યાસ કરવાનું શરૂ કરે છે તે "મોલ" ના ખ્યાલનો સામનો કરે છે. વધુ સાથે જટિલ ખ્યાલો, જેમ કે એકાગ્રતા, દ્રાવકની મોલેરિટી, છછુંદર શું છે તે જાણ્યા વિના આકૃતિ કરવી મુશ્કેલ છે. અમે નિષ્કર્ષ પર આવી શકીએ છીએ કે છછુંદર એ રસાયણશાસ્ત્રની સૌથી મહત્વપૂર્ણ વિભાવનાઓમાંની એક છે. મોલ્સની સંખ્યા નક્કી કર્યા વિના ઘણી સમસ્યાઓ હલ કરી શકાતી નથી.

વ્યાખ્યા

તો રસાયણશાસ્ત્રમાં છછુંદર શું છે? સમજૂતી એકદમ સરળ છે: આ એક એકમ છે જેમાં પદાર્થની માત્રા વ્યક્ત કરવામાં આવે છે, SI એકમોમાંથી એક. રસાયણશાસ્ત્રમાં છછુંદર શું છે તેની વ્યાખ્યા આ રીતે ઘડી શકાય છે: 1 મોલ 12 ગ્રામ કાર્બન-12માં રહેલા માળખાકીય કણોની સમકક્ષ છે.

એવું જાણવા મળ્યું કે આ આઇસોટોપના 12 ગ્રામમાં સંખ્યાબંધ અણુઓ છે જે સંખ્યાત્મક રીતે એવોગાડ્રોના સ્થિરાંક સમાન છે.

ખ્યાલની ઉત્પત્તિ

વ્યાખ્યાઓની મદદથી રસાયણશાસ્ત્રમાં છછુંદર શું છે તે વિશે થોડું સમજ્યા પછી, ચાલો આ ખ્યાલના ઇતિહાસ તરફ વળીએ. સામાન્ય રીતે માનવામાં આવે છે તેમ, "મોલ" શબ્દ જર્મન રસાયણશાસ્ત્રી વિલ્હેમ ઓસ્વાલ્ડ દ્વારા રજૂ કરવામાં આવ્યો હતો, જેમણે નોબેલ પુરસ્કાર 1909 માં. "મોલ" શબ્દ દેખીતી રીતે "મોલેક્યુલ" શબ્દ પરથી આવ્યો છે.

એક રસપ્રદ તથ્ય એ છે કે એવોગાડ્રોની પૂર્વધારણા કે સમાન પરિસ્થિતિઓમાં વિવિધ વાયુઓના સમાન જથ્થામાં સમાન પ્રમાણમાં પદાર્થ હોય છે, તે ઓસ્વાલ્ડના ઘણા સમય પહેલા આગળ મૂકવામાં આવ્યો હતો, અને અચળની ગણતરી એવોગાડ્રો દ્વારા કરવામાં આવી હતી. પ્રારંભિક XIXસદી એટલે કે, "છછુંદર" ની વિભાવના અસ્તિત્વમાં ન હોવા છતાં, પદાર્થની માત્રાનો ખ્યાલ પહેલેથી જ અસ્તિત્વમાં છે.

મૂળભૂત સૂત્રો

સમસ્યાના ડેટાના આધારે, પદાર્થની માત્રા અલગ રીતે જોવા મળે છે. આ સૌથી સામાન્ય સૂત્ર છે, જેમાં આ જથ્થાને સમૂહ અને દાળના સમૂહના ગુણોત્તર તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે:

તે કહેવું યોગ્ય છે કે પદાર્થની માત્રા એ એડિટિવ જથ્થો છે. એટલે કે, મિશ્રણ માટે આ જથ્થાના મૂલ્યની ગણતરી કરવા માટે, તમારે પહેલા તેના દરેક ઘટકો માટે પદાર્થની માત્રા નક્કી કરવી જોઈએ અને તેને ઉમેરવું જોઈએ.

જો કણોની સંખ્યા જાણીતી હોય તો અન્ય સૂત્ર લાગુ કરવામાં આવે છે:

જો સમસ્યા સ્પષ્ટ કરે છે કે પ્રક્રિયા ક્યારે થાય છે સામાન્ય પરિસ્થિતિઓ, તમે ઉપયોગ કરી શકો છો નીચેનો નિયમ: સામાન્ય પરિસ્થિતિઓમાં, કોઈપણ ગેસ એક અપ્રિય વોલ્યુમ ધરાવે છે - 22.4 લિટર. પછી તમે નીચેના અભિવ્યક્તિનો ઉપયોગ કરી શકો છો:

ક્લેપીરોન સમીકરણમાંથી પદાર્થની માત્રા દર્શાવવામાં આવે છે:

રસાયણશાસ્ત્રમાં છછુંદર શું છે તેનું જ્ઞાન અને મૂળભૂત સૂત્રોપદાર્થના મોલ્સની સંખ્યા નક્કી કરવા માટે, ઘણી સમસ્યાઓને વધુ ઝડપથી હલ કરવાનું શક્ય બનાવે છે. જો પદાર્થની માત્રા જાણીતી હોય, તો સમૂહ, વોલ્યુમ, ઘનતા અને અન્ય પરિમાણો શોધી શકાય છે.

ઇન્ટરનેશનલ સિસ્ટમ ઓફ યુનિટ્સ (SI) માં મૂળભૂત એકમો પૈકી એક છે પદાર્થના જથ્થાનું એકમ છછુંદર છે.

છછુંદર – આ પદાર્થનો જથ્થો છે જેમાં આપેલ પદાર્થના ઘણા માળખાકીય એકમો (પરમાણુઓ, અણુઓ, આયનો, વગેરે) હોય છે કારણ કે કાર્બન આઇસોટોપના 0.012 કિગ્રા (12 ગ્રામ)માં કાર્બન પરમાણુ હોય છે. 12 સાથે .

કાર્બન માટે નિરપેક્ષ અણુ સમૂહનું મૂલ્ય બરાબર છે તે ધ્યાનમાં લેવું m(C) = 1.99 10 - 26 કિગ્રા, કાર્બન અણુઓની સંખ્યાની ગણતરી કરી શકાય છે એન એ, 0.012 કિગ્રા કાર્બન સમાયેલ છે.

કોઈપણ પદાર્થના છછુંદરમાં આ પદાર્થના કણોની સમાન સંખ્યા (માળખાકીય એકમો) હોય છે. એક છછુંદરની માત્રાવાળા પદાર્થમાં સમાવિષ્ટ માળખાકીય એકમોની સંખ્યા 6.02 10 છે. 23 અને કહેવાય છે એવોગાડ્રોનો નંબર (એન એ ).

ઉદાહરણ તરીકે, તાંબાના એક મોલમાં 6.02 10 23 તાંબાના પરમાણુ (Cu), અને હાઇડ્રોજનના એક મોલ (H 2)માં 6.02 10 23 હાઇડ્રોજન પરમાણુઓ હોય છે.

મોલર માસ(એમ) 1 મોલના જથ્થામાં લેવામાં આવેલ પદાર્થનો સમૂહ છે.

મોલર માસ અક્ષર M દ્વારા નિયુક્ત કરવામાં આવે છે અને તેનું પરિમાણ [g/mol] છે. ભૌતિકશાસ્ત્રમાં તેઓ એકમ [kg/kmol] નો ઉપયોગ કરે છે.

સામાન્ય રીતે સંખ્યાત્મક મૂલ્યપદાર્થનો દાઢ સમૂહ આંકડાકીય રીતે તેના સંબંધિત પરમાણુ (સાપેક્ષ અણુ) સમૂહના મૂલ્ય સાથે મેળ ખાય છે.

ઉદાહરણ તરીકે, પાણીનું સંબંધિત પરમાણુ વજન છે:

Мr(Н 2 О) = 2Аr (Н) + Аr (O) = 2∙1 + 16 = 18 a.m.u.

પાણીના દાઢ સમૂહ સમાન મૂલ્ય ધરાવે છે, પરંતુ g/mol માં વ્યક્ત થાય છે:

M (H 2 O) = 18 ગ્રામ/મોલ.

આમ, 6.02 10 23 પાણીના અણુઓ (અનુક્રમે 2 6.02 10 23 હાઇડ્રોજન પરમાણુ અને 6.02 10 23 ઓક્સિજન પરમાણુ) ધરાવતા પાણીના છછુંદરનું દળ 18 ગ્રામ છે. પાણી, 1 મોલના પદાર્થના જથ્થા સાથે, હાઇડ્રોજન પરમાણુના 2 મોલ અને ઓક્સિજન પરમાણુના એક છછુંદર ધરાવે છે.

1.3.4. પદાર્થના સમૂહ અને તેના જથ્થા વચ્ચેનો સંબંધ

પદાર્થના દળ અને તેના રાસાયણિક સૂત્રને જાણીને, અને તેથી તેના દાઢ સમૂહનું મૂલ્ય, તમે પદાર્થની માત્રા નક્કી કરી શકો છો અને તેનાથી વિપરિત, પદાર્થની માત્રા જાણીને, તમે તેનો સમૂહ નક્કી કરી શકો છો. આવી ગણતરીઓ માટે તમારે સૂત્રોનો ઉપયોગ કરવો જોઈએ:

જ્યાં ν એ પદાર્થની માત્રા છે, [mol]; m- પદાર્થનો સમૂહ, [g] અથવા [kg]; M – પદાર્થનો દાઢ સમૂહ, [g/mol] અથવા [kg/kmol].

ઉદાહરણ તરીકે, 5 મોલ્સની માત્રામાં સોડિયમ સલ્ફેટ (Na 2 SO 4) ના સમૂહને શોધવા માટે, આપણે શોધીએ છીએ:

1) Na 2 SO 4 ના સંબંધિત પરમાણુ સમૂહનું મૂલ્ય, જે સંબંધિત અણુ સમૂહના ગોળાકાર મૂલ્યોનો સરવાળો છે:

Мr(Na 2 SO 4) = 2Аr(Na) + Аr(S) + 4Аr(O) = 142,

2) પદાર્થના દાઢ સમૂહનું આંકડાકીય રીતે સમાન મૂલ્ય:

M(Na 2 SO 4) = 142 ગ્રામ/મોલ,

3) અને અંતે, સોડિયમ સલ્ફેટના 5 મોલનો સમૂહ:

m = ν M = 5 મોલ · 142 ગ્રામ/મોલ = 710 ગ્રામ.

જવાબ: 710.

1.3.5. પદાર્થના જથ્થા અને તેના જથ્થા વચ્ચેનો સંબંધ

સામાન્ય સ્થિતિમાં (એન.એસ.), એટલે કે. દબાણ પર આર , 101325 Pa (760 mm Hg), અને તાપમાનની બરાબર ટી, 273.15 K (0 С) ની બરાબર, વિવિધ વાયુઓ અને વરાળનો એક છછુંદર સમાન વોલ્યુમ ધરાવે છે 22.4 એલ.

ગ્રાઉન્ડ લેવલ પર ગેસ અથવા વરાળના 1 મોલ દ્વારા કબજે કરેલ વોલ્યુમ કહેવામાં આવે છે દાઢ વોલ્યુમગેસ અને મોલ દીઠ લિટરનું પરિમાણ ધરાવે છે.

V mol = 22.4 l/mol.

જથ્થો જાણીને વાયુયુક્ત પદાર્થ (ν ) અને મોલર વોલ્યુમ મૂલ્ય (V mol) તમે સામાન્ય સ્થિતિમાં તેના વોલ્યુમ (V) ની ગણતરી કરી શકો છો:

V = ν V મોલ,

જ્યાં ν એ પદાર્થની માત્રા છે [mol]; V - વાયુયુક્ત પદાર્થનું પ્રમાણ [l]; V mol = 22.4 l/mol.

અને, તેનાથી વિપરીત, વોલ્યુમ જાણીને ( વી) સામાન્ય સ્થિતિમાં વાયુયુક્ત પદાર્થ, તેની રકમ (ν) ની ગણતરી કરી શકાય છે :