મુખ્ય પાત્ર જેનું ઓક્સાઇડ સૂત્ર છે. સામયિક કાયદાનો અર્થ અને તત્વોની સામયિક સિસ્ટમ ડી

ઓક્સાઇડ એ ઓક્સિજન સાથેના તત્વના દ્વિસંગી સંયોજનો છે, જે ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં છે (-2). ઓક્સાઇડ માટે લાક્ષણિક સંયોજનો છે રાસાયણિક તત્વો . તે કોઈ સંયોગ નથી કે D.I. કમ્પાઇલ કરતી વખતે મેન્ડેલીવ સામયિક કોષ્ટકઉચ્ચ ઓક્સાઇડની સ્ટોઇકોમેટ્રી પર ધ્યાન કેન્દ્રિત કર્યું અને એક જૂથમાં ઉચ્ચ ઓક્સાઇડના સમાન સૂત્ર સાથે સંયુક્ત તત્વો. ઉચ્ચ ઓક્સાઇડ એ એક ઓક્સાઇડ છે જેમાં તત્વે ઓક્સિજન અણુઓની મહત્તમ સંખ્યાને જોડેલી હોય છે. સૌથી વધુ ઓક્સાઇડમાં, તત્વ તેની મહત્તમ (ઉચ્ચતમ) ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં છે. તેથી, ઉચ્ચ ઓક્સાઇડજૂથ VI ના તત્વો, બંને બિન-ધાતુઓ S, Se, Te, અને ધાતુઓ Cr, Mo, W, સમાન સૂત્ર EO 3 દ્વારા વર્ણવવામાં આવે છે. જૂથના તમામ ઘટકોનું પ્રદર્શન સૌથી મોટી સમાનતાએટલે કે ઓક્સિડેશનની ઉચ્ચતમ ડિગ્રીમાં. ઉદાહરણ તરીકે, જૂથ VI તત્વોના તમામ ઉચ્ચ ઓક્સાઇડ એસિડિક હોય છે.

વધુમાં, ધાતુઓ થી, માં હોવા પર્યાવરણ, વાતાવરણીય ઓક્સિજન દ્વારા ઓક્સિડેશન કરવામાં આવે છે, અને ઉચ્ચ તાપમાને, ઘણા ધાતુશાસ્ત્રીય ઉદ્યોગોની લાક્ષણિકતા, ધાતુઓનું ઓક્સિડેશન પરિણામી ઓક્સાઇડના ગુણધર્મો વિશેનું જ્ઞાન જરૂરી છે;

ઉપરોક્ત કારણો સમજાવે છે કે શા માટે ધાતુના રસાયણશાસ્ત્રની ચર્ચા કરતી વખતે ઓક્સાઇડ પર વિશેષ ધ્યાન આપવામાં આવે છે.

ધાતુઓના રાસાયણિક તત્વોમાં 85 છે, અને ઘણી ધાતુઓમાં એક કરતાં વધુ ઓક્સાઇડ હોય છે, તેથી ઓક્સાઇડના વર્ગમાં સમાવેશ થાય છે. મોટી રકમસંયોજનો, અને આ બહુવિધતા તેમના ગુણધર્મોની સમીક્ષા કરવાનું એક પડકારરૂપ કાર્ય બનાવે છે. જો કે, હું ઓળખવાનો પ્રયત્ન કરીશ:

• સામાન્ય ગુણધર્મો, તમામ મેટલ ઓક્સાઇડમાં સહજ,
• તેમના ગુણધર્મોમાં ફેરફારોની પેટર્ન,
• ચાલો ઓળખીએ રાસાયણિક ગુણધર્મોધાતુશાસ્ત્રમાં સૌથી વધુ ઉપયોગમાં લેવાતા ઓક્સાઇડ,
• અહીં કેટલાક મહત્વપૂર્ણ છે શારીરિક લાક્ષણિકતાઓમેટલ ઓક્સાઇડ.

ખૂબ માં સામાન્ય દૃશ્યઘણાની રચના સ્ફટિકીય ઓક્સાઇડધાતુઓને અવકાશમાં ઓક્સિજન અણુઓની નિયમિત ત્રિ-પરિમાણીય ગોઠવણી તરીકે રજૂ કરી શકાય છે; ઓક્સિજન ખૂબ જ ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ તત્વ હોવાથી, તે કેટલાક ખેંચે છે વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોનધાતુના અણુમાંથી, તેને કેશનમાં રૂપાંતરિત કરે છે, અને ઓક્સિજન પોતે જ એનિઓનિક સ્વરૂપમાં જાય છે અને વિદેશી ઇલેક્ટ્રોનના ઉમેરાને કારણે કદમાં વધારો કરે છે. મોટા ઓક્સિજન આયન એક સ્ફટિક જાળી બનાવે છે, અને મેટલ કેશન્સ તેમની વચ્ચેની ખાલી જગ્યામાં સ્થિત છે. માત્ર ધાતુના ઓક્સાઇડમાં કે જે ઓક્સિડેશનની ઓછી ડિગ્રીમાં હોય અને તેનું ઈલેક્ટ્રોનગેટિવિટી મૂલ્ય ઓછું હોય તે ઓક્સાઇડમાંના બોન્ડને આયનીય ગણી શકાય. આલ્કલી અને આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓના ઓક્સાઇડ વ્યવહારીક રીતે આયનીય છે. મોટાભાગના મેટલ ઓક્સાઇડમાં રાસાયણિક બંધનઆયનીય અને સહસંયોજક વચ્ચે મધ્યવર્તી દેખાય છે. જેમ જેમ ધાતુના ઓક્સિડેશનની ડિગ્રી વધે છે તેમ, સહસંયોજક ઘટકનું યોગદાન વધે છે.

સામાન્ય તાપમાને મોટા ભાગના ઓક્સાઇડ હોય છે ઘન. તેઓ ધાતુઓ કરતાં ઓછી ઘનતા ધરાવે છે.

ઘણા મેટલ ઓક્સાઇડ પ્રત્યાવર્તન પદાર્થો છે. આ મેટલર્જિકલ ભઠ્ઠીઓ માટે પ્રત્યાવર્તન સામગ્રી તરીકે પ્રત્યાવર્તન ઓક્સાઇડનો ઉપયોગ કરવાની મંજૂરી આપે છે.

CaO ઓક્સાઇડનું ઉત્પાદન ઔદ્યોગિક ધોરણે 109 મિલિયન ટન/વર્ષના જથ્થામાં થાય છે. તેનો ઉપયોગ અસ્તર ભઠ્ઠીઓ માટે થાય છે. BeO અને MgO ઓક્સાઇડનો ઉપયોગ પ્રત્યાવર્તન તરીકે પણ થાય છે. MgO ઓક્સાઇડ એ થોડાક પ્રત્યાવર્તન પદાર્થોમાંથી એક છે જે પીગળેલા આલ્કલીઓ માટે ખૂબ જ પ્રતિરોધક છે.

ક્યારેક વિદ્યુત વિચ્છેદન-વિશ્લેષણ દ્વારા ધાતુઓ તેમના ઓગળવામાંથી મેળવવામાં ઓક્સાઇડની પ્રત્યાવર્તન સમસ્યાઓ ઊભી કરે છે. આમ, Al 2 O 3 ઓક્સાઇડ, જેનું ગલનબિંદુ લગભગ 2000 o C છે, તેને Na 3 ક્રાયોલાઇટ સાથે ભેળવવું પડે છે જેથી ગલનબિંદુને ~ 1000 o C સુધી ઘટાડવામાં આવે અને આ ગલનમાંથી વિદ્યુત પ્રવાહ પસાર થાય.

પ્રત્યાવર્તન એ સમયગાળા 5 અને 6 Y 2 O 3 (2430), La 2 O 3 (2280), ZrO 2 (2700), HfO 2 (2080), Ta 2 O 5 (1870), Nb ના d-ધાતુઓના ઓક્સાઇડ છે. 2 O 5 (1490), તેમજ પીરિયડ 4 ડી-મેટલ્સના ઘણા ઓક્સાઇડ (કોષ્ટક જુઓ). ગ્રૂપ 2 s-ધાતુઓના તમામ ઓક્સાઇડ્સ, તેમજ Al 2 O 3, Ga 2 O 3, SnO, SnO 2, PbOમાં ઉચ્ચ ગલનબિંદુ હોય છે (કોષ્ટક જુઓ).

નીચા ગલનબિંદુઓ (આશરે C) સામાન્ય રીતે એસિડિક ઓક્સાઇડ ધરાવે છે: RuO 4 (25), OsO 4 (41); Te 2 O 7 (120), Re 2 O 7 (302), ReO 3 (160), CrO 3 (197). પરંતુ કેટલાક એસિડ ઓક્સાઇડમાં પૂરતા પ્રમાણમાં હોય છે ઉચ્ચ તાપમાનગલન (o C): MoO 3 (801) WO 3 (1473), V 2 O 5 (680).

ડી-એલિમેન્ટ્સના કેટલાક મુખ્ય ઓક્સાઇડ જે શ્રેણીને પૂર્ણ કરે છે તે નાજુક હોય છે, નીચા તાપમાને ઓગળે છે અથવા જ્યારે ગરમ થાય છે ત્યારે વિઘટન થાય છે. HgO (400 o C), Au 2 O 3 (155), Au 2 O, Ag 2 O (200), PtO 2 (400) જ્યારે ગરમ થાય ત્યારે વિઘટન થાય છે.

જ્યારે 400 o C થી ઉપર ગરમ થાય છે, ત્યારે તમામ ઓક્સાઇડ વિઘટિત થાય છે આલ્કલી ધાતુઓમેટલ અને પેરોક્સાઇડની રચના સાથે. Li 2 O ઓક્સાઇડ વધુ સ્થિર છે અને 1000 o C થી વધુ તાપમાને વિઘટિત થાય છે.

નીચેનું કોષ્ટક પીરિયડ 4 ડી-મેટલ્સ, તેમજ એસ- અને પી-મેટલ્સની કેટલીક લાક્ષણિકતાઓ દર્શાવે છે.

ઓક્સાઇડ્સનું એસિડ-બેઝ પાત્ર ધાતુના ઓક્સિડેશનની ડિગ્રી પર આધારિત છે વધુ હદ સુધીધાતુની પ્રકૃતિ કરતાં.

ઓક્સિડેશનની સ્થિતિ જેટલી ઓછી છે, મૂળભૂત ગુણધર્મો વધુ સ્પષ્ટ છે.જો ધાતુ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં હોય તો X ઓછી 4 , પછી તેના ઓક્સાઇડમાં મૂળભૂત અથવા એમ્ફોટેરિક પાત્ર હોય છે.

ઓક્સિડેશન રાજ્ય જેટલું ઊંચું છે, તે વધુ સ્પષ્ટ છે એસિડ ગુણધર્મો . જો ધાતુ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં હોય તો X વધારે 5 , પછી તેનું હાઇડ્રોક્સાઇડ પ્રકૃતિમાં એસિડિક છે.

એસિડિક અને મૂળભૂત ઓક્સાઇડ ઉપરાંત, ત્યાં એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડ્સ છે જે એસિડિક અને મૂળભૂત બંને ગુણધર્મો દર્શાવે છે..
બધા પી-મેટલ ઓક્સાઇડ એમ્ફોટેરિક છે, સિવાયTl 2 ઓ. ડી-ધાતુઓમાં, ઓક્સાઇડ એમ્ફોટેરિક છેZnO, Cr 2ઓ 3 , એયુ 2 ઓ 3 , PdO અને લગભગ તમામ મેટલ ઓક્સાઇડ +4 ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાંમુખ્ય ZrO 2 અને HfO 2 ના અપવાદ સાથે.

ઓક્સાઇડ અથવા હાઇડ્રોક્સાઇડનું મૂળભૂત પાત્ર વધતા જતા વધે છે અણુ સમૂહઅને, તે મુજબ, વધતા આયનીય ત્રિજ્યા સાથે.  

ડાબેથી જમણે સમયગાળામાં, ઓક્સાઇડ અને હાઇડ્રોક્સાઇડનું મૂળભૂત પાત્ર ધીમે ધીમે નબળું પડે છે, જે એમ્ફોટેરિકને માર્ગ આપે છે. સમયગાળાના અંત તરફ, એસિડિક ગુણધર્મો વધે છે. દરેક પીરિયડ એક એવા તત્વથી શરૂ થાય છે કે જેના ઓક્સાઇડ અને હાઇડ્રોક્સાઇડમાં મૂળભૂત ગુણધર્મો ઉચ્ચારવામાં આવ્યા હોય અને તે તત્વ સાથે સમાપ્ત થાય છે જેના ઓક્સાઇડ અને હાઇડ્રોક્સાઇડ મહત્તમ ડિગ્રીકેન્દ્રીય અણુનું ઓક્સિડેશન - મજબૂત એસિડ.  

ડાબેથી જમણે સમયગાળામાં, ઓક્સાઇડ અને હાઇડ્રોક્સાઇડનું મૂળભૂત પાત્ર ધીમે ધીમે નબળું પડે છે, જે એમ્ફોટેરિકને માર્ગ આપે છે. સમયગાળાના અંત તરફ, એસિડિક ગુણધર્મો વધે છે. દરેક સમયગાળો એવા તત્વથી શરૂ થાય છે કે જેના ઓક્સાઇડ અને હાઇડ્રોક્સાઇડમાં મૂળભૂત ગુણધર્મો ઉચ્ચારવામાં આવે છે અને તે એવા તત્વ સાથે સમાપ્ત થાય છે કે જેના ઓક્સાઇડ અને હાઇડ્રોક્સાઇડ, કેન્દ્રીય અણુના ઓક્સિડેશનની મહત્તમ ડિગ્રી પર, મજબૂત એસિડ હોય છે.  

ઉપરથી નીચે સુધીના જૂથોમાં, ઓક્સાઇડ અને હાઇડ્રોક્સાઇડનું મૂળ પાત્ર મજબૂત બને છે અને એસિડિક પાત્ર નબળું પડે છે. ઉદાહરણ તરીકે, જૂથ IA માં બધા તત્વો રચાય છે મૂળભૂત ઓક્સાઇડઅને હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ, પરંતુ મૂળભૂત પાત્ર તત્વ ફ્રાન્સિયમમાં સૌથી વધુ ઉચ્ચારવામાં આવે છે. IVA જૂથમાં, કાર્બન અને સિલિકોન એસિડિક ઓક્સાઇડ અને હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ આપે છે, અને બાકીના તત્વો - જર્મેનિયમ, ટીન અને લીડ - એમ્ફોટેરિક છે.  

તે જ દિશામાં, ઓક્સાઇડ્સ અને હાઇડ્રોક્સાઇડ્સનું મૂળભૂત પાત્ર ઘટે છે. એક્ટિનાઇડ્સના ઘટાડતા ગુણધર્મો અને તેમના ઓક્સાઇડ અને હાઇડ્રોક્સાઇડ્સની મૂળભૂત પ્રકૃતિ સંબંધિત લેન્થેનાઇડ્સની તુલનામાં વધુ સ્પષ્ટ છે.  

વધારો નકારાત્મક મૂલ્યપ્રતિક્રિયાઓની શ્રેણીમાં DO એ આલ્કલાઇન અર્થ મેટલ ઓક્સાઇડના મૂળભૂત પાત્રમાં વધારો સૂચવે છે.  

દરેકમાં મુખ્ય પેટાજૂથ(VIII સિવાય) ઉપરથી નીચે સુધી ઓક્સાઇડ અને હાઇડ્રોક્સાઇડનું મૂળભૂત પાત્ર વધે છે, જ્યારે એસિડિક ગુણધર્મો નબળા પડે છે.  

આ તત્વો દ્વારા પ્રગટ થાય છે ઉચ્ચતમ ડિગ્રીઓક્સિડેશન 4 બોન્ડની રચનામાં બાહ્ય સ્તરમાં તમામ ઇલેક્ટ્રોનની ભાગીદારીને અનુરૂપ છે. E2 આયનોની વધતી ત્રિજ્યા સાથે ઓક્સાઇડ અને હાઇડ્રોક્સાઇડનું મૂળભૂત પાત્ર વધે છે; આ તત્વોના ઓક્સાઇડમાંથી, સૌથી વધુ એસિડિક GeO2 છે, અને સૌથી મૂળભૂત PbO છે. EG4 ના સંયોજનો નોન-મેટલ હલાઇડ્સ જેવા જ છે, અને EG2, ખાસ કરીને Pb2, ક્ષાર છે.  

આ તત્વો દ્વારા પ્રદર્શિત સર્વોચ્ચ ઓક્સિડેશન સ્થિતિ 4 બોન્ડની રચનામાં તમામ 1 - અને/- ઇલેક્ટ્રોનની ભાગીદારીને અનુરૂપ છે. E2 આયનોની વધતી ત્રિજ્યા સાથે ઓક્સાઇડ અને હાઇડ્રોક્સાઇડનું મૂળભૂત પાત્ર વધે છે; આ તત્વોના ઓક્સાઇડમાંથી, GeOi સૌથી વધુ એસિડિક છે, અને PbO સૌથી મૂળભૂત ગુણધર્મો ધરાવે છે. EG સંયોજનો નોન-મેટલ હલાઇડ્સ જેવા જ છે, અને EGg, ખાસ કરીને PbPj, ક્ષાર છે.  

સૂચનાઓ

D.I કોષ્ટકમાં તેમના સ્થાનના આધારે રાસાયણિક તત્વોના ગુણધર્મો કેવી રીતે બદલાય છે તેની તમારે સારી સમજ હોવી જરૂરી છે. મેન્ડેલીવ. તો પુનરાવર્તન કરો, ઇલેક્ટ્રોનિક માળખુંઅણુઓ (તત્વોની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ તેના પર નિર્ભર છે) અને તેથી વધુ.

નો આશરો લીધા વિના વ્યવહારુ ક્રિયાઓ, તમે માત્ર સામયિક કોષ્ટકનો ઉપયોગ કરીને ઓક્સાઇડની પ્રકૃતિ સ્થાપિત કરી શકશો. છેવટે, તે જાણીતું છે કે સમયગાળામાં, ડાબેથી જમણે દિશામાં આલ્કલાઇન ગુણધર્મોઓક્સાઇડને એમ્ફોટેરિક દ્વારા બદલવામાં આવે છે, અને પછી એસિડિક રાશિઓ દ્વારા. ઉદાહરણ તરીકે, માં III સમયગાળોસોડિયમ ઓક્સાઇડ (Na2O) મુખ્ય ગુણધર્મો ધરાવે છે, ઓક્સિજન સાથે એલ્યુમિનિયમનું સંયોજન (Al2O3) પાત્ર ધરાવે છે, અને ક્લોરિન ઓક્સાઇડ (ClO2) પાત્ર ધરાવે છે.

ધ્યાનમાં રાખો કે મુખ્ય પેટાજૂથોમાં ઓક્સાઇડના આલ્કલાઇન ગુણધર્મો ઉપરથી નીચે સુધી વધે છે, અને એસિડિટી, તેનાથી વિપરીત, નબળી પડે છે. આમ, જૂથ I માં, સીઝિયમ ઓક્સાઇડ (CsO) લિથિયમ ઓક્સાઇડ (LiO) કરતાં વધુ મજબૂત મૂળભૂતતા ધરાવે છે. જૂથ V માં, નાઇટ્રોજન ઓક્સાઇડ (III) એસિડિક છે, અને ઓક્સાઇડ (Bi2O5) પહેલેથી જ મૂળભૂત છે.

પ્રથમ, બે સ્વચ્છ ટેસ્ટ ટ્યુબ લો. બોટલમાંથી, રાસાયણિક સ્પેટુલાનો ઉપયોગ કરીને, એકમાં થોડું CaO અને બીજામાં P2O5 રેડવું. પછી બંને રીએજન્ટમાં 5-10 મિલી નિસ્યંદિત પાણી રેડવું. જ્યાં સુધી પાવડર સંપૂર્ણપણે ઓગળી ન જાય ત્યાં સુધી કાચની સળિયા વડે હલાવો. બંને ટેસ્ટ ટ્યુબમાં લિટમસ પેપરના ટુકડા ડૂબાડો. ત્યાં, સૂચક બનશે વાદળી, જે અભ્યાસ હેઠળના સંયોજનની મૂળભૂત પ્રકૃતિનો પુરાવો છે. ફોસ્ફરસ (V) ઓક્સાઇડવાળી ટેસ્ટ ટ્યુબમાં, કાગળ લાલ થઈ જશે, તેથી P2O5 – .

ઝીંક ઓક્સાઇડ પાણીમાં અદ્રાવ્ય હોવાથી, તે એમ્ફોટેરિક છે તે સાબિત કરવા માટે એસિડ અને હાઇડ્રોક્સાઇડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરો. બંને કિસ્સાઓમાં, ZnO સ્ફટિકો દાખલ થશે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા. ઉદાહરણ તરીકે:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
3ZnO + 2H3PO4→ Zn3(PO4)2↓ + 3H2O

મહેરબાની કરીને નોંધ કરો

યાદ રાખો, ઓક્સાઇડના ગુણધર્મોની પ્રકૃતિ તેની રચનામાં સમાવિષ્ટ તત્વની સંયોજકતા પર સીધો આધાર રાખે છે.

ઉપયોગી સલાહ

ભૂલશો નહીં કે કહેવાતા ઉદાસીન (મીઠું બનાવતા) ​​ઓક્સાઇડ્સ પણ છે જે સામાન્ય સ્થિતિમાં હાઇડ્રોક્સાઇડ અથવા એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપતા નથી. આમાં સંયોજકતા I અને II સાથે નોન-મેટલ ઓક્સાઇડનો સમાવેશ થાય છે, ઉદાહરણ તરીકે: SiO, CO, NO, N2O, વગેરે., પરંતુ "મેટાલિક" પણ છે: MnO2 અને કેટલાક અન્ય.

સ્ત્રોતો:

• ઓક્સાઇડની મૂળભૂત પ્રકૃતિ

ઓક્સાઇડ કેલ્શિયમ- આ સામાન્ય ક્વિકલાઈમ છે. પરંતુ, આટલી સરળ પ્રકૃતિ હોવા છતાં, આ પદાર્થનો ખૂબ જ વ્યાપકપણે ઉપયોગ થાય છે આર્થિક પ્રવૃત્તિ. બાંધકામમાંથી, ચૂનો સિમેન્ટ માટેના આધાર તરીકે, રસોઈ માટે, જેમ કે ખોરાક ઉમેરણો E-529, ઓક્સાઇડ કેલ્શિયમએપ્લિકેશન શોધે છે. ઔદ્યોગિક અને ઘરની પરિસ્થિતિઓ બંનેમાં તમે ઓક્સાઇડ મેળવી શકો છો કેલ્શિયમકાર્બોનેટમાંથી કેલ્શિયમપ્રતિક્રિયા થર્મલ વિઘટન.

તમને જરૂર પડશે

• ચૂનાના પત્થર અથવા ચાકના સ્વરૂપમાં કેલ્શિયમ કાર્બોનેટ. એનેલીંગ માટે સિરામિક ક્રુસિબલ. પ્રોપેન અથવા એસિટિલીન ટોર્ચ.

સૂચનાઓ

કાર્બોનેટને એનિલ કરવા માટે ક્રુસિબલ તૈયાર કરો. તેને ફાયરપ્રૂફ સ્ટેન્ડ અથવા વિશિષ્ટ ફિક્સર પર નિશ્ચિતપણે માઉન્ટ કરો. ક્રુસિબલ નિશ્ચિતપણે સ્થાપિત હોવું જોઈએ અને, જો શક્ય હોય તો, સુરક્ષિત.

કાર્બોનેટને ગ્રાઇન્ડ કરો કેલ્શિયમ. અંદર સારી ગરમી ટ્રાન્સફર માટે ગ્રાઇન્ડીંગ કરવું આવશ્યક છે. ચૂનાના પત્થરો અથવા ચાકને ધૂળમાં પીસવું જરૂરી નથી. તે બરછટ, વિજાતીય ગ્રાઇન્ડીંગ ઉત્પન્ન કરવા માટે પૂરતું છે.

ગ્રાઉન્ડ કાર્બોનેટ સાથે એનિલિંગ ક્રુસિબલ ભરો કેલ્શિયમ. ક્રુસિબલને સંપૂર્ણપણે ભરશો નહીં, કારણ કે જ્યારે કાર્બન ડાયોક્સાઇડ છોડવામાં આવે છે, ત્યારે અમુક પદાર્થ બહાર ફેંકી શકાય છે. ક્રુસિબલને લગભગ ત્રીજા પૂર્ણ અથવા ઓછા ભરો.

ક્રુસિબલને ગરમ કરવાનું શરૂ કરો. તેને સારી રીતે ઇન્સ્ટોલ કરો અને સુરક્ષિત કરો. સાથે ક્રુસિબલની સરળ ગરમી હાથ ધરો વિવિધ બાજુઓઅસમાન થર્મલ વિસ્તરણને કારણે તેના વિનાશને ટાળવા માટે. ગેસ બર્નર પર ક્રુસિબલને ગરમ કરવાનું ચાલુ રાખો. થોડા સમય પછી, કાર્બોનેટનું થર્મલ વિઘટન શરૂ થશે કેલ્શિયમ.

રાહ જુઓ સંપૂર્ણ માર્ગથર્મલ વિઘટન. પ્રતિક્રિયા દરમિયાન, ક્રુસિબલમાં પદાર્થના ઉપલા સ્તરો સારી રીતે ગરમ થઈ શકતા નથી. તેઓ સ્ટીલ સ્પેટુલા સાથે ઘણી વખત મિશ્ર કરી શકાય છે.

વિષય પર વિડિઓ

મહેરબાની કરીને નોંધ કરો

ગેસ બર્નર અને ગરમ ક્રુસિબલ સાથે કામ કરતી વખતે સાવચેત રહો. પ્રતિક્રિયા દરમિયાન, ક્રુસિબલને 1200 ડિગ્રી સેલ્સિયસથી વધુ તાપમાને ગરમ કરવામાં આવશે.

ઉપયોગી સલાહ

તેના બદલે તેને જાતે બનાવવાનો પ્રયાસ કરો મોટી માત્રામાંકેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ (ઉદાહરણ તરીકે, ચૂનાના સિમેન્ટના અનુગામી ઉત્પાદન માટે), વિશિષ્ટ ટ્રેડિંગ પ્લેટફોર્મ પર તૈયાર ઉત્પાદન ખરીદવું વધુ સારું છે.

સ્ત્રોતો:

• પ્રતિક્રિયાના સમીકરણો લખો જેનો ઉપયોગ કરી શકાય

સામાન્ય રીતે સ્વીકૃત મંતવ્યો અનુસાર, એસિડ એ એક અથવા વધુ હાઇડ્રોજન અણુઓ ધરાવતા જટિલ પદાર્થો છે જે ધાતુના અણુઓ અને એસિડિક અવશેષો દ્વારા બદલી શકાય છે. તેઓ ઓક્સિજન-મુક્ત અને ઓક્સિજન-સમાવતી, મોનોબેસિક અને પોલિબેસિક, મજબૂત, નબળા, વગેરેમાં વિભાજિત થાય છે. પદાર્થમાં એસિડિક ગુણધર્મો છે કે કેમ તે કેવી રીતે નક્કી કરવું?

તમને જરૂર પડશે

• - સૂચક કાગળ અથવા લિટમસ સોલ્યુશન;
• - હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ (પ્રાધાન્ય પાતળું);
• - સોડિયમ કાર્બોનેટ પાવડર (સોડા એશ);
• - સોલ્યુશનમાં થોડું સિલ્વર નાઈટ્રેટ;
• - સપાટ તળિયાવાળા ફ્લાસ્ક અથવા બીકર.

સૂચનાઓ

પ્રથમ અને સરળ કસોટી એ સૂચક લિટમસ પેપર અથવા લિટમસ સોલ્યુશનનો ઉપયોગ કરીને ટેસ્ટ છે. જો કાગળની પટ્ટી અથવા ઉકેલ હોય ગુલાબી રંગ, જેનો અર્થ છે કે અભ્યાસ હેઠળના પદાર્થમાં હાઇડ્રોજન આયનો છે, અને આ ચોક્કસ નિશાનીએસિડ તમે સરળતાથી સમજી શકો છો કે વધુ તીવ્ર રંગ (લાલ-બર્ગન્ડી સુધી), વધુ એસિડિક.

તપાસવાની બીજી ઘણી રીતો છે. ઉદાહરણ તરીકે, તમને સ્પષ્ટ પ્રવાહી હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ છે કે કેમ તે નક્કી કરવાનું કાર્ય આપવામાં આવે છે. આ કેવી રીતે કરવું? તમે ક્લોરાઇડ આયનની પ્રતિક્રિયા જાણો છો. તે લેપિસ સોલ્યુશનની સૌથી નાની માત્રા ઉમેરીને શોધી શકાય છે - AgNO3.

કેટલાક ટેસ્ટ લિક્વિડને અલગ કન્ટેનરમાં રેડો અને થોડું લેપિસ સોલ્યુશનમાં મૂકો. આ કિસ્સામાં, અદ્રાવ્ય સિલ્વર ક્લોરાઇડનું "દહીં" સફેદ અવક્ષેપ તરત જ બનશે. એટલે કે, પદાર્થના પરમાણુમાં ચોક્કસપણે ક્લોરાઇડ આયન છે. પરંતુ કદાચ તે નથી, છેવટે, પરંતુ અમુક પ્રકારના ક્લોરિન ધરાવતા મીઠાનું સોલ્યુશન છે? ઉદાહરણ તરીકે, સોડિયમ ક્લોરાઇડ?

એસિડની બીજી મિલકત યાદ રાખો. મજબૂત એસિડ(અને મીઠું, અલબત્ત, તેમાંથી એક છે) વિસ્થાપિત કરી શકે છે નબળા એસિડતેમની પાસેથી. ફ્લાસ્ક અથવા બીકરમાં થોડો સોડા પાવડર - Na2CO3 - મૂકો અને ધીમે ધીમે પરીક્ષણ કરવા માટે પ્રવાહી ઉમેરો. જો ત્યાં તરત જ હિસિંગ અવાજ આવે છે અને પાવડર શાબ્દિક રીતે "ઉકળે છે", તો તેમાં કોઈ શંકા બાકી રહેશે નહીં - તે હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ છે.

શા માટે? કારણ કે આ પ્રતિક્રિયા છે: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3. કાર્બનિક એસિડ રચાય છે, જે એટલું નબળું છે કે તે તરત જ પાણીમાં વિઘટન કરે છે અને કાર્બન ડાયોક્સાઇડ. તે તેના પરપોટા હતા જેના કારણે આ "ઉકળતા અને હિસિંગ" થાય છે.

વિષય પર વિડિઓ

મહેરબાની કરીને નોંધ કરો

હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ, પણ પાતળું – એક કોસ્ટિક પદાર્થ! સલામતીની સાવચેતીઓ યાદ રાખો.

ઉપયોગી સલાહ

કોઈ પણ સંજોગોમાં તમારે સ્વાદ પરીક્ષણોનો આશરો લેવો જોઈએ નહીં (જો તમારી જીભ ખાટી હોય, તો તેનો અર્થ એ કે એસિડ છે). ઓછામાં ઓછું, તે ખૂબ જોખમી હોઈ શકે છે! છેવટે, ઘણા એસિડ અત્યંત કોસ્ટિક છે.

સ્ત્રોતો:

• 2019 માં એસિડ ગુણધર્મો કેવી રીતે બદલાય છે

ફોસ્ફરસ એ 15 મી સાથેનું રાસાયણિક તત્વ છે સીરીયલ નંબરસામયિક કોષ્ટકમાં. તે તેના V જૂથમાં સ્થિત છે. 1669 માં ઍલકમિસ્ટ બ્રાન્ડ દ્વારા શોધાયેલ ક્લાસિક બિન-ધાતુ. ફોસ્ફરસના ત્રણ મુખ્ય ફેરફારો છે: લાલ (લાઇટિંગ મેચ માટે મિશ્રણનો ભાગ), સફેદ અને કાળો. ખૂબ જ ઉચ્ચ દબાણ(લગભગ 8.3 * 10^10 Pa), કાળો ફોસ્ફરસ અન્ય એલોટ્રોપિક અવસ્થામાં પરિવર્તિત થાય છે ("મેટાલિક ફોસ્ફરસ") અને વર્તમાનનું સંચાલન કરવાનું શરૂ કરે છે. માં ફોસ્ફરસ વિવિધ પદાર્થો?

સૂચનાઓ

યાદ રાખો, ડિગ્રી. આ પરમાણુમાં આયનના ચાર્જને અનુરૂપ મૂલ્ય છે, જો કે ઇલેક્ટ્રોન જોડીઓ, જે કનેક્શન કરે છે, તે વધુ ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ તત્વ તરફ સ્થળાંતરિત થાય છે (આવર્ત કોષ્ટકમાં જમણી બાજુએ અને ઉપર સ્થિત છે).

તમારે મુખ્ય શરત પણ જાણવાની જરૂર છે: રકમ ઇલેક્ટ્રિક ચાર્જબધા આયન કે જે પરમાણુ બનાવે છે, ગુણાંકને ધ્યાનમાં લેતા, હંમેશા શૂન્ય સમાન હોવા જોઈએ.

ઓક્સિડેશન સ્થિતિ હંમેશા માત્રાત્મક રીતે વેલેન્સી સાથે સુસંગત હોતી નથી. શ્રેષ્ઠ ઉદાહરણ- કાર્બન, જે ઓર્ગેનિક્સમાં હંમેશા 4 નું મૂલ્ય ધરાવે છે, અને ઓક્સિડેશન સ્થિતિ -4, અને 0, અને +2, અને +4 સમાન હોઈ શકે છે.

ઉદાહરણ તરીકે, ફોસ્ફાઈન પરમાણુ PH3 માં ઓક્સિડેશન સ્થિતિ શું છે? બધી બાબતો ધ્યાનમાં લેવામાં આવે છે, આ પ્રશ્નનો જવાબ આપવા માટે ખૂબ જ સરળ છે. હાઇડ્રોજન એ સામયિક કોષ્ટકમાં સૌથી પહેલું તત્વ હોવાથી, વ્યાખ્યા મુજબ તે ત્યાં "જમણી તરફ અને ઉંચા" કરતાં સ્થિત હોઈ શકતું નથી. તેથી, તે ફોસ્ફરસ છે જે હાઇડ્રોજન ઇલેક્ટ્રોનને આકર્ષિત કરશે.

દરેક હાઇડ્રોજન અણુ, ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવ્યા પછી, હકારાત્મક રીતે ચાર્જ કરેલ ઓક્સિડેશન આયન +1 માં ફેરવાશે. તેથી, કુલ હકારાત્મક ચાર્જ +3 છે. આનો અર્થ એ છે કે પરમાણુનો કુલ ચાર્જ કહેતા નિયમને ધ્યાનમાં લેતા શૂન્ય બરાબર, ફોસ્ફાઈન પરમાણુમાં ફોસ્ફરસની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ -3 છે.

સારું, ઓક્સાઇડ P2O5 માં ફોસ્ફરસની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ શું છે? સામયિક કોષ્ટક લો. ઓક્સિજન જૂથ VI માં ફોસ્ફરસની જમણી બાજુએ સ્થિત છે, અને તે પણ વધારે છે, તેથી, તે ચોક્કસપણે વધુ ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ છે. એટલે કે, આ સંયોજનમાં ઓક્સિજનની ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં માઈનસ ચિહ્ન હશે, અને ફોસ્ફરસમાં વત્તાનું ચિહ્ન હશે. સમગ્ર પરમાણુ તટસ્થ રહેવા માટે આ ડિગ્રીઓ શું છે? તમે સરળતાથી જોઈ શકો છો કે સંખ્યાઓ 2 અને 5 નો લઘુત્તમ સામાન્ય ગુણાંક 10 છે. તેથી, ઓક્સિજનની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ -2 છે, અને ફોસ્ફરસ +5 છે.

વિષય પર વિડિઓ

ઓક્સિજન અને સામયિક કોષ્ટકના અન્ય કોઈપણ તત્વ ધરાવતા રાસાયણિક સંયોજનોને ઓક્સાઇડ કહેવામાં આવે છે. તેમના ગુણધર્મો પર આધાર રાખીને, તેઓ મૂળભૂત, એમ્ફોટેરિક અને એસિડિકમાં વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે. ઓક્સાઇડની પ્રકૃતિ સૈદ્ધાંતિક અને વ્યવહારિક રીતે નક્કી કરી શકાય છે.

તમને જરૂર પડશે

• - સામયિક સિસ્ટમ;
• - પ્રયોગશાળા કાચનાં વાસણો;
• - રાસાયણિક રીએજન્ટ્સ.

સૂચનાઓ

D.I કોષ્ટકમાં તેમના સ્થાનના આધારે રાસાયણિક તત્વોના ગુણધર્મો કેવી રીતે બદલાય છે તેની તમારે સારી સમજ હોવી જરૂરી છે. મેન્ડેલીવ. તેથી, સામયિક કાયદાનું પુનરાવર્તન કરો, અણુઓની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના (તત્વોની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ તેના પર નિર્ભર છે), વગેરે.

કોઈપણ હાથથી કામ કર્યા વિના, તમે માત્ર સામયિક કોષ્ટકનો ઉપયોગ કરીને ઓક્સાઇડની પ્રકૃતિ સ્થાપિત કરી શકો છો. છેવટે, તે જાણીતું છે કે સમયગાળામાં, ડાબેથી જમણે દિશામાં, ઓક્સાઇડના આલ્કલાઇન ગુણધર્મો એમ્ફોટેરિક અને પછી એસિડિકમાં બદલાય છે. ઉદાહરણ તરીકે, III સમયગાળામાં, સોડિયમ ઓક્સાઇડ (Na2O) મૂળભૂત ગુણધર્મો દર્શાવે છે, ઓક્સિજન સાથે એલ્યુમિનિયમનું સંયોજન (Al2O3) પ્રકૃતિમાં એમ્ફોટેરિક છે, અને ક્લોરિન ઓક્સાઇડ (ClO2) એસિડિક છે.

ધ્યાનમાં રાખો કે મુખ્ય પેટાજૂથોમાં ઓક્સાઇડના આલ્કલાઇન ગુણધર્મો ઉપરથી નીચે સુધી વધે છે, અને એસિડિટી, તેનાથી વિપરીત, નબળી પડે છે. આમ, જૂથ I માં, સીઝિયમ ઓક્સાઇડ (CsO) લિથિયમ ઓક્સાઇડ (LiO) કરતાં વધુ મજબૂત મૂળભૂતતા ધરાવે છે. જૂથ V માં, નાઇટ્રોજન ઓક્સાઇડ (III) એસિડિક છે, અને બિસ્મથ ઓક્સાઇડ (Bi2O5) પહેલેથી જ મૂળભૂત છે.

ઓક્સાઇડની પ્રકૃતિ નક્કી કરવાની બીજી રીત. ચાલો કહીએ કે કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ (CaO), 5-વેલેન્ટ ફોસ્ફરસ ઓક્સાઇડ (P2O5(V)) અને ઝીંક ઑકસાઈડ (ZnO) ના મૂળભૂત, એમ્ફોટેરિક અને એસિડિક ગુણધર્મોને પ્રાયોગિક રીતે સાબિત કરવા માટે કાર્ય આપવામાં આવ્યું છે.

પ્રથમ, બે સ્વચ્છ ટેસ્ટ ટ્યુબ લો. બોટલમાંથી, રાસાયણિક સ્પેટુલાનો ઉપયોગ કરીને, એકમાં થોડું CaO અને બીજામાં P2O5 રેડવું. પછી બંને રીએજન્ટમાં 5-10 મિલી નિસ્યંદિત પાણી રેડવું. જ્યાં સુધી પાવડર સંપૂર્ણપણે ઓગળી ન જાય ત્યાં સુધી કાચની સળિયા વડે હલાવો. બંને ટેસ્ટ ટ્યુબમાં લિટમસ પેપરના ટુકડા ડૂબાડો. જ્યાં કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ સ્થિત છે, ત્યાં સૂચક વાદળી થઈ જશે, જે પરીક્ષણ કરવામાં આવી રહેલા સંયોજનની મૂળભૂત પ્રકૃતિનો પુરાવો છે. ફોસ્ફરસ (V) ઓક્સાઇડવાળી ટેસ્ટ ટ્યુબમાં, કાગળ લાલ થઈ જશે, તેથી P2O5 એ એસિડિક ઓક્સાઇડ છે.

ઝીંક ઓક્સાઇડ પાણીમાં અદ્રાવ્ય હોવાથી, તે એમ્ફોટેરિક છે તે સાબિત કરવા માટે એસિડ અને હાઇડ્રોક્સાઇડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરો. બંને કિસ્સાઓમાં, ZnO સ્ફટિકો રાસાયણિક પ્રતિક્રિયામાં પ્રવેશ કરશે. ઉદાહરણ તરીકે:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
3ZnO + 2H3PO4 Zn3(PO4)2 + 3H2O

મહેરબાની કરીને નોંધ કરો

યાદ રાખો, ઓક્સાઇડના ગુણધર્મોની પ્રકૃતિ તેની રચનામાં સમાવિષ્ટ તત્વની સંયોજકતા પર સીધો આધાર રાખે છે.

ઉપયોગી સલાહ

ભૂલશો નહીં કે કહેવાતા ઉદાસીન (મીઠું બનાવતા) ​​ઓક્સાઇડ્સ પણ છે જે સામાન્ય સ્થિતિમાં હાઇડ્રોક્સાઇડ અથવા એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપતા નથી. આમાં સંયોજકતા I અને II સાથે નોન-મેટલ ઓક્સાઇડનો સમાવેશ થાય છે, ઉદાહરણ તરીકે: SiO, CO, NO, N2O, વગેરે., પરંતુ "મેટાલિક" પણ છે: MnO2 અને કેટલાક અન્ય.

બધું રસપ્રદ

રાસાયણિક તત્વોના એસિડ-બેઝ ગુણધર્મો પર આધાર રાખીને, તેમના સંભવિત પ્રતિક્રિયાઓ. તદુપરાંત, આ ગુણધર્મો માત્ર તત્વને જ નહીં, પણ તેના જોડાણોને પણ અસર કરે છે. એસિડ-બેઝ ગુણધર્મો શું છે
મુખ્ય ગુણધર્મો પ્રદર્શિત થાય છે ...

સૌથી મહત્વપૂર્ણ વર્ગો અકાર્બનિક સંયોજનો- ઓક્સાઇડ, એસિડ, પાયા, એમ્ફોટેરિક હાઇડ્રોક્સાઇડ્સઅને મીઠું. આમાંના દરેક વર્ગની પોતાની સામાન્ય ગુણધર્મો અને મેળવવાની પદ્ધતિઓ છે. આજની તારીખે, 100 હજારથી વધુ વિવિધ…

રસાયણશાસ્ત્રમાં મુખ્ય વિભાવનાઓમાંની એક 2 વિભાવનાઓ છે: “ સરળ પદાર્થો" અને "જટિલ પદાર્થો". ભૂતપૂર્વ એક રાસાયણિક તત્વના અણુઓ દ્વારા રચાય છે અને બિન-ધાતુઓ અને ધાતુઓમાં વિભાજિત થાય છે. ઓક્સાઇડ, હાઇડ્રોક્સાઇડ, ક્ષાર એ વર્ગો છે...

કોપર ઓક્સાઇડના 3 પ્રકાર છે. તેઓ વેલેન્સમાં એકબીજાથી અલગ છે. તદનુસાર, ત્યાં મોનોવેલેન્ટ, ડાયવેલેન્ટ અને ટ્રાઇવેલેન્ટ કોપર ઓક્સાઇડ છે. દરેક ઓક્સાઇડના પોતાના રાસાયણિક ગુણધર્મો છે. સૂચનાઓ 1કોપર (I) ઓક્સાઇડ - Cu2O. માં…

ક્લોરિન વિવિધ ઓક્સાઇડ બનાવવા માટે સક્ષમ છે. તે બધાનો ઉપયોગ ઉદ્યોગમાં થાય છે મોટા વોલ્યુમો, કારણ કે તેઓ ઉદ્યોગના ઘણા ક્ષેત્રોમાં માંગમાં છે. ક્લોરિન ઓક્સિજન સાથે સંખ્યાબંધ ઓક્સાઇડ બનાવે છે, કુલ સંખ્યાજે રકમ...

એસિડના રાસાયણિક ગુણધર્મોનું જ્ઞાન, ખાસ કરીને, ઓક્સાઇડ સાથેની તેમની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા, રસાયણશાસ્ત્રના વિવિધ કાર્યો કરતી વખતે સારી રીતે સેવા આપશે. આ તમને ગણતરીની સમસ્યાઓ હલ કરવા, પરિવર્તનની સાંકળ, પૂર્ણ કાર્યોને હાથ ધરવા દેશે...

ઘણા છે અકાર્બનિક પદાર્થો, જે વર્ગોમાં વિભાજિત છે. સૂચિત સંયોજનોને યોગ્ય રીતે વર્ગીકૃત કરવા માટે, પદાર્થોના દરેક જૂથની માળખાકીય સુવિધાઓનો ખ્યાલ હોવો જરૂરી છે, જેમાંથી ફક્ત ચાર જ છે.…

સમકક્ષ એ રાસાયણિક તત્વનો જથ્થો છે જે કાં તો હાઇડ્રોજન પરમાણુના એક છછુંદરને જોડે છે અથવા બદલે છે. તદનુસાર, એક સમકક્ષના સમૂહને સમકક્ષ દળ (Me) કહેવામાં આવે છે અને તે g/mol માં વ્યક્ત થાય છે. રસાયણશાસ્ત્રના વિદ્યાર્થીઓને વારંવાર...

ઓક્સાઇડ - રાસાયણિક સંયોજન, જેમાં બે ઘટકોનો સમાવેશ થાય છે. ઓક્સાઇડ તત્વોમાંનું એક ઓક્સિજન છે. તેમની પ્રકૃતિના આધારે, ઓક્સાઇડને એસિડિક અને મૂળભૂતમાં વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે. એસિડિટી અથવા મૂળભૂતતા પદાર્થોના રાસાયણિક ગુણધર્મોને જાણીને સાબિત કરી શકાય છે, અને...

પદાર્થના રાસાયણિક ગુણધર્મો એ રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ દરમિયાન તેની રચના બદલવાની ક્ષમતા છે. પ્રતિક્રિયા ક્યાં તો સ્વ-વિઘટનના સ્વરૂપમાં અથવા અન્ય પદાર્થો સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા દ્વારા થઈ શકે છે. પદાર્થના ગુણધર્મો માત્ર તેની રચના પર જ નહીં, પણ...

ઓક્સિજન અને સામયિક કોષ્ટકના અન્ય કોઈપણ તત્વ ધરાવતા રાસાયણિક સંયોજનોને ઓક્સાઇડ કહેવામાં આવે છે. તેમના ગુણધર્મો પર આધાર રાખીને, તેઓ મૂળભૂત, એમ્ફોટેરિક અને એસિડિકમાં વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે. ઓક્સાઇડની પ્રકૃતિ સૈદ્ધાંતિક અને વ્યવહારિક રીતે નક્કી કરી શકાય છે.

તમને જરૂર પડશે

• - સામયિક સિસ્ટમ;
• - પ્રયોગશાળા કાચનાં વાસણો;
• - રાસાયણિક રીએજન્ટ્સ.

સૂચનાઓ

• D.I કોષ્ટકમાં તેમના સ્થાનના આધારે રાસાયણિક તત્વોના ગુણધર્મો કેવી રીતે બદલાય છે તેની તમારે સારી સમજ હોવી જરૂરી છે. મેન્ડેલીવ. તેથી, સામયિક કાયદાનું પુનરાવર્તન કરો, અણુઓની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના (તત્વોની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ તેના પર નિર્ભર છે), વગેરે.
• કોઈપણ હાથથી કામ કર્યા વિના, તમે માત્ર સામયિક કોષ્ટકનો ઉપયોગ કરીને ઓક્સાઇડની પ્રકૃતિ સ્થાપિત કરી શકો છો. છેવટે, તે જાણીતું છે કે સમયગાળામાં, ડાબેથી જમણે દિશામાં, ઓક્સાઇડના આલ્કલાઇન ગુણધર્મો એમ્ફોટેરિક અને પછી એસિડિકમાં બદલાય છે. ઉદાહરણ તરીકે, III સમયગાળામાં, સોડિયમ ઓક્સાઇડ (Na2O) મૂળભૂત ગુણધર્મો દર્શાવે છે, ઓક્સિજન સાથે એલ્યુમિનિયમનું સંયોજન (Al2O3) પ્રકૃતિમાં એમ્ફોટેરિક છે, અને ક્લોરિન ઓક્સાઇડ (ClO2) એસિડિક છે.
• ધ્યાનમાં રાખો કે મુખ્ય પેટાજૂથોમાં ઓક્સાઇડના આલ્કલાઇન ગુણધર્મો ઉપરથી નીચે સુધી વધે છે, અને એસિડિટી, તેનાથી વિપરીત, નબળી પડે છે. આમ, જૂથ I માં, સીઝિયમ ઓક્સાઇડ (CsO) લિથિયમ ઓક્સાઇડ (LiO) કરતાં વધુ મજબૂત મૂળભૂતતા ધરાવે છે. જૂથ V માં, નાઇટ્રોજન ઓક્સાઇડ (III) એસિડિક છે, અને બિસ્મથ ઓક્સાઇડ (Bi2O5) પહેલેથી જ મૂળભૂત છે.
• ઓક્સાઇડની પ્રકૃતિ નક્કી કરવાની બીજી રીત. ચાલો કહીએ કે કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ (CaO), 5-વેલેન્ટ ફોસ્ફરસ ઓક્સાઇડ (P2O5(V)) અને ઝીંક ઑકસાઈડ (ZnO) ના મૂળભૂત, એમ્ફોટેરિક અને એસિડિક ગુણધર્મોને પ્રાયોગિક રીતે સાબિત કરવા માટે કાર્ય આપવામાં આવ્યું છે.
• પ્રથમ, બે સ્વચ્છ ટેસ્ટ ટ્યુબ લો. બોટલમાંથી, રાસાયણિક સ્પેટુલાનો ઉપયોગ કરીને, એકમાં થોડું CaO અને બીજામાં P2O5 રેડવું. પછી બંને રીએજન્ટમાં 5-10 મિલી નિસ્યંદિત પાણી રેડવું. જ્યાં સુધી પાવડર સંપૂર્ણપણે ઓગળી ન જાય ત્યાં સુધી કાચની સળિયા વડે હલાવો. બંને ટેસ્ટ ટ્યુબમાં લિટમસ પેપરના ટુકડા ડૂબાડો. જ્યાં કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ સ્થિત છે, ત્યાં સૂચક વાદળી થઈ જશે, જે પરીક્ષણ કરવામાં આવી રહેલા સંયોજનની મૂળભૂત પ્રકૃતિનો પુરાવો છે. ફોસ્ફરસ (V) ઓક્સાઇડવાળી ટેસ્ટ ટ્યુબમાં, કાગળ લાલ થઈ જશે, તેથી P2O5 એ એસિડિક ઓક્સાઇડ છે.
• ઝીંક ઓક્સાઇડ પાણીમાં અદ્રાવ્ય હોવાથી, તે એમ્ફોટેરિક છે તે સાબિત કરવા માટે એસિડ અને હાઇડ્રોક્સાઇડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરો. બંને કિસ્સાઓમાં, ZnO સ્ફટિકો રાસાયણિક પ્રતિક્રિયામાં પ્રવેશ કરશે. ઉદાહરણ તરીકે:
  ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
  3ZnO + 2H3PO4→ Zn3(PO4)2↓ + 3H2O