Kur gaminamas ir parduodamas arsenas? Pavojingas elementas arsenas – taikymo sritys

Arsenas

ARSENIKAS-A; m.

1. Cheminis elementas (As) yra kieta, toksiška blizgios pilkos spalvos medžiaga, kuri yra daugelio mineralų dalis. Arseno oksidas. Arseno gavimas.

2. Vaistinis preparatas, kurio sudėtyje yra šios medžiagos ar jos junginių (naudojamas kaip bendras tonikas, antimikrobinis ir kt.). Gydymas arsenu. Arseno poveikis nervų galūnėms.

◁ Arsenas, oi, oi. M jungtys. M rūgštis. M. narkotikų. Mth apsinuodijimas. Arsenas, oi, oi. Pasenusi Arsenas, oi, oi. ● Rusiškas pavadinimasŠis elementas kilęs iš žodžio „pelė“, nes. arsenas buvo plačiai naudojamas žiurkėms ir pelėms naikinti.

(lot. Arsenicum), cheminis elementas V grupė periodinė lentelė. Rusiškas pavadinimas kilęs iš "pelė" (arseno preparatai buvo naudojami pelėms ir žiurkėms naikinti). Sudaro keletą modifikacijų. Paprastasis arsenas (vadinamasis metalinis arba pilkasis) yra trapūs sidabro blizgesio kristalai; tankis 5,74 g/cm 3, sublimuojasi 615°C temperatūroje. Ore jis oksiduojasi ir blunka. Išgaunamas iš sulfidinių rūdų (mineralų arsenopiritas, orpimentas, realgaras). Lydinių su variu, švinu, alavu ir kt. komponentas ir puslaidininkinės medžiagos. Arseno junginiai yra fiziologiškai aktyvūs ir toksiški; tarnavo kaip vienas pirmųjų insekticidų (žr., pavyzdžiui, Metalo arsenatai). Neorganiniai arseno junginiai medicinoje naudojami kaip bendrosios stiprinamosios ir tonizuojančios priemonės, o organiniai – kaip antimikrobiniai ir antiprotoziniai junginiai (gydant sifilį, amebiazę ir kt.).

ARSENIKAS (lot. Arsenicum, iš graikų arsen - stiprus), As (skaitykite „arsenicum“), cheminis elementas, kurio atominis skaičius 33, atominė masė 74,9216. Vienas pasitaiko gamtoje stabilus izotopas 75 As. Įsikūręs VA grupėje 4 periodinės elementų lentelės periode. Elektroninė išorinio sluoksnio konfigūracija 4 s 2 p 3 . Oksidacijos būsenos +3, +5, –3 (valentas III, V).
Atomo spindulys 0,148 nm. As 3- jono spindulys yra 0,191 nm, o As 3+ jono yra 0,072 nm ( koordinacinis numeris 4), kaip 5+ jonas 0,047 nm (6). Nuosekliosios jonizacijos energijos yra 9,82, 18,62, 28,35, 50,1 ir 62,6 eV. Paulingo elektronegatyvumas (cm. PAULINGAS Linusas) 2.1. Nemetaliniai.
Istorinis fonas
Arsenas žmonijai buvo žinomas nuo seniausių laikų, kai orpimentiniai mineralai buvo naudojami kaip dažikliai. (cm. AURIPIGMENT) Kaip 2 S 3 ir realgar (cm. REALGAR) Kaip 4 S 4 (paminėjimai apie juos rasti Aristotelyje) (cm. ARISTOTELIS).
Alchemikai, kalcinuodami arseno sulfidus ore, pastebėjo, kad susidaro vadinamasis baltasis oksidas As 2 O 3:
2As2S3 +9O2 =2As2O3+6SO2
Šis oksidas yra stiprus nuodas, jis tirpsta vandenyje ir vyne.
Kaip pirmą kartą laisvąja forma gavo vokiečių alchemikas A. von Boldstndt XIII amžiuje, kaitindamas arseno oksidą anglimi:
Kaip 2 O 3 +3С=2As+3СО
Arsenui pavaizduoti jie naudojo besiraitančios gyvatės ženklą atvira burna.
Buvimas gamtoje
Arsenas yra mikroelementas. Žemės plutoje yra 1,7·10–4 masės %. Yra žinoma 160 arseno turinčių mineralų. Retai randama savo gimtojoje valstybėje. Turinti mineralų pramoninės vertės- arsenopiritas (cm. ARSENOPIRITAS) FeAsS. Kaip dažnai randama švino, vario ir sidabro rūdose.
Kvitas
Prisodrinta rūda yra skrudinama oksidaciniu būdu, po to lakusis As 2 O 3 sublimuojamas. Šis oksidas redukuojamas anglimi. Norint išvalyti As, jis distiliuojamas vakuume, tada paverčiamas lakiuoju chloridu AsCl 3, kuris redukuojamas vandeniliu (cm. VANDENILIO). Gautame arsene yra 10 -5 -10 -6 masės % priemaišų.
Fizinės ir cheminės savybės
Arsenas yra pilka trapi medžiaga su metaliniu blizgesiu (a-arsenas) su romboedru kristalinė gardelė, a= 0,4135 nm ir a = 54,13°. Tankis 5,74 kg/dm3.
Kaitinamas iki 600°C, kaip sublimuoja. Kai garai atšaldomi, atsiranda nauja modifikacija – geltonasis arsenas. Virš 270°C visos As formos virsta juoduoju arsenu.
Kaip galima išlydyti tik sandariose ampulėse esant slėgiui. Lydymosi temperatūra 817°C esant slėgiui sočiųjų garų 3,6 MPa.
Pilkojo arseno struktūra panaši į pilkojo stibio struktūrą ir savo struktūra panaši į juodąjį fosforą.
Arsenas yra chemiškai aktyvus. Laikant ore, miltelių pavidalo As užsidega, sudarydamas rūgštinį oksidą As 2 O 3 . Šis oksidas yra garuose As 4 O 6 dimerų pavidalu.
Kruopščiai nusausinant arseno rūgštį H 3 AsO 4 didžiausia rūgšties oksidas arsenas As 2 O 5, kuris kaitinant lengvai išskiria deguonį (cm. DEGUONIS), virsta As 2 O 3 .
Oksidas As 2 O 3 atitinka ortoarseninį H 3 AsO 3 ir metaarseniką, esantį tik tirpaluose. silpnos rūgštys HASO2. Jų druskos yra arsenatai.
Praskiestas azoto rūgštis (cm. AZOTO RŪGŠTIS) oksiduojasi As iki H 3 AsO 3, koncentruota azoto rūgštis - iki H 3 AsO 4. Kaip nereaguoja su šarmais ir tirpsta vandenyje.
Kaitinant As ir H 2, susidaro arsino dujos (cm. ARSENO HIDRIDAS) AsH3. Su fluoru (cm. FLUORAS) ir chloras (cm. CHLORAS) Kaip sąveikauja su savaiminiu užsidegimu. Kai As sąveikauja su siera (cm. SIERA), selenas (cm. SELENIS) ir telūro (cm. TELŪRIS) Susidaro chalkogenidai: (cm. CHALKOGENIDAI) As 2 S 5, As 2 S 3, As 4 S 4, As 2 Se 3, As 2 Te 3, egzistuoja stiklinės būsenos. Jie yra puslaidininkiai.
Su daugeliu metalų As sudaro arsenidus (cm. ARSENIDAI). Galio arsenidas GaAs ir indžio InAs – puslaidininkiai (cm. Puslaidininkiai).
Žinomas didelis skaičius organiniai junginiai arsenas, kuriame yra cheminė jungtis As - C: organoarsinai R n AsH 3-n (n= 1,3), tetraorganodiarzinai R 2 As - AsR 2 ir kt.
Taikymas
Kaip didelio grynumo, naudojamas puslaidininkinių medžiagų sintezei. Kaip kartais dedama į plieną kaip legiravimo priedą.
Vokiečių mikrobiologas P. Ehrlichas 1909 m (cm. EHRLICH Paulius) gavo "drug 606" veiksmingas vaistas nuo maliarijos, sifilio, recidyvuojančios karščiavimo.
Fiziologinis veiksmas
Arsenas ir visi jo junginiai yra nuodingi. Esant ūminiam apsinuodijimui arsenu, pastebimas vėmimas, pilvo skausmas, viduriavimas, centrinė depresija. nervų sistema. Pagalba ir priešnuodžiai apsinuodijus arsenu: priėmimas vandeniniai tirpalai Na 2 S 2 O 3 . Skrandžio plovimas, pieno ir varškės vartojimas; specifinis priešnuodis yra unitiolis. Didžiausia leistina arseno koncentracija ore yra 0,5 mg/m3. Dirbkite su arsenu sandariose dėžėse su apsauginiais drabužiais. Dėl didelio toksiškumo arseno junginius Vokietija naudojo kaip nuodingus agentus Pirmajame pasauliniame kare.
Vietose, kur dirvožemyje ir vandenyje yra arseno perteklius, žmonėms jis kaupiasi skydliaukėje ir sukelia endeminę gūžį.

Enciklopedinis žodynas. 2009 .

Pažiūrėkite, kas yra „arsenas“ kituose žodynuose:

ARSENIKAS- (Arsenum, Arsenium, Arsenicum), tvirtas metaloidas, simbolis. Kaip; adresu. V. 74,96. Periodinėje elementų lentelėje užima 33 vietą iš eilės, 5-oje V grupės eilėje. Natūralūs M. junginiai su siera (realgaras ir orpimentas) buvo žinomi dar... ... Didžioji medicinos enciklopedija

ARSENIKAS- žr. ARSENIKAS (As). Kadangi arsenas ir jo junginiai plačiai naudojami nacionalinė ekonomika, jo randama įvairių pramonės šakų nuotekose: metalurgijos, chemijos-farmacijos, tekstilės, stiklo, odos, chemijos... Žuvų ligos: vadovas

Arsenas- (neapdorotas arsenas) yra kietas, išgaunamas iš natūralių arsenopiritų. Jis yra dviejų pagrindinių formų: a) paprastas, vadinamasis metalinis arsenas, blizgančių plieno spalvos kristalų pavidalu, trapus, ne ... Oficiali terminija

- (simbolis As), nuodingas pusiau metalinis periodinės lentelės penktosios grupės elementas; tikriausiai buvo gautas 1250 m. Junginiai, kurių sudėtyje yra arseno, naudojami kaip nuodai graužikams, vabzdžiams ir kaip piktžolių naikintojas. Jie taip pat naudojami... Mokslinis ir techninis enciklopedinis žodynas

- (arsenas), As, periodinės sistemos V grupės cheminis elementas, atominis skaičius 33, atominė masė 74,9216; nemetalinė pilka, geltona arba juoda, lydymosi temperatūra 817°C, sublimuojasi 615°C. Arsenas naudojamas puslaidininkių gamybai.... Šiuolaikinė enciklopedija

Arsenas- (arsenas), As, periodinės sistemos V grupės cheminis elementas, atominis skaičius 33, atominė masė 74,9216; nemetalinė pilka, geltona arba juoda, lydymosi temperatūra 817 °C, sublimuojasi esant 615 °C. Arsenas naudojamas puslaidininkių gamybai.... Iliustruotas enciklopedinis žodynas

ARSENIKAS- chemija. elementas, simbolis As (lot. Arsenicum), at. n. 33, val. m 74,92; nemetalinės, egzistuoja keliose alotropinės modifikacijos, tankis 5720 kg/m3. Įprastomis sąlygomis chemiškai atspariausias yra vadinamasis metalinis, arba pilkasis, arsenas... ... Didžioji politechnikos enciklopedija

- (lot. Arsenicum) As, periodinės lentelės V grupės cheminis elementas, atominis skaičius 33, atominė masė 74,9216. Rusiškas pavadinimas nuo pelės (pelėms ir žiurkėms naikinti buvo naudojami arseno preparatai). Sudaro keletą modifikacijų. Paprastas arsenas... Didysis enciklopedinis žodynas

ARSENAS, arsenas, pl. ne, vyras 1. Naudojamas cheminis elementas, kieta medžiaga, didelėmis dozėmis nuodinga, dažniausiai randama įvairiuose mineraluose. cheminiams, techniniams ir medicininiams tikslams. 2. Šios medžiagos vaistas, skirtas... ... Žodynas Ušakova

Arsenas(um) Rusų sinonimų žodynas. arsenic daiktavardis, sinonimų skaičius: 12 arsenic (2) arsenicum ... Sinonimų žodynas

Kaip– žmonijai žinomas nuo senų senovės. Jau didysis Aristotelis paminėjo cheminį elementą arseną natūraliuose junginiuose. Be to, galimybę gaminti sieros atmainą kalcinavimo būdu aprašė Dioskoridas pirmajame amžiuje prieš Kristų.

Vėliau Europos plieno gamintojai susidūrė su šiuo elementu dirbdami su rūda, kurioje yra arseno. Alchemikai tai labai atidžiai tyrinėjo. Šis dėmesys buvo paaiškintas tuo, kad, kaip ir siera ir gyvsidabris, jis priklausė elementiniams elementams, kurie yra visų metalų pagrindas.

Profesoriai suvokė arseno gebėjimą pakeisti vario lydinių spalvą į baltą šiuolaikinė chemija kaip vario metamorfozė į sidabrą. Šiais laikais ne viena laboratorija pasaulyje neapsieina be šio elemento.

Kaip yra visur. Net rūkytoje cigaretėje jo yra, todėl, be kita ko, rūkymas kenkia.

Atradimų istorija

Arseno atradimas ant metalinio pagrindo datuojamas XVIII amžiuje, tačiau elemento gavimo būdas naudojant sublimaciją buvo atrastas tik XVII amžiaus pabaigoje. Per šį laikotarpį chemikas Scheele atrado arseno rūgštį, taip pat joje esantį vandenilį.

Organinių junginių, kurių sudėtyje yra As, tyrimą pradėjo chemikas Kade. XVIII amžiaus viduryje jis gavo pirmąjį jo pagrindu pagamintą organinį junginį - „Cadet Liquid“. Konstrukciją į komponentus išardė tik po aštuoniasdešimties metų kitas garsus chemikas Bunsenas.

Vis dar diskutuojama, kas turėtų duoti grynos formos elemento atradimo delną. Šis pasiekimas priskiriamas Alberto Magnuso nuopelnams. 1789 m. Lavoisier jį pripažino cheminiu elementu.

Gamyba ir pritaikymas

Šiuolaikiniai ekspertai žino apie du šimtus mineralų, kuriuose yra arseno. Daugeliu atvejų jis randamas rūdose, kuriose yra vario, sidabro ar švino. Tačiau pramonei svarbiausias mineralas yra piritas, kuriame yra arseno.

Yra keletas būdų, kaip gaminti As pramoniniu mastu. Pagrindinė gamybos rūšis buvo arsenopirito skrudinimas. Tada oksidas redukuojamas iš jo naudojant antracitą.

Tačiau daugumažaliavos šiuo metodu paverčiamos baltuoju arsenu.

Arsenas odontologijos srityje

Šis cheminis elementas yra ne tik nuodas, bet ir vaistas.

Arseno naudojimas odontologijoje pastos pavidalu neprarado savo reikšmės dėl stipraus nekrozinio medžiagos poveikio paveiktam audiniui.

Jis naudojamas šiais atvejais:

• Jei pacientas nepriima anestetikų;
• Esant kontraindikacijoms anesteziniams vaistams;
• Gydant vaikų dantų skausmą.

Pagrindinė jo naudojimo odontologijos klinikose sąlyga – pilnai susiformavusi šaknų sistema. Todėl „vaikiška“ programos versija nėra tokia įprasta.

Kaip ir pramonėje

Cheminis elementas arsenas naudojamas daugelyje gamybos sričių, tarp kurių galima išskirti keletą pagrindinių sričių:

• Metalurgija;
• Elektros inžinerija;
• Odos apdirbimas;
• Tekstilės pramonė;
• Pirotechnika;
• Stiklo gamyba.

Metalurgija- naudojamas švino lydiniams, naudojamiems šratų gamybai, legiruoti. Šis lydinys, pridėjus As į bokšto gamybos versiją, leidžia išgauti idealias sferines granulių formas. Be to, jo stiprumas didėja.

Elektrotechnika– labai išgrynintas arsenas (iki 99%) naudojamas daugeliui būtinų puslaidininkinių komponentų gaminti.

Tekstilės pramonė- naudojamas kaip dažiklis.

Odos pramonė– šioje srityje jis naudojamas kaip reagentas, naikinantis ražieną ant odos.

Pirotechnika– iš mineralinio realgaro, kuris yra arseno monosulfidas, gaminama „graikiška“ ugnis, kuri gaunama padegus jos mišinį su siera ir salietra. Šis cheminis junginys sukuria ryškiai baltą liepsną.

Stiklo dirbiniai- Kadangi trioksidas leidžia gauti nulinio skaidrumo produktus. Tuo tarpu nedideli komponento priedai, priešingai, jį pagyvina. Šis elementas vis dar išlieka kai kurių akinių gamybos dalimi.

Pavyzdžiui:

• "Viena"
• naudojamas termometruose;
• Imitacinis kristalas.

Be to, arsenas taip pat naudojamas žemės ūkis kaip trąša. Namų metodas naudojimas yra žiurkių nuodai. Dabar jis pagamintas kitų komponentų pagrindu.

Griežtai draudžiama valgyti.

Arsenas kovojant su leukemija

Žinomas nuoditojams Arseno gebėjimas naikinti ląsteles dabar naudojamas kilnių tikslų. Šis cheminis elementas plačiai naudojamas vėžiui, pirmiausia leukemijai, gydyti.

Leukemijai būdingas naviko formavimasis dėl kaulų čiulpų replikacijos. Nesant laiku gydymo, jo tūris padidėja. Dėl šios priežasties metastazės atsiranda ir auga visose kūno dalyse. As elementas padeda išgydyti net sunkią ligos formą.

Jis veiksmingai neutralizuoja pernelyg didelį leukocitų dauginimąsi, skatina greitą ir kokybiškas išsilavinimas raudonųjų kraujo kūnelių. Visa tai leidžia teigiamai paveikti atsigavimo procesą. Apdorojant šiuo pavojingu elementu, reikia laikytis aiškių nurodymų. Juk galutinė kaina – žmogaus gyvybė.

Galimos apsinuodijimo priežastys

Šiais laikais yra didelė rizika apsinuodyti arsenu. Nė vienas iš gamyboje dirbančių darbuotojų nėra apsaugotas nuo įvairių netikėtumų. Naudojant As pagrindu pagamintas medžiagas buitinėmis sąlygomis, taip pat yra galimybė atsitiktinai patekti į žmogaus organizmą.

Kartais fiksuojami tyčinio apsinuodijimo atvejai – nusikalstamos veikos ar savižudybės. Šie epizodai gali būti klasifikuojami kaip ūminės intoksikacijos formos.

Medicininės apšvitos metu yra apsinuodijimo galimybė mažomis dozėmis. Toks apsinuodijimas laikomas lėtiniais atvejais.

Atskira apsinuodijimo šiuo cheminiu elementu grupė yra poūmio kategorija. Kai žmogus būna vietose, kur yra didelė adamsito koncentracija.

Kai kurių šalių policija ją naudoja demonstracijoms išsklaidyti. Koviniai yra suskirstyti į keletą kategorijų, įskaitant sternitus. Arsenas yra vienas iš jų. Tokios medžiagos dirgina žmogaus kvėpavimo sistemą.

Arseno poveikis organizmui

Elementas turi galimybę greitai prasiskverbti į žmogaus kūną, tačiau jį labai sunku pašalinti.

Apsinuodijimas įvyksta šiais būdais:

• Oda;
• Plaučiai;
• Virškinimo traktas.

Verta pažymėti, kad neorganiniai komponentai arsenas pasisavinamas daug greičiau nei organinės medžiagos.

Didžiausią pavojų žmonėms kelia dujinis arsinas, jis neturi kvapo, todėl jo pramoninei gamybai reikia gaminti specialius priedus, turinčius patvarų česnako „aromatą“. Arseno vandenilis taip pat pavojingas.

Apsinuodijimas įvyksta labai greitai. Per 24 valandas elementas gali smogti vidaus organai. Praėjus dviem savaitėms po apsinuodijimo, arseno pėdsakų galima rasti naguose ir net kauluose.

Apsinuodijimo arsenu simptomai

Priklausomai nuo vartojamos dozės, ligos požymiai gali skirtis.

• Ūminė forma

Būdingas nuolatinis metalo skonis burnoje. Žmogus jaučia stiprų deginimo pojūtį gerklėje, kartu su spazmais. Kūno oda įgauna melsvą atspalvį, o delnai pagelsta.

Kraujospūdis smarkiai sumažėja, kartu su stipriais galvos svaigimo priepuoliais. Be to, apsinuodijęs žmogus patiria ūminį inkstų ir kepenų nepakankamumą.

Pacientas taip pat jaučia viduriavimą ir stiprų pilvo skausmą. Viduriavimas pasižymi ūmine forma, dėl kurios organizmas labai greitai dehidratuoja. Ypatingais atvejais yra didelė plaučių edemos, paralyžiaus ar komos tikimybė.

• Poūmi forma

Yra itin ūmus galvos skausmas. Visos gleivinės, ypač akių ir kvėpavimo takai. Tai veda į slogą, nosies užgulimą ir ašarojančias akis.

Auka dažnai čiaudi ir kosėja. Taip pat galimas stiprus pykinimas ir net vėmimas. Po spazmų burnoje lieka poskonis su metaliniu atspalviu.

• Lėtinė forma

Atsiranda nuovargis ir bendras kūno negalavimas. Dėl aneminės būklės galūnės tampa silpnos. Periferinis jautrumas pablogėja iki visiško praradimo. Oda atsiranda žąsų odos ir jaučiasi sustingusi.

Ant kūno atsiranda žvaigždutės iš kraujagyslių ir išsivysto nuolatinė rožinė.

Nesant tinkamo gydymo, labai tikėtinos rimtos pasekmės, įskaitant. Kadangi arsenas yra labai kancerogeniškas, apsinuodijus organizme gali išsivystyti vėžys.

Asmeniui, nurinčiam arseno trioksido, mirtina dozė svyruos nuo 50 iki 340 miligramų. Jis yra susietas su medžiagos rūšimi ir yra tiesiogiai susijęs su žmogaus svoriu ir bendra būklė sveikatos.

Pirmoji pagalba apsinuodijus

Jeigu Jūs ar Jūsų artimieji ar kolegos netyčia apsinuodijote arsenu, turėtumėte nedelsdami suteikti pagalbą prieš atvykstant specialistams.

Veiksmai atliekami pagal paprastas algoritmas:

• Pirmas dalykas, kurį reikia padaryti, yra nedelsiant iškviesti greitąją pagalbą;
• Prieš atvykstant gydytojams, nukentėjusiajam duokite vėmimą skatinančio preparato skrandžiui išskalauti;
• Kitas žingsnis – paimti absorbentą (pavyzdžiui, pieną su plaktu baltymu arba aktyvuota anglimi);
• Ant aukos skrandžio uždėkite karštą kaitinimo pagalvėlę;
• Jei įmanoma, paruoškite specialų tirpalą, kurį sudaro vienas šaukštas sudegintos magnezijos 200 ml vandens;
• Jokiu būdu negalima leisti aukai užuosti kvapą amoniako arba rūgštus gėrimas;
• Jei atsiranda traukulių, patrinkite nukentėjusiojo galūnes.

Kaip ir stiprūs nuodai, galintys padaryti didelę žalą.

Unitolis tapo pagrindiniu priešnuodžiu arsenui. Tai veiksmingas priešnuodis, turintis savybę surišti jį į saugius junginius ir leidžiantis atsikratyti cheminio elemento su karbamidu.

Taip pat laiku taikomos prevencinės priemonės padeda pašalinti toksikologinį arseno poveikį dirbant gamyboje.

Kaip apsisaugoti nuo apsinuodijimo

Kad išvengtumėte apsinuodijimo, stenkitės vengti jo turinčių produktų. Darbo vietose sandarinami gamybos procesai, gerinamas vėdinimas.

Asmeninė higiena vaidina didžiulį vaidmenį apsinuodijimo prevencijai. Darbo vietoje būtina naudoti respiratorių. Arba naudokite vatos tamponus, kurie dedami į ausis ir šnerves. Po darbo būtinai turėtumėte nusiprausti. Be to, pasirūpinkite savo kombinezonu. Laikykite jį švarų ir nuplautą.

Reguliarus medicininis patikrinimas turėtų būti privaloma prevencinė priemonė. Tokius tyrimus rekomenduojama atlikti bent dvylika mėnesių, nuolat kontaktuojant su vaistais, kurių sudėtyje yra arseno.

Kai kurie, viduramžiais mirę nuo choleros, nuo jos nemirė. Ligos simptomai yra panašūs į tuos apsinuodijimas arsenu.

Tai supratę, viduramžių verslininkai pradėjo siūlyti elemento trioksidą kaip nuodą. Medžiaga. Mirtina dozė yra tik 60 gramų.

Jie buvo suskirstyti į porcijas, duodama keletą savaičių. Dėl to niekas neįtarė, kad vyras nemirė nuo choleros.

Arseno skonis nejaučiamas mažomis dozėmis, būnant, pavyzdžiui, maiste ar gėrimuose. IN šiuolaikinės realybėsŽinoma, choleros nėra.

Žmonės neturi jaudintis dėl arseno. Atvirkščiai, pelės turi bijoti. Toksiška medžiaga yra graužikų nuodų rūšis.

Beje, elementas pavadintas jų garbei. Žodis „arsenas“ egzistuoja tik rusakalbėse šalyse. Oficialus pavadinimas medžiagų – arseno.

Pavadinimas – As. Serijos numeris yra 33. Remdamiesi juo galime daryti prielaidą visas sąrašas arseno savybės. Bet nemanėkime. Būtinai išnagrinėsime problemą.

Arseno savybės

Lotyniškas pavadinimas elementas išverstas kaip „stiprus“. Matyt, tai reiškia medžiagos poveikį organizmui.

Apsvaigus prasideda vėmimas, sutrinka virškinimas, sukasi skrandis, dalinai sutrinka nervų sistemos veikla. ne iš silpnųjų.

Apsinuodijimas atsiranda bet kuriuo iš alotropinės formos medžiagų. Alltropija yra to paties dalyko apraiškų, kurios skiriasi struktūra ir savybėmis, egzistavimas. elementas. Arsenas stabiliausias metalo pavidalu.

Plieninės pilkos spalvos romboedrinės yra trapios. Įrenginiams būdinga metalinė išvaizda, tačiau susilietus su drėgnu oru jie tampa nuobodu.

Arsenas – metalas, kurio tankis yra beveik 6 gramai kubiniame centimetre. Likusios elemento formos turi žemesnį indikatorių.

Antroje vietoje yra amorfinis arseno. Elemento charakteristikos: - beveik juoda spalva.

Šios formos tankis yra 4,7 gramo kubiniame centimetre. Išoriškai medžiaga panaši.

Įprasta arseno būsena paprastiems žmonėms yra geltona. Kubinė kristalizacija yra nestabili ir tampa amorfinė, kai kaitinama iki 280 laipsnių Celsijaus arba veikiama paprastos šviesos.

Todėl geltonos yra minkštos, kaip tamsoje. Nepaisant spalvos, užpildai yra skaidrūs.

Iš daugelio elemento modifikacijų aišku, kad tai tik pusė metalo. Aiškus atsakymas į klausimą yra toks: „ Arsenas yra metalas arba nemetalas“, Ne.

Cheminės reakcijos yra patvirtinimas. 33-asis elementas yra rūgštis formuojantis. Tačiau pats buvimas rūgštyje neduoda.

Metalai daro viską kitaip. Arseno atveju jie nepasiteisina net susilietus su vienu stipriausių.

Į druskas panašūs junginiai „gimsta“ vykstant arseno reakcijoms su aktyviais metalais.

Tai reiškia oksiduojančius agentus. 33-ioji medžiaga sąveikauja tik su jais. Jei partneris neišreiškė oksidacinės savybės, sąveika neįvyks.

Tai taikoma net šarmams. tai yra arsenas yra cheminis elementas gana inertiška. Kaip tada galite tai gauti, jei reakcijų sąrašas labai ribotas?

Arseno kasyba

Arsenas kasamas kaip šalutinis kitų metalų produktas. Jie atskiriami, paliekant 33-iąją medžiagą.

Gamtoje yra arseno junginiai su kitais elementais. Būtent iš jų išgaunamas 33-asis metalas.

Procesas yra pelningas, nes kartu su arsenu dažnai yra , , ir .

Jis randamas granuliuotose masėse arba alavo spalvos kubiniuose kristaluose. Kartais yra geltonas atspalvis.

Arseno junginys Ir metalo Ferrum turi „brolį“, kuriame vietoj 33-osios medžiagos yra . Tai paprastas auksinės spalvos piritas.

Užpildai yra panašūs į arseno versiją, bet negali būti arseno rūda, nors juose taip pat yra arseno kaip priemaišų.

Beje, arseno yra ir įprastame vandenyje, bet vėlgi, kaip priemaiša.

Elemento kiekis tonoje yra toks mažas, bet net ir šalutinių produktų gavyba nėra prasmės.

Jei pasaulio arseno atsargos būtų tolygiai pasiskirstę žemės plutoje, tai būtų tik 5 gramai tonoje.

Taigi, elementas nėra bendras, jo kiekis yra panašus į , , .

Jei pažvelgtumėte į metalus, su kuriais arsenas sudaro mineralus, tai ne tik arsenas, bet ir kobaltas bei nikelis.

Bendras skaičius 33-iojo elemento mineralų kiekis siekia 200. Taip pat randama natūrali medžiagos forma.

Jo buvimas paaiškinamas cheminiu arseno inertiškumu. Susidaręs šalia elementų, su kuriais nesuteikiama reakcija, herojus lieka nuostabioje izoliacijoje.

Šiuo atveju dažnai gaunami adatos formos arba kubiniai agregatai. Paprastai jie auga kartu.

Arseno naudojimas

Priklauso elementas arsenas dvejopos, ne tik pasižyminčios metalo ir nemetalinėmis savybėmis.

Žmonijos elemento suvokimas taip pat yra dvejopas. Europoje 33-ioji medžiaga visada buvo laikoma nuodu.

1733 m. jie netgi išleido dekretą, draudžiantį parduoti ir pirkti arseną.

Azijoje gydytojai "nuodus" naudoja psoriazei ir sifiliui gydyti 2000 metų.

Šiuolaikiniai gydytojai įrodė, kad 33-asis elementas atakuoja baltymus, kurie provokuoja onkologiją.

XX amžiuje kai kurie Europos gydytojai taip pat stojo į azijiečių pusę. Pavyzdžiui, 1906 m. Vakarų vaistininkai išrado vaistą salvarsaną.

Jis tapo pirmuoju oficialioje medicinoje ir buvo naudojamas nuo daugelio infekcinių ligų.

Tiesa, imunitetas vaistui, kaip ir bet koks nuolatinis arseno vartojimas mažomis dozėmis, susiformuoja.

1-2 vaisto kursai yra veiksmingi. Jei susiformavo imunitetas, žmonės gali išgerti mirtiną elemento dozę ir likti gyvi.

Be gydytojų, metalurgai susidomėjo 33-iuoju elementu ir pradėjo jį pridėti šratų gamybai.

Jis pagamintas remiantis pagrindu, kuris yra įtrauktas į sunkieji metalai. Arsenas padidina šviną ir leidžia jo purslams įgauti sferinę formą liejant. Tai teisinga, o tai pagerina frakcijos kokybę.

Arseno galima rasti ir termometruose, tiksliau juose. Jis vadinamas Vienos, sumaišytas su 33-osios medžiagos oksidu.

Junginys tarnauja kaip skaidrintuvas. Arseną taip pat naudojo senovėje stiklo pūtėjai, bet kaip matinį priedą.

Stiklas tampa nepermatomas, kai jame yra daug toksiško elemento.

Stebint proporcijas, daugelis stiklo pūtėjų susirgo ir mirė anksčiau laiko.

O odos fabrikų specialistai naudoja sulfidus arseno.

Elementas pagrindinis pogrupius 5 periodinės lentelės grupė yra įtraukta į kai kuriuos dažus. Odos pramonėje arsenas padeda pašalinti plaukus.

Arseno kaina

Grynas arsenas dažniausiai siūlomas metalo pavidalu. Kainos nustatomos už kilogramą arba toną.

1000 gramų kainuoja apie 70 rublių. Metalurgams jie siūlo paruoštą, pavyzdžiui, arseną ir varį.

Šiuo atveju jie ima 1500–1900 rublių už kilogramą. Arseno anhidritas parduodamas ir kilogramais.

Jis naudojamas kaip odos vaistas. Sukėlėjas yra nekrozinis, tai yra nutirpęs paveiktą vietą, žudydamas ne tik ligos sukėlėją, bet ir pačias ląsteles. Metodas yra radikalus, bet veiksmingas.

Visi seniai žinojo, kad arsenas gali būti ir vaistas, ir nuodas. Tačiau, nepaisant savo toksinių savybių, arsenas yra labai reikalingas mūsų organizmui, nes neleidžia prarasti fosforo. Fosforo ir kalcio apykaitą reguliuoja vitaminas D, o fosforo – arsenas.

Jei organizme nėra pakankamai arseno, gali pasireikšti kai kurios alergijos formos.

Jei žmogus serga mažakraujyste ir neturi apetito, kai kuriais atvejais tokiems simptomams pašalinti naudojamas arsenas. Apsinuodijus didele seleno doze, arsenas atlieka gero priešnuodžio vaidmenį. Kai buvo atlikti eksperimentai su pelėmis, buvo nustatyta, kad naudojant tam tikras arseno dozes galima sumažinti vėžio paplitimą.

Tačiau didėjant arseno koncentracijai maiste ar dirvožemyje, daugėja mirčių nuo akių, gerklų vėžio ir leukemijos. Taip atsitinka todėl, kad dozė yra artima toksiškam.

Organizme arseno randama plaukuose ir naguose, maždaug 15–20 mg.

Arsenas maiste.

Arseno yra daugumoje augalinių ir gyvūninių produktų, išskyrus rafinuotą cukrų. Todėl šiuo mikroelementu ypatingai rūpintis nereikia. Paprastai organizmui pakanka arseno kiekio, kurio yra augaluose. Tačiau labai svarbu žinoti, kad nereikėtų per daug vartoti jūros gėrybių, tokių kaip krevetės, omarai, omarai ir kiti, kitaip galite gauti padidintas kiekis nuodų.

Kai kurios rūšys jūros žuvis o valgomieji vėžiagyviai laikomi turtingiausiais natūralus šaltinis arseno.

Arsenas, kaip mikroelementas, patenka į žmogaus organizmą per geriamąjį vandenį, mineralinis vanduo, sultys, vynai, jūros gėrybės, pesticidai, herbicidai, vaistai. Arsenas daugiausia nusėda retikuloendotelinėje sistemoje. Manoma, kad optimalus arseno patekimo į organizmą greitis yra 50-100 mcg per dieną. Jei organizmas gauna 1 mikrogramą ar mažiau arseno per dieną, gali išsivystyti elemento trūkumas, toksiškumo slenkstis yra 20 mg per dieną.

IN žuvų taukų esančios didžiausias skaičius arseno – maždaug iki 10 mg/kg, vyne – iki 1 mg/l. Geriamasis vanduo apima arseno kiek mažiau nei 10 µg/l. Tačiau tokiose šalyse kaip Indija, Bangladešas, Meksika, Taivanas arseno vandenyje yra didesnėmis dozėmis – daugiau nei 1 mg/l. Dėl to dažnai gali pasireikšti masinis lėtinis apsinuodijimas arsenu, išsivysto vadinamoji „juodosios pėdos“ liga.

IN virškinamojo traktoŽmogaus organizme apie 80 % arseno pasisavinama, 10 % patenka per plaučius ir apie 1 % per odą. 30% arseno pašalinama iš organizmo su šlapimu vieną dieną po jo suvartojimo, apie 4% - su išmatomis. Arsenas organizme kaupiasi odoje, plaučiuose, kepenyse, plonoji žarna. Paprastai žmogaus organizme turėtų būti apie 15 mg šio elemento. Arsenas yra imunotoksinis, sąlygiškai būtinas elementas. Arsenas sąveikauja su baltymų tiolio grupėmis, glutationu, cisteinu ir lipoine rūgštimi. Arsenas dalyvauja daugelyje svarbių biocheminių procesų, pvz. oksidaciniai procesai mitochondrijose.

Arseno perteklius organizme ir apsinuodijimas juo.

Visi arseno junginiai, kaip ir pats arsenas, yra nuodingi. Jei ūmiai apsinuodijama arsenu, prasideda vėmimas su viduriavimu ir centrinės nervų sistemos sutrikimais. Kadangi apsinuodijimo arsenu simptomai yra panašūs į choleros simptomus, jau seniai sėkmingai naudojami arseno junginiai kaip mirtinas nuodas, o labiausiai paplitęs junginys yra arseno trioksidas.

Yra vietovių, kuriose arseno kiekis dirvožemyje ir vandenyje yra gana didelis. Šiuose regionuose žmonės patiria endeminį gūžį, skydliaukėje gali kauptis arsenas.

Apsinuodijimo arsenu simptomus atpažinti nesunku: burnoje atsiranda metalo skonis, prasideda vėmimas, stiprus pilvo skausmas. Tada atsiranda traukuliai, paralyžius ir mirtis. Apsinuodijus arsenu pienas yra plačiausiai prieinamas ir gerai žinomas priešnuodis, tiksliau, kazeinas yra pieno baltymas. Būtent kazeinas, kartu su arsenu, gali sudaryti netirpus junginį, kuris nėra absorbuojamas į kraują.

Apsinuodijimas arsenu gali atsirasti geriant užnuodytą vandenį ir maistą, pramoninėmis sąlygomis – įkvėpus įvairių arseno junginių, taip pat vartojant tam tikrus vaistus. Jei organizme yra arseno perteklius, tai kaulų čiulpai, virškinamasis traktas, inkstai, oda ir plaučiai tampa tiksliniais organais. Yra daug įrodymų, kad neorganiniai arseno junginiai yra kancerogeniniai. Tarp darbuotojų, kurie gamina pesticidus, lydo šio elemento lydinius su kitais metalais, ypač variu, aukso kasyba yra viena iš labiausiai aukštus lygius mirtingumas nuo plaučių vėžio. Odos vėžys (Boweno vėžys) dažnai gali išsivystyti ilgai vartojant arsenu užteršto vandens, taip pat ilgai vartojant vaistus. Yra versija, kad kepenų hemangioendotelioma taip pat laikoma nuo arseno priklausomu naviku. Atsiradus ūminiam apsinuodijimui arsenu, pažeidžiant inkstus būtina skalauti skrandį, atliekama hemodializė; Unitiolis naudojamas kaip priešnuodis. Be to, rekomenduojama naudoti antagonistines cinko, fosforo, sieros savybes, papildomai suleisti vitaminų A, C, E ir įvairių vitaminų.

Arseno naudojimas.

Arsenas plačiai naudojamas kariesui gydyti odontologijoje. Remiantis statistika, kariesas yra viena iš labiausiai paplitusių ligų odontologijoje, beveik neįmanoma rasti bent vieno žmogaus, kuris turėtų sveikus dantis. Kariesas prasideda, kai sunaikinamos kalkingos danties emalio druskos, o tada plinta patogeniniai mikrobai, prasiskverbę pro nusilpusį dantį į vidinį. minkšta dalis. Taip atsiranda „kariozinė ertmė“, jei laiku apsilankysite pas odontologą, galite tiesiog išvalyti ėduonies ertmę ir užpildyti ją plombine medžiaga, o tai reiškia, kad dantis bus pašalintas likti gyvas. Jei laiku nesikreipiate į gydytoją, ėduonies ertmė pasieks pulpą – tai audinys, kuriame yra nervai, limfagyslės ir kraujagyslės, ji užsidega ir nervas pašalinamas. Ant atviros pulpos uždedamas arseno grūdelis. Prasideda uždegimas, o tada gydytojai, norėdami išvengti blogiausio, nusprendžia sunaikinti nervą, o po to dantis miršta.

Arsenas yra klasikinis viduramžių ir šiuolaikinių nuodytojų nuodas
ir medicina šiuolaikinėje sporto ir reabilitacinėje medicinoje
Toksiški ir nuodingi akmenys ir mineralai

Arsenas(lot. Arsenicum), As, Mendelejevo periodinės sistemos V grupės cheminis elementas, atominis skaičius 33, atominė masė 74,9216; plieno pilkumo kristalai. Elementą sudaro vienas stabilus izotopas 75 As. Nuodingas bet kokia forma, vaistas.

Istorinė informacija.

Natūralūs arseno ir sieros junginiai (orpimentas As 2 S 3, realgaras As 4 S 4) buvo žinomi žmonėms. senovės pasaulis kurie naudojo šiuos mineralus kaip vaistus ir dažus. Taip pat buvo žinomas arseno sulfidų deginimo produktas - arseno (III) oksidas As 2 O 3 („baltasis arsenas“).

Arsenikono pavadinimas randamas jau mūsų eros pradžioje; jis kilęs iš graikų arseno – stiprus, drąsus ir naudojamas žymėti arseno junginius (remiantis jų poveikiu organizmui). Manoma, kad rusiškas pavadinimas kilęs iš „mysh“ („mirtis“ - po arseno preparatų panaudojimo jakams naikinti, taip pat pelėms ir žiurkėms naikinti). Cheminis paruošimas laisvasis arsenas priskiriamas 1250 m. 1789 metais A. Lavoisier įtraukė arseną į cheminių elementų sąrašą.

Arsenas. Belorechenskoye telkinys, šiaurė. Kaukazas, Rusija. ~10x7 cm Nuotrauka: A.A. Evsejevas.

Arseno pasiskirstymas gamtoje.

Vidutinis arseno kiekis žemės plutoje (klarkoje) yra 1,7 * 10–4% (pagal masę), tokiais kiekiais jo yra daugumoje magminių uolienų. Kadangi arseno junginiai yra lakūs, kai aukšta temperatūra(sausa vulkaninė sublimacija ant batolitų), elementas sublimuoja į atmosferą ir orą metalo garų pavidalu (miražai – oras žemiau raibuliuoja) nesikaupia magminės lavos procesų, sublimuojančių per plyšius ir vamzdelius, metu; ji koncentruojasi, nusodinama nuo garų ir karšta gilūs vandenys ant kristalų susidarymo katalizatorių - metalinės geležies (kartu su S, Se, Sb, Fe, Co, Ni, Cu ir kitais elementais).

Vulkanų išsiveržimų metu (sausos arseno sublimacijos metu) arsenas lakiųjų junginių pavidalu patenka į atmosferą. Kadangi arsenas yra daugiavalentis, jo migraciją įtakoja redokso aplinka. Oksiduojančiomis sąlygomis žemės paviršiaus susidaro arsenatai (As 5+) ir arsenitai (As 3+).

Tai reti mineralai, randami arseno telkinių vietose. Vietinis arsenas ir As 2+ mineralai yra dar rečiau paplitę. Iš mineralų ir arseno junginių (apie 180) pramoninės reikšmės turi arsenopiritas FeAsS (geležies atomas yra pirito susidarymo centras, pradinio „vieno kristalo“ formulė yra Fe + (As + S)).

Arsenopirito vena. Trifonovskajos kasykla, Kochkarskoje telkinys (Au), Plast, Pietų Uralas, Rusija. Arsenai. Nuotrauka: A.A. Evsejevas.

Nedideli arseno kiekiai yra būtini gyvybei. Tačiau arseno telkinių ir jaunų ugnikalnių veiklos vietose dirvožemyje kai kur yra iki 1% arseno, o tai susiję su gyvulių ligomis ir augmenijos mirtimi. Arseno kaupimasis ypač būdingas stepių ir dykumų kraštovaizdžiams, kurių dirvožemiuose arsenas yra neaktyvus. Drėgno klimato sąlygomis ir laistant augalus bei dirvas, arsenas išplaunamas iš dirvos.

Gyvojoje medžiagoje arseno vidutiniškai yra 3·10 -5%, upėse 3·10 -7%. Arsenas, upėmis nešamas į vandenyną, gana greitai nusėda. Jūros vandenyje yra 1 * 10 -7% arseno (ten yra daug aukso, kuris jį išstumia), tačiau moliuose ir skalūnuose yra arseno (palei upių ir rezervuarų krantus, juodojo molio dariniuose ir palei karjerų kraštai) - 6,6 * 10 - 4%. Nuosėdinės geležies rūdos, feromanganas ir kiti geležies mazgeliai dažnai yra praturtinti arsenu.

Arseno fizinės savybės.

Arsenas turi keletą alotropinių modifikacijų. Normaliomis sąlygomis stabiliausias yra vadinamasis metalinis, arba pilkasis, arsenas (α-As) – plieno pilkasis. trapios kristalinė masė (pagal savybes - kaip piritas, aukso mišinys, geležies piritas); ką tik suskilęs, ore įgauna metalinį blizgesį, jis greitai nublanksta, nes yra padengtas plona As 2 O 3 plėvele.

Arsenas retai vadinamas sidabro mišiniu – caro klerkų A.M. Romanovas XVII amžiaus viduryje, „sidabras“, nekalus, yra miltelių pavidalu, gali būti malamas - nuodai visos Rusijos carui. Garsiausias ispanų skandalas nuodytojų smuklėje prie Don Kichoto malūno kelyje į Almadeną, Ispanijoje, kur Europos žemynas iškasamas raudonasis cinabaras (skandalai dėl mergelių pardavimo Krasnodaro teritorija RF, poz. Naujas, kristalinis raudonas cinas, nenori dirbti).

Arsenopiritas. Prizminių kristalų drūzas su kalcito sferulitais. Freibergas, Saksonija, Vokietija. Nuotrauka: A.A. Evsejevas.

Pilkojo arseno kristalinė gardelė yra romboedrinė (a = 4,123Å, kampas α = 54 o 10", x = 0,226), sluoksniuota.Tankis 5,72 g/cm 3 (esant 20 o C), specifinis elektrinė varža 35*10 -8 ohm*m, arba 35*10 -6 om*cm, elektrinės varžos temperatūros koeficientas 3,9·10 -3 (0 o -100 o C), Brinelio kietumas 1470 MN/m 2, arba 147 kgf / mm 2 (3-4 pagal Moocy); Arsenas yra diamagnetinis.

Pagal atmosferos slėgis arsenas sublimuojasi 615 o C temperatūroje nelydydamas, nes trigubas taškasα-As yra 816 o C temperatūroje ir 36 at slėgyje.

Arseno garai susideda iš As 4 molekulių iki 800 o C, aukštesnėje nei 1700 o C – tik As 2. Arseno garams kondensuojantis ant skystu oru aušinamo paviršiaus, susidaro geltonas arsenas – skaidrūs, minkšti vaško kristalai, kurių tankis 1,97 g/cm 3, savo savybėmis panašus į baltąjį fosforą.

Veikiant šviesai arba žemai šilumai, jis virsta pilku arsenu. Žinomos stiklinės-amorfinės modifikacijos: juodasis arsenas ir rudasis arsenas, kurie kaitinant virš 270 o C virsta pilkuoju arsenu.

Cheminės arseno savybės.

Konfigūracija išoriniai elektronai arseno atomas 3d 10 4s 2 4p 3 . Junginiuose arseno oksidacijos laipsniai yra +5, +3 ir -3. Pilkasis arsenas yra mažiau chemiškai aktyvus nei fosforas. Kaitinamas ore virš 400 o C, arsenas dega, sudarydamas As 2 O 3.

Arsenas tiesiogiai jungiasi su halogenais; normaliomis sąlygomis AsF 5 yra dujos; AsF 3, AsCl 3, AsBr 3 - bespalviai lakūs skysčiai; AsI 3 ir As 2 I 4 yra raudoni kristalai. Kaitinant arseną su siera, gaunami sulfidai: oranžinės raudonos spalvos As 4 S 4 ir citrinos geltonumo As 2 S 3.

Šviesiai geltonas sidabro sulfidas As 2 S 5 ( arsenopiritas) nusodinamas perleidžiant H 2 S į ledu atšaldytą arseno rūgšties (arba jos druskų) tirpalą rūkstančioje druskos rūgštyje: 2H 3 AsO 4 + 5H 2 S = As 2 S 5 + 8H 2 O; Maždaug 500 o C temperatūroje suyra į As 2 S 3 ir sierą.

Visi arseno sulfidai netirpūs vandenyje ir praskiestose rūgštyse. Stiprūs oksidatoriai (HNO 3 + HCl, HCl + KClO 3 mišiniai) paverčia juos H 3 AsO 4 ir H 2 SO 4 mišiniu.

Kadangi 2 S 3 sulfidas lengvai tirpsta amonio sulfiduose ir polisulfiduose ir šarminių metalų, sudarydami rūgščių druskas - tioarseno H 3 AsS 3 ir tioarseno H 3 AsS 4 .

Su deguonimi arsenas gamina oksidus: arseno oksidą (III) As 2 O 3 - arseno anhidridą ir arseno oksidą (V) As 2 O 5 - arseno anhidridą. Pirmasis iš jų susidaro deguoniui veikiant arseną arba jo sulfidus, pavyzdžiui, 2As 2 S 3 + 9O 2 = 2As 2 O 3 + 6SO 2.

2 O 3 garams kondensuojantis į bespalvę stiklinę masę, kuri laikui bėgant tampa nepermatoma dėl mažų kubinių kristalų susidarymo, tankis 3,865 g/cm 3 . Garų tankis atitinka formulę As 4 O 6; aukštesnėje nei 1800 o C temperatūroje garai susideda iš As 2 O 3.

2,1 g As 2 O 3 ištirpsta 100 g vandens (25 o C temperatūroje). Arseno (III) oksidas yra amfoterinis junginys, kuriame vyrauja rūgštinės savybės. Yra žinomos druskos (arsenitai), atitinkančios ortoarseno rūgštis H 3 AsO 3 ir metaarseno HAsO 2; pačios rūgštys nebuvo gautos. Vandenyje tirpsta tik šarminių metalų ir amonio arsenitai.

Kadangi 2 O 3 ir arsenitai paprastai yra reduktorius (pavyzdžiui, As 2 O 3 + 2I 2 + 5H 2 O = 4HI + 2H 3 AsO 4), bet gali būti ir oksidatoriai (pavyzdžiui, As 2 O 3 + 3C = 2As + 3CO ).

Arseno (V) oksidas gaunamas kaitinant arseno rūgštį H 3 AsO 4 (apie 200 o C). Jis bespalvis, maždaug 500 o C temperatūroje suyra į As 2 O 3 ir O 2. Arseno rūgštis gaunama koncentruotai HNO 3 veikiant As arba As 2 O 3.

Arseno rūgšties druskos (arsenatai) netirpsta vandenyje, išskyrus šarminių metalų ir amonio druskas. Yra žinomos druskos, atitinkančios ortoarseno H 3 AsO 4, metaarseno HAsO 3 ir piroarseno H 4 As 2 O 7 rūgštis; paskutinės dvi rūgštys nebuvo gautos laisvoje būsenoje. Kai legiruotas su metalais, arsenas dažniausiai sudaro junginius (arsenidus).

Arseno gavimas.

Arsenas gaminamas pramoniniu būdu kaitinant arseno piritus:

FeAsS = FeS + As

arba (rečiau) As 2 O 3 redukcija anglimi. Abu procesai atliekami iš ugniai atsparaus molio pagamintose retortose, sujungtose su imtuvu arseno garams kondensuoti.

Arseno anhidridas gaunamas oksidaciniu būdu skrudinant arseno rūdas arba kaip šalutinis produktas skrudinant polimetalines rūdas, kuriose beveik visada yra arseno. Oksidacinio skrudinimo metu susidaro As 2 O 3 garai, kurie kondensuojasi surinkimo kamerose.

Neapdorotas As 2 O 3 gryninamas sublimacijos būdu 500-600 o C temperatūroje. Išgrynintas As 2 O 3 naudojamas arseno ir jo preparatų gamybai.

Arseno naudojimas.

Nedideli arseno priedai (0,2–1,0 % masės) dedami į šviną, naudojamą šautuvų šūviams gaminti (arseno kiekis didėja paviršiaus įtempimas išlydytas švinas, dėl kurio šūvis įgauna sferinę formą; arsenas šiek tiek padidina švino kietumą). Kaip dalinis stibio pakaitalas, arsenas yra įtrauktas į kai kuriuos babbito ir spausdinimo lydinius.

Grynas arsenas nėra nuodingas, bet visi jo junginiai, kurie tirpsta vandenyje arba gali ištirpti veikiami skrandžio sulčių, itin nuodingas; Arseno vandenilis yra ypač pavojingas. Iš gamyboje naudojamų arseno junginių arseno anhidridas yra toksiškiausias.

Beveik visose spalvotųjų metalų sulfidinėse rūdose, taip pat geležies (sieros) pirite yra arseno priemaišos. Todėl jų oksidacinio skrudinimo metu kartu su sieros dioksidu SO 2 visada susidaro As 2 O 3; didžioji jo dalis kondensuojasi dūmų kanaluose, tačiau jo nėra arba jis yra mažas gydymo įstaigos rūdos deginimo krosnių išmetamosios dujos išneša pastebimus As 2 O 3 kiekius.

Grynas arsenas, nors ir nėra nuodingas, kai laikomas ore, visada yra padengtas toksiško As 2 O 3 danga. Nesant tinkamai vykdomo vėdinimo, metalų (geležies, cinko) ėsdinimas pramoninėmis sieros arba druskos rūgštimis, turinčiomis arseno, yra ypač pavojingas, nes taip susidaro arseninis vandenilis.

Arsenas organizme.

Kaip mikroelementas arsenas yra visur gyvojoje gamtoje. Vidutinis arseno kiekis dirvožemyje yra 4*10 -4%, augaliniuose pelenuose - 3*10 -5%. Jūrų organizmuose arseno kiekis didesnis nei sausumos (žuvyse 0,6-4,7 mg 1 kg žaliavos, kaupiasi kepenyse).

Didžiausias jo kiekis (1 g audinio) randamas inkstuose ir kepenyse (prarijus smegenyse nesikaupia). Daug arseno randama plaučiuose ir blužnyje, odoje ir plaukuose; palyginti nedaug – smegenų skystyje, smegenyse (daugiausia hipofizėje), lytinėse liaukose ir kt.

Arseno daugiausia randama audiniuose baltymų frakcija(„kultūristų ir sportininkų akmuo“), daug mažiau - rūgštyje tirpioje ir tik nedidelė jo dalis randama lipidų frakcijoje. Vartojamas progresuojančiai raumenų distrofijai gydyti – nesikaupia smegenyse ir kauluose (sportinis dopingas, gydomi įkaitai ir koncentracijos stovyklų, tokių kaip „Aušvicas“ Lenkijoje, kaliniai, ES, 1941-1944).

Arsenas dalyvauja redokso reakcijose: oksidaciniame kompleksinių biologinių angliavandenių ir cukrų skaidyme, fermentacijoje, glikolize ir kt. Pagerina protinius gebėjimus (skatina cukrų skaidymo procesą smegenyse). Arseno junginiai biochemijoje naudojami kaip specifiniai fermentų inhibitoriai metabolinėms reakcijoms tirti. Skatina biologinių audinių irimą (pagreitina). Jis aktyviai naudojamas odontologijoje ir onkologijoje – greitai augančioms ir anksti senstančioms vėžinėms ląstelėms bei augliams pašalinti.

Mišinys (kietas sulfido lydinys) iš talio, arseno ir švino: Hutchinsonite (Hutchinsonite)

Mineralinė formulė (Pb, Tl)S` Ag2S * 5 As2 S5 yra sudėtinga sulfido ir adsenido karbido druska. Rombas. Kristalai yra prizmiški iki adatos formos. Skilimas tobulas pagal (010). Užpildai yra radialinės adatos formos, granuliuoti. Kietumas 1,5-2. Savitasis svoris 4.6. Raudona. Deimantinis blizgesys. Hidroterminiuose telkiniuose su dolomitu, su Zn, Fe, As sulfidais ir arsenidais bei sulfoarsenidais. Sausos sieros ir arseno magmos sublimacijos per kalderas ir atviras ugnikalnio angas, taip pat sausos sublimacijos per gilių magminių plutonitų įtrūkimus iš karštos Žemės magmos rezultatas. Sudėtyje yra sidabro. Tai vienas iš dešimties labai pavojingų žmonių ir gyvūnų sveikatai bei kancerogeninių akmenų ir mineralų, kurie kristalizuojasi šiuolaikinėmis sąlygomis tarp kitų akmenysžalingo, pavojingo sveikatai (jei tvarkoma be leidimo) ir apgaulingo rūdos grožio pavidalu. Nuotraukoje - Hutchinsonite su orpimentu.

Nuodingi mineralai. Hutchinsonite – pavadintas mineralogo Hutchinsono vardu iš Kembridžo universitetas ir savo išvaizda primena šviną (gali būti naudojamas apsaugai nuo radiacijos). Atidarytas 1861 m. Mirtinas talio, arseno ir švino mišinys (kietas lydinys). Sąlytis su šiuo mineralu gali sukelti plaukų slinkimą (alopeciją, nuplikimą, nuplikimą), kompleksines odos ligas ir mirtina baigtis(mirtis). Visi pagrindiniai jo komponentai yra nuodingi. Labai panašus į šviną, natūralų sidabrą, piritą („sausąjį piritą“) ir arsenopiritą. Jis taip pat panašus į stibnitą (stibio junginį, taip pat labai nuodingą). Taip pat panašus į ceolitus. Hutchinsonite yra pavojingas ir įspūdingas talio, švino ir arseno karbido mišinys. Trys reti, labai brangūs ir vertingi rūdos metalai sudaro toksišką, mirtiną mineralų kokteilį, su kuriuo reikia elgtis labai atsargiai. Vienu metu veikia smegenis, širdį ir kepenis.

Talis yra tamsus švino atitikmuo. Šis tankus, riebus metalas savo atomine mase panašus į šviną, bet yra dar mirtingesnis. Talis yra retas metalas, esantis labai toksiškuose junginiuose, sudarytuose iš keistų elementų derinių ( kietieji lydiniai). Talio poveikio pasekmės yra pavojingesnės nei švino ir apima plaukų slinkimą (alopeciją, nuplikimą), sunkias ligas dėl sąlyčio su oda ir daugeliu atvejų mirtį. Hutchinsonite buvo pavadintas Johno Hutchinsono, garsaus Kembridžo universiteto mineralogo, vardu. Šio mineralo galima rasti kalnuotuose Europos regionuose, dažniausiai rūdos telkiniuose. Mineralas, populiarus medicininėje odontologijoje ir kt. Alkoholikai bijo mineralo.

Hutchinsonite (Hutchinsonite) kartais juokais vadinamas „sausu“ arba „kietu alkoholiu“, „kietuoju alkoholiu“ (ir ne tik dėl žalingo apsinuodijimo svaiginančiu poveikiu organizmui ir žmonių sveikatai). Cheminė formulė maisto kokybės alkoholis(alkoholis) - C2 H5 (OH). Hutchinsonite (Hutchinsonite) cheminė formulė - 5 As2 S5 * (Pb, Tl) S` Ag2 S arba 5 As2 S5 * (Pb, Tl) S` Ag Ag S. Hutchinsonite (Hutchinsonite) formulė kartais perrašoma kitaip - As2 S5 * ( Pb) + As2 S5 * (Tl) + As2 S5 * S + As2 S5 * Ag + As2 S5 * AgS. Cheminis komponentų atskyrimas gamyboje taip pat atliekamas pagal skirtingų alkoholių rūšį (skirtingos masės ir svorio mechaninio sodrinimo sluoksniai, kurie susmulkinami ultragarsu ir atskiriami centrifugoje arba vibracinėje platformoje – siaubo filmas „Ateiviai “). Galimi ir kiti panašūs variantai cheminė formulė(sudėtis skiriasi).

ADR 6.1
Toksiškos medžiagos (nuodai)
Apsinuodijimo pavojus įkvėpus, susilietus su oda arba prarijus. Pavojinga vandens gyvybei aplinką arba kanalizacijos sistema
Neatidėliotinam palikimui naudokite kaukę transporto priemonė

ADR 3
Degūs skysčiai
Gaisro pavojus. Sprogimo pavojus. Talpykla gali sprogti kaitinant (labai pavojinga – lengvai užsidega)

ADR 2.1
Degiosios dujos
Gaisro pavojus. Sprogimo pavojus. Gali būti spaudimo. Uždusimo pavojus. Gali nudeginti ir (arba) nušalti. Indai gali sprogti kaitinant (labai pavojinga – praktiškai nedega)
Naudokite dangtelį. Venkite žemų paviršių (skylių, žemumų, tranšėjų)
Raudonas deimantas, ADR numeris, juoda arba balta liepsna

ADR 2.2
Dujų balionas Nedegios, netoksiškos dujos.
Uždusimo pavojus. Gali būti spaudimo. Jie gali sukelti nušalimą (panašiai kaip nudegimas – blyškumas, pūslės, juodųjų dujų gangrena – girgždėjimas). Talpykla gali sprogti kaitinant (labai pavojinga – sprogsta nuo kibirkšties, liepsnos, degtuko, praktiškai nedega)
Naudokite dangtelį. Venkite žemų paviršių (skylių, žemumų, tranšėjų)
Žalias deimantas, ADR numeris, juodas arba baltas dujų balionas (balionas, termoso tipas)

ADR 2.3
Toksiškos dujos. Kaukolė ir sukryžiuoti kaulai
Pavojus apsinuodyti. Gali būti spaudimo. Gali nudeginti ir (arba) nušalti. Talpyklos gali sprogti kaitinant (labai pavojinga – akimirksniu dujų pasklidimas po visą aplinką)
Išlipdami iš transporto priemonės avarinėje situacijoje naudokite kaukę. Naudokite dangtelį. Venkite žemų paviršių (skylių, žemumų, tranšėjų)
Baltas deimantas, ADR numeris, juoda kaukolė ir sukryžiuoti kaulai