Оксид.
Эдгээр нь ХОЁР элементээс бүрдэх нарийн төвөгтэй бодис бөгөөд тэдгээрийн нэг нь хүчилтөрөгч юм. Жишээ нь:
CuO - зэс (II) исэл
AI 2 O 3 - хөнгөн цагаан исэл
SO 3 - хүхрийн исэл (VI)
Оксидыг 4 бүлэгт хуваадаг (ангилдаг).
Na 2 O - натрийн исэл
CaO - кальцийн исэл
Fe 2 O 3 - төмрийн (III) исэл
2). Хүчиллэг- Эдгээр нь исэл юм металл бус. Мөн заримдаа металлын исэлдэлтийн төлөв > 4 бол металл. Жишээ нь:
CO 2 - нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (IV)
P 2 O 5 – Фосфорын (V) оксид
SO 3 - хүхрийн исэл (VI)
3). Амфотер– Эдгээр нь үндсэн болон хүчиллэг ислийн шинж чанартай исэл юм. Та хамгийн түгээмэл таван амфотер ислийг мэдэх хэрэгтэй.
BeO – бериллийн исэл
ZnO-цайрын исэл
AI 2 O 3 – Хөнгөн цагааны исэл
Cr 2 O 3 – Хромын (III) оксид
Fe 2 O 3 – Төмрийн (III) исэл
4). Давс үүсгэдэггүй (хайхрамжгүй)– Эдгээр нь үндсэн болон хүчиллэг ислийн шинж чанарыг харуулдаггүй ислүүд юм. Гурван оксидыг санах хэрэгтэй:
CO - нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (II) нүүрстөрөгчийн дутуу исэл
NO - азотын исэл (II)
N 2 O – азотын исэл (I) инээх хий, азотын исэл
Оксидыг үйлдвэрлэх арга.
1). Шатаах, өөрөөр хэлбэл. энгийн бодисын хүчилтөрөгчтэй харилцан үйлчлэх:
4Na + O 2 = 2Na 2 O
4P + 5O 2 = 2P 2 O 5
2). Шатаах, өөрөөр хэлбэл. нарийн төвөгтэй бодисын хүчилтөрөгчтэй харилцан үйлчлэх (бүрдсэн хоёр элемент) улмаар бүрэлдэж байна хоёр оксид.
2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
3). Задаргаа гуравсул хүчил. Бусад нь задардаггүй. Энэ тохиолдолд хүчиллэг исэл ба ус үүсдэг.
H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2
H 2 SO 3 = H 2 O + SO 2
H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2
4). Задаргаа уусдаггүйүндэслэл. Үндсэн исэл ба ус үүсдэг.
Mg(OH) 2 = MgO + H 2 O
2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O
5). Задаргаа уусдаггүйдавс Үндсэн исэл ба хүчиллэг исэл үүсдэг.
CaCO 3 = CaO + CO 2
MgSO 3 = MgO + SO 2
Химийн шинж чанар.
I. Үндсэн оксидууд.
шүлт.
Na 2 O + H 2 O = 2NaOH
CaO + H 2 O = Ca(OH) 2
СuO + H 2 O = урвал явагдахгүй, учир нь зэс агуулсан байж болох суурь - уусдаггүй
2). Хүчилтэй харилцан үйлчлэлцэж, давс, ус үүсдэг. (Суурийн исэл ба хүчил нь ҮРГЭЛЖ урвалд ордог)
K 2 O + 2HCI = 2KCl + H 2 O
CaO + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + H 2 O
3). Хүчиллэг ислүүдтэй харилцан үйлчлэлцэж, давс үүсдэг.
Li 2 O + CO 2 = Li 2 CO 3
3MgO + P 2 O 5 = Mg 3 (PO 4) 2
4). Устөрөгчтэй харилцан үйлчлэлцэх нь метал ба ус үүсгэдэг.
CuO + H 2 = Cu + H 2 O
Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O
II.Хүчиллэг исэл.
1). Устай харилцан үйлчлэх ёстой хүчил.(ЗөвхөнSiO 2 устай харьцдаггүй)
CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3
P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4
2). Уусдаг суурьтай (шүлтлэг) харилцан үйлчлэл. Энэ нь давс, ус үүсгэдэг.
SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O
N 2 O 5 + 2KOH = 2KNO 3 + H 2 O
3). Үндсэн оксидуудтай харилцан үйлчлэл. Энэ тохиолдолд зөвхөн давс үүсдэг.
N 2 O 5 + K 2 O = 2KNO 3
Al 2 O 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3
Үндсэн дасгалууд.
1). Урвалын тэгшитгэлийг гүйцээнэ үү. Түүний төрлийг тодорхойлох.
K 2 O + P 2 O 5 =
Шийдэл.
Үүний үр дүнд юу үүссэнийг бичихийн тулд ямар бодисууд урвалд орсныг тодорхойлох шаардлагатай - энд шинж чанарын дагуу калийн исэл (үндсэн) ба фосфорын исэл (хүчил) - үр дүн нь SALT байх ёстой (3-р өмчийг үзнэ үү). ) ба давс нь металлын атомууд (манай тохиолдолд кали) ба фосфор (жишээ нь PO 4 -3 - фосфат) агуулсан хүчиллэг үлдэгдэлээс бүрддэг.
3K 2 O + P 2 O 5 = 2K 3 RO 4
урвалын төрөл - нэгдэл (хоёр бодис урвалд ордог, гэхдээ нэг нь үүсдэг)
2). Өөрчлөлт (гинж) хийх.
Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaO
Шийдэл
Энэ дасгалыг дуусгахын тулд сум бүр нэг тэгшитгэл (нэг химийн урвал). Сум бүрийг дугаарлаж үзье. Тиймээс 4 тэгшитгэлийг бичих шаардлагатай. Сумны зүүн талд бичигдсэн бодис (эхлэх бодис) урвалд орж, баруун талд бичигдсэн бодис нь урвалын үр дүнд үүсдэг (урвалын бүтээгдэхүүн). Бичлэгийн эхний хэсгийг тайлъя:
Ca + …..→ CaO Энгийн бодис урвалд орж исэл үүсдэгийг бид тэмдэглэж байна. Оксидыг (№ 1) үйлдвэрлэх аргуудыг мэдсэнээр бид энэ урвалд хүчилтөрөгч (O 2) нэмэх шаардлагатай гэсэн дүгнэлтэд хүрсэн.
2Ca + O 2 → 2CaO
2-р өөрчлөлт рүү шилжье
CaO → Ca(OH) 2
CaO + ……→ Ca(OH) 2
Энд үл хөдлөх хөрөнгийг ашиглах шаардлагатай гэсэн дүгнэлтэд хүрч байна үндсэн оксидууд– устай харьцах, учир нь зөвхөн энэ тохиолдолд исэлээс суурь үүсдэг.
CaO + H 2 O → Ca(OH) 2
3-р өөрчлөлт рүү шилжье
Ca(OH) 2 → CaCO 3
Ca(OH) 2 + ….. = CaCO 3 + …….
Эндээс бид ийм дүгнэлтэд хүрч байна бид ярьж байнанүүрстөрөгчийн давхар ислийн тухай CO 2 учир нь зөвхөн шүлттэй харьцахдаа давс үүсгэдэг (хүчиллэг ислийн 2-р шинж чанарыг харна уу)
Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O
4-р өөрчлөлт рүү шилжье
CaCO 3 → CaO
CaCO 3 = ….. CaO + ……
Энд илүү их CO 2 үүсдэг гэсэн дүгнэлтэд хүрч байна, учир нь CaCO 3 уусдаггүй давсмөн ийм бодисыг задлах явцад исэлүүд үүсдэг.
CaCO 3 = CaO + CO 2
3). Дараах бодисуудын аль нь CO 2 нь харилцан үйлчлэлцдэг вэ? Урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү.
A). Давсны хүчил B). Натрийн гидроксид B). Калийн исэл d). Ус
D). устөрөгч E). Хүхрийн (IV) исэл.
CO 2 нь хүчиллэг исэл гэдгийг бид тодорхойлдог. Мөн хүчиллэг исэл нь ус, шүлт, үндсэн ислүүдтэй урвалд ордог ... Иймээс бид дээрх жагсаалтаас B, C, D хариултуудыг сонгон авч, тэдгээрийн тусламжтайгаар бид урвалын тэгшитгэлийг бичдэг.
1). CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O
2). CO 2 + K 2 O = K 2 CO 3
Хэрэв та сургуульд байхдаа химийн хичээл сонирхдоггүй байсан бол исэл гэж юу болох, тэдгээрийн үүрэг юу болохыг тэр даруй санахгүй байх магадлалтай. орчин. Энэ нь үнэндээ нэлээд түгээмэл нэгдэл бөгөөд байгаль орчинд ус, зэв, нүүрстөрөгчийн давхар исэл, элс хэлбэрээр ихэвчлэн олддог. Оксид нь мөн төрлийн эрдэс бодис агуулдаг чулуулаг, талст бүтэцтэй.
Тодорхойлолт
Оксидууд байдаг химийн нэгдлүүд, томъёо нь дор хаяж нэг хүчилтөрөгчийн атом ба бусад атомыг агуулдаг химийн элементүүд. Металл исэл нь ихэвчлэн -2 исэлдэлтийн төлөвт хүчилтөрөгчийн анион агуулдаг. Чухал хэсэг Дэлхийн царцдаснь агаар эсвэл уснаас хүчилтөрөгчөөр элементүүдийг исэлдүүлэх явцад үүсдэг хатуу ислүүдээс тогтдог. Нүүрс устөрөгчийг шатаах үед нүүрстөрөгчийн хоёр үндсэн исэл үүсдэг: нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (нүүрстөрөгчийн дутуу исэл, CO) ба нүүрстөрөгчийн давхар исэл (нүүрстөрөгчийн давхар исэл, CO2).
Оксидын ангилал
Бүх оксидыг ихэвчлэн хоёр том бүлэгт хуваадаг.
- давс үүсгэдэг оксидууд;
- давс үүсгэдэггүй исэл.
Давс үүсгэдэг оксидууд - химийн бодис, хүчилтөрөгчөөс гадна устай харьцах үед хүчил үүсгэдэг металл ба металл бус элементүүдийг агуулдаг ба суурьтай нийлэхэд давс агуулдаг.
Давс үүсгэдэг оксидыг дараахь байдлаар хуваана.
- исэлдэх үед хоёр дахь элемент (1, 2, заримдаа 3 валенттай металл) нь катион болдог үндсэн исэлүүд (Li 2 O, Na 2 O, K 2 O, CuO, Ag 2 O, MgO, CaO, SrO, BaO, HgO , MnО, CrO, NiО, Fr 2 O, Cs 2 O, Rb 2 O, FeO);
- хүчиллэг исэл, давс үүсэх явцад хоёр дахь элемент нь сөрөг цэнэгтэй хүчилтөрөгчийн атомтай холбогддог (CO 2, SO 2, SO 3, SiO 2, P 2 O 5, CrO 3, Mn 2 O 7, NO 2). , Cl 2 O 5, Cl 2 O 3);
- Хоёрдахь элемент (3 ба 4 валентын металл эсвэл цайрын исэл, бериллийн исэл, цагаан тугалганы исэл, хар тугалганы исэл гэх мэт үл хамаарах зүйл) нь катион болж эсвэл анион (ZnO, Cr 2 O 3, Al 2 O 3) нийлж чаддаг амфотерийн ислүүд , SnO, SnO 2, PbO, PbO 2, TiO 2, MnO 2, Fe 2 O 3, BeO).
Давс үүсгэдэггүй оксид нь хүчиллэг, суурь, аль нь ч байдаггүй амфотер шинж чанаруудмөн нэрнээс нь харахад давс үүсгэдэггүй (CO, NO, NO 2, (FeFe 2)O 4).
Оксидын шинж чанар
- Исэлд агуулагдах хүчилтөрөгчийн атомууд нь химийн өндөр идэвхжилтэй байдаг. Хүчилтөрөгчийн атом нь үргэлж сөрөг цэнэгтэй байдаг тул тогтвортой байдлыг үүсгэдэг химийн холбообараг бүх элементүүдтэй бөгөөд энэ нь олон төрлийн оксидыг үүсгэдэг.
- Эрхэм металлуудалт, цагаан алт зэрэг нь исэлддэггүй учраас үнэлэгддэг аяндаа. Металлын зэврэлт нь хүчилтөрөгчтэй гидролиз эсвэл исэлдэлтийн үр дүнд үүсдэг. Ус ба хүчилтөрөгчийн хослол нь зөвхөн урвалын хурдыг хурдасгадаг.
- Ус, хүчилтөрөгч (эсвэл зүгээр л агаар) байгаа тохиолдолд зарим элемент, жишээлбэл, натрийн исэлдэлтийн урвал хурдан явагддаг бөгөөд хүний хувьд аюултай байж болно.
- Оксидууд нь гадаргуу дээр хамгаалалтын ислийн хальс үүсгэдэг. Үүний жишээ бол хөнгөн цагаан тугалган цаас бөгөөд хөнгөн цагаан оксидын нимгэн хальсаар бүрхэгдсэн тул илүү удаан зэврүүлдэг.
- Ихэнх металлын исэл нь полимер бүтэцтэй тул уусгагч бодисоор устдаггүй.
- Оксид нь хүчил ба суурийн нөлөөн дор уусдаг. Хүчил ба суурь хоёулаа харилцан үйлчилдэг ислийг амфотер гэж нэрлэдэг. Металл нь үндсэн исэл, металл бус нь хүчиллэг исэл, амфотер исэл нь үндсэн ислийг үүсгэдэг. шүлтлэг металлууд(металлоид).
- Металлын оксидын хэмжээг тодорхой хэмжээгээр бууруулж болно органик нэгдлүүд. Эдгээр исэлдэлтийн урвалууд нь P450 ферментийн нөлөөгөөр эмийг хоргүйжүүлэх, улмаар антифриз хийхэд ашигладаг этилен ислийг үйлдвэрлэх зэрэг олон чухал химийн өөрчлөлтүүдийн үндэс болдог.
Хими сонирхогчдод дараах нийтлэлүүд бас сонирхолтой байх болно.
Хүчиллэг исэл нь нэлээд юм том бүлэг нарийн төвөгтэй бодисуудшүлттэй урвалд ордог . Энэ тохиолдолд давс үүсдэг. Гэхдээ тэдгээр нь хүчилтэй харьцдаггүй.
Хүчиллэг исэл нь ихэвчлэн металл бус бодисоор үүсгэгддэг. Жишээлбэл, энэ бүлэгт хүхэр, фосфор, хлор орно. Нэмж дурдахад ижил шинж чанартай бодисууд гэж нэрлэгддэг бодисоос үүсч болно шилжилтийн элементүүдтаваас долоон валенттай.
Хүчиллэг исэл нь устай харилцан үйлчлэхэд хүчил үүсгэж болно. Тус бүр нь тохирох оксидтэй байдаг. Жишээлбэл, хүхрийн исэл нь сульфат, сульфитын хүчил, фосфорын исэл нь орто- ба метафосфатын хүчлийг үүсгэдэг.
Хүчиллэг исэл ба тэдгээрийг бэлтгэх арга
Хэд хэдэн үндсэн аргууд байдаг
Хамгийн түгээмэл арга бол металл бус атомыг хүчилтөрөгчөөр исэлдүүлэх явдал юм. Жишээлбэл, фосфор нь хүчилтөрөгчтэй урвалд ороход фосфорын исэл үүсдэг. Мэдээжийн хэрэг, энэ арга нь үргэлж боломжтой байдаггүй.
Өөр нэг нийтлэг урвал бол хүчилтөрөгчийн сульфидын шарж гэж нэрлэгддэг урвал юм. Нэмж дурдахад зарим давсыг хүчилтэй урвалд оруулснаар ислийг олж авдаг.
Заримдаа лабораториуд арай өөр арга хэрэглэдэг. -аас хариу үйлдэл үзүүлэх явцад харгалзах хүчилусыг зайлуулдаг - шингэн алдалтын процесс үүсдэг. Дашрамд хэлэхэд хүчиллэг ислийг өөр нэрээр нэрлэдэг - хүчиллэг ангидрид.
Химийн шинж чанархүчиллэг исэл
Өмнө дурьдсанчлан ангидрид нь үндсэн исэл эсвэл шүлттэй урвалд орж болно. Энэ урвалын үр дүнд харгалзах хүчлийн давс үүсдэг ба суурьтай урвалд ороход ус үүсдэг. Энэ үйл явц нь гол онцлог шинж юм хүчиллэг шинж чанарислүүд Үүнээс гадна ангидрид нь хүчилтэй урвалд ордоггүй.
Эдгээр бодисын өөр нэг шинж чанар нь амфотерийн суурь ба ислүүдтэй урвалд орох чадвар юм. Энэ үйл явцын үр дүнд давс үүсдэг.
Үүнээс гадна зарим ангидридууд устай урвалд ордог. Энэ үйл явцын үр дүнд харгалзах хүчил үүсэх нь ажиглагдаж байна. Ийм байдлаар л байгаа юм лабораторийн нөхцөлавах, жишээ нь, хүхрийн хүчил.
Хамгийн түгээмэл ангидридууд: товч тайлбар
Хамгийн түгээмэл бөгөөд сайн мэддэг хүчиллэг исэл бол нүүрстөрөгчийн давхар исэл юм. Энэ бодис дотор байна хэвийн нөхцөлөнгөгүй, үнэргүй, гэхдээ сул исгэлэн амттай хий юм.
Дашрамд хэлэхэд, хэзээ атмосферийн даралтНүүрстөрөгчийн давхар исэл нь хий эсвэл хатуу хэлбэрээр байж болно, нүүрстөрөгчийн ангидридыг шингэн болгохын тулд даралтыг нэмэгдүүлэх шаардлагатай. Энэ нь бодисыг хадгалахад ашигладаг өмч юм.
Нүүрстөрөгчийн давхар исэлЭнэ нь хүлэмжийн хийн бүлэгт багтдаг, учир нь энэ нь агаар мандалд дулааныг хадгалж, дэлхийгээс ялгаруулж буй ялгаруулалтыг идэвхтэй шингээдэг. Гэсэн хэдий ч энэ бодис нь организмын амьдралд маш чухал юм. Нүүрстөрөгчийн давхар исэл нь манай гаригийн агаар мандалд байдаг. Нэмж дурдахад энэ нь фотосинтезийн процесст ургамалд ашиглагддаг.
Хүхрийн ангидрид буюу хүхрийн триоксид нь энэ бүлгийн бодисын өөр нэг төлөөлөгч юм. Хэвийн нөхцөлд энэ нь өнгөгүй, маш дэгдэмхий, тааламжгүй, амьсгал давчдах үнэртэй шингэн юм. Энэ исэл нь маш чухал юм химийн үйлдвэр, хүхрийн хүчлийн дийлэнх хэсгийг үүнээс гаргаж авдаг.
Цахиурын исэл бол бас нэг хөөрхөн юм мэдэгдэж байгаа бодис, аль нь сайн нөхцөлдталстуудыг төлөөлдөг. Дашрамд хэлэхэд элс нь яг энэ нэгдлээс бүрддэг. Халах үед энэ нь хайлж, хатуурч болно. Энэ өмчийг шилэн үйлдвэрлэлд ашигладаг. Үүнээс гадна, бодис нь бараг дамжуулдаггүй цахилгаан гүйдэл, тиймээс би үүнийг диэлектрик болгон ашигладаг.
TO хүчиллэг исэлҮүнд:
- давс үүсгэдэггүй (NO, SiO, CO, N 2 O) -аас бусад бүх металл бус исэл;
- металлын валент нь нэлээд өндөр (V ба түүнээс дээш) металлын исэл.
Хүчиллэг ислийн жишээ бол P 2 O 5 , SiO 2 , B 2 O 3 , TeO 3 , I 2 O 5 , V 2 O 5 , CrO 3 , Mn 2 O 7 юм. Металлын ислийг бас хүчиллэг гэж ангилж болно гэдгийг би дахин хэлмээр байна. Сургуулийн алдартай хэллэг: "Металлын исэл нь үндсэн, металл бус исэл нь хүчиллэг!" - Уучлаарай, энэ бол утгагүй зүйл.
TO үндсэн оксидуудХоёр нөхцөл нэгэн зэрэг хангагдсан металлын исэлд орно.
- нэгдэл дэх металлын валент нь тийм ч өндөр биш (дор хаяж IV-ээс хэтрэхгүй);
- бодис нь амфотерийн исэл биш юм.
Үндсэн оксидын ердийн жишээ бол Na 2 O, CaO, BaO болон шүлтлэг болон бусад исэлүүд юм. шүлтлэг шороон металлууд, FeO, CrO, CuO, Ag 2 O, NiO гэх мэт.
Ингээд тоймлон хүргэе. Оксид металл бусбайж болно:
- хүчиллэг (мөн дийлэнх нь ийм);
- давс үүсгэдэггүй (харгалзах 4 томъёог зүгээр л санах хэрэгтэй).
- үндсэн (хэрэв металлын исэлдэлтийн түвшин тийм ч өндөр биш бол);
- хүчиллэг (хэрэв металын исэлдэлтийн түвшин +5 ба түүнээс дээш байвал);
- амфотерик (та хэд хэдэн томъёог санаж байх ёстой, гэхдээ эхний хэсэгт өгсөн жагсаалт нь бүрэн гүйцэд биш гэдгийг ойлгох хэрэгтэй).
Одоо та "Оксидын ангилал" сэдвийг хэр сайн ойлгосон бэ гэдгийг шалгах бяцхан тест. Туршилтын үр дүн 3 онооноос доогуур байвал нийтлэлийг дахин анхааралтай уншихыг зөвлөж байна.
в) давс үүсгэдэггүй ислийн дунд металл агуулсан ганц ч исэл байдаггүй;
г) металл бус бодисын исэлдэлтийн төлөв амфотерийн исэл-2-оос -4 хооронд хэлбэлздэг. Ноёд оо, бүгдээрээ сайн уу!Өнөөдөр бид энэ тухай ярих болно
үндсэн ойлголт ерөнхий физик, ялангуяа электроник, гэх мэт
одоогийн хүч . Та бүгд энэ нэр томъёог нэгээс олон удаа сонссон байх. Өнөөдөр бид үүнийг илүү сайн ойлгохыг хичээх болно.
Өнөөдөр бид юуны түрүүнд ярих болно DC. Энэ нь хэмжээ нь үргэлж хүч чадал, чиглэлд тогтмол байдаг зүйлийн тухай юм. Эрхэм ноёд оо, уйтгартай хүмүүс энэ асуудлыг ухаж эхэлж магадгүй - "байнга" гэж юу гэсэн үг вэ? Ийм нэр томъёо байхгүй. Үүнд бид одоогийн үнэ цэнэ бүх хугацаанд өөрчлөгдөх ёсгүй гэж хариулж чадна ажиглалт.Тэгэхээр одоогийн. Одоогийн хүч чадал. Энэ юу вэ? Бүх зүйл маш энгийн.
Гүйдэл нь цэнэгтэй бөөмсийн чиглэлтэй хөдөлгөөн юм. Үүнийг анхаарна уу, ноёд оо, чиглүүлсэн. Метал дахь электронууд эсвэл шингэн/хий дэх ионууд нааш цааш урсдаг санамсаргүй дулааны хөдөлгөөн нь бидний сонирхлыг татдаггүй. Гэхдээ хэрэв та энэ санамсаргүй хөдөлгөөн дээр бүх бөөмсийн хөдөлгөөнийг нэг чиглэлд давхарлавал энэ нь огт өөр калико юм.
Ямар төрлийн цэнэгтэй бөөмс байж болох вэ? Ерөнхийдөө энэ нь юу байх нь хамаагүй, энэ нь хамаагүй. Эерэг ионуудсөрөг ионууд , электронууд - хамаагүй. Энэ нэр хүндтэй нөхдүүдийн зүг чиглэсэн хөдөлгөөнтэй байвал цахилгаан гүйдэл байна гэсэн үг.Мэдээжийн хэрэг, гүйдэл тодорхой чиглэлтэй байдаг. Учир нь
гүйдлийн чиглэл
хөдөлгөөнийг хүлээн авахыг зөвшөөрсөн
Шумуултай үүлийг төсөөлье. Тийм ээ, би мэднэ, муу амьтад, мөн үүл нь ерөнхийдөө ямар нэгэн аймшгийн зүйл юм. Гэсэн хэдий ч зэвүүцлийг дарж, бид тэднийг төсөөлөхийг хичээх болно. Тэгэхээр энэ үүлэн дотор муухай шумуул бүхэн өөрөө нисдэг. Энэ бол эмх замбараагүй хөдөлгөөн юм. Одоо аврах сэвшээ салхи гэж төсөөлцгөөе. Тэр нэгэн зэрэг шумуулын сүргийг бүхэлд нь биднээс холдуулах гэж нэг зүгт зөөв. Энэ бол чиглэсэн хөдөлгөөн юм. Шумуулыг электроноор сольж, сэвшээ салхиг зарим нууцлаг зүйлээр солих хөдөлгөгч хүчБид ерөнхийдөө цахилгаан гүйдэлтэй ижил төстэй зүйлийг олж авдаг.
Ихэнхдээ электронуудын хөдөлгөөнөөс үүдэлтэй гүйдэл байдаг. Тийм ээ, найзууд аа, бид амьдралынхаа туршид ядуу цахилгаан хэрэгсэлээр хүрээлэгдсэн байдаг бөгөөд албадлагын хүчний нөлөөн дор чиглэл рүү шилжихээс өөр аргагүй болдог. Тэд цахилгааны шугамын дагуу, бидний бүх залгуур, бүх ухаалаг төхөөрөмж - компьютер, зөөврийн компьютер, ухаалаг гар утаснууд дээр ажилладаг бөгөөд бидний үйл ажиллагааг хөнгөвчлөхийн тулд Папа Карло шиг ажилладаг. хэцүү амьдралмөн үүнийг таашаалаар дүүргэ.
Шумуул бол шумуул, энэ бүхэн сайхан, гэхдээ албан ёсны тодорхойлолт хийх цаг болжээ.
Тэгэхээр ноёд оо, одоогийн хүч нь ∆t хугацаанд S дамжуулагчийн тодорхой хөндлөн огтлолоор дамждаг Δq цэнэгийн харьцаа юм. 
Одоогийн хүчийг олон хүн мэддэг шиг Ампераар хэмждэг. Тэгэхээр - энэ дамжуулагчийг 1 секундын дотор 1 Кулон дамжуулвал дамжуулагчийн гүйдэл 1 Ампертай тэнцүү байна.
"Гайхалтай!" - гэж эрхэм уншигч дуулах болно. Тэгээд би энэ томъёогоор яах ёстой вэ?!! За яахав, миний iPhone дээр секунд хэмжигч байгаа, би цагийг нь гаргая. Төлбөр яах вэ? Би гүйдлийг тодорхойлохын тулд утсан дахь электронуудын тоог тоолж, дараа нь нэг электроны цэнэгээр үржүүлэх ёстой юу, аз болоход энэ нь мэдэгдэж буй хэмжигдэхүүн юм?!
Тайвшир, ноёд оо! Бүх зүйл тохиолдох болно. Яарах хэрэггүй. Одоохондоо ямар нэгэн томъёолол байсныг санаарай. Үүний тусламжтайгаар та конденсаторыг цэнэглэх гэх мэт гайхалтай зүйлсийг тооцоолох боломжтой болж байна.
За одоохондоо... Одоохондоо амперметр аваад хэлхээний гүйдлийг гэрлийн чийдэнгээр хэмжиж, дамжуулагчийн хөндлөн огтлолоор секунд тутамд хичнээн хэмжээний цэнэг урсаж байгааг олж мэдэх боломжтой. q = I t = I 1c= I.
Тиймээ, секунд тутамд дамжуулагчийн хөндлөн огтлолоор цэнэг урсдаг. хүч чадалтай тэнцүүдоторх гүйдэл. Та одоо энэ утгыг электроны цэнэгээр үржүүлж (мартсан хүмүүст энэ нь тэнцүү гэдгийг сануулж байна) хэлхээнд хэдэн электрон гүйж байгааг олж мэдэх боломжтой. Асуулт гарч ирж магадгүй - яагаад? Зохиогчийн хариулт нь зүгээр л зугаацах зорилготой юм. Практик ашиг тусТа үүнийг хамгийн их ашиглах магадлал багатай. Багшийгаа баярлуулбал. Энэ асуудал нь зөвхөн эрдэм шинжилгээний асуудал юм.
Асуулт гарч ирж магадгүй - амметр нь гүйдлийг хэрхэн хэмждэг вэ? Тэр электрон тоолж байна уу? Мэдээж үгүй, ноёд оо. Энд байна шууд бусхэмжилт. Тэдгээр нь дээр тулгуурладаг соронзон үйлдэлгүйдэл нь хуучин загварын аналог амперметр эсвэл Ом хуулийн дагуу - мэдэгдэж буй эсэргүүцлээр урсаж буй гүйдлийг хүчдэл болгон хувиргаж, дараагийн боловсруулалт - орчин үеийн бүх мультиметрт. Гэхдээ энэ талаар хэсэг хугацааны дараа дэлгэрэнгүй ярих болно.
Одоо би энэ тооцоог өгье. Энэ нь маш энгийн бөгөөд хүмүүнлэгийнхэн хүртэл шингээх ёстой. Хэрэв та матаныг үл тэвчих шинжтэй бол үр дүнг нь харж болно.
Захиалаа санацгаая ∆qэнэ нь цаг хугацааны явцад өнгөрдөг ∆tдамжуулагчийн хөндлөн огтлолоор дамжин ∆Sбидний бага зэрэг өндөр ярьсан. Жинхэнэ математикчид шиг бид үүнийг хэрээс хэтрүүлэх хэмжээнд хүртэл хүндрүүлж, тархиа дарамталсны дараа л бид хэн болохыг бичсэн нь тодорхой болно.
Ноёд оо, үнэнийг хэлэхэд хууран мэхлэлт байхгүй. д - электрон цэнэг; n − электроны концентраци, өөрөөр хэлбэл нэг ширхэгийн тоо шоо метр, v - электрон хөдөлгөөний хурд. Энэ нь ойлгомжтой v∙∆t∙∆S − энэ нь үндсэндээ электронуудын дамжин өнгөрөх эзэлхүүн юм. Бид концентрацийг эзлэхүүнээр үржүүлдэг - бид хэдэн ширхэг электрон дамжсан хэсгүүдийг авдаг. Бид хэсгүүдийг нэг электроны цэнэгээр үржүүлдэг - бид хөндлөн огтлолоор дамжин өнгөрөх нийт цэнэгийг авдаг. Би чамд бүх зүйл шударга гэж хэлсэн!
Одоогийн нягтын тухай ойлголтыг танилцуулъя. Энэ талаар аль хэдийн ямар нэгэн зүйл уншсан уйтгартай хүмүүс одоо хашгирах болно - тийм ээ, энэ вектор хэмжигдэхүүн! Би маргахгүй ээ, ноёд оо, энэ бол вектор юм. Гэхдээ аль хэдийн хүнд хэцүү амьдралыг хялбарчлахын тулд бид одоогийн нягтын векторын чиглэл нь дамжуулагчийн тэнхлэгтэй давхцдаг гэж таамаглах болно, энэ нь ихэнх тохиолдолд тохиолддог. Тиймээс векторууд шууд скаляр болдог. Товчоор хэлбэл, гүйдлийн нягтрал нь нэг амперт хэдэн ампер байгааг хэлнэ квадрат метрдамжуулагчийн хөндлөн огтлол. Мэдээжийн хэрэг, үүнийг хийхийн тулд та гүйдлийг талбайд хуваах хэрэгтэй. Бидэнд байна
Одоо бид яагаад томъёог ингэж өөрчилсөн нь тодорхой болсон гэж найдаж байна? Олон зүйлийг багасгахын тулд!
Бид хамгийн гол зүйлийг санаж байна - бид хурдыг хайж байна. Үүнийг илэрхийлье:
Бүх зүйл сайхан болно, гэхдээ бид төвлөрлийг хараахан мэдэхгүй байна. Химийн хичээлийг санацгаая. Ийм томъёолол байсан
Хаана ρ=8900 кг/м 3- зэсийн нягт, N A =6·10 23Авогадрогийн дугаар M=0,0635 кг/моль- молийн масс.
Ноёд оо, энэ томъёо хаанаас гарсныг тайлбарлах шаардлагагүй гэж найдаж байна. Үнэнийг хэлэхэд би химийн хичээлд тийм ч сайн биш. Химийн гүнзгийрүүлсэн сургалттай сургуульд 11 жил сурсан ч 8-р ангидаа физик-математикийн ангид орж, физик, тэр дундаа цахилгааны тухай ярьдаг хэсгийг сонирхож, нэг нь хэлэх байх. химийн хичээлээ орхисон. Үнэндээ тэд биднээс энэ талаар гүнзгий асуугаагүй; Гэсэн хэдий ч, хэрэв гэнэт хэрэгцээ гарвал би энэ химийн ширэнгэн ой руу нэвтэрч, юу болохыг танд хэлэхэд бэлэн байна.
Тиймээс гүйдэл бүхий дамжуулагч дахь электронуудын хөдөлгөөний хурд нь тэнцүү байна
Тодорхой тоонуудыг орлуулъя. Тодорхой болгохын тулд гүйдлийн нягтыг 5 А/мм 2 гэж тохируулъя.
Бидэнд бусад бүх тоонууд байгаа. Асуулт гарч ирж магадгүй - яагаад яг 5 А/мм 2.
Энгийн байна, ноёд оо. Энэ нь хүмүүс цахилгаан бараатай холбоотой анхны тохиолдол биш юм. Энэ чиглэлээр тодорхой туршлага хуримтлуулсан, эсвэл шинжлэх ухааны хэлээр бол эмпирик мэдээлэл. Тиймээс эдгээр эмпирик өгөгдөл нь зөвшөөрөгдөх гүйдлийн нягтыг хэлж байна зэс утаснуудихэвчлэн тэнцдэг 5-10 А/мм 2. At илүү өндөр нягтралтайгүйдэл, дамжуулагчийн хүлээн зөвшөөрөгдөөгүй хэт халалт боломжтой. Гэсэн хэдий ч хэвлэмэл хэлхээний самбар дээрх замуудын хувьд энэ утга нь хамаагүй өндөр бөгөөд 20 А/мм 2 ба түүнээс дээш хэмжээтэй байна. Гэсэн хэдий ч энэ бол огт өөр ярианы сэдэв юм. Дамжуулагч дахь электронуудын хурдыг тооцоолох ажилдаа буцаж орцгооё. Тоонуудыг орлуулснаар бид үүнийг олж авна
Ноёд оо, тооцоолол нь гүйдэл дамжуулах дамжуулагч дахь электронууд секундэд ердөө 0.37 миллиметрийн хурдтай хөдөлдөг болохыг үгүйсгэх аргагүй юм! Маш удаан. Гэсэн хэдий ч энэ нь дулааны хөдөлгөөн биш, харин чиглэсэн гэдгийг санах нь зүйтэй. Дулааны хөдөлгөөн нь 100 км / сек хурдтайгаар илүү их байдаг. Боломжит асуулт - унтраалга эргүүлэхэд гэрэл яагаад тэр даруй анивчих вэ? Ямар нэгэн албадлагын талаар миний хэлснийг санаж байна уу? Энэ бол түүний тухай! Гэхдээ энэ талаар дараагийн өгүүллээр илүү дэлгэрэнгүй. Та бүхэнд амжилт хүсье, дахин уулзъя!
Манайд нэгдээрэй
