Барийг хаана хэрэглэдэг вэ? Флюроскопийн барийн сульфат - хэрэглээ, шинж чанар, анагаах ухаанд хэрэглэх заавар

Өгүүллийн агуулга

БАРИУМ- 2-р бүлгийн химийн элемент тогтмол хүснэгт, атомын дугаар 56, харьцангуй атомын масс 137.33. Цезий ба лантан хоёрын хоорондох зургаа дахь үед байрладаг. Байгалийн бари нь долоон хэсгээс бүрдэнэ тогтвортой изотопуудмассын тоогоор 130(0.101%), 132(0.097%), 134(2.42%), 135(6.59%), 136(7.81%), 137(11.32%), 138(71 .66%). Ихэнх тохиолдолд бари химийн нэгдлүүдхаруулж байна дээд зэрэгисэлдэлт +2, гэхдээ тэгтэй байж болно. Байгальд бари нь зөвхөн хоёр валентын төлөвт л байдаг.

Нээлтийн түүх.

1602 онд Кассиароло (Болонийн гуталчин, алхимич) эргэн тойрны уулсаас маш хүнд чулуу түүсэн тул Кассиароло үүнийг алт гэж сэжиглэжээ. Чулуунаас алтыг ялгах гэж оролдохдоо алхимич түүнийг нүүрсээр шохойжуулжээ. Хэдийгээр алтыг тусгаарлах боломжгүй байсан ч туршилт нь тодорхой урам зоригтой үр дүнг авчирсан: хөргөсөн шохойжуулах бүтээгдэхүүн харанхуйд улаавтар гэрэлтэж байв. Ийм мэдээ ер бусын олдворОлон тооны нэрийг авсан ер бусын ашигт малтмал нь алхимийн орчинд жинхэнэ сенсаци үүсгэсэн - нарны чулуу(Lapis solaris), Болонья чулуу (Lapis Boloniensis), Болонийн фосфор (Phosphorum Boloniensis) нь янз бүрийн туршилтуудын оролцогч болсон. Гэвч цаг хугацаа өнгөрч, алт ялгарах талаар огт бодоогүй тул шинэ ашигт малтмалын сонирхол аажмаар алга болж, удаан хугацааны туршид гипс эсвэл шохойн өөрчлөгдсөн хэлбэр гэж тооцогддог байв. Зөвхөн зуун хагасын дараа буюу 1774 онд Шведийн нэрт химич Карл Шееле, Йохан Хан нар "Болонья чулуу"-г сайтар судалж, түүнд ямар нэгэн "хүнд шороо" агуулагдаж байгааг тогтоожээ. Хожим нь 1779 онд Гитон де Морвео энэ "газар"-ыг барот гэж нэрлэжээ Грек үг"Баруе" - хүнд, дараа нь нэрийг барит (барит) болгон өөрчилсөн. Энэ нэрийн дор барийн шороо нь 18-р зууны сүүл, 19-р зууны эхэн үеийн химийн сурах бичигт гарч ирэв. Жишээлбэл, А.Л.Лавуазье (1789) сурах бичигт баритыг давс үүсгэдэг шороон бодисын жагсаалтад оруулсан болно. энгийн биетүүд, мөн баритын өөр нэр өгсөн - "хүнд шороо" (terre pesante, лат. terra ponderosa). Ашигт малтмалд агуулагдах өнөөг хүртэл үл мэдэгдэх металлыг бари (Латин - Барий) гэж нэрлэж эхлэв. 19-р зууны Оросын уран зохиолд. Барит, бари гэсэн нэрсийг бас ашигласан. Дараагийн мэдэгдэж буй барийн эрдэс бол 1782 онд Уитерингийн нээсэн байгалийн барийн карбонат байсан бөгөөд хожим нь түүний хүндэтгэлд вирерит гэж нэрлэсэн. Барийн металыг анх 1808 онд англи хүн Хамфри Дэви нойтон барийн гидроксидыг мөнгөн усны катодоор электролиз хийж, дараа нь барийн амальгамаас мөнгөн усыг ууршуулах замаар гаргаж авсан. 1808 онд Дэвигээс арай эрт барийн амальгамыг Шведийн химич Йенс Берзелиус олж авсан гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Нэрийг нь үл харгалзан бари нь 3.78 г/см3 нягттай харьцангуй хөнгөн металл байсан тул 1816 онд Английн химич Кларк хэрэв барийн шороо (барийн исэл) үнэхээр байдаг гэсэн үндэслэлээр "барий" гэсэн нэрнээс татгалзахыг санал болгов. бусад дэлхий (оксид) -ээс илүү хүнд бол метал нь эсрэгээрээ бусад металлаас хөнгөн байдаг. Кларк энэ элементийг эртний Ромын бурхан, Плутоны газар доорх хаант улсын захирагчийг хүндэтгэн плутони гэж нэрлэхийг хүссэн боловч энэ санал бусад эрдэмтдийн дэмжлэгийг аваагүй бөгөөд хөнгөн металлыг "хүнд" гэж нэрлэсээр байв.

Байгаль дахь бари.

IN дэлхийн царцдас 0.065% барийн агууламжтай, энэ нь сульфат, карбонат, силикат, алюминосиликат хэлбэрээр үүсдэг. Барийн гол ашигт малтмал нь дээр дурдсан барит (барийн сульфат) бөгөөд үүнийг хүнд эсвэл персийн шөрмөс гэж нэрлэдэг ба вирерит (барийн карбонат) юм. Баритын дэлхийн ашигт малтмалын нөөцийг 1999 онд 2 тэрбум тонн гэж тооцоолсон бөгөөд тэдгээрийн нэлээд хэсэг нь Хятад (ойролцоогоор 1 тэрбум тонн), Казахстанд (0.5 тэрбум тонн) төвлөрдөг. АНУ, Энэтхэг, Турк, Марокко, Мексикт баритын их нөөц бий. Оросын баритын нөөцийг 10 сая тонноор үнэлдэг бөгөөд түүнийг Хакас, Кемерово, Кемерово зэрэг гурван үндсэн ордод олборлодог. Челябинск мужууд. Дэлхийд жилд нийт 7 сая тонн барит үйлдвэрлэдэг бол Орос улс 5 мянган тонн барит үйлдвэрлэж, 25 мянган тонн барит импортолдог.

Баримт.

Бари ба түүний нэгдлүүдийг үйлдвэрлэх үндсэн түүхий эд нь барит, бага түгээмэл бол ганит юм. Эдгээр ашигт малтмалыг нөхөн сэргээх нүүрс, кокс эсвэл Байгалийн хий, барийн сульфид ба ислийг тус тус олж авна.

BaSO 4 + 4C = BaS + 4CO

BaSO 4 + 2CH 4 = BaS + 2C + 4H 2 O

BaCO 3 + C = BaO + 2CO

Барийн металыг хөнгөн цагааны ислээр багасгаж гаргаж авдаг.

3BaO + 2Al = 3Ba + Al 2 O 3

Энэ процессыг анх Оросын физик химич Н.Н.Бекетов хийсэн. Тэрээр туршилтаа ингэж тайлбарлав: "Би усгүй барийн ислийг авч, түүнд флюс шиг тодорхой хэмжээний барийн хлорид нэмээд энэ хольцыг шавар (хөнгөн цагаан) хэсгүүдийн хамт нүүрстөрөгчийн тигелд хийж, хэд хэдэн удаа халаав. цаг. Тигелийг хөргөсний дараа би түүнээс огт өөр төрлийн металл хайлш олов физик шинж чанар, шавар гэхээсээ илүү. Энэ хайлш нь том ширхэгтэй талст бүтэцтэй, маш хэврэг, шинэхэн хугарал нь бүдэг шаргал өнгөтэй; Шинжилгээгээр 100 цагийн турш 33.3 бари, 66.7 шавраас бүрдэх буюу өөрөөр хэлбэл барийн нэг хэсэгт хоёр хэсэг шавар орсон байна...” Одоогийн байдлаар хөнгөн цагаанаар багасгах процессыг вакуум орчинд 1100-1250 хэмийн температурт явуулж байгаа бол үүссэн бари нь реакторын сэрүүн хэсгүүдэд ууршиж, конденсаци үүсгэдэг.

Үүнээс гадна бари ба кальцийн хлоридын хайлсан хольцыг электролизээр гаргаж авах боломжтой.

Энгийн бодис.

Бари нь мөнгөлөг цагаан уян хатан металл бөгөөд огцом цохиход хагардаг. Хайлах цэг 727° С, буцлах цэг 1637° С, нягт 3.780 г/см 3 . Хэвийн даралтын үед хоёр байдаг аллотропик өөрчлөлтүүд: 375°С хүртэл, шоо биет төвтэй тортой a -Ba 375°С-ээс дээш температурт, b -Ba тогтвортой; At цусны даралт өндөр байхзургаан өнцөгт өөрчлөлт үүснэ. Металл бари нь өндөр химийн идэвхжилтэй, агаарт эрчимтэй исэлдэж, BaO, BaO 2, Ba 3 N 2 агуулсан хальс үүсгэдэг бөгөөд бага зэрэг халах эсвэл цохилтоор гал авалцдаг.

2Ba + O 2 = 2BaO; Ba + O 2 = BaO 2; 3Ba + N 2 = Ba 3 N 2,

Тиймээс бари нь керосин эсвэл парафины давхарга дор хадгалагддаг. Бари нь ус ба хүчиллэг уусмалуудтай хүчтэй урвалд орж, барийн гидроксид эсвэл холбогдох давс үүсгэдэг.

Ba + 2H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2

Ba + 2HCl = BaCl 2 + H 2

Галогентэй хамт бари нь галоген, устөрөгч, азотыг халаахад гидрид, нитрид үүсгэдэг.

Ba + Cl 2 = BaCl 2; Ba + H 2 = BaH 2

Металл бари нь шингэн аммиакт уусаж хар хөх өнгийн уусмал үүсгэдэг бөгөөд үүнээс аммиак Ba(NH 3) 6-г ялгаж авах боломжтой - аммиак ялгарахад амархан задардаг алтан гялалзсан талстууд. Энэ нэгдэлд бари нь тэг исэлдэлтийн төлөвтэй байдаг.

Аж үйлдвэр, шинжлэх ухаанд хэрэглэх.

Барийн металлын хэрэглээ маш хязгаарлагдмал, учир нь түүний химийн урвал өндөр байдаг. Хөнгөн цагаантай барийн хайлш - 56% Ba агуулсан Alba хайлш нь хүлээн авагчийн (вакуум технологийн үлдэгдэл хийг шингээгч) үндэс суурь юм. Авагчийг өөрөө авахын тулд хайлшаас барийг ууршуулж, төхөөрөмжийн нүүлгэн шилжүүлсэн колбонд халааж, үр дүнд нь колбоны хүйтэн хэсгүүдэд "барийн толь" үүсдэг. IN бага хэмжээгээрбарийг металлургийн салбарт хүхэр, хүчилтөрөгч, азотын хольцоос хайлсан зэс, хар тугалга цэвэрлэхэд ашигладаг. Бари нь хэвлэх, антифрикцийн хайлш дээр нэмдэг, карбюраторын хөдөлгүүрт радио хоолой, оч залгуурын эд ангиудыг хийхэд бари, никелийн хайлшийг ашигладаг. Үүнээс гадна барийн стандарт бус хэрэглээ байдаг. Тэдгээрийн нэг нь хиймэл сүүлт одуудыг бий болгох явдал юм: тэдгээрээс чөлөөлөгдсөн сансрын хөлөгБарийн уур амархан ионждог нарны цацрагмөн тод плазмын үүл болж хувирна. Анхны хиймэл сүүлт одыг 1959 онд ЗХУ-ын автомат нисгэлтийн үеэр бүтээжээ гариг ​​хоорондын станц"Луна-1". 1970-аад оны эхээр Герман болон Америкийн физикчид, судалгаа хийж байна цахилгаан соронзон оронДэлхий Колумбын нутаг дэвсгэр дээр 15 кг жижиг барийн нунтаг цацав. Үүссэн плазмын үүл нь соронзон орны шугамын дагуу сунаж, тэдгээрийн байрлалыг тодруулах боломжтой болсон. 1979 онд барийн бөөмсийн тийрэлтэт онгоцыг аврора судлахад ашигласан.

Барийн нэгдлүүд.

Хоёр валент барийн нэгдлүүд нь практикт хамгийн их сонирхол татдаг.

Барийн исэл(БаО): барийн үйлдвэрлэлийн завсрын бүтээгдэхүүн - галд тэсвэртэй (хайлах температур ойролцоогоор 2020 ° C) Цагаан нунтаг, устай урвалд орж барийн гидроксид үүсгэж, нүүрстөрөгчийн давхар ислийг агаараас шингээж, карбонат болж хувирдаг.

BaO + H 2 O = Ba(OH) 2; BaO + CO 2 = BaCO 3

Агаарт 500-600 ° C-ийн температурт кальцилахад барийн исэл нь хүчилтөрөгчтэй урвалд орж хэт исэл үүсгэдэг бөгөөд энэ нь 700 ° C хүртэл халаахад дахин исэл болж хувирч хүчилтөрөгчийг арилгадаг.

2BaO + O 2 = 2BaO 2; 2BaO2 = 2BaO + O2

19-р зууны эцэс хүртэл шингэн агаарыг нэрэх замаар хүчилтөрөгч ялгаруулах аргыг боловсруулах хүртэл хүчилтөрөгчийг ийм аргаар олж авсан.

Лабораторид барийн нитратыг шохойжуулах замаар барийн ислийг бэлтгэж болно.

2Ba(NO3)2 = 2BaO + 4NO2 + O2

Одоо барийн ислийг ус зайлуулах бодис болгон, барийн хэт исэл гаргаж авах, барийн ферратаас керамик соронз хийхэд ашигладаг (үүний тулд барийн болон төмрийн исэлийн нунтаг холимгийг шахалтын дор хүчтэй соронзон орон дээр шингээдэг), гэхдээ барийн оксидын гол хэрэглээ нь термион катодыг үйлдвэрлэх явдал юм. 1903 онд Германы залуу эрдэмтэн Венелт английн физикч Ричардсоны нээсэн хатуу биетүүдийн электрон ялгаруулах хуулийг туршиж үзжээ. Платинум утастай хийсэн туршилтуудын эхнийх нь хуулийг бүрэн баталсан боловч хяналтын туршилтамжилтгүй болсон: электронуудын урсгал хүлээгдэж буй огцом давсан. Металлын шинж чанар өөрчлөгдөх боломжгүй тул Венелт цагаан алтны гадаргуу дээр ямар нэгэн хольц байгаа гэж үзсэн. Боломжит гадаргуугийн бохирдуулагчдыг туршиж үзсэний дараа тэрээр нэмэлт электронууд нь туршилтанд ашигласан вакуум насосны тосолгооны нэг хэсэг болох барийн ислээр ялгардаг гэдэгт итгэлтэй болсон. Гэсэн хэдий ч шинжлэх ухааны ертөнцТүүний ажиглалтыг хуулбарлах боломжгүй тул энэ нээлтийг тэр даруй таньсангүй. Бараг дөрөвний нэг зууны дараа англи хүн Колер өндөр термион ялгаруулалтыг харуулахын тулд барийн ислийг маш өндөр температурт халаах ёстойг харуулсан. бага даралтхүчилтөрөгч. Энэ үзэгдлийг 1935 онд л тайлбарласан.Герман эрдэмтэн ПолИсэл дэх барийн бага хэмжээний хольцоор электронууд ялгардаг гэж санал болгосон: бага даралттай үед хүчилтөрөгчийн нэг хэсэг нь исэлээс ууршиж, үлдсэн бари нь амархан иончлогдож үүсдэг. чөлөөт электронууд, халах үед болорыг үлдээдэг:

2BaO = 2Ba + O 2 ; Ba = Ba 2+ + 2е

Энэхүү таамаглалын үнэн зөвийг 1950-иад оны сүүлээр Зөвлөлтийн химич А.Бундел, П.Ковтун нар эцэслэн тогтоож, исэл дэх барийн хольцын концентрацийг хэмжиж, термионы электрон ялгаралтын урсгалтай харьцуулсан байна. Одоо барийн исэл нь ихэнх термион катодын идэвхтэй хэсэг юм. Жишээлбэл, телевизийн дэлгэц эсвэл компьютерийн дэлгэц дээр дүрс үүсгэдэг электрон цацраг нь барийн ислээр ялгардаг.

Барийн гидроксид, октагидрат(Ba(OH)2· 8H2O). Цагаан нунтаг, маш сайн уусдаг халуун ус(80°С-д 50%-иас дээш), хүйтэнд муу (20°С-т 3.7%). Октагидрат хайлах цэг нь 78 ° C, 130 ° C хүртэл халаахад усгүй Ba (OH) 2 болж хувирдаг. Барийн гидроксид нь ислийг халуун усанд уусгах эсвэл барийн сульфидыг хэт халсан уурын урсгалд халаах замаар үүсдэг. Барийн гидроксид нь нүүрстөрөгчийн давхар исэлтэй амархан урвалд ордог тул түүний усан уусмалыг "баритын ус" гэж нэрлэдэг. аналитик хими CO 2-ийн урвалж болгон. Үүнээс гадна "барит ус" нь сульфат ба карбонатын ионуудын урвалж болдог. Барийн гидроксидыг ургамал, амьтны тос, үйлдвэрлэлийн уусмалаас сульфатын ионыг зайлуулах, рубидий, цезийн гидроксидыг авах, тосолгооны материалын бүрэлдэхүүн хэсэг болгон ашигладаг.

Барийн карбонат(BaCO3). Байгалийн хувьд ашигт малтмал нь хуурайшилттай байдаг. Цагаан нунтаг, усанд уусдаггүй, уусдаг хүчтэй хүчил(хүхэрээс бусад). 1000°С хүртэл халаахад задарч, CO 2 ялгардаг.

BaCO 3 = BaO + CO 2

Хугарлын илтгэгчийг нэмэгдүүлэхийн тулд барийн карбонатыг шилэнд нэмж, паалан, пааланд нэмнэ.

Барийн сульфат(BaSO4). Байгальд - барит (хүнд эсвэл Персийн шөрмөс) - барийн гол эрдэс - цагаан нунтаг (хайлах цэг нь ойролцоогоор 1680 ° C), усанд бараг уусдаггүй (18 ° C-д 2.2 мг / л), төвлөрсөн хүхэрт аажмаар уусдаг. хүчил.

Будаг үйлдвэрлэх нь эрт дээр үеэс барийн сульфаттай холбоотой байдаг. Үнэн, эхэндээ түүний хэрэглээ нь эрүүгийн шинж чанартай байсан: буталсан баритыг цагаан тугалгатай хольсон нь эцсийн бүтээгдэхүүний өртөгийг эрс бууруулж, будгийн чанарыг муутгасан. Гэсэн хэдий ч ийм өөрчлөгдсөн цагааныг ердийн цагаантай ижил үнээр зарж, будгийн ургамлын эздэд ихээхэн ашиг авчирдаг байв. Эрт 1859 онд үйлдвэрлэлийн хэлтэс ба дотоод худалдааЯрославлийн үйлдвэрлэгчдийн цагаан хар тугалга дээр хүнд жад нэмсэн, "бүтээгдэхүүний жинхэнэ чанарын талаар хэрэглэгчдийг хууран мэхэлсэн" залилан мэхлэлтийн талаар мэдээлэл авч, эдгээр үйлдвэрлэгчдэд цагаан хар тугалга үйлдвэрлэхэд шөрмөс хэрэглэхийг хориглох хүсэлтийг хүлээн авсан. .” Гэвч эдгээр гомдол үр дүнд хүрсэнгүй. 1882 онд Ярославль хотод 1885 онд 50 мянган паунд буталсан хүнд жад үйлдвэрлэсэн шпанит үйлдвэр байгуулагдсаныг хэлэхэд хангалттай. 1890-ээд оны эхээр Д.И.Менделеев: “...Гадаадаас авчирсан цагаан нь үнийг бууруулахын тулд энэ хольцыг агуулж байдаг тул олон үйлдвэрт баритыг цагаан өнгөтэй хольдог.

Барийн сульфат нь хоргүй цагаан будаг болох литопоны нэг хэсэг бөгөөд зах зээл дээр маш их эрэлт хэрэгцээтэй байдаг. Литопон үйлдвэрлэхийн тулд барийн сульфид ба цайрын сульфатын усан уусмалыг хольж, солилцооны урвал явагдаж, нарийн талстлаг барийн сульфат ба цайрын сульфид - литопон - тунадас үүсэж, уусмалд цэвэр ус үлддэг.

BaS + ZnSO 4 = BaSO 4 Ї + ZnSЇ

Өндөр үнэтэй цаас үйлдвэрлэхэд барийн сульфат нь дүүргэгч, жинлэх үүрэг гүйцэтгэдэг бөгөөд цаасыг илүү цагаан, нягт болгодог.

Дэлхийд олборлож буй баритын 95 гаруй хувийг гүний худаг өрөмдөх ажлын уусмал бэлтгэхэд ашигладаг.

Барийн сульфат нь рентген болон гамма цацрагийг хүчтэй шингээдэг. Энэ өмчийг анагаах ухаанд ходоод гэдэсний өвчнийг оношлоход өргөн ашигладаг. Үүнийг хийхийн тулд өвчтөнд усан дахь барийн сульфатын суспенз эсвэл түүний үрийн будаа - "барийн будаа" -тай хольж залгихыг зөвшөөрнө. рентген туяа. Тэр газрууд хоол боловсруулах зам"Барийн будаа" дамжин өнгөрдөг , зураг дээр хар толбо шиг харагдана. Ингэснээр эмч ходоод, гэдэсний хэлбэрийн талаар ойлголттой болж, өвчний байршлыг тодорхойлж чадна. Барийн сульфатыг мөн барилгын ажилд ашигладаг барит бетон үйлдвэрлэхэд ашигладаг атомын цахилгаан станцуудцацраг туяанаас хамгаалах цөмийн станцууд.

Барийн сульфид(BaS). Барий болон түүний нэгдлүүдийг үйлдвэрлэх завсрын бүтээгдэхүүн. Арилжааны бүтээгдэхүүн нь усанд муу уусдаг саарал нунтаг нунтаг юм. Барийн сульфидыг литопон үйлдвэрлэхэд, арьс ширний үйлдвэрлэлд арилгахад ашигладаг үсний шугамарьснаас цэвэр устөрөгчийн сульфид авах. BaS нь гэрлийн энергийг шингээсний дараа гэрэлтдэг олон фосфорын бүрэлдэхүүн хэсэг юм. Үүнийг Кассиароло баритыг нүүрсээр шохойжуулснаар олж авсан юм. Барийн сульфид нь өөрөө гэрэлтдэггүй: энэ нь идэвхжүүлэгч бодисыг нэмэх шаардлагатай - висмут, хар тугалга болон бусад металлын давс.

Барийн титанат(BaTiO3). Хамгийн аж үйлдвэрийн нэг чухал холболтуудбари - цагаан галд тэсвэртэй (хайлах температур 1616 ° C) талст бодис, усанд уусдаггүй. Барийн титанатыг титаны давхар ислийг барийн карбонаттай 1300 ° C-ийн температурт холих замаар гаргаж авдаг.

BaCO 3 + TiO 2 = BaTiO 3 + CO 2

Барийн титанат бол хамгийн сайн төмөр цахилгаан (), маш үнэ цэнэтэй цахилгаан материалын нэг юм. 1944 онд Зөвлөлтийн физикч Б.М диэлектрик тогтмол) барийн титанат дахь тэдгээрийг өргөн температурын хязгаарт хадгалсан - бараг үнэмлэхүй тэгээс +125 ° C хүртэл. Энэ нөхцөл байдал, түүнчлэн барийн титанатын агуу механик хүч чадал, чийгийн эсэргүүцэл нь түүний нэг болоход нөлөөлсөн. үйлдвэрлэхэд ашигладаг хамгийн чухал төмөр цахилгаанууд, тухайлбал цахилгаан конденсаторууд. Барийн титанат нь бүх ферроэлектрикийн нэгэн адил пьезоэлектрик шинж чанартай байдаг: энэ нь өөрчлөгддөг. цахилгаан шинж чанардарамтан дор. Хувьсах цахилгаан талбарт өртөх үед түүний талстуудад хэлбэлзэл үүсдэг тул тэдгээрийг пьезоэлектрик элементүүд, радио хэлхээ, цахилгаан хэлхээнд ашигладаг. автомат системүүд. Барийн титанатыг таталцлын долгионыг илрүүлэх оролдлогод ашигласан.

Барийн бусад нэгдлүүд.

Барийн нитрат ба хлорат (Ba(ClO 3) 2) – бүрэлдэхүүн хэсэгсалют, эдгээр нэгдлүүдийг нэмснээр дөл нь тод ногоон өнгөтэй болдог. Барийн хэт исэл нь алюминотермийн гал асаах хольцын бүрэлдэхүүн хэсэг юм. Барий (Ba) тетрацианоплатинат (II) нь рентген болон гамма туяанд өртөх үед гэрэлтдэг. 1895 онд Германы физикч Вильгельм Рентген энэ бодисын гэрэлтэлтийг ажиглаж, дараа нь рентген туяа гэж нэрлэгддэг шинэ цацраг туяа байгааг санал болгов. Одоо барийн тетрацианоплатинат (II) нь гэрэлтдэг хэрэгслийн дэлгэцийг бүрхэхэд ашиглагддаг. Барийн тиосульфат (BaS 2 O 3) нь өнгөгүй лаканд сувдан өнгө өгдөг бөгөөд үүнийг цавуугаар хольсноор та сувдны эхийг бүрэн дуурайлган хийж чадна.

Барийн нэгдлүүдийн хор судлал.

Бүх уусдаг барийн давс нь хортой байдаг. Флюроскопи хийхэд ашигладаг барийн сульфат нь бараг хоргүй байдаг. Үхлийн тунбарийн хлорид 0.8-0.9 гр, барийн карбонат 2-4 гр. Хорт барийн нэгдлүүдийг залгихад аманд шатах, ходоод өвдөх, шүлс гоожих, дотор муухайрах, бөөлжих, толгой эргэх, булчин сулрах, амьсгал давчдах, удаашрах. зүрхний цохилт, бууралт цусны даралт. Барийн хордлогын гол эмчилгээ нь ходоодыг угаах, туулгах эм хэрэглэх явдал юм.

Хүний биед орж буй барийн гол эх үүсвэр нь хоол хүнс (ялангуяа далайн хоол) болон ундны ус юм. Дэлхийн эрүүл мэндийн байгууллагын зөвлөмжийн дагуу барийн агууламж ус уухОХУ-д 0.7 мг / л-ээс хэтрэхгүй байх ёстой, илүү хатуу стандартууд - 0.1 мг / л;

Юрий Крутяков

ТОДОРХОЙЛОЛТ

Бари- тавин зургаа дахь элемент тогтмол хүснэгт. Тэмдэглэл - Латин "барий" гэсэн үгнээс Ба. Зургаа дахь үе, IIA бүлэгт байрладаг. Металлуудыг хэлдэг. Цөмийн цэнэг 56.

Бари нь байгальд голчлон сульфат, карбонат хэлбэрээр оршдог бөгөөд барит BaSO 4 ба ганитрит BaCO 3 эрдэс бодисыг үүсгэдэг. Дэлхийн царцдас дахь барийн агууламж 0.05% (масс) бөгөөд энэ нь кальцийн агууламжаас хамаагүй бага юм.

гэх мэт энгийн бодисбари нь мөнгөлөг цагаан металл (Зураг 1) бөгөөд энэ нь агаарт агаарын бүрэлдэхүүн хэсгүүдтэй харилцан үйлчлэлийн бүтээгдэхүүний шаргал хальсаар бүрхэгдсэн байдаг. Бари нь хар тугалгатай төстэй хатуулагтай. Нягт 3.76 г/см3. Хайлах температур 727 o C, буцлах температур 1640 o C. Бие төвтэй болор тортой.

Цагаан будаа. 1. Бари. Гадаад төрх.

Барийн атом ба молекулын масс

ТОДОРХОЙЛОЛТ

Бодисын харьцангуй молекул жин(M r) нь өгөгдсөн молекулын масс нь нүүрстөрөгчийн атомын массын 1/12-ээс хэд дахин их болохыг харуулсан тоо бөгөөд элементийн харьцангуй атомын масс(A r) - хэдэн удаа дундаж жинхимийн элементийн атомууд нь нүүрстөрөгчийн атомын массын 1/12-ээс их байдаг.

Чөлөөт төлөвт бари нь нэг атомт Ба молекул хэлбэрээр байдаг тул түүний атом ба молекул жинтаарах. Тэд 137.327-той тэнцүү байна.

Барийн изотопууд

Байгальд бари нь 130 Ба, 132 Ба, 134 Ба, 135 Ба, 136 Ба, 137 Ба, 138 Ба гэсэн долоон тогтвортой изотоп хэлбэрээр олддог бөгөөд үүнээс 137 Ба нь хамгийн түгээмэл (71.66%) юм. . Тэдний массын тоо нь 130, 132, 134, 135, 136, 137, 138 байна. Барийн 130 Ba изотопын атомын цөм нь тавин зургаан протон, далан дөрвөн нейтрон агуулдаг бөгөөд үлдсэн изотопууд нь зөвхөн нейтроны тоогоор л ялгаатай байдаг.

Хиймэл байдаг тогтворгүй изотопууд 114-ээс 153 хүртэлх масстай бари, мөн цөмийн арван изомер төлөвтэй, тэдгээрийн дотор хамгийн урт насалдаг изотоп 133 Ba, хагас задралын хугацаа 10.51 жил.

Барийн ионууд

Гадна талд эрчим хүчний түвшинБарийн атом нь хоёр электронтой бөгөөд эдгээр нь валент юм:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 6s 2.

Үр дүнд нь химийн харилцан үйлчлэлбари өгдөг валентын электронууд, өөрөөр хэлбэл нь тэдний донор бөгөөд эерэг цэнэгтэй ион болж хувирдаг.

Ba 0 -2e → Ba 2+ .

Барийн молекул ба атом

Чөлөөт төлөвт бари нь нэг атомт Ба молекул хэлбэрээр оршдог. Барийн атом ба молекулыг тодорхойлох зарим шинж чанарууд энд байна.

Асуудлыг шийдвэрлэх жишээ

ЖИШЭЭ 1

ХАМТ химийн томъёо BaSO4. Энэ нь усанд уусдаггүй үнэргүй цагаан нунтаг юм. Түүний цагаан, тунгалаг байдал, түүнчлэн өндөр нягтрал нь хэрэглээний үндсэн чиглэлийг тодорхойлдог.

Нэрийн түүх

Бари нь харьяалагддаг шүлтлэг шороон металлууд. Сүүлийнх нь Д.И.Менделеевийн хэлснээр тэдгээрийн нэгдлүүд нь дэлхийн уусдаггүй массыг үүсгэдэг бөгөөд исэлүүд нь "шорооны дүр төрхтэй" байдаг. Бари нь төрөл бүрийн хольцтой барийн сульфат болох эрдэс барит хэлбэрээр байдаг.

Үүнийг анх 1774 онд Шведийн химич Шееле, Хан нар хүнд хэлбэрийн шөрмөсний нэг хэсэг болгон нээжээ. Эндээс ашигт малтмалын нэр (Грек хэлнээс "барис" - хүнд), дараа нь 1808 онд Хамфри Деви цэвэр хэлбэрээр нь тусгаарлагдсан метал өөрөө гарч ирэв.

Физик шинж чанар

BaSO 4 нь хүхрийн хүчлийн давс тул түүний физик шинж чанарыг металл өөрөө тодорхойлдог бөгөөд энэ нь зөөлөн, реактив, мөнгөлөг цагаан өнгөтэй байдаг. Байгалийн барит нь өнгөгүй (заримдаа цагаан), тунгалаг байдаг. Химийн цэвэр BaSO 4 нь цагаанаас цайвар шар хүртэл өнгөтэй, галд автдаггүй, хайлах температур 1580°C.

Барийн сульфатын масс хэд вэ? Моляр массэнэ нь 233.43 г/моль-тэй тэнцүү байна. Энэ нь ер бусын өндөр хувийн жинтэй - 4.25-аас 4.50 г / см 3 хүртэл. Усанд уусдаггүй тул өндөр нягтрал нь усан өрөмдлөгийн шингэнд дүүргэгчийг зайлшгүй шаардлагатай болгодог.

Химийн шинж чанар

BaSO 4 нь усанд хамгийн бага уусдаг нэгдлүүдийн нэг юм. Үүнийг хоёр өндөр уусдаг давснаас гаргаж авч болно. Натрийн сульфатын усан уусмалыг авч үзье - Na 2 SO 4. Усан дахь түүний молекул нь хоёр Na + ба нэг SO 4 2- гэсэн гурван ион болон хуваагддаг.

Na 2 SO 4 → 2Na + + SO 4 2-

Мөн молекул нь нэг Ba 2+, хоёр Cl - гэсэн гурван ион болон хуваагддаг барийн хлоридын усан уусмалыг авч үзье - BaCl 2.

BaCl 2 → Ba 2+ + 2Cl -

Сульфатын усан уусмал ба хлорид агуулсан хольцыг холино. Барийн сульфат нь ижил цэнэгтэй, эсрэг тэмдэгтэй хоёр ионыг нэг молекул болгон нэгтгэсний үр дүнд үүсдэг.

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4

Доор та энэ урвалын бүрэн тэгшитгэлийг (молекул гэж нэрлэдэг) харж болно.

Na 2 SO 4 + BaCl 2 → 2NaCl + BaSO 4

Үүний үр дүнд барийн сульфатын уусдаггүй тунадас үүсдэг.

Арилжааны барит

Практикт газрын тос, хийн цооног өрөмдөх үед өрөмдлөгийн шингэнд ашиглах зориулалттай барийн сульфатыг үйлдвэрлэх эхлэлийн материал нь дүрмээр бол ашигт малтмалын барит юм.

"Анхдагч" барит гэдэг нэр томьёо нь түүхий эд (уурхай, карьераас олж авсан), түүнчлэн угаах, тунадасжуулах, хүнд орчинд ялгах, хөвүүлэн баяжуулах зэрэг энгийн аргаар баяжуулах бүтээгдэхүүнийг багтаасан арилжааны бүтээгдэхүүнийг хэлдэг. Ихэнх ньтүүхий барит нь түүнийг хамгийн бага цэвэршилт, нягтралд хүргэхийг шаарддаг. Дүүргэгч болгон ашиглаж буй эрдсийг буталж, нэг төрлийн хэмжээтэй шигшихэд түүний хэсгүүдийн 97% -иас багагүй нь 75 микрон хүртэл хэмжээтэй, 30% -иас ихгүй нь 6 микроноос бага хэмжээтэй байна. Анхан шатны барит нь бас хангалттай нягт байх ёстой тодорхой татах хүч 4.2 г/см 3 ба түүнээс дээш байсан боловч холхивчийг гэмтээхгүй байх хангалттай зөөлөн.

Химийн цэвэр бүтээгдэхүүн авах

Ашигт малтмалын барит нь ихэвчлэн янз бүрийн хольц, голчлон төмрийн ислүүдээр бохирддог бөгөөд энэ нь түүнийг өнгө болгодог янз бүрийн өнгө. Үүнийг карботермик аргаар боловсруулдаг (коксоор халаадаг). Үр дүн нь барийн сульфид юм.

BaSO 4 + 4 C → BaS + 4 CO

Сүүлийнх нь сульфатаас ялгаатай нь усанд уусдаг бөгөөд хүчилтөрөгч, галоген, хүчилтэй амархан урвалд ордог.

BaS + H 2 SO 4 → BaSO 4 + H 2 S

Өндөр цэвэр бүтээгдэхүүн авахын тулд хүхрийн хүчил хэрэглэдэг. Энэ процессын үр дүнд үүссэн барийн сульфатыг ихэвчлэн blancfix гэж нэрлэдэг бөгөөд энэ нь франц хэлээр "цагаан тогтсон" гэсэн утгатай. Энэ нь ихэвчлэн олддог өргөн хэрэглээний бүтээгдэхүүнбудаг гэх мэт.

IN лабораторийн нөхцөлБарийн сульфат нь уусмал дахь барийн ион ба сульфатын ионуудыг нэгтгэснээр үүсдэг (дээрхийг үзнэ үү). Сульфат нь уусдаггүй тул хамгийн хортой барийн давс учраас бусад барийн давс агуулсан хог хаягдлыг заримдаа натрийн сульфатаар боловсруулж бүх барийг холбодог бөгөөд энэ нь нэлээд хортой байдаг.

Сульфатаас гидроксид болон буцах

Түүхийн хувьд баритыг элсэн чихэр боловсруулахад шаардлагатай барийн гидроксид Ba (OH) 2 үйлдвэрлэхэд ашиглаж байжээ. Энэ нь ерөнхийдөө үйлдвэрлэлд өргөн хэрэглэгддэг маш сонирхолтой нэгдэл юм. Энэ нь усанд маш сайн уусдаг тул баритын ус гэж нэрлэгддэг уусмал үүсгэдэг. Энэ нь сульфатын ионыг холбоход ашиглахад тохиромжтой янз бүрийн найрлагауусдаггүй BaSO 4 үүсгэснээр .

Кокс байгаа нөхцөлд халаахад сульфатаас усанд уусдаг барийн сульфид - BaS -ийг олж авахад хялбар болохыг бид дээр үзсэн. Сүүлийнх нь харьцахдаа халуун усгидроксид үүсгэдэг.

BaS + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2 S

Уусмал хэлбэрээр авсан барийн гидроксид ба натрийн сульфатыг холих үед барийн сульфат ба натрийн гидроксидын уусдаггүй тунадас үүсэх болно.

Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 + 2NaOH

Байгалийн барийн сульфат (барит) аж үйлдвэрийн хувьдэхлээд барийн гидроксид болж хувирдаг бөгөөд дараа нь янз бүрийн давсны системийг сульфатын ионуудаас цэвэрлэхэд ижил сульфат үүсгэдэг. Зэсийн сульфатын уусмалыг SO 4 2 ионоос цэвэрлэхэд урвал яг ижилхэн явагдана. Хэрэв та барийн гидроксид + зэсийн сульфатын холимог хийвэл үр дүн нь зэсийн гидроксид ба уусдаггүй барийн сульфат болно.

CuSO 4 + Ba(OH) 2 → Cu(OH) 2 + BaSO 4 ↓

Хүхрийн хүчилтэй урвалд орсон ч түүний сульфатын ионууд баритай бүрэн холбогдоно.

Өрөмдлөгийн шингэнд хэрэглэнэ

Барийн сульфат, цэвэршүүлсэн, буталсан баритын дэлхийн үйлдвэрлэлийн 80 орчим хувийг газрын тос, байгалийн хийн цооног бий болгоход өрөмдлөгийн шингэний бүрэлдэхүүн хэсэг болгон ашигладаг. Үүнийг нэмэх нь нөөцийн өндөр даралтыг илүү сайн эсэргүүцэх, цоорхой гарахаас урьдчилан сэргийлэхийн тулд худаг руу шахаж буй шингэний нягтыг нэмэгдүүлдэг.

Худаг өрөмдөхөд бит нь дамжин өнгөрдөг төрөл бүрийн боловсрол, тус бүр өөрийн гэсэн онцлогтой. Гүн их байх тусам уусмалын бүтцэд байх ёстой баритын эзлэх хувь их байх болно. Нэмэлт давуу тал нь барийн сульфат нь соронзон бус тул дамжуулахад саад болохгүй. янз бүрийн хэмжилтэлектрон төхөөрөмж ашиглан худагт .

Будаг, цаасны үйлдвэр

Ихэнх синтетик BaSO 4-ийг будгийн цагаан пигментийн бүрэлдэхүүн хэсэг болгон ашигладаг. Тиймээс титаны давхар исэл (TiO 2) -тай холилдсон blancfix нь будгийн ажилд хэрэглэгддэг цагаан тосон будаг хэлбэрээр зарагддаг.

BaSO 4 ба ZnS (цайрын сульфид) -ийн хослол нь литопон хэмээх органик бус пигмент үүсгэдэг. Энэ нь зарим төрлийн гэрэл зургийн цаасны бүрээс болгон ашигладаг.

Сүүлийн үед барийн сульфатыг бэхэн принтерт зориулсан цаасыг гэрэлтүүлэхэд ашигласан.

Химийн үйлдвэр, өнгөт металлургийн хэрэглээ

Полипропилен ба полистирол үйлдвэрлэхэд BaSO 4-ийг 70% хүртэл дүүргэгч болгон ашигладаг. Энэ нь хуванцарыг хүчил, шүлтэнд эсэргүүцэх чадварыг нэмэгдүүлэх, мөн тэдгээрийг тунгалаг болгох нөлөөтэй.

Энэ нь бусад барийн нэгдлүүдийг, ялангуяа барийн карбонатыг үйлдвэрлэхэд ашигладаг бөгөөд энэ нь телевиз, компьютерийн дэлгэцийн LED шил хийхэд ашиглагддаг (түүхэнд катодын цацрагийн хоолойд).

Металл цутгахад ашигладаг хэвийг ихэвчлэн хайлсан металлд наалдахаас сэргийлж барийн сульфатаар бүрсэн байдаг. Энэ бол анодын зэс хавтанг үйлдвэрлэхэд хийгддэг зүйл юм. Тэдгээрийг барийн сульфатын давхаргаар бүрсэн зэс хэвэнд цутгадаг. Шингэн зэс нь бэлэн анод хавтан болж хатуурсны дараа түүнийг хэвнээс нь амархан салгаж болно.

Пиротехникийн хэрэгсэл

Учир нь барийн нэгдлүүд ялгардаг ногоон гэрэлШатаах үед энэ бодисын давсыг ихэвчлэн пиротехникийн найрлагад ашигладаг. Нитрат ба хлорат нь сульфатаас илүү түгээмэл боловч сүүлийнх нь пиротехникийн стробын бүрэлдэхүүн хэсэг болгон өргөн хэрэглэгддэг.

Рентген туяаны тодосгогч бодис

Барийн сульфат нь тодорхой оношлоход ашигладаг цацраг идэвхт бодис юм эмнэлгийн асуудлууд. Ийм бодисууд нь рентген туяанд тунгалаг байдаг (тэдгээрийн үр дүнд тэдгээрийг хаадаг өндөр нягтралтай), дараа нь тэдгээрийн нутагшсан биеийн хэсгүүд нь рентген хальсан дээр цагаан хэсгүүд шиг харагдана. Энэ нь нэг (оношлогдсон) эрхтэн болон бусад (ойролцоо) эдүүдийн хоорондын зайлшгүй ялгааг бий болгодог. Эсрэг заалт нь эмчид ямар ч зүйлийг харахад тусална онцгой нөхцөлЭнэ нь тухайн эрхтэн эсвэл биеийн хэсэгт байж болно.

Барийн сульфатыг амаар эсвэл шулуун гэдсээр нь бургуйгаар авна. Эхний тохиолдолд улаан хоолой, ходоод, нарийн гэдсийг рентген туяанд тунгалаг болгодог. Ингэснээр тэд гэрэл зураг авах боломжтой. Хэрэв бодисыг бургуйгаар тарьсан бол бүдүүн гэдэс, гэдэс дотрыг нь харж, рентген зураг авах боломжтой.

Барийн сульфатын тун нь шинжилгээний төрлөөс хамааран өөр өөр өвчтөнүүдэд өөр өөр байх болно. Уг эмийг тусгай эмнэлгийн барийн суспенз эсвэл шахмал хэлбэрээр авах боломжтой. Тодосгогч болон рентген төхөөрөмж шаарддаг янз бүрийн шинжилгээг шаарддаг янз бүрийн тоо хэмжээсуспензүүд (зарим тохиолдолд эмийг шахмал хэлбэрээр авах шаардлагатай байдаг). Тодосгогч бодисыг зөвхөн эмчийн шууд хяналтан дор хэрэглэнэ.

Барийн сульфат нь идэвхтэй бодис, хоол боловсруулах замын зарим өвчнийг оношлох зорилгоор ашигладаг. Энэ нь сул цагаан нунтаг, үнэргүй, амтгүй, органик уусгагч, түүнчлэн шүлт, хүчилд уусдаггүй; Энэ бүрэлдэхүүн хэсгийн шинж чанарыг харцгаая. Флюроскопи хийхэд барийн сульфат яагаад хэрэгтэй байгаа талаар ярилцъя, бид энэ бодисын эмнэлгийн хэрэглээг тайлбарлаж, түүний шинж чанарыг тайлбарлах болно, зааварт юу гэж заасан байдаг.

Барийн сульфат ямар нөлөөтэй вэ?

Барийн сульфат нь рентген тодосгогч бодис бөгөөд энэ нь холбогдох судалгаа хийх үед рентген зургийн тодосгогчийг сайжруулж, хоргүй байдаг. Улаан хоолой, ходоод, арван хоёр нугалаа зэрэг эрхтнүүдийн хамгийн их цацраг идэвхит байдал нь үүнийг хэрэглэсний дараа маш хурдан хугацаанд хүрдэг.

Нарийн гэдэсний хувьд цацраг идэвхт чанар нь ойролцоогоор 15 минут эсвэл нэг цаг хагасын дараа тохиолддог бөгөөд бүх зүйл эмийн зуурамтгай чанар, ходоодыг шууд хоослох хурдаас хамаарна. Нарийн болон бүдүүн гэдэсний алслагдсан хэсгүүдийн хамгийн их харагдах байдал нь өвчтөний биеийн байрлалаас хамаарна. гидростатик даралт.

Барийн сульфат нь хоол боловсруулах замаас шингэдэггүй, тиймээс ходоод гэдэсний замын цооролт байхгүй бол мэдээжийн хэрэг системийн эргэлтэнд шууд ордоггүй. Энэ бодис нь өтгөнөөр ялгардаг.

Барийн сульфатыг хэрэглэх заалт юу вэ?

Бүтээгдэхүүнийг ходоод гэдэсний зам, ялангуяа нарийн гэдэс, тухайлбал түүний дээд хэсгүүдийн рентген шинжилгээнд зориулагдсан байдаг.

Барийн сульфатыг хэрэглэхэд ямар эсрэг заалтууд байдаг вэ?

Барийн сульфатыг хэрэглэхэд эсрэг заалтуудын дунд дараахь нөхцөл байдал орно.

Энэ бодисыг хэт мэдрэмтгий болгох;
Энэ нь бүдүүн гэдэсний түгжрэлд зориулагдаагүй;
Ходоод гэдэсний цооролттой үед бари хэрэглэх нь эсрэг заалттай байдаг;
Хэрэв та гуурсан хоолойн багтраа өвчнөөр өвчилсөн бол;
Биеийн шингэн алдагдах үед;
Цочмог шархлаат колитын хувьд;
Харшлын урвалын хувьд.

Дээрхээс гадна өвчтөн цистик фиброзтой бол энэ бодисыг хэрэглэхгүй байх нь мөн эсрэг заалттай байдаг.

Барийн сульфатын гаж нөлөө юу вэ?

Барийн сульфатын гаж нөлөөний дунд хэрэглэх заавар нь дараах нөхцөл байдлыг тэмдэглэж болно: удаан хугацаагаар өтгөн хатах боломжтой. хэцүү дүр, гэдэсний зарим хэсэгт спазм үүсч, суулгалт үүсч болно.

Үүнээс гадна анафилактоидын урвал үүсдэг бөгөөд энэ нь амьсгалахад хэцүү, гэдэс дүүрэх, цээж хорсох, ходоод, гэдэсний өвдөлтөөр илэрдэг.

Хэрэв анхны рентген шинжилгээ хийсний дараа өвчтөнд тодосгогч бодис илэрсэн бол сөрөг нөлөө, та энэ талаар эмчдээ заавал мэдэгдэх ёстой.

Барийн сульфатын хэрэглээ, тун нь юу вэ?

Хоол боловсруулах дээд замын судалгааг хийхийн тулд барийн сульфатын суспензийг амаар ууж, давхар тодосгогчийг хийхийн тулд сорбитол, түүнчлэн натрийн цитрат нэмэх шаардлагатай. Энэ тохиолдолд "барийн нунтаг" гэж нэрлэгддэг бодисыг дараах байдлаар бэлтгэдэг: 80 гр нунтагыг зуун миллилитр усанд шингэлж, дараа нь оношлогооны процедурыг хийдэг.

Бүдүүн гэдэсний рентген оношлогоонд 750 гр барийн сульфатын нунтаг, нэг литр уснаас суспенз бэлтгэж, 0.5% таннины уусмалыг бургуйгаар шууд шулуун гэдсээр хийдэг.

Оношлогооны өмнөх өдөр хатуу хоол идэхийг зөвлөдөггүй. Судалгааны дараа та хангалттай хэмжээгээр хэрэглэх хэрэгтэй олон тоонышингэн, улмаар гэдэснээс барийн сульфатын нүүлгэн шилжүүлэлтийг хурдасгадаг.

тусгай заавар

Барийн сульфат агуулсан бэлдмэл (аналог)

Бар-VIPS эм нь барийн сульфатыг агуулдаг бөгөөд энэ нь дотоод хэрэглээнд зориулсан оношлогооны суспензийг бэлтгэх зориулалттай. Энэхүү цацрагийн тодосгогч бодис нь нарийн төвөгтэй найрлагатай бөгөөд хоруу чанар багатай байдаг.

Дараагийн эм бол Coribar-D бөгөөд энэ нь мөн зуурмаг хэлбэрээр үйлдвэрлэгддэг, наалдамхай шинж чанартай бөгөөд хоол боловсруулах замын салст бүрхэвчийг хөнгөвчлөх өндөр чанартай дүрсийг өгдөг.

Micropack бол түүнийх тунгийн хэлбэрмөн суспенз бэлтгэсэн зуурмаг хэлбэрээр танилцуулагддаг бөгөөд эмийг нунтаг хэлбэрээр үйлдвэрлэдэг. Дараагийн бүтээгдэхүүн бол Micropack Colon ашиглах үед та бичил рельефийн тодорхой дүр төрхийг авах боломжтой.

Mikropak Oral, Mikropak ST, Microtrust улаан хоолойн оо, Co 2-granulat, Sulfobar, Falibarit, Falibarit XDE, түүнчлэн Adsobar зэрэг эдгээр бүх жагсаасан цацраг идэвхт бодисууд нь барийн сульфат идэвхтэй бодис агуулдаг. Тэдгээр нь суспензийг бэлтгэсэн зуурмаг, нарийн нунтаг хэлбэрээр хоёуланг нь үйлдвэрлэдэг.

Рентген туяаны тодосгогч бодисууд нь хоол боловсруулах эрхтний аливаа эмгэг, ялангуяа улаан хоолой, ходоод, мөн гэдэсний бүх хэсгийг тодорхойлоход оношлогооны зорилгоор ашиглагддаг. Үүнээс гадна барийн сульфат нь ижил нэртэй эмэнд агуулагддаг.

Дүгнэлт

Рентген туяаны тодосгогч бодисыг судлахын өмнө нэг өдрийн өмнө хатуу, удаан шингэцтэй хоол идэхээс татгалзах хэрэгтэй. Энэ тохиолдолд ийм тодосгогч шинжилгээг байгаа заалтын дагуу эмчийн зааж өгсөн байх ёстой.