Математикийн хичээлийн тэмдэглэл

Хичээлийн хураангуй.

Тоног төхөөрөмж, материал:
Демо материал: сэдвийн зургууд: овоохой, зул сарын гацуур мод, цасан хүн; "Дугаар 4"; "4-ийн тоо ямар харагддаг вэ?" цасан ширхгүүд;
Тараах материал:М.В. Корепановагийн МБС "Миний математик" (4-5 насны хүүхдүүдэд зориулсан гарын авлага); цэг бүхий картууд (1-4); зориулсан хуудас бие даасан ажил; өнгөт харандаа

Хичээлийн явц

Хэрэглээ

Бидний эргэн тойрон дахь ертөнц бол материаллаг юм. Бодис ба талбар гэсэн хоёр төрлийн бодис байдаг. Химийн объект нь бодис юм (үүнд янз бүрийн талбайн бодис дахь нөлөөлөл - дуу чимээ, соронзон, цахилгаан соронзон гэх мэт) орно.

Матери бол тайван масстай бүх зүйл (өөрөөр хэлбэл хөдөлгөөнгүй үед масс байгаагаар тодорхойлогддог). Тиймээс, нэг электроны амрах масс (хөдөлгөөнгүй электроны масс) маш бага байдаг - ойролцоогоор 10 -27 г, гэхдээ нэг электрон ч гэсэн бодис юм.

Уг бодис нь гуравт ордог нэгтгэх төлөвүүд- хийн, шингэн, хатуу. Бодисын өөр нэг төлөв байдаг - плазм (жишээлбэл, аадар бороо, бөмбөгний аянгад плазм байдаг), гэхдээ сургуулийн курсПлазмын хими бараг тооцогдохгүй.

Бодис нь цэвэр, маш цэвэр байж болно (жишээлбэл, үүсгэхэд шаардлагатай шилэн кабель), мэдэгдэхүйц хэмжээний хольц агуулсан байж болно, холимог байж болно.

Бүх бодис атом гэж нэрлэгддэг жижиг хэсгүүдээс тогтдог. Ижил төрлийн атомуудаас бүрдэх бодисууд(нэг элементийн атомуудаас) энгийн гэж нэрлэдэг(жишээлбэл, нүүрс, хүчилтөрөгч, азот, мөнгө гэх мэт). Өөр хоорондоо холбогдсон атомуудыг агуулсан бодисууд өөр өөр элементүүд, цогцолбор гэж нэрлэдэг.

Хэрэв бодис (жишээлбэл, агаар) хоёр буюу түүнээс дээш байвал энгийн бодисууд, мөн тэдгээрийн атомууд хоорондоо холбогдоогүй бол түүнийг нарийн төвөгтэй бодис гэж нэрлэдэггүй, харин энгийн бодисуудын холимог гэж нэрлэдэг. Энгийн бодисын тоо харьцангуй бага (таван зуу орчим) боловч нарийн төвөгтэй бодисын тоо асар их байдаг. Өнөөдрийг хүртэл хэдэн арван сая янз бүрийн нарийн төвөгтэй бодисууд мэдэгдэж байна.

Химийн хувиргалт

Бодисууд хоорондоо харилцан үйлчлэх чадвартай бөгөөд шинэ бодисууд үүсдэг. Ийм хувиргалтыг гэж нэрлэдэг химийн. Тухайлбал, нүүрс хэмээх энгийн бодис нь өөр нэг энгийн бодис болох хүчилтөрөгчтэй харилцан үйлчлэлцэж (химичүүд үүнийг урвалд ордог гэж ярьдаг) нүүрстөрөгчийн давхар исэл хэмээх нийлмэл бодис үүсч, нүүрстөрөгч болон хүчилтөрөгчийн атомууд хоорондоо холбогддог. Нэг бодисыг нөгөөд шилжүүлэхийг химийн бодис гэж нэрлэдэг. Химийн хувирал нь химийн урвал юм.Тиймээс элсэн чихэрийг агаарт халаахад нарийн төвөгтэй чихэрлэг бодис болох сахароз (түүгээр элсэн чихэр хийдэг) энгийн бодис болох нүүрс, нарийн төвөгтэй бодис - ус болж хувирдаг.

Хими нь нэг бодисыг нөгөө бодис болгон хувиргах үйл явцыг судалдаг. Химийн даалгавар бол тухайн бодис нь өгөгдсөн нөхцөлд ямар бодисуудтай харилцан үйлчилж (харьцаж), юу үүсдэгийг олж мэдэх явдал юм. Үүнээс гадна ямар нөхцөлд тодорхой хувиргалт үүсч, хүссэн бодисыг олж авч болохыг олж мэдэх нь чухал юм.

Бодисын физик шинж чанар

Бодис бүр нь физик, химийн шинж чанараараа тодорхойлогддог. Физик шинж чанарууд нь физик хэрэгслийг ашиглан тодорхойлж болох шинж чанарууд юм. Жишээлбэл, термометр ашиглан усны хайлах болон буцлах цэгийг тодорхойлж болно. Физик аргаарбодисын дамжуулах чадварыг тодорхойлж болно цахилгаан гүйдэл, бодисын нягтрал, хатуулаг гэх мэтийг тодорхойлох. At физик үйл явцбодисууд найрлагадаа өөрчлөгдөөгүй хэвээр байна.

Бодисын физик шинж чанарыг тоолж болох (тодорхой физик хэрэгслийг ашиглан тоогоор нь тодорхойлох боломжтой, жишээлбэл, нягтрал, хайлах болон буцлах цэг, усанд уусах чадвар гэх мэт) болон тоо томшгүй олон (тодорхойлох боломжгүй) гэж хуваагддаг. тоо эсвэл маш хэцүү - өнгө, үнэр, амт гэх мэт).

Химийн шинж чанарбодисууд

Бодисын химийн шинж чанар нь өөр ямар бодис, ямар нөхцөлд холбоо барих тухай мэдээллийн багц юм. химийн харилцан үйлчлэлэнэ бодис. Хамгийн чухал ажилхими - бодисын химийн шинж чанарыг тодорхойлох.

IN химийн хувиргалторолцох жижиг хэсгүүдбодисууд - атомууд. Химийн өөрчлөлтийн үед зарим бодисоос бусад бодисууд үүсдэг ба эхлэх материалалга болж, оронд нь шинэ бодис (урвалын бүтээгдэхүүн) үүсдэг. А атомуудхүн бүр химийн өөрчлөлтүүд хадгалагдан үлддэг. Тэдний дахин зохион байгуулалт нь химийн өөрчлөлтийн үед тохиолддог, атомуудын хоорондох хуучин холбоо устаж, шинэ холбоо үүсдэг.

Химийн элемент

Төрөл бүрийн бодисын тоо асар их (мөн тэдгээр нь тус бүр өөрийн гэсэн физик, химийн шинж чанартай байдаг). Бидний эргэн тойрон дахь хүрээлэн буй орчны хамгийн чухал шинж чанараараа бие биенээсээ ялгаатай атомууд материаллаг ертөнцхарьцангуй бага - зуу орчим. Атомын төрөл бүр өөрийн гэсэн химийн элементтэй байдаг. Химийн элемент гэдэг нь ижил буюу ижил шинж чанартай атомуудын цуглуулга юм. 90 орчим төрөл байдаг химийн элементүүд. Одоогийн байдлаар физикчид дэлхий дээр байдаггүй шинэ төрлийн атомуудыг бүтээж сурсан. Ийм атомуудыг (мөн үүний дагуу ийм химийн элементүүдийг) хиймэл (англи хэлээр - хүний ​​гараар хийсэн элементүүд) гэж нэрлэдэг. Өнөөдрийг хүртэл зохиомлоор олж авсан хорь гаруй элементийг нэгтгэсэн.

Элемент бүр байдаг Латин нэрмөн нэг эсвэл хоёр үсэгтэй тэмдэгт. Орос хэл дээрх химийн уран зохиолд химийн элементүүдийн тэмдэглэгээг дуудах тодорхой дүрэм байдаггүй. Зарим нь үүнийг ингэж дууддаг: тэд энэ элементийг оросоор (натри, магни гэх мэт тэмдэгтүүд) гэж нэрлэдэг, бусад нь - дагуу. Латин үсэг(нүүрстөрөгч, фосфор, хүхрийн тэмдэг), гурав дахь нь - элементийн нэр Латин хэлээр ямар сонсогддог вэ (төмөр, мөнгө, алт, мөнгөн ус). Бид ихэвчлэн устөрөгчийн H элементийн тэмдгийг энэ үсгийг франц хэлээр дууддаг шиг дууддаг.

Харьцуулалт хамгийн чухал шинж чанаруудхимийн элементүүд болон энгийн бодисуудыг доорх хүснэгтэд үзүүлэв. Нэг элемент нь хэд хэдэн энгийн бодисуудтай (аллотропийн үзэгдэл: нүүрстөрөгч, хүчилтөрөгч гэх мэт) эсвэл зөвхөн нэг (аргон болон бусад идэвхгүй хий) байж болно.

Бүх бодисыг энгийн ба нарийн төвөгтэй гэж хуваадаг.

Энгийн бодисууд- Эдгээр нь нэг элементийн атомуудаас бүрддэг бодисууд юм.

Зарим энгийн бодисуудад нэг элементийн атомууд хоорондоо нийлж молекул үүсгэдэг. Ийм энгийн бодисууд байдаг молекулын бүтэц. Үүнд: , . Эдгээр бүх бодисууд нь хоёр атомт молекулууд. (Энгийн бодисуудын нэр нь элементүүдийн нэртэй ижил байна гэдгийг анхаарна уу!)

Бусад энгийн бодисууд байдаг атомын бүтэц, өөрөөр хэлбэл тэдгээр нь тодорхой холбоо бүхий атомуудаас бүрддэг. Ийм энгийн бодисын жишээ нь бүгд (, гэх мэт) ба зарим нь (гэх мэт) юм. Эдгээр энгийн бодисуудын нэрс төдийгүй томъёо нь элементүүдийн тэмдэгтэй давхцдаг.

гэж нэрлэгддэг энгийн бодисуудын бүлэг бас байдаг. Үүнд: гелий Хэ, неон Не, аргон Ар, криптон Kr, ксенон Xe, радон Rn. Эдгээр энгийн бодисууд нь хоорондоо холбоогүй атомуудаас бүрддэг.

Элемент бүр дор хаяж нэг энгийн бодис үүсгэдэг. Зарим элементүүд нь нэг биш, хоёр ба түүнээс дээш энгийн бодис үүсгэж болно. Энэ үзэгдлийг аллотропи гэж нэрлэдэг.

Аллотропинэг элементээр хэд хэдэн энгийн бодис үүсэх үзэгдэл юм.

Нэг химийн элементээс үүссэн өөр өөр энгийн бодисыг нэрлэдэг аллотропик өөрчлөлтүүд(өөрчлөлт).

Аллотропийн өөрчлөлтүүд нь молекулын найрлагад бие биенээсээ ялгаатай байж болно. Жишээлбэл, хүчилтөрөгчийн элемент нь хоёр энгийн бодис үүсгэдэг. Тэдний нэг нь хоёр атомт молекулуудаас бүрдэх O 2 ба элементтэй ижил нэртэй. Өөр нэг энгийн бодис нь гурван атомт O 3 молекулуудаас бүрдэх ба байна зохих нэр- озон.

Хүчилтөрөгч O 2 ба озон O 3 нь өөр өөр физик, химийн шинж чанартай байдаг.

Аллотропууд нь хатуу биетүүд байж болно өөр бүтэцталстууд. Жишээ нь аллотропик өөрчлөлтүүднүүрстөрөгч С - алмаз ба бал чулуу.

Мэдэгдэж буй энгийн бодисын тоо (ойролцоогоор 400) нь химийн элементүүдийн тооноос хамаагүй их байдаг, учир нь олон элементүүд нь хоёр ба түүнээс дээш аллотропик өөрчлөлтийг үүсгэж чаддаг.

Нарийн төвөгтэй бодисууд- Эдгээр нь янз бүрийн элементийн атомуудаас бүрддэг бодисууд юм.

Нарийн төвөгтэй бодисын жишээ: HCl, H 2 O, NaCl, CO 2, H 2 SO 4 гэх мэт.

Нарийн төвөгтэй бодисыг ихэвчлэн химийн нэгдлүүд гэж нэрлэдэг. Химийн нэгдлүүдэд эдгээр нэгдлүүдийг үүсгэдэг энгийн бодисын шинж чанар хадгалагдаагүй байдаг. Нийлмэл бодисын шинж чанар нь түүний үүссэн энгийн бодисын шинж чанараас ялгаатай байдаг.

Жишээлбэл, хлорид натрийн NaClэнгийн бодисуудаас үүсч болно - натрийн металл Na ба хлорын хий Cl NaCl-ийн физик, химийн шинж чанар нь Na ба Cl 2-ийн шинж чанараас ялгаатай.

Байгальд, дүрмээр бол тэд олддоггүй цэвэр бодисууд, гэхдээ бодисын холимог. IN практик үйл ажиллагааБид мөн ихэвчлэн холимог бодис хэрэглэдэг. Аливаа хольц нь хоёроос бүрдэнэ илүүбодис гэж нэрлэдэг холимог бүрэлдэхүүн хэсгүүд.

Жишээлбэл, агаар нь хэд хэдэн хольц юм хийн бодисууд: хүчилтөрөгч O 2 (эзэлхүүний 21%), (78%) гэх мэт Холимог нь олон бодисын уусмал, зарим металлын хайлш гэх мэт.

Бодисын холимог нь нэгэн төрлийн (нэг төрлийн) ба гетероген (гетероген) юм.

Нэг төрлийн холимог- эдгээр нь бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн хооронд интерфейс байхгүй хольц юм.

Хий (ялангуяа агаар) ба шингэн уусмал (жишээлбэл, усан дахь элсэн чихрийн уусмал) холимог нь нэгэн төрлийн байдаг.

Гетероген хольц- Эдгээр нь бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг интерфейсээр тусгаарласан хольц юм.

Гетерогенд хатуу бодисын холимог (элс + шохойн нунтаг), бие биендээ уусдаггүй шингэний холимог (ус + тос), шингэн ба түүнд уусдаггүй хатуу бодисын холимог (ус + шохой) орно.

Холимог болон химийн нэгдлүүдийн хоорондох хамгийн чухал ялгаа:

1. Холимог дотор бие даасан бодис (бүрэлдэхүүн хэсэг) -ийн шинж чанар хадгалагдана.
2. Хольцын найрлага нь тогтмол биш юм.

Органик ба органик бус бодисууд;
> металл ба металл бусыг таних;
> металл болон металл бус элементүүдбайршлын дагуу үечилсэн хүснэгтД.И.Менделеев; Бүх металл яагаад ижил төстэй шинж чанартай болохыг ойлгох.

Энгийн нөхцөлд атомууд дангаараа удаан оршин тогтнох боломжгүй. Тэд ижил эсвэл бусад атомуудтай нэгдэж чаддаг бөгөөд энэ нь дэлхий дээрх олон төрлийн бодисыг үүсгэдэг.

Нэг химийн элементээс үүссэн бодисыг энгийн, хэд хэдэн элементээс үүссэн бодисыг цогцолбор буюу химийн нэгдэл гэнэ.

Энгийн бодисууд

Энгийн бодисууд нь хуваагдана металлуудболон металл бус. Энгийн бодисын энэхүү ангиллыг Францын нэрт эрдэмтэн А.Л. Лавуазье XVIII сүүлВ. Металл үүсдэг химийн элементүүдийг металл гэж нэрлэдэг ба металл бус бодисыг үүсгэдэг
металл бус. Д.И.Менделеевийн системийн урт хувилбарт (төгсгөл II) тэдгээрийг тасархай шугамаар тусгаарласан. Металл элементүүдтүүний зүүн талд байна; металл бусаас хамаагүй олон байдаг.

Энэ сонирхолтой байна

13 элементийн энгийн бодисууд - Au, Ag, Cu, Hg, Pb, Fe, Sn, Pt, S, C, Zn, Sb, As нь эрт дээр үеэс мэдэгдэж байсан.

Та бүгд эргэлзээгүйгээр хэд хэдэн металлыг нэрлэж болно (Зураг 36). Тэд бусад бодисоос тусгай "металл" гялбаагаараа ялгаатай байдаг. Эдгээр бодисууд нь маш их байдаг ерөнхий шинж чанарууд.

Цагаан будаа. 36. Металл

Хэвийн нөхцөлд металууд нь хатуу (зөвхөн мөнгөн ус шингэн), цахилгаан, дулааныг сайн дамжуулдаг, ерөнхийдөө өндөр температурхайлах (500 ° C-аас дээш).

Цагаан будаа. 37. Хялбаршуулсан загвар дотоод бүтэцметалл

Эдгээр нь хуванцар; тэдгээрийг хуурамчаар хийж, тэдгээрээс утас татах боломжтой.

Тэдний шинж чанаруудын ачаар металууд хүмүүсийн амьдралд итгэлтэйгээр орж ирсэн. Тэдний тухай асар их ач холбогдолтойнэрс харуулж байна түүхэн эрин үеүүд: зэсийн үе, Хүрэл 1-р үе, Төмөр зэвсгийн үе.

Металлын ижил төстэй байдал нь тэдгээрийн дотоод бүтэцтэй холбоотой юм.

Металлын бүтэц. Металл бол талст бодис юм. Металл дахь талстууд нь чихрийн талстаас хамаагүй бага байдаг ширээний давс, мөн тэдгээрийг нүцгэн нүдээр харах боломжгүй юм.

Молекул нь хоёр ба түүнээс дээш холбогдсон атомуудаас бүрдэх цахилгаан саармаг бөөмс юм.

Молекул бүрт атомууд хоорондоо нэлээд хүчтэй холбоотой байдаг ч бодис дахь молекулууд хоорондоо маш сул холбоотой байдаг. Тиймээс бодисууд молекулын бүтэцбайхгүй өндөр температурхайлах, буцалгах.

Хүчилтөрөгч ба озон молекулын бодисууд. Эдгээр нь хүчилтөрөгчийн энгийн бодисууд юм. Хүчилтөрөгчийн молекул нь хүчилтөрөгчийн хоёр атом, озоны молекул нь гурван атом агуулдаг (Зураг 39).

Цагаан будаа. 39. Молекулын загварууд

Зөвхөн хүчилтөрөгч төдийгүй бусад олон элементүүд нь хоёр ба түүнээс дээш энгийн бодисыг үүсгэдэг. Тиймээс хэд дахин илүү энгийн бодисууд байдаг химийн элементүүд.

Энгийн бодисын нэрс.

Ихэнх энгийн бодисууд нь холбогдох элементүүдийн нэрээр нэрлэгддэг. Хэрэв нэрс нь өөр бол тэдгээрийг үечилсэн хүснэгтэд нэрийн доор байрлах энгийн бодисын нэрийг оруулсан болно.
элемент (Зураг 40).

Устөрөгч, Лити, Магни, Азот зэрэг элементүүдийн энгийн бодисуудыг нэрлэнэ үү.

1 "Молекул" гэсэн нэр томъёо нь үүнээс гаралтай Латин үгмэнгэ (масс), багасгах дагавар cula болон орчуулбал "жижиг масс" гэсэн утгатай.

Энгийн бодисын нэрийг өгүүлбэр дотор жижиг үсгээр бичнэ.

Цагаан будаа. 40. Үелэх системийн эс

Нарийн төвөгтэй бодис (химийн нэгдлүүд)

Төрөл бүрийн химийн элементүүдийн атомуудын нэгдэл нь олон зүйлийг бий болгодог нарийн төвөгтэй бодисууд(энгийнхээс хэдэн арван мянга дахин их байдаг).

Байдаг нарийн төвөгтэй бодисуудмолекул, атомын болон ионы бүтэц. Тиймээс тэдний шинж чанар нь маш өөр юм.

Молекулын нэгдлүүд нь ихэвчлэн дэгдэмхий бөгөөд ихэвчлэн үнэртэй байдаг. Тэдний хайлах болон буцалгах температур нь атомын болон ионы бүтэцтэй нэгдлүүдийнхээс хамаагүй бага байдаг.

Молекулын бодис нь ус юм. Усны молекул нь хоёр устөрөгчийн атом ба нэг хүчилтөрөгчийн атомаас бүрдэнэ (Зураг 41).

Цагаан будаа. 41. Усны молекулын загвар

Молекулын бүтэц нь нүүрстөрөгчийн дутуу исэл ба нүүрстөрөгчийн давхар исэл юм. хий, элсэн чихэр, цардуул, архи, цууны хүчилгэх мэт нарийн төвөгтэй бодисын молекул дахь атомын тоо өөр байж болно - хоёр атомаас хэдэн зуу, бүр мянга хүртэл.

Зарим нэгдлүүд нь атомын бүтэцтэй байдаг.

Тэдний нэг нь элсний үндсэн бүрэлдэхүүн хэсэг болох эрдэс кварц юм. Энэ нь цахиур ба хүчилтөрөгчийн атомуудыг агуулдаг (Зураг 42).

Цагаан будаа. 42. Холболтын загвар атомын бүтэц(кварц)

Мөн ионы нэгдлүүд байдаг. Эдгээр нь ширээний давс, шохой, сод, шохой, гипс болон бусад олон зүйл юм. Хүснэгтийн давсны талстууд нь эерэг цэнэгтэй натрийн ион ба сөрөг цэнэгтэй хлорын ионуудаас бүрдэнэ (Зураг 43). Ийм ион бүр нь харгалзах атомаас үүсдэг (§ 6).

Цагаан будаа. 43. Загвар ионы нэгдэл(хоолны давс)

Энэ сонирхолтой байна

Молекулуудад органик нэгдлүүдНүүрстөрөгчийн атомуудаас гадна дүрмээр бол устөрөгчийн атомууд, ихэвчлэн хүчилтөрөгчийн атомууд, заримдаа бусад элементүүд байдаг.

Эсрэг цэнэгтэй олон ионуудын харилцан таталцал нь ионы нэгдлүүдийн оршин тогтнох шалтгаан болдог.

Нэг атомаас үүссэн ионыг энгийн, хэд хэдэн атомаас үүссэн ионыг комплекс гэнэ.

Эерэг цэнэгтэй энгийн ионууд байдаг металл элементүүд, мөн сөрөг цэнэгтэй - металл бус элементүүдийн хувьд.

Нарийн төвөгтэй бодисын нэрс.

Сурах бичиг нь одоогоор техникийн буюу өрхийн нэрснарийн төвөгтэй бодисууд. Үүнээс гадна бодисууд нь химийн нэртэй байдаг. Жишээ нь, химийн нэрширээний давс нь натрийн хлорид, шохой нь кальцийн карбонат юм. Ийм нэр бүр хоёр үгээс бүрдэнэ. Эхний үг нь бодисыг бүрдүүлдэг элементүүдийн нэгний нэр (энэ нь жижиг үсгээр бичигдсэн), хоёр дахь нь өөр элементийн нэрнээс гаралтай.

Органик болон органик бус бодисууд.

Өмнө нь органик бодисууд нь амьд организмд байдаг бодисууд байсан. Эдгээр нь уураг, өөх тос, элсэн чихэр, цардуул, витаминууд, хүнсний ногоо, жимс жимсгэний өнгө, үнэр, амтыг өгдөг нэгдлүүд ... Цаг хугацаа өнгөрөхөд эрдэмтэд байгальд байдаггүй найрлага, шинж чанараараа ижил төстэй бодисуудыг лабораторид олж авч эхэлжээ. Өнөө үед органик бодисыг нүүрстөрөгчийн нэгдлүүд гэж нэрлэдэг (нүүрстөрөгчийн давхар исэл ба нүүрстөрөгчийн давхар исэл, шохой, сод болон бусад зүйлийг эс тооцвол).

Ихэнх органик нэгдлүүд шатаах чадвартай бөгөөд агааргүй үед халах үед нүүрс нь шатдаг (нүүрс бараг бүхэлдээ нүүрстөрөгчийн атомуудаас бүрддэг).

К биш органик бодисҮлдсэн нарийн төвөгтэй бодисууд, түүнчлэн бүх энгийн бодисуудад хамаарна. Эдгээр нь ашигт малтмалын ертөнцийн үндэс суурийг бүрдүүлдэг, өөрөөр хэлбэл хөрс, ашигт малтмал, чулуулаг, агаар, байгалийн ус. Үүнээс гадна органик бус бодисууд нь амьд организмд байдаг.

Энэ догол мөр дэх материалыг 6-р диаграммд нэгтгэн үзүүлэв.

Лабораторийн туршилт No2

Төрөл бүрийн бодисын талаархи танилцуулга

Танд дараах бодисыг өгсөн (сонголтыг багш заана):

сонголт I - элсэн чихэр, кальцийн карбонат (шохой), бал чулуу, зэс;
II сонголт - парафин, хөнгөн цагаан, хүхэр, натрийн хлорид (хүснэгтийн давс).

Уг бодисууд нь шошготой саванд байдаг.

Бодисыг сайтар шалгаж, нэрэнд нь анхаарлаа хандуулаарай. Тэдгээрийн дотроос энгийн (металл, металл бус) болон нарийн төвөгтэй бодисууд, түүнчлэн органик болон органик бус бодисуудыг тодорхойл.

Хүснэгтэнд бодис тус бүрийн нэрийг бичиж, тохирох баганад "+" тэмдэг бичиж төрлийг заана уу.

Дүгнэлт

Бодис нь энгийн бөгөөд нарийн төвөгтэй, органик ба органик бус байж болно.

Энгийн бодисыг металл ба металл бус, химийн элементүүдийг металл ба металл бус гэж хуваадаг.

Металууд нь дотоод бүтцийн ижил төстэй байдлаас шалтгаалан олон нийтлэг шинж чанартай байдаг.

Төмөр бус бодисууд нь атом эсвэл молекулуудаас бүрдэх ба металлаас өөр шинж чанартай байдаг.

Нарийн төвөгтэй бодисууд (химийн нэгдлүүд) нь атом, молекул эсвэл ионы бүтэцтэй байдаг.

Бараг бүх нүүрстөрөгчийн нэгдлүүд нь органик бодисуудад, үлдсэн нэгдлүүд болон энгийн бодисууд нь органик бус бодисуудад хамаардаг.

?
56. Аль бодисыг энгийн, алийг нь нийлмэл гэж нэрлэх вэ? Ямар төрлийн энгийн бодисууд байдаг бөгөөд тэдгээрт тохирох элементүүдийг юу гэж нэрлэдэг вэ?

57. Юуны дагуу физик шинж чанарМеталлыг металл бусаас ялгах боломжтой юу?

58. Молекулыг тодорхойл. Энгийн бодисын молекул нь нарийн төвөгтэй бодисын молекулаас юугаараа ялгаатай вэ?
59. "Азот" эсвэл "азот" гэсэн үгсийг тохирох тохиолдлуудад оруулан хоосон зайг нөхөж, сонголтоо тайлбарлана уу.
a) ... - агаарт хамгийн их хэмжээгээр агуулагдах хий;
б) молекул... хоёр атомаас тогтоно...;
в) нэгдлүүд ... хөрсөөс ургамалд орох;
г)... усанд муу уусдаг.

60. Хоосон зайд "элемент", "атом" эсвэл "молекул" гэсэн үгийг тохирох үсэг, тоонд оруулан нөхнө үү.
A)... цагаан фосфордөрвөн ... Фосфор агуулсан;
б) агаарт ... нүүрстөрөгчийн давхар исэл байгаа;
в) алт бол энгийн бодис ... Aurum.

Тэдний гол ялгаа нь найрлага юм. Тиймээс энгийн бодисуудад нэг элементийн атомууд орно. Тэдний (энгийн бодис) талстыг лабораторид, заримдаа гэртээ нэгтгэж болно. Гэсэн хэдий ч үүссэн талстыг хадгалах тодорхой нөхцлийг бүрдүүлэх шаардлагатай байдаг.

Энгийн бодисыг таван төрөлд хуваадаг: металл, хагас металл, металл бус, металл хоорондын нэгдлүүд, галоген (байгальд байдаггүй). Тэдгээрийг атомын (Ar, He) эсвэл молекулын (O2, H2, O3) хийгээр илэрхийлж болно.

Жишээлбэл, бид хүчилтөрөгчийн энгийн бодисыг авч болно. Үүнд хүчилтөрөгчийн элементийн хоёр атомаас бүрдэх молекулууд орно. Эсвэл жишээлбэл, төмөр бодис нь зөвхөн Төмөр элементийн атомыг агуулсан талстуудаас бүрддэг. Түүхийн хувьд энгийн бодисыг түүний найрлагад атомууд нь орсон элементийн нэрээр нэрлэх заншилтай байв. Эдгээр нэгдлүүдийн бүтэц нь молекул болон молекул бус байж болно.

Нарийн төвөгтэй бодисуудад атомууд орно янз бүрийн төрөлба задралын үед хоёр (эсвэл түүнээс дээш) нэгдэл үүсгэж болно. Жишээлбэл, ус хуваагдахад хүчилтөрөгч, устөрөгч үүсдэг. Гэсэн хэдий ч нэгдэл бүрийг энгийн бодис болгон задалж болохгүй. Жишээлбэл, хүхэр, төмрийн атомаас үүссэн төмрийн сульфидыг задлах боломжгүй. Энэ тохиолдолд нэгдэл нь нарийн төвөгтэй бөгөөд өөр өөр атом агуулдаг гэдгийг батлахын тулд урвуу урвалын зарчмыг ашиглана. Өөрөөр хэлбэл, төмрийн сульфидыг эхлэлийн бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг ашиглан гаргаж авдаг.

Элементүүд нь чөлөөт хэлбэрээр байдаг химийн элементүүдийн хэлбэрүүд юм. Өнөөдөр шинжлэх ухаан эдгээр элементүүдийн дөрвөн зуу гаруй төрлийг мэддэг.

Нарийн төвөгтэй бодисуудаас ялгаатай нь энгийн бодисыг бусад энгийн бодисуудаас гаргаж авах боломжгүй. Тэд мөн бусад нэгдлүүдэд задрах боломжгүй.

Бүх аллотроп өөрчлөлтүүд нь бие биедээ хувирах шинж чанартай байдаг. Янз бүрийн төрлүүднэг химийн элементээс үүссэн энгийн бодисууд нь өөр өөр байж болно өөр түвшинхимийн үйл ажиллагаа. Жишээлбэл, хүчилтөрөгч нь озоноос бага идэвхжилтэй байдаг ба фуллерений хайлах цэг нь алмазаас бага байдаг.

IN хэвийн нөхцөларван нэгэн элементийн хувьд энгийн бодисууд нь хий (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, Kr, Cl, He,), хоёр шингэний хувьд (Br, Hg), бусад элементүүдийн хувьд - хатуу бодис.

Өрөөний температуртай ойролцоо температурт таван металл нь шингэн эсвэл хагас шингэн төлөвт шилжинэ. Энэ нь тэдний хайлах цэг нь бараг тэнцүү байдагтай холбоотой бөгөөд ингэснээр мөнгөн ус, рубидиум 39 хэмд, франций 27 хэмд, цезий 28 хэмд, галлиум 30 хэмд хайлдаг.

"Химийн элемент", "атом", "энгийн бодис" гэсэн ойлголтыг андуурч болохгүй гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Жишээлбэл, атом тодорхой утгатай байдаг тодорхой утгамөн энэ нь үнэхээр байдаг. "Химийн элемент" гэсэн тодорхойлолт нь ерөнхийдөө хийсвэр бөгөөд хамтын шинжтэй байдаг. Байгалийн хувьд элементүүд нь чөлөөт эсвэл химийн холбоотой атом хэлбэрээр байдаг. Үүний зэрэгцээ энгийн бодис (бөөмийн цуглуулга) ба химийн элементүүдийн (тусгаарлагдсан атомууд) шинж чанарууд тодорхой төрөл) өөрийн гэсэн онцлогтой.