Тэдний гол ялгаа нь найрлага юм. Тиймээс энгийн бодисуудад нэг элементийн атомууд орно. Тэдний (энгийн бодис) талстыг лабораторид, заримдаа гэртээ нэгтгэж болно. Гэсэн хэдий ч үүссэн талстыг хадгалах тодорхой нөхцлийг бүрдүүлэх шаардлагатай байдаг.

Энгийн бодисыг таван төрөлд хуваадаг: металл, хагас металл, металл бус, металл хоорондын нэгдлүүд, галоген (байгальд байдаггүй). Тэдгээрийг атомын (Ar, He) эсвэл молекулын (O2, H2, O3) хийгээр илэрхийлж болно.

Жишээлбэл, бид хүчилтөрөгчийн энгийн бодисыг авч болно. Үүнд хүчилтөрөгчийн элементийн хоёр атомаас бүрдэх молекулууд орно. Эсвэл жишээлбэл, төмөр бодис нь зөвхөн Төмөр элементийн атомыг агуулсан талстуудаас бүрддэг. Түүхийн хувьд энгийн бодисыг түүний найрлагад атомууд нь орсон элементийн нэрээр нэрлэх заншилтай байв. Эдгээр нэгдлүүдийн бүтэц нь молекул болон молекул бус байж болно.

Нарийн төвөгтэй бодисуудад атомууд орно янз бүрийн төрөлба задралын үед хоёр (эсвэл түүнээс дээш) нэгдэл үүсгэж болно. Жишээлбэл, ус хуваагдахад хүчилтөрөгч, устөрөгч үүсдэг. Гэсэн хэдий ч нэгдэл бүрийг энгийн бодис болгон задалж болохгүй. Жишээлбэл, хүхэр, төмрийн атомаас үүссэн төмрийн сульфидыг задлах боломжгүй. Энэ тохиолдолд нэгдэл нь нарийн төвөгтэй бөгөөд өөр өөр атом агуулдаг гэдгийг батлахын тулд урвуу урвалын зарчмыг ашиглана. Өөрөөр хэлбэл, төмрийн сульфидыг эхлэлийн бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг ашиглан гаргаж авдаг.

Энгийн бодисууднь чөлөөт хэлбэрээр байдаг химийн элементүүдийн хэлбэрүүд юм. Өнөөдөр шинжлэх ухаан эдгээр элементүүдийн дөрвөн зуу гаруй төрлийг мэддэг.

Нарийн төвөгтэй бодисуудаас ялгаатай нь энгийн бодисыг бусад энгийн бодисуудаас гаргаж авах боломжгүй. Тэд мөн бусад нэгдлүүдэд задрах боломжгүй.

Бүгд аллотропик өөрчлөлтүүдбие биедээ хувирах шинж чанартай. Янз бүрийн төрлүүднэг химийн элементээс үүссэн энгийн бодисууд нь өөр өөр байж болно өөр түвшинхимийн үйл ажиллагаа. Жишээлбэл, хүчилтөрөгч нь озоноос бага идэвхжилтэй байдаг ба фуллерений хайлах цэг нь алмазаас бага байдаг.

IN хэвийн нөхцөлАрван нэгэн элементийн хувьд энгийн бодисууд нь хий (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, Kr, Cl, He,), хоёр шингэний хувьд (Br, Hg), бусад элементүүдийн хувьд - хатуу бодис.

Өрөөний температуртай ойролцоо температурт таван металл нь шингэн эсвэл хагас шингэн төлөвт шилжинэ. Энэ нь тэдний хайлах цэг нь бараг тэнцүү байдагтай холбоотой бөгөөд ингэснээр мөнгөн ус, рубидиум 39 хэмд, франций 27 хэмд, цезий 28 хэмд, галлиум 30 хэмд хайлдаг.

"Химийн элемент", "атом", "энгийн бодис" гэсэн ойлголтыг андуурч болохгүй гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Жишээлбэл, атом тодорхой утгатай байдаг тодорхой утгамөн энэ нь үнэхээр байдаг. "Химийн элемент" гэсэн тодорхойлолт нь ерөнхийдөө хийсвэр бөгөөд хамтын шинжтэй байдаг. Байгалийн хувьд элементүүд нь чөлөөт эсвэл химийн холбоотой атом хэлбэрээр байдаг. Үүний зэрэгцээ энгийн бодис (бөөмийн цуглуулга) ба химийн элементүүдийн (тусгаарлагдсан атомууд) шинж чанарууд тодорхой төрөл) өөрийн гэсэн онцлогтой.

Бидний эргэн тойрон дахь ертөнц бол материаллаг юм. Бодис ба талбар гэсэн хоёр төрлийн бодис байдаг. Химийн объект нь бодис юм (үүнд янз бүрийн талбаруудын бодис дээр үзүүлэх нөлөө - дуу чимээ, соронзон, цахилгаан соронзон гэх мэт) орно.

Матери бол тайван масстай бүх зүйл юм (өөрөөр хэлбэл хөдөлгөөнгүй үед масс байгаагаар тодорхойлогддог). Тиймээс, нэг электроны амрах масс (хөдөлгөөнгүй электроны масс) маш бага байдаг - ойролцоогоор 10 -27 г, гэхдээ нэг электрон ч гэсэн матер юм.

Уг бодис нь гуравт ордог нэгтгэх төлөвүүд- хийн, шингэн, хатуу. Бодисын өөр нэг төлөв байдаг - плазм (жишээлбэл, аадар бороо, бөмбөгний аянгад плазм байдаг), гэхдээ сургуулийн курсПлазмын хими бараг тооцогдохгүй.

Бодис нь цэвэр, маш цэвэр байж болно (жишээлбэл, үүсгэхэд шаардлагатай шилэн кабель), мэдэгдэхүйц хэмжээний хольц агуулсан байж болно, холимог байж болно.

Бүх бодис атом гэж нэрлэгддэг жижиг хэсгүүдээс тогтдог. Ижил төрлийн атомуудаас бүрдэх бодисууд(нэг элементийн атомуудаас) энгийн гэж нэрлэдэг(жишээлбэл, нүүрс, хүчилтөрөгч, азот, мөнгө гэх мэт). Өөр хоорондоо холбогдсон атомуудыг агуулсан бодисууд өөр өөр элементүүд, цогцолбор гэж нэрлэдэг.

Хэрэв бодис (жишээлбэл, агаар) хоёр ба түүнээс дээш энгийн бодис агуулдаг бөгөөд тэдгээрийн атомууд хоорондоо холбоогүй бол түүнийг нийлмэл бодис гэж нэрлэдэггүй, харин энгийн бодисуудын холимог гэж нэрлэдэг. Энгийн бодисын тоо харьцангуй бага (таван зуу орчим) боловч нарийн төвөгтэй бодисын тоо асар их байдаг. Өнөөдрийг хүртэл хэдэн арван сая янз бүрийн нарийн төвөгтэй бодисууд мэдэгдэж байна.

Химийн хувирал

Бодисууд хоорондоо харилцан үйлчлэх чадвартай бөгөөд шинэ бодисууд үүсдэг. Ийм хувиргалтыг гэж нэрлэдэг химийн. Жишээ нь, энгийн бодис болох нүүрс нь өөр нэг энгийн бодис болох хүчилтөрөгчтэй харилцан үйлчлэлцэж (химичүүд үүнийг урвалд ордог) нийлмэл бодис үүсгэдэг. нүүрстөрөгчийн давхар исэл, нүүрстөрөгч ба хүчилтөрөгчийн атомууд хоорондоо холбогддог. Нэг бодисыг нөгөөд шилжүүлэхийг химийн бодис гэж нэрлэдэг. Химийн хувирал нь химийн урвал юм.Тиймээс элсэн чихэрийг агаарт халаахад нарийн төвөгтэй чихэрлэг бодис болох сахароз (түүгээр элсэн чихэр хийдэг) энгийн бодис болох нүүрс, нарийн төвөгтэй бодис - ус болж хувирдаг.

Хими нь нэг бодисыг нөгөө бодис болгон хувиргах үйл явцыг судалдаг. Химийн даалгавар бол тухайн бодис нь өгөгдсөн нөхцөлд ямар бодисуудтай харилцан үйлчлэлцэж (харьцаж), юу үүсдэгийг олж мэдэх явдал юм. Үүнээс гадна ямар нөхцөлд тодорхой хувиргалт үүсч, хүссэн бодисыг олж авч болохыг олж мэдэх нь чухал юм.

Физик шинж чанарбодисууд

Бодис бүр нь физик, химийн шинж чанараараа тодорхойлогддог. Физик шинж чанарууд нь физик хэрэгслийг ашиглан тодорхойлж болох шинж чанарууд юм. Жишээлбэл, термометр ашиглан усны хайлах болон буцлах цэгийг тодорхойлж болно. Физик аргаарбодисын дамжуулах чадварыг тодорхойлж болно цахилгаан гүйдэл, бодисын нягтрал, хатуулаг гэх мэтийг тодорхойлох. At физик үйл явцбодисууд найрлагадаа өөрчлөгдөөгүй хэвээр байна.

Бодисын физик шинж чанарыг тоолж болох (тодорхой физик хэрэгслийг ашиглан тоогоор нь тодорхойлох боломжтой, жишээлбэл, нягтрал, хайлах болон буцлах цэг, усанд уусах чадвар гэх мэт) болон тоо томшгүй олон (тодорхойлох боломжгүй) гэж хуваагддаг. тоо эсвэл маш хэцүү байдаг - өнгө, үнэр, амт гэх мэт).

Бодисын химийн шинж чанар

Бодисын химийн шинж чанар нь өөр ямар бодис, ямар нөхцөлд холбоо барих тухай мэдээллийн багц юм. химийн харилцан үйлчлэлэнэ бодис. Хамгийн чухал ажилхими - бодисын химийн шинж чанарыг тодорхойлох.

IN химийн хувиргалтОролцсон бодисын хамгийн жижиг хэсгүүд нь атомууд юм. Химийн өөрчлөлтийн үед зарим бодисоос бусад бодисууд үүсдэг ба эхлэх материалалга болж, оронд нь шинэ бодис (урвалын бүтээгдэхүүн) үүсдэг. А атомуудхүн бүр химийн өөрчлөлтүүд хадгалагдан үлддэг. Тэдний дахин зохион байгуулалт нь химийн өөрчлөлтийн үед тохиолддог, атомуудын хоорондох хуучин холбоо устаж, шинэ холбоо үүсдэг.

Химийн элемент

Тоо янз бүрийн бодисуудасар том (мөн тэдгээр нь тус бүр өөрийн гэсэн физик, химийн шинж чанартай байдаг). Бидний эргэн тойрон дахь хүрээлэн буй орчны хамгийн чухал шинж чанараараа бие биенээсээ ялгаатай атомууд материаллаг ертөнцхарьцангуй бага - зуу орчим. Атомын төрөл бүр өөрийн гэсэн химийн элементтэй байдаг. Химийн элемент гэдэг нь ижил буюу ижил шинж чанартай атомуудын цуглуулга юм. Байгальд 90 орчим химийн элемент байдаг. Өнөөдрийг хүртэл физикчид дэлхий дээр байдаггүй шинэ төрлийн атомуудыг бүтээж сурсан. Ийм атомуудыг (мөн үүний дагуу ийм химийн элементүүдийг) хиймэл (англи хэлээр - хүний ​​гараар хийсэн элементүүд) гэж нэрлэдэг. Өнөөдрийг хүртэл зохиомлоор олж авсан хорь гаруй элементийг нэгтгэсэн.

Элемент бүр байдаг Латин нэрмөн нэг эсвэл хоёр үсэгтэй тэмдэгт. Орос хэл дээрх химийн уран зохиолд химийн элементүүдийн тэмдэглэгээг дуудах тодорхой дүрэм байдаггүй. Зарим нь үүнийг ингэж дууддаг: тэд энэ элементийг оросоор (натри, магни гэх мэт тэмдэгтүүд) гэж нэрлэдэг, бусад нь - дагуу. Латин үсэг(нүүрстөрөгч, фосфор, хүхрийн тэмдэг), гурав дахь нь - элементийн нэр Латин хэлээр ямар сонсогддог вэ (төмөр, мөнгө, алт, мөнгөн ус). Бид ихэвчлэн устөрөгчийн H элементийн тэмдгийг энэ үсгийг франц хэлээр дууддаг шиг дууддаг.

Харьцуулалт хамгийн чухал шинж чанаруудхимийн элементүүд болон энгийн бодисуудыг доорх хүснэгтэд үзүүлэв. Нэг элемент нь хэд хэдэн энгийн бодисуудтай (аллотропийн үзэгдэл: нүүрстөрөгч, хүчилтөрөгч гэх мэт) эсвэл зөвхөн нэг (аргон болон бусад идэвхгүй хий) байж болно.

Доод химийн элементижил эерэг цөмийн цэнэгтэй, тодорхой шинж чанартай атомуудын цуглуулгыг ойлгох. Ижил химийн элементийн атомууд нийлж үүсдэг энгийн бодис. Өөр өөр химийн элементүүдийн атомууд нэгдэх үед нарийн төвөгтэй бодисууд (химийн нэгдлүүд)эсвэл холимог. Ялгаа химийн нэгдлүүдхолимогоос энэ нь:

Тэд олж авсан энгийн бодисуудад байгаагүй шинэ шинж чанартай байдаг;

Тэдгээрийг бүрэлдэхүүн хэсгүүдэд механик байдлаар хувааж болохгүй;

Тэдний найрлага дахь химийн элементүүд нь зөвхөн хатуу тодорхойлсон тоон харьцаатай байж болно.

Зарим химийн элементүүд (нүүрстөрөгч, хүчилтөрөгч, фосфор, хүхэр) хэд хэдэн энгийн бодис хэлбэрээр байж болно. Энэ үзэгдлийг гэж нэрлэдэг аллотропи, мөн ижил химийн элементийн энгийн бодисуудын сортуудыг түүний гэж нэрлэдэг аллотропик өөрчлөлтүүд(өөрчлөлт).

Даалгаврууд

1.1. Байгальд өөр юу байдаг вэ: химийн элементүүд үү, энгийн бодис уу? Яагаад?

1.2. Төмрийн сульфидын найрлагад хүхэр, төмрийг бодис хэлбэрээр оруулдаг нь үнэн үү? Хэрэв үгүй ​​бол зөв хариулт юу вэ?

1.3. Хүчилтөрөгчийн аллотроп өөрчлөлтийг нэрлэ. Тэд шинж чанараараа ялгаатай юу? Хэрэв тийм бол яаж?

1.4. Хүчилтөрөгчийн аллотропик өөрчлөлтүүдийн аль нь химийн хувьд илүү идэвхтэй байдаг, яагаад?

1.5. Энгийн бодис буюу химийн элементүүд нь цайр, хүхэр, хүчилтөрөгч нь дараах урвалд ордог.

1) CuSO 4 + Zn = ZnSO 4 + Cu;

2) S + O 2 = SO 2;

3) Zn + 2HC1 = ZnCl 2 + H 2 ;

4) Zn + S = ZnS;

5) 2H 2 0 = 2H 2  + O 2 .

1.6. Нэг энгийн бодисоос өөр энгийн бодис авах боломжтой юу? Үндэслэлтэй хариулт өгөөч.

1.7. Аливаа бодисыг хүчилтөрөгчөөр шатаах үед хүхрийн (IV) исэл, азот, ус үүсдэг. Ямар химийн элементүүд эхлэл бодисыг бүрдүүлдэг вэ?

1.8. Энгийн болон нийлмэл бодисуудад: H 2 O, C1 2, NaOH, O 2, HNO 3, Fe, S, ZnSO 4, N 2, AgCl, I 2, A1 2 O 3, O 3 орсон эсэхийг заана уу?

1.9. Ямар химийн элементүүдийн хувьд аллотроп өөрчлөлтийг мэддэг вэ? Эдгээр өөрчлөлтийг нэрлэ.

1.10. Химийн элемент нэг аллотроп өөрчлөлтөөс нөгөөд шилжих боломжтой юу? Жишээ хэлнэ үү.

1.11. Тэд алмаз, озоны тухай ярихдаа ямар химийн элементүүдийг хэлдэг вэ?

1.12. Эдгээр бодисуудын аль нь химийн нэгдэл, аль нь холимог вэ?

2) агаар;

4) хүхрийн хүчил;

1.13. Натрийн хлорид нь нарийн төвөгтэй бодис гэдгийг хэрхэн батлах вэ?

1.14. Нүүрстөрөгчийн гурван аллотроп өөрчлөлтийг нэрлэ.

1.15. Фосфорын аллотроп өөрчлөлтийг юу гэж нэрлэдэг вэ, тэдгээр нь бие биенээсээ юугаараа ялгаатай вэ?

1.16. Хүхрийн аллотроп өөрчлөлтийг юу гэж нэрлэдэг вэ, тэдгээр нь бие биенээсээ юугаараа ялгаатай вэ?

1.17. Эдгээр мэдэгдлүүдийн аль нь үнэн, яагаад гэдгийг заана уу - барийн сульфатын найрлагад дараахь зүйлс орно.

1) энгийн бодисууд бари, хүхэр, хүчилтөрөгч;

2) химийн элементүүд бари, хүхэр, хүчилтөрөгч.

1.18. 10 литр азот, 30 литр устөрөгчийн холимогоос хэдэн литр аммиак гаргаж болох вэ?

1.19. 10 литр устөрөгч, 4 литр хүчилтөрөгчийн холимогоос хэдэн литр усны уур үүсдэг вэ? Ямар хий, ямар хэмжээгээр илүүдэл үлдэх вэ?

1.20. 130 г цайр, 48 г хүхрийн хольцоос хэдэн грамм цайрын сульфид (ZnS) үүсэх вэ?

1.22. Усан дахь спиртийн уусмал гэж юу вэ - холимог эсвэл химийн нэгдэл?

1.23. Нарийн төвөгтэй бодис нь ижил төрлийн атомуудаас бүрдэх боломжтой юу?

1.24. Дараах бодисуудын аль нь холимог, аль нь химийн нэгдлүүд вэ?

1) хүрэл;

2) нихром;

3) керосин;

4) калийн нитрат:

5) жилий;

6) суперфосфат.

1.25. Cl 2 + HCl + CaCl 2 + H 2 O холимог өгөгдсөн.

1) Холимог дотор хэдэн өөр бодис агуулагдаж байна;

2) Холимог дахь хлорын хэдэн молекул байна;

3) Холимог дахь хлорын атом хэр их байна;

4) Холимог янз бүрийн бодисын хэдэн молекул агуулагдаж байна.

Бүх бодисыг энгийн ба нарийн төвөгтэй гэж хуваадаг.

Энгийн бодисууд- Эдгээр нь нэг элементийн атомуудаас бүрддэг бодисууд юм.

Зарим энгийн бодисуудад нэг элементийн атомууд хоорондоо нийлж молекул үүсгэдэг. Ийм энгийн бодисууд байдаг молекулын бүтэц . Үүнд: , . Эдгээр бүх бодисууд нь хоёр атомт молекулуудаас бүрддэг. (Энгийн бодисуудын нэр нь элементүүдийн нэртэй ижил байна гэдгийг анхаарна уу!)

Бусад энгийн бодисууд байдаг атомын бүтэц , өөрөөр хэлбэл тэдгээр нь тодорхой холбоо бүхий атомуудаас бүрддэг. Ийм энгийн бодисын жишээ нь бүгд (, гэх мэт) ба зарим нь (гэх мэт) юм. Эдгээр энгийн бодисуудын нэрс төдийгүй томъёо нь элементүүдийн тэмдэгтэй давхцдаг.

гэж нэрлэгддэг энгийн бодисуудын бүлэг бас байдаг. Үүнд: гелий Хэ, неон Не, аргон Ар, криптон Kr, ксенон Xe, радон Rn. Эдгээр энгийн бодисууд нь хоорондоо холбоогүй атомуудаас бүрддэг.

Элемент бүр дор хаяж нэг энгийн бодис үүсгэдэг. Зарим элементүүд нь нэг биш, хоёр ба түүнээс дээш энгийн бодис үүсгэж болно. Энэ үзэгдлийг аллотропи гэж нэрлэдэг.

Аллотропинэг элементээр хэд хэдэн энгийн бодис үүсэх үзэгдэл юм.

Нэг химийн элементээс үүссэн өөр өөр энгийн бодисыг нэрлэдэг аллотропик өөрчлөлтүүд(өөрчлөлт).

Аллотропийн өөрчлөлтүүд нь молекулын найрлагад бие биенээсээ ялгаатай байж болно. Жишээлбэл, хүчилтөрөгчийн элемент нь хоёр энгийн бодис үүсгэдэг. Тэдний нэг нь хоёр атомт молекулуудаас бүрдэх O 2 ба элементтэй ижил нэртэй. Өөр нэг энгийн бодис нь гурван атомт O 3 молекулуудаас бүрдэх ба байна зохих нэр- озон.

Хүчилтөрөгч O 2 ба озон O 3 нь өөр өөр физик ба химийн шинж чанар.

Аллотропийн өөрчлөлт нь янз бүрийн талст бүтэцтэй хатуу бодис байж болно. Жишээ нь нүүрстөрөгчийн С - алмаз ба бал чулууны аллотропик өөрчлөлтүүд юм.

Мэдэгдэж буй энгийн бодисын тоо (ойролцоогоор 400) нь химийн элементүүдийн тооноос хамаагүй их байдаг, учир нь олон элементүүд нь хоёр ба түүнээс дээш аллотропик өөрчлөлтийг үүсгэж чаддаг.

Нарийн төвөгтэй бодисууд- Эдгээр нь янз бүрийн элементийн атомуудаас бүрддэг бодисууд юм.

Нарийн төвөгтэй бодисын жишээ: HCl, H 2 O, NaCl, CO 2, H 2 SO 4 гэх мэт.

Нарийн төвөгтэй бодисыг ихэвчлэн химийн нэгдлүүд гэж нэрлэдэг. Химийн нэгдлүүдэд эдгээр нэгдлүүдээс үүссэн энгийн бодисын шинж чанар хадгалагдаагүй байдаг. Нийлмэл бодисын шинж чанар нь түүний үүссэн энгийн бодисын шинж чанараас ялгаатай байдаг.

Жишээлбэл, хлорид натрийн NaClэнгийн бодисуудаас үүсч болно - натрийн металл Na ба хлорын хий Cl NaCl-ийн физик, химийн шинж чанар нь Na ба Cl 2-ийн шинж чанараас ялгаатай.

Байгальд, дүрмээр бол тэд олддоггүй цэвэр бодисууд, гэхдээ бодисын холимог. IN практик үйл ажиллагааБид мөн ихэвчлэн холимог бодис хэрэглэдэг. Аливаа хольц нь хоёроос бүрдэнэ илүүбодис гэж нэрлэдэг холимог бүрэлдэхүүн хэсгүүд.

Жишээлбэл, агаар нь хэд хэдэн хольц юм хийн бодисууд: хүчилтөрөгч O 2 (эзэлхүүнээр 21%), (78%) гэх мэт Холимог нь олон бодисын уусмал, зарим металлын хайлш гэх мэт.

Бодисын холимог нь нэгэн төрлийн (нэг төрлийн) ба гетероген (гетероген) юм.

Нэг төрлийн холимог- эдгээр нь бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн хооронд интерфейс байхгүй хольц юм.

Хий (ялангуяа агаар) ба шингэн уусмал (жишээлбэл, усан дахь элсэн чихрийн уусмал) холимог нь нэгэн төрлийн байдаг.

Гетероген хольц- Эдгээр нь бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг интерфейсээр тусгаарласан хольц юм.

Гетерогенд хатуу бодисын холимог (элс + шохойн нунтаг), бие биендээ уусдаггүй шингэний холимог (ус + тос), шингэн ба түүнд уусдаггүй хатуу бодисын холимог (ус + шохой) орно.

Гол ялгаахимийн нэгдлүүдийн холимог:

1. Холимог дотор бие даасан бодис (бүрэлдэхүүн хэсэг) -ийн шинж чанар хадгалагдана.
2. Хольцын найрлага нь тогтмол биш юм.

Атом ба химийн элементүүдийн тухай

Байгальд өөр юу ч байхгүй

энд ч, тэнд ч биш, огторгуйн гүнд:

жижиг элсэн ширхэгээс эхлээд гараг хүртэл бүх зүйл

нэгдсэн элементүүдээс бүрдэнэ.

С.П.Щипачев, "Менделеевийг унших нь."

Нэр томьёог эс тооцвол химийн чиглэлээр "атом"Тэгээд "молекул"ойлголтыг ихэвчлэн ашигладаг "элемент". Эдгээр ойлголтуудад нийтлэг зүйл юу вэ, тэд юугаараа ялгаатай вэ?

Химийн элемент – Эдгээр нь ижил төрлийн атомууд юм . Жишээлбэл, бүх устөрөгчийн атомууд нь устөрөгчийн элемент юм; бүх хүчилтөрөгч ба мөнгөн усны атомууд нь хүчилтөрөгч, мөнгөн усны элементүүд юм.

Одоогийн байдлаар 107 гаруй төрлийн атом, өөрөөр хэлбэл 107 гаруй химийн элемент мэдэгдэж байна. "Химийн элемент", "атом", "энгийн бодис" гэсэн ойлголтуудыг ялгах шаардлагатай.

Энгийн ба нарийн төвөгтэй бодисууд

Элемент найрлагын дагуу тэдгээрийг ялгадаг энгийн бодисууд, нэг элементийн атомуудаас бүрдэх (H 2, O 2, Cl 2, P 4, Na, Cu, Au) ба нарийн төвөгтэй бодисууд, өөр өөр элементийн атомуудаас бүрдэх (H 2 O, NH 3, OF 2, H 2 SO 4, MgCl 2, K 2 SO 4).

Одоогийн байдлаар 115 химийн элемент мэдэгдэж байгаа бөгөөд тэдгээр нь 500 орчим энгийн бодис үүсгэдэг.

Төрөлхийн алт бол энгийн бодис юм.

Нэг элементийн шинж чанараараа ялгаатай янз бүрийн энгийн бодис хэлбэрээр оршин тогтнох чадварыг нэрлэдэг аллотропиЖишээлбэл, хүчилтөрөгч O элемент нь хоёр аллотроп хэлбэртэй байдаг - диоксиген O 2 ба озон O 3 молекул дахь өөр өөр атомтай.

Нүүрстөрөгчийн С элементийн аллотроп хэлбэрүүд - алмаз ба бал чулуу нь тэдгээрийн талстуудын бүтцээр ялгаатай байдаг.

химийн нэгдлүүд, жишээлбэл, мөнгөн усны (II) исэл HgO (энгийн бодисын атомуудыг нэгтгэх замаар олж авсан - мөнгөн ус Hg ба хүчилтөрөгч O 2), натрийн бромид (энгийн бодисын атомуудыг нэгтгэх замаар олж авсан - натрийн Na ба бром Br 2).

Ингээд дээр дурдсан зүйлсийг тоймлон хүргэе. Хоёр төрлийн бодисын молекул байдаг:

1. ЭнгийнИйм бодисын молекулууд нь ижил төрлийн атомуудаас бүрддэг. Химийн урвалын явцад тэдгээр нь хэд хэдэн энгийн бодис үүсгэхийн тулд задарч чадахгүй.

2. Цогцолбор- ийм бодисын молекулууд нь атомуудаас бүрддэг янз бүрийн төрөл. Химийн урвалын явцад тэд задарч энгийн бодис үүсгэдэг.

"Химийн элемент" ба "энгийн бодис" гэсэн ойлголтуудын ялгаа

Үзэл баримтлалыг хооронд нь ялгах "химийн элемент"Тэгээд "энгийн бодис"энгийн ба нийлмэл бодисын шинж чанарыг харьцуулах замаар боломжтой. Жишээлбэл, энгийн бодис - хүчилтөрөгч- амьсгалах, шаталтыг дэмжихэд шаардлагатай өнгөгүй хий. хамгийн жижиг бөөмсХүчилтөрөгчийн энгийн бодис нь хоёр атомаас бүрддэг молекул юм. Хүчилтөрөгч нь мөн нүүрстөрөгчийн дутуу исэлд ордог ( нүүрстөрөгчийн дутуу исэл) ба ус. Гэсэн хэдий ч ус, нүүрстөрөгчийн дутуу исэл нь химийн бодисоор холбогдсон хүчилтөрөгч агуулдаг бөгөөд энэ нь ялангуяа энгийн бодисын шинж чанарыг агуулдаггүй, амьсгалахад ашиглах боломжгүй; Жишээлбэл, загас усны молекулын нэг хэсэг болох химийн холбоотой хүчилтөрөгчөөр амьсгалдаггүй, харин түүнд ууссан чөлөөт хүчилтөрөгчөөр амьсгалдаг. Тэгэхээр хэзээ бид ярьж байнааливаа химийн нэгдлүүдийн найрлагын тухайд эдгээр нэгдлүүдэд энгийн бодисууд биш, харин атомууд ордог гэдгийг ойлгох хэрэгтэй. тодорхой төрөл, өөрөөр хэлбэл харгалзах элементүүд.

Нарийн төвөгтэй бодис задрахад атомууд чөлөөт төлөвт ялгарч энгийн бодисыг үүсгэх боломжтой. Энгийн бодисууд нь нэг элементийн атомуудаас тогтдог. "Химийн элемент" ба "энгийн бодис" гэсэн ойлголтуудын ялгаа нь нэг элемент хэд хэдэн энгийн бодис үүсгэж чаддаг гэдгээрээ батлагддаг. Жишээлбэл, хүчилтөрөгчийн элементийн атомууд үүсч болно хоёр атомт молекулуудхүчилтөрөгч ба гурвалсан атом - озон. Хүчилтөрөгч болон озон нь огт өөр энгийн бодис юм. Энэ нь химийн элементүүдээс хамаагүй илүү энгийн бодисыг мэддэг болохыг тайлбарлаж байна.

"Химийн элемент" гэсэн ойлголтыг ашиглан энгийн ба нарийн төвөгтэй бодисуудад дараахь тодорхойлолтыг өгч болно.

Энгийн бодисууд нь нэг химийн элементийн атомуудаас бүрддэг бодис юм.

Нарийн төвөгтэй бодисууд нь янз бүрийн химийн элементүүдийн атомуудаас бүрддэг бодис юм.

"Холимог" ба "химийн нэгдэл" гэсэн ойлголтуудын ялгаа

Нарийн төвөгтэй бодисыг ихэвчлэн нэрлэдэг химийн нэгдлүүд.

Асуултуудад хариулахыг хичээ:

1. Холимог найрлага нь химийн нэгдлээс юугаараа ялгаатай вэ?

2. Холимог болон химийн нэгдлүүдийн шинж чанарыг харьцуулна уу?

3. Холимог болон химийн нэгдлүүдийн бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг ямар аргаар ялгах вэ?

4. гэж дүгнэх боломжтой юу гадаад шинж тэмдэгхолимог болон химийн нэгдэл үүсэх тухай?

Хольц ба химийн бодисын харьцуулсан шинж чанар

Химийн нэгдэл үүсэхийг химийн урвалын шинж тэмдгээр шүүж болно

Нэгтгэх даалгавар

I. Симуляторуудтай ажиллах

№1

Хэд хэдэн энгийн бодисыг хэд хэдэн томъёонд бичсэн байдаг:
H 2 O, N 2, O 3, HNO 3, P 2 O 5, S, Fe, CO 2, KOH.

№2

Хоёр бодис нь нарийн төвөгтэй байдаг:

A) C (нүүрс) ба S (хүхэр);
B) CO 2 (нүүрстөрөгчийн давхар исэл) ба H 2 O (ус);
B) Fe (төмөр) ба CH 4 (метан);
D) H 2 SO 4 (хүхрийн хүчил) ба H 2 (устөрөгч).

№3

Зөв мэдэгдлийг сонгоно уу:
Энгийн бодисууд нь ижил төрлийн атомуудаас тогтдог.

A) Зөв

B) Буруу

№4

Холимогуудын хувьд ердийн зүйл бол энэ юм
A) Тэд байнгын найрлагатай;
B) "Холимог" дахь бодисууд бие даасан шинж чанараа хадгалдаггүй;
C) "Холимог" дахь бодисыг физик шинж чанараар нь ялгаж болно;
D) "Холимог" дахь бодисыг химийн урвалын тусламжтайгаар ялгаж болно.

№5

"Химийн нэгдлүүд" -ийн хувьд дараах шинж чанарууд байдаг.
A) Хувьсах найрлага;
B) "Химийн нэгдэл" -д агуулагдах бодисыг физик аргаар ялгаж болно;
C) Химийн нэгдэл үүсэхийг химийн урвалын шинж тэмдгээр шүүж болно;
D) Байнгын найрлага.

№6

Ямар тохиолдолд бид ярьж байна булчирхайяах бол химийн элемент?
A) Төмөр нь соронзонд татагддаг металл юм;
B) Төмөр нь зэвний нэг хэсэг юм;
C) Төмөр нь метал гялбаагаар тодорхойлогддог;
D) Төмрийн сульфид нь нэг төмрийн атом агуулдаг.

№7

Ямар тохиолдолд бид хүчилтөрөгчийг энгийн бодис гэж ярьж байна вэ?
A) Хүчилтөрөгч нь амьсгал ба шаталтыг дэмждэг хий юм;
B) Загас усанд ууссан хүчилтөрөгчөөр амьсгалдаг;
C) Хүчилтөрөгчийн атом нь усны молекулын нэг хэсэг юм;
D) Хүчилтөрөгч нь агаарын нэг хэсэг юм.