Давс үүсгэдэггүй (хайхрамжгүй, хайхрамжгүй) оксидууд CO, SiO, N 2 0, NO.

Давс үүсгэдэг оксидууд:

Үндсэн. Гидратууд нь суурь болох оксидууд. Исэлдэлтийн төлөвтэй металлын исэлүүд +1 ба +2 (бага тохиолдолд +3). Жишээ нь: Na 2 O - натрийн исэл, CaO - кальцийн исэл, CuO - зэс (II) исэл, CoO - кобальт (II) исэл, Bi 2 O 3 - висмут (III) оксид, Mn 2 O 3 - манган (III) исэл).

Амфотер. Гидрат нь амфотерийн гидроксид болох оксидууд. Исэлдэлтийн төлөвтэй металлын исэлүүд +3 ба +4 (бага тохиолдолд +2). Жишээ нь: Al 2 O 3 - хөнгөн цагаан исэл, Cr 2 O 3 - хром (III) исэл, SnO 2 - цагаан тугалга (IV) исэл, MnO 2 - манганы (IV) исэл, ZnO - цайрын исэл, BeO - бериллийн исэл.

Хүчиллэг. Гидратууд нь хүчилтөрөгч агуулсан хүчил болох оксидууд. Металл бус исэл. Жишээ нь: P 2 O 3 - фосфорын исэл (III), CO 2 - нүүрстөрөгчийн исэл (IV), N 2 O 5 - азотын исэл (V), SO 3 - хүхрийн исэл (VI), Cl 2 O 7 - хлорын исэл ( VII). +5, +6 ба +7 исэлдэлтийн төлөвтэй металлын исэл. Жишээ нь: Sb 2 O 5 - сурьма (V) оксид. CrOz - хромын (VI) исэл, MnOz - манганы (VI) исэл, Mn 2 O 7 - манганы (VII) исэл.

Металлын исэлдэлтийн төлөв нэмэгдэхийн хэрээр ислийн шинж чанарын өөрчлөлт

Физик шинж чанар

Оксидууд нь хатуу, шингэн ба хий, өөр өөр өнгө. Жишээ нь: зэс (II) исэл CuO хар, кальцийн исэл CaO цагаан - хатуу бодис. Хүхрийн исэл (VI) SO 3 нь өнгөгүй дэгдэмхий шингэн, нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (IV) CO 2 нь энгийн нөхцөлд өнгөгүй хий юм.

Физик байдал

CaO, CuO, Li 2 O болон бусад үндсэн исэл; ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 болон бусад амфотерийн оксидууд; SiO 2, P 2 O 5, CrO 3 болон бусад хүчиллэг исэл.

SO 3, Cl 2 O 7, Mn 2 O 7 гэх мэт.

Хийн:

CO 2, SO 2, N 2 O, NO, NO 2 гэх мэт.

Усанд уусах чадвар

Уусдаг:

a) шүлтлэг ба шүлтлэг шороон металлын үндсэн исэл;

б) бараг бүх хүчиллэг исэл (үл хамаарах: SiO 2).

Уусдаггүй:

a) бусад бүх үндсэн исэл;

б) бүх амфотерийн ислүүд

Химийн шинж чанар

1. Хүчил шүлтийн шинж чанар

Суурь, хүчиллэг ба амфотер оксидын нийтлэг шинж чанарууд нь хүчил-суурь харилцан үйлчлэл бөгөөд эдгээрийг дараах диаграмаар харуулав.

(зөвхөн шүлт ба шүлтлэг шороон металлын исэлд) (SiO 2-аас бусад).

Үндсэн ба хүчиллэг ислийн аль алиных нь шинж чанартай амфотерийн ислүүд нь харилцан үйлчилдэг хүчтэй хүчилба шүлтүүд:

2. Redox шинж чанар

Хэрэв элемент байгаа бол хувьсах зэрэгисэлдэлт (s.o.), дараа нь түүний исэл багатай s. О. бууруулах шинж чанартай байж болох ба исэл ихтэй в. О. - исэлдүүлэгч.

Оксидууд бууруулагч бодисоор ажилладаг урвалын жишээ:

Бага исэлдүүлэн исэлдүүлэх c. О. өндөр агууламжтай исэлд в. О. элементүүд.

2C +2 O + O 2 = 2C +4 O 2

2S +4 O 2 + O 2 = 2S +6 O 3

2N +2 O + O 2 = 2N +4 O 2

Нүүрстөрөгчийн (II) дутуу исэл нь металыг исэлээс, устөрөгчийг уснаас бууруулдаг.

C +2 O + FeO = Fe + 2C +4 O 2

C +2 O + H 2 O = H 2 + 2C +4 O 2

Исэлдүүлэгч бодисоор исэлдүүлэх урвалын жишээ:

Өндөр o-тэй ислийг бууруулах. элементүүдээс бага исэлд орох c. О. эсвэл энгийн бодисууд.

C +4 O 2 + C = 2C +2 O

2S +6 O 3 + H 2 S = 4S +4 O 2 + H 2 O

C +4 O 2 + Mg = C 0 + 2MgO

Cr +3 2 O 3 + 2Al = 2Cr 0 + 2Al 2 O 3

Cu +2 O + H 2 = Cu 0 + H 2 O

Органик бодисыг исэлдүүлэхэд бага идэвхтэй металлын ислийг ашиглах.

Элемент нь завсрын бодис агуулсан зарим исэл c. o., тэнцвэргүй байх чадвартай;

Жишээ нь:

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

Олж авах аргууд

1. Энгийн бодисууд - металл ба металл бус - хүчилтөрөгчтэй харилцан үйлчлэх:

4Li + O 2 = 2Li 2 O;

2Cu + O 2 = 2CuO;

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2. Шингэн алдалт уусдаггүй суурь, амфотерийн гидроксидуудболон зарим хүчил:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

3. Зарим давсны задрал:

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

CaCO 3 = CaO + CO 2

(CuOH) 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O

4. Исэлдэлт нарийн төвөгтэй бодисуудхүчилтөрөгч:

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + H 2 O

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

5. Исэлдүүлэгч хүчлийг металл ба металл бусаар бууруулах:

Cu + H 2 SO 4 (conc) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

10HNO 3 (conc) + 4Ca = 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

2HNO 3 (шингэрүүлсэн) + S = H 2 SO 4 + 2NO

6. Ислийг исэлдүүлэх урвалын үед харилцан хувиргах (оксидын исэлдүүлэх шинж чанарыг үзнэ үү).

Оксидмолекулууд нь исэлдэлтийн төлөвт байгаа хүчилтөрөгчийн атомууд - 2 болон бусад элементүүдийг агуулсан цогц бодис гэж нэрлэгддэг.

Хүчилтөрөгчийг өөр элементтэй шууд харьцах замаар эсвэл шууд бусаар (жишээлбэл, давс, суурь, хүчил задрах үед) олж авч болно. Хэвийн нөхцөлд исэл нь хатуу, шингэн ба хийн төлөв, энэ төрлийн холболт нь байгальд маш түгээмэл байдаг. Оксидууд агуулагддаг Дэлхийн царцдас. Зэв, элс, ус, нүүрстөрөгчийн давхар исэл нь исэл юм.

Эдгээр нь давс үүсгэдэг эсвэл давс үүсгэдэггүй.

Давс үүсгэгч исэл- Эдгээр нь химийн урвалын үр дүнд давс үүсгэдэг исэл юм. Эдгээр нь устай харилцан үйлчлэхэд үүсдэг металл ба металл бус исэл юм харгалзах хүчил, ба суурьтай харилцан үйлчлэх үед - харгалзах хүчиллэг ба хэвийн давсууд. Жишээлбэл,зэсийн исэл (CuO) нь давс үүсгэгч исэл юм, учир нь жишээ нь, энэ нь харилцан үйлчлэх үед. давсны хүчил(HCl) давс үүсдэг:

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.

Химийн урвалын үр дүнд бусад давсыг авч болно.

CuO + SO 3 → CuSO 4.

Давс үүсгэдэггүй исэлЭдгээр нь давс үүсгэдэггүй исэл юм. Жишээ нь CO, N 2 O, NO орно.

Давс үүсгэдэг исэлүүд нь эргээд 3 төрлийн байдаг: үндсэн (үгээс « суурь » ), хүчиллэг ба амфотер.

Үндсэн оксидуудЭдгээр металлын исэлүүдийг суурийн ангилалд хамаарах гидроксидуудтай харгалзах исэл гэж нэрлэдэг. Үндсэн исэлд жишээлбэл, Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO гэх мэт орно.

Үндсэн оксидын химийн шинж чанар

1. Усанд уусдаг суурь исэл нь устай урвалд орж суурь үүсгэнэ.

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.

2. Хүчиллэг исэлтэй урвалд орж харгалзах давсыг үүсгэнэ

Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4.

3. Хүчилтэй урвалд орж давс, ус үүсгэнэ.

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O.

4. хариу үйлдэл үзүүлэх амфотерийн ислүүд:

Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2.

Хэрэв оксидын найрлагад металл бус эсвэл металлын үзмэр агуулагдаж байвал илүү өндөр валент(ихэвчлэн IV-ээс VII хүртэл илэрдэг), ийм исэл нь хүчиллэг болно. Хүчиллэг исэл (хүчил ангидрид) нь хүчлүүдийн ангилалд хамаарах гидроксидтой тохирох исэл юм. Эдгээр нь жишээлбэл, CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7 гэх мэт. Хүчиллэг исэл нь ус, шүлтлэгт уусч, давс, ус үүсгэдэг.

Хүчиллэг ислийн химийн шинж чанар

1. Устай урвалд орж хүчил үүсгэнэ.

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.

Гэхдээ бүх хүчиллэг исэл нь устай шууд урвалд ордоггүй (SiO 2 гэх мэт).

2. Үндэслэсэн оксидуудтай урвалд орж давс үүсгэнэ.

CO 2 + CaO → CaCO 3

3. Шүлттэй урвалд орж давс, ус үүсгэнэ.

CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.

Оруулсан амфотерийн исэлбайгаа элементийг агуулдаг амфотер шинж чанарууд. Амфотеризм гэдэг нь нөхцөл байдлаас шалтгаалан нэгдлүүдийн хүчиллэг ба үндсэн шинж чанарыг харуулах чадварыг хэлнэ.Жишээлбэл, цайрын оксид ZnO нь суурь эсвэл хүчил (Zn(OH) 2 ба H 2 ZnO 2) байж болно. Амфотерик чанар нь нөхцөл байдлаас хамааран амфотерийн оксид нь үндсэн эсвэл аль алиныг нь харуулдаг болохыг илэрхийлдэг. хүчиллэг шинж чанар.

Амфотер оксидын химийн шинж чанар

1. Хүчилтэй урвалд орж давс, ус үүсгэнэ.

ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O.

2. Хатуу шүлттэй урвалд орно ( хайлуулах явцад ) урвалын үр дүнд давс - натрийн цинкат ба ус:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.

Цайрын исэл нь шүлтийн уусмал (ижил NaOH) -тай харилцан үйлчлэхэд өөр урвал явагдана.

ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.

Зохицуулалтын тоо нь ойролцоох бөөмсийн тоог тодорхойлдог шинж чанар юм: молекул эсвэл талст дахь атом эсвэл ион. Амфотер металл бүр өөрийн гэсэн шинж чанартай байдаг зохицуулалтын дугаар. Be болон Zn-ийн хувьд энэ нь 4; For болон Al нь 4 эсвэл 6; For and Cr нь 6 буюу (маш ховор) 4;

Амфотерийн исэл нь ихэвчлэн усанд уусдаггүй бөгөөд түүнтэй урвалд ордоггүй.

Асуулт хэвээр байна уу? Оксидын талаар илүү ихийг мэдмээр байна уу?
Багшаас тусламж авахын тулд бүртгүүлнэ үү.
Эхний хичээл үнэ төлбөргүй!

вэб сайт, материалыг бүрэн эсвэл хэсэгчлэн хуулахдаа эх сурвалжийн холбоосыг оруулах шаардлагатай.

Хичээл 32 " Оксидын химийн шинж чанар"хичээлээс" Дамми нарт зориулсан хими"Бид хүчиллэг ба үндсэн ислийн бүх химийн шинж чанарыг мэдэж, тэд юутай урвалд орж, юу үүсдэгийг авч үзэх болно.

Учир нь химийн найрлагахүчиллэг ба үндсэн оксидууд нь химийн шинж чанараараа ялгаатай;

1. Хүчиллэг ислийн химийн шинж чанар

a) Устай харилцах
Устай оксидын харилцан үйлчлэлийн бүтээгдэхүүнийг "гидроксид" гэж нэрлэдэг гэдгийг та аль хэдийн мэдсэн.

Энэ урвалд орж буй исэлүүд нь хүчиллэг ба үндсэн гэж хуваагддаг тул тэдгээрээс үүссэн гидроксидууд нь хүчиллэг ба үндсэн гэж хуваагддаг. Тиймээс хүчиллэг исэл (SiO2-аас бусад) нь устай урвалд орж, хүчилтөрөгч агуулсан хүчил болох хүчиллэг гидроксид үүсгэдэг.

Хүчиллэг исэл бүр нь хүчилтөрөгч агуулсан хүчилтэй тохирч, хүчиллэг гидроксид гэж ангилдаг. Цахиурын исэл SiO 2 нь устай урвалд ордоггүй ч H 2 SiO 3 хүчил нь түүнтэй тохирч байгаа боловч бусад аргаар олж авдаг.

б) Шүлттэй харилцан үйлчлэл
Бүх хүчил оксид нь ерөнхий схемийн дагуу шүлттэй урвалд ордог.

Үүссэн давсны хувьд металлын атомын валент нь анхны шүлттэй ижил байна. Үүнээс гадна, давс нь өгөгдсөн хүчил исэлд тохирох хүчлийн үлдэгдлийг агуулдаг.

Жишээлбэл, хүчиллэг CO 2 урвалд орвол энэ нь H 2 хүчилтэй тохирч байна CO3 CO3, түүний валент нь таны мэдэж байгаагаар II:

Хэрэв N 2 O 5 хүчиллэг исэл урвалд орвол энэ нь H хүчилтэй тохирч байна ҮГҮЙ 3(д жагсаасан дөрвөлжин хаалт), дараа нь үүссэн давс нь энэ хүчлийн үлдэгдлийг агуулна - ҮГҮЙ 3 I-тэй тэнцүү валенттай:

Бүх хүчиллэг исэл нь шүлттэй урвалд орж давс, ус үүсгэдэг тул эдгээр исэлд өөр тодорхойлолт өгч болно.

Хүчиллэгшүлттэй урвалд орж давс, ус үүсгэдэг исэл гэж нэрлэдэг.

в) Үндсэн оксидуудтай урвалд орох

Хүчиллэг исэл нь үндсэн оксидтэй урвалд орж ерөнхий схемийн дагуу давс үүсгэдэг.

Үүссэн давсны хувьд металлын атомын валент нь анхны үндсэн оксидынхтай ижил байна. Давс нь урвалд орж буй хүчиллэг исэлд тохирох хүчлийн үлдэгдлийг агуулдаг гэдгийг санах нь зүйтэй. Жишээлбэл, хүчиллэг исэл SO 3 урвалд орвол H 2 хүчилтэй тохирч байна SO 4(дөрвөлжин хаалтанд заасан), дараа нь давс нь энэ хүчлийн үлдэгдлийг оруулна - SO 4, валент нь II:

Хэрэв урвал нь хүчиллэг H 3-тай тохирч байгаа P 2 O 5 хүчиллэг ислийг агуулдаг RO 4, дараа нь үүссэн давс нь энэ хүчлийн үлдэгдлийг агуулна - PO 4 III валенттай.

2. Үндсэн ислийн химийн шинж чанар

a) Устай харилцах

Устай үндсэн оксидын харилцан үйлчлэлийн үр дүнд үндсэн гидроксид үүсдэг бөгөөд үүнийг өөрөөр суурь гэж нэрлэдэг.

Эдгээр үндсэн исэлд дараахь исэлүүд орно: Li 2 O, Na 2 O, K 2 O, CaO, BaO.

Харгалзах урвалын тэгшитгэлийг бичихдээ үүнийг санах хэрэгтэй Үүссэн суурийн металлын атомын валент нь анхны исэл дэх түүний валенттай тэнцүү байна.

Cu, Fe, Cr зэрэг металлаас үүссэн үндсэн исэл нь устай урвалд ордоггүй. Харгалзах суурийг өөр аргаар олж авдаг.

b) Хүчилтэй харилцан үйлчлэл

Бараг бүх үндсэн исэлүүд нь ерөнхий схемийн дагуу давс үүсгэдэг хүчилтэй урвалд ордог.

Үүнийг санах хэрэгтэй үүссэн давс дахь металлын атомын валент нь анхны исэлд байгаатай ижил, хүчлийн үлдэгдлийн валент нь анхны хүчилтэй ижил байна..

Бүх үндсэн ислүүд нь хүчилтэй урвалд орж давс, ус үүсгэдэг тул эдгээр исэлд өөр тодорхойлолт өгч болно.

Үндсэнхүчилтэй урвалд орж давс, ус үүсгэдэг исэл гэж нэрлэдэг.

в) Хүчиллэг ислүүдтэй харилцан үйлчлэх

Үндсэн оксид нь хүчиллэг исэлтэй урвалд орж ерөнхий схемийн дагуу давс үүсгэдэг.

Үүссэн давсны хувьд металлын атомын валент нь анхны үндсэн оксидынхтай ижил байна. Үүнээс гадна та санаж байх хэрэгтэй Давс нь урвалд орж буй хүчил оксидтэй тохирох хүчлийн үлдэгдлийг агуулдаг. Жишээлбэл, хүчиллэг N2O5 урвалд орвол энэ нь H хүчилтэй тохирч байна ҮГҮЙ 3, дараа нь давс нь энэ хүчлийн үлдэгдлийг агуулна - ҮГҮЙ 3, хэний валент нь та аль хэдийн мэдэж байгаа бол би.

Хүчиллэг ба үндсэн ислийг бид үр дүнд нь авч үзсэн янз бүрийн урвалдавс үүсгэдэг, тэдгээрийг гэж нэрлэдэг давс үүсгэх. Гэсэн хэдий ч ижил төстэй урвалд давс үүсгэдэггүй жижиг бүлэг исэл байдаг тул тэдгээрийг нэрлэдэг. давс үүсгэдэггүй.

Хичээлийн товч дүгнэлт:

1. Бүх хүчиллэг исэл нь шүлттэй урвалд орж давс, ус үүсгэдэг.
2. Бүх үндсэн ислүүд нь хүчилтэй урвалд орж давс, ус үүсгэдэг.
3. Хүчиллэг ба үндсэн исэл нь давс үүсгэдэг. Давс үүсгэдэггүй ислүүд - CO, N 2 O, NO.
4. Суурь ба хүчилтөрөгч агуулсан хүчил нь гидроксид юм.

Найдвар хичээл 32" Оксидын химийн шинж чанар"тодорхой бөгөөд мэдээлэл сайтай байсан. Хэрэв танд асуулт байвал сэтгэгдэл дээр бичээрэй.

Оксидын шинж чанар

Оксиднь химийн нарийн төвөгтэй бодисууд юм химийн нэгдлүүд энгийн элементүүдхүчилтөрөгчтэй. Тэд тохиолддог давс үүсгэхТэгээд давс үүсгэдэггүй. Энэ тохиолдолд 3 төрлийн давс үүсгэгч бодис байдаг.гол ("суурь" гэсэн үгнээс)Тэгээд хүчиллэг.
амфотер

Давс үүсгэдэггүй ислийн жишээнд: NO (азотын исэл) - өнгөгүй, үнэргүй хий. Энэ нь агаар мандалд аадар бороо орох үед үүсдэг. CO (нүүрстөрөгчийн дутуу исэл) нь нүүрсний шаталтаас үүсдэг үнэргүй хий юм. Үүнийг ихэвчлэн нүүрстөрөгчийн дутуу исэл гэж нэрлэдэг. Давс үүсгэдэггүй бусад исэлүүд байдаг.

Давс үүсгэдэггүй ислийн жишээнд: NO (азотын исэл) - өнгөгүй, үнэргүй хий. Энэ нь агаар мандалд аадар бороо орох үед үүсдэг. CO (нүүрстөрөгчийн дутуу исэл) нь нүүрсний шаталтаас үүсдэг үнэргүй хий юм. Үүнийг ихэвчлэн нүүрстөрөгчийн дутуу исэл гэж нэрлэдэг. Давс үүсгэдэггүй бусад исэлүүд байдаг.Одоо давс үүсгэдэг ислийн төрөл бүрийг нарийвчлан авч үзье. Үндсэн оксидууд- эдгээр нь оксидуудтай холбоотой химийн нарийн төвөгтэй бодисууд бөгөөд давс үүсгэдэг
химийн урвал

хүчил эсвэл хүчиллэг исэлд ордог ба суурь болон үндсэн ислүүдтэй урвалд орохгүй. Жишээлбэл, гол зүйлд дараахь зүйлс орно. K 2 O (калийн исэл), CaO (кальцийн исэл), FeO (төмрийн исэл).Ингээд авч үзьехимийн шинж чанар

1. Устай харьцах:
- суурь (эсвэл шүлт) үүсгэхийн тулд устай харилцан үйлчлэх.

CaO+H 2 O→ Ca(OH) 2 ( мэдэгдэж буй хариу үйлдэлялгаруулдаг шохойг унтраах их хэмжээгээрдулаан!)

2. Хүчилтэй харилцан үйлчлэх:
- хүчилтэй харилцан үйлчилж, давс, ус үүсгэдэг (усан дахь давсны уусмал)

CaO+H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 O (Энэ CaSO 4 бодисын талстыг "гипс" нэрээр хүн бүр мэддэг).

3. Хүчиллэг ислүүдтэй харилцан үйлчлэх: давс үүсэх

CaO+CO 2 → CaCO 3 (Энэ бодисыг хүн бүр мэддэг - энгийн шохой!)

Хүчиллэг исэл

Хүчиллэг исэл- эдгээр нь суурь эсвэл үндсэн ислүүдтэй химийн харилцан үйлчлэлцэж давс үүсгэдэг, хүчиллэг исэлтэй харилцан үйлчлэлцдэггүй оксидуудтай холбоотой нарийн төвөгтэй химийн бодисууд юм.

Хүчиллэг ислийн жишээ нь:

CO 2 (нэртэй нүүрстөрөгчийн давхар исэл), P 2 O 5 - фосфорын исэл (агаар дахь цагаан фосфорын шаталтаас үүсдэг), SO 3 - хүхрийн гурван исэл - энэ бодисыг хүхрийн хүчил үйлдвэрлэхэд ашигладаг.

Устай химийн урвал

CO 2 +H 2 O→ H 2 CO 3 - энэ бодис - нүүрстөрөгчийн хүчил - нэг юм сул хүчил, хийн "хөөс" үүсгэхийн тулд оргилуун усанд нэмдэг. Температур нэмэгдэхийн хэрээр хийн усанд уусах чадвар буурч, илүүдэл нь бөмбөлөг хэлбэрээр гарч ирдэг.

Шүлттэй урвал (суурь):

CO 2 +2NaOH→ Na 2 CO 3 +H 2 O- үүссэн бодис (давс) нь ахуйн хэрэглээнд өргөн хэрэглэгддэг. Түүний нэр - содын үнс эсвэл угаалгын сод - маш сайн. угаалгын нунтагшатсан тогоо, өөх тос, шатсан ул мөр. Би нүцгэн гараараа ажиллахыг зөвлөдөггүй!

Үндсэн оксидуудтай урвал:

CO 2 +MgO→ MgCO 3 - үүссэн давс нь магнийн карбонат бөгөөд үүнийг "гашуун давс" гэж нэрлэдэг.

Амфотерийн исэл

Амфотерийн исэлЭдгээр нь хүчилтэй (эсвэл) химийн харилцан үйлчлэлийн явцад давс үүсгэдэг оксидуудтай холбоотой нарийн төвөгтэй химийн бодисууд юм. хүчиллэг исэл) болон үндэслэл (эсвэл үндсэн оксидууд). Манай тохиолдолд "амфотерик" гэдэг үгийг хамгийн түгээмэл хэрэглэдэг металлын исэл.

Жишээ амфотерийн ислүүдбайж болно:

ZnO - цайрын исэл ( цагаан нунтаг, ихэвчлэн анагаах ухаанд маск, тос үйлдвэрлэхэд ашигладаг), Al 2 O 3 - хөнгөн цагаан исэл (мөн "хөнгөн цагааны исэл" гэж нэрлэдэг).

Амфотер оксидын химийн шинж чанар нь суурь ба хүчилтэй химийн урвалд орж чаддагаараа онцлог юм. Жишээ нь:

Хүчиллэг исэлтэй урвал:

ZnO+H 2 CO 3 → ZnCO 3 + H 2 O - Үүссэн бодис нь "цайрын карбонат" давсны усан дахь уусмал юм.

Суурьтай үзүүлэх урвал:

ZnO+2NaOH→ Na 2 ZnO 2 +H 2 O - үүссэн бодис нь натри, цайрын давхар давс юм.

Оксидыг олж авах

Оксидыг олж авахүйлдвэрлэх янз бүрийн аргаар. Энэ нь бие махбодид тохиолдож болно химийн аргаар. Хамгийн их энгийн аргаарбайна химийн урвалхүчилтөрөгчтэй энгийн элементүүд. Жишээлбэл, шаталтын үйл явцын үр дүн эсвэл энэхүү химийн урвалын бүтээгдэхүүнүүдийн аль нэг нь юм ислүүд. Жишээлбэл, зөвхөн төмөр төдийгүй халуун төмрийн саваа (та цайр Zn, цагаан тугалга Sn, хар тугалга Pb, зэс Cu - үндсэндээ гарт байгаа бүх зүйлийг авч болно) хүчилтөрөгчтэй колбонд хийвэл төмрийн исэлдэлтийн химийн урвал явагдана. тод гялбаа, оч дагалддаг. Урвалын бүтээгдэхүүн нь хар исэл нунтаг болно:

төмөр FeO

2Fe+O 2 → 2FeO

Бусад металл ба металл бус бодисуудтай химийн урвалууд нь бүрэн төстэй байдаг.

Цайр нь хүчилтөрөгчөөр шатаж цайрын исэл үүсгэдэг 2Zn+O 2 → 2ZnO

Нүүрсийг шатаахад нэг дор хоёр исэл үүсдэг: нүүрстөрөгчийн дутуу исэл ба

нүүрстөрөгчийн давхар исэл 2C+O 2 → 2CO - нүүрстөрөгчийн дутуу исэл үүсэх. C+O 2 → CO 2 - нүүрстөрөгчийн давхар исэл үүсэх. -аас илүү хүчилтөрөгч байвал энэ хий үүсдэг хангалттай тоо хэмжээ, өөрөөр хэлбэл ямар ч тохиолдолд урвал нь эхлээд нүүрстөрөгчийн дутуу исэл үүсэх, дараа нь үүсдэг

Оксидыг олж авахнүүрстөрөгчийн дутуу исэл

исэлдэж, нүүрстөрөгчийн давхар исэл болж хувирдаг.

өөр аргаар хийж болно - химийн задралын урвалаар. Жишээлбэл, төмрийн исэл эсвэл хөнгөн цагаан исэл авахын тулд эдгээр металлын харгалзах суурийг гал дээр кальцинжуулах шаардлагатай.

Fe(OH) 2 → FeO+H 2 O
Хатуу хөнгөн цагаан исэл - ашигт малтмалын корунд

Төмрийн (III) исэл. Ангараг гарагийн гадаргуу нь хөрсөнд төмрийн (III) исэл агуулагддаг тул улаан улбар шар өнгөтэй байна.

Хатуу хөнгөн цагаан исэл - корунд 2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 +3H 2 O,

Оксидыг олж авахтүүнчлэн бие даасан хүчлүүдийн задралын үед:

H 2 CO 3 → H 2 O+CO 2 - нүүрстөрөгчийн хүчлийн задрал

H 2 SO 3 → H 2 O+SO 2 - задрал

хүхрийн хүчил

Хүчтэй халаалттай металлын давсаар хийж болно:

CaCO 3 → CaO+CO 2 - шохойг шохойжуулснаар кальцийн исэл (эсвэл шатаасан шохой) болон нүүрстөрөгчийн давхар исэл үүсдэг.

2Cu(NO 3) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2 - энэ задралын урвалаар хоёр исэл нэг дор гарна: зэс CuO (хар) ба азот NO 2 (үнэхээр бор өнгөтэй учраас үүнийг бор хий гэж нэрлэдэг).

Дараахь зүйлсийг мэддэг хлорын исэл: Cl 2 O, ClO 2, Cl 2 O 6, Cl 2 O 7. хлорын исэл Cl 2 O 7-ээс бусад нь бүгд шар эсвэл улбар шар өнгөтэй бөгөөд тогтвортой биш, ялангуяа ClO 2, Cl 2 O 6. Бүгд

тэсрэх бодис бөгөөд маш хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм.

Устай урвалд орсноор тэдгээр нь хүчилтөрөгч, хлор агуулсан холбогдох хүчил үүсгэдэг. Тэгэхээр, Cl 2 O -хүчил хлорын исэл

гипохлорт хүчил. Cl 2 O + H 2 O → 2HClO -

Гипохлорийн хүчил Тэгэхээр, Cl 2 O - ClO2 -

гипохлор ба гипохлорт хүчил, учир нь устай химийн урвалын явцад эдгээр хүчлүүдийн хоёрыг нэг дор үүсгэдэг.

ClO 2 + H 2 O→ HClO 2 + HClO 3 Тэгэхээр, Cl 2 O - Cl 2 O 6 - бас

Перхлорт ба перхлорт хүчил:

Cl 2 O 6 + H 2 O → HClO 3 + HClO 4 Тэгэхээр, Cl 2 O - Эцэст нь Cl 2 O 7 - өнгөгүй шингэн -:

перхлорын хүчил

Cl 2 O 7 + H 2 O → 2HClO 4

Азотын исэл Азот нь хүчилтөрөгчтэй 5 өөр нэгдэл үүсгэдэг хий юм - 5азотын исэл

. Тухайлбал: N2O-азотын исэл . Түүний өөр нэр нь анагаах ухаанд алдартайинээх хий эсвэлазотын исэл
- Өнгөгүй, чихэрлэг, хийн амтанд тааламжтай. - ҮГҮЙ -азотын дутуу исэл
- өнгөгүй, үнэргүй, амтгүй хий. - N 2 O 3 -азотын ангидрид - өнгөгүй
талст бодис - ҮГҮЙ 2 -азотын давхар исэл . Түүний өөр нэр ньбор хий
- хий нь үнэхээр бор хүрэн өнгөтэй - N 2 O 5 -азотын ангидрид

- 3.5 0 С-ийн температурт буцалж буй цэнхэр шингэн Эдгээр бүх жагсаалтад орсон азотын нэгдлүүдээс NO - азотын дутуу исэл ба NO 2 - азотын давхар исэл нь аж үйлдвэрт хамгийн их сонирхол татдаг.Азотын дутуу исэл эсвэл(ҮГҮЙ) ба N 2 O ус болон шүлттэй урвалд ордоггүй.(N 2 O 3) устай урвалд ороход сул, тогтворгүй азотын хүчил HNO 2 үүсгэдэг бөгөөд энэ нь агаарт аажмаар илүү тогтвортой болж хувирдаг. химийн бодис:

азотын хүчил Заримыг нь харцгаая

азотын ислийн химийн шинж чанар Устай харьцах урвал: 2NO 2 + H 2 O → HNO 3 + HNO 2 - 2 хүчил нэг дор үүсдэг.

азотын хүчил

HNO 3 ба азотын хүчил.

Шүлттэй урвал:

2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O - хоёр давс үүсдэг: натрийн нитрат NaNO 3 (эсвэл натрийн нитрат) ба натрийн нитрит (азотын хүчлийн давс).

Давстай урвал:

2NO 2 + Na 2 CO 3 → NaNO 3 + NaNO 2 + CO 2 - натрийн нитрат, натрийн нитрит гэсэн хоёр давс үүсч, нүүрстөрөгчийн давхар исэл ялгардаг.

Азотын давхар ислийг (NO 2) азотын дутуу исэлээс (NO) хүчилтөрөгчтэй хослуулан химийн урвалаар гаргаж авдаг.

2NO + O 2 → 2NO 2Төмрийн исэл Төмөр:FeO- төмрийн исэл(2-валент) - хар нунтаг, үүнийг багасгах замаар олж авдаг төмрийн исэлДараах химийн урвалаар (3 валентын) нүүрстөрөгчийн дутуу исэл:

Fe 2 O 3 +CO→ 2FeO+CO 2

Энэ нь хүчилтэй амархан урвалд ордог үндсэн исэл юм. Түүнд байгаа нөхөн сэргээх шинж чанармөн хурдан исэлддэг төмрийн исэл(3-валент).

4FeO +O 2 → 2Fe 2 O 3

Төмрийн исэл(3-валент) - улаан хүрэн нунтаг (гематит), амфотер шинж чанартай (хүчил ба шүлттэй харилцан үйлчлэлцэж болно). Гэхдээ энэ ислийн хүчиллэг шинж чанар нь маш сул илэрхийлэгддэг тул үүнийг ихэвчлэн ашигладаг үндсэн оксид.

гэж нэрлэгддэг зүйл бас байдаг холимог төмрийн исэл Fe 3 O 4 . Энэ нь төмөр шатаж, сайн дамжуулдаг үед үүсдэг цахилгаан гүйдэлмөн байна соронзон шинж чанар(түүнийг дууддаг соронзон төмрийн хүдэрэсвэл магнетит). төмрийн исэлХэрэв төмөр шатаж байвал шаталтын урвалын үр дүнд хоёр исэлээс бүрдэх масштаб үүсдэг.

(III) ба (II) валент.

SO 2Хүхрийн исэл SO 2 - эсвэл хүхрийн давхар исэл -д хамаарнахүчиллэг исэл , гэхдээ хүчил үүсгэдэггүй, гэхдээ энэ нь усанд төгс уусдаг - 1 литр усанд 40 литр хүхрийн исэл (бэлтгэхэд хялбар)химийн тэгшитгэл

Энэ уусмалыг хүхрийн хүчил гэж нэрлэдэг).

Ердийн нөхцөлд энэ нь шатсан хүхрийн хурц, амьсгал давчдах үнэртэй өнгөгүй хий юм. Зөвхөн -10 0 С-ийн температурт шингэн төлөвт хувирч болно. Катализатор байгаа тохиолдолд - ванадийн исэл (V 2 O 5)хүхрийн исэл хүчилтөрөгчийг холбож, болж хувирдаг

хүхрийн гурвалсан исэл

2SO 2 +O 2 → 2SO 3 Усанд ууссанхүхрийн давхар исэл

- хүхрийн исэл SO2 - маш удаан исэлддэг бөгөөд үүний үр дүнд уусмал өөрөө хүхрийн хүчил болж хувирдаг. Усанд ууссанХэрэв

шүлт, жишээлбэл, натрийн гидроксидыг уусмалаар дамжуулж, дараа нь натрийн сульфит үүсдэг (эсвэл гидросульфит - таны хэр их шүлт, хүхрийн давхар исэл авахаас хамаарна) Усанд ууссан NaOH + SO 2 → NaHSO 3 -

хэтрүүлэн авсан

2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O

Хэрэв хүхрийн давхар исэл устай урвалд орохгүй бол түүний усан уусмал яагаад хүчиллэг урвал үүсгэдэг вэ?! Тийм ээ, энэ нь урвалд ордоггүй, гэхдээ тэр өөрөө усанд исэлдэж, хүчилтөрөгчийг өөртөө нэмдэг. Устөрөгчийн чөлөөт атомууд усанд хуримтлагддаг бөгөөд энэ нь хүчиллэг урвал үүсгэдэг (та зарим үзүүлэлтээр шалгаж болно!)

Оксидын ангилал

Оксидыг давс үүсгэдэг ба давс үүсгэдэггүй гэж хуваадаг. Нэрнээс нь харахад давс үүсгэдэггүй нь давс үүсгэдэггүй нь тодорхой байна. Ийм исэл цөөхөн байдаг: ус H 2 O, хүчилтөрөгчийн фторид OF 2 (хэрэв энэ нь оксид гэж тооцогддог бол), нүүрстөрөгчийн дутуу исэл эсвэл нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (II), нүүрстөрөгчийн дутуу исэл CO; азотын исэл (I) ба (II): N 2 O (дианитрогений исэл, инээх хий) ба NO (азотын дутуу исэл).

Давс үүсгэдэг ислүүд нь хүчил эсвэл шүлттэй урвалд ороход давс үүсгэдэг. Гидроксидын хувьд тэдгээр нь суурь, амфотер суурь, хүчилтөрөгч агуулсан хүчилтэй тохирдог. Үүний дагуу тэдгээрийг үндсэн исэл (жишээ нь CaO), амфотерийн исэл (Al 2 O 3), хүчиллэг исэл эсвэл хүчиллэг ангидрид (CO 2) гэж нэрлэдэг.

Цагаан будаа. 1. Оксидын төрлүүд.

Ихэнхдээ оюутнууд үндсэн ислийг хүчиллэгээс хэрхэн ялгах вэ гэсэн асуулттай тулгардаг. Юуны өмнө та хүчилтөрөгчийн хажууд байгаа хоёр дахь элементийг анхаарч үзэх хэрэгтэй. Хүчиллэг исэлүүд - металл бус эсвэл шилжилтийн метал (CO 2, SO 3, P 2 O 5) үндсэн исэлүүд - металл (Na 2 O, FeO, CuO) агуулдаг.

Хүчиллэг ислийн үндсэн шинж чанарууд

Хүчиллэг исэл (ангидрид) нь хүчиллэг шинж чанарыг харуулж, хүчилтөрөгч агуулсан хүчил үүсгэдэг бодис юм. Тиймээс хүчиллэг исэл нь хүчилтэй тохирдог. Жишээлбэл, хүчиллэг исэл SO 2 ба SO 3 нь H 2 SO 3 ба H 2 SO 4 хүчилтэй тохирч байна.

Цагаан будаа. 2. Харгалзах хүчлүүдтэй хүчиллэг исэл.

Хувьсах валент бүхий металл бус ба металлаас үүссэн хүчиллэг исэл хамгийн дээд зэрэгисэлдэлт (жишээлбэл, SO 3, Mn 2 O 7), үндсэн исэл ба шүлтүүдтэй урвалд орж, давс үүсгэдэг.

SO 3 (хүчиллэг исэл) + CaO (үндсэн исэл) = CaSO 4 (давс);

Ердийн урвалууд нь хүчиллэг исэл ба суурьтай харилцан үйлчилж, давс, ус үүсгэдэг.

Mn 2 O 7 (хүчиллэг исэл) + 2KOH (шүлт) = 2KMnO 4 (давс) + H 2 O (ус)

Цахиурын давхар исэл SiO 2 (цахиурын ангидрид, цахиур) -аас бусад бүх хүчиллэг исэл нь устай урвалд орж хүчил үүсгэдэг.

SO 3 (хүчиллэг исэл) + H 2 O (ус) = H 2 SO 4 (хүчил)

Хүчиллэг исэл нь энгийн ба нийлмэл бодисын хүчилтөрөгчтэй харилцан үйлчлэлцэх (S+O 2 =SO 2), эсвэл хүчилтөрөгч агуулсан нийлмэл бодисууд - хүчил, уусдаггүй суурь, давс (H 2 SiO 3 = SiO) -ийг халаасны үр дүнд үүсдэг. 2 +H 2 O).

Хүчиллэг ислийн жагсаалт: