Даммигийн хими нь массыг хадгалах хууль. "Бодисын массыг хадгалах хууль" хичээлийн арга зүйн боловсруулалт

Хичээлийн зорилго:

1. Бодисын масс хадгалагдах хуулийг туршилтаар баталж, томьёоло.
2. Химийн томъёог ашиглан химийн урвалын нөхцөлт тэмдэглэгээ болох химийн тэгшитгэлийн тухай ойлголтыг өг.

Хичээлийн төрөл: хосолсон

Тоног төхөөрөмж: жинлүүр, стакан, зуурмаг, шаазан аяга, спиртийн чийдэн, шүдэнз, соронз.

Урвалжууд: парафин, CuSO-ийн уусмал 4 , NaOH, HCl, фенолфталеин, төмөр, хүхрийн нунтаг.

Хичээлийн явц.

I. Зохион байгуулалтын үе шат.

II. Зорилго тавих.Хичээлийн сэдэв, зорилгыг хэлнэ үү.

III. Гэрийн даалгавраа шалгаж байна.

Хяналтын асуултууд:

1. Физик үзэгдэл химийн үзэгдлээс юугаараа ялгаатай вэ?

2. Хэрэглээний талбарууд юу вэ? физик үзэгдлүүдТа мэдэх үү?

3. Юу болсныг шүүх ямар шинж тэмдгийг ашиглаж болох вэ? химийн урвал?

4. Экзо ба эндотермик урвал гэж юу вэ? Тэдний үүсэхэд ямар нөхцөл шаардлагатай вэ?

5. Оюутнууд гэрийн туршилтын үр дүнг мэдээлдэг (§26-ын дараа No1,2)

Дасгал хийх. Тохирохыг ол

Сонголт 1 - химийн үзэгдлүүд, сонголт 2 - физик:

1. Парафин хайлуулах
2. Ялзарч буй ургамлын үлдэгдэл
3. Металл хуурамчаар үйлдэх
4. Архи шатаах
5. Жимсний шүүсийг исгэх
6. Элсэн чихэрийг усанд уусгана
7. Зэсийн утсыг зөөлрүүлэх явцад харлах
8. Хөлдөөсөн ус
9. Сүү исгэлэн
10. Хүйтэн үүсэх

IV. Мэдлэгийн танилцуулга.

1. Бодисын массыг хадгалах хууль.

Асуудалтай асуулт:Урвалын бүтээгдэхүүний масстай харьцуулахад урвалд орох бодисын масс өөрчлөгдөх үү?

Үзүүлэн туршилтууд:

Багш жинлүүр дээр хоёр шил тавьдаг.

A) нэг нь шинэхэн тунасан Cu(OH) 2 , нөгөө нь HCl уусмалаар; тэдгээрийг жигнэж, уусмалыг нэг аяганд хийж, хажууд нь өөр нэгийг байрлуулж, тунадасны татан буулгалтаар урвал явагдсан ч жингийн тэнцвэр алдагдаагүй болохыг залуус тэмдэглэв;

б) Саармагжуулах урвал нь ижил төстэй байдлаар явагддаг - илүүдэл хүчил нь өөр шилнээс фенолфталейн өнгөтэй шүлтлэгт нэмнэ.

Видео туршилт:Зэсийг халаах.

Туршилтын тайлбар:2 грамм буталсан зэсийг конус колбонд хийнэ. Колбыг сайтар таглаад жинлэнэ. Колбоны массыг санаарай. Колбыг 5 минутын турш зөөлөн халааж, гарсан өөрчлөлтийг ажигла. Халаалтыг зогсоож, колбыг хөргөсний дараа жинлэнэ. Халаахаас өмнөх колбоны массыг халаасны дараа колбоны масстай харьцуулна.

Дүгнэлт: Халаасны дараа колбоны масс өөрчлөгдөөгүй.

Томъёо Масс хадгалагдах хууль:урвалд орсон бодисын масс нь үүссэн бодисын масстай тэнцүү байна(Оюутнууд дэвтэртээ үг хэллэгийг бичдэг).

Масс хадгалагдах хуулийг онолын хувьд 1748 онд нээж, 1756 онд Оросын эрдэмтэн М.В. Ломоносов.

Францын эрдэмтэн Антуан Лавуазье 1789 онд шинжлэх ухааны ертөнцийг энэ хуулийн бүх нийтийн шинж чанартай гэдэгт итгүүлэв. Ломоносов, Лавуазье хоёр туршилтандаа маш нарийн хэмжүүр ашигласан. Тэд металлыг (хар тугалга, цагаан тугалга, мөнгөн ус) битүүмжилсэн саванд халааж, анхны материал, урвалын бүтээгдэхүүнийг жинлэв.

2. Химийн тэгшитгэл.

Үзүүлэх туршилт:Төмөр ба хүхрийн хольцыг халаах.

Туршилтын тайлбар:Зуурмагт 3.5 грамм Fe ба 2 грамм S хольц бэлтгэнэ. Энэ хольцыг шаазан аяга руу шилжүүлж, гарч буй өөрчлөлтийг ажиглан шатаагчны дөл дээр хүчтэй халаана. Үүссэн бодис руу соронз хийнэ.

Үүссэн бодис - төмрийн (II) сульфид нь анхны хольцоос ялгаатай. Түүний дотор төмөр, хүхрийн аль нь ч харагдахгүй. Мөн соронз ашиглан тэдгээрийг салгах боломжгүй юм. Химийн өөрчлөлт гарсан.

Химийн урвалд оролцдог эхлэлийн материалыг нэрлэдэгурвалжууд.

Химийн урвалын үр дүнд үүссэн шинэ бодисыг нэрлэдэгбүтээгдэхүүн.

Үргэлжилж буй урвалыг диаграмм хэлбэрээр бичье.

төмөр + хүхэр → төмөр (II) сульфид

Химийн тэгшитгэлхимийн томъёог ашиглан химийн урвалын ердийн тэмдэглэгээ юм.

Үргэлжилж буй урвалыг химийн тэгшитгэл хэлбэрээр бичье.

Fe + S → FeS

Химийн тэгшитгэл зохиох дүрэм

(дэлгэц дээрх танилцуулга).

1. Тэгшитгэлийн зүүн талд урвалд ордог бодисуудын (урвалж) томъёог бичнэ үү. Дараа нь сумаа тавь.

a) N 2 + H 2 →

B) Al(OH) 3 →

B) Mg + HCl →

D) CaO + HNO 3 →

2. Баруун талд (сумын дараа) урвалын үр дүнд үүссэн бодисуудын томъёог бичнэ үү (бүтээгдэхүүн). Бүх томъёог исэлдэлтийн зэрэгтэй уялдуулан эмхэтгэсэн.

a) N 2 + H 2 → NH 3

B) Al(OH) 3 → Al 2 O 3 + H 2 O

B) Mg + HCl → MgCl 2 + H 2

D) CaO + HNO 3 → Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O

3. Урвалын тэгшитгэлийг бодисын массыг хадгалах хууль дээр үндэслэн эмхэтгэсэн, өөрөөр хэлбэл зүүн ба баруун талд ижил тооны атом байх ёстой. Энэ нь бодисын томъёоны өмнө коэффициентийг байрлуулах замаар хийгддэг.

Химийн урвалын тэгшитгэл дэх коэффициентүүдийг цэгцлэх алгоритм.

2. Аль элемент атомын тоо өөрчлөгдөж байгааг тодорхойлж, N.O.C-ийг олоорой.

3. Split N.O.C. индексийн хувьд - коэффициентийг авна. Томъёоны өмнө коэффициентүүдийг тавь.

5. O атом эсвэл бусад металл бус (хэрэв O нь хэд хэдэн бодисын нэг хэсэг биш бол) -аас эхлэх нь дээр.

A) N 2 + 3H 2 → 2NH 3 b) 2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 + 3H 2 O

B) Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 г) CaO + 2HNO 3 → Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O

В. Гэрийн даалгавар.§ 27 (урвалын төрлүүд хүртэл); §27-ын дараа No1

VI. Хичээлийн хураангуй. Оюутнууд хичээлийн талаар дүгнэлт гаргадаг.

11-р хичээл дээр "" курсээс " Дамми нарт зориулсан хими» бид бодисын массыг хадгалах хуулийг хэн, хэзээ нээсэн болохыг олж мэдэх болно; Химийн тэгшитгэлтэй танилцаж, тэдгээрт коэффициентийг хэрхэн зөв байрлуулах талаар сурцгаая.

Өнөөг хүртэл бид химийн урвалыг авч үзэхдээ тэдгээрийн талаар анхаарлаа хандуулсан өндөр чанартайтал, өөрөөр хэлбэл, яаж, ямар нөхцөлд эхлэлийн бодисууд урвалын бүтээгдэхүүн болж хувирдаг талаар. Гэхдээ химийн үзэгдлийн өөр нэг тал бий - тоон.

Химийн урвалд орох бодисын масс өөрчлөгдөх үү? Энэ асуултын хариултыг 17-р зуунд Английн эрдэмтэн Р.Бойл хайж байсан. битүүмжилсэн саванд хар тугалга шохойжуулах олон туршилт хийсэн. Туршилтыг дуусгасны дараа тэрээр савыг нээж, урвалын бүтээгдэхүүнийг жинлэв. Үүний үр дүнд Бойл урвалын дараах бодисын масс гэсэн дүгнэлтэд хүрсэн илүү массэх металл. Тэрээр үүнийг металлд ямар нэгэн "галт бодис" нэмсэнтэй холбон тайлбарлав.

Р.Бойлын металлыг шохойжуулах туршилтыг 1748 онд Оросын эрдэмтэн М.В.Ломоносов давтан хийж, төмрийг тусгай колбонд (реторт) шохойж, битүүмжилсэн. Бойлоос ялгаатай нь тэрээр хариу үйлдэл хийснийхээ дараа битүүмжилсэн хариуг орхижээ. Урвалын дараа ретортыг жинлэх нь түүний масс өөрчлөгдөөгүй болохыг харуулсан. Энэ нь агаарт агуулагдах металл ба бодисын хооронд химийн урвал явагдсаныг харуулсан боловч массын нийлбэр эхлэх материалурвалын бүтээгдэхүүний масстай тэнцүү байна.

М.В.Ломоносов: " Байгальд тохиолдох бүх өөрчлөлтүүд нь нэг биеэс ямар нэг зүйлийг авч хаяхын хэрээр нөгөө биед их хэмжээгээр нэмэгдэх тул хаа нэгтээ бага зэрэг бодис алдагдвал өөр газар нэмэгддэг ийм төлөвийн мөн чанар юм.».

1789 онд Францын химич А.Лавуазье металыг шохойжуулах нь тэдгээрийн аль нэгтэй нь харилцан үйлчлэх үйл явц гэдгийг баталсан. бүрэлдэхүүн хэсгүүдагаар - хүчилтөрөгч. М.В.Ломоносов, А.Лавуазье нарын бүтээлүүд дээр үндэслэн томъёолсон химийн урвал дахь бодисын массыг хадгалах хууль.

Химийн урвалд орсон бодисын масс нь урвалын үр дүнд үүссэн бодисын масстай тэнцүү байна.

Химийн урвалд атомууд ор мөргүй алга болдоггүй, оргүйгээс гарч ирдэггүй. Тэдний тоо өөрчлөгдөөгүй хэвээр байна. Тэгээд тэд байгаа болохоор тогтмол масс , тэгвэл тэдгээрээс үүссэн бодисын масс мөн тогтмол хэвээр байна.

Бодисын массыг хадгалах хуулийг туршилтаар шалгаж болно. Үүнийг хийхийн тулд Зураг 57, a, b-д үзүүлсэн төхөөрөмжийг ашиглана уу. Үүний гол хэсэг нь хоёр хөлтэй туршилтын хоолой юм. Нэг тохойнд шохойн ус, хоёр дахь нь уусмал хийнэ. зэсийн сульфат. Төхөөрөмжийг жинлүүр дээр тэнцвэржүүлье, дараа нь хоёр уусмалыг нэг тохойгоор холино. Үүний зэрэгцээ бид шинэ бодисын цэнхэр тунадас тунадас үүсэхийг харах болно. Тунадас үүсэх нь химийн урвал явагдсаныг баталж байна. Төхөөрөмжийн масс ижил хэвээр байна. Энэ нь химийн урвалын үр дүнд бодисын масс өөрчлөгддөггүй гэсэн үг юм.

Хууль чухал зөв ойлголтБайгальд тохиолддог бүх зүйл: юу ч ул мөргүй алга болж, оргүйгээс үүсэх боломжгүй.

Химийн урвалыг химийн томъёоны хэлээр дүрсэлж болно. Химийн элементүүдийг химийн тэмдэгээр тэмдэглэж, бодисын найрлагыг химийн томъёогоор бичиж, химийн урвалыг ашиглан илэрхийлдэг. химийн тэгшитгэл, өөрөөр хэлбэл үсгээс үг бүтдэг шиг үгээс өгүүлбэр бүтээгддэг.

Химийн урвалын тэгшитгэл (химийн тэгшитгэл)- энэ бол химийн томъёог ашиглан урвалын нөхцөлт бичлэг юммөн "+" ба "=" тэмдэг.

Эмхэтгэхдээ химийн урвал дахь бодисын массыг хадгалах хуулийг дагаж мөрдөх ёстой химийн урвалын тэгшитгэл. шиг математикийн тэгшитгэл, химийн урвалын тэгшитгэлд зүүн тал (эхлэх бодисын томъёог бичсэн газар) ба баруун тал (урвалын бүтээгдэхүүний томъёог бичсэн) байдаг. Жишээ нь (Зураг 58):

Химийн урвалын тэгшитгэлийг бичихдээ "+" (нэмэх) тэмдэг нь зүүн ба бодисын томъёог холбодог. зөв хэсгүүдтэгшитгэл Урвалын өмнөх бодисын масс нь үүссэн бодисын масстай тэнцүү тул тэгшитгэлийн зүүн ба баруун талыг холбосон "=" (тэнцүү) тэмдгийг ашигладаг. Тэгшитгэлийн зүүн ба баруун талд атомын тоог тэнцүүлэхийн тулд бодисын томъёоны өмнө тоонуудыг ашигладаг. Эдгээр тоонуудыг дууддаг химийн тэгшитгэлийн коэффициентүүдмөн молекулуудын тоо эсвэл томъёоны нэгжийг харуулна. Аливаа бодис 1 моль нь бүрддэг тул ижил тоо бүтцийн нэгжүүд(6.02*10 23), дараа нь Коэффициенттер нь мөн бодис бүрийн химийн хэмжээг харуулдаг:

Химийн тэгшитгэл бичихдээ тэд бас ашигладаг тусгай тэмдэгжишээлбэл, "↓" тэмдэг нь тухайн бодис тунадас үүсгэдэг.

Бодисын массыг хадгалах хууль. Химийн тэгшитгэл

Химийн багш, МАОУ "12-р дунд сургууль", Кунгур Пермийн бүсФотеева В.А.

ТУРШИЛТ

Сонголт 2

1 сонголт

физикийн хувьд?

A) буцалж буй ус

A) ус хөлдөх

B) цахилгаан гүйдлийн нөлөөгөөр усны задрал

B) хүхрийн шаталт

B) шүүс исгэх

C) цуутай содыг унтраах

D) металл хайлуулах

D) хайлуулах парафин

D) хоол хүнс шатаах

D) давсны уусмалын ууршилт

E) ус нэрэх

E) хоол хүнс шатаах

G) шүүлтүүр

G) цуутай содыг унтраах

H) цай хийх

H) навч шарлах

Шалгалт

Сонголт 2

1 сонголт

Дараах үзэгдлүүдийн аль нь вэ физикийн хувьд?

Дараах үзэгдлүүдийн аль нь вэ химийн (химийн урвал)?

A) буцалж буй ус

B) хүхрийн шаталт

B) шүүс исгэх

D) хайлуулах парафин

D) хоол хүнс шатаах

D) давсны уусмалын ууршилт

G) шүүлтүүр

G) цуутай содыг унтраах

H) цай хийх

H) навч шарлах

санацгаая!!!

• Химийн урвал гэж юу вэ?
• Химийн урвалын ямар шинж тэмдгийг та мэдэх вэ?
• Бодис юу болдог гэж та бодож байна вэ? тоон өөрчлөлт, жишээ нь юу болох масс бодисууд?
• Ямар санал бодолтой байх вэ?
• Үзэл бодол нь хуваагдсан. Та нарын аль нь зөв бэ?

Хичээлийн сэдэв юу байх вэ?

(Химийн урвалын үед бодисын массад юу тохиолддог вэ?)

• Бид яаж олж мэдэх вэ?
• (Туршилтыг хийх, сурах бичгээс уншина уу).

ТУРШЛАГА:

В хаалттай системУрвалд орох бодисуудыг жинлэнэ: барийн хлорид (BaCl 2) ба магнийн сульфатын (MgSO 4) - m1 уусмал, түүнчлэн урвалын үр дүнд үүссэн бодисууд: барийн сульфат (BaSO 4) ба магнийн хлорид. (MgCl2) - м2.

• Та ямар үзэгдлийг ажигласан бэ? Та яагаад тэгж бодож байна вэ?
• Урвалын өмнө болон дараа бодисын массад юу тохиолдсон бэ?
• Бодисын хамгийн жижиг бөөм гэж юу вэ?
• Молекулууд ямар хэсгүүдээс бүрддэг вэ? Тодорхойлолтыг санаарай АТОМ.
• Юу харуулж байна химийн томъёо?
• Үүнийг хэрхэн тооцдог вэ молийн масс, бодисын масс?
• Тэгэхээр Яагаад гэхдээ m1=m2?
• Шууд хариулж чадах уу энэ асуулт? Яагаад? Та юу мэдэх хэрэгтэй вэ?

(Магадгүй химийн томъёог мэдэж болно - урвалын өмнөх ба дараах бодисын найрлага, хэрхэн өөрчлөгдөж байгааг хараарай эсэх атомын найрлагаурвалын өмнө ба дараах бодисууд?)

• Ямар асуулт гарч ирэх вэ?

(Бодисын атомын найрлага урвалын өмнө болон дараа өөрчлөгддөг үү?)

• Бидний хичээлийн зорилго юу вэ?

(Чанар болон тоон найрлагахимийн бодис дахь атомууд хариу үйлдэл?)

Асуудлыг шийдэж байна

Энэ урвалыг оросоор, дараа нь химийн хэлээр бичье.

барийн хлорид + магнийн сульфат барийн сульфат + магнийн хлорид

• 1 атом Ба 1 атом Mg 1 атом Ба 1 атом Mg
• 2 атом Cl 1 атом С 1 атом С 2 атом Cl
• 4 атом О 4 атом О

Урвалын өмнө Урвалын дараа

Ямар дүгнэлт хийж болох вэ?

( Атом ба тэдгээрийн найрлага урвалын өмнө ба дараа өөрчлөгдөөгүй )

• Урвалын өмнө болон дараа нь бодисыг жинлэх үр дүн батална хууль массын хадгалалт бодисууд. Оюутнууд шийдвэртэй тулгардаг асуудалтай даалгавар: яагаад m1=m2 гэж?Бодисын бүтцийн талаар өмнө нь олж авсан мэдлэгээ шинэчилсний ачаар оюутнууд харьцангуй амархан олж авдаг дараах дүгнэлтэд хүрэв: м1= м2, учир нь атомууд Тэгээд тэдний тоо үр дүнд нь химийн хувиргалт битгий өөрчлөөрэй, гэхдээ зөвхөн өөрөөр нийлж шинэ бодис үүсгэдэг.

Тооцооллын дагуу дүгнэлтээ шалгацгаая.

BaCl 2 + MgSO 4 Ba SO 4 + Mg Cl 2

Урвалын өмнө - м1Урвалын дараа - м2

Тооцоолол юуг харуулсан бэ?

Та юуг нотолсон бэ?

(m1= м2 ) Яагаад?

Хамгаалалтын хууль

бодисын масс

“Байгалийн бүх өөрчлөлтүүд нь нэг биеэс юуг авах нь нөгөөд нь ижил хэмжээгээр нэмэгдэх төлөвтэй байдаг. Тэгэхээр хаа нэгтээ бодис багасвал өөр газар нэмэгдэнэ...”

Санаж үзье

Химийн томъёо – химийн тэмдэг, индекс ашиглан бодисын найрлагыг бүртгэх.

Индекс Бодисын томъёоны нэгж дэх атомын тоог харуулна.

Коэффицент хоорондоо холбогдоогүй бөөмсийн тоог харуулна

Химийн томъёо

Коэффицент

Индекс

5H 2 ТУХАЙ

Энэ хуулинд үндэслэн тэгшитгэлийг хийдэг химийн урвал

ашиглан химийн томъёо, коэффициент ба

математикийн тэмдэг.

Урвалын тэгшитгэл

X А + цагт IN = -тай AB

A, B, AB - химийнтомъёо

x, y, s - магадлал

ФОСФОР + ХҮЧИЛТӨРӨГЧ = ФОСФОР(V) оксид

1.P+O 2 П 2 +5 О 5 -2

2 . Хүчилтөрөгчөөс эхэлье.

3. О - Зүүн талд 2 атом О- Баруун талд 5 атом

4. NOC = 10

5. 10: 2 = 5 P+ 5 О 2 П 2 О 5

6. 10: 5 = 2 P+5O 2 2 П 2 О 5

7. Б зүүн талтэгшитгэлийг фосфорын томъёоны өмнө байрлуулах ёстой

коэффициент - 4

4 P+ 5 О 2 = 2 П 2 О 5

Дасгалуудыг хий:

1. Химийн урвалын коэффициентүүдийг цэгцлээрэй

Al+O 2 Ал 2 О 3

2. Химийн урвалыг химийн томъёогоор бичиж, коэффициентүүдийг цэгцлээрэй

төмрийн (III) гидроксид + азотын хүчилтөмрийн (III) нитрат + ус

Бие даасан ажил.

1-р түвшин:

Алдаа олох, засах:

Al + 3HCl ═ AlCl 3 + 3 цаг 2

2-р түвшин:

Химийн урвалын диаграммд коэффициентүүдийг байрлуул.

FeSO 4 + KOH → Fe(OH) 2 +К 2 SO 4

3-р түвшин:

Химийн урвалын тэгшитгэлийг бичиж, коэффициентүүдийг цэгцлээрэй.

Фосфор (V) исэл + натрийн гидроксид → натрийн фосфат + ус

Хариултууд

1-р түвшин:

2 Аль+ 6 HCl═ 2 AlCl 3 + 3 Х 2

2-р түвшин:

FeSO 4 + 2 KOH ═ Fe(OH) 2 +К 2 SO 4

3-р түвшин:

П 2 О 5 + 6 NaOH ═ 2 На 3 П.О. 4 + 3 Х 2 О

Бойлийн нэгэн адил Оросын эрдэмтэн битүүмжилсэн репортыг туршиж үзсэн. Гэхдээ Бойлоос ялгаатай нь Ломоносов судаснуудыг нээхгүйгээр шохойжуулахын өмнө болон дараа нь жинлэв. м1=м2

Хоёр цаг халаасны дараа ретортны битүүмжилсэн үзүүр нээгдэж, гаднах агаар чимээ шуугиантайгаар орж ирэв.

Бидний ажигласнаар энэ хагалгааны үр дүнд 8 ширхэгээр жин нэмсэн...” м1 м2

ӨӨРИЙГӨӨ ТУРШИ

1).М.В. Ломоносов бодисын масс хадгалагдах хуулийг нээсэн:

А.1789 Б.1756 Б.1673

2) Бодисын массыг хадгалах хуулийн зөв дарааллыг тогтоо.

А - бодисын масс

B - бодисын масс

Б- түүний үр дүнд

G хариу үйлдэл үзүүлсэн,

D-үр дүн

E- тэнцүү

3). Химийн урвалын уламжлалт тэмдэглэгээ нь: A. химийн томъёо B. коэффициент

B. химийн тэгшитгэл D. индекс

ТУСГАЛ

Хичээл дээрх таны ажилд тохирох илэрхийлэлийг сонгоно уу:

1. Тэвчээр, хөдөлмөр бүх зүйлийг нураана.

2. Сурахад хэцүү - тулалдахад хялбар.

3. Генерал болохыг мөрөөддөггүй хүнийг муу цэрэг гэнэ.

4. Цорын ганц аргамэдлэгт хүргэх нь үйл ажиллагаа юм.

5. Аливаа мэдлэг биднийг илүү эрч хүчтэй болгож байж үнэ цэнэтэй байдаг.

Гэрийн даалгавар

х.96-98 § 27, ex.1(b), 2(d),3(b)

санацгаая!!!

• Ямар үзэгдлийг химийн гэж нэрлэдэг вэ?
• Химийн урвал явагдахад ямар нөхцөл шаардлагатай вэ?
• Химийн урвал явагдсаныг ямар шинж тэмдэг харуулж байна вэ?
• Бид бодисын найрлагыг хэрхэн тэмдэглэсэн бэ?
• Та хариу үйлдэл үзүүлж чадах уу? Бидний хичээлийн сэдэв, зорилго юу вэ?

Тооцооллын үндэс нь массыг хадгалах хууль юм физик үйл явцбүх салбарт хүний ​​үйл ажиллагаа. Түүний хүчинтэй эсэхийг физикч, химич, бусад шинжлэх ухааны төлөөлөгчид маргаагүй. Энэ хууль нь хатуу нягтлан бодогчтой адил бодисыг бусад бодисуудтай харьцахаас өмнө болон дараа нь яг нарийн жинг нь хадгалахыг баталгаажуулдаг. Энэ хуулийг нээсэн нэр төрийн хэрэг нь Оросын эрдэмтэн М.В.Ломоносов.

Бодисын найрлагын талаархи анхны санаанууд

Материйн бүтэц олон зууны турш ямар ч хүний ​​хувьд нууц хэвээр байсаар ирсэн. Төрөл бүрийн таамаглалэрдэмтдийн сэтгэлийг хөдөлгөж, мэргэдүүдийг урт удаан, утга учиргүй мэтгэлцээн өрнүүлэхэд уриалав. Нэг нь бүх зүйл галаас бүрддэг гэж маргаж, нөгөө нь огт өөр үзэл бодлыг хамгаалсан. Бүх бодисууд нүдэнд үл үзэгдэх өчүүхэн жижиг хэсгүүдээс бүрддэг гэсэн эртний Грекийн мэргэн Демокритын онол олон тооны онолын дундуур эргэлдэж, мартагджээ. жижиг хэсгүүдбодисууд. Демокрит тэднийг "атом" гэж нэрлэсэн нь "хуваашгүй" гэсэн утгатай. Харамсалтай нь 23 зууны турш түүний таамаглал мартагдсан байв.

Алхими

Үндсэндээ Дундад зууны үеийн шинжлэх ухааны мэдээлэл нь өрөөсгөл ойлголт, янз бүрийн таамаглал дээр үндэслэсэн байв. Алхими үүсч, өргөн тархсан бөгөөд энэ нь хамгийн гайхалтай онолуудтай нягт амтлагдсан даруухан практик мэдлэгийн цогц байв. Тухайлбал, тухайн үеийн алдартай оюун ухаантнууд тугалгыг алт болгон хувиргаж, үл мэдэгдэх зүйлийг олох гэж оролдсон философийн чулуу, бүх өвчнийг эдгээдэг. Хайлтын явцад аажмаар хуримтлагддаг шинжлэх ухааны туршлагатайлбарлаагүй олон урвалаас бүрддэг химийн элементүүд. Жишээлбэл, хожим нь энгийн гэж нэрлэгддэг олон бодисууд мууддаггүй нь тогтоогджээ. Ийнхүү дахин төрсөн эртний онолбодисын хуваагдашгүй хэсгүүдийн тухай. Энэхүү мэдээллийн агуулахыг уялдаа холбоотой, логик онол болгохын тулд маш их оюун ухаан шаардсан.

Ломоносовын онол

Нарийвчлалтай тоон аргаХимийн судалгаа нь Оросын эрдэмтэн М.В.Ломоносовт өртэй. Гайхалтай чадвар, шаргуу хөдөлмөрийнхөө төлөө тэрээр химийн профессор цол авч, гишүүн болсон Оросын академиШинжлэх ухаан. Түүний дор тус улсын анхны орчин үеийн химийн лабораториБодисын массыг хадгалах алдартай хуулийг нээсэн.

Химийн урвалын урсгалыг судлах явцад Ломоносов эхнийхийг жинлэв химийн бодисболон урвалын дараа гарч ирсэн бүтээгдэхүүн. Үүний зэрэгцээ тэрээр бодисын массыг хадгалах хуулийг нээж, томъёолсон. 17-р зуунд массын тухай ойлголтыг ихэвчлэн "жин" гэсэн нэр томъёотой андуурдаг байв. Тиймээс массын бодисыг ихэвчлэн "масс" гэж нэрлэдэг байв. Ломоносов аливаа бодисын бүтэц нь түүний үүссэн хэсгүүдээс шууд хамаардаг болохыг тогтоожээ. Хэрэв энэ нь ижил төрлийн тоосонцор агуулдаг бол эрдэмтэн ийм бодисыг энгийн гэж нэрлэдэг. Корпускулын нэг төрлийн бус найрлагатай бол энэ нь гарч ирдэг нэгдэл. Эдгээр онолын өгөгдөл нь Ломоносовт массыг хадгалах хуулийг боловсруулах боломжийг олгосон.

Хуулийн тодорхойлолт

Олон тооны туршилт хийсний дараа М.В.Ломоносов хууль тогтоосон бөгөөд үүний мөн чанар нь дараах байдалтай байв: урвалд орсон бодисын жин. жинтэй тэнцүүурвалын үр дүнд үүссэн бодисууд.

Оросын шинжлэх ухаанд энэ постулатыг "Бодисын массыг хадгалах Ломоносовын хууль" гэж нэрлэдэг.

Энэ хуулийг 1748 онд боловсруулсан бөгөөд битүүмжилсэн саванд металлыг шатаах урвалын хамгийн үнэн зөв туршилтыг 1756 онд хийжээ.

Лавуазьегийн туршилтууд

Их хүмүүсийн бүтээлийн тайлбарыг нийтлэсний дараа Европын шинжлэх ухаан массыг хадгалах хуулийг нээсэн Францын химичАнтуан Лавуазье.

Энэ эрдэмтэн онолын үзэл баримтлалыг зоригтойгоор ашигласан ба физик аргуудтэр үе нь түүнийг хөгжүүлэх боломжийг олгосон химийн нэршилмөн тухайн үед мэдэгдэж байсан бүх химийн бодисын бүртгэлийг бий болгох.

Лавуазье туршилтаараа аливаа химийн урвалын явцад нэгдэлд орж буй бодисын массыг хадгалах хууль ажиглагддаг болохыг нотолсон. Нэмж дурдахад тэрээр нийлмэл бодисуудын нэг хэсэг болох урвалд оролцсон элемент бүрийн массыг хамгаалах хуулийн тархалтыг өргөжүүлсэн.

Ийнхүү бодисын масс хадгалагдах хуулийг хэн нээсэн бэ гэсэн асуултад хоёр янзаар хариулж болно. М.В.Ломоносов анх удаа хамгааллын хуулийг тодорхой харуулсан туршилт хийж, онолын үндэслэлд оруулсан. А.Лавуазье 1789 онд Оросын эрдэмтэнээс үл хамааран масс хадгалагдах хуулийг бие даан нээж, түүний зарчмыг химийн урвалд оролцож буй бүх элементүүдэд өргөн нэвтрүүлсэн.

Масс ба энерги

1905 онд агуу А.Эйнштейн бодисын масс ба энергийн хоорондын холбоог харуулсан. Үүнийг дараах томъёогоор илэрхийлэв.

Эйнштейний тэгшитгэл нь масс ба энерги хадгалагдах хуулийг баталж байна. Энэ онол нь бүх энерги масстай бөгөөд энэ энергийн өөрчлөлт нь биеийн массын өөрчлөлтийг үүсгэдэг гэж үздэг. Аливаа биеийн боломжит энерги нь маш өндөр бөгөөд зөвхөн онцгой нөхцөлд л ялгардаг.

Масс хадгалагдах хууль нь микро болон макро ертөнцийн аль ч биед хүчинтэй. Аливаа химийн урвал нь бодисын дотоод энергийг хувиргахад оролцдог. Тиймээс химийн урвалд оролцож буй бодисын массыг тооцоолохдоо тухайн урвалд энерги ялгарах эсвэл шингээхээс үүссэн массын өсөлт, алдагдлыг харгалзан үзэх шаардлагатай. Үнэн хэрэгтээ макро сансарт энэ нөлөө маш бага тул ийм өөрчлөлтийг үл тоомсорлож болно.

Даалгавар “Пирамид” Au MoMn CuCs Ag Mg Cr Md Al C Mt FFe ZSMV Доор таван давхар пирамид, “ барилгын чулуу» химийн элементүүд юм. Зөвхөн тогтмол валенттай элементүүдийг агуулсан байхаар түүний сууринаас орой хүртэл замыг ол. Бодисын массыг хадгалах хууль M.V. Ломоносов

Бодисын массыг хадгалах хууль 2 H 2 O 2H 2 + O 2 4H + 2O m1m1 m2m2 m3m3 m 1 = m 2 + m 3 Lavoisier (1789) Ломоносов Ломоносов (1756) Бид HR тэгшитгэлийг HR ашиглан шийддэг. тэгшитгэл = =36

Михаил Васильевич Ломоносов (1711 – 1765) 1. 1711 онд Орост төрсөн 2. Оросын эрдэмтэн - байгаль судлаач 3. Орост анхны Москвагийн их сургуулийг үүсгэн байгуулагч 4. Бодисын бүтцийн тухай атом-молекулын санааг боловсруулсан 5. Хадгалагдах хуулийг нээсэн. бодисын массын

Бодисын массыг хадгалах хуулийн томъёолол Урвалын үр дүнд үүссэн бодисын масс Бодисын массыг хадгалах тухай хууль M.V. Ломоносова М.В. Ломоносов Хуулийн үр дагавар Практик хэрэгжилтЭлемент бүрийн атомын тоо урвалд орохын өмнө болон дараа нь ижил байх ёстой.

Химийн урвалын тэгшитгэл зохиох алгоритм 1. Зүүн талд урвалд орох бодисын томъёог бичнэ: KOH + CuCl Баруун талд (сумын дараа) урвалын үр дүнд олж авсан бодисын томъёог бичнэ. : KOH + CuCl 2 Cu(OH) 2 + KCl . 3. Дараа нь коэффициентийг ашиглан тэгшитгэлийн баруун ба зүүн талд байгаа ижил химийн элементүүдийн атомын тоог тэнцүүлнэ: 2KOH + CuCl 2 = Cu(OH) 2 + 2KCl.

Коэффициентийг зохион байгуулах үндсэн дүрмүүд Коэффициентийг цэгцлэх нь атомууд нь урвалд илүү оролцдог элементээс эхэлдэг. Урвалын өмнөх болон дараах хүчилтөрөгчийн атомын тоо ихэнх тохиолдолд жигд байх ёстой. Хэрэв нарийн төвөгтэй бодисууд урвалд (солилцоо) оролцдог бол коэффициентүүдийн зохион байгуулалт нь металлын атомууд эсвэл хүчиллэг үлдэгдэлээс эхэлдэг.

H 2 O H 2 + O 2 Химийн урвалын тэгшитгэлийн коэффициентүүдийн зохион байгуулалт 4 4: : 1 22 Коэффициент

Химийн тэгшитгэл нь ямар бодисууд урвалд ордог вэ? Урвалын үр дүнд ямар бодис үүсдэг. Химийн урвалын үр дүнд үүссэн урвалж ба бодисын масс. Химийн урвалын үр дүнд үүссэн урвалд орж буй бодис ба бодисын массын харьцаа.

Хичээлийн хураангуй: Өнөөдөр бид таны мэддэг байсан зүйлийг анги дээр давтсан бэ? Бид ямар үндсэн ойлголтуудыг санаж байсан бэ? Та өнөөдөр ямар шинэ зүйл сурсан, хичээл дээр юу сурсан бэ? Өнөөдрийн хичээлээр бид ямар шинэ ойлголтуудыг сурсан бэ? Та сурсан зүйлээ ямар түвшинд эзэмшсэн гэж бодож байна вэ? боловсролын материал? Ямар асуултууд хамгийн их хүндрэл учруулсан бэ?

Даалгавар 1. Хүхэр шатсан колбоны масс урвалын дараа өөрчлөгдөөгүй. Урвалыг аль колбонд (нээлттэй эсвэл хаалттай) хийсэн бэ? 2. Парафин лааны ишийг жинлүүр дээр тэнцвэржүүлж, дараа нь асаана. Хэсэг хугацааны дараа жингийн байрлал хэрхэн өөрчлөгдөх вэ? 3. 65 г жинтэй цайр хүхэртэй урвалд ороход 97 г жинтэй цайрын сульфид (ZnS) ямар масстай хүхэр үүссэн бэ? 4. 9 г хөнгөн цагаан, 127 г иод урвалд орсон. Энэ тохиолдолд хөнгөн цагаан иодид (Al I 3) ямар масс үүсэх вэ?

Усны томьёо нь H 2 O Кальци бол металл Фосфор бол металл. Нийлмэл бодис нь дараахь зүйлээс бүрдэнэ. янз бүрийн бодисуудУстөрөгчийн валент нь I Элсэн чихэр хайлах - химийн үзэгдэлЛаа шатаах нь химийн урвал юм Хүхэр нь энгийн бодис юм. далайн ус – цэвэр бодисГазрын тос нь цэвэр бодис юм. элементүүд Цас бол бие юм Тийм Үгүй Давс бол UHR ЭХЛҮҮЛЭГЧТЭЙ нийлмэл бодис Химийн урвалын тэгшитгэл зохиох