Химийн урвал дахь бодисын массыг хадгалах хууль. Химийн урвалын мөн чанар

Бодисын массыг хадгалах хууль бол тэдгээрийн нэг юм хамгийн чухал хуулиудхими. Үүнийг М.В.Ломоносов нээсэн бөгөөд хожим нь А.Лавуазье туршилтаар баталжээ. Тэгвэл энэ хуулийн мөн чанар юу вэ?

Өгүүллэг

Бодисын массыг хадгалах хуулийг анх 1748 онд М.В.Ломоносов боловсруулсан бөгөөд 1756 онд битүүмжилсэн саванд металлыг шатаах жишээг ашиглан туршилтаар баталжээ. Ломоносов бодисын массыг хадгалах хуулийг энерги хадгалах хуультай (хөдөлгөөний хэмжигдэхүүн) холбосон. Тэрээр эдгээр хуулиудыг нэгдмэл байдлаар авч үзсэн бүх нийтийн хуульбайгаль.

Цагаан будаа. 1. М.В.Ломоносов.

Гэвч Ломоносовоос өмнө буюу 20 гаруй зууны тэртээ эртний Грекийн эрдэмтэн Демокрит амьд ба амьгүй бүх зүйл үл үзэгдэх хэсгүүдээс бүрддэг гэж үздэг. хожим 17-р зууны үед эдгээр таамаглалыг Р.Бойл баталжээ. Тэрээр металл, модтой туршилт хийж, халаасны дараа металлын жин нэмэгдэж, үнсний жин эсрэгээрээ модтой харьцуулахад буурч байгааг олж мэдэв.

М.В.Ломоносовоос үл хамааран бодисын массыг хадгалах хуулийг 1789 онд Францын химич А.Лавуазье тогтоож, зөвхөн химийн урвалд ордоггүй. нийт массбодисууд, гэхдээ харилцан үйлчлэгч бодисыг бүрдүүлдэг элемент бүрийн масс.

Ломоносов, Лавуазье нарын үзэл бодол батлагдлаа орчин үеийн шинжлэх ухаан. 1905 онд А.Эйнштейн биеийн масс (м) ба түүний энерги (E) хоёрын хооронд хамаарал байдгийг дараах тэгшитгэлээр илэрхийлсэн.

Энд c нь вакуум дахь гэрлийн хурд юм.

Цагаан будаа. 2. Альберт Эйнштейн.

Тиймээс массыг хадгалах хууль нь химийн урвалын тэгшитгэлийг зохиох материаллаг үндэслэлийг бүрдүүлдэг.

Бодисын массыг хадгалах хуулийн мөн чанар

Бодисын массыг хадгалах хууль нь дараах байдалтай байна: химийн урвалд орж буй бодисын масс нь урвалын үр дүнд үүссэн бодисын масстай тэнцүү байна.

Цагаан будаа. 3. Бодисын массыг хадгалах хууль.

Химийн урвалын тэгшитгэлийг бичихдээ энэ хуулийг дагаж мөрдөх ёстой. Зүүн талд байгаа элементийн атомын тоо ба зөв хэсгүүдхариу үйлдэл нь ижил байх ёстой, учир нь атомын бөөмсхимийн хувиргалтуудад тэдгээр нь хуваагдашгүй бөгөөд хаана ч алга болдоггүй, зөвхөн нэг бодисоос нөгөөд шилждэг. Мөн чанар химийн урвал– зарим бондыг таслах, бусад бонд үүсгэх. Эдгээр үйл явц нь эрчим хүчний зарцуулалт, үйлдвэрлэлтэй холбоотой байдаг тул энергийн хүчин зүйл, урвалын нөхцөл, нэгтгэх төлөвүүдбодисууд.

Ихэнхдээ тэнцүү тэмдэг, ялангуяа онд органик бус урвалууд, хялбаршуулсан бичлэг хийх, шаардлагатай хүчин зүйлсийг харгалзахгүйгээр тавих. Коэффициентийг тэнцүүлэхдээ эхлээд металлын атомын тоог, дараа нь металл бус, дараа нь устөрөгчийг тэнцүүлж, эцэст нь хүчилтөрөгч байгаа эсэхийг шалгадаг.

Бид юу сурсан бэ?

Бодисын массыг хадгалах хуулийг сургуульд 8-р ангид химийн хичээлээр судалдаг, учир нь түүний мөн чанарыг ойлгох нь зайлшгүй шаардлагатай. зөв зохиохурвалын тэгшитгэл. Дэлхий дээрх аливаа бодис үл үзэгдэх бөөмсөөс бүрддэг гэдгийг эртний Грекийн эрдэмтэн Демокрит санал болгосон бөгөөд түүний орчин үеийн дагалдагчид Ломоносов, Лавуазье, Эйнштейн нар үүнийг туршилтаар нотолсон.

Бодисын массыг хадгалах хууль. Химийн тэгшитгэл

Химийн багш, МАОУ "12-р дунд сургууль", Кунгур Пермийн бүсФотеева В.А.

ТУРШИЛТ

Сонголт 2

1 сонголт

физикийн хувьд?

A) буцалж буй ус

A) ус хөлдөх

B) цахилгаан гүйдлийн нөлөөгөөр усны задрал

B) хүхрийн шаталт

B) шүүс исгэх

C) цуутай содыг унтраах

D) металл хайлуулах

D) хайлуулах парафин

D) хоол хүнс шатаах

D) давсны уусмалын ууршилт

E) ус нэрэх

E) хоол хүнс шатаах

G) шүүлтүүр

G) цуутай содыг унтраах

H) цай хийх

H) навч шарлах

Шалгалт

Сонголт 2

1 сонголт

Дараах үзэгдлүүдийн аль нь вэ физикийн хувьд?

Дараах үзэгдлүүдийн аль нь вэ химийн (химийн урвал)?

A) буцалж буй ус

B) хүхрийн шаталт

B) шүүс исгэх

D) хайлуулах парафин

D) хоол хүнс шатаах

D) давсны уусмалын ууршилт

G) шүүлтүүр

G) цуутай содыг унтраах

H) цай хийх

H) навч шарлах

санацгаая!!!

• Химийн урвал гэж юу вэ?
• Химийн урвалын ямар шинж тэмдгийг та мэдэх вэ?
• Бодис юу болдог гэж та бодож байна вэ? тоон өөрчлөлт, жишээ нь юу болох масс бодисууд?
• Ямар санал бодолтой байх вэ?
• Үзэл бодол нь хуваагдсан. Та нарын аль нь зөв бэ?

Хичээлийн сэдэв юу байх вэ?

(Химийн урвалын үед бодисын массад юу тохиолддог вэ?)

• Бид яаж олж мэдэх вэ?
• (Туршилтыг хийх, сурах бичгээс уншина уу).

ТУРШЛАГА:

В хаалттай системУрвалд орох бодисуудыг жинлэнэ: барийн хлорид (BaCl 2) ба магнийн сульфатын (MgSO 4) - m1 уусмал, түүнчлэн урвалын үр дүнд үүссэн бодисууд: барийн сульфат (BaSO 4) ба магнийн хлорид. (MgCl2) - м2.

• Та ямар үзэгдлийг ажигласан бэ? Та яагаад тэгж бодож байна вэ?
• Урвалын өмнө болон дараа бодисын массад юу тохиолдсон бэ?
• Бодисын хамгийн жижиг бөөм гэж юу вэ?
• Молекулууд ямар хэсгүүдээс бүрддэг вэ? Тодорхойлолтыг санаарай АТОМ.
• Химийн томъёо юуг харуулж байна вэ?
• Үүнийг хэрхэн тооцдог вэ молийн масс, бодисын масс?
• Тэгэхээр Яагаад гэхдээ m1=m2?
• Шууд хариулж чадах уу энэ асуулт? Яагаад? Та юу мэдэх хэрэгтэй вэ?

(Магадгүй мэдэж байгаа байх химийн томъёо- урвалын өмнөх ба дараах бодисын найрлага, өөрчлөлтийг харна уу эсэх атомын найрлагаурвалын өмнө болон дараа бодисууд?)

• Ямар асуулт гарч ирэх вэ?

(Бодисын атомын найрлага урвалын өмнө болон дараа өөрчлөгддөг үү?)

• Бидний хичээлийн зорилго юу вэ?

(Чанар болон байгаа эсэхийг олж мэдээрэй тоон найрлагахимийн бодис дахь атомууд хариу үйлдэл?)

Асуудлыг шийдэж байна

Энэ урвалыг оросоор, дараа нь химийн хэлээр бичье.

барийн хлорид + магнийн сульфат барийн сульфат + магнийн хлорид

• 1 атом Ба 1 атом Mg 1 атом Ба 1 атом Mg
• 2 атом Cl 1 атом С 1 атом С 2 атом Cl
• 4 атом О 4 атом О

Урвалын өмнө Урвалын дараа

Ямар дүгнэлт хийж болох вэ?

( Атом ба тэдгээрийн найрлага урвалын өмнө ба дараа өөрчлөгдөөгүй )

• Урвалын өмнө болон дараа нь бодисыг жинлэх үр дүн батална хууль массын хадгалалт бодисууд. Оюутнууд шийдвэртэй тулгардаг асуудалтай даалгавар: яагаад m1=m2 гэж?Бодисын бүтцийн талаар өмнө нь олж авсан мэдлэгээ шинэчилсний ачаар оюутнууд харьцангуй амархан олж авдаг дараах дүгнэлтэд хүрэв: м1= м2, учир нь атомууд Тэгээд тэдний тоо үр дүнд нь химийн хувиргалт битгий өөрчлөөрэй, гэхдээ зөвхөн өөрөөр нийлж шинэ бодис үүсгэдэг.

Тооцооллын дагуу дүгнэлтээ шалгацгаая.

BaCl 2 + MgSO 4 Ba SO 4 + Mg Cl 2

Урвалын өмнө - м1Урвалын дараа - м2

Тооцоолол юуг харуулсан бэ?

Та юуг нотолсон бэ?

(m1= м2 ) Яагаад?

Хамгаалалтын хууль

бодисын масс

“Байгалийн бүх өөрчлөлтүүд нь нэг биеэс юуг авах нь нөгөөд нь ижил хэмжээгээр нэмэгдэх төлөвтэй байдаг. Тэгэхээр хаа нэгтээ бодис багасвал өөр газар нэмэгдэнэ...”

Санаж үзье

Химийн томъёо - химийн тэмдэг, индекс ашиглан бодисын найрлагыг бүртгэх.

Индекс Бодисын томъёоны нэгж дэх атомын тоог харуулна.

Коэффицент хоорондоо холбогдоогүй бөөмсийн тоог харуулна

Химийн томъёо

Коэффицент

Индекс

5H 2 ТУХАЙ

Энэ хуулинд үндэслэн тэгшитгэлийг гаргадаг химийн урвал

ашиглан химийн томъёо, коэффициент ба

математикийн тэмдэг.

Урвалын тэгшитгэл

X А + цагт IN = -тай AB

A, B, AB - химийн томъёо

x, y, s - магадлал

ФОСФОР + ХҮЧИЛТӨРӨГЧ = ФОСФОР(V) оксид

1.P+O 2 П 2 +5 О 5 -2

2 . Хүчилтөрөгчөөс эхэлье.

3. О - Зүүн талд 2 атом О- Баруун талд 5 атом

4. NOC = 10

5. 10: 2 = 5 P+ 5 О 2 П 2 О 5

6. 10: 5 = 2 P+5O 2 2 П 2 О 5

7. Б зүүн талтэгшитгэлийг фосфорын томъёоны өмнө байрлуулах ёстой

коэффициент - 4

4 P+ 5 О 2 = 2 П 2 О 5

Дасгалуудыг хий:

1. Химийн урвалын коэффициентүүдийг цэгцлээрэй

Al+O 2 Ал 2 О 3

2. Химийн урвалыг химийн томъёогоор бичиж, коэффициентүүдийг цэгцлээрэй

төмрийн (III) гидроксид + азотын хүчилтөмрийн (III) нитрат + ус

Бие даасан ажил.

1-р түвшин:

Алдаа олох, засах:

Al + 3HCl ═ AlCl 3 + 3 цаг 2

2-р түвшин:

Химийн урвалын диаграммд коэффициентүүдийг байрлуул.

FeSO 4 + KOH → Fe(OH) 2 +К 2 SO 4

3-р түвшин:

Химийн урвалын тэгшитгэлийг бичиж, коэффициентүүдийг цэгцлээрэй.

Фосфор (V) исэл + натрийн гидроксид → натрийн фосфат + ус

Хариултууд

1-р түвшин:

2 Аль+ 6 HCl═ 2 AlCl 3 + 3 Х 2

2-р түвшин:

FeSO 4 + 2 KOH ═ Fe(OH) 2 +К 2 SO 4

3-р түвшин:

П 2 О 5 + 6 NaOH ═ 2 На 3 П.О. 4 + 3 Х 2 О

Бойлийн нэгэн адил Оросын эрдэмтэн битүүмжилсэн репортыг туршиж үзсэн. Гэхдээ Бойлоос ялгаатай нь Ломоносов судаснуудыг нээхгүйгээр шохойжуулахын өмнө болон дараа нь жинлэв. м1=м2

Хоёр цаг халаасны дараа ретортны битүүмжилсэн үзүүр нээгдэж, гаднах агаар чимээ шуугиантайгаар орж ирэв.

Бидний ажигласнаар энэ хагалгааны үр дүнд 8 ширхэг жин нэмсэн...” м1 м2

ӨӨРИЙГӨӨ ТУРШИ

1).М.В. Ломоносов бодисын масс хадгалагдах хуулийг нээсэн:

А.1789 Б.1756 Б.1673

2) Бодисын массыг хадгалах хуулийн зөв дарааллыг тогтоо.

А - бодисын масс

B - бодисын масс

Б- түүний үр дүнд

G хариу үйлдэл үзүүлсэн,

D-үр дүн

E - тэнцүү

3). Химийн урвалын уламжлалт тэмдэглэгээ нь: A. химийн томъёо B. коэффициент

B. химийн тэгшитгэл D. индекс

ТУСГАЛ

Хичээл дээрх таны ажилд тохирох илэрхийлэлийг сонгоно уу:

1. Тэвчээр, хөдөлмөр бүх зүйлийг нураана.

2. Сурахад хэцүү - тулалдахад хялбар.

3. Генерал болохыг мөрөөддөггүй хүнийг муу цэрэг гэнэ.

4. Цорын ганц аргамэдлэгт хүргэх нь үйл ажиллагаа юм.

5. Аливаа мэдлэг биднийг илүү эрч хүчтэй болгож байж үнэ цэнэтэй байдаг.

Гэрийн даалгавар

х.96-98 § 27, ex.1(b), 2(d),3(b)

санацгаая!!!

• Ямар үзэгдлийг химийн гэж нэрлэдэг вэ?
• Химийн урвал явагдахад ямар нөхцөл шаардлагатай вэ?
• Химийн урвал явагдсан гэж ямар шинж тэмдгээр дүгнэж болох вэ?
• Бид бодисын найрлагыг хэрхэн тэмдэглэсэн бэ?
• Та хариу үйлдэл үзүүлж чадах уу? Бидний хичээлийн сэдэв, зорилго юу вэ?

Хими бол химийн урвалын үр дүнд бий болсон бодис, тэдгээрийн бүтэц, шинж чанар, тэдгээрийн хувиргалтын талаархи шинжлэх ухаан юм. химийн хуулиуд. Бүгд ерөнхий хими 4 үндсэн хуулинд тулгуурладаг бөгөөд тэдгээрийн ихэнхийг Оросын эрдэмтэд нээсэн. Гэхдээ энэ өгүүллээр бид химийн үндсэн хуулиудын нэг хэсэг болох бодисын массыг хадгалах хуулийн талаар ярих болно.

Материйн массыг хадгалах хуулийг нарийвчлан авч үзье. Уг нийтлэлд хуулийн нээлтийн түүх, түүний мөн чанар, бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг тайлбарлах болно.

Бодисын массыг хадгалах хууль (хими): томъёолол

Химийн урвалд орж буй бодисын масс нь түүний үр дүнд үүссэн бодисын масстай тэнцүү байна.

Гэхдээ түүх рүүгээ буцъя. 20 гаруй зууны тэртээ эртний Грекийн гүн ухаантан Демокрит бүх бодисыг үл үзэгдэх бөөмс гэж хэлж байсан. Зөвхөн 17-р зуунд химич Англи гарал үүсэлонолыг дэвшүүлэв: бүх бодис үүнээс үүсдэг жижиг хэсгүүдбодисууд. Бойл гал дээр халааж металлтай туршилт хийсэн. Тэрбээр халаахын өмнө болон дараа нь савыг жинлэж, жин нь нэмэгдэж байгааг анзаарсан. Модыг шатаах нь эсрэгээр нөлөөлсөн - үнс нь модноос бага жинтэй байв.

Шинэ түүх

Бодисын массыг хадгалах хуулийг (хими) 1748 онд шинжлэх ухааны нийгэмлэгт M.V. Ломоносов, 1756 онд туршилтаар баталгаажуулсан. Оросын эрдэмтэн нотлох баримт гаргажээ. Хэрэв та герметик битүүмжилсэн капсулыг цагаан тугалгааар халааж, халаахын өмнө капсулыг жинлээд дараа нь бодисын массыг хадгалах хууль (хими) тодорхой болно. Эрдэмтэн Ломоносовын илэрхийлсэн томъёолол нь орчин үеийнхтэй маш төстэй юм. Оросын байгаль судлаач танилцуулав маргаангүй хувь нэмэр оруулсанатом-молекулын шинжлэх ухааны хөгжилд. Тэрээр бодисын массыг хадгалах хуулийг (хими) энерги хадгалах хуультай хослуулсан. Одоогийн сургаал эдгээр итгэл үнэмшлийг баталж байна. Зөвхөн гучин жилийн дараа буюу 1789 онд Францын байгалийн эрдэмтэн Лавуазье Ломоносовын онолыг баталжээ. Гэхдээ энэ зүгээр л таамаг байсан. Энэ нь Германы эрдэмтэн Г.Ландольтын 10 жилийн судалгааны үр дүнд ХХ зуунд (эхлэл) хууль болсон.

Туршилтын жишээ

Бодисын масс (хими) хадгалагдах хуулийг баталж чадах туршилтуудыг авч үзье. Жишээ нь:

1. Бид улаан фосфорыг саванд хийж, таглаагаар сайтар таглаж, жинлэнэ. Бага дулаанаар халаана. Боловсрол цагаан утаа(фосфорын исэл) нь химийн урвал явагдсаныг илтгэнэ. Бид дахин жинлэж, үүссэн бодис бүхий савны жин өөрчлөгдөөгүй эсэхийг шалгаарай. Урвалын тэгшитгэл: 4P+3O2 = 2P2O3.
2. Бид хоёр Landolt хөлөг онгоц авдаг. Холихгүйн тулд тэдгээрийн аль нэгэнд нь хар тугалганы нитрат, калийн иодид урвалжуудыг хийнэ. Мөн бид төмрийн хлоридыг өөр саванд хийнэ. Савыг сайтар таглана. Жин нь тэнцвэртэй байх ёстой. Сав бүрийн агуулгыг холино. Нэгд нь шар тунадас үүсдэг - энэ нь хар тугалганы иодид, нөгөөд нь төмрийн тиоцианатыг олж авдаг. хар улаан. Шинэ бодис үүсэх үед жин нь тэнцвэрийг хадгалж байв.
3. Лаа асаагаад саванд хийцгээе. Бид энэ савыг герметик байдлаар битүүмжилнэ. Жинлүүрийг тэнцвэрт байдалд оруулах. Савны агаар дуусахад лаа унтарч, урвал дуусна. Жин нь тэнцвэртэй байх тул урвалд орох бодисын жин ба үүссэн бодисын жин ижил байна.
4. Өөр нэг туршилт хийж, бодисын массыг хадгалах хуулийг (хими) жишээ болгон авч үзье. Кальцийн хлоридын томъёо нь CaCl2, сульфатын хүчлийнх нь H2SO4 юм. Эдгээр бодисууд харилцан үйлчлэхэд цагаан тунадас үүсдэг - кальцийн сульфат (CaSO4), ба давсны хүчил(HCl). Туршилтын хувьд бидэнд жинлүүр болон Landolt хөлөг онгоц хэрэгтэй болно. Кальцийн хлорид ба сульфатын хүчлийг хутгахгүйгээр саванд маш болгоомжтой хийж, таглаагаар сайтар таглана. Бид жинлүүр дээр жинлэнэ. Дараа нь бид урвалжуудыг хольж, цагаан тунадас (кальцийн сульфат) тунадас үүсэхийг ажиглана. Энэ нь химийн урвал явагдсаныг харуулж байна. Бид савыг дахин жинлэнэ. Жин нь ижил хэвээр байв. Энэ урвалын тэгшитгэл нь дараах байдлаар харагдах болно: CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.

Үндсэн мэдээлэл

Химийн урвалын гол зорилго нь зарим бодис дахь молекулуудыг устгаж, улмаар бодисын шинэ молекулуудыг бий болгох явдал юм. Энэ тохиолдолд харилцан үйлчлэлийн өмнө болон дараа нь бодис бүрийн атомын тоо өөрчлөгдөөгүй хэвээр байна. Шинэ бодис үүсэх үед энерги ялгарч, түүнийг шингээх үед задрах үед дулаан шингээх эсвэл ялгарах хэлбэрээр илэрдэг энергийн нөлөө бий. Химийн урвалын явцад эхлэлийн бодисын молекулууд - урвалд ордог бодисууд нь атомуудад задарч, химийн урвалын бүтээгдэхүүнийг олж авдаг. Атомууд өөрсдөө өөрчлөгдөөгүй хэвээр байна.

Урвал нь олон зууны турш үргэлжилдэг эсвэл хурдан явагддаг. Химийн бүтээгдэхүүн үйлдвэрлэхдээ та тодорхой химийн урвалын хурд, температурыг шингээх эсвэл ялгаруулах эсэх, ямар даралт шаардлагатай, урвалж, катализаторын хэмжээг мэдэх хэрэгтэй. Катализатор нь химийн урвалд оролцдоггүй жижиг бодисууд боловч түүний хурдад ихээхэн нөлөөлдөг.

Химийн тэгшитгэлийг хэрхэн бичих вэ

Бодисын массыг хадгалах хуулийг (хими) мэддэг тул та химийн тэгшитгэлийг хэрхэн зөв зохиохыг ойлгож чадна.

1. Химийн урвалд ордог урвалжуудын томъёо, түүний үр дүнд бий болсон бүтээгдэхүүний томъёог мэдэх шаардлагатай.
2. Зүүн талд урвалжуудын томъёо, тэдгээрийн хооронд "+" тэмдэг, баруун талд нь "+" тэмдэг бүхий үүссэн бүтээгдэхүүний томъёонууд байна. Урвалж болон үүссэн бүтээгдэхүүний томъёоны хооронд "=" тэмдэг эсвэл сум байрлуулсан байна.
3. Урвалын бүх бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн атомын тоо нь бүтээгдэхүүний атомын тоотой тэнцүү байх ёстой. Тиймээс коэффициентийг тооцоолж, томъёоны өмнө байрлуулна.
4. Томьёог тэгшитгэлийн зүүн талаас баруун тийш шилжүүлэх, байрыг нь өөрчлөхийг хориглоно.

Хуулийн утга учир

Бодисын массыг хадгалах хууль (хими) үүнийг боломжтой болгосон хамгийн сонирхолтой сэдэвшинжлэх ухаан болгон хөгжүүлэх. Үүний учрыг олж мэдье.

• Химийн бодисын массыг хадгалах хуулийн чухал ач холбогдол нь түүний үндсэн дээр үүнийг хийдэг явдал юм химийн тооцооаж үйлдвэрийн хувьд. Та 9 кг зэсийн сульфид авах хэрэгтэй гэж бодъё. Зэс, хүхрийн урвал 2: 1 массын харьцаатай явагддаг гэдгийг бид мэднэ. By энэ хууль, 1 кг жинтэй зэс, 2 кг жинтэй хүхрийн химийн урвалд 3 кг жинтэй зэсийн сульфид гарна. Бид 9 кг жинтэй зэсийн сульфид, өөрөөр хэлбэл 3 дахин ихийг авах шаардлагатай тул 3 дахин их урвалж хэрэгтэй болно. Энэ нь 6 кг зэс, 3 кг хүхэр юм.
• Химийн тэгшитгэлийг зөв бичих чадвартай.

Дүгнэлт

Энэ өгүүллийг уншсаны дараа манай алдарт эх орон нэгтэн, эрдэмтэн М.В.-ийн оролцож буй нээлтийн түүхийн энэхүү хуулийн мөн чанарын талаар асуулт үлдэх ёсгүй. Ломоносов. Энэ нь Оросын шинжлэх ухааны хүч ямар агуу болохыг дахин баталж байна. Энэ хуулийн нээлтийн ач холбогдол, утга санаа нь ч тодорхой болсон. Сургуульд байхдаа энэ нийтлэлийг уншсаны дараа ойлгоогүй хүмүүс үүнийг хэрхэн хийхийг сурах эсвэл санах хэрэгтэй.

Буцах Урагшаа

Анхаар! Слайдыг урьдчилан үзэх нь зөвхөн мэдээллийн зорилгоор хийгдсэн бөгөөд үзүүлэнгийн бүх шинж чанарыг илэрхийлэхгүй байж болно. Хэрэв та сонирхож байвал энэ ажил, бүрэн хувилбарыг нь татаж авна уу.

Хичээлийн зорилго:

1. Боловсролын : бодисын ангиллын талаархи оюутнуудын мэдлэгийг системчлэх, оюутнуудад бодисын массыг хадгалах хуулийн дагуу химийн урвалын тэгшитгэл зохиохыг заах.

2. Хөгжүүлэх: зохиохдоо сурагчдын ур чадварыг дээшлүүлэх химийн тэгшитгэл, харьцуулах, нэгтгэх чадварыг хөгжүүлэх, тогтвортой анхаарал хандуулах; аналитик сэтгэлгээг хөгжүүлэх; салбар хоорондын харилцаа холбоог явуулах.

3. Боловсролын: мэдээлэл харилцааны соёлыг төлөвшүүлэх.

Тоног төхөөрөмж, урвалж: масштаб, туршилтын хоолой, колбо, HCL, CuSO 4, CaCO 3, H 2 SO 4, Cu(OH) 2.

Хичээлийн төрөл: хосолсон.

Хичээлийн төлөвлөгөө:

1. Зохион байгуулалтын мөч.
2. Мэдлэгийг шинэчлэх. (Кроссвордын шийдэл, диктант).
3. Шинэ материал сурах:
   а) түүхэн мэдээлэл;
   б) туршилтыг үзүүлэх;
   в) хуулийн найруулга;
   г) химийн тэгшитгэл.
4. Нэгтгэх (дасгал хийх).
5. Хичээлийн хураангуй.
6. Гэрийн даалгавар.
7. Дуу.

Сайн байцгаана уу.

Хичээлийн уриа: "Өө, бидэнд хичнээн гайхалтай нээлтүүд байна."

Сүнс нь гэгээрлийг бэлддэг..."

Өнөөдөр хичээлээр бид нээлтийн талаар ярилцаж, олон шинэ зүйл сурч, үзсэн материалаа давтаж, бодисын томьёо хэрхэн бичигдсэнийг санаж, бодисын масс хадгалагдах хуультай танилцаж, тэгшитгэл бичиж сурах болно. . Мөн зорилгодоо хүрэхийн тулд бид ажиллах болно дараагийн төлөвлөгөө: (дэлгэц дээр төлөвлөгөө гарч ирнэ).

– Байгальд ямар үзэгдэл байдгийг санаарай.

-Яаж физик үзэгдлүүдхимийн бодисоос ялгаатай юу?

– Химийн урвал юу дагалддаг вэ?

– Химийн шинжлэх ухаанд бодисыг хэрхэн тодорхойлдог вэ?

-Энэ нэрийг хэн санал болгосон бэ?

Одоо дэлгэцэнд анхаарлаа хандуулаарай. Та кроссворд таавар харж байгаа бөгөөд үүнийг шийдснээр та хүн бүрийн мэддэг зүйлийг давтахаас гадна өнөөдрийн бидний хичээлийн сэдвийг сурах болно.

Гарчиг нь бичигдсэн, түлхүүр үг нь улаан, шифрлэгдсэн байхыг анхаарна уу. Шийдвэрлэсний дараа зөв хариултууд дэлгэцэн дээр гарч ирнэ.

Сайн байна! Тиймээс бидний хичээлийн сэдэв: " Химийн тэгшитгэл.

Бодисын массыг хадгалах хууль"

Бид дэвтэр нээж, хичээлийн огноо, сэдвийг бичнэ.

Одоо бид диктант бичих болно.

Би бодисуудыг нэрлэе, та томъёог бичнэ.

Ba(NO 3), BaCL 2, HCL, Cu SO 4, CaC O 3, H 2 O, NaOH, H 2 SO 4, HNO 3, AL 2 O 3,

Zn (NO 3) 2, Mg CL 2.

дэлгэц дээр гарч ирнэ зөв томъёо. Оюутнууд тэмдэглэлээ шалгана.

Одоо бид тэмдэг, томъёог санаж, шинэ материалыг судалж эхэлнэ.

Түүхэн суурь

Z.S.M.V. 1748 онд Оросын агуу эрдэмтэн Ломоносов нээсэн бөгөөд хожим 1789 онд энэ хуулийг баталжээ. Францын химичЛавуазье. Энэ нээлтийн түүх юу вэ?

Ломоносовын сониуч ухаан нь химийн урвалд ордог бодисуудад юу тохиолддог тухай бодолд автжээ.

Тэдний найрлага, масс өөрчлөгддөг үү?

Тэрээр туршилт хийсэн.

Эхлээд тэрээр туршилт хийхдээ нээлттэй нүхтэй сав авчээ. Масс өөрчлөгдсөн.

Дараа нь тэр битүүмжилсэн шилэн торонд туршилт хийсэн - масс өөрчлөгдөөгүй хэвээр байв.

Тэгээд тэр хуулийг ингэж тайлбарласан химийн урвалын үед атомууд алга болдоггүй, гарч ирдэггүй, харин зөвхөн тэдгээрийн дахин зохион байгуулалт л явагддаг.

Одоо бид Ломоносовын нээлтийг батлах туршилт хийх болно.

Туршилтын үзүүлэн:

Бодисын масс хэрхэн өөрчлөгдсөн талаар бид ямар дүгнэлт хийж болох вэ?

Физикийн ямар хууль ийм утгын утгатай вэ? (эрчим хүчний хэмнэлтийн хууль).

Үүнийг хэрхэн томъёолсон бэ?

Байгальд тохиолддог бүх үзэгдэлд энерги гарч ирдэггүй, алга болдоггүй. Энэ нь зөвхөн нэг төрлөөс нөгөөд хувирдаг бол утга нь хэвээр үлддэг.

– Одоо та энерги хадгалагдах хуулийг санаж, бодисын масс хадгалагдах хуулийн мөн чанарыг мэдэж авлаа. Бодисын массыг хадгалах хуулийг өөрөө томъёолохыг хичээ (хууль дэлгэц дээр гарч ирнэ)

-Тэмдэглэлийн дэвтэртээ бичээрэй.

Химийн урвалд орсон бодисын масс нь урвалын үр дүнд үүссэн бодисын масстай тэнцүү байна.

– Бодис урвалд орж шинэ бодис үүснэ.

Бид энэ бүхний талаар ярьдаг. Үүнийг яаж бичих вэ?

Мөн эдгээр процессуудыг тэгшитгэл ашиглан бичдэг.

Орос хэлээр үг үсгээр, үгнээс өгүүлбэр бүтээдэгтэй адил химийн хичээлд тэмдгээс томьёо, томъёоноос тэгшитгэл хийдэг.

Хими дэх тэгшитгэлийг бичихэд дараах тэмдэглэгээг ашигладаг.

Тэгшитгэл бичихдээ та дараах үйлдлийн алгоритмыг (дэлгэцэн дээр) дагаж мөрдөх хэрэгтэй.

N 2 +H 2. -> NH 3
N 2 +3 H 2 -> 2NH 3

- Залуус аа, химийн тэгшитгэл гэж юу болохыг хэн тааж чадах вэ?

(Дэлгэц дээр бичвэр гарч ирнэ)

– Химийн тэгшитгэл нь химийн томъёо ашиглан химийн урвалын ердийн дүрслэл юм.

Урвалд оролцдог бодисыг нэрлэдэг урвалжууд.

Урвалын үр дүнд үүссэн бодисууд - бүтээгдэхүүнурвалууд.

Оюутнууд дэвтэр дээрээ бичдэг.

- Одоо хийсэн урвалын тэгшитгэлийг байгуулъя.

2HCL+ CuSO 4 ->CuCL 2 + H 2. SO 4
2HCL+ CaCO 3 ->Ca CL 2 + H 2 CO 3
Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 ->Cu SO 4 + H 2 O

- Залуус аа, хэнд асуулт байна вэ?

- Одоо бид нэгтгэх хэд хэдэн дасгал хийх болно:

1. Давсны хүчлийн томъёоны өмнөх урвалын тэгшитгэлд ямар коэффициент байна

2. Урвалын тэгшитгэлийг үргэлжлүүлж, коэффициентүүдийг цэгцлээрэй.

AL + O 2 -> … (AL 2 O 3)

3. Урвалын тэгшитгэлийг бичиж, коэффициентүүдийг цэгцлээрэй: натрийн сульфат нь барийн нитраттай нийлж барийн сульфат, натрийн нитрат үүсгэдэг.

(Na 2 SO 4 +Ba (N O 3) 2 -> Ba S O 4 v+ 2NaN O 3)

3. Алдаа хайх:

5. Тэгшитгэлийг гүйцээнэ үү:

6. Цуврал хувиргалтыг хийж, урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү.

Ca -> CaO -> (CaOH) 2

- Бид дууслаа, за. Дэлгэц дээр анхаарлаа хандуулаарай. Бие биенийхээ дэвтрийг аваад өөрийгөө шалгаарай. Буцааж өөрчлөх. Хэнд бүх зүйл зөв байна вэ? Сайн байна.

-Бид ямар дүгнэлт хийж чадах вэ?

- Бид ангидаа юу туулж байна вэ?

– Тэгшитгэлүүдийг хэрхэн тэнцүүлэх вэ?

– Бодисын массыг хадгалах хуулийг хэн нээсэн бэ?

-Тэгшитгэлийг юу гэж нэрлэдэг вэ?

– Урвалжсан бодисуудын нэр юу вэ?

– Үүссэн бодисуудын нэр юу вэ?

Өнөөдөр маш сайн ажил
Би чамайг доош нь хийж чадах уу үр дүн.
Та нар бүгд хичээсэн, та залхуу биш байсан
Мөн хүн бүр чадах чинээгээрээ хийсэн!
Дүгнэлт.

- Одоо өдрийн тэмдэглэлдээ бичээрэй.

Д ажил .

P. 31, дасгал 2, 3. Х 110, эрэл хайгуул хийх. 2,3,4.

- Сайн байна!

– Тэгээд бид “Хуулийн тухай” дуун дээр үндэслэсэн дуугаар хичээлээ дуусгана. Инээмсэглэл”.

Энэ хуулийг Ломоносов нээсэн
Францын химич Лавуазье баталсан
Урвалд орсон бүх бодисын масс
Үүссэн бодисын масстай тэнцүү байна
Атом бүр тэнэг биш
Энэ нь яг үүнийг хийдэг:
Үзэгдэхгүй, алга болохгүй
Өөрчлөхгүй

За, масс нь урьдын адил байна
Эдгээр атомуудын зөвхөн нэг нь байдаг
Тэгээд дотор эхлэх материалтэр өөрчлөгдөхгүй. - 2 удаа

Дараа нь Ломоносовын хууль
Химийн хувьд энэ нь гол эм тариа болсон
Бүх хариу үйлдэл одоо үргэлж байдаг
Тэгшитгэлийн системээр эмхэтгэсэн.

Атом бүр тэнэг биш
Энэ нь яг үүнийг хийдэг:
Үзэгдэхгүй, алга болохгүй
Өөрчлөхгүй

За, масс нь урьдын адил байна
Эдгээр атомуудын зөвхөн нэг нь байдаг
Мөн энэ нь анхны бодисуудад өөрчлөгдөхгүй. - 2 удаа

Хичээлийн сэдэв:Бодисын массыг хадгалах хууль. Химийн тэгшитгэл

Боловсролын зорилтууд:

Физик, химийн үзэгдэл, химийн урвал, тэдгээрийн мөн чанарын талаархи ойлголтыг тоймлох;

Үндэслэн үзүүлэх туршилтоюутнуудыг бодисын массыг хадгалах хуулийг нээхэд хөтлөх;

Сурах бичигт цахим хэрэглээний видео бичлэгийг ашиглан оюутнуудад танилцуул түүхэн мэдээлэлбодисын массыг хадгалах хуулийг нээх;

Хими, үйлдвэрлэлд хуулийн нээлтийн ач холбогдлыг харуулах;

Хөгжлийн даалгавар:

Бие даасан болон бүлгийн ажлын ур чадварыг хөгжүүлэх;

Хөгжлийг дэмжих танин мэдэхүйн үйл ажиллагаацахим програмын видео клип ашиглан ангид оюутнууд;

Хөгжүүлэх логик сэтгэлгээсурагчид үзүүлэх туршилтын үр дүнг тайлбарлах чадвартай байх;

Бодисын массын хадгалалтын хуулийг асуудлыг шийдвэрлэх, урвалын тэгшитгэл зохиох чадварыг хөгжүүлэх.

Боловсролын даалгавар:

Бодлого шийдвэрлэх, урвалын тэгшитгэл бичихдээ тэмдэглэл бичихдээ оюутнуудад нарийвчлалыг үргэлжлүүлэн суулгаж өгөх;

Оюутнуудад бусдын санаа бодлыг сонсох чадварыг хөгжүүлэхэд нь туслах янз бүрийн хэлбэрүүдаман илтгэл, үнэлгээ өөр өөр цэгүүдалсын хараа.

Сэтгэцийн хөдөлмөрийн соёл, ертөнцийг диалектик-материалист ойлголттой болгох.

Хичээлийн төрөл:Шинэ мэдлэг сурах хичээл.

Маягт ба арга:өгүүллэг, харилцан яриа, бие даасан ажил, сурах бичиг, үзүүлэн, багаар ажиллах.

Тоног төхөөрөмж:зөөврийн компьютер, мультимедиа проектор, интерактив самбар, цахим өргөдөл, PSHE, жинлүүр, бодисын массыг хадгалах хуулийг харуулах төхөөрөмж.

Урвалжууд:Натрийн сульфат ба барийн хлоридын уусмал.

Үзүүлэн: 1) барийн хлорид ба натрийн сульфатын жингийн харилцан үйлчлэл; 2) сурах бичгийн цахим нэмэлтийн видео хэсгүүд.

Хүлээгдэж буй үр дүн:

Оюутан:

бодисын массыг хадгалах хуулийг тодорхойлж, мөн чанарыг нь мэддэг;

химийн урвалын тэгшитгэл дэх коэффициентүүдийг зохион байгуулдаг;

бодисын массыг хадгалах хуулийг ашиглан бодисын (бүтээгдэхүүн эсвэл урвалж) массыг тооцоолно.

ХИЧЭЭЛИЙН ЯВЦ

I. Оюутнуудын хичээлийг зохион байгуулах.

II. Шинэчлэх суурь мэдлэг. Урам зориг боловсролын үйл ажиллагаа. Асуудалтай асуултын мэдэгдэл.

1. Урд талын судалгаа

"ТОГЛООМ - дасгал."Багш биеийн болон химийн үзэгдлүүд. Сурагчид анхааралтай сонс. Хэрэв химийн үзэгдлийг нэрлэвэл тэд гараа дээш өргөдөг. Буруу хариулсан оюутан физик, химийн үзэгдлийн тодорхойлолтыг өгч, өөрийн жишээг нэмж өгдөг.

а) сүүг исгэх;

б) усан үзмийн исгэх;

в) мөс хайлах;

г) хадаас зэврэх;

e) хайлуулах парафин;

е) архины ууршилт;

g) нэрмэл ус буцалгах;

h) шаталт байгалийн хий;

i) хяруу үүсэх;

ж) ялзарсан хог хаягдал.

2. Яриа

Багш:"Физик ба химийн үзэгдлүүд" сэдвийг судлахдаа хүхрийн шаталтын туршилтыг санаарай. Энэ химийн урвалын схемийг бид хэрхэн бичсэн бэ? (Оюутан S + O 2 SO 2 химийн томъёог ашиглан химийн урвалын диаграммыг самбар дээр бичдэг, энэ үед бид тухайн хичээл дээр боловсруулсан химийн урвалын диаграмыг бичих механизмыг ангийнхантай хамт шалгадаг).

Урвалын схемийн эхлэл ба эцсийн бодисыг юу гэж нэрлэдэг вэ?

Химийн урвал дууссаны дараа хүхэр ба хүчилтөрөгчийн атомуудад түүний диаграммаас харахад юу тохиолддог вэ?

3. Хичээлийн сэдэв, зорилго, түүний химийн шинжлэх ухаан дахь ач холбогдлыг тодорхойлох.

Багш:Өнөөдөр хичээл дээр бид маш хариуцлагатай даалгавартай тулгарч байна - байгаль, шинжлэх ухааны хамгийн чухал хуулиудын нэгийг олж мэдэх. Та энгийн дасгал, асуудлыг шийдэж, онолч, хэсэгчлэн дадлагажигч нарын дүрд өөрийгөө сорих болно.

Хэдэн минутын дараа та өнөөдрийн хичээлийн сэдвийг бие даан томъёолох болно.

Бидний хичээлийн уриа нь Английн гүн ухаантан Ф.Бэконы хэлсэн үг байх болно. "Үнэн бол эрх мэдэл биш цаг хугацааны охин". Болгоомжтой байгаарай, учир нь хичээлийн төгсгөлд би зохиогч энэ мэдэгдлээр юу гэж хэлснийг тайлбарлахыг танаас хүсэх болно. Та бас хариулах хэрэгтэй гол асуулт: "Химичид бодисын ертөнцийг хэрхэн ойлгодог вэ?"

Яриа

Багш:Бидний мэддэг химийн шаталтын урвалын схем рүү дахин орцгооё энгийн бодисхүхэр. Та юу гэж бодож байна: Химийн урвалын мөн чанар юу вэ? (Хүхэр, хүчилтөрөгчийн атомууд алга болдоггүй, шинэ атомууд гарч ирдэггүй, гэхдээ тэдгээр нь өөрчлөгддөг тул шинэ бодис үүсдэг. es-O-хоёр). Тэгэхээр химийн урвалын мөн чанар нь шинэ бодис үүсэхэд хүргэдэг элементийн атомуудын зохион байгуулалт.

Багш:Урвалын өмнө болон дараа атомын тоо өөрчлөгддөг үү? (элементүүдийн атомын тоо өөрчлөгддөггүй).

Багш:Хүхэр ба хүчилтөрөгчийн атомын масс урвалын өмнө болон дараа өөрчлөгддөг үү?(хүхэр ба хүчилтөрөгчийн элементүүдийн атомын масс өөрчлөгддөггүй).

Багш:Тэгэхээр бодисын нийт масс урвалын өмнө болон дараа өөрчлөгдөх үү?

(урвалын өмнөх ба дараах бодисын масс өөрчлөгдөхгүй).

Багшийн түүх

Энэ бол шинжлэх ухаан гэж нэрлэгддэг бидний онолын таамаглал юм Таамаглал. Таамаглалнь нотлох баримт шаарддаг бодол, таамаглал юм. Хэрэв таамаглал практик, туршилтаар батлагдвал тэр нь болно хуулиар.

Бидний хичээлийн сэдвийг тодорхойл(Оюутнууд хичээлийн сэдвийг томъёолдог)

III. Шинэ материал сурах.

1. Хууль нээсэн түүх.

Видео клип дагалдуулсан түүх

Багш: 1676 онд Английн физикч, химич Роберт Бойл дараах туршилтыг хийжээ: тэрээр металл нунтагаар битүүмжилсэн ретортыг жинлэв. урт хугацаахалааж, дараа нь тасалгааны температурт хөргөж, ретортыг нээж, дахин жинлэв. Ретортын жин, түүний агуулга нэмэгдсэн. Үүний үндсэн дээр Р.Бойл шохойжсон металлын масс нь ретортны ханаар нэвтрэн орох "галт хүч"-тэй металл хосолсоноор нэмэгддэг гэж дүгнэжээ ( видео клип 1). "Галын хүч"-ийн ийм хэсгүүдийг тухайн үед нэрлэдэг байв флогистонууд. Флогистоны тухай бүхэл бүтэн онол хүртэл байсан.

Гэсэн хэдий ч бидний хэлснээр онолын үндэслэлУрвалын өмнөх ба дараах бодисын масс өөрчлөгдөхгүй байх ёстой!

ТЭГЭЭД ХЭНИЙ БУРУУ ВЭ? Бид эсвэл Р.Бойл уу? Бид юу хийж чадах вэ? Зөв! Өөрийнхөө туршилтыг хий!

Жагсаал.Туршилт хийхээс өмнө бид Ландол савыг (хоёр үзүүртэй туршилтын хоолой) техникийн жин дээр тэнцвэржүүлнэ. Нэг тохойндоо өнгөгүй барийн хлоридын уусмал, нөгөө тохойндоо өнгөгүй натрийн сульфатын уусмал хийнэ. Туршилтын хоолойг хазайсны дараа бид нэг тохойн агуулгыг нөгөөгийнх нь агуулга руу хийнэ, өөрөөр хэлбэл. холино ил тод бодисууд. Бид цагаан тунадас үүсэхийг ажиглаж байна.

Багш: Энэ нь юуг харуулж байна вэ? энэ тэмдэгхариу үйлдэл?

(шинэ бодис үүсэх тухай).

Ажиглалт: Жинлүүрийн тэнцвэр алдагдаагүй!

Дүгнэлт:Бидний зөв! Энэ бол аль хэдийн ХУУЛЬ болсон.

Багш:Р.Бойл ямар алдаа гаргасан бэ?(сурагчдын хариулт).

Багш:Та бүгдэд баяр хүргэе, бид химийн урвалын явцад бодисын массыг хадгалах тухай байгалийн хамгийн чухал хуулиудын нэгийг олж мэдсэн.

Гэсэн хэдий ч бидний өмнө үүнийг олон талт авъяастай эрдэмтэн олж илрүүлсэн бөгөөд туршилтын үнэн зөв гэдэгт эргэлзэж байсан.

Р.Бойл ( видео клип 2).

Багш:М.В. Ломоносов туршлагыг өөрчилсөн үү? Тэрээр Р.Бойлын хийсэн металлыг реторт дахь шохойжуулах туршилттай төстэй цуврал туршилтуудыг хийжээ. Хэрэв металл агуулсан савыг онгойлгохгүйгээр шохойжуулахын өмнө болон дараа нь жинлвэл масс өөрчлөгдөөгүй хэвээр байна.Туршилтууд M.V. Ломоносовыг Р.Бойлын хийсэн туршилт, дүгнэлтээр няцаадаг.

Ломоносов өөрийн хуулиа "Бодисын массыг хадгалах хууль" гэж нэрлэдэг. Атомууд байдаг гэсэн баримт тогтмол масс, мөн бодисын массын хадгалалтыг тодорхойлно. Ломоносов бичжээ: "Байгалийн бүх өөрчлөлтүүд нь нэг биеэс ямар нэг зүйлийг салгах тусам нөгөө биед нь ижил хэмжээгээр нэмэгдэх болно. Тэгэхээр хаа нэгтээ бодис багасвал өөр газар нэмэгдэнэ...”

Энэхүү нээлт нь шинжлэх ухаанд асар том нээлт болж, түүний хөгжилд түлхэц болсон, учир нь Р.Бойлын таамаглал нь химийн салбарт бараг зуун жил ноёрхож, улмаар хөгжлийг хойш нь татсан юм. Хуулийн мөн чанарт бид энгийнээр хандсан... гэхдээ шинжлэх ухаанд нээлт тийм ч энгийн зүйл биш юм. Нарийн багаж хэрэгсэл, хийн тухай мэдлэг дутмаг, тэдгээрийг жинлэх чадваргүй байсан нь байгалийн энэ хуулийг нээх боломжийг олгосонгүй.

2. A.L-ийн нээлт. Лавуазье.

Лавуазье: "Масс хэзээ ч үүсдэггүй, алга болдоггүй, зөвхөн нэг бодисоос нөгөөд шилждэг" гэж бичжээ. "Элементүүд гарч ирэх эсвэл алга болдоггүй, харин зөвхөн тэдгээрийн зохицуулалтыг хийдэг."

Багш:Энэ хуулиас үл хамаарах баримтуудыг та мэдэх үү? Жишээлбэл: түлээ түлсний дараа жин нь анхныхтай харьцуулахад мэдэгдэхүйц буурдаг. Энэ үнэн үү? Хариултаа тайлбарла (оюутны хариулт). Үгүй!

Хуулийн үр дүн:“Юу ч байхгүйгээс үүсдэггүй, ул мөргүй алга болдог. Аливаа процессын явцад энэ хууль зөрчигдсөн нэг ч тохиолдол байгааг шинжлэх ухаан мэдэхгүй” гэв.

3. Бодисын массыг хадгалах хуулийн хэрэглээ, түүний ач холбогдол.

химийн үйлдвэрлэлд;

урвалын химийн тэгшитгэлийг боловсруулахдаа;

асуудлыг шийдвэрлэх үед тооцоололд;

Бодисын массыг хадгалах хуулийг нээсэн нь химийн шинжлэх ухааны цаашдын хөгжил, байгалийн хуулийг ойлгоход хувь нэмэр оруулсан.

Багш:Би хүхрийн шаталт ба устөрөгчийн шаталтын сайн мэддэг урвалын жишээг ашиглан хуулийг үйл ажиллагаандаа туршиж үзэхийг санал болгож байна.

С + О 2 = SO 2

32 32 64 Хууль хүчин төгөлдөр байна!

Х 2 + О 2 = Х 2 О

2 + 32 = 18 Хууль үйлчлэхгүй!

Багш:Атомууд алга болдоггүй, шинээр бий болдоггүй тул массыг хадгалах хуулийн дагуу тэдгээрийн тоо тэнцүү байх ёстой. Үүнд хэрхэн хүрэх вэ? Үүнийг коэффициентийг сонгох замаар хийж болно.

2 Х 2 + О 2 = 2 Х 2 О

4 + 32 = 36 Хууль ажилладаг!

Багш:Бодисын массыг хадгалах хуулийг асуудлыг шийдвэрлэхэд мөн ашигладаг. Жишээ нь: 8 г хүхрийн (IV) ислийг авахын тулд 4 г хүчилтөрөгчд ямар хэмжээний хүхрийг шатаах шаардлагатай вэ?

Өгөгдсөн: Шийдэл:

m(O 2) = 4 г m(S) + m(O 2) = m(SO 2)

м(S) – ? m(S) = m(SO 2) – m(O 2) = 8 г – 4 г = 4 г

Хариулт: m(S) = 4 гр

IV. Олж авсан мэдлэгээ нэгтгэх.

Хосоор ажиллах

1. Химийн урвалын тэгшитгэл дэх коэффициентүүдийг байрлуул.

a) Na + С1 2 → NaС1; b) Ag + S → Ag 2 S;

d) HgO → Hg + O 2; e) Na + O 2 → Na 2 O.

2. Асуудлыг шийдвэрлэх:

a) 24 кг нүүрс шатаах үед 88 кг үүссэн нүүрстөрөгчийн давхар исэл. Үүнд ямар хэмжээний хүчилтөрөгч шаардлагатай вэ?

б) 0,64 г хүчилтөрөгч ялгарвал 8,68 г мөнгөн ус(II) ислийг задлахад ямар масстай мөнгөн усыг олж авах вэ?

Бие даасан ажил

1. Өгүүлбэрүүдийг гүйцээнэ үү:

a) Бодисын массыг хадгалах хуулийг туршилтаар баталгаажуулсан: ______________________________________ ба ________________________________.

б) Орчин үеийн жорБодисын массыг хадгалах хууль нь: ______________________________________________________________________.

в) Бодисын массыг хадгалах хуулийг _________________________________ ба _________________________________ бүрдүүлэхэд ашигладаг.

d) Урвалын өмнөх атомын тоо үргэлж ______________________________________________________________________ тэнцүү байх ёстой.

e) Коэффицентийг үргэлж ________________________________ гэж тогтооно.

2. Химийн урвалын тэгшитгэлийн бүх коэффициентүүдийн нийлбэр

P + O 2 = P 2 O 5, тэнцүү:

a) 8; б) 9; в) 11; г) 6.

В. Олж авсан мэдлэгээ нэгтгэх, системчлэх.

Урд талын судалгаа

Бид өнөөдөр ангидаа ямар сэдвийг судалсан бэ?

Бодисын массыг хадгалах хуулийг хэн нээсэн бэ?

Бодисын массыг хадгалах хуулийн ач холбогдол юу вэ, хаана хэрэглэх вэ?

Бодисын массыг хадгалах хуулиас ямар үр дагавар гарах вэ?

Химийн урвалын мөн чанар юу вэ?

Коэффицент гэж юу вэ, яагаад химийн урвалын тэгшитгэлд ашигладаг вэ?

VI. Тусгал.

Тэгвэл Ф.Бэкон энэ илэрхийлэлд ямар утгатай гэж та бодож байна вэ? "Үнэн бол цаг хугацааны охин болохоос эрх мэдэл биш" гэж үү?

Химичид бодисын ертөнцийг хэрхэн ойлгодог вэ?

Өнөөдөр хичээл дээр...

олж мэдсэн ... ойлгосон ... таалагдсан ...

Сурсан... туслах болно... сонирхолтой...

VII. Заавар D/z.

§ 20, хуудас 67 – 68, жишээ нь. 3, 4, 5, тестийн даалгавар 1 , 2 .

Сурах бичгийн цахим нэмэлтийг ашиглан хичээлдээ бэлдэнэ.

VIII. Хичээлийг дүгнэж байна.