Химийн элементүүдийн харьцангуй атомын масс. Электрон давхаргууд болон электрон бүрхүүлүүд дээрх электронуудын хамгийн их тоог тодорхойлох

Атомын масснь атом эсвэл молекулыг бүрдүүлдэг бүх протон, нейтрон, электронуудын массын нийлбэр юм. Протон, нейтронтой харьцуулахад электронуудын масс маш бага тул тооцоололд тооцдоггүй. Хэдийгээр албан ёсны үүднээс энэ нь буруу боловч ихэнхдээ ийм байдаг энэ нэр томъёоэлементийн бүх изотопын дундаж атомын массыг заахдаа ашигладаг. Энэ нь үнэндээ харьцангуй юм атомын масс, бас нэрлэдэг атомын жинэлемент. Атомын жин гэдэг нь байгальд байдаг элементийн бүх изотопын атомын массын дундаж юм. Химичид ажлаа хийхдээ эдгээр хоёр төрлийн атомын массыг ялгах ёстой - жишээлбэл, атомын массын буруу утга нь урвалын үр дүнд буруу үр дүнд хүргэж болзошгүй юм.

Алхам

Элементүүдийн үелэх системээс атомын массыг олох

Атомын массыг хэрхэн бичсэнийг мэдэж аваарай.Атомын масс, өөрөөр хэлбэл өгөгдсөн атом эсвэл молекулын массыг стандарт SI нэгжээр илэрхийлж болно - грамм, килограмм гэх мэт. Гэсэн хэдий ч эдгээр нэгжээр илэрхийлсэн атомын масс нь маш бага байдаг тул тэдгээрийг ихэвчлэн нэгдмэл атомын массын нэгжээр эсвэл товчоор аму хэлбэрээр бичдэг. - атомын массын нэгж. Нэг атомын нэгжмасс нь стандарт нүүрстөрөгч-12 изотопын массын 1/12-тай тэнцүү байна.

• Атомын массын нэгж нь массыг тодорхойлдог нэг мэнгэ энэ элементийнграммаар. Энэ утга нь массыг хялбархан хувиргахад ашиглаж болох тул практик тооцоололд маш их хэрэгтэй байдаг өгөгдсөн тоо хэмжээөгөгдсөн бодисын атомууд эсвэл молекулууд нь моль болон эсрэгээр.

1. Атомын массыг ол үечилсэн хүснэгтМенделеев.Ихэнх тохиолдолд стандарт хүснэгтүүдМенделеев элемент бүрийн атомын массыг (атомын жин) агуулдаг. Ихэвчлэн тэдгээрийг элементийн эсийн доод талд, химийн элементийг төлөөлж буй үсгүүдийн доор тоогоор жагсаасан байдаг. Ихэвчлэн энэ нь бүхэл тоо биш, харин аравтын бутархай юм.

   Үелэх систем нь элементүүдийн дундаж атомын массыг өгдөг гэдгийг санаарай.Өмнө дурьдсанчлан, үелэх систем дэх элемент бүрийн харьцангуй атомын масс нь атомын бүх изотопын массын дундаж юм. Энэ дундаж утга нь олон практик зорилгоор үнэ цэнэтэй юм: жишээлбэл, хэд хэдэн атомаас бүрдэх молекулын молийн массыг тооцоолоход ашигладаг. Гэсэн хэдий ч, та бие даасан атомуудтай харьцах үед энэ утга нь ихэвчлэн хангалтгүй байдаг.

   • Дундаж атомын масс нь хэд хэдэн изотопын дундаж тул үечилсэн хүснэгтэд үзүүлсэн утга нь тийм биш юм үнэн зөваливаа нэг атомын атомын массын утга.
   • Нэг атом дахь протон ба нейтроны яг тоог харгалзан бие даасан атомуудын атомын массыг тооцоолох ёстой.

   Бие даасан атомын атомын массыг тооцоолох

   1. Өгөгдсөн элемент эсвэл түүний изотопын атомын дугаарыг ол.Атомын дугаар нь элементийн атом дахь протоны тоо бөгөөд хэзээ ч өөрчлөгддөггүй. Жишээлбэл, бүх устөрөгчийн атомууд ба зөвхөнТэд нэг протонтой. Натрийн атомын тоо нь цөмд нь арван нэгэн протонтой тул 11, харин цөмд нь найман протон байдаг тул хүчилтөрөгчийн атомын тоо найман байдаг. Та ямар ч элементийн атомын дугаарыг үечилсэн хүснэгтээс олж болно - бараг бүх стандарт хувилбаруудад энэ тоог дээр дурдсан болно. үсгийн тэмдэглэгээхимийн элемент. Атомын дугаар нь үргэлж эерэг бүхэл тоо байдаг.

      • Бид нүүрстөрөгчийн атомыг сонирхож байна гэж бодъё. Нүүрстөрөгчийн атомууд үргэлж зургаан протонтой байдаг тул түүний атомын дугаар 6 гэдгийг бид мэднэ. Үүнээс гадна бид үечилсэн системд нүүрстөрөгчтэй эсийн дээд хэсэгт (C) "6" тоо байдаг бөгөөд энэ нь атомын нүүрстөрөгчийн тоо зургаа.
      • Элементийн атомын дугаар нь үелэх систем дэх харьцангуй атомын масстай нь онцгой хамааралгүй гэдгийг анхаарна уу. Хэдийгээр хүснэгтийн дээд талд байгаа элементүүдийн хувьд элементийн атомын масс нь түүнээс хоёр дахин их юм шиг санагдаж магадгүй юм. атомын дугаар, хэзээ ч атомын дугаарыг хоёроор үржүүлж тооцдоггүй.

   2. Цөм дэх нейтроны тоог ол.Нейтроны тоо өөр өөр байж болно өөр өөр атомуудижил элемент. Нэг элементийн хоёр атом ижил тооны протонтой байх үед өөр өөр тоо хэмжээнейтронууд, тэдгээр нь энэ элементийн өөр өөр изотопууд юм. Хэзээ ч өөрчлөгддөггүй протоны тооноос ялгаатай нь тухайн элементийн атом дахь нейтроны тоо ихэвчлэн өөрчлөгдөж байдаг тул элементийн дундаж атомын массыг зэргэлдээ хоёр бүхэл тооны хооронд байрлах утгыг аравтын бутархай болгон бичдэг.

      Протон ба нейтроны тоог нэм.Энэ нь энэ атомын атомын масс байх болно. Цөмийг хүрээлж буй электронуудын тоог үл тоомсорлодог - тэдгээрийн нийт масс нь маш бага тул таны тооцоололд бараг ямар ч нөлөө үзүүлэхгүй.

   Элементийн харьцангуй атомын массыг (атомын жин) тооцоолох

   1. Дээжинд ямар изотоп байгааг тодорхойл.Химичид ихэвчлэн изотопын харьцааг тодорхойлдог тодорхой дээжмасс спектрометр гэж нэрлэгддэг тусгай багаж ашиглан. Гэсэн хэдий ч сургалтанд эдгээр өгөгдлийг шинжлэх ухааны ном зохиолоос авсан үнэлэмжийн хэлбэрээр даалгавар, тест гэх мэт хэлбэрээр өгөх болно.

      • Манай тохиолдолд нүүрстөрөгч-12 ба нүүрстөрөгч-13 гэсэн хоёр изотоптой харьцаж байна гэж бодъё.

   2. Дээж дэх изотоп бүрийн харьцангуй элбэг дэлбэг байдлыг тодорхойлно.Элемент бүрийн хувьд өөр өөр изотопууд байдаг өөр өөр харьцаа. Эдгээр харьцааг бараг үргэлж хувиар илэрхийлдэг. Зарим изотопууд маш түгээмэл байдаг бол зарим нь маш ховор байдаг - заримдаа маш ховор байдаг тул тэдгээрийг илрүүлэхэд хэцүү байдаг. Эдгээр утгыг масс спектрометр ашиглан тодорхойлж эсвэл лавлах номноос олж болно.

      • Нүүрстөрөгч-12-ын концентраци 99%, нүүрстөрөгч-13 нь 1% байна гэж үзье. Бусад нүүрстөрөгчийн изотопууд үнэхээрбайдаг, гэхдээ маш бага хэмжээгээр энэ тохиолдолдтэднийг үл тоомсорлож болно.

   3. Изотоп бүрийн атомын массыг дээж дэх концентрациар нь үржүүлнэ.Изотоп бүрийн атомын массыг элбэг дэлбэг хувиар (аравтын бутархайгаар илэрхийлнэ) үржүүлнэ. Хүү рүү хөрвүүлэхийн тулд аравтын, зүгээр л 100-д ​​хуваа. Үр дүнд нь концентраци нь үргэлж 1 хүртэл байх ёстой.

      • Манай дээж нь нүүрстөрөгч-12, нүүрстөрөгч-13 агуулдаг. Хэрэв нүүрстөрөгч-12 нь дээжийн 99%, нүүрстөрөгч-13 нь 1% -ийг эзэлдэг бол 12-ыг (нүүрстөрөгч-12-ын атомын масс) 0.99, 13-ыг (нүүрстөрөгч-13-ын атомын масс) 0.01-ээр үржүүлнэ.
      • Лавлах номууд нь тодорхой элементийн бүх изотопуудын мэдэгдэж буй тоон дээр үндэслэн хувь хэмжээг өгдөг. Ихэнх химийн сурах бичгүүдэд энэ мэдээллийг номын төгсгөлд байгаа хүснэгтэд оруулсан болно. Судалж буй дээжийн хувьд изотопын харьцангуй концентрацийг масс спектрометр ашиглан тодорхойлж болно.

   4. Үр дүнг нэмнэ үү.Өмнөх алхам дээр олж авсан үржүүлгийн үр дүнг нэгтгэн дүгнэ. Энэ үйлдлийн үр дүнд та өөрийн элементийн харьцангуй атомын массыг олох болно - тухайн элементийн изотопуудын атомын массын дундаж утгыг. Тухайн элементийн тодорхой изотопоос илүү элементийг бүхэлд нь авч үзэхэд энэ утгыг ашиглана.

      • Бидний жишээнд нүүрстөрөгч-12-ийн хувьд 12 x 0.99 = 11.88, нүүрстөрөгч-13-ийн хувьд 13 x 0.01 = 0.13 байна. Манай тохиолдолд харьцангуй атомын масс 11.88 + 0.13 = байна 12,01 .
   • Зарим изотопууд бусдаасаа бага тогтвортой байдаг: цөмд цөөхөн протон, нейтронтой элементүүдийн атомууд болж задарч, бөөмсийг ялгаруулдаг. атомын цөм. Ийм изотопуудыг цацраг идэвхт гэж нэрлэдэг.

1. Байгалийн магни нь 24Mg, 25Mg, 26Mg изотопуудаас бүрддэг. Хэрэв бие даасан изотопын агууламж массын хувиар 78.6 байвал байгалийн магнийн дундаж атомын массыг тооцоолно; 10.1 ба 11.3.

2. Байгалийн галли нь 71Ga ба 69Ga изотопуудаас тогтдог. Галлийн дундаж атомын масс 69.72 бол эдгээр изотопуудын атомуудын тоон харьцаа ямар байх вэ?

3. 10В изотопын моль фракц 19.6%, 11В изотоп 80.4% байгаа нь мэдэгдэж байгаа бол борын харьцангуй атомын массыг тодорхойл.

4. Зэс нь 63Cu ба 65Cu гэсэн хоёр изотоптой. Тэдний байгалийн зэс дэх молийн фракц нь 73 ба 27% байна. Зэсийн дундаж харьцангуй атомын массыг тодорхойл.

5. Цахиур элемент нь 28Si (молийн хэсэг 92.3%), 29Si (4.7%), 30Si (3.0%) гэсэн гурван изотопоос бүрдэх бол түүний харьцангуй атомын массыг тодорхойл.

6. Байгалийн хлор нь 35Cl ба 37Cl гэсэн хоёр изотоп агуулдаг. Хлорын харьцангуй атомын масс 35.45 байна. Хлорын изотоп бүрийн моль фракцыг тодорхойл.

7. Неоны харьцангуй атомын масс 20.2. Неон нь 20Ne ба 22Ne гэсэн хоёр изотопоос бүрдэнэ. Байгалийн неон дахь изотоп бүрийн моль фракцыг тооцоол.

8. Байгалийн бром нь хоёр изотоп агуулдаг. 79Br изотопын молийн фракц 55% байна. Харьцангуй атомын масс нь 79.9 бол бромын элементэд өөр ямар изотоп орох вэ.

9. Байгалийн талли нь 203Тл ба 205Тл изотопуудын холимог юм. Байгалийн таллийн харьцангуй атомын масс Ar(Tl) = 204.38 дээр үндэслэн таллийн изотоп найрлагыг массаар %-р тодорхойлно.

10. Байгалийн иридиум нь 191Ir ба 193Ir изотопуудын холимог юм. Байгалийн iridium Ar(Ir) = 192.22-ын харьцангуй атомын массыг үндэслэн иридиумын изотопын найрлагыг массаар % -аар тодорхойлно.

11. Байгалийн рени нь 185Re ба 187Re изотопуудын холимог юм. Байгалийн рений харьцангуй атомын масс Ar(Re) = 186.21 дээр үндэслэн рений изотопын найрлагыг массаар %-аар тодорхойлно.

12. Байгалийн галли нь 69Ga ба 71Ga изотопуудын холимог юм. Байгалийн галлийн харьцангуй атомын масс Ar(Ga) = 69.72 дээр үндэслэн галлийн изотоп найрлагыг массаар %-р тодорхойлно.

13. Байгалийн хлор нь 35Cl ба 37Cl гэсэн хоёр тогтвортой изотопоос бүрдэнэ. Хлорын харьцангуй атомын дундаж масс 35.45 дээр үндэслэн хлорын изотопын найрлагыг массын хувиар тооцоол.

14. Байгалийн мөнгө нь 107Ag ба 109Ag гэсэн хоёр тогтвортой изотопоос бүрдэнэ. Мөнгөний харьцангуй атомын дундаж масс 107.87 дээр үндэслэн мөнгөний изотоп найрлагыг массын хувиар тооцоол.

15. Байгалийн зэс нь 63Cu ба 65Cu хоёр тогтвортой изотопоос бүрдэнэ. Зэсийн харьцангуй атомын дундаж масс 63.55 дээр үндэслэн зэсийн изотопын найрлагыг массын хувиар тооцоол.

16. Байгалийн бром нь 79Br ба 81Br гэсэн хоёр тогтвортой изотопоос бүрдэнэ. Бромын харьцангуй атомын дундаж масс 79.90-д үндэслэн бромын изотоп найрлагыг массын хувиар тооцоол.

17. Байгалийн цахиур нь 30Si изотопын 3.1% (молоор) (атомын масс 29.9738), түүнчлэн 29Si (атомын масс 28.9765), 28Si (атомын масс нь 27.97) изотопуудаас бүрддэг. 29Si ба 28Si-ийн агуулгыг % (молоор) -аар тооцоол.

Изотоп ба изобарын атом дахь энгийн бөөмсийн тоог тодорхойлох

Жишээ 1. 82 207 X ба 82 212 X изотопуудын протон, нейтрон, электроны тоог тодорхойл; изобарууд 81,210 Y ба 84,210 Z байна. Эдгээр элементүүдийг нэрлэнэ үү.

Шийдэл.Үелэх системийн 82-р элемент нь хар тугалга (X = Pb), 81-р элемент нь талли (Y = Tl), 84-р элемент нь полони (Z = Po) юм. электрон ба протоны тоо нь элементийн атомын дугаартай тохирч байна. Цөм дэх нейтроны тоог элементийн массын тооноос цөм дэх протоны тоог (элементийн дугаар) хасч тооцдог. Үүний үр дүнд бид:

Байгалийн изотопын найрлагаас элементүүдийн харьцангуй атомын массыг тооцоолох

Жишээ 2. Мэнгэний фракцуудизотопууд 24 Mg, 25 Mg болон 26 Mg тус тус 79.7; 9.8 ба 10.5%. Магнийн дундаж харьцангуй атомын массыг тооцоол.

Шийдэл.Магнийн дундаж харьцангуй атомын массыг изотоп бүрийн массын фракцуудын үржвэрийг массын тоогоор нь нийлбэрээр тооцоолно.

M = 0.797 · 24 + 0,098· 25 + 0,105· 26 = 19,128 + 2,450 + 2,730 = 24,308.

Үүссэн утга нь элементүүдийн үечилсэн хүснэгтэд (24.305) өгөгдсөн магнийн атомын массын утгатай ойролцоо байна.

Цөмийн урвалын тэгшитгэл зохиох

Жишээ 3. X, Y, Z цацраг идэвхт задралын бүтээгдэхүүнийг тодорхойл:

88 226 Ra -(α-задрал) X -(α-задрал) Y -(β-задрал) Z.

Шийдэл. 88 226 Ra-ийн α задралын үед түүний массын тоо А нь дөрвөн нэгжээр буурч, A X = 226-4 = 222 болно. Энэ тохиолдолд цөмийн цэнэг хоёр нэгжээр буурч, тэнцүү болж хувирна. Z X = 88-2 = 86. Тиймээс эхний задрал нь радон изотоп 86 222 Rn үүсэхэд хүргэдэг. Радоны α задралын бүтээгдэхүүнийг ижил төстэй аргаар тодорхойлно: A Y = 222-4 = 218, Z Y = 86-2 = 84. Хоёр дахь задралын үр дүнд бид полони изотоп 84 218 Po-ийг олж авна; Полонигийн β задрал нь элементийн массын тоог өөрчлөхгүй, харин цөмийн цэнэгийг нэгээр нэмэгдүүлнэ: Z Z = 84+1 = 85. Энэ задралын гинжин хэлхээний эцсийн бүтээгдэхүүн нь 85 дугаартай элемент байх болно, өөрөөр хэлбэл. астатин (85,218 At). Цөмийн өөрчлөлтийн эцсийн схем дараах байдалтай байна.

88 226 Ra -(α-задрал) 86 222 Rn -(α-задрал) 84 218 Po -(β-задрал) 85 218 At.

Электрон давхаргууд болон электрон бүрхүүлүүд дээрх электронуудын хамгийн их тоог тодорхойлох

Жишээ 4. Тав дахь электрон давхарга ба f-бүрхүүл дэх электронуудын хамгийн их тоог тооцоол.

Шийдэл. n тоотой электрон давхарга дахь электронуудын хамгийн их боломжит тоо нь N n = 2n 2 байна. Тав дахь электрон давхаргын хувьд бид дараахь зүйлийг авна.

Nn=5=2 · 5 2 = 50.

Нэг дэх электроны хамгийн их боломжит тоо электрон бүрхүүлөгөгдсөн утгатай л N-тэй тэнцүү л = 2(2л+ 1). f-бүрхүүлийн хувьд л= 3. Үүний үр дүнд бид дараахь зүйлийг авна.

Н л=3 = 2(2· 3 + 1) = 14.

Янз бүрийн төлөв дэх электронуудын квант тооны утгыг тодорхойлох

Жишээ 5. Дараах электрон төлөвүүдийн үндсэн ба хажуугийн квант тоонуудын утгыг тодорхойл: 3d, 4s, 5p.

Шийдэл.Үндсэн квант тооны утга янз бүрийн нөхцөлатом дахь электронуудыг тэмдэглэв Араб тоо, мөн талын үнэ цэнэ квант тоо- харгалзах жижиг үсэг Латин үсэг. Үүний үр дүнд бид авч үзэж буй электрон төлөвүүдийг олж авдаг.

Изотопын асуудал

А түвшин

1. Устөрөгчийн изотопын найрлагыг (% -аар) тооцоол (дундаж харьцангуй атомын масс).А r = 1.008) ба лити (А r = 6.9), элемент бүр харьцангуй атомын масс нь нэгээр ялгаатай зөвхөн хоёр изотопоос бүрдэнэ гэж үзвэл.

Хариулах. Устөрөгч: 1 H - 99.2% ба 2 H - 0.8%; лити: 6 Li - 10%, 7 Li - 90%.

2. Байгалийн устөрөгчийн харьцангуй атомын масс 1.00797 байна. Энэ устөрөгч нь протиум изотопуудын холимог юм ( А r = 1.00782) ба дейтерий (А r = 2.0141). Байгалийн устөрөгч дэх дейтерийн хэдэн хувь вэ?

Хариулах. 0,015%.

3. Элементүүдийн өгөгдсөн тэмдгүүдийн дотроос изотоп ба изобаруудыг заана уу.

Хариулах. Изотопууд ижил химийн тэмдэгтэй, изобарууд ижил атомын масстай.

4. Байгалийн лити (А r = 6.9) 6 ба 7 масстай изотопуудаас бүрдэнэ. Эхний изотопын хэдэн хувьагуулсан уу?

Хариулах. 10%.

5. Магнийн изотопын атомын масс 4.15 10 байна –23 г. Энэ атомын цөмд агуулагдах нейтроны тоог тодорхойл.

Хариулах. 13.

6. Зэс нь 63 ба 65 масстай хоёр изотоптой. Массын хэсэгтэдгээрийн байгалийн зэсийн агууламж 73% ба 27% байна. Эдгээр өгөгдөл дээр үндэслэн байгалийн зэсийн дундаж атомын массыг тооцоол.

Хариулах. 63,54.

7. Байгалийн хлорын харьцангуй атомын дундаж масс 35.45 байна. Тооцоол массын фракцууд 35 ба 37 масстай хоёр изотоп.

Хариулах. 77.5% ба 22.5%.

8. Борын изотопуудын массын хэсэг нь мэдэгдэж байгаа бол түүний харьцангуй атомын массыг тодорхойлно уу ( 10 B) = 19.6% ба( 11 B) = 80.4%.

Хариулах. 10,804.

9. Лити нь 6 масстай байгалийн хоёр изотопоос бүрдэнэ. 1 = 7.52%) ба 7 ( 2 = 92.48%). Литийн харьцангуй атомын массыг тооцоол.

Хариулах. 6,9248.

10. Хэрэв кобальтын хоёр изотоп байгальд байгаа нь мэдэгдэж байгаа бол түүний харьцангуй атомын массыг тооцоолно уу: массын тоо 57 ( 1 = 0.17%) ба 59 ( 2 = 99,83%).

Хариулах. 58,9966.

11. Борын харьцангуй атомын масс 10.811. Байгалийн бор дахь массын тоо 10 ба 11 изотопын эзлэх хувийг тодорхойл.

Хариулах. 18.9% ба 81.1% байна.

12. Галли нь хоёртой байгалийн изотопмассын тоо 69 ба 71. Элементийн харьцангуй атомын масс 69.72 бол эдгээр изотопуудын атомын тоонуудын тоон хамаарал ямар байх вэ.

Хариулах. 1,78:1.

13. Байгалийн бром нь 79 ба 81 масстай хоёр изотоптой. Бромын харьцангуй атомын масс 79.904. Байгалийн бром дахь изотоп бүрийн массын хувийг тодорхойл.

Хариулах. 54.8% ба 45.2%.

Б түвшин

1. Цахиур нь гуравтай тогтвортой изотоп – 30 Si (3.05%(моль.)), 29 Си болон 28 Си. Цахиурын хамгийн түгээмэл изотопын агуулгыг (% (моль)) тооцоол. Тэд хэрхэн ялгаатай байх вэ? молийн массХүчилтөрөгч нь 16, 17, 18 массын тоо бүхий гурван тогтвортой изотоптой гэж үзвэл өөр изотопын найрлагатай цахиурын давхар исэл?

Хариулах. 94.55%; 18 төрлийн цахиурын давхар ислийн молекулууд.

2. Дээж нь нэг элементийн хоёр изотопын холимогоос бүрдэнэ; 30% нь изотоп, цөм нь 18 нейтрон; 70% нь изотоп бөгөөд цөм нь 20 нейтронтой. Изотопын холимог дахь элементийн дундаж харьцангуй атомын масс 36.4 бол элементийн атомын дугаарыг тодорхойл.

Хариулах. 17.

3. Химийн элемент нь хоёр изотопоос бүрдэнэ. Эхний изотопын атомын цөм нь 10 протон, 10 нейтрон агуулдаг. Хоёр дахь изотопын атомын цөмд нэмэлт 2 нейтрон байдаг. Хөнгөн изотопын 9 атом тутамд хүнд изотопын нэг атом байдаг. Элементийн дундаж харьцангуй атомын массыг тооцоол.

Хариулах. 20,2.

4. Изотоп 137 Cs хагас задралын хугацаа 29.7 жил байна. Энэ изотопын 1 г илүүдэл устай тэсрэх урвалд орсон. Үүссэн нэгдэл дэх цезийн хагас задралын хугацаа хэд вэ? Хариултаа зөвтгөөрэй.

Хариулах. Т 1/2 = 29.7 жил.

5. Цацраг идэвхит стронций-90-ын хэмжээ хэдэн жилийн дараа (хагас задралын хугацаа 27 жил) цацраг идэвхт уналтын үр дүнд буурах вэ? цөмийн дэлбэрэлт, цөмийн дэлбэрэлтийн дараа илрүүлсэн дүнгийн 1.5% -иас бага байх уу?

Хариулах. 163.35 жил.

6. Тэмдэглэгдсэн атомын аргад цацраг идэвхт изотопуудыг бие дэх элементийн "замыг мөрдөх" зорилгоор ашигладаг. Тиймээс нойр булчирхай өвчтэй өвчтөнд цацраг идэвхт иод-131 изотопын бэлдмэл тарьдаг. – - задрал), энэ нь эмч өвчтөний бие махбодид иодын дамжуулалтыг хянах боломжийг олгодог. Цацраг идэвхт задралын тэгшитгэл зохиож, биед орсон цацраг идэвхт иодын хэмжээ 10 дахин буурахад хэр хугацаа шаардагдахыг тооцоолоорой (хагас задралын хугацаа 8 хоног).

Хариулах.

7. Үүний үр дүнд никелийн дөрөвний гурав нь зэс болон хувирахад хэр хугацаа шаардагдах бол – -задрал, хэрэв изотопын хагас задралын хугацаа 63 28 Ни 120 настай юм уу?

Хариулах. 240 жил.

8. Изотопын массыг ол 81 Хэрэв анхны масс 200 мг байсан бол 25.5 цаг хадгалсны дараа Sr (хагас задралын хугацаа 8.5 цаг).

Хариулах. 25 мг.

9. Изотопын атомуудын эзлэх хувийг тооцоол 128 I (хагас задралын хугацаа 25 минут), 2.5 цагийн турш хадгалсны дараа задрахгүй.

Хариулах. 1,5625%.

10. Хагас амьдрал – - цацраг идэвхт изотоп 24 Na нь 14,8 цагтай тэнцүү бөгөөд задралын урвалын тэгшитгэлийг бичээд 29,6 цагийн дотор 24 г изотопоос хэдэн грамм охин бүтээгдэхүүн үүсэхийг тооцоол.

Хариулах.

11. Изотоп 210 Ро, цацраг-нейтроны эх үүсвэрт бериллийтэй холилдоход хэрэглэгддэг бөөмс. Хэдэн цагийн дараа ийм эх үүсвэрийн эрчим 32 дахин буурах вэ? Изотопын хагас задралын хугацаа 138 хоног байна.

Хариулах. 690 хоног

Цөмийн урвалын талаархи дасгалууд

1. Хэдэн- Тэгээд – - бөөмс цөмөө алдах ёстой байсан 226 IV бүлэгт хамаарах 206 массын дугаартай охин элементийг авахын тулд Ra үечилсэн хүснэгтэлементүүд? Энэ элементийг нэрлэ.

Хариулах. 5, 4 – , 206 82 Pb.

2. Изотопын атомын цөм 238 92 U цацраг идэвхт задралын үр дүнд цөм болж хувирав 226 88 Ра. Хэдэн- Тэгээд – -Үндсэн цөмөөс бөөмс ялгарч байсан уу?