Ligji i ruajtjes së masës së substancave në reaksionet kimike. Thelbi i një reaksioni kimik

Ligji i ruajtjes së masës së substancave është një nga ligjet më të rëndësishme kimisë. Ajo u zbulua nga M.V. Lomonosov, dhe më vonë u konfirmua eksperimentalisht nga A. Lavoisier. Pra, cili është thelbi i këtij ligji?

Histori

Ligji i ruajtjes së masës së substancave u formulua për herë të parë nga M.V Lomonosov në 1748 dhe e konfirmoi atë eksperimentalisht duke përdorur shembullin e shkrepjes së metaleve në enë të mbyllura në 1756. Lomonosov e lidhi ligjin e ruajtjes së masës së substancave me ligjin e ruajtjes së energjisë (sasia e lëvizjes). Ai i konsideroi këto ligje në unitet si ligji universal natyrës.

Oriz. 1. M. V. Lomonosov.

Por edhe para Lomonosov, më shumë se 20 shekuj më parë, shkencëtari i lashtë grek Democritus supozoi se gjithçka e gjallë dhe jo e gjallë përbëhet nga grimca të padukshme. më vonë në shekullin e 17-të, këto supozime u konfirmuan nga R. Boyle. Ai kreu eksperimente me metal dhe dru dhe zbuloi se pesha e metalit u rrit pas ngrohjes, dhe pesha e hirit, përkundrazi, u ul në krahasim me drurin.

Pavarësisht nga M.V. Lomonosov, ligji i ruajtjes së masës së një substance u vendos në 1789 nga kimisti francez A. Lavoisier, i cili tregoi se në reaksionet kimike jo vetëm. masë totale substancave, por edhe masës së secilit prej elementeve që përbëjnë substancat ndërvepruese.

Pikëpamjet e Lomonosov dhe Lavoisier u konfirmuan shkenca moderne. Në vitin 1905, A. Ajnshtajni tregoi se ekziston një marrëdhënie midis masës së një trupi (m) dhe energjisë së tij (E), e shprehur me ekuacionin:

ku c është shpejtësia e dritës në vakum.

Oriz. 2. Albert Ajnshtajni.

Kështu, ligji i ruajtjes së masës siguron një bazë materiale për hartimin e ekuacioneve të reaksioneve kimike.

Thelbi i ligjit të ruajtjes së masës së materies

Ligji i ruajtjes së masës së një substance është si vijon: masa e substancave që hyjnë në një reaksion kimik është e barabartë me masën e substancave të formuara si rezultat i reaksionit.

Oriz. 3. Ligji i ruajtjes së masës së lëndës.

Kur shkruani ekuacione për reaksionet kimike, duhet të siguroni pajtueshmërinë me këtë ligj. Numri i atomeve të një elementi në të majtë dhe pjesët e duhura Reagimet duhet të jenë të njëjta, pasi grimcat atomike në shndërrimet kimike ato janë të pandashme dhe nuk zhduken askund, por kalojnë vetëm nga një substancë në tjetrën. Thelbi reaksion kimik– thyerja e disa lidhjeve dhe formimi i lidhjeve të tjera. Meqenëse këto procese shoqërohen me shpenzimin dhe prodhimin e energjisë, një shenjë e barabartë në reaksione mund të vendoset nëse faktorët e energjisë, kushtet e reagimit, gjendjet e grumbullimit substancave.

Shumë shpesh shenja e barabartë, veçanërisht në reaksionet inorganike, vënë pa marrë parasysh faktorët e nevojshëm, duke bërë një regjistrim të thjeshtuar. Kur barazojnë koeficientët, së pari barazojnë numrin e atomeve të metaleve, pastaj jometalet, pastaj hidrogjenin dhe në fund kontrollojnë për oksigjen.

Çfarë kemi mësuar?

Ligji i ruajtjes së masës së materies studiohet në shkollë në kiminë e klasës së 8-të, pasi kuptimi i thelbit të tij është i nevojshëm për hartimi i saktë ekuacionet e reaksionit. Fakti që çdo materie në tokë përbëhet nga grimca të padukshme u sugjerua nga shkencëtari i lashtë grek Democritus, dhe pasuesit e tij më modernë Lomonosov, Lavoisier, Einstein e vërtetuan këtë eksperimentalisht.

Ligji i ruajtjes së masës së substancave. EKUACIONET KIMIKE

Mësues kimie, MAOU "Shkolla e Mesme Nr. 12", Kungur Rajoni i Permit Foteeva V.A.

TEST

Opsioni 2

1 opsion

te fizike?

A) ujë të vluar

A) ngrirja e ujit

B) zbërthimi i ujit nga rryma elektrike

B) djegia e squfurit

B) fermentimi i lëngjeve

C) shuarjen e sodës me uthull

D) shkrirja e metaleve

D) shkrirja e parafinës

D) djegia e ushqimit

D) avullimit të tretësirës së kripës

E) distilimi i ujit

E) djegia e ushqimit

G) filtrimi

G) shuarjen e sodës me uthull

H) bërjen e çajit

H) zverdhja e gjetheve

Ekzaminimi

Opsioni 2

1 opsion

Cilat nga dukuritë e mëposhtme janë te fizike?

Cilat nga dukuritë e mëposhtme janë kimike (reaksione kimike)?

A) ujë të vluar

B) djegia e squfurit

B) fermentimi i lëngjeve

D) shkrirja e parafinës

D) djegia e ushqimit

D) avullimit të tretësirës së kripës

G) filtrimi

G) shuarjen e sodës me uthull

H) bërjen e çajit

H) zverdhja e gjetheve

Le te kujtojme!!!

• Çfarë është një reaksion kimik?
• Cilat shenja të reaksioneve kimike dini?
• Çfarë mendoni se ndodh me substancat? sasiore ndryshimet, për shembull çfarë ndodh me masë substancave?
• Cilat do të jenë opinionet?
• Opinionet janë të ndara. Cili prej jush ka të drejtë?

Cila do të jetë tema e mësimit?

(Çfarë ndodh me një masë substancash gjatë reaksioneve kimike?)

• Si mund ta zbulojmë?
• (Kryejeni eksperimentin, lexoni në tekstin shkollor).

EKSPERIENCA:

V sistem i mbyllur Peshohen substancat që hyjnë në reaksion: tretësirat e klorurit të bariumit (BaCl 2) dhe sulfatit të magnezit (MgSO 4) - m1, si dhe substancat e formuara si rezultat i reaksionit: sulfati i bariumit (BaSO 4) dhe kloruri i magnezit. (MgCl2) - m2.

• Çfarë fenomeni keni vërejtur? Pse mendoni kështu?
• Çfarë ndodhi me masën e substancave para dhe pas reaksionit?
• Cila është grimca më e vogël e materies?
• Nga cilat grimca përbëhen molekulat? Mbani mend përkufizimin ATOM.
• Çfarë tregon formula kimike?
• Si llogaritet masë molare, masa e materies?
• Pra Pse por m1=m2?
• Mund të përgjigjeni menjëherë kjo pyetje? Pse? Çfarë duhet të dini?

(Ndoshta e di formulat kimike- përbërjen e substancave para dhe pas reaksionit dhe shikoni ndryshimet nëse përbërje atomike substancat para dhe pas reagimit?)

• Çfarë pyetje lind?

(A ndryshon përbërja atomike e substancave para dhe pas reaksionit?)

• Cili është qëllimi i mësimit tonë?

(Zbuloni nëse cilësia dhe përbërjen sasiore atomet në kimike reagimet?)

Zgjidhja e problemit

Le ta shkruajmë këtë reagim në rusisht dhe më pas në gjuhën kimike:

klorur barium + sulfat magnez sulfat barium + klorur magnez

• 1 atom Ba 1 atom Mg 1 atom Ba 1 atom Mg
• 2 atome Cl 1 atom S 1 atom S 2 atome Cl
• 4 atome O 4 atome O

Para reagimit Pas reagimit

Çfarë përfundimi mund të nxirret?

( Atomet dhe përbërja e tyre para dhe pas reagimit nuk kanë ndryshuar )

• Rezultatet e peshimit të substancave para dhe pas reagimit konfirmojnë ligji ruajtja e masës substancave. Studentët përballen me një vendim detyrë problematike: pse m1=m2? Falë përditësimit të njohurive të marra më parë për strukturën e substancave, studentët arrijnë relativisht lehtë në përfundimin e mëposhtëm: m1 = m2, sepse atomet Dhe numri i tyre si rezultat transformimet kimike mos ndrysho, por vetëm kombinohen ndryshe për të formuar substanca të reja.

Le të kontrollojmë përfundimin tonë me llogaritjet:

BaCl 2 + MgSO 4 Ba SO 4 + Mg Cl 2

Para reagimit - m1 Pas reagimit - m2

Çfarë treguan llogaritjet?

Çfarë keni vërtetuar?

(m1= m2 ) Pse?

Ligji i ruajtjes

masë e lëndës

“Të gjitha ndryshimet në natyrë që ndodhin janë të një gjendjeje të tillë që çdo gjë që i hiqet një trupi, e njëjta sasi i shtohet një tjetri. Pra, nëse materia zvogëlohet diku, ajo do të rritet në një vend tjetër...”

Le të kujtojmë

Formula kimike – regjistrimi konvencional i përbërjes së një substance duke përdorur simbole dhe indekse kimike.

Indeksi tregon numrin e atomeve në njësinë e formulës së një substance.

Koeficienti tregon numrin e grimcave që nuk lidhen me njëra-tjetrën

Formula kimike

Koeficienti

Indeksi

5H 2 RRETH

Në bazë të këtij ligji bëhen ekuacione reaksionet kimike

duke përdorur formulat kimike, koeficientët dhe

shenja matematikore.

Ekuacioni i reaksionit

X A + në NË = Me AB

A, B, AB - formula kimike

x, y, s - shanset

FOSFOR + OXYGEN = FOSFOR (V) OXID

1.P+O 2 P 2 +5 O 5 -2

2 . Le të fillojmë me oksigjen.

3. O - 2 atome në të majtë O- 5 atome në të djathtë

4. NOC = 10

5. 10: 2 = 5 P+ 5 O 2 P 2 O 5

6. 10: 5 = 2 P+5O 2 2 P 2 O 5

7. B anën e majtë ekuacionet duhet të vendosen para formulës së fosforit

koeficienti - 4

4 P+ 5 O 2 = 2 P 2 O 5

Bëni ushtrimet:

1. Renditni koeficientët në një reaksion kimik

Al+O 2 Al 2 O 3

2.Shkruani reaksionin kimik duke përdorur formulat kimike dhe renditni koeficientët

hidroksid hekuri (III) + acid nitrik nitrat hekuri (III) + ujë

Punë e pavarur.

Niveli 1:

Gjeni dhe rregulloni gabimet:

Al + 3HCl ═ AlCl 3 + 3H 2

Niveli 2:

Vendosni koeficientët në diagramin e reaksionit kimik:

FeSO 4 + KOH → Fe(OH) 2 +K 2 SO 4

Niveli 3:

Shkruani një ekuacion për reaksionin kimik dhe renditni koeficientët:

Oksid i fosforit (V) + hidroksid natriumi → fosfat natriumi + ujë

Përgjigjet

Niveli 1:

2 Al+ 6 HCl═ 2 AlCl 3 + 3 H 2

Niveli 2:

FeSO 4 + 2 KOH ═ Fe(OH) 2 +K 2 SO 4

Niveli 3:

P 2 O 5 + 6 NaOH ═ 2 Na 3 P.O. 4 + 3 H 2 O

Ashtu si Boyle, shkencëtari rus eksperimentoi me replika të mbyllura. Por, ndryshe nga Boyle, Lomonosov peshoi enët para dhe pas kalcinimit pa i hapur ato. m1=m2

Pas dy orësh ngrohje, maja e mbyllur e retortës u hap dhe ajri i jashtëm shpërtheu në të me zhurmë.

Sipas vëzhgimit tonë, ky operacion rezultoi në një shtim në peshë prej 8 kokrrash...” m1 m2

TESTO VETEN

1).M.V. Lomonosov zbuloi ligjin e ruajtjes së masës së substancave në:

A.1789 B.1756 B.1673

2. Vendosni sekuencën e saktë të ligjit të ruajtjes së masës së substancave:

A - masë substancash

B - masa e substancave

B- si rezultat i saj

G-reagoi,

D-rezultojnë

E- barabartë

3). Shënimi konvencional për një reaksion kimik është: A. formula kimike B. koeficienti

B. ekuacioni kimik D. indeksi

REFLEKTIM

Zgjidhni shprehjen që përputhet me punën tuaj në mësim:

1. Durimi dhe puna do të bluajnë gjithçka.

2. Vështirë për t'u mësuar - e lehtë për t'u luftuar.

3. Ushtar i keq është ai që nuk ëndërron të bëhet gjeneral.

4. Mënyra e vetme që çon në njohuri është veprimtari.

5. Çdo njohuri ka vlerë vetëm kur na bën më energjikë.

Detyrë shtëpie

fq.96-98 § 27, ex.1(b), 2(d),3(b)

Le te kujtojme!!!

• Cilat dukuri quhen kimike?
• Cilat kushte janë të nevojshme që të ndodhë një reaksion kimik?
• Cilat shenja tregojnë se ka ndodhur një reaksion kimik?
• Si e shënuam përbërjen e një lënde?
• Mund të tregoni reagimin? Cila është tema dhe qëllimi i mësimit tonë?

Kimia është shkenca e substancave, strukturës, vetive dhe transformimit të tyre, si rezultat i reaksioneve kimike, themeli i të cilave është hedhur. ligjet kimike. Të gjitha kimia e përgjithshme bazohet në 4 ligje bazë, shumë prej të cilave u zbuluan nga shkencëtarët rusë. Por në këtë artikull do të flasim për ligjin e ruajtjes së masës së substancave, i cili është pjesë e ligjeve bazë të kimisë.

Le të shqyrtojmë në detaje ligjin e ruajtjes së masës së materies. Artikulli do të përshkruajë historinë e zbulimit të ligjit, thelbin dhe përbërësit e tij.

Ligji i ruajtjes së masës së lëndës (kimia): formulim

Masa e substancave që hyjnë në një reaksion kimik është e barabartë me masën e substancave të formuara si rezultat i tij.

Por le të kthehemi në histori. Më shumë se 20 shekuj më parë, filozofi i lashtë grek Demokriti sugjeroi se e gjithë materia është grimca e padukshme. Dhe vetëm në shekullin e 17-të një kimist Origjina angleze parashtron një teori: e gjithë materia është ndërtuar nga grimca të vogla substancave. Boyle kreu eksperimente me metal duke e ngrohur atë mbi një zjarr. Ai i peshoi enët para dhe pas ngrohjes dhe vuri re se pesha u rrit. Djegia e drurit kishte efekt të kundërt - hiri peshonte më pak se druri.

Histori e re

Ligji i ruajtjes së masës së substancave (kimia) u paraqit në shoqatën shkencore në 1748 nga M.V. Lomonosov, dhe në 1756 u vërtetua eksperimentalisht. Shkencëtari rus dha prova. Nëse i ngrohni kapsulat e mbyllura hermetikisht me kallaj dhe i peshoni kapsulat para ngrohjes dhe më pas, atëherë ligji i ruajtjes së masës së një substance (kimia) do të jetë i qartë. Formulimi i shprehur nga shkencëtari Lomonosov është shumë i ngjashëm me atë modern. Natyralisti rus prezantoi kontribut i pamohueshëm në zhvillimin e shkencës atomo-molekulare. Ai kombinoi ligjin e ruajtjes së masës së substancave (kiminë) me ligjin e ruajtjes së energjisë. Mësimi aktual i ka konfirmuar këto besime. Dhe vetëm tridhjetë vjet më vonë, në 1789, shkencëtari natyror Lavoisier nga Franca konfirmoi teorinë e Lomonosov. Por kjo ishte vetëm një supozim. Ai u bë ligj në shekullin e njëzetë (fillimi), pas 10 vitesh kërkime nga shkencëtari gjerman G. Landolt.

Shembuj eksperimentesh

Le të shqyrtojmë eksperimentet që mund të konfirmojnë ligjin e ruajtjes së masës së substancave (kimia). Shembuj:

1. Në enë vendosim fosfor të kuq, e mbulojmë fort me tapë dhe e peshojmë. Ngroheni në zjarr të ulët. Arsimi tymi i bardhë(oksidi i fosforit) tregon se ka ndodhur një reaksion kimik. E peshojmë përsëri dhe sigurohemi që pesha e enës me substancën që rezulton nuk ka ndryshuar. Ekuacioni i reaksionit: 4P+3O2 = 2P2O3.
2. Ne marrim dy anije Landolt. Në njërën prej tyre, me kujdes, që të mos përzihet, hidhni reagentët e nitratit të plumbit dhe jodur kaliumit. Në një enë tjetër vendosim edhe klorurin e hekurit. Mbyllni enët fort. Peshorja duhet të jetë e ekuilibruar. Përzieni përmbajtjen e secilës enë. Në njërën, formohet një precipitat i verdhë - ky është jodur plumbi, në tjetrin, merret tiocianat hekuri. e kuqe e erret. Kur u formuan substanca të reja, peshorja ruante ekuilibrin.
3. Le të ndezim një qiri dhe ta vendosim në një enë. E mbyllim hermetikisht këtë enë. Sjellja e peshores në ekuilibër. Kur ajri në enë mbaron, qiri fiket dhe reagimi përfundon. Peshorja do të jetë e balancuar, kështu që pesha e reaktantëve dhe pesha e substancave të formuara janë të njëjta.
4. Le të bëjmë një eksperiment tjetër dhe të marrim si shembull ligjin e ruajtjes së masës së substancave (kimia). Formula e klorurit të kalciumit është CaCl2, dhe ajo e acidit sulfat është H2SO4. Kur këto substanca ndërveprojnë, formohet një precipitat i bardhë - sulfati i kalciumit (CaSO4), dhe acid klorhidrik(HCl). Për eksperimentin do të na duhen peshore dhe një enë Landolt. Me shumë kujdes hidhni në enë klorur kalciumi dhe acid sulfat, pa i përzier dhe mbyllni fort me tapë. Peshojmë në peshore. Më pas i përziejmë reagentët dhe vërejmë se precipiton një precipitat i bardhë (sulfati i kalciumit). Kjo tregon se ka ndodhur një reaksion kimik. E peshojmë sërish enën. Pesha mbeti e njëjtë. Ekuacioni për këtë reaksion do të duket kështu: CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.

Bazat

Qëllimi kryesor i një reaksioni kimik është të shkatërrojë molekulat në disa substanca dhe më pas të formojë molekula të reja të substancës. Në këtë rast, numri i atomeve të secilës substancë para dhe pas ndërveprimit mbetet i pandryshuar. Kur krijohen substanca të reja, lirohet energji dhe kur ato prishen me thithjen e saj, ka një efekt energjetik, i cili manifestohet në formën e përthithjes ose lëshimit të nxehtësisë. Gjatë një reaksioni kimik, molekulat e substancave fillestare - reaktantët - zbërthehen në atome, nga të cilat më pas merren produktet e reaksionit kimik. Vetë atomet mbeten të pandryshuara.

Reagimi mund të zgjasë me shekuj, ose mund të ndodhë me shpejtësi. Kur prodhoni produkte kimike, duhet të dini shpejtësinë e një reaksioni kimik të caktuar, nëse ai thith ose çliron temperaturën, çfarë presioni nevojitet, sasinë e reagentëve dhe katalizatorëve. Katalizatorët janë substanca të vogla që nuk marrin pjesë në një reaksion kimik, por ndikojnë ndjeshëm në shpejtësinë e tij.

Si të shkruani ekuacionet kimike

Duke ditur ligjin e ruajtjes së masës së substancave (kimia), mund të kuptoni se si të hartoni saktë ekuacionet kimike.

1. Kërkohet njohja e formulave të reagentëve që hyjnë në një reaksion kimik dhe formulave të produkteve që dalin prej tij.
2. Në të majtë janë shkruar formulat e reagentëve, midis të cilave vendoset një shenjë "+", dhe në të djathtë - formulat e produkteve që rezultojnë me një shenjë "+" midis tyre. Një shenjë "=" ose një shigjetë vendoset midis formulave të reagentëve dhe produkteve që rezultojnë.
3. Numri i atomeve të të gjithë përbërësve të reaktantëve duhet të jetë i barabartë me numrin e atomeve të produkteve. Prandaj, koeficientët llogariten dhe vendosen para formulave.
4. Ndalohet zhvendosja e formulave nga ana e majtë e ekuacionit në të djathtë ose ndryshimi i vendeve të tyre.

Kuptimi i ligjit

Ligji i ruajtjes së masës së substancave (kimia) e bëri të mundur tema me interesante zhvillohet si shkencë. Le të zbulojmë pse.

• Rëndësia e madhe e ligjit të ruajtjes së masës së substancave në kimi është se në bazë të tij e bëjnë llogaritjet kimike për industrinë. Supozoni se ju duhet të merrni 9 kg sulfur bakri. Ne e dimë se reaksioni i bakrit dhe squfurit ndodh në një raport masiv prej 2:1. Nga këtë ligj, në një reaksion kimik të bakrit me peshë 1 kg dhe squfurit me peshë 2 kg, fitohet sulfuri i bakrit me peshë 3 kg. Meqenëse duhet të marrim sulfur bakri me peshë 9 kg, domethënë 3 herë më shumë, atëherë do të na duhen 3 herë më shumë reagentë. Domethënë 6 kg bakër dhe 3 kg squfur.
• Aftësia për të shkruar ekuacione kimike të sakta.

konkluzioni

Pas leximit të këtij artikulli, nuk duhet të mbetet asnjë pyetje në lidhje me thelbin e këtij ligji të historisë së zbulimit të tij, në të cilin, meqë ra fjala, është i përfshirë edhe bashkatdhetari ynë i famshëm, shkencëtari M.V. Lomonosov. E cila përsëri konfirmon se sa e madhe është fuqia e shkencës vendase. U bë e qartë edhe rëndësia e zbulimit të këtij ligji dhe kuptimi i tij. Dhe ata që nuk e kuptuan, në shkollë, pasi të lexojnë artikullin, duhet të mësojnë ose të kujtojnë se si ta bëjnë këtë.

Prapa Përpara

Kujdes! Pamjet paraprake të diapozitivëve janë vetëm për qëllime informative dhe mund të mos përfaqësojnë të gjitha veçoritë e prezantimit. Nëse jeni të interesuar këtë punë, ju lutemi shkarkoni versionin e plotë.

Objektivat e mësimit:

1. arsimore : sistematizoni njohuritë e nxënësve për klasifikimin e substancave, mësoni nxënësit të hartojnë ekuacione të reaksioneve kimike sipas Ligjit të ruajtjes së masës së substancave.

2. Zhvillimore: përmirësoni aftësitë e nxënësve gjatë kompozimit ekuacionet kimike, zhvillojnë aftësinë e tyre për të krahasuar dhe përgjithësuar vëmendjen e qëndrueshme; zhvillimi i të menduarit analitik; kryejnë komunikim ndërdisiplinor.

3. Edukative: për të formuar një kulturë informacioni dhe komunikimi.

Pajisjet dhe reagentët: peshore, epruveta, balona, ​​HCL, CuSO 4, CaCO 3, H 2 SO 4, Cu(OH) 2.

Lloji i mësimit: e kombinuar.

Plani i mësimit:

1. Momenti organizativ.
2. Përditësimi i njohurive. (Zgjidhje fjalëkryq, diktim).
3. Mësimi i materialit të ri:
   a) informacion historik;
   b) demonstrimi i eksperimenteve;
   c) formulimin e ligjit;
   d) ekuacionet kimike.
4. Konsolidimi (Kryerja e ushtrimeve).
5. Përmbledhja e mësimit.
6. Detyrë shtëpie.
7. Këngë.

pershendetje.

Motoja e mësimit: "Oh, sa zbulime të mrekullueshme kemi."

Shpirti përgatit ndriçimin..."

Sot në mësim do të flasim për zbulime, do të mësojmë shumë gjëra të reja, do të përsërisim materialin që kemi trajtuar, do të kujtojmë se si shkruhen formulat e substancave, do të njihemi me ligjin e ruajtjes së masës së substancave, do të mësojmë të shkruajmë ekuacione. . Dhe për të arritur qëllimet tona ne do të punojmë sipas planin e ardhshëm: (në ekran shfaqet një plan).

– Mos harroni se çfarë fenomenesh ekzistojnë në natyrë.

- Si dukuritë fizike ndryshe nga ato kimike?

– Çfarë shoqërohet me reaksione kimike?

– Si përcaktohen substancat në kimi?

– Kush e sugjeroi këtë emërtim?

Tani kushtojini vëmendje ekranit. Ju shihni një fjalëkryq, duke e zgjidhur të cilin jo vetëm që do të përsërisni atë që të gjithë dinë, por do të mësoni edhe temën e mësimit tonë sot.

Ju lutemi vini re se titulli është i shkruar dhe fjala kyçe është me të kuqe dhe e koduar. Pas zgjidhjes, përgjigjet e sakta shfaqen në ekran.

bravo! Kështu, tema e mësimit tonë është: " Ekuacionet kimike.

Ligji i ruajtjes së masës së substancave"

Hapim fletoret, shkruajmë datën dhe temën e mësimit.

Tani do të shkruajmë një diktim.

Unë do t'i emërtoj substancat, dhe ju do të shkruani formulat.

Ba(NO 3), BaCL 2, HCL, Cu SO 4, CaC O 3, H 2 O, NaOH, H 2 SO 4, HNO 3, AL 2 O 3,

Zn (NO 3) 2, Mg CL 2.

shfaqen në ekran formulat e sakta. Nxënësit kontrollojnë shënimet e tyre.

Tani që kemi kujtuar shenjat dhe formulat, do të fillojmë të studiojmë materiale të reja.

Sfondi historik

Z.S.M.V. u zbulua nga shkencëtari i madh rus Lomonosov në 1748, më vonë konfirmoi këtë ligj në 1789 kimist francez Lavoisier. Cila është historia e zbulimit?

Mendja kureshtare e Lomonosov-it ishte e pushtuar nga mendimi se çfarë ndodh me substancat që hyjnë në një reaksion kimik.

A ndryshon përbërja dhe masa e tyre?

Ai kreu eksperimente.

Në fillim, ai mori enë me vrima të hapura për eksperimente. Masa ndryshoi.

Pastaj ai kreu eksperimente në retorte xhami të mbyllura - masa mbeti e pandryshuar.

Pastaj ai shpjegoi ligjin duke thënë se Gjatë reaksioneve kimike, atomet nuk zhduken dhe nuk shfaqen, por ndodh vetëm rirregullimi i tyre..

Tani do të bëjmë eksperimente që konfirmojnë zbulimet e Lomonosov.

Demonstrimi i eksperimenteve:

Çfarë përfundimi mund të nxjerrim se si ka ndryshuar masa e substancave?

Cili ligj i fizikës ka një kuptim të tillë semantik? (ligji i ruajtjes së energjisë).

Si formulohet?

Në të gjitha fenomenet që ndodhin në natyrë, energjia as shfaqet dhe as nuk zhduket. Ai vetëm shndërrohet nga një lloj në tjetrin, ndërsa kuptimi i tij mbetet i njëjtë.

– Tani që keni kujtuar ligjin e ruajtjes së energjisë dhe keni mësuar thelbin e ligjit të ruajtjes së masës së substancave. përpiquni të formuloni vetë Ligjin e ruajtjes së masës së substancave (ligji shfaqet në ekran).

- Shkruani në fletore.

Masa e substancave që hyjnë në një reaksion kimik është e barabartë me masën e substancave të formuara si rezultat i reaksionit.

– Substancat reagojnë dhe krijohen substanca të reja.

Ne flasim për të gjitha këto. Si mund të shkruhet kjo?

Dhe këto procese shkruhen duke përdorur ekuacione.

Ashtu si në rusisht ju bëni fjalë nga shkronjat, dhe nga fjalët në fjali, ashtu edhe në kimi ju bëni formula nga shenjat dhe ekuacionet nga formula.

Simbolet e mëposhtme përdoren për të shkruar ekuacione në kimi:

Kur shkruani ekuacione, duhet t'i përmbaheni algoritmit të mëposhtëm të veprimeve (në ekran).

N 2 +H 2. -> NH 3
N 2 +3 H 2 -> 2NH 3

- Djema, kush mund ta marrë me mend se çfarë është një ekuacion kimik?

(Formulimi shfaqet në ekran)

– Një ekuacion kimik është një paraqitje konvencionale e një reaksioni kimik duke përdorur formula kimike.

Substancat që marrin pjesë në reaksion quhen reagentët.

Substancat e formuara si rezultat i reagimit - produkteve reagimet.

Nxënësit shkruajnë në fletoret e tyre.

– Tani le të krijojmë një ekuacion për reagimin që kemi kryer.

2HCL+ CuSO 4 ->CuCL 2 + H 2. SO 4
2HCL+ CaCO 3 ->Ca CL 2 + H 2 CO 3
Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 ->Cu SO 4 + H 2 O

- Djema, kush ka ndonjë pyetje?

– Dhe tani do të kryejmë disa ushtrime për të konsoliduar:

1. Cili është koeficienti në ekuacionin e reaksionit para formulës së acidit klorhidrik

2. Vazhdoni ekuacionet e reaksionit, renditni koeficientët:

AL + O 2 ->… (AL 2 O 3)

3. Shkruani ekuacionet e reaksionit dhe renditni koeficientët: sulfati i natriumit kombinohet me nitratin e bariumit për të formuar sulfat bariumi dhe nitrat natriumi

(Na 2 SO 4 +Ba (N O 3) 2 -> Ba S O 4 v+ 2NaN O 3)

3. Gjeni gabimet:

5. Plotësoni ekuacionet:

6. Kryeni një sërë transformimesh, shkruani ekuacionet e reagimit:

Ca -> CaO -> (CaOH) 2

- Ne kemi mbaruar, në rregull. Kushtojini vëmendje ekranit. Merrni fletoret e njëri-tjetrit dhe provoni veten. Ndrysho përsëri. Kush ka gjithçka në rregull? Mirë.

– Çfarë përfundimesh mund të nxjerrim?

– Çfarë po kalojmë në klasë?

– Si barazohen ekuacionet?

– Kush e zbuloi ligjin e ruajtjes së masës së substancave?

-Si quhet një ekuacion?

– Si quhen substancat që kanë reaguar?

– Si quhen substancat që rezultojnë?

Punë e madhe sot
Mund të të zhgënjej rezultat.
Ju të gjithë u përpoqët, nuk ishit dembel
Dhe të gjithë bënë aq sa mundën!
Notimi.

– Tani, shkruani në ditarët tuaj:

D ohm.detyrë .

F. 31, ushtrimet 2, 3. fq 110, për ushtrime kureshtare. 2,3,4.

- Mirë!

– Dhe do ta mbyllim mësimin me një këngë për Ligjin bazuar në këngën “ Buzëqeshni”.

Lomonosov e zbuloi këtë ligj
Konfirmuar nga kimisti francez Lavoisier
Masat e të gjitha substancave që reaguan
E barabartë me masën e substancave që rezultojnë
Çdo atom nuk është budalla
Ai bën pikërisht këtë:
Nuk do të shfaqet, nuk do të zhduket
Nuk do të ndryshojë

Epo, masa është si gjithmonë
Ekziston vetëm një nga këto atome
Dhe në materialet fillestare ajo nuk do të ndryshojë. – 2 herë

Ligji i Lomonosov-it atëherë
Në kimi është bërë ilaçi kryesor
Të gjitha reagimet tani janë gjithmonë
Përpiluar nga një sistem ekuacionesh.

Çdo atom nuk është budalla
Ai bën pikërisht këtë:
Nuk do të shfaqet, nuk do të zhduket
Nuk do të ndryshojë

Epo, masa është si gjithmonë
Ekziston vetëm një nga këto atome
Dhe nuk do të ndryshojë në substancat origjinale. - 2 herë

Tema e mësimit: Ligji i ruajtjes së masës së substancave. Ekuacionet kimike

Objektivat arsimore:

Rishikimi i koncepteve për dukuritë fizike dhe kimike, reaksionet kimike dhe thelbi i tyre;

Bazuar në eksperiment demonstrues t'i çojë studentët në zbulimin e ligjit të ruajtjes së masës së substancave;

Duke përdorur një fragment video të aplikacionit elektronik në tekstin shkollor, prezantoni studentët me informacion historik zbulimi i ligjit të ruajtjes së masës së substancave;

Tregoni rëndësinë e zbulimit të ligjit në kimi dhe për prodhim;

Detyrat zhvillimore:

Nxitja e zhvillimit të aftësive të punës së pavarur dhe në grup;

Promovoni zhvillimin aktiviteti njohës nxënësit në klasë përmes përdorimit të videoklipeve nga një aplikacion elektronik;

Zhvilloni të menduarit logjik nxënësit të jenë në gjendje të shpjegojnë rezultatet e një eksperimenti demonstrues;

Zhvilloni aftësinë për të zbatuar ligjin e ruajtjes së masës së substancave për zgjidhjen e problemeve dhe hartimin e ekuacioneve të reagimit.

Detyrat edukative:

Vazhdoni t'u ngjallni nxënësve saktësinë në shënimin e shënimeve gjatë zgjidhjes së problemave dhe shkrimit të ekuacioneve të reagimit;

Të ndihmojë nxënësit të zhvillojnë aftësinë për të dëgjuar mendimet e të tjerëve, për të forma të ndryshme prezantime me gojë, vlerësim pika të ndryshme vizion.

Nxit një kulturë të punës mendore, një perceptim dialektik-materialist të botës.

Lloji i mësimit: Një mësim për të mësuar njohuri të reja.

Format dhe metodat: tregim, bisedë, punë e pavarur, punë me tekst mësimor, pamore, punë në grup.

Pajisjet: laptop, projektor multimedial, tabela e bardhë interaktive, aplikim elektronik, PSHE, peshore, pajisje për demonstrimin e ligjit të ruajtjes së masës së substancave.

Reagentët: Tretësira të sulfatit të natriumit dhe klorurit të bariumit.

Demo: 1) ndërveprimi i klorurit të bariumit dhe sulfatit të natriumit në peshore; 2) fragmente video të suplementit elektronik të tekstit shkollor.

Rezultati i pritshëm:

Studenti:

përcakton ligjin e ruajtjes së masës së substancave, njeh thelbin e tij;

rendit koeficientët në ekuacionet e reaksioneve kimike;

njehson masën e një lënde (produkti ose reaktanti) duke përdorur ligjin e ruajtjes së masës së substancave.

PËRPARIMI I MËSIMIT

I. Organizimi i nxënësve për mësimin.

II. Përditëso njohuri të sfondit. Motivimi veprimtari edukative. Deklarata e një pyetje problematike.

1. Sondazh frontal

"LOJË - ushtrim." Mësuesi/ja liston fizike dhe dukuritë kimike. Nxënësit dëgjojnë me vëmendje. Nëse emërtohet një fenomen kimik, ata ngrenë dorën lart. Nxënësi që është përgjigjur gabim jep një përkufizim të një dukurie fizike ose kimike dhe gjithashtu jep shembullin e tij:

a) thartim i qumështit;

b) fermentimi i rrushit;

c) shkrirja e akullit;

d) ndryshkja e gozhdës;

e) shkrirja e parafinës;

f) avullimi i alkoolit;

g) ujë të distiluar të zier;

h) djegie gazi natyror;

i) formimi i ngricave;

j) mbeturina të kalbura.

2. bashkëbisedim

Mësues: Mbani mend eksperimentin për djegien e squfurit kur studioni temën "Dukuritë fizike dhe kimike". Si e kemi shkruar skemën për këtë reaksion kimik? (nxënësi shënon në tabelë një diagram të reaksionit kimik duke përdorur formulat kimike S + O 2 SO 2, në këtë kohë me klasën kontrollojmë frontalisht mekanizmin e shkrimit të diagramit të reaksionit kimik, i cili u punua në atë orë mësimi).

Si quhen substancat fillestare dhe përfundimtare në një skemë reaksioni?

Çfarë ndodh me atomet e squfurit dhe oksigjenit pas përfundimit të një reaksioni kimik, duke gjykuar nga diagrami i tij?

3. Përcaktimi i temës dhe qëllimit të mësimit, rëndësia e tij në shkencën kimike.

Mësues: Sot në mësim ne përballemi me një mision jashtëzakonisht të përgjegjshëm - të zbulojmë për veten tonë një nga ligjet më të rëndësishme të natyrës dhe shkencës. Do ta provoni veten në rolin e teoricienëve dhe pjesërisht praktikantëve, duke zgjidhur ushtrime dhe probleme të thjeshta.

Në pak minuta do të formuloni në mënyrë të pavarur temën e mësimit të sotëm.

Motoja e mësimit tonë do të jetë fjalët e filozofit anglez F. Bacon: "E vërteta është bijë e kohës, jo autoriteti". Kini kujdes, sepse në fund të mësimit do t'ju kërkoj të shpjegoni se çfarë donte të thoshte autori me këtë deklaratë. Ju gjithashtu duhet të përgjigjeni pyetje kyçe: "Si e kuptojnë kimistët botën e substancave?"

bashkëbisedim

Mësues: Le të kthehemi përsëri në skemën e reaksionit të djegies kimike që njohim substancë e thjeshtë squfuri. Si mendoni: Cili është thelbi i një reaksioni kimik? (Atomet e squfurit dhe oksigjenit nuk zhduken dhe atomet e reja nuk shfaqen, por ato riorganizohen, duke rezultuar në formimin e një substance të re es-O-dy). Pra, thelbi i reaksionit kimik është rirregullimi i atomeve të elementeve që rezulton në formimin e substancave të reja.

Mësues: A ndryshon numri i atomeve para dhe pas reaksionit? (numri i atomeve të elementeve nuk ndryshon).

Mësues:A ndryshon masa e atomeve të squfurit dhe oksigjenit para dhe pas reaksionit?(masa e atomeve të elementeve Squfur dhe Oksigjen nuk ndryshon).

Mësues: Pra, a ndryshon masa totale e substancave para dhe pas reaksionit?

(masa e substancave para dhe pas reaksionit nuk ndryshon).

Historia e mësuesit

Ky është supozimi ynë teorik, i cili në shkencë quhet Hipoteza. Hipotezaështë një mendim, një supozim që kërkon prova. Kur një hipotezë vërtetohet praktikisht, eksperimentalisht, atëherë ajo bëhet me ligj.

Përcaktoni temën e mësimit tonë(nxënësit formulojnë temën e mësimit)

III. Mësimi i materialit të ri.

1. Historia e zbulimit të ligjit.

Histori e shoqëruar me videoklipe

Mësues: Në 1676, fizikani dhe kimisti anglez Robert Boyle kreu eksperimentin e mëposhtëm: ai peshoi një kupë të mbyllur me pluhur metalik, kohë të gjatë e ngrohëm, më pas e ftohim në temperaturën e dhomës, e hapim retorin dhe e peshojmë sërish. Pesha e replikës me përmbajtjen e saj u rrit. Në bazë të së cilës R. Boyle arrin në përfundimin se masa e metalit të kalcinuar rritet për shkak të kombinimit të metalit me "forcën e zjarrtë", e cila depërton nëpër muret e retortës ( videoklipi 1). Grimca të tilla të "forcës së zjarrtë" quheshin në atë kohë flogistone. Kishte madje një teori të tërë të phlogiston.

Megjithatë, sipas tonë arsyetimi teorik Masa e substancave para dhe pas reagimit duhet të mbetet e pandryshuar!

Pra, KUSH KA GABUAR? Ne apo R. Boyle? Çfarë mund të bëjmë? E drejtë! Kryeni eksperimentin tuaj!

Demonstrimi. Përpara se të kryejmë eksperimentin, ne do të balancojmë anijen Landol (një epruvetë me dy skaje) në shkallë teknike. Hidhni një zgjidhje të pangjyrë të klorurit të bariumit në njërin bërryl dhe një tretësirë ​​të pangjyrë të sulfatit të natriumit në tjetrin. Pasi e kemi anuar epruvetën, përmbajtjen e njërit bërryl e derdhim në përmbajtjen e tjetrit, d.m.th. përzierje substanca transparente. Vëzhgojmë formimin e një precipitati të bardhë.

Mësues: Çfarë tregon? këtë shenjë reagimet?

(në lidhje me formimin e një substance të re).

Vëzhgimi: Ekuilibri i peshores nuk prishet!

konkluzioni:kemi te drejte! Ky është tashmë LIGJ.

Mësues:Çfarë gabimi bëri R. Boyle?(përgjigjet e nxënësve).

Mësues: Ju përgëzoj të gjithëve, ne kemi zbuluar një nga ligjet më të rëndësishme të natyrës për ruajtjen e masës së materies gjatë reaksioneve kimike.

Megjithatë, para nesh u zbulua nga një shkencëtar me talent të shumëanshëm, i cili gjithashtu kishte dyshime për vlefshmërinë e eksperimenteve

R. Boyle ( videoklipi 2).

Mësues: Si M.V. A e ndryshoi Lomonosov përvojën? Ai kreu një sërë eksperimentesh të ngjashme me ato të kryera nga R. Boyle me kalcinimin e metaleve në retorte. Ai vuri re se nëse një enë që përmban metal peshohet para dhe pas kalcinimit, pa e hapur atë, atëherë masa mbetet e pandryshuar. Eksperimentet nga M.V. Lomonosov është hedhur poshtë nga eksperimentet dhe përfundimet e R. Boyle.

Lomonosov e quan ligjin e tij Ligji i ruajtjes së masës së substancave. Fakti që atomet kanë masë konstante, dhe përcakton ruajtjen e masës së substancës. Lomonosov shkroi: "Të gjitha ndryshimet në Natyrë që ndodhin janë të një gjendjeje të tillë që sa më shumë diçka të hiqet nga një trup, e njëjta sasi i shtohet një tjetri. Pra, nëse materia zvogëlohet diku, ajo do të rritet në një vend tjetër...”

Ky zbulim ishte një zbulim i madh në shkencë, një shtysë për zhvillimin e saj, pasi supozimi i R. Boyle dominoi kiminë për gati një shekull dhe në këtë mënyrë pengoi zhvillimin e saj. Ne iu afruam thelbit të ligjit thjesht... por në shkencë, zbulimet nuk ndodhin thjesht. Mungesa e instrumenteve të sakta, njohuritë për gazrat dhe pamundësia për t'i peshuar ato nuk bënë të mundur zbulimin e këtij ligji të natyrës.

2. Zbulimi i A.L. Lavoisier.

Lavoisier shkroi: "Masa kurrë nuk formohet ose zhduket, por kalon vetëm nga një substancë në tjetrën". "Elementet nuk shfaqen apo zhduken, por vetëm rirregullimi i tyre."

Mësues: A dini ndonjë fakt që bën përjashtim nga ky ligj? Për shembull: pas djegies së druve të zjarrit, masa e tij zvogëlohet qartë në krahasim me atë origjinal. A është e vërtetë kjo? Shpjegoni përgjigjen tuaj (përgjigjet e nxënësve). Jo!

Përfundimi i ligjit:“Asgjë nuk vjen nga hiçi dhe zhduket pa lënë gjurmë. Shkenca nuk njeh asnjë rast të vetëm që ky ligj të jetë shkelur gjatë ndonjë procesi”.

3. Zbatimi i ligjit të ruajtjes së masës së substancave, rëndësia e tij.

në prodhimin kimik;

gjatë hartimit të ekuacioneve kimike të reaksioneve;

në llogaritjet gjatë zgjidhjes së problemeve;

Zbulimi i ligjit të ruajtjes së masës së substancave kontribuoi në zhvillimin e mëtejshëm të shkencës kimike dhe të kuptuarit e ligjeve të natyrës.

Mësues: Unë propozoj të testohet ligji në veprim duke përdorur shembullin e reagimit të njohur të djegies së squfurit dhe djegies së hidrogjenit.

S + O 2 = SO 2

32 32 64 Ligji është në fuqi!

H 2 + O 2 = H 2 O

2 + 32 = 18 Ligji nuk zbatohet!

Mësues: Meqenëse atomet nuk zhduken dhe nuk formohen të reja, numri i tyre, sipas ligjit të ruajtjes së masës, duhet të jetë i barabartë. Si mund të arrihet kjo? Kjo mund të arrihet duke zgjedhur koeficientët.

2 H 2 + O 2 = 2 H 2 O

4 + 32 = 36 Ligji funksionon!

Mësues: Ligji i ruajtjes së masës së substancave zbatohet gjithashtu për zgjidhjen e problemeve. Për shembull: Çfarë mase squfuri duhet djegur në 4 g oksigjen për të marrë 8 g oksid squfuri(IV)?

Jepet: Zgjidhja:

m(O 2) = 4 g m(S) + m(O 2) = m(SO 2)

m(S) – ? m(S) = m(SO 2) – m(O 2) = 8 g – 4 g = 4 g

Përgjigje: m(S) = 4 g

IV. Konsolidimi i njohurive të marra.

Punoni në çifte

1. Vendosni koeficientët në ekuacionet e reaksioneve kimike:

a) Na + С1 2 → NaС1; b) Ag + S → Ag 2 S;

d) HgO → Hg + O 2; e) Na + O 2 → Na 2 O.

2. Zgjidh problemet:

a) Me djegien e 24 kg qymyr u formuan 88 kg dioksid karboni. Çfarë mase oksigjeni nevojitet për këtë?

b) Çfarë mase merkuri mund të përftohet me zbërthimin e 8,68 g oksid të merkurit(II), nëse lirohet 0,64 g oksigjen?

Punë e pavarur

1. Plotësoni fjalitë:

a) Ligji i ruajtjes së masës së substancave u vërtetua eksperimentalisht nga: _________________________________ dhe ________________________________.

b) Formulimi modern Ligji i ruajtjes së masës së substancave është: _________________________________________________________________________________.

c) Ligji i ruajtjes së masës së substancave përdoret për të kompozuar _________________________________ dhe _________________________________.

d) Numri i atomeve para reaksionit duhet të jetë gjithmonë i barabartë me _________________________________________________________________.

e) Koeficienti vendoset gjithmonë në ________________________________.

2. Shuma e të gjithë koeficientëve në ekuacionin e një reaksioni kimik

P + O 2 = P 2 O 5, e barabartë me:

a) 8; b) 9; c) 11; d) 6.

V. Përgjithësimi dhe sistemimi i njohurive të marra.

Sondazh frontal

Çfarë teme studiojmë sot në klasë?

Kush e zbuloi ligjin e ruajtjes së masës së substancave?

Cila është rëndësia e ligjit të ruajtjes së masës së substancave dhe ku zbatohet ai?

Çfarë pasojë rrjedh nga ligji i ruajtjes së masës së substancave?

Cili është thelbi i një reaksioni kimik?

Si quhet koeficienti dhe pse përdoret në ekuacionet e reaksioneve kimike?

VI. Reflektimi.

Pra, çfarë kuptimi mendoni se ka dhënë F. Bacon në shprehjen: “E vërteta është bijë e kohës, jo autoriteti”?

Si e kuptojnë kimistët botën e substancave?

Sot në klasë...

kuptova ... kuptova ... pëlqeu ...

Mësova... do të ndihmojë... interesante...

VII. Udhëzimi D/z.

§ 20, f. 67 – 68, sh. 3, 4, 5, detyrat e testimit 1 , 2 .

Përdorni suplementin elektronik të tekstit shkollor për t'u përgatitur për mësimin.

VIII. Duke përmbledhur mësimin.