Aralarındaki temel fark, bileşimleridir. Dolayısıyla basit maddeler bir elementin atomlarını içerir. Onların (basit maddeler) kristalleri laboratuvarda ve bazen evde sentezlenebilir. Ancak ortaya çıkan kristallerin saklanması için genellikle belirli koşulların yaratılması gerekir.

Basit maddelerin bölündüğü beş sınıf vardır: metaller, yarı metaller, ametaller, metallerarası bileşikler ve halojenler (doğada bulunmayan). Atomik (Ar, He) veya moleküler (O2, H2, O3) gazlarla temsil edilebilirler.

Örnek olarak basit bir madde olan oksijeni alabiliriz. Oksijen elementinin iki atomundan oluşan molekülleri içerir. Veya örneğin demir maddesi yalnızca Demir elementinin atomlarını içeren kristallerden oluşur. Tarihsel olarak, basit bir maddeyi, bileşiminde atomları bulunan elementin adıyla adlandırmak gelenekseldi. Bu bileşiklerin yapısı moleküler veya moleküler olmayabilir.

Karmaşık maddeler atomları içerir çeşitli türler ve ayrışma üzerine iki (veya daha fazla) bileşik oluşturabilir. Örneğin su bölündüğünde oksijen ve hidrojen oluşur. Ancak her bileşik basit maddelere ayrıştırılamaz. Örneğin kükürt ve demir atomlarının oluşturduğu demir sülfür parçalanamaz. Bu durumda bileşiğin karmaşık olduğunu ve farklı atomlar içerdiğini kanıtlamak için ters reaksiyon prensibi kullanılır. Başka bir deyişle başlangıç ​​bileşenleri kullanılarak demir sülfür elde edilir.

Basit maddeler serbest formda bulunan kimyasal elementlerin formlarıdır. Bugün bilim bu elementlerin dört yüzden fazla türünü biliyor.

Karmaşık maddelerden farklı olarak basit maddeler diğer basit maddelerden elde edilemez. Ayrıca başka bileşiklere ayrıştırılamazlar.

Tüm allotropik modifikasyonlar birbirlerine dönüşme özelliğine sahiptir. Farklı şekiller Bir kimyasal elementin oluşturduğu basit maddeler farklı ve farklı seviye kimyasal aktivite. Örneğin oksijen, ozona göre daha az aktivite gösterir ve örneğin fullenin erime noktası elmasın erime noktasından daha düşüktür.

İÇİNDE normal koşullar on bir element için basit maddeler gazlar (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, Kr, Cl, He), iki sıvı (Br, Hg) ve diğer elementler için olacaktır - katılar.

Oda sıcaklığına yakın sıcaklıklarda beş metal sıvı veya yarı sıvı hale gelecektir. Bunun nedeni erime noktalarının hemen hemen eşit olmasıdır. Böylece cıva ve rubidyum 39 derecede, fransiyum 27 derecede, sezyum 28 derecede ve galyum 30 derecede erir.

Unutulmamalıdır ki “kimyasal element”, “atom”, “basit madde” kavramları karıştırılmamalıdır. Yani örneğin bir atomun belirli bir özelliği vardır. özel anlam ve gerçekten var. “Kimyasal element” tanımı genellikle soyut ve kolektiftir. Doğada elementler serbest veya kimyasal olarak bağlı atomlar halinde bulunur. Aynı zamanda basit maddelerin (parçacık toplulukları) ve kimyasal elementlerin (izole edilmiş atomlar) özellikleri özel tip) kendine has özelliklere sahiptir.

Çevremizdeki dünya maddidir. Maddenin iki türü vardır: madde ve alan. Kimyanın amacı bir maddedir (çeşitli alanların madde üzerindeki etkisi dahil - ses, manyetik, elektromanyetik vb.)

Madde, hareketsiz kütlesi olan her şeydir (yani, hareket etmediğinde kütlenin varlığıyla karakterize edilir). Yani, bir elektronun geri kalan kütlesi (hareket etmeyen bir elektronun kütlesi) çok küçük olmasına rağmen - yaklaşık 10-27 g, ancak bir elektron bile maddedir.

Madde üç şekilde gelir toplanma durumları– gaz, sıvı ve katı. Maddenin başka bir durumu daha var - plazma (örneğin, fırtınalarda ve yıldırım toplarında plazma vardır), ancak okul kursu Plazma kimyası neredeyse dikkate alınmıyor.

Maddeler saf, çok saf olabilir (örneğin, oluşturmak için gerekli) Fiber optik), gözle görülür miktarda safsızlık içerebilir, karışım olabilir.

Tüm maddeler atom adı verilen çok küçük parçacıklardan oluşur. Aynı cins atomlardan oluşan maddeler(bir elementin atomlarından), basit denir(örneğin kömür, oksijen, nitrojen, gümüş vb.). Birbirine bağlı atomlar içeren maddeler farklı unsurlar, karmaşık denir.

Bir madde (örneğin hava) iki veya daha fazla basit madde içeriyorsa ve atomları birbirine bağlı değilse, o zaman buna karmaşık madde değil, basit maddelerin karışımı denir. Basit maddelerin sayısı nispeten azdır (yaklaşık beş yüz), ancak karmaşık maddelerin sayısı çok fazladır. Bugüne kadar on milyonlarca farklı karmaşık madde bilinmektedir.

Kimyasal dönüşümler

Maddeler birbirleriyle etkileşime girebilir ve yeni maddeler ortaya çıkar. Bu tür dönüşümlere denir kimyasal. Örneğin, basit bir madde olan kömür, başka bir basit maddeyle (oksijen) etkileşime girer (kimyacılar tepkimeye girdiğini söyler), karmaşık bir maddenin oluşmasına neden olur. karbon dioksit karbon ve oksijen atomlarının birbirine bağlandığı yer. Bir maddenin diğerine bu tür dönüşümlerine kimyasal denir. Kimyasal dönüşümler kimyasal reaksiyonlardır. Böylece, şeker havada ısıtıldığında, karmaşık bir tatlı madde olan sakkaroz (şekerin yapıldığı) basit bir maddeye - kömüre ve karmaşık bir madde - suya dönüşür.

Kimya bir maddenin diğerine dönüşümünü inceler. Kimyanın görevi, belirli bir maddenin belirli koşullar altında hangi maddelerle etkileşime girebileceğini (reaksiyona girebileceğini) ve neyin oluştuğunu bulmaktır. Ayrıca belirli bir dönüşümün hangi koşullar altında meydana gelebileceğini ve istenilen maddenin elde edilebileceğini bulmak da önemlidir.

Fiziki ozellikleri maddeler

Her madde bir dizi fiziksel ve kimyasal özellik ile karakterize edilir. Fiziksel özellikler, fiziksel araçlar kullanılarak karakterize edilebilecek özelliklerdir.. Örneğin termometre kullanarak suyun erime ve kaynama noktalarını belirleyebilirsiniz. Fiziksel yöntemlerle Bir maddenin iletkenlik yeteneğini karakterize edebilir elektrik, bir maddenin yoğunluğunu, sertliğini vb. belirler. Şu tarihte: fiziksel süreçler maddelerin bileşimi değişmeden kalır.

Maddelerin fiziksel özellikleri sayılabilir (belirli fiziksel araçlar kullanılarak sayıyla karakterize edilebilenler, örneğin yoğunluk, erime ve kaynama noktaları, sudaki çözünürlük vb. belirtilerek) ve sayısız (şu şekilde karakterize edilemeyenler) olarak ikiye ayrılır: sayı veya çok zor - renk, koku, tat vb. gibi).

Maddelerin kimyasal özellikleri

Bir maddenin kimyasal özellikleri, başka hangi maddelerle ve hangi koşullar altında temasa geçtiğine dair bir dizi bilgidir. kimyasal etkileşimler bu madde. En önemli görev kimya - maddelerin kimyasal özelliklerinin belirlenmesi.

İÇİNDE kimyasal dönüşümlerİlgili maddelerin en küçük parçacıkları atomlardır. Kimyasal dönüşümler sırasında bazı maddelerden başka maddeler oluşur ve başlangıç ​​malzemeleri kaybolur ve bunların yerine yeni maddeler (reaksiyon ürünleri) oluşur. A atomlar herkes kimyasal dönüşümler korunur. Kimyasal dönüşümler sırasında yeniden düzenlenmeleri meydana gelir, atomlar arasındaki eski bağlar yok edilir ve yeni bağlar ortaya çıkar.

Kimyasal element

Sayı çeşitli maddelerçok büyük (ve her birinin kendine has fiziksel ve kimyasal özellikleri var). Çevremizdeki ortamda en önemli özellikleri bakımından birbirinden farklı olan atomlar materyal Dünya nispeten küçük - yaklaşık yüz. Her atom tipinin kendine ait kimyasal elementi vardır. Kimyasal element aynı veya benzer özelliklere sahip atomların topluluğudur. Doğada yaklaşık 90 farklı kimyasal element bulunur. Bugüne kadar fizikçiler Dünya'da bulunmayan yeni atom türleri yaratmayı öğrendiler. Bu tür atomlara (ve buna göre bu tür kimyasal elementlere) yapay (İngilizce - insan yapımı elementler) denir. Bugüne kadar iki düzineden fazla yapay olarak elde edilen element sentezlendi.

Her elemanın Latin isim ve bir veya iki harfli bir karakter. Rusça kimya literatüründe, kimyasal elementlerin sembollerinin telaffuzuna ilişkin açık kurallar yoktur. Bazıları bunu şu şekilde telaffuz ediyor: elementi Rusça olarak adlandırıyorlar (sodyum, magnezyum vb. Sembolleri), diğerleri - göre Latin harfleri(karbon, fosfor, kükürt sembolleri), üçüncüsü - elementin adının Latince'deki sesi (demir, gümüş, altın, cıva). Genellikle hidrojen H elementinin sembolünü Fransızcada bu harfin okunduğu şekilde telaffuz ediyoruz.

Karşılaştırmak en önemli özellikler kimyasal elementler ve basit maddeler aşağıdaki tabloda verilmiştir. Bir element birkaç basit maddeye (alotropi fenomeni: karbon, oksijen vb.) veya belki de sadece bir tanesine (argon ve diğer inert gazlar) karşılık gelebilir.

Altında kimyasal element Aynı pozitif nükleer yüke ve belirli özelliklere sahip atomlardan oluşan bir topluluğu anlayın. Aynı kimyasal elementin atomları birleşerek basit madde. Farklı kimyasal elementlerin atomları birleştiğinde karmaşık maddeler (kimyasal bileşikler) veya karışımlar. Fark kimyasal bileşikler karışımlardan şu:

Elde edildikleri basit maddelerin sahip olmadığı yeni özelliklere sahiptirler;

Mekanik olarak bileşen parçalarına bölünemezler;

Bileşimlerindeki kimyasal elementler yalnızca kesin olarak tanımlanmış niceliksel oranlarda olabilir.

Bazı kimyasal elementler (karbon, oksijen, fosfor, kükürt) birkaç basit madde şeklinde mevcut olabilir. Bu fenomene denir allotropi ve aynı kimyasal elementin basit maddelerinin çeşitlerine denir allotropik modifikasyonlar(değişiklikler).

Görevler

1.1. Doğada başka ne var: kimyasal elementler mi yoksa basit maddeler mi? Neden?

1.2. Demir sülfürün bileşiminde madde olarak kükürt ve demirin yer aldığı doğru mudur? Değilse doğru cevap nedir?

1.3. Oksijenin allotropik modifikasyonlarını adlandırın. Özellikleri bakımından farklılık gösteriyorlar mı? Öyleyse nasıl?

1.4. Oksijenin allotropik modifikasyonlarından hangisi kimyasal olarak daha aktiftir ve neden?

1.5. Aşağıdaki reaksiyonlarda basit maddeler veya kimyasal elementler çinko, kükürt ve oksijendir:

1) CuS04 + Zn = ZnS04 + Cu;

2) S + O2 = S02;

3) Zn + 2HC1 = ZnCl2 + H2 ;

4) Zn + S = ZnS;

5) 2H 2 0 = 2H 2  + O 2 .

1.6. Basit bir maddeden başka bir basit madde elde edilebilir mi? Mantıklı bir cevap verin.

1.7. Belirli bir madde oksijende yakıldığında kükürt (IV) oksit, nitrojen ve su elde edilir. Başlangıç ​​maddesini hangi kimyasal elementler oluşturur?

1.8. Basit veya karmaşık maddelerin şunları içerdiğini belirtin: H 2 O, C1 2, NaOH, O 2, HNO 3, Fe, S, ZnSO 4, N 2, AgCl, I 2, A1 2 O 3, O 3?

1.9. Hangi kimyasal elementler için allotropik modifikasyonlar bilinmektedir? Bu değişiklikleri adlandırın.

1.10. Bir kimyasal elementin bir allotropik modifikasyondan diğerine geçişi mümkün müdür? Örnekler ver.

1.11. Elmas ve ozondan bahsederken hangi kimyasal elementleri kastediyorlar?

1.12. Maddelerden hangileri kimyasal bileşik, hangileri karışımdır:

2) hava;

4) sülfürik asit;

1.13. Sodyum klorürün karmaşık bir madde olduğu nasıl kanıtlanır?

1.14. Karbonun üç allotropik modifikasyonunu adlandırın.

1.15. Fosforun allotropik modifikasyonlarına ne denir ve birbirlerinden nasıl farklıdırlar?

1.16. Sülfürün allotropik modifikasyonlarına ne denir ve birbirlerinden nasıl farklıdırlar?

1.17. İfadelerden hangisinin doğru olduğunu ve nedenini belirtin - baryum sülfatın bileşimi şunları içerir:

1) basit maddeler baryum, kükürt, oksijen;

2) kimyasal elementler baryum, kükürt, oksijen.

1.18. 10 litre azot ve 30 litre hidrojen karışımından kaç litre amonyak üretilebilir?

1.19. 10 litre hidrojen ve 4 litre oksijen karışımından kaç litre su buharı üretilir? Hangi gaz ve hangi hacimde fazla kalacak?

1.20. 130 g çinko ve 48 g kükürt karışımından kaç gram çinko sülfür (ZnS) oluşturulabilir?

1.22. Sudaki alkol çözeltisi nedir - bir karışım mı yoksa kimyasal bir bileşik mi?

1.23. Karmaşık bir madde aynı türden atomlardan oluşabilir mi?

1.24. Aşağıdaki maddelerden hangileri karışım, hangileri kimyasal bileşiktir?

1) bronz;

2) nikrom;

3) gazyağı;

4) potasyum nitrat:

5) reçine;

6) süperfosfat.

1.25. Cl 2 + HCl + CaCl 2 + H 2 O karışımı verilmiştir.

1) Karışımda kaç farklı madde vardır;

2) Karışımda kaç tane klor molekülü vardır;

3) Karışımda kaç tane klor atomu vardır;

4) Karışımda kaç tane farklı madde molekülü bulunur?

Tüm maddeler basit ve karmaşık olarak ikiye ayrılır.

Basit maddeler- Bunlar bir elementin atomlarından oluşan maddelerdir.

Bazı basit maddelerde aynı elementin atomları birleşerek molekülleri oluşturur. Bu kadar basit maddelerin moleküler yapı . Bunlar şunları içerir: , . Bütün bu maddeler diatomik moleküllerden oluşur. (Basit maddelerin adlarının elementlerin adlarıyla aynı olduğuna dikkat edin!)

Diğer basit maddeler atomik yapı yani aralarında belirli bağların bulunduğu atomlardan oluşurlar. Bu tür basit maddelere örnek olarak hepsi (vb.) ve bazıları (vb.) gösterilebilir. Bu basit maddelerin sadece isimleri değil formülleri de elementlerin sembolleriyle örtüşmektedir.

Ayrıca basit maddeler adı verilen bir grup da vardır. Bunlar şunları içerir: helyum He, neon Ne, argon Ar, kripton Kr, ksenon Xe, radon Rn. Bu basit maddeler birbirine bağlı olmayan atomlardan oluşur.

Her element en az bir basit madde oluşturur. Bazı elementler bir değil iki veya daha fazla basit madde oluşturabilir. Bu olaya allotropi denir.

Allotropi tek bir elementin birden fazla basit madde oluşturması olgusudur.

Aynı kimyasal elementin oluşturduğu farklı basit maddelere denir. allotropik modifikasyonlar(değişiklikler).

Allotropik modifikasyonlar moleküler bileşim açısından birbirinden farklı olabilir. Örneğin oksijen elementi iki basit maddeyi oluşturur. Bunlardan biri iki atomlu O2 moleküllerinden oluşur ve element- ile aynı adı taşır. Başka bir basit madde triatomik O3 moleküllerinden oluşur ve Uygun isim- ozon.

Oksijen O 2 ve ozon O 3 farklı fiziksel ve Kimyasal özellikler.

Allotropik modifikasyonlar, farklı kristal yapılara sahip katılar olabilir. Bir örnek, karbon C - elmas ve grafitin allotropik modifikasyonlarıdır.

Bilinen basit maddelerin sayısı (yaklaşık 400), birçok element iki veya daha fazla allotropik modifikasyon oluşturabildiğinden, kimyasal elementlerin sayısından önemli ölçüde daha fazladır.

Karmaşık maddeler- Bunlar farklı elementlerin atomlarından oluşan maddelerdir.

Karmaşık madde örnekleri: HCl, H20, NaCl, C02, H2S04, vb.

Karmaşık maddelere genellikle kimyasal bileşikler denir. Kimyasal bileşiklerde bu bileşiklerin oluşturulduğu basit maddelerin özellikleri korunmaz. Karmaşık bir maddenin özellikleri, kendisini oluşturan basit maddelerin özelliklerinden farklıdır.

Örneğin klorür sodyum NaCl basit maddelerden oluşturulabilir - sodyum metali Na ve Klor gazı Cl NaCl'nin fiziksel ve kimyasal özellikleri Na ve Cl 2'nin özelliklerinden farklıdır.

Doğada kural olarak bulunmazlar saf maddeler, ancak maddelerin karışımları. İÇİNDE pratik aktiviteler genellikle madde karışımlarını da kullanırız. Herhangi bir karışım iki veya Daha adı verilen maddeler karışım bileşenleri.

Örneğin hava birkaç maddenin karışımıdır. gaz halindeki maddeler: oksijen O 2 (hacimce %21), (%78), vb. Karışımlar birçok maddenin, bazı metallerin alaşımlarının vb. çözeltileridir.

Maddelerin karışımları homojen (homojen) ve heterojendir (heterojen).

Homojen karışımlar- bunlar bileşenler arasında arayüz bulunmayan karışımlardır.

Gazların (özellikle hava) ve sıvı çözeltilerin (örneğin, sudaki şeker çözeltisi) karışımları homojendir.

Heterojen karışımlar- Bileşenlerin bir arayüzle ayrıldığı karışımlardır.

Heterojen, katı karışımları (kum + tebeşir tozu), birbiri içinde çözünmeyen sıvı karışımlarını (su + yağ), içinde çözünmeyen sıvı ve katı karışımlarını (su + tebeşir) içerir.

Temel farklar kimyasal bileşiklerin karışımları:

1. Karışımlarda tek tek maddelerin (bileşenlerin) özellikleri korunur.
2. Karışımların bileşimi sabit değildir.

Atomlar ve kimyasal elementler hakkında

Doğada başka hiçbir şey yok

ne burada ne de orada, uzayın derinliklerinde:

küçük kum tanelerinden gezegenlere kadar her şey

birleşik unsurlardan oluşur.

S. P. Shchipachev, “Mendeleev'i Okumak.”

Kimyada terimler hariç "atom" Ve "molekül" kavram sıklıkla kullanılır "öğe". Bu kavramların ortak noktaları nelerdir ve aralarındaki farklar nelerdir?

Kimyasal element – bunlar aynı türden atomlardır . Yani örneğin tüm hidrojen atomları hidrojen elementidir; tüm oksijen ve cıva atomları sırasıyla oksijen ve cıva elementleridir.

Şu anda 107'den fazla atom türü, yani 107'den fazla kimyasal element bilinmektedir. “Kimyasal element”, “atom” ve “basit madde” kavramlarını birbirinden ayırmak gerekir.

Basit ve karmaşık maddeler

Elementel bileşimlerine göre ayırt edilirler basit maddeler bir elementin atomlarından (H2, O2, Cl2, P4, Na, Cu, Au) oluşan ve karmaşık maddeler farklı elementlerin atomlarından oluşur (H 2 O, NH3, OF 2, H 2 SO 4, MgCl 2, K 2 SO 4).

Şu anda yaklaşık 500 basit maddeyi oluşturan 115 kimyasal element bilinmektedir.

Yerli altın basit bir maddedir.

Bir elementin özellikleri farklı olan çeşitli basit maddeler şeklinde var olma yeteneğine denir. allotropiÖrneğin, oksijen O elementinin iki allotropik formu vardır - moleküllerde farklı sayıda atom içeren dioksijen O2 ve ozon O3.

Karbon C elementinin allotropik formları - elmas ve grafit - kristallerinin yapısında farklılık gösterir. Allotropinin başka nedenleri de vardır.

kimyasal bileşiklerörneğin, cıva(II) oksit HgO (basit maddelerin atomlarının birleştirilmesiyle elde edilir - cıva Hg ve oksijen O2), sodyum bromür (basit maddelerin atomlarının birleştirilmesiyle elde edilir - sodyum Na ve brom Br2).

O halde yukarıdakileri özetleyelim. İki tür madde molekülü vardır:

1. Basit– Bu tür maddelerin molekülleri aynı türden atomlardan oluşur. Kimyasal reaksiyonlarda daha basit birkaç madde oluşturacak şekilde ayrışamazlar.

2. Karmaşık- bu tür maddelerin molekülleri atomlardan oluşur farklı şekiller. Kimyasal reaksiyonlarda daha basit maddeler oluşturmak üzere ayrışabilirler.

“Kimyasal element” ve “basit madde” kavramları arasındaki fark

Kavramlar arasında ayrım yapın "kimyasal element" Ve “basit madde” Basit ve karmaşık maddelerin özelliklerinin karşılaştırılması ile mümkündür. Örneğin basit bir madde - oksijen– Nefes almak ve yanmayı desteklemek için gerekli olan renksiz bir gaz. en küçük parçacık Basit madde oksijen, iki atomdan oluşan bir moleküldür. Oksijen ayrıca karbon monoksite de dahildir ( karbonmonoksit) ve su. Ancak su ve karbon monoksit kimyasal olarak bağlı oksijen içerir ve bu oksijen özellikle basit bir maddenin özelliklerine sahip değildir, solunum için kullanılamaz; Örneğin balıklar, su molekülünün bir parçası olan kimyasal olarak bağlı oksijeni solumaz, ancak içinde çözünmüş serbest oksijeni solur. Bu yüzden ne zaman Hakkında konuşuyoruz Herhangi bir kimyasal bileşiğin bileşimi hakkında, bu bileşiklerin basit maddeleri değil atomları içerdiği anlaşılmalıdır. belirli tip yani karşılık gelen öğeler.

Karmaşık maddeler ayrıştığında, atomlar serbest halde salınabilir ve birleşerek basit maddeler oluşturabilir. Basit maddeler bir elementin atomlarından oluşur. “Kimyasal element” ve “basit madde” kavramları arasındaki fark, aynı elementin birden fazla basit madde oluşturabilmesiyle de doğrulanmaktadır. Örneğin oksijen elementinin atomları oluşabilir iki atomlu moleküller oksijen ve triatomik - ozon. Oksijen ve ozon tamamen farklı basit maddelerdir. Bu, kimyasal elementlerden çok daha basit maddelerin bilindiği gerçeğini açıklıyor.

“Kimyasal element” kavramını kullanarak basit ve karmaşık maddelere şu tanımı verebiliriz:

Basit maddeler, bir kimyasal elementin atomlarından oluşan maddelerdir.

Karmaşık maddeler, farklı kimyasal elementlerin atomlarından oluşan maddelerdir.

“Karışım” ve “kimyasal bileşik” kavramları arasındaki fark

Karmaşık maddelere sıklıkla denir kimyasal bileşikler.

Soruları cevaplamaya çalışın:

1. Karışımlar bileşim açısından kimyasal bileşiklerden nasıl farklıdır?

2. Karışımların ve kimyasal bileşiklerin özelliklerini karşılaştırır mısınız?

3. Bir karışımın ve bir kimyasal bileşiğin bileşenlerini hangi yollarla ayırabilirsiniz?

4. göre yargılamak mümkün mü? dış işaretler bir karışımın ve kimyasal bir bileşiğin oluşumu hakkında?

Karışımların ve kimyasalların karşılaştırmalı özellikleri

Konsolidasyon görevleri

I. Simülatörlerle çalışma

II. Problemi çöz

№1

Bir dizi formülde kaç tane basit madde yazılmıştır:
H 2 O, N 2, O 3, HNO 3, P 2 O 5, S, Fe, C02, KOH.

№2

Her iki madde de karmaşıktır:

A) C (kömür) ve S (kükürt);
B) C02 (karbon dioksit) ve H20 (su);
B) Fe (demir) ve CH4 (metan);
D) H2S04 (sülfürik asit) ve H2 (hidrojen).

№3

Doğru ifadeyi seçin:
Basit maddeler aynı cins atomlardan oluşur.

Doğru

B) Yanlış

№4

Karışımlar için tipik olan şey şudur:
A) Sabit bir bileşime sahiptirler;
B) “Karışım”daki maddeler bireysel özelliklerini korumaz;
C) “Karışımlardaki” maddeler fiziksel özelliklerine göre ayrılabilir;
D) “Karışımlardaki” maddeler kimyasal reaksiyon kullanılarak ayrılabilir.

№5

Aşağıdakiler “kimyasal bileşikler” için tipiktir:
A) Değişken bileşim;
B) “Kimyasal bileşik”in içerdiği maddeler fiziksel yollarla ayrılabilir;
C) Kimyasal bir bileşiğin oluşumu, kimyasal reaksiyonların belirtileriyle değerlendirilebilir;
D) Kalıcı kompozisyon.

№6

Hangi durumda bahsediyoruz bez nasıl kimyasal element?
A) Demir, mıknatıs tarafından çekilen bir metaldir;
B) Demir pasın bir parçasıdır;
C) Demir, metalik bir parlaklıkla karakterize edilir;
D) Demir sülfür bir demir atomu içerir.

№7

Hangi durumda basit bir madde olarak oksijenden bahsediyoruz?
A) Oksijen, solunumu ve yanmayı destekleyen bir gazdır;
B) Balıklar suda çözünmüş oksijeni solur;
C) Oksijen atomu su molekülünün bir parçasıdır;
D) Oksijen havanın bir parçasıdır.