Aralarındaki temel fark, bileşimleridir. Dolayısıyla basit maddeler bir elementin atomlarını içerir. Onların (basit maddeler) kristalleri laboratuvarda ve bazen evde sentezlenebilir. Ancak ortaya çıkan kristallerin saklanması için genellikle belirli koşulların yaratılması gerekir.
Basit maddelerin bölündüğü beş sınıf vardır: metaller, yarı metaller, ametaller, metallerarası bileşikler ve halojenler (doğada bulunmayan). Atomik (Ar, He) veya moleküler (O2, H2, O3) gazlarla temsil edilebilirler.
Örnek olarak basit bir madde olan oksijeni alabiliriz. Oksijen elementinin iki atomundan oluşan molekülleri içerir. Veya örneğin demir maddesi yalnızca Demir elementinin atomlarını içeren kristallerden oluşur. Tarihsel olarak, basit bir maddeyi, bileşiminde atomları bulunan elementin adıyla adlandırmak gelenekseldi. Bu bileşiklerin yapısı moleküler veya moleküler olmayabilir.
Karmaşık maddeler atomları içerir çeşitli türler ve ayrışma üzerine iki (veya daha fazla) bileşik oluşturabilir. Örneğin su bölündüğünde oksijen ve hidrojen oluşur. Ancak her bileşik basit maddelere ayrıştırılamaz. Örneğin kükürt ve demir atomlarının oluşturduğu demir sülfür parçalanamaz. Bu durumda bileşiğin karmaşık olduğunu ve farklı atomlar içerdiğini kanıtlamak için ters reaksiyon prensibi kullanılır. Başka bir deyişle başlangıç bileşenleri kullanılarak demir sülfür elde edilir.
Basit maddeler serbest formda bulunan kimyasal elementlerin formlarıdır. Bugün bilim bu elementlerin dört yüzden fazla türünü biliyor.
Karmaşık maddelerden farklı olarak basit maddeler diğer basit maddelerden elde edilemez. Ayrıca başka bileşiklere ayrıştırılamazlar.
Tüm allotropik modifikasyonlar birbirine dönüşme özelliğine sahiptir. Farklı şekiller Bir kimyasal elementin oluşturduğu basit maddeler farklı ve farklı seviye kimyasal aktivite. Örneğin oksijen, ozona göre daha az aktivite gösterir ve örneğin fullenin erime noktası elmasın erime noktasından daha düşüktür.
İÇİNDE normal koşullar on bir element için basit maddeler gazlar (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, Kr, Cl, He), iki sıvı (Br, Hg) ve diğer elementler için olacaktır - katılar.
Oda sıcaklığına yakın sıcaklıklarda beş metal sıvı veya yarı sıvı hale gelecektir. Bunun nedeni erime noktalarının hemen hemen eşit olmasıdır. Böylece cıva ve rubidyum 39 derecede, fransiyum 27 derecede, sezyum 28 derecede ve galyum 30 derecede erir.
Unutulmamalıdır ki “kimyasal element”, “atom”, “basit madde” kavramları karıştırılmamalıdır. Yani örneğin bir atomun belirli bir özelliği vardır. özel anlam ve gerçekten var. “Kimyasal element” tanımı genellikle soyut ve kolektiftir. Doğada elementler serbest veya kimyasal olarak bağlı atomlar halinde bulunur. Aynı zamanda basit maddelerin (parçacık toplulukları) ve kimyasal elementlerin (izole edilmiş atomlar) özellikleri özel tip) kendine has özelliklere sahiptir.
Bilet 1:
Kimya, maddelerin bilimi, yapıları ve özellikleri ile bazı maddelerin diğerlerine dönüşümüdür. Kimyasal bir element belirli tip aynı özelliklere sahip atomlar pozitif yükçekirdekler. Bir kimyasal element üç biçimde bulunur: 1) tek bir atom; 2) basit maddeler; karmaşık maddeler veya kimyasal bileşikler. Bir kimyasal elementin oluşturduğu maddelere basit denir. Birkaç kimyasal elementin oluşturduğu maddelere karmaşık denir
Bilet 2:
İnsan hayatı kimyaya bağlıdır; vücuttaki gıdanın parçalanma süreçleri süreklidir Kimyasal reaksiyon. Giydiğimiz, gezdiğimiz, baktığımız her şey öyle ya da böyle belli aşamalardan geçiyor. kimyasal tedavi- resim yapmak, çeşitli alaşımlar yapmak vb. Kimya endüstride büyük bir rol oynamaktadır. Hem ağır, hem hafif. Örneğin: kimya olmadan bir kişi ilaçları ve bazı maddeleri elde edemezdi. Gıda Ürünleri doğal olmayan kökenli (sirke). İle genel olarak- içimizdeki ve çevremizdeki kimya. Kimyasal endüstri- en şiddetli olanlardan biri gelişmekte olan endüstriler. Modern çağın temelini oluşturan endüstrilere aittir. bilimsel ve teknolojik ilerleme(plastikler, kimyasal elyaflar, boyalar, ilaçlar, deterjanlar ve kozmetikler). Sonuç olarak ekonomik aktivite kişi değişiklikleri gaz bileşimi ve atmosferin alt katmanlarının tozluluğu. Sonuç olarak bu, kişi üzerinde uzun vadeli bir etkiye neden olabilir: çeşitli organların kronik inflamatuar hastalıkları, değişiklikler gergin sistem fetüsün intrauterin gelişimini etkileyerek yenidoğanlarda çeşitli anormalliklere yol açar. Ekolojik sorunlar ancak stabilizasyonla çözülebilir ekonomik durum ve kirlilik için ödeme yapıldığında çevre yönetimi için böyle bir ekonomik mekanizmanın yaratılması çevre komple temizliğinin maliyetine karşılık gelecektir.
Bilet 3:
En ünlü:
Dmitry Ivanovich Mendeleev elbette ünlü periyodik kimyasal element sistemiyle.
KUCHEROV MIKHAIL GRIGORIEVICH - Rus organik kimyager, asetilen hidrokarbonların katalitik hidrasyonunun karbonil içeren bileşiklerin oluşumu ile reaksiyonunu, özellikle asetilenin dönüştürülmesini keşfetti. asetaldehit cıva tuzlarının varlığında.
KONOVALOV MIKHAIL IVANOVICH - Rus organik kimyager, zayıf bir çözeltinin nitratlama etkisini keşfetti Nitrik asit Hidrokarbonların sınırlandırılması üzerine, naftenlerin izolasyonu ve saflaştırılması için yöntemler geliştirildi.
LEBEDEV SERGEY VASILIEVICH - Rus kimyager, ilk kez sentetik bütadien kauçuğunun bir örneğini aldı ve aldı. sentetik kauçuk bütadienin sodyum metalinin etkisi altında polimerizasyonu. Lebedev sayesinde 1932'den beri ülkemizde yerli sentetik kauçuk endüstrisi kurulmaya başlandı.
Bilet 4: Elementin türü, hangi element, onunla ilgili bilgiler (elektron katmanlarının sayısı, başına düşen elektron sayısı) harici seviye, birikim derecesi, proton/nötron/elektron sayısı, bağıl kütle, element grubu, dış katmanın konfigürasyonu), elementlerin reaksiyon - etkileşimi, maddeler, formüller - maddeler ve madde sınıfları.
Bilet 5: Bir atom şunlardan oluşur: atom çekirdeği ve çevrede bulunan parçacıklar (elektronlar, protonlar, nötronlar). Protonlar ve nötronlar, atomun kütlesinin neredeyse tamamını taşıyan atomun çekirdeğini oluşturur. Elektronlar oluşur elektron kabuğu Enerji seviyelerine (1,2,3 vb.) bölünmüş olan atom, seviyeler alt seviyelere (s, p, d, f harfleriyle gösterilir) bölünmüştür. atomik yörüngeler, yani elektronların bulunabileceği uzay bölgeleri. Orbitaller 1s (birinci seviyenin yörüngesi, s-alt seviye) olarak tanımlanır. Atomik yörüngelerin doldurulması üç koşula göre gerçekleşir: 1) Minimum enerji ilkesi
2) Dışlama kuralı veya Pauli ilkesi
3) Maksimum çokluk ilkesi, Hund kuralı.
İzotoplar, çekirdekteki nötron sayısında farklılık gösteren aynı elementin atomlarıdır.
Örneğin çoğu parlak bir örnek Hidrojenin izotopları olabilir:
1H - çekirdekte bir proton ve kabukta 1 elektron bulunan protium
2H - çekirdeğinde bir proton ve bir nötron ve kabukta bir elektron bulunan döteryum
3H - çekirdeğinde bir proton ve iki nötron ve kabukta bir elektron bulunan trityum
Bilet 6:
1.H)1
2. O)2
3. Li)2)1
4. Be)2)2
5.B)2)3
6.C)2)2
7. N)2)5
8.O)2)6
9.F)2)7
10. Ne)2)8
11. Na)2)8)1
12.Mg)2)8)2
13. Al)2)8)3
14.Si)2)8)4
15.P)2)8)5
16.S)2)8)6
17.Cl)2)8)7
18.Ar)2)8)8
19.K)2)8)8)1
20. Ca)2)8)8)8
Dış düzeyde 2 veya 8 elektron varsa tamdır, farklı sayı varsa tam değildir.
Bilet 8:
İyonik bağ bunlar: tipik metal + tipik metal olmayan. Örnek: NaCl, AlBr3. Kovalent polar: ametal + ametal (farklı). Örnek: H2O, HCl Kovalent apolar: ametal + ametal (aynı). Örnek: H2, Cl2, O2, O3 Ve metal + metal Li, Na, K olduğunda metalik.
Bilet 11:
Karmaşık maddeler organik ve inorganik maddelerden oluşur.
İnorganik maddeler: Oksitler, hidroksitler, tuzlar
Organik maddeler: asitler, bazlar.
Dostum elimden geldiğince yardımcı oldum.)
Organik ve inorganik maddeler;
> metalleri ve metal olmayanları tanır;
> metalikleri tanımlayın ve metalik olmayan elementler bulundukları yere göre periyodik tablo D. I. Mendeleev; Neden tüm metallerin benzer özelliklere sahip olduğunu anlayın.
Sıradan koşullar altında atomlar tek başına uzun süre var olamazlar. Aynı veya farklı atomlarla birleşerek dünyada çok çeşitli maddelerin oluşmasına neden olabilirler.
Bir kimyasal elementin oluşturduğu maddeye basit, birkaç elementin oluşturduğu maddeye ise karmaşık veya kimyasal bileşik denir.
Basit maddeler
Basit maddeler ikiye ayrılır metaller ve metal olmayanlar. Basit maddelerin bu sınıflandırması, seçkin Fransız bilim adamı A.L. tarafından önerildi. Lavoisier'de XVIII'in sonu V. Metalleri oluşturan kimyasal elementlere metalik, metal olmayanları oluşturanlara ise denir.
metal olmayan. D.I. Mendeleev'in sisteminin uzun versiyonunda (son makale II), bunlar kesikli bir çizgiyle sınırlandırılmıştır. Metal elementler solunda; metalik olmayanlara göre önemli ölçüde daha fazlası var.
Bu ilginç
Au, Ag, Cu, Hg, Pb, Fe, Sn, Pt, S, C, Zn, Sb ve As olmak üzere 13 elementten oluşan basit maddeler eski zamanlarda biliniyordu.
Her biriniz tereddüt etmeden birkaç metali adlandırabilirsiniz (Şek. 36). Özel bir “metalik” parlaklık ile diğer maddelerden farklıdırlar. Bu maddeler çok fazla Genel Özellikler.
Pirinç. 36. Metaller
Normal koşullar altında metaller katıdır (yalnızca cıva sıvıdır), elektriği ve ısıyı iyi iletir ve genellikle yüksek sıcaklık erime (500 °C'nin üzerinde).
Pirinç. 37. Basitleştirilmiş model iç yapı metal
Bunlar plastiktir; dövülebilir ve bunlardan tel çekilebilir.
Özellikleri sayesinde metaller insanların hayatına güvenle girmiştir. Onlar hakkında büyük önem taşıyan isimler gösteriyor tarihsel dönemler: bakır çağı, Bronz 1. Çağ, Demir Çağı.
Metallerin benzerliği iç yapılarından kaynaklanmaktadır.
Metallerin yapısı. Metaller kristal maddelerdir. Metallerdeki kristaller şeker veya sofra tuzu kristallerinden çok daha küçüktür ve çıplak gözle görülemez.
Molekül - iki veya daha fazla maddeden oluşan elektriksel olarak nötr bir parçacık Daha bağlı atomlar
Her molekülde atomlar birbirine oldukça kuvvetli bağlanır, ancak maddedeki moleküller birbirine çok zayıf bağlanır. Bu nedenle moleküler yapıya sahip maddeler yüksek sıcaklıklar erime ve kaynama.
Oksijen ve ozon moleküler maddeler. Bunlar basit oksijen maddeleridir. Bir oksijen molekülü iki Oksijen atomu içerir ve bir ozon molekülü üç Oksijen atomu içerir (Şekil 39).
Pirinç. 39. Molekül modelleri
Yalnızca oksijen değil, birçok başka element de iki veya daha fazla basit maddeyi oluşturur. Bu nedenle, olduğundan birkaç kat daha basit maddeler vardır. kimyasal elementler.
Basit maddelerin adları.
Basit maddelerin çoğu, karşılık gelen elementlerin adını alır. İsimler farklıysa, periyodik tabloda basit maddenin adı ismin altında yer alacak şekilde verilir.
elemanı (Şek. 40).
Hidrojen, Lityum, Magnezyum, Azot elementlerinin basit maddelerini adlandırın.
1 "Molekül" terimi Latince kelime mol (kütle), küçültme son eki cula ve tercümesi “küçük kütle” anlamına geliyor.
Basit maddelerin adları cümle içinde küçük harfle yazılır.
Pirinç. 40. Periyodik tablonun hücresi
Karmaşık maddeler (kimyasal bileşikler)
Farklı kimyasal elementlerin atomlarının birleşimi birçok şeye yol açar. karmaşık maddeler(Basit olanlardan onbinlerce kat daha fazlası var).
Moleküler, atomik ve karmaşık maddeler vardır. iyonik yapı. Bu nedenle özellikleri çok farklıdır.
Moleküler bileşikler çoğunlukla uçucudur ve sıklıkla bir kokuya sahiptir. Erime ve kaynama noktaları atomik veya iyonik yapıya sahip bileşiklerinkinden önemli ölçüde düşüktür.
Moleküler madde sudur. Bir su molekülü iki Hidrojen atomu ve bir Oksijen atomundan oluşur (Şekil 41).
Pirinç. 41. Su molekülü modeli
Moleküler yapı karbon monoksit ve karbondioksittir. gazlarşeker, nişasta, alkol, asetik asit vb. Karmaşık maddelerin moleküllerindeki atom sayısı farklı olabilir - iki atomdan yüzlerce hatta binlerceye kadar.
Bazı bağlantılar var atomik yapı.
Bunlardan biri kumun ana bileşeni olan mineral kuvarstır. Silisyum ve Oksijen atomlarını içerir (Şekil 42).
Pirinç. 42. Atomik yapıya sahip bileşiğin modeli (kuvars)
İyonik bileşikler de vardır. Bu - tuz, tebeşir, soda, kireç, alçı taşı ve diğerleri. Sofra tuzu kristalleri pozitif yüklü Sodyum iyonlarından ve negatif yüklü Klor iyonlarından oluşur (Şekil 43). Bu tür iyonların her biri karşılık gelen atomdan oluşur (§ 6).
Pirinç. 43. Modeli iyonik bileşik(sofra tuzu)
Bu ilginç
Moleküllerde organik bileşikler Kural olarak Karbon atomlarına ek olarak Hidrojen atomları, çoğunlukla Oksijen atomları ve bazen başka elementler de vardır.
Zıt yüklü birçok iyonun karşılıklı çekimi, iyonik bileşiklerin varlığına neden olur.
Bir atomdan oluşan iyona basit, birden fazla atomdan oluşan iyona karmaşık iyon denir.
Pozitif yüklü basit iyonlar metal elemanlar ve negatif yüklü - metalik olmayan elementler için.
Karmaşık maddelerin adları.
Ders kitabı şu ana kadar teknik veya ev isimleri karmaşık maddeler. Ayrıca maddelerin kimyasal isimleri de vardır. Örneğin, Kimyasal ad sofra tuzu sodyum klorürdür ve tebeşir kalsiyum karbonattır. Bu tür adların her biri iki kelimeden oluşur. İlk kelime maddeyi oluşturan elementlerden birinin adıdır (küçük harfle yazılır), ikincisi ise başka bir elementin adından gelir.
Organik ve inorganik maddeler.
Daha önce organik maddeler canlı organizmalarda bulunan maddelerdi. Bunlar proteinler, yağlar, şeker, nişasta, vitaminler, sebze ve meyvelere renk, koku, tat veren bileşikler vb. Zamanla bilim adamları, doğada bulunmayan bileşim ve özelliklere benzer maddeleri laboratuvarlarda elde etmeye başladılar. Günümüzde organik maddelere karbon bileşikleri adı verilmektedir (karbon dioksit ve karbondioksit, tebeşir, soda ve diğerleri hariç).
Çoğu organik bileşik yanma özelliğine sahiptir ve hava yokluğunda ısıtıldığında kömürleşir (kömürün neredeyse tamamı karbon atomlarından oluşur).
hayır organik madde kalan karmaşık maddelere ve tüm basit maddelere aittir. Mineral dünyasının temelini oluştururlar, yani toprakta, minerallerde, kayalar, hava, doğal su. Ayrıca canlı organizmalarda inorganik maddeler de bulunur.
Bu paragraftaki materyal Diyagram 6'da özetlenmiştir.
2 numaralı laboratuvar deneyi
Maddelere giriş çeşitli türler
Size aşağıdaki maddeler verildi (seçenek öğretmen tarafından belirtilecektir):
seçenek I - şeker, kalsiyum karbonat (tebeşir), grafit, bakır;
seçenek II - parafin, alüminyum, kükürt, sodyum klorür (sofra tuzu).
Maddeler etiketli kavanozlardadır.
Maddeleri dikkatlice inceleyin, isimlerine dikkat edin. Bunların arasında basit (metaller, metal olmayanlar) ve karmaşık maddelerin yanı sıra organik ve inorganik maddeleri de tanımlayın.
Her maddenin adını tabloya giriniz ve uygun sütunlara “+” işareti yazarak türünü belirtiniz.
sonuçlar
Maddeler basit ve karmaşık, organik ve inorganik olabilir.
Basit maddeler metaller ve metal olmayanlar olarak ikiye ayrılır. kimyasal elementler- metalik ve metalik olmayan.
Metaller iç yapılarının benzerliğinden dolayı birçok ortak özelliğe sahiptir.
Ametaller atomlardan veya moleküllerden oluşur ve metallerden farklı özelliklere sahiptir.
Karmaşık maddeler (kimyasal bileşikler) atomik, moleküler veya iyonik bir yapıya sahiptir.
Hemen hemen tüm Karbon bileşikleri organik maddelere, geri kalan bileşikler ve basit maddeler ise inorganik maddelere aittir.
?
56. Hangi maddeye basit, hangisine karmaşık denir? Ne tür basit maddeler vardır ve bunlara karşılık gelen elementlerin adları nelerdir?
57. Neye göre fiziki ozellikleri Bir metal metal olmayandan ayırt edilebilir mi?
58. Bir molekülü tanımlayın. Basit bir maddenin molekülü, karmaşık bir maddenin molekülünden nasıl farklıdır?
59. Uygun durumlarda “Azot” veya “Azot” kelimelerini ekleyerek boşlukları doldurun ve seçiminizi açıklayın:
a) ... - havada en büyük miktarı içeren gaz;
b) bir molekül... iki atomdan oluşur...;
c) bileşikler... bitkilere topraktan girer;
d)... suda az çözünür.
60. “Element”, “atom” veya “molekül” sözcüklerini uygun durum ve sayıya yerleştirerek boşlukları doldurun:
A)... beyaz fosfor dört... Fosfor içerir;
b) havada... karbondioksit var;
c) altın basit bir maddedir... Aurum.
Altında kimyasal element Aynı pozitif nükleer yüke ve belirli özelliklere sahip atomlardan oluşan bir topluluğu anlayın. Aynı kimyasal elementin atomları birleşerek basit madde. Farklı kimyasal elementlerin atomları birleştiğinde karmaşık maddeler (kimyasal bileşikler) veya karışımlar. Fark kimyasal bileşikler karışımlardan şu:
Elde edildikleri basit maddelerin sahip olmadığı yeni özelliklere sahiptirler;
Mekanik olarak bileşen parçalarına bölünemezler;
Bileşimlerindeki kimyasal elementler yalnızca kesin olarak tanımlanmış niceliksel oranlarda olabilir.
Bazı kimyasal elementler (karbon, oksijen, fosfor, kükürt) birkaç basit madde şeklinde mevcut olabilir. Bu fenomene denir allotropi ve aynı kimyasal elementin basit maddelerinin çeşitlerine denir allotropik modifikasyonlar(değişiklikler).
Görevler
1.1. Doğada başka ne var: kimyasal elementler mi yoksa basit maddeler mi? Neden?
1.2. Demir sülfürün bileşiminde madde olarak kükürt ve demirin yer aldığı doğru mudur? Değilse doğru cevap nedir?
1.3. Oksijenin allotropik modifikasyonlarını adlandırın. Özellikleri bakımından farklılık gösteriyorlar mı? Öyleyse nasıl?
1.4. Oksijenin allotropik modifikasyonlarından hangisi kimyasal olarak daha aktiftir ve neden?
1.5. Aşağıdaki reaksiyonlarda basit maddeler veya kimyasal elementler çinko, kükürt ve oksijendir:
1) CuS04 + Zn = ZnS04 + Cu;
2) S + O2 = S02;
3) Zn + 2HC1 = ZnCl2 + H2 ;
4) Zn + S = ZnS;
5) 2H 2 0 = 2H 2 + O 2 .
1.6. Basit bir maddeden başka bir basit madde elde edilebilir mi? Mantıklı bir cevap verin.
1.7. Bir madde oksijende yakıldığında kükürt (IV) oksit, nitrojen ve su açığa çıkar. Başlangıç maddesini hangi kimyasal elementler oluşturur?
1.8. Basit veya karmaşık maddelerin şunları içerdiğini belirtin: H 2 O, C1 2, NaOH, O 2, HNO 3, Fe, S, ZnSO 4, N 2, AgCl, I 2, A1 2 O 3, O 3?
1.9. Hangi kimyasal elementler için allotropik modifikasyonlar bilinmektedir? Bu değişiklikleri adlandırın.
1.10. Bir kimyasal elementin bir allotropik modifikasyondan diğerine geçişi mümkün müdür? Örnekler ver.
1.11. Elmas ve ozondan bahsederken hangi kimyasal elementleri kastediyorlar?
1.12. Maddelerden hangileri kimyasal bileşik, hangileri karışımdır:
2) hava;
4) sülfürik asit;
1.13. Sodyum klorürün karmaşık bir madde olduğu nasıl kanıtlanır?
1.14. Karbonun üç allotropik modifikasyonunu adlandırın.
1.15. Fosforun allotropik modifikasyonlarına ne denir ve birbirlerinden nasıl farklıdırlar?
1.16. Sülfürün allotropik modifikasyonlarına ne denir ve birbirlerinden nasıl farklıdırlar?
1.17. İfadelerden hangisinin doğru olduğunu ve nedenini belirtin - baryum sülfatın bileşimi şunları içerir:
1) basit maddeler baryum, kükürt, oksijen;
2) kimyasal elementler baryum, kükürt, oksijen.
1.18. 10 litre azot ve 30 litre hidrojen karışımından kaç litre amonyak üretilebilir?
1.19. 10 litre hidrojen ve 4 litre oksijen karışımından kaç litre su buharı üretilir? Hangi gaz ve hangi hacimde fazla kalacak?
1.20. 130 g çinko ve 48 g kükürt karışımından kaç gram çinko sülfür (ZnS) oluşturulabilir?
1.22. Sudaki alkol çözeltisi nedir - bir karışım mı yoksa kimyasal bir bileşik mi?
1.23. Karmaşık bir madde aynı türden atomlardan oluşabilir mi?
1.24. Aşağıdaki maddelerden hangileri karışım, hangileri kimyasal bileşiktir?
1) bronz;
2) nikrom;
3) gazyağı;
4) potasyum nitrat:
5) reçine;
6) süperfosfat.
1.25. Cl 2 + HCl + CaCl 2 + H 2 O'dan oluşan bir karışım verilmiştir.
1) Karışımda kaç farklı madde vardır;
2) Karışımda kaç tane klor molekülü vardır;
3) Karışımda kaç tane klor atomu vardır;
4) Karışımda kaç tane farklı madde molekülü bulunur?
İÇİNDE önceki bölüm sadece bir kimyasal elementin atomlarının değil, aynı zamanda atomların da birbirleriyle bağ oluşturabileceği söylendi farklı unsurlar. Bir kimyasal elementin atomlarından oluşan maddelere basit maddeler, farklı kimyasal elementlerin atomlarından oluşan maddelere ise karmaşık maddeler denir. Bazı basit maddelerin moleküler yapı, yani moleküllerden oluşur. Örneğin oksijen, azot, hidrojen, flor, klor, brom, iyot gibi maddeler moleküler bir yapıya sahiptir. Bu maddelerin her biri diatomik moleküllerden oluştuğu için formülleri sırasıyla O 2, N 2, H 2, F 2, Cl 2, Br 2 ve I 2 şeklinde yazılabilir. Gördüğünüz gibi basit maddeler kendilerini oluşturan elementlerle aynı adı taşıyabilir. Bu nedenle, aşağıdaki durumları açıkça ayırt etmek gerekir: Hakkında konuşuyoruz bir kimyasal element hakkında ve ne zaman basit bir madde hakkında.
Çoğu zaman basit maddeler moleküler değil atomik bir yapıya sahiptir. Bu tür maddelerde atomlar birbirleriyle çeşitli türlerde bağlar oluşturabilir ve bu konu biraz sonra ayrıntılı olarak tartışılacaktır. Benzer bir yapıya sahip maddeler, örneğin demir, bakır, nikel gibi tüm metallerin yanı sıra bazı metal olmayanlardır - elmas, silikon, grafit vb. Bu maddeler genellikle yalnızca kimyasal elementin adının onun oluşturduğu maddenin adıyla çakışması ile değil, aynı zamanda maddenin formülünün aynı kaydı ve kimyasal elementin belirtilmesiyle de karakterize edilir. Örneğin Fe, Cu ve Si olarak adlandırılan demir, bakır ve silikon kimyasal elementleri, formülleri sırasıyla Fe, Cu ve Si olan basit maddeler oluşturur. Ayrıca hiçbir şekilde birbirine bağlı olmayan izole atomlardan oluşan küçük bir grup basit madde de vardır. Bu tür maddeler, son derece düşük kimyasal aktivitelerinden dolayı soy gazlar olarak adlandırılan gazlardır. Bunlar arasında helyum (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), ksenon (Xe), radon (Rn) bulunur.
Bilinen yalnızca 500 kadar basit madde olduğundan, mantıksal sonuç, birçok kimyasal elementin allotropi adı verilen bir olguyla karakterize edildiğidir.
Allotropi, bir kimyasal elementin birkaç basit madde oluşturabildiği bir olgudur. Bir kimyasal elementin oluşturduğu farklı kimyasal maddelere denir. allotropik modifikasyonlar veya allotroplar.
Yani, örneğin, oksijen kimyasal elementi, biri kimyasal elementin adını taşıyan iki basit maddeyi oluşturabilir - oksijen. Bir madde olarak oksijen aşağıdakilerden oluşur: iki atomlu moleküller, yani formülü O 2'dir. Yaşam için ihtiyacımız olan havanın bir parçası olan bu bileşiktir. Oksijenin başka bir allotropik modifikasyonu, formülü O3 olan triatomik gaz ozonudur. Hem ozon hem de oksijen aynı kimyasal elementten oluşmasına rağmen kimyasal davranışçok farklı: ozon, aynı maddelerle reaksiyonlarda oksijenden çok daha aktiftir. Ayrıca bu maddeler, en azından şu gerçeğinden dolayı, fiziksel özellikler bakımından birbirlerinden farklılık gösterir: moleküler kütle Ozon oksijenden 1,5 kat daha fazladır. Bu, yoğunluğunun olduğu gerçeğine yol açar. gaz hali ayrıca 1,5 kat daha fazla.
Birçok kimyasal element, kristal kafesin yapısal özelliklerinde birbirinden farklı olan allotropik modifikasyonlar oluşturma eğilimindedir. Örneğin Şekil 5'te parçaların şematik görüntülerini görebilirsiniz. kristal kafesler Karbonun allotropik modifikasyonları olan elmas ve grafit.
Şekil 5. Elmas (a) ve grafit (b) kristal kafeslerinin parçaları
Ayrıca karbonun moleküler bir yapısı da olabilir: Böyle bir yapı, fullerenler gibi bir tür maddede de gözlenir. Maddeler bu türden küresel karbon moleküllerinden oluşur. Şekil 6, karşılaştırma amacıyla bir c60 fulleren molekülünün ve bir futbol topunun 3 boyutlu modellerini göstermektedir. İlginç benzerliklerine dikkat edin.
Şekil 6. C60 fulleren molekülü (a) ve futbol topu (b)
Karmaşık maddeler, farklı elementlerin atomlarından oluşan maddelerdir. Tıpkı basit maddeler gibi moleküler ve moleküler olmayan yapı. Karmaşık maddelerin moleküler olmayan yapısı, basit olanlardan daha çeşitli olabilir. Herhangi bir karmaşık kimyasal madde, basit maddelerin doğrudan etkileşimi veya bunların birbirleriyle etkileşimlerinin bir dizisi yoluyla elde edilebilir. Bir gerçeğin farkına varmak önemlidir: Hem fiziksel hem de kimyasal olarak karmaşık maddelerin özelliklerinin, elde edildikleri basit maddelerin özelliklerinden çok farklı olduğu. Örneğin, NaCl forumu içeren ve renksiz olan sofra tuzu temizle kristaller, metallerin karakteristik özelliklerine (parlaklık ve elektriksel iletkenlik) sahip bir metal olan sodyumun, sarı-yeşil bir gaz olan klor Cl2 ile etkileşimi yoluyla elde edilebilir.
Sülfürik asit H2SO4, basit maddelerden (hidrojen H2, kükürt S ve oksijen O2) bir dizi ardışık dönüşümle oluşturulabilir. Hidrojen havayla patlayıcı karışımlar oluşturan havadan hafif bir gazdır; kükürt ise sağlam sarı Yanma özelliğine sahip olup, oksijen havadan biraz daha ağır olan ve içinde pek çok maddenin yanabileceği bir gazdır. Bu basit maddelerden elde edilebilen sülfürik asit, güçlü su uzaklaştırma özelliklerine sahip, ağır yağlı bir sıvıdır ve bu nedenle organik kökenli birçok maddeyi kömürleştirir.
Açıktır ki, bireysel olmanın yanı sıra kimyasallar bunların karışımları da vardır. Çevremizdeki dünya öncelikle çeşitli maddelerin karışımlarından oluşur: metal alaşımları, gıda ürünleri, içecekler, çeşitli malzemeler etrafımızdaki nesneler bunlardan yapılmıştır.
Örneğin soluduğumuz havanın büyük bir kısmı bizim için hayati önem taşıyan nitrojen N2 (%78), oksijen (%21) ve geri kalan %1'lik kısım ise diğer gazların safsızlıklarından oluşur ( karbondioksit, soy gazlar vesaire.).
Madde karışımları homojen ve heterojen olarak ikiye ayrılır. Homojen karışımlar, faz sınırları olmayan karışımlardır. Homojen karışımlar, alkol ve su karışımı, metal alaşımları, sudaki tuz ve şeker çözeltisi, gaz karışımları vb.'dir. Heterojen karışımlar, faz sınırına sahip olan karışımlardır. Bu tür karışımlar arasında kum ve su, şeker ve tuz karışımı, yağ ve su karışımı vb. yer alır.
Karışımları oluşturan maddelere bileşenler denir.
Basit maddelerin karışımları, bu basit maddelerden elde edilebilecek kimyasal bileşiklerin aksine, her bir bileşenin özelliklerini korur.
