DANS total 478 députés ont été élus à la Première Douma. Selon leur appartenance politique, ils étaient répartis comme suit : cadets - 176 personnes, octobristes - 16, personnes sans parti - 105, ouvriers paysans - 97, sociaux-démocrates (mencheviks) - 18, et le reste -
Il s'agissait de membres de partis et d'associations nationaux marginaux, dont une partie importante était adjacente à l'aile libérale. La Première Douma s'est avérée être une Douma des cadets. Il était dirigé par le professeur S.A. de l'Université de Moscou. Mouromtsev, élu à une écrasante majorité des voix.
L'ancien palais de Tauride fut désigné comme siège des réunions de la Douma. Dans l'après-midi du 27 avril, après une courte prière, elle a commencé à travailler et a immédiatement montré son humeur extrême. A cette époque, le bureau de S.Yu. Witte tomba et le célèbre courtisan I.L. fut nommé premier ministre. Goremykin, qui a convaincu le tsar d'inviter l'ancien gouverneur de Grodno puis de Saratov P.A. au poste de ministre de l'Intérieur. Stolypine.
Le nouveau gouvernement a hérité d'un héritage difficile. Bureau de S.Yu. Witte, resté au pouvoir pendant six mois, n'a préparé pour l'ouverture de la Douma aucun projet de loi qui aurait dû faire l'objet d'un examen par la représentation populaire, estimant que la Douma elle-même aurait dû être impliquée dans l'élaboration des lois. Et elle s'est occupée. Littéralement dès les premières heures, les voûtes du Palais Tauride ont commencé à annoncer des appels et des déclarations à caractère radical : déclarer une amnistie générale, créer un ministère responsable, introduire une droit de vote, attribuer des terres aux paysans, etc. Journaux libéraux, publiant quotidiennement des rapports détaillés et sympathiques sur le travail corps législatif, a souvent appelé l’assemblée du palais de Tauride la « Douma de la colère du peuple ».
Tout cela s'est produit dans une atmosphère de terreur incessante de la part des révolutionnaires. Selon des données incomplètes, en janvier 1906, il y a eu 80 meurtres, en février - 64, en mars - 50, en avril - 56, en mai - 122, en juin - 127. Des centaines de personnes ont été victimes d'actes impitoyables de « liberté ». combattants » et aucun d’entre eux n’a été condamné non seulement par la gauche, mais aussi par les cadets.
La Première Douma a duré un peu plus de deux mois et a consacré la majeure partie de son temps à discuter de la question la plus urgente. vie sociale- agricole. La discussion a porté sur deux projets. Le premier a été fourni par les cadets. Il prévoyait l’attribution de terres supplémentaires aux paysans aux dépens des terres de l’État, des monastères et des apanages, ainsi que l’aliénation partielle de terres privées contre rançon « à une juste valeur (mais pas marchande) ».
Le deuxième projet a été présenté par la faction troudovik (« le groupe ouvrier » réunissant les paysans et l'intelligentsia populiste à la Douma). Elle était de nature encore plus radicale et prévoyait l'aliénation des terres des propriétaires fonciers au-delà de la « norme du travail », la création d'un « peuple » fonds foncier"et l'introduction d'une utilisation égale des terres.
Les indicateurs statistiques montraient inexorablement que si Russie européenne confisquer toutes les terres des propriétaires terriens et les « diviser à parts égales » entre la population paysanne, puis le meilleur cas de scenario une famille paysanne recevait une « addition » de terre d'un ou deux dessiatines. Cette décision n’a rien résolu fondamentalement. Il ne fallait pas simplement enlever aux uns et donner aux autres ; il n'a pas fallu changer tellement de fois -
des mesures de propriété foncière, ainsi que la qualité de l'utilisation des terres, qui se distinguait par son aspect antédiluvien et son efficacité extrêmement faible, qui permettait aux paysans d'exister à un niveau de suffisance minimale. Pour une modernisation radicale, il était nécessaire non pas de retirer la terre, mais de créer un propriétaire foncier individuel fort, capable et désireux de mener une production agricole moderne, résolument orientée vers le marché.
Ce sont précisément les objectifs fixés par Stolypine réforme agraire, qui a commencé à se dérouler à la fin de 1906. La même chose qui a été proposée à la Première Douma d'État par les cadets et les troudoviks, qui ont également été joués par les sociaux-démocrates (mencheviks), était de la nature de la démagogie politique, visant seulement pour discréditer les autorités et gagner en popularité parmi la paysannerie.
Le gouvernement a réagi douloureusement à l’orientation des activités de la Douma d’État et a publié le 20 juin une déclaration sur l’inviolabilité des droits de l’homme. propriété privée au sol. Cependant, cela n’a pas arrêté la majorité de la Douma, qui avait l’intention de s’adresser au peuple avec une déclaration promettant une « redistribution équitable des terres ». En réponse, le 9 juillet 1906, la Première Douma d'État fut dissoute et de nouvelles élections furent annoncées.
Le lendemain, un groupe de cadets et de troudoviks s'est réuni dans la ville de Vyborg, où ils ont publié le soi-disant « Appel de Vyborg », dans lequel, en signe de protestation « contre la dissolution de la représentation populaire », la population était appelés à résister passivement : ne pas payer d’impôts, éviter service militaire, et les gouvernements étrangers ont été invités à ne pas accorder de prêts à la Russie. Cette action n'a pas eu de succès.
Les élections à la Deuxième Douma d'État eurent lieu au début de 1907 et sa session s'ouvrit le 20 février 1907. Au total, 518 députés furent élus : 98 cadets, 104 troudoviks, 68 sociaux-démocrates, 37 socialistes-révolutionnaires, 50 sans parti. membres., octobristes - 44. Les voix restantes ont été reçues par la droite (nationalistes), les représentants des partis régionaux-nationaux, les cosaques et quelques petites associations politiques.
La composition de la Deuxième Douma reflétait la polarisation des forces dans la société, et bien qu'il y ait un groupe important de droitiers dans la composition des députés, la prépondérance était du côté de la gauche, puisque les cadets s'identifiaient souvent à eux. Question agraire a de nouveau été au centre de l'attention, mais il y avait maintenant un programme gouvernemental de réorganisation du régime foncier et de l'utilisation des terres, qui a fait l'objet d'attaques féroces.
Très vite, les autorités ont compris qu'elles ne pouvaient pas s'attendre à un travail constructif de la part de la nouvelle Douma. En outre, des informations ont commencé à arriver selon lesquelles la gauche, se cachant derrière son immunité parlementaire, se livrait ouvertement à des activités antigouvernementales en dehors des murs du palais de Tauride. La Douma a refusé de priver la faction sociale-démocrate de ses pouvoirs parlementaires. Dans la nuit du 3 juin 1907, la police arrête puis juge un groupe de socialistes de la Douma. Quelques heures plus tard
Il y a eu un message concernant la dissolution du bureau de représentation et une nouvelle loi électorale a été publiée.
De nouvelles règles électorales ont modifié les proportions de représentation groupes séparés population. La préférence a été donnée aux éléments sociaux les plus riches et les plus responsables. Si, selon l'ancienne loi, les paysans élisaient 42 % des électeurs, les propriétaires fonciers - 31 %, les citadins et les ouvriers - 27 %, maintenant le ratio a changé. Les paysans recevaient 22,5 %, les propriétaires fonciers - 50,5 %, les citadins et les ouvriers - 27 %, mais les citadins étaient divisés en deux curiae, votant séparément. La représentation des périphéries a été réduite : Pologne de 29 à 12 députés, Caucase de 29 à 10.
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Acides sont appelés substances complexes, dont les molécules comprennent des atomes d'hydrogène qui peuvent être remplacés ou échangés contre des atomes métalliques et un résidu acide.
En fonction de la présence ou de l'absence d'oxygène dans la molécule, les acides sont divisés en acides contenant de l'oxygène.(H2SO4 acide sulfurique, H2SO3 acide sulfureux, HNO3 Acide nitrique, acide phosphorique H 3 PO 4, acide carbonique H 2 CO 3, acide silicique H 2 SiO 3) et sans oxygène(Acide fluorhydrique HF, acide chlorhydrique HCl ( acide hydrochlorique), acide bromhydrique HBr, acide iodhydrique HI, acide sulfure d'hydrogène H 2 S).
Selon le nombre d'atomes d'hydrogène dans la molécule d'acide, les acides sont monobasiques (avec 1 atome d'H), dibasiques (avec 2 atomes d'H) et tribasiques (avec 3 atomes d'H). Par exemple, l'acide nitrique HNO 3 est monobasique, puisque sa molécule contient un atome d'hydrogène, l'acide sulfurique H 2 SO 4 – dibasique, etc.
Il existe très peu de composés inorganiques contenant quatre atomes d’hydrogène pouvant être remplacés par un métal.
La partie d’une molécule acide sans hydrogène est appelée résidu acide.
Résidus acides peut être constitué d'un atome (-Cl, -Br, -I) - ce sont de simples résidus acides, ou ils peuvent être constitués d'un groupe d'atomes (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - ce sont des résidus complexes.
Dans les solutions aqueuses, lors des réactions d'échange et de substitution, les résidus acides ne sont pas détruits :
H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl
Le mot anhydride signifie anhydre, c'est-à-dire un acide sans eau. Par exemple,
H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3. Les acides anoxiques n'ont pas d'anhydrides.
Les acides tirent leur nom du nom de l'élément acidogène (agent acidogène) avec l'ajout des terminaisons « naya » et plus rarement « vaya » : H 2 SO 4 – sulfurique ; H 2 SO 3 – charbon ; H 2 SiO 3 – silicium, etc.
L'élément peut former plusieurs acides oxygénés. Dans ce cas, les terminaisons indiquées dans le nom des acides seront lorsque l'élément présente valence supérieure(dans une molécule acide excellent contenu atomes d'oxygène). Si l'élément présente une valence inférieure, la terminaison du nom de l'acide sera « vide » : HNO 3 - nitrique, HNO 2 - azoté.
Les acides peuvent être obtenus en dissolvant des anhydrides dans l'eau. Si les anhydrides sont insolubles dans l'eau, l'acide peut être obtenu par action d'un autre acide plus fort sur le sel de l'acide recherché. Cette méthode est typique pour l'oxygène et les acides sans oxygène. Les acides sans oxygène sont également obtenus par synthèse directe à partir d'hydrogène et d'un non-métal, suivie de la dissolution du composé obtenu dans l'eau :
H 2 + Cl 2 → 2 HCl;
H2 + S → H2S.
Solutions obtenues substances gazeuses HCl et H 2 S sont des acides.
Dans des conditions normales, les acides existent à la fois dans les liquides et état solide.
Propriétés chimiques des acides
Les solutions acides agissent sur des indicateurs. Tous les acides (sauf silicique) sont hautement solubles dans l'eau. Substances spéciales - les indicateurs vous permettent de déterminer la présence d'acide.
Les indicateurs sont des substances structure complexe. Ils changent de couleur en fonction de leur interaction avec différents produits chimiques. Dans les solutions neutres, ils ont une couleur, dans les solutions de bases, ils ont une autre couleur. Lorsqu'ils interagissent avec un acide, ils changent de couleur : l'indicateur méthylorange devient rouge et l'indicateur tournesol devient également rouge.
Interagir avec les bases avec formation d'eau et de sel, qui contient un résidu acide inchangé (réaction de neutralisation) :
H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.
Interagir avec les oxydes de base avec formation d'eau et de sel (réaction de neutralisation). Le sel contient le résidu acide de l'acide qui a été utilisé dans la réaction de neutralisation :
H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.
Interagissez avec les métaux.
Pour que les acides interagissent avec les métaux, certaines conditions doivent être remplies :
1. le métal doit être suffisamment actif vis-à-vis des acides (dans la série d'activité des métaux il doit être situé avant l'hydrogène). Plus un métal se situe vers la gauche dans la série d’activités, plus il interagit intensément avec les acides ;
2. l'acide doit être suffisamment fort (c'est-à-dire capable de donner des ions hydrogène H +).
En cas de fuite réactions chimiques acides avec des métaux, un sel se forme et de l'hydrogène est libéré (sauf pour l'interaction des métaux avec les acides nitrique et sulfurique concentré) :
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ;
Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.
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| Formule acide | Nom de l'acide | Nom du sel | Oxyde correspondant |
| HCl | Solianaïa | Chlorures | ---- |
| SALUT | Hydroiode | Iodures | ---- |
| HBr | Bromhydrique | Bromures | ---- |
| HF | Fluorescent | Fluorures | ---- |
| HNO3 | Azote | Nitrates | N2O5 |
| H2SO4 | Sulfurique | Sulfates | SỐ 3 |
| H2SO3 | Sulfureux | Sulfites | DONC 2 |
| H2S | Sulfure d'hydrogène | Sulfures | ---- |
| H2CO3 | Charbon | Carbonates | CO2 |
| H2SiO3 | Silicium | Silicates | SiO2 |
| HNO2 | Azoté | Nitrites | N2O3 |
| H3PO4 | Phosphore | Phosphates | P2O5 |
| H3PO3 | Phosphoreux | Phosphites | P2O3 |
| H2CrO4 | Chrome | Chromates | CrO3 |
| H2Cr2O7 | Bichrome | Bichromates | CrO3 |
| HMnO4 | Manganèse | Permanganates | Mn2O7 |
| HClO4 | Chlore | Perchlorates | Cl2O7 |
Les acides peuvent être obtenus en laboratoire :
1) lors de la dissolution d'oxydes d'acide dans l'eau :
N 2 O 5 + H 2 O → 2HNO 3;
CrO 3 + H 2 O → H 2 CrO 4 ;
2) lorsque les sels interagissent avec acides forts:
Na 2 SiO 3 + 2HCl → H 2 SiO 3 ¯ + 2NaCl;
Pb(NO 3) 2 + 2HCl → PbCl 2 ¯ + 2HNO 3.
Les acides interagissent avec des métaux, bases, basiques et oxydes amphotères, hydroxydes amphotères et sels :
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ;
Cu + 4HNO 3 (concentré) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O ;
H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 ¯ + 2H 2 O;
2HBr + MgO → MgBr 2 + H 2 O;
6HI + Al 2 O 3 → 2AlBr 3 + 3H 2 O;
H 2 SO 4 + Zn(OH) 2 → ZnSO 4 + 2H 2 O;
AgNO 3 + HCl → AgCl¯ + HNO 3 .
Généralement, les acides réagissent uniquement avec les métaux qui sont série électrochimique les tensions montent jusqu'à l'hydrogène et de l'hydrogène libre est libéré. De tels acides n'interagissent pas avec les métaux peu actifs (les tensions viennent après l'hydrogène dans la série électrochimique). Les acides, qui sont des oxydants forts (nitriques, sulfuriques concentrés), réagissent avec tous les métaux, à l'exception des métaux nobles (or, platine), mais dans ce cas ce n'est pas de l'hydrogène qui se dégage, mais de l'eau et un oxyde, par exemple exemple, SO 2 ou NO 2.
Un sel est le produit du remplacement de l’hydrogène d’un acide par un métal.
Tous les sels sont divisés en :
moyenne– NaCl, K 2 CO 3, KMnO 4, Ca 3 (PO 4) 2, etc. ;
aigre– NaHCO 3, KH 2 PO 4 ;
principal - CuOHCl, Fe(OH)2NO3.
Un sel moyen est le produit du remplacement complet des ions hydrogène dans une molécule d’acide par des atomes métalliques.
Sels acides contiennent des atomes d'hydrogène qui peuvent participer à des réactions d'échange chimique. Dans les sels acides, un remplacement incomplet des atomes d’hydrogène par des atomes métalliques s’est produit.
Les sels basiques sont le produit d'un remplacement incomplet des groupes hydroxo de bases métalliques polyvalentes par des résidus acides. Les sels basiques contiennent toujours un groupe hydroxo.
Les sels moyens sont obtenus par l'interaction :
1) acides et bases :
NaOH + HCl → NaCl + H 2 O;
2) oxyde acide et basique :
H 2 SO 4 + CaO → CaSO 4 ¯ + H 2 O;
3) oxyde d'acide et raisons :
SO 2 + 2KOH → K 2 SO 3 + H 2 O;
4) oxydes acides et basiques :
MgO + CO2 → MgCO3 ;
5) métal avec acide :
Fe + 6HNO 3 (concentré) → Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O ;
6) deux sels :
AgNO 3 + KCl → AgCl¯ + KNO 3 ;
7) sels et acides :
Na 2 SiO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 SiO 3 ¯;
8) sels et alcalis :
CuSO 4 + 2CsOH → Cu(OH) 2 ¯ + Cs 2 SO 4.
Les sels acides sont obtenus :
1) lors de la neutralisation d'acides polybasiques avec un alcali en excès d'acide :
H 3 PO 4 + NaOH → NaH 2 PO 4 + H 2 O;
2) lors de l'interaction des sels moyens avec les acides :
CaCO 3 + H 2 CO 3 → Ca(HCO 3) 2;
3) lors de l'hydrolyse des sels formés acide faible:
Na 2 S + H 2 O → NaHS + NaOH.
Les principaux sels sont obtenus :
1) lors d'une réaction entre une base métallique polyvalente et un acide en excès par rapport à la base :
Cu(OH) 2 + HCl → CuOHCl + H 2 O;
2) lors de l'interaction des sels moyens avec les alcalis :
СuCl 2 + KOH → CuOHCl + KCl ;
3) lors de l'hydrolyse des sels moyens formés motifs faibles:
AlCl 3 + H 2 O → AlOHCl 2 + HCl.
Les sels peuvent interagir avec les acides, les alcalis, d’autres sels et l’eau (réaction d’hydrolyse) :
2H 3 PO 4 + 3Ca(NO 3) 2 → Ca 3 (PO 4) 2 ¯ + 6HNO 3 ;
FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ¯ + 3NaCl;
Na 2 S + NiCl 2 → NiS¯ + 2NaCl.
Dans tous les cas, la réaction d'échange d'ions ne s'achève que lorsqu'un composé peu soluble, gazeux ou faiblement dissocié est formé.
De plus, les sels peuvent interagir avec les métaux, à condition que le métal soit plus actif (a un effet plus négatif le potentiel de l'électrode) que le métal contenu dans le sel :
Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.
Les sels sont également caractérisés par des réactions de décomposition :
BaCO 3 → BaO + CO 2 ;
2KClO 3 → 2KCl + 3O 2.
OBTENTION ET PROPRIÉTÉS
BASES, ACIDES ET SELS
Expérience 1. Préparation d'alcalis.
1.1. Interaction du métal avec l'eau.
Versez de l'eau distillée dans un cristalliseur ou une tasse en porcelaine (environ la moitié du récipient). Procurez-vous auprès de votre professeur un morceau de sodium métallique préalablement séché avec du papier filtre. Déposez un morceau de sodium dans un cristalliseur avec de l'eau. Une fois la réaction terminée, ajoutez quelques gouttes de phénolphtaléine. Notez les phénomènes observés et créez une équation pour la réaction. Nommez le composé obtenu et notez sa formule développée.
1.2. Interaction de l'oxyde métallique avec l'eau.
Versez de l'eau distillée dans un tube à essai (1/3 du tube à essai) et placez-y un morceau de CaO, mélangez bien, ajoutez 1 à 2 gouttes de phénolphtaléine. Notez les phénomènes observés, écrivez l'équation de réaction. Nommez le composé obtenu et donnez sa formule développée.
Acides- les électrolytes, dont la dissociation de ions positifs seuls les ions H + sont formés :
HNO 3 ↔ H + + NON 3 - ;
CH 3 COOH↔ H + +CH 3 COO — .
Tous les acides sont classés en acides inorganiques et organiques (carboxyliques), qui ont également leur propre classification (interne).
Dans des conditions normales, des quantités importantes d'acides inorganiques existent dans état liquide, certains sont à l'état solide (H 3 PO 4, H 3 BO 3).
Les acides organiques contenant jusqu'à 3 atomes de carbone sont des liquides incolores très mobiles avec une odeur piquante caractéristique ; les acides avec 4 à 9 atomes de carbone sont des liquides huileux avec une odeur désagréable, et les acides avec gros montant les atomes de carbone sont des solides insolubles dans l'eau.
Formules chimiques des acides
Considérons les formules chimiques des acides à l'aide de l'exemple de plusieurs représentants (à la fois inorganiques et organiques) : acide chlorhydrique - HCl, acide sulfurique - H 2 SO 4, acide phosphorique - H 3 PO 4, acide acétique- CH 3 COOH et acide benzoïque - C 6 H 5 COOH. La formule chimique montre la qualité et composition quantitative molécules (combien et quels atomes sont inclus dans un composé particulier) En utilisant la formule chimique, vous pouvez calculer masse moléculaire acides (Ar(H) = 1 amu, Ar(Cl) = 35,5 amu, Ar(P) = 31 amu, Ar(O) = 16 amu.mu., Ar(S) = 32 a.m.u., Ar(C) = 12h) :
Mr(HCl) = Ar(H) + Ar(Cl);
M.(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5.
Mr(H 2 SO 4) = 2×Ar(H) + Ar(S) + 4×Ar(O) ;
M.(H 2 SO 4) = 2×1 + 32 + 4×16 = 2 + 32 + 64 = 98.
Mr(H 3 PO 4) = 3 × Ar (H) + Ar (P) + 4 × Ar (O) ;
M.(H 3 PO 4) = 3×1 + 31 + 4×16 = 3 + 31 + 64 = 98.
Mr(CH 3 COOH) = 3 × Ar(C) + 4 × Ar(H) + 2 × Ar(O) ;
Mr(CH 3 COOH) = 3×12 + 4×1 + 2×16 = 36 + 4 + 32 = 72.
Mr(C 6 H 5 COOH) = 7 × Ar (C) + 6 × Ar (H) + 2 × Ar (O);
M.(C 6 H 5 COOH) = 7 × 12 + 6 × 1 + 2 × 16 = 84 + 6 + 32 = 122.
Formules développées (graphiques) d'acides
La formule structurelle (graphique) d'une substance est plus visuelle. Il montre comment les atomes sont connectés les uns aux autres au sein d’une molécule. Indiquons les formules développées de chacun des composés ci-dessus :
Riz. 1. Formule structurelle acide hydrochlorique.
Riz. 2. Formule développée de l'acide sulfurique.
Riz. 3. Formule développée de l'acide phosphorique.
Riz. 4. Formule développée de l'acide acétique.
Riz. 5. Formule développée de l'acide benzoïque.
Formules ioniques
Tous les acides inorganiques sont des électrolytes, c'est-à-dire capable de se dissocier dans une solution aqueuse en ions :
HCl ↔ H + + Cl - ;
H 2 SO 4 ↔ 2H + + SO 4 2- ;
H 3 PO 4 ↔ 3H + + PO 4 3- .
Exemples de résolution de problèmes
EXEMPLE 1
| Exercice | À combustion complète 6g matière organique 8,8 g de monoxyde de carbone (IV) et 3,6 g d'eau se sont formés. Déterminez la formule moléculaire de la substance brûlée si l’on sait que sa masse molaire est de 180 g/mol. |
| Solution | Dessinons un schéma de la réaction de combustion composé organique désignant le nombre d'atomes de carbone, d'hydrogène et d'oxygène respectivement par « x », « y » et « z » : C x H y O z + O z →CO 2 + H 2 O. Déterminons les masses des éléments qui composent cette substance. Valeurs de masse atomique relative tirées de tableau périodique DI. Mendeleïev, arrondissez aux nombres entiers : Ar(C) = 12 amu, Ar(H) = 1 amu, Ar(O) = 16 amu. m(C) = n(C)×M(C) = n(CO 2)×M(C) = ×M(C); m(H) = n(H)×M(H) = 2×n(H 2 O)×M(H) = ×M(H) ; Calculons les masses molaires gaz carbonique et de l'eau. Comme on le sait, la masse molaire d'une molécule est égale à la somme des masses atomiques relatives des atomes qui composent la molécule (M = Mr) : M(CO 2 ) = Ar(C) + 2×Ar(O) = 12+ 2×16 = 12 + 32 = 44 g/mol ; M(H 2 O) = 2×Ar(H) + Ar(O) = 2×1+ 16 = 2 + 16 = 18 g/mol. m(C) = ×12 = 2,4 g ; m(H) = 2 × 3,6 / 18 × 1 = 0,4 g. m(O) = m(C x H y O z) - m(C) - m(H) = 6 - 2,4 - 0,4 = 3,2 g. Définissons formule chimique Connexions: x:y:z = m(C)/Ar(C) : m(H)/Ar(H) : m(O)/Ar(O); x:y:z= 2,4/12:0,4/1:3,2/16 ; x:y:z= 0,2 : 0,4 : 0,2 = 1 : 2 : 1. Moyens formule la plus simple Composés CH 2 O masse molaire 30 g/mole. Pour trouver la vraie formule d'un composé organique, on trouve le rapport entre les masses molaires vraie et résultante : Substance M / M(CH 2 O) = 180 / 30 = 6. Cela signifie que les indices des atomes de carbone, d'hydrogène et d'oxygène devraient être 6 fois plus élevés, c'est-à-dire la formule de la substance sera C 6 H 12 O 6. C'est du glucose ou du fructose. |
| Répondre | C6H12O6 |
EXEMPLE 2
| Exercice | Dérivez la formule la plus simple d'un composé dans lequel la fraction massique de phosphore est de 43,66 % et la fraction massique d'oxygène est de 56,34 %. |
| Solution | Fraction massique l'élément X dans une molécule de composition HX est calculé par la formule suivante:
ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100 %. Notons le nombre d'atomes de phosphore dans la molécule par « x », et le nombre d'atomes d'oxygène par « y ». Trouvons le relatif correspondant masses atomiqueséléments de phosphore et d'oxygène (valeurs de masse atomique relative tirées du tableau périodique de D.I. Mendeleïev, arrondies aux nombres entiers). Ar(P) = 31; Ar(O) = 16. Nous divisons la teneur en pourcentage des éléments en masses atomiques relatives correspondantes. Ainsi on trouvera la relation entre le nombre d'atomes dans la molécule du composé : x:y = ω(P)/Ar(P) : ω (O)/Ar(O); x:y = 43,66/31 : 56,34/16 ; x:y : = 1,4 : 3,5 = 1 : 2,5 = 2 : 5. Cela signifie que la formule la plus simple pour combiner le phosphore et l'oxygène est P 2 O 5 . C'est de l'oxyde de phosphore (V). |
| Répondre | P2O5 |
