Median dari variabel acak. Modus dan median

Proses menghasilkan jumlah bahan kimia yang optimal serta mencapai kualitas yang maksimal dipengaruhi oleh beberapa faktor. Produksi amonia bergantung pada tekanan, suhu, keberadaan katalis, zat yang digunakan dan metode ekstraksi bahan yang dihasilkan. Parameter ini harus seimbang untuk mencapai keuntungan sebesar-besarnya dari proses produksi.

Sifat amonia

Pada suhu ruangan dan kelembapan udara normal, amonia masuk keadaan gas dan memiliki bau yang sangat menjijikkan. Ini memiliki efek toksik dan iritasi pada selaput lendir tubuh. Produksi dan sifat amonia bergantung pada partisipasi air dalam prosesnya, karena zat ini sangat larut karakteristik normal lingkungan.

Amonia adalah senyawa hidrogen dan nitrogen. Rumus kimianya adalah NH3.

Ini zat kimia bertindak sebagai zat pereduksi aktif, sebagai hasil pembakaran nitrogen bebas dilepaskan. Amonia menunjukkan karakteristik basa dan basa.

Reaksi suatu zat dengan air

Ketika NH 3 dilarutkan dalam air, diperoleh air amonia. Pada suhu normal, maksimal 700 volume amonia dapat dilarutkan dalam 1 volume unsur air. Zat ini dikenal dengan nama amonia dan banyak digunakan dalam industri produksi pupuk dan instalasi teknologi.

NH 3 yang diperoleh dengan melarutkan dalam air terionisasi sebagian sifat-sifatnya.

Amonia digunakan dalam salah satu metode perolehan laboratorium elemen ini.

Memperoleh suatu zat di laboratorium

Metode pertama untuk memproduksi amonia adalah dengan merebus amonia, setelah itu uap yang dihasilkan dikeringkan dan dikumpulkan dalam jumlah yang dibutuhkan. senyawa kimia. Amonia juga dapat diperoleh di laboratorium dengan memanaskan kapur mati dan amonium klorida padat.

Reaksi untuk menghasilkan amonia memiliki bentuk sebagai berikut:

2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 → CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O

Selama reaksi ini terbentuk endapan putih. Ini adalah garam CaCl 2, dan air serta amonia yang diinginkan juga terbentuk. Untuk mengeringkan bahan yang dibutuhkan dilewatkan melalui campuran jeruk nipis yang dikombinasikan dengan soda.

Memperoleh amonia di laboratorium tidak memberikan teknologi yang paling optimal untuk produksinya dalam jumlah yang dibutuhkan. Orang-orang telah mencari cara untuk mengekstraksi zat tersebut dalam skala industri selama bertahun-tahun.

Asal usul didirikannya teknologi produksi

Selama tahun 1775-1780, percobaan dilakukan pada pengikatan molekul nitrogen bebas dari atmosfer. Kimiawan Swedia K. Schelle menemukan reaksi seperti ini

Na 2 CO 3 + 4C + N 2 = 2NaCN + 3CO

Atas dasar itu, pada tahun 1895, N. Caro dan A. Frank mengembangkan metode untuk mengikat molekul nitrogen bebas:

CaC 2 + N 2 = CaCN 2 + C

Opsi ini membutuhkan banyak energi dan tidak layak secara ekonomi, sehingga lama kelamaan pilihan ini ditinggalkan.

Metode lain yang agak mahal adalah proses interaksi antara molekul nitrogen dan oksigen, ditemukan oleh ahli kimia Inggris D. Priestley dan G. Cavendish:

Meningkatnya permintaan amonia

Pada tahun 1870, bahan kimia ini dianggap sebagai produk industri gas yang tidak diinginkan dan praktis tidak berguna. Namun, 30 tahun kemudian menjadi sangat populer di industri minuman bersoda.

Pada awalnya, peningkatan kebutuhan amonia dipenuhi dengan mengisolasinya batu bara. Namun dengan meningkatnya konsumsi zat tersebut 10 kali lipat, dilakukan kerja praktek untuk mencari cara mengekstraknya. Produksi amonia mulai diperkenalkan dengan menggunakan cadangan nitrogen di atmosfer.

Kebutuhan akan zat berbasis nitrogen diamati di hampir semua sektor ekonomi yang dikenal.

Menemukan cara untuk memenuhi permintaan industri

Umat ​​​​manusia telah menempuh perjalanan panjang dalam mewujudkan persamaan produksi materi:

N2 + 3H2 = 2NH3

Produksi amonia dalam industri pertama kali diwujudkan pada tahun 1913 melalui sintesis katalitik dari hidrogen dan nitrogen. Metode ini ditemukan oleh F. Haber pada tahun 1908.

Teknologi terbuka telah memecahkan masalah lama yang dihadapi banyak ilmuwan dari berbagai negara. Sampai saat ini, nitrogen dalam bentuk NH3 belum dapat diikat. Ini proses kimia disebut reaksi sianamida. Bila suhu kapur dan karbon dinaikkan maka diperoleh zat CaC 2 (kalsium karbida). Dengan memanaskan nitrogen, mereka mencapai produksi kalsium sianamida CaCN 2, yang darinya amonia dilepaskan melalui hidrolisis.

Pengenalan teknologi untuk produksi amonia

Produksi NH 3 dalam skala industri global dimulai dengan pembelian paten teknologi F. Haber oleh A. Mittash, perwakilan dari Pabrik Baden Soda. Pada awal tahun 1911, sintesis amonia di pabrik kecil menjadi rutin. K. Bosch menciptakan peralatan kontak besar berdasarkan pengembangan F. Haber. Ini adalah peralatan asli yang menyediakan proses ekstraksi amonia melalui sintesis pada skala produksi. K. Bosch mengambil kepemimpinan penuh dalam masalah ini.

Penghematan biaya energi menyiratkan partisipasi dalam reaksi sintesis katalis tertentu.

Sekelompok ilmuwan yang bekerja untuk menemukan komponen yang sesuai mengusulkan hal berikut: katalis besi, yang ditambahkan kalium dan aluminium oksida dan masih dianggap sebagai salah satu yang terbaik untuk memproduksi amonia di industri.

Pada tanggal 9 September 1913, pabrik pertama di dunia yang menggunakan teknologi sintesis katalitik mulai beroperasi. Kapasitas produksi ditingkatkan secara bertahap, dan pada akhir tahun 1917, 7 ribu ton amonia diproduksi per bulan. Pada tahun pertama beroperasinya pabrik, angkanya hanya 300 ton per bulan.

Selanjutnya, semua negara lain juga mulai menggunakan teknologi sintesis menggunakan katalis, yang pada intinya tidak jauh berbeda dengan teknik Haber-Bosch. Penggunaan proses tekanan dan sirkulasi tinggi terjadi dalam setiap proses teknologi.

Pengenalan sintesis di Rusia

Di Rusia, sintesis juga digunakan menggunakan katalis untuk menghasilkan amonia. Reaksinya terlihat seperti ini:

Di Rusia, pabrik sintesis amonia pertama mulai beroperasi pada tahun 1928 di Chernorechensk, dan kemudian fasilitas produksi dibangun di banyak kota lainnya.

Pekerjaan praktis pada produksi amonia terus mendapatkan momentum. Antara tahun 1960 dan 1970, sintesis meningkat hampir 7 kali lipat.

Di dalam negeri, zat katalitik campuran digunakan agar berhasil memperoleh, mengumpulkan, dan mengenali amonia. Studi tentang komposisinya dilakukan oleh sekelompok ilmuwan yang dipimpin oleh S. S. Lachinov. Kelompok inilah yang menemukan bahan paling efektif untuk teknologi sintesis.

Penelitian mengenai kinetika proses juga sedang berlangsung. Perkembangan ilmiah M.I. Temkin, serta karyawannya, memimpin di bidang ini. Pada tahun 1938, ilmuwan ini, bersama rekannya V.M. Pyzhev, membuat penemuan penting, meningkatkan produksi amonia. Persamaan kinetika sintesis yang disusun oleh para ahli kimia ini sekarang digunakan di seluruh dunia.

Proses sintesis modern

Proses produksi amonia menggunakan katalis, yang digunakan dalam produksi saat ini, bersifat reversibel. Oleh karena itu, pertanyaan tentang tingkat pengaruh indikator yang optimal terhadap pencapaian output yang maksimal menjadi sangat relevan.

Prosesnya berlangsung pada suhu tinggi: 400-500 ˚С. Untuk memastikan laju reaksi yang diperlukan, katalis digunakan. Produksi modern NH 3 melibatkan penggunaan tekanan tinggi - sekitar 100-300 atm.

Bersama dengan penggunaan sistem sirkulasi, Anda bisa mendapatkan cukup massa besar bahan mentah diubah menjadi amonia.

Produksi masa kini

Sistem operasi pabrik amonia cukup kompleks dan terdiri dari beberapa tahap. Teknologi untuk memperoleh zat yang diinginkan dilakukan dalam 6 tahap. Selama proses sintesis, amonia diproduksi, dikumpulkan, dan dikenali.

Tahap awal melibatkan ekstraksi belerang dari gas alam menggunakan desulfurizer. Manipulasi ini diperlukan karena mengandung belerang racun katalitik dan membunuh katalis nikel pada tahap ekstraksi hidrogen.

Pada tahap kedua terjadi konversi metana yang terjadi dengan menggunakan suhu tinggi dan tekanan saat menggunakan katalis nikel.

Pada tahap ketiga, pembakaran parsial hidrogen terjadi pada oksigen di udara. Hasilnya adalah campuran uap air, karbon monoksida, dan nitrogen.

Pada tahap keempat terjadi reaksi pergeseran yang berlangsung pada katalis berbeda dan dua kondisi temperatur berbeda. Awalnya digunakan Fe 3 O 4, dan prosesnya berlangsung pada suhu 400 ˚C. Tahap kedua melibatkan katalis tembaga yang lebih efisien, yang memungkinkan produksi pada suhu rendah.

Tahap kelima berikutnya melibatkan pembuangan karbon monoksida (VI) yang tidak perlu dari campuran gas dengan menggunakan teknologi penyerapan larutan alkali.

Pada tahap akhir, karbon (II) monoksida dihilangkan menggunakan reaksi konversi hidrogen menjadi metana melalui katalis nikel dan suhu tinggi.

Campuran gas yang diperoleh dari semua manipulasi mengandung 75% hidrogen dan 25% nitrogen. Itu dikompresi di bawah tekanan besar dan kemudian didinginkan.

Manipulasi inilah yang dijelaskan oleh rumus pelepasan amonia:

N 2 + 3H 2 ↔ 2 NH 3 + 45,9 kJ

Meskipun proses ini tidak terlihat terlalu rumit, semua langkah penerapannya di atas menunjukkan sulitnya memproduksi amonia dalam skala industri.

Kualitas produk akhir dipengaruhi oleh tidak adanya pengotor pada bahan baku.

Telah berkembang pesat dari pengalaman laboratorium kecil hingga produksi skala besar, produksi amonia saat ini merupakan cabang industri kimia yang populer dan sangat diperlukan. Proses ini terus ditingkatkan untuk memastikan kualitas, efektivitas biaya dan kuantitas yang dibutuhkan produk untuk setiap sel perekonomian nasional.

Amonia (NH 3) adalah salah satu bahan kimia industri yang paling umum digunakan dalam industri dan perdagangan.

Amonia, mengapa tubuh kita membutuhkannya? Ternyata ia terus-menerus terbentuk di semua organ dan jaringan dan merupakan zat penting di banyak organ proses biologis, berfungsi sebagai prekursor pembentukan asam amino dan sintesis nukleotida. Di alam, amonia terbentuk selama penguraian senyawa yang mengandung nitrogen senyawa organik.

Sifat kimia dan fisik amonia

• Pada suhu kamar, amonia adalah gas yang tidak berwarna dan mengiritasi dengan bau yang menyengat dan menyesakkan;
• dalam bentuk murni dikenal sebagai amonia anhidrat;
• higroskopis (mudah menyerap kelembapan);
• memiliki sifat basa, kaustik, mudah larut dalam air;
• mudah dikompres dan membentuk cairan bening di bawah tekanan.

Di mana amonia digunakan?

Sekitar 80% amonia digunakan untuk membuat produk industri.

Amonia digunakan dalam pertanian sebagai pupuk.

Hadir dalam unit pendingin untuk memurnikan komposisi berair.

Digunakan dalam produksi plastik, bahan peledak, tekstil, pestisida, pewarna dan bahan kimia lainnya.

Terkandung dalam banyak larutan pembersih rumah tangga dan industri. Produk rumah tangga mengandung amonia diproduksi dengan penambahan amonia 5-10%; konsentrasi amonia dalam larutan industri lebih tinggi - 25%, yang membuatnya lebih kaustik.

Bagaimana amonia mempengaruhi tubuh manusia?

Kebanyakan orang bersentuhan dengan amonia menghirupnya seperti gas atau penguapan. Karena amonia ada secara alami dan ditemukan dalam deterjen, maka amonia dapat menjadi sumbernya.

Meluasnya penggunaan amonia di kawasan pertanian dan industri juga berarti bahwa peningkatan konsentrasi di udara dapat terjadi selama pelepasan yang tidak disengaja atau serangan teroris yang disengaja.

Gas amonia anhidrat lebih ringan dari udara sehingga naik tinggi, sehingga umumnya menghilang dan tidak terakumulasi di daerah rendah. Namun, dengan adanya kelembapan (meningkat kelembaban relatif) amonia anhidrat cair membentuk uap yang lebih berat daripada udara. Uap ini dapat terbawa ke permukaan bumi atau ke dataran rendah.

Bagaimana cara kerja amonia?

Amonia mulai bereaksi segera setelah kontak dengan kelembapan pada permukaan kulit, mata, mulut, saluran pernafasan dan sebagian permukaannya berlendir dan bentuknya sangat kaustik amonium hidroksida . Penyebab amonium hidroksida nekrosis jaringan karena pelanggaran membran sel, menyebabkan kerusakan sel. Setelah protein dan sel dipecah, air diekstraksi melalui respons peradangan, yang menyebabkan kerusakan lebih lanjut.

Apa saja gejala keracunan amonia?

Napas. Bau amonia di hidung sangat mengganggu dan menyengat. Kontak dengan amonia konsentrasi tinggi di udara menyebabkan sensasi terbakar di hidung, tenggorokan, dan saluran pernapasan. Hal ini dapat menyebabkan edema bronkiolar dan alveolar serta kerusakan saluran napas akibat gagal napas. Menghirup konsentrasi rendah dapat menyebabkan batuk dan iritasi pada hidung dan tenggorokan. Bau amonia merupakan peringatan dini akan keberadaannya, namun amonia juga menyebabkan melemahnya indra penciuman, sehingga mengurangi kemampuan untuk menyadarinya di udara pada konsentrasi rendah.

Anak-anak, yang terkena amonia dalam jumlah yang sama dengan orang dewasa, menerima dosis yang lebih besar karena luas permukaan paru-paru mereka relatif lebih besar dibandingkan dengan tubuh mereka. Selain itu, mereka mungkin lebih terpapar amonia karena perawakannya yang pendek - mereka lebih dekat ke tanah, yang konsentrasi uapnya lebih tinggi.

Kontak dengan kulit atau mata. Kontak dengan amonia konsentrasi rendah di udara atau cairan dapat menyebabkan iritasi cepat pada mata atau kulit. Konsentrasi amonia yang lebih tinggi dapat menyebabkan cedera serius dan terbakar . Kontak dengan cairan amonia pekat, seperti deterjen industri, dapat menyebabkan kerusakan akibat korosi, termasuk luka bakar pada kulit, kerusakan mata atau kebutaan . Gelar tertinggi lesi mata mungkin tidak terlihat selama seminggu setelah paparan. Kontak dengan amonia cair juga dapat menyebabkannya radang dingin .

Konsumsi dengan makanan. Paparan amonia konsentrasi tinggi melalui menelan larutan amonia dapat menyebabkan kerusakan pada mulut, tenggorokan, dan lambung.

10% larutan air amonia . Konsentrasi zat aktif per liter larutan - 440 ml.

Sediaannya meliputi air murni (dalam volume hingga 1 liter) sebagai komponen tambahan.

Formulir rilis

Solusi untuk inhalasi dan pemakaian luar 10%. Tersedia dalam botol penetes 10 ml, botol 40 dan 100 ml.

Ini adalah cairan transparan, mudah menguap, tidak berwarna dan berbau menyengat.

Tindakan farmakologis

Mengganggu , antiseptik , analeptik , obat emesis .

Farmakodinamik dan farmakokinetik

Produk ini mengiritasi eksteroreseptor kulit dan memicu pelepasan lokal prostaglandin , kinin Dan histamin . DI DALAM sumsum tulang belakang bertindak sebagai pembebas enkephalin Dan endorfin , yang menghalangi aliran impuls nyeri dari fokus patologis.

Ketika memasuki saluran pernapasan bagian atas, ia berinteraksi dengan ujung saraf trigeminal dan secara refleks menggairahkan pusat pernapasan. Larutan pekat menyebabkan kolikuasi (pelunakan dan pembubaran) protein sel mikroba.

Dengan metode pemberian apa pun, ia dengan cepat dikeluarkan dari tubuh (terutama oleh kelenjar bronkial dan paru-paru). Secara refleks mempengaruhi nada dinding pembuluh darah dan aktivitas jantung.

Di tempat aplikasi, bila diterapkan secara eksternal, ia melebarkan pembuluh darah, meningkatkan regenerasi jaringan dan trofisme, dan juga merangsang aliran keluar metabolit.

Ketika kulit teriritasi, refleks serupa disebabkan pada otot-otot yang terletak secara segmental dan organ dalam, berkontribusi pada pemulihan fungsi dan struktur yang terganggu.

Menekan fokus eksitasi, yang mendukung proses patologis, mengurangi ketegangan otot, hiperalgesia, meredakan kejang pembuluh darah, sehingga memberikan efek gangguan.

Dengan kontak yang lama, ia membakar selaput lendir dan kulit, yang disertai dengan hiperemia jaringan, perkembangan pembengkakan dan nyeri.

Pemberian oral dalam konsentrasi kecil merangsang sekresi kelenjar, mempengaruhi pusat muntah, secara refleks meningkatkan rangsangannya dan menyebabkan muntah.

Obat tersebut tidak masuk ke aliran darah.

Indikasi untuk digunakan

Inhalasi digunakan untuk merangsang pernapasan saat pingsan.

Pemberian oral diindikasikan untuk merangsang muntah (diencerkan).

Digunakan secara eksternal untuk mendisinfeksi tangan dokter sebelum operasi, dalam bentuk lotion untuk neuralgia, gigitan serangga, dan myositis.

Kontraindikasi

Intoleransi.

Penggunaan topikal dikontraindikasikan pada penyakit kulit.

Efek samping: efek uap dan larutan amonia pada tubuh manusia

Jika larutan diambil tanpa dilarutkan, luka bakar pada saluran pencernaan (kerongkongan dan lambung). Menghirup obat dalam konsentrasi tinggi dapat memicu penghentian refleks pernapasan.

Larutan amonia: petunjuk penggunaan

Petunjuk penggunaan amonia menunjukkan bahwa dosis obat dipilih secara individual tergantung indikasi.

Dalam praktik bedah, larutan digunakan sebagai pencuci tangan menurut metode Spasokukotsky-Kochergin, mengencerkan 50 ml larutan dalam 1 liter air matang(hangat).

Saat digunakan untuk menginduksi pernapasan, larutan dioleskan pada kain kasa atau kapas. Untuk gigitan serangga digunakan sebagai lotion.

Penggunaan amonia dalam berkebun

Kegunaan amonia untuk tanaman cukup beragam: digunakan untuk melawan kutu daun, untuk pengobatan bawang merah terhadap lalat bawang, dan untuk memberi makan tanaman.

Amonia untuk kutu daun digunakan dengan kecepatan 2 sdm. sendok per 10 liter air. Anda juga harus menambahkan sedikit bubuk pencuci ke dalam ember - ini akan memastikan daya rekat yang lebih baik. Solusinya digunakan untuk menyemprot tanaman.

Amonia sebagai pupuk: dalam hal ini, ambil 50 ml larutan per 4 liter air. Produk ini tidak hanya merupakan pupuk yang baik untuk tanaman dalam ruangan dan taman, tetapi juga memungkinkan Anda membasmi pengusir hama dan nyamuk.

Untuk menyiram bawang bombay, encerkan 1-2 sdm ke dalam ember berisi air. sendok amonia. Disarankan untuk menyiram tanaman dengan produk ini sejak tanam hingga akhir Juni.

Bagaimana cara membersihkan emas?

Ada beberapa cara membersihkan emas dengan amonia.

Anda dapat mencampurkan 1 sendok teh alkohol dengan segelas air dan 1 sdm. sendok apa saja deterjen, atau Anda bisa menambahkan air (200 ml), amonia (1 sendok teh), (30 ml), setengah sendok teh deterjen cair.

Dalam kasus pertama, perhiasan ditempatkan dalam larutan pembersih selama satu atau dua jam, dalam kasus kedua - selama 15 menit. Setelah dibersihkan, emas harus dibilas dengan air dan dikeringkan dengan serbet.

Bagaimana cara membersihkan perak?

Untuk membersihkan perak, amonia diencerkan dengan air dengan perbandingan 1:10 (1 bagian alkohol dengan 10 bagian air). Barang-barang perak dibiarkan dalam larutan selama beberapa jam, kemudian dibilas dengan air dan dilap dengan kain lembut.

Untuk membersihkan perak secara teratur, gunakan larutan sabun yang Anda tambahkan jumlah kecil amonia.

Amonia untuk kecoa dan semut

Untuk memerangi semut, 100 ml larutan diencerkan dalam satu liter air dan perabotan di dapur dicuci dengan produk ini. Untuk menghilangkan kecoa, cuci lantai dengan amonia.

Amonia untuk tumit

Sebagai sarana melembutkan kulit kasar pada kaki, amonia dicampur dengan gliserin (1:1). Produk dioleskan pada kaki sebelum tidur, dan kaus kaki diletakkan di atasnya.

Overdosis. Dampak uap amonia pada tubuh manusia

Overdosis menyebabkan peningkatan manifestasi efek samping. Dengan demikian, efek larutan amonia dosis tinggi pada tubuh manusia bila diminum secara oral dimanifestasikan:

• muntah dengan bau khas amonia;
• diare dengan tenesmus (keinginan palsu untuk buang air besar);
• pembengkakan laring;
• pilek;
• batuk;
• kegembiraan;
• kejang;
• runtuh .

Dalam beberapa kasus hal ini mungkin terjadi kematian (pasien meninggal ketika mengonsumsi 10-15 g amonium hidroksida ).

Perawatan untuk overdosis bersifat simtomatik.

Terkadang orang bertanya-tanya apa yang akan terjadi jika mereka meminum amonia. Anda harus menyadari bahwa pemberian larutan secara oral dalam bentuk murni dapat menyebabkan luka bakar parah pada saluran pencernaan.

Gejala keracunan amonia

Paparan amonia pada manusia saat menghirup uapnya memanifestasikan dirinya dalam bentuk iritasi pada selaput lendir mata dan saluran pernapasan. Dalam hal ini, intensitas iritasi bergantung pada konsentrasi gas.

Tanda-tanda keracunan uap amonia:

• lakrimasi yang banyak;
• air liur;
• peningkatan pernapasan;
• peningkatan keringat;
• hiperemia wajah;
• perasaan berat dan sesak di dada;
• nyeri dada;
• batuk rejan;
• bersin;
• pilek;
• pembengkakan laring dan kejang pada pita suara;
• kecemasan;
• mati lemas;
• kejang;
• penurunan kesadaran.

Dengan paparan yang terlalu lama, uap amonia memicu kelemahan otot yang parah, sirkulasi darah seseorang terganggu, gejala yang menunjukkan gangguan pernapasan, serta nyeri, rasa terbakar yang parah, dan pembengkakan pada kulit terjadi.

Paparan amonia yang berulang-ulang secara teratur dapat menimbulkan masalah bersifat sistemik, yang muncul gangguan makan , ketulian , penyakit radang selaput lendir hidung pada saluran pernafasan bagian atas , gagal jantung , kematian .

Untuk melindungi dari efek berbahaya amonia, bilas wajah dan kulit Anda tanpa pelindung pakaian dengan banyak air dan tutupi wajah Anda dengan respirator (perban kasa atau masker gas) sesegera mungkin. Ada baiknya jika respirator atau perban yang digunakan direndam dalam air yang mengandung asam sitrat (2 sendok teh per gelas air).

Anda harus menyadari bahwa amonia cair menyebabkan luka bakar yang parah. Oleh karena itu, diangkut dalam keadaan dicat kuning silinder baja, kapal tanker khusus, tangki jalan raya dan kereta api.

Apa yang harus dilakukan jika terjadi pelepasan amonia?

Jika Anda menerima informasi tentang kebocoran amonia, Anda harus melindungi kulit dan organ pernapasan Anda dan meninggalkan area darurat ke arah yang ditunjukkan dalam pesan radio atau televisi.

Keluar dari zona kerusakan kimia perlu pergi ke tegak lurus terhadap arah sisi angin.

Jika terjadi kebakaran, dilarang mendekati sumber api. Wadah yang berisi amonia harus didinginkan semaksimal mungkin. interlokal. Untuk memadamkannya, gunakan busa mekanis udara atau air yang disemprotkan.

Jika tidak ada cara untuk keluar, Anda harus segera menutup ruangan. Keluar dari zona bahaya, melepas pakaian luar (meninggalkan barang di luar), mandi, membilas nasofaring dan mata dengan air.

Jika terjadi kecelakaan, sebaiknya berlindung di lantai bawah gedung.

Pertolongan pertama untuk keracunan

Jika terjadi keracunan, korban harus dibawa keluar dari daerah yang terkena. Jika hal ini tidak memungkinkan, sediakan akses oksigen.

Mulut, tenggorokan dan rongga hidung dicuci dengan air selama 15 menit, mata ditanamkan larutan 0,5% dan, jika perlu, tutupi juga dengan perban. Agar pembilasan lebih efektif, Anda bisa menambahkan asam glutamat atau asam sitrat ke dalam air.

Bahkan dengan keracunan ringan, pasien harus diberikan istirahat total selama 24 jam berikutnya.

Jika zat tersebut bersentuhan dengan daerah terbuka tubuh, dicuci dengan banyak air dan ditutup dengan perban.

Jika amonia masuk ke saluran pencernaan, maka perlu dilakukan bilas lambung.

Keracunan dalam tingkat apa pun memerlukan menghubungi fasilitas medis dan, jika dianggap perlu oleh dokter, rawat inap berikutnya.

Setelah menyelesaikan pengobatan, pasien mungkin mengalami gangguan neurologis tertentu, misalnya, kehilangan ingatan akan peristiwa dan fakta tertentu, tics dengan berbagai manifestasi klinis, penurunan ambang pendengaran dan sensitivitas nyeri. Akibat yang umum terjadi adalah kekeruhan pada lensa dan kornea mata.

Amonia: cara netralisasi dalam tubuh

Jalur utama pengikatan zat adalah biosintesis urea, yang terjadi pada siklus ornitin di sel hati. Sebagai hasil dari sintesis ini, urea - zat yang tidak berbahaya bagi tubuh.

Amonia juga diangkut dalam darah dalam bentuk glutamin , yang merupakan senyawa netral tidak beracun dan mudah melewati membran sel.

Bentuk transportasi lain dibentuk di otot alanin .

Interaksi

Menetralkan efek asam.

Ketentuan penjualan

Produk yang dijual bebas.

Kondisi penyimpanan

Disimpan dalam kondisi normal.

Terbaik sebelum tanggal

24 bulan.

Instruksi khusus

Apa itu amonia? Ciri-ciri, sifat fisik dan kimia amonia

Amonia atau hidrogen nitrida (NH3) adalah gas yang tidak berwarna (seperti hidrogen, eter, oksigen). Zat tersebut mempunyai bau yang sangat mengiritasi dan dilepaskan ke atmosfer sehingga menghasilkan asap. Nama zat pada Latin— Amonium.

Massa molar - 17,0306 g/mol. MPC r.z. adalah 20mg/m3. Dengan memperhatikan parameter ini, amonia tergolong zat dengan bahaya rendah (kelas bahaya IV).

NH3 sangat larut dalam air: pada 0°C, sekitar 1,2 ribu volume zat ini larut dalam satu volume air, dan pada suhu 20°C - sekitar 700 volume.

Ia memiliki sifat basa dan basa.

Digunakan sebagai pendingin untuk peralatan pendingin. Ditandai R717, di mana R adalah singkatan dari “refrigerant” (Refrigerant), “7” menunjukkan jenis refrigeran (dalam hal ini amonia bukan zat organik), 2 digit terakhir adalah berat molekul zat tersebut digunakan.

Dalam hidrogen nitrida cair, molekul membentuk ikatan hidrogen. Permitivitas, konduktivitas, viskositas dan massa jenis cairan NH3 lebih rendah dari air (kekentalan zat 7 kali lebih kecil dari air), titik didih zat adalah bp -33,35°C, mulai meleleh pada suhu -77,70 °C

Seperti air, NH3 cair adalah zat yang sangat terikat karena pembentukan ikatan hidrogen.

Bahan ini praktis kedap air arus listrik dan melarutkan banyak senyawa organik dan anorganik.

Dalam bentuk padat, NH3 tampak sebagai kristal tidak berwarna dengan kisi kubik.

Penguraian hidrogen nitrida menjadi nitrogen dan hidrogen menjadi nyata pada suhu melebihi 1200-1300°C, dengan adanya katalis - pada suhu di atas 400°C.

Amonia tidak terbakar di udara, tetapi pada kondisi lain yaitu pada oksigen murni akan menyala dan terbakar dengan nyala api berwarna kuning kehijauan. Ketika suatu zat terbakar dalam jumlah oksigen berlebih, nitrogen dan uap air akan terbentuk.

Reaksi pembakaran amonia dijelaskan persamaan berikut: 4NH3 + 3O2= 2N2 + 6H2O.

Oksidasi katalitik NH3 pada suhu 750-800°C memungkinkan diperolehnya asam nitrat (metode ini digunakan untuk produksi industri HNO3).

Tahapan proses:

• oksidasi katalitik dengan oksigen menjadi NO;
• konversi NO menjadi NO2;
• penyerapan campuran NO2 dan O2 oleh air (pelarutan oksida nitrat dalam air dan produksi asam);
• pemurnian gas yang dilepaskan ke atmosfer dari nitrogen oksida.

Reaksi amonia dengan air menghasilkan amonia hidrat (air amonia atau amonia kaustik). Rumus kimia hidrat adalah NH3·H2O.

Bagaimana amonia kaustik diproduksi di industri? Dalam industri, sintesis larutan amonia dengan konsentrasi 25% dilakukan dengan cara menjenuhkan air dengan amonia, yang terbentuk sebagai hasil kokas batubara dalam oven kokas, atau dengan gas amonia sintetik.

Untuk apa air amonia digunakan? Pupuk nitrogen, soda, dan pewarna diperoleh dari larutan amonia berair.

Amonia: diperoleh dari asam nitrat di laboratorium

Untuk memperoleh NH3 dari HNO3, letakkan tabung reaksi pada tempat yang suhunya hampir sama posisi horisontal, tetapi agar asam tidak keluar.

Beberapa tetes HNO3 dituangkan ke dasar tabung reaksi dan beberapa potong seng atau serbuk besi. Besi tereduksi sebaiknya diletakkan pada bukaan tabung reaksi (agar tidak bersentuhan dengan asam nitrat).

Tabung reaksi harus ditutup dengan sumbat dengan tabung pembuangan dan sedikit dipanaskan. Pemanasan akan meningkatkan laju pelepasan amonia.

Amonia bereaksi dengan apa?

Amonia bereaksi dengan zat organik. Produk reaksi amonia dengan tersubstitusi α-kloro asam karboksilat adalah asam amino buatan.

Sebagai hasil dari reaksi, hidrogen klorida (gas HCl) dilepaskan, yang bila digabungkan dengan amonia berlebih, membentuk NH4Cl (atau amonia).

Sejumlah besar senyawa kompleks mengandung amonia sebagai ligan.

Garam amonium tidak berwarna padatan dengan kisi kristal. Hampir semuanya larut dalam air, dan memiliki sifat yang sama dengan garam logam yang kita kenal.

Produk interaksinya dengan basa adalah amonia:

NH4Cl + KOH = KCl + NH3 + H2O

Reaksi yang dijelaskan oleh rumus, jika digunakan tambahan kertas indikator, adalah reaksi kualitatif terhadap garam amonium. Yang terakhir berinteraksi dengan asam dan garam lainnya.

Beberapa garam amonium menguap (menyublim) saat dipanaskan, sementara yang lain terurai.

NH3 adalah basa lemah, sehingga garam yang terbentuk dalam larutan berair mengalami hidrolisis.

Basa yang lebih lemah dari amonia adalah amina aromatik - turunan NH3 di mana atom hidrogen digantikan oleh radikal hidrokarbon.

Reaksi amonia dengan asam

Menambahkan NH3 pekat ke dalam larutan asam klorida disertai dengan pendidikan asap putih dan pelepasan amonium klorida NH4Cl (amonia).

Reaksi asam sulfat dan amonia menghasilkan kristal putih (NH4)2SO4 - amonium sulfat.

Jika Anda menambahkan asam nitrat ke NH3, amonium nitrat putih NH4 NO3 akan terbentuk.

Ketika asam kloroasetat bereaksi dengan NH3, atom klor digantikan oleh gugus amino, menghasilkan pembentukan asam aminoasetat.

Jika NH3 dilewatkan melalui asam hidrobromat, amonium bromida akan terbentuk (reaksi dijelaskan dengan rumus - HBr + NH3 = NH4Br).

Amonia: lebih berat atau lebih ringan dari udara?

Dibandingkan udara, NH3 memiliki massa jenis hampir setengahnya, sehingga uapnya selalu naik. Namun, dalam kondisi tertentu, aerosol amonia dapat terbentuk - suspensi tetesan zat ini dalam gas. Aerosol ini biasanya lebih berat daripada udara sehingga lebih berbahaya dibandingkan gas NH3.

Apakah hidrogen nitrida termasuk zat kompleks atau sederhana?

Hidrogen nitrida dibentuk oleh atom elemen yang berbeda, oleh karena itu merupakan senyawa anorganik yang kompleks.

Struktur molekul amonia

Amonia dicirikan oleh kisi kristal molekul polar antara yang disebut pasukan van der Waals . Ada 3 ikatan kimia dalam molekul hidrogen nitrida; mereka terbentuk berdasarkan mekanisme polar kovalen.

Molekulnya berbentuk piramida trigonal, di atasnya terdapat atom nitrogen (bilangan oksidasi nitrogen dalam NH3 adalah “-3”).

Metode industri untuk memproduksi amonia

Memproduksi amonia di industri adalah proses yang mahal dan padat karya. Sintesis industri didasarkan pada produksi NH3 dari nitrogen dan hidrogen di bawah tekanan, dengan adanya katalis dan pada suhu tinggi.

Besi spons yang diaktivasi oleh aluminium dan kalium oksida digunakan sebagai katalis dalam produksi NH3 di industri. Instalasi industri tempat sintesis dilakukan didasarkan pada sirkulasi gas.

Bereaksi campuran gas, yang mengandung NH3, didinginkan, setelah itu NH3 mengembun dan dipisahkan, dan hidrogen dan nitrogen yang belum bereaksi dengan bagian gas baru disuplai kembali ke katalis.

Ada juga pemaparan mengenai topik co-production amonia dan metanol di industri.

Gost saat ini, sesuai dengan produksi hidrogen nitrida:

• amonia cair teknis, amonia anhidrat - GOST 6221-90;
• amonia berair - Gost 3760-79;
• amonia teknis berair - gost 9-92.

Reaksi sintesis amonia dapat dicirikan sebagai berikut: amonia terbentuk sebagai produk dari reaksi senyawa yang terjadi dalam fase gas - langsung, katalitik, eksotermik, reversibel, redoks.

Pembuangan zat tersebut

NH3 didaur ulang dengan cara selektif memperoleh zat-zat yang berharga untuk didaur ulang, dan dengan metode yang memungkinkan penggunaan limbah sebagai bahan baku untuk produksi bahan lain.

Apa itu amonia? Rumus kimia amonia

Amonia adalah larutan amonia berair 10%. Rumus zatnya adalah NH4OH. Nama latinnya adalah Solutio Ammonii caustici seu Ammonium causticum solutum.

Amonia telah digunakan dalam kehidupan sehari-hari sebagai penghilang noda, alat untuk membersihkan koin, piring, perlengkapan pipa, furnitur, dan perhiasan yang terbuat dari perak dan emas. Selain itu juga digunakan untuk mewarnai kain, melawan kutu daun, ngengat bawang, lalat bawang, semut dan kecoa, mencuci jendela, serta merawat kulit kasar pada kaki.

Reaksi amonia dengan menghasilkan hasil hasil yang sangat tidak stabil, yang tampak seperti kristal kering, yang sering digunakan sebagai eksperimen spektakuler.

Apakah amonia amonia?

Beberapa orang percaya bahwa amonia dan amonia adalah hal yang sama. Namun pendapat ini salah. Larutan amonia adalah amonia atau, dengan kata lain, larutan amonium hidroksida dalam air.

A amonia adalah garam amonium, bubuk kristal sedikit higroskopis, berwarna putih dan tidak berbau yang bila dipanaskan akan menguapkan hidrogen nitrida (amonia). Rumusnya adalah NH4Cl.

Wikipedia menunjukkan bahwa zat tersebut digunakan sebagai pupuk (sebagai pembalut, zat ini diterapkan pada tanah basa dan netral di bawah tanaman yang bereaksi buruk terhadap kelebihan klorin - beras, jagung, bit gula), sebagai bahan tambahan makanan E510, fluks solder, komponen elektrolit sel galvanik dan pemecah masalah cepat dalam fotografi, penghasil asap.

Dalam kondisi laboratorium, amonia digunakan untuk lisis sel darah merah , penggunaan dalam pengobatan disarankan untuk meningkatkan efeknya diuretik dan menghilangkan edema yang berasal dari jantung.

Tindakan pencegahan

Aplikasi topikal hanya mungkin dilakukan pada kulit utuh.

Jika produk bersentuhan secara tidak sengaja dengan selaput lendir mata, cuci mata dengan banyak air (setidaknya selama 15 menit) atau larutan asam borat (3%). Minyak dan salep dikontraindikasikan dalam kasus ini.

Jika Anda meminum larutan amonia secara oral, sebaiknya minum jus buah, air putih, susu hangat dengan soda atau air mineral, larutan asam sitrat (0,5%) atau asam asetat (1%) sampai benar-benar netral.

Jika terjadi kerusakan pada sistem pernapasan, diindikasikan udara segar dan inhalasi air hangat dengan penambahan asam sitrat atau cuka, untuk mati lemas - oksigen.

Apa yang ditunjukkan oleh bau amonia pada urin dan bau amonia pada keringat? .

Anda harus tahu itu tentang keseriusan Bau amonia dari mulut juga terlihat.

Pada wanita, keputihan berbau mungkin terjadi selama menopause dan kehamilan (jika wanita hamil minum sedikit cairan dan/atau mengonsumsi berbagai obat dan suplemen).

Jika keringat Anda berbau seperti amonia, mungkin penyebabnya adalah , , inkontinensia urin, gangguan liver, adanya bakteri penyebab tukak lambung. Satu lagi kemungkinan alasan bau badan - mengikuti diet protein.

Semua orang tahu seperti apa bau amonia, jadi jika muncul bau khas (terutama jika urine anak berbau) atau rasa amonia di mulut, sebaiknya konsultasikan ke dokter, yang akan secara akurat menentukan penyebab fenomena ini dan mengambil tindakan yang diperlukan.

Untuk anak-anak

Dalam pediatri digunakan sejak usia 3 tahun.

Selama kehamilan

Selama kehamilan dan menyusui, penggunaan hanya diperbolehkan dalam situasi di mana manfaatnya bagi tubuh wanita lebih besar daripada potensi risikonya bagi anak.

Dalam kebanyakan kasus, wanita hamil berusaha untuk tidak menggunakan amonia dalam bentuk apapun. Pewarna ibu hamil juga sebaiknya tidak mengandung zat ini. Daftar produk yang paling cocok untuk ibu hamil meliputi pewarna rambut bebas amonia berikut ini:

• Igora Schwarzkopf (Schwarzkopf Igora Vibrance);
• cat dari palet Garnier (Garnier Color&Shine);
• Cat Estelle, paletnya mencakup 140 warna;
• cat bebas amonia dari palet Matrix Color Sync;
• Cat kutrin.

Cukup banyak ulasan bagus dan tentang cat bebas amonia L’Oreal (L’Oreal Professionnel LUO COLOR). Namun, ada wanita yang tetap menggunakan pewarna rambut amonia selama kehamilan.

Amonia adalah senyawa yang sumber yang paling penting nitrogen untuk organisme hidup, dan juga ditemukan aplikasinya berbagai industri industri. Apa itu amonia, apa sifat-sifatnya? Mari kita cari tahu.

Apa itu amonia: karakteristik utama

Amonia (air nitrida) adalah senyawa nitrogen dan hidrogen yang memiliki rumus kimia NH3. Bentuk molekulnya menyerupai piramida trigonal, yang di atasnya terdapat atom nitrogen.

Amonia adalah gas yang tidak berwarna tetapi memiliki bau yang kuat dan spesifik. Massa jenis amonia hampir dua kali lebih kecil dari massa jenis udara. Pada suhu 15 o C menjadi 0,73 kg/m3. Massa jenis amonia cair pada kondisi normal adalah 686 kg/m3. Berat molekul zat - 17,2 g/mol. Ciri khas amonia adalah kelarutannya yang tinggi dalam air. Jadi, pada suhu 0 °C nilainya mencapai sekitar 1200 volume dalam volume air, pada 20 °C - 700 volume. Larutan amonia - air (air amonia) dicirikan oleh reaksi yang sedikit basa dan sifat yang agak unik dibandingkan dengan basa lainnya: dengan meningkatnya konsentrasi, kepadatannya menurun.

Bagaimana amonia terbentuk?

Apa amonia dalam tubuh manusia? Ini adalah produk akhir metabolisme nitrogen. Hati mengubah sebagian besarnya menjadi urea (karbamid), suatu zat yang kurang beracun.

Amonia dalam kondisi alami terbentuk sebagai hasil penguraian senyawa organik yang mengandung nitrogen. Untuk keperluan industri, zat ini diperoleh secara artifisial.

Produksi amonia dalam kondisi industri dan laboratorium

Dalam kondisi industri, amonia diproduksi melalui sintesis katalitik dari nitrogen dan hidrogen:

N 2 + 3H 2 → 2NH3 + Q.

Proses perolehan zat dilakukan pada suhu 500 °C dan tekanan 350 atm. Amonia yang dihasilkan digunakan sebagai katalis dan dihilangkan dengan pendinginan. Nitrogen dan hidrogen yang belum bereaksi dikembalikan ke sintesis.

Dalam kondisi laboratorium, amonia diperoleh terutama dengan cara panas rendah campuran yang terdiri dari amonium klorida dan kapur mati:

2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 → CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O.

Untuk mengeringkannya, senyawa yang sudah jadi dilewatkan melalui campuran kapur dan soda kaustik. Amonia yang cukup kering dapat diperoleh dengan melarutkan logam natrium di dalamnya dan kemudian menyulingnya.

Di mana amonia digunakan?

Hidrogen nitrida banyak digunakan di berbagai industri. Sejumlah besar digunakan untuk berbagai pupuk (urea, amonium nitrat, dll.), polimer, asam hidrosianat, soda, garam amonium dan jenis produk kimia lainnya.

DI DALAM industri ringan Sifat amonia digunakan dalam membersihkan dan mewarnai kain seperti sutra, wol dan katun. Dalam pembuatan baja, digunakan untuk meningkatkan kekerasan baja dengan menjenuhkan lapisan permukaannya dengan nitrogen. Dalam industri petrokimia, limbah asam dinetralkan menggunakan hidrogen nitrida.

Karena sifat termodinamikanya, amonia cair digunakan sebagai zat pendingin dalam peralatan pendingin.

NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 3.

Ketika bereaksi dengan HCl, amonium klorida terbentuk:

NH 3 + HCl → NH 4 Cl.

Garam amonium berbentuk padat zat kristal, terurai dalam air dan memiliki sifat yang melekat pada garam logam. Larutan senyawa yang terbentuk sebagai hasil interaksi amonia dan asam kuat, memiliki reaksi sedikit asam.

Karena atom nitrogen, hidrogen nitrida adalah zat pereduksi aktif. Sifat restoratif itu muncul saat dipanaskan. Ketika dibakar dalam atmosfer oksigen, ia membentuk nitrogen dan air. Dengan adanya katalis, interaksi dengan oksigen memberi hidrogen nitrida kemampuan untuk mereduksi logam dari oksida.

Halogen bereaksi dengan amonia membentuk nitrogen halida - berbahaya bahan peledak. Ketika berinteraksi dengan asam karboksilat dan turunannya, hidrogen nitrida membentuk Amida. Dalam reaksi dengan batubara (pada 1000 °C) dan metana menghasilkan

Dengan ion logam, amonia membentuk kompleks amino, atau amonia ( senyawa kompleks), memiliki fitur karakteristik: Sebuah atom nitrogen selalu terikat pada tiga atom hidrogen. Akibat kompleksasi, warna zat berubah. Jadi, misalnya, ketika hidrogen nitrida ditambahkan, larutan biru memperoleh warna biru-ungu yang pekat. Banyak kompleks amino yang cukup stabil. Berkat ini, mereka bisa diperoleh dalam bentuk padat.

Senyawa anorganik dan organik ionik dan non-polar larut dengan baik dalam amonia cair.

Karakteristik sanitasi dan higienis

Amonia diklasifikasikan sebagai konsentrasi tunggal maksimum yang diizinkan (MPC) keempat di udara pemukiman sama dengan 0,2 mg/m 3, rata-rata harian adalah 0,04. Kandungan amonia di udara area kerja tidak boleh melebihi 20 mg/m³. Pada konsentrasi seperti itu, bau zat tidak terlihat. Ini mulai terdeteksi oleh indra penciuman manusia pada 37 mg/m³. Artinya, jika tercium bau amonia, berarti demikian standar yang dapat diterima keberadaan zat di udara terlampaui secara signifikan.

Efek pada tubuh manusia

Apa yang dimaksud dengan amonia jika dilihat dari paparannya pada manusia? Itu racun. Ini diklasifikasikan sebagai zat yang dapat memiliki efek mencekik dan neurotropik, keracunan inhalasi yang dapat menyebabkan edema dan kerusakan paru. sistem saraf.

Uap amonia mengiritasi kulit, selaput lendir mata dan organ pernafasan. Konsentrasi zat yang menyebabkan iritasi pada faring adalah 280 mg per meter kubik. meter, mata - 490 mg per meter kubik. meter. Tergantung pada jumlah hidrogen nitrida di udara, sakit tenggorokan, kesulitan bernapas, serangan batuk, nyeri pada mata, lakrimasi berlebihan, luka bakar kimia pada kornea, dan kehilangan penglihatan dapat terjadi. Dengan kandungan amonia 1,5 g per meter kubik. meter dalam waktu satu jam edema paru toksik berkembang. Kontak amonia cair dan larutannya (dalam konsentrasi tinggi) dengan kulit dapat menyebabkan kemerahan, gatal, rasa terbakar, dan dermatitis. Karena nitrida saluran air cair menyerap panas saat menguap, radang dingin dengan derajat yang berbeda-beda dapat terjadi.

Gejala keracunan amonia

Keracunan racun ini dapat menyebabkan penurunan ambang pendengaran, mual, pusing, sakit kepala dll. Perubahan perilaku mungkin terjadi, khususnya kegembiraan yang kuat, omong kosong. Manifestasi gejala dalam beberapa kasus bersifat intermiten. Mereka mungkin berhenti sejenak, dan kemudian melanjutkan dengan semangat baru.

Mengingat semua kemungkinan konsekuensi dari paparan amonia, sangat penting untuk mengambil tindakan pencegahan ketika bekerja dengan zat ini dan tidak membiarkan konsentrasinya di udara melebihi.

Amonia –N.H. 3

Amonia (dalam bahasa-bahasa Eropa namanya terdengar seperti “amoniak”) karena namanya berasal dari oasis Amon di dalamnya Afrika Utara, terletak di persimpangan jalur karavan. Di daerah beriklim panas, urea (NH 2) 2 CO, yang terkandung dalam produk kotoran hewan, terurai dengan cepat. Salah satu produk dekomposisi adalah amonia. Menurut sumber lain, amonia mendapatkan namanya dari kata Mesir kuno Amonia. Ini adalah nama yang diberikan kepada orang yang menyembah dewa Amun. Selama ritual mereka, mereka mengendus amonia NH 4 Cl, yang jika dipanaskan akan menguapkan amonia.

1. Struktur molekul

Molekul amonia berbentuk piramida trigonal dengan atom nitrogen di puncaknya. Tiga elektron p yang tidak berpasangan dari atom nitrogen berpartisipasi dalam pembentukan ikatan kovalen polar dengan elektron 1s dari tiga atom hidrogen (ikatan N−H), pasangan elektron terluar keempat sendirian, dapat membentuk ikatan donor-akseptor dengan ion hidrogen, membentuk ion amonium NH 4 + .

Melihat ikatan kimia: kovalen polar, tiga tunggalσ - ikatan sigma N-H

2. Sifat fisik amonia

Dalam kondisi normal, ini adalah gas tidak berwarna dengan bau khas yang tajam (bau amonia), hampir dua kali lebih ringan dari udara, dan beracun.Menurut efek fisiologisnya pada tubuh, ia termasuk dalam kelompok zat dengan efek sesak napas dan neurotropik, yang jika terhirup, dapat menyebabkan edema paru toksik dan kerusakan parah pada sistem saraf. Uap amonia sangat mengiritasi selaput lendir mata dan organ pernapasan, serta kulit. Inilah yang kami anggap sebagai bau yang menyengat. Uap amonia menyebabkan lakrimasi berlebihan, sakit mata, luka bakar kimia pada konjungtiva dan kornea, kehilangan penglihatan, serangan batuk, kemerahan dan gatal-gatal pada kulit. Kelarutan NH 3 dalam air sangat tinggi - sekitar 1200 volume (pada 0 °C) atau 700 volume (pada 20 °C) per volume air.

3.

4. Sifat kimia amonia

Amonia ditandai dengan reaksi berikut:

1. dengan perubahan bilangan oksidasi atom nitrogen (reaksi oksidasi)
2. tanpa mengubah bilangan oksidasi atom nitrogen (penambahan)

5. Penerapan amonia

Dalam hal volume produksi, amonia menempati salah satu tempat pertama; Setiap tahunnya, sekitar 100 juta ton senyawa ini diproduksi di seluruh dunia. Amonia tersedia dalam bentuk cair atau dalam bentuk larutan berair - air amonia, yang biasanya mengandung 25% NH 3. Amonia dalam jumlah besar selanjutnya digunakan untuk menghasilkan asam nitrat yang pergi ke produksi pupuk dan masih banyak produk lainnya. Air amonia juga digunakan langsung sebagai pupuk, dan terkadang lahan disiram langsung dari tangki dengan amonia cair. Dari amonia menerima berbagai garam amonium, urea, methenamine. Miliknya juga digunakan sebagai pendingin murah di unit pendingin industri.

Amonia juga digunakan untuk memproduksi serat sintetis, misalnya nilon dan nilon. Dalam industri ringan dia digunakan dalam membersihkan dan mewarnai kapas, wol dan sutra. Dalam industri petrokimia, amonia digunakan untuk menetralkan limbah asam, dan dalam industri karet alam, amonia membantu mengawetkan lateks saat berpindah dari perkebunan ke pabrik. Amonia juga digunakan dalam produksi soda menggunakan metode Solvay. Dalam industri baja, amonia digunakan untuk nitridasi - menjenuhkan lapisan permukaan baja dengan nitrogen, yang secara signifikan meningkatkan kekerasannya.

Dokter menggunakan larutan berair amonia (amonia) dalam praktek sehari-hari: kapas yang dicelupkan ke dalam amonia membuat seseorang keluar dari keadaan pingsan. Amonia dalam dosis ini tidak berbahaya bagi manusia.

LATIHAN

Simulator No. 1 "Pembakaran Amonia"

Simulator No. 2 "Sifat kimia amonia"

TUGAS PENUGASAN

№1. Lakukan transformasi sesuai skema:

a) Nitrogen → Amonia → Nitrat oksida (II)

b) Amonium nitrat → Amonia → Nitrogen

c) Amonia → Amonium Klorida → Amonia → Amonium Sulfat