Dujų konstanta. Universali dujų konstanta

Suvirinimas dujomis Suvirinimas dujomis, naudojant degių dujų šilumą, metalams lydyti naudojama dujų ir deguonies mišinio liepsnos šiluma, deginama naudojant specialų degiklį naudotas

Dujų gangrena

Dujų konstanta

Specifinė dujų konstanta

Specifinė dujų konstanta Kilogramo jėgos matuoklis kilogramui Celsijaus laipsniui (9,80665 J/(kg)

1 molis idealių dujų: pv=RT (žr. CLAPEYRON LYGTYBĘ), kur p - , v - molio tūris, T - abs. temp-pa. G. p. reikšmė – 1 molio idealių dujų išsiplėtimas esant pastoviam slėgiui. slėgis kaitinant 1 K. Kita vertus, G. p yra molinių šiluminių pajėgumų skirtumas esant pastoviam. spaudimu ir paštu. tūris cр-cv=R (visoms labai retintoms dujoms). G.p skaitinė reikšmė SI vienetais (1980 m.) yra 8,31441(26) J/(mol K). Kituose vienetuose R = 8,314 107 erg/(mol K) = 1,9872 cal/(mol K) = 82,057 cm3 atm/(mol K).

Fizinis enciklopedinis žodynas. - M.: Tarybinė enciklopedija. Vyriausiasis redaktorius A. M. Prokhorovas. 1983 .

Pažiūrėkite, kas yra "GAS CONSTANT" kituose žodynuose:

Fizikinė konstanta, įtraukta į 1 molio idealių dujų būsenos lygtį; žymimas R, lygus 8,314 J/(K.mol) = 1,987 cal/(K.mol) ... Didysis enciklopedinis žodynas

- (simbolis R), universali konstanta dujų lygtyje (žr. IDEALIŲJŲ DUJŲ DĖSNIS), dar vadinama universalia moline dujų konstanta, lygi 8,314510 JK 1 mol 1 ... Mokslinis ir techninis enciklopedinis žodynas

dujų konstanta- [A.S. Goldbergas. Anglų-rusų energetikos žodynas. 2006] Temos: energija apskritai EN dujų konstanta ... Techninis vertėjo vadovas

Universali dujų konstanta R0 ≈ 8,314 kJ/(kmol K) yra pagrindinė fizinė konstanta. Individuali dujų konstanta R = R0/M, kJ/(kg K) konstanta dujoms arba dujų mišinys specifinė molinė masė ... Vikipedija

Fizikinė konstanta, įtraukta į 1 molio idealių dujų būsenos lygtį; žymimas R, lygus 8,314 J/(K mol) = 1,987 cal/(K mol). * * * DUJŲ KONSTANTĖ DUJŲ KONSTANTĖ, fizinė konstanta, įtraukta į būsenos lygtį (žr.... ... enciklopedinis žodynas

dujų konstanta- dujų konstanta statusas T sritis fizika atitikmenys: engl. dujų konstanta vok. Gaskonstante, f rus. dujų konstanta, f pranc. konstante de gaz, f … Fizikos terminų žodynas

dujų konstanta- pastovios dujos... Cheminių sinonimų žodynas I Gamtos mokslai. enciklopedinis žodynas

Fizinė prasmė: Dujų konstanta i skaitine prasme lygus vieno molio idealių dujų plėtimosi darbui izobariniame procese, temperatūrai padidėjus 1 K

IN GHS sistema Dujų konstanta yra:

Specifinė dujų konstanta yra lygi:

Formulėje, kurią naudojome:

Universali dujų konstanta (Mendelejevo konstanta)

Boltzmanno konstanta

Avogadro numeris

Avogadro dėsnis – B vienodos apimties yra įvairių dujų esant pastoviai temperatūrai ir slėgiui tas pats numeris molekules.

Iš Avogadro dėsnio kyla dvi pasekmės:

1 išvada: Vienas molis bet kokių dujų tomis pačiomis sąlygomis užima tą patį tūrį

Visų pirma, kai normaliomis sąlygomis(T=0 °C (273K) ir p=101,3 kPa) 1 molio dujų tūris lygus 22,4 litro. Šis tūris vadinamas molinis tūris dujų Vm. Šią vertę galima perskaičiuoti į kitas temperatūras ir slėgius naudojant Mendelejevo-Klapeirono lygtį

1) Charleso įstatymas:

2) Gay-Lussac dėsnis:

3) Bohl-Mariotte įstatymas:

2 išvada: Dviejų dujų vienodo tūrio masių santykis yra pastovi šių dujų vertė

Tai pastovus vadinamas santykiniu dujų tankiu ir žymimas D. Kadangi visų dujų moliniai tūriai yra vienodi (1-oji Avogadro dėsnio pasekmė), bet kurios dujų poros molinių masių santykis taip pat lygus šiai konstantai:

Formulėje naudojome:

Santykinis tankis dujų

Molinės masės

Spaudimas

Molinis tūris

Universali dujų konstanta

Absoliuti temperatūra

Boyle'o Marriott'o įstatymas – kada pastovi temperatūra o idealių dujų masė – jų slėgio ir tūrio sandauga yra pastovi.

Tai reiškia, kad didėjant slėgiui dujoms, jų tūris mažėja ir atvirkščiai. Pastoviam dujų kiekiui Boyle-Mariotte dėsnį galima aiškinti ir taip: esant pastoviai temperatūrai slėgio ir tūrio sandauga yra pastovi reikšmė. Boyle-Mariotte dėsnis griežtai tinka idealioms dujoms ir yra Mendelejevo-Clapeyrono lygties pasekmė. Tikroms dujoms Boyle-Mariotte dėsnis tenkinamas apytiksliai. Beveik visos dujos elgiasi kaip idealios dujos aukšto slėgio ir ne per žema temperatūra.

Kad būtų lengviau suprasti Boyle'o Marriott'o įstatymasįsivaizduokite, kad spaudžiate pripūstą balionas. Kadangi tarp oro molekulių yra pakankamai laisvos vietos, galite lengvai, naudodami tam tikrą jėgą ir šiek tiek padirbėdami, suspausti kamuolį, sumažindami jame esančių dujų tūrį. Tai vienas iš pagrindinių dujų ir skysčio skirtumų. Pavyzdžiui, skysto vandens granulėje molekulės yra sandariai supakuotos, tarsi granulė būtų užpildyta mikroskopinėmis granulėmis. Todėl, skirtingai nei oras, vanduo nėra elastingas suspaudimui.

Taip pat yra:

Mendelejevo Clapeyrono lygtis:

Charleso įstatymas:

Gėjų Lussaco įstatymas:

Įstatyme mes naudojome:

Slėgis 1 inde

1 indo tūris

Slėgis inde 2

2 tūrio laivai

Gėjų Lussaco įstatymas – adresu pastovus slėgis apimtis pastovi masė dujos yra proporcingos absoliučiai temperatūrai

Izobariniame procese, temperatūrai padidėjus 1. Pirmą kartą pradėjo naudoti D.I. Mendelejevas. Paskirta lotyniška raidė R .

Bendra informacija

R = 8,3144598(48) J ⁄ (mol∙K) .

$R\; =\; k\; N\_(\backslash !^A).$

Universali dujų konstanta yra patogesnė skaičiavimuose, kai dalelių skaičius pateikiamas moliais.

Parašykite apžvalgą apie straipsnį "Universali dujų konstanta"

Pastabos

taip pat žr

Ištrauka, apibūdinanti visuotinę dujų konstantą

įtrauktas į idealių dujų būsenos lygtį (Klaperono lygtis) ir skaitiniu požiūriu lygus 1 molio idealių dujų plėtimosi darbui izobariniame procese, dujų temperatūrai padidėjus 1 K.

1874 metais D. Mendelejevas apskaičiavo vieno molio dujų konstantos reikšmę Mendelejevo-Klapeirono lygtyje (idealiųjų dujų būsenos lygtis), taikydamas Avogadro dėsnį, pagal kurį 1 molis skirtingų dujų, esant tokiam pačiam slėgiui. ir temperatūra užima tą patį tūrį ().