Kūno šiluminės talpos nustatymas. Dujų šiluminė talpa

Yra žinoma, kad šilumos tiekimą darbiniam skysčiui bet kuriame procese lydi temperatūros pokytis. Tiekiamos (pašalintos) šilumos santykis su šis procesas, temperatūros pokytis vadinamas kūno šiluminė talpa.

kur dQ yra elementarus šilumos kiekis

dT – elementarus temperatūros pokytis.

Šilumos galia skaitine prasme yra lygi šilumos kiekiui, kuris turi būti tiekiamas į sistemą, kad kada duotomis sąlygomis padidinti temperatūrą 1 laipsniu. Matuojama [J/K].

Darbiniam skysčiui tiekiamas šilumos kiekis visada yra proporcingas kiekiui darbinis skystis. Pavyzdžiui, šilumos kiekis, reikalingas plytai ir plytų sienai pašildyti 1 laipsniu, nėra vienodas, todėl palyginimui pristatome konkrečios vertėsšilumos talpa, susiejanti tiekiamą šilumą su darbinio skysčio vienetu. Priklausomai nuo kiekybinis vienetas Termodinamikoje kūnas, kuriam tiekiama šiluma, išsiskiria mase, tūriniu ir moliniu šiluminiu pajėgumu.

Masės šiluminė talpa yra darbinio skysčio masės vieneto šiluminė talpa,

.

Šilumos kiekis, reikalingas 1 kg dujų pašildyti 1 K, vadinamas masės šilumine talpa.

Masės šiluminės talpos vienetas yra J/(kg K). Masinė šiluminė talpa dar vadinama specifine šilumos talpa.

Tūrinė šiluminė talpa- šiluminė talpa darbinio skysčio tūrio vienetui,

.

Šilumos kiekis, reikalingas 1 K pašildyti 1 m 3 dujų, vadinamas tūrine šilumos talpa.

Tūrinė šiluminė talpa matuojama J/(m 3 K).

Molinė šiluminė talpa- šiluminė talpa, susijusi su darbinio skysčio kiekiu,

,

kur n yra dujų kiekis viename molyje.

Šilumos kiekis, reikalingas 1 moliui dujų pašildyti 1 K, vadinamas moline šilumos talpa.

Molinė šiluminė talpa matuojama J/(mol×K).

Masės ir molinės šiluminės talpos yra susiję šiais santykiais:

arba C m = mс, kur m - molinė masė

Šilumos talpa priklauso nuo proceso sąlygų. Todėl indeksas paprastai nurodomas šilumos talpos išraiškoje X, kuri apibūdina šilumos perdavimo proceso tipą.

.

Rodyklė X reiškia, kad šilumos tiekimo (arba pašalinimo) procesas vyksta pastovią vertę bet koks parametras, pavyzdžiui, slėgis, tūris.

Tarp tokių procesų didžiausią susidomėjimą kelia du: vienas esant pastoviam dujų tūriui, kitas – esant pastoviam dujų tūriui pastovus slėgis. Atsižvelgiant į tai, išskiriama šilumos talpa esant pastoviam tūriui Cv ir šilumos talpa esant pastoviam slėgiui Cp.

1) Šilumos talpa esant pastoviam tūriui yra lygi šilumos kiekio dQ ir kūno temperatūros pokyčio dT santykiui izochoriniame procese (V = const):

;

2) Šilumos talpa esant pastoviam slėgiui yra lygi šilumos kiekio dQ ir kūno temperatūros pokyčio dT santykiui izobariniame procese (P = const):

Norėdami suprasti šių procesų esmę, apsvarstykite pavyzdį.

Tegul yra du balionai, kuriuose yra 1 kg tų pačių dujų toje pačioje temperatūroje. Vienas cilindras yra visiškai uždarytas (V = const), kitas cilindras iš viršaus uždarytas stūmokliu, kuris dujoms daro pastovų slėgį P (P = const).

Į kiekvieną balioną tiekiame tiek šilumos Q, kad dujų temperatūra juose nuo T 1 iki T 2 padidėtų 1 K. Pirmajame balione dujos neatliko plėtimosi darbų, t.y. tiekiamos šilumos kiekis bus lygus

Q v = c v (T 2 – T 1),

čia indeksas v reiškia, kad šiluma į dujas tiekiama vykstant pastoviam tūriui.

Antrame cilindre, be temperatūros padidėjimo 1K, pajudėjo ir apkrautas stūmoklis (keitėsi dujos tūris), t.y. buvo atlikti plėtros darbai. Tiekiamas šilumos kiekis šiuo atveju nustatomas pagal išraišką:

Q р = c р (T 2 – T 1)

Čia indeksas p reiškia, kad šiluma į dujas tiekiama pastovaus slėgio procese.

Bendras šilumos kiekis Q p bus didesnis už Q v kiekiu, atitinkančiu įveikimo darbą išorinės jėgos:

čia R yra 1 kg dujų plėtimosi darbas, temperatūrai padidėjus 1 K esant T 2 – T 1 = 1 K.

Taigi C p - C v = R

Jei į balioną įdėsite ne 1 kg dujų, o 1 molį, tada išraiška įgaus formą

Сm Р - Сm v = R m, kur

R m yra universali dujų konstanta.

Ši išraiška vadinama Majerio lygtys.

Kartu su skirtumu Ср - Сv termodinaminiuose tyrimuose ir praktiniuose skaičiavimuose plačiai naudojamas šilumos talpų Ср ir Сv santykis, kuris vadinamas adiabatiniu indeksu.

k = C r / C v.

Molekuliniu požiūriu - kinetinė teorija nustatyti k duota sekančią formulę k = 1 + 2/n,

čia n yra molekulių judėjimo laisvės laipsnių skaičius (vienatominėms dujoms n = 3, dviatomėms dujoms n = 5, trijų ar daugiau atominių dujų n = 6).

Keitimo būdai vidinė energija kūno

Yra du būdai pakeisti kūno (sistemos) vidinę energiją – dirbti su juo arba perduoti šilumą. Vidinių energijų mainų tarp besiliečiančių kūnų procesas, kuris nėra lydimas darbo atlikimo, vadinamas šilumos mainais. Energija, kuri perduodama kūnui dėl šilumos mainų, vadinama šilumos kiekiu, kurį kūnas gauna. Šilumos kiekis paprastai žymimas Q. Paprastai tariant, kūno vidinės energijos pokytis šilumos mainų procedūroje yra išorinių jėgų darbo rezultatas, tačiau tai nėra darbas, susijęs su išorinių parametrų pasikeitimu. sistemos. Tai yra atliktas darbas molekulinės jėgos. Pavyzdžiui, jei kūnas liečiasi su karštomis dujomis, dujų energija perduodama susidūrus dujų molekulėms su kūno molekulėmis.

Šilumos kiekis nėra būsenos funkcija, nes Q priklauso nuo sistemos perėjimo iš vienos būsenos į kitą kelio. Jeigu nurodyta sistemos būsena, bet nenurodytas pereinamasis procesas, tai nieko negalima pasakyti apie sistemos gaunamą šilumos kiekį. Šia prasme negalima kalbėti apie organizme sukauptą šilumos kiekį.

Kartais kalbama apie tai, kad kūnas turi šiluminės energijos atsargą, tai reiškia ne šilumos kiekį, o vidinę kūno energiją. Toks kūnas vadinamas terminiu rezervuaru. Tokios terminologijos „klystos“ moksle išliko iš kalorijų teorijos, taip pat ir paties šilumos kiekio termino. Kalorijų teorija šilumą laikė tam tikru nesvariu skysčiu, kuris yra kūnuose ir negali būti sukurtas ar sunaikintas. Buvo kalorijų išsaugojimo versija. Šiuo požiūriu buvo logiška kalbėti apie šilumos rezervą kūne, neatsižvelgiant į procesą. Šiais laikais kalorimetrijoje dažnai teigiama, kad jei šilumos tvermės dėsnis būtų teisingas. Taigi, pavyzdžiui, jie veikia matematinė teorijašilumos laidumas.

Dėl to, kad šiluma nėra būsenos funkcija, žymėjimas $\delta Q$, o ne $dQ$ naudojamas be galo mažam šilumos kiekiui. Tai pabrėžia, kad $\delta Q$ nelaikomas pilnas diferencialas, t.y. ne visada gali būti vaizduojami kaip be galo maži būsenos funkcijų prieaugiai (tik ypatingais atvejais, pavyzdžiui, izochoriniuose ir izobariniuose procesuose). Visuotinai pripažįstama, kad šiluma yra teigiama, jei sistema ją gauna, o neigiama kitaip.

Kas yra šiluminė talpa

Dabar pažiūrėkime, kas yra šiluminė galia.

Apibrėžimas

Šilumos kiekis, perduotas kūnui, norint jį sušildyti 1K, yra kūno (sistemos) šiluminė talpa. Paprastai žymimas "C":

\[С=\frac(\delta Q)(dT)\left(1\right).\]

Šilumos talpa kūno masės vienetui:

specifinė šiluma. m – kūno svoris.

Kūno molinės masės vieneto šiluminė talpa:

molinė šiluminė talpa. $\nu $ - medžiagos kiekis (medžiagos molių skaičius), $\mu $ - medžiagos molinė masė.

Vidutinė šilumos talpa $\left\langle C\right\rangle $ temperatūrų diapazone nuo $T_1$ iki $T_2\ $ vadinama:

\[\left\langle C\right\rangle =\frac(Q)(T_2-T_1)\ \left(4\right).\]

Ryšys tarp vidutinės kūno šiluminės talpos ir jo „paprasčiausiai“ šiluminės talpos išreiškiamas taip:

\[\left\langle C\right\rangle =\frac(1)(T_2-T_1)\int\limits^(T_2)_(T_1)(CdT)\ \left(5\right).\]

Matome, kad šiluminė talpa apibrėžiama per „šilumos“ sąvoką.

Kaip jau minėta, į sistemą tiekiamos šilumos kiekis priklauso nuo proceso. Atitinkamai paaiškėja, kad šilumos talpa taip pat priklauso nuo proceso. Todėl šiluminės talpos nustatymo formulė (1) turėtų būti paaiškinta ir parašyta tokia forma:

\[С_V=(\left(\frac(\delta Q)(dT)\right)))_V,\ С_p=(\left(\frac(\delta Q)(dT)\right))_p(6)\ ]

(dujų) šiluminė talpa esant pastoviam tūriui ir esant pastoviam slėgiui.

Taigi šilumos talpa į bendras atvejis apibūdina ir kūno savybes, ir sąlygas, kuriomis kūnas šildomas. Jei nustatote šildymo sąlygas, šilumos talpa tampa kūno savybių charakteristika. Tokius šilumos pajėgumus matome nuorodų lentelėse. Šiluminės talpos procesuose esant pastoviam slėgiui ir pastoviam tūriui yra būsenos funkcijos.

1 pavyzdys

Užduotis: Idealios dujos, kurių molekulės laisvės laipsnių skaičius lygus i, buvo išplėstos pagal dėsnį: $p=aV,$kur $a=const.$ Raskite šio proceso molinę šiluminę talpą.

\[\delta Q=dU+\delta A=\frac(i)(2)\nu RdT+pdV\left(1.2\right).\]

Kadangi dujos yra idealios, transformavimui naudojame Mendelejevo-Klaiperono lygtį ir proceso lygtį pagrindinis darbas ir gauti jo išraišką per temperatūrą:

Taigi darbo elementas atrodo taip:

\[\delta A=pdV=aVdV=\frac(\nu RdT)(2)\left(1.4\right).\]

Pakeitę (1.4) į (1.2), gauname:

\[\delta Q=\nu c_(\mu )dT=\frac(i)(2)\nu RdT+\frac(\nu RdT)(2)\left(1,5\right).\]

Išreikškime molinę šiluminę talpą:

Atsakymas: Molinė šilumos talpa in duotas procesas turi tokią formą: $c_(\mu )=\frac(R)(2)\left(i+1\right).$

2 pavyzdys

Užduotis: Raskite šilumos kiekio kitimą idealios dujos procese p$V^n=const$ (šis procesas vadinamas politropiniu), jei dujų molekulės laisvės laipsnių skaičius lygus i, temperatūros pokytis procese yra $\trikampis T$, dydis medžiagos kiekis yra $\nu $.

Problemos sprendimo pagrindas bus išraiška:

\[\trikampis Q=C\trikampis T\ \left(2.1\right).\]

Tai reiškia, kad reikia rasti C (šilumos talpa tam tikrame procese). Mes naudojame pirmąjį termodinamikos dėsnį:

\[\delta Q=dU+pdV=\frac(i)(2)\nu RdT+pdV=CdT\to C=\frac(i)(2)\nu R+\frac(pdV)(dT)\ \ kairėn(2,2\dešinėn).\]

Raskime $\frac(dV)(dT)$ naudodami proceso lygtį ir Mendelejevo – Kleiperono lygtį:

Pakeitę slėgį ir tūrį iš (2.3.) į pateiktą proceso lygtį, gauname politropinę lygtį parametruose $V,T$:

Šiuo atveju:

\[\frac(dV)(dT)=B"\cdot \frac(1)(1-n)T^(\frac(n)(1-n))\left(2,5\right).\] \ \ \[\trikampis Q=C\trikampis T=\nu R\left(\frac(i)(2)+\frac(1)(1-n)\right)\trikampis T\kairė(2,8\dešinė) .\]

Atsakymas: Idealių dujų šilumos kiekio pokytis procese pateikiamas pagal formulę: $\trikampis Q=\nu R\left(\frac(i)(2)+\frac(1)(1- n)\dešinė)\trikampis T$.

Kūno šiluminė talpa yra šilumos kiekis, kuris turi būti perduotas tam tikram kūnui, kad jo temperatūra padidėtų vienu laipsniu. Atvėsęs vienu laipsniu kūnas išskiria tiek pat šilumos. Šilumos talpa yra proporcinga kūno masei. Kūno masės vieneto šiluminė talpa vadinama savitoji šiluma, o savitosios šiluminės talpos ir atominės arba molekulinė masė- atitinkamai atominė arba molinė.

Šilumos pajėgumai įvairių medžiagų labai skiriasi viena nuo kitos. Taigi vandens savitoji šiluminė talpa 20° C temperatūroje yra 4200 J/kg K, pušies medienos - 1700, oro - 1010. Metalams ji mažesnė: aliuminio - 880 J/kg K, geležies - 460, vario - 385, švino - 130. Savitoji šiluminė talpa nežymiai didėja didėjant temperatūrai (esant 90°C vandens šiluminė talpa yra 4220 J/kg K) ir labai kinta vykstant fazinėms transformacijoms: ledo šiluminė talpa 0°C temperatūroje yra 2 kartus mažesnė nei kad vandens; Vandens garų šiluminė talpa 100°C temperatūroje yra apie 1500 J/kg K.

Šilumos talpa priklauso nuo sąlygų, kuriomis vyksta kūno temperatūros pokyčiai. Jei kūno dydis nesikeičia, tada visa šiluma eina vidinei energijai pakeisti. Tai reiškia šilumos talpą esant pastoviam tūriui. Esant pastoviam išoriniam slėgiui, dėka šiluminis plėtimasis yra daroma mechaninis darbas nuo išorinių jėgų, o kaitinant iki tam tikros temperatūros reikia daugiau šilumos. Todėl šilumos talpa esant pastoviam slėgiui visada yra didesnė nei . Už idealios dujos(žr. paveikslą), kur R yra dujų konstanta, lygi 8,32 J/mol K.

Paprastai matuojamas. Klasikinis būdasšiluminės talpos matavimai yra tokie: kūnas, kurio šiluminė talpa turi būti matuojama, pašildomas iki tam tikros temperatūros ir dedamas į kalorimetrą, kurio pradinė temperatūra pripildyta vandens ar kito žinomos šiluminės talpos skysčiu ir - kalorimetro šiluminė talpa. ir skystis).

Temperatūros matavimas kalorimetre po nustatymo šiluminė pusiausvyra, galite apskaičiuoti kūno šiluminę talpą naudodami formulę:

kur ir yra kūno masės, skystis ir kalorimetras.

Labiausiai išplėtota teorija yra dujų šiluminė talpa. Esant įprastoms temperatūroms, kaitinimas daugiausia lemia transliacijos ir energijos pasikeitimą sukamasis judėjimas dujų molekulių. Molinei monoatominių dujų šiluminei talpai teorija pateikia , dviatomes ir daugiaatomes dujas - ir . Labai žemos temperatūrosšilumos talpa yra šiek tiek mažesnė dėl kvantiniai efektai(cm. Kvantinė mechanika). At aukšta temperatūra pridedamas vibracinė energija, o poliatominių dujų šiluminė talpa didėja didėjant temperatūrai.

Kristalų atominė šiluminė talpa, pagal klasikinė teorija, yra lygus , o tai atitinka empirinį Dulongo ir Petit dėsnį (1819 m. nustatė prancūzų mokslininkai P. Dulongas ir A. Petit). Kvantinė teorijašiluminė talpa leidžia daryti tą pačią išvadą esant aukštai temperatūrai, tačiau prognozuoja šilumos talpos sumažėjimą, kai temperatūra mažėja. Iš arti absoliutus nulis visų kūnų šiluminė talpa linkusi į nulį (trečiasis termodinamikos dėsnis).

Vidinės energijos pokytis atliekant darbą pasižymi darbo kiekiu, t.y. darbas yra vidinės energijos kitimo tam tikrame procese matas. Kūno vidinės energijos pokytis šilumos perdavimo metu apibūdinamas dydžiu, vadinamu šilumos kiekiu.

yra kūno vidinės energijos pokytis šilumos perdavimo procese neatliekant darbo. Šilumos kiekis nurodomas raide K .

Darbas, vidinė energija ir šiluma matuojami tais pačiais vienetais – džauliais ( J), kaip ir bet kuri energija.

Atliekant šiluminius matavimus, specialus energijos vienetas anksčiau buvo naudojamas kaip šilumos kiekio vienetas - kalorijos ( išmatos), lygus šilumos kiekis, reikalingas 1 gramui vandens pašildyti 1 laipsniu Celsijaus (tiksliau, nuo 19,5 iki 20,5 ° C). Šis vienetas, visų pirma, šiuo metu naudojamas apskaičiuojant šilumos suvartojimą (šilumos energiją) daugiabučiuose namuose. Eksperimentiškai buvo nustatytas mechaninis šilumos ekvivalentas – santykis tarp kalorijų ir džaulio: 1 cal = 4,2 J.

Kai kūnas perduoda tam tikrą šilumos kiekį neatlikdamas darbo, jo vidinė energija padidėja, jei kūnas išskiria tam tikrą šilumos kiekį, tada jo vidinė energija mažėja.

Jei į du identiškus indus supilsite 100 g vandens, į vieną ir 400 g į kitą, tos pačios temperatūros ir pastatysite ant identiškų degiklių, tai pirmame inde vanduo užvirs anksčiau. Taigi, nei daugiau masės kūnas, taip daugiau jai reikia šilumos, kad sušiltų. Tas pats ir su vėsinimu.

Šilumos kiekis, reikalingas kūnui pašildyti, taip pat priklauso nuo medžiagos, iš kurios pagamintas kūnas, rūšies. Šią šilumos kiekio, reikalingo kūnui pašildyti, priklausomybę nuo medžiagos tipo apibūdina fizikinis dydis, vadinamas specifinė šiluminė talpa medžiagų.

yra fizikinis dydis, lygus šilumos kiekiui, kurį reikia perduoti 1 kg medžiagos, kad ji įkaistų 1 °C (arba 1 K). 1 kg medžiagos, atvėsus 1 °C, išskiria tiek pat šilumos.

Specifinė šilumažymimas raide Su. Savitosios šiluminės galios vienetas yra 1 J/kg °C arba 1 J/kg °K.

Medžiagų savitoji šiluminė talpa nustatoma eksperimentiniu būdu. Skysčiai turi didesnę savitąją šiluminę talpą nei metalai; Vanduo turi didžiausią savitąją šilumą, auksas – labai mažą.

Kadangi šilumos kiekis lygus kūno vidinės energijos pokyčiui, tai galima sakyti, kad savitoji šiluminė talpa parodo, kiek pasikeičia vidinė energija 1 kg medžiaga, kai jos temperatūra pasikeičia 1 °C. Visų pirma, 1 kg švino vidinė energija padidėja 140 J, kai kaitinama 1 °C, ir sumažėja 140 J, kai atšaldoma.

Q = c ∙ m (t 2 - t 1)

Ta pati formulė naudojama apskaičiuojant šilumos kiekį, kurį kūnas išskiria vėsdamas. Tik tokiu atveju iš pradinės temperatūros reikia atimti galutinę temperatūrą, t.y. iš didesnę vertę atimti mažesnę temperatūrą.

Tai yra temos santrauka „Šilumos kiekis. Specifinė šiluma". Pasirinkite kitus veiksmus:

• Eikite į kitą santrauką:

ŠILUMOS GALIMYBĖ- šilumos kiekis; organizmas pasisavinamas kaitinant 1 laipsniu (1 °C arba 1 K); tiksliau, kūno sugeriamo šilumos kiekio, kurio temperatūrai pakinta be galo mažas, ir šio pokyčio santykis. T. vadinami medžiagos masės vienetais. specifinis T., 1 molis medžiagos-molinis (molinis) T. T. vienetai yra J/(kg K), JDmol K), J/(m 3 K) ir ekstrasisteminis vienetas cal/(mol K) .

Kūno sugeriamos šilumos kiekis, kai keičiasi jo būsena, priklauso ne tik nuo pradinės ir galutinės būsenų (ypač nuo jų temperatūros), bet ir nuo metodo, kuriuo buvo atliktas perėjimo tarp jų procesas. Atitinkamai, kūno temperatūra priklauso nuo jo kaitinimo būdo. Temperatūra paprastai išskiriama pasninko metu. tūris ( C V) ir T. pašte. spaudimas ( Su P), jei kaitinimo proceso metu kūno tūris arba slėgis atitinkamai palaikomi pastovūs. Kai šildoma DC. slėgis, dalis šilumos atitenka kūno plėtimosi darbui gaminti, o dalis – jo didinimui vidinė energija , tuo tarpu kai šildoma nuolatine srove. tūrio, visa šiluma išleidžiama vidinei didinti energija; dėl to S R C V visada daugiau nei Su P - . Dujų (tokių retų, kad jas galima laikyti idealiomis) molinių T skirtumas. C V = R , Kur R - universalus dujų konstanta , tuo tarpu kai šildoma nuolatine srove. tūrio, visa šiluma išleidžiama vidinei didinti energija; dėl to, lygus 8,314 J/(Dmol·K) arba 1,986 calDmol·K). C V Skysčių ir kietų medžiagų atveju skirtumas tarp , tuo tarpu kai šildoma nuolatine srove. tūrio, visa šiluma išleidžiama vidinei didinti energija; dėl to Ir

palyginti mažas. T. Kai kurios medžiagos ir medžiagos pateiktos lentelėje. 1 ir 2. Kietuose (kristaliniuose) kūnuose atomų šiluminis judėjimas reiškia mažas vibracijas šalia tam tikro taško. pusiausvyros padėtys (kristalinės gardelės mazgai). Todėl kiekvienas atomas turi tris vibracijas. laisvės laipsniai ir, pagal pusiausvyros dėsnį, molinis T. kietas (T. kristalinė gardelė) turi būti lygi 3 nR , Kur n - atomų skaičius molekulėje. Tačiau iš tikrųjų ši vertė yra tik riba, iki kurios kieto kūno temperatūra linksta esant aukštai temperatūrai. Daugeliui tai jau pasiekiama esant normaliai temperatūrai. elementai, įskaitant metalai (n = 1 , vadinamasis Dulong ir Petit įstatymas ) ir tam tikriems paprastiems junginiams; adresu sudėtingi junginiai

ši riba iš tikrųjų nepasiekta, nes ji ateina anksčiau tirpstantis 3 (medžiaga ar jos skilimas. Esant žemoms temperatūroms, kietojo kūno gardelės komponentas T yra proporcingas. T Debye šilumos talpos dėsnis) . Aukštos ir žemos temperatūros atskyrimo kriterijus yra lyginti jas su kiekvienai duotai medžiagai būdingu parametru – vadinamuoju. charakteristika arba, Šią vertę lemia atomų virpesių spektras kūne ir todėl labai priklauso nuo jo kristališkumo. konstrukcijos (žr Kristalinės gardelės virpesiai). Paprastai q . Aukštos ir žemos temperatūros atskyrimo kriterijus yra lyginti jas su kiekvienai duotai medžiagai būdingu parametru – vadinamuoju. charakteristika arba- kelių eilės vertė. šimtus K, bet gali pasiekti (pavyzdžiui, deimantais) tūkstančius K,

Metalai turi tam tikrą Laidumo elektronai taip pat prisideda prie temperatūros (žr Elektroninė šilumos talpa). Šią T. dalį galima apskaičiuoti naudojant Fermi-Dirac statistiką, kuriai elektronai paklūsta. Elektroninis T. metalo proporcingas. T. Tačiau tai yra santykinai maža vertė, jo indėlis į metalo temperatūrą tampa reikšmingas tik esant temperatūrai, artimai absoliučiam nuliui (keleto K eilės), kai gardelės temperatūra (; ~T 3 ) tampa nereikšmingas. Kristalinėje kūnai su tvarkingu sukimosi magnetų išdėstymu. atomų momentai (fero- ir antiferomagnetai) yra komplementas. magnetinis, komponentas T. Esant fazinio perėjimo į paramagnetinę temperatūrą. būklė (į Curie taškas arba atitinkamai Neel taškas ) šis T. komponentas patiria staigų kilimą – stebimas T. „pikas“, kuris yra būdingas bruožas fazių perėjimai

2 rūšis. . Lit..: Landau L.D., Lifshits E.M., Statistinė fizika , 3 leidimas, 1 dalis, M., 1976; Fizinių dydžių lentelės. Vadovas, red. I. K. Kikoina, M., 1976 m..