Molis yra medžiagos kiekis, kuriame yra toks pat kiekis konstrukciniai elementai, kiek atomų yra 12 g 12 C, o struktūriniai elementai dažniausiai yra atomai, molekulės, jonai ir kt. 1 molio medžiagos masė, išreikšta gramais, skaitine prasme lygi jos moliui. masė. Taigi 1 molio natrio masė yra 22,9898 g ir jame yra 6,02·10 23 atomai; 1 molio kalcio fluorido CaF 2 masė yra (40,08 + 2 18,998) = 78,076 g ir jame yra 6,02 10 23 molekulės, kaip ir 1 molis anglies tetrachlorido CCl 4, kurio masė (12,011 + 4 3,8) = 3,5,1453 g ir kt.
Avogadro dėsnis.
Vystymosi aušroje atominė teorija(1811) A. Avogadro iškėlė hipotezę, pagal kurią esant tokiai pačiai temperatūrai ir slėgiui vienodais tūriais idealios dujos esančios tas pats numeris molekules. Vėliau buvo parodyta, kad ši hipotezė yra būtina pasekmė kinetinė teorija, ir dabar žinomas kaip Avogadro įstatymas. Jis gali būti suformuluotas taip: vienas molis bet kokių dujų, esant tokiai pačiai temperatūrai ir slėgiui, užima tą patį tūrį, esant standartinei temperatūrai ir slėgiui (0 ° C, 1,01 × 10 5 Pa), lygus 22,41383 litro. Šis kiekis žinomas kaip molinis dujų tūris.
Pats Avogadro neįvertino molekulių skaičiaus tam tikrame tūryje, tačiau suprato, kad tai labai didelė vertė. Pirmą kartą 1865 m. bandė surasti tam tikrą tūrį užimančių molekulių skaičių J. Loschmidtas; buvo nustatyta, kad per 1 cm 3 idealios dujos normaliomis (standartinėmis) sąlygomis jame yra 2,68675Х10 19 molekulių. Po šio mokslininko vardo nurodyta reikšmė buvo vadinama Loschmidto skaičiumi (arba konstanta). Nuo tada jis buvo kuriamas didelis skaičius nepriklausomi Avogadro skaičiaus nustatymo metodai. Puikus sutapimas tarp gautų verčių yra įtikinamas tikrojo molekulių egzistavimo įrodymas.
Loschmidto metodas
turi tik istorinę reikšmę. Jis pagrįstas prielaida, kad suskystintos dujos susideda iš glaudžiai supakuotų sferinių molekulių. Išmatuodamas skysčio, susidarančio iš tam tikro tūrio dujų, tūrį ir apytiksliai žinodamas dujų molekulių tūrį (šį tūrį galima pavaizduoti remiantis kai kuriomis dujų savybėmis, pavyzdžiui, klampumu), Loschmidtas gavo Avogadro įvertinimą. numeris ~10 22.
Nustatymas, pagrįstas elektrono krūvio matavimu.
Elektros energijos kiekio vienetas, žinomas kaip Faradėjaus skaičius F, yra krūvis, kurį neša vienas elektronų molis, t.y. F = Ne, Kur e- elektronų krūvis, N– elektronų skaičius 1 mole elektronų (t.y. Avogadro skaičius). Faradėjaus skaičių galima nustatyti išmatuojant elektros kiekį, reikalingą 1 moliui sidabro ištirpinti arba nusodinti. JAV nacionalinio standartų biuro atlikti kruopštūs matavimai parodė vertę F= 96490,0 C, o išmatuotas elektronų krūvis skirtingi metodai(ypač R. Millikano eksperimentuose), yra lygus 1,602×10 –19 C. Iš čia galite rasti N. Šis Avogadro skaičiaus nustatymo metodas atrodo vienas tiksliausių.
Perrin eksperimentai.
Remiantis kinetine teorija, buvo gauta išraiška, apimanti Avogadro skaičių, kuri apibūdina dujų (pavyzdžiui, oro) tankio sumažėjimą, atsižvelgiant į šių dujų stulpelio aukštį. Jei būtų įmanoma apskaičiuoti molekulių skaičių 1 cm 3 dujų dviejuose skirtinguose aukščiuose, tada naudojant nurodyta išraiška, galėtume rasti N. Deja, to padaryti neįmanoma, nes molekulės yra nematomos. Tačiau 1910 metais J. Perrinas parodė, kad minėtas posakis galioja ir sustabdžius koloidinių dalelių, kurie matomi po mikroskopu. Suskaičiavus suspensijos kolonėlės skirtinguose aukščiuose esančių dalelių skaičių, gautas Avogadro skaičius 6,82×10 23 . Iš kitos serijos eksperimentų, kurių metu koloidinių dalelių poslinkis į kvadratinį vidurkį dėl jų Brauno judesys, Perrenas gavo vertę N= 6,86x10 23. Vėliau kiti tyrėjai pakartojo kai kuriuos Perrin eksperimentus ir gavo vertes, kurios gerai sutampa su šiuo metu priimtomis. Pažymėtina, kad Perrino eksperimentai pažymėjo lūžio tašką mokslininkų požiūryje į atominę materijos teoriją – anksčiau kai kurie mokslininkai tai laikė hipoteze. Iškilus to meto chemikas W. Ostwaldas šį pažiūrų pasikeitimą išreiškė taip: „Brauno judėjimo atitikimas kinetinės hipotezės reikalavimams... privertė net pačius pesimistiškiausius mokslininkus kalbėti apie eksperimentinis įrodymas atomo teorija“.
Skaičiavimai naudojant Avogadro skaičių.
Naudodami Avogadro numerį gavome tikslios vertės daugelio medžiagų atomų ir molekulių masės: natrio, 3,819×10 –23 g (22,9898 g/6,02×10 23), anglies tetrachlorido, 25,54×10 –23 g ir kt. Taip pat galima parodyti, kad 1 g natrio turėtų turėti maždaug 3x1022 šio elemento atomus.
Taip pat žr
Žinant medžiagos kiekį moliais ir Avogadro skaičių, labai lengva apskaičiuoti, kiek molekulių yra šioje medžiagoje. Tiesiog padauginkite Avogadro skaičių iš medžiagos kiekio.
N=N A *ν
O jei ateini į polikliniką pasidaryti tyrimų, tarkime, cukraus kiekio kraujyje, žinant Avogadro skaičių, nesunkiai suskaičiuosi cukraus molekulių kiekį kraujyje. Na, pavyzdžiui, analizė parodė 5 mol. Padauginkime šį rezultatą iš Avogadro skaičiaus ir gaukime 3 010 000 000 000 000 000 000 000 vienetų. Žvelgiant į šį skaičių, tampa aišku, kodėl jie nustojo matuoti molekules gabalais ir pradėjo matuoti jas moliais.
Molinė masė (M).
Jei medžiagos kiekis nežinomas, jį galima rasti medžiagos masę padalijus iš jos molinės masės.
N=N A * m/M .
Vienintelis klausimas, kuris gali kilti čia: „kas yra molinė masė? Ne, čia ne tapytojų masė, kaip gali atrodyti!!! Molinė masė yra vieno molio medžiagos masė. Čia viskas paprasta, jei viename molyje yra N A dalelių (tie. lygus skaičiui Avogadro), tada padauginus vienos tokios dalelės masę m 0 pagal Avogadro skaičių gauname molinę masę.
M=m0*NA.
Molinė masė yra vieno molio medžiagos masė.
Ir gerai, jei tai žinoma, o jei ne? Turėsime apskaičiuoti vienos molekulės masę m 0 . Tačiau tai taip pat nėra problema. Jums tereikia žinoti jo cheminę formulę ir turėti po ranka periodinę lentelę.
Santykinė molekulinė masė (Mr).
Jei molekulių skaičius medžiagoje yra labai didelis, tai vienos molekulės masė m0, atvirkščiai, yra labai maža. Todėl skaičiavimų patogumui pristatėme santykinė molekulinė masė (Mr). Tai yra vienos medžiagos molekulės arba atomo masės ir 1/12 anglies atomo masės santykis. Tačiau tegul tai jūsų negąsdina, atomams tai nurodoma periodinėje lentelėje, o molekulėms – kaip visų į molekulę įtrauktų atomų santykinių molekulinių masių suma. Santykinė molekulinė masė matuojama atominės masės vienetai (a.u.m), skaičiuojant kilogramais 1 amu = 1,67 10 -27 kg. Tai žinodami, nesunkiai galime nustatyti vienos molekulės masę, santykinę molekulinę masę padauginę iš 1,67 10 -27.
m 0 = M r * 1,67 * 10 -27 .
Santykinė molekulinė masė- medžiagos vienos molekulės arba atomo masės ir 1/12 anglies atomo masės santykis.
Molinės ir molekulinės masės ryšys.
Prisiminkime radimo formulę molinė masė:
M=m0*NA.
Nes m 0 = M r * 1,67 10 -27, molinę masę galime išreikšti taip:
M=M r *N A *1,67 10 -27 .
Dabar, jei Avogadro skaičių N A padauginsime iš 1,67 10 -27, gausime 10 -3, tai yra, norint sužinoti medžiagos molinę masę, pakanka jos molekulinę masę padauginti iš 10 -3.
M=M r *10 -3
Tačiau neskubėkite viso to daryti skaičiuodami molekulių skaičių. Jei žinome medžiagos masę m, tai padalijus ją iš molekulės masės m 0, gauname šios medžiagos molekulių skaičių.
N=m/m 0
Žinoma, skaičiuoti molekules – ne tik mažos, bet ir nuolat judančios. Jei tik pasiklystumėte, turėsite skaičiuoti dar kartą. Tačiau moksle, kaip ir kariuomenėje, yra toks žodis „privalai“, todėl net atomai ir molekulės buvo skaičiuojami...
Fizinių ir matematikos mokslų daktaras Jevgenijus Meilikhovas
Įvadas (sutrumpintai) į knygą: Meilikhov E. Z. Avogadro numeris. Kaip pamatyti atomą. - Dolgoprudny: leidykla „Intelektas“, 2017 m.
Italų mokslininkas A. S. Puškino amžininkas Amedeo Avogadro pirmasis suprato, kad atomų (molekulių) skaičius viename medžiagos gramatome (mole) yra vienodas visoms medžiagoms. Šio skaičiaus žinojimas atveria galimybę įvertinti atomų (molekulių) dydžius. Per Avogadro gyvenimą jo hipotezė nebuvo tinkamai pripažinta.
Skirta Avogadro numerio istorijai nauja knyga Jevgenijus Zalmanovičius Meilikhovas, MIPT profesorius, Nacionalinio tyrimų centro „Kurchatovo institutas“ vyriausiasis mokslo darbuotojas.
Jei dėl kokios nors pasaulinės katastrofos visos sukauptos žinios būtų sunaikintos ir ateities gyvų būtybių kartoms ateitų tik viena frazė, koks teiginys, sudarytas iš mažiausiai žodžių daugiausia informacijos? Manau, kad tokia yra atominė hipotezė: ...visi kūnai susideda iš atomų – mažų kūnų, nuolat judančių.
R. Feynmanas. Feynmano paskaitos fizikoje
Avogadro skaičius (Avogadro konstanta, Avogadro konstanta) apibrėžiamas kaip atomų skaičius 12 gramų gryno anglies-12 izotopo (12 C). Paprastai jis žymimas kaip N A, rečiau L. CODATA rekomenduojama Avogadro numerio reikšmė ( darbo grupė pagal pagrindines konstantas) 2015 m.: N A = 6,02214082(11)·10 23 mol -1. Molis – tai medžiagos kiekis, kuriame yra N A struktūrinių elementų (ty tiek pat elementų, kiek atomų yra 12 g 12 C), o struktūriniai elementai paprastai yra atomai, molekulės, jonai ir kt. apibrėžimas, atominės masės vienetas (a.u. .m.) yra lygus 1/12 12 C atomo masės. Vienas molis (gram-mol) medžiagos turi masę (molinę masę), kurią išreiškus gramais yra skaitine prasme lygus šios medžiagos molekulinei masei (išreikštai atominės masės vienetais). Pavyzdžiui: 1 molio natrio masė yra 22,9898 g ir jame yra (apytiksliai) 6,02 10 23 atomai, 1 molio kalcio fluorido CaF 2 masė (40,08 + 2 18,998) = 78,076 g ir yra (apytiksliai) 02·10 23 molekulės.
2011 m. pabaigoje XXIV Generalinėje svorių ir matų konferencijoje vienbalsiai buvo priimtas siūlymas apibrėžti apgamą m. ateities versija Tarptautinė sistema vienetų (SI) taip, kad nebūtų susietos su gramo apibrėžimu. Tikimasi, kad 2018 metais apgamas bus nustatytas tiesiogiai pagal Avogadro numerį, kuriam pagal CODATA rekomenduojamus matavimų rezultatus bus priskirta tiksli (be paklaidos) reikšmė. Tuo tarpu Avogadro skaičius yra ne priimtina, o išmatuojama vertė.
Ši konstanta pavadinta garsaus italų chemiko Amedeo Avogadro (1776-1856) vardu, kuris, nors pats šio skaičiaus nežinojo, suprato, kad tai labai didelė vertybė. Atominės teorijos vystymosi pradžioje Avogadro iškėlė hipotezę (1811 m.), pagal kurią esant tokiai pačiai temperatūrai ir slėgiui vienodos apimties Idealiose dujose yra tiek pat molekulių. Vėliau buvo įrodyta, kad ši hipotezė yra dujų kinetinės teorijos pasekmė ir dabar žinoma kaip Avogadro dėsnis. Jį galima suformuluoti taip: vienas molis bet kokių dujų, esant tokiai pačiai temperatūrai ir slėgiui, užima tą patį tūrį, normaliomis sąlygomis lygus 22,41383 l (normalios sąlygos atitinka slėgį P 0 = 1 atm ir temperatūrą T 0 = 273,15 K). Šis kiekis yra žinomas kaip molinis tūris dujų
Pirmasis bandymas rasti tam tikrą tūrį užimančių molekulių skaičių J. Loschmidtas buvo atliktas 1865 m. Iš jo skaičiavimų paaiškėjo, kad molekulių skaičius oro tūrio vienete yra 1,8 10 18 cm -3, o tai, kaip paaiškėjo, yra apie 15 kartų mažiau. teisinga vertė. Po aštuonerių metų J. Maxwellas pateikė daug artimesnį tiesos įvertinimą – 1,9·10 19 cm -3. Galiausiai, 1908 m., Perrinas pateikė priimtiną įvertinimą: N A = 6,8·10 23 mol -1 Avogadro skaičius, nustatytas atlikus Brauno judėjimo eksperimentus.
Nuo tada buvo sukurta daugybė nepriklausomų Avogadro skaičiaus nustatymo metodų, o tikslesni matavimai parodė, kad iš tikrųjų 1 cm 3 idealių dujų normaliomis sąlygomis yra (apytiksliai) 2,69 10 19 molekulių. Šis dydis vadinamas Loschmidto skaičiumi (arba konstanta). Tai atitinka Avogadro skaičių N A ≈ 6,02·10 23.
Avogadro skaičius yra viena iš svarbių fizinių konstantų, suvaidinusių didelį vaidmenį vystymuisi gamtos mokslai. Bet ar tai „universali (pagrindinė) fizinė konstanta“? Pats terminas nėra apibrėžtas ir paprastai siejamas su daugiau ar mažiau išsami lentelė skaitinės reikšmės fizinės konstantos, kurį reikėtų naudoti sprendžiant problemas. Šiuo atžvilgiu pagrindinėmis fizinėmis konstantomis dažnai laikomi tie dydžiai, kurie nėra gamtos konstantos ir dėl jų egzistavimo priklauso tik pasirinkta vienetų sistema (pvz., vakuumo magnetinės ir elektrinės konstantos) arba įprastinės tarptautinės sutartys (pvz., atominės masės vienetas). Pagal skaičių pagrindinės konstantos dažnai apima daug išvestinių dydžių (pvz., dujų konstanta R, klasikinis spindulys elektronų r e = e 2 /m e c 2 ir tt) arba, kaip ir molinis tūris, kai kurių vertė fizinis parametras, susiję su konkrečiomis eksperimentinėmis sąlygomis, kurios buvo pasirinktos tik dėl patogumo (slėgis 1 atm ir temperatūra 273,15 K). Šiuo požiūriu Avogadro skaičius yra tikrai esminė konstanta.
Ši knyga skirta šio skaičiaus nustatymo metodų istorijai ir raidai. Epas truko apie 200 metų ir skirtingi etapai buvo siejamas su įvairiais fiziniai modeliai ir teorijos, kurių daugelis neprarado savo aktualumo iki šių dienų. Šioje istorijoje ranką įdėjo šviesiausi mokslo protai – tiesiog įvardinkite A. Avogadro, J. Loschmidtą, J. Maksvelą, J. Perriną, A. Einšteiną, M. Smoluchovski. Sąrašą būtų galima tęsti...
Autorius turi pripažinti, kad knygos idėja priklausė ne jam, o Levui Fedorovičiui Soloveičikui, jo klasės draugui Maskvoje. Fizikos ir technologijos institutas, asmuo, kuris buvo susižadėjęs taikomieji tyrimai ir pokyčius, tačiau širdyje jis išliko romantiškas fizikas. Tai žmogus, kuris (vienas iš nedaugelio) tęsia „mūsų žiaurus amžius» kovoti už tikrąjį „aukštesnįjį“ kūno kultūros Rusijoje vertina ir pagal išgales propaguoja fizinių idėjų grožį ir grakštumą. Yra žinoma, kad iš siužeto, kurį A. S. Puškinas padovanojo N. V. Gogoliui, atsirado puiki komedija. Žinoma, čia taip nėra, bet gal kam nors ir ši knyga pasirodys naudinga.
Ši knyga nėra „populiaraus mokslo“ kūrinys, nors iš pirmo žvilgsnio taip gali atrodyti. Jame kurį laiką istorinis fonas Aptariama rimta fizika, naudojama rimta matematika, aptariami gana sudėtingi moksliniai modeliai. Tiesą sakant, knyga susideda iš dviejų (ne visada ryškiai atskirtų) dalių, skirtų skirtingi skaitytojai– vieniems tai gali būti įdomu istoriniu ir cheminiu požiūriu, o kitiems – fizinė ir matematinė problemos pusė. Autorius turėjo omenyje smalsų skaitytoją – Fizikos ar chemijos fakulteto studentą, nesvetimą matematikai ir besidomintį mokslo istorija. Ar yra tokių studentų? Autorius nežino tikslaus atsakymo į šį klausimą, bet remdamasis savo patirtį, vilčių yra.
Informacija apie knygas iš leidyklos „Intellect“ yra svetainėje www.id-intellect.ru
Fizinis dydis, lygus struktūrinių elementų (kurie yra molekulės, atomai ir kt.) skaičiui, tenkančiam medžiagos moliui, vadinamas Avogadro skaičiumi. Šiandien oficialiai priimta jo vertė yra NA = 6,02214084(18) × 1023 mol−1, ji buvo patvirtinta 2010 m. 2011 metais buvo paskelbti naujų tyrimų rezultatai, jie laikomi tikslesniais, bet šiuo metu oficialiai nepatvirtinta.
Avogadro dėsnis turi didelę reikšmę plėtojant chemiją, tai leido apskaičiuoti kūnų, galinčių keisti būseną, tapti dujiniais arba garais, svorį. Būtent Avogadro dėsnio pagrindu ir prasidėjo jo plėtra atominė-molekulinė teorija, remiantis dujų kinetinė teorija.
Be to, naudojant Avogadro dėsnį, buvo sukurtas metodas tirpių medžiagų molekulinei masei gauti. Šiuo tikslu idealių dujų dėsniai buvo išplėsti iki praskiestų tirpalų, remiantis idėja, kad ištirpusi medžiaga pasiskirstys visame tirpiklio tūryje, kaip dujos pasiskirsto inde. Be to, Avogadro dėsnis leido nustatyti tikrąją atominės masės nemažai cheminių elementų.
Praktinis Avogadro numerio panaudojimas
Skaičiavimams naudojama konstanta chemines formules o lygčių sudarymo procese cheminės reakcijos. Jis naudojamas santykiniam nustatymui molekulinės masės dujos ir molekulių skaičius viename bet kurios medžiagos mole.
Universali dujų konstanta apskaičiuojama pagal Avogadro skaičių, ji gaunama padauginus šią konstantą iš Boltzmanno konstantos. Be to, padauginus Avogadro skaičių ir elementarų elektros krūvį, galima gauti Faradėjaus konstantą.
Naudodamiesi Avogadro dėsnio pasekmėmis
Pirmasis įstatymo išplaukimas teigia: „Vienas molis dujų (bet koks) at vienodos sąlygos užims vieną tomą“. Taigi normaliomis sąlygomis vieno molio bet kurių dujų tūris yra lygus 22,4 litro (ši reikšmė vadinama moliniu dujų tūriu), o naudojant Mendelejevo-Klapeirono lygtį, dujų tūrį galima nustatyti bet kuriuo slėgis ir temperatūra.
Antroji dėsnio pasekmė: „Pirmųjų dujų molinė masė lygi antrųjų dujų molinės masės sandaugai. santykinis tankis pirmas dujas į antrą“. Kitaip tariant, tomis pačiomis sąlygomis, žinant dviejų dujų tankių santykį, galima nustatyti jų molines mases.
Avogadro laikais jo hipotezė teoriškai buvo neįrodoma, tačiau ją buvo lengva nustatyti eksperimentiškai dujų molekulių sudėtį ir nustatyti jų masę. Laikui bėgant jo eksperimentams buvo suteiktas teorinis pagrindas, o dabar naudojamas Avogadro numeris
N A = 6,022 141 79(30) × 10 23 mol –1.Avogadro dėsnis
Atominės teorijos raidos aušroje () A. Avogadro iškėlė hipotezę, pagal kurią, esant tokiai pačiai temperatūrai ir slėgiui, vienoduose idealių dujų tūriuose yra tiek pat molekulių. Vėliau buvo įrodyta, kad ši hipotezė yra būtina kinetinės teorijos pasekmė ir dabar žinoma kaip Avogadro dėsnis. Jis gali būti suformuluotas taip: vienas molis bet kokių dujų, esant tokiai pačiai temperatūrai ir slėgiui, užima tą patį tūrį, normaliomis sąlygomis vienodas 22,41383 . Šis kiekis žinomas kaip molinis dujų tūris.
Pats Avogadro neįvertino molekulių skaičiaus tam tikrame tūryje, tačiau suprato, kad tai labai didelė vertė. Pirmą kartą pabandė rasti tam tikrą tūrį užimančių molekulių skaičių J. Loschmidtas; buvo nustatyta, kad 1 cm³ idealių dujų normaliomis sąlygomis turi 2,68675·10 19 molekulių. Po šio mokslininko vardo nurodyta reikšmė buvo vadinama Loschmidto skaičiumi (arba konstanta). Nuo tada buvo sukurta daugybė nepriklausomų Avogadro skaičiaus nustatymo metodų. Puikus sutapimas tarp gautų verčių yra įtikinamas tikrojo molekulių egzistavimo įrodymas.
Ryšys tarp konstantų
- Per Boltzmanno konstantos sandaugą universali dujų konstanta, R=kN A.
- Faradėjaus konstanta išreiškiama elementaraus elektros krūvio ir Avogadro skaičiaus sandauga, F=en A.
Taip pat žr
Wikimedia fondas.
2010 m.
Pažiūrėkite, kas yra „Avogadro konstanta“ kituose žodynuose: Avogadro konstanta - Avogadro konstanta statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Apibrėžtį žr. Priede. priedas(ai) Grafinis formatas atitikmenys: engl. Avogadro pastovus vok. Avogadro Constante, f; Avogadrosche Konstante, f rus. Avogadro nuolatinis...
Pažiūrėkite, kas yra „Avogadro konstanta“ kituose žodynuose: Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas
Pažiūrėkite, kas yra „Avogadro konstanta“ kituose žodynuose:- Avogadro konstanta statusas T sritis fizika atitikmenys: engl. Avogadro konstanta; Avogadro numeris vok. Avogadro Constante, f; Avogadrosche Konstante, f rus. Avogadro konstanta, f; Avogadro numeris, n pranc. Constante d'Avogadro, f; nombre… … Fizikos terminų žodynas - Avogadro konstanta statusas T sritis Energetika apibrėžtis Apibrėžtį žr. Priede. priedas(ai) MS Word formatas atitikmenys: engl. Avogadro nuolatinis vok. Avogadro Constante, f; Avogadrosche Konstante, f rus. Avogadro konstanta, f; pastovus......
Aiškinamasis šiluminės ir branduolinės technikos terminų žodynas - (Avogadro skaičius) (NA), molekulių arba atomų skaičius 1 molyje medžiagos; NA=6,022?1023 mol 1. Pavadintas A. Avogadro...
Šiuolaikinė enciklopedija Avogadro konstanta - (Avogadro skaičius) (NA), molekulių arba atomų skaičius 1 molyje medžiagos; NA=6,022´1023 mol 1. Pavadintas A. Avogadro vardu. ...
Iliustruotas enciklopedinis žodynas Avogadro Amedeo (1776 8 9, Turinas, ‒ 1856 07 9, ten pat), italų fizikas ir chemikas. Gauta teisinis išsilavinimas
– (Avogadro) Amedeo (1776 8 9 Turinas, 1856 07 9, ten pat), italų fizikas ir chemikas. Jis įgijo teisės diplomą, vėliau studijavo fiziką ir matematiką. Narys korespondentas (1804 m.), eilinis akademikas (1819 m.), vėliau fizikos katedros direktorius... ... Didžioji sovietinė enciklopedija
Pastovus smulki struktūra, paprastai žymimas kaip, yra pagrindinė fizinė konstanta, apibūdinanti jėgą elektromagnetinė sąveika. Jį 1916 metais įvedė vokiečių fizikas Arnoldas Sommerfeldas kaip matą... ... Vikipedija
- (Avogadro skaičius), struktūrinių elementų (atomų, molekulių, jonų ar kitų) skaičius vienetais. va skaičius va (vienoje prieplaukoje). Pavadintas A. Avogadro garbei, paskirtas NA. A.p yra viena iš pagrindinių fizinių konstantų, būtinų nustatant daugumą ... Fizinė enciklopedija
NUOLAT- kiekis, kurio vertė yra pastovi jo naudojimo srityje; (1) P. Avogadro yra tas pats, kas Avogadro (žr.); (2) P. Boltzmann universalus termodinaminis dydis susijęs su energija elementarioji dalelė su jos temperatūra; žymimas k,…… Didžioji politechnikos enciklopedija
Knygos
- Fizinių konstantų biografijos. Įspūdingos istorijos apie universalias fizines konstantas. 46 laida
- Fizinių konstantų biografijos. Įspūdingos istorijos apie universalias fizines konstantas, O. P. Spiridonovas. Tikra knyga yra skirta nagrinėti universaliąsias fizikines konstantas ir jų svarbus vaidmuo fizikos raidoje. Knygos tikslas – populiaria forma papasakoti apie atsiradimą fizikos istorijoje...
