IN нийтАнхдугаар Думд 478 депутат сонгогджээ. Тэднийг улс төрийн харьяаллаар нь авч үзвэл кадетууд - 176 хүн, Октябристууд - 16, нам бус хүмүүс - 105, тариачин ажилчид - 97, Социал демократууд (меньшевикүүд) - 18, бусад нь -
Эдгээр нь үндэсний захын нам, холбоодын гишүүд байсан бөгөөд тэдний нэлээд хэсэг нь либерал жигүүртэй зэргэлдээ байв. Анхдугаар Дум нь Кадетийн Дум болж хувирав. Үүнийг Москвагийн их сургуулийн профессор С.А. Муромцев дийлэнх олонхийн саналаар сонгогдов.
Хуучин Тауридын ордныг Думын хуралдааны суудал болгожээ. Дөрөвдүгээр сарын 27-ны үдээс хойш, богино залбирлын дараа тэрээр ажилдаа орж, тэр даруйдаа сэтгэл санаагаа эрс харуулсан. Энэ үед С.Ю. Витте унаж, нэрт ордны тэргүүн И.Л. Горемыкин, хааныг хуучин Гродно, дараа нь Саратовын захирагч П.А.-г Дотоод хэргийн сайдын албан тушаалд урихыг ятгасан. Столыпин.
Шинэ засгийн газар хүнд хэцүү өв залгамжлав. С.Ю-ын ажлын алба. Зургаан сарын турш засгийн эрхэнд байсан Витте Дум өөрөө хууль боловсруулахад оролцох ёстой гэж үзэн, ард түмний төлөөлөл хэлэлцэх ёстой хуулийн төслийг Думын нээлтэд бэлтгээгүй. Тэгээд тэр завгүй болсон. Эхний цагуудаас эхлээд Тауридын ордны хонгилууд радикал шинж чанартай дуудлага, мэдэгдлүүдийг зарлаж эхлэв: ерөнхий өршөөл зарлах, хариуцлагатай яам байгуулах, генералыг нэвтрүүлэх. сонгох эрх, тариачдад газар олгох гэх мэт. Либерал сонинууд, ажлын талаар өдөр бүр нарийвчилсан, өрөвдөх тайланг нийтэлдэг хууль тогтоох байгууллага, Тауридын ордонд болсон чуулганыг ихэвчлэн "Ардын уур хилэнгийн Дум" гэж нэрлэдэг.
Энэ бүхэн хувьсгалчдын тасралтгүй аймшгийн уур амьсгалд болсон. Бүрэн бус мэдээллээр 1906 оны 1-р сард 80, 2-р сард 64, 3-р сард 50, 4-р сард 56, 5-р сард 122, 6-р сард 127 хүн амины хэрэг гарчээ. тэмцэгчид ”гэсэн бөгөөд тэдний нэг нь ч зүүнийхэн төдийгүй кадетууд ч буруушаагаагүй.
Анхдугаар Дум хоёр сар гаруй хугацаанд үргэлжилж, ихэнх цагаа хамгийн тулгамдсан асуудлыг хэлэлцэхэд зориулав. нийгмийн амьдрал- хөдөө аж ахуй. Хэлэлцүүлгээр хоёр төслийн талаар ярилцав. Эхнийх нь курсантуудын хувь нэмэр оруулсан. Энэ нь тариачдад төр, сүм хийд, дагалдах газрын зардлаар нэмэлт газар олгох, мөн хувийн эзэмшлийн газрыг "шударга (гэхдээ зах зээлийн бус) үнэлэмжээр" эргүүлэн авах замаар хэсэгчлэн эзэмшүүлэхээр тусгасан байв.
Хоёрдахь төслийг Трудовик фракц ("Дум дахь тариачид, популист үзэлтэй сэхээтнүүдийг нэгтгэсэн хөдөлмөрийн бүлэг") танилцуулав. Энэ нь бүр ч радикал шинж чанартай байсан бөгөөд газар эзэмшигчдийн газрыг "хөдөлмөрийн нормоос" хэтрүүлэн эзэмшүүлэх, "ард түмний газрын сан"мөн газар тэгш ашиглалтыг нэвтрүүлэх.
Хэрэв орсон бол статистик үзүүлэлтүүд гарцаагүй харуулсан Европын Оросбүх газрын эздийн газрыг хурааж, тариачин хүн амын дунд "тэгш хуваах" хамгийн сайн тохиолдолтариачин гэр бүл нэг эсвэл хоёр дессиатины газрын "нэмэлт" авах болно. Энэ шийдвэр үндсэндээ юуг ч шийдэж чадаагүй. Энэ нь зөвхөн заримыг нь авч, бусдад өгөх шаардлагагүй байсан; тийм ч олон удаа өөрчлөх шаардлагатай байсан -
газар өмчлөлийн хэмжүүр, түүнчлэн газар ашиглалтын чанар нь эртний төрхөөрөө ялгарч, үр ашиг нь маш бага байсан нь тариачдад хамгийн бага хүрэлцээтэй байх боломжийг олгосон. Эрс шинэчлэл хийхийн тулд газар нутгийг булааж авах биш, харин зах зээлд тууштай чиглэсэн орчин үеийн хөдөө аж ахуйн үйлдвэрлэл эрхлэх чадвартай, хүсэл эрмэлзэлтэй хүчирхэг хувь хүн бий болгох шаардлагатай байв.
Эдгээр нь Столыпиний тавьсан зорилтууд юм газар тариалангийн шинэчлэл, 1906 оны сүүлээр өрнөж эхэлсэн.Төрийн анхдугаар Думд социал демократууд (меньшевикүүд) хамт тоглож байсан кадетууд, трудовикуудын санал болгосон зүйл нь улс төрийн демагогийн шинж чанартай байсан бөгөөд зөвхөн эрх баригчдын нэр хүндийг гутааж, тариачдын дунд нэр хүндтэй болсон.
Засгийн газар Төрийн Думын үйл ажиллагааны чиг хандлагыг гашуунаар хүлээж авч, 6-р сарын 20-нд мэдэгдэл гаргаж, халдашгүй байдлын тухай мэдэгдэв. хувийн өмчгазар руу. Гэсэн хэдий ч энэ нь "газарыг шударгаар дахин хуваарилах" амласан мэдэгдлээр ард түмэнд хандахыг зорьсон Думын олонхийг зогсоосонгүй. Үүний хариуд 1906 оны 7-р сарын 9-нд Төрийн нэгдүгээр Думыг тарааж, шинэ сонгууль зарлав.
Маргааш нь хэсэг кадет, трудовикууд Выборг хотод цугларч, "Ард түмний төлөөллийг татан буулгахыг эсэргүүцсэн" эсэргүүцлийн шинж тэмдэг болгон "Выборгийн уриалга" гэж нэрлэв. идэвхгүй эсэргүүцэхийг уриалсан: татвар төлөхгүй байх, зайлсхийх цэрэг татлага, гадаадын засгийн газрууд Орост зээл олгохгүй байхыг уриалав. Энэ үйлдэл ямар ч үр дүнд хүрсэнгүй.
1907 оны эхээр Төрийн 2-р Думын сонгууль болж, 1907 оны 2-р сарын 20-ны өдөр хуралдаан нээгдэж, 98 кадет, 104 трудовик, 68 социал демократ, 37 социалист хувьсгалч, 50 нам бус нийт 518 депутат сонгогджээ. гишүүд , Октябристууд - 44. Үлдсэн саналыг баруун (үндсэрхэг үзэлтнүүд), бүс нутгийн-үндэсний намуудын төлөөлөгчид, казакууд болон зарим жижиг улс төрийн холбоодууд хүлээн авсан.
Хоёрдугаар Думын бүрэлдэхүүн нь нийгэм дэх хүчнүүдийн туйлшралыг тусгаж байсан бөгөөд депутатуудын бүрэлдэхүүнд баруун жигүүрийн нэлээд хэсэг байсан ч кадетууд тэдэнтэй байнга холбоотой байдаг тул зүүний талд давамгайлж байв. Газар тариалангийн асуултдахин анхаарал хандуулсан боловч одоо газар эзэмшил, газар ашиглалтыг өөрчлөн зохион байгуулах засгийн газрын хөтөлбөр хэрэгжиж, ширүүн дайралтын объект болсон.
Шинэ Думаас бүтээн байгуулалттай ажил хүлээж чадахгүй нь эрх баригчдад хурдан тодорхой болов. Түүнчлэн зүүнийхэн УИХ-ын гишүүний халдашгүй эрхийнхээ ард нуугдаж, Тауридын ордны хананы гадна засгийн газрын эсрэг ил задгай үйл ажиллагаа явуулж байна гэсэн мэдээлэл ирж эхлэв. Дум Социал демократ фракцыг парламентын бүрэн эрхийг хасахаас татгалзав. 1907 оны 6-р сарын 3-ны шөнө цагдаа нар Думын социалистуудыг баривчилж, дараа нь шүүхэд шилжүүлэв. Хэдэн цагийн дараа
Төлөөлөгчийн газрыг татан буулгах тухай мэдээлэл гарч, сонгуулийн шинэ хууль гарсан.
Сонгуулийн шинэ дүрмээр төлөөллийн хувь хэмжээг өөрчилсөн тусдаа бүлгүүдхүн ам. Хамгийн чинээлэг, хамгийн хариуцлагатай нийгмийн элементүүдэд давуу эрх олгосон. Хэрэв хуучин хуулийн дагуу тариачид сонгогчдын 42%, газар эзэмшигчид - 31%, хотын иргэд, ажилчид - 27% -ийг сонгосон бол одоо энэ харьцаа өөрчлөгдсөн. Тариачид 22.5%, газар эзэмшигчид - 50.5%, хотын иргэд, ажилчид - 27% -ийг авсан боловч хотын иргэд тус тусад нь саналаа өгсөн хоёр куриад хуваагджээ. Захын төлөөлөгчдийн тоог бууруулсан: Польш 29-өөс 12 депутат, Кавказ 29-өөс 10 болж.
|
|
Хүчилгэж нэрлэдэг нарийн төвөгтэй бодисууд, тэдгээрийн молекулууд нь металлын атом болон хүчиллэг үлдэгдэлээр сольж эсвэл сольж болох устөрөгчийн атомуудыг агуулдаг.
Молекул дахь хүчилтөрөгч байгаа эсэхээс хамааран хүчил нь хүчилтөрөгч агуулсан гэж хуваагддаг.(H2SO4 хүхрийн хүчил, H2SO3 хүхрийн хүчил, HNO3 азотын хүчил, H 3 PO 4 фосфорын хүчил, H 2 CO 3 нүүрстөрөгчийн хүчил, H 2 SiO 3 цахиурын хүчил) ба хүчилтөрөгчгүй(HF фторын хүчил, HCl давсны хүчил ( давсны хүчил), HBr гидробромик хүчил, HI гидроиодын хүчил, H 2 S гидросульфидын хүчил).
Хүчлийн молекул дахь устөрөгчийн атомын тооноос хамааран хүчил нь нэг үндэст (1 H атомтай), хоёр суурь (2 H атомтай) ба гурван үндсэн (3 H атомтай) байна. Жишээлбэл, азотын хүчил HNO 3 нь нэг суурьтай, учир нь түүний молекул нь нэг устөрөгчийн атом, хүхрийн хүчил H 2 SO 4 агуулдаг. – хоёр суурь гэх мэт.
Металлаар орлуулж болох дөрвөн устөрөгчийн атом агуулсан органик бус нэгдлүүд маш цөөхөн байдаг.
Хүчиллэг молекулын устөрөгчгүй хэсгийг хүчиллэг үлдэгдэл гэж нэрлэдэг.
Хүчиллэг үлдэгдэлнэг атомаас бүрдэж болно (-Cl, -Br, -I) - эдгээр нь энгийн хүчлийн үлдэгдэл эсвэл атомын бүлэг (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - эдгээр нь нарийн төвөгтэй үлдэгдэл юм.
Усан уусмалд солилцоо, орлуулах урвалын үед хүчиллэг үлдэгдэл устдаггүй.
H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl
Ангидрид гэдэг үгусгүй, өөрөөр хэлбэл усгүй хүчил гэсэн үг. Жишээлбэл,
H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3. Аноксик хүчилд ангидрид байдаггүй.
Хүчилүүд нь хүчил үүсгэгч элементийн нэрнээс (хүчил үүсгэгч бодис) "ная" ба арай бага "вая" гэсэн төгсгөлүүдийг нэмсэнээс нэрээ авсан: H 2 SO 4 - хүхрийн; H 2 SO 3 - нүүрс; H 2 SiO 3 - цахиур гэх мэт.
Элемент нь хэд хэдэн хүчилтөрөгчийн хүчил үүсгэж болно. Энэ тохиолдолд хүчлүүдийн нэрэнд заасан төгсгөлүүд нь элемент гарч ирэх үед байх болно илүү өндөр валент(хүчиллэг молекулд агуу контентхүчилтөрөгчийн атомууд). Хэрэв элемент бага валенттай бол хүчлийн нэрийн төгсгөл нь "хоосон" байх болно: HNO 3 - азот, HNO 2 - азот.
Ангидридыг усанд уусгаснаар хүчил олж авч болно.Хэрэв ангидрид нь усанд уусдаггүй бол шаардлагатай хүчлийн давс дээр өөр хүчтэй хүчлийн нөлөөгөөр хүчил гаргаж болно. Энэ арга нь хүчилтөрөгч, хүчилтөрөгчгүй хүчлүүдийн аль алинд нь ердийн зүйл юм. Хүчилтөрөгчгүй хүчлийг устөрөгч ба металл бус бодисоос шууд нийлэгжүүлж, дараа нь үүссэн нэгдлийг усанд уусгах замаар олж авдаг.
H 2 + Cl 2 → 2 HCl;
H 2 + S → H 2 S.
Шийдэл олж авсан хийн бодисууд HCl ба H 2 S нь хүчил юм.
Хэвийн нөхцөлд хүчил нь шингэн болон аль алинд нь байдаг хатуу төлөв.
Хүчиллэгийн химийн шинж чанар
Хүчиллэг уусмалууд нь индикаторууд дээр ажилладаг. Бүх хүчил (цахиураас бусад) усанд маш сайн уусдаг. Тусгай бодисууд - үзүүлэлтүүд нь хүчил байгаа эсэхийг тодорхойлох боломжийг олгодог.
Үзүүлэлтүүд нь бодис юм нарийн төвөгтэй бүтэц. Тэд өөр өөр зүйлтэй харьцахаас хамааран өнгөө өөрчилдөг химийн бодис. Төвийг сахисан уусмалд тэдгээр нь нэг өнгөтэй, суурийн уусмалд өөр өнгөтэй байдаг. Хүчилтэй харьцахдаа тэд өнгөө өөрчилдөг: метил жүржийн индикатор улаан болж, лакмус индикатор бас улаан болж хувирдаг.
Суурьтай харилцах өөрчлөгдөөгүй хүчиллэг үлдэгдэл агуулсан ус, давс үүсэх үед (саармагжуулах урвал):
H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.
Суурь оксидуудтай харилцан үйлчилнэ ус, давс үүсэх (саармагжуулах урвал). Давс нь саармагжуулах урвалд ашигласан хүчлийн үлдэгдлийг агуулдаг.
H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.
Металлуудтай харьцах.
Хүчил нь металтай харилцан үйлчлэхийн тулд тодорхой нөхцлийг хангасан байх ёстой.
1. металл нь хүчлийн хувьд хангалттай идэвхтэй байх ёстой (металуудын үйл ажиллагааны цувралд устөрөгчийн өмнө байрлах ёстой). Метал нь зүүн тийшээ үйл ажиллагааны цувралд байх тусам хүчилтэй илүү эрчимтэй харьцдаг;
2. хүчил нь хангалттай хүчтэй байх ёстой (өөрөөр хэлбэл устөрөгчийн ион H + өгөх чадвартай).
Цутгах үед химийн урвалМеталлтай хүчил, давс үүсч, устөрөгч ялгардаг (металлуудын азотын болон төвлөрсөн хүхрийн хүчилтэй харилцан үйлчлэлээс бусад):
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;
Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.
Асуулт хэвээр байна уу? Хүчиллэгийн талаар илүү ихийг мэдмээр байна уу?
Багшаас тусламж авахын тулд бүртгүүлнэ үү.
Эхний хичээл үнэ төлбөргүй!
вэб сайт, материалыг бүрэн эсвэл хэсэгчлэн хуулахдаа эх сурвалжийн холбоосыг оруулах шаардлагатай.
| Хүчиллэг томъёо | Хүчиллэг нэр | Давсны нэр | Харгалзах оксид |
| HCl | Соляная | Хлоридууд | ---- |
| Сайн уу | Гидроиод | Иодууд | ---- |
| HBr | Гидробромик | Бромидууд | ---- |
| HF | Флюресцент | Фторидууд | ---- |
| HNO3 | Азот | Нитратууд | N2O5 |
| H2SO4 | Хүхэрлэг | Сульфатууд | SO 3 |
| H2SO3 | Хүхэрлэг | Сульфитууд | SO 2 |
| H2S | Устөрөгчийн сульфид | Сульфидууд | ---- |
| H2CO3 | Нүүрс | Карбонатууд | CO2 |
| H2SiO3 | Цахиур | Силикатууд | SiO2 |
| HNO2 | Азот агуулсан | Нитритүүд | N2O3 |
| H3PO4 | Фосфор | Фосфатууд | P2O5 |
| H3PO3 | Фосфор | Фосфитууд | P2O3 |
| H2CrO4 | Chrome | Хроматууд | CrO3 |
| H2Cr2O7 | Хоёр хром | Бихроматууд | CrO3 |
| HMnO4 | Манган | Перманганатууд | Mn2O7 |
| HClO4 | Хлор | Перхлоратууд | Cl2O7 |
Хүчиллэгийг лабораторид авч болно:
1) хүчиллэг ислийг усанд уусгах үед:
N 2 O 5 + H 2 O → 2HNO 3;
CrO 3 + H 2 O → H 2 CrO 4;
2) давс харилцан үйлчлэх үед хүчтэй хүчил:
Na 2 SiO 3 + 2HCl → H 2 SiO 3 ¯ + 2NaCl;
Pb(NO 3) 2 + 2HCl → PbCl 2 ¯ + 2HNO 3.
Хүчилүүд харилцан үйлчилдэгметалл, суурь, үндсэн болон амфотерийн ислүүд, амфотерийн гидроксидуудболон давс:
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;
Cu + 4HNO 3 (өтгөрүүлсэн) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O;
H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 ¯ + 2H 2 O;
2HBr + MgO → MgBr 2 + H 2 O;
6HI + Al 2 O 3 → 2AlBr 3 + 3H 2 O;
H 2 SO 4 + Zn(OH) 2 → ZnSO 4 + 2H 2 O;
AgNO 3 + HCl → AgCl¯ + HNO 3 .
Дүрмээр бол хүчил нь зөвхөн эдгээр металлуудтай урвалд ордог цахилгаан химийн цувралхүчдэл нь устөрөгч хүртэл нэмэгдэж, чөлөөт устөрөгч ялгардаг. Ийм хүчил нь бага идэвхтэй металлуудтай харьцдаггүй (хүчдэл нь цахилгаан химийн цувралд устөрөгчийн дараа ирдэг). Хүчтэй исэлдүүлэгч бодис (азот, төвлөрсөн хүхэр) болох хүчил нь язгууртнууд (алт, цагаан алт) -аас бусад бүх металлуудтай урвалд ордог боловч энэ тохиолдолд устөрөгч биш, харин ус ба исэл ялгардаг. жишээ нь SO 2 эсвэл NO 2.
Давс нь хүчил дэх устөрөгчийг металлаар солих бүтээгдэхүүн юм.
Бүх давсыг дараахь байдлаар хуваана.
дундаж– NaCl, K 2 CO 3, KMnO 4, Ca 3 (PO 4) 2 гэх мэт;
исгэлэн– NaHCO 3, KH 2 PO 4;
гол - CuOHCl, Fe(OH) 2 NO 3.
Дунд давс нь хүчлийн молекул дахь устөрөгчийн ионыг металл атомаар бүрэн орлуулах бүтээгдэхүүн юм.
Хүчиллэг давсхимийн солилцооны урвалд оролцож болох устөрөгчийн атомуудыг агуулдаг. Хүчиллэг давсны хувьд устөрөгчийн атомыг металлын атомаар бүрэн сольсонгүй.
Үндсэн давс нь олон валент металлын суурийн гидроксо бүлгүүдийг хүчиллэг үлдэгдэлтэй бүрэн бус орлуулах бүтээгдэхүүн юм. Үндсэн давс нь үргэлж гидроксо бүлэг агуулдаг.
Дунд зэргийн давсыг харилцан үйлчлэлээр олж авдаг.
1) хүчил ба суурь:
NaOH + HCl → NaCl + H 2 O;
2) хүчил ба үндсэн исэл:
H 2 SO 4 + CaO → CaSO 4 ¯ + H 2 O;
3) хүчиллэг исэлболон шалтгаанууд:
SO 2 + 2KOH → K 2 SO 3 + H 2 O;
4) хүчиллэг ба үндсэн исэл:
MgO + CO 2 → MgCO 3 ;
5) хүчилтэй металл:
Fe + 6HNO 3 (өтгөрүүлсэн) → Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O;
6) хоёр давс:
AgNO 3 + KCl → AgCl¯ + KNO 3 ;
7) давс ба хүчил:
Na 2 SiO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 SiO 3 ¯;
8) давс ба шүлтүүд:
CuSO 4 + 2CsOH → Cu(OH) 2 ¯ + Cs 2 SO 4.
Хүчиллэг давсыг олж авна:
1) илүүдэл хүчил дэх олон суурьт хүчлийг шүлтээр саармагжуулах үед:
H 3 PO 4 + NaOH → NaH 2 PO 4 + H 2 O;
2) дунд давсны хүчилтэй харилцан үйлчлэх үед:
CaCO 3 + H 2 CO 3 → Ca(HCO 3) 2;
3) үүссэн давсны гидролизийн үед сул хүчил:
Na 2 S + H 2 O → NaHS + NaOH.
Үндсэн давсыг олж авна:
1) поливалент металлын суурь ба суурийн хэмжээнээс хэтэрсэн хүчил хоорондын урвалын үед:
Cu(OH) 2 + HCl → CuOHCl + H 2 O;
2) дунд зэргийн давс шүлттэй харилцан үйлчлэх үед:
СuCl 2 + KOH → CuOHCl + KCl;
3) үүссэн дунд зэргийн давсны гидролизийн үед сул үндэслэл:
AlCl 3 +H 2 O → AlOHCl 2 + HCl.
Давс нь хүчил, шүлт, бусад давс, устай харилцан үйлчилж болно (гидролизийн урвал):
2H 3 PO 4 + 3Ca(NO 3) 2 → Ca 3 (PO 4) 2 ¯ + 6HNO 3;
FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ¯ + 3NaCl;
Na 2 S + NiCl 2 → NiS¯ + 2NaCl.
Ямар ч тохиолдолд ион солилцооны урвал нь бага зэрэг уусдаг, хий эсвэл сул диссоциацтай нэгдэл үүссэн үед л дуусдаг.
Нэмж дурдахад, метал нь илүү идэвхтэй (илүү сөрөг нөлөөтэй) тохиолдолд давс нь металуудтай харилцан үйлчилж болно электродын потенциал) давсанд агуулагдах металлаас:
Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.
Давс нь мөн задралын урвалаар тодорхойлогддог.
BaCO 3 → BaO + CO 2;
2KClO 3 → 2KCl + 3O 2.
ОЛЖ АВАХ БА ӨМЧ
Суурь, хүчил, давс
Туршилт 1. Шүлтлэг бодис бэлтгэх.
1.1. Металлын устай харилцан үйлчлэл.
Талстжуулагч эсвэл шаазан аяганд (савны 1/2 орчим) нэрмэл ус хийнэ. Багшаасаа өмнө нь шүүлтүүрийн цаасаар хатаасан натрийн металлыг аваарай. Нэг хэсэг натри устай талстжуулагч руу хийнэ. Урвал дууссаны дараа хэдэн дусал фенолфталеин нэмнэ. Ажиглагдсан үзэгдлийг тэмдэглэж, урвалын тэгшитгэлийг үүсгэ. Үүссэн нэгдлүүдийг нэрлээд бүтцийн томъёог бич.
1.2. Металлын оксидын устай харилцан үйлчлэл.
Туршилтын хоолойд (туршилтын 1/3) нэрмэл ус асгаж, түүнд нэг хэсэг CaO хийж сайтар хольж, 1-2 дусал фенолфталеин нэмнэ. Ажиглагдсан үзэгдлийг тэмдэглэж, урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү. Үүссэн нэгдлүүдийг нэрлэж, бүтцийн томъёог өг.
Хүчил- диссоциацийн үед электролитууд эерэг ионуудЗөвхөн H + ионууд үүсдэг:
HNO 3 ↔ H + + NO 3 - ;
CH 3 COOH↔ H + +CH 3 COO — .
Бүх хүчлийг органик бус ба органик (карбоксил) гэж ангилдаг бөгөөд тэдгээр нь мөн өөрийн (дотоод) ангилалтай байдаг.
Ердийн нөхцөлд их хэмжээний органик бус хүчил агуулагддаг шингэн төлөв, зарим нь хатуу төлөвт байна (H 3 PO 4, H 3 BO 3).
3 хүртэлх нүүрстөрөгчийн атом бүхий органик хүчил нь өвөрмөц хурц үнэртэй, маш хөдөлгөөнт, өнгөгүй шингэн юм; 4-9 нүүрстөрөгчийн атомтай хүчил нь тааламжгүй үнэртэй тослог шингэн, хүчил их тоонүүрстөрөгчийн атомууд нь усанд уусдаггүй хатуу бодис юм.
Хүчиллэгийн химийн томъёо
Хэд хэдэн төлөөлөгчийн жишээн дээр (органик бус ба органик аль алинд нь) хүчлүүдийн химийн томъёог авч үзье: давсны хүчил - HCl, хүхрийн хүчил - H 2 SO 4, фосфорын хүчил - H 3 PO 4, цууны хүчил- CH 3 COOH ба бензойн хүчил - C 6 H 5 COOH. Химийн томъёо нь чанар болон тоон найрлагамолекулууд (тодорхой нэгдэлд хэдэн, ямар атом багтдаг вэ) Химийн томъёог ашиглан та тооцоолж болно молекул жинхүчил (Ar(H) = 1 аму, Ar(Cl) = 35.5 аму, Ar(P) = 31 аму, Ar(O) = 16 аму.му, Ar(S) = 32 аму, Ar(C) = 12:00):
Mr(HCl) = Ar(H) + Ar(Cl);
Ноён (HCl) = 1 + 35.5 = 36.5.
Mr(H 2 SO 4) = 2×Ar(H) + Ar(S) + 4×Ar(O);
Mr(H 2 SO 4) = 2×1 + 32 + 4×16 = 2 + 32 + 64 = 98.
Mr(H 3 PO 4) = 3×Ar(H) + Ar(P) + 4×Ar(O);
Ноён(H 3 PO 4) = 3×1 + 31 + 4×16 = 3 + 31 + 64 = 98.
Mr(CH 3 COOH) = 3×Ar(C) + 4×Ar(H) + 2×Ar(O);
Mr(CH 3 COOH) = 3×12 + 4×1 + 2×16 = 36 + 4 + 32 = 72.
Mr(C 6 H 5 COOH) = 7 × Ar(C) + 6 × Ar(H) + 2 × Ar(O);
Ноён(C 6 H 5 COOH) = 7 × 12 + 6 × 1 + 2 × 16 = 84 + 6 + 32 = 122.
Хүчиллэгийн бүтцийн (график) томъёо
Бодисын бүтцийн (график) томъёо нь илүү нүдээр харагддаг. Энэ нь молекул дотор атомууд хоорондоо хэрхэн холбогдож байгааг харуулдаг. Дээрх нэгдлүүд тус бүрийн бүтцийн томъёог зааж өгье.
Цагаан будаа. 1. Бүтцийн томъёодавсны хүчил.
Цагаан будаа. 2. Хүхрийн хүчлийн бүтцийн томъёо.
Цагаан будаа. 3. Фосфорын хүчлийн бүтцийн томъёо.
Цагаан будаа. 4. Цууны хүчлийн бүтцийн томъёо.
Цагаан будаа. 5. Бензойн хүчлийн бүтцийн томъёо.
Ионы томъёо
Бүх органик бус хүчил нь электролит, i.e. усан уусмалд ион болгон задлах чадвартай:
HCl ↔ H + + Cl - ;
H 2 SO 4 ↔ 2H + + SO 4 2- ;
H 3 PO 4 ↔ 3H + + PO 4 3- .
Асуудлыг шийдвэрлэх жишээ
ЖИШЭЭ 1
| Дасгал хийх | At бүрэн шаталт 6 гр органик бодис 8.8 г нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (IV), 3.6 г ус үүссэн. Шатаасан бодисын молийн масс 180 г/моль гэдгийг мэдэж байвал түүний молекулын томъёог тодорхойл. |
| Шийдэл | Шаталтын урвалын диаграммыг зурцгаая органик нэгдэлнүүрстөрөгч, устөрөгч, хүчилтөрөгчийн атомын тоог "x", "y" ба "z" гэж тус тус тэмдэглэнэ. C x H y O z + O z →CO 2 + H 2 O. Энэ бодисыг бүрдүүлдэг элементүүдийн массыг тодорхойлъё. Харьцангуй атомын массын утгыг авсан үечилсэн хүснэгтД.И. Менделеев, бүхэл тоо хүртэл дугуй: Ар(С) = 12 аму, Ар(Н) = 1 ам, Ар(О) = 16 ам. m(C) = n(C)×M(C) = n(CO 2)×M(C) = ×M(C); m(H) = n(H)×M(H) = 2×n(H 2 O)×M(H) = ×M(H); Молийн массыг тооцоолъё нүүрстөрөгчийн давхар исэлболон ус. Мэдэгдэж байгаагаар молекулын молийн масс нь молекулыг бүрдүүлдэг атомуудын харьцангуй атомын массын нийлбэртэй тэнцүү байна (M = Mr): M(CO 2) = Ar(C) + 2×Ar(O) = 12+ 2×16 = 12 + 32 = 44 г/моль; M(H 2 O) = 2×Ar(H) + Ar(O) = 2×1+ 16 = 2 + 16 = 18 г/моль. м(C) = ×12 = 2.4 г; м (H) = 2 × 3.6 / 18 × 1 = 0.4 г. m(O) = m(C x H y O z) - m(C) - m(H) = 6 - 2.4 - 0.4 = 3.2 г. Тодорхойлъё химийн томъёохолболтууд: x:y:z = m(C)/Ar(C) : m(H)/Ar(H) : m(O)/Ar(O); x:y:z= 2.4/12:0.4/1:3.2/16; x:y:z= 0,2: 0,4: 0,2 = 1: 2: 1. гэсэн үг хамгийн энгийн томъёо CH 2 O нэгдлүүд молийн масс 30 г / моль. Органик нэгдлийн жинхэнэ томьёог олохын тулд бид жинхэнэ ба үүссэн молийн массын харьцааг олно. M бодис / M (CH 2 O) = 180 / 30 = 6. Энэ нь нүүрстөрөгч, устөрөгч, хүчилтөрөгчийн атомын индексүүд 6 дахин их байх ёстой гэсэн үг юм. бодисын томъёо нь C 6 H 12 O 6 болно. Энэ нь глюкоз эсвэл фруктоз юм. |
| Хариулах | C6H12O6 |
ЖИШЭЭ 2
| Дасгал хийх | Фосфорын массын хувь 43.66%, хүчилтөрөгчийн массын хувь 56.34% байх нэгдлийн хамгийн энгийн томъёог ол. |
| Шийдэл | Массын фракц HX найрлагын молекул дахь X элементийг тооцоолно дараах томъёо:
ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Молекул дахь фосфорын атомын тоог “x”, хүчилтөрөгчийн атомын тоог “y” гэж тэмдэглэе. Харгалзах хамаатан садангаа олъё атомын массфосфор ба хүчилтөрөгчийн элементүүд (Д.И.Менделеевийн үелэх системээс авсан атомын массын харьцангуй утгууд, бүхэл тоогоор дугуйрсан). Ar(P) = 31; Ar(O) = 16. Бид элементүүдийн эзлэх хувийг харгалзах атомын масс болгон хуваадаг. Тиймээс бид нэгдлийн молекул дахь атомын тооны хоорондын хамаарлыг олох болно. x:y = ω(P)/Ar(P) : ω (O)/Ar(O); x:y = 43.66/31: 56.34/16; x:y: = 1.4: 3.5 = 1: 2.5 = 2: 5. Энэ нь фосфор ба хүчилтөрөгчийг нэгтгэх хамгийн энгийн томъёо нь P 2 O 5 гэсэн үг юм. Энэ нь фосфор (V) оксид юм. |
| Хариулах | P2O5 |
