Цууны хүчлийн фосфор хлоридтой урвалд орох 5. Химийн шинж чанар

11-р анги

Сонголт 1

A. C 2 H 5 SON B. HCOOH

B. C 2 H 5 COOSH 3 G. CH 3 OH

2. Урвалын тэгшитгэлийг бич.

A. Пропионы хүчилтэй этанол

B. Холимог альдегидийг зэс (II) гидроксидээр исэлдүүлэх.

B. Натрийн гидроксид бүхий цууны хүчлийн этилийн эфир.

CH 4 → C 2 H 2 → CH 3 COH → CH 3 COOH → (CH 3 COO) 2 Мг.

4. 55 г 40%-ийн этаналын уусмалыг зэс (II) гидроксидын илүүдэлтэй халааж гаргаж авсан хүчлийн массыг тооцоол.

Бие даасан ажил"Хүчилтөрөгч агуулсан органик нэгдлүүд" сэдвээр11-р анги

Сонголт 2

1. Нэгдлүүдийн ангиллыг тодорхойлж, томъёо нь дараах бодисуудын нэрийг өг.

A. CH 2 OH-CHON-CH 2 OH B. C 6 H 5 -CH 2 OH

B. CH 3 OCH 3 D. CH 3 COO CH 3

A. Натрийн гидроксидтэй пропионы хүчил.

B. Фосфорын хлоридтой цууны хүчил (5).

B. Пропил эфирийн гидролиз Цууны хүчил(пропил этанат).

Тэдний төрөл, хэрэгжүүлэх нөхцөл, нэрийг заана уу эхлэх материалболон урвалын бүтээгдэхүүн.

3. Дараахын дагуу хувиргалт хийхэд ашиглаж болох урвалын тэгшитгэлийг бич

CH 4 → CH 3 C1 → CH 3 OH → HSON → HCOOH.

Урвалын нөхцөл, бүх бодисын нэрийг заана уу.

4. 120 г 25%-ийн натрийн гидроксидын уусмалыг саармагжуулахад шаардагдах 60%-ийн цууны хүчлийн массыг тооцоол.

"Хүчилтөрөгч агуулсан органик нэгдлүүд" сэдвээр бие даасан ажил11-р анги

Сонголт 3

1. Нэгдлүүдийн ангиллыг тодорхойлж, томъёо нь дараах бодисуудын нэрийг өг.

A. C 3 H 7 COOH. B. C 2 H 5 OH

Б.НСООСН 3 . G. C 6 H 5 OH.

2. Урвалын тэгшитгэлийг бич.

A. Магнийн исэлтэй шоргоолжны хүчил.

B. Пропанол-1 спиртийн молекул хоорондын шингэн алдалт.

B. Гурвалсан өөхний гидролиз.

Тэдний төрөл, хэрэгжүүлэх нөхцөлийг зааж, эхлэлийн материал, урвалын бүтээгдэхүүнийг нэрлэнэ.

3. Хувиргахад ашиглаж болох урвалын тэгшитгэлийг бич

диаграмын дагуу:

C 2 H 6 → C 2 H 5 Br → C 2 H 5 OH → CH 3 COH → CH 3 COOH.

Урвалын нөхцөл, бүх бодисын нэрийг заана уу.

4. 600г 40%-ийн исэлдүүлэн гаргаж авсан металл мөнгөний массыг тооцоол.

формальдегидийн илүүдэл уусмал аммиакийн уусмалмөнгөний исэл.

Олж авах аргууд. 1 . Альдегид ба анхдагч спиртийн исэлдэлт - ерөнхий аргахүлээн авч байна карбоксилын хүчил. />K M n O 4 ба K 2 C r 2 O 7-ийг исэлдүүлэгч бодис болгон ашигладаг.

2 Өөр нэг түгээмэл арга бол нэг нүүрстөрөгчийн атомд гурван галоген атом агуулсан галогенжүүлсэн нүүрсустөрөгчийн гидролиз юм. Энэ тохиолдолд нэг нүүрстөрөгчийн атом дээр OH бүлэг агуулсан спиртүүд үүсдэг - ийм спирт нь тогтворгүй бөгөөд усыг салгаж карбоксилын хүчил үүсгэдэг.

3. Цианидаас (нитрил) карбоксилын хүчлийг олж авах нь чухал арга зам, эхлэлийн цианид үйлдвэрлэх үед нүүрстөрөгчийн гинжийг сунгах боломжийг олгодог. Галокарбоны молекул дахь галогенийг натрийн цианидаар солих урвалыг ашиглан нэмэлт нүүрстөрөгчийн атомыг молекулд оруулна, жишээлбэл:

CH 3 -B r + NaCN→ CH 3 - CN + NaBr.

Үүссэн цууны хүчлийн нитрил (метил цианид) нь халаахад амархан гидролиз болж аммонийн ацетат үүсгэдэг.

CH 3 CN + 2H 2 O → CH 3 COONH 4.

Уусмалыг хүчиллэгжүүлэхэд хүчил ялгардаг.

CH 3 COONH 4 + HCl→ CH 3 COOH + NH 4 Cl.

4 . Хэрэглээ Grignard урвалжсхемийн дагуу:/>

H 2 O
R- MgBr+ CO 2 → R — COO — MgBr→ R - COOH + Mg (OH) Br

5 . Эфирийн гидролиз:/>

R - COOR 1 + KON → R - COOK + R'OH,

R - тогооч + HCl → Р— COOH+ KCl .

6. Хүчлийн ангидридын гидролиз:/>

(RCO) 2 O + H 2 O → 2 RCOOH.

7. Тус тусад нь хүчил бэлтгэх тусгай аргууд байдаг./>

Шоргоолжны хүчил нь нүүрстөрөгчийн дутуу ислийг халааж бэлтгэдэг ( II ) даралтын дор нунтаг натрийн гидроксид хийж, үүссэн натрийн форматыг хүчтэй хүчилээр эмчлэх:

Бутаныг агаар мандлын хүчилтөрөгчтэй каталитик исэлдүүлэх замаар цууны хүчил үүсдэг.

2C 4 H 10 + 5 O 2 → 4CH 3 COOH + 2H 2 O.

Бензойны хүчил авахын тулд та моноорлуулсан бензолын гомологуудыг калийн перманганатын хүчиллэг уусмалаар исэлдүүлэх аргыг ашиглаж болно.

5C 6 H 5 -CH 3 + 6 KMnO 4 + 9 H 2 SO 4 = 5C 6 H 5 COOH + 3 K 2 SO 4 + 6 MnSO 4 + 14 H 2 O.

Нэмж дурдахад бензойн хүчилийг бензалдегид ашиглан бэлтгэж болно Каннизарогийн хариу үйлдэл. Энэ урвалд бензалдегидийг тасалгааны температурт 40-60% натрийн гидроксидын уусмалаар эмчилдэг. Нэгэн зэрэг исэлдэлт ба бууралт нь үүсэхэд хүргэдэг бензойн хүчилба үүний дагуу фенилметанол (бензил спирт):

Химийн шинж чанар . Карбоксил бүлэгт агуулагдах устөрөгчийн атом нь CO бүлгийн нөлөөгөөр хөдөлгөөнийг нэмэгдүүлсэн тул карбоксилын хүчил нь спиртээс илүү хүчтэй хүчил юм. Усан уусмалд карбоксилын хүчлүүд дараахь байдлаар хуваагдана.

RCOOH RCOO—+H+

Гэсэн хэдий ч нүүрстөрөгчийн молекулуудын ковалент шинж чанараас шалтгаалан y хүчил, дээрх диссоциацийн тэнцвэр хангалттайзүүн тийш хүчтэй шилжсэн. Тиймээс карбоксилын хүчил - энэ нь ихэвчлэн байдаг сул хүчил. Жишээлбэл, этан (цууны)хүчил нь диссоциацийн тогтмол K a = 1.7*10 -5-аар тодорхойлогддог./>

Карбоксилын хүчлийн молекулд агуулагдах орлуулагчид нь үзүүлэх нөлөөгөөр түүний хүчиллэг байдалд ихээхэн нөлөөлдөг. индуктив нөлөө. Хлор эсвэл фенил радикал зэрэг орлуулагчид нь электрон нягтралыг татдаг тул сөрөг нөлөөллийг үүсгэдэг. индуктив нөлөө(-/). Карбоксил устөрөгчийн атомаас электрон нягтралыг татах нь карбоксилын хүчлийн хүчиллэгийг нэмэгдүүлэхэд хүргэдэг. хүчил. Үүний эсрэгээр, алкил бүлгүүд гэх мэт орлуулагчид нь электрон хандивлах шинж чанартай бөгөөд эерэг индуктив нөлөөг үүсгэдэг, +I. Тэд хүчиллэгийг бууруулдаг. Карбоксилын хүчлийн хүчиллэгт орлуулагчдын нөлөөдиссоциацийн тогтмолуудын утгуудад тодорхой илэрдэгК а хэд хэдэн хүчлийн хувьд. Үүнээс гадна хүчлийн хүч чадалконьюгат олон бонд байгаа нь нөлөөлдөг.

Дикарбоксилын хүчлүүдийн молекул дахь атомуудын харилцан нөлөөлөл нь тэдгээр нь нэг суурь хүчлээс илүү хүчтэй байдаг.

2. Давс үүсэх. Карбоксилын хүчил нь энгийн хүчлүүдийн бүх шинж чанартай байдаг. Тэд идэвхтэй металлуудтай урвалд ордог. үндсэн оксидууд, сул хүчлийн суурь ба давс:

2 RCOOH + M g → (RCOO) 2 Mg + H 2,

2 RCOOH + CaO → (RCOO) 2 Ca + H 2 O,

RCOOH+ NaOH → RCOONa+ H 2 O,

RCOOH+ NaHCO 3 → RCOONa+ H 2 O + CO 2.

Карбоксилын хүчил нь сул тул хүчтэй эрдэс хүчлүүд нь тэдгээрийг холбогдох давсуудаас зайлуулдаг.

CH 3 COONa + HCl→ CH 3 COOH + NaCl.

Усан уусмал дахь карбоксилын хүчлүүдийн давс нь гидролиз болдог.

CH 3 ТОГОО + H 2 O CH 3 COOH + CON.

Карбоксилын хүчлүүд ба эрдэс хүчлүүдийн хоорондох ялгаа нь хэд хэдэн функциональ дериватив үүсгэх боломж юм.

3. Карбоксилын хүчлүүдийн функциональ дериватив үүсэх. Карбоксилын хүчил дэх OH бүлгийг янз бүрийн бүлгүүдээр солих үед (/>X ) ерөнхий томьёотой хүчлүүдийн функциональ деривативууд үүсдэг R-CO-X; энд Р гэдэг нь алкил эсвэл арилийн бүлэг гэсэн үг. Хэдийгээр нитрил нь өөр ерөнхий томъёотой байдаг ( R-CN ), тэдгээрийг ихэвчлэн карбоксилын хүчлүүдийн дериватив гэж үздэг, учир нь эдгээр хүчлүүдээс бэлтгэж болно.

Фосфорын хлоридын үйлчлэлээр хүчиллэг хлоридууд үүсдэг ( V) хүчлийн хувьд:

R-CO-OH + PC l 5 → R-CO- Cl+ ROS l 3 + HCl.

Ангидрид нь ус зайлуулах бодисын нөлөөн дор карбоксилын хүчлээс үүсдэг.

2 R - CO - OH + P 2 O 5 → (R - CO -) 2 O + 2HPO 3.

ЭфирХүхрийн хүчлийн дэргэд хүчилийг спиртээр халаахад үүсдэг ( урвуу урвалэфиржилт):

Эфиржих урвалын механизмыг тогтоосон "шошготой атомууд" аргаар.

Мөн эфирийг хүчил хлорид ба шүлтлэг металлын спиртийг урвалд оруулах замаар олж авч болно.

R-CO-Cl + Na-O-R’ → R-CO-OR’ + NaCl .

Карбоксилын хүчлийн хлоридын аммиактай урвалд орох нь амид үүсэхэд хүргэдэг.

CH 3 -CO-C l + CH 3 → CH 3 -CO-CH 2 + HCl.

Үүнээс гадна амидуудыг карбоксилын хүчлийн аммонийн давсыг халаах замаар бэлтгэж болно.

Амидуудыг усгүйжүүлэгч бодисоор халаахад тэдгээр нь усгүйжүүлж нитрил үүсгэдэг.

Доод хүчлүүдийн функциональ деривативууд нь дэгдэмхий шингэн юм. Тэд бүгд амархан гидролиз болж үндсэн хүчил үүсгэдэг.

R-CO-X + H 2 O → R-CO-OH + HX.

Хүчиллэг орчинд эдгээр урвалууд буцах боломжтой. Шүлтлэг орчинд гидролиз нь эргэлт буцалтгүй бөгөөд карбоксилын хүчлийн давс үүсэхэд хүргэдэг, жишээлбэл:

R-CO-OR ‘+ NaOH → R-CO-ONa + R’OH.

4 . Карбоксилын хүчлүүдийн хэд хэдэн шинж чанар нь нүүрсустөрөгчийн радикалтай холбоотой байдаг. Тиймээс, галоген нь улаан фосфорын оролцоотойгоор хүчилд үйлчилснээр галогенээр орлуулсан хүчил үүсч, карбоксил бүлэгтэй зэргэлдээх нүүрстөрөгчийн атом (а-атом) дахь устөрөгчийн атом нь галогенээр солигдоно.

Ханаагүй карбоксилын хүчил нь нэмэлт урвал үүсгэх чадвартай:

CH 2 = CH-COOH + H 2 → CH 3 -CH 2 -COOH,

CH 2 =CH-COOH + C l 2 → CH 2 C l -SHC l -COOH,

CH 2 =CH-COOH + HCl → CH 2 C l -CH 2 -COOH,

CH 2 = CH-COOH + H 2 O → HO-CH 2 -CH 2 -COOH,

Сүүлийн хоёр хариу үйлдэл Марковниковын дүрмийн эсрэг явагдана.

Ханаагүй карбоксилын хүчил ба тэдгээрийн деривативууд нь чадвартай байдаг полимержих урвалууд.

5 . Карбоксилын хүчлүүдийн исэлдэлтийн урвал./>

Карбоксилын хүчил нь катализаторын оролцоотойгоор бууруулагч бодисын нөлөөн дор альдегид, спирт, тэр ч байтугай нүүрсустөрөгч болж хувирдаг.

Шоргоолжны хүчил HCOOH нь альдегидийн бүлэг агуулдаг тул хэд хэдэн шинж чанартай байдаг.

Шоргоолжны хүчил нь хүчтэй бууруулагч бодис бөгөөд CO 2 болж амархан исэлддэг. Тэр өгдөг "мөнгөн толь" урвал:

HCOOH + 2OH → 2Ag + (NH 4) 2 CO 3 + 2NH 3 + H 2 O,

эсвэл хялбаршуулсан хэлбэрээр:

C H 3 HCOOH + Ag 2 O → 2Аg + CO 2 + H 2 O.

Үүнээс гадна шоргоолжны хүчил нь хлороор исэлддэг.

HCOOH + Cl 2 → CO 2 + 2 HCl.

Хүчилтөрөгчийн агаар мандалд карбоксилын хүчлүүд нь CO 2 ба H 2 O болж исэлддэг.

CH 3 COOH + 2O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O.

6. Хариу үйлдэл декарбоксилжилт. Өндөр хүч чадлын улмаас ханасан орлоогүй монокарбоксилын хүчил S-S холболтуудХалах үед тэдгээр нь хэцүү декарбоксил болдог. Энэ нь давс хайлуулах шаардлагатай. шүлтлэг металлшүлттэй карбоксилын хүчил:/>

Нүүрс устөрөгчийн радикал дахь электрон хандивлагч орлуулагчдын дүр төрхийг дэмждэг декарбоксилжих урвал:

Хоёр үндсэн карбоксилын хүчил нь халах үед CO 2-ыг амархан салгадаг.

Карбоксилын хүчлүүд нь янз бүрийн деривативууд (эфир, ангидрид, амид гэх мэт), олон чухал урвалд оролцдог. Ерөнхий томъёокарбоксилын хүчлийн деривативууд:

ацил радикалыг үлдэгдэлтэй холбож болох газар ( X) спирт, аммиак, карбоксилын хүчил болон бусад нэгдлүүд нь холбогдох деривативуудыг үүсгэдэг.

4.2.2.1 Галоген гидрид– (ацил галогенид) хүчлүүдийг орлуулах замаар олж авсан функциональ дериватив гэж үздэг ТЭР-галоген дээрх карбоксил бүлгүүд. Хамгийн энгийн карбоксилын галогенууд нь хурц үнэртэй шингэн юм. Тэд устай хүчтэй урвалд орж, холбогдох карбоксилын хүчлийг үүсгэдэг. Улмаас хөдөлгөөн багатай ТЭР-карбоксил дахь бүлгүүд, энэ орлуулалт нь карбоксилын хүчлүүд нь фосфорын галид эсвэл тионил хлоридтой илүү хүчтэй нуклеофилийн харилцан үйлчлэлээр явагддаг.

Олж авах аргууд

1. Фосфор (V) хлоридтой харилцан үйлчлэх:

2. Тионил хлоридтой харилцан үйлчлэл:

Урвалын шинж чанар.Галоген хүчил нь өндөр агууламжтай нэгдлүүд юм реактив байдал. Тэд галогенийг нуклеофилийн бүлгүүдээр амархан солилцдог, учир нь урвалын төвд байдаг ( ХАМТ-карбонил бүлгийн атом) электрон дутагдалтай байгаа тул эдгээр хувиргалтыг дараахь байдлаар холбож болно. С Нурвалууд.

Ацилийн галогенид нь галоген атомын электрон татах нөлөөгөөр үүсдэг өндөр бондын туйлшралаар тодорхойлогддог.

Карбоксил бүлгийн нүүрстөрөгчийн атом дээрх электрон нягтыг маш дутуу үнэлдэг. Ацил галогенид нь хүчтэй электрофил шинж чанартай байдаг.

Химийн шинж чанар.Хүчил хлоридыг янз бүрийн төрлийн органик нэгдлүүдэд ацил радикалыг нэвтрүүлэхийн тулд ацилжуулах бодис болгон ашигладаг.

1. Гидролиз:

2. Архидан согтуурах:

3. Ацидолиз:

4. Аммонолиз:

5. Ацилийн хэт ислийг бэлтгэх. Ацилийн хэт исэл нь эфир эсвэл пентан дахь ацетил хлоридын уусмалыг устөрөгчийн хэт исэл, натрийн гидроксид эсвэл металлын хэт исэл (натри эсвэл барийн хэт исэл) -тэй урвалд оруулснаар үүсдэг.

6. Натрийн спирт, мөнгөний ацетаттай урвалд орох:

4.2.2.2.ХҮЧЛИЙН АНГИДРИД-хүчлийн ангидридыг молекул хоорондын хүчлийн шингэн алдалтын бүтээгдэхүүн гэж үзэж болно. Гэсэн хэдий ч шингэн алдалтын урвал нь зөвхөн хүнд нөхцөлд явагддаг бөгөөд ихэнх тохиолдолд ангидридыг карбоксилын хүчлийн давсыг хүчил хлоридтой ацилах замаар олж авдаг бөгөөд холимог ангидридыг бас авч болно.

Карбоксилын хүчлийн ангидрид нь өнгөгүй шингэн буюу талст бодисууд. Доод карбоксилын хүчлийн ангидридууд нь харгалзах хүчлээсээ өндөр температурт буцалгах хурц үнэртэй шингэн юм. Ангидрид нь усанд муу уусдаг. Цууны ангидридын усан уусмал аажмаар гидролиз болдог.

Олж авах аргууд

Карбоксилын хүчлийн ацидолиз:

Химийн шинж чанар

1. Ангидридыг ацилжуулах бодис болгон ашиглах. Ангидрид нь хүчил галидын нэгэн адил химийн өндөр идэвхтэй бөгөөд сайн ацилуулагч бодисууд (1-р хэсэг, 8.5.2-р бүлэг, 2-р хэсэг, 2-р бүлэг, 3.3, 3-р хэсэг, 1-р хэсэг) нь хүчил галогенидтэй ижил урвалд ордог боловч бага байдаг. эрч хүчтэй:

4.2.2.3 НҮРСБОСХЛЫН ХҮЧЛИЙН АМИД- карбоксил бүлгийн гидроксил нь амин бүлгээр солигдсон хүчлүүдийн функциональ деривативууд. Амидын хувьд амин бүлгийн устөрөгчийн атомыг нүүрсустөрөгчийн радикалуудаар сольж болно. Энэ тохиолдолд тэдгээрийг дууддаг Н-алкил- эсвэл Н-ариламидууд. Амидуудыг мөн устөрөгчийн атомыг ацил үлдэгдэлээр сольсон аммиакийн дериватив гэж үзэж болно.

Амидууд нь ус болон органик уусгагчид уусдаг өнгөгүй талст бодис эсвэл шингэн юм. Молекулууд нь холбоо агуулсан амидууд Н-Х, молекул хоорондын устөрөгчийн холбоо үүссэнтэй холбоотой бөгөөд илүү их байдаг өндөр температурбуцалгах.

Амидын бүлэгт бондууд нь хавтгай бүтэцтэй, оршихуйн улмаас делокализацитай байдаг n,π - коньюгат систем. Энэ нь электрон нягтын дахин хуваарилалтад хүргэдэг: азотын атом дээр электрон нягтрал аммиак ба аминуудтай харьцуулахад буурч, нүүрстөрөгчийн атом дээр альдегид ба кетонтой харьцуулахад нэмэгддэг. Амид багатай молекул жинтуйлшрал ихтэй, усанд сайн уусдаг. Тэдгээрийг ихэвчлэн уусгагч болгон ашигладаг.

Амидын молекулуудын хооронд мэдэгдэхүйц харилцан үйлчлэл байдаг NEPазотын атом ба π - электрон систем давхар бонд C=O. Холболтын холболтын систем үүсч, холболтын шинж чанар өөрчлөгддөг С-НТэгээд C–Oба электрон нягтын тархалт. Үүний үр дүнд холболт С-Нбогино болж, холболт C=Oнийлээгүй нэгдлүүдтэй харьцуулахад арай урт:

Амин ба амидуудын үндсэн шинж чанаруудын харьцуулалт. Амидын суурь чанар нь аммиак ба алифат аминаас бага байдаг. Амидын молекулд электрофилийн довтолгооны хоёр гол төв байдаг - азот ба хүчилтөрөгчийн атомууд нь протоныг холбож чаддаг. Азотын атом дээр электрон нягтрал буурч, протоны хүчилтөрөгч рүү довтлох нь илүү давуу талтай бөгөөд энэ нь тогтвортой холболтын системийг хадгалдаг.

Амид агуулсан Н– Хбондууд нь бага зэрэг хүчиллэг шинж чанартай боловч аммиакаас илүү хүчтэй хүчил юм. Усан уусмалд амидууд нь төвийг сахисан урвал үүсгэдэг. Гэсэн хэдий ч, харилцах үед идэвхтэй металлуудамид агуулсан Н– Хбонд, хийсвэр протон, учир нь энэ нь сөрөг цэнэгийн делокализациар тогтворжсон амидын анион үүсэхэд хүргэдэг.

Циклийн амидуудад (имид) хүчиллэг байдал илүү тод илэрдэг, учир нь азотын атом нь хоёр карбонилийн бүлгийн нөлөөн дор байдаг.

Аминтай харьцуулахад карбоксилын хүчлийн амидууд байдаг сул үндэслэлазотын атомын дан электрон хосын карбонил бүлэгтэй хүчтэй харилцан үйлчлэлцсэний улмаас.

Амид бэлтгэх арга

CH3COOH + PCl5 = CH3COCl(ацетил хлорид) + POCl3(фосфор хлорид) + HCl. Та "урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү. a) натрийн гидроксидтэй пропилийн хүчил б) фосфор хлоридтой цууны хүчил (5) в). Текстийг Creative Commons Attribution-ShareAlike лицензээр авах боломжтой; в зарим тохиолдолджүжиглэж чадна нэмэлт нөхцөл. Карбоксилын хүчил нь энгийн хүчлүүдийн бүх шинж чанартай байдаг. Асуулт - удирдагчид Шүрших эсвэл тослох боломжтой маш их үнэртэй, байнгын үнэрийг мэддэг эсвэл үүсгэж чаддаг бөгөөд үнэр нь 1 мөрийцөгдөөгүй. Википедиагийн материал - үнэгүй нэвтэрхий толь. Ацетил хлоридтой ацетилизаци хийх нь ихэвчлэн органик бус суурийн дэргэд явагддаг: натрийн гидроксид, карбонат эсвэл ацетат - Шоттен-Бауманы урвал эсвэл гуравдагч амин пиридин триэтиламин - Эйнхорны өөрчлөлт нь ацетил хлоридыг идэвхжүүлж, ацетиламмонийн давс үүсэхээс болж ацетил хлоридыг идэвхжүүлдэг. Фосфорын хлорид V-тэй харилцан үйлчлэл: Карбоксил бүлгийн COOH-ийн электрон татах нөлөөгөөр нүүрстөрөгчийн -байрлал дахь устөрөгчийн атомууд нь нэлээд хөдөлгөөнтэй бөгөөд хлор эсвэл бромын атомуудаар солигдож болно. Синтезийн арга Аж үйлдвэрт ацетил хлорид нь цууны хүчлийг фосфор хлорид, фосфорын трихлорид эсвэл фосфорын пентахлоридтой урвалд оруулан нийлэгжүүлдэг: Organic plz help vn koko channel Оюутан 6 жилийн өмнө хаагдсан 6 жил нэмсэн. Аминтай харьцуулахад карбоксилын хүчлийн амидууд нь сул суурьтай байдаг хүчтэй харилцан үйлчлэлхуваалцаагүй электрон хоскарбонил бүлэгтэй азотын атом. Цууны хүчил ба бодисын хэмжээг тэмдэглэе шоргоолжны хүчил:. Амидууд нь ус болон органик уусгагчид уусдаг өнгөгүй талст бодис эсвэл шингэн юм. Аж үйлдвэрт ацетил хлорид нь цууны хүчлийг фосфорын хлоридтой урвалд оруулснаар нийлэгждэг: фосфорын трихлорид эсвэл фосфорын пентахлорид:. Ирина Рудерфер Өндөр оюун ухаан 6 жилийн өмнө цууны хүчлийн натрийн металлтай харилцан үйлчлэлд: Эдгээр тэгш бус байдлыг хэрхэн шийдвэрлэхийг надад хэлээч 1 бооцоо. Карбоксилын хүчлийн деривативын ерөнхий томъёо:

1. Royal rts dot biz;
2. Фосфор(V) хлорид ба цууны хүчил хоорондын урвал;
3. кокаины загалмайлсан эх кокаин загалмайлсан эх;
4. Ацетил хлорид;
5. Феодоси дахь талстууд;
6. Хариулт @ сайт: Хими дахин: (Органик plz тусламж (vn);
7. Волжскийд арга барил худалдаж авах;
8. Выборг дахь шороон хавчуурга.

Ацетил хлоридыг мөн ацетилжуулалтад ашигладаг үнэрт нэгдлүүд Friedel-Crafts-ийн дагуу. Калцинжуулсаны дараа цагаан үлдэгдэл нь Na 2 CO 3 сод байна. Карбоксил бүлэгт C-OH холбоо тасарсан бензойн хүчлийн урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү. Фосфорын хлоридын V хүчлүүд дээр үйлчилснээр хүчил хлоридыг гаргаж авдаг: Цууны хүчил ба шоргоолжны хүчлийн бодисын хэмжээг тэмдэглэе:. Аж үйлдвэрт ацетил хлорид нь цууны хүчлийг фосфорын хлоридтой урвалд оруулснаар нийлэгждэг: фосфорын трихлорид эсвэл фосфорын пентахлорид:. Амидыг ус зайлуулах бодисоор, жишээлбэл, фосфорын пентоксид P 2 O 5-аар халаахад карбоксилын хүчлийн нитрилүүд үүсдэг.

Химийн шинж чанар. Баримт

Ацетил хлорид гэж юу вэ Ацетил хлорид гэж юу вэ?

амфетамин амитриптилин;

Химийн практик гарын авлага;

Хичээл 27. Карбоксилын хүчлийн химийн шинж чанар;

метадоныг хоргүйжүүлэх;

Химийн шинж чанар. Баримт бичиг - вэбсайт;

марихуаны статистик.

Ацетил хлорид