Барийн элементийн шинж чанар. Барийн хэрэглээ

Барий - элемент үндсэн дэд бүлэгхоёрдугаар бүлэг, үелэх системийн зургаа дахь үе химийн элементүүдД.И.Менделеев, с атомын дугаар 56. Ба тэмдгээр тэмдэглэгдсэн (лат. Бари). Энгийн бодис - зөөлөн, уян хатан шороон шүлтлэг металл, мөнгө- цагаан. Химийн өндөр идэвхжилтэй.

Барийг 1774 онд Карл Шееле оксид BaO гэж нээсэн. 1808 онд Английн химич Хамфри Дэви нойтон барийн гидроксидыг мөнгөн усны катодоор электролизээр барийн амальгамыг гаргаж авсан; Халах үед мөнгөн ус ууршсаны дараа барийн металлыг ялгаруулжээ.

1774 онд Шведийн химич Карл Вильгельм Шееле болон түүний найз Иохан Готтлиб Хан нар хамгийн хүнд ашигт малтмалын нэг болох BaSO 4-ийн хүнд спорыг судалжээ. Тэд хожим нь барит (Грек хэлнээс βαρυς - хүнд) гэж нэрлэгддэг урьд өмнө мэдэгдээгүй "хүнд дэлхийг" тусгаарлаж чадсан. Мөн 34 жилийн дараа Хамфри Дэви нойтон баритын шороог электролизд хамруулж, түүнээс шинэ элемент болох барийг гаргаж авсан. 1808 онд Дэвигээс арай эрт Жене Якоб Берзелиус ба түүний хамтрагчид кальци, стронций, барийн амальгамыг олж авсныг тэмдэглэх нь зүйтэй. Барийн элемент ингэж гарч ирсэн.

Эртний алхимичид BaSO 4-ийг мод эсвэл нүүрсээр шохойжуулж, фосфортой "Болонийн эрдэнийн чулуу" гаргаж авсан. Гэхдээ химийн хувьд эдгээр эрдэнийн чулуунууд BaO биш, харин барийн сульфид BaS байдаг.

Нэрийн гарал үүсэл

Энэ нь оксид (BaO) нь ийм бодисын хувьд ер бусын өндөр нягтралтай байдаг тул "хүнд" гэсэн Грекийн бариас нэрээ авсан.

IN дэлхийн царцдас 0.05% бари агуулдаг. Энэ нь хар тугалга, цагаан тугалга, зэс, мөнгөн уснаас хамаагүй их юм. Энэ нь цэвэр хэлбэрээр газарт байдаггүй: бари идэвхтэй, энэ нь дэд бүлэгт багтдаг шүлтлэг шороон металлуудмөн мэдээжийн хэрэг, энэ нь ашигт малтмалтай нягт холбоотой байдаг.

Барийн гол ашигт малтмал нь 1782 онд энэ эрдсийг нээсэн Английн Виллиам Уитерингийн (1741...1799) нэрээр нэрлэгдсэн BaSO 4 (ихэвчлэн барит гэж нэрлэдэг) ба битрит BaCO3 юм. Барийн давсны бага агууламж олонд агуулагддаг рашаан усТэгээд далайн ус. Энэ тохиолдолд бага агууламж нь хасах биш харин нэмэх юм, учир нь сульфатаас бусад бүх барийн давс нь хортой байдаг.

Ашигт малтмалын нэгдэлд үндэслэн баритын хүдрийг нэг эрдэс ба цогцолбор гэж хуваадаг. Цогцолбор цогцолборуудыг барит-сульфид (хар тугалга, цайр, заримдаа зэс, төмрийн пиритийн сульфид агуулдаг, ихэвчлэн Sn, Ni, Au, Ag), барит-кальцит (75% хүртэл кальцит агуулдаг), төмөр-барит (агуулна) гэж хуваагддаг. магнетит, гематит, дээд бүсэд гетит, гидрогетит) болон барит-флюорит (барит, флюоритоос гадна ихэвчлэн кварц, кальцит агуулдаг ба цайр, хар тугалга, зэс, мөнгөн усны сульфид нь заримдаа жижиг хольц хэлбэрээр байдаг. ).

Практик талаас нь авч үзвэл гидротермаль судлын моноэрдэс, барит-сульфид, барит-флюорит ордууд хамгийн их сонирхол татаж байна. Зарим метасоматик давхаргын ордууд болон элювийн шороон ордууд нь мөн үйлдвэрлэлийн ач холбогдолтой. Усны сав газрын химийн ердийн хурдас болох тунамал ордууд нь ховор бөгөөд чухал үүрэг гүйцэтгэдэггүй.

Дүрмээр бол баритын хүдэр нь бусад ашигтай бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг (флюорит, галена, сфалерит, зэс, үйлдвэрлэлийн концентрацид алт) агуулдаг тул тэдгээрийг хослуулан хэрэглэдэг.

Байгалийн бари нь долоон хольцоос бүрддэг тогтвортой изотопууд: 130 Ба, 132 Ба, 134 Ба, 135 Ба, 136 Ба, 137 Ба, 138 Ба. Сүүлийнх нь хамгийн түгээмэл (71.66%) юм. Барийн цацраг идэвхт изотопууд бас мэдэгдэж байгаа бөгөөд тэдгээрийн хамгийн чухал нь 140 Ба юм. Энэ нь уран, торий, плутонийн задралаас үүсдэг.

Металл авах боломжтой янз бүрийн аргаар, ялангуяа барийн хлорид ба кальцийн хлоридын хайлсан хольцын электролизийн үед. Алюминотермик аргаар барийг исэлээс нь ангижруулж авах боломжтой. Үүнийг хийхийн тулд витеритийг нүүрсээр шатааж, барийн ислийг гаргаж авдаг.

BaCO 3 + C → BaO + 2CO.

Дараа нь BaO-ийн хөнгөн цагаан нунтагтай хольцыг вакуумд 1250 ° C хүртэл халаана. Багассан барийн уур нь урвал явагдаж буй хоолойн хүйтэн хэсгүүдэд өтгөрдөг.

3BaO + 2Al → Al 2 O 3 + 3Ba.

Сонирхолтой нь, aluminothermy гал асаах хольц нь ихэвчлэн барийн хэт исэл BaO 2 агуулдаг.

Витеритийг зүгээр л шохойжуулснаар барийн ислийг олж авах нь хэцүү байдаг: вилерит нь зөвхөн 1800 хэмээс дээш температурт задардаг. Барийн нитрат Ba(NO 3) 2-ыг шохойжуулснаар BaO авах нь илүү хялбар байдаг.

2Ba (NO 3) 2 → 2BaO + 4NO 2 + O 2.

Хөнгөн цагааны электролиз ба ангижралын аль аль нь зөөлөн (хар тугалгатай харьцуулахад хатуу, цайраас зөөлөн) гялалзсан цагаан металл үүсгэдэг. Энэ нь 710 ° C-т хайлж, 1638 ° C-т буцалгана, нягт нь 3.76 г/см3 байна. Энэ бүхэн нь шүлтлэг шороон металлын дэд бүлэгт барийн байрлалд бүрэн нийцдэг.

Долоон нь мэдэгдэж байна байгалийн изотопуудбари Эдгээрээс хамгийн түгээмэл нь барий-138; 70 гаруй хувьтай байна.

Бари нь маш идэвхтэй байдаг. Цохилтод өөрөө гал авалцаж, усыг амархан задалж уусдаг барийн оксидын гидрат үүсгэдэг.

Ba + 2H 2 O → Ba (OH) 2 + H 2.

Усан уусмалбарийн оксидын гидратыг баритын ус гэж нэрлэдэг. Энэхүү "ус" нь хийн хольц дахь CO 2-ыг тодорхойлоход аналитик химийн салбарт ашиглагддаг. Гэхдээ энэ нь барийн нэгдлүүдийг ашиглах тухай түүхээс аль хэдийн гарсан юм. Металл бари практик хэрэглээбараг хэзээ ч олдоггүй. Энэ нь холхивч, хэвлэх хайлшуудад маш бага хэмжээгээр нэвтэрдэг. Бари, никелийн хайлшийг радио хоолойд ашигладаг бол цэвэр барийг зөвхөн вакуум технологид хүлээн авагч (хий шингээгч) болгон ашигладаг.

Металл барийг 1200-1250 хэмд вакуумд хөнгөн цагаанаар ангижруулах замаар исэлээс гаргаж авдаг.

4BaO + 2Al = 3Ba + BaAl 2 O 4.

Бари нь вакуум нэрэх эсвэл бүсийн хайлуулах аргаар цэвэршдэг.

Барийн титан бэлтгэх. Үүнийг авахад харьцангуй хялбар байдаг. Витерит BaCO 3 нь 700...800°C-ийн температурт титаны давхар исэл TiO 2-тэй урвалд ордог бөгөөд үр дүн нь яг хэрэгтэй зүйл юм.

BaCO 3 + TiO 2 → BaTiO 3 + CO 2.

Үндсэн төгсөлтийн баяр. BaO-аас барийн металл авах арга нь түүнийг A1 нунтагаар ангижруулах явдал юм: 4BaO + 2A1 -> 3Ba + BaO*A1 2 O 3. Уг процессыг 1100-1200 хэмийн температурт реакторт Ar агаар мандалд эсвэл вакуум орчинд явуулдаг (сүүлийн арга нь илүү тохиромжтой). BaO:A1-ийн молийн харьцаа (1.5-2):1 байна. Реакторыг зууханд хийж, түүний "хүйтэн хэсэг"-ийн температур (үр дүнд нь барийн уур нь өтгөрүүлсэн) ойролцоогоор 520 ° C байна. Вакуумд нэрэх замаар барийг 10 ~ -аас бага хольцтой болтол нь цэвэршүүлдэг. Жингийн 4%, бүсийн хайлалтыг ашиглах үед - 10 ~ 6% хүртэл.

Мөн BaBeO 2 [Ba(OH) 2 ба Be(OH) 2-ийг нийлэгжүүлсэн] 1300°С-т титантай, мөн Ba(-г 120°С-т задлах замаар бага хэмжээний барийг олж авдаг. N 3) Барийн давсыг NaN 3-тай солилцох явцад үүссэн 2.

Ба ацетат (OOСSN 3), - өнгөгүй. талстууд; м.п. 490 ° C (задралтай); нягт 2.47 г/см3; sol. усанд (0 ° C-д 100 г тутамд 58.8 г). 25 ° С-аас доош температурт трихидрат нь усан уусмалаас талсждаг, 25-41 ° C-д - моногидрат, 41 ° C-аас дээш - усгүй давс. Харилцаа холбоог хүлээн авах. Ba(OH) 2, BaCO 3 эсвэл BaS CH 3 CO 2 H. Ноос, каликог будах үед будагч бодис болгон ашигладаг.

Манганат(VI) ​​BaMnO 4 - ногоон талстууд; 1000°С хүртэл задрахгүй. Ba(NO 3) 2-ийн MnO 2-ийн хольцыг шохойжуулж авна. Цээжний зураг зурахад түгээмэл хэрэглэгддэг пигмент (Cassel эсвэл манганы ногоон).

Chromate(VI) BaСrO 4 - шар өнгийн талстууд; м.п. 1380 ° C; - 1366.8 кЖ/моль; sol. байгууллагын бус хэлбэрээр. k-tah, sol биш. усанд. Харилцаа холбоог хүлээн авах. Ba(OH) 2 эсвэл BaS-ийн шүлтийн металл хроматуудтай (VI) усан уусмал. Керамикийн пигмент (барит шар). MPC 0.01 мг/м 3 (Cr0 3-ын хувьд). Пирконат BaZrO 3 - өнгөгүй. талстууд; м.п. ~269°C; - 1762 кЖ/моль; sol. ус ба шүлт ба NH 4 HCO 3-ийн усан уусмалд хүчтэй иноргоор задардаг. то-тами. Харилцаа холбоог хүлээн авах. Халах үед BaO, Ba(OH) 2 эсвэл BaCO 3-тай ZrO 2. BaTiO 3-тай холилдсон Ba цирконат нь пьезоэлектрик юм.

Bromide BaBr 2 - цагаан талстууд; м.п. 847 ° C; нягт 4.79 г/см3; -757 кЖ/моль; сайн байна. ус, метанол, илүү муу - этанол. Дигидрат нь усан уусмалаас талсжиж, 75 хэмд моногидрат болж, 100 хэмээс дээш температурт усгүй давс болж хувирдаг. CO 2 ба O 2 агаартай хамт BaCO 3 ба Br 2 үүснэ. BaBr 2-ийн харилцан үйлчлэлийг аваарай. Ba(OH) 2 эсвэл BaCO 3-ийн гидробромик хүчилтэй усан уусмал.

Иодид BaI 2 - өнгөгүй. талстууд; м.п. 740 ° C (задралтай); нягт 5.15 г/см3; . -607 кЖ/моль; сайн байна. ус ба этанолд. Халуун усны уусмалаас дигидрат нь талсждаг (150 ° C-д усгүйждэг), 30 ° C-аас доош - гексагидрат. BaI 2 харилцан үйлчлэлийг аваарай. Ba(OH) 2 эсвэл BaCO 3-ийн усны йодын хүчилтэй усан уусмал.

Бари бол мөнгөлөг цагаан уян хатан металл юм. Хэрэв огцом цохивол энэ нь тасарна. Хоёр байна аллотропик өөрчлөлтүүдбари: Куб бие төвтэй тортой α-Ba нь 375 ° C хүртэл тогтвортой (а = 0.501 нм параметр), β-Ба түүнээс дээш тогтвортой байна.

Минерологийн масштабын хатуулаг 1.25; Mohs масштаб 2.

Барийн металлыг керосин эсвэл парафины давхарга дор хадгална.

Бари бол шүлтлэг шороон металл юм. Энэ нь агаарт эрчимтэй исэлдэж, барийн исэл BaO, барийн нитрид Ba 3 N 2 үүсгэж, бага зэрэг халах үед гал авалцдаг. Устай хүчтэй урвалд орж барийн гидроксид Ba(OH) 2 үүсгэнэ.

Ba + 2H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2

Шингэрүүлсэн хүчилтэй идэвхтэй харилцан үйлчилдэг. Олон барийн давс нь усанд уусдаггүй эсвэл бага зэрэг уусдаг: барийн сульфат BaSO 4, барийн сульфит BaSO 3, барийн карбонат BaCO 3, барийн фосфат Ba 3 (PO 4) 2. Барийн сульфид BaS нь кальцийн сульфид CaS-ээс ялгаатай нь усанд маш сайн уусдаг.

Байгаль бари нь 5-р сараас хойш тогтвортой долоон изотопоос бүрддэг. 130, 132, 134-137, 138-р хэсэг (71.66%). Хөндлөн огтлолдулааны нейтрон барих 1.17-10 28 м 2. Гадаад тохиргоо электрон бүрхүүл 6с 2; исэлдэлтийн төлөв + 2, ховор + 1; иончлолын энерги Ba°->Ba + ->Ba 2+ resp. 5.21140 ба 10.0040 эВ; Полингийн цахилгаан сөрөг байдал 0.9; атомын радиус 0.221 нм, ионы радиус Ba 2+ 0.149 нм ( зохицуулалтын дугаар 6).

Галогентэй амархан урвалд орж галогенид үүсгэдэг.

Устөрөгчөөр халах үед энэ нь барийн гидрид BaH 2 үүсгэдэг бөгөөд энэ нь эргээд литийн гидрид LiH-тай Li цогцолборыг үүсгэдэг.

Аммиакаар халаахад урвалд орно:

6Ba + 2NH 3 = 3BaH 2 + Ba 3 N 2

Халах үед барийн нитрид Ba 3 N 2 нь CO-тай урвалд орж цианид үүсгэдэг.

Ba 3 N 2 + 2CO = Ba(CN) 2 + 2BaO

Шингэн аммиакийн тусламжтайгаар энэ нь хар хөх өнгийн уусмалыг өгдөг бөгөөд үүнээс аммиакийг ялгаж авах боломжтой, алтан туяатай, NH 3-ийг арилгахад амархан задардаг. Платин катализаторын дэргэд аммиак задарч барийн амид үүсгэдэг.

Ba(NH 2) 2 + 4NH 3 + H 2

Барийн карбидын BaC 2-ийг нуман зууханд нүүрсээр халаах замаар гаргаж авч болно.

Фосфортой хамт фосфид Ba 3 P 2 үүсгэдэг.

Бари нь олон металлын исэл, галид, сульфидыг харгалзах металл болгон бууруулдаг.

Барийн A1 хайлш (Alba хайлш, 56% Ba) нь хүлээн авагчийн (хий шингээгч) үндэс юм. Авагчийг өөрөө авахын тулд бари нь төхөөрөмжийн нүүлгэн шилжүүлсэн колбонд өндөр давтамжтай халаах замаар хайлшаас ууршдаг бөгөөд үүний үр дүнд бари гэж нэрлэгддэг колбоны хүйтэн хэсгүүдэд үүсдэг. барийн толь (эсвэл азотын орчинд ууршилтын үед сарнисан бүрхүүл). Термион катодын дийлэнх идэвхтэй хэсэг нь BaO юм. Барийг мөн Cu, Pb-ийг исэлдүүлэх бодис болгон, мөн үрэлтийн эсрэг бодисуудад нэмэлт болгон ашигладаг. хайлш, хар ба өнгөт металл, түүнчлэн хатуулгийг нэмэгдүүлэхийн тулд хэвлэмэл фонт хийдэг хайлш. Ni-тэй барийн хайлшийг дотоод хөдөлгүүрт оч залгуурын электрод үйлдвэрлэхэд ашигладаг. шаталт ба радио хоолойд. 140 Va (T 1/2 12.8 хоног) нь барийн нэгдлүүдийг судлахад ашигладаг изотопын үзүүлэлт юм.

Ихэнхдээ хөнгөн цагаантай хайлшдаг барийн металыг өндөр вакуум электрон төхөөрөмжид хүлээн авагч болгон ашигладаг.

Бари нь цирконитэй хамт шингэн металлын хөргөлтийн шингэнд (натри, кали, рубидий, литийн, цезийн хайлш) нэмдэг бөгөөд энэ нь дамжуулах хоолой болон металлургийн түрэмгий чанарыг бууруулдаг.

Барийн фторыг нэг талст хэлбэрээр оптик (линз, призм) хэлбэрээр ашигладаг.

Барийн хэт ислийг пиротехникийн болон исэлдүүлэгч бодис болгон ашигладаг. Барийн нитрат, барийн хлоратыг пиротехникийн хэрэгсэлд галын дөлийг (ногоон гал) будахад ашигладаг.

Барийн хроматыг термохимийн аргаар устөрөгч ба хүчилтөрөгч үйлдвэрлэхэд ашигладаг (Оак Риджийн цикл, АНУ).

Барийн ислийг зэс, газрын ховор металлын ислүүдтэй хамт температурт ажилладаг хэт дамжуулагч керамик нийлэгжүүлэхэд ашигладаг. шингэн азотба түүнээс дээш.

Барийн ислийг тусгай төрлийн шил хайлуулахад ашигладаг - ураны савааг бүрхэхэд ашигладаг. Ийм нүдний шилний өргөн тархсан төрлүүдийн нэг нь байдаг дараагийн бүрэлдэхүүн- (фосфорын исэл - 61%, BaO - 32%, хөнгөн цагаан исэл - 1.5%, натрийн исэл - 5.5%). Барийн фосфатыг мөн цөмийн үйлдвэрлэлийн шил хайлуулахад ашигладаг.

Барийн фторыг хатуу төлөвт фторын батерейнд фторын электролитийн бүрэлдэхүүн хэсэг болгон ашигладаг.

Барийн ислийг өндөр хүчин чадалтай зэсийн ислийн батерейнд идэвхтэй массын (барийн исэл-зэсийн исэл) бүрэлдэхүүн хэсэг болгон ашигладаг.

Барийн сульфатыг хар тугалганы хүчлийн батерей үйлдвэрлэхэд сөрөг электродын идэвхтэй масс тэлэгч болгон ашигладаг.

Шилний хугарлын илтгэгчийг нэмэгдүүлэхийн тулд барийн карбонат BaCO 3-ийг шилэн массад нэмнэ. Барийн сульфатыг цаасны үйлдвэрт дүүргэгч болгон ашигладаг; Барит BaSO 4 нь цаасны чанарыг илүү жинтэй болгодог. Энэ давс нь бүх төрлийн үнэтэй цаасанд заавал ордог. Нэмж дурдахад барийн сульфатыг цагаан будгийн литопон үйлдвэрлэхэд өргөн ашигладаг - барийн сульфидын цайрын сульфаттай уусмалын урвалын бүтээгдэхүүн.

BaS + ZnSO 4 → BaSO 4 + ZnS.

Цагаан өнгөтэй давс хоёулаа тунадасжиж, уусмалд цэвэр ус үлддэг.

Газрын тос, хийн гүний цооногийг өрөмдөхдөө өрөмдлөгийн шингэн болгон усан дахь барийн сульфатын суспензийг ашигладаг.

Өөр нэг барийн давс нь чухал хэрэглээтэй байдаг. Энэ бол барийн титанат BaTiO 3 - хамгийн чухал төмөр цахилгаануудын нэг (төмөр цахилгаан нь ямар ч нөлөөгүйгээр өөрөө туйлширдаг. гадаад талбарууд. Тэд диэлектрикүүдийн дунд ферросоронзон материалууд дамжуулагчийн дунд ялгардаг шиг ялгардаг. Ийм туйлшралын чадвар нь зөвхөн тодорхой температурт хадгалагддаг. Туйлширсан ферроэлектрикүүд нь илүү өндөр диэлектрик тогтмолтай байдаг) нь маш үнэ цэнэтэй цахилгаан материал гэж тооцогддог.

1944 онд энэ анги нь барийн титанатаар дүүргэгдсэн бөгөөд төмрийн цахилгаан шинж чанарыг олж илрүүлсэн. Зөвлөлтийн физикчБ.М. Вулом. Барийн титанатын онцлог нь ферроэлектрик шинж чанарыг маш сайн хадгалж байдаг том интервалтемператур - ойроос үнэмлэхүй тэг+125 хэм хүртэл.

Бари нь анагаах ухаанд ч хэрэглэгдэх болсон. Түүний сульфатын давс нь ходоодны өвчний оношлогоонд ашиглагддаг. BaSO 4-ийг устай хольж, өвчтөнд залгихад өгнө. Барийн сульфат нь тунгалаг бус байдаг рентген туяа, тиймээс тэдгээр газрууд хоол боловсруулах зам"Барийн будаа" гарч ирдэг , дэлгэцэн дээр харанхуй хэвээр байна. Ингэснээр эмч ходоод, гэдэсний хэлбэрийн талаар ойлголттой болж, шархлаа үүсэх газрыг тодорхойлно.

Хүний биед барийн үзүүлэх нөлөө

Бие махбодид нэвтрэх замууд.
Хүний биед барийн орох гол зам нь хоол хүнс юм. Тиймээс зарим далайн оршин суугчид ойр орчмын уснаас барийг хуримтлуулах чадвартай бөгөөд далайн усанд агуулагдах агууламжаас 7-100 (мөн зарим далайн ургамлын хувьд 1000 хүртэл) дахин их концентрацитай байдаг. Зарим ургамлууд (жишээ нь шар буурцаг, улаан лооль) хөрсөөс барийг 2-20 удаа хуримтлуулах чадвартай байдаг. Гэсэн хэдий ч усан дахь барийн агууламж өндөр байгаа газруудад ундны ус нь барийн нийт хэрэглээнд нөлөөлдөг. Агаар дахь барийн хэрэглээ нь ач холбогдолгүй юм.

Эрүүл мэндийн аюул.
ДЭМБ-ын ивээл дор явуулсан шинжлэх ухааны тархвар судлалын судалгааны явцад зүрх судасны өвчнөөс үүдэлтэй нас баралт болон цусан дахь барийн түвшин хоорондын хамаарлын талаарх мэдээлэл батлагдаагүй байна. ундны ус. Сайн дурын ажилтнуудад хийсэн богино хугацааны судалгаагаар барийн концентраци 10 мг / л хүртэл байвал зүрх судасны системд хортой нөлөө илрээгүй. Үнэн бол харх дээр хийсэн туршилтаар сүүлийнх нь бага барийн агууламжтай ус хэрэглэж байх үед систолын цусны даралт ихсэх нь ажиглагдсан. Энэ нь харуулж байна болзошгүй аюулцусны даралт ихсэх болон өвчтэй хүмүүст урт хугацааны хэрэглээбари агуулсан ус (USEPA ийм мэдээлэлтэй).
USEPA-ийн мэдээлэл нь барийн агууламжтай усны нэг удаагийн хэрэглээ ч дээд хэмжээнээс хамаагүй давж байгааг харуулж байна хүчинтэй утгууд, булчин сулрах, хэвлийгээр өвдөхөд хүргэдэг. Гэсэн хэдий ч USEPA чанарын стандартаар тогтоосон барийн стандарт (2.0 мг / л) нь ДЭМБ-аас санал болгосон хэмжээнээс (0.7 мг / л) ихээхэн давж байгааг анхаарах шаардлагатай. Оросын ариун цэврийн стандартууд нь усан дахь барийн хувьд MPC-ийн илүү хатуу утгыг тогтоодог - 0.1 мг / л. Ус зайлуулах технологи: ионы солилцоо, урвуу осмос, электродиализ.

Барийн сульфат нь идэвхтэй бодис, хоол боловсруулах замын зарим өвчнийг оношлох зорилгоор ашигладаг. Энэ нь сул цагаан нунтаг, үнэргүй, амтгүй, органик уусгагч, түүнчлэн шүлт, хүчилд уусдаггүй; Энэ бүрэлдэхүүн хэсгийн шинж чанарыг харцгаая. Флюроскопи хийхэд барийн сульфат яагаад хэрэгтэй байгаа талаар ярилцъя, бид энэ бодисын эмнэлгийн хэрэглээг тайлбарлаж, түүний шинж чанарыг тайлбарлах болно, зааварт юу гэж заасан байдаг.

Барийн сульфат ямар нөлөөтэй вэ?

Барийн сульфат нь цацраг идэвхт бодис бөгөөд энэ нь холбогдох судалгаа хийх үед рентген зургийн тодосгогчийг сайжруулж, хоргүй байдаг. Улаан хоолой, ходоод, түүнчлэн ийм эрхтнүүдийн хамгийн их цацраг идэвхт байдал арван хоёр хуруу гэдэс, дотор нь нэвтрүүлсэн даруйдаа маш хурдан хүрдэг.

талаар жижиг гэдэс, дараа нь цацраг идэвхт чанар нь ойролцоогоор 15 минут эсвэл нэг цаг хагасын дараа тохиолддог бөгөөд бүх зүйл эмийн зуурамтгай чанар, ходоодыг шууд хоослох хурдаас хамаарна. Нарийн болон бүдүүн гэдэсний алслагдсан хэсгүүдийн хамгийн их харагдах байдал нь өвчтөний биеийн байрлалаас хамаарна. гидростатик даралт.

Барийн сульфат нь хоол боловсруулах замаас шингэдэггүй, тиймээс ходоод гэдэсний замын цооролт байхгүй бол мэдээжийн хэрэг системийн эргэлтэнд шууд ордоггүй. Энэ бодис нь өтгөнөөр ялгардаг.

Барийн сульфатыг хэрэглэх заалт юу вэ?

Ходоод гэдэсний зам, ялангуяа нарийн гэдэс, тухайлбал түүний дээд хэсгүүдийн рентген шинжилгээнд зориулж бүтээгдэхүүнийг тогтоодог.

Барийн сульфатыг хэрэглэхэд ямар эсрэг заалтууд байдаг вэ?

Барийн сульфатыг хэрэглэхэд эсрэг заалтуудын дунд дараахь нөхцөл байдал орно.

Энэ бодисыг хэт мэдрэмтгий болгох;
Энэ нь бүдүүн гэдэсний түгжрэлд зориулагдаагүй;
Ходоод гэдэсний цооролттой үед бари хэрэглэх нь эсрэг заалттай байдаг;
Хэрэв та гуурсан хоолойн багтраа өвчнөөр өвчилсөн бол;
Биеийн шингэн алдагдах үед;
Цочмог шархлаат колитын хувьд;
Харшлын урвалын хувьд.

Дээрхээс гадна өвчтөн цистик фиброзтой бол энэ бодисыг хэрэглэхгүй байх нь мөн эсрэг заалттай байдаг.

Барийн сульфатын гаж нөлөө юу вэ?

Барийн сульфатын гаж нөлөөний дунд хэрэглэх заавар нь дараах нөхцөл байдлыг тэмдэглэж болно: удаан хугацаагаар өтгөн хатах боломжтой. хэцүү дүр, гэдэсний зарим хэсэгт спазм үүсч, суулгалт үүсч болно.

Үүнээс гадна анафилактоидын урвал үүсдэг бөгөөд энэ нь амьсгалахад хэцүү, гэдэс дүүрэх, цээж хорсох, ходоод, гэдэсний өвдөлтөөр илэрдэг.

Хэрэв анхны рентген шинжилгээний дараа өвчтөнд тодосгогч бодис илэрсэн бол гаж нөлөө, та энэ талаар эмчдээ заавал мэдэгдэх ёстой.

Барийн сульфатын хэрэглээ, тун нь юу вэ?

Хоол боловсруулах дээд замын судалгааг хийхийн тулд барийн сульфатын суспензийг амаар ууж, давхар тодосгогчийг хийхийн тулд сорбитол, түүнчлэн натрийн цитрат нэмэх шаардлагатай. Энэ тохиолдолд "барийн нунтаг" гэж нэрлэгддэг бодисыг дараах байдлаар бэлтгэдэг: 80 гр нунтагыг зуун миллилитр усанд шингэлж, дараа нь оношлогооны процедурыг хийдэг.

Бүдүүн гэдэсний рентген оношлогоонд 750 гр барийн сульфатын нунтаг, нэг литр уснаас суспенз бэлтгэж, 0.5% таннины уусмалыг бургуйгаар шууд шулуун гэдсээр хийдэг.

Оношлогооны өмнөх өдөр хатуу хоол идэхийг зөвлөдөггүй. Судалгааны дараа та хангалттай хэмжээгээр хэрэглэх хэрэгтэй их тоошингэн, улмаар гэдэснээс барийн сульфатын нүүлгэн шилжүүлэлтийг хурдасгадаг.

Тусгай заавар

Барийн сульфат агуулсан бэлдмэл (аналог)

Бар-VIPS эм нь барийн сульфатыг агуулдаг бөгөөд энэ нь дотоод хэрэглээнд зориулсан оношлогооны суспензийг бэлтгэх зориулалттай. Энэхүү цацрагийн тодосгогч бодис нь нарийн төвөгтэй найрлагатай бөгөөд хоруу чанар багатай байдаг.

Дараагийн эм бол Coribar-D бөгөөд энэ нь мөн зуурмаг хэлбэрээр үйлдвэрлэгддэг, наалдамхай шинж чанартай бөгөөд хоол боловсруулах замын салст бүрхэвчийг хөнгөвчлөх өндөр чанартай дүрсийг өгдөг.

Micropack бол түүнийх тунгийн хэлбэрмөн суспенз бэлтгэсэн зуурмаг хэлбэрээр танилцуулагддаг бөгөөд эмийг нунтаг хэлбэрээр үйлдвэрлэдэг. Дараагийн бүтээгдэхүүн бол Micropack Colon ашиглах үед та бичил рельефийн тодорхой дүр төрхийг авах боломжтой.

Micropack Oral, Micropack ST, Microtrust улаан хоолойн оо, Co 2-granulat, Sulfobar, Falibarit, Falibarit HDE, түүнчлэн Adsobar зэрэг эдгээр бүх жагсаалтад орсон цацраг идэвхт бодисууд нь барийн сульфат идэвхтэй бодис агуулдаг. Тэдгээр нь суспензийг бэлтгэсэн зуурмаг, нарийн нунтаг хэлбэрээр хоёуланг нь үйлдвэрлэдэг.

Рентген туяаны тодосгогч бодисууд нь хоол боловсруулах эрхтний аливаа эмгэг, ялангуяа улаан хоолой, ходоод, мөн гэдэсний бүх хэсгийг тодорхойлоход оношлогооны зорилгоор ашиглагддаг. Үүнээс гадна барийн сульфат нь ижил нэртэй эмэнд агуулагддаг.

Дүгнэлт

Рентген туяаны тодосгогчтой судалгаа хийхээс өмнөх өдөр хатуу, удаан шингэцтэй хоол идэхээс татгалзах хэрэгтэй. Энэ тохиолдолд ийм тодосгогч шинжилгээг байгаа заалтын дагуу эмчлэгч эмч томилно.

БАРИУМ (Барий, Ба) - II бүлгийн химийн элемент үечилсэн хүснэгтД.И.Менделеевийн элементүүд, шороон шүлтлэг металлын дэд бүлэг; атомын дугаар 56; атомын жин (масс) 137.34. Байгалийн бари нь 130, 132, 134, 135, 136, 137, 138 масстай тогтвортой долоон изотопын холимогоос бүрддэг. Хамгийн түгээмэл изотоп нь 138Ba юм. Бари ба түүний нэгдлүүдийг өргөнөөр ашигладаг эмнэлгийн практик. Барийг γ-цацрагаас хамгаалахад ашигладаг материалд нэмдэг; Барийн сульфатыг флюроскопи хийхэд цацраг идэвхт бодис болгон ашигладаг. Барийн уусдаг давс, бари агуулсан тоосны хоруу чанар нь бари болон түүний нэгдлүүдийн мэргэжлийн аюулыг тодорхойлдог. Барийг 1774 онд S. W. Scheele нээсэн. Дэлхийн царцдас дахь агууламж 5х10 -2 жин.%. Энэ нь байгальд зөвхөн нэгдлийн хэлбэрээр тохиолддог. Хамгийн чухал ашигт малтмал нь барит, эсвэл хүнд шөрмөс (BaSO 4), анитерит (BaCO 3) юм.

Бари бол зөөлөн мөнгөлөг цагаан металл юм. Нягт 3.5, хайлах температур 710-717°, буцлах температур 1634-1640°. Химийн хувьд маш идэвхтэй. Бүх тогтвортой нэгдлүүдэд энэ нь хоёр валент юм. Агаарт хурдан исэлдэж, барийн исэл (BaO), барийн хэт исэл (BaO 2), барийн нитрид (Ba 3 N 2) агуулсан хальсаар хучигддаг. Агаарт халах, цохих үед энэ нь маш шатамхай байдаг. Бари нь керосинд хадгалагддаг. Хүчилтөрөгчтэй хамт бари нь барийн ислийг үүсгэдэг бөгөөд энэ нь агаарт t ° 500 ° хүртэл халаахад барийн хэт исэл болж хувирдаг бөгөөд сүүлийнх нь устөрөгчийн хэт исэл үйлдвэрлэхэд ашиглагддаг: BaO 2 + H 2 SO 4 ⇆ BaS0 4 + H 2 O 2. Бари нь устай урвалд орж, устөрөгчийг орлуулж: Ba + 2H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2. Галоген ба хүхэртэй амархан урвалд орж, давс үүсгэдэг. Cl - , Br - , I - , NO 3 ионуудтай үүссэн барийн давс нь усанд амархан уусдаг ба F - , SO 4 -2, CO 3 -2 ионуудтай бараг уусдаггүй. Дэгдэмхий нэгдлүүдбари нь хийн шарагчийн өнгөгүй дөлийг шаргал ногоон өнгөтэй болгодог. Энэ шинж чанарыг барийн чанарыг тодорхойлоход ашигладаг. Бари нь барийн сульфат (BaSO 4) хэлбэрээр хүхрийн хүчлээр тунадасжуулж, таталцлын тусламжтайгаар тоон хэмжээгээр тодорхойлогддог.

Бари нь амьд организмын эд эсэд бага хэмжээгээр, нүдний цахилдаг хэсэгт хамгийн их хэмжээгээр агуулагддаг.

Ажлын байрны аюул

Бари ба түүний нэгдлүүдийг аж үйлдвэр (шил, цаас, резин, керамик, металлурги, хуванцар үйлдвэрлэл, дизель түлшний үйлдвэрлэл, цахилгаан вакуум үйлдвэрлэл гэх мэт) болон хөдөө аж ахуйд өргөн ашигладаг.

Бари нь амьсгалын систем, ходоод гэдэсний замаар бие махбодид ордог (тоосоор амьсгалах, залгих); Ходоод гэдэсний замаар, бага хэмжээгээр бөөрөөр ялгардаг. шүлсний булчирхай. Барийн тоосонцор, үйлдвэрлэлийн ариун цэврийн дүрэм журмыг дагаж мөрдөөгүй нөхцөлд удаан хугацаагаар ажилласан тохиолдолд уушиг, гуурсан хоолойн цочмог үрэвслээр ихэвчлэн хүндэрдэг пневмокониоз (харна уу) боломжтой.

Барийн карбонатын тоос үүсдэг үйлдвэрлэлд ажилладаг хүмүүст уушгины хэлбэр нь сарнисан нэмэгдэж, уушигны үндэс нягтардаг пневмокониоз үүсэхээс бусад тохиолдолд барийн карбонатын ерөнхий хорт нөлөөг илтгэх өөрчлөлтүүд ажиглагдаж болно. гематопоэтик үйл явц, зүрх судасны тогтолцооны үйл ажиллагаа, бодисын солилцооны үйл явц гэх мэт).

Уусдаг барийн давс нь хортой; менингоэнцефалит үүсгэдэг, гөлгөр ба зүрхний булчинд үйлчилдэг.

Цочмог хордлогын үед их хэмжээний шүлс гоожих, ам, улаан хоолойд түлэгдэх, ходоод өвдөх, базлах, дотор муухайрах, бөөлжих, суулгах, цусны даралт ихсэх, таталт өгөх, саажилт үүсэх, нүүр, мөчдийн хүчтэй хөхрөлт (хүйтэн мөч) их хэмжээний хүйтэн хөлс, булчингийн ерөнхий сулрал. Залгиур, хэлний булчинд саажилт үүсэх, амьсгал давчдах, толгой эргэх, хараа муудах зэргээс болж алхалт, хэл ярианы эмгэг үүсдэг. Хүнд хордлогын үед эхний 24 цагийн дотор үхэл гэнэт тохиолддог.

Архаг хордлого нь илэрхийлэгддэг хүнд сул дорой байдал, амьсгал давчдах; амны хөндийн салст бүрхэвчийн үрэвсэл, хамар гоожих, коньюнктивит, суулгалт, ходоодонд цус алдах, цусны даралт ихсэх, зүрхний цохилт ихсэх, судасны цохилт тогтмол бус, шээх эмгэг, толгой, хөмсөгний үс унах (барийн давстай ажилладаг ажилчдын хувьд).

Барийн давстай цочмог хордлогын үед тэдгээрийн дийлэнх нь ялгардаг ч эрхтнүүдэд (элэг, тархи, булчирхай) бага хэмжээгээр хуримтлагддаг. дотоод шүүрэл). Ихэнх бари нь ясанд байдаг (шингээсэн тунгийн 65% хүртэл). Үүний зэрэгцээ энэ нь уусдаггүй барийн сульфат руу хэсэгчлэн хувирдаг.

Хордлогын анхны тусламж

Натрийн сульфатын уусмал (Глауберийн давс) - 1 литр ус тутамд 1 халбага; тайвшруулах эм ууж, дараа нь 10% натрийн сульфатын уусмалыг 5 минут тутамд 1 халбага ууна. Үүний зэрэгцээ (саармагжуулах зорилгоор) уургийн ус эсвэл сүүг аажмаар ууж өгнө.

Бөөлжих эм нь ходоодны нөлөөн дор үүссэн зүйлийг ходоодноос зайлуулах зориулалттай давсны хүчил ходоодны шүүсуусдаггүй барийн сульфат; зүрхний эм (кофейн, гавар, лобелин) заалтын дагуу, хөл дээр дулаан.

Барийн нэгдлүүдийн мэргэжлийн хордлогоос урьдчилан сэргийлэх нь процессыг автоматжуулах, механикжуулах, тоног төхөөрөмжийг битүүмжлэх, яндангийн агааржуулалт суурилуулах зэргээс шалтгаална. Ялангуяа чухалАмьсгалын систем, ходоод гэдэсний замд давс орохоос урьдчилан сэргийлэхэд чиглэсэн хувийн эрүүл ахуйн арга хэмжээг дагаж мөрдөж, эмнэлгийн мэргэжилтнүүдийн оролцоотойгоор үе үе үзлэг хийх замаар ажилчдын эрүүл мэндийн байдалд нарийн эмнэлгийн хяналт тавьдаг.

Агаар дахь хамгийн их зөвшөөрөгдөх концентраци үйлдвэрлэлийн байр BaSO 4 - 4 мг/м 3, BaCO 3 -1 мг/м 3 хувьд.

Шүүх эмнэлгийн бари

Жишээлбэл, уусдаг барийн давс нь хоол хүнс, ус эсвэл флюроскопийн шинжилгээнд ашигладаг барийн сульфат руу орвол хордлого үүсгэдэг. Барийн давсаар хордсон эрүүгийн болон үйлдвэрлэлийн тохиолдол байдаг. Шалгалтанд эмнэлзүйн мэдээлэл чухал ач холбогдолтой: цочрол, шүлс гоожих, улаан хоолой, ходоодонд түлэгдэх, өвдөх, байнга бөөлжих, суулгах, шээс ялгаруулах эмгэг гэх мэт Бари нь биед орж ирснээс хойш 4-10 цагийн дараа үхэл гэнэт тохиолддог. Нээлтийн үеэр: цаг дотоод эрхтнүүдбөөгнөрөл, тархины цус алдалт, ходоод гэдэсний зам, элэгний өөхний доройтол. Хордлогын үед бари нь яс, ясны чөмөгт (65%) хуримтлагддаг. араг ясны булчингууд, элэг, бөөр, ходоод гэдэсний зам.

Барийн нэгдлүүдтэй хордлогын шүүх эмнэлгийн нотлох баримтууд нь түүнийг микрохимийн урвал, урвалаар илрүүлэхэд үндэслэсэн болно. тоон үзүүлэлтбарийн сульфатын тунадасаас гравиметрийн арга буюу комплексометрийн титрлэлтийн аргаар .

Ном зүй: Voinar A.I. Биологийн үүрэгамьтан, хүний ​​отегатизм дахь микроэлементүүд, М., 1960; Некрасов Б.В. Үндэс ерөнхий хими, т.2, М., 1973; P e mi G. Курс органик бус хими, транс. Германаас, 1-р боть, М., 1972; Барий, Гмелинс Хандб, анорган. Хими., Систем.-Тоо. 30, Вайнхайм, 1960; Меллор Ж. В. Органик бус ба онолын химийн талаархи иж бүрэн зохиол, v. 3, х. 619, L. a. о., 1946 он.

Ажлын байрны аюул- Апбузников К.В. Барийн хлоридын хордлогын асуудлаар, номонд: Асуудал, шаантаг, невропат., ed. JI. М.Шендерович, х. 338, Красноярск, 1966; К ака у-ридзе E. M. болон Narsia A. G. Туршилтаар баритын фиброз нөлөөний тухай, Sat. Шинжлэх ухааны судалгаа хийдэг. тоглолт. хөдөлмөр болон проф. бол., 5-р боть, х. 29, Тбилиси, 1958; Kuruc M. a. Б е 1 £ к V. Хромад-н £ отрава хлоридом б&рнатым, Практ. Лек. (Праха), v. 50, х. 751, 1970; Леви З. а. Bar-Khayim Y. Барийн карбонатаас үүссэн хоолны хордлого, Lancet, v. 2, E. 342, 1964; W e n d e E. Pneumokoniose ei Baryt- und Lithopone-arbeitern, Arch. Gewerbepath. Gewerbehyg., Bd 15, S. 171, 1956.

B. сульфат- Сергеев П.В., Рентген тодосгогч бодис, М., 1971; B a g k e B. Rontgenkontrastmittel, Lpz., 1970; Knoefel P. K. Radiopaque оношлогооны бодисууд, Спрингфилд-Оксфорд, 1961; Свобода М. Контрастни л&ткы пфи ви-сетров£ни ренгенем, Прага, 1964.

B. шүүх эмнэлгийн хэллэгээр- Крылова А.Н. Барийн хэмжээг тодорхойлоход трилон В-ийн хэрэглээ биологийн материал, Эмийн сан. тохиолдол, JSS 6, х. 28, 1957; aka, Биологийн материал дахь барийн хэмжээг комплексометрийн аргаар тодорхойлох, Эмийн сан, №4, х. 63, 1969; Харитонов О.И. Барийн хлоридын токсикологийн тухай, Pharm, i toksikol., 20, Jsfe 2, х. 68, 1957; Швайкова М. D. Шүүхийн хими, х. 215, М., 1965; T g u h a u t R. e t B e γ-γο d F. Recherches sur la toxicologie du baryum, Ann. эмийн сан. франг., т. 20, х. 637, 1962, библиогр.

Е.А. Максимюк; А.Н.Крылова (шүүх), Л.С.Розенштрах (фарм.), Г.И.Румянцев (проф.).

1808 онд Дэви Хамфри барийг нэгдлүүдийг нь электролиз болгон амальгам хэлбэрээр гаргаж авсан.

Баримт бичиг:

Байгальд энэ нь барит BaSO 4 ба анитерит BaCO 3 эрдэс бодисыг үүсгэдэг. Алюминотерми эсвэл азидын задралаар бэлтгэсэн:
3BaO+2Al=Al 2 O 3 +3Ba
Ba(N 3) 2 =Ba+3N 2

Физик шинж чанарууд:

Илүү ихтэй мөнгөн цагаан металл өндөр температурхайлах, буцалгах ба илүү өндөр нягтралтайшүлтлэг металлаас илүү. Маш зөөлөн. Хайлмал = 727 ° C.

Химийн шинж чанар:

Бари бол хамгийн хүчтэй бууруулагч бодис юм. Агаарт энэ нь исэл, хэт исэл, барийн нитридын хальсаар бүрхэгдэж, халаах эсвэл зүгээр л бутлахад гал авалцдаг. Галогентэй, халах үед устөрөгч, хүхэртэй хүчтэй урвалд ордог.
Бари нь ус, хүчилтэй хүчтэй урвалд ордог. байдлаар хадгална шүлтлэг металлууд, керосин дотор.
Нэгдлүүдийн хувьд энэ нь +2 исэлдэлтийн төлөвийг харуулдаг.

Хамгийн чухал холболтууд:

Барийн исэл.Устай хүчтэй урвалд орж гидроксид үүсгэдэг хатуу бодис. Шингээдэг нүүрстөрөгчийн давхар исэл, карбонат болж хувирдаг. 500 ° C хүртэл халаахад хүчилтөрөгчтэй урвалд орж хэт исэл үүсгэдэг
Барийн хэт исэл BaO 2, цагаан бодис, муу уусдаг, исэлдүүлэгч бодис. Пиротехникт устөрөгчийн хэт исэл, цайруулагч үйлдвэрлэхэд ашигладаг.
Барийн гидроксид Ba(OH) 2, Ba(OH) 2 октахидрат *8H 2 O, өнгөгүй. болор, шүлт. Сульфат ба карбонатын ионыг илрүүлэх, ургамлын болон амьтны гаралтай өөх тосыг цэвэрлэхэд ашигладаг.
Барийн давсөнгөгүй талстууд бодисууд. Уусдаг давс нь маш хортой байдаг.
хлоридбарийн сульфатыг нүүрс болон кальцийн хлоридтой 800°С - 1100°С-т урвалд оруулснаар барийг гаргаж авдаг. Сульфатын ионы урвалж. арьс ширний үйлдвэрт ашигладаг.
Нитратбари, барийн нитрат, пиротехникийн найрлага дахь ногоон бүрэлдэхүүн хэсэг. Халах үед энэ нь задарч барийн исэл үүсгэдэг.
Сульфатбари нь ус, хүчилд бараг уусдаггүй тул хор багатай байдаг. цаас цайруулах, флюроскопи хийх, барит бетон дүүргэгч (цацраг идэвхт цацрагаас хамгаалах) ашигладаг.

Хэрэглээ:

Барийн металыг олон тооны хайлшийн бүрэлдэхүүн хэсэг болгон зэс, хар тугалга үйлдвэрлэхэд исэлдүүлэгч бодис болгон ашигладаг. Уусдаг барийн давс нь хортой, MPC 0.5 мг/м 3 . Мөн үзнэ үү:
С.И. Венецкий Ховор, тархай бутархай зүйлийн тухай. Металлын тухай түүхүүд.

Бари- хоёрдугаар бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн элемент, Д.И.Менделеевийн химийн элементүүдийн үечилсэн системийн зургаа дахь үе, атомын дугаар 56. Ba (лат. Барий) тэмдэгээр тэмдэглэгдсэн. Энгийн бодис бол мөнгөлөг цагаан өнгөтэй зөөлөн, уян хатан шүлтлэг шороон металл юм. Химийн өндөр идэвхжилтэй. Барийн нээлтийн түүх

Үелэх системийн 1 элемент Барийг 1774 онд Карл Шееле оксид BaO гэж нээсэн. 1808 онд Английн химич Хамфри Дэви нойтон барийн гидроксидыг мөнгөн усны катодоор электролизээр барийн амальгамыг гаргаж авсан; Халах үед мөнгөн ус ууршсаны дараа барийн металлыг ялгаруулжээ.
1774 онд Шведийн химич Карл Вильгельм Шееле болон түүний найз Йохан Готтлиб Хан нар хамгийн хүнд ашигт малтмалын нэг болох BaSO4 хэмээх хүнд химичийг судалжээ. Тэд хожим нь барит (Грек хэлнээс βαρυς - хүнд) гэж нэрлэгддэг урьд өмнө мэдэгдээгүй "хүнд дэлхийг" тусгаарлаж чадсан. Мөн 34 жилийн дараа Хамфри Дэви нойтон баритын шороог электролизд хамруулж, түүнээс шинэ элемент болох барийг гаргаж авсан. 1808 онд Дэвигээс арай эрт Жене Якоб Берзелиус ба түүний хамтрагчид кальци, стронций, барийн амальгамыг олж авсныг тэмдэглэх нь зүйтэй. Барийн элемент ингэж гарч ирсэн.

Эртний алхимичид BaSO4-ийг мод эсвэл нүүрсээр шохойжуулж, фосфортой "Болонийн эрдэнийн чулуу" гаргаж авсан. Гэхдээ химийн хувьд эдгээр эрдэнийн чулуунууд BaO биш, харин барийн сульфид BaS байдаг.
Түүний исэл (BaO) нь ийм бодисын хувьд ер бусын өндөр нягтралтай байдаг тул энэ нэрээ Грекийн "хүнд" barys-аас авсан.
Дэлхийн царцдас 0.05% барийн агууламжтай байдаг. Энэ нь хар тугалга, цагаан тугалга, зэс, мөнгөн уснаас хамаагүй их юм. Энэ нь дэлхий дээр цэвэр хэлбэрээр олддоггүй: бари нь идэвхтэй, энэ нь шүлтлэг шороон металлын дэд бүлэгт багтдаг бөгөөд мэдээжийн хэрэг ашигт малтмалтай нягт холбоотой байдаг.
Барийн гол ашигт малтмал нь 1782 онд энэ эрдсийг нээсэн англи хүн Виллиам Уитерингийн (1741...1799) нэрээр нэрлэгдсэн, өмнө дурдсан хүнд BaSO4 (ихэвчлэн барит гэж нэрлэдэг) ба битрит BaCO3 юм. Барийн давс нь бага хэмжээний концентрацитай байдаг. олон рашаан, далайн ус. Энэ тохиолдолд бага агууламж нь хасах биш харин нэмэх юм, учир нь сульфатаас бусад бүх барийн давс нь хортой байдаг.