Molar hacim için bir ölçü birimi. Mol

P1V1=P2V2 veya aynısı olan PV=const (Boyle-Mariotte yasası). Şu tarihte: sabit basınç Hacmin sıcaklığa oranı sabit kalır: V/T=sabit (Gay-Lussac yasası). Hacmi sabitlersek P/T=const (Charles yasası) olur. Bu üç yasanın birleştirilmesi, PV/T=sabit olduğunu belirten evrensel bir yasayı verir. Bu denklem kuruldu Fransız fizikçi 1834'te B. Clapeyron.

Sabitin değeri yalnızca madde miktarına göre belirlenir gaz. DI. Mendeleev 1874'te bir mol için bir denklem türetti. Yani evrensel sabitin değeri: R=8,314 J/(mol∙K). Yani PV=RT. İsteğe bağlı bir miktar durumunda gazνPV=νRT. Bir maddenin miktarı kütleden molar kütleye kadar bulunabilir: ν=m/M.

Molar kütle sayısal olarak bağıl moleküler kütleye eşittir. İkincisi periyodik tablodan bulunabilir; kural olarak elementin hücresinde gösterilir. Molekül ağırlığı, kendisini oluşturan elemanların moleküler ağırlıklarının toplamına eşittir. Farklı değerliklerdeki atomlar durumunda bir indeks gereklidir. Açık en mer, M(N2O)=14∙2+16=28+16=44 g/mol.

Gazlar için normal koşullar en Genellikle P0 = 1 atm = 101,325 kPa, sıcaklığın T0 = 273,15 K = 0°C olduğu varsayılır. Artık bir molün hacmini bulabilirsiniz gaz en normal koşullar: Vm=RT/P0=8,314∙273,15/101,325=22,413 l/mol. Bu tablo değeri molar hacimdir.

Normal koşullar altında koşullar hacme göre miktar gaz molar hacme: ν=V/Vm. Keyfi için koşullar Mendeleev-Clapeyron denklemini doğrudan kullanmanız gerekir: ν=PV/RT.

Yani hacmi bulmak için gaz en normal koşullar, bunun madde miktarına (mol sayısı) ihtiyacınız var gaz 22,4 l/mol'e eşit molar hacim ile çarpın. Ters işlem Belirli bir hacimdeki bir maddenin miktarını bulabilirsiniz.

Katı veya katı haldeki bir maddenin bir molünün hacmini bulmak için sıvı hal, molar kütlesini bulun ve yoğunluğuna bölün. Normal koşullar altında herhangi bir gazın bir molünün hacmi 22,4 litredir. Koşullar değişirse Clapeyron-Mendeleev denklemini kullanarak bir molün hacmini hesaplayın.

İhtiyacın olacak

• Mendeleev'in periyodik tablosu, maddelerin yoğunluk tablosu, basınç göstergesi ve termometre.

Talimatlar

Bir mol veya katının hacminin belirlenmesi
Tanımlamak kimyasal formülİncelenen katı veya sıvı. Daha sonra kullanarak periyodik tablo Mendeleev'i bul atom kütleleri Formülde yer alan unsurlar. Formüle birden fazla dahil edilmişse atom kütlesini bu sayıyla çarpın. Atom kütlelerini toplayın ve oluştuğu moleküler kütleyi bulun sağlam veya sıvı. Sayısal olarak mol başına gram cinsinden ölçülen molar kütleye eşit olacaktır.

Madde yoğunlukları tablosunu kullanarak, incelenen cismin veya sıvının malzemesi için bu değeri bulun. Bundan sonra molar kütleyi, maddenin g/cm³ V=M/ρ cinsinden ölçülen yoğunluğuna bölün. Sonuç, cm³ cinsinden bir molün hacmidir. Madde bilinmiyorsa, bir molünün hacmini belirlemek imkansız olacaktır.

Asitlerin isimleri asitin merkez atomunun Rusça adından soneklerin ve sonların eklenmesiyle oluşur. Asidin merkez atomunun oksidasyon durumu Periyodik Sistemin grup numarasına karşılık geliyorsa, isim elementin adından en basit sıfat kullanılarak oluşturulur: H 2 SO 4 - sülfürik asit, HMnO 4 – permanganik asit. Asit oluşturan elementlerin iki tane olması durumunda oksidasyon durumları, daha sonra ara oksidasyon durumu –ist- son ekiyle gösterilir: H 2 SO 3 – sülfürlü asit, HNO 2 – nitröz asit. Birçok oksidasyon durumuna sahip halojen asitlerin adları için çeşitli son ekler kullanılır: tipik örnekler– HClO 4 – klor N asit, HClO3 – klor nova asit, HClO2 – klor ist asit, HClO – klor yenilikçi ik asit (oksijensiz asit HCl'ye hidroklorik asit denir - genellikle hidroklorik asit). Asitler, oksidi hidratlayan su moleküllerinin sayısına göre farklılık gösterebilir. Asitler içeren en büyük sayı hidrojen atomlarına orto asitler denir: H4SiO4 ortosilisik asittir, H3P04 ortofosforik asittir. 1 veya 2 hidrojen atomu içeren asitlere metaasitler denir: H2Si03 - metasilik asit, HPO3 - metafosforik asit. İki merkez atom içeren asitlere denir di asitler: H 2 S 2 O 7 - disülfürik asit, H 4 P 2 O 7 - difosforik asit.

Karmaşık bileşiklerin adları aynı şekilde oluşturulur. tuzların isimleri, ancak karmaşık katyon veya anyona sistematik bir ad verilir, yani sağdan sola okunur: K3 - potasyum heksafloroferrat(III), SO4 - tetraamin bakır(II) sülfat.

Oksitlerin isimleri“oksit” kelimesi ve gerekirse elementin oksidasyon durumunu gösteren, oksidin merkez atomunun Rusça adının genetik hali kullanılarak oluşturulur: Al 2 O 3 - alüminyum oksit, Fe 2 O 3 - demir (III) oksit.

Bazların isimleri"hidroksit" kelimesi kullanılarak oluşturulur ve genel durum Merkezi hidroksit atomunun, gerekirse elementin oksidasyon durumunu gösteren Rusça adı: Al(OH)3 – alüminyum hidroksit, Fe(OH)3 – demir(III) hidroksit.

Hidrojen içeren bileşiklerin adları Bu bileşiklerin asit-baz özelliklerine bağlı olarak oluşurlar. Hidrojenli gaz halinde asit oluşturan bileşikler için aşağıdaki isimler kullanılır: H2S - sülfan (hidrojen sülfür), H2Se - selan (hidrojen selenit), HI - hidrojen iyodür; sudaki çözeltilerine sırasıyla hidrojen sülfit, hidroselenik ve hidroiyodik asitler denir. Hidrojenli bazı bileşikler için özel isimler kullanılır: NH3 - amonyak, N2H4 - hidrazin, PH3 - fosfin. Oksidasyon durumu -1 olan hidrojenli bileşiklere hidritler denir: NaH, sodyum hidrittir, CaH2, kalsiyum hidrittir.

Tuzların isimleri oluşur Latince adıöneklerin ve son eklerin eklenmesiyle asidik kalıntının merkezi atomu. İkili (iki elementli) tuzların isimleri sonek kullanılarak oluşturulur - bayram: NaCl – sodyum klorür, Na2S – sodyum sülfür. Oksijen içeren bir asidik kalıntının merkez atomu iki pozitif oksidasyon durumuna sahipse, o zaman en yüksek derece oksidasyon sonekle gösterilir – en: Na 2 SO 4 – sülfür en sodyum, KNO 3 – nitro en potasyum ve en düşük oksidasyon durumu son ektir - BT: Na 2 SO 3 – sülfür BT sodyum, KNO 2 – nitrit BT potasyum Oksijen içeren halojen tuzlarını adlandırmak için ön ekler ve son ekler kullanılır: KClO 4 – Lane klor en potasyum, Mg(ClO3)2 – klor en magnezyum, KClO2 – klor BT potasyum, KClO – hipo klor BT potasyum

Kovalent doygunlukSbağlantıona– s ve p elementlerinin bileşiklerinde eşlenmemiş elektronların bulunmaması, yani atomların tüm eşlenmemiş elektronlarının bağ oluşturması ile kendini gösterir. elektron çiftleri(istisnalar NO, NO2, ClO2 ve ClO3'ü içerir).

Yalnız elektron çiftleri (LEP'ler), atomik yörüngelerçiftler halinde. NEP'in varlığı, anyonların veya moleküllerin elektron çiftlerinin donörleri olarak donör-alıcı bağları oluşturma yeteneğini belirler.

Eşlenmemiş elektronlar, bir yörüngede bulunan bir atomun elektronlarıdır. S ve p elementleri için, eşlenmemiş elektronların sayısı, belirli bir atomun değişim mekanizması yoluyla diğer atomlarla kaç tane bağ elektron çifti oluşturabileceğini belirler. Değerlik bağı yöntemi, değerlik elektron seviyesinde boş yörüngeler varsa, eşleşmemiş elektron sayısının yalnız elektron çiftleri tarafından artırılabileceğini varsayar. S ve p elementlerinin çoğu bileşiğinde eşlenmemiş elektron yoktur, çünkü atomların tüm eşlenmemiş elektronları bağ oluşturur. Bununla birlikte, NO, NO2 gibi eşleşmemiş elektronlara sahip moleküller mevcuttur, bunlar artan reaktiviteye sahiptir ve eşleşmemiş elektronlar nedeniyle N204 gibi dimerler oluşturma eğilimindedir.

Normal konsantrasyon – bu mol sayısı eşdeğerler 1 litre solüsyonda.

Normal koşullar - sıcaklık 273K (0 o C), basınç 101,3 kPa (1 atm).

Kimyasal bağ oluşumunun değişim ve donör-alıcı mekanizmaları. Eğitim kovalent bağlar Atomlar arasında iki şekilde gerçekleşebilir. Her ikisinin de eşleşmemiş elektronları nedeniyle bir bağlanma elektron çifti oluşumu meydana gelirse bağlı atomlar, o zaman bir bağ elektron çifti oluşturmanın bu yöntemine değişim mekanizması denir - atomlar elektron değiştirir ve bağlanma elektronları her iki bağlı atoma da aittir. Bağ elektron çifti, bir atomun yalnız elektron çifti ve başka bir atomun boş yörüngesi nedeniyle oluşuyorsa, o zaman bağ elektron çiftinin bu oluşumu bir verici-alıcı mekanizmasıdır (bkz. değerlik bağı yöntemi).

Tersinir iyonik reaksiyonlar – bunlar, başlangıç ​​​​maddelerini oluşturabilen ürünlerin oluştuğu reaksiyonlardır (yazılı denklemi aklımızda tutarsak, o zaman tersinir reaksiyonlar hakkında, oluşumla şu veya bu yönde ilerleyebileceklerini söyleyebiliriz. zayıf elektrolitler veya az çözünen bileşikler). Tersinir iyonik reaksiyonlar genellikle eksik dönüşümle karakterize edilir; çünkü tersinir bir iyonik reaksiyon sırasında, ilk reaksiyon ürünlerine doğru kaymaya neden olan moleküller veya iyonlar oluşur, yani reaksiyonu "yavaşlatıyor" gibi görünürler. Tersinir iyonik reaksiyonlar ⇄ işareti ve geri dönüşü olmayanlar → işareti kullanılarak tanımlanır. Tersine çevrilebilir bir iyonik reaksiyonun bir örneği, H 2 S + Fe 2+ ⇄ FeS + 2H + reaksiyonudur ve geri dönüşü olmayan bir reaksiyonun bir örneği, S 2- + Fe 2+ → FeS'dir.

Oksitleyici maddeler – redoks reaksiyonları sırasında bazı elementlerin oksidasyon durumlarının azaldığı maddeler.

Redoks ikiliği – maddelerin hareket etme yeteneği redoks reaksiyonları ortağa bağlı olarak oksitleyici veya indirgeyici bir madde olarak (örneğin, H202, NaN02).

Redoks reaksiyonları(OVR) – Bunlar, reaksiyona giren maddelerin elementlerinin oksidasyon durumlarının değiştiği kimyasal reaksiyonlardır.

Oksidasyon azaltma potansiyeli – karşılık gelen yarı reaksiyonu oluşturan hem oksitleyici maddenin hem de indirgeyici maddenin redoks yeteneğini (kuvvetini) karakterize eden bir değer. Böylece, Cl2/Cl- çiftinin 1,36 V'a eşit redoks potansiyeli, moleküler kloru bir oksitleyici madde olarak ve klorür iyonunu bir indirgeyici madde olarak karakterize eder.

Oksitler – oksijenin oksidasyon durumu –2 olan oksijenli element bileşikleri.

Oryantasyon etkileşimleri– polar moleküllerin moleküller arası etkileşimleri.

Osmoz – solvent moleküllerinin yarı geçirgen (yalnızca solvente karşı geçirgen) bir zar üzerinde daha düşük bir solvent konsantrasyonuna doğru aktarılması olgusu.

Ozmotik basınç – Membranların yalnızca çözücü molekülleri geçirme kabiliyeti nedeniyle çözeltilerin fizikokimyasal özelliği. Daha az konsantre bir çözeltinin ozmotik basıncı, solvent moleküllerinin zarın her iki tarafına nüfuz etme hızını eşitler. Ozmotik basınçÇözelti, molekül konsantrasyonunun çözeltideki parçacıkların konsantrasyonuna eşit olduğu bir gazın basıncına eşittir.

Arrhenius üsleri – Elektrolitik ayrışma sırasında hidroksit iyonlarını ayıran maddeler.

Bronsted üsleri - hidrojen iyonlarını ekleyebilen bileşikler (S2-, HS tipi moleküller veya iyonlar).

Gerekçeler Lewis'e göre (Lewis temelleri) – Verici-alıcı bağları oluşturabilen yalnız elektron çiftlerine sahip bileşikler (moleküller veya iyonlar). En yaygın Lewis bazı, güçlü donör özelliklere sahip su molekülleridir.

Мв = К· Мr (1)

Burada: K, 1 g/mol'e eşit orantı katsayısıdır.

Aslında karbon izotopu 12 6 C Ar = 12 ve molar kütle atom (“mol” kavramının tanımı gereği) 12 g/mol'dür. Sonuç olarak iki kütlenin sayısal değerleri çakışır, bu da K = 1 anlamına gelir. Bir maddenin mol başına gram cinsinden ifade edilen molar kütlesi aynı sayısal değer göreceli moleküleriyle aynıdır(atomik) ağırlık. Yani molar kütle atomik hidrojen 1,008 g/mol, moleküler hidrojen – 2,016 g/mol, moleküler oksijen – 31,999 g/mol'e eşittir.

Avogadro yasasına göre, herhangi bir gazın aynı sayıda molekülü aynı koşullar altında aynı hacmi kaplar. Öte yandan herhangi bir maddenin 1 molü (tanım gereği) içerir. aynı numara parçacıklar. Belirli bir sıcaklık ve basınçta, gaz halindeki herhangi bir maddenin 1 molünün aynı hacmi kapladığı sonucu çıkar.

Bir maddenin kapladığı hacmin miktarına oranına maddenin molar hacmi denir. Normal koşullar altında (101,325 kPa; 273 K), herhangi bir gazın molar hacmi şuna eşittir: 22,4l/mol(daha kesin olarak Vn = 22,4 l/mol). Bu ifade, elastik çarpışmaları dışında moleküllerinin birbirleriyle diğer etkileşim türlerinin ihmal edilebildiği böyle bir gaz için doğrudur. Bu tür gazlara ideal denir. Gerçek gazlar olarak adlandırılan ideal olmayan gazlar için molar hacimler farklı ve biraz farklıdır. kesin değer. Ancak çoğu durumda fark yalnızca dördüncü ve sonraki anlamlı rakamlara yansır.

Gaz hacimlerinin ölçümleri genellikle normalin dışındaki koşullar altında gerçekleştirilir. Gazın hacmini normal koşullara getirmek için birleştiren denklemi kullanabilirsiniz. gaz kanunları Boyle - Mariotte ve Gay - Lussac:

pV / T = p 0 V 0 / T 0

Burada: V, p basıncı ve T sıcaklığındaki gazın hacmidir;

V 0, normal basınç p 0 (101.325 kPa) ve sıcaklık T 0 (273.15 K) altındaki gazın hacmidir.

Gazların molar kütleleri hal denklemi kullanılarak da hesaplanabilir. ideal gaz– Clapeyron – Mendeleev denklemi:

pV = m B RT / M B ,

Burada: p – gaz basıncı, Pa;

V – hacmi, m3;

M B - maddenin kütlesi, g;

M B – molar kütlesi, g/mol;

T - mutlak sıcaklık, İLE;

R, 8.314 J / (mol K)'ye eşit evrensel gaz sabitidir.

Bir gazın hacmi ve basıncı başka ölçü birimleriyle ifade edilirse Clapeyron-Mendeleev denklemindeki gaz sabitinin değeri farklı bir değer alacaktır. Bir mol gaz için normal koşullar altında bir maddenin bir molü için gaz durumunun birleşik yasasından elde edilen formül kullanılarak hesaplanabilir:

R = (p 0 V 0 / T 0)

Örnek 1. Mol olarak ifade edin: a) 6,0210 21 CO2 molekülü; b) 1.2010 24 oksijen atomu; c) 2.0010 23 su molekülü. Bu maddelerin molar kütlesi nedir?

Çözüm. Bir mol, Avogadro sabitine eşit herhangi bir türden belirli sayıda parçacık içeren bir maddenin miktarıdır. Dolayısıyla, a) 6,0210 21 yani. 0,01 mol; b) 1.2010 24, yani. 2 mol; c) 2.0010 23, yani. 1/3 mol. Bir maddenin bir molünün kütlesi kg/mol veya g/mol cinsinden ifade edilir. Bir maddenin gram cinsinden molar kütlesi, sayısal olarak onun bağıl moleküler (atomik) kütlesine eşittir ve şu şekilde ifade edilir: atom birimleri kütle (amu)

Çünkü moleküler ağırlıklar C02 ve H20 ve oksijenin atom kütlesi sırasıyla 44'tür; 18 ve 16 amu ise molar kütleleri eşittir: a) 44 g/mol; b) 18g/mol; c) 16 g/mol.

Örnek 2. Hesaplamak mutlak kütle Gram cinsinden sülfürik asit molekülleri.

Çözüm. Herhangi bir maddenin bir molü (bkz. örnek 1) Avogadro sabiti N A'yı içerir yapısal birimler(molekül örneğimizde). H2S04'ün molar kütlesi 98,0 g/mol'dür. Dolayısıyla bir molekülün kütlesi 98/(6.02 10 23) = 1.63 10 -22 g olur.

Molar hacim- Bir maddenin bir molünün hacmi, molar kütlenin yoğunluğa bölünmesiyle elde edilen değer. Moleküllerin paketleme yoğunluğunu karakterize eder.

Anlam N A = 6,022…×10 23 Avogadro sayısını İtalyan kimyager Amedeo Avogadro'dan esinlenerek adlandırdı. Bu evrensel sabittir küçük parçacıklar herhangi bir madde.

1 mol oksijen O2, 1 mol demirde (Fe) aynı sayıda atom, 1 mol su H2O'daki moleküller vb. içeren bu sayıda moleküldür.

Avogadro kanununa göre 1 mol ideal gaz normal koşullar aynı hacme sahip VM= 22.413 996(39) l. Normal koşullar altında gazların çoğu ideale yakındır, dolayısıyla hepsi arka plan bilgisi O molar hacim kimyasal elementler aksi belirtilmedikçe yoğunlaşmış aşamalarını ifade eder

Herhangi bir maddenin bileşimini bulmak için gaz halindeki maddeler bir maddenin molar hacmi, molar kütlesi, yoğunluğu gibi kavramlarla işlem yapabilmek gerekir. Bu yazımızda molar hacmin ne olduğuna ve nasıl hesaplanacağına bakacağız.

Madde miktarı

Belirli bir işlemi fiilen gerçekleştirmek veya bileşimi ve yapıyı bulmak için niceliksel hesaplamalar yapılır. belli bir madde. Bu hesaplamaların gerçekleştirilmesi sakıncalıdır. mutlak değerler atomların veya moleküllerin kütlesi çok küçüktür çünkü. Bağıl atom kütleleri de çoğu durumda kullanılamaz çünkü bunlar, bir maddenin genel kabul görmüş kütle veya hacim ölçümleriyle ilişkili değildir. Bu nedenle, bir maddenin miktarı kavramı tanıtıldı; Yunan mektubu v (çıplak) veya n. Bir maddenin miktarı, maddede bulunan yapısal birimlerin (moleküller, atomik parçacıklar) sayısıyla orantılıdır.

Bir maddenin miktar birimi moldür.

Bir mol, 12 g karbon izotopunda bulunan atomlarla aynı sayıda yapısal birim içeren bir madde miktarıdır.

1 atomun kütlesi 12a'dır. e.m., dolayısıyla 12 g karbon izotopundaki atom sayısı şuna eşittir:

Na= 12g/12*1.66057*10 üssü 24g=6.0221*10 üssü 23

Na fiziksel miktarına Avogadro sabiti denir. Herhangi bir maddenin bir molü 6,02*10 üzeri 23 parçacık içerir.

Pirinç. 1. Avogadro yasası.

Gazın molar hacmi

Bir gazın molar hacmi, bir maddenin hacminin o maddenin miktarına oranıdır. Bu değer, bir maddenin molar kütlesinin aşağıdaki formül kullanılarak yoğunluğuna bölünmesiyle hesaplanır:

burada Vm molar hacimdir, M molar kütledir ve p maddenin yoğunluğudur.

Pirinç. 2. Molar hacim formülü.

İÇİNDE uluslararası sistem Gaz halindeki maddelerin molar hacminin ölçümü, metreküp mol başına (m3 /mol)

Gaz halindeki maddelerin molar hacmi, sıvı ve katı haldeki maddelerden farklıdır; çünkü 1 mol miktarındaki gaz halindeki bir element her zaman aynı hacmi kaplar (aynı parametreler karşılanırsa).

Gazın hacmi sıcaklığa ve basınca bağlıdır, bu nedenle hesaplarken gazın hacmini normal koşullar altında almalısınız. Normal koşullar 0 derece sıcaklık ve 101.325 kPa basınç olarak kabul edilir. Normal koşullar altında 1 mol gazın molar hacmi her zaman aynıdır ve 22,41 dm3 /mol'e eşittir. Bu hacme ideal bir gazın molar hacmi denir. Yani herhangi bir gazın (oksijen, hidrojen, hava) 1 molünün hacmi 22,41 dm3 /m'dir.

Pirinç. 3. Normal koşullar altında gazın molar hacmi.

Tablo "gazların molar hacmi"

Aşağıdaki tabloda bazı gazların hacmi gösterilmektedir:

Gazın molar hacmi orana eşit gazın hacminin bu gazın madde miktarına oranı, yani.

V m = V(X) / n(X),

burada Vm gazın molar hacmidir - devamlı verilen koşullar altında herhangi bir gaz için;

V(X) – X gazının hacmi;

n(X) – X gaz maddesinin miktarı.

Normal koşullar altında gazların molar hacmi (normal basınç pn = 101,325 Pa ≈ 101,3 kPa ve sıcaklık Tn = 273,15 K ≈ 273 K) Vm = 22,4 l/mol'dür.

İdeal gaz yasaları

Gazları içeren hesaplamalarda genellikle bu koşullardan normal koşullara veya tam tersi duruma geçmek gerekir. Bu durumda Boyle-Mariotte ve Gay-Lussac'ın birleşik gaz yasasından aşağıdaki formülü kullanmak uygundur:

pV / T = p n V n / T n

p basınçtır; V - hacim; T - Kelvin ölçeğinde sıcaklık; "n" indeksi şunu gösterir: normal koşullar.

Hacim fraksiyonu

Gaz karışımlarının bileşimi genellikle hacim kesri kullanılarak ifade edilir - belirli bir bileşenin hacminin sistemin toplam hacmine oranı, yani.

φ(X) = V(X) / V

burada φ(X) - hacim oranı bileşen X;

V(X) - X bileşeninin hacmi;

V sistemin hacmidir.

Hacim kesri boyutsuz bir miktardır; birimin kesirleri veya yüzde olarak ifade edilir.

Örnek 1. 20°C sıcaklıkta ve 250 kPa basınçta 51 g ağırlığındaki amonyak ne kadar hacim kaplar?

Örnek 2. 1,4 g hidrojen ve 5,6 g azot içeren bir gaz karışımının normal koşullar altında kaplayacağı hacmi belirleyin.

Hacimsel ilişkiler kanunu

“Hacimsel İlişkiler Yasasını” kullanarak bir problem nasıl çözülür?

Hacim Oranları Kanunu: Bir reaksiyonda yer alan gazların hacimleri, reaksiyon denklemindeki katsayılara eşit küçük tamsayılar olarak birbiriyle ilişkilidir.

Reaksiyon denklemlerindeki katsayılar, reaksiyona giren ve oluşan gaz halindeki maddelerin hacim sayılarını gösterir.

Örnek. 112 litre asetileni yakmak için gereken hava hacmini hesaplayın.

1. Reaksiyon denklemini oluşturuyoruz:

2. Hacimsel ilişkiler yasasına dayanarak oksijenin hacmini hesaplıyoruz:

112 / 2 = X / 5, buradan X = 112 5/2 = 280l

3. Hava hacmini belirleyin:

V(hava) = V(O 2) / φ(O 2)

V(hava) = 280 / 0,2 = 1400 l.