Kimya Olimpiyatı. okul aşaması

Örnekler olimpiyat ödevleri 9. sınıf kimya konularını bu sayfada bulacaksınız. Daha önce çalışılan materyalleri tekrarlayıp özetleyerek öğrencilerin Olimpiyata hazırlanmalarına yardımcı olacak bir Olimpiyat testleri ve görevleri eğitim seti derledik. Öğretmenler, Olimpiyat görevlerinin analizine yönelik bir kimya dersi yürütmek için sunulan materyali kullanmaya davet edilir.

Tüm görevlerin cevapları vardır ve detaylı çözümler. Bu nedenle okul çocukları bu kiti kendi kendine çalışmak için kullanabilirler. Görevleri çözdükten sonra sayfanın altındaki cevapları kontrol ederek bilgi düzeylerini değerlendirebilecekler. Görevleri kendiniz çözmeye çalışmadan önce cevaplara göz atmanızı önermiyoruz. Olimpiyatlara hazırlanmanın tek yolu budur.

kimya olimpiyatları 9.sınıf

Formu doldurarak ödevleri indirin!

Verileri girdikten sonra indirme butonu aktif hale gelecektir.

Test görevleri

1. A) BaCl2 en yüksek moleküler ağırlığa sahiptir
B) BaS04
B) Ba3(P04)2
D) Ba3P2

2. Üç elementli bir madde... A) sülfürik asit
B) sönmemiş kireç (kalsiyum oksit)
B) demir (III) klorür
D) bakır sülfat.

H. Reaksiyonun moleküler denklemindeki katsayıların toplamı (CuOH)2C03 + HC1 = CuC12 + CO2 + ...
bir) 10
B) 11
B) 12
9

4. 6.255 g fosfor (V) klorürün içerdiği madde miktarı (mol)
bir) 0,5
B) 0,3
B) 0,03
D) 0,15

5. 40 K izotopun çekirdeğindeki proton ve nötron sayısı
A) p = 20, n = 19
B) p = 40, n = 19
B) p = 19, n = 21
D) p = 21, n = 19

6. Çökelti oluşumuyla sonuçlanan reaksiyon
A) KOH + HC1
B) K2S03 + H2S04
B) Cu(OH)2 +HNO3
D) Na2S + Pb(N03)2

7. 150 g kalsiyum klorür 250 ml su içinde çözüldü. Solüsyondaki tuzun kütle oranı (yüzde olarak) şuna eşittir:
bir) 60
B) 37,5
B) 75
D) 62,5

8. Bileşikteki oksijenin en büyük kütle oranı:
A) potasyum sülfat
B) potasyum sülfit
B) potasyum fosfat
D) potasyum karbonat

9. Reaksiyonun moleküler denkleminde Ba(OH)2 + Ba(H2PO4)2 -> orta tuz + ...
katsayıların toplamı şuna eşittir:
bir) 4
B) 6
B) 8
10

10. Hacim kaplayan kükürt dioksitin kütlesi (gram cinsinden) normal koşullar 7 l, eşittir:
bir) 20
B) 25
B) 10
13.75

Açık sorular

Soru 1
9,6 g metal (III) oksit, sülfürik asitle reaksiyona girdiğinde 24 g metal (III) sülfat oluşur. Metali tanımlayın.

Soru 2
Basit maddeler kalsiyum, fosfor ve oksijen kullanılarak kalsiyum fosfatın elde edilebileceği reaksiyon denklemlerini yazın.

Soru 3
50 g baryum ve sodyum karbonat karışımı fazla miktarda çözülür hidroklorik asit. Reaksiyonlar sonucunda elde edilen çözeltiye fazla miktarda sodyum sülfat çözeltisi ilavesi 46,6 g çökeltinin çökelmesine neden olur.
Meydana gelen reaksiyonların denklemlerini yazınız ve belirleyiniz. kütle kesirleri(% olarak) karışımdaki karbonatlar.

Soru 4
100 g gümüş nitrat çözeltisine 25 g çinko tozu yerleştirildi. Bir süre sonra toz filtrelendi, kurutuldu ve tartıldı; tozun kütlesi 26,51 g'dır. Çözeltideki çinko nitratın kütle konsantrasyonunu belirleyin.

Soru 5
Jelatinimsi mavi A maddesi, B maddesinin mavi bir çözeltisini oluşturmak üzere renksiz B maddesi tarafından nötrleştirilir. Çözelti buharlaştırıldığında ve çökelti kalsine edildiğinde aşağıdakiler oluşur: kahverengi gaz G, gaz D (renksiz, içinde için için yanan bir gaz) kıymık alevlenir) ve sağlam E siyahtır ve B maddesi ile reaksiyona girerek C maddesini oluşturabilir. A, B, C, D, E ve F maddelerini tanımlayın ve karşılık gelen reaksiyonlar için denklemler verin.

Testlerin cevapları

Açık soruların cevapları

1. sorunun cevabı:
Me2O3 + 3 H2SO4 = Me2(SO4)3 + 3 H2O
(2x + 48) g? mol (2x + 288) g/mol n (X) = m (X) ? M(X)
n (Me2O3) = n (Me2(SO4)3)
9.6 mı? 2x + 48 = 24? 2x + 288; x = 56 (Fe – demir)

2. sorunun cevabı:
4 P + 5O2 = 2 P2O5
2 Ca + O 2 = 2 CaO
3 CaO + P2 O5 = Ca3 (PO4)2

3. sorunun cevabı:
Meydana gelen reaksiyonların denklemleri:
BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O (1)
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O (2)
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl (3)
BaSO4 çökeltisinin kütlesine ve reaksiyon denklemleri (3) ve (1)'e dayanarak BaCO3'ün kütlesini belirleriz.
Reaksiyon denklemini (3) kullanarak BaCl2 maddesinin miktarını hesaplıyoruz:
n(BaCl2) = n(BaSO4) = 46,6 / 233 = 0,2 mol
Reaksiyon denklemini (1) kullanarak BaCO3 maddesinin miktarını ve ardından kütlesini hesaplıyoruz:
n(BaCO3) = n(BaCl2) = 0,2 mol [reaksiyon denkleminden (3)]
m(BaCO3) = 0,2? 197 = 39,4 gr
Karışımdaki karbonatların kütle fraksiyonlarını belirleyelim:
w(BaCO3) = 39,4 / 50 = 0,788 veya %78,8
w(Na2CO3) = 100 – 78,8 = %21,2
Cevap: w(BaCO3) = %78,8 w(Na2CO3) = %21,2

4. sorunun cevabı:
Reaksiyon denklemi
Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag
Hesaplama formülü
w(Zn(NO3)2) = m(Zn(NO3)2/(mp + m(Zn) – m(Ag))
X mol Zn'nin çözünmesine izin verin, o zaman:
m(Zn) = 65x gr
reaksiyon denklemine göre
v(Ag) = 2x, m(Ag) = 2 ,108x = 216x g
malzeme dengesi denklemine göre
m0(Zn) – m(Zn) + m(Ag) = m1(Zn + Ag)
25 – 65x + 216x = 26,51 x = 0,01 mol Zn
Reaksiyon denklemine göre 0,01 mol Zn(NO3)2 oluşur,
m(Zn(NO3)2) = 0,01. 189 = 1,89 gr.
w(Zn(NO3)2) = 1,89/(100 + 0,01 , 65 – 216 , 0,01) = 0,0192 veya %1,92.

5. sorunun cevabı:
Jelatinimsi mavi madde A – Cu(OH)2
renksiz madde B – HNO3
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
t0 t0ttВВ Cu(NO3)2'de bu maddenin çözeltisi mavi renktedir. Bu tuzun kristalleri kalsine edildiğinde 3 madde oluşur:
t0
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
CuO (CuO cinsinden (E siyah maddesi)
NO2 (g NO2 (kahverengi gaz G)
O2 (O2'dir (için için yanan bir kıymığın parladığı renksiz gaz D)
Madde E maddesi B maddesi ile reaksiyona girerek C maddesini oluşturur
CuO + CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

1. Turuncu boyanın renklendirici pigmenti - kırmızı kurşun - Pb 3 O 4 bileşimine sahiptir

1) Bu bileşikteki kurşunun olası oksidasyon durumu nedir?
2) Hangi sınıfa kimyasal bileşikler bu maddeye atfedilebilir mi?
3) Kırmızı kurşun kömürle reaksiyona girdiğinde metalik kurşun elde edilebilir. Reaksiyon denklemini yazın.
4) Teorik olarak mümkün olan reaksiyonun verimi %97 ise 6,85 gr kırmızı kurşundan kaç gr kurşun elde edilebilir?

Cevap: 1. 1) Pb 2 PbO 4 – oksidasyon durumları +2 ve +4 veya Pb(PbO 2) 2 Kurşun oksidasyon durumları +2 ve +3
2) Bu kurşun (kurşun) asidin kurşun tuzudur
3) Pb 3 Ö 4 + 2 C = 3 Pb + 2 CO 2
4) 6,85 g, 0,01 mol kırmızı kurşundur; 0,01 mol veya 6,21 g kurşun verecektir. 6,21 g kurşun verimi dikkate alındığında x 0,97 = 6,02 g

2. A gazı B, C, D gazlarıyla reaksiyona girebilir. A, B ve D gazlarıyla reaksiyona girdiğinde oda sıcaklığında gaz halinde olan maddeler oluşur. A gazı C gazı ile reaksiyona girdiğinde bir sıvı oluşur. Her üç durumda da ürünün molar kütlesi daha büyüktür molar kütle A ve ikinci reaktifin molar kütlesinden daha az. İlk reaksiyon (B ile) tersinir şekilde ilerler. A+B reaksiyonunun ürünü A+D reaksiyonunun ürünü ile karıştırıldığında bir katı oluşur. Meydana gelen tüm reaksiyonların denklemlerini yazın, uygulanma koşullarını belirtin.

Cevap: A – H 2, B – N 2, C – O 2, D – Cl 2
Tepkiler:
1) N2 + 3H2 = 2NH3
2) 2H2 + Ö2 = 2H2Ö
3) H2 + Cl2 = 2HCl
4) NH 3 + HC1 = NH 4 Cl

3. Suyun reaksiyona girebileceği maddeler listesinden seçim yapın. Tepkimeler mümkünse, bunlar için denklemler yazın ve bunların oluşabileceği koşulları belirtin. Maddeler: 1) KOH, 2) SO 3, 3) CaO, 4) Mg, 5) Fe, 6) grafit

Cevap: 1) Yalnızca KOH reaksiyona girmez
2) SO3 + H 2 O = H 2 SO 4 dikkatlice ısıtın
3) CaO + H2 O = Ca(OH)2 dikkatlice ısıtarak
4) Mg + 2 H2 O = Mg(OH)2 + H2
taze magnezyum talaşları oda sıcaklığında reaksiyona girer
5) Fe + H2 O = FeO + H2, 500-700 g'ye ısıtıldığında. İLE
6) 1000 derecenin üzerindeki sıcaklıklarda C + H2 O = CO + H2. İLE

4. Aynı çözeltide hangi iyonlar bulunamaz? Neden? Ba2+; H+; CL-; AH - ; SO4 2- . Lütfen cevabınızı onaylayın. iyonik denklemler. En az ikisini yazın moleküler denklemler kısaltılmış iyonik denklemlerinize karşılık gelir.

Cevap:
Aşağıdaki iyonlar tek bir çözeltide bulunamaz:
a) Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 Bu, bir çökeltinin oluşmasına yol açar.
BaCL 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2 HCL
Ba(NO 3) 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 + 2 NaNO 3
b) H + + OH - = H 2 O
HCL + NaOH = NaCL + H2O
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

5. 50 g baryum ve sodyum karbonat karışımı fazla hidroklorik asit içerisinde çözüldü. Reaksiyonlar sonucunda elde edilen çözeltiye fazla miktarda sodyum sülfat çözeltisi ilavesi 46,6 g çökeltinin çökelmesine neden olur.

Cevap:

Meydana gelen reaksiyonların denklemleri:

BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + C02 + H20 (1)

Na2C03 + 2HCl = 2NaCl + C02 + H20 (2)

BaCl2 + Na2S04 = BaS04 + 2NaCl (3)

BaSO4 çökeltisinin kütlesine ve reaksiyon denklemleri (3) ve (1)'e dayanarak BaCO3'ün kütlesini belirleriz.

Soru 1
9,6 g metal (III) oksit, sülfürik asitle reaksiyona girdiğinde 24 g metal (III) sülfat oluşur. Metali tanımlayın.

Soru 2

Meydana gelen reaksiyonların denklemlerini yazın ve karışımdaki karbonatların kütle oranlarını (% olarak) belirleyin.

Soru 3
100 g gümüş nitrat çözeltisine 25 g çinko tozu yerleştirildi. Bir süre sonra toz filtrelendi, kurutuldu ve tartıldı; tozun kütlesi 26,51 g'dır. Çözeltideki çinko nitratın kütle konsantrasyonunu belirleyin.

Soru 4
Jelatinimsi mavi A maddesi, C maddesinin mavi bir çözeltisini oluşturmak üzere renksiz B maddesi tarafından nötralize edilir. Çözelti buharlaştırıldığında ve çökelti kalsine edildiğinde aşağıdakiler oluşur: kahverengi gaz G, gaz D (renksiz, içinde için için yanan bir gaz) kıymık parlar) ve B maddesi ile reaksiyona girerek C maddesini oluşturabilen siyah katı bir E maddesi. A, B, C, D, E ve E maddelerini tanımlayın ve karşılık gelen reaksiyonlar için denklemler verin.

Soru 5

SX 1 X 2 X 3 X 4 X 5

Kimya Olimpiyatı'nın okul aşaması, 9. sınıf

Soru 1
9,6 g metal (III) oksit, sülfürik asitle reaksiyona girdiğinde 24 g metal (III) sülfat oluşur. Metali tanımlayın.

Soru 2
50 g baryum ve sodyum karbonat karışımı fazla hidroklorik asit içerisinde çözüldü. Reaksiyonlar sonucunda elde edilen çözeltiye fazla miktarda sodyum sülfat çözeltisi ilavesi 46,6 g çökeltinin çökelmesine neden olur.
Meydana gelen reaksiyonların denklemlerini yazın ve karışımdaki karbonatların kütle oranlarını (% olarak) belirleyin.

Soru 3
100 g gümüş nitrat çözeltisine 25 g çinko tozu yerleştirildi. Bir süre sonra toz filtrelendi, kurutuldu ve tartıldı; tozun kütlesi 26,51 g'dır. Çözeltideki çinko nitratın kütle konsantrasyonunu belirleyin.

Soru 4
Jelatinimsi mavi A maddesi, C maddesinin mavi bir çözeltisini oluşturmak üzere renksiz B maddesi tarafından nötralize edilir. Çözelti buharlaştırıldığında ve çökelti kalsine edildiğinde aşağıdakiler oluşur: kahverengi gaz G, gaz D (renksiz, içinde için için yanan bir gaz) kıymık parlar) ve B maddesi ile reaksiyona girerek C maddesini oluşturabilen siyah katı bir E maddesi. A, B, C, D, E ve E maddelerini tanımlayın ve karşılık gelen reaksiyonlar için denklemler verin.

Soru 5

Dönüşüm zincirini gerçekleştirin:

SX 1 X 2 X 3 X 4 X 5

Cevaplar

1. sorunun cevabı:
Me2O3 + 3 H2SO4 = Me2(SO4)3 + 3 H2O
(2x + 48) g? mol (2x + 288) g/mol n (X) = m (X) ?M(X)
n (Me2O3) = n (Me2(SO4)3)
9,6 ? 2 X + 48 = 24 ? 2 X + 288; X= 56 (Fe –ütü)

Toplam 5 puan

2. sorunun cevabı:
Meydana gelen reaksiyonların denklemleri:
BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O (1b)
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O (1b)
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl (1b)
BaSO4 çökeltisinin kütlesine ve reaksiyon denklemleri (3) ve (1)'e dayanarak BaCO3'ün kütlesini belirleriz.
Reaksiyon denklemini (3) kullanarak BaCl2 maddesinin miktarını hesaplıyoruz:
n(BaCl2) = n(BaSO4) = 46,6 / 233 = 0,2 mol (1b)
Reaksiyon denklemini (1) kullanarak BaCO3 maddesinin miktarını ve ardından kütlesini hesaplıyoruz:
n(BaCO3) = n(BaCl2) = 0,2 mol [reaksiyon denkleminden (3)]
m(BaCO3) = 0,2? 197 = 39,4 gr (1b)
Karışımdaki karbonatların kütle fraksiyonlarını belirleyelim:
w(BaCO3) = 39,4 / 50 = 0,788 veya %78,8 (1b)
w(Na2CO3) = 100 – 78,8 = %21,2 (1b)
Cevap: w(BaCO3) = %78,8 w(Na2CO3) = %21,2

Toplam 7 puan

3. sorunun cevabı

Reaksiyon denklemi
Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag (1b)
Hesaplama formülü
w(Zn(NO3)2) = m(Zn(NO3)2/(mp-ra + m(Zn) – m(Ag)) (1b)
X mol Zn'nin çözünmesine izin verin, o zaman:
m(Zn) = 65xg
reaksiyon denklemine göre
v(Ag) = 2x, m(Ag) = 2 ,108x = 216x g (1b)
malzeme dengesi denklemine göre
m0(Zn) – m(Zn) + m(Ag) = m1(Zn + Ag)
25 – 65x + 216x = 26,51 x = 0,01 mol Zn (1b)
Reaksiyon denklemine göre 0,01 mol Zn(NO3)2 oluşur,
m(Zn(NO3)2) = 0,01. 189 = 1,89 gr (1b)
w(Zn(NO3)2) = 1,89/(100 + 0,01 , 65 – 216 , 0,01) = 0,0192 veya %1,92. (1b)

Toplam 6 puan

4. sorunun cevabı
Jelatinimsi mavi madde A – Cu(OH)2 (1b)
renksiz madde B – HNO3 (1b)
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O (1b)
Bu maddenin Cu(NO3)2 çözeltisi mavi renktedir. Bu tuzun kristalleri kalsine edildiğinde 3 madde oluşur:
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2(1b)
CuO (CuO içinde (siyah madde E) (1b)
NO2 (g NO2 (kahverengi gaz G) (1b)
O2 (O2'dir (için için yanan bir kıymığın parladığı renksiz gaz D) (1b)
E maddesi B maddesi ile reaksiyona girerek C maddesini oluşturur
CuO + CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O (1b)

Madde B- Cu(NO3)2 (1b)

Toplam 9 puan

5. sorunun cevabı

4. Reaksiyon denklemleri ve X1 - X5 maddelerinin adları:

S + Fe = FeS (demir(II) sülfür); 1 puan

4 FeS + 7 O 2 = 2 Fe 2 O 3 + 4 BU YÜZDEN 2 (kükürt oksit(IV)); 1 puan

2SO 2 + O 2 = 2SO 3 ( oksit sülfür(VI)); 1nokta

BU YÜZDEN 3 + NaOH = NaHSO 4 ( hidrojen sülfat sodyum); 1 nokta

NaHSO 4 + NaOH = Na 2 BU YÜZDEN 4 +H 2 O(sülfat sodyum) 1 nokta

Toplam 5 puan

Sonuç -32 puan

Görev 8-1

Egzersiz yapmak: (5 puan)

Görev 8-2

Sorun 8-3

Egzersiz yapmak: Jeologların notlarını deşifre edin

Sorun 8-4

Kimya Olimpiyatının okul aşaması, 8. sınıf

Görev 8-1

Yıl 1817 idi. Weimar Dükalığı Bakanı, şair ve filozof Johann Goethe bir araya geldi akşam çayı arkadaşları ve akrabaları. Bunların arasında kimya profesörü Johann Döbereiner, Dük'ün oğlu Maria Pavlovna'nın eşi, Rus Çarı I. Alexander'ın kız kardeşi ve diğer nüfuzlu kişiler vardı. Döbereiner, bilinen tüm kimyasal elementlerin, özelliklerinin benzerliğine göre gruplandırılıp, artan sırada üçer adet sıralanması durumunda, dedi. atom kütleleri, o zaman şaşırtıcı bir şey ortaya çıkacak. Maria Pavlovna şunları söyledi: "Tanrı üçlüyü sever..."

Egzersiz yapmak: 1. Bu kimyasal elementleri özelliklerine göre gruplandırın: lityum, klor, sodyum, kalsiyum, iyot, brom, baryum, potasyum, stronsiyum (her grupta 3 element) ve atom kütlelerine göre artan sırada düzenleyin. 2. Döbereiner'in neyi şaşırtıcı keşfettiğini tahmin etmeye çalışın? (5 puan)

Görev 8-2

Geliyor kimyasal isimler Bilim adamları bazen yeni elementin olağandışı özelliklerini dikkate aldılar. Renklerine ve kokularına göre hangi elementler adlandırılır? basit maddeler veya bağlantılar? 3 örnek veriniz.(Verilen her element örneği için 1 puan)

Sorun 8-3

Yirminci yüzyılın başında jeologlar, değerli metal cevherlerinin keşif alanlarını koordinatlar kullanarak haritalar üzerinde şifrelediler. kimyasal elementler V Periyodik tablo. Arap rakamı dönem numarasını, Romalı ise grup numarasını gösterdi. Ayrıca kayıtlarda Rus alfabesinin harfleri de vardı - A ve B. Eski haritalardan birinde şu isimler bulundu: 4VIB, 4VIIIB2, 6IB, 6IIB.Egzersiz yapmak: Jeologların notlarını deşifre edin

Sorun 8-4

Demir, şeker, kükürt ve nehir kumundan oluşan bir karışımın bileşenlerinin kütle oranları nasıl belirlenir. Eylem sırasını açıklayın.

CEVAPLAR

Görev 8-1

Bu elementler 3 gruba ayrılır: Lityum, sodyum, potasyum, Klor, iyot, brom; Kalsiyum, baryum, stronsiyum.(2b) Bu elementler artan atom kütlelerine göre düzenlendiğinde Döbereiner, bir "üçlü"de ikinci elementin atom kütlesinin, birinci ve üçüncü elementlerin atom kütlelerinin aritmetik ortalamasına yaklaşık olarak eşit olduğunu buldu.(3b)

Toplam 5 b

Görev 8-2

Bir elementin verilen her örneği için: Brom - "bromos" - kötü kokulu, rubidyum - spektrumu kırmızıya boyar, kükürt - "syrah" açık sarı vb. (1 puan)

Toplam 3B

Sorun 8-3

Periyodik Sistemde 4VIB koordinatları 4. periyodu ve VIB – grup, element anlamına gelir.krom (1b)

4VIIIB2 – 4. periyot, VIIIB2 - grup, elementnikel (1b)

6IB – 6. dönem, IB – grup, eleman –altın (1b)

6IIB – 6. periyot, IIB – grup, elementcıva (1b)

Toplam: 4 puan.

Sorun 8-4

Çözüm öğesi

1 Karışımı tartın.

2Ütüyü ayırmak ve tartmak için bir mıknatıs kullanın.

3 Kalan kükürt, tuz ve kum karışımını suya koyun.

4Kükürt yüzdürme yöntemiyle ayrılır ve tartılır.

5 Dere kumunu filtreleyip kuruttuktan sonra tartıyoruz.

6Kalan çözeltiyi buharlaştırıp tarttığımız tuzu elde ediyoruz.

7 Her bir bileşenin kütlesini tüm karışımın kütlesine bölerek bileşenlerin kütle kesirlerini bulun.

HER EYLEM -1B. SADECE 7 PUAN

Toplam 18 puan

Görev 10-1

Görev 10-2

Görev 10-3

Görev 10-4

Kimya Olimpiyatının okul aşaması, 10. sınıf

Görev 10-1

Bildiklerimiz sınırlıdır
ve bilmediklerimiz sonsuzdur. Apuleius

Dişi ayı kelebekleri erkeklere kokulu bir madde olan çekici bir madde kullanarak sinyal verir. 2-metil ikameli bir alkandır. Onun akrabası moleküler ağırlık 254'e eşittir. Bu alkanın yapısal formülünü yazın.

Görev 10-2

7,5 g organik madde yakıldığında 11,2 litre (n.s.) karbon monoksit (IV) ve 13.5 g su oluştu. Bu maddenin metan yoğunluğu 1.875'tir. Ne hakkında organik madde hakkında konuşuyoruz? Bu maddeye isim verin.

Görev 10-3

Reaksiyonun %55,0 verimle ilerlemesi koşuluyla, 6,02 g ağırlığındaki heksan izomerlerinden birini sentezlemek için hangi hacimde 2-iyodopropan (yoğunluk 1,703 g/ml) alınmalıdır?

Görev 10-4

Konsantre bakır ve demir karışımını işlerken nitrik asit Aynı karışım hidroklorik asite maruz bırakıldığında 4,48 litre gaz açığa çıktı– 2,24 l. Karışımdaki bakır ve demirin kütle oranlarını belirleyin.

Görev 10-1

Alkanın moleküler formülü belirlendi: C 18 N 38 (5b)

Görev 10-2

1. C X H Y O Z + O 2 = x CO2 + y/2 H 2 O (çözümde olmayabilir)(1 puan)

M(C X H Y O Z) = D*M(CH4) = 1,875*16=30g/mol (1 puan)

2. n(C)=n(CO 2 ) = 0,5 mol (1 B .)

n(H)=2n(H 2 Ç) = 1,5 mol (1 B .)

3. m(C) =n*M =0,5*12=6g (1 puan)

m(H) = n*M =1,5*1=1,5g (1 puan)

Σm= m(C)+ m(H)=6+1.5=7.5g, yani oksijen yok(1 puan)

4.n(C) : n(H) = 0,5: 1,5 = 1:3(1 puan)

En basit formül: CH 3 (1 puan)

M(CH3) = 15 g/mol

Bu nedenle, M(CxHy) /M(CH 3 ) = 30/15 = 2

Moleküler formül C 2H6 – etan. (1 puan)

Toplam 10b

Görev 10-3

C 3 H 7 BEN + 2 Hayır → C 6 H 14 + 2 Hayır(1 puan)

teorim. (C 6 H 12

) = 6,02 / 0,55 = 10,945 gr (1 puan) n (C6H12) = 0,127 mol n (C3H7

ben) = 0,254 mol (1 puan) m (C3H7I) = 0,254 mol.

Toplam 5 b

Görev 10-4

170 = 43,18 g V (C3H7

I) = 43,18 / 1,703 = 25,4 ml (2 puan) 3 ( Reaksiyon denklemleri: ) Cu + 4HNO 3 ) 2 kons. 2 = Cu(HAYIR 2 +2HAYIRnokta)

+ 2 saat 2 Ç(1)(1 2 (2) (1 nokta)

Fe + 2HCl = FeCl 2 +H

Denklem 1'den: n(HAYIR 2 ) = 0,2 mol, n (Cu) = 0,1 mol, m (Cu) = 6,4 g (1 puan)

Denklem 2'ye göre: n(H

) = 0,1 mol, n (Fe) = 0,1 mol, m (Fe) = 5,6 g (1 puan)

Karışım ağırlığı: 6,4 g + 5,6 g = 12 g (1 puan)

ω (Cu) = 6,4 / 12 = 0,53 ω (Fe) = 0,47 (1 puan)

Toplam 6bÇalışmanın tamamı için 26 puan

Tüm Rusya Olimpiyatı

okul çocukları

Okul aşaması

Kimya

11. sınıf

Görev 1.

3 Puan sayısı – 10. 2 3 Görev 2. 2 ve 6 mol Cl 5 5 (g) + Cl

11. sınıf

(d) ↔ PCl

11. sınıf

bir denge karışımında.

Görev 3. Görev 4. A,

oluşumuna yol açan D 2OH . İLE 3 aktif 4 6CH 2 Cl KMnO 4 , H 2 BU YÜZDEN 5

P 2 C 2 ←─−−−−−−−− O −−−−−−−−−→ B −−−−−−−→ İÇİNDE −−−−−−−−−→ G −−−−−→ A,

Ag 3 A 12 400°C AlCl 6 BU YÜZDEN 12 )

(C

11. sınıf

Tüm Rusya Olimpiyatı

okul çocukları

Okul aşaması

Kimya

H A-D,%8'lik alüminyum klorür çözeltisine yavaş yavaş eklendi

11. sınıf

Görev 1.

eşit kütle 3 sodyum karbonat. Reaksiyon sonrasında oluşan karışım süzüldü ve aynı anyonlara ve eşit kütle fraksiyonlarına sahip iki tuz içeren bir çözelti elde edildi. Elde edilen süzüntüdeki maddelerin kütle fraksiyonlarını ve orijinal çözeltideki sodyum karbonatın kütle fraksiyonunu hesaplayın. 2 15,0 L'lik bir kap 3 mol PCl içerir 3 ve 6 mol Cl 2 . Belirli bir sıcaklıkta reaksiyon karışımında denge kuruldu: PCl 5 (g) + Cl 5 (g) + Cl

11. sınıf

(d) ↔ PCl

(d) ↔ PCl

11. sınıf

bir denge karışımında.

(G). Bu sıcaklıkta denge sabiti 25 mol/l'dir. PCl gazının mol sayısını hesaplayın Görev 3. Görev 4. A, 20 g metilamin, aminoasetik asit ve etil asetat karışımı 4,93 litre hidrojen klorür (n.o.) ile reaksiyona girebilir. 40 g ağırlığındaki aynı karışım, 300 ml 1,4 M potasyum hidroksit çözeltisi ile reaksiyona girebilir. Orijinal karışımdaki maddelerin kütle kesirlerini hesaplayın.

oluşumuna yol açan D 2OH . İLE 3 aktif 4 6CH 2 Cl KMnO 4 , H 2 BU YÜZDEN 5

P 2 C 2 ←─−−−−−−−− O −−−−−−−−−→ B −−−−−−−→ İÇİNDE −−−−−−−−−→ G −−−−−→ A,

Ag 3 A 12 400°C AlCl 6 BU YÜZDEN 12 )

Diyagram maddenin dönüşüm zincirini göstermektedir hava buharı yoğunluğu 9,93 ve karbon içeriği ağırlıkça %50'dir. Getirmek (C yapısal formüller

11. sınıf

maddeler

Kimya

Eşit miktarda sodyum karbonat, %8'lik bir alüminyum klorür çözeltisine kademeli olarak ilave edildi. Reaksiyon sonrasında oluşan karışım süzüldü ve aynı anyonlara ve eşit kütle fraksiyonlarına sahip iki tuz içeren bir çözelti elde edildi. Elde edilen süzüntüdeki maddelerin kütle fraksiyonlarını ve orijinal çözeltideki sodyum karbonatın kütle fraksiyonunu hesaplayın.

Çözüm: