Matematik ders notları

Ders özeti.

Ekipman ve malzemeler:
Demo materyali: konu resimleri: kulübe, Noel ağacı, kardan adam; "4 numara"; “4 rakamı neye benziyor?” kar taneleri;
Bildiri: TVET, M. V. Korepanova “Benim Matematiğim” (4-5 yaş arası çocuklar için bir el kitabı); noktalı kartlar (1-4); için çarşaflar bireysel çalışma; renkli kalemler

Dersin ilerlemesi

Uygulamalar

Çevremizdeki dünya maddidir. Maddenin iki türü vardır: madde ve alan. Kimyanın amacı bir maddedir (çeşitli alanların madde üzerindeki etkisi dahil - ses, manyetik, elektromanyetik vb.)

Madde, hareketsiz kütlesi olan her şeydir (yani, hareket etmediğinde kütlenin varlığıyla karakterize edilir). Yani, bir elektronun geri kalan kütlesi (hareket etmeyen bir elektronun kütlesi) çok küçük olmasına rağmen - yaklaşık 10-27 g, ancak bir elektron bile maddedir.

Madde üç şekilde gelir toplanma durumları– gaz, sıvı ve katı. Maddenin başka bir durumu daha var - plazma (örneğin, fırtınalarda ve yıldırım toplarında plazma vardır), ancak okul kursu Plazma kimyası neredeyse dikkate alınmıyor.

Maddeler saf olabilir, çok saf olabilir (örneğin, oluşturmak için gerekli) Fiber optik), gözle görülür miktarda safsızlık içerebilir, karışım olabilir.

Tüm maddeler atom adı verilen çok küçük parçacıklardan oluşur. Aynı cins atomlardan oluşan maddeler(bir elementin atomlarından), basit denir(örneğin kömür, oksijen, nitrojen, gümüş vb.). Birbirine bağlı atomlar içeren maddeler farklı unsurlar, karmaşık denir.

Bir madde (örneğin hava) iki veya daha fazlasını içeriyorsa basit maddeler ve atomları birbirine bağlı değilse, buna karmaşık madde değil, basit maddelerin karışımı denir. Basit maddelerin sayısı nispeten azdır (yaklaşık beş yüz), ancak karmaşık maddelerin sayısı çok fazladır. Bugüne kadar on milyonlarca farklı karmaşık madde bilinmektedir.

Kimyasal dönüşümler

Maddeler birbirleriyle etkileşime girebilir ve yeni maddeler ortaya çıkar. Bu tür dönüşümlere denir kimyasal. Örneğin, basit bir madde olan kömür, başka bir basit madde olan oksijenle etkileşime girer (kimyacılar tepkimeye girdiğini söyler), bunun sonucunda karbon ve oksijen atomlarının birbirine bağlı olduğu karmaşık bir madde olan karbondioksit oluşur. Bir maddenin diğerine bu tür dönüşümlerine kimyasal denir. Kimyasal dönüşümler kimyasal reaksiyonlardır. Böylece, şeker havada ısıtıldığında, karmaşık bir tatlı madde olan sakkaroz (şekerin yapıldığı) basit bir maddeye - kömüre ve karmaşık bir madde - suya dönüşür.

Kimya bir maddenin diğerine dönüşümünü inceler. Kimyanın görevi, belirli bir maddenin belirli koşullar altında hangi maddelerle etkileşime girebileceğini (reaksiyona girebileceğini) ve neyin oluştuğunu bulmaktır. Ayrıca belirli bir dönüşümün hangi koşullar altında meydana gelebileceğini ve istenilen maddenin elde edilebileceğini bulmak da önemlidir.

Maddelerin fiziksel özellikleri

Her madde bir dizi fiziksel ve kimyasal özellik ile karakterize edilir. Fiziksel özellikler, fiziksel araçlar kullanılarak karakterize edilebilecek özelliklerdir.. Örneğin termometre kullanarak suyun erime ve kaynama noktalarını belirleyebilirsiniz. Fiziksel yöntemlerle Bir maddenin iletkenlik yeteneğini karakterize edebilir elektrik, bir maddenin yoğunluğunu, sertliğini vb. belirler. Şu tarihte: fiziksel süreçler maddelerin bileşimi değişmeden kalır.

Maddelerin fiziksel özellikleri sayılabilir (belirli fiziksel araçlar kullanılarak sayıyla karakterize edilebilenler, örneğin yoğunluk, erime ve kaynama noktaları, sudaki çözünürlük vb. belirtilerek) ve sayısız (şu şekilde karakterize edilemeyenler) olarak ikiye ayrılır: sayı veya çok zor - renk, koku, tat vb. gibi).

Kimyasal özellikler maddeler

Bir maddenin kimyasal özellikleri, başka hangi maddelerle ve hangi koşullar altında temasa geçtiğine dair bir dizi bilgidir. kimyasal etkileşimler bu madde. En önemli görev kimya - maddelerin kimyasal özelliklerinin belirlenmesi.

İÇİNDE kimyasal dönüşümler katılmak küçük partiküller maddeler - atomlar. Kimyasal dönüşümler sırasında bazı maddelerden başka maddeler oluşur ve başlangıç ​​malzemeleri kaybolur ve bunların yerine yeni maddeler (reaksiyon ürünleri) oluşur. A atomlar herkes kimyasal dönüşümler korunur. Kimyasal dönüşümler sırasında yeniden düzenlenmeleri meydana gelir, atomlar arasındaki eski bağlar yok edilir ve yeni bağlar ortaya çıkar.

Kimyasal element

Farklı maddelerin sayısı çok fazladır (ve her birinin kendine özgü fiziksel ve kimyasal özellikleri vardır). Çevremizdeki ortamda en önemli özellikleri bakımından birbirinden farklı olan atomlar materyal Dünya nispeten küçük - yaklaşık yüz. Her atom tipinin kendine ait kimyasal elementi vardır. Kimyasal element aynı veya benzer özelliklere sahip atomların topluluğudur. Yaklaşık 90 farklı türü vardır. kimyasal elementler. Bugüne kadar fizikçiler Dünya'da bulunmayan yeni atom türleri yaratmayı öğrendiler. Bu tür atomlara (ve buna göre bu tür kimyasal elementlere) yapay (İngilizce - insan yapımı elementler) denir. Bugüne kadar iki düzineden fazla yapay olarak elde edilen element sentezlendi.

Her elemanın Latin isim ve bir veya iki harfli bir karakter. Rusça kimya literatüründe, kimyasal elementlerin sembollerinin telaffuzuna ilişkin açık kurallar yoktur. Bazıları bunu şu şekilde telaffuz ediyor: elementi Rusça olarak adlandırıyorlar (sodyum, magnezyum vb. Sembolleri), diğerleri - göre Latin harfleri(karbon, fosfor, kükürt sembolleri), üçüncüsü - elementin adının Latince'deki sesi (demir, gümüş, altın, cıva). Genellikle hidrojen H elementinin sembolünü Fransızcada bu harfin okunduğu şekilde telaffuz ediyoruz.

Karşılaştırmak en önemli özellikler kimyasal elementler ve basit maddeler aşağıdaki tabloda verilmiştir. Bir element birkaç basit maddeye (alotropi fenomeni: karbon, oksijen vb.) veya belki de sadece bir tanesine (argon ve diğer inert gazlar) karşılık gelebilir.

Tüm maddeler basit ve karmaşık olarak ikiye ayrılır.

Basit maddeler- Bunlar bir elementin atomlarından oluşan maddelerdir.

Bazı basit maddelerde aynı elementin atomları birleşerek molekülleri oluşturur. Bu kadar basit maddelerin moleküler yapı. Bunlar şunları içerir: , . Bütün bu maddeler şunlardan oluşur: iki atomlu moleküller. (Basit maddelerin adlarının elementlerin adlarıyla aynı olduğuna dikkat edin!)

Diğer basit maddeler atomik yapı yani aralarında belirli bağların bulunduğu atomlardan oluşurlar. Bu tür basit maddelere örnek olarak hepsi (vb.) ve bazıları (vb.) gösterilebilir. Bu basit maddelerin sadece isimleri değil formülleri de elementlerin sembolleriyle örtüşmektedir.

Ayrıca basit maddeler adı verilen bir grup da vardır. Bunlar şunları içerir: helyum He, neon Ne, argon Ar, kripton Kr, ksenon Xe, radon Rn. Bu basit maddeler birbirine bağlı olmayan atomlardan oluşur.

Her element en az bir basit madde oluşturur. Bazı elementler bir değil iki veya daha fazla basit madde oluşturabilir. Bu olaya allotropi denir.

Allotropi tek bir elementin birden fazla basit madde oluşturması olgusudur.

Aynı kimyasal elementin oluşturduğu farklı basit maddelere denir. allotropik modifikasyonlar(değişiklikler).

Allotropik modifikasyonlar moleküler bileşim açısından birbirinden farklı olabilir. Örneğin oksijen elementi iki basit maddeyi oluşturur. Bunlardan biri iki atomlu O2 moleküllerinden oluşur ve element- ile aynı adı taşır. Başka bir basit madde triatomik O3 moleküllerinden oluşur ve Uygun isim- ozon.

Oksijen O 2 ve ozon O 3 farklı fiziksel ve kimyasal özelliklere sahiptir.

Allotroplar aşağıdaki özelliklere sahip katılar olabilir: farklı yapı kristaller. Örnekler: allotropik modifikasyonlar karbon C - elmas ve grafit.

Bilinen basit maddelerin sayısı (yaklaşık 400), kimyasal elementlerin sayısından önemli ölçüde daha fazladır, çünkü birçok element iki veya daha fazla allotropik modifikasyon oluşturabilir.

Karmaşık maddeler- Bunlar farklı elementlerin atomlarından oluşan maddelerdir.

Karmaşık madde örnekleri: HCl, H20, NaCl, C02, H2S04, vb.

Karmaşık maddelere genellikle kimyasal bileşikler denir. Kimyasal bileşiklerde bu bileşiklerin oluşturulduğu basit maddelerin özellikleri korunmaz. Karmaşık bir maddenin özellikleri, kendisini oluşturan basit maddelerin özelliklerinden farklıdır.

Örneğin klorür sodyum NaCl basit maddelerden oluşturulabilir - sodyum metali Na ve Klor gazı Cl NaCl'nin fiziksel ve kimyasal özellikleri Na ve Cl 2'nin özelliklerinden farklıdır.

Doğada kural olarak bulunmazlar saf maddeler, ancak maddelerin karışımları. İÇİNDE pratik aktiviteler genellikle madde karışımlarını da kullanırız. Herhangi bir karışım iki veya Daha adı verilen maddeler karışım bileşenleri.

Örneğin hava birkaç maddenin karışımıdır. gaz halindeki maddeler: oksijen O 2 (hacimce %21), (%78), vb. Karışımlar birçok maddenin, bazı metallerin alaşımlarının vb. çözeltileridir.

Maddelerin karışımları homojen (homojen) ve heterojendir (heterojen).

Homojen karışımlar- bunlar bileşenler arasında arayüz bulunmayan karışımlardır.

Gazların (özellikle hava) ve sıvı çözeltilerin (örneğin, sudaki şeker çözeltisi) karışımları homojendir.

Heterojen karışımlar- Bileşenlerin bir arayüzle ayrıldığı karışımlardır.

Heterojen, katı karışımları (kum + tebeşir tozu), birbiri içinde çözünmeyen sıvı karışımlarını (su + yağ), içinde çözünmeyen sıvı ve katı karışımlarını (su + tebeşir) içerir.

Karışımlar ve kimyasal bileşikler arasındaki en önemli farklar:

1. Karışımlarda bireysel maddelerin (bileşenlerin) özellikleri korunur.
2. Karışımların bileşimi sabit değildir.

Organik ve inorganik maddeler;
> metalleri ve metal olmayanları tanır;
> metalikleri tanımlayın ve metalik olmayan elementler bulundukları yere göre periyodik tablo D. I. Mendeleev; Neden tüm metallerin benzer özelliklere sahip olduğunu anlayın.

Sıradan koşullar altında atomlar tek başına uzun süre var olamazlar. Aynı veya farklı atomlarla birleşerek dünyada çok çeşitli maddelerin oluşmasına neden olabilirler.

Bir kimyasal elementin oluşturduğu maddeye basit, birkaç elementin oluşturduğu maddeye ise karmaşık veya kimyasal bileşik denir.

Basit maddeler

Basit maddeler ikiye ayrılır metaller ve metal olmayanlar. Basit maddelerin bu sınıflandırması, seçkin Fransız bilim adamı A.L. tarafından önerildi. Lavoisier'de XVIII'in sonu V. Metalleri oluşturan kimyasal elementlere metalik, metal olmayanları oluşturanlara ise denir.
metal olmayan. D.I. Mendeleev'in sisteminin uzun versiyonunda (son makale II), bunlar kesikli bir çizgiyle sınırlandırılmıştır. Metal elementler solunda; metalik olmayanlara göre önemli ölçüde daha fazlası var.

Bu ilginç

Au, Ag, Cu, Hg, Pb, Fe, Sn, Pt, S, C, Zn, Sb ve As olmak üzere 13 elementten oluşan basit maddeler eski zamanlarda biliniyordu.

Her biriniz tereddüt etmeden birkaç metali adlandırabilirsiniz (Şek. 36). Özel bir “metalik” parlaklık ile diğer maddelerden farklıdırlar. Bu maddeler çok fazla Genel Özellikler.

Pirinç. 36. Metaller

Normal koşullar altında metaller katıdır (yalnızca cıva sıvıdır), elektriği ve ısıyı iyi iletir ve genellikle yüksek sıcaklık erime (500 °C'nin üzerinde).

Pirinç. 37. Basitleştirilmiş model iç yapı metal

Onlar plastik; dövülebilir ve onlardan tel çekilebilir.

Özellikleri sayesinde metaller insanların hayatına güvenle girmiştir. Onlar hakkında büyük önem taşıyan isimler gösteriyor tarihsel dönemler: bakır çağı, Bronz 1. Çağ, Demir Çağı.

Metallerin benzerliği iç yapılarından kaynaklanmaktadır.

Metallerin yapısı. Metaller kristal maddelerdir. Metallerdeki kristaller şeker kristallerinden çok daha küçüktür veya sofra tuzu ve onları çıplak gözle görmek imkansızdır.

Bir molekül, iki veya daha fazla bağlı atomdan oluşan elektriksel olarak nötr bir parçacıktır.

Her molekülde atomlar birbirine oldukça kuvvetli bağlanırken, bir maddede moleküller birbirine çok zayıf bağlanır. Bu nedenle maddeler moleküler yapı sahip değilim yüksek sıcaklıklar erime ve kaynama.

Oksijen ve ozon moleküler maddeler. Bunlar basit oksijen maddeleridir. Bir oksijen molekülü iki Oksijen atomu içerir ve bir ozon molekülü üç Oksijen atomu içerir (Şekil 39).

Pirinç. 39. Molekül modelleri

Yalnızca oksijen değil, birçok başka element de iki veya daha fazla basit maddeyi oluşturur. Bu nedenle, olduğundan birkaç kat daha basit maddeler vardır. kimyasal elementler.

Basit maddelerin adları.

Basit maddelerin çoğu, karşılık gelen elementlerin adını alır. İsimler farklıysa, periyodik tabloda basit maddenin adı ismin altında yer alacak şekilde verilir.
elemanı (Şek. 40).

Hidrojen, Lityum, Magnezyum, Azot elementlerinin basit maddelerini adlandırın.

1 "Molekül" terimi Latince kelime mol (kütle), küçültme eki cula ve tercümesi “küçük kütle” anlamına geliyor.

Basit maddelerin adları cümle içinde küçük harfle yazılır.

Pirinç. 40. Periyodik tablonun hücresi

Karmaşık maddeler (kimyasal bileşikler)

Farklı kimyasal elementlerin atomlarının birleşimi birçok şeye yol açar. karmaşık maddeler(Basit olanlardan onbinlerce kat daha fazlası var).

Var olmak karmaşık maddeler moleküler, atomik ve iyonik yapı. Bu nedenle özellikleri çok farklıdır.

Moleküler bileşikler çoğunlukla uçucudur ve sıklıkla bir kokuya sahiptir. Erime ve kaynama noktaları atomik veya iyonik yapıya sahip bileşiklerinkinden önemli ölçüde düşüktür.

Moleküler madde sudur. Bir su molekülü iki Hidrojen atomu ve bir Oksijen atomundan oluşur (Şekil 41).

Pirinç. 41. Su molekülü modeli

Moleküler yapı karbon monoksit ve karbondioksittir. gazlarşeker, nişasta, alkol, asetik asit vb. Karmaşık maddelerin moleküllerindeki atom sayısı farklı olabilir - iki atomdan yüzlerce hatta binlerceye kadar.

Bazı bileşikler atomik yapıya sahiptir.

Bunlardan biri kumun ana bileşeni olan mineral kuvarstır. Silisyum ve Oksijen atomlarını içerir (Şekil 42).

Pirinç. 42. Bağlantı modeli atomik yapı(kuvars)

İyonik bileşikler de vardır. Bunlar sofra tuzu, tebeşir, soda, kireç, alçı taşı ve diğerleridir. Sofra tuzu kristalleri pozitif yüklü Sodyum iyonları ve negatif yüklü Klor iyonlarından oluşur (Şekil 43). Bu tür iyonların her biri karşılık gelen atomdan oluşur (§ 6).

Pirinç. 43. Modeli iyonik bileşik(sofra tuzu)

Bu ilginç

Moleküllerde organik bileşikler Kural olarak Karbon atomlarına ek olarak Hidrojen atomları, çoğunlukla Oksijen atomları ve bazen başka elementler de vardır.

Zıt yüklü birçok iyonun karşılıklı çekimi, iyonik bileşiklerin varlığına neden olur.

Bir atomdan oluşan iyona basit, birden fazla atomdan oluşan iyona karmaşık iyon denir.

Pozitif yüklü basit iyonlar metal elemanlar ve negatif yüklü - metalik olmayan elementler için.

Karmaşık maddelerin adları.

Ders kitabı şu ana kadar teknik veya ev isimleri karmaşık maddeler. Ayrıca maddelerin kimyasal isimleri de vardır. Örneğin, Kimyasal ad sofra tuzu sodyum klorürdür ve tebeşir kalsiyum karbonattır. Bu tür adların her biri iki kelimeden oluşur. İlk kelime maddeyi oluşturan elementlerden birinin adıdır (küçük harfle yazılır), ikincisi ise başka bir elementin adından gelir.

Organik ve inorganik maddeler.

Daha önce organik maddeler canlı organizmalarda bulunan maddelerdi. Bunlar proteinler, yağlar, şeker, nişasta, vitaminler, sebze ve meyvelere renk, koku, tat veren bileşikler vb. Zamanla bilim adamları, doğada bulunmayan bileşim ve özelliklere benzer maddeleri laboratuvarlarda elde etmeye başladılar. Günümüzde organik maddelere karbon bileşikleri adı verilmektedir (karbon dioksit ve karbondioksit, tebeşir, soda ve diğerleri hariç).

Çoğu organik bileşik yanma özelliğine sahiptir ve hava yokluğunda ısıtıldığında kömürleşir (kömürün neredeyse tamamı karbon atomlarından oluşur).

hayır organik madde kalan karmaşık maddelere ve tüm basit maddelere aittir. Mineral dünyasının temelini oluştururlar, yani toprakta, minerallerde, kayalar, hava, doğal su. Ayrıca canlı organizmalarda inorganik maddeler de bulunur.

Bu paragraftaki materyal Diyagram 6'da özetlenmiştir.

2 numaralı laboratuvar deneyi

Farklı madde türlerine giriş

Size aşağıdaki maddeler verildi (seçenek öğretmen tarafından belirtilecektir):

seçenek I - şeker, kalsiyum karbonat (tebeşir), grafit, bakır;
seçenek II - parafin, alüminyum, kükürt, sodyum klorür (sofra tuzu).

Maddeler etiketli kavanozlardadır.

Maddeleri dikkatlice inceleyin, isimlerine dikkat edin. Bunların arasında basit (metaller, metal olmayanlar) ve karmaşık maddelerin yanı sıra organik ve inorganik maddeleri de tanımlayın.

Her maddenin adını tabloya giriniz ve uygun sütunlara “+” işareti yazarak türünü belirtiniz.

sonuçlar

Maddeler basit ve karmaşık, organik ve inorganik olabilir.

Basit maddeler metallere ve metal olmayanlara, kimyasal elementler ise metalik ve metalik olmayanlara ayrılır.

Metaller iç yapılarının benzerliğinden dolayı birçok ortak özelliğe sahiptir.

Ametaller atomlardan veya moleküllerden oluşur ve metallerden farklı özelliklere sahiptir.

Karmaşık maddeler (kimyasal bileşikler) atomik, moleküler veya iyonik bir yapıya sahiptir.

Hemen hemen tüm Karbon bileşikleri organik maddelere, geri kalan bileşikler ve basit maddeler ise inorganik maddelere aittir.

?
56. Hangi maddeye basit, hangisine karmaşık denir? Ne tür basit maddeler vardır ve bunlara karşılık gelen elementlerin adları nelerdir?

57. Neye göre fiziki ozellikleri Bir metal metal olmayandan ayırt edilebilir mi?

58. Bir molekülü tanımlayın. Basit bir maddenin molekülü, karmaşık bir maddenin molekülünden nasıl farklıdır?
59. Uygun durumlarda “Azot” veya “Azot” kelimelerini ekleyerek boşlukları doldurun ve seçiminizi açıklayın:
a) ... havada en fazla miktarda bulunan gazdır;
b) bir molekül... iki atomdan oluşur...;
c) bileşikler... bitkilere topraktan girer;
d)... suda az çözünür.

60. “Element”, “atom” veya “molekül” sözcüklerini uygun durum ve sayıya yerleştirerek boşlukları doldurun:
A)... beyaz fosfor dört... Fosfor içerir;
b) havada... karbondioksit var;
c) altın basit bir maddedir... Aurum.

Aralarındaki temel fark, bileşimleridir. Dolayısıyla basit maddeler bir elementin atomlarını içerir. Onların (basit maddeler) kristalleri laboratuvarda ve bazen evde sentezlenebilir. Ancak ortaya çıkan kristallerin saklanması için genellikle belirli koşulların yaratılması gerekir.

Basit maddelerin bölündüğü beş sınıf vardır: metaller, yarı metaller, ametaller, metallerarası bileşikler ve halojenler (doğada bulunmayan). Atomik (Ar, He) veya moleküler (O2, H2, O3) gazlarla temsil edilebilirler.

Örnek olarak basit bir madde olan oksijeni alabiliriz. Oksijen elementinin iki atomundan oluşan molekülleri içerir. Veya örneğin demir maddesi yalnızca Demir elementinin atomlarını içeren kristallerden oluşur. Tarihsel olarak, basit bir maddeyi, bileşiminde atomları bulunan elementin adıyla adlandırmak gelenekseldi. Bu bileşiklerin yapısı moleküler veya moleküler olmayabilir.

Karmaşık maddeler atomları içerir çeşitli türler ve ayrışma üzerine iki (veya daha fazla) bileşik oluşturabilir. Örneğin su bölündüğünde oksijen ve hidrojen oluşur. Ancak her bileşik basit maddelere ayrıştırılamaz. Örneğin kükürt ve demir atomlarının oluşturduğu demir sülfür parçalanamaz. Bu durumda bileşiğin karmaşık olduğunu ve farklı atomlar içerdiğini kanıtlamak için ters reaksiyon prensibi kullanılır. Başka bir deyişle başlangıç ​​bileşenleri kullanılarak demir sülfür elde edilir.

Elementler, serbest formda bulunan kimyasal elementlerin formlarıdır. Bugün bilim bu elementlerin dört yüzden fazla türünü biliyor.

Karmaşık maddelerden farklı olarak basit maddeler diğer basit maddelerden elde edilemez. Ayrıca başka bileşiklere ayrıştırılamazlar.

Tüm allotropik modifikasyonlar birbirine dönüşme özelliğine sahiptir. Farklı şekiller Bir kimyasal elementin oluşturduğu basit maddeler farklı ve farklı seviyeler kimyasal aktivite. Örneğin oksijen, ozona göre daha az aktivite gösterir ve örneğin fullenin erime noktası elmasın erime noktasından daha düşüktür.

İÇİNDE normal koşullar on bir element için basit maddeler gazlar (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, Kr, Cl, He), iki sıvı (Br, Hg) ve diğer elementler için olacaktır - katılar.

Oda sıcaklığına yakın sıcaklıklarda beş metal sıvı veya yarı sıvı hale gelecektir. Bunun nedeni erime noktalarının neredeyse eşit olmasıdır. Böylece cıva ve rubidyum 39 derecede, fransiyum 27 derecede, sezyum 28 derecede ve galyum 30 derecede erir.

Unutulmamalıdır ki “kimyasal element”, “atom”, “basit madde” kavramları karıştırılmamalıdır. Yani örneğin bir atomun belirli bir özelliği vardır. özel anlam ve gerçekten var. “Kimyasal element” tanımı genellikle soyut ve kolektiftir. Doğada elementler serbest veya kimyasal olarak bağlı atomlar halinde bulunur. Aynı zamanda basit maddelerin (parçacık toplulukları) ve kimyasal elementlerin (izole edilmiş atomlar) özellikleri özel tip) kendine has özelliklere sahiptir.