Masse atomique de sodium. Caractéristiques du sodium

Sodium —élément sous-groupe principal premier groupe, troisième période tableau périodiqueéléments chimiques D. I. Mendeleev, avec numéro atomique 11. Indiqué par le symbole Na (lat. Natrium). La substance simple sodium (numéro CAS : 7440-23-5) est un métal alcalin mou de couleur blanc argenté.

Dans l'eau, le sodium se comporte presque de la même manière que le lithium : la réaction se déroule avec libération rapide d'hydrogène et de l'hydroxyde de sodium se forme dans la solution.

Histoire et origine du nom

Le sodium (ou plutôt ses composés) est utilisé depuis l'Antiquité. Par exemple, la soude (natron), présente naturellement dans les eaux des lacs de soude en Égypte. Les anciens Égyptiens utilisaient la soude naturelle pour l’embaumement, le blanchiment des toiles, la cuisson des aliments et la fabrication de peintures et d’émaux. Pline l'Ancien écrit que dans le delta du Nil, la soude (elle contenait une proportion suffisante d'impuretés) était isolée de eau de rivière. Il était mis en vente sous forme de gros morceaux, colorés en gris voire en noir en raison du mélange de charbon.

Le sodium a été obtenu pour la première fois par le chimiste anglais Humphry Davy en 1807 par électrolyse de NaOH solide.

Le nom « sodium » vient de l'arabe natron en grec - nitron et à l'origine, il faisait référence à la soude naturelle. L’élément lui-même s’appelait auparavant sodium.

Reçu

La première façon de produire du sodium était la réaction de réduction carbonate de sodium charbon en chauffant un mélange serré de ces substances dans un récipient en fer à 1000°C :

Na 2 CO 3 +2C=2Na+3CO

Puis une autre méthode de production de sodium est apparue - l'électrolyse de l'hydroxyde de sodium fondu ou du chlorure de sodium.

Propriétés physiques

Sodium métallique stocké dans le kérosène

Détermination qualitative du sodium à l'aide d'une flamme - couleur jaune vif du spectre d'émission de la « raie D du sodium », doublet 588,9950 et 589,5924 nm.

Le sodium est un métal blanc argenté, fines couches Avec teinte violette, en plastique, même mou (facilement coupé au couteau), une nouvelle coupe de sodium brille. Les valeurs de conductivité électrique et thermique du sodium sont assez élevées, la densité est de 0,96842 g/cm³ (à 19,7°C), le point de fusion est de 97,86°C et le point d'ébullition est de 883,15°C.

Propriétés chimiques

Un métal alcalin qui s'oxyde facilement à l'air. Pour se protéger de l'oxygène atmosphérique, le sodium métallique est stocké sous une couche kérosène. Le sodium est moins actif que lithium, donc avec azote ne réagit que lorsqu'il est chauffé :

2Na + 3N 2 = 2NaN 3

Lorsqu'il y a un grand excès d'oxygène, du peroxyde de sodium se forme

2Na + O 2 = Na 2 O 2

Application

Le sodium métallique est largement utilisé en chimie préparative et dans l’industrie comme agent réducteur puissant, notamment en métallurgie. Le sodium est utilisé dans la production de batteries sodium-soufre très gourmandes en énergie. Il est également utilisé dans les soupapes d’échappement des camions comme dissipateur thermique. Parfois, le sodium métallique est utilisé comme matériau pour les fils électriques destinés à transporter des courants très élevés.

En alliage avec du potassium, ainsi qu'avec rubidium et césium utilisé comme liquide de refroidissement très efficace. En particulier, la composition de l'alliage est du sodium 12%, potassium 47 %, césium 41% ont un casier basse température température de fusion de −78 °C et a été proposé comme fluide de travail pour les moteurs de fusée et liquide de refroidissement pour les centrales nucléaires.

Le sodium est également utilisé dans les lampes à décharge élevée et élevée. basse pression(NLVD et NLND). Les lampes NLVD de type DNaT (Arc Sodium Tubular) sont très largement utilisées en éclairage public. Ils émettent une lumière jaune vif. La durée de vie des lampes HPS est de 12 à 24 000 heures. Les lampes à décharge de type HPS sont donc indispensables pour l'éclairage urbain, architectural et industriel. Il existe également des lampes DNaS, DNaMT (Arc Sodium Matte), DNaZ (Arc Sodium Mirror) et DNaTBR (Arc Sodium Tubular Without Mercury).

Le sodium métallique est utilisé dans analyse qualitative matière organique. L'alliage de sodium et la substance d'essai sont neutralisés l'éthanol, ajouter quelques millilitres d'eau distillée et diviser en 3 parties, test de J. Lassaigne (1843), visant à doser l'azote, le soufre et les halogènes (test de Beilstein)

— Le chlorure de sodium (sel de table) est le plus ancien aromatisant et conservateur utilisé.
— L'azoture de sodium (Na 3 N) est utilisé comme agent nitrurant en métallurgie et dans la production d'azoture de plomb.
— Le cyanure de sodium (NaCN) est utilisé dans la méthode hydrométallurgique de lixiviation de l'or de rochers, ainsi que dans la nitrocarburation de l'acier et en galvanoplastie (argenture, dorure).
— Le chlorate de sodium (NaClO 3) est utilisé pour détruire la végétation indésirable sur les voies ferrées.

Rôle biologique

Le sodium se trouve dans le corps surtoutà l'extérieur des cellules (environ 15 fois plus que dans le cytoplasme). Cette différence est maintenue par la pompe sodium-potassium, qui pompe le sodium emprisonné à l’intérieur de la cellule.

Avecpotassiumle sodium effectue fonctions suivantes:
Créer des conditions propices à l'apparition du potentiel membranaire et des contractions musculaires.
Maintenir la concentration osmotique du sang.
Maintenir l’équilibre acido-basique.
Normalisation du bilan hydrique.
Assurer le transport des membranes.
Activation de nombreuses enzymes.

Le sodium se trouve dans presque tous les aliments, même si le corps en tire la majeure partie sel de table. L'absorption se produit principalement dans l'estomac et intestin grêle. La vitamine D améliore l'absorption du sodium, cependant, les aliments trop salés et les aliments riches en protéines interfèrent avec une absorption normale. La quantité de sodium ingérée dans les aliments indique la teneur en sodium de l'urine. Les aliments riches en sodium se caractérisent par une excrétion accélérée.

Carence en sodium chez la personne au régime alimentation équilibrée ne se produit pas chez les humains, cependant, certains problèmes peuvent survenir avec les régimes végétariens. Une carence temporaire peut être causée par l’utilisation de diurétiques, la diarrhée, une transpiration excessive ou une consommation excessive d’eau. Les symptômes d'une carence en sodium comprennent une perte de poids, des vomissements et des gaz. tractus gastro-intestinal, et perturbation de l'absorption acides aminés et monosaccharides. Une carence à long terme provoque des crampes musculaires et des névralgies.

L'excès de sodium provoque un gonflement des jambes et du visage, ainsi qu'une augmentation de l'excrétion de potassium dans l'urine. Quantité maximale le sel qui peut être traité par les reins est d'environ 20 à 30 grammes, plus déjà la vie en danger.

Composés de sodium

Sodium, Natrium, Na (11)
Le nom sodium - sodium, natrium vient de mot ancien, courant en Égypte, chez les anciens Grecs (vixpov) et Romains. On le retrouve chez Pline (Nitron) et d'autres auteurs anciens et correspond à l'hébreu neter. DANS Egypte ancienne Le natron, ou nitron, était généralement appelé un alcali obtenu non seulement à partir de lacs de soude naturels, mais également à partir de cendres végétales. Il était utilisé pour laver, fabriquer des émaux et momifier les cadavres. Au Moyen Âge, le nom de nitron (nitron, natron, nataron), ainsi que de bore (baurach), désignait également le salpêtre (Nitrum). Les alchimistes arabes appelaient alcali alcali. Avec la découverte de la poudre à canon en Europe, le salpêtre (Sal Petrae) a commencé à être strictement distingué des alcalis, et ce au XVIIe siècle. déjà distingué entre les alcalis non volatils ou fixes et les alcalis volatils (Alkali volatil). Parallèlement, une différence a été établie entre l'alcali végétal (Alkali fixum vegetabile - potasse) et l'alcali minéral (Alkali fixum minérale - soude).

DANS fin XVIII V. Klaproth a introduit le nom natron (Natron) pour l'alcali minéral, ou soude, et pour l'alcali végétal - potassium (Kali), Lavoisier n'a pas placé l'alcali dans le « Tableau corps simples", indiquant dans une note qu'il s'agit probablement substances complexes, qui sera un jour décomposé. En effet, en 1807, Davy, par électrolyse d'alcalis solides légèrement humidifiés, obtint des métaux libres - potassium et sodium, les appelant potassium et sodium. DANS l'année prochaine Gilbert, éditeur des célèbres Annals of Physics, proposa d'appeler les nouveaux métaux potassium et sodium (Natronium) ; Berzelius raccourci nom de famille au « sodium » (Natrium). DANS début XIX V. en Russie, le sodium était appelé sodia (Dvigubsky, 182i ; Solovyov, 1824) ; Strakhov a proposé le nom de gazon (1825). Les sels de sodium étaient appelés, par exemple, sulfate de soude, soude chlorhydrique et en même temps soude acétique (Dvigubsky, 1828). Hess, à l'instar de Berzelius, a introduit le nom de sodium.

Natron s’appelait à l’origine hydroxyde de sodium. En 1807, Davy, par électrolyse d'alcalis solides légèrement humidifiés, obtint des métaux libres - potassium et sodium, les appelant potassium et sodium. Berzelius puis Hess en Russie proposèrent le nom Natrium, qui resta.

Être dans la nature, recevoir :

Les métaux alcalins ne se trouvent pas sous forme libre dans la nature. Le sodium fait partie de divers composés. Le plus important est le composé sodium-chlore NaCl, qui forme des dépôts sel gemme(Donbass, Solikamsk, Sol-Iletsk, etc.). Le chlorure de sodium se trouve également dans eau de mer et des sources salées. Le sodium est l'un des éléments communs. Teneur en sodium dans la croûte terrestre est de 2,64%.
Produit par électrolyse du chlorure de sodium fondu ou de l'hydroxyde de sodium. La réduction de ses oxydes, chlorures et carbonates avec de l'aluminium, du silicium, du calcium et du magnésium lorsqu'ils sont chauffés sous vide est également utilisée.

Propriétés physiques :

Le sodium est un métal blanc argenté, sa densité est de 0,97 g/cm3, très mou, facile à couper au couteau. Entre atomes connexion métallique. Une substance avec une telle liaison se caractérise par un éclat métallique, une ductilité, une douceur, une bonne conductivité électrique et la conductivité thermique.

Propriétés chimiques :

L'atome de sodium, lors d'une interaction chimique, abandonne facilement électrons de valence, devenant un ion chargé positivement. Il s'oxyde rapidement à l'air et est donc stocké sous une couche de kérosène.
Lorsqu'il est brûlé dans un excès d'oxygène, il forme du peroxyde de sodium, Na 2 O 2
Avec l'hydrogène lorsqu'il est chauffé, il forme l'hydrure Na + H 2 = 2NaH
Interagit facilement avec de nombreux non-métaux - halogènes, soufre, phosphore, etc.
Réagit violemment avec l'eau : 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

Les connexions les plus importantes :

Oxyde de sodium, Na 2 O (incolore), réagit avec la vapeur d'eau, dioxyde de carbone, il est donc préférable de le stocker dans du benzène anhydre.
Lorsque le sodium réagit directement avec l'oxygène, un mélange d'oxyde de sodium et de peroxyde de sodium est obtenu. Pour obtenir de l'oxyde pur, vous pouvez utiliser la réaction : Na 2 O 2 + 2Na = 2Na 2 O
Peroxyde de sodium, Na 2 O 2 (jaune) substance cristalline avec un réseau ionique, interagit avec le dioxyde de carbone humide de l'air, libérant de l'oxygène : 2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2
Hydroxyde de sodium, NaOH est une substance cristalline blanche, relativement fusible et très stable thermiquement. Lorsqu'il est chauffé, il s'évapore sans perte d'eau. Il se dissout bien dans l'eau et les alcools.
Halogénures de sodium, substances cristallines incolores, hautement solubles dans l'eau, à l'exception du NaF. Ils se caractérisent par des propriétés réparatrices.
Sulfure de sodium, - Na 2 S. Substance cristalline incolore à réseau ionique. Il est très soluble dans l’eau et constitue un puissant agent réducteur.
Sels, tous les sels sont hautement solubles et constituent des électrolytes puissants.
Hydrure de sodium, NaH est une substance cristalline incolore avec réseau cristallin tapez NaCl, l'anion est H - . Préparé en faisant passer de l'hydrogène sur du métal en fusion. Soumis à une dissociation thermique sans fusion, facilement décomposé par l'eau :
2NaH = 2Na + H2
NaH + H 2 O = NaOH + H 2

Application:

Composés de sodium - composants essentiels production chimique Utilisé dans la fabrication du savon, la production de verre et les produits chimiques ménagers.
Le sodium est important pour la plupart des formes de vie, y compris les humains. Dans les organismes vivants, les ions sodium et les ions potassium agissent comme transmetteurs. influx nerveux. Ses ions jouent également rôle important dans le maintien régime de l'eau corps.

Bondareva Maria Alexandrovna
Université d'État HF ​​Tioumen, groupe 561.

Sources : G.P. Khomchenko "Un manuel de chimie pour ceux qui entrent à l'université"
"Chimie inorganique dans les diagrammes et les tableaux"

Position dans le tableau périodique : le sodium est dans la période 3, groupe I, sous-groupe principal (A).

Le numéro atomique du sodium est 11, donc la charge de l'atome de sodium est + 11, le nombre d'électrons est 11. Trois niveaux électroniques (égaux à la période), par niveau externe 1 électron (égal au numéro de groupe pour les sous-groupes principaux).

Schéma de la disposition des électrons par niveaux :
11 Na)))
2 8 1

Le noyau de l'atome de sodium 23 Na contient 11 protons (égal à la charge du noyau) et 12 neutrons (masse atomique moins le nombre de protons : 23 − 11 = 12).

La substance simple sodium est un métal blanc argenté, léger (densité 0,97 g/cm 3 - plus léger que l'eau), souple (se coupe facilement au couteau), thermocollant (point de fusion 98°C).

Le sodium, comme tous les métaux alcalins, est un puissant agent réducteur. Il réagit vigoureusement avec les non-métaux :

1. Lorsqu'il est chauffé à 180°C dans une quantité modérée d'oxygène, de l'oxyde de sodium se forme :
   4Na + O 2 = 2Na 2 O
2. Le sodium brûle dans l'air pour former du peroxyde de sodium :
   2Na + O 2 = Na 2 O 2
   Le sodium est stocké sous une couche de kérosène.
3. Le sodium fondu dans le chlore brûle avec un éclair aveuglant (pour faire simple, il réagit avec le chlore lorsqu'il est chauffé), se forme sur les parois du navire revêtement blanc chlorure de sodium :
   2Na + Cl2 = 2NaCl

   Le sodium peut exploser lorsqu'il est trituré avec de la poudre de soufre (du sulfure de sodium se forme) :
   2Na + S = Na 2 S

   Lorsqu'il est chauffé, le sodium réduit l'hydrogène pour former de l'hydrure de sodium :
   2Na + H2 = 2NaH

Si un petit morceau de sodium est placé dans l’eau, il réagit violemment avec l’eau. Le métal fond sous l’effet de la chaleur dégagée et « coule » à la surface de l’eau. Une solution de soude se forme :
2Na + 2HOH = 2NaOH + H2

Le sodium se trouve naturellement dans divers minéraux, sous forme de sel dans l'eau de mer. DANS corps humain les sels de sodium font partie du plasma sanguin et de la lymphe.

Applicable dans énergie nucléaire(comme liquide de refroidissement) et sous forme de composés (sel de table NaCl, soude Na 2 CO 3, etc.)

2. Expérience. Réaliser la transformation : sel → base insoluble → oxyde métallique

Pour recevoir base insoluble, ajoutez de l'hydroxyde de sodium à la solution saline. On chauffe le précipité obtenu dans une lampe à alcool ; il se décompose pour former un oxyde.

Il est préférable de prendre du sulfate ou du chlorure de cuivre (II) :

CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

Un précipité bleu d’hydroxyde de cuivre (II) se forme. Lorsqu'il est chauffé, le précipité devient noir en raison de la formation d'oxyde de cuivre (II) noir.

A la question quelle est la masse d'une molécule de sodium, si possible avec une solution)) posée par l'auteur Béhémouth la meilleure réponse est Je vois qu'on vous a donné un tas d'informations incompréhensibles, mais rien de pertinent. J'écrirai sur le sujet.
Donné:
une molécule de sodium. Poids moléculaire du sodium - 11 a. e.m. (du tableau périodique). La masse molaire est _numériquement_ égale à la masse moléculaire et pour le sodium est M = 11 g/mol.
Trouver:
masse d'une molécule de sodium
Solution:
Spéculons. Qu'est-ce que la masse molaire ? C'est la masse d'une (une) mole d'une substance. Ici, la masse molaire du sodium est de 11 g/mol. Qu'est-ce qu'un papillon de nuit ? Il s'agit de la quantité de substance qui contient des molécules Na (nombre d'Avogadro). Le nombre d'Avogadro est Na = 6,02*10^23, la dimension est mol^-1.
Ainsi on obtient
6,02*10^23 molécules (1 mol) de sodium pèsent 11 grammes
1 molécule de sodium pèse X grammes
Pouvez-vous résoudre les proportions ? Il s'avère que X = 11/(6,02*10^23) = 1,827*10^(-23) grammes.
Il existe une autre façon de compter. Pour ce faire, rappelez-vous qu’une mole est la quantité de substance qui contient le même nombre de molécules (ou d’atomes) qu’il y a d’atomes dans 12 grammes (exactement) d’isotope pur carbone 12. Autrement dit, sachant combien pèse un atome de carbone en grammes, combien pèse une mole de sodium (la masse molaire du sodium est de 11 g/mol), vous pouvez calculer la masse d'une molécule de sodium.
Il y a un petit problème ici. Le fait est que dans différents livres et livres de problèmes, ils donnent différentes masses atome de carbone. Apparemment, ils ne peuvent pas s’entendre sur son poids. Selon une source - 1,66*10^(−24) grammes, selon une autre - 1,993*10^(-23) grammes. Donc
masse de sodium = poids moléculaire sodium * 1/12 * 1,66 * 10^(-24) grammes ou
poids de sodium = poids moléculaire du sodium * 1/12 * 1,993 * 10^(-23) grammes
En chiffres
m = 11 * 1/12 * 1,66 *10^(-24) = 1,522*10^(-24) grammes ou
m = 11 * 1/12 * 1,993*10^(-23) = 1,827*10^(-23) grammes.
Le deuxième résultat coïncide complètement avec celui obtenu ci-dessus. Par conséquent, la masse de l’atome de carbone est toujours de 1,993*10^(-23). 🙂
Réponse : la masse d'une molécule de sodium est de 1,827*10^(-23) grammes.
Pouah. La chimie, c'est le pouvoir ! Apprenez, comprenez, cela ne vous sera peut-être pas utile dans la vie, mais vous apprendrez à penser, à raisonner et à compter.
Source : école

Répondre de 22 réponses[gourou]

Bonjour! Voici une sélection de sujets avec des réponses à votre question : quelle est la masse d'une molécule de sodium, si possible avec une solution))

Répondre de Personnel[gourou]
NOMBRE D'AVOGADRO, NA = (6,022045±0,000031)Х1023, le nombre de molécules dans une mole de n'importe quelle substance ou le nombre d'atomes dans une mole d'une substance simple. Une des constantes fondamentales, à l'aide de laquelle on peut déterminer des quantités telles que, par exemple, la masse d'un atome ou d'une molécule (voir ci-dessous), la charge d'un électron, etc.
La mole est la quantité de substance qui contient le même nombre d'éléments structurels qu'il y a d'atomes contenus dans 12 g de 12C, et éléments structurels généralement des atomes, des molécules, des ions, etc. La masse d'une mole d'une substance, exprimée en grammes, est numériquement égale à sa mole. masse. Ainsi, 1 mole de sodium a une masse de 22,9898 g et contient 6,02×1023 atomes ;

Répondre de HJ[actif]
NATRIUM (latin Natrium, de l'arabe natrun, grec nitron - soude naturelle), Na (lire « sodium »), élément chimique avec le numéro atomique 11, la masse atomique 22,98977. On se produit dans la nature isotope stable 23Na. Appartient au numéro métaux alcalins. Situé en troisième période dans le groupe IA du tableau périodique des éléments. Configuration de la couche électronique externe 3 s1. État d'oxydation +1 (valence I).
Rayon atomique 0,192 nm, rayon des ions Na+ 0,116 nm ( numéro de coordination 6). Les énergies d'ionisation séquentielles sont de 5,139 et 47,304 eV. L'électronégativité selon Pauling est de 1,00.
Cela signifie que le poids moléculaire de Na est de 22,98977 ou 23

Le sodium fait partie des métaux alcalins. Le tableau des éléments chimiques le présente comme un atome appartenant à la troisième période et au premier groupe.

Propriétés physiques

Cette section examinera les caractéristiques du sodium d'un point de vue physique. Commençons par le fait que sous sa forme pure, c'est solide couleur argent, ayant un éclat métallique et une faible dureté. Le sodium est si mou qu’il peut être facilement coupé avec un couteau. Le point de fusion de cette substance est assez bas et s'élève à soixante-dix-neuf degrés Celsius. La masse atomique du sodium est également petite, nous en reparlerons plus tard. La densité de ce métal est de 0,97 g/cm 3 .

Caractéristiques chimiques du sodium

Cet article a un très activité élevée- il est capable de réagir rapidement et violemment avec de nombreuses autres substances. En outre, le tableau des éléments chimiques vous permet de déterminer une valeur telle que la masse molaire - pour le sodium, elle est de vingt-trois. Une mole est la quantité de substance qui contient 6,02 x 10 à la puissance 23 des atomes (molécules, si la substance est complexe). Connaissance masse molaireélément, vous pouvez déterminer combien pèsera une mole spécifique d’une substance donnée. Par exemple, deux moles de sodium pèsent quarante-six grammes. Comme mentionné ci-dessus, ce métal est l'un des plus actifs chimiquement ; il est classé comme alcalin ; son oxyde peut donc former des alcalis (bases fortes).

Comment se forment les oxydes

Toutes les substances de ce groupe, y compris le sodium, peuvent être obtenues en brûlant la matière source. Ainsi, le métal réagit avec l’oxygène, ce qui conduit à la formation d’un oxyde. Par exemple, si nous brûlons quatre moles de sodium, nous dépenserons une mole d’oxygène et obtiendrons deux moles d’oxyde de ce métal. La formule de l'oxyde de sodium est Na 2 O. L'équation de réaction ressemble à ceci : 4Na + O 2 = 2Na 2 O. Si vous ajoutez de l'eau à la substance résultante, un alcali se forme - NaOH.

En prenant une mole d’oxyde et d’eau, on obtient deux moles de base. Voici l'équation de cette réaction : Na 2 O + H 2 O = 2NaOH. La substance résultante est également appelée hydroxyde de sodium. Cela est dû à son prononcé propriétés alcalines et une activité chimique élevée. Comme acides forts, le sodium caustique réagit activement avec les sels de métaux peu actifs, composés organiques etc. Lors de l'interaction avec les sels, une réaction d'échange se produit - un nouveau sel et une nouvelle base se forment. Une solution d'hydroxyde de sodium peut facilement détruire les tissus, le papier, la peau et les ongles, elle nécessite donc le respect des règles de sécurité lors de son utilisation. Applicable dans industrie chimique comme catalyseur, mais aussi dans la vie quotidienne comme moyen d'éliminer le problème des canalisations bouchées.

Réactions avec les halogènes

Ce sont des substances simples constituées d'éléments chimiques appartenant au septième groupe du tableau périodique. Leur liste comprend le fluor, l'iode, le chlore et le brome. Le sodium est capable de réagir avec tous, formant des composés tels que le chlorure/bromure/iodure/fluorure de sodium. Pour réaliser la réaction, il faut prélever deux moles du métal en question et y ajouter une mole de fluor. En conséquence, nous obtenons du fluorure de sodium en une quantité de deux moles. Ce processus peut s'écrire sous la forme d'une équation : Na + F 2 = 2NaF. Le fluorure de sodium que nous avons obtenu est utilisé dans la production de dentifrices anti-caries, ainsi que détergents pour une variété de surfaces. De même, en ajoutant du chlore, on peut obtenir (sel de cuisine), de l'iodure de sodium, qui est utilisé dans la fabrication des lampes aux halogénures métalliques, du bromure de sodium, utilisé comme médecine pour les névroses, l'insomnie, l'hystérie et d'autres troubles du système nerveux.

Avec d'autres substances simples

Des réactions du sodium avec le phosphore, le soufre (soufre) et le carbone (carbone) sont également possibles. Ce type d'interaction chimique ne peut avoir lieu que si conditions particulières sous la forme haute température. Ainsi, une réaction d’addition se produit. Avec son aide, vous pouvez obtenir des substances telles que le phosphure de sodium, le sulfure de sodium, le carbure de sodium.

Un exemple est l’ajout d’atomes d’un métal donné aux atomes de phosphore. Si vous prenez trois moles du métal en question et une mole du deuxième composant, puis que vous les chauffez, vous obtenez une mole de phosphure de sodium. Cette réaction peut s'écrire sous la forme équation suivante: 3Na + P = Na 3 P. De plus, le sodium est capable de réagir avec l'azote ainsi qu'avec l'hydrogène. Dans le premier cas, un nitrure de ce métal se forme, dans le second, un hydrure. Les exemples incluent les équations suivantes : réactions chimiques: 6Na + N2 = 2Na3N; 2Na + H2 = 2NaH. Pour réaliser la première interaction dont vous avez besoin décharge électrique, deuxièmement - haute température.

Réactions avec les acides

Sur caractéristiques simples Le sodium ne s'épuise pas. Ce métal réagit également avec tous les acides. À la suite de ces interactions chimiques, de l’hydrogène se forme également. Par exemple, lorsque le métal en question réagit avec acide chlorhydrique du sel de cuisine et de l'hydrogène se forment et s'évaporent. Cette réaction peut être exprimée à l'aide de l'équation de réaction : Na + HCl = NaCl + H 2. Ce genre de réaction chimique appelée réaction de remplacement. En l'utilisant, vous pouvez également obtenir des sels tels que le phosphate, le nitrate, le nitrite, le sulfate, le sulfite et le carbonate de sodium.

Interaction avec les sels

Le sodium réagit avec les sels de tous les métaux à l'exception du potassium et du calcium (ils sont chimiquement plus actifs que l'élément en question). DANS un tel cas, comme dans la précédente, une réaction de substitution se produit. Les atomes du métal en question remplacent les atomes d’un métal chimiquement plus faible. Ainsi, en mélangeant deux moles de sodium et une mole de nitrate de magnésium, on obtient deux moles, ainsi que du magnésium pur - une mole. L'équation de cette réaction peut s'écrire comme suit : 2Na + Mg(NO 3) 2 = 2NaNO 3 + Mg. En utilisant le même principe, de nombreux autres sels de sodium peuvent être obtenus. Cette méthode peut également être utilisée pour obtenir des métaux à partir de leurs sels.

Que se passe-t-il si vous ajoutez de l'eau au sodium ?

C’est peut-être l’une des substances les plus courantes sur la planète. Et le métal en question est également capable d'interagir chimiquement avec lui. Dans ce cas, il se forme du sodium caustique, ou hydroxyde de sodium, déjà évoqué ci-dessus.

Pour effectuer une telle réaction, vous devrez prendre deux moles de sodium, y ajouter de l'eau, également à raison de deux moles, et nous obtenons ainsi deux moles d'hydroxyde et une mole d'hydrogène, qui est libérée dans sous la forme d'un gaz à l'odeur âcre.

Le sodium et ses effets sur les organismes

Après avoir examiné ce métal d'un point de vue chimique, passons à quel type de caractéristiques biologiques sodium C'est l'un des microéléments importants. Tout d’abord, c’est l’un des composants cellule animale. Ici, il joue fonctions importantes: avec le potassium, il favorise la participation à la formation et à la propagation de l'influx nerveux entre les cellules et constitue un élément chimique nécessaire aux processus osmotiques (nécessaires, par exemple, au fonctionnement des cellules rénales). De plus, le sodium est responsable de l’équilibre eau-sel de la cellule. De plus, sans cet élément chimique, le transport du glucose dans le sang, si nécessaire au fonctionnement du cerveau, est impossible. Ce métal participe également au processus de contraction musculaire.

Ce microélément n'est pas seulement nécessaire aux animaux - le sodium dans le corps des plantes remplit également des fonctions importantes : il participe au processus de photosynthèse, aidant au transport des glucides, et est également nécessaire au passage des matières organiques et substances inorganiquesà travers les membranes.

Excès et carence en sodium

Une consommation excessive de sel sur une longue période peut entraîner une augmentation des niveaux de cet élément chimique dans le corps. Les symptômes d'un excès de sodium peuvent inclure une augmentation de la température corporelle, un gonflement, une excitabilité nerveuse accrue et une insuffisance rénale. Si de tels symptômes apparaissent, vous devez retirer de votre alimentation le sel de table et les aliments contenant beaucoup de ce métal (la liste sera donnée ci-dessous), puis consulter immédiatement un médecin. Une teneur réduite en sodium dans le corps entraîne également des symptômes désagréables et un dysfonctionnement des organes. Cet élément chimique peut être éliminé lors d'une utilisation prolongée de diurétiques ou en buvant uniquement de l'eau purifiée (distillée), avec une transpiration accrue et une déshydratation du corps. Les symptômes d'une carence en sodium sont la soif, la peau et les muqueuses sèches, les vomissements et les nausées, le manque d'appétit, les troubles de la conscience et l'apathie, la tachycardie, l'arrêt du travail à part entière rein

Aliments riches en sodium

Afin d’éviter une teneur trop élevée ou trop faible de l’élément chimique en question dans l’organisme, il faut savoir quel aliment en contient le plus. Tout d’abord, il s’agit du sel de cuisine déjà évoqué plus haut. Il contient quarante pour cent de sodium. Cela pourrait aussi être sel de mer. De plus, ce métal se trouve dans le soja et la sauce soja. Grande quantité le sodium est observé dans les fruits de mer. Il s'agit d'algues, de la plupart des types de poissons, de crevettes, de poulpes, de chair de crabe, de caviar, d'écrevisses, etc. Leur teneur en sodium est due au fait que ces organismes vivent dans un environnement salé avec une forte concentration de sels de divers métaux importants. pour le fonctionnement normal du corps.

Utilisation de ce métal et de certains de ses composés

L'utilisation du sodium dans l'industrie est très polyvalente. Tout d'abord, cette substance est utilisée dans l'industrie chimique. Ici, il faut obtenir des substances telles que l'hydroxyde du métal en question, son fluorure, ses sulfates et ses nitrates. De plus, il est utilisé comme agent réducteur puissant pour séparer les métaux purs de leurs sels. Il existe un sodium technique spécial destiné à être utilisé dans des fins similaires. Ses propriétés sont enregistrées dans GOST 3273-75. En raison des atouts mentionnés ci-dessus propriétés réparatrices le sodium est largement utilisé en métallurgie.

En outre, cet élément chimique trouve son utilisation dans l'industrie pharmaceutique, où il est le plus souvent nécessaire pour obtenir son bromure, qui est l'un des principaux composants de nombreux sédatifs et les antidépresseurs. De plus, le sodium peut être utilisé dans la fabrication de lampes à décharge - celles-ci seront des sources de lumière jaune vif. Un composé chimique tel que le chlorate de sodium (NaClO 3) détruit les jeunes plants, il est donc utilisé pour les éliminer des voies ferrées pour éviter la prolifération de ces dernières. Le cyanure de sodium est largement utilisé dans l’industrie aurifère. Avec son aide, ce métal est obtenu à partir de roches.

Comment obtient-on du sodium ?

La méthode la plus courante est la réaction du carbonate du métal en question avec le carbone. Pour ce faire, il est nécessaire de chauffer ces deux substances à une température d'environ mille degrés Celsius. En conséquence, deux de ces composés chimiques, comme le sodium et les fumées. Lorsqu'une mole de carbonate de sodium réagit avec deux moles de carbone, on obtient deux moles du métal souhaité et trois moles de monoxyde de carbone. L'équation de la réaction ci-dessus peut s'écrire comme suit : NaCO 3 + 2C = 2Na + 3CO. De la même manière, cet élément chimique peut être obtenu à partir de ses autres composés.

Réactions qualitatives

La présence de sodium+, comme de tout autre cation ou anion, peut être déterminée par des manipulations chimiques spéciales. Réaction qualitative L'ion sodium provoque une combustion - s'il est présent, la flamme sera colorée en jaune.

Où peut-on trouver l’élément chimique en question dans la nature ?

Premièrement, comme nous l'avons déjà mentionné, c'est l'un des composants des substances animales et animales. cellule végétale. Sa forte concentration est également observée dans l’eau de mer. De plus, le sodium fait partie de certains minéraux. Il s'agit par exemple de la sylvinite, sa formule est NaCl. KCl, ainsi que la carnallite dont la formule est KCl.MgCl 2 .6H 2 O. Le premier d'entre eux a structure hétérogène avec des parties multicolores alternées; sa couleur peut inclure l'orange, le rose, le bleu et le rouge. Ce minéral est complètement soluble dans l'eau. La carnallite, selon le lieu de formation et les impuretés, peut également avoir des couleurs différentes. Il peut être rouge, jaune, blanc, bleu clair et également transparent. Il a un éclat faible et les rayons lumineux y sont fortement réfractés. Ces deux minéraux servent de matières premières pour la production des métaux qui en font partie : sodium, potassium, magnésium.

Les scientifiques estiment que le métal que nous avons examiné dans cet article est l’un des plus répandus dans la nature, puisqu’il représente 2,5 % de la croûte terrestre.