La loi de conservation de la masse des substances dans les réactions chimiques. L'essence d'une réaction chimique

La loi de conservation de la masse des substances est l'une des lois les plus importantes chimie. Il a été découvert par M.V. Lomonossov, puis confirmé expérimentalement par A. Lavoisier. Alors, quelle est l’essence de cette loi ?

Histoire

La loi de conservation de la masse des substances a été formulée pour la première fois par M.V. Lomonossov en 1748 et l'a confirmée expérimentalement en utilisant l'exemple de la cuisson de métaux dans des récipients scellés en 1756. Lomonossov a relié la loi de conservation de la masse des substances à la loi de conservation de l'énergie (quantité de mouvement). Il considérait ces lois dans l'unité comme loi universelle nature.

Riz. 1. M.V. Lomonossov.

Mais même avant Lomonossov, il y a plus de 20 siècles, le scientifique grec Démocrite supposait que tout ce qui est vivant et non vivant était constitué de particules invisibles. plus tard au XVIIe siècle, ces suppositions furent confirmées par R. Boyle. Il a mené des expériences avec du métal et du bois et a constaté que le poids du métal augmentait après chauffage et que le poids des cendres, au contraire, diminuait par rapport au bois.

Indépendamment de M.V. Lomonossov, la loi de conservation de la masse d'une substance a été établie en 1789 par le chimiste français A. Lavoisier, qui a montré que dans les réactions chimiques non seulement masse totale substances, mais aussi la masse de chacun des éléments qui composent les substances en interaction.

Les vues de Lomonossov et de Lavoisier ont été confirmées science moderne. En 1905, A. Einstein montra qu'il existe une relation entre la masse d'un corps (m) et son énergie (E), exprimée par l'équation :

où c est la vitesse de la lumière dans le vide.

Riz. 2. Albert Einstein.

Ainsi, la loi de conservation de la masse fournit une base matérielle pour l'élaboration d'équations de réactions chimiques.

L'essence de la loi de conservation de la masse de matière

La loi de conservation de la masse d'une substance est la suivante : la masse des substances entrant dans une réaction chimique est égale à la masse des substances formées à la suite de la réaction.

Riz. 3. Loi de conservation de la masse de matière.

Lorsque vous écrivez des équations pour des réactions chimiques, vous devez vous assurer du respect de cette loi. Le nombre d'atomes d'un élément à gauche et bonnes pièces les réactions devraient être les mêmes, puisque particules atomiques dans les transformations chimiques, ils sont indivisibles et ne disparaissent nulle part, mais passent seulement d'une substance à une autre. Essence réaction chimique– rompre certains liens et former d’autres liens. Puisque ces processus sont associés à la dépense et à la production d'énergie, un signe égal dans les réactions peut être mis si les facteurs énergétiques, les conditions de réaction, états d'agrégation substances.

Très souvent le signe égal, surtout dans réactions inorganiques, mis sans prendre en compte les facteurs nécessaires, réalisant un enregistrement simplifié. Lors de l'égalisation des coefficients, ils égalisent d'abord le nombre d'atomes de métal, puis de non-métal, puis d'hydrogène et enfin, ils vérifient la présence d'oxygène.

Qu'avons-nous appris ?

La loi de conservation de la masse de la matière est étudiée à l'école de chimie de 8e année, car comprendre son essence est nécessaire pour rédaction correcteéquations de réaction. Le fait que toute matière sur Terre soit constituée de particules invisibles a été suggéré par l'ancien scientifique grec Démocrite, et ses disciples plus modernes Lomonossov, Lavoisier et Einstein l'ont prouvé expérimentalement.

Loi de conservation de la masse des substances. ÉQUATIONS CHIMIQUES

Professeur de chimie, MAOU "École secondaire n°12", Kungur Région de Perm Foteeva V.A.

TEST

Option 2

1 possibilité

au physique ?

A) de l'eau bouillante

A) gel de l'eau

B) décomposition de l'eau par le courant électrique

B) combustion du soufre

B) fermentation du jus

C) tremper le soda avec du vinaigre

D) fusion des métaux

D) faire fondre la paraffine

D) brûlure de nourriture

D) évaporation de la solution saline

E) distillation de l'eau

E) brûlure de nourriture

G) filtrage

G) éteindre le soda avec du vinaigre

H) faire du thé

H) jaunissement des feuilles

Examen

Option 2

1 possibilité

Parmi les phénomènes suivants, lesquels sont au physique ?

Parmi les phénomènes suivants, lesquels sont chimique (réactions chimiques) ?

A) de l'eau bouillante

B) combustion du soufre

B) fermentation du jus

D) faire fondre la paraffine

D) brûlure de nourriture

D) évaporation de la solution saline

G) filtrage

G) éteindre le soda avec du vinaigre

H) faire du thé

H) jaunissement des feuilles

Souvenons-nous !!!

• Qu'est-ce qu'une réaction chimique ?
• Quels signes de réactions chimiques connaissez-vous ?
• À votre avis, qu’arrive-t-il aux substances ? quantitatif changements, par exemple ce qui arrive à masse substances ?
• Quels seront les avis ?
• Les avis sont partagés. Lequel d'entre vous a raison ?

Quel sera le sujet de la leçon ?

(Qu'arrive-t-il à une masse de substances lors de réactions chimiques ?)

• Comment pouvons-nous le savoir ?
• (Réalisez l'expérience, lisez dans le manuel).

EXPÉRIENCE:

V système fermé Les substances qui entrent dans la réaction sont pesées : solutions de chlorure de baryum (BaCl 2) et de sulfate de magnésium (MgSO 4) - m1, ainsi que les substances formées à la suite de la réaction : sulfate de baryum (BaSO 4) et chlorure de magnésium (MgCl2) - m2.

• Quel phénomène avez-vous observé ? Pourquoi pensez-vous cela ?
• Qu’est-il arrivé à la masse de substances avant et après la réaction ?
• Quelle est la plus petite particule de matière ?
• De quelles particules sont constituées les molécules ? Rappelez-vous la définition ATOME.
• Que montre la formule chimique ?
• Comment est-il calculé masse molaire, masse de matière ?
• Donc Pourquoi mais m1=m2 ?
• Pouvez-vous répondre immédiatement cette question? Pourquoi? Que devez-vous savoir ?

(Peut-être sais formules chimiques- la composition des substances avant et après la réaction et voir les changements si composition atomique substances avant et après la réaction ?)

• Quelle question se pose ?

(La composition atomique des substances change-t-elle avant et après la réaction ?)

• Quel est le but de notre leçon ?

(Découvrez si la qualité et composition quantitative atomes en chimie réactions ?)

Résoudre le problème

Écrivons cette réaction en russe puis en langage chimique :

chlorure de baryum + sulfate de magnésium sulfate de baryum + chlorure de magnésium

• 1atome Ba 1atome Mg 1atome Ba 1atome Mg
• 2 atomes Cl 1atome S 1atome S 2 atomes Cl
• 4 atomes Ô 4 atomes Ô

Avant la réaction Après la réaction

Quelle conclusion peut-on en tirer ?

( Les atomes et leur composition avant et après la réaction n'ai pas changé )

• Les résultats de la pesée des substances avant et après la réaction confirment loi conservation de la masse substances. Les étudiants font face à une décision tâche problématique: pourquoi m1=m2 ? Grâce à la mise à jour des connaissances précédemment acquises sur la structure des substances, les étudiants parviennent relativement facilement à à la conclusion suivante: m1 = m2, parce que atomes Et leur numéro par conséquent transformations chimiques ne change pas, mais seulement se combinent différemment pour former de nouvelles substances.

Vérifions notre conclusion avec des calculs :

BaCl 2 + MgSO 4 Ba SO 4 + Mg Cl 2

Avant la réaction - m1 Après la réaction - m2

Qu'ont montré les calculs ?

Qu'avez-vous prouvé ?

(m1= m2 ) Pourquoi?

Loi sur la conservation

masse de matière

« Tous les changements dans la nature qui se produisent sont tels que tout ce qui est retiré à un corps, la même quantité est ajouté à un autre. Donc, si la matière diminue quelque part, elle augmentera ailleurs… »

Rappelons-nous

Formule chimique – enregistrement conventionnel de la composition d'une substance à l'aide de symboles et d'indices chimiques.

Indice indique le nombre d'atomes dans l'unité de formule d'une substance.

Coefficient montre le nombre de particules non connectées les unes aux autres

Formule chimique

Coefficient

Indice

5H 2 À PROPOS

Sur la base de cette loi, des équations sont faites réactions chimiques

en utilisant formules chimiques, coefficients et

signes mathématiques.

Équation de réaction

X UN + à DANS = Avec AB

A, B, AB - formules chimiques

x, y, s - chances

PHOSPHORE + OXYGÈNE = OXYDE DE PHOSPHORE(V)

1.P+O 2 P. 2 +5 Ô 5 -2

2 . Commençons par l'oxygène.

3. O - 2 atomes à gauche O- 5 atomes à droite

4. CNP = 10

5. 10: 2 = 5 P+ 5 Ô 2 P. 2 Ô 5

6. 10: 5 = 2 P+5O 2 2 P. 2 Ô 5

7.B côté gauche les équations doivent être placées avant la formule du phosphore

coefficient – 4

4 P+ 5 Ô 2 = 2 P. 2 Ô 5

Faites les exercices :

1. Disposer les coefficients dans une réaction chimique

Al+O 2 Al 2 Ô 3

2.Écrivez la réaction chimique à l'aide de formules chimiques et disposez les coefficients

hydroxyde de fer(III) + acide nitrique nitrate de fer (III) + eau

Travail indépendant.

Niveau 1 :

Recherchez et corrigez les erreurs :

Al + 3HCl ═ AlCl 3 + 3H 2

Niveau 2 :

Disposez les coefficients dans le diagramme de réaction chimique :

FeSO 4 + KOH → Fe(OH) 2 +K 2 DONC 4

Niveau 3 :

Écrivez une équation pour la réaction chimique et disposez les coefficients :

Oxyde de phosphore (V) + hydroxyde de sodium → phosphate de sodium + eau

Réponses

Niveau 1 :

2 Al+ 6 HCl═ 2 AlCl 3 + 3 H 2

Niveau 2 :

FeSO 4 + 2 KOH ═ Fe(OH) 2 +K 2 DONC 4

Niveau 3 :

P. 2 Ô 5 + 6 NaOH═ 2 N / A 3 P.O. 4 + 3 H 2 Ô

Comme Boyle, le scientifique russe a expérimenté des cornues scellées. Mais contrairement à Boyle, Lomonossov a pesé les récipients avant et après la calcination sans les ouvrir. m1=m2

Après deux heures de chauffage, l'extrémité scellée de la cornue s'est ouverte et l'air extérieur y a fait irruption avec bruit.

D’après notre observation, cette opération a entraîné un gain de poids de 8 grains… » m1 m2

TESTEZ-VOUS

1).M.V. Lomonossov a découvert la loi de conservation de la masse des substances dans :

A.1789 B.1756 B.1673

2) Établir la séquence correcte de la loi de conservation de la masse des substances :

UN - masse de substances

B - masse de substances

B- à cause d'elle

G-a réagi,

D-résultant

E- égal

3). La notation conventionnelle pour une réaction chimique est : A. formule chimique B. coefficient

B. équation chimique D. indice

RÉFLEXION

Choisissez l'expression qui correspond à votre travail dans la leçon :

1. La patience et le travail réduiront tout.

2. Difficile à apprendre – facile à combattre.

3. Un mauvais soldat est celui qui ne rêve pas de devenir général.

4. La seule façon conduire à la connaissance est une activité.

5. Toute connaissance n'a de valeur que lorsqu'elle nous rend plus énergiques.

Devoirs

pp.96-98 § 27, ex.1(b), 2(d),3(b)

Souvenons-nous !!!

• Quels phénomènes sont appelés chimiques ?
• Quelles conditions sont nécessaires pour qu’une réaction chimique se produise ?
• Par quels signes peut-on juger qu'une réaction chimique s'est produite ?
• Comment dénotons-nous la composition d’une substance ?
• Pouvez-vous indiquer la réaction ? Quel est le sujet et le but de notre leçon ?

La chimie est la science des substances, de leur structure, de leurs propriétés et de leur transformation, résultant de réactions chimiques dont les bases sont posées lois chimiques. Tous chimie générale repose sur 4 lois fondamentales, dont beaucoup ont été découvertes par des scientifiques russes. Mais dans cet article, nous parlerons de la loi de conservation de la masse des substances, qui fait partie des lois fondamentales de la chimie.

Considérons en détail la loi de conservation de la masse de matière. L'article décrira l'histoire de la découverte du droit, son essence et ses composantes.

Loi de conservation de la masse de matière (chimie) : formulation

La masse de substances entrant dans une réaction chimique est égale à la masse de substances formées à la suite de celle-ci.

Mais revenons à l'histoire. Il y a plus de 20 siècles, le philosophe grec Démocrite suggérait que toute matière était constituée de particules invisibles. Et ce n'est qu'au XVIIe siècle qu'un chimiste Origine anglaise avancer une théorie : toute matière est construite à partir de petites particules substances. Boyle a mené des expériences avec le métal en le chauffant sur un feu. Il a pesé les récipients avant et après chauffage et a remarqué que le poids augmentait. La combustion du bois avait l'effet inverse : les cendres pesaient moins que le bois.

Nouvelle histoire

La loi de conservation de la masse des substances (chimie) a été présentée à l'association scientifique en 1748 par M.V. Lomonossov, et en 1756 cela fut attesté expérimentalement. Le scientifique russe en a apporté la preuve. Si vous chauffez des capsules hermétiquement fermées avec de l'étain et pesez les capsules avant de les chauffer, puis après, alors la loi de conservation de la masse d'une substance (chimie) deviendra évidente. La formulation exprimée par le scientifique Lomonossov est très similaire à la formulation moderne. Le naturaliste russe a présenté apport indéniable dans le développement de la science atomique et moléculaire. Il a combiné la loi de conservation de la masse des substances (chimie) avec la loi de conservation de l'énergie. L'enseignement actuel a confirmé ces croyances. Et seulement trente ans plus tard, en 1789, le naturaliste français Lavoisier confirma la théorie de Lomonossov. Mais ce n'était qu'une supposition. Elle est devenue loi au XXe siècle (début), après 10 ans de recherches du scientifique allemand G. Landolt.

Exemples d'expériences

Considérons des expériences qui peuvent confirmer la loi de conservation de la masse des substances (chimie). Exemples :

1. Nous plaçons le phosphore rouge dans le récipient, le couvrons hermétiquement avec un bouchon et le pesons. Chauffer à feu doux. Éducation fumée blanche(oxyde de phosphore) indique qu'une réaction chimique s'est produite. Nous le pesons à nouveau et veillons à ce que le poids du récipient contenant la substance résultante n'ait pas changé. Équation de réaction : 4P+3O2 = 2P2O3.
2. Nous prenons deux navires Landolt. Dans l'un d'eux, avec précaution, pour ne pas se mélanger, versez les réactifs nitrate de plomb et iodure de potassium. Nous plaçons également du chlorure ferrique dans un autre récipient. Fermez hermétiquement les récipients. La balance doit être équilibrée. Mélangez le contenu de chaque récipient. Dans l'un, un précipité jaune se forme - il s'agit d'iodure de plomb, dans l'autre, on obtient du thiocyanate de fer rouge foncé. Lorsque de nouvelles substances se formaient, la balance maintenait son équilibre.
3. Allumons une bougie et mettons-la dans un récipient. Nous fermons hermétiquement ce récipient. Rééquilibrer la balance. Lorsque l'air dans le récipient s'épuise, la bougie s'éteint et la réaction se termine. La balance sera équilibrée, donc le poids des réactifs et le poids des substances formées seront les mêmes.
4. Menons une autre expérience et considérons comme exemple la loi de conservation de la masse des substances (chimie). La formule du chlorure de calcium est CaCl2 et celle de l’acide sulfate est H2SO4. Lorsque ces substances interagissent, un précipité blanc se forme - le sulfate de calcium (CaSO4) et acide chlorhydrique(HCl). Pour l'expérience, nous aurons besoin d'une balance et d'un récipient Landolt. Versez très soigneusement le chlorure de calcium et l'acide sulfate dans le récipient, sans les remuer, et fermez-le hermétiquement avec un bouchon. Nous pesons sur une balance. Puis on mélange les réactifs et observe qu'un précipité blanc (sulfate de calcium) précipite. Cela montre qu'une réaction chimique s'est produite. Nous pesons à nouveau le navire. Le poids est resté le même. L'équation de cette réaction ressemblera à ceci : CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.

Les bases

L’objectif principal d’une réaction chimique est de détruire les molécules de certaines substances et de former ensuite de nouvelles molécules de la substance. Dans ce cas, le nombre d'atomes de chaque substance avant et après l'interaction reste inchangé. Lorsque de nouvelles substances se forment, de l'énergie est libérée et lorsqu'elles se désintègrent avec son absorption, il y a un effet énergétique, se manifestant sous forme d'absorption ou de libération de chaleur. Au cours d'une réaction chimique, les molécules des substances de départ - les réactifs - se décomposent en atomes, à partir desquels sont ensuite obtenus les produits de la réaction chimique. Les atomes eux-mêmes restent inchangés.

La réaction peut durer des siècles ou se produire rapidement. Lors de la fabrication de produits chimiques, vous devez connaître la vitesse d'une réaction chimique particulière, si elle absorbe ou libère de la température, quelle pression est nécessaire, la quantité de réactifs et de catalyseurs. Les catalyseurs sont de petites substances qui ne participent pas à une réaction chimique, mais qui influencent considérablement sa vitesse.

Comment écrire des équations chimiques

Connaissant la loi de conservation de la masse des substances (chimie), vous pouvez comprendre comment composer correctement des équations chimiques.

1. Il est nécessaire de connaître les formules des réactifs qui entrent dans une réaction chimique et les formules des produits qui en résultent.
2. A gauche se trouvent les formules des réactifs, entre lesquelles se trouve un signe « + », et à droite se trouvent les formules des produits obtenus avec un signe « + » entre elles. Un signe « = » ou une flèche est placé entre les formules des réactifs et les produits obtenus.
3. Le nombre d'atomes de tous les composants des réactifs doit être égal au nombre d'atomes des produits. Par conséquent, les coefficients sont calculés et placés devant les formules.
4. Il est interdit de déplacer les formules du côté gauche de l'équation vers la droite ou de changer de place.

Signification de la loi

La loi de conservation de la masse des substances (chimie) a permis sujet le plus intéressant développer en tant que science. Voyons pourquoi.

• La grande importance de la loi de conservation de la masse des substances en chimie est que, sur cette base, elles calculs chimiques pour l'industrie. Supposons que vous deviez obtenir 9 kg de sulfure de cuivre. Nous savons que la réaction du cuivre et du soufre se produit dans un rapport massique de 2:1. Par cette loi, dans une réaction chimique entre du cuivre pesant 1 kg et du soufre pesant 2 kg, on obtient du sulfure de cuivre pesant 3 kg. Puisqu'il faut obtenir du sulfure de cuivre pesant 9 kg, soit 3 fois plus, alors il nous faudra 3 fois plus de réactifs. Soit 6 kg de cuivre et 3 kg de soufre.
• Capacité à écrire des équations chimiques correctes.

Conclusion

Après avoir lu cet article, il ne devrait plus y avoir de questions sur l'essence de cette loi de l'histoire de sa découverte, à laquelle participe d'ailleurs notre célèbre compatriote, le scientifique M.V.. Lomonossov. Ce qui confirme encore une fois la grande puissance de la science russe. L'importance de la découverte de cette loi et sa signification sont également devenues claires. Et ceux qui n'ont pas compris, à l'école, après avoir lu l'article, devraient apprendre ou se rappeler comment procéder.

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Objectifs de la leçon :

1. Pédagogique : systématiser les connaissances des étudiants sur la classification des substances, apprendre aux étudiants à composer des équations de réactions chimiques selon la loi de conservation de la masse des substances.

2. Développemental : améliorer les compétences des élèves lors de la composition équations chimiques, développer leur capacité de comparaison et de généralisation, une attention soutenue ; développer la pensée analytique; réaliser une communication interdisciplinaire.

3. Éducatif : former une culture de l'information et de la communication.

Matériel et réactifs : balances, tubes à essai, flacons, HCL, CuSO 4, CaCO 3, H 2 SO 4, Cu(OH) 2.

Type de cours: combiné.

Plan de cours :

1. Moment organisationnel.
2. Actualisation des connaissances. (Solution de mots croisés, dictée).
3. Apprendre du nouveau matériel :
   a) des informations historiques ;
   b) démonstration d'expériences ;
   c) le texte de la loi ;
   d) équations chimiques.
4. Consolidation (Réalisation d'exercices).
5. Résumé de la leçon.
6. Devoirs.
7. Chanson.

Salutations.

Devise de la leçon : « Oh, que de merveilleuses découvertes nous avons. »

L'esprit prépare l'illumination..."

Aujourd'hui, dans la leçon, nous parlerons de découvertes, apprendrons beaucoup de nouvelles choses, répéterons le matériel que nous avons abordé, nous rappellerons comment sont écrites les formules des substances, nous familiariserons avec la loi de conservation de la masse des substances, apprendrons à écrire des équations. . Et pour atteindre nos objectifs, nous travaillerons selon prochain plan: (un plan apparaît à l'écran).

– Rappelez-vous quels phénomènes existent dans la nature.

- Comment phénomènes physiques différent des produits chimiques ?

– Qu'est-ce qui s'accompagne de réactions chimiques ?

– Comment les substances sont-elles désignées en chimie ?

– Qui a suggéré cette désignation ?

Maintenant, faites attention à l'écran. Vous voyez un jeu de mots croisés, en résolvant lequel vous répéterez non seulement ce que tout le monde sait, mais apprendrez également le sujet de notre leçon d'aujourd'hui.

Attention, le titre est écrit et le mot-clé est en rouge et crypté. Après la résolution, les bonnes réponses apparaissent à l'écran.

Bien joué! Ainsi, le sujet de notre leçon est : « Équations chimiques.

Loi de conservation de la masse des substances”

Nous ouvrons les cahiers, écrivons la date et le sujet de la leçon.

Maintenant, nous allons écrire une dictée.

Je nommerai les substances et vous écrirez les formules.

Ba(NO 3), BaCL 2, HCL, Cu SO 4, CaC O 3, H 2 O, NaOH, H 2 SO 4, HNO 3, AL 2 O 3,

Zn (NO 3) 2, Mg CL 2.

apparaître à l'écran formules correctes. Les élèves vérifient leurs notes.

Maintenant que nous avons mémorisé les signes et les formules, nous allons commencer à étudier du nouveau matériel.

Contexte historique

Z.S.M.V. a été découvert par le grand scientifique russe Lomonossov en 1748, et a ensuite confirmé cette loi en 1789 chimiste français Lavoisier. Quelle est l'histoire de la découverte ?

L'esprit curieux de Lomonossov était occupé par la pensée de ce qui arrive aux substances qui entrent dans une réaction chimique.

Leur composition et leur masse changent-elles ?

Il a mené des expériences.

Au début, il prenait des récipients avec des trous ouverts pour des expériences. La masse a changé.

Ensuite, il a mené des expériences dans des cornues en verre scellées - la masse est restée inchangée.

Puis il a expliqué la loi en disant que Lors des réactions chimiques, les atomes ne disparaissent ni n'apparaissent, mais seul leur réarrangement se produit..

Nous allons maintenant mener des expériences qui confirment les découvertes de Lomonossov.

Démonstration d'expériences :

Quelle conclusion pouvons-nous tirer sur l’évolution de la masse des substances ?

Quelle loi de la physique a une telle signification sémantique ? (loi de conservation de l'énergie).

Comment est-il formulé ?

Dans tous les phénomènes naturels, l’énergie n’apparaît ni ne disparaît. Il ne fait que passer d'un type à un autre, tandis que sa signification reste la même.

– Maintenant que vous vous êtes souvenu de la loi de conservation de l’énergie et que vous avez appris l’essence de la loi de conservation de la masse des substances. essayez de formuler la loi de conservation de la masse des substances elle-même (la loi apparaît à l'écran).

- Notez-le dans votre cahier.

La masse de substances entrées dans une réaction chimique est égale à la masse de substances formées à la suite de la réaction.

– Les substances réagissent et de nouvelles substances se forment.

Nous parlons de tout cela. Comment cela peut-il être écrit ?

Et ces processus sont écrits à l’aide d’équations.

Tout comme en russe, on transforme des mots à partir de lettres et des mots en phrases, de même en chimie, on fait des formules à partir de signes et des équations à partir de formules.

Les symboles suivants sont utilisés pour écrire des équations en chimie :

Lors de l'écriture d'équations, vous devez respecter l'algorithme d'actions suivant (à l'écran).

N 2 +H 2. -> NH 3
N 2 +3 H 2 -> 2NH 3

- Les gars, qui peut deviner ce qu'est une équation chimique ?

(Le texte apparaît à l'écran)

– Une équation chimique est une représentation conventionnelle d’une réaction chimique à l’aide de formules chimiques.

Les substances participant à la réaction sont appelées réactifs.

Substances formées à la suite de la réaction - produits réactions.

Les élèves écrivent dans leurs cahiers.

– Créons maintenant une équation pour la réaction que nous avons effectuée.

2HCL+ CuSO 4 ->CuCL 2 + H 2. SO 4
2HCL+ CaCO 3 ->Ca CL 2 + H 2 CO 3
Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 ->Cu SO 4 + H 2 O

- Les gars, qui a des questions ?

– Et maintenant nous allons réaliser plusieurs exercices pour consolider :

1. Quel coefficient contient l'équation de réaction avant la formule de l'acide chlorhydrique

2. Continuez les équations de réaction, disposez les coefficients :

AL + O 2 -> … (AL 2 O 3)

3. Notez les équations de réaction et disposez les coefficients : le sulfate de sodium se combine avec le nitrate de baryum pour former le sulfate de baryum et le nitrate de sodium.

(Na 2 SO 4 + Ba (N O 3) 2 -> Ba S O 4 v+ 2NaN O 3)

3. Recherchez les erreurs :

5. Complétez les équations :

6. Effectuez une série de transformations, notez les équations de réaction :

Ca -> CaO -> (CaOH)2

- Nous avons fini, d'accord. Faites attention à l'écran. Prenez les cahiers de chacun et testez-vous. Changez-vous. Qui a tout bien ? Bien.

– Quelles conclusions peut-on tirer ?

– Qu’est-ce qu’on vit en classe ?

– Comment les équations sont-elles égalisées ?

– Qui a découvert la loi de conservation de la masse des substances ?

-Comment s'appelle une équation ?

– Quels sont les noms des substances qui ont réagi ?

– Quels sont les noms des substances obtenues ?

Super travail aujourd'hui
Puis-je te laisser tomber résultat.
Vous avez tous essayé, vous n'étiez pas paresseux
Et chacun a fait ce qu’il a pu !
Classement.

– Maintenant, écrivez dans vos agendas :

D ohm.tâche .

P. 31, exercices 2, 3. p. 110, pour les exercices de curiosité. 2,3,4.

- Bien!

– Et nous terminerons la leçon avec une chanson sur la Loi basée sur la chanson « Sourire”.

Lomonossov a découvert cette loi
Confirmé par le chimiste français Lavoisier
Masses de toutes les substances qui ont réagi
Égal à la masse des substances résultantes
Chaque atome n'est pas idiot
Il fait exactement ceci :
N'apparaîtra pas, ne disparaîtra pas
ne changera pas

Eh bien, la messe est comme toujours
Il n'y a qu'un seul de ces atomes
Et dans matières premières elle ne changera pas. – 2 fois

La loi de Lomonossov alors
En chimie, c'est devenu la principale panacée
Toutes les réactions sont désormais toujours
Compilé par un système d'équations.

Chaque atome n'est pas idiot
Il fait exactement ceci :
N'apparaîtra pas, ne disparaîtra pas
ne changera pas

Eh bien, la messe est comme toujours
Il n'y a qu'un seul de ces atomes
Et cela ne changera pas les substances d’origine. - 2 fois

Sujet de la leçon : Loi de conservation de la masse des substances. Équations chimiques

Objectifs pédagogiques:

Réviser les concepts sur les phénomènes physiques et chimiques, les réactions chimiques et leur essence ;

Basé sur expérience de démonstration amener les étudiants à la découverte de la loi de conservation de la masse des substances ;

À l'aide d'un fragment vidéo de l'application électronique au manuel, présentez aux élèves informations historiques découverte de la loi de conservation de la masse des substances ;

Montrer l'importance de la découverte de la loi en chimie et pour la production ;

Tâches de développement :

Favoriser le développement des compétences de travail indépendant et en groupe ;

Promouvoir le développement activité cognitive les étudiants en classe grâce à l'utilisation de clips vidéo provenant d'une application électronique ;

Développer pensée logique les étudiants doivent être capables d'expliquer les résultats d'une expérience de démonstration ;

Développer la capacité d'appliquer la loi de conservation de la masse des substances pour résoudre des problèmes et établir des équations de réaction.

Tâches pédagogiques :

Continuer à inculquer aux élèves la précision dans la rédaction de notes lors de la résolution de problèmes et dans la rédaction d'équations de réaction ;

Aider les élèves à développer la capacité d’écouter les opinions des autres, de diverses formes présentations orales, évaluation différents points vision.

Favoriser une culture du travail mental, une perception dialectique-matérialiste du monde.

Type de cours : Une leçon pour apprendre de nouvelles connaissances.

Formulaires et méthodes : histoire, conversation, travail indépendant, travail avec un manuel, visuel, travail en groupe.

Équipement: ordinateur portable, projecteur multimédia, tableau blanc interactif, demande électronique, PSHE, balances, un dispositif pour démontrer la loi de conservation de la masse des substances.

Réactifs : Solutions de sulfate de sodium et de chlorure de baryum.

Démos : 1) interaction du chlorure de baryum et du sulfate de sodium sur la balance ; 2) des fragments vidéo du supplément électronique au manuel.

Résultat attendu :

Étudiant:

définit la loi de conservation de la masse des substances, connaît son essence ;

organise les coefficients dans les équations de réactions chimiques ;

calcule la masse d'une substance (produit ou réactif) en utilisant la loi de conservation de la masse des substances.

DÉROULEMENT DE LA LEÇON

je. Organiser les élèves pour la leçon.

II. Mise à jour connaissances de base. Motivation activités éducatives. Énoncé d'une question problématique.

1. Enquête frontale

"JEU - exercice." L'enseignant énumère les activités physiques et phénomènes chimiques. Les élèves écoutent attentivement. Si un phénomène chimique est cité, ils lèvent la main. L'élève qui a mal répondu donne une définition d'un phénomène physique ou chimique et donne en plus son propre exemple :

a) acidification du lait ;

b) fermentation du raisin ;

c) la fonte des glaces ;

d) rouille d'un clou ;

e) faire fondre la paraffine ;

f) évaporation de l'alcool ;

g) de l'eau distillée bouillante ;

h) combustion gaz naturel;

i) formation de givre ;

j) des déchets pourris.

2. Conversation

Professeur: Souvenez-vous de l'expérience sur la combustion du soufre lorsque vous étudiez le thème « Phénomènes physiques et chimiques ». Comment avons-nous écrit le schéma de cette réaction chimique ? (l'élève écrit au tableau un diagramme de réaction chimique en utilisant les formules chimiques S + O 2 SO 2, à ce moment-là avec la classe nous vérifions frontalement le mécanisme d'écriture d'un diagramme de réaction chimique, qui a été élaboré dans cette leçon).

Quels sont les noms des substances de départ et finales dans un schéma réactionnel ?

Qu'arrive-t-il aux atomes de soufre et d'oxygène après la fin d'une réaction chimique, à en juger par son diagramme ?

3. Déterminer le sujet et le but de la leçon, sa signification en science chimique.

Professeur: Aujourd'hui, dans la leçon, nous sommes confrontés à une mission extrêmement responsable : découvrir par nous-mêmes l'une des lois les plus importantes de la nature et de la science. Vous vous essayerez dans le rôle de théoriciens et en partie de praticiens, en résolvant des exercices et des problèmes simples.

En quelques minutes, vous formulerez indépendamment le sujet de la leçon d'aujourd'hui.

La devise de notre leçon sera les mots du philosophe anglais F. Bacon : "La vérité est fille du temps, pas de l'autorité". Soyez prudent, car à la fin de la leçon je vous demanderai d'expliquer ce que l'auteur voulait dire par cette déclaration. Il faut aussi répondre question clé: "Comment les chimistes appréhendent-ils le monde des substances ?"

Conversation

Professeur: Revenons encore au schéma de la réaction de combustion chimique que nous connaissons substance simple soufre. Qu’en pensez-vous : Quelle est l’essence d’une réaction chimique ? (Les atomes de soufre et d'oxygène ne disparaissent pas et de nouveaux atomes n'apparaissent pas, mais ils sont réarrangés, entraînant la formation d'une nouvelle substance. es-O-deux). L’essence de la réaction chimique est donc réarrangement des atomes d'éléments entraînant la formation de nouvelles substances.

Professeur: Le nombre d’atomes change-t-il avant et après la réaction ? (le nombre d'atomes des éléments ne change pas).

Professeur:La masse des atomes de soufre et d’oxygène change-t-elle avant et après la réaction ?(la masse des atomes des éléments Soufre et Oxygène ne change pas).

Professeur: Alors, la masse totale des substances change-t-elle avant et après la réaction ?

(la masse de substances avant et après la réaction ne change pas).

L'histoire du professeur

C'est notre hypothèse théorique, appelée en science Hypothèse. Hypothèse est une pensée, une hypothèse qui nécessite une preuve. Lorsqu’une hypothèse est confirmée pratiquement, expérimentalement, elle devient alors par la loi.

Déterminer le sujet de notre leçon(les élèves formulent le sujet de la leçon)

III. Apprendre du nouveau matériel.

1. L'histoire de la découverte du droit.

Histoire accompagnée de clips vidéo

Professeur: En 1676, le physicien et chimiste anglais Robert Boyle réalisa l'expérience suivante : il pesa une cornue fermée avec de la poudre métallique, longue durée il l'a chauffé, puis refroidi à température ambiante, a ouvert la cornue et l'a pesé à nouveau. Le poids de la cornue et de son contenu augmenta. Sur la base de quoi R. Boyle conclut que la masse de métal calciné augmente en raison de la combinaison du métal avec la « force ardente », qui pénètre à travers les parois de la cornue ( extrait vidéo 1). De telles particules de « force ardente » étaient appelées à l'époque phlogistons. Il y avait même toute une théorie du phlogistique.

Cependant, selon notre raisonnement théorique La masse de substances avant et après la réaction doit rester inchangée !

ALORS QUI A TORT ? Nous ou R. Boyle ? Que pouvons-nous faire ? Droite! Menez votre propre expérience !

Démonstration. Avant de réaliser l'expérience, nous équilibrerons le récipient Landol (un tube à essai à double extrémité) sur des échelles techniques. Versez une solution incolore de chlorure de baryum dans un coude et une solution incolore de sulfate de sodium dans l'autre. Après avoir incliné le tube à essai, on verse le contenu d'un coude dans le contenu de l'autre, c'est-à-dire mélanger substances transparentes. On observe la formation d'un précipité blanc.

Professeur: Qu'est-ce que cela indique ? ce signe des réactions ?

(à propos de la formation d'une nouvelle substance).

Observation: L'équilibre de la balance n'est pas perturbé !

Conclusion:Nous avons raison ! C'est déjà une LOI.

Professeur:Quelle erreur R. Boyle a-t-il commise ?(réponses des élèves).

Professeur: Je vous félicite tous, nous avons découvert l'une des lois les plus importantes de la nature concernant la conservation de la masse de matière lors des réactions chimiques.

Cependant, avant nous, il a été découvert par un scientifique aux talents multiples, qui avait également des doutes sur la validité des expériences.

R. Boyle ( extrait vidéo 2).

Professeur: Comment M.V. Lomonossov a-t-il changé l'expérience ? Il mena une série d'expériences similaires à celles réalisées par R. Boyle avec la calcination des métaux dans les cornues. Il a remarqué que si l'on pèse un récipient contenant du métal avant et après la calcination, sans l'ouvrir, alors la masse reste inchangée. Expériences de M.V. Lomonosov est réfuté par les expériences et les conclusions de R. Boyle.

Lomonossov appelle sa loi la loi de conservation de la masse des substances. Le fait que les atomes ont masse constante, et détermine la conservation de la masse de la substance. Lomonossov a écrit : « Tous les changements qui se produisent dans la Nature sont tels que plus une grande partie de quelque chose est retirée à un corps, la même quantité est ajoutée à un autre. Donc, si la matière diminue quelque part, elle augmentera ailleurs… »

Cette découverte a constitué une énorme avancée scientifique, une impulsion pour son développement, puisque l’hypothèse de R. Boyle a dominé la chimie pendant près d’un siècle et a ainsi freiné son développement. Nous sommes arrivés à l'essence de la loi simplement... mais en science, les découvertes ne se font pas tout simplement. Le manque d'instruments précis, de connaissances sur les gaz et l'impossibilité de les peser n'ont pas permis de découvrir cette loi de la nature.

2. Découverte d'A.L. Lavoisier.

Lavoisier écrivait : « La masse ne se forme jamais ni ne disparaît, mais passe seulement d'une substance à une autre. » "Les éléments n'apparaissent ni ne disparaissent, mais seulement leur réarrangement."

Professeur: Connaissez-vous des faits qui font exception à cette loi ? Par exemple : après avoir brûlé du bois de chauffage, sa masse diminue nettement par rapport à celle d'origine. Est-ce vrai ? Expliquez votre réponse (réponses des élèves). Non!

Corollaire de la loi :« Rien ne vient de rien et disparaît sans laisser de trace. La science ne connaît aucun cas dans lequel cette loi aurait été violée au cours d’un processus. »

3. Application de la loi de conservation de la masse des substances, sa signification.

dans la production chimique;

lors de l'élaboration d'équations chimiques de réactions ;

dans les calculs lors de la résolution de problèmes ;

La découverte de la loi de conservation de la masse des substances a contribué au développement de la science chimique et à la compréhension des lois de la nature.

Professeur: Je propose de tester la loi en action en utilisant l'exemple de la réaction bien connue de la combustion du soufre et de la combustion de l'hydrogène.

S + Ô 2 = DONC 2

32 32 64 La loi est en vigueur !

H 2 + Ô 2 = H 2 Ô

2 + 32 = 18La loi ne s'applique pas !

Professeur: Puisque les atomes ne disparaissent pas et que de nouveaux ne se forment pas, leur nombre, selon la loi de conservation de la masse, doit être égal. Comment y parvenir ? Ceci peut être réalisé en sélectionnant des coefficients.

2 H 2 + Ô 2 = 2 H 2 Ô

4 + 32 = 36 La loi fonctionne !

Professeur: La loi de conservation de la masse des substances est également appliquée pour résoudre des problèmes. Par exemple : Quelle masse de soufre faut-il brûler dans 4 g d’oxygène pour obtenir 8 g d’oxyde de soufre(IV) ?

Donné : Solution :

m(O 2) = 4 g m(S) + m(O 2) = m(SO 2)

MS) - ? m(S) = m(SO 2) – m(O 2) = 8 g – 4 g = 4 g

Réponse : m(S) = 4 g

IV. Consolidation des connaissances acquises.

Travailler en binôme

1. Disposez les coefficients dans les équations des réactions chimiques :

a) Na + С1 2 → NaС1 ; b) Ag + S → Ag 2 S ;

d) HgO → Hg + O 2 ; e) Na + O 2 → Na 2 O.

2. Résolvez les problèmes :

a) Lors de la combustion de 24 kg de charbon, 88 kg se sont formés dioxyde de carbone. Quelle masse d’oxygène est nécessaire pour cela ?

b) Quelle masse de mercure peut-on obtenir par décomposition de 8,68 g d'oxyde de mercure(II), si 0,64 g d'oxygène est libéré ?

Travail indépendant

1. Complétez les phrases :

a) La loi de conservation de la masse des substances a été confirmée expérimentalement par : _____________________________ et ______________________________.

b) Formulation moderne La loi de conservation de la masse des substances est : ___________________________________________________________________.

c) La loi de conservation de la masse des substances est utilisée pour composer _____________________________ et _______________________________.

d) Le nombre d'atomes avant la réaction doit toujours être égal à _______________________________________________________________.

e) Le coefficient est toujours fixé à ________________________________.

2. La somme de tous les coefficients de l'équation d'une réaction chimique

P + O 2 = P 2 O 5, égal à :

une) 8 ; b) 9 ; c) 11 ; d)6.

V. Généralisation et systématisation des connaissances acquises.

Enquête frontale

Quel sujet avons-nous étudié en classe aujourd’hui ?

Qui a découvert la loi de conservation de la masse des substances ?

Quelle est la signification de la loi de conservation de la masse des substances et où est-elle appliquée ?

Quelle conséquence découle de la loi de conservation de la masse des substances ?

Quelle est l’essence d’une réaction chimique ?

Comment s’appelle un coefficient et pourquoi est-il utilisé dans les équations de réactions chimiques ?

VI. Réflexion.

Alors, quel sens pensez-vous que F. Bacon a donné à l'expression : « La vérité est fille du temps, pas l'autorité » ?

Comment les chimistes comprennent-ils le monde des substances ?

Aujourd'hui en classe...

découvert... compris... aimé...

Appris... aidera... intéressant...

VII. Instruction D/z.

§ 20, p. 67 – 68, ex. 3, 4, 5, tâches de test 1 , 2 .

Utilisez le supplément électronique du manuel pour préparer la leçon.

VIII. Résumer la leçon.