એમોનિયા ક્યાં શોધવું. એમોનિયાના ગોળા અને ઉપયોગ

વાતાવરણીય દબાણ પર એમોનિયા NH 3 (ગેસ) ના ગુણધર્મો

એમોનિયા (NH 3) એક ઝેરી ઇંધણ છે વાયુયુક્ત પદાર્થ, જે હવાના સંપર્કમાં વિસ્ફોટક મિશ્રણ બનાવવાની મિલકત ધરાવે છે.

સામાન્ય દબાણ અને ઓરડાના તાપમાને તે ગેસના રૂપમાં અસ્તિત્વ ધરાવે છે. ઉત્પાદન અને પરિવહનમાં ઉપયોગ માટે, એમોનિયા (નાઇટ્રાઇડ) લિક્વિફાઇડ છે.

ટેકનિકલ એમોનિયાનો ઉપયોગ ઉત્પાદનમાં મુખ્ય કાચા માલ તરીકે થાય છે મોટી માત્રામાંવિવિધ ઉદ્યોગોમાં સમાવિષ્ટ અને ઉપયોગમાં લેવાતા પદાર્થો: ખનિજ ખાતરો, અને સામાન્ય રીતે હાઇડ્રોસાયનિક એસિડ કાર્બનિક સંશ્લેષણવગેરે

કોષ્ટક ઘનતા અને ગરમી દર્શાવે છે ભૌતિક ગુણધર્મો 760 mmHg ના દબાણ પર તાપમાનના આધારે વાયુયુક્ત સ્થિતિમાં એમોનિયા. એમોનિયાના ગુણધર્મો -23 થી 627 °C તાપમાને સૂચવવામાં આવે છે.

કોષ્ટક નીચેના બતાવે છે એમોનિયાના ગુણધર્મો:

એમોનિયા ઘનતા, kg/m3;
થર્મલ વાહકતા ગુણાંક, W/(m deg);
ગતિશીલ સ્નિગ્ધતા, ;
Prandtl નંબર.

કોષ્ટક બતાવે છે કે એમોનિયાના ગુણધર્મો તાપમાન પર નોંધપાત્ર રીતે આધાર રાખે છે. તેથી, જેમ જેમ તાપમાન વધે છે તેમ એમોનિયાની ઘનતા ઘટે છે, અને Prandtl નંબર; આ ગેસની અન્ય લાક્ષણિકતાઓ તેમના મૂલ્યોમાં વધારો કરે છે.

ઉદાહરણ તરીકે, તાપમાન પર 27°C(300 K) એમોનિયા સમાન ઘનતા ધરાવે છે 0.715 કિગ્રા/મી 3, અને જ્યારે 627°C (900 K) પર ગરમ થાય છે, ત્યારે એમોનિયાની ઘનતા ઘટીને 0.233 kg/m 3 ની કિંમત સુધી પહોંચી જાય છે.

ઓરડાના તાપમાને અને સામાન્ય પર એમોનિયાની ઘનતા વાતાવરણીય દબાણઆ શરતો હેઠળ નોંધપાત્ર રીતે નીચું.

નોંધ: સાવચેત રહો! કોષ્ટકમાં એમોનિયાની થર્મલ વાહકતા 10 3 ની શક્તિમાં સૂચવવામાં આવે છે. 1000 વડે ભાગવાનું ભૂલશો નહીં.

એમોનિયાના ગુણધર્મો (સૂકી સંતૃપ્ત વરાળ)

કોષ્ટક તાપમાનના આધારે શુષ્ક સંતૃપ્ત એમોનિયાના થર્મોફિઝિકલ ગુણધર્મો દર્શાવે છે.
ગુણધર્મો -70 થી 70 °C તાપમાનની શ્રેણીમાં આપવામાં આવે છે.

કોષ્ટક નીચેના બતાવે છે એમોનિયા વરાળના ગુણધર્મો:

એમોનિયા ઘનતા, kg/m3;
ગરમી તબક્કો સંક્રમણ, kJ/kg;
ચોક્કસ ગરમી ક્ષમતા, kJ/(kg deg);
થર્મલ ડિફ્યુસિવિટી, m 2 /s;
ગતિશીલ સ્નિગ્ધતા, Pa s;
કાઇનેમેટિક સ્નિગ્ધતા, m 2 /s;
Prandtl નંબર.

એમોનિયાના ગુણધર્મો તાપમાન પર ખૂબ આધાર રાખે છે. તાપમાન અને દબાણ વચ્ચે સીધો સંબંધ છે સંતૃપ્ત વરાળએમોનિયા
ઘનતા સંતૃપ્ત વરાળએમોનિયા નોંધપાત્ર રીતે વધે છે. થર્મલ ડિફ્યુસિવિટી અને સ્નિગ્ધતાના મૂલ્યોમાં ઘટાડો થાય છે. કોષ્ટકમાં સંતૃપ્ત એમોનિયા વરાળની થર્મલ વાહકતા 10 4 ની શક્તિ દર્શાવેલ છે. 10000 વડે ભાગવાનું ભૂલશો નહીં.

સંતૃપ્ત સ્થિતિમાં પ્રવાહી એમોનિયાના ગુણધર્મો

કોષ્ટક થર્મોફિઝિકલ ગુણધર્મો દર્શાવે છે સંતૃપ્ત પ્રવાહીતાપમાન પર આધાર રાખીને એમોનિયા.
સંતૃપ્ત પ્રવાહી સ્થિતિમાં એમોનિયાના ગુણધર્મો -70 થી 70 °C તાપમાનની શ્રેણીમાં આપવામાં આવે છે.

કોષ્ટક નીચેના બતાવે છે પ્રવાહી એમોનિયાના ગુણધર્મો:

સંતૃપ્ત વરાળ દબાણ, MPa;
એમોનિયા ઘનતા, kg/m3;
ચોક્કસ ગરમી ક્ષમતા, kJ/(kg deg);
થર્મલ વાહકતા, W/(m deg);
થર્મલ ડિફ્યુસિવિટી, m 2 /s;
ગતિશીલ સ્નિગ્ધતા, Pa s;
કાઇનેમેટિક સ્નિગ્ધતા, m 2 /s;
ગુણાંક સપાટી તણાવ, N/m;
Prandtl નંબર.

માં એમોનિયા ઘનતા પ્રવાહી સ્થિતિતેની વરાળની ઘનતા કરતાં તાપમાન પર ઓછું નિર્ભર. પ્રવાહી એમોનિયાના વધતા તાપમાન સાથે માત્ર ગતિશીલ સ્નિગ્ધતા નોંધપાત્ર રીતે ઘટે છે.

પ્રવાહી અને વાયુ અવસ્થામાં એમોનિયાની થર્મલ વાહકતા

કોષ્ટક પ્રવાહીમાં એમોનિયાની થર્મલ વાહકતા બતાવે છે અને વાયુયુક્ત અવસ્થાઓતાપમાન અને દબાણ પર આધાર રાખીને.
એમોનિયાની થર્મલ વાહકતા (પરિમાણ W/(m deg)) તાપમાનની શ્રેણીમાં 27 થી 327 °C અને દબાણ 1 થી 1000 વાતાવરણમાં દર્શાવેલ છે.

કોષ્ટકમાં એમોનિયાની થર્મલ વાહકતા 10 3 ની શક્તિ દર્શાવેલ છે. 1000 વડે ભાગવાનું ભૂલશો નહીં.
લીટીની ઉપરના થર્મલ વાહકતા મૂલ્યો પ્રવાહી એમોનિયા માટે સૂચવવામાં આવે છે, જેની થર્મલ વાહકતા વધતા તાપમાન સાથે ઘટે છે.

જ્યારે ગરમ થાય છે ત્યારે એમોનિયા ગેસની થર્મલ વાહકતા વધે છે. દબાણમાં વધારો પ્રવાહી અને વાયુયુક્ત એમોનિયા બંને માટે થર્મલ વાહકતા મૂલ્યમાં વધારો તરફ દોરી જાય છે.

નીચેનું કોષ્ટક બતાવે છે એમોનિયાની થર્મલ વાહકતાખાતે નીચા તાપમાનઅને વાતાવરણીય દબાણ.

તાપમાનના આધારે સંતૃપ્તિ રેખા પર નીચે કોષ્ટકમાં બતાવેલ છે. એ નોંધવું જોઇએ કે જ્યારે ગરમ થાય ત્યારે પ્રવાહી એમોનિયાની થર્મલ વાહકતા ઘટે છે.

નોંધ: સાવચેત રહો! કોષ્ટકોમાં એમોનિયાની થર્મલ વાહકતા 10 3 ની શક્તિ દર્શાવેલ છે. 1000 વડે ભાગવાનું ભૂલશો નહીં.

વ્યાખ્યા

એમોનિયા- હાઇડ્રોજન નાઇટ્રાઇડ.

ફોર્મ્યુલા - NH 3. મોલર માસ- 17 ગ્રામ/મોલ.

એમોનિયાના ભૌતિક ગુણધર્મો

એમોનિયા (NH 3) એ તીક્ષ્ણ ગંધ ("એમોનિયા" ની ગંધ) સાથેનો રંગહીન વાયુ છે, જે હવા કરતા હળવા છે, પાણીમાં અત્યંત દ્રાવ્ય છે (એક જથ્થાના પાણીમાં એમોનિયાના 700 વોલ્યુમ સુધી ઓગળી જશે). કેન્દ્રિત એમોનિયા દ્રાવણમાં 25% (દળ) એમોનિયા હોય છે અને તેની ઘનતા 0.91 g/cm 3 હોય છે.

એમોનિયા પરમાણુમાં અણુઓ વચ્ચેના બોન્ડ સહસંયોજક છે. સામાન્ય દૃશ્ય AB 3 પરમાણુ. નાઇટ્રોજન અણુના તમામ વેલેન્સ ઓર્બિટલ્સ વર્ણસંકરીકરણમાં પ્રવેશ કરે છે, તેથી, એમોનિયા પરમાણુના સંકરીકરણનો પ્રકાર sp 3 છે. એમોનિયામાં AB 3 E પ્રકારનું ભૌમિતિક માળખું છે - એક ત્રિકોણીય પિરામિડ (ફિગ. 1).

ચોખા. 1. એમોનિયા પરમાણુનું માળખું.

એમોનિયાના રાસાયણિક ગુણધર્મો

IN રાસાયણિક રીતેએમોનિયા તદ્દન સક્રિય છે: તે ઘણા પદાર્થો સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. એમોનિયા "-3" માં નાઇટ્રોજનની ઓક્સિડેશન ડિગ્રી ન્યૂનતમ છે, તેથી એમોનિયા માત્ર ઘટાડવાના ગુણધર્મો દર્શાવે છે.

હેલોજન, ઓક્સાઇડ સાથે એમોનિયાને ગરમ કરતી વખતે ભારે ધાતુઓઅને ઓક્સિજન નાઇટ્રોજન ઉત્પન્ન કરે છે:

2NH 3 + 3Br 2 = N 2 + 6HBr

2NH 3 + 3CuO = 3Cu + N 2 + 3H 2 O

4NH 3 +3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O

ઉત્પ્રેરકની હાજરીમાં, એમોનિયાને નાઇટ્રોજન ઓક્સાઇડ (II) માં ઓક્સિડાઇઝ કરી શકાય છે:

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O (ઉત્પ્રેરક - પ્લેટિનમ)

વિપરીત હાઇડ્રોજન સંયોજનોનોનમેટલ્સ VI અને VII જૂથો, એમોનિયા દેખાતું નથી એસિડ ગુણધર્મો. જો કે, તેના પરમાણુમાં હાઇડ્રોજન અણુ હજુ પણ ધાતુના અણુઓ દ્વારા બદલવામાં સક્ષમ છે. જ્યારે હાઇડ્રોજનને સંપૂર્ણપણે ધાતુ દ્વારા બદલવામાં આવે છે, ત્યારે નાઇટ્રાઇડ્સ નામના સંયોજનો રચાય છે, જે ઊંચા તાપમાને ધાતુ સાથે નાઇટ્રોજનની સીધી ક્રિયાપ્રતિક્રિયા દ્વારા પણ મેળવી શકાય છે.

એમોનિયાના મુખ્ય ગુણધર્મો નાઇટ્રોજન અણુ પર ઇલેક્ટ્રોનની એકલા જોડીની હાજરીને કારણે છે. પાણીમાં એમોનિયાનો ઉકેલ આલ્કલાઇન છે:

NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH ↔ NH 4 + + OH —

જ્યારે એમોનિયા એસિડ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે, ત્યારે એમોનિયમ ક્ષાર રચાય છે, જે ગરમ થાય ત્યારે વિઘટિત થાય છે:

NH 3 + HCl = NH 4 Cl

NH 4 Cl = NH 3 + HCl (જ્યારે ગરમ થાય છે)

એમોનિયા ઉત્પાદન

એમોનિયાના ઉત્પાદન માટે ઔદ્યોગિક અને પ્રયોગશાળા પદ્ધતિઓ છે. પ્રયોગશાળામાં, એમોનિયા જ્યારે ગરમ થાય ત્યારે એમોનિયમ ક્ષારના દ્રાવણ પર આલ્કલીસની ક્રિયા દ્વારા મેળવવામાં આવે છે:

NH 4 Cl + KOH = NH 3 + KCl + H 2 O

NH 4 + + OH - = NH 3 + H 2 O

આ પ્રતિક્રિયા એમોનિયમ આયનો માટે ગુણાત્મક છે.

એમોનિયાની અરજી

એમોનિયાનું ઉત્પાદન સૌથી મહત્વપૂર્ણ પૈકીનું એક છે તકનીકી પ્રક્રિયાઓસમગ્ર વિશ્વમાં વિશ્વમાં વાર્ષિક આશરે 100 મિલિયન ટન એમોનિયાનું ઉત્પાદન થાય છે. એમોનિયા પ્રવાહી સ્વરૂપમાં અથવા 25% જલીય દ્રાવણ - એમોનિયા પાણીના સ્વરૂપમાં મુક્ત થાય છે. એમોનિયાના ઉપયોગના મુખ્ય ક્ષેત્રો ઉત્પાદન છે નાઈટ્રિક એસિડ(નાઇટ્રોજન ધરાવતા ખનિજ ખાતરોનું અનુગામી ઉત્પાદન), એમોનિયમ ક્ષાર, યુરિયા, મેથેનામાઇન, કૃત્રિમ તંતુઓ (નાયલોન અને નાયલોન). એમોનિયાનો ઉપયોગ ઔદ્યોગિક રેફ્રિજરેશન એકમોમાં રેફ્રિજન્ટ તરીકે અને કપાસ, ઊન અને રેશમની સફાઈ અને રંગમાં બ્લીચિંગ એજન્ટ તરીકે થાય છે.

સમસ્યા હલ કરવાના ઉદાહરણો

ઉદાહરણ 1

વ્યાયામ

5 ટન એમોનિયમ નાઈટ્રેટ ઉત્પન્ન કરવા માટે એમોનિયાનું દળ અને જથ્થા શું છે?

ઉકેલ

ચાલો એમોનિયા અને નાઈટ્રિક એસિડમાંથી એમોનિયમ નાઈટ્રેટ ઉત્પન્ન કરવાની પ્રતિક્રિયા માટે સમીકરણ લખીએ:

NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3

પ્રતિક્રિયા સમીકરણ મુજબ, એમોનિયમ નાઈટ્રેટ પદાર્થની માત્રા 1 mol - v(NH 4 NO 3) = 1 mol બરાબર છે. તે પછી, પ્રતિક્રિયા સમીકરણમાંથી ગણતરી કરાયેલ એમોનિયમ નાઈટ્રેટના સમૂહ:

m(NH 4 NO 3) = v(NH 4 NO 3) × M(NH 4 NO 3);

m(NH 4 NO 3) = 1×80 = 80 t

પ્રતિક્રિયા સમીકરણ મુજબ, એમોનિયા પદાર્થનું પ્રમાણ પણ 1 mol - v(NH 3) = 1 mol જેટલું છે. પછી, એમોનિયાના સમૂહની ગણતરી સમીકરણ દ્વારા કરવામાં આવે છે:

m(NH 3) = v(NH 3)×M(NH 3);

m(NH 3) = 1×17 = 17 t

ચાલો પ્રમાણ બનાવીએ અને એમોનિયાના સમૂહને શોધીએ (વ્યવહારિક):

x g NH 3 – 5 t NH 4 NO 3

17 t NH 3 – 80 t NH 4 NO 3

x = 17×5/80 = 1.06

m(NH 3) = 1.06 t

ચાલો એમોનિયાનું પ્રમાણ શોધવા માટે સમાન પ્રમાણ બનાવીએ:

1.06 ગ્રામ NH 3 – x l NH 3

17 t NH 3 – 22.4×10 3 m 3 NH 3

x = 22.4×10 3 ×1.06 /17 = 1.4×10 3

V(NH 3) = 1.4 × 10 3 m 3

જવાબ આપો

એમોનિયા માસ - 1.06 ટી, એમોનિયા વોલ્યુમ - 1.4×10 મી

હાઇડ્રોજન, સામાન્ય સ્થિતિમાં, તીક્ષ્ણ લાક્ષણિકતા ગંધ (એમોનિયાની ગંધ) સાથેનો રંગહીન ગેસ છે.

હેલોજન (કલોરિન, આયોડિન) એમોનિયા સાથે ખતરનાક વિસ્ફોટકો બનાવે છે - નાઇટ્રોજન હલાઇડ્સ (નાઇટ્રોજન ક્લોરાઇડ, નાઇટ્રોજન આયોડાઇડ).

એમોનિયા ન્યુક્લિયોફિલિક ઉમેરા દ્વારા હેલોજેનેટેડ અલ્કેન્સ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, અવેજી એમોનિયમ આયન (એમાઇન ઉત્પન્ન કરવાની પદ્ધતિ):

(મિથાઈલ એમોનિયમ હાઇડ્રોક્લોરાઇડ)

તે કાર્બોક્સિલિક એસિડ્સ, તેમના એનહાઇડ્રાઇડ્સ, એસિડ હલાઇડ્સ, એસ્ટર અને અન્ય ડેરિવેટિવ્ઝ સાથે એમાઇડ્સ ઉત્પન્ન કરે છે. એલ્ડીહાઇડ્સ અને કીટોન્સ સાથે - શિફ બેઝ, જે અનુરૂપ એમાઇન્સ (રિડક્ટિવ એમિનેશન) સુધી ઘટાડી શકાય છે.

1000 °C પર, એમોનિયા કોલસા સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, હાઇડ્રોસાયનિક એસિડ HCN બનાવે છે અને આંશિક રીતે નાઇટ્રોજન અને હાઇડ્રોજનમાં વિઘટન કરે છે. તે મિથેન સાથે પણ પ્રતિક્રિયા કરી શકે છે, સમાન હાઇડ્રોસાયનિક એસિડ બનાવે છે:

નામનો ઇતિહાસ

એમોનિયા (માં યુરોપિયન ભાષાઓતેનું નામ "એમોનિયાક" જેવું લાગે છે) તેનું નામ ઉત્તર આફ્રિકામાં એમોનના ઓએસિસને આભારી છે, જે કાફલાના માર્ગોના ક્રોસરોડ્સ પર સ્થિત છે. ગરમ આબોહવામાં, યુરિયા (NH 2) 2 CO, પ્રાણીના કચરાના ઉત્પાદનોમાં સમાયેલ છે, ખાસ કરીને ઝડપથી વિઘટિત થાય છે. વિઘટન ઉત્પાદનોમાંથી એક એમોનિયા છે. અન્ય સ્રોતો અનુસાર, એમોનિયાનું નામ પ્રાચીન ઇજિપ્તીયન શબ્દ પરથી પડ્યું એમોનિયન. અમુન દેવની પૂજા કરતા લોકોને આ નામ આપવામાં આવ્યું હતું. તેમની ધાર્મિક વિધિઓ દરમિયાન, તેઓએ એમોનિયા NH 4 Cl સૂંઘ્યું, જે જ્યારે ગરમ થાય છે, ત્યારે એમોનિયાનું બાષ્પીભવન થાય છે.

પ્રવાહી એમોનિયા

લિક્વિડ એમોનિયા, થોડી માત્રામાં હોવા છતાં, આયનોમાં વિભાજિત થાય છે (ઓટોપ્રોટોલિસિસ), જે પાણી સાથે તેની સમાનતા દર્શાવે છે:

−50 °C પર પ્રવાહી એમોનિયાનું સ્વ-આયનીકરણ સ્થિરાંક આશરે 10 −33 (mol/l)² છે.

એમોનિયા સાથેની પ્રતિક્રિયાના પરિણામે ધાતુ એમાઈડ્સ ધરાવે છે નકારાત્મક આયન NH 2 − , જે એમોનિયાના સ્વ-આયનીકરણ દરમિયાન પણ રચાય છે. આમ, મેટલ એમાઇડ્સ એ હાઇડ્રોક્સાઇડ્સના એનાલોગ છે. જ્યારે Li થી Cs પર જાય છે ત્યારે પ્રતિક્રિયા દર વધે છે. H 2 O ની નાની અશુદ્ધિઓની હાજરીમાં પણ પ્રતિક્રિયા નોંધપાત્ર રીતે ઝડપી બને છે.

મેટલ-એમોનિયા સોલ્યુશનમાં ધાતુની વિદ્યુત વાહકતા હોય છે, તેમાં ધાતુના અણુઓ વિઘટન થાય છે હકારાત્મક આયનોઅને NH 3 પરમાણુઓથી ઘેરાયેલા સોલ્વેટેડ ઇલેક્ટ્રોન. મેટલ-એમોનિયા સોલ્યુશન્સ ધરાવે છે મફત ઇલેક્ટ્રોન, સૌથી મજબૂત ઘટાડનાર એજન્ટો છે.

જટિલતા

તેમના ઇલેક્ટ્રોન-દાન ગુણધર્મોને લીધે, NH 3 પરમાણુ લિગાન્ડ તરીકે પ્રવેશ કરી શકે છે જટિલ સંયોજનો. આમ, ડી-મેટલ ક્ષારના દ્રાવણમાં વધુ પડતા એમોનિયાની રજૂઆત તેમના એમિનો સંકુલની રચના તરફ દોરી જાય છે:

જટિલતા સામાન્ય રીતે ઉકેલના રંગમાં ફેરફાર સાથે હોય છે. તેથી, પ્રથમ પ્રતિક્રિયામાં, વાદળી રંગ (CuSO 4) ઘેરા વાદળી (સંકુલનો રંગ) માં ફેરવાય છે, અને બીજી પ્રતિક્રિયામાં રંગ લીલા (Ni(NO 3) 2) થી વાદળી-વાયોલેટમાં બદલાય છે. NH 3 સાથે સૌથી મજબૂત સંકુલ ક્રોમિયમ અને કોબાલ્ટ દ્વારા ઓક્સિડેશન અવસ્થા +3 માં રચાય છે.

જૈવિક ભૂમિકા

એમોનિયા એ મનુષ્યો અને પ્રાણીઓના શરીરમાં નાઇટ્રોજન ચયાપચયનું અંતિમ ઉત્પાદન છે. તે પ્રોટીન, એમિનો એસિડ અને અન્ય નાઇટ્રોજનયુક્ત સંયોજનોના ચયાપચય દરમિયાન રચાય છે. તેથી, તે શરીર માટે અત્યંત ઝેરી છે સૌથી વધુઓર્નિથિન ચક્ર દરમિયાન એમોનિયા યકૃત દ્વારા વધુ હાનિકારક અને ઓછા ઝેરી સંયોજન - કાર્બામાઇડ (યુરિયા) માં રૂપાંતરિત થાય છે. યુરિયા પછી કિડની દ્વારા વિસર્જન કરવામાં આવે છે, અને કેટલાક યુરિયા યકૃત અથવા કિડની દ્વારા એમોનિયામાં રૂપાંતરિત થઈ શકે છે.

એમોનિયાનો ઉપયોગ યકૃત દ્વારા વિપરીત પ્રક્રિયા માટે પણ થઈ શકે છે - એમોનિયામાંથી એમિનો એસિડનું પુનઃસંશ્લેષણ અને એમિનો એસિડના કીટો એનાલોગ. આ પ્રક્રિયાને "રિડક્ટિવ એમિનેશન" કહેવામાં આવે છે. આમ સોરેલ થી એસિટિક એસિડએસ્પાર્ટિક એસિડ મેળવવામાં આવે છે, α-કેટોગ્લુટેરિક એસિડમાંથી ગ્લુટામિક એસિડ મેળવવામાં આવે છે, વગેરે.

શારીરિક ક્રિયા

શરીર પર તેની શારીરિક અસર અનુસાર, તે ગૂંગળામણ અને ન્યુરોટ્રોપિક અસરોવાળા પદાર્થોના જૂથ સાથે સંબંધિત છે, જે ઝેરી પલ્મોનરી એડીમા અને શ્વાસમાં લેવામાં આવે તો ગંભીર નુકસાન પહોંચાડવામાં સક્ષમ છે. નર્વસ સિસ્ટમ. એમોનિયામાં સ્થાનિક અને રિસોર્પ્ટિવ બંને અસરો હોય છે.

એમોનિયા વરાળ આંખો અને શ્વસન અંગો તેમજ ત્વચાના મ્યુકોસ મેમ્બ્રેનને મજબૂત રીતે બળતરા કરે છે. આ તે છે જે વ્યક્તિ તીવ્ર ગંધ તરીકે માને છે. એમોનિયા વરાળને કારણે અતિશય લૅક્રિમેશન, આંખમાં દુખાવો, નેત્રસ્તર અને કોર્નિયાના રાસાયણિક બર્ન, દ્રષ્ટિ ગુમાવવી, ઉધરસનો હુમલો, ત્વચાની લાલાશ અને ખંજવાળ આવે છે. જ્યારે લિક્વિફાઇડ એમોનિયા અને તેના સોલ્યુશન્સ ત્વચાના સંપર્કમાં આવે છે, ત્યારે બર્નિંગ સનસનાટી થાય છે, અને ફોલ્લાઓ અને અલ્સરેશન સાથે રાસાયણિક બર્ન શક્ય છે. વધુમાં, લિક્વિફાઇડ એમોનિયા ગરમીને શોષી લે છે જ્યારે તે બાષ્પીભવન થાય છે, અને જ્યારે તે ત્વચાના સંપર્કમાં આવે છે, ત્યારે વિવિધ ડિગ્રીના હિમ લાગવાથી ચામડીનું સૂજવું થાય છે. એમોનિયાની ગંધ 37 mg/m³ ની સાંદ્રતા પર અનુભવાય છે.

અરજી

એમોનિયા એ સૌથી મહત્વપૂર્ણ ઉત્પાદનોમાંનું એક છે રાસાયણિક ઉદ્યોગ, તેનું વાર્ષિક વૈશ્વિક ઉત્પાદન 150 મિલિયન ટન સુધી પહોંચે છે. મુખ્યત્વે નાઇટ્રોજન ખાતરો (એમોનિયમ નાઈટ્રેટ અને સલ્ફેટ, યુરિયા) ના ઉત્પાદન માટે વપરાય છે. વિસ્ફોટકોઅને પોલિમર, નાઈટ્રિક એસિડ, સોડા (એમોનિયા પદ્ધતિનો ઉપયોગ કરીને) અને રાસાયણિક ઉદ્યોગના અન્ય ઉત્પાદનો. પ્રવાહી એમોનિયાનો ઉપયોગ દ્રાવક તરીકે થાય છે.

એમોનિયાના ટન દીઠ વપરાશ દર

રશિયામાં એક ટન એમોનિયાના ઉત્પાદન માટે સરેરાશ 1200 nm³ ની જરૂર પડે છે કુદરતી ગેસ, યુરોપમાં - 900 nm³.

બેલારુસિયન ગ્રોડનો એઝોટ એમોનિયાના ટન દીઠ 1,200 nm³ કુદરતી ગેસ વાપરે છે; આધુનિકીકરણ પછી વપરાશ ઘટીને 876 nm³ થવાની ધારણા છે.

યુક્રેનિયન ઉત્પાદકો એમોનિયાના ટન દીઠ 750 nm³ થી 1170 nm³ કુદરતી ગેસનો વપરાશ કરે છે.

UHDE ટેક્નોલોજી પ્રતિ ટન એમોનિયાના 6.7 - 7.4 Gcal ઉર્જા સંસાધનોના વપરાશનો દાવો કરે છે.

દવામાં એમોનિયા

જંતુના કરડવા માટે, એમોનિયાનો ઉપયોગ લોશનના સ્વરૂપમાં બાહ્ય રીતે થાય છે. એમોનિયાનું 10% જલીય દ્રાવણ એમોનિયા તરીકે ઓળખાય છે.

શક્ય આડઅસરો: લાંબા સમય સુધી સંપર્કમાં (ઇન્હેલેશનનો ઉપયોગ) સાથે, એમોનિયા રીફ્લેક્સ શ્વસન ધરપકડનું કારણ બની શકે છે.

સ્થાનિક ઉપયોગ ત્વચાકોપ, ખરજવું, અન્ય ચામડીના રોગો, તેમજ ચામડીની ખુલ્લી આઘાતજનક ઇજાઓ માટે બિનસલાહભર્યું છે.

આંખના મ્યુકોસ મેમ્બ્રેનને આકસ્મિક નુકસાનના કિસ્સામાં, પાણી (દર 10 મિનિટે 15 મિનિટ) અથવા 5% બોરિક એસિડ સોલ્યુશનથી કોગળા કરો. તેલ અને મલમનો ઉપયોગ થતો નથી. જો નાક અને ગળાને અસર થાય છે, તો સાઇટ્રિક એસિડ અથવા કુદરતી રસના 0.5% દ્રાવણનો ઉપયોગ કરો. જો મૌખિક રીતે લેવામાં આવે તો, પાણી, ફળોનો રસ, દૂધ, પ્રાધાન્યમાં 0.5% સાઇટ્રિક એસિડનું દ્રાવણ અથવા 1% એસિટિક એસિડનું દ્રાવણ જ્યાં સુધી પેટની સામગ્રી સંપૂર્ણપણે તટસ્થ ન થઈ જાય ત્યાં સુધી પીઓ.

અન્ય લોકો સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા દવાઓઅજ્ઞાત

એમોનિયા ઉત્પાદકો

રશિયામાં એમોનિયા ઉત્પાદકો

કંપની	2006, હજાર ટન	2007, હજાર ટન
OJSC Togliattiazot]]	2 635	2 403,3
OJSC NAC "એઝોટ"	1 526	1 514,8
જેએસસી એક્રોન	1 526	1 114,2
JSC "Nevinnomyssk Azot", Nevinnomyssk	1 065	1 087,2
OJSC "મિનોડોબ્રેનિયા" (રોસોશ)	959	986,2
KOAO "AZOT"	854	957,3
ઓજેએસસી "એઝોટ"	869	920,1
JSC "કિરોવો-ચેપેટ્સક કેમિકલ" છોડ"	956	881,1
OJSC Cherepovets Azot	936,1	790,6
CJSC Kuibyshevazot	506	570,4
OJSC Gazprom Neftekhim Salavat	492	512,8
"ખનિજ ખાતરો" (પર્મ)	437	474,6
જેએસસી "ડોરોગોબુઝ"	444	473,9
OJSC "વોસ્ક્રેસેન્સ્ક ખનિજ ખાતરો"	175	205,3
જેએસસી "શેકીનોઝોટ"	58	61,1
એલએલસી "મેન્ડેલીવસ્ક એઝોટ"	-	-
કુલ	13 321,1	12 952,9

વૈશ્વિક એમોનિયા ઉત્પાદનમાં રશિયાનો હિસ્સો લગભગ 9% છે. રશિયા એમોનિયાના વિશ્વના સૌથી મોટા નિકાસકારોમાંનું એક છે. કુલ એમોનિયા ઉત્પાદનના લગભગ 25% નિકાસ થાય છે, જે વિશ્વની નિકાસના લગભગ 16% છે.

યુક્રેનમાં એમોનિયા ઉત્પાદકો

ગુરુના વાદળો એમોનિયાના બનેલા છે.

પણ જુઓ

નોંધો

લિંક્સ

//
// બ્રોકહોસ અને એફ્રોનનો જ્ઞાનકોશીય શબ્દકોશ: 86 વોલ્યુમોમાં (82 વોલ્યુમો અને 4 વધારાના). - સેન્ટ પીટર્સબર્ગ. , 1890-1907.
// બ્રોકહોસ અને એફ્રોનનો જ્ઞાનકોશીય શબ્દકોશ: 86 વોલ્યુમોમાં (82 વોલ્યુમો અને 4 વધારાના). - સેન્ટ પીટર્સબર્ગ. , 1890-1907.
// બ્રોકહોસ અને એફ્રોનનો જ્ઞાનકોશીય શબ્દકોશ: 86 વોલ્યુમોમાં (82 વોલ્યુમો અને 4 વધારાના). - સેન્ટ પીટર્સબર્ગ. , 1890-1907.

સાહિત્ય

અખ્મેટોવ એન. એસ.સામાન્ય અને અકાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્ર. - એમ.: સ્નાતક શાળા, 2001.

એમોનિયા [ગ્રીકમાંથી સંક્ષિપ્ત?μμωνιακ?ς; લેટિન સાલ એમોનિયાકસ; તે એમોનિયા (એમોનિયમ ક્લોરાઇડ) નું નામ હતું, જે લિબિયાના રણમાં એમોનિયમ ઓએસિસમાં ઊંટના છાણને બાળીને મેળવવામાં આવ્યું હતું], સૌથી સરળ રાસાયણિક સંયોજનહાઇડ્રોજન સાથે નાઇટ્રોજન, NH 3 ; રાસાયણિક ઉદ્યોગનું મલ્ટિ-ટનેજ ઉત્પાદન.

ગુણધર્મો. NH 3 પરમાણુ આકાર ધરાવે છે નિયમિત પિરામિડટોચ પર નાઇટ્રોજન અણુ સાથે; N-H બોન્ડ ધ્રુવીય છે, N-H બોન્ડ ઊર્જા 389.4 kJ/mol છે. N અણુમાં ઇલેક્ટ્રોનની એકલી જોડી હોય છે, જે દાતા-સ્વીકારક અને હાઇડ્રોજન બોન્ડ બનાવવા માટે એમોનિયાની ક્ષમતા નક્કી કરે છે. NH 3 પરમાણુ વ્યુત્ક્રમણ માટે સક્ષમ છે - નાઇટ્રોજન અણુને પસાર કરીને "અંદર બહાર વળવું". અણુઓ દ્વારા રચાય છેપિરામિડના પાયાનું હાઇડ્રોજન પ્લેન.

એમોનિયા એ તીખી ગંધ સાથેનો રંગહીન વાયુ છે; t pl -77.7°C; t ઉકાળો -33.35°C; વાયુયુક્ત NH 3 ની ઘનતા (0°C, 0.1 MPa પર) 0.7714 kg/m 3 ; તત્વોમાંથી એમોનિયાની રચનાની ગરમી ΔН arr -45.94 kJ/mol. એમોનિયા અને હવાનું શુષ્ક મિશ્રણ (15.5-28% વજન NH 3) વિસ્ફોટ કરી શકે છે. લિક્વિડ NH 3 એ રંગહીન, અત્યંત પ્રકાશ-પ્રતિવર્તક પ્રવાહી છે, જે ઘણા કાર્બનિક અને માટે સારું દ્રાવક છે. અકાર્બનિક સંયોજનો. એમોનિયા પાણીમાં સરળતાથી દ્રાવ્ય છે (20 °C પર વજન દ્વારા 33.1%), આલ્કોહોલ, એસીટોન, બેન્ઝીન અને ક્લોરોફોર્મમાં થોડું ઓછું દ્રાવ્ય છે. પાણીમાં એમોનિયાનું દ્રાવણ એમોનિયા પાણી એ એમોનિયા ગંધ સાથે રંગહીન પ્રવાહી છે; NH 3 દ્વારા 10% વજન ધરાવતું સોલ્યુશન છે વેપાર નામએમોનિયા IN જલીય દ્રાવણએમોનિયા આંશિક રીતે NH + 4 અને OH - માં આયનાઇઝ્ડ છે, જેનું કારણ બને છે આલ્કલાઇન પ્રતિક્રિયાઉકેલ (pK 9.247).

હાઇડ્રોજન અને નાઇટ્રોજનમાં એમોનિયાનું વિઘટન 1200 °C થી વધુ તાપમાને અને ઉત્પ્રેરક (Fe, Ni) ની હાજરીમાં - 400 °C થી વધુ તાપમાને નોંધનીય બને છે. એમોનિયા ખૂબ જ પ્રતિક્રિયાશીલ સંયોજન છે. તે વધારાની પ્રતિક્રિયાઓ દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે, ખાસ કરીને પ્રોટોન પ્રતિક્રિયાઓ જ્યારે એસિડ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે. પરિણામે, એમોનિયમ ક્ષાર રચાય છે, જે ઘણા ગુણધર્મોમાં ક્ષાર સમાન હોય છે આલ્કલી ધાતુઓ. એમોનિયા, લુઈસ બેઝ, માત્ર H+ જ નહીં, પણ અન્ય ઇલેક્ટ્રોન સ્વીકારનારાઓને પણ જોડે છે, ઉદાહરણ તરીકે BF 3 NH 3 ? સરળ અથવા જટિલ ધાતુના ક્ષાર પર NH 3 ની ક્રિયા એમોનિયા ઉત્પન્ન કરે છે, ઉદાહરણ તરીકે cis-. એમોનિયા પણ અવેજી પ્રતિક્રિયાઓ દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે. આલ્કલાઇન અને આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓ NH 3 (ઉદાહરણ તરીકે, NaNH 2) સાથે એમાઈડ્સ રચે છે. જ્યારે એમોનિયા વાતાવરણમાં ગરમ થાય છે, ત્યારે ઘણી ધાતુઓ અને બિન-ધાતુઓ (Zn, Cd, Fe, Cr, B, Si, વગેરે) નાઇટ્રાઇડ્સ (ઉદાહરણ તરીકે, BN) બનાવે છે. લગભગ 1000 °C ના તાપમાને, NH 3 કાર્બન સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, હાઇડ્રોજન સાયનાઇડ HCN બનાવે છે અને N 2 અને H 2 માં આંશિક રીતે વિઘટિત થાય છે. CO 2 સાથે તે એમોનિયમ કાર્બામેટ NH 2 COONH 4 બનાવે છે, જે 160-200°C ના તાપમાને અને 40 MPa સુધીના દબાણે પાણી અને યુરિયામાં વિઘટિત થાય છે. એમોનિયામાં હાઇડ્રોજનને હેલોજન દ્વારા બદલી શકાય છે. એમોનિયા O2 વાતાવરણમાં બળીને પાણી અને N2 બનાવે છે. એમોનિયાનું ઉત્પ્રેરક ઓક્સિડેશન (Pt ઉત્પ્રેરક) NO ઉત્પન્ન કરે છે (પ્રક્રિયાનો ઉપયોગ નાઈટ્રિક એસિડના ઉત્પાદનમાં થાય છે), અને મિથેન સાથે મિશ્રિત એમોનિયાનું ઓક્સિડેશન HCN ઉત્પન્ન કરે છે.

રસીદ અને ઉપયોગ. પ્રકૃતિમાં, એમોનિયા નાઇટ્રોજન ધરાવતા સંયોજનોના વિઘટન દરમિયાન રચાય છે. 1774 માં, જે. પ્રિસ્ટલીએ સૌપ્રથમ પારાના સ્નાનમાં એમોનિયા એકત્રિત કર્યું, જે એમોનિયમ ક્લોરાઇડ પર ચૂનાની ક્રિયા દ્વારા રચાયું હતું. સૌથી જૂનું ઔદ્યોગિક પદ્ધતિ NH 3 મેળવવું - કોલસાના કોકિંગ દરમિયાન એક્ઝોસ્ટ ગેસમાંથી એમોનિયાનું મુક્તિ.

મૂળભૂત આધુનિક રીતએમોનિયા મેળવવા - નાઇટ્રોજન અને હાઇડ્રોજનમાંથી તેનું સંશ્લેષણ, એફ. હેબર દ્વારા 1908 માં પ્રસ્તાવિત. ઉદ્યોગમાં એમોનિયા સંશ્લેષણ N 2 + ZH 2 → ←2NH 3 પ્રતિક્રિયા દ્વારા કરવામાં આવે છે. દબાણમાં વધારો અને તાપમાનમાં ઘટાડો દ્વારા સંતુલનનું જમણી તરફ સ્થળાંતર કરવામાં આવે છે. પ્રક્રિયા લગભગ 30 MPa ના દબાણ અને 450-500 °C ના તાપમાને ઉત્પ્રેરક - Fe ની હાજરીમાં હાથ ધરવામાં આવે છે, જે ઓક્સાઇડ K 2 O, Al 2 O 3, CaO વગેરે દ્વારા સક્રિય થાય છે. ઉત્પ્રેરકના સમૂહમાંથી પસાર થવું, ફક્ત 20-25% એમોનિયામાં રૂપાંતરિત થાય છે ગેસ મિશ્રણ; સંપૂર્ણ રૂપાંતર માટે પુનરાવર્તિત પરિભ્રમણ જરૂરી છે. એમોનિયાના ઉત્પાદનમાં H 2 ના ઉત્પાદન માટેનો મુખ્ય કાચો માલ કુદરતી જ્વલનશીલ ગેસ છે, જે મિથેનના બે તબક્કાના સ્ટીમ-ગેસ રૂપાંતરણની પદ્ધતિ દ્વારા પ્રક્રિયા કરવામાં આવે છે.

એમોનિયાના ઉત્પાદનમાં નીચેના તબક્કાઓનો સમાવેશ થાય છે: ZnO દ્વારા એમોનિયાના અનુગામી શોષણ સાથે ઉત્પ્રેરક હાઇડ્રોજનેશન દ્વારા સલ્ફર સંયોજનોમાંથી કુદરતી ગેસનું શુદ્ધિકરણ H 2 S; ટ્યુબ ફર્નેસમાં ની-અલ ઉત્પ્રેરક પર 860 ° સે તાપમાને 3.8 MPa ના દબાણ હેઠળ કુદરતી ગેસનું સ્ટીમ રિફોર્મિંગ (પ્રાથમિક સુધારણા); 990-1000°C પર શાફ્ટ કન્વર્ટર (સેકન્ડરી રિફોર્મિંગ)માં શેષ મિથેનનું સ્ટીમ-એર કન્વર્ઝન અને Ni-Al ઉત્પ્રેરક પર 3.3 MPa; આ તબક્કે, હાઇડ્રોજન નાઇટ્રોજનથી સમૃદ્ધ થાય છે વાતાવરણીય હવા NH 3 ના સંશ્લેષણ માટે પૂરા પાડવામાં આવેલ નાઇટ્રોજન અને હાઇડ્રોજન (વોલ્યુમ 1:3 દ્વારા ગુણોત્તર) નું મિશ્રણ મેળવવા માટે; CO નું CO 2 અને H 2 માં રૂપાંતર પ્રથમ 450°C અને 3.1 MPa પર Fe-Cr ઉત્પ્રેરક પર, પછી Zn-Cr-Cu ઉત્પ્રેરક પર 200-260°C અને 3.0 MPa પર; 2.8 MPa પર મોનોથેનોલામાઇન અથવા K 2 CO 3 ના ગરમ દ્રાવણ સાથે શોષણ દ્વારા CO 2 માંથી H 2 નું શુદ્ધિકરણ; 280°C અને 2.6 MPa પર Ni-Al ઉત્પ્રેરકની હાજરીમાં અવશેષ CO અને CO 2માંથી હાઇડ્રોજનેશન દ્વારા H 2 અને N 2 ના મિશ્રણનું શુદ્ધિકરણ; રેડિયલ અથવા અક્ષીય ગેસ ફ્લો સાથે પેકિંગ સાથે સંશ્લેષણ રિએક્ટરમાં 15-30 MPa સુધી શુદ્ધ ગેસનું સંકોચન (કમ્પ્રેશન) અને પ્રમોટેડ આયર્ન ઉત્પ્રેરક પર એમોનિયાનું સંશ્લેષણ. ઉદ્યોગને પૂરા પાડવામાં આવતા પ્રવાહી એમોનિયામાં વજન દ્વારા ઓછામાં ઓછું 99.96% NH 3 હોય છે. સ્ટીલના કાટને રોકવા માટે પાઇપલાઇન દ્વારા પરિવહન કરાયેલ એમોનિયામાં 0.2-0.4% H 2 O સુધી ઉમેરવામાં આવે છે.

એમોનિયાનો ઉપયોગ નાઈટ્રિક એસિડ, યુરિયા, એમોનિયમ ક્ષાર, એમોફોસ, મેથેનામાઈન, સોડા (એમોનિયા પદ્ધતિનો ઉપયોગ કરીને), પ્રવાહી ખાતર તરીકે, રેફ્રિજન્ટ તરીકે વગેરેના ઉત્પાદનમાં થાય છે. NH 3 પરમાણુઓના બીમનો ઉપયોગ કાર્યકારી પદાર્થ તરીકે થતો હતો. પ્રથમ માં ક્વોન્ટમ જનરેટર- મેસર (1954).

એમોનિયા ઝેરી છે. જ્યારે હવામાં વોલ્યુમ દ્વારા 0.02% એમોનિયા હોય છે, ત્યારે તે મ્યુકોસ મેમ્બ્રેનને બળતરા કરે છે. પ્રવાહી એમોનિયા ગંભીર ત્વચા બળે છે.

વિશ્વ એમોનિયા ઉત્પાદન (N ની દ્રષ્ટિએ) લગભગ 125.7 મિલિયન ટન/વર્ષ (2001), સહિત રશિયન ફેડરેશન- 11 મિલિયન ટન/વર્ષ.

લિ.: એમોનિયાના થર્મોફિઝિકલ ગુણધર્મો. એમ., 1978; એમોનિયા સંશ્લેષણ. એમ., 1982.

એ.આઈ. મિખાઈલીચેન્કો, એલ.ડી. કુઝનેત્સોવ.

એમોનિયા (NH 3) એ ઉદ્યોગ અને વાણિજ્યમાં ઉપયોગમાં લેવાતા સૌથી સામાન્ય ઔદ્યોગિક રસાયણોમાંનું એક છે.

એમોનિયા, આપણા શરીરને તેની શા માટે જરૂર છે? તે તારણ આપે છે કે તે સતત તમામ અવયવો અને પેશીઓમાં રચાય છે અને ઘણામાં આવશ્યક પદાર્થ છે. જૈવિક પ્રક્રિયાઓ, એમિનો એસિડની રચના અને ન્યુક્લિયોટાઇડ્સના સંશ્લેષણ માટે પુરોગામી તરીકે સેવા આપે છે. પ્રકૃતિમાં, એમોનિયા નાઇટ્રોજન ધરાવતા કાર્બનિક સંયોજનોના વિઘટન દરમિયાન રચાય છે.

એમોનિયાના રાસાયણિક અને ભૌતિક ગુણધર્મો

ઓરડાના તાપમાને, એમોનિયા રંગહીન, તીક્ષ્ણ, ગૂંગળામણ કરતી ગંધ સાથે બળતરાયુક્ત ગેસ છે;
તેના શુદ્ધ સ્વરૂપમાં નિર્જળ એમોનિયા તરીકે ઓળખાય છે;
હાઇગ્રોસ્કોપિક (આસાનીથી ભેજ શોષી લે છે);
ધરાવે છે આલ્કલાઇન ગુણધર્મો, કોસ્ટિક, પાણીમાં સરળતાથી દ્રાવ્ય;
સરળતાથી સંકુચિત થાય છે અને દબાણ હેઠળ સ્પષ્ટ પ્રવાહી બનાવે છે.

એમોનિયા ક્યાં વપરાય છે?

લગભગ 80% એમોનિયાનો ઉપયોગ ઔદ્યોગિક ઉત્પાદનો બનાવવા માટે થાય છે.

એમોનિયાનો ઉપયોગ થાય છે કૃષિખાતર તરીકે.

જલીય રચનાઓને શુદ્ધ કરવા માટે રેફ્રિજરેશન એકમોમાં હાજર.

પ્લાસ્ટિક, વિસ્ફોટકો, કાપડ, જંતુનાશકો, રંગો અને અન્ય રસાયણોના ઉત્પાદનમાં વપરાય છે.

ઘણા ઘરગથ્થુ અને ઔદ્યોગિક સફાઈ ઉકેલોમાં સમાયેલ છે. ઘરગથ્થુ ઉત્પાદનોઔદ્યોગિક ઉકેલોમાં એમોનિયાની સાંદ્રતા 5-10% ઉમેરા સાથે બનાવવામાં આવે છે - 25%, જે તેમને વધુ કોસ્ટિક બનાવે છે.

એમોનિયા માનવ શરીરને કેવી રીતે અસર કરે છે?

મોટાભાગના લોકો એમોનિયાના સંપર્કમાં આવે છે તેને ગેસની જેમ શ્વાસમાં લેવું અથવા બાષ્પીભવન. એમોનિયા કુદરતી રીતે અસ્તિત્વ ધરાવે છે અને ડિટર્જન્ટમાં જોવા મળે છે, તે તેના સ્ત્રોત બની શકે છે.

કૃષિ અને ઔદ્યોગિક વિસ્તારોમાં એમોનિયાના વ્યાપક ઉપયોગનો અર્થ એ પણ છે કે હવામાં સાંદ્રતામાં વધારો આકસ્મિક પ્રકાશન અથવા ઇરાદાપૂર્વકના આતંકવાદી હુમલા દરમિયાન થઈ શકે છે.

નિર્જળ એમોનિયા વાયુ હવા કરતા હળવો હોય છે અને તેથી તે ઊંચો થાય છે, તેથી તે સામાન્ય રીતે વિખેરાઈ જાય છે અને નીચા વિસ્તારોમાં એકઠો થતો નથી. જો કે, ભીનાશ (ઉચ્ચ સંબંધિત ભેજ) ની હાજરીમાં, પ્રવાહી નિર્જળ એમોનિયા વરાળ બનાવે છે જે હવા કરતા ભારે હોય છે. આ વરાળ પૃથ્વીની સપાટી પર અથવા નીચાણવાળા વિસ્તારોમાં લઈ જઈ શકાય છે.

એમોનિયા કેવી રીતે કામ કરે છે?

એમોનિયા ત્વચા, આંખો, મોંની સપાટી પર ભેજ સાથે સંપર્ક કર્યા પછી તરત જ પ્રતિક્રિયા આપવાનું શરૂ કરે છે. શ્વસન માર્ગઅને આંશિક રીતે મ્યુકોસ સપાટીઓ અને ખૂબ જ કોસ્ટિક બનાવે છે એમોનિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ . એમોનિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડનું કારણ બને છે પેશી નેક્રોસિસઉલ્લંઘનને કારણે કોષ પટલ, કોષોના વિનાશ તરફ દોરી જાય છે. એકવાર પ્રોટીન અને કોષો તૂટી જાય પછી, બળતરા પ્રતિક્રિયા દ્વારા પાણી કાઢવામાં આવે છે, જે વધુ નુકસાન તરફ દોરી જાય છે.

એમોનિયા ઝેરના લક્ષણો શું છે?

શ્વાસ. નાકમાં એમોનિયાની ગંધ બળતરા અને તીક્ષ્ણ છે. હવામાં એમોનિયાની ઉચ્ચ સાંદ્રતા સાથે સંપર્ક કરવાથી નાક, ગળા અને શ્વસન માર્ગમાં બળતરા થાય છે. આનાથી શ્વાસનળી અને મૂર્ધન્ય શોથ અને શ્વસન નિષ્ફળતાના પરિણામે વાયુમાર્ગને નુકસાન થઈ શકે છે. ઓછી સાંદ્રતાના શ્વાસમાં લેવાથી ખાંસી અને નાક અને ગળામાં બળતરા થઈ શકે છે. એમોનિયાની ગંધ તેની હાજરીની એકદમ પ્રારંભિક ચેતવણી છે, પરંતુ એમોનિયા ગંધની નબળાઇ તરફ દોરી જાય છે, જે ઓછી સાંદ્રતામાં હવામાં તેને જોવાની ક્ષમતા ઘટાડે છે.

બાળકો, પુખ્ત વયના લોકો જેટલા જ એમોનિયાના સંપર્કમાં આવે છે, તેઓ મોટી માત્રા મેળવે છે કારણ કે તેમના શરીરની તુલનામાં તેમના ફેફસાંની સપાટીનો વિસ્તાર ઘણો મોટો હોય છે. વધુમાં, તેઓ તેમના ટૂંકા કદને કારણે એમોનિયાના વધુ સંપર્કમાં હોઈ શકે છે - તેઓ જમીનની નજીક છે, જ્યાં વરાળની સાંદ્રતા વધારે છે.

ત્વચા અથવા આંખો સાથે સંપર્ક કરો. હવા અથવા પ્રવાહીમાં એમોનિયાની ઓછી સાંદ્રતા સાથે સંપર્ક કરવાથી આંખો અથવા ત્વચામાં ઝડપથી બળતરા થઈ શકે છે. એમોનિયાની વધુ સાંદ્રતા ગંભીર ઇજાઓનું કારણ બની શકે છે અને બળે છે . ઔદ્યોગિક જેવા કેન્દ્રિત એમોનિયા પ્રવાહી સાથે સંપર્ક કરો ડીટરજન્ટ, કારણ બની શકે છે કાટ નુકસાન, ત્વચા બળી, આંખ નુકસાન અથવા અંધત્વ સહિત . સર્વોચ્ચ ડિગ્રીઆંખના જખમ એક્સપોઝર પછી એક અઠવાડિયા સુધી દેખાતા નથી. લિક્વિફાઇડ એમોનિયા સાથે સંપર્ક પણ કારણ બની શકે છે હિમ લાગવાથી ચામડીનું સૂજવું .

ખોરાક સાથે વપરાશ. એમોનિયાના દ્રાવણને ગળી જવાથી એમોનિયાની ઊંચી સાંદ્રતાના સંપર્કમાં આવવાથી મોં, ગળા અને પેટને નુકસાન થઈ શકે છે.