એવોગાડ્રો નંબરનો ખ્યાલ. અણુ સમૂહ એકમ

છછુંદર એ પદાર્થનો જથ્થો છે જેમાં સમાન રકમ હોય છે માળખાકીય તત્વો, 12 C ના 12 ગ્રામમાં કેટલા અણુઓ સમાયેલ છે, અને માળખાકીય તત્વો સામાન્ય રીતે અણુઓ, પરમાણુઓ, આયનો, વગેરે હોય છે. પદાર્થના 1 મોલનું દળ, ગ્રામમાં દર્શાવવામાં આવે છે, તે આંકડાકીય રીતે તેના છછુંદર જેટલું હોય છે. સમૂહ આમ, સોડિયમના 1 મોલનું દળ 22.9898 ગ્રામ છે અને તેમાં 6.02·10 23 અણુઓ છે; કેલ્શિયમ ફ્લોરાઇડ CaF 2 ના 1 મોલનું દળ (40.08 + 2 18.998) = 78.076 ગ્રામ છે અને તેમાં 6.02 10 23 પરમાણુઓ છે, જેમ કે કાર્બન ટેટ્રાક્લોરાઇડ CCl 4 નો 1 મોલ છે, જેનું દળ (+12.531) = 12.531) છે. g, વગેરે.

એવોગાડ્રોનો કાયદો.

વિકાસની પરોઢે અણુ સિદ્ધાંત(1811) એ. એવોગાડ્રોએ એક પૂર્વધારણા રજૂ કરી જે મુજબ સમાન તાપમાન અને સમાન જથ્થામાં દબાણ આદર્શ વાયુઓસમાયેલ સમાન નંબરપરમાણુ પાછળથી તે દર્શાવવામાં આવ્યું હતું કે આ પૂર્વધારણા જરૂરી પરિણામ છે ગતિ સિદ્ધાંત, અને હવે એવોગાડ્રોના કાયદા તરીકે ઓળખાય છે. તે નીચે પ્રમાણે ઘડી શકાય છે: સમાન તાપમાન અને દબાણ પર કોઈપણ ગેસનો એક છછુંદર સમાન વોલ્યુમ ધરાવે છે, પ્રમાણભૂત તાપમાન અને દબાણ (0 ° C, 1.01×10 5 Pa) 22.41383 લિટર બરાબર છે. આ જથ્થાને ગેસના દાળના જથ્થા તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.

એવોગાડ્રોએ પોતે આપેલ વોલ્યુમમાં પરમાણુઓની સંખ્યાનો અંદાજ લગાવ્યો ન હતો, પરંતુ તે સમજી ગયો કે આ ખૂબ જ છે મોટી કિંમત. આપેલ વોલ્યુમ પર કબજો કરતા પરમાણુઓની સંખ્યા શોધવાનો પ્રથમ પ્રયાસ 1865માં જે. લોસ્ચમિટ દ્વારા કરવામાં આવ્યો હતો; તે જાણવા મળ્યું હતું કે 1 સેમી 3 માં આદર્શ ગેસસામાન્ય (પ્રમાણભૂત) સ્થિતિમાં તે 2.68675Х10 19 પરમાણુ ધરાવે છે. આ વૈજ્ઞાનિકના નામ પછી, સૂચવેલ મૂલ્યને લોશ્મિટ નંબર (અથવા સતત) કહેવામાં આવતું હતું. ત્યારથી તેનો વિકાસ કરવામાં આવ્યો છે મોટી સંખ્યામાંએવોગાડ્રોની સંખ્યા નક્કી કરવા માટેની સ્વતંત્ર પદ્ધતિઓ. પ્રાપ્ત મૂલ્યો વચ્ચેનો ઉત્તમ કરાર એ પરમાણુઓના વાસ્તવિક અસ્તિત્વના ખાતરીપૂર્વકના પુરાવા છે.

લોશ્મિટ પદ્ધતિ

માત્ર ઐતિહાસિક રસ છે. તે એવી ધારણા પર આધારિત છે કે લિક્વિફાઇડ ગેસમાં બંધ-પેક્ડ ગોળાકાર અણુઓનો સમાવેશ થાય છે. ગેસના આપેલ જથ્થામાંથી બનેલા પ્રવાહીના જથ્થાને માપીને, અને ગેસના પરમાણુઓના આશરે જથ્થાને જાણીને (આ જથ્થાને ગેસના કેટલાક ગુણધર્મોના આધારે દર્શાવી શકાય છે, ઉદાહરણ તરીકે, સ્નિગ્ધતા), લોશ્મિટે એવોગાડ્રોનો અંદાજ મેળવ્યો. નંબર ~10 22.

ઇલેક્ટ્રોનના ચાર્જને માપવા પર આધારિત નિર્ધારણ.

ફેરાડે નંબર તરીકે ઓળખાતી વીજળીના જથ્થાનું એકમ એફ, એ ઇલેક્ટ્રોનના એક મોલ દ્વારા વહન કરવામાં આવતો ચાર્જ છે, એટલે કે. એફ = ને, ક્યાં ઇ- ઇલેક્ટ્રોન ચાર્જ, એન- ઇલેક્ટ્રોનના 1 મોલમાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા (એટલે ​​​​કે એવોગાડ્રોની સંખ્યા). ફેરાડે નંબર ચાંદીના 1 મોલ ઓગળવા અથવા અવક્ષેપ કરવા માટે જરૂરી વીજળીના જથ્થાને માપવા દ્વારા નક્કી કરી શકાય છે. યુએસ નેશનલ બ્યુરો ઓફ સ્ટાન્ડર્ડ્સ દ્વારા હાથ ધરવામાં આવેલા સાવચેતીપૂર્વકના માપને મૂલ્ય આપ્યું છે એફ= 96490.0 C, અને ઇલેક્ટ્રોન ચાર્જ, માપવામાં આવે છે વિવિધ પદ્ધતિઓ(ખાસ કરીને, આર. મિલિકાનના પ્રયોગોમાં), 1.602×10 –19 સે.ની બરાબર છે. અહીંથી તમે શોધી શકો છો એન. એવોગાડ્રોની સંખ્યા નક્કી કરવાની આ પદ્ધતિ સૌથી સચોટ લાગે છે.

પેરીનના પ્રયોગો.

ગતિ સિદ્ધાંતના આધારે, એવોગાડ્રોની સંખ્યા સહિતની અભિવ્યક્તિ પ્રાપ્ત થઈ હતી જે આ ગેસના સ્તંભની ઊંચાઈ સાથે ગેસ (ઉદાહરણ તરીકે, હવા) ની ઘનતામાં ઘટાડો દર્શાવે છે. જો બે જુદી જુદી ઊંચાઈએ ગેસના 1 સેમી 3 માં પરમાણુઓની સંખ્યાની ગણતરી કરવી શક્ય હોય, તો પછી, ઉલ્લેખિત અભિવ્યક્તિ દ્વારા, અમે શોધી શક્યા એન. કમનસીબે, આ કરવું અશક્ય છે કારણ કે પરમાણુઓ અદ્રશ્ય છે. જો કે, 1910 માં જે. પેરિને દર્શાવ્યું હતું કે ઉલ્લેખિત અભિવ્યક્તિ સસ્પેન્શન માટે પણ માન્ય છે કોલોઇડલ કણો, જે માઈક્રોસ્કોપ હેઠળ દેખાય છે. સસ્પેન્શન કૉલમમાં વિવિધ ઊંચાઈએ સ્થિત કણોની સંખ્યા ગણવાથી એવોગાડ્રોનો નંબર 6.82 × 10 23 મળ્યો. પ્રયોગોની બીજી શ્રેણીમાંથી જેમાં તેમના પરિણામે કોલોઇડલ કણોનું રૂટ-મીન-ચોરસ વિસ્થાપન બ્રાઉનિયન ગતિ, પેરીનને મૂલ્ય મળ્યું એન= 6.86Х10 23. ત્યારબાદ, અન્ય સંશોધકોએ પેરીનના કેટલાક પ્રયોગોનું પુનરાવર્તન કર્યું અને મૂલ્યો પ્રાપ્ત કર્યા જે હાલમાં સ્વીકૃત લોકો સાથે સારા કરારમાં છે. એ નોંધવું જોઇએ કે પેરીનના પ્રયોગોએ દ્રવ્યના અણુ સિદ્ધાંત પ્રત્યે વૈજ્ઞાનિકોના વલણમાં એક વળાંક ચિહ્નિત કર્યો - અગાઉ, કેટલાક વૈજ્ઞાનિકો તેને પૂર્વધારણા તરીકે માનતા હતા. તે સમયના ઉત્કૃષ્ટ રસાયણશાસ્ત્રી ડબલ્યુ. ઓસ્ટવાલ્ડે મંતવ્યોમાં આ પરિવર્તન આ રીતે વ્યક્ત કર્યું હતું: “કાઈનેટિક પૂર્વધારણાની જરૂરિયાતો સાથે બ્રાઉનિયન ગતિના પત્રવ્યવહાર... અત્યંત નિરાશાવાદી વૈજ્ઞાનિકોને પણ તેના વિશે વાત કરવાની ફરજ પડી હતી. પ્રાયોગિક પુરાવોઅણુ સિદ્ધાંત".

એવોગાડ્રોના નંબરનો ઉપયોગ કરીને ગણતરીઓ.

એવોગાડ્રોના નંબરનો ઉપયોગ કરીને, અમે મેળવ્યું ચોક્કસ મૂલ્યોઅણુઓના સમૂહ અને ઘણા પદાર્થોના પરમાણુઓ: સોડિયમ, 3.819×10 –23 ગ્રામ (22.9898 ગ્રામ/6.02×10 23), કાર્બન ટેટ્રાક્લોરાઇડ, 25.54×10 –23 ગ્રામ, વગેરે. તે પણ બતાવી શકાય છે કે 1 ગ્રામ સોડિયમમાં આ તત્વના આશરે 3×10 22 અણુ હોવા જોઈએ.
પણ જુઓ

મોલ્સમાં પદાર્થની માત્રા અને એવોગાડ્રોની સંખ્યાને જાણીને, આ પદાર્થમાં કેટલા પરમાણુઓ છે તેની ગણતરી કરવી ખૂબ જ સરળ છે. માત્ર એવોગાડ્રોની સંખ્યાને પદાર્થની માત્રાથી ગુણાકાર કરો.

N=N A *ν

અને જો તમે ક્લિનિકમાં પરીક્ષણો લેવા માટે આવો છો, કહો કે, બ્લડ સુગર, એવોગાડ્રોની સંખ્યા જાણીને, તમે તમારા લોહીમાં ખાંડના પરમાણુઓની સંખ્યા સરળતાથી ગણી શકો છો. સારું, ઉદાહરણ તરીકે, વિશ્લેષણ 5 મોલ બતાવ્યું. ચાલો આ પરિણામને એવોગાડ્રોની સંખ્યા વડે ગુણાકાર કરીએ અને 3,010,000,000,000,000,000,000,000 ટુકડાઓ મેળવીએ. આ આંકડો જોતા, તે સ્પષ્ટ થઈ જાય છે કે શા માટે તેઓએ પરમાણુઓને ટુકડાઓમાં માપવાનું બંધ કર્યું અને તેમને મોલ્સમાં માપવાનું શરૂ કર્યું.

મોલર માસ (M).

જો કોઈ પદાર્થનું પ્રમાણ અજાણ્યું હોય, તો તે પદાર્થના સમૂહને તેના દાઢ દળ દ્વારા વિભાજીત કરીને શોધી શકાય છે.

N=N A * m / M .

અહીં માત્ર એક જ પ્રશ્ન ઉદ્દભવી શકે છે: "મોલર માસ શું છે?" ના, આ ચિત્રકારનો સમૂહ નથી, જેમ તે લાગે છે !!! મોલર માસપદાર્થના એક છછુંદરનો સમૂહ છે. અહીં બધું સરળ છે, જો એક છછુંદરમાં N A કણો હોય (તે. સંખ્યા જેટલીએવોગાડ્રો), પછી, આવા એક કણના દળનો ગુણાકાર મી 0એવોગાડ્રોની સંખ્યા દ્વારા, આપણને દાળનો સમૂહ મળે છે.

M=m 0 *N A .

મોલર માસપદાર્થના એક છછુંદરનો સમૂહ છે.

અને જો તે જાણીતું હોય તો તે સારું છે, પરંતુ જો તે ન હોય તો શું? આપણે એક પરમાણુ m 0 ના દળની ગણતરી કરવી પડશે. પરંતુ આ પણ કોઈ સમસ્યા નથી. તમારે ફક્ત તેના રાસાયણિક સૂત્રને જાણવાની અને સામયિક કોષ્ટક હાથમાં રાખવાની જરૂર છે.

સાપેક્ષ પરમાણુ વજન (શ્રી).

જો પદાર્થમાં પરમાણુઓની સંખ્યા ખૂબ મોટી હોય, તો એક અણુ m0 નું દળ, તેનાથી વિપરીત, ખૂબ નાનું છે. તેથી, ગણતરીની સુવિધા માટે, અમે રજૂ કર્યું સંબંધિત પરમાણુ સમૂહ (M r). આ એક પરમાણુ અથવા પદાર્થના અણુના દળ અને કાર્બન અણુના દળના 1/12 નો ગુણોત્તર છે. પરંતુ આ તમને ડરવા ન દો, અણુઓ માટે તે સામયિક કોષ્ટકમાં સૂચવવામાં આવે છે, અને પરમાણુઓ માટે તે પરમાણુમાં સમાવિષ્ટ તમામ અણુઓના સંબંધિત પરમાણુ સમૂહના સરવાળા તરીકે ગણવામાં આવે છે. સાપેક્ષ પરમાણુ વજન માપવામાં આવે છે અણુ સમૂહ એકમો (a.u.m), કિલોગ્રામની દ્રષ્ટિએ 1 અમુ = 1.67 10 -27 કિગ્રા.આ જાણીને, આપણે સાપેક્ષ પરમાણુ સમૂહને 1.67 10 -27 વડે ગુણાકાર કરીને એક પરમાણુના દળને સરળતાથી નક્કી કરી શકીએ છીએ.

m 0 = M r *1.67*10 -27 .

સંબંધિત પરમાણુ વજન- એક પરમાણુ અથવા પદાર્થના અણુના દળનો ગુણોત્તર કાર્બન અણુના દળના 1/12 સાથે.

દાઢ અને પરમાણુ સમૂહ વચ્ચેનો સંબંધ.

ચાલો શોધવા માટેનું સૂત્ર યાદ કરીએ દાઢ સમૂહ:

M=m 0 *N A .

કારણ કે m 0 = M r * 1.67 10 -27,આપણે દાળ સમૂહને આ રીતે વ્યક્ત કરી શકીએ છીએ:

M=Mઆર *N A *1.67 10 -27 .

હવે જો આપણે એવોગાડ્રોની સંખ્યા N A ને 1.67 10 -27 વડે ગુણાકાર કરીએ, તો આપણને 10 -3 મળે છે, એટલે કે, પદાર્થના દાળના દળને શોધવા માટે, તે માત્ર તેના પરમાણુ દળને 10 -3 વડે ગુણાકાર કરવા પૂરતું છે.

M=Mઆર *10 -3

પરંતુ પરમાણુઓની સંખ્યાની ગણતરી કરીને આ બધું કરવા માટે ઉતાવળ કરશો નહીં. જો આપણે પદાર્થ m નું દળ જાણીએ, તો તેને m 0 ના પરમાણુના દળ વડે ભાગીએ તો આપણને આ પદાર્થમાં પરમાણુઓની સંખ્યા મળે છે.

N=m/m 0

અલબત્ત, પરમાણુઓની ગણતરી કરવી એ એક કૃતજ્ઞ કાર્ય છે, તેઓ માત્ર નાના જ નથી, તેઓ સતત ગતિશીલ પણ છે. જો તમે ખોવાઈ જાઓ, તો તમારે ફરીથી ગણતરી કરવી પડશે. પરંતુ વિજ્ઞાનમાં, સૈન્યની જેમ, આવો શબ્દ "જરૂરી" છે, અને તેથી અણુઓ અને પરમાણુઓની પણ ગણતરી કરવામાં આવી હતી ...

ભૌતિક અને ગાણિતિક વિજ્ઞાનના ડૉક્ટર એવજેની મેલીખોવ

પુસ્તકનો પરિચય (સંક્ષિપ્તમાં): મેલીખોવ ઇ. ઝેડ. એવોગાડ્રોનો નંબર. અણુ કેવી રીતે જોવું. - ડોલ્ગોપ્રુડની: પબ્લિશિંગ હાઉસ "ઇન્ટેલિજન્સ", 2017.

એ.એસ. પુશ્કિનના સમકાલીન ઇટાલિયન વૈજ્ઞાનિક એમેડીયો એવોગાડ્રો એ સૌપ્રથમ સમજ્યા હતા કે પદાર્થના એક ગ્રામ-પરમાણુ (મોલ) માં અણુઓ (અણુઓ) ની સંખ્યા તમામ પદાર્થો માટે સમાન છે. આ સંખ્યા જાણવાથી અણુઓ (પરમાણુઓ) ના કદનો અંદાજ કાઢવાનો માર્ગ ખુલે છે. એવોગાડ્રોના જીવનકાળ દરમિયાન, તેમની પૂર્વધારણાને યોગ્ય માન્યતા મળી ન હતી.

એવોગાડ્રોની સંખ્યાના ઇતિહાસને સમર્પિત નવું પુસ્તક Evgeniy Zalmanovich Meilikhov, MIPT ના પ્રોફેસર, રાષ્ટ્રીય સંશોધન કેન્દ્ર “Kurchatov Institute” ના મુખ્ય સંશોધક.

જો, કોઈ વૈશ્વિક આપત્તિના પરિણામે, બધા સંચિત જ્ઞાનનો નાશ થઈ ગયો અને જીવંત માણસોની ભાવિ પેઢીઓ માટે માત્ર એક જ વાક્ય આવે, તો પછી ઓછામાં ઓછા શબ્દોનું બનેલું કયું નિવેદન લાવશે? સૌથી વધુ માહિતી? હું માનું છું કે આ પરમાણુ પૂર્વધારણા છે: ...બધા શરીર અણુઓથી બનેલા છે - સતત ગતિમાં નાના શરીર.
આર. ફેનમેન. ફેનમેન પ્રવચનોભૌતિકશાસ્ત્રમાં

એવોગાડ્રોનો નંબર (એવોગાડ્રોનો કોન્સ્ટન્ટ, એવોગાડ્રોનો કોન્સ્ટન્ટ) એ શુદ્ધ આઇસોટોપ કાર્બન-12 (12 C) ના 12 ગ્રામમાં અણુઓની સંખ્યા તરીકે વ્યાખ્યાયિત કરવામાં આવે છે. તેને સામાન્ય રીતે N A તરીકે નિયુક્ત કરવામાં આવે છે, ઓછી વાર L. CODATA દ્વારા ભલામણ કરાયેલ એવોગાડ્રોના નંબરનું મૂલ્ય ( કાર્યકારી જૂથમૂળભૂત સ્થિરાંકો અનુસાર) 2015 માં: N A = 6.02214082(11)·10 23 મોલ -1. મોલ એ પદાર્થનો જથ્થો છે જેમાં N A માળખાકીય તત્વો હોય છે (એટલે ​​​​કે, 12 C ના 12 ગ્રામમાં સમાયેલ પરમાણુ જેટલા તત્વો હોય છે), અને માળખાકીય તત્વો સામાન્ય રીતે અણુઓ, પરમાણુઓ, આયનો, વગેરે હોય છે. વ્યાખ્યા, અણુ સમૂહ એકમ (a.u. .m.) 12 C ના અણુના દળના 1/12 બરાબર છે. પદાર્થના એક છછુંદર (ગ્રામ-મોલ) માં દળ (દાળ દળ) હોય છે, જે જ્યારે વ્યક્ત કરવામાં આવે છે ગ્રામમાં, આંકડાકીય રીતે આ પદાર્થના પરમાણુ સમૂહ (અણુ સમૂહ એકમોમાં વ્યક્ત) સમાન છે. ઉદાહરણ તરીકે: સોડિયમના 1 મોલનું દળ 22.9898 ગ્રામ છે અને તેમાં (આશરે) 6.02 10 23 અણુઓ છે, 1 મોલ કેલ્શિયમ ફ્લોરાઈડ CaF 2 નું દળ (40.08 + 2 18.998) = 78.076 g (approxi) છે. 02·10 23 અણુઓ.

2011 ના અંતમાં, વજન અને માપ પર XXIV સામાન્ય પરિષદમાં, છછુંદરને વ્યાખ્યાયિત કરવા માટે સર્વસંમતિથી દરખાસ્ત અપનાવવામાં આવી હતી. ભાવિ સંસ્કરણ આંતરરાષ્ટ્રીય સિસ્ટમએકમો (SI) એવી રીતે કે જે ગ્રામની વ્યાખ્યા સાથે જોડવાનું ટાળે છે. એવી અપેક્ષા રાખવામાં આવે છે કે 2018 માં છછુંદર સીધા એવોગાડ્રો નંબર દ્વારા નક્કી કરવામાં આવશે, જેને CODATA દ્વારા ભલામણ કરાયેલ માપનના પરિણામોના આધારે ચોક્કસ (ભૂલ વિના) મૂલ્ય સોંપવામાં આવશે. આ દરમિયાન, એવોગાડ્રોનો નંબર સ્વીકૃત મૂલ્ય નથી, પરંતુ માપી શકાય તેવું મૂલ્ય છે.

આ સ્થિરાંકનું નામ પ્રખ્યાત ઇટાલિયન રસાયણશાસ્ત્રી એમેડિઓ એવોગાડ્રો (1776-1856) ના નામ પરથી રાખવામાં આવ્યું છે, જેઓ પોતે આ સંખ્યા જાણતા ન હોવા છતાં, સમજી ગયા કે તે ખૂબ મોટી કિંમત છે. અણુ સિદ્ધાંતના વિકાસની શરૂઆતમાં, એવોગાડ્રોએ એક પૂર્વધારણા (1811) આગળ મૂકી, જે મુજબ, સમાન તાપમાન અને દબાણમાં સમાન વોલ્યુમોઆદર્શ વાયુઓમાં સમાન સંખ્યામાં પરમાણુઓ હોય છે. આ પૂર્વધારણા પાછળથી વાયુઓના ગતિ સિદ્ધાંતના પરિણામ તરીકે દર્શાવવામાં આવી હતી, અને હવે એવોગાડ્રોના નિયમ તરીકે ઓળખાય છે. તે નીચે પ્રમાણે ઘડી શકાય છે: સમાન તાપમાન અને દબાણ પર કોઈપણ ગેસનો એક છછુંદર સમાન વોલ્યુમ ધરાવે છે, સામાન્ય સ્થિતિ 22.41383 l ની બરાબર (સામાન્ય સ્થિતિ દબાણ P 0 = 1 atm અને તાપમાન T 0 = 273.15 K) ને અનુરૂપ છે. આ જથ્થો તરીકે ઓળખાય છે દાઢ વોલ્યુમગેસ

આપેલ વોલ્યુમ પર કબજો કરતા પરમાણુઓની સંખ્યા શોધવાનો પ્રથમ પ્રયાસ 1865માં જે. લોસ્ચમિટ દ્વારા કરવામાં આવ્યો હતો. તેની ગણતરીઓ પરથી એવું જાણવા મળ્યું કે હવાના એકમ જથ્થા દીઠ પરમાણુઓની સંખ્યા 1.8 10 18 સેમી -3 છે, જે તે બહાર આવ્યું છે, તે લગભગ 15 ગણી ઓછી છે. યોગ્ય મૂલ્ય. આઠ વર્ષ પછી, જે. મેક્સવેલે સત્યની ખૂબ નજીકનો અંદાજ આપ્યો - 1.9·10 19 સેમી -3. અંતે, 1908માં, પેરિને સ્વીકાર્ય અંદાજ આપ્યો: N A = 6.8·10 23 mol -1 એવોગાડ્રોની સંખ્યા, બ્રાઉનિયન ગતિ પરના પ્રયોગોમાંથી મળી.

ત્યારથી, એવોગાડ્રોની સંખ્યા નક્કી કરવા માટે મોટી સંખ્યામાં સ્વતંત્ર પદ્ધતિઓ વિકસાવવામાં આવી છે, અને વધુ સચોટ માપદંડો દર્શાવે છે કે હકીકતમાં સામાન્ય સ્થિતિમાં આદર્શ ગેસના 1 સેમી 3માં (આશરે) 2.69 10 19 પરમાણુઓ હોય છે. આ જથ્થાને લોશ્મિટ નંબર (અથવા સ્થિર) કહેવામાં આવે છે. તે એવોગાડ્રોના નંબર N A ≈ 6.02·10 23 ને અનુરૂપ છે.

એવોગાડ્રોની સંખ્યા એ એક મહત્વપૂર્ણ ભૌતિક સ્થિરાંક છે જેણે વિકાસમાં મોટી ભૂમિકા ભજવી છે કુદરતી વિજ્ઞાન. પરંતુ શું તે "સાર્વત્રિક (મૂળભૂત) ભૌતિક સ્થિરાંક" છે? શબ્દ પોતે વ્યાખ્યાયિત નથી અને સામાન્ય રીતે વધુ કે ઓછા સાથે સંકળાયેલ છે વિગતવાર કોષ્ટક સંખ્યાત્મક મૂલ્યો ભૌતિક સ્થિરાંકો, જેનો ઉપયોગ સમસ્યાઓ હલ કરતી વખતે થવો જોઈએ. આ સંદર્ભમાં, મૂળભૂત ભૌતિક સ્થિરાંકો ઘણીવાર તે જથ્થાઓ તરીકે ગણવામાં આવે છે જે પ્રકૃતિના સ્થિરાંકો નથી અને તેમના અસ્તિત્વને માત્ર પસંદ કરેલ એકમોની સિસ્ટમ (જેમ કે શૂન્યાવકાશના ચુંબકીય અને ઇલેક્ટ્રિક સ્થિરાંકો) અથવા પરંપરાગત આંતરરાષ્ટ્રીય કરારો (જેમ કે) અણુ સમૂહ એકમ). સંખ્યામાં મૂળભૂત સ્થિરાંકોઘણીવાર ઘણી વ્યુત્પન્ન જથ્થાઓનો સમાવેશ થાય છે (ઉદાહરણ તરીકે, ગેસ સ્થિર R, ક્લાસિક ત્રિજ્યાઇલેક્ટ્રોન r e = e 2 /m e c 2, વગેરે) અથવા, જેમ કે કિસ્સામાં દાઢ વોલ્યુમ, કેટલાકની કિંમત ભૌતિક પરિમાણ, વિશિષ્ટ પ્રાયોગિક પરિસ્થિતિઓને લગતી, જે ફક્ત સગવડતાના કારણોસર પસંદ કરવામાં આવી હતી (પ્રેશર 1 atm અને તાપમાન 273.15 K). આ દૃષ્ટિકોણથી, એવોગાડ્રોનો નંબર ખરેખર મૂળભૂત સ્થિરાંક છે.

આ પુસ્તક આ સંખ્યા નક્કી કરવા માટેની પદ્ધતિઓના ઇતિહાસ અને વિકાસને સમર્પિત છે. મહાકાવ્ય લગભગ 200 વર્ષ ચાલ્યું અને વિવિધ તબક્કાઓવિવિધ સાથે સંકળાયેલા હતા ભૌતિક મોડેલોઅને સિદ્ધાંતો, જેમાંથી ઘણાએ આજ સુધી તેમની સુસંગતતા ગુમાવી નથી. આ વાર્તામાં સૌથી તેજસ્વી વૈજ્ઞાનિક દિમાગનો હાથ હતો - ફક્ત નામ A. Avogadro, J. Loschmidt, J. Maxwell, J. Perrin, A. Einstein, M. Smoluchowski. સૂચિ આગળ વધી શકે છે ...

લેખકે સ્વીકારવું જ જોઇએ કે પુસ્તકનો વિચાર તેમનો ન હતો, પરંતુ મોસ્કોમાં તેના ક્લાસમેટ લેવ ફેડોરોવિચ સોલોવેચિકનો હતો. ભૌતિકશાસ્ત્ર અને ટેકનોલોજી સંસ્થા, જે વ્યક્તિ રોકાયેલ હતી લાગુ સંશોધનઅને વિકાસ, પરંતુ હૃદયમાં તે રોમેન્ટિક ભૌતિકશાસ્ત્રી રહ્યા. આ એક માણસ છે જે (થોડામાંથી એક) ચાલુ રાખે છે “આપણા ક્રૂર ઉંમર» વાસ્તવિક "ઉચ્ચ" માટે લડવું શારીરિક શિક્ષણરશિયામાં, પ્રશંસા કરે છે અને, તેની શ્રેષ્ઠ ક્ષમતા માટે, ભૌતિક વિચારોની સુંદરતા અને ગ્રેસને પ્રોત્સાહન આપે છે. તે જાણીતું છે કે એ.એસ. પુષ્કિને એન.વી. ગોગોલને આપેલા કાવતરામાંથી, એક તેજસ્વી કોમેડી ઊભી થઈ. અલબત્ત, અહીં એવું નથી, પણ કદાચ આ પુસ્તક પણ કોઈને ઉપયોગી લાગશે.

આ પુસ્તક "લોકપ્રિય વિજ્ઞાન" કાર્ય નથી, જો કે તે પ્રથમ નજરમાં એવું લાગે છે. તેમાં થોડો સમય ઐતિહાસિક પૃષ્ઠભૂમિગંભીર ભૌતિકશાસ્ત્રની ચર્ચા કરવામાં આવે છે, ગંભીર ગણિતનો ઉપયોગ કરવામાં આવે છે, અને તદ્દન જટિલ વૈજ્ઞાનિક મોડેલોની ચર્ચા કરવામાં આવે છે. હકીકતમાં, પુસ્તકમાં બે (હંમેશા તીવ્ર સીમાંકન નથી) ભાગોનો સમાવેશ થાય છે, જે આ માટે રચાયેલ છે વિવિધ વાચકો- કેટલાકને તે ઐતિહાસિક અને રાસાયણિક દૃષ્ટિકોણથી રસપ્રદ લાગી શકે છે, જ્યારે અન્ય લોકો સમસ્યાની ભૌતિક અને ગાણિતિક બાજુ પર ધ્યાન કેન્દ્રિત કરી શકે છે. લેખકના મનમાં એક જિજ્ઞાસુ વાચક હતો - ભૌતિકશાસ્ત્ર અથવા રસાયણશાસ્ત્રની ફેકલ્ટીનો વિદ્યાર્થી, જે ગણિતથી પરાયો નથી અને વિજ્ઞાનના ઇતિહાસ વિશે જુસ્સાદાર છે. શું આવા વિદ્યાર્થીઓ છે? લેખકને આ પ્રશ્નનો ચોક્કસ જવાબ ખબર નથી, પરંતુ તેના આધારે પોતાનો અનુભવ, આશા છે કે ત્યાં છે.

ઇન્ટેલેક્ટ પબ્લિશિંગ હાઉસના પુસ્તકો વિશેની માહિતી વેબસાઇટ www.id-intellect.ru પર છે

પદાર્થના છછુંદર દીઠ માળખાકીય તત્વો (જે પરમાણુઓ, અણુઓ, વગેરે) ની સંખ્યા જેટલી ભૌતિક માત્રાને એવોગાડ્રોની સંખ્યા કહેવામાં આવે છે. આજે તેની સત્તાવાર રીતે સ્વીકૃત કિંમત NA = 6.02214084(18)×1023 mol−1 છે, તે 2010 માં મંજૂર કરવામાં આવી હતી. 2011 માં, નવા અભ્યાસોના પરિણામો પ્રકાશિત થયા હતા, તેઓ વધુ સચોટ માનવામાં આવે છે, પરંતુ આ ક્ષણેસત્તાવાર રીતે મંજૂર નથી.

એવોગાડ્રોનો કાયદો છે મહાન મહત્વરસાયણશાસ્ત્રના વિકાસમાં, તે શરીરના વજનની ગણતરી કરવાનું શક્ય બનાવ્યું જે સ્થિતિ બદલી શકે છે, વાયુયુક્ત અથવા વરાળ બની શકે છે. એવોગાડ્રોના કાયદાના આધારે તેનો વિકાસ શરૂ થયો અણુ-પરમાણુ સિદ્ધાંત, વાયુઓના ગતિ સિદ્ધાંતને અનુસરીને.

તદુપરાંત, એવોગાડ્રોના નિયમનો ઉપયોગ કરીને, દ્રાવ્યોના પરમાણુ વજન મેળવવા માટે એક પદ્ધતિ વિકસાવવામાં આવી છે. આ હેતુ માટે, આદર્શ વાયુઓના નિયમોને પાતળું સોલ્યુશન્સ સુધી વિસ્તૃત કરવામાં આવ્યા હતા, એક વિચારને આધારે કે દ્રાવકને દ્રાવકના સમગ્ર જથ્થામાં વિતરિત કરવામાં આવશે, જેમ કે વાસણમાં ગેસનું વિતરણ કરવામાં આવે છે. ઉપરાંત, એવોગાડ્રોના કાયદાએ સાચું નક્કી કરવાનું શક્ય બનાવ્યું અણુ સમૂહસંખ્યાબંધ રાસાયણિક તત્વો.

એવોગાડ્રોના નંબરનો વ્યવહારિક ઉપયોગ

સ્થિરાંકનો ઉપયોગ ગણતરીમાં થાય છે રાસાયણિક સૂત્રોઅને સમીકરણો બનાવવાની પ્રક્રિયામાં રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ. તે સંબંધિત નક્કી કરવા માટે વપરાય છે પરમાણુ વજનકોઈપણ પદાર્થના એક મોલમાં વાયુઓ અને પરમાણુઓની સંખ્યા.

યુનિવર્સલ ગેસ કોન્સ્ટન્ટની ગણતરી એવોગાડ્રોની સંખ્યા દ્વારા કરવામાં આવે છે; વધુમાં, એવોગાડ્રોની સંખ્યા અને પ્રાથમિક ઇલેક્ટ્રિક ચાર્જનો ગુણાકાર કરીને, વ્યક્તિ ફેરાડેનો સ્થિરાંક મેળવી શકે છે.

એવોગાડ્રોના કાયદાના પરિણામોનો ઉપયોગ કરીને

કાયદાની પ્રથમ કોરોલરી જણાવે છે: “ગેસનો એક છછુંદર (કોઈપણ) ખાતે સમાન શરતોએક વોલ્યુમ પર કબજો કરશે." આમ, સામાન્ય સ્થિતિમાં, કોઈપણ ગેસના એક મોલનું પ્રમાણ 22.4 લિટર જેટલું હોય છે (આ મૂલ્યને ગેસનું મોલર વોલ્યુમ કહેવામાં આવે છે), અને મેન્ડેલીવ-ક્લેપીરોન સમીકરણનો ઉપયોગ કરીને, ગેસનું પ્રમાણ કોઈપણ સમયે નક્કી કરી શકાય છે. દબાણ અને તાપમાન.

કાયદાનો બીજો કોરોલરી: “પ્રથમ ગેસનો દાળ દળ બીજા ગેસના સમયના દાળ સમૂહના ઉત્પાદન જેટલો છે. સંબંધિત ઘનતાપ્રથમ ગેસથી બીજા ગેસ." બીજા શબ્દોમાં કહીએ તો, સમાન પરિસ્થિતિઓમાં, બે વાયુઓની ઘનતાના ગુણોત્તરને જાણીને, વ્યક્તિ તેમના દાઢ સમૂહને નિર્ધારિત કરી શકે છે.

એવોગાડ્રોના સમયે, તેમની પૂર્વધારણા સૈદ્ધાંતિક રીતે અયોગ્ય હતી, પરંતુ તેને સ્થાપિત કરવાનું સરળ બનાવ્યું હતું. પ્રાયોગિક રીતેગેસના અણુઓની રચના અને તેમના સમૂહને નિર્ધારિત કરે છે. સમય જતાં, તેના પ્રયોગો માટે સૈદ્ધાંતિક આધાર પૂરો પાડવામાં આવ્યો, અને હવે એવોગાડ્રોનો નંબર ઉપયોગમાં લેવાય છે.

એવોગાડ્રોનો કાયદો

અણુ સિદ્ધાંતના વિકાસની શરૂઆતમાં (), એ. એવોગાડ્રોએ એક પૂર્વધારણા રજૂ કરી જે મુજબ, સમાન તાપમાન અને દબાણ પર, આદર્શ વાયુઓના સમાન જથ્થામાં સમાન સંખ્યામાં પરમાણુઓ હોય છે. આ પૂર્વધારણા પાછળથી ગતિ સિદ્ધાંતના જરૂરી પરિણામ તરીકે દર્શાવવામાં આવી હતી, અને હવે એવોગાડ્રોના નિયમ તરીકે ઓળખાય છે. તે નીચે પ્રમાણે ઘડી શકાય છે: સમાન તાપમાન અને દબાણ પર કોઈપણ ગેસનો એક મોલ સમાન વોલ્યુમ ધરાવે છે, સામાન્ય સ્થિતિમાં સમાન 22,41383 . આ જથ્થાને ગેસના દાળના જથ્થા તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.

એવોગાડ્રોએ પોતે આપેલ વોલ્યુમમાં પરમાણુઓની સંખ્યાનો અંદાજ લગાવ્યો ન હતો, પરંતુ તે સમજી ગયો હતો કે આ એક ખૂબ મોટું મૂલ્ય છે. આપેલ વોલ્યુમ પર કબજો કરતા પરમાણુઓની સંખ્યા શોધવાનો પ્રથમ પ્રયાસ જે. લોસ્ચમિટ દ્વારા કરવામાં આવ્યો હતો; એવું જાણવા મળ્યું કે સામાન્ય સ્થિતિમાં આદર્શ ગેસના 1 સેમી³માં 2.68675·10 19 અણુઓ હોય છે. આ વૈજ્ઞાનિકના નામ પછી, સૂચવેલ મૂલ્યને લોશ્મિટ નંબર (અથવા સતત) કહેવામાં આવતું હતું. ત્યારથી, એવોગાડ્રોની સંખ્યા નક્કી કરવા માટે મોટી સંખ્યામાં સ્વતંત્ર પદ્ધતિઓ વિકસાવવામાં આવી છે. પ્રાપ્ત મૂલ્યો વચ્ચેનો ઉત્તમ કરાર એ પરમાણુઓના વાસ્તવિક અસ્તિત્વનો ખાતરીપૂર્વકનો પુરાવો છે.

સ્થિરાંકો વચ્ચેનો સંબંધ

• બોલ્ટ્ઝમેનના સતત, યુનિવર્સલ ગેસ કોન્સ્ટન્ટના ઉત્પાદન દ્વારા, આર=kNએ.
• ફેરાડેના સ્થિરાંકને પ્રાથમિક ઇલેક્ટ્રિક ચાર્જ અને એવોગાડ્રોની સંખ્યાના ગુણાંક દ્વારા વ્યક્ત કરવામાં આવે છે, એફ=eNએ.

પણ જુઓ

વિકિમીડિયા ફાઉન્ડેશન.

2010.

અન્ય શબ્દકોશોમાં "એવોગાડ્રોનો કોન્સ્ટન્ટ" શું છે તે જુઓ:એવોગાડ્રો સતત - Avogadro konstanta statusas T sritis Standardtizacija ir metrologija apibrėžtis Apibrėžtį žr. પ્રાઇડ. priedas(ai) Grafinis formatas atitikmenys: engl. એવોગાડ્રો સતત વોક. એવોગાડ્રો કોન્સ્ટેન્ટ, એફ; એવોગાડ્રોશે કોન્સ્ટેન્ટે, f rus. એવોગાડ્રોનું સતત...

અન્ય શબ્દકોશોમાં "એવોગાડ્રોનો કોન્સ્ટન્ટ" શું છે તે જુઓ: Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas

અન્ય શબ્દકોશોમાં "એવોગાડ્રોનો કોન્સ્ટન્ટ" શું છે તે જુઓ:- Avogadro konstanta statusas T sritis fizika atitikmenys: engl. એવોગાડ્રોનો સતત; એવોગાડ્રોનો નંબર વોક. એવોગાડ્રો કોન્સ્ટેન્ટે, એફ; એવોગાડ્રોશે કોન્સ્ટેન્ટે, f rus. એવોગાડ્રોનો કોન્સ્ટન્ટ, f; એવોગાડ્રોનો નંબર, n pranc. કોન્સ્ટેન્ટ ડી'એવોગાડ્રો, એફ; nombre… … Fizikos terminų žodynas - Avogadro konstanta statusas T sritis Energetika apibrėžtis Apibrėžtį žr. પ્રાઇડ. priedas(ai) MS વર્ડ ફોર્મેટ atitikmenys: engl. એવોગાડ્રોનો સતત વોક. એવોગાડ્રો કોન્સ્ટેન્ટે, એફ; એવોગાડ્રોશે કોન્સ્ટેન્ટે, f rus. એવોગાડ્રોનો કોન્સ્ટન્ટ, f; સતત.......

Aiškinamasis šiluminės ir branduolinės technikos terminų žodynas - (એવોગાડ્રો નંબર) (NA), પદાર્થના 1 મોલમાં પરમાણુઓ અથવા અણુઓની સંખ્યા; NA=6.022?1023 મોલ 1. એ. એવોગાડ્રોના નામ પરથી...

આધુનિક જ્ઞાનકોશએવોગાડ્રો સતત - (એવોગાડ્રો નંબર) (NA), પદાર્થના 1 મોલમાં પરમાણુઓ અથવા અણુઓની સંખ્યા; NA=6.022´1023 મોલ 1. એ. એવોગાડ્રોના નામ પરથી નામ આપવામાં આવ્યું છે. ...

સચિત્ર જ્ઞાનકોશીય શબ્દકોશ એવોગાડ્રો એમેડિઓ (9.8.1776, તુરીન, - 9.7.1856, ibid.), ઇટાલિયન ભૌતિકશાસ્ત્રી અને રસાયણશાસ્ત્રી. પ્રાપ્તકાનૂની શિક્ષણ

- (Avogadro) Amedeo (9.8.1776, તુરીન, 9.7.1856, ibid.), ઇટાલિયન ભૌતિકશાસ્ત્રી અને રસાયણશાસ્ત્રી. તેણે કાયદાની ડિગ્રી મેળવી, પછી ભૌતિકશાસ્ત્ર અને ગણિતનો અભ્યાસ કર્યો. અનુરૂપ સભ્ય (1804), સામાન્ય શિક્ષણવિદ્ (1819), અને પછી ભૌતિકશાસ્ત્ર વિભાગના ડિરેક્ટર... ... ગ્રેટ સોવિયેત જ્ઞાનકોશ

સતત સરસ માળખું, સામાન્ય રીતે તરીકે સૂચવવામાં આવે છે, એક મૂળભૂત ભૌતિક સ્થિરાંક છે જે બળને લાક્ષણિકતા આપે છે ઇલેક્ટ્રોમેગ્નેટિક ક્રિયાપ્રતિક્રિયા. તે 1916 માં જર્મન ભૌતિકશાસ્ત્રી આર્નોલ્ડ સોમરફેલ્ડ દ્વારા એક માપ તરીકે રજૂ કરવામાં આવ્યું હતું... ... વિકિપીડિયા

- (એવોગાડ્રોની સંખ્યા), એકમોમાં માળખાકીય તત્વો (અણુઓ, પરમાણુઓ, આયનો અથવા અન્ય) ની સંખ્યા. va માં va ની સંખ્યા (એક થાંભલામાં). એ. એવોગાડ્રોના માનમાં નામ આપવામાં આવ્યું, નિયુક્ત એન.એ. A.p એ મૂળભૂત ભૌતિક સ્થિરાંકોમાંથી એક છે, જે ગુણાંક નક્કી કરવા માટે જરૂરી છે... ભૌતિક જ્ઞાનકોશ

સતત- એક જથ્થો કે જે તેના ઉપયોગના ક્ષેત્રમાં અવિચલ મૂલ્ય ધરાવે છે; (1) પી. એવોગાડ્રો એવોગાડ્રો સમાન (જુઓ); (2) પી. બોલ્ટ્ઝમેન યુનિવર્સલ થર્મોડાયનેમિક જથ્થાને સંબંધિત ઊર્જા પ્રાથમિક કણતેના તાપમાન સાથે; k દ્વારા સૂચિત, …… મોટા પોલિટેકનિક જ્ઞાનકોશ

પુસ્તકો

• ભૌતિક સ્થિરાંકોનું જીવનચરિત્ર. સાર્વત્રિક ભૌતિક સ્થિરાંકો વિશે રસપ્રદ વાર્તાઓ. અંક 46
• ભૌતિક સ્થિરાંકોનું જીવનચરિત્ર. સાર્વત્રિક ભૌતિક સ્થિરાંકો વિશે રસપ્રદ વાર્તાઓ, ઓ.પી. સ્પિરિડોનોવ. વાસ્તવિક પુસ્તકસાર્વત્રિક ભૌતિક સ્થિરાંકો અને તેમના વિચારણા માટે સમર્પિત છે મહત્વપૂર્ણ ભૂમિકાભૌતિકશાસ્ત્રના વિકાસમાં. પુસ્તકનો હેતુ ભૌતિકશાસ્ત્રના ઇતિહાસમાં દેખાવ વિશે લોકપ્રિય સ્વરૂપમાં કહેવાનો છે...