પોટેશિયમ અને તેના સંયોજનોનો ઉપયોગ. પોટેશિયમ એક મહાન બાયોજેનિક મહત્વની ધાતુ છે. અન્ય લોકો સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા

પોટેશિયમ એક રસપ્રદ અને વિવાદાસ્પદ તત્વ છે. તે શરીરની ઘણી મહત્વપૂર્ણ પ્રક્રિયાઓમાં સામેલ છે અને તેનો ઉપયોગ દવા, ઇલેક્ટ્રોપ્લેટિંગ, ઇલેક્ટ્રોનિક્સમાં સક્રિયપણે થાય છે. કૃષિ. તે પ્રાચીન સમયથી જાણીતા ઝેરનો એક ભાગ છે - પોટેશિયમ સાયનાઇડ(હાઈડ્રોસાયનિક એસિડ). આ ધાતુ સામાન્ય માનવામાં આવે છે, પરંતુ ડોકટરો કહે છે કે દરેક પાંચમા વ્યક્તિમાં ટ્રેસ એલિમેન્ટની ઉણપ છે. પોટેશિયમ પ્રકૃતિમાં મુક્ત સ્થિતિમાં શોધી શકાતું નથી, ફક્ત અન્ય પદાર્થો સાથે સંયોજનમાં. સરેરાશ અનુમાન મુજબ, આપણા ગ્રહનો 2.4% પોટેશિયમ ધરાવે છે.

પોટેશિયમની સામાન્ય લાક્ષણિકતાઓ

સામયિક કોષ્ટકમાં, પોટેશિયમ 19મું સ્થાન ધરાવે છે અને તેને K પ્રતીક દ્વારા નિયુક્ત કરવામાં આવે છે. તે નરમ અને ખૂબ જ સક્રિય આલ્કલી મેટલ છે. પૃથ્વી પર, પોટેશિયમ અન્ય ખનિજો (માઇકા, કેનાઇટ, ફેલ્ડસ્પાર, વગેરે) અને ક્ષારમાં જોવા મળે છે. વ્યાપની દ્રષ્ટિએ, તે ધાતુઓમાં 5મું અને રાસાયણિક તત્વોમાં 7મું સ્થાન ધરાવે છે. પોટેશિયમ થાપણો કેનેડા, બેલારુસ અને રશિયામાં સ્થિત છે.

તેમના પોતાના અનુસાર રાસાયણિક ગુણધર્મોપોટેશિયમ સોડિયમ જેવું લાગે છે, પરંતુ વધુ સક્રિય છે. 20મી સદીમાં લોકો પોટેશિયમના કેટલાક ગુણધર્મો વિશે જાણતા હતા. તેનો ઉપયોગ ખાતર તરીકે થતો હતો અને પોટાશ (પોટેશિયમ સલ્ફેટ અને ક્લોરાઇડ, કાર્બોનેટ અને સોડાની રચના) એક ઉત્તમ ડીટરજન્ટ માનવામાં આવતું હતું. તેને મેળવવા માટે, લાકડું અથવા સ્ટ્રો સળગાવી દેવામાં આવી હતી, પછી પાણીમાં ભળીને બાષ્પીભવન કરવામાં આવ્યું હતું.

પોટેશિયમ તરીકે અલગ તત્વ 1807 માં અંગ્રેજી રસાયણશાસ્ત્રી હમ્ફ્રી ડેવી દ્વારા અલગ પાડવામાં આવ્યું હતું, જેમણે કોસ્ટિક પોટેશિયમ સાથે પ્રયોગો કર્યા હતા. વિદ્યુત વિચ્છેદન-વિશ્લેષણ દરમિયાન, એક ધાતુ બહાર પાડવામાં આવી હતી, અને રસાયણશાસ્ત્રીએ તેને પોટેશિયમ નામ આપ્યું હતું. 1809 માં, એલ.વી.ની પહેલ પર નામ બદલવામાં આવ્યું હતું. ગિલ્ટરટા. તેણે "પોટેશિયમ" નામ સૂચવ્યું (અરબી શબ્દ "અલ-કાલી" માંથી, એટલે કે, "પોટાશ").

જ્યારે ઓક્સિજનના સંપર્કમાં આવે ત્યારે પોટેશિયમ સરળતાથી ઓગળી જાય છે અને ઝડપથી ઓક્સિડાઇઝ થાય છે. મૂળ સ્વરૂપ- સાથે મેટલ સ્ફટિક માળખું, સિલ્વર-વ્હાઇટ પેઇન્ટેડ. સળગતી વખતે, જ્વાળાઓ જાંબલી-ગુલાબી થઈ જાય છે. પાણી સાથે પ્રતિક્રિયા કરતી વખતે, આગ અથવા વિસ્ફોટ થાય છે, તે રાસાયણિક રીતે સક્રિય હોય છે, અને તેને મજબૂત ઘટાડવાનું એજન્ટ માનવામાં આવે છે. જરૂરી છે ખાસ શરતોસંગ્રહ મોટેભાગે, શુદ્ધ પોટેશિયમ કેરોસીનના સ્તર સાથે રેડવામાં આવે છે. આ સ્વરૂપમાં તે તેની મિલકતો ગુમાવ્યા વિના ઊભા રહી શકે છે.

પોટેશિયમનો ઉપયોગ ખાતરના ઉત્પાદન માટે (ફોસ્ફરસ અને નાઇટ્રોજન સાથે) કૃષિમાં સક્રિયપણે થાય છે. જ્યારે તેની ઉણપ હોય છે, ત્યારે છોડમાં પ્રકાશસંશ્લેષણ વિક્ષેપિત થાય છે અને પાંદડા મરી જાય છે. ઇલેક્ટ્રોનિક્સમાં પોટેશિયમ ક્ષાર સક્રિયપણે ઉપયોગમાં લેવાય છે. લિક્વિડ એલોયનો ઉપયોગ પરમાણુ પાવર પ્લાન્ટમાં અને તેના માટે શીતક તરીકે થાય છે બંધ સિસ્ટમો. પોટેશિયમ, સીઝિયમ અને સોડિયમના એલોયમાં સૌથી નીચો ગલનબિંદુ છે - 78 ડિગ્રી સેલ્સિયસ.

પોટેશિયમ ખોરાક અને પાણી સાથે માનવ શરીરમાં પ્રવેશ કરે છે. ધાતુનું શોષણ આંતરડામાં થાય છે અને પેશાબમાં વિસર્જન થાય છે. તે શરીરમાં એકઠું થતું નથી, તેથી તેની સતત જરૂર પડે છે.

માનવ શરીર માટે પોટેશિયમના ફાયદા

માનવ શરીરમાં પોટેશિયમની ભૂમિકા છે:

• ઓક્સિજન વિનિમય સુધારે છે, મગજની પ્રવૃત્તિમાં વધારો કરે છે.
• પોટેશિયમ યુક્ત ખોરાકનું નિયમિત સેવન એ એક ઉત્તમ રોગ નિવારણ છે કાર્ડિયોવેસ્ક્યુલર સિસ્ટમ. પોટેશિયમ ઘટે છે બ્લડ પ્રેશરઅને હૃદયના ધબકારાને સામાન્ય બનાવે છે, રક્તવાહિનીઓને મજબૂત બનાવે છે.
• પર ફાયદાકારક અસર પડે છે સ્નાયુ પેશી. પોટેશિયમ સ્નાયુ ટોન જાળવવામાં અને તીવ્ર કસરત પછી પુનઃપ્રાપ્ત કરવામાં મદદ કરે છે. દેખાવને અટકાવે છે પીડાદાયક પીડાઅને હુમલા.
• ગ્લુકોઝની પ્રક્રિયામાં ભાગ લે છે, પ્રદાન કરે છે સાચો સંક્ષેપસ્નાયુ તંતુઓ.
• પ્રવાહી સંતુલન અને અંતઃકોશિક દબાણ જાળવે છે. તે માનવ શરીરના તમામ પ્રવાહીનો એક ભાગ છે.
• પેશાબની વ્યવસ્થાના કાર્યોમાં સુધારો કરે છે, કચરો અને પ્રવાહી સ્થિરતાને અટકાવે છે.
• મેગ્નેશિયમ સાથે નજીકથી કામ કરે છે, તેની શ્રેષ્ઠ સાંદ્રતા જાળવવામાં મદદ કરે છે (હૃદયના રક્ષણ માટે મેગ્નેશિયમ અત્યંત મહત્વપૂર્ણ છે).
• શરીરના ઊર્જા સંતુલનને સામાન્ય બનાવે છે.
• રોગોની સારવાર માટે સક્રિયપણે ઉપયોગમાં લેવાય છે નર્વસ સિસ્ટમ: સ્થિતિને સ્થિર કરે છે, હતાશા અને ભંગાણને ટાળવામાં મદદ કરે છે. થાક સિન્ડ્રોમથી રાહત આપે છે.
• હાડકાંને મજબૂત બનાવે છે. તેમના સ્વાસ્થ્ય માટે, તેમને માત્ર કેલ્શિયમ અને ફલોરાઇડ જ નહીં, પણ પોટેશિયમ સહિતના ખનિજોની પણ જરૂર છે. આ મેક્રોન્યુટ્રિઅન્ટ ઑસ્ટિયોપોરોસિસની શરૂઆત સામે રક્ષણ આપે છે.
• મેટાબોલિક પ્રક્રિયાઓને સુધારે છે. પોટેશિયમ શરીરને અમુક તત્વોને તોડવામાં અને શોષવામાં મદદ કરે છે. જો તમે આહાર પર છો અને વજન ઓછું થતું નથી, તો ખાતરી કરો કે તમને તમારા આહારમાં પૂરતું પોટેશિયમ મળી રહ્યું છે.

પોટેશિયમના મુખ્ય સ્ત્રોત

પોટેશિયમના સ્ત્રોતોને પરંપરાગત રીતે ચાર જૂથોમાં વહેંચવામાં આવે છે:

• ઓછી સામગ્રી (ઉત્પાદનના 100 ગ્રામ દીઠ 100 મિલિગ્રામ સુધી).
• સરેરાશ સ્તર (સામગ્રી 150-250 મિલિગ્રામ પ્રતિ 100 ગ્રામ).
• ઉચ્ચ સામગ્રી (250-390 મિલિગ્રામ).
• ખૂબ સંતૃપ્ત (લગભગ 400 મિલિગ્રામ).

પોટેશિયમના છોડના સ્ત્રોત (કોષ્ટક 1):

• સૂકા ફળો.
• અનાજ (બિયાં સાથેનો દાણો, ઓટ્સ, બાજરી).
• શાકભાજી (ટામેટાં, બીટ, ગાજર, કોળું, પાલક, કાકડી, લેટીસ, મૂળા, ઝુચીની, કોબી).
• કઠોળ (સોયાબીન, વટાણા, કઠોળ).
• બેરી (લિંગનબેરી, દ્રાક્ષ, કરન્ટસ, ક્રેનબેરી, બ્લેકબેરી, વિબુર્નમ, બ્લુબેરી).
• ફળો (કેળા, ખાટાં ફળો, સફરજન, તરબૂચ, જરદાળુ, વગેરે).
• નટ્સ (બદામ, મગફળી, પાઈન, હેઝલનટ્સ).
• મશરૂમ્સ (સેપ્સ, શેમ્પિનોન્સ, ચેન્ટેરેલ્સ, બોલેટસ, વગેરે).

પોટેશિયમના પ્રાણી સ્ત્રોત (કોષ્ટક 1):

• માછલી (કોડ, ટુના, મેકરેલ, વગેરે), સીફૂડ.
• ડેરી ઉત્પાદનો (કીફિર, દૂધ, હાર્ડ ચીઝ, કુટીર ચીઝ, માખણ).
• લીવર.
• મરઘાં, બીફ, ઘેટાં.
• ઈંડા.

કોષ્ટક 1. ખોરાકમાં પોટેશિયમની સામગ્રી

નિષ્ણાતની સલાહ. જ્યારે પોટેશિયમ ખોરાકમાંથી સરળતાથી બાષ્પીભવન થાય છે ઉચ્ચ તાપમાનઅને પ્રવાહી સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા. શિયાળામાં જ્યારે લોકો તેનું સેવન કરે છે ત્યારે પોટેશિયમની ઉણપ ટોચ પર હોય છે મર્યાદિત જથ્થો તાજા શાકભાજીઅને ફળો

• ન્યૂનતમ ગરમી સારવાર.
• માં ખોરાક તૈયાર કરો નાની માત્રાપાણી
• વધુ તાજા ફળો અને શાકભાજી ખાઓ.
• આદર્શરીતે, વાનગીઓને શેકવી જોઈએ, વધુ પડતી રાંધેલી નહીં અને લાંબા સમય સુધી સ્ટ્યૂ ન કરવી જોઈએ.

પોટેશિયમ મિશ્રણ રેસીપી. તમારે 300 ગ્રામ સૂકા જરદાળુ, કિસમિસ, પ્રુન્સ, અંજીર, 1 કપ અખરોટ, 1 કપ મધ (પ્રાધાન્ય તાજા), 2 લીંબુની જરૂર પડશે. લીંબુને માંસના ગ્રાઇન્ડરનોમાં ગ્રાઇન્ડ કરો, બદામને બારીક કાપો. સૂકા ફળો અને મધ સાથે મિક્સ કરો, ઠંડી, અંધારાવાળી જગ્યાએ સ્ટોર કરો. જમ્યાના 1.5 કલાક પછી દિવસમાં ત્રણ વખત ઢગલાવાળી ચમચી ખાઓ. મનુષ્યો માટે પોટેશિયમ ધોરણ કોષ્ટક 2 માં આપવામાં આવ્યું છે.

કોષ્ટક 2. દૈનિક ધોરણપોટેશિયમ

અન્ય તત્વો સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા

પોટેશિયમ વિશે તમારે શું જાણવાની જરૂર છે:

• સોડિયમ અને મેગ્નેશિયમ સાથે સારી રીતે જોડાય છે. પોટેશિયમ મેગ્નેશિયમના શોષણ અને સોડિયમના ઉત્સર્જનને પ્રોત્સાહન આપે છે.
• જો તમે એક જ સમયે વિટામિન B6 લો છો તો તે વધુ સારી રીતે શોષાય છે.
• આલ્કોહોલ ધરાવતા પીણાં, કેફીન અને ખાંડ દ્વારા પોટેશિયમનું શોષણ અટકાવવામાં આવે છે.
• કેટલીક દવાઓ ટ્રાયમટેરીન, સલ્ફેમેથોક્સાઝોલ, તેમજ અવરોધકો અને પોટેશિયમ ધરાવતા ક્ષાર રક્તમાં પોટેશિયમને કૃત્રિમ રીતે વધારી શકે છે.
• મોટી માત્રામાં ટેબલ મીઠું ખાવાથી પોટેશિયમની ઉણપ થઈ શકે છે.
• હૃદયની કેટલીક દવાઓ અને મૂત્રવર્ધક પદાર્થો શરીરમાંથી પોટેશિયમ દૂર કરે છે.
• રુબિડિયમ, સીઝિયમ અને થેલિયમને વિરોધી માનવામાં આવે છે અને તે શરીરમાંથી પોટેશિયમને પણ વિસ્થાપિત કરી શકે છે.

શરીરમાં પોટેશિયમની ઉણપ અને વધુ પડવું

પોટેશિયમની ઉણપ સામાન્ય છે અને તેના માટે ઘણા કારણો છે:

• અસંતુલિત આહાર.
• શરીરમાં મેટાબોલિક પ્રક્રિયાઓની વિકૃતિઓ.
• પાચન અંગો, કિડનીના રોગો.
• દવાઓ, ઝેર, વગેરે લેવાથી શરીરનું નિર્જલીકરણ.
• નર્વસ સિસ્ટમનો ઓવરલોડ.
• શરીરમાં સૂક્ષ્મ અને મેક્રો તત્વોનું વધુ પડતું સેવન, પોટેશિયમને વિસ્થાપિત કરે છે.
• કોફી, આલ્કોહોલ અને મીઠાઈઓનો દુરુપયોગ.

પોટેશિયમની ઉણપ આ રીતે પ્રગટ થાય છે:

• રોગપ્રતિકારક શક્તિ ઘટે છે.
• લાગે છે સતત થાકઅને વારંવાર સ્નાયુ ખેંચાણ.
• ક્રોનિક થાક.
• વારંવાર પેશાબ.
• વાળ, ત્વચા (શુષ્ક બને છે) અને નખની સ્થિતિ બગડે છે.
• હાયપરટેન્શન.
• હૃદયના ધબકારા અને શ્વાસમાં વધારો.
• મ્યુકોસ મેમ્બ્રેન પર અલ્સર અને ધોવાણનો દેખાવ.
• પ્રજનન તંત્રના રોગો.
• હાથપગ અને ચહેરા પર સોજો.
• આંતરડાની હિલચાલ સાથે સમસ્યાઓ.

સગર્ભા સ્ત્રીઓમાં, પોટેશિયમની ઉણપ ઉબકા, સ્નાયુઓની નબળાઇ અને સતત ટોક્સિકોસિસ સાથે છે.

ભવિષ્યમાં, હાયપોક્લેમિયા એરિથમિયા અને શરીરના એસિડ-બેઝ બેલેન્સમાં વિક્ષેપ તરફ દોરી શકે છે. ડાયાબિટીસ અને હૃદય રોગ થવાનું જોખમ વધી જાય છે.

જો ભયજનક લક્ષણો દેખાય, તો નિષ્ણાતનો સંપર્ક કરો. સરળ પરીક્ષણોઅને કાર્ડિયોગ્રામ ઘણીવાર નિદાન કરવા માટે પૂરતું હોય છે. સ્વ-દવા ન કરો

શરીરમાં વધારાનું પોટેશિયમ નીચેના કેસોમાં દેખાઈ શકે છે:

• પોટેશિયમ ધરાવતી દવાઓનો દુરુપયોગ.
• પોટેશિયમની માત્રા વધારે હોય તેવા ખોરાકને અનુસરો.
• મેટાબોલિક પ્રક્રિયાઓનું ઉલ્લંઘન.
• ઇન્સ્યુલિનની ઉણપ.
• કિડની નિષ્ફળતા.
• હોર્મોનલ સ્તરોમાં ફેરફાર (ખાસ કરીને, સિમ્પેથોએડ્રેનલ સિસ્ટમ).

પોટેશિયમની 6 ગ્રામની એક માત્રા વિક્ષેપ પાડી શકે છે મૂળભૂત કાર્યોશરીર, 14 ગ્રામ ગણવામાં આવે છે ઘાતક માત્રા. તેથી તમારે ઉત્પાદનો અને દવાઓની પસંદગીને જવાબદારીપૂર્વક સંપર્ક કરવાની જરૂર છે. જો લોહીમાં પોટેશિયમની સાંદ્રતા 5 mmol/l કરતાં વધી જાય, તો આપણે હાયપરકલેમિયા વિશે વાત કરી શકીએ છીએ.

હાયપરક્લેમિયાના લક્ષણો:

• વધેલી ઉત્તેજના, અસ્વસ્થતા, નર્વસ સ્થિતિ.
• પરસેવો વધવો.
  સ્નાયુ ધ્રુજારી, આંચકી, અને ગંભીર કિસ્સાઓમાં, લકવો.
• એરિથમિયા.
• પેટ અને આંતરડામાં કોલિક.
• લોહીમાં શર્કરાના સ્તરમાં વધારો.
• પેશાબના આઉટપુટમાં વધારો.

પોટેશિયમનો ગંભીર ઓવરડોઝ હૃદયના કાર્યને બગાડે છે. પોટેશિયમ અસ્થિબંધનમાં જમા થાય છે, જે સ્નાયુ ખેંચાણ અને ટૂંકા ગાળાના લકવોનું કારણ બને છે. યુરોલિથિઆસિસ અને ડાયાબિટીસ થવાનું જોખમ વધે છે.

પોટેશિયમ સાથે તૈયારીઓ

પોટેશિયમ તૈયારીઓ નીચેના સ્વરૂપોમાં ઉપલબ્ધ છે:

• ઉકેલો અને દ્રાવ્ય ગોળીઓ.
• કેપ્સ્યુલ્સ.
• કોટેડ ગોળીઓ.

સૌથી સામાન્ય દવાઓ:

• અસ્પર્કમ. તેમાં 175 મિલિગ્રામ પોટેશિયમ અને મેગ્નેશિયમ એસ્પાર્ટેટ હોય છે. એક પેકેજમાં 20-50 ગોળીઓ છે. ઘણીવાર કાર્ડિયોવેસ્ક્યુલર સિસ્ટમના રોગો માટે સૂચવવામાં આવે છે.
• પોટેશિયમ ક્લોરાઇડ. ગોળીઓ અને ampoules (ડોઝ 40 mg/ml) માં ઉપલબ્ધ, નસમાં સંચાલિત, "ગરમ" ઇન્જેક્શન તરીકે વર્ગીકૃત. 500 થી 1500 મિલિગ્રામની માત્રામાં ગોળીઓ.
• આયોનિકકેલિયમ. 60 મિલી સ્પ્રે કરો, જેમાં પોટેશિયમ આયનો હોય છે. તે જીભ હેઠળ ઇન્જેક્ટ કરવામાં આવે છે, અને મેક્રોએલિમેન્ટ પાચન તંત્રમાં પ્રવેશ્યા વિના મ્યુકોસ મેમ્બ્રેનમાં શોષાય છે.
• પોટેશિયમ ઓરોટેટ. દરેક ટેબ્લેટમાં 500 મિલિગ્રામ પોટેશિયમ, પેક દીઠ 10-50 ટુકડાઓ ધરાવે છે.
• પનાંગિન. ઉચ્ચ સાંદ્રતામાં 45.2 મિલિગ્રામ પોટેશિયમ અને મેગ્નેશિયમ ધરાવે છે. ફોર્ટ ફોર્મ પણ છે - ટેબ્લેટ દીઠ 316 મિલિગ્રામ પોટેશિયમ.
• કુડેસણ. પોટેશિયમ અને મેગ્નેશિયમ સાથે જટિલ. 250 મિલિગ્રામ મેગ્નેશિયમ એસ્પાર્ટેટ અને 450 મિલિગ્રામ પોટેશિયમ એસ્પાર્ટેટ ધરાવે છે. સંકુલ યુબીચોનથી સમૃદ્ધ છે, જે રોગપ્રતિકારક શક્તિમાં સુધારો કરે છે.

મધ્યમ ડોઝમાં, પોટેશિયમ વિટામિન ધરાવતી તૈયારીઓમાં શામેલ છે: વિટ્રમ (40 મિલિગ્રામ), સેન્ટ્રસ (40 મિલિગ્રામ), વિટાલક્સ (40 મિલિગ્રામ), ટેરાવિટ એન્ટિસ્ટ્રેસ (80 મિલિગ્રામ).

ઔષધીય હેતુઓ માટે, ઉચ્ચ સાંદ્રતા ધરાવતી દવાઓનો ઉપયોગ થાય છે: પમેટોન, એસ્પાકાર્ડ, ઓરોકામાગ, એસ્પેરિજિનેટ, વગેરે.

પોટેશિયમ ધરાવતી દવાઓ કેવી રીતે લેવી:

• ભોજન પછી વિટામિન્સ અને પોટેશિયમની ગોળીઓ લેવાની ભલામણ કરવામાં આવે છે.
• ગોળીઓ અને કેપ્સ્યુલ્સ ચાવશો નહીં. પ્રવાહી સ્વરૂપ મોટે ભાગે જીભ હેઠળ ઇન્જેક્ટ કરવામાં આવે છે.
• ગોળીઓ લો મોટી સંખ્યામાંપાણી
• પાણી અથવા રસમાં દ્રાવ્ય દવાઓ ઉમેરો અને 5 મિનિટની અંદર નાના ચુસ્કીમાં પીવો.
• દવાને જાતે ampoules માં સંચાલિત કરવાની ભલામણ કરવામાં આવતી નથી.

દરેક વ્યક્તિ તેની વિશેષતાઓ જાણતી નથી રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓપોટેશિયમ સાથે. અમે તમને થોડા જોવાનું સૂચન કરીએ છીએ રસપ્રદ પ્રયોગોનીચેની વિડિઓમાં આ ધાતુ સાથે.

પોટેશિયમ (લેટિન કાલિયમ), K, જૂથ I ટૂંકા સ્વરૂપનું રાસાયણિક તત્વ (જૂથ 1 લાંબા સ્વરૂપ) સામયિક કોષ્ટક; અણુ સંખ્યા 19; અણુ સમૂહ 39.0983; નો ઉલ્લેખ કરે છે આલ્કલી ધાતુઓ. કુદરતી પોટેશિયમમાં ત્રણ આઇસોટોપનો સમાવેશ થાય છે: 39 K (93.2581%), 40 K (0.0117%; નબળા કિરણોત્સર્ગી, T 1/2 1.277 10 9 વર્ષ, 40 Ca સુધી β-ક્ષય), 41 K (6.7302 %). સામૂહિક સંખ્યા 32-54 સાથે રેડિયોઆઇસોટોપ્સ કૃત્રિમ રીતે મેળવવામાં આવ્યા છે.

ઐતિહાસિક માહિતી.કેટલાક પોટેશિયમ સંયોજનો પ્રાચીન સમયમાં જાણીતા હતા, ઉદાહરણ તરીકે, પોટેશિયમ કાર્બોનેટ K 2 CO 3 (કહેવાતા છોડની આલ્કલી) લાકડાની રાખમાંથી અલગ કરીને સાબુ બનાવવામાં ઉપયોગમાં લેવાતા હતા. મેટાલિક પોટેશિયમ સૌપ્રથમ જી. ડેવી દ્વારા 1807 માં ભીના વિદ્યુત વિચ્છેદન દ્વારા મેળવવામાં આવ્યું હતું. ઘન હાઇડ્રોક્સાઇડ KOH અને તેને પોટેશિયમ કહે છે (અંગ્રેજી પોટાશમાંથી અંગ્રેજી પોટેશિયમ - પોટેશિયમ કાર્બોનેટનું નામ). 1809 માં, "પોટેશિયમ" નામ (અરબી અલ-કાલી - પોટાશમાંથી) પ્રસ્તાવિત કરવામાં આવ્યું હતું. "પોટેશિયમ" નામ ગ્રેટ બ્રિટન, યુએસએ, ફ્રાન્સ અને અન્ય દેશોમાં સાચવવામાં આવ્યું છે. રશિયામાં, 1840 થી, "પોટેશિયમ" નામનો ઉપયોગ કરવામાં આવે છે, જે જર્મની, ઑસ્ટ્રિયા અને સ્કેન્ડિનેવિયન દેશોમાં પણ અપનાવવામાં આવે છે.

પ્રકૃતિમાં વ્યાપ. પૃથ્વીના પોપડામાં પોટેશિયમનું પ્રમાણ વજન દ્વારા 2.6% છે. પોટેશિયમ પ્રકૃતિમાં મુક્ત અવસ્થામાં થતું નથી. IN નોંધપાત્ર માત્રામાંપોટેશિયમ નેફેલાઇન અને લ્યુસાઇટ સિલિકેટ્સ, ફેલ્ડસ્પાર્સ (ઉદાહરણ તરીકે, ઓર્થોક્લેઝ), મીકાસ (ઉદાહરણ તરીકે, મસ્કોવાઇટ) માં જોવા મળે છે. પોટેશિયમના પોતાના ખનિજો - સિલ્વાઇટ, સિલ્વિનાઇટ, કાર્નાલાઇટ, કાઇનાઇટ, લેંગબેનાઇટ K 2 SO 4 ∙2MgSO 4 કુદરતી પોટેશિયમ ક્ષારના મોટા સંચય બનાવે છે. પાણી અને કાર્બન ડાયોક્સાઇડની ક્રિયાના પરિણામે, પોટેશિયમ દ્રાવ્ય સંયોજનોમાં ફેરવાય છે, જે આંશિક રીતે સમુદ્રમાં વહન કરવામાં આવે છે અને આંશિક રીતે જમીન દ્વારા જાળવી રાખવામાં આવે છે. પોટેશિયમ ક્ષાર ખારા તળાવો અને ભૂગર્ભ બ્રિનમાં પણ જોવા મળે છે.

ગુણધર્મો. બાહ્ય રૂપરેખાંકન ઇલેક્ટ્રોન શેલપોટેશિયમ અણુ 4s 1; સંયોજનોમાં +1 ની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ દર્શાવે છે; આયનીકરણ ઊર્જા K 0 →K + →K 2+ અનુક્રમે 4.3407 અને 31.8196 eV છે; પાઉલિંગ ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી 0.82; અણુ ત્રિજ્યા 220 pm, આયન ત્રિજ્યા K + 152 pm ( સંકલન નંબર 6).

પોટેશિયમ - ચાંદી સફેદ નરમ ધાતુ; સ્ફટિક જાળીઘન શરીર કેન્દ્રિત; t ઓગળવું 63.38 °C, t ઉકળવું 759 °C, ઘનતા 856 kg/m 3 (20 °C); ગરમીની ક્ષમતા 29.60 J/(mol K) 298 K પર.

પોટેશિયમને દબાવી અને રોલ કરી શકાય છે, સરળતાથી છરી વડે કાપી શકાય છે અને જ્યારે તેનો ઉપયોગ કરવામાં આવે ત્યારે તેની પ્લાસ્ટિસિટી જાળવી રાખે છે. નીચા તાપમાન; બ્રિનેલ કઠિનતા 0.4 MPa.

પોટેશિયમ એ ઉચ્ચ રાસાયણિક પ્રવૃત્તિની ધાતુ છે (પોટેશિયમ ગેસોલિન, કેરોસીન અથવા ખનિજ તેલના સ્તર હેઠળ સંગ્રહિત થાય છે). મુ સામાન્ય સ્થિતિપોટેશિયમ ઓક્સિજન સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે (ઓક્સાઇડ K 2 O, પેરોક્સાઇડ K 2 O 2 રચાય છે, સુપરઓક્સાઇડ KO 2 મુખ્ય ઉત્પાદન છે), હેલોજન (અનુરૂપ પોટેશિયમ હલાઇડ્સ), જ્યારે ગરમ થાય છે - સલ્ફર (સલ્ફાઇડ K 2 S), સેલેનિયમ (સેલેનાઇડ K 2 S) સાથે 2 Se ), ટેલુરિયમ (K 2 Te ટેલ્યુરાઇડ), નાઇટ્રોજન વાતાવરણમાં ફોસ્ફરસ સાથે (ફોસ્ફાઇડ્સ K 3 P અને K 2 P5), કાર્બન ( KS 8 - KS 60 રચનાના સ્તરીય સંયોજનો), હાઇડ્રોજન (KN હાઇડ્રાઇડ). પોટેશિયમ નાઇટ્રોજન સાથે સંપર્કમાં આવે ત્યારે જ ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે વિદ્યુત સ્રાવ(KN 3 આઝાઈડ અને K 3 N નાઈટ્રાઈડ ઓછી માત્રામાં બને છે). પોટેશિયમ કેટલીક ધાતુઓ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, ઇન્ટરમેટાલિક સંયોજનો બનાવે છે અથવા નક્કર ઉકેલો(પોટેશિયમ એલોય). ઉચ્ચ રાસાયણિક પ્રવૃત્તિ દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ સોડિયમ સાથેના એલોય સૌથી વધુ વ્યવહારુ મહત્વ ધરાવે છે; નિષ્ક્રિય વાતાવરણમાં ધાતુઓને મિશ્રિત કરીને અથવા KOH હાઇડ્રોક્સાઇડ અથવા KCl ક્લોરાઇડ પર મેટાલિક સોડિયમની ક્રિયા દ્વારા મેળવવામાં આવે છે.

પોટેશિયમ ધાતુ એક મજબૂત ઘટાડનાર એજન્ટ છે: તે જોરશોરથી પ્રતિક્રિયા આપે છે (ધાતુના વિસ્ફોટ અને ઇગ્નીશન સાથે સામાન્ય સ્થિતિમાં) પાણી સાથે (પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ KOH રચાય છે), એસિડ (સ્વરૂપો) સાથે હિંસક રીતે (ક્યારેક વિસ્ફોટ સાથે) પ્રતિક્રિયા આપે છે. અનુરૂપ ક્ષાર, ઉદાહરણ તરીકે, પોટેશિયમ ડાયક્રોમેટ, પોટેશિયમ નાઈટ્રેટ, પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ, પોટેશિયમ ફોસ્ફેટ્સ, પોટેશિયમ સાયનાઈડ), B, Si, Al, Ag, Bi, Co, Cr, Cu, Hg, Ni, Pb, Sn, Ti ના ઓક્સાઇડ ઘટાડે છે. તત્વો; સલ્ફેટ્સ, સલ્ફાઈટ્સ, નાઈટ્રેટ્સ, નાઈટ્રાઈટ્સ, કાર્બોનેટ અને અન્ય ધાતુઓના ફોસ્ફેટ્સ - અનુરૂપ ધાતુઓના ઓક્સાઇડમાં. પોટેશિયમ ધાતુ પ્રવાહી એમોનિયામાં ધીમે ધીમે ઓગળીને મેટાલિક વાહકતા સાથે ઘેરા વાદળી દ્રાવણ બનાવે છે; ઓગળેલી ધાતુ ધીમે ધીમે એમોનિયા સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને એમાઈડ બનાવે છે: 2K + 2NH 3 = 2KNH 2 + H 2. પોટેશિયમ વિવિધ સાથે સંપર્ક કરે છે કાર્બનિક સંયોજનો: આલ્કોહોલ (આલ્કોહોલેટ્સ રચાય છે, ઉદાહરણ તરીકે એથિલ C 2 H 5 OK), એસિટિલીન (એસિટિલેનાઈડ્સ KS≡CH અને KS≡SK), આલ્કિલ હલાઈડ્સ (પોટેશિયમ આલ્કાઈલ્સ, ઉદાહરણ તરીકે એથિલપોટેશિયમ C 2 H 5 K) અને એરિલ હલાઈડ્સ (પોટેશિયમ એરિલ્સ) , ઉદાહરણ તરીકે ફિનાઇલપોટેશિયમ C 6 H 5 TO). પોટેશિયમ ધાતુ એલ્કેન્સ અને ડાયનીસની પોલિમરાઇઝેશન પ્રતિક્રિયાઓ શરૂ કરે છે. N- અને O-દાતા પોલિસાયક્લિક લિગાન્ડ્સ (ક્રાઉન ઇથર્સ, ક્રિપ્ટેન્ડ્સ અને અન્ય આયોનોફોર્સ) સાથે, પોટેશિયમ જટિલ સંયોજનો બનાવે છે.

પોટેશિયમ સાથે કામ કરતી વખતે, તેની ઉચ્ચ પ્રતિક્રિયાત્મકતાને ધ્યાનમાં લેવી જરૂરી છે, જેમાં પાણીના સંપર્કમાં સળગાવવાની ક્ષમતાનો સમાવેશ થાય છે. સલામતીના કારણોસર, તમારે રબરના મોજા, સલામતી ચશ્મા અથવા માસ્કનો ઉપયોગ કરવો આવશ્યક છે. નિષ્ક્રિય વાતાવરણ (આર્ગોન, નાઇટ્રોજન) માં ખાસ ચેમ્બરમાં પોટેશિયમની મોટી માત્રામાં કામ કરવું જોઈએ. પોટેશિયમનો ઉપયોગ આગ ઓલવવા માટે થાય છે ટેબલ મીઠું NaCl અથવા સોડા એશ Na 2 CO 3.

જૈવિક ભૂમિકા . પોટેશિયમ એ બાયોજેનિક તત્વ છે. દૈનિક જરૂરિયાતપોટેશિયમમાં વ્યક્તિ લગભગ 2 ગ્રામ છે. કોષ પટલ(ઉદાહરણ તરીકે, આયન પંપ લેખ જુઓ).

રસીદ. ઉદ્યોગમાં, કાઉન્ટરકરન્ટ કોલમમાં સોડિયમ મેટલ સાથે પીગળેલા KOH હાઇડ્રોક્સાઇડ અથવા KCl ક્લોરાઇડને ઘટાડીને પોટેશિયમ મેળવવામાં આવે છે, ત્યારબાદ પોટેશિયમ વરાળનું ઘનીકરણ થાય છે. આશાસ્પદ વેક્યુમ-થર્મલ પદ્ધતિઓકેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ (6KCl + 2Al + 4CaO = 6K + 3CaCl 2 + CaO Al 2 O 3 અથવા 4Kl + Si + 4CaO = 4CaO = 4Kl + Si + 4CaO = 4CaCl + 2Al + 4CaO = 6KCl + 2Al + 4CaO) સાથે ગરમ કરીને KCl ક્લોરાઇડના ઘટાડા પર આધારિત પોટેશિયમ ઉત્પાદન 2CaO∙SiO 2), તેમજ K 2 CO 3 કાર્બોનેટ અથવા KCl ક્લોરાઇડના વિદ્યુત વિચ્છેદન-વિશ્લેષણ દ્વારા પોટેશિયમ-લીડ એલોયના ઉત્પાદન પર આધારિત પદ્ધતિ પીગળેલા લીડ કેથોડ સાથે અને પોટેશિયમ એલોયના અનુગામી નિસ્યંદન પર આધારિત છે. વૈશ્વિક પોટેશિયમ ઉત્પાદનનું પ્રમાણ લગભગ 28 ટન/વર્ષ (2004) છે.

અરજી. પોટેશિયમ મેટલ એ ઇલેક્ટ્રોડ્સની સામગ્રી છે રાસાયણિક સ્ત્રોતોકૃત્રિમ રબરના ઉત્પાદનની પ્રક્રિયામાં વર્તમાન, ઉત્પ્રેરક. વિવિધ પોટેશિયમ સંયોજનો વ્યાપકપણે ઉપયોગમાં લેવાય છે: પેરોક્સાઇડ K 2 O 2 અને સુપરઓક્સાઇડ KO 2 - ઓક્સિજન પુનર્જીવન માટે રચનાઓના ઘટકો (પર સબમરીન, સ્પેસશીપઅને અન્યમાં ઘરની અંદર), કેએચ હાઇડ્રાઇડ એ ઘટાડનાર એજન્ટ છે રાસાયણિક સંશ્લેષણ, સોડિયમ સાથે પોટેશિયમની એલોય (વજન દ્વારા 10-60% Na, ઓરડાના તાપમાને પ્રવાહી) - માં શીતક પરમાણુ રિએક્ટર, ટાઇટેનિયમ ઉત્પાદનમાં ઘટાડો કરનાર એજન્ટ, ઓક્સિજન અને પાણીની વરાળમાંથી વાયુઓને શુદ્ધ કરવા માટેનું રીએજન્ટ; પોટેશિયમ ક્ષારનો ઉપયોગ પોટેશિયમ ખાતરો, ઘટકો તરીકે થાય છે ડીટરજન્ટ. આયનોફોર્સ સાથે પોટેશિયમના સંકુલ કોષ પટલમાં પોટેશિયમ આયનોના પરિવહનનો અભ્યાસ કરવા માટેના નમૂના છે. રેડિયોઆઈસોટોપ 42 K (T 1/2 12.36 h) નો ઉપયોગ રસાયણશાસ્ત્ર, દવા અને જીવવિજ્ઞાનમાં કિરણોત્સર્ગી સૂચક તરીકે થાય છે.

લિ.: સોડિયમ અને પોટેશિયમ. એલ., 1959; સ્ટેપિન બી.ડી., ત્સ્વેત્કોવ એ.એ. અકાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્ર. એમ., 1994; અકાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્ર: તત્વોનું રસાયણશાસ્ત્ર / યુ ડી. ટ્રેત્યાકોવ દ્વારા સંપાદિત. એમ., 2004. ટી. 2.