Geležis(lot. ferrum), fe, cheminis elementas VIII grupė Mendelejevo periodinė sistema; atominis skaičius 26, atominė masė 55.847; blizgus sidabro baltumo metalas. Elementas gamtoje susideda iš keturių stabilūs izotopai: 54 fe (5,84 %), 56 fe (91,68 %), 57 fe (2,17 %) ir 58 fe (0,31 %).
Istorinė informacija. J. buvo pažįstamas dar m priešistoriniai laikai Tačiau jis buvo plačiai naudojamas daug vėliau, nes gamtoje laisvoje būsenoje yra labai retas, o jo gamyba iš rūdų tapo įmanoma tik esant tam tikram technologijų išsivystymo lygiui. Tikriausiai tai buvo pirmas kartas, kai žmogus susipažino su meteoritu geležimi, ką liudija jos pavadinimai senovės tautų kalbomis: senovės egiptiečių „beni-pet“ reiškia „dangiškoji geležis“; Senovės graikų sideros yra siejamas su lotyniškais sidus (genityvus sideris) – žvaigžde, dangaus kūnas. Hetitų tekstuose XIV a. pr. Kr e. J. minimas kaip iš dangaus nukritęs metalas. IN Romanų kalbos išliko romėnų suteikto vardo šaknis (pvz., prancūziškas fer, itališkas ferro).
Geležies gavimo iš rūdų metodas buvo išrastas Vakarų Azijoje II tūkstantmetyje prieš Kristų. e.; Po to geležies naudojimas paplito Babilone, Egipte ir Graikijoje; pakeisti Bronzos amžius atėjo Geležies amžius. Homeras (23-ioje „Iliados“ dainoje) pasakoja, kad disko metimo varžybose Achilas apdovanojo diską iš geležinio rutulio. Europoje ir Senovės Rusija daugelį amžių moterys gaudavo sūrio gamybos procesas. Geležies rūda redukuota anglimi duobėje pastatytoje kalvėje; Į kalvį dumplėmis buvo pumpuojamas oras, plaktuko smūgiais nuo šlako atskiriamas redukcijos produktas - kritsa ir iš jo kalami įvairūs gaminiai. Tobulėjant pūtimo būdams ir didėjant židinio aukščiui, pakyla proceso temperatūra, dalis geležies buvo karbonizuota, t.y. ketaus; šis gana trapus produktas buvo laikomas gamybos atliekomis. Iš čia ir kilo ketaus pavadinimas „ketaus“, „ketaus“ - angliškas ketaus. Vėliau pastebėta, kad kraunant į kalvę ketaus, o ne geležies rūdos, gaunama ir mažai anglies dioksido išskirianti geležies pluta, ir toks dviejų etapų procesas pasirodė pelningesnis nei sūrio pūtimo procesas. XII-XIII a. rėkimo būdas jau buvo paplitęs. XIV amžiuje Ketus pradėtas lydyti ne tik kaip pusgaminis tolesniam apdirbimui, bet ir kaip medžiaga įvairiems gaminiams lieti. Tuo pačiu laiku datuojamas ir židinio rekonstrukcija į šachtinę ("domnitsa"), o vėliau į aukštakrosnę. XVIII amžiaus viduryje. Europoje gavimui pradėtas naudoti tiglio procesas plieno, kuris Sirijoje buvo žinomas dar m ankstyvas laikotarpis viduramžiais, bet vėliau buvo užmirštas. Šiuo metodu plienas buvo gaminamas lydant metalo užtaisus mažuose induose (tigliuose) iš labai ugniai atsparios masės. Paskutiniame XVIII amžiaus ketvirtyje. Pradėjo vystytis pūlingas ketaus pavertimo geležimi procesas ant ugningos atgarsio krosnies dugno. Pramonės revoliucija XVIII – XIX amžiaus pradžia, garo mašinos išradimas, konstrukcija geležinkeliai, dideli tiltai ir garų parkas sukūrė didžiulį geležies ir jos lydinių poreikį. Tačiau visi esami geležies gamybos būdai negalėjo patenkinti rinkos poreikių. Masinė plieno gamyba prasidėjo tik XIX amžiaus viduryje, kai buvo sukurti Bessemer, Thomas ir židinio procesai. XX amžiuje Atsirado ir plačiai paplito elektrinės krosnies lydymosi procesas, gaminant aukštos kokybės plieną.
Paplitimas gamtoje. Pagal kiekį litosferoje (4,65 % masės) geležis užima antrą vietą tarp metalų (aliuminis – pirmoje vietoje). Jis energingai migruoja žemės plutoje, sudarydamas apie 300 mineralų (oksidų, sulfidų, silikatų, karbonatų, titanatų, fosfatų ir kt.). Geležis aktyviai dalyvauja magminiuose, hidroterminiuose ir supergeniniuose procesuose, kurie yra susiję su įvairių rūšių jos nuosėdų susidarymu. Zh yra žemės gelmių metalas, jis kaupiasi ankstyvosios stadijos magmos kristalizacija, ultrabazinėse (9,85%) ir bazinėse (8,56%) uolienose (granituose jo yra tik 2,7%). Biosferoje geležis kaupiasi daugelyje jūrinių ir žemyninių nuosėdų, sudarydama nuosėdines rūdas.
Svarbus vaidmuo Geležies geochemijoje redokso reakcijos atlieka svarbų vaidmenį - 2-valentės geležies perėjimas į 3-valentę geležį ir atvirkščiai. Biosferoje, jei yra organinės medžiagos fe 3+ redukuojasi iki fe 2+ ir lengvai migruoja, o susidūręs su atmosferos deguonimi fe 2+ oksiduojasi, sudarydamas 3-valentės geležies hidroksidų sankaupas. Plačiai paplitę 3-valentės geležies junginiai yra raudoni, geltoni ir rudi . Tai lemia daugelio nuosėdinių uolienų spalvą ir jų pavadinimą - „raudonos spalvos darinys“ (raudonos ir rudos spalvos priemoliai ir molis, geltonas smėlis ir kt.).
Fizinės ir cheminės savybės. Geležies svarbą šiuolaikinėse technologijose lemia ne tik platus jos paplitimas gamtoje, bet ir labai vertingų savybių derinys. Jis yra plastikinis, lengvai kaldinamas tiek šaltoje, tiek šildomoje būsenoje, gali būti valcuojamas, štampuojamas ir traukiamas. Gebėjimas ištirpinti anglį ir kitus elementus yra įvairių geležies lydinių gamybos pagrindas.
Skystis gali egzistuoti dviejų kristalinių gardelių pavidalu: a - ir g - kūno centre (bcc) ir į veidą orientuotas kubas (fcc). Žemesnėje nei 910 °C temperatūroje a -fe su bcc grotelėmis yra stabilus (a = 2,86645 å esant 20 °C). Tarp 910°C ir 1400°C g modifikacija su fcc gardelėmis yra stabili (a = 3,64 å). Virš 1400°C vėl susidaro bcc d-fe gardelė (a = 2,94 å), stabili iki lydymosi temperatūros (1539°C). a - fe yra feromagnetinis iki 769°C (Curie taško). Modifikacijos g -fe ir d -fe yra paramagnetinės.
Polimorfines geležies ir plieno transformacijas kaitinant ir aušinant 1868 m. atrado D.K. Černovas. Anglies formos su J. kietų tirpalų implantacijos, kuriose C atomai, turintys mažą atominį spindulį (0,77 å), išsidėstę metalinės kristalinės gardelės, susidedančios iš didesnių atomų, tarpuose (atominis spindulys fe 1,26 å). Kietas anglies tirpalas g-fe vadinamas. austenitas, ir (a -fe- feritas. Sotusis kietas anglies tirpalas, g - fe yra 2,0 % C pagal masę 1130 °C temperatūroje; a -fe tirpsta tik 0,02-0,04 % C esant 723°C, o mažiau nei 0,01 % kambario temperatūroje. Todėl kai grūdinimas susidaro austenitas martensitas - persotintas kietas anglies tirpalas a - fe, labai kietas ir trapus. Kietėjimo derinys su atostogos(pašildytas iki santykinai žemos temperatūros sumažinti vidinius įtempius) leidžia plienui suteikti reikiamą kietumo ir plastiškumo derinį.
Geležies fizinės savybės priklauso nuo jos grynumo. Pramoninėse geležies medžiagose dažniausiai yra anglies, azoto, deguonies, vandenilio, sieros ir fosforo priemaišų. Net ir esant labai mažoms koncentracijoms šios priemaišos labai pakeičia metalo savybes. Taigi, siera sukelia vadinamąjį. raudonas trapumas, fosforas (net 10-20% P) - šaltumas; sumažina anglies ir azoto kiekį plastiko, o vandenilio kiekis didėja trapumas G. (vadinamasis vandenilio trapumas). Priemaišų kiekio sumažinimas iki 10 -7 - 10–9% lemia reikšmingus metalo savybių pokyčius, ypač padidina plastiškumą.
Žemiau yra fizines savybes F., daugiausia susijęs su metalu, kurio bendras priemaišų kiekis yra mažesnis nei 0,01 % masės:
Atominis spindulys 1,26 å
Jonų spinduliai fe 2+ o,80 å, fe 3+ o,67 å
Tankis (20 o c) 7,874 g/cm3
t pl 1539°С
t kip apie 3200 o C
Temperatūros koeficientas linijinis plėtimasis(20°C) 11,7 10 -6
Šilumos laidumas (25°C) 74,04 antradienis/(m K)
Skysčio šiluminė talpa priklauso nuo jo struktūros ir kompleksiškai kinta priklausomai nuo temperatūros; vidutinis specifinė šiluma(0-1000 o c) 640,57 j/(kg· Į) .
Elektrinė varža (20°C)
9,7·10 -8 ohm m
Temperatūros koeficientas elektrinė varža
(0-100°C) 6,51·10 -3
Youngo modulis 190-210 10 3 Mn/m. 2
(19-21 10 3 kgf/mm 2)
Youngo modulio temperatūros koeficientas
Šlyties modulis 84,0 10 3 Mn/m2
Trumpalaikis tempiamasis stipris
170-210 Mn/m2
Pailgėjimas 45-55 %
Brinelio kietumas 350-450 Mn/m2
Išeiga 100 Mn/m2
Smūgio stiprumas 300 Mn/m2
Išorinė konfigūracija elektronų apvalkalas atomas fe 3 d 6 4s 2 . Geležis pasižymi kintamu valentiškumu (stabiliausi yra 2 ir 3 valentės geležies junginiai). Su deguonimi geležis sudaro feo oksidą, fe 2 o 3 oksidą ir fe 3 o 4 oksidą (feo junginį su fe 2 o 3, kurio struktūra špineliai) . Drėgname ore esant normaliai temperatūrai geležis pasidengia biriomis rūdimis (fe 2 o 3 n h 2 o). Dėl savo poringumo rūdys netrukdo deguoniui ir drėgmei patekti į metalą, todėl neapsaugo nuo tolesnio oksidacijos. Dėl to įvairių tipų Kasmet dėl korozijos prarandama milijonai tonų geležies, kai geležis kaitinama sausame ore virš 200°C, ji pasidengia plona oksido plėvele, kuri apsaugo metalą nuo korozijos esant normaliai temperatūrai. tai yra techninio Zh apsaugos metodo pagrindas - mėlynuoja. Kaitinant vandens garuose, geležis oksiduojasi, sudarydama fe 3 o 4 (žemesnėje kaip 570°C) arba feo (aukštesnėje kaip 570°C) ir išskiria vandenilį.
Fe(oh)2 hidroksidas susidaro baltų nuosėdų pavidalu, kai šarminiai šarmai arba amoniakas veikia vandeninius fe2+ druskų tirpalus vandenilio arba azoto atmosferoje. Susilietus su oru, fe(oh)2 iš pradžių tampa žalias, paskui juodas ir galiausiai greitai virsta raudonai rudu hidroksidu fe(oh)3. Feo oksidas pasižymi pagrindinėmis savybėmis. Fe 2 o 3 oksidas yra amfoterinis ir turi silpnai išreikštą rūgštinę funkciją; reaguodamas su baziniais oksidais (pavyzdžiui, mgo), susidaro feritai – fe 2 o 3 tipo junginiai n meo, kurie turi feromagnetinių savybių ir yra plačiai naudojami radijo elektronikoje. Rūgščių savybės taip pat yra išreikšti šešiavalene geležimi, kuri yra feratų pavidalu, pavyzdžiui, k 2 feo 4, geležies rūgšties druskos, neišskirtos laisvoje būsenoje.
F. lengvai reaguoja su halogenais ir vandenilio halogenidais, sudarydamas druskas, pavyzdžiui, chloridus fecl 2 ir fecl 3. Kaitinant skystį su siera, susidaro sulfidai fes ir fes 2. Karbidai Zh - fe 3 c ( cementitas) ir fe 2 c (e-karbidas) – nuosėdos iš kietų anglies tirpalų skystyje aušinant. fe 3 c taip pat išsiskiria iš anglies tirpalų skystame skystyje esant didelėms azoto koncentracijoms. Iš jų išsiskiria nitridai fe 4 n ir fe 2 n. Su vandeniliu geležis gamina tik nestabilius hidridus, kurių sudėtis nebuvo tiksliai nustatyta. Kaitinant, geležis intensyviai reaguoja su siliciu ir fosforu, sudarydama silicidus (pavyzdžiui, fe 3 si) ir fosfidus (pavyzdžiui, fe 3 p).
Geležies junginiai su daugybe elementų (O, s ir kt.), sudarantys kristalinę struktūrą, turi kintama kompozicija(taigi, sieros kiekis monosulfide gali svyruoti nuo 50 iki 53,3 at.%). Taip yra dėl defektų kristalų struktūra. Pavyzdžiui, geležies okside dalis fe 2+ jonų gardelės vietose pakeičiami fe 3+ jonais; norint išlaikyti elektrinį neutralumą, kai kurios gardelės vietos, priklausiusios fe 2+ jonams, lieka tuščios, o fazė (wüstite) normaliomis sąlygomis turi formulę fe 0,947 o.
J. bendravimas su azoto rūgštis. Koncentruotas hno 3 (tankis 1,45 g/cm3) pasyvina geležį, nes ant jos paviršiaus susidaro apsauginė oksido plėvelė; praskiestas hno 3 tirpina skystį, sudarydamas fe 2+ arba fe 3+ jonus, sumažindamas iki mh 3 arba n 2 o ir n 2.
Dvivalenčių geležies druskų tirpalai ore yra nestabilūs – fe 2+ palaipsniui oksiduojasi iki fe 3+. Skystų druskų vandeniniai tirpalai dėl hidrolizė turi rūgštinę reakciją. Fe 3+ tiocianato jonų scn - pridėjimas prie druskų tirpalų suteikia ryškiai kraujo raudonumo spalvą dėl fe (scn) 3 atsiradimo, o tai leidžia aptikti, kad 1 dalis fe 3+ yra maždaug 10 6 vandens dalys. J. pasižymi išsilavinimu sudėtingi junginiai.
Kvitas ir paraiška. Gryna geležis gaunama santykinai nedideli kiekiai jo druskų vandeninių tirpalų elektrolizė arba jo oksidų redukcija vandeniliu. Kuriamas būdas tiesiogiai gauti geležį iš rūdų elektrolizės būdu. Pakankamai grynos geležies gamyba palaipsniui didėja, ją tiesiogiai redukuojant iš rūdos koncentratų vandeniliu, gamtines dujas arba anglis santykinai žemoje temperatūroje.
Juodoji - svarbiausias metalas šiuolaikinės technologijos. Gryna geležis praktiškai nenaudojama dėl mažo stiprumo, nors kasdieniame gyvenime plieno ar ketaus gaminiai dažnai vadinami „geležimi“. Didžioji geležies dalis naudojama labai skirtingos sudėties ir savybių lydinių pavidalu. Geležies lydiniai sudaro apie 95% visų metalo gaminių. Daug anglies lydiniai (daugiau kaip 2 % masės) – ketaus – lydomi aukštakrosnėse iš sodrintos geležies rūdos. Įvairių rūšių plienas (anglies kiekis mažesnis nei 2 % masės) lydomas iš ketaus krosninėse ir elektrinėse krosnyse bei konverteriuose oksiduojant (išdeginant) anglies perteklių, pašalinant kenksmingas priemaišas (daugiausia s, P, O) ir pridedant. legiravimo elementai. Labai legiruotas plienas (su dideliu nikelio, chromo, volframo ir kitų elementų kiekiu) lydomas elektros lanko ir indukcinėse krosnyse. Plieno ir geležies lydinių gamyboje ypač kritiniais tikslais naudojami nauji procesai - vakuuminis, elektros šlako perlydymas, plazminis ir elektronų pluošto lydymas ir kt. Kuriami metodai plieno lydyti nuolat veikiančiuose įrenginiuose, kurie užtikrina aukštos kokybės metalo ir procesų automatizavimas.
Geležies pagrindu sukuriamos medžiagos, kurios gali atlaikyti aukštos ir žemos temperatūros, vakuumo ir aukšto slėgio, agresyvi aplinka, didelė kintamoji įtampa, branduolinė spinduliuotė ir kt. Geležies ir jos lydinių gamyba nuolat auga. 1971 metais SSRS buvo išlydyta 89,3 mln. T ketaus ir 121 mln T plieno.
L. A. Shvartsman, L. V. Vanyukova.
Geležis kaip meninė medžiaga buvo naudojama nuo antikos laikų Egipte (stovas nuo Tutanchamono kapo netoli Tėbų, XIV a. vidurys prieš Kristų, Ašmolio muziejus, Oksfordas), Mesopotamijoje (durklai rasti netoli Karkemišo, 500 m. pr. Kr., Britų muziejus, Londonas) , Indija (geležinė kolona Delyje, 415). Nuo viduramžių Europos šalyse (Anglijoje, Prancūzijoje, Italijoje, Rusijoje ir kt.) buvo išsaugota daugybė itin meniškų gaminių iš geležies ir plieno – kaltinės tvoros, durų vyriai, sieniniai laikikliai, vėtrungės, skrynios rėmai, šviestuvai. Kaltiniai gaminiai iš strypų ir gaminiai iš perforuotos skardos (dažnai su žėručio pamušalu) išsiskiria plokščiomis formomis, aiškiu linijiniu grafiniu siluetu ir puikiai matomi šviesiame ir erdviame fone. XX amžiuje Geležis naudojama grotoms, tvoroms, ažūrinėms vidaus pertvaroms, žvakidėms, paminklams gaminti.
T.L.
Geležis organizme. Geležies yra visų gyvūnų ir augalų organizmuose (vidutiniškai apie 0,02%); jis reikalingas daugiausia deguonies apykaitai ir oksidaciniams procesams. Yra organizmų (vadinamųjų koncentratorių), galinčių sukaupti jį dideliais kiekiais (pvz., geležies bakterijos - iki 17-20% F.). Beveik visi gyvūnų ir augalų organizmų riebalai yra susiję su baltymais. Riebalų trūkumas sukelia augimo sulėtėjimą ir simptomus augalų chlorozė, susijęs su sumažėjusiu išsilavinimu chlorofilas. Žalingas poveikis Geležies perteklius taip pat turi įtakos augalų vystymuisi, sukeldamas, pavyzdžiui, ryžių žiedų sterilumą ir chlorozę. Šarminiuose dirvožemiuose susidaro geležies junginiai, kurių augalų šaknys nepasisavina, o augalai jos negauna. pakankamas kiekis; rūgščiame dirvožemyje geležies perteklius pereina į tirpius junginius. Kai dirvožemyje trūksta arba perteklius pasisavinamų geležies junginių, dideliuose plotuose gali atsirasti augalų ligų.
Skaidulos į gyvūnų ir žmonių organizmą patenka su maistu (turtingiausi jos šaltiniai yra kepenys, mėsa, kiaušiniai, ankštiniai augalai, duona, grūdai, špinatai, burokėliai). Paprastai žmogus su dieta gauna 60-110 mg J., kuri ją gerokai viršija dienos poreikis. Su maistu gaunamas virškinimo trakto absorbcija vyksta viršutinėje dalyje plonosios žarnos, iš kur su baltymais susijungęs patenka į kraują ir su krauju plinta į įvairius organus bei audinius, kur nusėda riebalinio baltymo komplekso – feritino pavidalu. Pagrindinis riebalų sandėlis organizme yra kepenys ir blužnis. Dėl geležies feritino vyksta visų organizmo geležies turinčių junginių sintezė: kaulų čiulpuose sintetinamas kvėpavimo pigmentas. hemoglobinas, raumenyse - mioglobinas,įvairiuose audiniuose citochromai ir kiti geležies turintys fermentai. Riebalai iš organizmo pasišalina daugiausia per storosios žarnos sienelę (žmonėms jų yra apie 6-10 mg per parą) ir šiek tiek per inkstus. Organizmo riebalų poreikis kinta su amžiumi ir fizinę būklę. 1 kg svorio vaikams reikia - 0,6, suaugusiems - 0,1 ir nėščioms moterims - 0,3 mg J. per dieną. Gyvūnams riebalų poreikis yra maždaug (1 kg raciono sausosios medžiagos): melžiamoms karvėms - ne mažiau kaip 50 mg, jauniems gyvūnams - 30-50 mg, paršeliams - iki 200 mg, nėščioms kiaulėms - 60 mg.
V. V. Kovalskis.
Medicinoje geležies vaistiniai preparatai (sumažintas geležis, geležies laktatas, geležies glicerofosfatas, dvivalentis geležies sulfatas, Blo tabletės, malato tirpalas, feramidas, hemostimulinas ir kt.) vartojami gydant ligas, kurias lydi geležies trūkumas organizme (. geležies stokos anemija), taip pat kaip bendras tonikas (po infekcinių ligų ir kt.). Geležies izotopai (52 fe, 55 fe ir 59 fe) naudojami kaip rodikliai atliekant biomedicininius tyrimus ir kraujo ligų (anemijos, leukemijos, policitemijos ir kt.) diagnostiką.
Lit.: Bendroji metalurgija, M., 1967; Nekrasov B.V., Pagrindai bendroji chemija, t. 3, M., 1970; Remi G., Neorganinės chemijos kursas, vert. iš vokiečių k., t. 2, M., 1966; Trumpa cheminė enciklopedija, t. 2, M., 1963; Levinson N. R., [Gaminiai iš spalvotųjų ir juodųjų metalų], knygoje: Rusų dekoratyvinis menas, t. 1-3, M., 1962-65; Vernadskis V.I., Biogeocheminiai esė. 1922-1932, M. - L., 1940; Granik S., Geležies apykaita gyvūnuose ir augaluose, kolekcijoje: Mikroelementai, trans. iš anglų k., M., 1962; Dixon M., Webb F., fermentai, trans. iš anglų k., M., 1966; neogi p., geležis senovės Indijoje, Kalkuta, 1914 m. draugas j. n., geležis senovėje, l., 1926; atviras e. b., senieji prancūziški geležies dirbiniai, cam. (mas.), 1950 m.; lister r., dekoratyvinis kaltinis geležies dirbinys in didžioji Britanija, l., 1960 m.
parsisiųsti santrauką
periodinėje lentelėje yra 26 numeris
Alternatyvūs aprašymaiPagrindinė metalo pramonė
Kaltoja, kol karšta ir neišeinant iš kasos
Vardo Timūras reikšmė
Cheminis elementas, sidabriškai baltas metalas, pagrindinė geležies ir plieno sudedamoji dalis
Metalas Feliksui
Cheminis elementas, metalas
Norėdami išvengti pinigų kaupimo, senovės Sparta iš šios medžiagos buvo nukaldinti pinigai
Taip kompiuterių mokslininkai vadina patį kompiuterį be programinės įrangos.
Pats stabiliausias elementas Periodinė lentelė yra būtent šis elementas
Metalas, iš kurio galima „padaryti logiką“
. „Einu į vandenį - raudona, išeinu - juoda“ (mįslė)
Išverskite žodį „ferrum“ iš lotynų kalbos
Medžiaga, iš kurios turėtų būti pagaminta dovana šeštosios vestuvių metinės
Rūdžių auka
Griebkite, kol karšta!
Cheminis elementas, Fe
Metalas, iš kurio pagamintas Feliksas
Metalinės kamanų dalys
Jis suklastotas tik pačiame įkarštyje
Metaliniai vinys
Surūdijęs, meteoritas
Smūgiuokite, kol karšta
Mėgaukitės... kol karšta
Lentelėje jis yra po mangano
. "Pirkite..., neišeinant iš kasos!"
Šalia mangano lentelėje
Metalo numeris dvidešimt šeši
Chem. 26 elementas
Šalia mangano lentelėje
Tarp mangano ir kobalto
Kobalto pirmtakas lentelėje
Metalas logikai
Valgykite, kol karšta (paskutinis)
Cheminis elementas 26
Po mangano lentelėje
Pagrindinė plieno sudedamoji dalis
Dvidešimt šešta periodinėje lentelėje
Iki kobalto lentelėje
Priimamas metalo laužui
Medžiaga vienai kaukei
Metalas, kurio kiekis moters organizme yra penkis kartus didesnis nei vyro
Prieš kobaltą lentelėje
Mangano sekėjas lentelėje
Tarp mangano ir kobalto lentelėje
Kobalto pirmtakas lentelėje
Pagrindinis ketaus komponentas
Po mangano lentelėje
Metalas ledi Margaret Thatcher
Paskutinis manganas lentelėje
Šalia mangano
Cheminis elementas, sidabriškai baltas metalas, pagrindinė geležies ir plieno sudedamoji dalis
Pagrindinė plieno sudedamoji dalis
Gaminiai iš tokio metalo
Vaistas, kurio sudėtyje yra tokio cheminio elemento preparatų
Cheminio elemento pavadinimas
Mineralų tipas, susijęs su vietiniais elementais
. "Pirkite... neišlipę iš kasos!"
. „Einu į vandenį - raudona, išeinu - juoda“ (mįslė)
Gaukite, kol karšta
Metalas, iš kurio galima "padaryti logiką"
Išverskite žodį „ferrum“ iš lotynų kalbos
trečia. salė (-ės) į pietus. zap. metalas, trupiniai, išlydyti iš rūdos ketaus pavidalu ir iš pastarosios kalti po rėkiančiu plaktuku. Sujungus su anglimi, susidaro plienas. Geležis parduodama kaip: juostelė arba skiltelė; pirmasis yra tiesiai iš po rėkiančio plaktuko; tai gali būti: platus, siauras, apvalus, baras ir tt antrasis kaltas: padanga, raižyta, lakštas ir tt Rūdys valgo geležį. Drabužių kandys, geležis rūdija ir blogosios brolijos moralė genda. Pinigai yra geležiniai, bet drabužiai greitai genda. Mūšio metu geležis yra vertingesnė už auksą. Išgausiu geležį ir auksą. Surūdijusi geležis nešviečia. Nulaužti medieną ant geležies. Kodėl jis išsišiepė ir pamatė geležį? ugnis ir geležis yra tirpūs. užteks kalvės ir lygintuvo. Štai kodėl jie išklojo kelią auksu, kad ji galėtų valgyti geležį. Smūgiuokite, kol geležis verda (kol karšta). Ar aš lipu, lipu geležimi ant mėsos kalno? sėsti ant žirgo. Geležies ar daugiau geležis, raiščiai, pančiai, pančiai, kojų grandinės, rankų grandinės; geležies arklio pančių. Geležis, geležis plg. geležies fragmentas; mažas geležinis arba plieninis daiktas, įkištas, pavyzdžiui, į įrankį ar bloką. strėlės ietis, plokštuminis pjoviklis, geležinė kalto dalis ir kt. Geležis, pagamintas iš geležies, dėl tam tikrų priežasčių susijęs su geležimi; panašus į geležį savo stiprumu, kietumu, spalva ir kt. Geležies Rūda, iš kurio išgaunama geležis; geležies fabrikas, įstaiga, kurioje ji lydoma, kalama; geležies eilė, kur ją parduoda geležies pirkliai. Geležies sultys, gamykla purslai ir skeveldros nuo riksmo, riksmo sultys. Geležinis arklys, pilkai geležies, geležies spalva, spalva. Ustjužna yra geležis, o žmonės joje yra pagaminti iš akmens, kad ją apgaubtų apgavikai. Geležinkelis, geležis, ketus. Geležinis ratas, tul. arktinė juosta. Geležinės rankos, stiprios, bet grubios ir nerangios. Geležinis žmogus, atkaklus, tvirtas; kantrus, argumentuotas; negailestingas, bedvasis. Geležies sveikata, stiprus. Gausiu arba geležinę grandinėlę, arba auksinę. Paskolos rašomos ant geležinės lentos, o skolos – ant smėlio. Geležies mediena, dugnas, gvajako mediena; pavadinimas ir kiti labai kieti atogrąžų miškai. Geležies šaknis, augalas. Centaurea scabiosa. Geležies pamoka arba geležis plg. senas bauda, mokestis iš kaltininko, valdžios naudai, už pančių skyrimą. Geležinis arklys, žr. kostiumą. Geležies adj. kurių sudėtyje yra geležies. Geležis, žvynai, skalės, suodžiai, skruostai; geležies, pridegę blizgučiai, sutrupėję kalimo metu. Gabalas, geležies juostelė. Geležis, geležis. arka. geležinė plytelė delne, bobutėms, gudrybėms žaisti; kamuoliukas, kamuoliukas. Železnik m. Caragana frutescens medis, dereza, chapyshnik, klaidingai chilizhnik, Sibiro vilkuogė? krūmas akacijos. Šluota, vilkuogė, Cytisus biflorus. Equisetum, asiūklis. Potentilla argentea, mėlynės, moliūgas, moliūgas. Geležinė žuvis, žuvis Clupea alosa, iš silkių, pasiutligės ar ešerių genties. Železnyak m. Bendras pavadinimas rūdos, turinčios oksiduotos geležies ir savo išvaizda panašios į akmenį, o ne į geležį: daugiau. žinomas: rudas ir magnetinė geležies rūda, magnetinis akmuo. Kiečiausia, geriausia plyta, šiek tiek susilydžiusi. Augalas. Verbenos biuras. Augalas. Phlomis pungens, voliojimasis, tumbleweed. Augalas. Sarrothamnus scoparius, girnos, vilkuogės, bebras. Pasakiškas suplyšęs šuolis-žolė iš kurio geležinės spynos ir vidurių užkietėjimas suyra; Su juo kasami ir lobiai. Geležies žolė, žr. Geležies dirbtuvės, geležies dirbtuvės, geležis, geležies gamyba iš rūdos. Geležies kalimas, geležies kalimas, susijęs su geležies kalimu juostelėmis ir didžiausiais daiktais. Geležies lydymas, geležies lydymas, geležies lydymas, susijęs su geležies lydymu; gamykla, krosnis Geležies pjovimo mašina, naudojama geležies pjaustymui - gamykla, - malūnas
Cheminis elementas Fe
Cheminis elementas su šaukiniu Fe
Sunku pervertinti geležies vaidmenį žmogaus kūnas, nes būtent ji prisideda prie kraujo „sukūrimo“, jo turinys turi įtakos hemoglobino ir mioglobino kiekiui, geležis normalizuoja fermentų sistemos veiklą. Bet kas yra šis elementas cheminiu požiūriu? Koks yra geležies valentingumas? Tai bus aptarta šiame straipsnyje.
Šiek tiek istorijos
Žmonija žinojo apie šį cheminį elementą ir netgi turėjo iš jo pagamintų gaminių dar IV amžiuje prieš Kristų. Tai buvo tautos Senovės Egiptas ir šumerai. Būtent jie pirmieji pradėjo gaminti papuošalus ir ginklus iš geležies ir nikelio lydinio, kurie buvo rasti per archeologiniai kasinėjimai ir kruopščiai ištirtas chemikų.
Kiek vėliau į Aziją persikėlusios arijų gentys išmoko iš rūdos išgauti kietą geležį. To meto žmonėms ji buvo tokia vertinga, kad gaminiai buvo padengti auksu!
Geležies savybės
Geležis (Fe) užima ketvirtą vietą pagal savo kiekį podirvyje žemės pluta. Jis užima 7-ąją 4-ojo laikotarpio grupę ir užima 26 col cheminė lentelė Mendelejevo elementai. Geležies valentingumas tiesiogiai priklauso nuo jos padėties lentelėje. Bet apie tai vėliau.
Šis metalas gamtoje labiausiai paplitęs rūdos pavidalu, randamas vandenyje kaip mineralas, taip pat įvairiuose junginiuose.
Didžiausias geležies atsargų kiekis rūdos pavidalu yra Rusijoje, Australijoje, Ukrainoje, Brazilijoje, JAV, Indijoje ir Kanadoje.
Fizinės savybės
Prieš pereinant prie geležies valentingumo, reikia atidžiau pažvelgti į jos fizines savybes, taip sakant, iš arčiau pažvelgti į ją.
Šis metalas yra gana lankstus, tačiau sąveikaudamas su kitais elementais (pavyzdžiui, anglimi) gali padidinti kietumą. Jis taip pat turi magnetinių savybių.
Drėgnoje aplinkoje geležis gali rūdyti, tai yra, rūdyti. Nors absoliučiai grynas metalas atsparesnis drėgmei, jei jame yra priemaišų, jos provokuoja koroziją.
Geležis gerai sąveikauja su rūgštine aplinka ir netgi gali sudaryti geležies rūgšties druskas (jei yra stiprus oksidatorius).
IN oro aplinka greitai pasidengia oksido plėvele, kuri apsaugo ją nuo sąveikos.
Cheminės savybės
Šis elementas taip pat turi keletą cheminės savybės. Geležis, kaip ir kiti periodinės lentelės elementai, turi krūvį atomo branduolys, kuris atitinka eilės numerį +26. O šalia branduolio sukasi 26 elektronai.
Apskritai, jei atsižvelgsime į geležies - cheminio elemento - savybes, tai yra metalas, turintis mažą aktyvumą.
Sąveikaujant su silpnesniais oksidatoriais, geležis sudaro junginius, kur ji yra dvivalentė (tai yra, jos oksidacijos laipsnis yra +2). O jei su stipriais oksidatoriais, tada geležies oksidacijos būsena siekia +3 (tai yra, jos valentingumas tampa lygus 3).
Sąveikaujant su cheminiais elementais, kurie nėra metalai, Fe veikia kaip reduktorius jų atžvilgiu, o jo oksidacijos būsena, be +2 ir +3, tampa net +4, +5, +6. Tokie junginiai pasižymi labai stipriomis oksidacinėmis savybėmis.
Kaip minėta aukščiau, geležis ore pasidengia oksido plėvele. O kaitinant, reakcijos greitis didėja ir gali susidaryti geležies oksidas, kurio valentingumas 2 (temperatūra žemesnė nei 570 laipsnių Celsijaus) arba oksidas, kurio valentingumas 3 (temperatūra daugiau nei 570 laipsnių Celsijaus).
Fe sąveika su halogenais sukelia druskų susidarymą. Elementai fluoras ir chloras oksiduoja iki +3. Bromas yra iki +2 arba +3 (viskas priklauso nuo cheminio virsmo sąlygų sąveikaujant su geležimi).
Sąveikaujant su jodu elementas oksiduojamas iki +2.
Kaitinant geležį ir sierą, gaunamas 2 valentingumo geležies sulfidas.
Jei geležis ištirpsta ir sujungiama su anglimi, fosforu, siliciu, boru, azotu, gaunami junginiai, vadinami lydiniais.
Geležis yra metalas, todėl sąveikauja ir su rūgštimis (tai taip pat buvo trumpai aptarta aukščiau). Pavyzdžiui, sieros ir azoto rūgštys, kurių koncentracija yra didelė, neveikia geležies žemos temperatūros aplinkoje. Bet kai tik ji pakyla, įvyksta reakcija, dėl kurios geležis oksiduojasi iki +3.
Kuo didesnė rūgšties koncentracija, tuo aukšta temperatūra turi būti suteikta.
Kaitinant dvivalenčią geležį vandenyje, gauname jos oksidą ir vandenilį.
Fe taip pat turi galimybę išstumti metalus iš vandeninių druskų tirpalų, kurie turi sumažėjęs aktyvumas. Tuo pačiu metu jis oksiduojamas iki +2.
Kylant temperatūrai geležis redukuoja metalus iš oksidų.
Kas yra valencija
Jau ankstesniame skyriuje buvo šiek tiek susidurta su valentingumo sąvoka, taip pat oksidacijos būsena. Atėjo laikas apsvarstyti geležies valentingumą.
Tačiau pirmiausia turite suprasti, kokia tai yra cheminių elementų savybė.
Cheminių medžiagų sudėtis beveik visada yra pastovi. Pavyzdžiui, vandens H2O formulėje yra 1 deguonies atomas ir 2 vandenilio atomai. Tas pats pasakytina ir apie kitus junginius, kuriuose yra du cheminiai elementai, iš kurių vienas yra vandenilis: prie 1 cheminio elemento atomo gali būti pridėta 1-4 vandenilio atomai. Bet ne atvirkščiai! Todėl aišku, kad vandenilis prie savęs prijungia tik 1 kitos medžiagos atomą. Ir būtent šis reiškinys vadinamas valentiškumu – cheminio elemento atomų gebėjimu prijungti tam tikrą skaičių kitų elementų atomų.
Valencijos reikšmė ir grafinė formulė
Yra periodinės lentelės elementai, kurių valentingumas yra pastovus - tai deguonis ir vandenilis.
Ar yra tokių cheminiai elementai, kuriame jis keičiasi. Pavyzdžiui, geležis dažnai yra 2 ir 3-valentės, siera yra 2, 4, 6, anglis yra 2 ir 4. Tai kintamo valentingumo elementai.
Be to, žinodami vieno iš junginio elementų valentingumą, galite nustatyti kito elemento valentingumą.
Geležies valencija
Kaip minėta, geležis yra kintamo valentingumo elementas. Ir jis gali svyruoti ne tik tarp 2 ir 3 rodiklių, bet ir siekti 4, 5 ir net 6.
Žinoma, jis išsamiau tiria geležies valenciją. Trumpai panagrinėkime šį mechanizmą paprasčiausių dalelių lygmenyje.
Geležis yra d elementas, apimantis dar 31 periodinės lentelės elementą (tai yra 4-7 periodai). Didėjant serijos numeriui, d elementų savybės šiek tiek pakinta. Lėtai didėja ir šių medžiagų atominis spindulys. Jie turi kintamą valentiškumą, kuris priklauso nuo to, kad išorinis d-elektronų polygis yra neišsamus.
Todėl geležies atžvilgiu valentiniai elektronai yra ne tik c-elektronai, esantys išoriniame sluoksnyje, bet ir nesuporuoti išorinio sluoksnio 3D elektronai. Ir dėl to Fe valentingumas cheminiuose junginiuose gali būti lygus 2, 3, 4, 5, 6. Iš esmės jis lygus 2 ir 3 – šios yra stabilesnės su kitomis medžiagomis. Mažiau stabiliuose jo valentingumas yra 4, 5, 6. Tačiau tokie junginiai yra mažiau paplitę.
Dvivalentinis geležis
Kai 2-valentė geležis reaguoja su vandeniu, gaunamas geležies oksidas (2). Šis junginys yra juodos spalvos. Jis gana lengvai sąveikauja su druskos (mažos koncentracijos) ir azoto (didelės koncentracijos) rūgštimis.
Jei toks 2-valentės geležies oksidas reaguoja arba su vandeniliu (temperatūra 350 laipsnių Celsijaus), arba su anglimi (koksu) 1000 laipsnių temperatūroje, tada jis atstatomas į gryną būseną.
Dvivalentis geležies oksidas ekstrahuojamas šiais būdais:
- sujungiant 3-valentės geležies oksidą su anglies monoksidu;
- kaitinant gryną Fe, esant mažam deguonies slėgiui;
- skaidant geležies oksalatą vakuuminėje aplinkoje;
- kai gryna geležis sąveikauja su savo oksidais, temperatūra yra 900-1000 laipsnių Celsijaus.
Kalbant apie natūrali aplinka, tada dvivalentis geležies oksidas yra mineralo wustito pavidalu.
Yra dar vienas būdas nustatyti geležies valentingumą tirpale - in šiuo atveju, kurio indikatorius 2. Būtina atlikti reakcijas su raudonąja druska (kalio heksacianoferatu) ir su šarmu. Pirmuoju atveju gaunamos tamsiai mėlynos nuosėdos - kompleksinė dvivalenčios geležies druska. Antrajame - gaunamos tamsiai pilkai žalios nuosėdos - geležies hidroksidas, taip pat 2-valentinis, o 3-valentinis geležies hidroksidas tirpale yra tamsiai rudos spalvos.
Geležies geležis
Trivalentis geležies oksidas turi miltelių pavidalo struktūrą, kurios spalva yra raudonai ruda. Jis taip pat turi pavadinimus: geležies oksidas, raudonas pigmentas, maistiniai dažai, krokusas.
Gamtoje ši medžiaga randama mineralo – hematito – pavidalu.
Tokios geležies oksidas nebesąveikauja su vandeniu. Bet jis derinamas su rūgštimis ir šarmais.
Geležies oksidas (3) naudojamas statybinėms medžiagoms dažyti:
- plytos;
- cementas;
- keramikos gaminiai;
- betonas;
- grindinio plokštės;
- grindų dangos (linoleumas).
Geležis žmogaus organizme
Kaip minėta straipsnio pradžioje, medžiaga geležis yra svarbi žmogaus kūno sudedamoji dalis.
Kai šio elemento nepakanka, gali atsirasti šių pasekmių:
- padidėjęs nuovargis ir jautrumas šalčiui;
- sausa oda;
- sumažėjęs smegenų aktyvumas;
- nago plokštelės stiprumo pablogėjimas;
- galvos svaigimas;
- virškinimo problemos;
- žili plaukai ir plaukų slinkimas.
Geležis, kaip taisyklė, kaupiasi blužnyje ir kepenyse, taip pat inkstuose ir kasoje.
Žmogaus racione turėtų būti maisto produktų, kurių sudėtyje yra geležies:
- jautienos kepenys;
- grikių košė;
- žemės riešutų;
- pistacijos;
- konservuoti žalieji žirneliai;
- džiovinti kiaulienos grybai;
- vištienos kiaušiniai;
- špinatai;
- sedula;
- obuoliai;
- kriaušės;
- persikai;
- runkeliai;
- jūros gėrybių.
Dėl geležies trūkumo kraujyje sumažėja hemoglobino kiekis ir išsivysto tokia liga kaip geležies stokos anemija.
Periodinėje elementų lentelėje sunku rasti kitą elementą, su kuriuo žmonijos gyvenimas būtų taip neatsiejamai susijęs.
Geležis yra svarbiausia visatos statybinė medžiaga. Geležis yra visur. Astronomai naudoja spektrinę analizę, kad surastų geležį karštoje daugybės tolimų ir netoliese esančių žvaigždžių atmosferoje. Geofizikai teigia, kad Žemės rutulio šerdį sudaro geležis su panašių metalų – nikelio ir kobalto – priemaiša; Žemės pluta yra ne kas kita, kaip šviesos skalė, kurią, kaip apskaičiavo geochemikai, sudaro 4,5 % geležies. Žemės paviršiuje geležis yra visur. Jis randamas beveik visuose moliuose, smėliuose ir uolienose. Kai kuriose vietose jis sudaro galingą rūdų sankaupą, iš kurios, pavyzdžiui, Urale, susidaro ištisi kalnai - Bakanas, Vysokaja, Magnitnaja ir kt. Agronomai visur randa geležies dirvožemyje. Biochemikai atskleidžia didžiulį geležies vaidmenį augalų, gyvūnų ir žmonių gyvenime.
Kaip hemoglobino dalis, geležis lemia šios medžiagos raudoną spalvą, o tai savo ruožtu lemia kraujo spalvą. Suaugusio žmogaus organizme yra 3 g geležies, iš kurios 75% yra hemoglobino dalis, kurios dėka svarbiausia biologinis procesas- kvėpavimas. Gyvūnų ir žmonių organizmuose geležis pasiskirsto „visur“: net akies lęšiuko ir ragenos audiniuose, kuriuose visiškai nėra kraujagyslių, yra geležies. Daugiausiai geležies yra kepenyse ir blužnyje.
Yra daug gyvų organizmų be hemoglobino, tačiau juose taip pat yra geležies. Tai yra protoplazmos dalis, kurioje dalyvaujant geležiui, atliekamas būtinas tarpląstelinio kvėpavimo procesas.
Geležis būtina ir augalams. Tai dalyvauja oksidaciniai procesai protoplazma, augalų kvėpavimo metu ir chlorofilo kūrimo metu, nors jis pats nėra jo sudėties dalis.
Dirbtinai geležies netekę augalai turi bespalvius lapus, kai į augalus maitinantį vandenį įberiama nedidelį kiekį geležies, lapai greitai pažaliuoja. Negana to, bespalvį lapą tiesiog patepkite labai silpnu geležies druskos tirpalu, ir ištepta vieta greitai pažaliuos.
Geležis jau seniai naudojama medicinoje anemijai, išsekimui ir jėgų praradimui gydyti.
Žmogus susipažino su geležimi senovėje. Yra pagrindo manyti, kad geležies mėginiai laikomi rankose primityvūs žmonės, buvo nežemiškos kilmės. Būdama kai kurių meteoritų – amžinųjų Visatos vandenyno klajoklių, atsitiktinai suradusių prieglobstį mūsų planetoje – dalis – meteoritinė geležis buvo medžiaga, iš kurios žmogus pirmą kartą gamino geležies gaminius. Praėjo daug šimtų ir tūkstančių metų, kol žmogus išmoko iš rūdos išgauti geležį. Nuo to momento prasidėjo geležies amžius, kuris tęsiasi iki šiol.
Jam nukritus (1916 m. spalio 18 d. prie Boguslavkų kaimo, Tolimųjų Rytų teritorijoje), meteoritas lūžo. Dvi specialios ekspedicijos rastos skeveldros sveria 256 kg. Tačiau meteorituose esanti geležis nėra visiškai gryna. Daugeliu atvejų juose yra nikelio, kobalto ir kai kurių kitų elementų. Vidutiniškai geležies meteorituose yra 90 % geležies, 8,5 % nikelio, 0,5 % kobalto ir 1 % kitų elementų. Meteoritinė geležis, skirtingai nei antžeminė geležis, gali būti gerai padirbta tik šaltoje būsenoje. Meteorinė geležis skiriasi nuo grynos antžeminės geležies, kuri labai retai randama kai kuriose bazaltinėse uolienose, vidinė struktūra. Veikiant rūgštimi, poliruojamas paviršius geležies meteoritas atsiranda būdingas raštas, šiek tiek primenantis ledo raštą ant lango stiklo.
Garsusis „Pallaso geležis“, pavadintas jį radusio keliautojo ir gamtininko P. S. Pallaso vardu, yra vienas didžiausių pasaulyje geležies akmens meteoritų. Savo struktūra ji primena geležinę kempinę, kurios poros užpildytos stikliniu mineralu – olivinu.
Didžiausias iš geležies meteoritų, kurie nukrito istorinis laikas nepastebėtas, yra „Goba“ meteoritas, rastas 1920 metais Pietvakarių Afrikoje, sveriantis apie 60 tonų. Šiek tiek lengvesnį geležinį meteoritą Grenlandijos lede aptiko garsus amerikiečių poliarinis tyrinėtojas Robertas Peary. Šis meteoritas svėrė 33 tonas su dideliais sunkumais buvo pristatytas į Niujorką, kur saugomas iki šiol.
Kasmet iš kosmoso gelmių į Žemės paviršių iškrenta iki 3000 tonų meteoritinės medžiagos, kurios geležis papildo Žemę šiuo elementu. Pavyzdžiui, 1891 metais Arizonos dykumoje buvo aptikta didžiulė neaiškios kilmės smegduobė. Jo skersmuo siekė 1200 m, gylis – apie 175 m. Kraterio tyrimas parodė, kad jį suformavo kažkada čia nukritęs gigantiškas geležinis meteoritas. Astronomas mėgėjas, pagal profesiją inžinierius Barringeris su dideliais sunkumais pavyko suorganizuoti akcinę bendrovę geležies meteorito panaudojimui pramonės reikmėms. Amerikiečių verslininkus suviliojo pelno troškulys: pasklido gandas, kad Arizonos meteorito skeveldrose aptikta platina. Tačiau didžioji dalis meteorito gulėjo giliai po žeme. Deimantinis grąžtas, pasiekęs pagrindinę meteorito masę, gulintį 420 m gylyje, sulūžo, o pramonininkai, neradę išgręžtos uolienos pavyzdžiuose platinos, sustabdė darbus. Arizonos meteoritas, pasak mokslininkų, svėrė kelias dešimtis tūkstančių tonų. Jis krito priešistoriniais laikais.
1908 m. birželio 30 d. nukrito garsusis Tunguskos meteoritas, kurio radimo darbą atliko nenuilstantis keliautojas, mokslininkas ir Didžiojo Tėvynės karo didvyris L. A. Kulikas. Remdamasis sunaikinimo dydžiu, kurį sukėlė šis meteoritas, nukritęs į taigą, garsus sovietų astronomas I. A. Astapovičius apskaičiavo jo masę. Tai pasirodė kolosalu. Meteoritas svėrė 50 tūkstančių tonų.
Per pastaruosius du pasaulinius karus, kai kurių mūšių metu, geležis buvo suvartojama didžiuliais kiekiais. Vien per Pirmąjį pasaulinį karą Vokietija per metus išmesdavo iki 10 milijonų tonų metalo sviediniuose, torpedose, bombose, minose ir granatose. Tai buvo du su puse karto daugiau nei metinė ketaus gamyba carinėje Rusijoje. Šimtai tūkstančių tonų geležies, išgaunamos iš žemės gelmių ir paverstos artilerijos sviediniais, mūšio laukuose buvo išbarstytos mirtinų skeveldrų. Šie sviedinių, kuriuos karo metu iššaudė pagrindinės kariaujančios valstybės, kiekiai gali leisti suprasti šios „sėjos“ mastą: Rusija – 50 mln., Anglija – 170 mln., Vokietija – 272 mln., Prancūzija – 200 mln. (dviem kalibrams – 76 ir 150 mm).
Karo metu buvo dienų ir net valandų, per kurias buvo išmesta šimtai tūkstančių ir net milijonai sviedinių. Pavyzdžiui, britai išleido 10 milijonų sviedinių per 4 dienas kovodami Arras 1917 m. Amerikiečiai San Michele mūšyje numetė milijoną sviedinių per... 4 valandas! Tiesiog po prancūziškos Verdun tvirtovės sienomis mažiausiai 3 milijonai tonų geležies buvo susmulkinta į geležies dulkes.
Per Didįjį Tėvynės karą 1941–1945 metais geležis buvo švaistoma ne mažiau. Sprendžiant apie geležies suvartojimo mastą mūšiuose paskutinis karas, užtenka nurodyti vieną skaičių – milijoną bombų, numestų fašistų lėktuvų per Volgos mūšį.
Tačiau geležis – tai ne tik kova, karas, naikinimas; geležis yra kūrimo metalas. Geležis yra visos metalurgijos, mechaninės inžinerijos, geležinkelių transporto, laivų statybos, grandiozinių inžinerinių statinių – nuo Eifelio bokšto iki geležinkelio tiltų ažūro – pagrindas.
Viskas, viskas – nuo siuvimo adatos, vinies, kirvio ir baigiant geležinkelių tinklu, plūduriuojančiomis tvirtovėmis – lėktuvnešiais ir mūšio laivais – ir ugnimi alsuojančiomis aukštakrosnėmis, kuriose gimsta pati geležis, susideda iš geležies.
Chemiškai gryna geležis – sidabriškai pilka, blizgi, kali, išvaizda metalas, labai panašus į platiną. Jis yra atsparus korozijai ir turi gerą atsparumą rūgštims. Tačiau dėl nereikšmingų priemaišų geležis atima šias brangias savybes, ir kasmet pasaulyje prarandamas toks geležies kiekis, kuris prilygsta beveik ketvirtadaliui jo metinės produkcijos. Geležies tankis yra 7,87. 1539°C temperatūroje geležis tirpsta, o 2740°C – verda. Gryna geležis lengvai įmagnetinamas ir išmagnetinamas.
Geležies pavadinimas kilęs iš sanskrito žodžio „zhalzha“, kuris reiškė „metalas, rūda“. Elemento mokslinis pavadinimas kilęs iš Lotyniškas žodis"ferrum" - geležis.
